E210 ACIDE BENZOÏQUE

L'acide benzoïque (E210) est le plus simple des acides carboxyliques aromatiques.
C'est un acide faible, précurseur de la synthèse de nombreux composés organiques importants.
Plus de 90 % de l'acide benzoïque commercial (E210) est directement converti en phénol et en caprolactame.

CAS : 65-85-0
Formule formule brute : C₇H₆O₂
Masse molaire : 122,12 g/mol
EINECS : 200-618-2

Synonymes :
E210 ; acide ; Impureté D de l'acide méfénamique ; Acide benzylique ; Acide benzoïque SS ; Impureté D du bromure de glycopyrronium EP ; Prix de l'acide benzoïque ; Fabricant d'acide benzoïque

L'utilisation de l'acide benzoïque (E210) dans la production de benzoates de glycol, utilisés comme plastifiant dans les formulations adhésives, est en augmentation.
L'acide benzoïque (E210) est également utilisé dans la fabrication de résines alkydes et comme additif pour les boues de forage destinées à la récupération du pétrole brut.
Il est aussi utilisé comme activateur de polymérisation du caoutchouc, retardateur de polymérisation, dans les résines, les peintures alkydes, les plastifiants, les colorants et les fibres.

On trouve l'acide benzoïque (E210) et ses esters dans les abricots, les canneberges, les champignons et le jasmin.
L'histoire de l'acide benzoïque (E210) remonte au XVIe siècle.
En 1875, Salkowski, un éminent scientifique, découvrit ses propriétés antifongiques.
En médecine, l'acide benzoïque (E210) est le principal composant de la résine de benjoin et entre dans la composition de la pommade de Whitfield, utilisée pour traiter les mycoses cutanées telles que la teigne, le pied d'athlète et la dermatophytose.
L'acide benzoïque (E210) et le benzoate de sodium sont des conservateurs alimentaires couramment utilisés. En milieu acide, l'acide benzoïque (E210) exerce un effet inhibiteur sur les levures et les moisissures.
Son activité antibactérienne est optimale à un pH de 3, tandis qu'à un pH de 6, son efficacité contre les moisissures est très faible. L'inhibition optimale se situe donc entre 2,5 et 4,0.

Dans l'industrie alimentaire, pour les jus de fruits et légumes concentrés conditionnés en fûts plastiques, la dose maximale est de 2,0 g/kg. Dans les confitures (hors conserves), les jus de fruits aromatisés, les boissons, la sauce soja et le vinaigre, la dose maximale est de 1,0 g/kg. Dans le vin, les confiseries et les vins faiblement salés, la dose maximale est de 0,8 g/kg. Pour les cornichons, les sauces, les fruits confits et les boissons gazeuses, la dose maximale est de 0,5 g/kg. Enfin, dans les boissons gazeuses, la dose maximale est de 0,2 g/kg. En raison de sa solubilité, l'acide benzoïque doit être agité avant utilisation ou dissous dans une petite quantité d'eau chaude ou d'éthanol. L'utilisation de jus de fruits concentrés dans les boissons gazeuses nécessite l'ajout d'acide benzoïque E210, facilement volatil à la vapeur. Cet acide est généralement utilisé sous forme de sel de sodium.
Dans l'industrie alimentaire, l'acide benzoïque E210 est un conservateur courant dans les produits laitiers, mais son ajout est interdit.
De manière générale, l'acide benzoïque E210 est considéré comme sûr. Cependant, chez certaines populations, notamment les nourrissons, une consommation prolongée peut entraîner de l'asthme, de l'urticaire, une acidose métabolique et d'autres effets indésirables.

