Vite Recherche
Acide dl-tartarique anhydre, également appelé acide tartrique racémique, est un acide hydroxydicarboxylique cristallin utilisé en synthèse chimique, dans la préparation des tartrates et dans les systèmes de complexation des métaux. L'association de fonctions acides et de sites de coordination oxygénés le rend utile lorsque l'acidité et les interactions avec les ions métalliques doivent être considérées ensemble. Les groupes carboxyle cèdent des protons et forment des espèces tartrate, tandis que les groupes carboxylate et hydroxyle peuvent participer à la coordination d'ions métalliques appropriés.
CAS No: 133-37-9
EC No: 205-105-7
Formule moléculaire : C4H6O6
Masse moléculaire : 150,09 g/mol
Aspect : poudre cristalline blanche ou cristaux
Classe chimique : acide hydroxydicarboxylique
Forme stéréochimique : mélange racémique des énantiomères L-(+) et D-(-)
Solubilité dans l'eau : soluble
Comportement thermique : fusion ou décomposition vers 200°C, selon la méthode
QU'EST-CE QUE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE ?
Acide dl-tartarique anhydre est la forme sans eau de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique, CAS 133-37-9, utilisée comme acide, réactif complexant et matière première pour des préparations chimiques. Il contient des quantités égales des énantiomères L-(+) et D-(-) et possède la formule moléculaire C4H6O6.
L'acide racémique associe deux formes moléculaires images l'une de l'autre dans un miroir, dans un rapport 1:1. Leurs rotations optiques s'annulent lors d'une mesure ordinaire en solution. Cette compensation entre énantiomères diffère de la symétrie interne responsable de l'inactivité optique de l'acide méso-tartrique.
Anhydre désigne la forme sans eau de cristallisation stœchiométrique. Cela ne signifie pas que chaque lot contient exactement zéro humidité mesurable. L'eau résiduelle, la base du dosage et l'historique de séchage restent importants pour préparer précisément des solutions ou respecter une stœchiométrie réactionnelle.
L'acide est fourni en grade réactif et en d'autres qualités commercialement spécifiées. Les pourcentages de pureté, l'eau résiduelle, le résidu minéral et les limites de rotation optique dépendent de la spécification réelle. Le grade du fournisseur ne doit pas être déduit du seul nom.
Les voies de synthèse publiées comprennent l'oxydation de matières premières dérivées du maléate via des intermédiaires époxysucciniques, suivie de l'hydrolyse et de la séparation des produits racémiques et méso. Cette chimie explique l'importance du contrôle de la composition stéréochimique et des impuretés résiduelles du procédé. Elle ne détermine pas la voie de fabrication de chaque lot proposé.
NOMS COURANTS ET CHIMIQUES DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Acide dl-tartarique anhydre
Acide DL-tartrique
Acide tartrique racémique
Acide racémique
Acide (±)-tartrique
Acide DL-2,3-dihydroxybutanedioïque
Acide DL-dihydroxysuccinique
Acide paratartrique
Acide uvique
Les désignations DL et racémique indiquent une composition à quantités égales d'énantiomères. Anhydre décrit la forme d'hydratation plutôt qu'un autre stéréoisomère. Le nom abrégé acide tartrique est ambigu si l'isomère et l'état d'hydratation ne sont pas aussi précisés.
Acide tartrique naturel ne doit pas être utilisé automatiquement comme synonyme du produit DL. L'acide commercial associé aux matières issues du vin est généralement la forme L-(+). De même, un tartrate est un sel ou un ester de l'acide tartrique, et pas nécessairement l'acide libre décrit ici.
CAS, EC ET IDENTIFICATION CHIMIQUE DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Nom du produit : Acide dl-tartarique anhydre
Nom chimique : acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique
CAS No: 133-37-9
EC No: 205-105-7
Formule moléculaire : C4H6O6
Masse molaire : 150,09 g/mol
Structure condensée : HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH
Groupes fonctionnels : deux groupes acide carboxylique et deux groupes hydroxyle
Principaux rôles : réactif acide, précurseur de tartrates et composant complexant
Les identifiants distinguent l'acide racémique de l'acide L-(+)-tartrique, CAS 87-69-4, de l'acide D-(-)-tartrique, CAS 147-71-7, et de l'acide méso-tartrique, CAS 147-73-9. Ces différences stéréochimiques peuvent affecter les propriétés cristallines, la solubilité, l'aptitude biologique et le résultat d'une chimie stéréosélective.
