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E941 (Azote)

Numéro CAS : 7727-37-9
Numéro CE : 231-783-9

E941 (Azote) est l'élément chimique avec le symbole N et le numéro atomique 7.
E941 (Azote) est un non-métal et le membre le plus léger du groupe 15 du tableau périodique, souvent appelé les pnictogènes.
E941 (Azote) est un élément commun dans l'univers, estimé au septième rang en abondance totale dans la Voie lactée et le Système solaire.


À température et pression normales, deux atomes de l'élément se lient pour former N2, un gaz diatomique incolore et inodore.
Le N2 forme environ 78 % de l'atmosphère terrestre, faisant de E941 (Azote) l'élément non combiné le plus abondant.


E941 (Azote) est présent dans tous les organismes, principalement dans les acides aminés (et donc les protéines), dans les acides nucléiques (ADN et ARN) et dans la molécule de transfert d'énergie adénosine triphosphate.


Le corps humain contient environ 3% d'azote en masse, le quatrième élément le plus abondant dans le corps après l'oxygène, le carbone et l'hydrogène.
Le cycle de E941 (Azote) décrit le mouvement de l'élément de l'air, dans la biosphère et les composés organiques, puis de nouveau dans l'atmosphère.


De nombreux composés industriels importants, tels que l'ammoniac, l'acide nitrique, les nitrates organiques (propulseurs et explosifs) et les cyanures, contiennent de E941 (Azote).
La triple liaison extrêmement forte dans E941 (Azote) élémentaire (N≡N), la deuxième liaison la plus forte de toute molécule diatomique après le monoxyde de carbone (CO), domine la chimie de E941 (Azote).


Cela entraîne des difficultés pour les organismes et l'industrie à convertir le N2 en composés utiles, mais cela signifie en même temps que la combustion, l'explosion ou la décomposition de composés azotés pour former de E941 (Azote) gazeux libère de grandes quantités d'énergie souvent utile.


E941 (Azote) a été découvert et isolé pour la première fois par le médecin écossais Daniel Rutherford en 1772.
Bien que Carl Wilhelm Scheele et Henry Cavendish l'aient fait indépendamment à peu près au même moment, Rutherford se voit généralement accorder le crédit parce que son travail a été publié en premier.


Le nom nitrogène a été suggéré par le chimiste français Jean-Antoine-Claude Chaptal en 1790 lorsqu'il a été découvert que E941 (Azote) était présent dans l'acide nitrique et les nitrates.


Antoine Lavoisier a suggéré à la place le nom d'azote, du grec ancien : ἀζωτικός "pas de vie", car E941 (Azote) est un gaz asphyxiant ; ce nom est utilisé dans plusieurs langues, dont le français, l'italien, le russe, le roumain, le portugais et le turc, et apparaît dans les noms anglais de certains composés azotés tels que l'hydrazine, les azides et les composés azoïques.


Le symbole de la gerbe de blé et l'éclair reflètent l'importance de E941 (Azote) pour les êtres vivants.
E941 (Azote) est important pour la croissance des plantes et peut être «fixé» par la foudre ou ajouté aux sols dans les engrais.
Un gaz incolore et inodore.


E941 (Azote) représente 78% de l'air, en volume.
E941 (Azote) est obtenu par distillation de l'air liquide.


Environ 45 millions de tonnes sont extraites chaque année.
E941 (Azote) se trouve, sous forme de composés, dans tous les êtres vivants et donc aussi dans le charbon et d'autres combustibles fossiles.


E941 (Azote) sous forme de chlorure d'ammonium, NH4Cl, était connu des alchimistes sous le nom d'ammoniaque sal.
E941 (Azote) était fabriqué en Egypte en chauffant un mélange de fumier, de sel et d'urine.
E941 (Azote) gazeux lui-même a été obtenu dans les années 1760 par Henry Cavendish et Joseph Priestley et ils l'ont fait en éliminant l'oxygène de l'air.


Ils ont noté que E941 (Azote) avait éteint une bougie allumée et qu'une souris respirant E941 (Azote) mourrait bientôt.
Aucun des deux hommes n'en a déduit que E941 (Azote) était un élément.
La première personne à suggérer cela fut un jeune étudiant Daniel Rutherford dans sa thèse de doctorat de septembre 1772 à Édimbourg, en Écosse.


E941 (Azote) est un gaz de l'air ininflammable qui forme 78 % de l'atmosphère terrestre.
E941 (Azote) est l'un des principaux nutriments essentiels à la survie de tous les organismes vivants.
E941 (Azote) est un composant nécessaire de nombreuses biomolécules, y compris les protéines, l'ADN et la chlorophylle.


Bien que E941 (Azote) soit très abondant dans l'atmosphère sous forme de diazote gazeux (N2), E941 (Azote) est largement inaccessible sous cette forme à la plupart des organismes, faisant de E941 (Azote) une ressource rare et limitant souvent la productivité primaire dans de nombreux écosystèmes.
Ce n'est que lorsque E941 (Azote) est converti du diazote gazeux en ammoniac (NH3) que E941 (Azote) devient disponible pour les producteurs primaires, tels que les plantes.


En plus du N2 et du NH3, E941 (Azote) existe sous de nombreuses formes différentes, y compris des formes inorganiques (par exemple, ammoniac, nitrate) et organiques (par exemple, acides aminés et nucléiques).
Ainsi, E941 (Azote) subit de nombreuses transformations différentes dans l'écosystème, passant d'une forme à une autre au fur et à mesure que les organismes l'utilisent pour la croissance et, dans certains cas, l'énergie.


Les principales transformations de E941 (Azote) sont la fixation de E941 (Azote), la nitrification, la dénitrification, l'anammox et l'ammonification.
La transformation de E941 (Azote) en de nombreux états d'oxydation de E941 (Azote) est la clé de la productivité dans la biosphère et dépend fortement des activités d'un assemblage diversifié de micro-organismes, tels que les bactéries, les archées et les champignons.


Depuis le milieu des années 1900, l'homme exerce un impact de plus en plus important sur le cycle global de E941 (Azote).
Les activités humaines, telles que la fabrication d'engrais et la combustion de combustibles fossiles, ont considérablement modifié la quantité d'azote fixé dans les écosystèmes de la Terre.


En fait, certains prédisent que d'ici 2030, la quantité d'azote fixée par les activités humaines dépassera celle fixée par les processus microbiens.
L'augmentation de E941 (Azote) disponible peut altérer les écosystèmes en augmentant la productivité primaire et en affectant le stockage du carbone.
Du fait de l'importance de E941 (Azote) dans tous les écosystèmes et de l'impact important des activités humaines, E941 (Azote) et ses transformations ont fait l'objet d'une grande attention de la part des écologistes.


E941 (Azote) est un élément avec le symbole atomique N, le numéro atomique 7 et le poids atomique 14,01.
E941 (Azote), liquide réfrigéré (liquide cryogénique) se présente sous la forme d'un liquide incolore et inodore.
Non toxique.
E941 (Azote) est un gaz non métallique normalement incolore, inodore, insipide et principalement diatomique.


E941 (Azote) a cinq électrons dans son enveloppe externe, il est donc trivalent dans la plupart des composés.
E941 (Azote) constitue 78 % de l'atmosphère terrestre et est un constituant de tous les tissus vivants.
E941 (Azote) est un élément essentiel à la vie, car E941 (Azote) est un constituant de l'ADN et, à ce titre, fait partie du code génétique.


Les molécules d'azote se trouvent principalement dans l'air.
Dans l'eau et les sols, E941 (Azote) se trouve dans les nitrates et les nitrites.
Toutes ces substances font partie du cycle de E941 (Azote) et sont toutes interconnectées.


Les humains ont radicalement modifié les proportions naturelles de nitrate et de nitrite, principalement en raison de l'épandage d'engrais contenant du nitrate.
E941 (Azote) est largement émis par les entreprises industrielles, ce qui augmente les apports de nitrate et de nitrite dans le sol et l'eau en raison des réactions qui se produisent dans le cycle de E941 (Azote).


Les concentrations de nitrates dans l'eau potable augmenteront considérablement à cause de cela.
Azote (N), élément non métallique du groupe 15 [Va] du tableau périodique.
E941 (Azote) est un gaz incolore, inodore et insipide qui est l'élément le plus abondant de l'atmosphère terrestre et qui est un constituant de toute matière vivante.


E941 (Azote) forme plusieurs milliers de composés organiques.
La plupart des variétés connues peuvent être considérées comme dérivées de l'ammoniac, du cyanure d'hydrogène, du cyanogène et de l'acide nitreux ou nitrique.
Les amines, les acides aminés et les amides, par exemple, sont dérivés ou étroitement liés à l'ammoniac.


La nitroglycérine et la nitrocellulose sont des esters de l'acide nitrique.
Les composés nitrés sont obtenus à partir de la réaction (appelée nitration) entre l'acide nitrique et un composé organique.
Les nitrites sont dérivés de l'acide nitreux (HNO2).


Les composés nitroso sont obtenus par action de l'acide nitreux sur un composé organique.
Les purines et les alcaloïdes sont des composés hétérocycliques dans lesquels E941 (Azote) remplace un ou plusieurs atomes de carbone.
E941 (Azote) est un gaz incolore et inodore qui se condense à −195,8 °C en un liquide mobile incolore.


L'élément existe sous forme de molécules N2, représentées par :N:::N:, pour lesquelles l'énergie de liaison de 226 kilocalories par mole n'est dépassée que par celle du monoxyde de carbone, 256 kilocalories par mole.
En raison de cette énergie de liaison élevée, l'énergie d'activation pour la réaction de E941 (Azote) moléculaire est généralement très élevée, ce qui rend E941 (Azote) relativement inerte vis-à-vis de la plupart des réactifs dans des conditions ordinaires.


De plus, la stabilité élevée de la molécule d'azote contribue de manière significative à l'instabilité thermodynamique de nombreux composés azotés, dans lesquels les liaisons, bien que raisonnablement fortes, le sont beaucoup moins que celles de E941 (Azote) moléculaire.
Pour ces raisons, E941 (Azote) élémentaire semble dissimuler assez efficacement la nature véritablement réactive de ses atomes individuels.


Une découverte relativement récente et inattendue est que les molécules d'azote sont capables de servir de ligands dans des composés de coordination complexes.
L'observation que certaines solutions de complexes de ruthénium peuvent absorber E941 (Azote) atmosphérique a fait espérer qu'un jour une méthode plus simple et meilleure de fixation de E941 (Azote) pourrait être trouvée.


Une forme active d'azote, contenant vraisemblablement des atomes d'azote libres, peut être créée par passage d'azote gazeux à basse pression à travers une décharge électrique à haute tension.
E941 (Azote) brille d'une lumière jaune et est beaucoup plus réactif que E941 (Azote) moléculaire ordinaire, se combinant avec l'hydrogène atomique et avec le soufre, le phosphore et divers métaux, et capable de décomposer l'oxyde nitrique, NO, en N2 et O2.


Un atome d'azote a la structure électronique représentée par 1s22s22p3.
Les cinq électrons de la coque externe masquent assez mal la charge nucléaire, ce qui fait que la charge nucléaire effective ressentie à la distance du rayon covalent est relativement élevée.


Ainsi, les atomes d'azote ont une taille relativement petite et une électronégativité élevée, étant intermédiaires entre le carbone et l'oxygène dans ces deux propriétés.
La configuration électronique comprend trois orbitales externes à moitié remplies, qui donnent à l'atome la capacité de former trois liaisons covalentes.


L'atome d'azote devrait donc être une espèce très réactive, se combinant avec la plupart des autres éléments pour former des composés binaires stables, en particulier lorsque l'autre élément est suffisamment différent en électronégativité pour conférer une polarité substantielle aux liaisons.

Lorsque l'autre élément a une électronégativité inférieure à celle de E941 (Azote), la polarité donne une charge négative partielle à l'atome d'azote, rendant ses électrons à paire isolée disponibles pour la coordination.


Lorsque l'autre élément est plus électronégatif, cependant, la charge positive partielle résultante sur E941 (Azote) limite considérablement les propriétés de donneur de la molécule.


Lorsque la polarité de la liaison est faible (du fait que l'électronégativité de l'autre élément est similaire à celle de E941 (Azote)), la liaison multiple est grandement favorisée par rapport à la liaison simple.


Si la disparité de taille atomique empêche une telle liaison multiple, alors la liaison simple qui se forme est susceptible d'être relativement faible et le composé est susceptible d'être instable par rapport aux éléments libres.
Toutes ces caractéristiques de liaison de E941 (Azote) sont observables dans la chimie générale de E941 (Azote).


