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NUMÉRO CAS : 584-08-7
NUMÉRO CE : 209-529-3
Le carbonate de potassium (K2CO3) est un composé inorganique soluble dans l'eau qui est principalement dérivé de la potasse.
Le carbonate de potassium est préparé industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de potassium et du dioxyde de carbone.
Le carbonate de potassium cristallise pour former de l'hydrate de potasse, qui peut ensuite être chauffé au-dessus de 200°C pour produire le sel anhydre.
Le carbonate de potassium est un sel de potassium qui est le sel dipotassique de l'acide carbonique.
Le carbonate de potassium a un rôle de catalyseur, d'engrais et de retardateur de flamme.
Le carbonate de potassium est un sel de carbonate et un sel de potassium.
Le carbonate de potassium (K2CO3) est un sel blanc, soluble dans l'eau (insoluble dans l'éthanol) qui forme une solution fortement alcaline.
Le carbonate de potassium peut être fabriqué en tant que produit de la réaction absorbante de l'hydroxyde de potassium avec le dioxyde de carbone.
Le carbonate de potassium présente une grande capacité à absorber l'humidité.
Le carbonate de potassium est le composé inorganique de formule K2CO3.
Le carbonate de potassium est un sel blanc soluble dans l'eau.
Le carbonate de potassium est déliquescent, apparaissant souvent comme un solide humide ou mouillé.
Le carbonate de potassium est principalement utilisé dans la production de savon et de verre.
Le carbonate de potassium est le principal composant de la potasse et de la cendre perlée plus raffinée ou des sels de tartre. Historiquement, la cendre de perle était créée en cuisant de la potasse dans un four pour éliminer les impuretés.
La fine poudre blanche restante était la cendre de perle.
Le premier brevet délivré par l'Office américain des brevets a été attribué à Samuel Hopkins en 1790 pour une méthode améliorée de fabrication de potasse et de perle.
À la fin du XVIIIe siècle en Amérique du Nord, avant le développement de la levure chimique, la cendre perlée était utilisée comme agent levant pour les pains rapides.
Le carbonate de potassium (K2CO3) est un composé inorganique soluble dans l'eau qui est principalement dérivé de la potasse.
Le carbonate de potassium est préparé industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de potassium et du dioxyde de carbone.
La solution cristallise pour former de l'hydrate de potasse, qui peut ensuite être chauffé au-dessus de 200°C pour produire le sel anhydre.
À faible concentration, le carbonate de potassium est inoffensif et même accepté comme additif alimentaire.
Cependant, aux concentrations utilisées dans les systèmes décrits ici, les solutions peuvent être nocives.
Une exposition prolongée de la peau doit être évitée.
Les éclaboussures de la solution dans les yeux doivent être soigneusement lavées immédiatement.
S'il y a danger de pulvérisation ou d'éclaboussures (comme lors de l'aération du système), des lunettes de sécurité doivent être portées pendant le travail.
La solution de carbonate de potassium est un solvant de traitement vintage.
Dans le procédé au carbonate de potassium, appelé procédé « hot pot », le système de traitement fonctionne à haute température (de l'ordre de 230 à 240 °F) et était très populaire pour l'élimination du CO2 dans les usines d'ammoniac.
Le carbonate de potassium est connu pour provoquer une défaillance de l'équipement en raison d'une corrosion excessive.
Tous les aciers au carbone doivent être détendus.
Une variété d'inhibiteurs de corrosion sont également disponibles pour lutter contre la corrosion.
Le solvant de carbonate de potassium absorbe le CO2 à un rythme relativement lent.
Le carbonate de potassium est un produit obtenu par une réaction entre la potasse caustique liquide (notre produit) et le dioxyde de carbone, suivie d'une filtration puis d'un séchage.
Le carbonate de potassium (K2CO3) est une solution alcaline organique translucide et inodore ou un composé chimique solide blanc et inodore disponible sous forme de granulés cristallins ou de poudre.
Le carbonate de potassium a toujours été utilisé pour la production de verre et de savon. Les applications contemporaines reposent sur les propriétés clés du composé, telles que sa capacité à libérer de la chaleur (exothermique), ce qui le rend utile comme dégivreur.
Les propriétés d'absorption d'eau des carbonates de potassium trouvent des applications dans l'industrie agrochimique et dans les produits de santé et de beauté.
Le carbonate de potassium est également connu sous le nom de carbonate de potasse et est utilisé dans les engrais, les produits agrochimiques, le verre résistant à la chaleur, les savons et dans la fabrication d'autres composés chimiques.
Le carbonate de potassium est une poudre blanche utilisée pour fabriquer du savon, du verre et d'autres articles.
