Vite Recherche

PRODUITS

E529 (OXYDE DE CALCIUM)


CE / N° liste : 215-138-9
N° CAS : 1305-78-8
Mol. formule : CaO


E529 (L'oxyde de calcium), communément appelé chaux, est un composé chimique de formule CaO.

E529 (L'oxyde de calcium), également connu sous le nom de chaux vive, est une substance alcaline utilisée depuis l'âge médiéval.
On pense que E529 (L'oxyde de calcium) est l'un des plus anciens produits chimiques connus de la race humaine.
E529 (L'oxyde de calcium) peut également être appelé chaux vive ou chaux.

E529 (L'oxyde de calcium) a une viscosité moyenne et une tension superficielle élevée, ainsi qu'un taux d'expansion et de contraction élevé à intermédiaire.
Ce matériau n'est pas volatil aux températures de la céramique.
E529 (L'oxyde de calcium) a un effet modéré sur la couleur, sauf en grande quantité où il peut avoir un effet blanchissant sur l'oxyde de fer.
E529 (L'oxyde de calcium) existe également dans la couleur des rouges kaki/tomate.

Préparation de E529 (L'oxyde de calcium)
E529 (L'oxyde de calcium) peut être produit par décomposition thermique de matériaux comme le calcaire ou les coquillages qui contiennent du carbonate de calcium (CaCO3, calcite minérale) dans un four à chaux.
Le processus utilisé pour préparer la chaux vive est connu sous le nom de calcination.
E529 (L'oxyde de calcium) est un processus qui commence par décomposer thermiquement les réactifs à des températures élevées mais en veillant à ce que la température soit maintenue bien en dessous du point de fusion.
Le carbonate de calcium subit une calcination à des températures comprises entre 1070oC et 1270oC.
Ces réactions se déroulent généralement dans un four rotatif.
Les produits formés à la suite de la réaction sont de la chaux brûlée et du dioxyde de carbone.
Le dioxyde de carbone qui se forme est immédiatement éliminé de sorte que la réaction est précédée jusqu'à l'achèvement du procédé selon le principe de Le-Chatelier.

CaCO3 → CaO + CO2

Cette réaction est réversible et de nature exothermique dans le sens direct.

Structure des molécules de CaO
Les molécules d'oxyde de calcium contiennent un cation calcium (qui détient une charge de +2) et un anion oxygène (qui détient une charge de -2).
La structure de E529 (L'oxyde de calcium) est illustrée ci-dessous.

Ainsi, on peut comprendre que E529 (L'oxyde de calcium) est un composé ionique présentant une liaison ionique entre le calcium et l'oxygène.

Formule à l'eau de chaux
La formule de l'eau de chaux est Ca(OH)2 et le nom chimique de l'eau de chaux est hydroxyde de calcium.
Lorsque de l'eau est ajoutée à la chaux, de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 se forme selon la réaction suivante.

CaO + H2O → Ca(OH)2

Cette réaction est fortement exothermique et se produit vigoureusement avec formation de nuages ​​de vapeur.

Quelle est la différence entre la chaux vive et l'eau de chaux ?
La formule chimique de la chaux ou de la chaux vive est CaO.
Le nom chimique de la chaux est oxyde de calcium.
D'autre part, la formule chimique de l'eau de chaux est Ca(OH)2 et le nom chimique de E529 (L'oxyde de calcium) est hydroxyde de calcium.

Propriétés de E529 (L'oxyde de calcium)
La chaux vive est un solide blanc amorphe avec un point de fusion élevé de 2600°
E529 (L'oxyde de calcium) est un composé très stable et résiste aux températures élevées.
En présence d'eau, il forme de la chaux éteinte.
Ce processus s'appelle l'extinction de la chaux.
CaO+H2O → Ca(OH)2

E529 (L'oxyde de calcium) est un oxyde de nature basique qui forme des sels lorsqu'il entre en contact avec un acide.
Ce composé cristallise dans un réseau cristallin cubique.
L'entropie molaire standard associée à E529 (L'oxyde de calcium) correspond à 40 joules par mole de kelvin.
Ce composé est connu pour émettre une lueur intense lorsqu'il est chauffé à des températures supérieures à 2400 degrés Celsius.
CaO+H2SO4 → CaSO4+H2O


Utilisations de E529 (L'oxyde de calcium)
E529 (L'oxyde de calcium) est largement utilisé à des fins médicinales et comme insecticides.
E529 (L'oxyde de calcium) trouve son application dans la fabrication de ciment, de papier et d'acier de haute qualité.
La chaux est utilisée comme réactif dans les laboratoires pour la déshydratation, la réaction de précipitation, etc.
E529 (L'oxyde de calcium) est l'alcali le moins cher disponible et un ingrédient important dans la fabrication de la soude caustique.
Le calcium est essentiel à la vie animale en tant que constituant des os, des coquilles et des dents.
Les composés de calcium les plus courants sont le carbonate de calcium que le potier utilise comme source d'oxyde de calcium pour les glaçures.

