PRODUITS

E262 (Acétate de sodium)

N° CAS : 127-09-3
EC/LISTE N° : 204-823-8

E262 (Acétate de sodium) est la forme anhydre de sel de sodium de l'acide acétique.
E262 (Acétate de sodium) se dissocie dans l'eau pour former des ions sodium (Na+) et des ions acétate.
Le sodium est le principal cation du liquide extracellulaire et joue un rôle important dans les thérapies de remplacement des liquides et des électrolytes.
E262 (Acétate de sodium) est utilisé comme régénérateur d'électrolytes dans une solution isosmotique pour le remplacement parentéral des pertes aiguës de liquide extracellulaire sans perturber l'équilibre électrolytique normal

E262 (Acétate de sodium) est désigné chimiquement CH3COONa, une poudre hygroscopique très soluble dans l'eau.
E262 (Acétate de sodium) pourrait être utilisé comme additif dans l'alimentation, l'industrie, la fabrication de béton, les coussins chauffants et dans les solutions tampons.
Médicalement, E262 (Acétate de sodium) est un composant important en tant que régénérateur d'électrolytes lorsqu'il est administré par voie intraveineuse.
E262 (Acétate de sodium) est principalement indiqué pour corriger les taux de sodium chez les patients hyponatrémiques.
E262 (Acétate de sodium) peut également être utilisé dans l'acidose métabolique et pour l'alcalinisation de l'urine

E262 (Acétate de sodium), NaCH3COO, également abrégé NaOAc, est le sel de sodium de l'acide acétique.
Ce sel déliquescent incolore a une large gamme d'utilisations.

E262 (Acétate de sodium) est utilisé comme source de carbone pour la culture des bactéries.
E262 (Acétate de sodium) est également utile pour augmenter les rendements d'isolement d'ADN par précipitation à l'éthanol.
E262 (Acétate de sodium) est utilisé dans l'industrie textile pour neutraliser les flux de déchets d'acide sulfurique et également comme photoréserve lors de l'utilisation de colorants à l'aniline.
E262 (Acétate de sodium) est également un agent de décapage dans le tannage au chrome et aide à empêcher la vulcanisation du chloroprène dans la production de caoutchouc synthétique.
Dans le traitement du coton pour les tampons de coton jetables, E262 (Acétate de sodium) est utilisé pour éliminer l'accumulation d'électricité statique.
E262 (Acétate de sodium) est utilisé pour atténuer les dommages causés par l'eau au béton en agissant comme un scellant pour béton, tout en étant également inoffensif pour l'environnement et moins cher que l'alternative époxy couramment utilisée pour sceller le béton contre la perméation de l'eau.
E262 (Acétate de sodium) peut être ajouté aux aliments comme assaisonnement, parfois sous la forme de diacétate de sodium, un complexe un à un d'acétate de sodium et d'acide acétique, étant donné le numéro E E262.
E262 (Acétate de sodium) est souvent utilisé pour donner aux croustilles une saveur de sel et de vinaigre.
E262 (Acétate de sodium) (anhydre) est largement utilisé comme agent de prolongation de la durée de conservation, agent de contrôle du pH
E262 (Acétate de sodium) peut être consommé sans danger à faible concentration.
Une solution d'acétate de sodium (un sel basique d'acide acétique) et d'acide acétique peut agir comme un tampon pour maintenir un niveau de pH relativement constant.
Ceci est particulièrement utile dans les applications biochimiques où les réactions dépendent du pH dans une plage légèrement acide (pH 4-6).

E262 (Acétate de sodium) est également utilisé dans les coussins chauffants, les chauffe-mains et la glace chaude.
Les cristaux d'acétate de sodium trihydraté fondent à 136,4 °F/58 °C (à 137,12 °F/58,4 °C), se dissolvant dans leur eau de cristallisation.
Lorsqu'ils sont chauffés au-delà du point de fusion et ensuite laissés à refroidir, la solution aqueuse devient sursaturée.
Cette solution est capable de refroidir à température ambiante sans former de cristaux

En appuyant sur un disque métallique à l'intérieur du coussin chauffant, un centre de nucléation est formé, provoquant la cristallisation de la solution en acétate de sodium trihydraté solide.
Le processus de formation de liaison de la cristallisation est exothermique.
La chaleur latente de fusion est d'environ 264 à 289 kJ/kg.
Contrairement à certains types de packs chauffants, tels que ceux qui dépendent de réactions chimiques irréversibles, un pack chauffant en acétate de sodium peut être facilement réutilisé en immergeant le pack dans de l'eau bouillante pendant quelques minutes, jusqu'à ce que les cristaux soient complètement dissous, et en laissant le pack lentement refroidir à température ambiante.

