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Le sulfate de dithallium (Tl₂SO₄), ou sulfate thalleux, est le sel sulfate du thallium dans son état d’oxydation courant +1, indiqué par le chiffre romain I.
Le sulfate de dithallium est souvent simplement appelé sulfate de thallium.
CAS No.7446-18-6
Nom chimique:THALLIUM(I) SULFATE
CBNumber:CB4457341
Formule moléculaire:O4STl2
Masse moléculaire:504.83
Synonymes: C.F.S., CSF-Giftweizen, Dithallium(1+) sulfate, dithallium(1+)sulfate, Eccothal, M 7-Giftkoerner, m7-giftkoerner, Rattengiftkonserve
Description:
Le sulfate de dithallium (Tl₂SO₄) est un sel inorganique de thallium(I), blanc, inodore et hautement toxique.
Le sulfate de dithallium est un solide cristallin ou pulvérulent, soluble dans l’eau, avec un point de fusion d’environ 632 °C.
Description
Le sulfate de dithallium, également connu sous le nom de sulfate de thallium(I) ou sulfate thalleux, est un composé inorganique de formule chimique Tl₂SO₄ et de masse moléculaire d’environ 504.83 g/mol.
Le sulfate de dithallium se présente généralement sous la forme d’un solide cristallin blanc et inodore ou d’une poudre dense.
Le composé possède une densité d’environ 6.77 g/cm³ et un point de fusion d’environ 632 °C.
Le sulfate de dithallium est soluble dans l’eau, sa solubilité augmentant avec la température.
Propriété
Point de fusion: 632 °C (lit.)
Point d’ébullition: se décompose [STR93]
Densité: 6.77 g/mL à 25 °C (lit.)
Indice de réfraction: 1.860
Température de stockage: Local à poisons
Solubilité: Eau (Légèrement)
Forme: Cristaux ou poudre
Densité relative: 6.77
Couleur: Blanc à blanc cassé
Solubilité dans l’eau: La solubilité dans l’eau augmente avec la température; soluble dans l’eau
Merck: 14,9269
InChI: 1S/H2O4S.2Tl/c1-5(2,3)4;;/h(H2,1,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
InChIKey: YTQVHRVITVLIRD-UHFFFAOYSA-L
Utilisations et sécurité
Applications: Historiquement utilisé comme rodenticide et insecticide puissant contre les rats, les souris et les fourmis.
Statut réglementaire: Interdit ou fortement restreint pour l’utilisation comme pesticide grand public dans de nombreuses régions, notamment aux États-Unis, en raison de sa toxicité cumulative extrême.
Manipulation en toute sécurité: Classé comme poison hautement dangereux nécessitant un stockage et un confinement spécialisés.
Utilisations
Au cours des deux derniers siècles, le Tl₂SO₄ a été utilisé pour divers traitements médicaux, mais ces usages ont été abandonnés.
À la fin des années 1900, le sulfate de dithallium a principalement été utilisé comme rodenticide.
Ces applications ont été interdites aux États-Unis en 1975 en raison du caractère non sélectif de sa toxicité.
Le sulfate de thallium(I) inhibe la croissance des plantes en empêchant la germination.
Le Tl₂SO₄ est aujourd’hui principalement utilisé comme source de Tl⁺ dans les laboratoires de recherche.
Le sulfate de dithallium est un précurseur du sulfure de thallium(I) (Tl₂S), qui présente une conductivité électrique élevée lorsqu’il est exposé à la lumière infrarouge.
Utilisations
Historiquement, le sulfate de dithallium était principalement utilisé comme rodenticide et insecticide.
Le sulfate de dithallium était employé pour lutter contre les rats, les souris, les taupes, les écureuils, les fourmis et autres nuisibles.
Le sulfate de dithallium était particulièrement efficace parce que le sulfate de thallium est inodore et relativement insipide.
Cependant, son extrême toxicité a entraîné d’importantes restrictions et l’abandon de nombreuses de ces applications.
Le sulfate de dithallium n’est plus enregistré comme pesticide aux États-Unis.
Utilisations
Historiquement utilisé comme rodenticide et insecticide, notamment contre les rats, les souris et les fourmis.
Le sulfate de dithallium a également été utilisé en chimie analytique et en ozonométrie.
En raison de sa toxicité sévère, les applications pesticides sont désormais interdites ou fortement restreintes dans de nombreux pays.
Les autres applications historiques et techniques comprennent:
Chimie analytique: utilisé comme réactif dans certaines analyses chimiques, notamment dans les tests impliquant l’iode en présence de chlore.
Ozonamétrie: utilisé dans les procédures analytiques pour la détermination de l’ozone.
Applications médicales/diagnostiques: des sources historiques rapportent une utilisation spécialisée dans certains tests diagnostiques médicaux.
Lutte contre les nuisibles: autrefois utilisé dans des formulations destinées à lutter contre les rongeurs et les fourmis, bien que ces applications soient aujourd’hui fortement restreintes ou interdites dans de nombreuses juridictions.
Version courte
Préparation
Le sulfate de dithallium est produit par réaction du thallium métallique avec de l’acide sulfurique, suivie d’une cristallisation.
Structure
Tl₂SO₄ adopte la même structure que K₂SO₄.
En solution aqueuse, les cations thallium(I) et les anions sulfate sont séparés et fortement solvatés.
Les cristaux de sulfate de dithallium possèdent une symétrie C₂.
Le sulfate de dithallium est un composé du thallium hautement toxique.
L’exposition peut se produire par ingestion ou absorption cutanée, et une exposition prolongée ou répétée peut provoquer de graves effets systémiques.
Le sulfate de dithallium est également considéré comme dangereux pour les organismes aquatiques et peut entraîner des effets environnementaux durables.