L'identité chimique seule n'établit pas une qualité alimentaire, cosmétique ou pharmaceutique. Pour le matériau proposé, la spécification et l'usage prévu doivent correspondre au stéréoisomère et au profil d'impuretés requis. E334 n'est pas attribué au matériau DL sur cette page.
STRUCTURE ET STÉRÉOCHIMIE DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Le squelette à quatre carbones porte des groupes carboxyle terminaux et des centres stéréogènes adjacents portant des hydroxyles. Les liaisons hydrogène et les groupes oxygénés polaires contribuent à la forme cristalline et aux interactions avec l'eau. En solution, protonation et liaison aux métaux dépendent de l'environnement chimique.
L'acide tartrique possède trois formes stéréoisomériques distinctes : les deux énantiomères et la forme méso. Le décompte nominal de quatre configurations se réduit à trois stéréoisomères distincts, car les deux configurations méso décrivent la même molécule à symétrie interne. Le racémate est un mélange de la paire énantiomérique, pas un quatrième stéréoisomère.
La forme L-(+) correspond à la configuration (2R,3R), tandis que D-(-) est son homologue (2S,3S). La notation D/L et le signe de rotation optique relèvent de conventions stéréochimiques différentes, même si ces signes précis accompagnent les formes correspondantes de l'acide tartrique. Ils ne doivent pas être généralisés en règle universelle pour d'autres composés.
COMMENT ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE AGIT-IL ?
En tant qu'acide diprotique, l'acide tartrique racémique peut céder deux protons acides par molécule lors de la neutralisation. Les solutions partiellement neutralisées contiennent de l'hydrogénotartrate et d'autres espèces acido-basiques selon le pH. Une neutralisation plus poussée favorise le tartrate, avec un contre-ion déterminé par la base employée.
Les sites donneurs d'oxygène peuvent lier des ions métalliques appropriés et modifier leur comportement en solution. Dans une formulation, cela peut influencer la disponibilité du métal dissous, la précipitation ou un procédé de dépôt. La complexation dépend de l'identité du métal, du pH, de la concentration et des ligands concurrents, pas de la seule présence de l'acide.
Acidité et complexation doivent donc être évaluées séparément. Un pH faible ne prouve pas une liaison forte du métal visé. De même, une solution limpide juste après mélange ne démontre ni stabilité à long terme ni compatibilité avec tous les supports.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Profil représentatif :
État physique : solide cristallin
Couleur : blanc à presque blanc
Compatibilité avec l'eau : soluble
Fonctionnalité acide : diprotique
Comportement optique : rotation nette proche de zéro pour un racémate équimolaire
Région thermique : environ 198-212°C dans les descriptions examinées
Exemples de pureté commerciale : environ 99-99,5%, selon le grade
Les valeurs thermiques varient selon le grade, la méthode et la description de l'observation comme fusion ou décomposition. Une spécification examinée indique 200-206°C, tandis que d'autres descriptions diffèrent. La plage 168-170°C couramment associée à l'acide L-(+)-tartrique ne doit pas être transférée au produit DL.
La pureté par titrage de neutralisation n'est pas une analyse stéréochimique complète. D'autres composants acides peuvent influencer le résultat, et une faible rotation nette n'exclut pas à elle seule la présence de matière méso. Utilisez des méthodes d'identité et de composition appropriées lorsque le contrôle des isomères compte.
La teneur en eau doit aussi être distinguée du dosage de pureté. La formule anhydre fixe la masse molaire utilisée en stœchiométrie, tandis qu'un lot réel peut contenir de l'humidité résiduelle. Confirmez si la pureté est exprimée sur produit reçu ou sur base sèche avant de calculer une dose précise.