L'acide benzoïque E210 est également utilisé dans les déodorants Paul et les boissons.
Il sert aussi à parfumer les boissons avec une douce fragrance crémeuse.
Il peut également être utilisé pour aromatiser le chocolat, le citron, l'orange, les fruits rouges, les noix, les fruits confits et d'autres produits alimentaires.
L'arôme tabac est également couramment utilisé. Outre son utilisation comme E210, l'acide benzoïque est également employé comme pesticide, médicament, colorant, mordant et plastifiant pour la production de matières premières, de résines polyamides et alkydes, ainsi que comme agent antirouille pour les équipements en acier.
L'acide benzoïque E210 est un solide cristallin incolore, également connu sous le nom d'acide benzènecarboxylique.
C'est l'acide carboxylique aromatique le plus simple, avec un groupe carboxyle (-COOH) directement lié au cycle benzénique.
On trouve naturellement l'acide benzoïque E210 dans la résine de benjoin de nombreuses plantes.

L'acide benzoïque E210 est un composé constitué d'un noyau benzénique portant un substituant acide carboxylique.
L'acide benzoïque (E210) est un conservateur alimentaire antimicrobien, un inhibiteur de la lipase de la triacylglycérol (EC 3.1.1.3), un inhibiteur de l'arachidonate 15-lipoxygénase (EC 1.13.11.33), un métabolite végétal, un métabolite xénobiotique humain, un métabolite algal et un allergène médicamenteux.
L'acide benzoïque (E210) est l'acide conjugué d'un benzoate.
L'acide benzoïque (E210), H₃BO₃, également connu sous les noms d'acide boracique, d'acide orthoborique et de sassolite, est un solide blanc composé de cristaux tricliniques.
L'acide benzoïque (E210) est un dérivé de l'oxyde de baryum et est soluble dans l'eau.

Il se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger réside dans le risque de dommages environnementaux en cas de rejet.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa dispersion dans l'environnement. Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, comme agent de conservation alimentaire et pour d'autres usages.
L'acide benzoïque (E210) est un composé organique cristallin blanc ou incolore de formule C₆H₅COOH. Sa structure est constituée d'un cycle benzénique (C₆H₆) portant un groupe carboxyle (−C(=O)OH).

Le groupe benzoyle est souvent abrégé « Bz » (à ne pas confondre avec « Bn », utilisé pour le groupe benzyle). Ainsi, l'acide benzoïque (E210) est également noté BzOH, car le groupe benzoyle a pour formule −C₆H₅CO.
L'acide benzoïque est l'acide carboxylique aromatique le plus simple.
Son nom provient de la gomme de benjoin, qui fut longtemps sa seule source.
L'acide benzoïque est présent naturellement dans de nombreuses plantes et intervient comme intermédiaire dans la biosynthèse de nombreux métabolites secondaires.
Les sels d'acide benzoïque sont utilisés comme conservateurs alimentaires. L'acide benzoïque (E210) est un précurseur important pour la synthèse industrielle de nombreuses autres substances organiques.
Les sels et esters de l'acide benzoïque (E210) sont appelés benzoates.

Historique
L'acide benzoïque (E210) a été découvert au XVIe siècle.
En 1556, Nostradamus a décrit pour la première fois l'effet de carbonisation du benjoin. Alexius Pedemontanus et Brian Blessed ont ensuite déchiffré le manuscrit en 1560 et 1596.
En 1875, Salkowski a découvert le pouvoir antifongique de l'acide benzoïque (E210), qui est ainsi utilisé pour la conservation à long terme des mûres arctiques.