Souvent, le pourcentage d'azote dans les mélanges gazeux peut être déterminé en mesurant le volume après que tous les autres composants ont été absorbés par des réactifs chimiques.
La décomposition des nitrates par l'acide sulfurique en présence de mercure libère de l'oxyde nitrique, qui peut être mesuré sous forme de gaz.


E941 (Azote) est libéré des composés organiques lorsqu'ils sont brûlés sur de l'oxyde de cuivre, et E941 (Azote) libre peut être mesuré sous forme de gaz après que d'autres produits de combustion ont été absorbés.


La méthode Kjeldahl bien connue pour déterminer la teneur en azote des composés organiques implique la digestion du composé avec de l'acide sulfurique concentré (contenant éventuellement du mercure, ou son oxyde, et divers sels, selon la nature du composé azoté).


De cette façon, E941 (Azote) présent est converti en sulfate d'ammonium.
L'addition d'un excès d'hydroxyde de sodium libère de l'ammoniac libre, qui est recueilli dans l'acide standard ; la quantité d'acide résiduel, qui n'a pas réagi avec l'ammoniaque, est alors déterminée par titrage.


E941 (Azote) est essentiel à la vie sur Terre.
E941 (Azote) est un composant de toutes les protéines, et il peut être trouvé dans tous les systèmes vivants.
Les composés azotés sont présents dans les matières organiques, les aliments, les engrais, les explosifs et les poisons.


Nommé d'après le mot grec nitron, pour "soude native", et les gènes pour "former", E941 (Azote) est le cinquième élément le plus abondant dans l'univers.
E941 (Azote) gazeux constitue 78% de l'air de la Terre, selon le Laboratoire national de Los Alamos.
D'autre part, l'atmosphère de Mars ne contient que 2,6 % d'azote.


Sous forme gazeuse, E941 (Azote) est incolore, inodore et généralement considéré comme inerte.
Sous sa forme liquide, E941 (Azote) est également incolore et inodore, et ressemble à l'eau, selon Los Alamos.


E941 (Azote) est un élément essentiel pour toutes les formes de vie et est le composant structurel des acides aminés à partir desquels les tissus animaux et humains, les enzymes et de nombreuses hormones sont fabriqués.
Pour la croissance des plantes, E941 (Azote) disponible (fixe) est généralement le nutriment limitant dans les systèmes naturels.


La chimie de E941 (Azote) et le cycle global dans l'environnement global sont assez complexes en raison du nombre d'états d'oxydation.
E941 (Azote) lui-même a cinq électrons de valence et peut être trouvé à des états d'oxydation entre -3 et +5.
Ainsi, de nombreuses espèces peuvent se former à partir de processus chimiques, biochimiques, géochimiques et biogéochimiques.


Le septième élément du tableau périodique entre le carbone et l'oxygène est E941 (Azote).
E941 (Azote) est une partie importante des acides aminés.
Environ 80 % de l'atmosphère terrestre comprend de E941 (Azote) gazeux.


E941 (Azote) n'a pas de couleur, principalement un gaz diatomique non métallique qui est de nature inodore et incolore.
Étant donné que E941 (Azote) a cinq électrons dans sa coque externe, la plupart de ses composés sont trivalents.
E941 (Azote) est un constituant de tous les tissus vivants.


Étant donné que E941 (Azote) est un composant de l'ADN et fait partie d'un code génétique, E941 (Azote) est un élément essentiel de la vie.
E941 (Azote) se trouve dans les nitrates et les nitrites du sol et de l'eau.
Toutes ces substances font partie du cycle de E941 (Azote) et sont interconnectées.


Les entreprises industrielles émettent beaucoup d'azote, augmentant la teneur en nitrites et nitrates du sol et de l'eau, conséquence des réactions du cycle de E941 (Azote).
E941 (Azote) est un nutriment essentiel pour la croissance, le développement et la reproduction des plantes.


Bien que E941 (Azote) soit l'un des éléments les plus abondants sur terre, la carence en azote est probablement le problème nutritionnel le plus courant affectant les plantes dans le monde - E941 (Azote) de l'atmosphère et de la croûte terrestre n'est pas directement disponible pour les plantes.


E941 (Azote) est le numéro atomique 7, ce qui signifie que chaque atome d'azote a 7 protons.
Le symbole de l'élément de E941 (Azote) est N.
E941 (Azote) est un gaz inodore, insipide et incolore à température et pression ambiantes.


Le poids atomique de E941 (Azote) est de 14,0067.
E941 (Azote) gazeux (N2) représente 78,1 % du volume de l'air terrestre.
E941 (Azote) est l'élément non combiné (pur) le plus répandu sur Terre.


On estime que E941 (Azote) est le 5e ou le 7e élément le plus abondant du système solaire et de la voie lactée.
Alors que le gaz est courant sur Terre, E941 (Azote) n'est pas si abondant sur les autres planètes.
Par exemple, E941 (Azote) gazeux se trouve dans l'atmosphère de Mars à des niveaux d'environ 2,6 %.


E941 (Azote) est un non-métal.
Comme les autres éléments de ce groupe, E941 (Azote) est un mauvais conducteur de chaleur et d'électricité et manque d'éclat métallique sous forme solide.
E941 (Azote) gazeux est relativement inerte, mais les bactéries du sol peuvent "fixer" E941 (Azote) sous une forme que les plantes et les animaux peuvent utiliser pour fabriquer des acides aminés et des protéines.


L'ammoniac (NH3) est le composé d'azote commercial le plus important.
E941 (Azote) est produit par le procédé Haber. Le gaz naturel (méthane, CH4) est mis à réagir avec de la vapeur pour produire du dioxyde de carbone et de l'hydrogène gazeux (H2) dans un processus en deux étapes.


L'hydrogène gazeux et E941 (Azote) gazeux ont réagi via le procédé Haber pour produire de l'ammoniac.
Ce gaz incolore à l'odeur piquante se liquéfie facilement (en fait, le liquide est utilisé comme engrais azoté).


L'ammoniac est également utilisé dans la production d'urée, NH2CONH2, qui est utilisée comme engrais, utilisée dans l'industrie du plastique et utilisée dans l'industrie du bétail comme complément alimentaire.
L'ammoniac est souvent le composé de départ de nombreux autres composés azotés.


E941 (Azote) est un gaz diatomique qui représente 78 % de l'atmosphère terrestre.
En plus de l'air, E941 (Azote) se trouve dans la matière protéique de toutes les formes de vie, dans certains gisements de gaz naturel et d'hydrocarbures et dans de nombreux composés organiques et inorganiques.

Non toxique, seulement légèrement soluble dans l'eau et la plupart des autres liquides, mauvais conducteur de chaleur et d'électricité, inerte.
Cependant, à des températures et des pressions élevées, E941 (Azote) se combinera avec certains métaux réactifs (tels que le lithium et le magnésium) pour former des nitrures, ainsi qu'avec certains éléments gazeux tels que l'hydrogène et l'oxygène.


E941 (Azote) gazeux (N2) représente 78,1 % de l'air terrestre, en volume.
L'atmosphère de Mars, en comparaison, ne contient que 2,6 % d'azote.
A partir d'une source épuisable dans notre atmosphère, E941 (Azote) gazeux peut être obtenu par liquéfaction et distillation fractionnée.

E941 (Azote) se trouve dans tous les systèmes vivants dans le cadre de la composition des composés biologiques.
Le chimiste français Antoine Laurent Lavoisier a nommé à tort E941 (Azote) azote, ce qui signifie sans vie.
Cependant, les composés azotés se trouvent dans les aliments, les matières organiques, les engrais, les poisons et les explosifs.


E941 (Azote), en tant que gaz, est incolore, inodore et généralement considéré comme un élément inerte.
En tant que liquide (point d'ébullition = moins 195,8°C), il est également incolore et inodore, et ressemble à l'eau. E941 (Azote) gazeux peut être préparé en chauffant une solution aqueuse de nitrite d'ammonium (NH4NO3).


E941 (Azote) (prononcé /ˈnaɪtrədʒɨn/) est un élément chimique qui a le symbole N et le numéro atomique 7 et la masse atomique 14,00674 u.
E941 (Azote) élémentaire est un gaz diatomique incolore, inodore, insipide et principalement inerte dans des conditions standard, constituant 78% en volume de l'atmosphère terrestre.


De nombreux composés industriels importants, tels que l'ammoniac, l'acide nitrique, les nitrates organiques (propulseurs et explosifs) et les cyanures, contiennent de E941 (Azote).
La liaison extrêmement forte dans E941 (Azote) élémentaire domine la chimie de E941 (Azote), entraînant des difficultés pour les organismes et l'industrie à convertir le N2 en composés utiles et libérant de grandes quantités d'énergie lorsque ces composés brûlent ou se désintègrent en azote gazeux.


L'élément azote a été découvert par Daniel Rutherford, un médecin écossais, en 1772.
E941 (Azote) est présent dans tous les organismes vivants.
E941 (Azote) est un élément constitutif des acides aminés et donc des protéines, et des acides nucléiques (ADN et ARN).


E941 (Azote) réside dans la structure chimique de presque tous les neurotransmetteurs et est un composant déterminant des alcaloïdes, des molécules biologiques produites par de nombreux organismes.
Les concentrations naturelles de nitrate (NO3) dans les lacs et les cours d'eau sont généralement inférieures à 4 mg/L, et la concentration de nitrite (NO2) est généralement beaucoup plus faible.


La concentration d'ammoniac (NH3) dans les eaux naturelles est généralement inférieure à 0,1 mg/L.
E941 (Azote), comme le phosphore, est un élément nutritif important pour la croissance des plantes.
Dans les rivières et les lacs, E941 (Azote) peut se dissoudre dans l'eau, se fixer sur des particules flottant dans l'eau et se retrouver dans le corps de tous les organismes vivants.


Les formes d'azote dans les systèmes d'eau douce comprennent E941 (Azote) inorganique :
nitrate (NO3), nitrite (NO2), ammoniac (NH3) et ammonium (NH4).


Ces formes inorganiques d'azote sont les plus biodisponibles, ce qui signifie qu'elles sont plus facilement utilisées et absorbées par les organismes qui vivent dans l'eau.
D'autres formes d'azote comprennent E941 (Azote) organique.
E941 (Azote) Kjeldahl comprend l'ammoniac, l'ammonium et E941 (Azote) organique.


E941 (Azote) est un gaz incolore, inodore, insipide, diatomique et généralement inerte à température et pression standard.
A pression atmosphérique, E941 (Azote) est liquide entre 63 K et 77 K.
Les liquides plus froids que cela sont considérablement plus chers à fabriquer que E941 (Azote) liquide.


Dans le monde naturel, le cycle de E941 (Azote) est d'une importance cruciale pour les organismes vivants.
E941 (Azote) est extrait de l'atmosphère et converti en nitrates par les orages et les bactéries fixatrices d'azote.
Les nitrates fertilisent la croissance des plantes où E941 (Azote) se lie aux acides aminés, à l'ADN et aux protéines.


E941 (Azote) peut alors être consommé par les animaux.
Finalement, E941 (Azote) des plantes et des animaux retourne dans le sol et l'atmosphère et le cycle se répète.
E941 (Azote) est un élément chimique avec un numéro atomique de 7 (il a sept protons dans son noyau).


E941 (Azote) moléculaire (N2) est un composé chimique très courant dans lequel deux atomes d'azote sont étroitement liés.
E941 (Azote) moléculaire est un gaz incolore, inodore, insipide et inerte à des températures et pressions normales.
Environ 78% de l'atmosphère terrestre est constituée d'azote.


La triple liaison forte entre les atomes de E941 (Azote) moléculaire rend ce composé difficile à briser, et donc presque inerte.
E941 (Azote) est l'un des éléments les plus importants de la chimie des êtres vivants.
Par exemple, E941 (Azote) fait partie des acides aminés, les éléments constitutifs des protéines.


Le cycle de E941 (Azote) trace le chemin de E941 (Azote), sous de nombreuses formes chimiques différentes, à travers l'environnement et les organismes vivants.
Certains microbes peuvent prendre E941 (Azote) gazeux de l'air et le convertir en ammoniac, le rendant disponible pour les plantes et autres organismes dans un processus appelé "fixation de E941 (Azote)".


