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E 284 (ACIDE BORIQUE) = BOROFAX
Numéro CAS : 10043-35-3
Numéro MDL : MFCD00011337
Formule linéaire : H3BO3
E 284 (acide borique), plus précisément l'acide orthoborique, est un composé de bore, d'oxygène et d'hydrogène de formule B(OH)3.
E 284 (acide borique) peut également être appelé borate d'hydrogène ou acide boracique.
E 284 (acide borique) se présente généralement sous forme de cristaux incolores ou d'une poudre blanche, qui se dissout dans l'eau et se présente dans la nature sous la forme de sassolite minérale.
E 284 (acide borique) est un acide faible qui produit divers anions et sels de borate et peut réagir avec des alcools pour former des esters de borate.
E 284 (acide borique), acide naturel, mais produit commercialement à partir de bore.
L'acide borique est un acide de Lewis monobasique de formule chimique H3BO3.
E 284 (acide borique) est un acide contenant quatre atomes d'oxygène, un atome de phosphore et trois atomes d'hydrogène.
E 284 (acide borique) est également connu sous le nom d'acide borique, de borate d'hydrogène, d'acide boracique et d'acide orthoborique.
E 284 (acide borique) est un acide faible et possède des propriétés antivirales, antifongiques et antiseptiques.
E 284 (acide borique) est soluble dans l'eau et n'a pas d'odeur caractéristique.
Dans des conditions standard, E 284 (acide borique) existe soit sous forme de cristal incolore, soit sous forme de poudre blanche.
E 284 (acide borique) peut être préparé en faisant réagir du borax avec de l'acide chlorhydrique.
E 284 (acide borique) peut être noté que Wilhelm Homberg a été la première personne à préparer de l'acide borique à partir de borax.
Dissous dans l'acide, l'éthanol, l'eau chaude et légèrement dissous dans l'eau froide.
Poudre cristalline incolore.
Être gras en surface.
Avec une forte hygroscopicité, il est facile à hydrolyser pour former E 284 (acide borique).
À haute température, E 284 (acide borique) peut être réduit par un métal alcalin ou du magnésium en bore monocristallin.
E 284 (acide borique) peut être complètement mélangé avec les oxydes de métal, cuivre, ruban, aluminium, étain, arsenic.
E 284 (acide borique), également connu sous le nom de borate d'hydrogène, est un acide de Lewis monobasique faible de bore avec la formule chimique H3BO3.
E 284 (acide borique) est généralement utilisé dans la transformation et la fabrication industrielles, mais est également utilisé comme additif dans les produits pharmaceutiques, les cosmétiques, les lotions, les savons, les bains de bouche, les dentifrices, les astringents et les collyres.
E 284 (acide borique) est connu pour présenter une certaine activité antibactérienne contre les infections telles que la vaginose bactérienne et la candidose.
E 284 (acide borique) est un solide blanc inodore.
Point de fusion 171°C.
Coule et se mélange à l'eau.
E 284 (acide borique) fait partie des acides boriques.
E 284 (acide borique) a un rôle d'astringent.
E 284 (acide borique) est un acide conjugué d'un dihydrogénoborate.
Le E 284 (acide borique) et les sels de borate existent naturellement dans les roches, le sol, les plantes et l'eau sous forme de l'élément bore naturel.
Les pesticides E 284 (acide borique) et les sels de borate ont été homologués pour une utilisation en 1948 et ont été réenregistrés par l'Agence de protection de l'environnement des États-Unis (US EPA) en 1993.
Les sels de borate comprennent le tétraborate de sodium, l'octaborate disodique et le métaborate de sodium.
Le tétraborate de sodium et l'octaborate disodique se présentent dans plusieurs états d'hydratation.
Le tétraborate de sodium décahydraté est également connu sous le nom de E 284 (acide borique).
La solubilité dans l'eau du E 284 (acide borique) et du tétraborate de sodium (tous les états d'hydratation) augmente à des températures d'eau plus élevées.
E 284 (acide borique) est un acide faible (pKa = 9,15), existant dans des solutions aqueuses à ou en dessous de pH 7 sous forme d'acide borique non dissocié. Au-dessus de pH 10, l'anion métaborate domine la solution.
Le métaborate de sodium a une solubilité et une alcalinité beaucoup plus élevées que les autres borates.