Propriétés chimiques de l'acide benzoïque (E210)
Point de fusion : 121-125 °C (littérature)
Point d'ébullition : 249 °C (littérature)
Densité : 1,08
Densité apparente : 500 kg/m³
Densité de vapeur : 4,21 (par rapport à l'air)
Pression de vapeur : 10 mmHg (à 132 °C)
Indice de réfraction : 1,504
FEMA : 2131 ACIDE BENZOÏQUE
Point d'ébullition : 121 °C (250 °F)
Température de stockage : 2-8 °C
Solubilité : soluble, limpide, incolore (éthanol à 95 %, 1 g/3 mL)
Aspect : solide
pKa : 4,19 (à 25 °C)
Couleur : blanc à jaune-beige à orange
PH : 3,66 (solution à 1 mM) ; 3,12 (solution à 10 mM) ; 2,6 (solution à 100 mM)
Odeur : à 100 %, légère odeur de baume et d'urine
Type d'odeur : balsamique
Origine biologique : synthétique
Solubilité dans l'eau : légèrement soluble. 0,34 g/100 mL
Numéro JECFA : 850
Merck : 14 1091
BRN : 636131
Constante de la loi de Henry (× 10⁻⁸ atmm³/mol) : 7,02 (calculée, EPA des États-Unis, 1980a)
Stabilité : Stable. Inflammable. Incompatible avec les bases fortes, les oxydants puissants et les alcalis.
Fonctions des ingrédients cosmétiques : Ajusteurs de pH, Conservateurs, Parfum
Revue des ingrédients cosmétiques (CIR) : Acide benzoïque (65-85-0)
InChI : 1S/C7H6O2/c8-7(9)6-4-2-1-3-5-6/h1-5H,(H,8,9)
InChIKey : WPYMKLBDIGXBTP-UHFFFAOYSA-N
LogP : 1,870
Référence CAS : 65-85-0
Référence chimique NIST : Acide benzoïque (65-85-0)
Système d’enregistrement des substances de l’EPA : E210 Acide benzoïque (65-85-0)

Cristaux écailleux ou aciculaires. Odeur de formaldéhyde ou de benzène.
Légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol, le méthanol, l'éther diéthylique, le chloroforme, le benzène, le toluène, le CS2, le CCl4 et la térébenthine.
L'acide benzoïque (E210), de formule C₆H₅COOH, également connu sous le nom d'acide benzènecarboxylique ou d'acide phénylformique, est un solide cristallin monoclinique incolore. Son point de fusion est de 122,4 °C et il se sublime facilement à 100 °C.
Cet acide benzoïque est un acide carboxylique aromatique, légèrement soluble dans l'eau et modérément soluble dans l'alcool et l'éther.
Utilisé comme conservateur, ses dérivés sont précieux en médecine, dans le commerce et l'industrie.
Il se présente sous forme d'aiguilles, d'écailles ou de poudre incolores à blanches, avec une légère odeur de benjoin ou de benzaldéhyde.
Shaw et al. (1970) ont rapporté un seuil de perception gustative de 85 ppm dans l'eau.

Utilisations :
L'acide benzoïque (E210) est un dérivé important de l'acide benzoïque, produit industriellement par neutralisation de ce dernier à l'aide d'une solution d'hydroxyde de sodium ou de bicarbonate de sodium.
Benzoate de calcium, potassium On produit également du benzoate et d'autres sels de benzoate.
L'acide benzoïque (E210) et le benzoate de sodium (C₆H₅COONa) sont utilisés comme conservateurs alimentaires et ajoutés aux aliments, jus et boissons acides.
1. Utilisé comme réactif chimique et conservateur.
2. L'acide benzoïque est un conservateur alimentaire important.
En milieu acide, l'acide benzoïque (E210) inhibe la croissance des moisissures, des levures et des bactéries, mais son action est faible sur les bactéries acidogènes.
Le pH optimal pour une activité antimicrobienne se situe entre 2,5 et 4, généralement plus bas, entre 4,5 et 5.

Dans l'industrie alimentaire, pour les jus de fruits et légumes concentrés en fûts plastiques, la dose maximale d'additif ne doit pas dépasser 2,0 g/kg. Dans les confitures (hors conserves), les boissons aux jus de fruits (aromatisées), la sauce soja et le vinaigre, la dose maximale est de 1,0 g/kg. Dans les bonbons mous, le vin et les vins, la dose maximale est de 0,8 g/kg. Dans les légumes marinés à faible teneur en sel, les sauces et les fruits confits, la dose maximale est de 0,5 g/kg. Dans les boissons gazeuses, la dose maximale est de 0,2 g/kg. L'acide benzoïque étant peu soluble dans l'eau, il peut être dissous dans une petite quantité d'éthanol.