E941 (Azote) (N) est le 7ème élément du tableau périodique.
E941 (Azote) est le cinquième élément le plus abondant dans l'univers, et E941 (Azote) est également assez commun sur Terre.


E941 (Azote) est un composant majeur de l'atmosphère terrestre - environ 78 % de l'atmosphère est constituée d'azote.
Grâce à un processus de distillation fractionnée, E941 (Azote) peut être obtenu à partir de l'air liquéfié.


PROPRIÉTÉS de E941 (Azote) :
-ATOMIQUE:
Un atome d'azote a sept électrons.
Dans l'état fondamental, ils sont disposés dans la configuration électronique 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z.


E941 (Azote) a donc cinq électrons de valence dans les orbitales 2s et 2p, dont trois (les électrons p) ne sont pas appariés.
E941 (Azote) a l'une des électronégativités les plus élevées parmi les éléments (3,04 sur l'échelle de Pauling), dépassée uniquement par le chlore (3,16), l'oxygène (3,44) et le fluor (3,98).
(Les gaz nobles légers, l'hélium, le néon et l'argon, seraient probablement aussi plus électronégatifs et sont en fait sur l'échelle d'Allen.)


Suivant les tendances périodiques, le rayon covalent de liaison simple de E941 (Azote) de 71 pm est plus petit que ceux du bore (84 pm) et du carbone (76 pm), tandis que E941 (Azote) est plus grand que ceux de l'oxygène (66 pm) et du fluor (57 pm).
L'anion nitrure, N3-, est beaucoup plus gros à 146 pm, similaire à celui des anions oxyde (O2- : 140 pm) et fluorure (F- : 133 pm).


Les trois premières énergies d'ionisation de E941 (Azote) sont 1,402, 2,856 et 4,577 MJ.mol-1, et la somme des quatrième et cinquième est de 16,920 MJ.mol-1.
Du fait de ces chiffres très élevés, E941 (Azote) n'a pas de chimie cationique simple.


L'absence de nœuds radiaux dans la sous-couche 2p est directement responsable de bon nombre des propriétés anormales de la première rangée du bloc p, en particulier dans E941 (Azote), l'oxygène et le fluor.
La sous-coque 2p est très petite et a un rayon très similaire à la coque 2s, facilitant l'hybridation orbitale.


E941 (Azote) entraîne également de très grandes forces électrostatiques d'attraction entre le noyau et les électrons de valence dans les couches 2s et 2p, entraînant des électronégativités très élevées.


L'hypervalence est presque inconnue dans les éléments 2p pour la même raison, car l'électronégativité élevée rend difficile pour un petit atome d'azote d'être un atome central dans une liaison à quatre électrons à trois centres riche en électrons car elle aurait tendance à attirer les électrons fortement à lui-même.


Ainsi, malgré la position de E941 (Azote) en tête du groupe 15 du tableau périodique, la chimie de E941 (Azote) montre d'énormes différences par rapport à celle de ses congénères plus lourds que sont le phosphore, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth.
E941 (Azote) peut être utilement comparé à ses voisins horizontaux carbone et oxygène ainsi qu'à ses voisins verticaux dans la colonne pnictogène, phosphore, arsenic, antimoine et bismuth.


Bien que chaque élément de la période 2, du lithium à l'oxygène, présente certaines similitudes avec l'élément de la période 3 du groupe suivant (du magnésium au chlore; ce sont des relations diagonales), leur degré chute brusquement au-delà de la paire bore-silicium.


Les similitudes de E941 (Azote) avec le soufre sont principalement limitées aux composés cycliques de nitrure de soufre lorsque les deux éléments sont les seuls présents.
E941 (Azote) ne partage pas la propension du carbone à la caténation.


Comme le carbone, E941 (Azote) a tendance à former des composés ioniques ou métalliques avec les métaux.
E941 (Azote) forme une vaste série de nitrures avec du carbone, y compris ceux avec des structures de type chaîne, graphitique et fullérénique.


E941 (Azote) ressemble à l'oxygène avec l'électronégativité élevée de E941 (Azote) et sa capacité concomitante de liaison hydrogène et la capacité de former des complexes de coordination en donnant ses paires d'électrons isolées.
Il existe des parallèles entre la chimie de l'ammoniac NH3 et de l'eau H2O.


Par exemple, la capacité des deux composés à être protonés pour donner NH4+ et H3O+ ou déprotonés pour donner NH2- et OH-, tous pouvant être isolés dans des composés solides.
E941 (Azote) partage avec ses deux voisins horizontaux une préférence pour la formation de liaisons multiples, généralement avec du carbone, de l'oxygène ou d'autres atomes d'azote, par le biais d'interactions pπ – pπ.


Ainsi, par exemple, E941 (Azote) se présente sous forme de molécules diatomiques et a donc des points de fusion (-210 ° C) et d'ébullition (-196 ° C) beaucoup plus bas que le reste de son groupe, car les molécules N2 ne sont maintenues ensemble que par de faibles van der Waals et il y a très peu d'électrons disponibles pour créer des dipôles instantanés significatifs.


Ce n'est pas possible pour ses voisins verticaux ; ainsi, les oxydes d'azote, les nitrites, les nitrates, les composés nitrés, nitroso, azoïques et diazoïques, les azotures, les cyanates, les thiocyanates et les imino-dérivés ne trouvent aucun écho avec le phosphore, l'arsenic, l'antimoine ou le bismuth.


Mais du même coup, la complexité des oxoacides phosphorés ne trouve pas d'écho avec E941 (Azote).
Mis à part leurs différences, E941 (Azote) et le phosphore forment ensemble une vaste série de composés; ceux-ci ont des structures en chaîne, en anneau et en cage.

ISOTOPES de E941 (Azote) :
E941 (Azote) a deux isotopes stables : 14N et 15N.
Le premier est beaucoup plus courant, constituant 99,634 % de E941 (Azote) naturel, et le second (qui est légèrement plus lourd) représente les 0,366 % restants.


Cela conduit à un poids atomique d'environ 14,007 u.
Ces deux isotopes stables sont produits dans le cycle CNO dans les étoiles, mais le 14N est plus courant car la capture des neutrons par E941 (Azote) est l'étape limitant la vitesse.


14N est l'un des cinq nucléides impairs-impairs stables (un nucléide ayant un nombre impair de protons et de neutrons); les quatre autres sont 2H, 6Li, 10B et 180mTa.
L'abondance relative de 14N et 15N est pratiquement constante dans l'atmosphère mais peut varier ailleurs, en raison du fractionnement isotopique naturel des réactions redox biologiques et de l'évaporation de l'ammoniac naturel ou de l'acide nitrique.


Les réactions à médiation biologique (p. ex. assimilation, nitrification et dénitrification) contrôlent fortement la dynamique de E941 (Azote) dans le sol.
Ces réactions entraînent généralement un enrichissement en 15N du substrat et un appauvrissement du produit.


L'isotope lourd 15N a été découvert pour la première fois par SM Naudé en 1929, et peu de temps après, des isotopes lourds des éléments voisins oxygène et carbone ont été découverts.
E941 (Azote) présente l'une des plus faibles sections efficaces de capture de neutrons thermiques de tous les isotopes.


E941 (Azote) est fréquemment utilisé dans la spectroscopie par résonance magnétique nucléaire (RMN) pour déterminer les structures des molécules contenant de E941 (Azote), en raison du spin nucléaire fractionnaire de E941 (Azote) d'un demi, qui offre des avantages pour la RMN tels qu'une largeur de ligne plus étroite.


14N, bien que théoriquement utilisable, a un spin nucléaire entier de un et a donc un moment quadrupolaire qui conduit à des spectres plus larges et moins utiles.


La RMN 15N présente néanmoins des complications non rencontrées dans la spectroscopie RMN 1H et 13C plus courante.
La faible abondance naturelle de 15N (0,36%) réduit considérablement la sensibilité, un problème qui n'est qu'exacerbé par son faible rapport gyromagnétique (seulement 10,14% de celui de 1H).


En conséquence, le rapport signal sur bruit pour 1H est environ 300 fois supérieur à celui de 15N à la même intensité de champ magnétique.
Cela peut être quelque peu atténué par un enrichissement isotopique de 15N par échange chimique ou distillation fractionnée.


Les composés enrichis en 15N ont l'avantage que dans des conditions standard, ils ne subissent pas d'échange chimique de leurs atomes d'azote avec E941 (Azote) atmosphérique, contrairement aux composés avec des isotopes marqués d'hydrogène, de carbone et d'oxygène qui doivent être tenus à l'écart de l'atmosphère.


Le rapport 15N:14N est couramment utilisé dans l'analyse des isotopes stables dans les domaines de la géochimie, de l'hydrologie, de la paléoclimatologie et de la paléoocéanographie, où il est appelé δ15N.


Sur les dix autres isotopes produits synthétiquement, allant de 12N à 23N, 13N a une demi-vie de dix minutes et les isotopes restants ont des demi-vies de l'ordre de secondes (16N et 17N) ou millisecondes.
Aucun autre isotope d'azote n'est possible car ils tomberaient en dehors des lignes de goutte à goutte nucléaires, laissant échapper un proton ou un neutron.


Compte tenu de la différence de demi-vie, le 13N est le radio-isotope d'azote le plus important, ayant une durée de vie relativement longue pour être utilisé dans la tomographie par émission de positrons (TEP), bien que sa demi-vie soit encore courte et que E941 (Azote) doive donc être produit sur le lieu de la PET, par exemple dans un cyclotron via un bombardement protonique de 16O produisant du 13N et une particule alpha.


Le radio-isotope 16N est le radionucléide dominant dans le caloporteur des réacteurs à eau sous pression ou à eau bouillante en fonctionnement normal.
E941 (Azote) est produit à partir de 16O (dans l'eau) via une réaction (n,p), dans laquelle l'atome de 16O capture un neutron et expulse un proton.
E941 (Azote) a une courte demi-vie d'environ 7,1 s, mais pendant la désintégration de E941 (Azote) vers 16O, il produit un rayonnement gamma à haute énergie (5 à 7 MeV).


Pour cette raison, l'accès à la tuyauterie primaire de refroidissement dans un réacteur à eau sous pression doit être limité pendant le fonctionnement en puissance du réacteur.
E941 (Azote) est un indicateur sensible et immédiat des fuites du système de refroidissement primaire au cycle de vapeur secondaire, et est le principal moyen de détection de telles fuites.


UTILISATIONS et APPLICATIONS de E941 (Azote) :
-Outre l'utilisation de E941 (Azote) dans les engrais et les réserves d'énergie, E941 (Azote) est un constituant de composés organiques aussi divers que le Kevlar utilisé dans les tissus à haute résistance et le cyanoacrylate utilisé dans la superglue.
-E941 (Azote) est un constituant de toutes les grandes classes de médicaments pharmacologiques, y compris les antibiotiques.


-De nombreux médicaments sont des imitateurs ou des promédicaments de molécules signal naturelles contenant de E941 (Azote) : par exemple, les nitrates organiques nitroglycérine et nitroprussiate contrôlent la pression artérielle en se métabolisant en oxyde nitrique.
-De nombreux médicaments notables contenant de E941 (Azote), tels que la caféine et la morphine naturelles ou les amphétamines synthétiques, agissent sur les récepteurs des neurotransmetteurs animaux.


-Gaz:
Les applications des composés azotés sont naturellement extrêmement variées du fait de l'immensité de cette classe : ainsi, seules les applications de E941 (Azote) pur lui-même seront considérées ici.
Les deux tiers (2/3) de E941 (Azote) produit par l'industrie sont vendus sous forme de gaz et le tiers (1/3) restant sous forme liquide.


-En atmosphère modifiée, pure ou mélangée à du dioxyde de carbone, pour azoter et préserver la fraîcheur des aliments emballés ou en vrac (en retardant le rancissement et autres formes de dommages oxydatifs).
-E941 (Azote) pur en tant qu'additif alimentaire est étiqueté dans l'Union européenne avec le numéro E E941.


-Dans les ampoules à incandescence comme alternative peu coûteuse à l'argon.
-Dans les systèmes d'extinction d'incendie pour les équipements de technologie de l'information (TI).
-Dans la fabrication d'acier inoxydable.


-Dans la cémentation des aciers par nitruration.
-Dans certains systèmes de carburant d'aéronefs pour réduire les risques d'incendie (voir système d'inertage).
-Pour gonfler les pneus des voitures de course et des avions, réduisant les problèmes d'expansion et de contraction incohérentes causées par l'humidité et l'oxygène dans l'air naturel.