Le carbonate de potassium est un produit chimique appelé caustique.
On croyait que le carbonate de potassium prévenait la formation de nombreuses maladies en rendant les cellules alcalines sur un composé similaire au carbonate sous forme de savon chez les anciens Égyptiens.
Le carbonate de potassium est une substance K2CO3 et un régulateur de pH est utilisé comme formule chimique.
Avec la détérioration de l'équilibre du PH dans le corps humain, les principales causes de nombreuses maladies, dont le cancer, ont été déterminées.
En d'autres termes, la substance la plus importante qui crée un effet alcalin sur notre corps est le carbonate de potassium.
Le carbonate de potassium est une substance métallique alcaline douce, argentée et blanche. En général, on le voit à cause de l'eau de mer et de nombreux minéraux.
La substance de carbonate de potassium en question s'oxyde rapidement dans l'air et est très efficace contre l'eau.
Le carbonate de potassium est connu pour être un élément très important pour le développement des plantes.
Parce que la majeure partie de la substance potassique est incluse dans la composition du type de sol et qu'elle est utilisée dans la structure de fertilisation.
Le carbonate de potassium devient soluble dans l'eau et est utilisé pour améliorer le goût de l'eau en bouteille.
Le minéral de carbonate de potassium n'est pas soluble dans l'alcool.
Les vitesses de réaction sont augmentées grâce à l'utilisation de promoteurs catalytiques, tels que le DEA, le trioxyde d'arsenic, l'acide séléneux et l'acide tellureux.
Dans les applications d'élimination du sulfure d'hydrogène, du phosphate tripotassique peut être ajouté.
Ces activateurs sont revendiqués par les concédants pour améliorer les performances du carbonate de potassium.
Le carbonate de potassium est considéré comme un solvant prometteur pour la capture du dioxyde de carbone (CO2) car il est rentable et inoffensif pour l'environnement par rapport aux solvants traditionnels à base d'amines.
Afin d'augmenter la capacité d'absorption, l'utilisation d'un solvant de carbonate de potassium concentré a été proposée dans lequel l'absorption de CO2 entraîne la précipitation du bicarbonate.
Comprendre la formation des solides dans ce système est important si celui-ci doit être utilisé pour la capture du CO2.
Dans ce travail, le comportement de précipitation dans le système ternaire de carbonate de potassium – bicarbonate de potassium – eau a été étudié dans un cristalliseur à refroidissement discontinu équipé d'une mesure de réflectance de faisceau focalisé (FBRM) et d'un poste de travail Optimax.
Les données de solubilité ont été validées à l'aide d'un modèle d'activité régressé d'électrolyte non aléatoire à deux liquides (ENRTL).
Le précipité a été déterminé comme étant de la kalicinite avec une forme de prisme hexagonal par diffraction des rayons X (XRD) et microscopie électronique à balayage (SEM).
La cinétique de nucléation a été évaluée en utilisant la méthode de la largeur de zone métastable et la méthode du temps d'induction.
Les résultats ont indiqué que dans le système ternaire étudié, il y avait deux régions distinctes correspondant à différents mécanismes de nucléation, qui étaient définis par la vitesse de refroidissement.
Le carbonate de potassium est connu sous le nom de minéral de calcinite en raison de sa structure cristalline en général et le carbonate de potassium se trouve en petites quantités.
Les experts affirment que le rapport PH du corps est alcalin.
Le carbonate de potassium est suffisamment mou pour être coupé avec un couteau.
Lorsque la surface brillante du matériau de carbonate de potassium fraîchement coupé se combine avec l'air, un aspect mat apparaît.
Le minéral de carbonate de potassium doit être stocké dans un environnement sans air afin de réduire la corrosion causée par la formation d'oxyde métallique et d'hydroxyde.
Pour cette raison, les échantillons de carbonate de potassium sont généralement stockés dans des environnements de type kérosène et réducteurs.
Lorsque le carbonate de potassium minéral entre en contact avec de l'eau, comme d'autres métaux alcalins, il provoque une forte formation d'hydrogène gazeux.
Lorsqu'il est combiné avec des eaux de carbonate de potassium, il indique plus de violence que la réaction de l'eau de lithium et de sodium.
Cependant, en raison de la chaleur dégagée par cette réaction, une réaction se produit dans la combinaison de chaleur suffisante pour brûler l'hydrogène gazeux.
Le carbonate de potassium est un composé utilisé dans de nombreuses parties de notre vie et revêt une grande importance.
Ce composé est un composé utilisé principalement dans le secteur industriel, dans le secteur du verre, dans le secteur alimentaire, dans le secteur pharmaceutique et bien d'autres.