3. Conservateur ; agent antimicrobien.
En raison de sa faible solubilité, l'acide benzoïque (E210) doit être agité ou dissous dans une petite quantité d'eau chaude ou d'éthanol avant utilisation. Lorsqu'il est utilisé dans les boissons gazeuses à base de concentré de jus de fruits, l'acide benzoïque E210 est très volatil au contact de la vapeur d'eau. C'est pourquoi on l'utilise souvent sous forme de sel de sodium, en plus de la quantité de sodium équivalente à 0,847 g d'acide benzoïque.
4. Fréquemment utilisé comme fixateur ou conservateur.
Également utilisé comme agent de conservation des arômes dans les jus de fruits.
Comme parfum.
Peut également être utilisé pour les arômes alimentaires de chocolat, citron, orange, baies, noix et fruits confits.
L'arôme de tabac est également couramment utilisé.

5. L'acide benzoïque E210 et son sel de sodium sont des conservateurs alimentaires.
En milieu acide, l'acide benzoïque E210 inhibe les levures et les moisissures.
Son pouvoir antibactérien est maximal à pH 3, tandis qu'à pH 6, son efficacité antifongique est très faible. Le pH optimal pour l'activité antibactérienne se situe donc entre 2,5 et 4,0. L'acide benzoïque (E210) est principalement utilisé dans la production de conservateurs à base de benzoate de sodium, d'intermédiaires de colorants, de pesticides, de plastifiants, de mordants, de médicaments et d'épices. Il peut également servir de modificateur de résines alkydes et polyamides pour la production de polyester et d'acide téréphtalique, ainsi que d'agent antirouille pour les équipements et le fer.
6. Principalement utilisé comme antifongique et antiseptique.
7. Utilisé dans la production de médicaments, de supports de colorants, de plastifiants, d'épices et de conservateurs alimentaires. Il peut également servir à améliorer les performances des peintures à base de résines alkydes. Il est utilisé comme intermédiaire pharmaceutique et de colorants, pour la préparation de plastifiants et d'épices, et comme agent antirouille pour les équipements et le fer.

Utilisations agricoles : Fongicide, insecticide : Utilisé dans la fabrication de benzoates, de plastifiants, de chlorure de benzoyle et de résines alkydes, dans la fabrication de conservateurs alimentaires et comme liant de colorants dans l'impression sur calicot. Utilisé dans le séchage du tabac, les arômes, les parfums, les dentifrices et comme étalon en chimie analytique.
Non homologué aux États-Unis. L'acide benzoïque (E210) est actuellement utilisé dans une douzaine de pays européens.

Applications pharmaceutiques
L'acide benzoïque est largement utilisé en cosmétique, dans l'alimentation et en pharmacie, comme conservateur antimicrobien.
Son activité maximale est observée à un pH compris entre 2,5 et 4,5.
L'acide benzoïque est également utilisé depuis longtemps comme antifongique dans des préparations topiques telles que la pommade de Whitfield (6 % d'acide benzoïque et 3 % d'acide salicylique).