Les solutions aqueuses sont acides, mais aucun pH n'est indépendant de la concentration. Les valeurs de solubilité nécessitent aussi une température, une forme d'hydratation et une base massique ou volumique claire. Les descriptions typiques ci-dessus ne constituent pas une spécification commerciale contractuelle.
ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE EN COMPLEXATION ET RECHERCHE SUR LES MATÉRIAUX
Les applications de laboratoire documentées comprennent un rôle complexant dans la préparation de poudres d'oxyde d'indium-étain, un rôle d'additif en électrodéposition du bismuth et une utilisation dans les recherches sur les nanostructures de polyaniline. L'acide racémique est également décrit comme réactif acide faible en synthèse de liquides ioniques imidazolium.
Ce sont des applications chimiques précises, pas la preuve qu'une même concentration convient à tous ces procédés. Les rapports métalliques, le pH de la solution, les conditions de dépôt et le traitement réactionnel déterminent le résultat. Un exemple de matériau publié ne qualifie pas un grade fourni pour l'électronique ou la haute pureté sans données pertinentes sur les impuretés.
SECTEURS ET APPLICATIONS INDUSTRIELLES DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Synthèse chimique et préparation d'intermédiaires
L'acide libre apporte un squelette d'acide organique défini pour préparer des sels ou dérivés tartrates. La stœchiométrie, le choix du contre-ion et l'identité stéréochimique doivent être précisés. Une matière première racémique ne peut pas être considérée comme un réactif énantiopur.
Solutions de procédé contenant des métaux
Acidification et complexation par le tartrate peuvent être évaluées ensemble dans des systèmes aqueux adaptés. Les observations utiles comprennent le métal dissous, la précipitation, la réponse de surface et la stabilité du bain. Les performances doivent être vérifiées pour le métal et les conditions concernés.
Développement de matériaux fonctionnels
Des études de laboratoire utilisent l'acide tartrique racémique dans certains systèmes d'oxydes, d'électrodéposition et de polymères conducteurs. L'objectif est d'influencer l'environnement chimique ou la formation du matériau. Les exigences de pureté peuvent dépasser celles des procédés techniques ordinaires.
Développement du nettoyage industriel
Un ingrédient acide et complexant peut être évalué sur un système de dépôt métallique ou minéral approprié. L'élimination du dépôt réel et les effets sur le support doivent être mesurés séparément. Aucune protection universelle contre la corrosion ni compatibilité avec les matériaux sensibles aux acides n'est sous-entendue.
CONTEXTE ALIMENTAIRE ET PHARMACEUTIQUE DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Dans le cadre européen des additifs alimentaires, E334 identifie l'acide L-(+)-tartrique. Cela n'établit pas l'autorisation du produit DL racémique comme même additif. Une affirmation de qualité alimentaire dans une description fournisseur doit donc être examinée selon la juridiction, la substance exacte et l'usage prévu, plutôt qu'acceptée comme permission universelle.
De même, le nom d'un tartrate pharmaceutique ne prouve pas que l'acide racémique soit la matière première appropriée. Le stéréoisomère, le grade et les spécifications requis dépendent de la préparation. Cette page ne revendique aucun usage médicinal ni dosage pour l'acide fourni.
PROBLÈMES QUE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE PEUT AIDER À TRAITER
Un procédé aqueux nécessitant un acide organique peut être évalué par ajout maîtrisé et mesure du pH ou de l'acidité titrable. Des masses égales d'acides différents n'apportent pas des équivalents acides égaux.
Un système métallique sujet à précipitation peut bénéficier d'une évaluation d'un environnement ligand tartrate approprié. Le résultat dépend du métal et de la chimie de solution, et la complexation ne garantit pas l'absence de tout précipité.
Une préparation irrégulière de tartrates peut être améliorée en distinguant matière anhydre et matière hydratée, puis en corrigeant la dose selon la pureté. Cela évite aussi de confondre acide libre, hydrogénotartrate et sels tartrates entièrement neutralisés.
La confusion stéréochimique se résout en précisant explicitement DL. Une formule et une masse molaire communes ne justifient pas le remplacement d'un acide énantiopur par le racémate.