E529 (L'oxyde de calcium) (CaO), communément appelé chaux vive ou chaux vive, est un composé chimique largement utilisé.
E529 (L'oxyde de calcium) est un solide blanc, caustique, alcalin et cristallin à température ambiante.
Le terme «chaux» largement utilisé désigne des matériaux inorganiques contenant du calcium, dans lesquels prédominent les carbonates, les oxydes et les hydroxydes de calcium, de silicium, de magnésium, d'aluminium et de fer.
En revanche, la chaux vive s'applique spécifiquement au seul composé chimique oxyde de calcium.
E529 (L'oxyde de calcium) qui survit au traitement sans réagir dans les produits de construction tels que le ciment est appelé chaux libre.

La chaux vive est relativement bon marché.
Ce produit et un dérivé chimique (l'hydroxyde de calcium, dont la chaux vive est l'anhydride de base) sont des produits chimiques de base importants.

Préparation
E529 (L'oxyde de calcium) est généralement fabriqué par la décomposition thermique de matériaux, tels que le calcaire ou les coquillages, qui contiennent du carbonate de calcium (CaCO3, calcite minérale) dans un four à chaux.
Ceci est accompli en chauffant le matériau à plus de 825 ° C (1 517 ° F), un processus appelé calcination ou combustion à la chaux, pour libérer une molécule de dioxyde de carbone (CO2), laissant de la chaux vive.
C'est aussi l'une des rares réactions chimiques connues à l'époque préhistorique.

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
La chaux vive n'est pas stable et, une fois refroidie, réagira spontanément avec le CO2 de l'air jusqu'à ce qu'après un temps suffisant, elle soit complètement reconvertie en carbonate de calcium, à moins qu'elle ne soit éteinte avec de l'eau pour durcir comme enduit à la chaux ou mortier à la chaux.

La production mondiale annuelle de chaux vive est d'environ 283 millions de tonnes.
La Chine est de loin le premier producteur mondial, avec un total d'environ 170 millions de tonnes par an.
Les États-Unis viennent ensuite, avec environ 20 millions de tonnes par an.

Environ 1,8 t de calcaire sont nécessaires pour 1,0 t de chaux vive.
La chaux vive a une grande affinité pour l'eau et est un déshydratant plus efficace que le gel de silice.
La réaction de la chaux vive avec l'eau est associée à une augmentation de volume d'un facteur d'au moins 2,5.

Les usages:
La chaux vive est principalement utilisée dans le processus de fabrication de l'acier à l'oxygène de base (BOS).
Son utilisation varie d'environ 30 à 50 kilogrammes (65 à 110 lb) par tonne d'acier.
La chaux vive neutralise les oxydes acides, SiO2, Al2O3 et Fe2O3, pour produire un laitier fondu basique.
La chaux vive moulue est utilisée dans la production de blocs de béton cellulaire, avec des densités d'env. 0,6 à 1,0 g/cm3 (9,8 à 16,4 g/po3).
La chaux vive et la chaux hydratée peuvent augmenter considérablement la capacité portante des sols contenant de l'argile.
Pour ce faire, ils réagissent avec de la silice et de l'alumine finement divisées pour produire des silicates et des aluminates de calcium, qui possèdent des propriétés de cimentation.
De petites quantités de chaux vive sont utilisées dans d'autres procédés, par exemple, la production de verre, de ciment d'aluminate de calcium et de produits chimiques organiques.
Chaleur : la chaux vive libère de l'énergie thermique par la formation de l'hydrate, l'hydroxyde de calcium, selon l'équation suivante :
CaO (s) + H2O (l) ⇌ Ca(OH)2 (aq) (ΔHr = −63,7 kJ/mol de CaO)
En s'hydratant, une réaction exothermique se produit et le solide gonfle.
L'hydrate peut être reconverti en chaux vive en éliminant l'eau en la chauffant au rouge pour inverser la réaction d'hydratation.
Un litre d'eau se combine avec environ 3,1 kilogrammes (6,8 lb) de chaux vive pour donner de l'hydroxyde de calcium plus 3,54 MJ d'énergie.
Ce processus peut être utilisé pour fournir une source de chaleur portable pratique, comme pour réchauffer des aliments sur place dans une boîte auto-chauffante, cuisiner et chauffer de l'eau sans flammes nues.
Plusieurs entreprises vendent des kits de cuisson utilisant cette méthode de chauffage.
E529 (L'oxyde de calcium) est connu de la FAO comme additif alimentaire en tant que régulateur d'acidité, agent de traitement de la farine et agent levant.
E529 (L'oxyde de calcium) porte le numéro E E529.
Lumière : Lorsque la chaux vive est chauffée à 2 400 °C (4 350 °F), elle émet une lueur intense.
Cette forme d'éclairage est connue sous le nom de projecteur et était largement utilisée dans les productions théâtrales avant l'invention de l'éclairage électrique.
Ciment : E529 (L'oxyde de calcium) est un ingrédient clé du processus de fabrication du ciment.