Utilisation clinique
L'acide benzoïque (E210) est un métabolite de l'alcool benzylique et le benzoate de sodium est le sel de sodium de l'acide benzoïque.
Ces trois composés apparentés sont utilisés comme conservateurs dans divers produits, tels que les cosmétiques, les dentifrices, les produits capillaires, les préparations médicamenteuses, les émollients et les aliments. Il est bien établi que ces substances provoquent une urticaire chronique non immunologique, et les réactions sont concentration-dépendantes.
L'ingestion orale et le contact cutané avec l'alcool benzylique, l'acide benzoïque (E210) ou le benzoate de sodium peuvent tous deux induire des réactions immédiates ; toutefois, il n'existe pas de corrélation entre les deux, et les tests cutanés ne doivent pas être utilisés pour prédire la sensibilité à l'ingestion orale de ces conservateurs.
Les réactions immédiates à l'ingestion orale de ces conservateurs sont rares.
Nettis et al. ont étudié 47 patients ayant des antécédents d'urticaire après l'ingestion d'aliments ou de produits contenant du benzoate de sodium ; un seul patient a présenté une réaction urticarienne généralisée lors d'un test de provocation orale avec 50 mg de benzoate de sodium.

Calorimétrie
L'acide benzoïque (E210) est l'étalon chimique le plus couramment utilisé pour déterminer la capacité calorifique d'un calorimètre à bombe.

Matière première
L'acide benzoïque (E210) est utilisé pour la fabrication de nombreux produits chimiques, dont voici quelques exemples importants :
Le chlorure de benzoyle (C₆H₅C(O)Cl) est obtenu par traitement de l'acide benzoïque avec du chlorure de thionyle, du phosgène ou un chlorure de phosphore.
Le C₆H₅C(O)Cl est une matière première importante pour plusieurs dérivés de l'acide benzoïque, comme le benzoate de benzyle, utilisé dans les arômes artificiels et les répulsifs anti-insectes.

Conservateur alimentaire
L'acide benzoïque et ses sels (E210) sont utilisés comme conservateurs alimentaires, désignés par les numéros E210, E211, E212 et E213.
L'acide benzoïque (E210) inhibe la croissance des moisissures, des levures et de certaines bactéries.
L'acide benzoïque (E210) est soit ajouté directement, soit produit par réaction avec son sel de sodium, de potassium ou de calcium. Le mécanisme commence par l'absorption de l'acide benzoïque E210 dans la cellule.

Usage médicinal
L'acide benzoïque (E210) est un constituant de la pommade de Whitfield, utilisée pour le traitement des mycoses cutanées telles que la teigne, la dermatophytose et le pied d'athlète.
Composant principal de la résine de benjoin, l'acide benzoïque (E210) est également un ingrédient majeur de la teinture de benjoin et du baume de Fria.
Ces produits sont utilisés depuis longtemps comme antiseptiques topiques et décongestionnants inhalés.
Au début du XXe siècle, l'acide benzoïque (E210) était utilisé comme expectorant, analgésique et antiseptique.

Préparation
Méthode de préparation industrielle
L'acide benzoïque (E210) est principalement préparé par oxydation en phase liquide du toluène à l'air.
Le procédé utilise du naphténate de cobalt comme catalyseur, à une température de 140 à 160 °C et une pression de 0,2 à 0,3 MPa, pour produire de l'acide benzoïque. Après vaporisation du toluène, la réaction est suivie d'une distillation sous vide et d'une recristallisation pour obtenir le produit.
Ce procédé utilise des matières premières bon marché et offre un rendement élevé.
C'est pourquoi l'acide benzoïque (E210) est principalement utilisé par cette méthode dans l'industrie.

Préparation en laboratoire de la réaction principale :
1. C₆H₅CH₃ + KMnO₄ + H₂O → C₆H₅COOK + KOH + MnO₂ + H₂O (l'eau est fournie en amont du dioxyde de manganèse pour assurer un milieu réactionnel aqueux)
2. C₆H₅COOK + HCl → C₆H₅COOH

Matériaux et dosage :
Toluène 1,5 g (1,7 ml, 0,016 mol), permanganate de potassium 5 g (0,032 mol), bromure de cétyltriméthylammonium (CTAB) 0,1 g.

Mode opératoire :
Utiliser un ballon à fond rond de 100 ml.
Installer un dispositif de reflux. Ajouter 5 g de permanganate de potassium, 0,1 g de bromure d'hexadécyltriméthylammonium, 1,7 ml de toluène et 50 ml d'eau dans le ballon réactionnel. Chauffer à ébullition en agitant vigoureusement (agitation intense jusqu'à ébullition forte) et maintenir l'ébullition stable.
Lorsque d'importants précipités bruns se forment, que le permanganate de potassium devient violet pâle ou disparaît, et que la phase de toluène disparaît, la réaction est pratiquement terminée.
Filtrer le précipité de dioxyde de manganèse, puis traiter le lixiviat avec de l'acide chlorhydrique concentré pour précipiter l'acide benzoïque. Filtrer ensuite pour obtenir le produit brut.
Recristalliser le produit brut dans l'eau.
Sécher au bain-marie bouillant, peser et mesurer le point de fusion.

Méthodes de production
Préparations industrielles
L'acide benzoïque (E210) est produit industriellement par oxydation partielle du toluène avec de l'oxygène.
Ce procédé est catalysé par des naphténates de cobalt ou de manganèse. Ce procédé utilise des matières premières bon marché, offre un rendement élevé et est considéré comme respectueux de l'environnement.

Synthèse en laboratoire
L'acide benzoïque (E210) est bon marché et facilement disponible ; sa synthèse en laboratoire est donc principalement pratiquée pour son intérêt pédagogique.
L'acide benzoïque (E210) est une préparation courante chez les étudiants de premier cycle.
Pour toutes les synthèses, l'acide benzoïque (E210) peut être purifié par recristallisation dans l'eau grâce à sa forte solubilité dans l'eau chaude et sa faible solubilité dans l'eau froide.
L'absence de solvants organiques pour la recristallisation rend cette expérience particulièrement sûre.
Parmi les autres solvants de recristallisation possibles, on peut citer l'acide acétique (anhydre ou aqueux), le benzène, l'acétone, l'éther de pétrole et un mélange d'éthanol et d'eau.
La solubilité de l'acide benzoïque (E210) dans plus de 40 solvants, avec références aux sources originales, est disponible dans le cadre du défi scientifique Open Notebook.

Réactions
Les réactions de l'acide benzoïque (E210) peuvent se produire soit sur le cycle aromatique, soit sur le groupe carboxyle :

Cycle aromatique
La réaction de substitution électrophile aromatique se déroule principalement en position 3 en raison du caractère électroattracteur du groupe carboxyle ; autrement dit, l'acide benzoïque est méta-directeur.
La seconde réaction de substitution (à droite) est plus lente car le premier groupe nitro est désactivant.
À l'inverse, si un groupe activateur (donneur d'électrons) était introduit (par exemple, un groupe alkyle), la seconde réaction de substitution se produirait plus facilement que la première et le produit disubstitué pourrait s'accumuler en quantité significative.

Groupe carboxyle
Toutes les réactions mentionnées pour les acides carboxyliques sont également possibles pour l'acide benzoïque (E210).
Les esters de l'acide benzoïque (E210) sont obtenus par réaction acido-catalysée avec des alcools.
Les amides de l'acide benzoïque (E210) sont plus facilement accessibles par l'utilisation de dérivés d'acide activés (tels que le chlorure de benzoyle) ou par des réactifs de couplage utilisés en synthèse peptidique comme le DCC et le DMAP.

L'anhydride benzoïque, plus réactif, est formé par déshydratation à l'aide d'anhydride acétique ou de pentoxyde de phosphore.
Des dérivés d'acide très réactifs, tels que les halogénures d'acide, sont facilement obtenus par mélange avec des agents d'halogénation comme les chlorures de phosphore ou le chlorure de thionyle.
Les orthoesters peuvent être obtenus par réaction d'alcools avec du benzonitrile en milieu acide et anhydre.
La réduction en benzaldéhyde et en alcool benzylique est possible à l'aide de DIBAL-H, de LiAlH4 ou de borohydrure de sodium. La décarboxylation du benzoate en benzène, catalysée par le cuivre, peut être réalisée par chauffage dans la quinoléine.
La décarboxylation de Hunsdiecker peut également être obtenue par formation du sel d'argent et chauffage.
L'acide benzoïque peut aussi être décarboxylé par chauffage en présence d'un hydroxyde alcalin ou d'hydroxyde de calcium.