C'est pourquoi nous comprenons l'importance de ce composé dans nos vies.
Le carbonate de potassium est le 7ème élément le plus abondant dans la nature.
Le carbonate de potassium est gratifiant de trouver un élément dont on a besoin si facilement. Le carbonate de potassium est également largement utilisé dans la production d'engrais.
Cela provoque le stockage de ce composé dans les plantes à travers le sol.
Les humains, d'autre part, prennent ce composé des plantes comme le moyen le plus sain pour leur corps.
Le carbonate de potassium est de couleur blanche.
Le carbonate de potassium a une structure brillante avec sa structure cristalline.
Par conséquent, le carbonate de potassium est un composé qui peut être facilement distingué des autres composés.
Le carbonate de potassium est une substance qui s'oxyde très rapidement dans l'air.
Par conséquent, les conditions de stockage doivent être bien ajustées. Le contact avec l'air doit être arrêté lorsqu'il n'est pas utilisé.
Le carbonate de potassium peut montrer la même réaction avec l'eau.
Par conséquent, le carbonate de potassium est nécessaire pour faire attention aux conditions de stockage.
L'abondance de carbonates de potassium dans la nature permet de répondre facilement aux besoins.
Le carbonate de potassium est généralement obtenu à partir de roches et devient prêt à l'emploi. Le carbonate de potassium est très important pour les êtres vivants.
A tel point que dans la carence de ce composé, qui est un minéral essentiel pour le corps humain, les gens compensent généralement cette carence avec des plantes.
Ce minéral est absolument nécessaire à la vie des cellules. Même les personnes et les animaux souffrant d'une carence en carbonate de potassium ont un dysfonctionnement cardiaque.
Le carbonate de potassium peut être utilisé pour la déprotéinisation. Agent de séchage doux où d'autres agents de séchage tels que le chlorure de calcium et le sulfate de magnésium peuvent être incompatibles.
Ne convient pas aux composés acides, mais peut être utile pour sécher une phase organique si l'on a une petite quantité d'impureté acide.
Le carbonate de potassium est également utilisé dans la synthèse de fragments d'ADN méthylés au phosphate bien définis : le carbonate de potassium est montré que la déprotection de base peut être accomplie dans le carbonate de potassium/méthanol sans affecter les méthyl phosphotriesters.
Le carbonate de potassium anhydre est une source de potassium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de potassium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés de carbonate de potassium dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de potassium anhydre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
LES USAGES:
-Le carbonate de potassium est utilisé dans les produits industriels, les surfaces en verre, la céramique, les matériaux explosifs, dans les industries de la fertilisation et du vitrage, dans les produits de soins personnels, dans la production de savon doux, dans l'industrie alimentaire, dans la production de sels inorganiques, dans les colorants chimiques et dans les travaux de finition de laine.
-De plus, le carbonate de potassium, qui est utilisé comme agent de cuisson dans l'alcalinisation de la poudre de cacao et associé au phosphate d'aluminium et de sodium, provoque un goût savonneux en cas d'ajout important.
-L'ajout de carbonate de potassium au savon liquide empêche l'hydrolyse et aide à augmenter l'effet de lavage.
-De plus, le carbonate de potassium est utilisé pour maintenir le savon liquide dans un rapport liquide et pour empêcher le carbonate de potassium de se gélifier.
-Le carbonate de potassium, qui est utilisé dans de nombreux domaines allant du tube de télévision au domaine de la photographie, est un composé facile à traiter et facile à trouver.
-Le carbonate de potassium n'est pas inflammable, donc le carbonate de potassium est beaucoup utilisé dans les extincteurs.
Le carbonate de potassium peut être utilisé pour une variété d'applications telles que :
-production de savons et de verres
-agent de séchage pour les composés organiques tels que les cétones, les alcools et les amines
-agent tampon pour produire du vin
-ingrédient dans le soudage et autres revêtements
APPLICATIONS:
-(historiquement) pour la production de savon, de verre et de vaisselle
-comme agent desséchant doux où d'autres agents desséchant, tels que le chlorure de calcium et le sulfate de magnésium, peuvent être incompatibles.
-Le carbonate de potassium ne convient pas aux composés acides, mais peut être utile pour sécher une phase organique si l'on a une petite quantité d'impureté acide.
- Le carbonate de potassium peut également être utilisé pour sécher certaines cétones, alcools et amines avant la distillation.
-en cuisine, où le carbonate de potassium a de nombreuses utilisations traditionnelles.
-Le carbonate de potassium est un ingrédient dans la production de gelée d'herbe, un aliment consommé dans les cuisines chinoises et d'Asie du Sud-Est, ainsi que des nouilles et des gâteaux de lune chinois tirés à la main.