Les solutions de métaborate de sodium ont un pH compris entre 10,5 et 12, tandis que les solutions E 284 (acide borique) ont généralement un pH d'environ 9.
Pour convertir des doses de composés de bore en équivalents de bore, multipliez la dose par la teneur en bore du composé.
Par exemple, multipliez le nombre de mg E 284 (acide borique) par 0,1748 pour trouver la dose équivalente de bore en mg.3
La structure physique du E 284 (acide borique) est une poudre.
Cristaux incolores, inodores, transparents ou granulés ou poudre blancs ; légèrement onctueux au toucher; se produit dans la nature sous forme de sassolite minérale.
Le nom commun du E284 est E 284 (acide borique).
E 284 (acide borique) est également connu sous le nom d'acide boracique, sassolite (sous forme minérale) ou borofax.
En plus d'être présent naturellement, E 284 (acide borique) peut également être produit commercialement à partir de bore.
E 284 (acide borique) (acide borique, acide orthoborique, E284) est un acide faible. Formule chimique H3VO3.
E 284 (acide borique), également appelé borate d'hydrogène, acide boracique et acide orthoborique, est un acide de Lewis monobasique faible du bore. Cependant, certains des comportements de E 284 (acide borique) vis-à-vis de certaines réactions chimiques suggèrent que E 284 (acide borique) est également un acide tribasique au sens de Brønsted.
E 284 (acide borique) a la formule chimique H3BO3 (parfois écrit B(OH)3), et existe sous la forme de cristaux incolores ou d'une poudre blanche qui se dissout dans l'eau.
Lorsqu'il se présente sous forme de minéral, E 284 (acide borique) est appelé sassolite.
UTILISATIONS et APPLICATIONS du E 284 (ACIDE BORIQUE):
-Caviar, crustacés, produits de la pêche, conserves en conserve
-Utilisations cosmétiques : agents antimicrobiens, agents tampons, dénaturants
-E 284 (acide borique) et les borates sont utilisés comme tampon pour contrôler l'acidité des produits.
-E 284 (acide borique) est également utilisé dans les produits multivitaminés/minéraux comme source minérale.
-Rarement utilisé dans les aliments, mais souvent dans les produits pharmaceutiques.
-E 284 (acide borique) est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, retardateur de flamme, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés de bore.
-Le terme "E 284 (acide borique)" est également utilisé de manière générique pour tout oxoacide de bore, tel que l'acide métaborique HBO2 et l'acide tétraborique H2B4O7.
-E 284 (acide borique) a été utilisé comme agent de fusion dans la décomposition des silicates, le dopant du matériau semi-conducteur, les additifs de la verrerie résistante à la chaleur et de la peinture réfractaire.
-E 284 (acide borique) a été utilisé dans la production d'acier allié dans l'industrie métallurgique.
-De plus, E 284 (acide borique) est utilisé comme catalyseur de synthèse organique, additif de lubrifiant utilisé à haute température, et peut également être utilisé pour la protection de l'environnement.
-Pharmacodynamie :
E 284 (acide borique) présente des activités bactériostatiques et antifongiques minimales.
Le E 284 (acide borique) est susceptible d'exercer des effets antifongiques à des concentrations élevées lors d'expositions prolongées.
-E 284 (acide borique) est un hydrate faiblement acide d'oxyde borique avec de légères propriétés antiseptiques, antifongiques et antivirales.
Le mécanisme d'action exact de l'acide borique est inconnu; généralement cytotoxique pour toutes les cellules.
-E 284 (acide borique) est utilisé dans le traitement des infections à levures et des boutons de fièvre.
-E 284 (acide borique) et ses sels de borate de sodium sont des ingrédients actifs dans les produits pesticides utilisés comme insecticides, acaricides, algicides, herbicides, fongicides et comme agents de préservation du bois.
-Les utilisations des produits individuels d'acide borique et de sel de borate varient considérablement. L'acide borique et ses sels de borate de sodium sont des ingrédients actifs dans les pesticides utilisés contre les insectes, les araignées, les acariens, les algues, les moisissures, les champignons et les mauvaises herbes.
-E 284 (acide borique) et les produits de sel de borate sont utilisés sur une variété de sites, y compris les systèmes d'égouts, les cultures alimentaires et non alimentaires, les zones résidentielles extérieures et les sites intérieurs tels que les maisons, les hôpitaux et les bâtiments commerciaux.