-De grandes quantités d'ammoniac sont ensuite utilisées pour créer des engrais, des explosifs et, grâce à un procédé connu sous le nom de procédé d'Ostwald, de l'acide nitrique (HNO3).
-E941 (Azote) gazeux est en grande partie inerte et est utilisé comme bouclier protecteur dans l'industrie des semi-conducteurs et lors de certains types d'opérations de soudage et de brasage.


-Cependant, E941 (Azote) liquide est utilisé pour produire du brouillard dans les cocktails.
-Les compagnies pétrolières utilisent de E941 (Azote) à haute pression pour aider à forcer le pétrole brut à remonter à la surface.
-E941 (Azote) liquide est un liquide cryogénique peu coûteux utilisé pour la réfrigération, la conservation d'échantillons biologiques et pour l'expérimentation scientifique à basse température.


-E941 (Azote) gazeux est utilisé comme atmosphère protectrice ininflammable.
-La forme liquide de l'élément est utilisée pour éliminer les verrues, comme liquide de refroidissement pour ordinateur et pour la cryogénie.
-E941 (Azote) est couramment utilisé lors de la préparation des échantillons dans les analyses chimiques.


-E941 (Azote) est utilisé pour concentrer et réduire le volume des échantillons liquides.
- Diriger un flux sous pression d'azote gazeux perpendiculairement à la surface du liquide provoque l'évaporation du solvant tout en laissant derrière lui le(s) soluté(s) et le solvant non évaporé.


-E941 (Azote) peut être utilisé en remplacement ou en combinaison avec le dioxyde de carbone pour pressuriser les fûts de certaines bières, en particulier les stouts et les ales britanniques, en raison des bulles plus petites qu'il produit, ce qui rend la bière distribuée plus lisse et plus capiteuse.
-Une capsule d'azote sensible à la pression connue sous le nom de "widget" permet de conditionner les bières chargées en azote en canettes et en bouteilles.


-E941 (Azote) fait partie de nombreux composés importants, tels que l'oxyde nitreux, la nitroglycérine, l'acide nitrique et l'ammoniac.
La triple liaison formée par E941 (Azote) avec d'autres atomes d'azote est extrêmement forte et libère une énergie considérable lorsqu'elle est brisée, c'est pourquoi elle est si précieuse dans les explosifs et aussi dans les matériaux "forts" tels que le Kevlar et la colle cyanoacrylate ("super colle").


-Les réservoirs d'azote remplacent également le dioxyde de carbone comme principale source d'alimentation des pistolets de paintball.
-E941 (Azote) doit être maintenu à une pression plus élevée que le CO2, ce qui rend les réservoirs de N2 plus lourds et plus chers.


-Équipement:
Certains équipements de construction utilisent de E941 (Azote) gazeux sous pression pour aider le système hydraulique à fournir une puissance supplémentaire aux dispositifs tels que le marteau hydraulique.
E941 (Azote) gazeux, formé à partir de la décomposition de l'azoture de sodium, est utilisé pour le gonflage des airbags.


-Liquide:
E941 (Azote) liquide est un liquide cryogénique qui ressemble à de l'eau.
Lorsqu'il est isolé dans des conteneurs appropriés tels que des flacons Dewar, E941 (Azote) peut être transporté et stocké avec un faible taux de perte par évaporation.


-Comme la neige carbonique, E941 (Azote) liquide est principalement utilisé pour le refroidissement à basse température.
E941 (Azote) est utilisé dans la cryoconservation de matériaux biologiques tels que le sang et les cellules reproductrices (spermatozoïdes et ovules).
-E941 (Azote) est utilisé en cryothérapie pour éliminer les kystes et les verrues sur la peau en les congelant.


-E941 (Azote) est utilisé dans les pièges froids de laboratoire et dans les cryopompes pour obtenir des pressions plus basses dans les systèmes de pompage sous vide.
-E941 (Azote) est utilisé pour refroidir les appareils électroniques sensibles à la chaleur tels que les détecteurs infrarouges et les détecteurs de rayons X.


-D'autres utilisations incluent la congélation et l'usinage de matériaux mous ou caoutchouteux à température ambiante, le frettage et l'assemblage de composants d'ingénierie, et plus généralement pour atteindre de très basses températures si nécessaire.


-En raison du faible coût de E941 (Azote), E941 (Azote) liquide est souvent utilisé pour le refroidissement même lorsque ces basses températures ne sont pas strictement nécessaires, comme la réfrigération des aliments, le marquage du bétail, la congélation des tuyaux pour arrêter le débit en l'absence de vannes et la consolidation d'un sol instable. en gelant chaque fois qu'une excavation est en cours en dessous.


-E941 (Azote) est important pour l'industrie chimique.
E941 (Azote) est utilisé pour fabriquer des engrais, de l'acide nitrique, du nylon, des colorants et des explosifs.
Pour fabriquer ces produits, E941 (Azote) doit d'abord être mis à réagir avec de l'hydrogène pour produire de l'ammoniac.

Ceci est fait par le processus de Haber.
150 millions de tonnes d'ammoniac sont ainsi produites chaque année.


-E941 (Azote) gazeux est également utilisé pour fournir une atmosphère non réactive.
E941 (Azote) est ainsi utilisé pour la conservation des aliments, et dans l'industrie électronique lors de la production de transistors et de diodes.


-De grandes quantités d'azote sont utilisées pour le recuit de l'acier inoxydable et d'autres produits d'aciérie.
Le recuit est un traitement thermique qui rend l'acier plus facile à travailler.
-E941 (Azote) liquide est souvent utilisé comme réfrigérant.


-E941 (Azote) est utilisé pour stocker le sperme, les ovules et d'autres cellules pour la recherche médicale et les technologies de reproduction.
-E941 (Azote) est également utilisé pour congeler rapidement les aliments, les aidant à conserver leur humidité, leur couleur, leur saveur et leur texture.
-E941 (Azote) n'est pas réactif et E941 (Azote) est excellent pour la couverture et est souvent utilisé comme gaz de purge.


-E941 (Azote) peut être utilisé pour éliminer les contaminants des flux de processus par des méthodes telles que le stripage et le barbotage.
-En raison des propriétés de E941 (Azote), il peut être utilisé pour la protection de produits de valeur contre les contaminants nocifs.
-E941 (Azote) permet également un stockage sûr, l'utilisation de composés inflammables et peut aider à prévenir les explosions de poussières combustibles.


-Les deux tiers de E941 (Azote) produit par l'industrie sont vendus sous forme de gaz et le tiers restant sous forme liquide.
-Azote, Le gaz est principalement utilisé comme atmosphère inerte lorsque l'oxygène de l'air présente un risque d'incendie, d'explosion ou d'oxydation.


-Industrie alimentaire:
E941 (Azote) gazeux est également utilisé pour fournir une atmosphère non réactive.
E941 (Azote) est ainsi utilisé pour conserver les aliments.

Sous forme d'atmosphère modifiée, pure ou mélangée à du dioxyde de carbone, pour azoter et préserver la fraîcheur des aliments emballés ou en vrac (en retardant le rancissement et d'autres formes de dommages oxydatifs comme le changement de couleur).
E941 (Azote) pur en tant qu'additif alimentaire est étiqueté dans l'Union européenne avec le numéro E E941.


-Industrie des ampoules :
Les ampoules ne doivent pas être remplies d'air car le fil de tungstène chaud brûlera en présence d'oxygène.
Vous ne pouvez pas non plus maintenir le vide, sinon la pression atmosphérique externe brisera le verre.

Ainsi, ils doivent être remplis de gaz non réactif comme E941 (Azote).
Nous pouvons utiliser des gaz inertes comme l'argon ou l'hélium au lieu de E941 (Azote), mais ils sont plus chers et plus rares que E941 (Azote).


-Systèmes d'extinction d'incendie :
L'extinction des incendies est obtenue en réduisant la concentration d'oxygène là où le feu s'éteindra, tout en restant à un niveau acceptable pour l'exposition humaine pendant une courte période de temps.


-Fabrication en acier inoxydable :
Il existe divers cas où E941 (Azote) peut être ajouté à l'acier pendant la fabrication de l'acier, comme la fusion, le traitement en poche et les opérations de coulée.
Effet de E941 (Azote) sur la dureté, la formabilité, le vieillissement sous contrainte et les propriétés d'impact.


-Analyse chimique et industrie chimique :
E941 (Azote) est couramment utilisé lors de la préparation des échantillons dans les analyses chimiques.
E941 (Azote) est utilisé pour concentrer et réduire le volume des échantillons liquides.

E941 (Azote) est également important pour l'industrie chimique.
E941 (Azote) est utilisé dans la production d'engrais, d'acide nitrique, de nylon, de colorants et d'explosifs.


-Fûts de bière sous pression :
E941 (Azote) peut être utilisé en remplacement ou en combinaison avec le dioxyde de carbone pour pressuriser les fûts de certaines bières, en particulier les stouts et les ales britanniques, en raison des bulles plus petites qu'il produit, ce qui rend la bière distribuée plus lisse et plus capiteuse. Les bières chargées en azote peuvent être conditionnées en canettes et en bouteilles.


-Systèmes de remplissage de pneus
E941 (Azote) est utilisé pour gonfler les pneus des voitures de course et des avions, réduisant ainsi les problèmes causés par l'humidité et l'oxygène dans l'air naturel. E941 (Azote) est moins susceptible de migrer à travers le caoutchouc des pneus que l'oxygène, ce qui signifie que la pression de vos pneus restera plus stable à long terme.
Cela signifie des pressions de gonflage plus constantes lors d'une utilisation lorsque les pneus chauffent.


-Systèmes de carburant des avions
Dans certains systèmes de carburant d'aéronefs, E941 (Azote) est utilisé pour réduire les risques d'incendie.


- Rôle biologique :
E941 (Azote) est recyclé naturellement par les organismes vivants à travers le «cycle de E941 (Azote)».
E941 (Azote) est absorbé par les plantes vertes et les algues sous forme de nitrates et utilisé pour constituer les bases nécessaires à la construction de l'ADN, de l'ARN et de tous les acides aminés.
Les acides aminés sont les éléments constitutifs des protéines.


-Utilisé pour congeler les aliments, pour conserver le sang total et d'autres produits biologiques, et comme liquide de refroidissement.
-Les animaux obtiennent leur azote en consommant d'autres êtres vivants.
Ils digèrent les protéines et l'ADN en leurs bases constitutives et en acides aminés, les reformant pour leur propre usage.


-Les microbes dans le sol reconvertissent les composés azotés en nitrates pour que les plantes les réutilisent.
L'approvisionnement en nitrate est également reconstitué par des bactéries fixatrices d'azote qui "fixent" E941 (Azote) directement de l'atmosphère.
-E941 (Azote) est utilisé pour produire de l'ammoniac (procédé Haber) et des engrais, indispensables aux méthodes de production alimentaire actuelles.


-E941 (Azote) est également utilisé pour fabriquer de l'acide nitrique (procédé d'Ostwald).
-Dans la récupération assistée du pétrole, E941 (Azote) à haute pression est utilisé pour forcer le pétrole brut qui autrement ne serait pas récupéré hors des puits de pétrole.


-Les qualités inertes de E941 (Azote) sont utilisées dans les industries chimiques et pétrolières pour recouvrir les réservoirs de stockage d'une couche de gaz inerte.
-E941 (Azote) liquide est utilisé comme réfrigérant.


-Les supraconducteurs pour les technologies pratiques ne devraient idéalement pas avoir de résistance électrique à des températures supérieures à 63 K car cette température est réalisable à relativement peu de frais en utilisant de E941 (Azote) liquide.
Des températures plus basses s'accompagnent d'un prix beaucoup plus élevé.


-Alors que E941 (Azote) élémentaire n'est pas très réactif, de nombreux composés d'azote sont instables.
Des oxydes se forment naturellement dans l'acier lors du soudage et fragilisent la soudure.
E941 (Azote) peut être utilisé pour exclure l'oxygène pendant le soudage, ce qui permet d'obtenir de meilleures soudures.


-Le gaz inerte est utilisé dans une variété d'applications, y compris la coupe, la purge, le refroidissement et la congélation.
-Apprécié pour les propriétés inertes de E941 (Azote) sous sa forme gazeuse, E941 (Azote) déplace l'air et, par conséquent, réduit ou élimine l'oxydation des matériaux.


