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L'éthylènediaminetétraacétate disodique est largement utilisé dans l'industrie.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est ainsi utilisé pour dissoudre le tartre contenant du Fe et du Ca ainsi que pour délivrer des ions fer dans des conditions où ses oxydes sont insolubles.
Numéro CAS : 139 ‑ 33 ‑ 3 (anhydre), 6381 ‑ 92 ‑ 6 (dihydraté)
Numéro CE : 205 ‑ 358 ‑ 3
Numéro MDL : MFCD00070672
Nom IUPAC : N,N′-(éthane-1,2-diyl)bis[N-(carboxyméthyl)glycinate] disodique (sel disodique d'éthylènediaminetétraacétate)
Formule moléculaire/masse : C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ • xH₂O ;
Masse molaire : ~336,2 g/mol (anhydre)
SYNONYMES:
EDTA disodique, sel disodique de l'acide éthylènediamine - tétraacétique, édétate disodique, édétate disodique dihydraté, édétate disodique, EDTA - 2Na, EDTA disodique, sel disodique de l'acide éthylènediamine - tétraacétique, édétate disodique, édétate disodique, EDTA - 2Na, édétate disodique dihydraté, sel disodique de l'acide éthylènediamine-tétraacétique, N,N′-(éthane-1,2-diyl)bis[N-(carboxyméthyl)glycine], acide 2,2′,2′′,2′′′-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, acide éthylènediaminetétraacétique, diaminoéthane-tétraacétique acide, acide édétique (base conjuguée édétate) (DCI, USAN), Versène, 139-33-3, sel disodique d'EDTA, édétate disodique anhydre, Edta disodique, sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique, Titriplex III, EDTA disodique, EDTA disodique anhydre, Endrate disodique, édétate disodique anhydre, éthylènediaminetétraacétate disodique, édétate disodique anhydre, acide édétique, sel disodique, glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, sel disodique, acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, MFCD00070672, (éthylènedinitrilo)tétraacétate disodique, 8NLQ36F6MM, EDTA-Na2, EDTA Sel disodique (anhydre), Acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)-, sel disodique, Endrate (TN), Édathamil disodique, 2-({2-[(carboxylatométhyl)(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétate disodique, Tétracemate disodique, Na2-EDTA, EDTA disodique [français], F 1 (VAN), sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, Dinatrium ethylendiamintetraacetat [tchèque], Sel disodique de l'acide éthylènebis(iminodiacétique), Sel disodique de l'acide (éthylènedinitrilo)-tétraacétique, Na2EDTA, EDTA de sodium 0,5 M, Édétate disodique (TN), Na2.EDTA, CHEMBL1749, SCHEMBL49459, DTXSID9027073, EDÉTATE DISODIQUE [OMS-DD], éthylènediamine-tétraacétate disodique, AKOS016370696, DB14600, SB40706, 69772-70-9, E386, SEL DISODIQUE D'EDTA ANHYDRE [MI], sel disodique de l'acide éthylènediaminetétracétique, DB-042467, NS00078150, EN300-35828, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, D03945, P17519, Q4532977, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, (solution à 2 %), 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétate disodique, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)-, sel de sodium (1:2), sel disodique de l'acide (éthylènediaminetétraacétique), sel disodique de l'EDTA, EDTA-Na2, 2-[2-(carboxylatométhyl-(carboxyméthyl)amino)éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétate disodique, 2-[2-[carboxylatométhyl(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétate disodique, 2-({2-[(CARBOXYLATOMÉTHYL)(CARBOXYMÉTHYL)AMINO]ÉTHYL(CARBOXYMÉTHYL)AMINO)ACÉTATE DISODIQUE, éthylènediaminetétraacétate de dihydrogène disodique, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, éthylènediaminetétraacétate de disodium dihydraté, sel disodique de l'EDTA, EDTA-Na2, Édatamil, Sel disodique d'édétate dihydraté, Sequestrene Na2, Sel disodique d'acide éthylènediaminetétraacétique dihydraté, Acide éthylènediaminetétraacétique, 2Na, Éthylènediaminetétraacétate disodique dihydraté, Sel disodique d'EDTA, EDTA-Na2, Édathamil, Sel disodique d'édétate dihydraté, Sequestrene Na2
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est un médicament à petite molécule avec une phase d'essai clinique maximale de IV (dans toutes les indications) qui a été approuvé pour la première fois en 1982 et est indiqué pour les maladies oculaires et a 4 indications expérimentales.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est un agent chélateur qui séquestre une variété de cations polyvalents tels que le CALCIUM.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique, également appelé acide EDTA, est un acide aminopolycarboxylique de formule [CH2N(CH2CO2H)2]2.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique a été utilisé dans la séparation des métaux lanthanides par chromatographie d'échange d'ions.