-Les formulations commerciales de E 284 (acide borique) et de sels de borate comprennent les liquides (solutions, concentrés émulsifiables), les granulés, les poudres mouillables, les poussières, les pastilles, les comprimés, les bâtonnets et les appâts à des concentrations allant de 1 % à près de 100 %.
-En plus des utilisations pesticides, le E 284 (acide borique) et les sels de borate peuvent être utilisés comme amendements du sol dans les sols carencés en bore.
-E 284 (acide borique), le tétraborate de sodium anhydre et le tétraborate de sodium décahydraté (borax) sont également utilisés comme composants d'engrais pour plantes, de nettoyants ménagers, de détergents à lessive et de produits de soins personnels.
-Le bore est présent dans de nombreux aliments et approvisionnements en eau potable.
La consommation humaine estimée de bore dans l'alimentation américaine varie de 0,02 mg de bore/jour à plus de 9 mg de bore/jour avec un apport moyen estimé de 1,17 mg de bore/jour pour les hommes et de 0,96 mg de bore/jour pour les femmes.
Des preuves récentes ont suggéré que le bore pourrait être un micronutriment essentiel.
-E 284 (acide borique) et les borates sont rejetés dans l'environnement par les activités humaines, y compris l'utilisation de produits de lessive au sel de borate, la combustion du charbon, la production d'électricité, la fabrication de produits chimiques, les fonderies de cuivre, les fusées, les opérations minières et les industries utilisant des composés de bore dans la fabrication de verre, de fibre de verre, d'émail vitrifié, d'émaux céramiques, d'alliages métalliques et d'ignifuges.
-Acide borique; E 284 (acide borique) est obtenu par la réaction du minerai de colémanite avec de l'acide sulfurique ou du borac et de l'acide minéral. E 284 (acide borique) est généralement utilisé pour le verre, la céramique, les détergents, l'agriculture, les retardateurs de flamme, l'énergie nucléaire, la protection du bois, la médecine, les antibactériens et le nettoyage.
-E 284 (acide borique) est utilisé dans la fabrication de fibre de verre textile
-E 284 (acide borique) est utilisé dans la production de l'écran plat
-E 284 (acide borique) est utilisé pour neutraliser l'acide fluorhydrique actif
-E 284 (acide borique) est utilisé par les forgerons comme flux de soudage
-E 284 (acide borique) est utilisé en galvanoplastie
-E 284 (acide borique) est utilisé dans l'industrie de la bijouterie
-E 284 (acide borique) est utilisé dans la fabrication de silly putty
-E 284 (acide borique) est utilisé comme insecticide
-E 284 (acide borique) est utilisé comme antiseptique et antibactérien
-E 284 (acide borique) est utilisé sur les planches de carrom comme lubrifiant sec
-E 284 (acide borique) est utilisé comme poison neutronique dans certaines centrales nucléaires
-E 284 (acide borique) est utilisé pour conserver les grains comme le blé et le riz
-E 284 (acide borique) en tant que médicament :
E 284 (acide borique) est largement utilisé comme antiseptique pour le traitement des coupures et brûlures mineures.
En outre, E 284 (acide borique) est également utilisé dans les pansements médicaux et les pommades.
Des solutions très diluées de E 284 (acide borique) peuvent être utilisées comme collyre.
En raison de ses propriétés antibactériennes, E 284 (acide borique) peut également être utilisé pour le traitement de l'acné chez l'homme.
Sous forme de poudre de E 284 (acide borique), E 284 (acide borique) peut également être saupoudré dans les chaussettes et les chaussures pour prévenir le pied d'athlète (tinea pedis).
-Dans la liste des additifs chimiques utilisés pour la fracturation hydraulique (appelée aussi fracking), il n'est pas rare que le E 284 (acide borique) soit présent.
Le E 284 (acide borique) est également utilisé comme agent réticulant et gélifiant en association avec la gomme de guar et est connu pour réguler la viscosité et la rhéologie du fluide de forage qui est pompé à haute pression dans les puits.
De plus, E 284 (acide borique) est d'une importance vitale pour réguler la viscosité du fluide qui aide à maintenir les grains des agents de soutènement en suspension sur de longues distances de transport afin de maintenir les fissures dans les schistes suffisamment ouvertes.