En tant qu'alcali bon marché et largement disponible. Environ 50 % de la production totale de chaux vive est convertie en hydroxyde de calcium avant utilisation.
La chaux vive et la chaux hydratée sont utilisées dans le traitement de l'eau potable.

Industrie pétrolière : Les pâtes de détection d'eau contiennent un mélange d'oxyde de calcium et de phénolphtaléine.
Si cette pâte entre en contact avec de l'eau dans un réservoir de stockage de carburant, le CaO réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium.
L'hydroxyde de calcium a un pH suffisamment élevé pour donner à la phénolphtaléine une couleur rose violacé vive, indiquant ainsi la présence d'eau.

Papier : E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé pour régénérer l'hydroxyde de sodium à partir du carbonate de sodium lors de la récupération chimique dans les usines de pâte kraft.

Plâtre: Il existe des preuves archéologiques que les humains du Néolithique B pré-poterie utilisaient du plâtre à base de calcaire pour les revêtements de sol et d'autres utilisations.
Un tel plancher de chaux-cendre est resté en usage jusqu'à la fin du XIXe siècle.

Production de produits chimiques ou d'énergie : des pulvérisations solides ou des boues d'oxyde de calcium peuvent être utilisées pour éliminer le dioxyde de soufre des flux d'échappement dans un processus appelé désulfuration des gaz de combustion.


Exploitation minière : les cartouches de chaux comprimée exploitent les propriétés exothermiques de la chaux vive pour briser la roche.
Un trou de tir est foré dans la roche de la manière habituelle et une cartouche scellée de chaux vive est placée à l'intérieur et tassée.
Une quantité d'eau est alors injectée dans la cartouche et le dégagement de vapeur qui en résulte, ainsi que le volume plus important de solide hydraté résiduel, brise la roche.
La méthode ne fonctionne pas si la roche est particulièrement dure.

Élimination des cadavres : Historiquement, on croyait à tort que la chaux vive était efficace pour accélérer la décomposition des cadavres.
L'application de chaux vive peut en effet favoriser la conservation.
La chaux vive peut aider à éradiquer la puanteur de la décomposition, qui peut avoir conduit les gens à la conclusion erronée.

Arme
En 80 avant JC, le général romain Sertorius a déployé des nuages ​​étouffants de poudre de chaux caustique pour vaincre les Characitani d'Hispanie, qui s'étaient réfugiés dans des grottes inaccessibles.
Une poussière similaire a été utilisée en Chine pour réprimer une révolte paysanne armée en 178 après JC, lorsque des chars à chaux équipés de soufflets ont soufflé de la poudre de calcaire dans la foule.
On pense également que la chaux vive a été une composante du feu grec.
Au contact de l'eau, la chaux vive augmenterait sa température au-dessus de 150 ° C (302 ° F) et enflammerait le carburant.

David Hume, dans son Histoire de l'Angleterre, raconte qu'au début du règne d'Henri III, la marine anglaise a détruit une flotte d'invasion française en aveuglant la flotte ennemie avec de la chaux vive.
La chaux vive a peut-être été utilisée dans la guerre navale médiévale - jusqu'à l'utilisation de "mortiers à la chaux" pour la lancer sur les navires ennemis.

Substituts
Le calcaire est un substitut de la chaux dans de nombreuses applications, notamment l'agriculture, le fluxage et l'élimination du soufre.
Le calcaire, qui contient moins de matière réactive, réagit plus lentement et peut présenter d'autres inconvénients par rapport à la chaux, selon l'application, cependant, le calcaire est considérablement moins cher que la chaux.
Le gypse calciné est un matériau alternatif dans les enduits et mortiers industriels.
Le ciment, la poussière de four à ciment, les cendres volantes et la poussière de four à chaux sont des substituts potentiels pour certaines utilisations de la chaux dans la construction.
L'hydroxyde de magnésium est un substitut de la chaux dans le contrôle du pH, et l'oxyde de magnésium est un substitut de la chaux dolomitique comme fondant dans la sidérurgie.

Aide à la description physiqueNouvelle fenêtre
E529 (L'oxyde de calcium) se présente sous la forme d'un solide inodore, blanc ou gris-blanc sous la forme de grumeaux durs.
Un puissant irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses. Utilisé dans les insecticides et les engrais.