Perfectionnée par FH Spedding et al. en 1954, la méthode repose sur l'augmentation constante de la constante de stabilité des complexes de lanthanide disodique éthylènediaminetétraacétate de numéro atomique.
En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu2+ comme ion de rétention, l'éthylènediaminetétraacétate disodique provoque la migration des lanthanides vers le bas de la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs.
Les lanthanides sont élués par ordre de numéro atomique décroissant.
En raison du coût de cette méthode par rapport à l'extraction par solvant à contre-courant, l'échange d'ions est désormais utilisé uniquement pour obtenir les puretés les plus élevées de lanthanides (généralement supérieures à 99,99 %).
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est un dispersant de boue et s'est avéré très efficace pour réduire la croissance bactérienne lors de l'implantation de lentilles intraoculaires (LIO).
En chimie de coordination, l'éthylènediaminetétraacétate disodique 4− est un membre de la famille des ligands acides aminopolycarboxyliques.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique 4− se lie généralement à un cation métallique par l'intermédiaire de ses deux amines et de ses quatre carboxylates, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un agent chélateur hexadentate (« à six dents »).
De nombreux composés de coordination résultants adoptent une géométrie octaédrique.
Bien que de peu d'importance pour ses applications, ces complexes octaédriques sont chiraux.
L'anion cobalt(III) [Co(EDTA)]− a été résolu en énantiomères.
De nombreux complexes d'éthylènediaminetétraacétate disodique 4− adoptent des structures plus complexes en raison soit de la formation d'une liaison supplémentaire à l'eau, c'est-à-dire des complexes à sept coordonnées, soit du déplacement d'un bras carboxylate par l'eau.
Le complexe de fer (III) de l'éthylènediaminetétraacétate disodique est septordonné.
Les premiers travaux sur le développement de l'éthylènediaminetétraacétate disodique ont été entrepris par Gerold Schwarzenbach dans les années 1940.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique forme des complexes particulièrement forts avec Mn(II), Cu(II), Fe(III), Pb(II) et Co(III).
Plusieurs caractéristiques des complexes d'éthylènediaminetétraacétate de disodium sont pertinentes pour ses applications.
Tout d’abord, en raison de sa haute denticité, ce ligand a une forte affinité pour les cations métalliques :
[Fe(H2O)6]3+ + H4EDTA ⇌ [Fe(EDTA)] − + 6 H2O + 4 H+ Keq = 10^25,1
Écrit de cette manière, le quotient d'équilibre montre que les ions métalliques entrent en compétition avec les protons pour se lier à l'éthylènediaminetétraacétate de disodium.
Étant donné que les ions métalliques sont largement enveloppés par l'éthylènediaminetétraacétate de disodium, leurs propriétés catalytiques sont souvent supprimées.
Enfin, comme les complexes d’éthylènediaminetétraacétate disodique 4− sont anioniques, ils ont tendance à être très solubles dans l’eau.
Pour cette raison, l'éthylènediaminetétraacétate disodique est capable de dissoudre les dépôts d'oxydes et de carbonates métalliques.
Les valeurs de pKa de l'éthylènediaminetétraacétate de disodium libre sont 0, 1,5, 2, 2,66 (déprotonation des quatre groupes carboxyles) et 6,16, 10,24 (déprotonation des deux groupes amino).
Le sel disodique d'éthylènediaminetétraacétate disodique dihydraté est un agent chélateur pour les ions métalliques en solution aqueuse comme Fe3+, Co2+, Fe2+, Mn2+, Ca2+ et Mg2+.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est un agent chélateur, utilisé pour séquestrer et diminuer la réactivité des ions métalliques qui peuvent être présents dans un produit.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est un chélateur de cations divalents.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique inhibe les enzymes, telles que les métalloprotéases, qui nécessitent des cations divalents pour leur activité.
UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
Additif alimentaire et conservateur : Stabilisant dans les légumes en conserve, les vinaigrettes, les boissons, les boissons gazeuses – empêche la décoloration et la dégradation oxydative.
Cosmétiques et soins personnels : L'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé dans les shampooings, les lotions et les crèmes pour améliorer la mousse et prévenir l'instabilité causée par le métal.