Le E 284 (Acide borique) facilite l'extraction du gaz après décompression hydraulique.
-Utilisé Cavier, lutte contre les champignons sur les agrumes
-Autres utilisations : Poudre pour bébé, poudre pour le bain, savon, crème pour les yeux, rince-bouche, cosmétiques
-E 284 (acide borique) est un additif alimentaire approuvé par l'Union européenne (UE).
E 284 (acide borique) est un acide naturel qui agit comme un conservateur antimicrobien, principalement pour les produits pharmaceutiques, ainsi qu'un agent de blanchiment.
-E 284 (acide borique) est utilisé comme poison pour les fourmis en Australie.
-E 284 (acide borique) a également des utilisations comme antiseptique et insecticide.
-Exemples de produits alimentaires et de boissons contenant parfois du E 284 (Acide borique) :
*Viande
*poisson
*les produits laitiers
-En médecine :
Utilisé comme désinfectant indépendant.
-De plus, à base de E 284 (acide borique), diverses préparations combinées sont réalisées, par exemple la pâte de Teymurov; dans la vie de tous les jours, le E 284 (Acide borique) servait autrefois à lutter contre les cafards.
-Ces additifs sont autorisés dans l'UE pour être utilisés comme conservateurs des œufs d'esturgeon (caviar) jusqu'à la concentration maximale de E 284 (acide borique) de 4 g/kg.
-Historiquement, le caviar d'esturgeon des Russes était stocké dans des barils et enterré dans le sol.
Comme le sol autour de la mer Caspienne est riche en borax, il a agi comme un conservateur et a entraîné un léger sucrage doux-amer (il fallait donc moins de sel pour conserver leurs œufs).
-E 284 (acide borique) est utilisé dans l'ignifugation du bois et des textiles, ainsi que dans les condenseurs électrolytiques.
-E 284 (acide borique) peut être un additif indirect utilisé dans les substances en contact avec les aliments.
- La poudre E 284 (acide borique) a des usages domestiques polyvalents.
-E 284 (Acide borique) est efficace contre les levures, et dans une bien moindre mesure, contre les moisissures et les bactéries, pour conserver les produits alimentaires et augmenter l'élasticité et le croustillant des aliments.
-E 284 (acide borique) est non dangereux et inoffensif pour les êtres humains et peut être utilisé à mains nues.
-E 284 (acide borique) peut également être utilisé comme nettoyant, détachant, désinfectant et désodorisant.
-E 284 (acide borique) est souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, retardateur de flamme, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres composés chimiques.
-E 284 (acide borique), également appelé borate d'hydrogène, acide boracique, acide orthoborique et acidum boricum, est un acide de Lewis monobasique faible de bore souvent utilisé comme antiseptique, insecticide, ignifuge, absorbeur de neutrons ou précurseur d'autres produits chimiques composés.
MODE D'ACTION du E 284 (ACIDE BORIQUE):
Les informations concernant le mécanisme d'action de l'acide borique dans la médiation de ses actions antibactériennes ou antifongiques sont limitées. E 284 (acide borique) inhibe la formation de biofilm et la transformation hyphale de Candida albicans, qui sont des facteurs de virulence critiques.
De plus, un arrêt de la croissance fongique a été observé avec le traitement à l'acide borique.
STRUCTURE MOLÉCULAIRE et CRISTALLINE du E 284 (ACIDE BORIQUE) :
Les trois atomes d'oxygène forment une géométrie plane trigonale autour du bore.
La longueur de la liaison BO est de 136 pm et celle de OH est de 97 pm.
Le groupe de points moléculaires est C3h.
Deux formes cristallines d'acide orthoborique sont connues : triclinique et hexagonale.
Le premier est le plus courant; le second, un peu plus stable thermodynamiquement, peut être obtenu avec une méthode de préparation spéciale.
Triclinique :
La forme triclinique de l'acide borique est constituée de couches de molécules B(OH)3 maintenues ensemble par des liaisons hydrogène de longueur 272 pm.
La distance entre deux couches adjacentes est de 318 pm.