E529 (L'oxyde de calcium) se présente sous la forme d'un solide inodore, blanc ou gris-blanc sous la forme de grumeaux durs.
Un puissant irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses. Utilisé dans les insecticides et les engrais.

Les usages:
Dans les applications de construction, y compris la chaux de finition et de maçonnerie, dans la métallurgie, principalement comme fondant dans les produits sidérurgiques, les produits de pâte à papier kraft, la récupération d'ammoniac dans le procédé Solvay pour le carbonate de sodium, le traitement des eaux usées et des déchets commerciaux, la purification et l'adoucissement de l'eau, diverses applications
Dans les briques, le plâtre, le mortier, le stuc, les matériaux de construction, la fabrication de l'acier, de l'aluminium, du magnésium et la flottation des minerais non ferreux, la fabrication du verre, du papier, du Na2CO3 (procédé Solvay), des sels de calcium et de nombreux autres produits chimiques industriels, l'épilation des peaux , clarification des jus de sucre de canne et de betterave, dans les fongicides, les insecticides, les fluides de forage, les lubrifiants, dans le traitement des eaux et des eaux usées, en laboratoire pour absorber le dioxyde de carbone (la combinaison avec NaOH est connue sous le nom de chaux sodée ...)


Utilisations de l'industrie
• Abrasifs
• Adhésifs et produits chimiques d'étanchéité
• Adsorbants et absorbants
• Oxyde de calcium (CaO) utilisé dans la fabrication de la pâte
• Catalyseur
• Ciment
• Le produit chimique fait partie de la ferraille/kish de fer utilisée dans la fabrication du métal dans un four à arc électrique.
• Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
• Déshydratant
• Remblai technique pour la construction
• Charges
• Gravier et matériaux d'assise.
• Intermédiaires
• Agents échangeurs d'ions
• Lubrifiants et additifs de lubrifiant
• Agents oxydants/réducteurs
• Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
• Pigments
• Régulateurs de processus
• Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
• Constituant de la matière première
• Réactif
• Réfractaires
• Matériaux réfractaires
• Liqueur blanche régénérée à partir de la liqueur verte
• Production de matière première de fonderie
• Utilisé par d'autres pour l'épandage.
• Utilisé sur place pour la production d'hydroxyde de calcium
• Traitement de l'eau.
• autre fonction industrielle
• stabilisation du sol
• sorbant pour la capture du dioxyde de soufre dans la chaudière


Utilisations des consommateurs
• Abrasifs
• Adhésifs et produits d'étanchéité
• Produits d'entretien de l'air
• Matériaux de construction/de construction non couverts ailleurs
• Catalyseur
• Carburants et produits connexes
• Réfractaires haute température pour revêtements de fours.
• Produits métalliques non couverts ailleurs
• Utilisation non TSCA
• Peintures et revêtements
• Produits en papier
• Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
• Matériaux recyclés
• Produits de traitement de l'eau
• concentrateurs d'oxygène

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de transformation de l'industrie
• Fabrication d'adhésifs
• Adhésifs et produits d'étanchéité.
• Agriculture, foresterie, pêche et chasse
• Toute autre fabrication chimique inorganique de base
• Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
• Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
• Fabrication de tous les autres produits du pétrole et du charbon
• Fabrication d'asphalte, de toiture et de matériaux de revêtement
• Construction
• Fabrication d'aliments, de boissons et de produits du tabac
• Fabrication de gaz industriels
• Activités minières (sauf pétrole et gaz) et activités de soutien
• Fabrication diverse
• Fabrication de produits minéraux non métalliques (comprend la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques.
• Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
• Fabrication de peintures et de revêtements
• Fabrication de papier
• Fabrication pétrochimique
• Raffineries de pétrole
• Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
• Fabrication de métaux de première fusion
• Fabrication de produits en caoutchouc
• Prestations de service
• Fabrication de colorants et de pigments synthétiques
• Fabrication de caoutchouc synthétique
• Utilitaires
• Commerce de gros et de détail


Propriétés chimiques
E529 (L'oxyde de calcium) se présente sous la forme d'une poudre cristalline cubique blanche.
Les produits industriels contiennent souvent de la magnésie, de l'alumine et de l'oxyde ferrique et d'autres impuretés, de sorte qu'ils présentent un gris foncé, un jaune clair ou un brun.
E529 (L'oxyde de calcium) est soluble dans l'acide.