-E941 (Azote) est également utilisé comme gaz d'assistance pour la découpe au laser.
-Étant donné les températures extrêmement basses de son état liquide, E941 (Azote) est un gaz idéal pour le refroidissement et la congélation cryogéniques.
-E941 (Azote) peut être utilisé dans pratiquement n'importe quelle industrie pour améliorer les rendements et optimiser les performances.


-E941 (Azote) permet le stockage et l'utilisation en toute sécurité des produits inflammables et empêche l'explosion des combustibles.
-En outre, E941 (Azote) améliore la qualité et la durée de conservation des matériaux sensibles à l'air tels que les produits alimentaires, pharmaceutiques et électroniques.


-La plus grande utilisation commerciale de E941 (Azote) est comme composant dans la fabrication d'ammoniac, ensuite utilisé comme engrais et pour produire de l'acide nitrique.
-E941 (Azote) liquide (souvent appelé LN2) est utilisé comme réfrigérant pour la congélation et le transport de produits alimentaires, pour la conservation des corps et des cellules reproductrices (spermatozoïdes et ovules) et pour le stockage stable d'échantillons biologiques.


-Les sels d'acide nitrique comprennent certains composés importants, par exemple le nitrate de potassium, l'acide nitrique et le nitrate d'ammonium.
- E941 (Azote) élémentaire peut être utilisé comme atmosphère inerte pour les réactions nécessitant l'exclusion de l'oxygène et de l'humidité.


-A l'état liquide, E941 (Azote) a de précieuses applications cryogéniques ; à l'exception des gaz hydrogène, méthane, monoxyde de carbone, fluor et oxygène, pratiquement toutes les substances chimiques ont des pressions de vapeur négligeables au point d'ébullition de E941 (Azote) et existent donc sous forme de solides cristallins à cette température.


-Dans l'industrie chimique, E941 (Azote) est utilisé comme agent préventif de l'oxydation ou de toute autre détérioration d'un produit, comme diluant inerte d'un gaz réactif, comme vecteur pour éliminer la chaleur ou les produits chimiques et comme inhibiteur d'incendie ou d'explosion.


-Dans l'industrie alimentaire, E941 (Azote) gazeux est utilisé pour empêcher la détérioration par l'oxydation, les moisissures ou les insectes, et E941 (Azote) liquide est utilisé pour la lyophilisation et les systèmes de réfrigération.


-Dans l'industrie électrique, E941 (Azote) est utilisé pour empêcher l'oxydation et d'autres réactions chimiques, pour pressuriser les gaines de câbles et pour protéger les moteurs.
-E941 (Azote) trouve une application dans l'industrie des métaux dans le soudage, le brasage et le brasage, où il aide à prévenir l'oxydation, la carburation et la décarburation.


-En tant que gaz non réactif, E941 (Azote) est utilisé pour fabriquer du caoutchouc expansé ou expansé, des plastiques et des élastomères, pour servir de gaz propulseur pour les bombes aérosols et pour pressuriser les propulseurs liquides pour les jets de réaction.


-En médecine, la congélation rapide avec de E941 (Azote) liquide peut être utilisée pour conserver le sang, la moelle osseuse, les tissus, les bactéries et le sperme.
-E941 (Azote) liquide s'est également avéré utile dans la recherche cryogénique.


-De grandes quantités d'azote sont utilisées avec l'hydrogène pour produire de l'ammoniac, NH3, un gaz incolore à l'odeur piquante et irritante.
-La principale méthode commerciale de synthèse de l'ammoniac est le procédé Haber-Bosch.


-L'ammoniac est l'un des deux principaux composés azotés du commerce ; il a de nombreuses utilisations dans la fabrication d'autres composés azotés importants.
Une grande partie de l'ammoniac synthétisé commercialement est converti en acide nitrique (HNO3) et en nitrates, qui sont les sels et les esters de l'acide nitrique.

L'ammoniac est utilisé dans le procédé ammoniac-soude (procédé Solvay) pour produire de la soude, Na2CO3.
L'ammoniac est également utilisé dans la préparation de l'hydrazine, N2H4, un liquide incolore utilisé comme carburant de fusée et dans de nombreux procédés industriels.


-L'acide nitrique est un autre composé commercial populaire d'azote.
Liquide incolore et hautement corrosif, il est très utilisé dans la production d'engrais, de colorants, de médicaments et d'explosifs.


-L'urée (CH4N2O) est la source d'azote la plus courante dans les engrais.
Le nitrate d'ammonium (NH4NO3), un sel d'ammoniaque et d'acide nitrique, est également utilisé comme composant azoté des engrais artificiels et, associé au fioul, comme explosif (ANFO).


- Le protoxyde d'azote, également connu sous le nom de gaz hilarant, est parfois utilisé comme anesthésiant ; lorsqu'il est inhalé, il produit une légère hystérie. L'oxyde nitrique réagit rapidement avec l'oxygène pour former du dioxyde d'azote brun, un intermédiaire dans la fabrication de l'acide nitrique et un puissant agent oxydant utilisé dans les processus chimiques et les carburants pour fusées.


- Certains nitrures, solides formés par combinaison directe de métaux avec de E941 (Azote), généralement à des températures élevées, ont également une certaine importance.
Ils comprennent des agents de durcissement produits lorsque les aciers alliés sont chauffés dans une atmosphère d'ammoniac, un processus appelé nitruration.

Ceux du bore, du titane, du zirconium et du tantale ont des applications particulières.
Une forme cristalline de nitrure de bore (BN), par exemple, est presque aussi dure que le diamant et moins facilement oxydée et est donc utile comme abrasif à haute température.


-Les azides, qui peuvent être inorganiques ou organiques, sont des composés qui contiennent trois atomes d'azote en tant que groupe, représentés par (―N3).
La plupart des azides sont instables et très sensibles aux chocs.

Certains d'entre eux, comme l'azoture de plomb, Pb(N3)2, sont utilisés dans les détonateurs et les amorces à percussion.
Les azides, comme les composés halogénés, réagissent facilement avec d'autres substances par déplacement du groupe dit azoture et donnent de nombreux types de composés.


-En fait, environ 80 % de l'ammoniac produit est utilisé comme engrais.
- E941 (Azote) est également utilisé comme gaz réfrigérant ; dans la fabrication de plastiques, de textiles, de pesticides et de colorants ; et dans les solutions de nettoyage, selon le Département d'État de New York.


-E941 (Azote) est utilisé dans la fabrication de l'ammoniac, pour produire de l'acide nitrique et ensuite utilisé comme engrais.
-Les sels d'acide nitrique comprennent des composés importants comme le nitrate de potassium, le nitrate d'ammonium et l'acide nitrique.
Les composés organiques nitrés tels que la nitroglycérine sont souvent des explosifs.


-E941 (Azote) liquide est utilisé comme réfrigérant pour le transport de denrées alimentaires et à des fins de congélation.
La conservation des corps et des cellules reproductrices et le stockage stable des échantillons biologiques font également appel à E941 (Azote) liquide.
-E941 (Azote) est utilisé dans presque tous les médicaments pharmacologiques et se trouve dans l'oxyde nitreux - un anesthésique.


-E941 (Azote) est utilisé de diverses manières sous sa forme gazeuse et liquide, mais E941 (Azote) est également un composant majeur du groupe de polluants connus collectivement sous le nom d'oxydes d'azote ou NOx.
-E941 (Azote) gazeux peut être utilisé pour fabriquer de l'ammoniac (NH3), qui est largement utilisé pour produire des engrais chimiques.


- De plus, E941 (Azote) liquide est disponible sous forme de liquide cryogénique relativement peu coûteux utilisé pour conserver des échantillons biologiques et mener des expériences scientifiques à basse température.
-En outre, une autre utilisation majeure de E941 (Azote) est la production d'ammoniac (NH3) dans un procédé connu sous le nom de procédé Haber.
Cet ammoniac est ensuite utilisé pour créer des engrais, des explosifs et de l'acide nitrique.


-Enfin, E941 (Azote) gazeux est inerte (ce qui signifie qu'il est difficile de faire réagir E941 (Azote) chimiquement) et donc E941 (Azote) est utilisé pour créer une atmosphère qui empêche les réactions chimiques lors de la production de semi-conducteurs, ainsi que dans certaines opérations de soudage et de brasage.


-Les laboratoires de chimie utiliseront également de E941 (Azote) gazeux pour empêcher les réactions chimiques avec l'oxygène de l'atmosphère.
- E941 (Azote) constitue 78 % de l'atmosphère terrestre et fait partie de tous les tissus vivants.
E941 (Azote) est un ingrédient crucial de la vie puisque E941 (Azote) est un constituant de l'ADN et fait donc partie du code génétique.


-Les molécules d'azote existent souvent dans le sol.
E941 (Azote) peut être présent dans les nitrates et les nitrites dans l'eau et dans le sol.
Ces composés font tous partie du cycle de E941 (Azote) et les deux sont interconnectés.


-E941 (Azote) est utilisé comme un moyen efficace pour prévenir l'oxydation et fournit une atmosphère sûre et inerte qui "balaie" les gaz générés par le four.
-Ceci est également utilisé comme vapeur d'assistance à la découpe au laser, ce qui facilite la découpe au plasma.


-Les compagnies pétrolières utilisent également de E941 (Azote) à haute pression pour expulser le pétrole brut du sol.
-E941 (Azote) est utilisé dans une grande variété d'applications pour l'électricité en amont et au milieu.


OÙ SE TROUVE E941 (Azote) ?
E941 (Azote) est le cinquième élément le plus abondant de l'univers, constituant environ 78 % de l'atmosphère terrestre et contenant environ 4 000 billions de tonnes de gaz.
E941 (Azote) est extrait par un processus appelé distillation fractionnée de l'air liquéfié.


COMMENT FIXEZ-VOUS E941 (Azote) ?
Un large éventail de micro-organismes appelés diazotrophes, y compris des bactéries telles que l'azotobacter et les archées, effectuent naturellement la fixation de E941 (Azote) dans le sol.
Certaines bactéries fixatrices d'azote, en particulier les légumineuses, ont des relations symbiotiques avec certains groupes de plantes.


QUE SE PASSE-T-IL SI LES BACTÉRIES FIXANT E941 (Azote) N'EXISTENT PAS ?
Les bactéries transforment E941 (Azote) et le dioxyde de carbone en suspension dans l'air en composants fonctionnels qui peuvent être utilisés comme éléments de base par les plantes et les animaux.
Pour les organismes vivants, une perte de tous les microbes serait une terrible nouvelle car ils ne peuvent pas produire ou recevoir ces nutriments essentiels par eux-mêmes.


COMMENT LES PLANTES ABSORBENT-ELLES E941 (Azote) ?
Sous forme de nitrate (NO3−) et d'ammonium (NH4+), les plantes absorbent E941 (Azote) du sol.
Le nitrate est généralement le type prédominant d'azote absorbé disponible dans les sols aérobies où la nitrification peut se produire.

E941 (Azote) est un élément clé du corps des organismes vivants.
Les atomes d'azote se trouvent dans toutes les protéines.
Lors de la fixation de E941 (Azote), les bactéries se transforment en ammoniac, une forme d'azote utilisable par les plantes.

Lorsque les animaux mangent les plantes, ils acquièrent des composés azotés utilisables.
E941 (Azote) est partout ! En fait, le gaz représente environ 78 % de l'atmosphère terrestre en volume, dépassant de loin ce que nous appelons souvent « l'air ».

Mais avoir de E941 (Azote) à portée de main et pouvoir l'utiliser sont deux choses différentes.
Votre corps, et les corps d'autres plantes et animaux, n'ont aucun moyen de se convertir en une forme utilisable.
Nous, les animaux - et nos compatriotes végétaux - n'avons tout simplement pas les bonnes enzymes pour capturer ou fixer E941 (Azote) atmosphérique.


D'OÙ VIENT CET AZOTE ?
Dans le monde naturel, E941 (Azote) provient des bactéries !
Les bactéries jouent un rôle clé dans le cycle de E941 (Azote).

E941 (Azote) pénètre dans le monde vivant par le biais de bactéries et d'autres procaryotes unicellulaires, qui convertissent E941 (Azote) atmosphérique en formes biologiquement utilisables dans un processus appelé fixation de E941 (Azote).

Certaines espèces de bactéries fixatrices d'azote vivent librement dans le sol ou dans l'eau, tandis que d'autres sont des symbiotes bénéfiques qui vivent à l'intérieur des plantes.

Les micro-organismes fixateurs d'azote capturent E941 (Azote) atmosphérique en convertissant E941 (Azote) en ammoniac qui peut être absorbé par les plantes et utilisé pour fabriquer des molécules organiques.
Les molécules contenant de E941 (Azote) sont transmises aux animaux lorsque les plantes sont consommées.