Réparation:
Le E 284 (acide borique) peut être préparé en faisant réagir du borax (tétraborate de sodium décahydraté) avec un acide minéral, tel que l'acide chlorhydrique :
Na2B4O7•10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 + 2 NaCl + 5 H2O
E 284 (acide borique) est également formé comme sous-produit de l'hydrolyse des trihalogénures de bore et du diborane :
B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)
REACTIONS du E 284 (ACIDE BORIQUE):
Pyrolyse :
Lorsqu'il est chauffé, l'acide orthoborique subit une déshydratation en trois étapes.
Les températures de transition signalées varient considérablement d'une source à l'autre.
Lorsqu'il est chauffé au-dessus de 140 °C, l'acide orthoborique donne de l'acide métaborique (HBO2) avec perte d'une molécule d'eau :
B(OH)3 → HBO2 + H2O
Le chauffage de l'acide métaborique au-dessus d'environ 180 °C élimine une autre molécule d'eau formant l'acide tétraborique, également appelé acide pyroborique (H2B4O7) :
4 HBO2 → H2B4O7 + H2O
Un chauffage supplémentaire (jusqu'à environ 530 ° C) conduit au trioxyde de bore :
H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O
Solution aqueuse
Lorsque l'acide orthoborique est dissous dans l'eau, il se dissocie partiellement pour donner de l'acide métaborique :
B(OH)3 ⇌ HBO2 + H2O
La solution est légèrement acide en raison de l'ionisation des acides :
B(OH)3 + H2O ⇌ [BO(OH)2] − + H3O+
HBO2 + H2O ⇌ [BO2] − + H3O+
Cependant, la spectroscopie Raman de solutions fortement alcalines a montré la présence d'ions [B(OH)4]−, conduisant certains à conclure que l'acidité est exclusivement due à l'abstraction de OH− de l'eau :
B(OH)3 + HO− ⇌ B(OH) − 4
De manière équivalente,
B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH) − 4 + H+ (K = 7,3 × 10 − 10 ; pK = 9,14)
Ou, plus exactement,
B(OH)3 + 2 H2O ⇌ B(OH) − 4 + H3O+
Cette réaction se déroule en deux étapes, avec le complexe neutre aquatrihydroxybore B(OH)3(OH2) comme intermédiaire :
B(OH)3 + H2O → B(OH)3(OH2)
B(OH)3(OH2) + H2O + HO− → [B(OH)4]− + H3O+
Cette réaction peut être caractérisée comme l'acidité de Lewis du bore vers [HO]-, plutôt que comme l'acidité de Brønsted.
Cependant, certains de ses comportements vis-à-vis de certaines réactions chimiques suggèrent qu'il s'agit également d'un acide tribasique au sens de Brønsted.
E 284 (acide borique), mélangé avec du borax Na2B4O7•10H2O (plus correctement Na2B4O5(OH)4•8H2O) dans le rapport pondéral de 4:5, est très soluble dans l'eau, bien qu'ils ne soient pas aussi solubles séparément.
Solution d'acide sulfurique :
E 284 (acide borique) se dissout également dans l'acide sulfurique anhydre selon l'équation
B(OH)3 + 6 H2SO4 → [B(SO4H)4]− + 2 [HSO4]− + 3 H3O+
Estérification :
E 284 (acide borique) réagit avec les alcools pour former des esters de borate, B(OR)3 où R est alkyle ou aryle.
La réaction est généralement conduite par un agent déshydratant, tel que l'acide sulfurique concentré :
B(OH)3 + 3 ROH → B(OR)3 + 3 H2O
Avec les diols vicinaux :
L'acidité des solutions d'acide borique est fortement augmentée en présence de diols cis-vicinaux (composés organiques contenant des groupes hydroxyle orientés de manière similaire dans les atomes de carbone adjacents, (R1,R2)=C(OH)−C(OH)=(R3,R4 )) comme le glycérol et le mannitol.
L'anion tétrahydroxyborate formé lors de la dissolution réagit spontanément avec ces diols pour former des esters anioniques relativement stables contenant un ou deux cycles -B-O-C-C-O- à cinq chaînons.