Pharmaceutique et médical : L'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé comme agent chélateur pour le traitement du plomb ou de l'hypercalcémie, et dans les réactifs de laboratoire ; également comme anticoagulant dans les tubes de prélèvement sanguin.
Réactif industriel et de laboratoire : L'éthylènediaminetétraacétate disodique séquestre les ions de dureté dans les détergents, le traitement des textiles, la production de papier, les solutions photographiques.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est largement utilisé dans l'industrie.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique a également des applications dans la conservation des aliments, la médecine, les cosmétiques, l'adoucissement de l'eau, dans les laboratoires et dans d'autres domaines.
Ce solide blanc légèrement soluble dans l'eau, l'éthylènediaminetétraacétate disodique, est largement utilisé pour se lier aux ions fer (Fe2+/Fe3+) et calcium (Ca2+), formant des complexes solubles dans l'eau même à pH neutre.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est ainsi utilisé pour dissoudre le tartre contenant du Fe et du Ca ainsi que pour délivrer des ions fer dans des conditions où ses oxydes sont insolubles.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est disponible sous plusieurs formes de sels, notamment l'EDTA disodique, l'édétate de calcium et de sodium et l'EDTA tétrasodique, mais ceux-ci fonctionnent tous de manière similaire.
L'édétate de sodium et de calcium, un dérivé de l'éthylènediaminetétraacétate disodique, est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation, comme pour le traitement de l'intoxication au mercure et au plomb.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé de manière similaire pour éliminer l'excès de fer du corps.
Cette thérapie est utilisée pour traiter les complications des transfusions sanguines répétées, comme elle serait appliquée pour traiter la thalassémie.
Dans le diagnostic médical et les tests de fonction des organes (ici, test de la fonction rénale), le complexe de chrome(III) [Cr(EDTA)]− (sous forme de chrome-51 radioactif (51Cr)) est administré par voie intraveineuse et sa filtration dans l'urine est surveillée.
Cette méthode est utile pour évaluer le débit de filtration glomérulaire (DFG) en médecine nucléaire.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est largement utilisé dans l'analyse du sang.
Il s'agit d'un anticoagulant pour les échantillons de sang pour NFS/NFS, où l'éthylènediaminetétraacétate disodique chélate le calcium présent dans l'échantillon de sang, arrêtant le processus de coagulation et préservant la morphologie des cellules sanguines.
Les tubes contenant de l'éthylènediaminetétraacétate disodique sont marqués d'un bouchon lavande (violet) ou rose.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est également présent dans des tubes à bouchon beige pour les tests de plomb et peut être utilisé dans des tubes à bouchon bleu roi pour les tests de traces de métaux.
Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions d'éthylènediaminetétraacétate disodique pour éliminer les débris inorganiques (couche de frottis) et lubrifier les canaux radiculaires en endodontie.
Cette procédure permet de préparer les canaux radiculaires pour l’obturation.
De plus, les solutions d'éthylènediaminetétraacétate disodique avec ajout d'un tensioactif décollent les calcifications à l'intérieur d'un canal radiculaire et permettent l'instrumentation (mise en forme du canal) et facilitent l'avancement apical d'une lime dans un canal radiculaire serré ou calcifié vers l'apex.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique sert de conservateur (généralement pour renforcer l'action d'un autre conservateur tel que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal) dans les préparations oculaires et les collyres.
Certains praticiens alternatifs pensent que l'éthylènediaminetétraacétate disodique agit comme un antioxydant, empêchant les radicaux libres d'endommager les parois des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l'athérosclérose.
Dans les shampooings, les nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d'éthylènediaminetétraacétate disodique sont utilisés comme agent séquestrant pour améliorer leur stabilité dans l'air.
Les propriétés oxydantes du [Fe(EDTA)]− sont utilisées en photographie pour solubiliser les particules d'argent.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est également utilisé pour éliminer les impuretés (métaux corrodés) des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique trouve de nombreuses utilisations spécialisées dans les laboratoires biomédicaux, comme en ophtalmologie vétérinaire en tant qu'anticollagénase pour prévenir l'aggravation des ulcères cornéens chez les animaux.
Dans la culture tissulaire, l'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé comme agent chélateur qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules, empêchant l'agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou détachant les cellules adhérentes pour le passage.