Ils peuvent être incorporés dans le corps de l'animal ou décomposés et excrétés sous forme de déchets, comme l'urée présente dans l'urine.
E941 (Azote) ne reste pas éternellement dans le corps des organismes vivants.
Au lieu de cela, E941 (Azote) est reconverti de E941 (Azote) organique en gaz par les bactéries.

Ce processus implique souvent plusieurs étapes dans les écosystèmes terrestres.
Les composés azotés provenant d'organismes morts ou de déchets sont convertis en ammoniac par des bactéries, et l'ammoniac est converti en nitrites et nitrates.
Au final, les nitrates sont transformés en gaz par des procaryotes dénitrifiants.

Cycle de E941 (Azote) dans les écosystèmes marins :
Jusqu'à présent, nous nous sommes concentrés sur le cycle naturel de E941 (Azote) tel qu'il se produit dans les écosystèmes terrestres.

Cependant, des étapes généralement similaires se produisent dans le cycle de E941 (Azote) marin.
Là, les processus d'ammonification, de nitrification et de dénitrification sont effectués par des bactéries marines et des archées.

Certains composés contenant de E941 (Azote) tombent au fond de l'océan sous forme de sédiments.
Sur de longues périodes, les sédiments se compriment et forment des roches sédimentaires.
Finalement, le soulèvement géologique peut déplacer la roche sédimentaire vers la terre.


Dans le passé, les scientifiques ne pensaient pas que cette roche sédimentaire riche en azote était une source d'azote importante pour les écosystèmes terrestres.
Cependant, une nouvelle étude suggère que cela pourrait en fait être assez important - E941 (Azote) est libéré progressivement dans les plantes à mesure que la roche s'use ou se dégrade.

E941 (Azote) comme nutriment limitant :
Dans les écosystèmes naturels, de nombreux processus, tels que la production primaire et la décomposition, sont limités par l'apport d'azote disponible.
En d'autres termes, E941 (Azote) est souvent le nutriment limitant, le nutriment qui manque le plus et limite ainsi la croissance des organismes ou des populations.


QU'EST-CE QUE LE CYCLE DE E941 (Azote) ET POURQUOI EST-IL ESSENTIEL À LA VIE ?
E941 (Azote), l'élément le plus abondant dans notre atmosphère, est essentiel à la vie.
E941 (Azote) se trouve dans les sols et les plantes, dans l'eau que nous buvons et dans l'air que nous respirons.

E941 (Azote) est également essentiel à la vie : un élément clé de l'ADN, qui détermine notre génétique, est essentiel à la croissance des plantes, et donc nécessaire à la nourriture que nous cultivons.
Mais comme pour tout, l'équilibre est la clé : trop peu d'azote et les plantes ne peuvent pas prospérer, ce qui entraîne de faibles rendements des cultures.

Les plantes qui n'ont pas assez d'azote deviennent jaunâtres et ne poussent pas bien et peuvent avoir des fleurs et des fruits plus petits.
Comprendre le cycle de E941 (Azote) - comment E941 (Azote) se déplace de l'atmosphère vers la terre, à travers les sols et vers l'atmosphère dans un cycle sans fin - peut nous aider à cultiver des cultures saines et à protéger notre environnement.


POURQUOI E941 (Azote) EST-IL IMPORTANT ?
L'équilibre délicat des substances importantes pour le maintien de la vie est un domaine de recherche important, et l'équilibre de E941 (Azote) dans l'environnement ne fait pas exception.
Lorsque les plantes manquent d'azote, elles jaunissent, présentent un retard de croissance et produisent des fruits et des fleurs plus petits.

Les agriculteurs peuvent ajouter des engrais contenant de E941 (Azote) à leurs cultures, pour augmenter la croissance des cultures.
Sans engrais azotés, les scientifiques estiment que nous perdrions jusqu'à un tiers des cultures dont nous dépendons pour l'alimentation et d'autres types d'agriculture.


E941 (Azote) EST LA CLÉ DE LA VIE !
E941 (Azote) est un élément clé des acides nucléiques.

ADN Acide désoxyribonucléique, un matériau autoréplicatif présent dans presque tous les organismes vivants en tant que composant principal des chromosomes et porteur d'informations génétiques.

ARN L'acide ribonucléique, un acide nucléique présent dans toutes les cellules vivantes, agit comme un messager transportant les instructions de l'ADN qui sont les plus importantes de toutes les molécules biologiques et cruciales pour tous les êtres vivants.
L'ADN contient l'information génétique, c'est-à-dire les instructions sur la façon de constituer une forme de vie.

Lorsque les plantes ne reçoivent pas suffisamment d'azote, elles sont incapables de produire des acides aminés (substances contenant de E941 (Azote) et de l'hydrogène et constituant de nombreuses cellules, muscles et tissus vivants).

Sans acides aminés, les plantes ne peuvent pas fabriquer les protéines spéciales dont les cellules végétales ont besoin pour se développer.
Sans suffisamment d'azote, la croissance des plantes est affectée négativement.


QU'EST-CE QUE LE CYCLE DE E941 (Azote) ?
Le cycle de E941 (Azote) est un cycle répétitif de processus au cours desquels E941 (Azote) se déplace à travers les êtres vivants et non vivants : l'atmosphère, le sol, l'eau, les plantes, les animaux et les bactéries.

Organismes vivants microscopiques qui ne contiennent généralement qu'une seule cellule et que l'on trouve partout.
Les bactéries peuvent causer la décomposition ou la dégradation des matières organiques dans les sols.
Pour traverser les différentes étapes du cycle, E941 (Azote) doit changer de forme.

Dans l'atmosphère, E941 (Azote) existe sous forme de gaz (N2), mais dans les sols, il existe sous forme d'oxyde d'azote, NO, et de dioxyde d'azote, NO2, et lorsqu'il est utilisé comme engrais, peut être trouvé sous d'autres formes, telles que l'ammoniac, NH3 , qui peut être transformé encore davantage en un engrais différent, en nitrate d'ammonium ou en NH4NO3.

Il y a cinq étapes dans le cycle de E941 (Azote), et nous allons maintenant discuter de chacune d'elles à tour de rôle : fixation ou volatilisation, minéralisation, nitrification, immobilisation et dénitrification.

Dans cette image, les microbes du sol transforment E941 (Azote) gazeux (N2) en ce qu'on appelle l'ammoniac volatil (NH3), de sorte que le processus de fixation est appelé volatilisation.

Lixiviation :
Lorsqu'un minéral ou un produit chimique (comme le nitrate ou NO3) s'écoule du sol ou d'un autre matériau souterrain et s'écoule dans la zone environnante, certaines formes d'azote (comme le nitrate ou NO3) se dissolvent dans l'eau.

Étape 1 : FIXATION OU VOLATILISATION DE E941 (Azote)
À ce stade, E941 (Azote) se déplace de l'atmosphère vers le sol.
L'atmosphère terrestre contient un énorme réservoir d'azote gazeux (N2).

Mais cet azote est « indisponible » pour les plantes, car la forme gazeuse ne peut être utilisée directement par les plantes sans subir de transformation.
Pour être utilisé par les plantes, le N2 doit être transformé par un processus appelé fixation de E941 (Azote).
La fixation convertit E941 (Azote) de l'atmosphère en formes que les plantes peuvent absorber par leurs systèmes racinaires.

Une petite quantité d'azote peut être fixée lorsque la foudre fournit l'énergie nécessaire pour que le N2 réagisse avec l'oxygène, produisant de l'oxyde d'azote, NO, et du dioxyde d'azote, NO2.
Ces formes d'azote pénètrent ensuite dans les sols par la pluie ou la neige.

E941 (Azote) peut également être fixé par le processus industriel de création d'engrais.
Cette forme de fixation se produit sous une chaleur et une pression élevées, au cours desquelles E941 (Azote) et l'hydrogène atmosphériques sont combinés pour former de l'ammoniac (NH3), qui peut ensuite être traité ultérieurement, pour produire du nitrate d'ammonium (NH4NO3), une forme d'azote qui peut être ajoutée à sols et utilisés par les plantes.

La majeure partie de la fixation de E941 (Azote) se produit naturellement, dans le sol, par des bactéries.
Certaines bactéries se fixent aux racines des plantes et ont une relation symbiotique (bénéfique à la fois pour la plante et les bactéries) avec la plante.

Les bactéries obtiennent de l'énergie par la photosynthèse et, en retour, elles fixent E941 (Azote) sous une forme dont la plante a besoin.
E941 (Azote) fixé est ensuite transporté vers d'autres parties de la plante et est utilisé pour former des tissus végétaux, de sorte que la plante puisse pousser.

D'autres bactéries vivent librement dans les sols ou dans l'eau et peuvent fixer E941 (Azote) sans cette relation symbiotique.
Ces bactéries peuvent également créer des formes d'azote utilisables par les organismes.

Étape 2 : MINÉRALISATION
Cette étape se déroule dans le sol.
E941 (Azote) se déplace des matières organiques, telles que le fumier ou les matières végétales, vers une forme inorganique d'azote que les plantes peuvent utiliser.
Finalement, les nutriments de la plante sont épuisés et la plante meurt et se décompose.

Cela devient important dans la deuxième étape du cycle de E941 (Azote).
La minéralisation se produit lorsque des microbes agissent sur des matières organiques, telles que du fumier animal ou des matières végétales ou animales en décomposition, et commencent à les convertir en une forme d'azote pouvant être utilisée par les plantes.

Toutes les plantes cultivées, à l'exception des légumineuses.
Un membre de la famille des pois : les haricots, les lentilles, le soja, les cacahuètes et les pois sont des plantes dont les gousses se divisent en deux.
(les plantes dont les gousses se divisent en deux, comme les lentilles, les haricots, les pois ou les cacahuètes) obtiennent E941 (Azote) dont elles ont besoin par le sol.
Les légumineuses obtiennent de E941 (Azote) par la fixation qui se produit dans leurs nodules racinaires, comme décrit ci-dessus.

La première forme d'azote produite par le processus de minéralisation est l'ammoniac, NH3.
Le NH3 dans le sol réagit alors avec l'eau pour former de l'ammonium, NH4.
Cet ammonium est retenu dans les sols et est disponible pour être utilisé par les plantes qui ne reçoivent pas d'azote grâce à la relation symbiotique de fixation de E941 (Azote) décrite ci-dessus.

Etape 3 : NITRIFICATION
La troisième étape, la nitrification, se produit également dans les sols.
Lors de la nitrification, l'ammoniac des sols, produit lors de la minéralisation, est transformé en composés appelés nitrites, NO2−, et nitrates, NO3−.

Les nitrates peuvent être utilisés par les plantes et les animaux qui consomment les plantes.
Certaines bactéries présentes dans le sol peuvent transformer l'ammoniac en nitrites.
Bien que le nitrite ne soit pas utilisable directement par les plantes et les animaux, d'autres bactéries peuvent transformer les nitrites en nitrates, une forme utilisable par les plantes et les animaux.

Cette réaction fournit de l'énergie aux bactéries engagées dans ce processus.
Les bactéries dont nous parlons sont appelées nitrosomonas et nitrobacter.
Nitrobacter transforme les nitrites en nitrates ; les nitrosomonas transforment l'ammoniac en nitrites.

Les deux types de bactéries ne peuvent agir qu'en présence d'oxygène, O2.
Le processus de nitrification est important pour les plantes, car il produit une réserve supplémentaire d'azote disponible qui peut être absorbée par les plantes à travers leurs systèmes racinaires.

Étape 4 : IMMOBILISATION
La quatrième étape du cycle de E941 (Azote) est l'immobilisation, parfois décrite comme l'inverse de la minéralisation.
Ces deux processus contrôlent ensemble la quantité d'azote dans les sols.
Tout comme les plantes, les micro-organismes.

Organisme, ou être vivant, qui est trop petit pour être vu sans microscope, comme une bactérie.

Vivre dans le sol nécessite de E941 (Azote) comme source d'énergie.
Ces micro-organismes du sol extraient E941 (Azote) du sol lorsque les résidus de plantes en décomposition ne contiennent pas suffisamment d'azote.

Lorsque les micro-organismes absorbent de l'ammonium (NH4+) et du nitrate (NO3−), ces formes d'azote ne sont plus disponibles pour les plantes et peuvent provoquer une carence en azote, ou un manque d'azote.