-Le carbonate de potassium est également utilisé pour attendrir les tripes. Les recettes allemandes de pain d'épice utilisent souvent du carbonate de potassium comme agent de cuisson, bien qu'en combinaison avec du hartshorn.
-L'utilisation de carbonate de potassium doit être limitée à une certaine quantité pour prévenir les dommages et ne doit pas être utilisée sans conseils.
-dans l'alcalinisation de la poudre de cacao pour produire du chocolat hollandais en équilibrant le pH (c'est-à-dire en réduisant l'acidité) des fèves de cacao naturelles ; il améliore également l'arôme.
-Le processus d'ajout de carbonate de potassium à la poudre de cacao est généralement appelé "Dutching" (et les produits appelés poudre de cacao transformée aux Pays-Bas), car le processus a été développé pour la première fois en 1828 par le Néerlandais Coenraad Johannes van Houten.
-comme agent tampon dans la production d'hydromel ou de vin.
-dans les documents anciens, le carbonate de potassium aurait été utilisé pour adoucir l'eau dure.
-comme coupe-feu pour éteindre les friteuses et divers autres incendies liés à la classe B.
-dans la suppression des incendies par aérosols condensés, bien que sous forme de sous-produit du nitrate de potassium.
-comme ingrédient dans les flux de soudage et dans le revêtement de flux sur les baguettes de soudage à l'arc.
-comme ingrédient d'alimentation animale pour satisfaire les besoins en potassium des animaux d'élevage tels que les poulets reproducteurs à griller.
-comme régulateur d'acidité dans le tabac à priser snus suédois
PROPRIÉTÉS:
-Niveau de qualité : 200
-dosage : 99,995 % de métaux traces
-forme : poudre et morceaux
-impuretés : ≤ 55,0 ppm Analyse des métaux traces
-pf : 891 °C (lit.)
-solubilité : H2O : soluble 138 g/L à 20 °C (complètement)
-chaîne SMILES : [K+].[K+].[O-]C([O-])=O
-InChI : 1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4 ; /h(H2,2,3,4 ); /q 2*+1/p-2
-Clé InChI : BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L
PROPRIETES PHYSIQUES ET CHIMIQUES:
-Densité : 2,428 g/cm3
-Point de fusion : 891 °C
-valeur pH : 11,5 - 12,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
-Densité apparente : 750 kg/m3
-Solubilité : 1120 g/l
INFORMATIONS TECHNIQUES :
-Aspect : Poudre ou granulés
-État physique : Solide
-Solubilité : Soluble dans l'eau (1120 mg/ml à 20°C). Insoluble dans l'alcool, l'éthanol et l'acétone.
- Stockage : Conserver à température ambiante
-Point de fusion : 891 °C (lit.)
-Densité : 2,29 g/cm3 à 20°C
PROPRIÉTÉS:
-Formule composée : CK2O3
-Poids moléculaire : 138,21
-Apparence : Poudre blanche
-Densité : 2,43 g/cm3
-Masse exacte : 137.912158
-Masse monoisotopique : 137,912155 Da
IDENTIFIANTS CHIMIQUES :
-Formule linéaire : K2CO3
-Numéro MDL : MFCD00011382
-N° CE : 209-529-3
-N° Beilstein/Reaxys : 4267587
-Pubchem CID : 11430
-Nom IUPAC: carbonate dipotassique
-SOURIRES : C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+]
-Identifiant InchI : InChI=1S/CH2O3.2K/c2-1(3)4 ; /h(H2,2,3,4 ); /q;2*+1/p-2
-Clé InchI : BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L
STOCKAGE:
Sec.
A l'écart des acides forts.
SYNONYME:
584-08-7
Carbonate dipotassique
Carbonate de potassium, anhydre
Carbonate de potasse
Acide carbonique, sel dipotassique
Sel de tartre
dipotassique; carbonate
Carbonate de Kalium
Carbonate de potassium (K2CO3)
UNII-BQN1B9B9HA
BQN1B9B9HA
K2CO3
Cendre perlée
MFCD00011382
Acide carbonique, sel de potassium (1:2)
carbonate de potassium
Kalium carbonique
Carbonate de potassium anhydre
K-Gran
Caswell n ° 685
Kaliumcarbonate [Allemand]
Acide carbonique, sel de potassium
Carbonate de potassium (2:1)
CCRIS 7320
HSDB 1262
Carbonate de potassium (K2(CO3))
EINECS 209-529-3
Carbonate de potassium [USP]
Code chimique des pesticides EPA 073504