En histopathologie, l'éthylènediaminetétraacétate disodique peut être utilisé comme agent décalcifiant permettant de couper des sections à l'aide d'un microtome une fois l'échantillon de tissu déminéralisé.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases, la méthode d'inhibition se produit via la chélation de l'ion métallique nécessaire à l'activité catalytique.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments.
-Utilisations industrielles de l'éthylènediaminetétraacétate disodique :
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est principalement utilisé pour séquestrer (lier ou confiner) les ions métalliques en solution aqueuse.
Dans l'industrie textile, l'éthylènediaminetétraacétate disodique empêche les impuretés d'ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'éthylènediaminetétraacétate disodique inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, utilisé dans le blanchiment sans chlore.
-Utilisations de l'éthylènediaminetétraacétate disodique pour l'épuration des gaz :
Le [Fe(éthylènediaminetétraacétate de disodium)]− aqueux est utilisé pour éliminer (« épurer ») le sulfure d'hydrogène des flux gazeux.
Cette conversion est obtenue en oxydant le sulfure d’hydrogène en soufre élémentaire, qui est non volatil :
2 [Fe(éthylènediaminetétraacétate disodique)]− + H2S → 2 [Fe(éthylènediaminetétraacétate disodique)]2− + S + 2 H+
Dans cette application, le centre fer(III) est réduit en son dérivé fer(II), qui peut ensuite être réoxydé par l'air.
De la même manière, les oxydes d’azote sont éliminés des flux gazeux à l’aide de [Fe(éthylènediaminetétraacétate de disodium)]2−.
-Utilisations alimentaires de l'éthylènediaminetétraacétate disodique :
De la même manière, l’éthylènediaminetétraacétate disodique est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisant pour empêcher la décoloration oxydative catalytique, qui est catalysée par les ions métalliques.
-Utilisations de l'éthylènediaminetétraacétate disodique comme adoucisseur d'eau :
La réduction de la dureté de l'eau dans les applications de blanchisserie et la dissolution du tartre dans les chaudières reposent toutes deux sur l'éthylènediaminetétraacétate disodique et les complexants apparentés pour lier Ca2+, Mg2+, ainsi que d'autres ions métalliques.
Une fois liés à l'éthylènediaminetétraacétate disodique, ces complexes métalliques sont moins susceptibles de former des précipités ou d'interférer avec l'action des savons et des détergents.
Pour des raisons similaires, les solutions de nettoyage contiennent souvent de l’éthylènediaminetétraacétate disodique.
De la même manière, l'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé dans l'industrie du ciment pour la détermination de la chaux libre et de la magnésie libre dans le ciment et les clinkers.
La solvatation des ions Fe3+ à un pH proche de la neutralité ou en dessous peut être réalisée à l'aide d'éthylènediaminetétraacétate disodique.
Cette propriété est utile en agriculture, y compris en hydroponie.
Cependant, étant donné la dépendance au pH de la formation du ligand, l'éthylènediaminetétraacétate disodique n'est pas utile pour améliorer la solubilité du fer dans les sols au-dessus de la neutralité.
Dans le cas contraire, à un pH proche de la neutralité et au-dessus, le fer (III) forme des sels insolubles, qui sont moins biodisponibles pour les espèces végétales sensibles.
-Applications en laboratoire de l'éthylènediaminetétraacétate disodique :
En laboratoire, l'éthylènediaminetétraacétate disodique est largement utilisé pour piéger les ions métalliques :
En biochimie et en biologie moléculaire, l'appauvrissement en ions est couramment utilisé pour désactiver les enzymes dépendantes des métaux, soit comme test de leur réactivité, soit pour supprimer les dommages causés à l'ADN, aux protéines et aux polysaccharides.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique agit également comme un inhibiteur sélectif contre les enzymes d'hydrolyse du dNTP (Taq polymérase, dUTPase, MutT), l'arginase hépatique et la peroxydase de raifort, indépendamment de la chélation des ions métalliques.
Ces résultats incitent à repenser l’utilisation de l’éthylènediaminetétraacétate de disodium comme piégeur d’ions métalliques biochimiquement inactif dans les expériences enzymatiques.
En chimie analytique, l'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau ou comme agent masquant pour séquestrer les ions métalliques qui interféreraient avec les analyses.
COMPOSÉS APPARENTÉS À L'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
- Acides alcanoïques apparentés
Daminozide
Octopine
-Composés apparentés
Triéthylènetétramine
Tétraacétyléthylènediamine
PMDTA
Bis-tris propane
CLASSE CHIMIQUE ET MÉCANISME D'ACTION DE L'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est un agent chélateur tétracarboxylate qui lie les ions métalliques polyvalents (par exemple, Ca²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺), empêchant leur interaction dans divers systèmes.