L'immobilisation immobilise donc E941 (Azote) dans les micro-organismes.
Cependant, l'immobilisation est importante car elle aide à contrôler et à équilibrer la quantité d'azote dans les sols en le fixant ou en immobilisant E941 (Azote) dans les micro-organismes.

Étape 5 : DÉNITRIFICATION
Dans la cinquième étape du cycle de E941 (Azote), E941 (Azote) retourne dans l'air lorsque les nitrates sont convertis en azote atmosphérique (N2) par des bactéries par le processus que nous appelons la dénitrification.

Cela entraîne une perte globale d'azote des sols, car la forme gazeuse de E941 (Azote) se déplace dans l'atmosphère, là où nous avons commencé notre histoire.


E941 (Azote) EST CRUCIAL POUR LA VIE !
Le cycle de E941 (Azote) à travers l'écosystème est crucial pour maintenir des écosystèmes productifs et sains avec ni trop ni trop peu d'azote.
La production végétale et la biomasse (matière vivante) sont limitées par la disponibilité de E941 (Azote).

Comprendre comment fonctionne le cycle de E941 (Azote) plante-sol peut nous aider à prendre de meilleures décisions sur les cultures à cultiver et où les cultiver, afin que nous ayons un approvisionnement suffisant en nourriture.
La connaissance du cycle de E941 (Azote) peut également nous aider à réduire la pollution causée par l'apport excessif d'engrais dans les sols.

Certaines plantes peuvent absorber plus d'azote ou d'autres nutriments, tels que le phosphore, un autre engrais, et peuvent même être utilisées comme «tampon» ou filtre, pour empêcher un excès d'engrais de pénétrer dans les cours d'eau.


Comme vous l'avez vu, pas assez d'azote dans les sols laisse les plantes affamées, alors que trop d'une bonne chose peut être mauvaise.
Les agriculteurs et les communautés doivent travailler pour améliorer l'absorption des nutriments ajoutés par les cultures et traiter correctement les déchets de fumier animal.

Nous devons également protéger les zones tampons végétales naturelles qui peuvent absorber le ruissellement d'azote avant qu'il n'atteigne les plans d'eau.
Mais, nos habitudes actuelles de défrichement des arbres pour construire des routes et d'autres constructions aggravent ce problème, car il reste moins de plantes pour absorber l'excès de nutriments.

Nous devons faire des recherches supplémentaires pour déterminer quelles espèces de plantes sont les meilleures à cultiver dans les zones côtières pour absorber l'excès d'azote. Nous devons également trouver d'autres moyens de résoudre ou d'éviter le problème de l'excès d'azote qui se répand dans les écosystèmes aquatiques.

En travaillant vers une compréhension plus complète du cycle de E941 (Azote) et des autres cycles en jeu dans les systèmes naturels interconnectés de la Terre, nous pouvons mieux comprendre comment mieux protéger les précieuses ressources naturelles de la Terre.

Certains organismes fixateurs d'azote vivent librement tandis que d'autres sont des fixateurs d'azote symbiotiques, qui nécessitent une association étroite avec un hôte pour mener à bien le processus.
La plupart des associations symbiotiques sont très spécifiques et ont des mécanismes complexes qui aident à maintenir la symbiose.

Par exemple, les exsudats racinaires des légumineuses (p. ex., pois, trèfle, soja) servent de signal à certaines espèces de Rhizobium, qui sont des bactéries fixatrices d'azote.

Ce signal attire les bactéries vers les racines, et une série d'événements très complexes se produit alors pour initier l'absorption des bactéries dans la racine et déclencher le processus de fixation de E941 (Azote) dans les nodules qui se forment sur les racines.

Certaines de ces bactéries sont aérobies, d'autres sont anaérobies ; certains sont phototrophes, d'autres sont chimiotrophes (c'est-à-dire qu'ils utilisent des produits chimiques comme source d'énergie au lieu de la lumière).

Bien qu'il existe une grande diversité physiologique et phylogénétique parmi les organismes qui effectuent la fixation de E941 (Azote), ils ont tous un complexe enzymatique similaire appelé nitrogénase qui catalyse la réduction de N2 en NH3 (ammoniac), qui peut être utilisé comme marqueur génétique pour identifier le potentiel pour la fixation de E941 (Azote).

L'une des caractéristiques de la nitrogénase est que le complexe enzymatique est très sensible à l'oxygène et se désactive en sa présence.
Cela présente un dilemme intéressant pour les fixateurs d'azote aérobies et en particulier pour les fixateurs d'azote aérobies qui sont également photosynthétiques puisqu'ils produisent en fait de l'oxygène.
Au fil du temps, les fixateurs d'azote ont développé différentes manières de protéger leur nitrogénase de l'oxygène.

Par exemple, certaines cyanobactéries ont des structures appelées hétérocystes qui fournissent un environnement pauvre en oxygène pour l'enzyme et servent de site où toute la fixation de E941 (Azote) se produit dans ces organismes.
D'autres fixateurs d'azote photosynthétiques ne fixent E941 (Azote) que la nuit lorsque leurs photosystèmes sont en sommeil et ne produisent pas d'oxygène.

Les gènes de la nitrogénase sont distribués à l'échelle mondiale et ont été trouvés dans de nombreux habitats aérobies (par exemple, les océans, les lacs, les sols) et également dans des habitats qui peuvent être anaérobies ou microaérophiles (par exemple, les tripes de termites, les sédiments, les lacs hypersalins, les tapis microbiens, les crustacés planctoniques) .

La large distribution des gènes fixateurs d'azote suggère que les organismes fixateurs d'azote présentent une très large gamme de conditions environnementales, comme on pourrait s'y attendre pour un processus essentiel à la survie de toute vie sur Terre.

NITRIFICATION:
La nitrification est le processus qui convertit l'ammoniac en nitrite puis en nitrate et constitue une autre étape importante du cycle global de E941 (Azote).
La plupart de la nitrification se produit de manière aérobie et est réalisée exclusivement par des procaryotes.

Il existe deux étapes distinctes de nitrification qui sont réalisées par des types distincts de micro-organismes.
La première étape est l'oxydation de l'ammoniac en nitrite, qui est réalisée par des microbes connus sous le nom d'ammoniac-oxydants.

Les oxydants aérobies d'ammoniac convertissent l'ammoniac en nitrite via l'hydroxylamine intermédiaire, un processus qui nécessite deux enzymes différentes, l'ammoniac monooxygénase et l'hydroxylamine oxydoréductase.

Le processus génère une très petite quantité d'énergie par rapport à de nombreux autres types de métabolisme; en conséquence, les nitrosofiers sont notoirement des cultivateurs très lents.
De plus, les oxydants aérobies d'ammoniac sont également des autotrophes, fixant le dioxyde de carbone pour produire du carbone organique, un peu comme les organismes photosynthétiques, mais utilisant l'ammoniac comme source d'énergie au lieu de la lumière.


Contrairement à la fixation de E941 (Azote) qui est effectuée par de nombreux types de microbes différents, l'oxydation de l'ammoniac est moins largement distribuée parmi les procaryotes.
Jusqu'à récemment, on pensait que toute l'oxydation de l'ammoniac n'était effectuée que par quelques types de bactéries des genres Nitrosomonas, Nitrosospira et Nitrosococcus.

Cependant, en 2005, un archéon a été découvert qui pourrait également oxyder l'ammoniac.
Depuis leur découverte, les archées oxydant l'ammoniac sont souvent plus nombreuses que les bactéries oxydant l'ammoniac dans de nombreux habitats.

Au cours des dernières années, les archées oxydant l'ammoniac se sont révélées abondantes dans les océans, les sols et les marais salants, ce qui suggère un rôle important dans le cycle de E941 (Azote) pour ces organismes nouvellement découverts.

Actuellement, un seul archéon oxydant l'ammoniac a été cultivé en culture pure, Nitrosopumilus maritimus, de sorte que notre compréhension de leur diversité physiologique est limitée.

La deuxième étape de la nitrification est l'oxydation du nitrite (NO2-) en nitrate (NO3-).
Cette étape est réalisée par un groupe complètement séparé de procaryotes, connus sous le nom de bactéries oxydant les nitrites.
Certains des genres impliqués dans l'oxydation des nitrites comprennent Nitrospira, Nitrobacter, Nitrococcus et Nitrospina.

Semblable aux oxydants d'ammoniac, l'énergie générée par l'oxydation du nitrite en nitrate est très faible, et donc les rendements de croissance sont très faibles.

En fait, les oxydants d'ammoniac et de nitrite doivent oxyder de nombreuses molécules d'ammoniac ou de nitrite afin de fixer une seule molécule de CO2.
Pour une nitrification complète, l'oxydation de l'ammoniac et l'oxydation des nitrites doivent se produire.

Les oxydants d'ammoniaque et les oxydants de nitrite sont omniprésents dans les environnements aérobies.
Ils ont été largement étudiés dans des environnements naturels tels que les sols, les estuaires, les lacs et les environnements océaniques ouverts.

Cependant, les oxydants d'ammoniac et de nitrite jouent également un rôle très important dans les installations de traitement des eaux usées en éliminant les niveaux potentiellement nocifs d'ammonium qui pourraient entraîner la pollution des eaux réceptrices.

De nombreuses recherches se sont concentrées sur la manière de maintenir des populations stables de ces microbes importants dans les usines de traitement des eaux usées. De plus, les oxydants d'ammoniac et de nitrite aident à maintenir des aquariums sains en facilitant l'élimination de l'ammonium potentiellement toxique excrété dans l'urine de poisson.

ANAMMOX :
Traditionnellement, on pensait que toute la nitrification était effectuée dans des conditions aérobies, mais récemment, un nouveau type d'oxydation de l'ammoniac se produisant dans des conditions anoxiques a été découvert.

L'anammox (oxydation anaérobie de l'ammoniac) est réalisée par des procaryotes appartenant au phylum Planctomycètes des Bactéries.
La première bactérie anammox décrite était Brocadia anammoxidans.
Les bactéries Anammox oxydent l'ammoniac en utilisant le nitrite comme accepteur d'électrons pour produire de E941 (Azote) gazeux.

Les bactéries Anammox ont été découvertes pour la première fois dans les bioréacteurs anoxiques des usines de traitement des eaux usées, mais ont depuis été trouvées dans divers systèmes aquatiques, y compris les zones à faible teneur en oxygène de l'océan, les sédiments côtiers et estuariens, les mangroves et les lacs d'eau douce.

Dans certaines zones de l'océan, le processus anammox est considéré comme responsable d'une perte importante d'azote.
Que l'anammox ou la dénitrification soit responsable de la plupart des pertes d'azote dans l'océan, il est clair que l'anammox représente un processus important dans le cycle mondial de E941 (Azote).

DÉNITRIFICATION :
La dénitrification est le processus qui convertit le nitrate en azote gazeux, éliminant ainsi E941 (Azote) biodisponible et le renvoyant dans l'atmosphère.
Le diazote gazeux (N2) est le produit final ultime de la dénitrification, mais il existe d'autres formes gazeuses intermédiaires d'azote.

Contrairement à la nitrification, la dénitrification est un processus anaérobie, se produisant principalement dans les sols et les sédiments et les zones anoxiques des lacs et des océans.

Semblable à la fixation de E941 (Azote), la dénitrification est effectuée par un groupe diversifié de procaryotes, et il existe des preuves récentes que certains eucaryotes sont également capables de dénitrification.

Certaines bactéries dénitrifiantes comprennent des espèces des genres Bacillus, Paracoccus et Pseudomonas.
Les dénitrifiants sont des chimioorganotrophes et doivent donc également être alimentés par une certaine forme de carbone organique.

La dénitrification est importante car elle élimine E941 (Azote) fixé (c'est-à-dire le nitrate) de l'écosystème et le renvoie dans l'atmosphère sous une forme biologiquement inerte (N2).
Ceci est particulièrement important en agriculture où la perte de nitrates dans les engrais est préjudiciable et coûteuse.

Cependant, la dénitrification dans le traitement des eaux usées joue un rôle très bénéfique en éliminant les nitrates indésirables des effluents d'eaux usées, réduisant ainsi les risques que l'eau rejetée par les stations d'épuration entraîne des conséquences indésirables (par exemple, la prolifération d'algues).

AMMONIFICATION :
Lorsqu'un organisme excrète des déchets ou meurt, E941 (Azote) présent dans ses tissus se présente sous forme d'azote organique (par exemple, acides aminés, ADN).