Les usages:
1. E529 (L'oxyde de calcium) peut être utilisé dans la fabrication de carbure de calcium, de carbonate de sodium, de poudre de blanchiment, utilisés comme matériaux de construction, réfractaire, déshydratant et conditionneur de sol et engrais calcique
2. E529 (L'oxyde de calcium) peut être utilisé comme réactif d'analyse et agent de flux pour la fabrication de poudre de fluorescence.
3. E529 (L'oxyde de calcium) peut être utilisé dans la fabrication de carbure de calcium, de carbonate de soude, de poudre de blanchiment, également utilisé pour le cuir, la purification des eaux usées
4. E529 (L'oxyde de calcium) peut être utilisé comme matériau de construction, agent fondant métallurgique et principale matière première pour la fabrication d'hydroxyde de calcium et de divers composés de calcium.
E529 (L'oxyde de calcium) est également l'alcali bon marché dans l'industrie chimique.
E529 (L'oxyde de calcium) est largement utilisé dans les pesticides, le papier, les aliments, la pétrochimie, le cuir, la purification des eaux usées, etc.
E529 (L'oxyde de calcium) peut également être utilisé pour le séchage de l'ammoniaque de laboratoire et la déshydratation de l'alcool.
5. Utiliser comme vecteurs de médicaments.
6. Utilisations comme réactifs d'analyse ; E529 (L'oxyde de calcium) peut être appliqué sur l'acier, les pesticides, les produits pharmaceutiques, les métaux non ferreux, les engrais, le cuir et la fabrication d'hydroxyde de calcium, le séchage de l'ammoniac de laboratoire, l'absorbant de dioxyde de carbone et la déshydratation de l'alcool.

E529 (L'oxyde de calcium) (CaO, CAS Reg. No. 1305-78-8) est également connu sous le nom de chaux, chaux vive, chaux brûlée ou chaux. La chaux ne se produit pas naturellement car elle réagit si facilement avec l'eau (pour former de la chaux hydratée) et le dioxyde de carbone (pour former du calcaire).
E529 (L'oxyde de calcium) est produit à partir de carbonate de calcium, de calcaire ou de coquilles d'huîtres par calcination à des températures de 1 700 à 2 450 ℃.
E529 (L'oxyde de calcium) est un solide avec une très grande affinité pour l'eau - il réagira avec l'eau dans l'air, ou dans votre peau ou partout où il le peut et formera de l'hydroxyde de calcium.
Cette réaction est exothermique, elle dégage donc beaucoup de chaleur pendant qu'elle réagit. Ainsi, en plus d'être corrosive et de provoquer une irritation cutanée importante, la réaction de E529 (L'oxyde de calcium) avec l'eau peut également provoquer des brûlures. L'hydroxyde de calcium est essentiellement de E529 (L'oxyde de calcium) hydraté.
E529 (L'oxyde de calcium) est alcalin et peut donc être corrosif.
En solution, il fait de l'eau de chaux.
Le CaO ne se trouve pas pur dans la nature mais est plutôt contenu dans divers minéraux abondants (c'est-à-dire la calcite, l'aragonite, le calcaire, le marbre) mais dont la pureté varie considérablement (les impuretés comprennent généralement la magnésie, le fer, l'alumine, la silice, le soufre).
Parmi ceux-ci, le fer et le soufre sont les plus gênants (c'est-à-dire lorsque la clarté est importante dans le verre).
Les minéraux calcaires varient dans le degré de cristallisation et la cohésion de la masse cristalline et l'homogénéité de la matrice.
E529 (L'oxyde de calcium) est le principal fondant des glaçures à moyenne et haute température, commençant son action (au sein de la glaçure) vers 1100C.
E529 (L'oxyde de calcium) doit être utilisé avec précaution dans les corps à feu vif car son action fondante active peut produire un corps trop volatil (fondant s'il est légèrement surchauffé).
La chaux, ou oxyde de calcium, est un ingrédient principal dans la production de ciment Portland, la base de la plupart des mortiers et bétons. La chaux hydratée ou « éteinte » est l'hydroxyde de calcium chimique.
Ce produit chimique est également utilisé dans les mortiers.
Les deux types de chaux sont des bases fortes et sont également utilisés dans la production alimentaire (l'hydroxyde de calcium est couramment utilisé dans la fabrication de tortillas de maïs), le raffinage du pétrole et le traitement des eaux usées.
Dans le ménage, il est utilisé par les aquariophiles pour ajouter du calcium biodisponible aux aquariums.
E529 (L'oxyde de calcium) se trouve également dans les défrisants.
Propriétés chimiques
E529 (L'oxyde de calcium), CaO, se présente sous forme de grumeaux blancs ou blanc grisâtre ou de poudre granuleuse.
La présence de fer lui donne une teinte jaunâtre ou brunâtre.

Propriétés physiques
E529 (L'oxyde de calcium) est une substance alcaline cristalline caustique blanche qui porte le nom commun de chaux.
Le terme chaux est utilisé à la fois de manière générique pour plusieurs composés de calcium et avec des adjectifs pour qualifier différentes formes de chaux. Cette entrée assimile la chaux, également appelée chaux vive ou chaux vive, au composé oxyde de calcium.
La chaux hydratée, fabriquée en combinant de la chaux avec de l'eau, est de l'hydroxyde de calcium et est souvent appelée chaux éteinte (Ca(OH)2). Les limes dolomitiques contiennent du magnésium ainsi que du calcium.
Le calcaire est le carbonate de calcium composé.
Le terme chaux vient du vieil anglais pour une substance collante et dénote l'utilisation traditionnelle de la chaux pour produire du mortier.
Calx était le mot latin pour chaux et était utilisé pour nommer l'élément calcium.


Les usages
Les principales utilisations de la chaux sont la métallurgie, la désulfuration des gaz de combustion, la construction, l'exploitation minière, la fabrication du papier et le traitement de l'eau.
Environ un tiers de la production d'oxyde de calcium aux États-Unis est utilisée pour des procédés métallurgiques, principalement dans l'industrie du fer et de l'acier.
E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé pour éliminer les impuretés lors du raffinage du minerai de fer.
E529 (L'oxyde de calcium) se combine avec des composés tels que les silicates, les phosphates et les sulfates contenus dans les minerais de fer pour former des scories.
La chaux est également utilisée pour la purification dans d'autres raffinages de métaux et pour contrôler le pH dans les processus miniers tels que la lixiviation et la précipitation.
E529 (L'oxyde de calcium) est également utilisé dans l'assainissement des déchets miniers pour récupérer les cyanures et pour neutraliser le drainage minier acide.

Dans les briques, le plâtre, le mortier, le stuc et d'autres matériaux de construction et de construction, la fabrication d'acier, d'aluminium, de magnésium et la flottation de minerais non ferreux, la fabrication de verre, de papier, de Na2CO3 (procédé Solvay), de sels de Ca et de nombreux autres produits chimiques industriels ; épilation des peaux, clarification des jus de sucre de canne et de betterave, en fongicides, insecticides, fluides de forage, lubrifiants ; traitement de l'eau et des eaux usées, en laboratoire pour absorber le CO2 (la combinaison avec NaOH est connue sous le nom de chaux sodée, q.v.).
E529 (L'oxyde de calcium) est un additif alimentaire général constitué de granulés blancs ou de poudre de faible solubilité dans l'eau. il est obtenu en chauffant du calcaire (carbonate de calcium) dans un four.
E529 (L'oxyde de calcium) est également appelé chaux ou chaux vive.
E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé comme agent anti-agglomérant, agent raffermissant et complément nutritif dans des applications telles que les produits céréaliers et les bonbons mous.

Utilisations agricoles
E529 (L'oxyde de calcium) (CaO) est une poudre blanche dont la valeur neutralisante ou équivalent carbonate de calcium (ECC) est de 179 %, contre 100 % pour le carbonate de calcium (CaCO3).
Pour des résultats rapides, E529 (L'oxyde de calcium) ou l'hydroxyde de calcium [Ca(OH)2] est utilisé.
E529 (L'oxyde de calcium) est également connu sous le nom de chaux, chaux vive, chaux brûlée ou chaux vive.
La torréfaction du CaCO3 dans un four produit de E529 (L'oxyde de calcium).
Un mélange complet de E529 (L'oxyde de calcium) avec le sol est difficile car il s'agglutine en raison de l'absorption d'eau.

Utilisations industrielles
La chaux est le réactif le plus largement utilisé dans l'industrie minérale pour la flottation des sulfures et, dans certains cas, des minéraux non sulfurés.
Le mot «chaux» est un terme général utilisé pour décrire tout type de matériau calcaire ou forme finement divisée de calcaire et de dolomite.
En termes chimiques plus stricts, la chaux est du calcaire calciné appelé oxyde de calcium (CaO), chaux vive ou chaux non éteinte.
La chaux éteinte ou hydratée Ca(OH)2 est la forme de chaux principalement utilisée dans la flottation minérale.
La production de chaux à haute teneur en calcium est basée sur la calcination du calcaire à une température de 1100–1300 °C dans des fours.
CaCO3+chaleur--->CaO+CO2 Pour le calcaire à haute teneur en magnésium (dolomitique), la réaction de calcination (à 1000–1200 °C) est CaCO3·MgCO3 (calcaire) + chaleur--->CaOMgO (chaux vive-2CO2)

À propos de E529 (L'oxyde de calcium)
Information utile
E529 (L'oxyde de calcium) est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 000 tonnes par an.

E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par des travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur des sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations biocides
E529 (L'oxyde de calcium) est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la désinfection, l'hygiène vétérinaire.

Utilisations des consommateurs
E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, adsorbants, produits chimiques de traitement de l'eau, engrais, cosmétiques et produits de soins personnels, produits de revêtement et charges, mastics, plâtres, pâte à modeler.
D'autres rejets dans l'environnement d'oxyde de calcium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur.

Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement d'oxyde de calcium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, traitement par abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, coupe de textile, coupe, usinage ou meulage de métal) et traitement par abrasion industrielle à taux de rejet élevé (par exemple, opérations de ponçage). ou décapage de peinture par grenaillage). D'autres rejets dans l'environnement d'oxyde de calcium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants), l'utilisation à l'extérieur dans les matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, matériel électronique). E529 (L'oxyde de calcium) peut se trouver dans des articles complexes, sans intention de rejet : véhicules, piles et accumulateurs électriques et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver). E529 (L'oxyde de calcium) peut être présent dans des produits composés de matériaux à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, vaisselle, casseroles/casseroles, récipients de stockage des aliments, matériaux de construction et d'isolation), plastique (par exemple, emballages et stockage des aliments, jouets, appareils mobiles téléphones), métal (par exemple couverts, casseroles, jouets, bijoux), papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles ), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles), caoutchouc (par exemple pneus, chaussures, jouets) et bois (par exemple sols, meubles, jouets).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, travaux de construction et de construction, approvisionnement municipal (par exemple, électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées, impression et reproduction de supports enregistrés, services de santé, recherche et développement scientifiques et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé pour la fabrication de : produits en plastique, produits minéraux (par exemple plâtres, ciment), machines et véhicules, textile, cuir ou fourrure, bois et produits du bois, pâte à papier, papier et produits en papier, produits en caoutchouc, produits électriques, électroniques et matériel optique et mobilier.

Le rejet dans l'environnement d'oxyde de calcium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement d'oxyde de calcium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur.

Formulation ou reconditionnement
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. Le rejet dans l'environnement d'oxyde de calcium peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire de mise en œuvre, en tant qu'auxiliaire de mise en œuvre, traitement industriel par abrasion à faible taux de libération (par exemple, coupe de textile, coupe, usinage ou meulage de métal), dans la production d'articles, pour la fabrication de thermoplastiques, traitement industriel par abrasion à haut taux de libération (par exemple, opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de rejet.
D'autres rejets dans l'environnement d'oxyde de calcium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple pneus, produits en bois traité, textile traité et tissu, plaquettes de freins de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage de tissus, textiles lors du lavage, élimination de peintures intérieures) .

Utilisations sur sites industriels
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée.
E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé dans les domaines suivants : exploitation minière.
E529 (L'oxyde de calcium) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement d'oxyde de calcium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'auxiliaire technologique, dans la production d'articles, pour la fabrication thermoplastique, de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de rejet, la fabrication de la substance, la formulation de mélanges, la formulation dans des matériaux, le traitement par abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, la coupe de textile, la coupe, l'usinage ou le meulage de métal) et l'abrasion industrielle traitement à fort taux de démoulage (par exemple opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage).
D'autres rejets dans l'environnement d'oxyde de calcium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple pneus, produits en bois traité, textile traité et tissu, plaquettes de freins de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage de tissus, textiles lors du lavage, élimination de peintures intérieures) .
Fabrication
Le rejet dans l'environnement d'oxyde de calcium peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance ( utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire de fabrication, pour la fabrication de thermoplastiques, en tant qu'auxiliaire de fabrication, traitement d'abrasion industriel à faible taux de libération (par exemple, coupe de textile, coupe, usinage ou meulage de métal), traitement d'abrasion industriel à taux de libération élevé (par exemple opérations de ponçage ou décapage de peinture par grenaillage) et de substances dans des systèmes fermés avec un minimum de rejet.
D'autres rejets dans l'environnement d'oxyde de calcium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction et les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet ( revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple pneus, produits en bois traité, textile traité et tissu, plaquettes de freins de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de relargage élevé (par exemple, relargage de tissus, textiles lors du lavage, élimination de peintures intérieures) .

NOMS IUPAC :
oxyde de calcium
OXYDE DE CALCIUM
Oxyde de calcium
Oxyde de calcium
oxyde de calcium
Oxyde de calcium (CaO)
Oxyde de calcium
Oxyde de calcium
Oxyde de calcium
CEPSAqu2010Q4
vapeur d'oxyde
Oxocalcique
oxocalcique
La chaux douce