Par exemple, la réaction avec le mannitol H(HCOH)6H, dont les deux hydroxyles médians sont en orientation cis, peut s'écrire
B(OH)3 + H2O ⇌ [B(OH)4] − + H+
[B(OH)4]− + H(HCOH)6H ⇌ [B(OH)2(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)] − + 2 H2O
[B(OH)2(H(HCOH)2(HCO−)2(HCOH)2H)]− + H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)2 ] − + 2 H2O
Donner la réaction globale
B(OH)3 + 2 H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO − )2(HCOH)2H)2] − + 3 H2O + H+
La stabilité de ces anions mannitoborate ester déplace l'équilibre de la droite et augmente ainsi l'acidité de la solution de 5 ordres de grandeur par rapport à celle de l'oxyde borique pur, abaissant le pKa de 9 à moins de 4 pour une concentration suffisante en mannitol.
La solution résultante a été appelée acide mannitoborique.
L'ajout de mannitol à une solution initialement neutre contenant du E 284 (Acide borique) ou des borates simples abaisse suffisamment son pH pour que le E 284 (Acide borique) soit titré par une base forte comme NaOH, y compris avec un titreur potentiométrique automatisé.
Cette propriété est utilisée en chimie analytique pour déterminer la teneur en borate de solutions aqueuses, par exemple pour surveiller l'épuisement de l'acide borique par les neutrons dans l'eau du circuit primaire du réacteur à eau légère lorsque le composé est ajouté comme poison neutronique lors du ravitaillement. opérations.
PREPARATION du E 284 (ACIDE BORIQUE) :
L'une des méthodes les plus simples de préparation de l'acide borique consiste à faire réagir le borax avec n'importe quel acide minéral (acide chlorhydrique, par exemple).
L'équation chimique de cette réaction peut s'écrire :
Na2B4O7.10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 5H2O + 2NaCl
Le E 284 (acide borique) peut également être préparé à partir de l'hydrolyse du diborane et des trihalogénures de bore (tels que le trichlorure de bore ou le trifluorure de bore).
Dans des conditions standard de température et de pression (STP), l'acide borique existe sous la forme d'un solide cristallin blanc assez soluble dans l'eau.
La solubilité du H3BO3 dans l'eau dépend de la température.
A une température de 25 °C, la solubilité de l'acide borique dans l'eau est de 57 g/L.
Cependant, lorsque l'eau est chauffée à 100 °C, la solubilité de ce composé augmente à environ 275 g/L.
On peut également noter que le E 284 (Acide borique) est peu soluble dans la pyridine et légèrement soluble dans l'acétone.
La base conjuguée de l'acide borique est l'anion borate.
L'acidité des solutions de E 284 (acide borique) est connue pour augmenter avec les polyols contenant des diols cis-vicinaux (comme le mannitol et le glycérol).
La valeur du pK de B(OH)3 est connue pour s'étendre à cinq ordres de grandeur (de 9 à 4), sous différentes concentrations de mannitol.
On peut noter qu'en présence de mannitol, la solution de E 284 (acide borique) avec une acidité accrue peut être appelée acide mannitoborique.
STRUCTURE des MOLÉCULES H3BO3 :
Chaque molécule E 284 (acide borique) présente des liaisons simples bore-oxygène.
L'atome de bore occupe la position centrale et est lié à trois groupes hydroxydes.
La géométrie moléculaire globale de l'acide borique est plane trigonale.
HISTORIQUE du E 284 (ACIDE BORIQUE):
L'acide orthoborique a été préparé pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652–1715) à partir de borax, par l'action d'acides minéraux, et a reçu le nom de sal sedativum Hombergi ("sel sédatif de Homberg").
Cependant, l'E 284 (acide borique) et les borates sont utilisés depuis l'époque des anciens Grecs pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités.
PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES du E 284 (ACIDE BORIQUE):
Poids moléculaire : 61,83
État physique : solide
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point de fusion : > 1.000 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 300 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : 5,1 à 1,8 g/l à 25 °C
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 49,2 g/l à 20 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau
log Pow : -1,09 à 22 °C
Pression de vapeur : < 0,1 hPa à 25 °C
Densité : 1,49 g/cm3 à 23 °C
Densité relative : 1,49 à 23 °C
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : aucune
Autres informations de sécurité :
Densité apparente : env. 400 - 600 kg/m3
Constante de dissociation : 8,94 à 20 °C
Poids moléculaire : 61,84
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 62,0175241
Masse monoisotopique : 62,0175241
Surface polaire topologique : 60,7 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 4
Charge formelle : 0
Complexité : 8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Aspect : poudre blanche (est)
Dosage : 98,00 à 100,00
Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Gravité spécifique : 1,43500 à 25,00 °C.