PRÉCAUTIONS D'UTILISATION DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Confirmer l'identité racémique et la forme anhydre avant pesée.
Utiliser la pureté du lot et la base d'eau pour le travail quantitatif.
Distinguer concentration acide et pH mesuré de la solution.
Compter les deux protons acides pour la neutralisation complète.
Évaluer le métal réel, les ligands concurrents et les contre-ions.
Ne pas déduire l'aptitude alimentaire ou pharmaceutique d'un nom générique.
Vérifier la compatibilité du support et la précipitation après stockage.
Protégez les yeux et la peau lors de la manipulation des poudres et de la préparation des solutions. Le mélange acide-base peut dégager de la chaleur, et les solutions acides peuvent endommager des surfaces inadaptées. Prévoyez des ajouts maîtrisés et une évaluation appropriée de manipulation.
APPROCHES INITIALES DE FORMULATION POUR ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Ces mélanges de laboratoire proposés illustrent des essais d'acidification et de neutralisation partielle. Ce ne sont ni des produits commerciaux validés, ni des recettes alimentaires, ni des préparations médicinales. Tous les pourcentages sont massiques sur le mélange initial complet, l'acide étant nominalement calculé comme matière anhydre de pureté 100% à titre d'illustration.
EXEMPLE 1 : ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE DANS UN ESSAI DE NETTOYAGE ACIDE
Composants :
Acide tartrique racémique anhydre : 2,00%
Agent mouillant non ionique compatible, supposé actif à 100% : 0,20%
Eau déminéralisée : 97,80%
Total : 100,00%
Il s'agit d'un liquide d'évaluation à petite échelle pour un dépôt choisi et une éprouvette compatible. La concentration constitue un choix exploratoire, pas un dosage universel de nettoyage. Identifiez l'agent mouillant et confirmez sa compatibilité dans la solution acide.
Critères d'évaluation :
Dissolution et limpidité après préparation
pH et acidité titrable
Élimination d'un dépôt défini à conditions de contact fixes
Aspect de surface et perte de matière mesurée
Précipitation ou changement de couleur après contact avec le dépôt
Ne pas utiliser sur pierre sensible aux acides ou métaux non testés. Aucune allégation de conservation commerciale ni de durée de conservation n'est faite.
EXEMPLE 2 : ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE DANS UN ESSAI DE LIGAND PARTIELLEMENT NEUTRALISÉ
Composants :
Acide tartrique racémique anhydre : 1,50%
Solution d'hydroxyde de sodium à 10,00% en masse : 4,00%
Eau déminéralisée : 94,50%
Total : 100,00%
Pour 100 g, le mélange contient environ 0,010 mol d'acide et 0,010 mol d'hydroxyde de sodium. Cela correspond à environ un équivalent d'hydroxyde par molécule d'acide, plutôt que les deux nécessaires à la neutralisation complète. La solution contient une distribution acido-basique plutôt qu'une espèce hydrogénotartrate pure garantie.
Critères d'évaluation :
pH mesuré après mélange et refroidissement
Limpidité et stabilité à court terme de la solution
Comparaison avec l'acide non neutralisé sur la même base d'équivalents acides
Compatibilité dans un essai de liaison métallique conçu séparément
Précipitation après le changement d'eau ou de température prévu
Ajouter lentement la base diluée à la solution acide, avec mélange maîtrisé et refroidissement selon le besoin. Un ajout ultérieur de sel métallique nécessite son propre bilan massique et examen de sécurité.
ALTERNATIVES À ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
L'acide L-(+)-tartrique conserve la même formule et les mêmes fonctions, mais possède une autre identité stéréochimique. Il constitue la comparaison pertinente lorsqu'un réactif énantiopur ou l'identité européenne E334 est requis. La conversion d'une recette exige toujours un examen du grade et des performances.
L'acide citrique offre un autre squelette polycarboxylique avec des équivalents acides et un comportement de liaison métallique différents. L'acide malique possède deux groupes carboxyle et un groupe hydroxyle, sa structure est donc également différente. Aucun ne doit remplacer l'acide tartrique racémique par simple égalisation de masse ou de pH final.
Les sels tartrates de sodium ou de potassium préformés peuvent réduire le besoin de neutralisation dans le procédé. Leur contre-ion, leur hydratation et leur spéciation en solution diffèrent de l'acide libre. Sélectionnez les alternatives selon la fonction chimique requise et vérifiez-les dans le système réel.
CONTRÔLE QUALITÉ ET CRITÈRES D'ACHAT DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Avant de comparer les prix, définissez si l'usage exige acidité, complexation, synthèse d'un dérivé ou contrôle stéréochimique. Précisez la forme DL, la base anhydre et le profil d'impuretés acceptable. L'aspect seul ne suffit pas à distinguer l'acide d'un isomère ou d'un sel apparenté.
Les informations à examiner comprennent l'identification, la méthode de dosage, l'eau résiduelle, la rotation optique avec ses conditions et les contrôles pertinents d'isomères. Selon l'application, demandez des limites de résidu minéral, de métaux ou d'autres impuretés du procédé. Une valeur de titrage et un résultat polarimétrique répondent à des questions différentes.
Le COA donne les résultats du lot, la fiche technique décrit les propriétés typiques et la FDS communique dangers et manipulation. Demandez les documents du grade exact proposé. Pour les valeurs indisponibles, la confirmation d'usage, le conditionnement et les conditions actuelles de fourniture, contactez Ataman Kimya.
STOCKAGE ET MANIPULATION DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Conservez le solide dans un emballage compatible bien fermé, en zone fraîche, sèche et ventilée. Empêchez l'entrée d'humidité et évitez les poussières pendant le transfert. Utilisez du matériel propre pour ne pas introduire de bases, résidus métalliques ou autres contaminants dans le récipient.
Stockez à distance des produits réactifs incompatibles et des oxydants puissants. Séparez les bases pour éviter une neutralisation accidentelle. Obtenez auprès d'Ataman Kimya la plage de température et la durée de conservation confirmées du grade proposé, plutôt que d'étendre les conditions d'un fournisseur à tous les matériaux.
Collectez soigneusement les déversements sans soulever de poussière, empêchez l'entrée dans les évacuations et placez le matériau recueilli dans des récipients à déchets adaptés. Après un stockage prolongé, vérifiez identité, humidité, agglomération et autres critères pertinents avant usage quantitatif. L'agglomération seule ne prouve ni décomposition chimique ni conformité persistante à la spécification.
INFORMATIONS DE SÉCURITÉ DE ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Les grades fournisseurs examinés comprennent la classification H318, provoque de graves lésions des yeux. Certaines classifications diffèrent selon le fournisseur, la classification régionale actuelle du matériau proposé doit donc être confirmée par Ataman Kimya. L'acide cristallin ne doit pas être traité comme inoffensif parce que des formes apparentées d'acide tartrique existent dans les aliments.
Utilisez des lunettes contre les projections chimiques, des gants et des vêtements adaptés, avec ventilation ou maîtrise des poussières selon la tâche. Évitez l'inhalation de poussières et le contact oculaire. Les acides organiques solides peuvent brûler en cas d'incendie, maîtrisez donc les sources d'inflammation et suivez la procédure incendie du site.
En cas d'exposition oculaire, rincez immédiatement et abondamment à l'eau propre, retirez les lentilles si cela est facile et demandez une aide médicale urgente. Lavez la peau contaminée, retirez les vêtements souillés et demandez de l'aide si les symptômes persistent. Après inhalation, gagnez l'air frais et obtenez une assistance médicale en cas de malaise.
Empêchez les rejets environnementaux incontrôlés et éliminez selon les exigences locales applicables. Aucune classification de transport ni aucun numéro ONU non vérifiés ne sont attribués ici. Contactez Ataman Kimya pour les informations actuelles d'expédition et les documents régionaux de sécurité.
APPROVISIONNEMENT EN ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE AUPRÈS D'ATAMAN KİMYA
ATAMAN KİMYA peut être contactée pour les demandes de fourniture de Acide dl-tartarique anhydre. Confirmez le grade disponible, la spécification, le conditionnement et les documents justificatifs pour l'application prévue.
Indiquez la quantité requise, la destination, les limites de pureté et d'eau, les exigences d'impuretés et l'éventuel besoin de vérification spécifique de la composition stéréochimique. Précisez clairement l'usage afin de ne pas confondre une offre générique d'acide tartrique avec le produit racémique anhydre nécessaire.
QUESTIONS FRÉQUENTES SUR ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE
Qu'est-ce que ce produit ?
La forme racémique anhydre de l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque.
Quel est son numéro CAS ?
133-37-9.
Quel est son numéro EC ?
205-105-7.
Quels sont sa formule et sa masse molaire ?
C4H6O6 et 150,09 g/mol sur base anhydre.
Que signifie DL ?
Des quantités égales des énantiomères L-(+) et D-(-).
Le racémate est-il identique à l'acide méso-tartrique ?
Non, le racémate est un mélange énantiomérique, tandis que la forme méso est un stéréoisomère distinct à symétrie interne.
Pourquoi le racémate est-il optiquement inactif ?
Les rotations des deux énantiomères s'annulent dans le mélange.
Anhydre garantit-il une humidité nulle ?
Non, l'eau résiduelle dépend toujours de la spécification du lot et du stockage.
Peut-on utiliser la plage de fusion de la forme L pour l'acide DL ?
Non, les formes ont des comportements thermiques différents.
Est-il soluble dans l'eau ?
Oui, mais une solubilité quantitative exige des conditions définies et la bonne forme.
Le titrage suffit-il à prouver l'identité stéréochimique ?
Non, il mesure des équivalents acides plutôt qu'une distribution complète d'isomères.
Une rotation proche de zéro exclut-elle la matière méso ?
Non, l'acide méso-tartrique est également optiquement inactif.
E334 est-il attribué à ce produit DL ?
Non, l'identité européenne E334 est l'acide L-(+)-tartrique.
Peut-il remplacer un acide de résolution énantiopur ?
Pas automatiquement, le racémate ne fournit pas le même réactif à énantiomère unique.
Quel est son rôle dans une solution métallique ?
Il peut apporter acidité et environnement complexant tartrate selon le pH et le métal.
Un équivalent de base le neutralise-t-il complètement ?
Non, la neutralisation complète de cet acide diprotique nécessite deux équivalents de base.
Le matériau est-il dangereux pour les yeux ?
Oui, des grades examinés comportent une classification de lésions oculaires graves et exigent une manipulation protégée.
Que faut-il demander avant l'achat ?
La spécification exacte DL anhydre, le COA du lot, la FDS actuelle et les documents pertinents pour l'application prévue.
ACIDE DL-TARTARIQUE ANHYDRE - SYNTHÈSE TECHNIQUE
Acide dl-tartarique anhydre est l'acide 2,3-dihydroxybutanedioïque racémique, identifié par CAS 133-37-9 et EC 205-105-7. Sa formule anhydre est C4H6O6 et sa masse molaire 150,09 g/mol.
Le mélange 1:1 de molécules L-(+) et D-(-) est optiquement inactif par annulation entre énantiomères. Il reste distinct de l'acide méso-tartrique et de chacune des formes énantiopures.
Acidité, formation de tartrates et coordination par les oxygènes donneurs soutiennent la synthèse chimique et certaines applications métalliques ou de matériaux. Les performances dépendent du pH, de la concentration, des contre-ions et du procédé complet.
La forme anhydre, l'eau résiduelle et la base du dosage comptent pour la pesée et la neutralisation. Ni le titrage acide ni la rotation optique seuls ne prouvent complètement la pureté et la composition stéréochimique.
L'identité européenne E334 ne doit pas être transférée de l'acide L-(+)-tartrique au produit DL. La sélection du grade nécessite aussi de considérer les dangers oculaires, le stockage et la documentation actuelle du matériau proposé.
Acide dl-tartarique anhydre peut être obtenu auprès d'ATAMAN KİMYA. Pour toute information complémentaire et demande d'approvisionnement concernant Acide dl-tartarique anhydre, veuillez contacter ATAMAN KİMYA.