✔ ️ AVANTAGES FONCTIONNELS ET CARACTÉRISTIQUES DE L'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé pour une chélation puissante des ions métalliques divalents/trivalents.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique améliore la stabilité du produit, prévient l'oxydation, la décoloration et la précipitation.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé soluble dans l'eau et stable dans des conditions normales.
L'éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé à de faibles concentrations d'utilisation typiques (< 2 % dans les cosmétiques ; utilisation alimentaire limitée par la réglementation).
SYNTHÈSE DE L'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
L'éthylènediaminetétraacétate disodique a été décrit pour la première fois en 1935 par Ferdinand Münz, qui a préparé le composé à partir d'éthylènediamine et d'acide chloroacétique.
Aujourd'hui, l'éthylènediaminetétraacétate disodique est principalement synthétisé à partir d'éthylènediamine (1,2-diaminoéthane), de formaldéhyde et de cyanure de sodium.
Cette voie produit l'éthylènediaminetétraacétate disodique tétrasodique, qui est converti dans une étape ultérieure en formes acides :
H2NCH2CH2NH2 + 4 CH2O + 4 NaCN + 4 H2O → (NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 NH3
(NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 HCl → (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2 + 4 NaCl
Ce procédé permet de produire environ 80 000 tonnes d’éthylènediaminetétraacétate disodique chaque année.
Les impuretés cogénérées par cette voie comprennent la glycine et l'acide nitrilotriacétique ; elles proviennent des réactions du coproduit ammoniac.
NOMENCLATURE DE L'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
Pour décrire l'éthylènediaminetétraacétate disodique et ses différentes formes protonées, les chimistes distinguent l'EDTA4−, la base conjuguée qui est le ligand, et l'H4EDTA, le précurseur de ce ligand.
À un pH très bas (conditions très acides), la forme H6EDTA2+ entièrement protonée prédomine, tandis qu'à un pH très élevé ou dans des conditions très basiques, la forme EDTA4− entièrement déprotonée est prédominante.
Dans cet article, le terme éthylènediaminetétraacétate disodique est utilisé pour désigner H4−xEDTAx−, tandis que dans ses complexes, EDTA4− désigne le ligand tétraanion.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES de l'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
Numéro CAS : 139 ‑ 33 ‑ 3 (anhydre), 6381 ‑ 92 ‑ 6 (dihydraté)
Numéro CE : 205 ‑ 358 ‑ 3
Nom IUPAC : N,N′-(éthane-1,2-diyl)bis[N-(carboxyméthyl)glycinate] disodique (sel disodique d'éthylènediaminetétraacétate)
Formule moléculaire / Masse : C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ • xH₂O ; masse molaire ~336,2 g/mol (anhydre)
Aspect : Poudre cristalline blanche et inodore
Fusion / Décomposition : ≥ 252–300 °C (se décompose)
Densité : ~1,767 g/cm³ à 20 °C
Solubilité dans l'eau : ~100–108 g/L à 20 °C
Log P : Très hydrophile ; log P ~–4,3 à –11,7
Pression de vapeur : ~2×10⁻¹² hPa à 25 °C
Autre : Solide stable, non inflammable et non oxydant
Formule chimique : C10H16N2O8
Masse molaire : 292,244 g•mol−1
Aspect : Cristaux incolores
Densité : 0,860 g cm−3 (à 20 °C)
log P : −0,836
Acidité (pKa) : 2,0, 2,7, 6,16, 10,26
Thermochimie
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −1765,4 à −1758,0 kJ mol−1
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : −4461,7 à −4454,5 kJ mol−
Poids moléculaire : 336,21 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 10
Nombre de liaisons rotatives : 9
Masse exacte : 336,05455397 Da
Masse monoisotopique : 336,05455397 Da
Surface polaire topologique : 161 Ų
Nombre d'atomes lourds : 22
Accusation formelle : 0
Complexité : 336
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : Oui
PREMIERS SECOURS concernant l'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après ingestion :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible
MESURES À PRENDRE EN CAS DE DÉVERSEMENT ACCIDENTEL D'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
-Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d’extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.
CONTRÔLES DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au DISODIUM ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
MANIPULATION et STOCKAGE de l'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
-Conditions de stockage sûr, y compris les incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.
STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTATE DISODIQUE :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible