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC ( 0.00 °C. )
logP (d/s): -0.610 (est)
Soluble dans : eau, 2.117e+005 mg/L @ 25 °C
PREMIERS SECOURS du E 284 (ACIDE BORIQUE) :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Faites appel à un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles
MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de E 284 (ACIDE BORIQUE):
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Prenez soigneusement.
Éliminer correctement.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du E 284 (ACIDE BORIQUE):
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de E 284 (ACIDE BORIQUE):
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
MANIPULATION et STOCKAGE du E 284 (ACIDE BORIQUE):
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
*Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans une zone accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Température de stockage recommandée, voir l'étiquette du produit.
*Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1D :
Incombustible.
STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du E 284 (ACIDE BORIQUE):
-Réactivité:
Pas de données disponibles
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante) .
-Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
SYNONYMES :
Acide borique
Acide orthoborique
Acide orthoborique, trihydroxydobore
ACIDE BORIQUE
Acide orthoborique
Acide borique
Borofax
Hydroxyde de bore
Trihydroxyde de bore
Trois éléphants
Basilit B
Trihydroxyborane
Trihydroxyborone
Acide borique (BH3O3)
Acide borique (H3BO3)
Pruf aux puces
Super éliminateur de puces
Acide orthoborique (B(OH)3)
Orthoborsaeure
Borsaeure
Borsaure
Acide borique
Acide borique (VAN)
Bluboro
NCI-C56417
Collyre Eye Wash
B(OH)3
trihydroxydobore
Flip fourmi
Sel de Homberg
UNII-R57ZHV85D4
NSC 81726
Acide borique (TN)
(10B) Acide orthoborique
R57ZHV85D4
CHEBI:33118
[B(OH)3]
NSC-81726
NCGC00090745-02
Optibor
DSSTox_CID_194
Acide orthborique
Kjel-Sorb™ La solution
DSSTox_RID_75425
DSSTox_GSID_20194
Caswell n ° 109
Bore, solution étalon de référence
Kjel-sorb
Tuer
acide ortho-borique
Acide borique [USAN:JAN]
orthoborate d'hydrogène
BO3
CCRIS 855
Appât granulaire Niban
CAS-10043-35-3
HSDB 1432
Acide borique [JAN:NF]
ACIDE BORIQUE, ACS
Code chimique des pesticides EPA 011001
Acide orthoborique (H3BO3)
borate d'hydrogène
Boricum acide
Orthoborc acd
AI3-02406
Flocons d'acide borique
Acide borique, poudre
Bluboro (sel/mélange)
Acide borique, granulé
Acide borique grade ACS
Acide borique, Puratronic ?
WLN : QBQQ
Acide borique, réactif ACS
Heptaoxotétra-Borate(2-)
bmse000941
Acide borique (JP15/NF)
Acide borique (JP17/NF)
Acidum boricum (sel/mélange)
Acide borique, grade NF/USP
H3BO3
Acide borique, qualité biochimique
OFFRE : ER0252
Acide boracique, acide orthoborique
CHEMBL42403
SIN N° 284
Acide borique Grade d'électrophorèse
Collyrium Eye Wash (sel/mélange)
DTXSID1020194
BDBM39817
KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-
INS-284
Acide borique, 99,9 % à base de métaux
BCP21018
Acide borique, 99,99 % à base de métaux
Acide borique, BioXtra, >=99.5%
NSC81726
Acide borique (h(sub 3)bo(sub 3))
Tox21_111004
Tox21_202185
Tox21_301000
BC-140
STL445672
Acide borique, 99,998 % à base de métaux
AKOS015833571
ZINC245189278
Acide borique, réactif ACS, >=99,5 %
DB11326
LS41322
Acide borique
Acide borique
Acide borique, 99,97 % à base d'oligo-métaux
Acide borique, USP, 99,5-100,5 %
NCGC00090745-01
NCGC00090745-03
NCGC00090745-04
NCGC00090745-05
NCGC00254902-01
NCGC00259734-01
BP-13473
B7305
E-284
FT-0623166
FT-0623167
D01089
A800201
Q187045
J-000132
J-523836