Pour une utilisation en laboratoire, E262 (Acétate de sodium) est peu coûteux et généralement acheté au lieu d'être synthétisé.
E262 (Acétate de sodium) est parfois produit dans une expérience de laboratoire par la réaction de l'acide acétique, généralement dans la solution de 5 à 8% connue sous le nom de vinaigre, avec du carbonate de sodium ("lessive de soude"), du bicarbonate de sodium ("bicarbonate de soude") ou de l'hydroxyde de sodium ("lessive", ou "soude caustique").
Chacune de ces réactions produit de E262 (Acétate de sodium) et de l'eau.
Lorsqu'un composé contenant des ions sodium et carbonate est utilisé comme réactif, l'anion carbonate du bicarbonate de sodium ou du carbonate réagit avec l'hydrogène du groupe carboxyle (-COOH) dans l'acide acétique, formant de l'acide carbonique.
L'acide carbonique se décompose facilement dans des conditions normales en dioxyde de carbone gazeux et en eau.
C'est la réaction qui se produit dans le fameux "volcan" qui se produit lorsque les produits ménagers, le bicarbonate de soude et le vinaigre, sont combinés.

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO3H2CO3 → CO2 + H2O
Industriellement, E262 (Acétate de sodium) trihydraté est préparé en faisant réagir de l'acide acétique avec de l'hydroxyde de sodium en utilisant de l'eau comme solvant.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

La structure cristalline de E262 (Acétate de sodium) anhydre a été décrite comme une alternance de couches de carboxylate de sodium et de groupes méthyle.
La structure de E262 (Acétate de sodium) trihydraté consiste en une coordination octaédrique déformée au niveau du sodium.
Les octaèdres adjacents partagent des arêtes pour former des chaînes unidimensionnelles.
La liaison hydrogène en deux dimensions entre les ions acétate et l'eau d'hydratation relie les chaînes en un réseau tridimensionnel

E262 (Acétate de sodium) peut être utilisé pour former un ester avec un halogénure d'alkyle tel que le bromoéthane :

E262 (Acétate de sodium) est utilisé comme tampon dans la plage tampon de pH 3,6-5,6.
E262 (Acétate de sodium) est également utilisé dans la purification et la précipitation des acides nucléiques, la cristallisation des protéines, la coloration des gels dans l'électrophorèse sur gel de protéines, la HPLC, la teinture par mordant, les études de microréseaux à ADN de la réponse d'E. coli, l'étude du dépliement des protéines pendant la chromatographie en phase inverse.
E262 (Acétate de sodium) est utilisé en conjonction avec le carbonate de sodium pour améliorer l'activation de la subtilisine Carlsberg lyophilisée dans les solvants organiques.
E262 (Acétate de sodium) est également utilisé comme substrat pour l'acétokinase.

E262 (Acétate de sodium) est disponible sous forme d'agglomérat et de poudre (anhydre) ainsi qu'en cristal (trihydrate). E262 (Acétate de sodium) trihydraté est très soluble dans l'eau. L'agglomérat anhydre d'acétate de sodium offre les propriétés de non-poussière, de mouillabilité améliorée, de réactivité plus élevée, de densité apparente plus élevée et de capacité d'écoulement libre améliorée.
E262 (Acétate de sodium) est disponible en qualités pharmaceutiques et techniques.
Stable pendant 3 ans à compter de la date de production.
La stabilité physique et l'apparence peuvent changer avant la fin de la durée de conservation s'il n'est pas stocké individuellement dans son emballage d'origine bien fermé, sec et à température ambiante.

E262 (Acétate de sodium) est généralement utilisé comme agent tampon avec l'acide acétique.
E262 (Acétate de sodium) est utilisé dans de nombreux domaines comme les cosmétiques, les produits pharmaceutiques, l'agriculture, le bronzage et l'industrie textile.
E262 (Acétate de sodium) est utilisé dans la production de colorants, comme catalyseur de polymérisation, comme stabilisant de polymère, préparation de taches de gel, conservateur dans la production alimentaire et exhausteur de goût dans l'industrie des nutriments.
Acétate de sodium utilisé dans l'étude de la lithographie, de la photographie et c'est aussi un agent de placage.

E262 (Acétate de sodium), également connu sous le nom de natriumazétat, appartient à la classe de composés organiques appelés sels d'acétate.
Ce sont des composés organiques contenant de l'acide acétique comme composant acide.
E262 (Acétate de sodium) est un composé faiblement acide (basé sur son pKa).
E262 (Acétate de sodium) est un composé au goût inodore.

E262 (Acétate de sodium) injectable, USP est une solution stérile, apyrogène et concentrée d'acétate de sodium dans de l'eau pour injection.
La solution est administrée après dilution par voie intraveineuse comme régénérateur d'électrolytes.
E262 (Acétate de sodium) ne doit pas être administré non dilué.

Dans le domaine de la biotechnologie, E262 (Acétate de sodium) est largement utilisé comme source de carbone pour la culture de nombreuses bactéries importantes.
Le rendement du procédé de précipitation à l'éthanol pour l'isolement de l'ADN peut être augmenté avec l'utilisation d'acétate de sodium.
Ce composé est également vital pour l'industrie textile, où il est utilisé comme agent neutralisant afin de neutraliser les flux d'acide sulfurique qui sont produits en tant que déchets.
Ce composé est également utilisé comme agent de décapage lors des activités de tannage au chrome.
E262 (Acétate de sodium) agit également comme scellant pour le béton et est donc utilisé pour réduire les dégâts d'eau subis par le béton dans l'industrie de la construction.

Oui, E262 (Acétate de sodium) est très soluble dans l'eau.
La solubilité de ce composé dans l'eau augmente lorsque la température augmente.
Par exemple, à une température de 0 degré Celsius, E262 (Acétate de sodium) anhydre a une solubilité dans l'eau de 1190 grammes par litre.
Cependant, lorsque la température est augmentée à 100 degrés Celsius, la solubilité de ce composé dans l'eau augmente à 1629 grammes par litre (sous sa forme anhydre).
Le trihydrate de ce composé n'est pas aussi soluble dans l'eau et sa solubilité correspond à 464 grammes par litre à une température de 20 degrés Celsius

E262 (Acétate de sodium) peut être produit à partir de la réaction entre l'acide acétique (généralement utilisé sous forme de vinaigre) et le carbonate de sodium (généralement utilisé sous forme de lessive de soude).
Le bicarbonate de sodium (également connu sous le nom de bicarbonate de soude) ou l'hydroxyde de sodium (également connu sous le nom de soude caustique) peut être utilisé comme alternative au carbonate de sodium dans cette réaction.
Industriellement, ce composé est préparé en faisant réagir de l'acide acétique avec de l'hydroxyde de sodium en présence d'eau (qui joue le rôle de solvant).

Dans l'industrie textile, E262 (Acétate de sodium) est utilisé pour neutraliser les sources de déchets d'acide sulfurique et également comme photoréserve à l'aide de colorants à l'aniline.
E262 (Acétate de sodium) est également un agent de décapage pour le tannage au chrome et aide à la fabrication de caoutchouc synthétique pour éviter la vulcanisation du chloroprène.

E262 (Acétate de sodium) (CH3COONa) est un sel à l'état solide qui ne peut pas être utilisé sous forme anhydre ou liquide comme acide ou base.
Maintenant, avec NaOH étant une base forte et CH3COOH étant un acide faible, la solution résultante est de nature fondamentale.
E262 (Acétate de sodium) est donc indispensable en milieu aqueux.

Solution tampon d'acétate de sodium dans laquelle un acide acétique maintient l'équilibre pH-acétate de sodium.

Une fois chauffé au-dessus de 58oC, E262 (Acétate de sodium) trihydraté solide perd sa capacité d'hydratation et commence à se dissoudre dans cette vapeur.
La chaleur de la solution d'acétate de sodium trihydraté est de 19,7 kJ / mole (un processus endothermique).
Exothermique est la cristallisation.

E262 (Acétate de sodium) est le sel de sodium de l'acide acétique.
E262 (Acétate de sodium) a la formule chimique C2H3O2Na et est également connu sous le nom
éthanoate de sodium.

E262 (Acétate de sodium) est le sel de sodium de l'acide acétique et il est également connu sous le nom d'éthonoate de sodium.
E262 (Acétate de sodium) a généralement l'air de fondre car il est extrêmement hygroscopique.

E262 (Acétate de sodium) ne représente pas une grande menace pour la santé et il a un large éventail d'utilisations.

E262 (Acétate de sodium) est produit industriellement par réaction de trihydrate, d'acide acétique et d'hydroxyde de sodium.
E262 (Acétate de sodium) est ensuite désinfecté par l'eau.

E262 (Acétate de sodium) est un sel fréquemment utilisé.
E262 (Acétate de sodium) est une source de carbone sûre pour les cultures bactériennes en biotechnologie et il est utilisé pour augmenter l'efficacité de l'isolement de l'ADN.
E262 (Acétate de sodium) est également utilisé dans les teintures, les revêtements chromés et la production de caoutchouc.

E262 (Acétate de sodium) est utilisé comme pâte de prune pour réduire les dommages causés par l'eau au béton.
Ce procédé est à la fois moins cher et respectueux de l'environnement.

Dans la production alimentaire, il est utilisé comme additif alimentaire, épice.
E262 (Acétate de sodium) donne des arômes de vinaigre et de sel et stabilise le pH.
E262 (Acétate de sodium) n'est pas dangereux pour les êtres vivants à de faibles concentrations.

E262 (Acétate de sodium) extrêmement saturé est utilisé dans les coussins chauffants utilisés pour l'escalade.
E262 (Acétate de sodium) dégage de la chaleur en cristallisant comme exothermique.

E262 (Acétate de sodium) a une température de fusion de 51 C et en dessous de cette température, il préfère être un solide.
Cependant, lorsque E262 (Acétate de sodium) est hydraté et fondu, il forme une solution sursaturée qui existera heureusement sous forme liquide en dessous de son point de fusion.
(Le refroidissement de la solution dans un récipient propre et sans texture est essentiel pour éviter la formation de cristaux et la solidification prématurée de la solution).
Si l'on fait ensuite cristalliser ce liquide sursaturé, la température de la solution s'élève immédiatement jusqu'à sa température de fusion (autour de 51 C) et se solidifie.
C'est de là que vient le nom HOT ICE et E262 (Acétate de sodium) est utilisé commercialement pour les chauffe-mains, appliquant ce même principe.

E262 (Acétate de sodium) peut être formulé en traitant l'acide acétique avec du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium, souvent identifié comme éthanoate de sodium.
E262 (Acétate de sodium) trihydraté est une poudre blanche granulée avec un impair acétique.
E262 (Acétate de sodium) est généralement une poudre granulaire ou hygroscopique.
Ils sont traités, en chauffant plus que le point de fusion puis laissés à décanter, la solution devient ultra-saturée.
Cette méthode est efficace pour refroidir à température normale sans formation de cristaux.
Un noyau condensé est créé en tirant sur un disque métallique à l'intérieur du coussin chauffant, ce qui permet au mélange de se cristalliser en acétate de sodium trihydraté solide.
Le cycle de cristallisation qui forme les liaisons est exothermique.

L'augmentation de l'application dans les produits médicaux et pharmaceutiques devrait entraîner la croissance la plus rapide de l'industrie des utilisations finales en raison de l'augmentation de l'apport d'acétate de sodium trihydraté dans les électrolytes, les coussins chauffants et, en tant que dépresseur, entraînant ainsi le marché.
E262 (Acétate de sodium) est utilisé comme expectorant, alcalinisant systémique et ingrédient diurétique.
Ceci est parfois utilisé comme mélange sec pour la dialyse des reins.

E262 (Acétate de sodium) a un large éventail d'utilisations.
E262 (Acétate de sodium) est souvent utilisé pour donner aux croustilles une saveur de sel et de vinaigre (Remarque : le nôtre ne doit pas être utilisé comme aliment !).
E262 (Acétate de sodium) est également utilisé dans les coussins chauffants, les chauffe-mains et la « glace chaude ».

E262 (Acétate de sodium) (CH3COONa) également abrégé NaOAc également connu sous le nom d'éthanoate de sodium, est le sel de sodium de l'acide acétique.
Ce sel déliquescent incolore a une large gamme d'utilisations.

E262 (Acétate de sodium) est le sel de sodium trihydraté de l'acide acétique, qui est utilisé comme source d'ions sodium dans les solutions de dialyse et comme alcalinisant systémique et urinaire, diurétique et expectorant.
Le sodium est le principal cation du liquide extracellulaire.
E262 (Acétate de sodium) comprend plus de 90 % des cations totaux à sa concentration plasmatique normale d'environ 140 m3/litre.
L'ion sodium exerce un rôle primordial dans le contrôle de l'eau corporelle totale et de sa distribution.
Les ions acétate agissent comme un accepteur d'ions hydrogène qui est une alternative au bicarbonate.

E262 (Acétate de sodium) est utilisé dans l'industrie textile pour neutraliser les flux de déchets d'acide sulfurique et également comme photoréserve lors de l'utilisation de colorants à l'aniline.
E262 (Acétate de sodium) est également un agent de décapage dans le tannage au chrome et aide à empêcher la vulcanisation du chloroprène dans la production de caoutchouc synthétique.
Dans le traitement du coton pour les tampons de coton jetables, E262 (Acétate de sodium) est utilisé pour éliminer l'accumulation d'électricité statique

L'éthanoate de sodium ou E262 (Acétate de sodium) est utilisé pour atténuer les dommages causés par l'eau au béton en agissant comme un scellant pour béton, tout en étant également inoffensif pour l'environnement et moins cher que l'alternative époxy couramment utilisée pour sceller le béton contre la perméation de l'eau.

E262 (Acétate de sodium) peut être ajouté aux aliments comme assaisonnement, parfois sous la forme de diacétate de sodium, un complexe un à un d'acétate de sodium et d'acide acétique, étant donné le numéro E E262.
E262 (Acétate de sodium) est souvent utilisé pour donner aux croustilles une saveur de sel et de vinaigre.

En tant que base conjuguée de l'acide acétique, une solution d'acétate de sodium et d'acide acétique peut servir de tampon pour maintenir un pH relativement constant.
Ceci est particulièrement utile dans les applications biochimiques où les réactions dépendent du pH dans une plage légèrement acide (pH 4-6)
Nous pouvons fournir et exporter n'importe quel nombre de quantités d'acétate de sodium dans n'importe quelle partie du monde.

E262 (Acétate de sodium) est le sel de sodium trihydraté de l'acide acétique, qui est utilisé comme source d'ions sodium dans les solutions de dialyse et comme alcalinisant systémique et urinaire, diurétique et expectorant.
E262 (Acétate de sodium) est un solide cristallin incolore et inodore qui se présente souvent sous forme de trihydrate : NaC2H3O2·3H2O.
Un hydrate est un composé chimique formé lorsqu'une ou plusieurs molécules d'eau sont physiquement ajoutées à la molécule d'une autre substance.

E262 (Acétate de sodium) trihydraté contient trois molécules d'eau d'hydratation pour chaque unité NaC2H3O2.
E262 (Acétate de sodium) se transforme facilement en trihydrate car il est très hygroscopique.
Un composé hygroscopique est un composé qui absorbe facilement l'humidité de l'air.
E262 (Acétate de sodium) est utilisé dans la production de produits chimiques, en métallurgie et, allié au potassium, comme agent de refroidissement dans les réacteurs nucléaires.
Symbole : Na ; n° atomique : 11 ; poids atomique : 22,989768 ; valence : 1 ; densité relative : 0,971 ; point de fusion : 97,81±0,03°C ; point d'ébullition : 892,9°C.

L'industrie cosmétique utilise E262 (Acétate de sodium) comme agent tampon dans une variété de produits de soins personnels.
Un agent tampon est une substance qui maintient l'acidité d'un produit dans une certaine plage souhaitée.
E262 (Acétate de sodium) est également utilisé par les producteurs d'aliments pour la même raison, garantissant qu'une variété d'aliments ont une acidité suffisante pour protéger les aliments de la pourriture, mais pas assez acide pour avoir un goût désagréable.
E262 (Acétate de sodium) est ajouté aux aliments pour aider à prévenir la croissance bactérienne.
En tant qu'acide, il agit comme un agent neutralisant pour les aliments basiques ou alcalins et peut également agir comme un tampon pour aider à maintenir un pH spécifique.
Le sodium peut également être utilisé pour rehausser les saveurs.
Contrairement à de nombreux additifs alimentaires, E262 (Acétate de sodium) n'a pas d'effets indésirables connus.

Dans des compresses chaudes pour soulager la raideur et la douleur, pour garder les mains et les pieds au chaud et pour réchauffer les biberons ;
Dans la production de savons, où il réagit avec des bases fortes pour réduire la dureté du produit final ;
Dans les appareils de dialyse, utilisés pour les personnes dont les reins ne fonctionnent pas correctement, pour fournir les ions sodium (Na+) afin de maintenir un bon équilibre électrolytique dans le corps ;
En tant que diurétique, un médicament utilisé pour favoriser la miction ;
En tant qu'expectorant dans les médicaments utilisés pour favoriser la toux pour aider à faire remonter le mucus ;
En tant que traitement vétérinaire de la cétose bovine, une affection causée par une hypoglycémie chez les vaches qui entraîne un amaigrissement ou un affaiblissement de l'animal ;
En tant que tampon dans le développement des photographies ;
Dans le tannage des peaux pour obtenir une absorption plus uniforme et plus rapide du matériel de tannage ; et
Dans la purification du glucose.

E262 (Acétate de sodium) est un réactif très couramment utilisé dans les laboratoires de biologie moléculaire et de biochimie, entre autres.
La Colorado State University note que les chercheurs l'utilisent pour extraire l'ADN des cellules.
Les cations sodium positifs se lient aux charges phosphate négatives sur l'ADN, aidant l'ADN à se condenser.
En présence d'éthanol ou d'un alcool similaire, l'ADN forme un précipité qui peut ensuite être séparé de la couche aqueuse.

E262 (Acétate de sodium) est un irritant léger pour la peau, les yeux et le système respiratoire.
En cas d'inhalation, il peut provoquer une inflammation de la gorge et des poumons.
Au niveau où il apparaît dans la plupart des produits ménagers, il présente un risque très faible pour la personne moyenne.

E262 (Acétate de sodium) est le sel de sodium de l'acide acétique, de formule chimique CH3COONa.
E262 (Acétate de sodium) forme une poudre ou des cristaux blancs ou translucides qui ont diverses utilisations dans le laboratoire à domicile.

E262 (Acétate de sodium) est le plus souvent considéré comme un agent tampon pour les solutions d'acide acétique.
E262 (Acétate de sodium) pur et anhydre et d'autres acétates peuvent être distillés à sec pour donner de l'acétone, bien que cela puisse ne pas être économique.
Bien que l'acétate de calcium soit plus souvent considéré, E262 (Acétate de sodium) peut potentiellement être combiné avec de l'acide sulfurique concentré puis distillé pour produire de l'acide acétique presque glacial, un produit chimique très recherché.
Enfin, E262 (Acétate de sodium) peut être mis à réagir avec des haloalcanes primaires, tels que le chlorométhane, pour donner un ester d'acétate d'alkyle et un sel de sodium contenant l'halogène respectif.
Cette estérification est catalysée par des sels de césium.

E262 (Acétate de sodium) existe généralement sous forme de poudre cristalline blanche anhydre ou de cristaux minces et transparents du trihydrate.
Lorsqu'elles sont produites avec du vinaigre ménager, les solutions et les cristaux d'acétate de sodium peuvent apparaître de couleur dorée ou ambrée.
E262 (Acétate de sodium) a une odeur proche de celle du vinaigre, quoique légèrement plus fruitée et agréable.
Le goût et la faible toxicité de ce composé lui permettent d'être utilisé comme agent aromatisant de type sel et vinaigre dans certains aliments.

E262 (Acétate de sodium) peut être cristallisé à partir d'une solution dans laquelle du bicarbonate, du carbonate ou de l'hydroxyde de sodium ont été combinés avec un égal ou un excès d'acide acétique (le vinaigre blanc distillé fonctionnera si une pureté élevée n'est pas vitale).
C'est exactement la même réaction derrière les expériences scientifiques courantes sur le "volcan de bicarbonate de soude" qui produisent une mousse volumineuse d'acétate de sodium et de dioxyde de carbone.

Le principal problème avec l'utilisation même du vinaigre le plus pur est que le vinaigre distillé n'est pas de l'acide acétique pur, car il y a beaucoup de matières organiques supplémentaires.
La distillation préalable du vinaigre produit de l'acide acétique pur.
Cependant, l'obtention d'acide acétique concentré à partir de vinaigre par distillation n'est pas facile et nécessite plusieurs distillations pour éliminer l'eau qui distille également en raison de leurs points d'ébullition proches.

NOM IUPAC :

Sel de sodium de l'acide acétique

Sel de sodium de l'acide acétique, Ethanoate de sodium

ACIDE ACÉTIQUE, SEL DE SODIUM

acétate de sodium

acatate d'ammonium

NAAC

Natriumacétate

Natriumethanoat

nickel

acétare de sodium

E262 (Acétate de sodium)

SYNONYMES :

E262 (Acétate de sodium)
127-09-3
204-823-8
232-148-9
3595639
4-01-00-00715
Acétate de sodium
Sel de sodium de l'acide acétique
ACIDE ACÉTIQUE, SEL DE SODIUM
Acide acétique, sel de sodium
acétate de sodium anhydre
sel de sodium de l'acide éthanoïque
MFCD00012459
Natrium aceticum
Natriumacétate
Natriumazétat
Octan sodny
sodii acetas
Ethanoate de sodium