SYNONYMES :
OXYDE DE CALCIUM
1305-78-8
Chaux vive
oxocalcique
Chaux vive
Gebranter kalk
Monoxyde de calcium
Oxyde de calcium (CaO)CALX
Citron vert [USP]
Calcie
Calxyl
CHEBI:31344
Citron vert (USP)
Sas
Chaux-vive
Chaux vive
Calx usta
Rhénosorb C
Rhénosorb F
Desical P
Chaux, brûlée
APC Caloxal
Caloxol W3
Vesta PP
Caloxol CP2
Calcium (CaO)
Bell CML(E)
Bell LMC(P)
Caswell n ° 147A
Wapniowy tlenek
QC-X
Wapniowy tlenek [Polonais]
Oxyde de calcium
Oxyde de calcium [Français]
LMC 21
LMC 31
LMC 35
HSDB 1615
EINECS 215-138-9
UN1910
Code chimique des pesticides EPA 075604
Branntkalk
Oxyde de Kalzium
Aetzkalk
Oxyde de calcium&nb
Chaux caustique
Citrus aurantiifolia
Oxyde de calcium, CP
Oxyde de calcium, 98%
Dispersion d'oxyde de calcium
Nanopoudre d'oxyde de calcium
Oxyde de calcium (JP17)
CE 215-138-9
Oxyde de calcium, qualité réactif
Séléniure d'étain(IV) (SnSe2)
N° SIN 529
CHEMBL2104397
DTXSID5029631INS-529
Oxyde de calcium, p.a., 95,0 %
8227AF
AKOS015903966
Citron vert, répond aux spécifications de test USP
Oxyde de calcium, qualité réactif Vetec(TM)
Oxyde de calcium [UN1910] [Corrosif]
Nanoparticules d'oxyde de calcium / Nanopoudre
Oxyde de calcium, base à 99,995 % d'oligo-métaux
Oxyde de calcium, SAJ premier degré, >=98.0%
E-529
FT-0623408
Oxyde de calcium, qualité spéciale SAJ, >=98,0 %
D01679
Q185006
J-005832
Oxyde de calcium, ReagentPlus(R), à base de 99,9 % d'oligo-métaux
Oxyde de calcium, anhydre, en poudre, >=99,99 % à base d'oligo-métaux
Oxyde de calcium, nanopoudre, granulométrie <160 nm (BET), 98 %
Oxyde de calcium, pur., ​​Conforme aux spécifications analytiques de la FCC, 96-100,5 % (substance ex enflammée), poudre (fine)
Oxyde de calcium&nb
Calcination du calcium
agent de flashage
OXYDE DE CALCIUM, 99,9 % OXYDE DE CALCIUM, 99,9 % OXYDE DE CALCIUM, 99,9 % OXYDE DE CALCIUM, 99,9 %
OXYDE DE CALCIUM, 99,95 % OXYDE DE CALCIUM, 99,95 % OXYDE DE CALCIUM, 99,95 % OXYDE DE CALCIUM, 99,95 %
OXYDE DE CALCIUM, 99,999 % OXYDE DE CALCIUM, 99,999 % OXYDE DE CALCIUM, 99,999 % OXYDE DE CALCIUM, 99,999 %
OXYDE DE CALCIUM, RÉACTIFOXYDE DE CALCIUM, RÉACTIFOXYDE DE CALCIUM, RÉACTIFOXYDE DE CALCIUM, RÉACTIF
OXYDE DE CALCIUM POUDRE
CHAUX FLUXANTE
CHAUX CAUSTIQUE
CHAUX
CAUSTIQUE
CHAUX BRÛLÉE
CALX
OXYDE DE CALCIUM (II)
OXYDE DE CALCIUM
sas
caloxolcp2
Oxyde de calcium pur., ​​répond aux spécifications analytiques de la FCC, 96-100,5 % (substance ex enflammée), poudre (fine)
Oxyde de calcium ReagentPlus(R), à base de 99,9 % d'oligo-métaux
Oxyde de calcium de qualité réactif Vetec(TM)
Oxyde de calcium, base à 99,995 % de métaux traces, à l'exclusion des autres métaux alcalino-terreux et alcalins
Oxyde de calcium, base à 99,95 % d'oligo-métaux
Oxyde de calcium de petits morceaux de marbre ~ 3-20 mm
Oxyde de calcium, conforme aux spécifications analytiques de la FCC
caloxolw3
caloxolw3[qr]
calx[qr]
calxuste[qr]
calxyle
calxyle[qr]
CaO
chauxvive[qr]
cml21
cml31
déshydrater
dynamique
Oxyde de calcium fondu
gebrannterkalk[qr]
KM caillou chaux
Chaux, brûlée
Citron vert, non éteint
chaux, brûlé
chaux, brûlé[qr]
chaux[qr]
Oxyde de calcium
oxydedecalcium
oxydedecalcium[français][qr]
caillou
chaux vive[qr]
rhénosorbc
rhénosorbc[qr]
rhénosorbf
rhénosorbf[qr]
chaux non éteinte
chaux vive[qr]
Wapniowy tlenek
wapniowytlenek

  • Partager !
NEWSLETTER