Production biotechnologique
L'acide benzoïque (E210) est exclusivement synthétisé chimiquement à l'échelle industrielle.
Le toluène issu de la pétrochimie est oxydé en acide benzoïque en présence de permanganate de potassium comme catalyseur.
Cependant, une étude récente a décrit pour la première fois un procédé de production d'acide benzoïque par fermentation à l'aide de Streptomyces maritimus.
La production d'acide benzoïque (E210) lors de la culture sur glucose, amidon et cellobiose a été étudiée.
Les meilleurs résultats ont été obtenus avec des concentrations de produit de 460 mg/L en 6 jours en utilisant l'amidon comme substrat. De plus, une souche de S. maritimus génétiquement modifiée, optimisée pour la sécrétion d'endo-glucanase, a été testée sur de la cellulose gonflée à l'acide phosphorique.
Une concentration finale de 125 mg/L a été observée après 4 jours de culture.

Danger
L'accumulation d'acide benzoïque (E210) est faible, sa toxicité pour l'organisme et son métabolisme sont faibles.
Une consommation excessive d'acide benzoïque peut être néfaste pour le foie et les reins.
La dose journalière maximale d'acide benzoïque dans les boissons gazeuses est de 5 mg/kg de poids corporel. Pour une personne de 60 kg, la limite journalière est de 300 mg. La quantité maximale d'acide benzoïque dans les boissons gazeuses est de 0,2 g/kg, ce qui permet de consommer 1,5 kg de boisson sans risque.

L'acide benzoïque (E210) est fortement toxique pour les micro-organismes, mais la toxicité de son sel de sodium est très faible. Une dose journalière de 0,5 g est sans toxicité pour l'organisme, et même une quantité n'excédant pas 4 g est sans danger pour la santé.
Dans les tissus humains et animaux, l'acide benzoïque (E210) peut se lier aux composants protéiques de la glycine et se détoxifier, formant ainsi de l'acide hippurique excrété dans l'urine.
Les cristaux ou la poussière d'acide benzoïque présents sur la peau, les yeux, le nez et la gorge ont un effet irritant.
Même sous forme de sel de sodium, une consommation excessive peut être nocive pour l'estomac.
Le port d'équipements de protection individuelle est obligatoire lors de la manipulation.
Le produit doit être conservé dans un endroit sec et ventilé, à l'abri de l'humidité, de la chaleur et de toute source de chaleur.

Effets secondaires
L'acide benzoïque (E210) est présent naturellement sous forme libre et sous forme d'esters d'acide benzoïque dans de nombreuses espèces végétales et animales.
On en trouve des quantités appréciables dans la plupart des baies (environ 0,05 %). Les fruits mûrs de plusieurs espèces de Vaccinium (par exemple, la canneberge, V. vitis idaea ; la myrtille, V. macrocarpon) contiennent jusqu’à 0,03 à 0,13 % d’acide benzoïque libre.
L’acide benzoïque se forme également dans les pommes après infection par le champignon Nectria galligena.
Chez les animaux, l’acide benzoïque (E210) a été identifié principalement chez les espèces omnivores ou phytophages, par exemple dans les viscères et les muscles du lagopède alpin (Lagopus muta), ainsi que dans les sécrétions glandulaires du bœuf musqué mâle (Ovibos moschatus) ou de l’éléphant d’Asie mâle (Elephas maximus).
La gomme benjoin contient jusqu’à 20 % d’acide benzoïque et 40 % d’esters d’acide benzoïque.