Divers champignons et procaryotes décomposent ensuite les tissus et libèrent de E941 (Azote) inorganique dans l'écosystème sous forme d'ammoniac dans le processus connu sous le nom d'ammonification.
L'ammoniac devient alors disponible pour être absorbé par les plantes et autres micro-organismes pour la croissance.

Le cycle de E941 (Azote), dans lequel E941 (Azote) atmosphérique est converti en différents composés azotés, est l'un des processus naturels les plus cruciaux pour le maintien des organismes vivants.
Au cours du cycle, certaines bactéries « fixent » E941 (Azote) atmosphérique en ammoniac, dont les plantes ont besoin pour se développer.

D'autres bactéries transforment l'ammoniac en acides aminés et en protéines.
Les animaux mangent les plantes et consomment les protéines.

Les composés azotés retournent au sol via les déchets animaux et végétaux.
Les bactéries reconvertissent E941 (Azote) résiduaire en azote gazeux, qui retourne dans l'atmosphère.

Afin d'accélérer la croissance des cultures, les gens utilisent de E941 (Azote) dans les engrais.
Le cycle de E941 (Azote) fait référence au mouvement de E941 (Azote) dans et entre l'atmosphère, la biosphère, l'hydrosphère et la géosphère.

Le cycle de E941 (Azote) est important car E941 (Azote) est un nutriment essentiel au maintien de la vie sur Terre.
E941 (Azote) est un composant central des acides aminés, qui sont les éléments constitutifs des protéines, et des acides nucléiques, qui sont les éléments constitutifs du matériel génétique (ARN et ADN).

Lorsque d'autres ressources telles que la lumière et l'eau sont abondantes, la productivité et la biomasse de l'écosystème sont souvent limitées par la quantité d'azote disponible.
C'est la principale raison pour laquelle E941 (Azote) est une partie essentielle des engrais utilisés pour améliorer la qualité des sols pour les activités agricoles.


E941 (Azote) circule à la fois dans les parties abiotiques et biotiques du système terrestre.
Le plus grand réservoir d'azote se trouve dans l'atmosphère, principalement sous forme d'azote gazeux (N2).

E941 (Azote) gazeux représente 78 % de l'air que nous respirons.
La plupart de E941 (Azote) pénètre dans les écosystèmes via certains types de bactéries dans le sol et les racines des plantes qui convertissent E941 (Azote) gazeux en ammoniac (NH3).

Ce processus est appelé fixation de E941 (Azote).
Une très petite quantité d'azote est fixée par la foudre en interaction avec l'air.
Une fois E941 (Azote) fixé, d'autres types de bactéries convertissent l'ammoniac en nitrate (NO3 ‑ ) et en nitrite (NO2 – ), qui peuvent ensuite être utilisés par d'autres bactéries et plantes.

Les consommateurs (herbivores et prédateurs) obtiennent des composés azotés des plantes et des animaux qu'ils mangent.
E941 (Azote) retourne au sol lorsque les organismes libèrent des déchets ou meurent et sont décomposés par des bactéries et des champignons.

E941 (Azote) est relâché dans l'atmosphère par les bactéries qui obtiennent leur énergie en décomposant le nitrate et le nitrite en azote gazeux (également appelé dénitrification).


COMPOSANT D'ENGRAIS
E941 (Azote) a été découvert en 1772 par le chimiste et médecin Daniel Rutherford, lorsqu'il a éliminé l'oxygène et le dioxyde de carbone de l'air, démontrant que le gaz résiduel ne supporterait pas les organismes vivants ou la combustion, selon le Laboratoire national de Los Alamos.

D'autres scientifiques, dont Carl Wilhelm Scheele et Joseph Priestly, travaillaient sur le même problème et appelaient l'air "brûlé" à E941 (Azote), ou air sans oxygène.
En 1786, Antoine Laurent de Lavoisier, appelle E941 (Azote) « azote », ce qui signifie « sans vie ».
Ceci était basé sur l'observation que E941 (Azote) est la partie de l'air qui ne peut pas soutenir la vie par lui-même.

L'un des composés azotés les plus importants est l'ammoniac (NH3), qui peut être produit dans le procédé dit Haber-Bosch, dans lequel E941 (Azote) est mis à réagir avec l'hydrogène.
Le gaz ammoniac incolore à l'odeur piquante peut être facilement liquéfié en un engrais azoté.


LE CYCLE DE E941 (Azote)
Le cycle de E941 (Azote), dans lequel E941 (Azote) atmosphérique est converti en différents composés organiques, est l'un des processus naturels les plus cruciaux pour le maintien des organismes vivants.
Au cours du cycle, les bactéries du sol transforment ou "fixent" E941 (Azote) atmosphérique en ammoniac, dont les plantes ont besoin pour se développer.

D'autres bactéries transforment l'ammoniac en acides aminés et en protéines.
Ensuite, les animaux mangent les plantes et consomment les protéines.

Les composés azotés retournent au sol via les déjections animales.
Les bactéries reconvertissent E941 (Azote) résiduaire en azote gazeux, qui retourne dans l'atmosphère.

Un cycle est une séquence d'événements ou d'étapes qui se répète régulièrement.
Dans le cycle de E941 (Azote), E941 (Azote) se déplace du sol vers les plantes, puis vers les animaux et enfin vers le sol.
Lorsque E941 (Azote) revient dans le sol à partir d'une plante en décomposition, E941 (Azote) peut être réutilisé par une autre plante.


Le cycle de E941 (Azote) comporte cinq étapes générales :
*Fixation de E941 (Azote)
*Nitrification
*Dénitrification
*Assimilation de E941 (Azote)
*Ammonification.

Pendant de nombreuses années, les actions des gens ont commencé à changer le cycle de E941 (Azote) dans la nature.
Cela a modifié la quantité d'azote présente dans les organismes vivants et dans l'air, le sol et l'eau.
L'équilibre de la nature était rompu.
En comprenant le fonctionnement du cycle de E941 (Azote), les gens peuvent modifier leurs actions et protéger l'environnement.

E941 (Azote) peut subir de nombreuses transformations dans le sol.
Ces transformations sont souvent regroupées dans un système appelé cycle de E941 (Azote), qui peut être présenté à divers degrés de complexité.

Le cycle de E941 (Azote) est approprié pour comprendre la gestion des éléments nutritifs et des engrais.
Parce que les micro-organismes sont responsables de la plupart de ces processus, ils se produisent très lentement, voire pas du tout, lorsque la température du sol est inférieure à 50 °F, mais leur taux augmente rapidement à mesure que les sols se réchauffent.

Le cœur du cycle de E941 (Azote) est la conversion de E941 (Azote) inorganique en azote organique, et vice versa.
Au fur et à mesure que les micro-organismes se développent, ils éliminent H₄⁺ et NO₃⁻ du pool d'azote inorganique disponible du sol, le convertissant en azote organique dans un processus appelé immobilisation.

Lorsque ces organismes meurent et sont décomposés par d'autres, l'excès de NH₄⁺ peut être relâché dans le pool inorganique lors d'un processus appelé minéralisation.
E941 (Azote) peut également être minéralisé lorsque les micro-organismes décomposent une matière contenant plus d'azote qu'ils ne peuvent en utiliser à la fois, des matières telles que des résidus de légumineuses ou du fumier.

L'immobilisation et la minéralisation sont réalisées par la plupart des micro-organismes et sont plus rapides lorsque les sols sont chauds et humides, mais non saturés d'eau.
La quantité d'azote inorganique disponible pour les cultures dépend souvent de la quantité de minéralisation qui se produit et de l'équilibre entre la minéralisation et l'immobilisation.

Les ions ammonium (NH₄⁺) non immobilisés ou absorbés rapidement par les plantes supérieures sont généralement convertis rapidement en ions NO₃⁻ par un processus appelé nitrification.

Il s'agit d'un processus en deux étapes, au cours duquel des bactéries appelées Nitrosomonas convertissent NH₄⁺ en nitrite (NO₂⁻), puis d'autres bactéries, Nitrobacter, convertissent le NO₂⁻ en NO₃⁻.

Ce processus nécessite un sol bien aéré et se produit assez rapidement pour que l'on trouve généralement principalement du NO₃⁻ plutôt que du NH₄⁺ dans les sols pendant la saison de croissance.

Le cycle de E941 (Azote) contient plusieurs voies par lesquelles E941 (Azote) disponible pour les plantes peut être perdu du sol.
E941 (Azote) nitrique est généralement plus sujet aux pertes que E941 (Azote) ammoniacal.
Les mécanismes de perte importants comprennent le lessivage, la dénitrification, la volatilisation et l'enlèvement des cultures.

La forme nitrate de E941 (Azote) est si soluble qu'elle se lixivie facilement lorsque l'excès d'eau s'infiltre dans le sol.
Cela peut être un mécanisme de perte majeur dans les sols à texture grossière où l'eau percole librement, mais est moins problématique dans les sols à texture plus fine et plus imperméables, où la percolation est très lente.

Ces derniers sols ont tendance à se saturer facilement, et lorsque les micro-organismes épuisent l'apport d'oxygène libre dans le sol humide, certains l'obtiennent en décomposant le NO₃⁻.

Dans ce processus, appelé dénitrification, le NO₃⁻ est converti en oxydes d'azote gazeux ou en gaz N₂, tous deux indisponibles pour les plantes.
La dénitrification peut entraîner des pertes importantes d'azote lorsque les sols sont chauds et restent saturés pendant plus de quelques jours.

Les pertes d'azote NH₄⁺ sont moins fréquentes et se produisent principalement par volatilisation.
Les ions ammonium sont essentiellement des molécules d'ammoniac anhydre (NH₃) avec un ion hydrogène supplémentaire (H⁺) attaché.

Lorsque ce H⁺ supplémentaire est éliminé de l'ion NH₄ par un autre ion tel que l'hydroxyle (OH⁻), la molécule NH₃ résultante peut s'évaporer ou se volatiliser du sol.
Ce mécanisme est le plus important dans les sols à pH élevé qui contiennent de grandes quantités d'ions OH⁻.

L'enlèvement de la culture représente une perte parce que E941 (Azote) dans les parties récoltées de la plante cultivée est complètement éliminé du champ.
E941 (Azote) contenu dans les résidus de culture est recyclé dans le système et il est préférable de le considérer comme immobilisé plutôt qu'éliminé.
Une grande partie est finalement minéralisée et peut être réutilisée par une culture.


BESOINS ET ABSORPTION DES PLANTES EN AZOTE
Les plantes absorbent E941 (Azote) du sol sous forme d'ions NH₄⁺ et NO₃⁻, mais comme la nitrification est si répandue dans les sols agricoles, la majeure partie de E941 (Azote) est absorbée sous forme de nitrate.

Le nitrate se déplace librement vers les racines des plantes lorsqu'elles absorbent l'eau.
Une fois à l'intérieur de l'usine, le NO₃⁻ est réduit en une forme NH₂ et est assimilé pour produire des composés plus complexes.

Parce que les plantes ont besoin de très grandes quantités d'azote, un système racinaire étendu est essentiel pour permettre une absorption sans restriction.

Les plantes dont les racines sont restreintes par le compactage peuvent montrer des signes de carence en azote même lorsqu'une quantité adéquate d'azote est présente dans le sol.

La plupart des plantes prélèvent de E941 (Azote) du sol de manière continue tout au long de leur vie, et la demande en azote augmente généralement à mesure que la taille de la plante augmente.
Une plante alimentée en azote adéquat pousse rapidement et produit de grandes quantités de feuillage vert succulent.
Fournir suffisamment d'azote permet à une culture annuelle, comme le maïs, de pousser jusqu'à sa pleine maturité, plutôt que de la retarder.

Une plante déficiente en azote est généralement petite et se développe lentement car elle manque de E941 (Azote) nécessaire à la fabrication de matériaux structurels et génétiques adéquats.

Il est généralement vert pâle ou jaunâtre car il manque de chlorophylle adéquate.
Les feuilles plus âgées deviennent souvent nécrotiques et meurent lorsque la plante déplace E941 (Azote) des tissus plus âgés moins importants vers les plus jeunes plus importants.

D'autre part, certaines plantes peuvent pousser si rapidement lorsqu'elles sont alimentées en azote excessif qu'elles développent un protoplasme plus rapidement qu'elles ne peuvent construire suffisamment de matériau de support dans les parois cellulaires.

Ces plantes sont souvent plutôt faibles et peuvent être sujettes aux blessures mécaniques.
Le développement d'une paille faible et la verse de petits grains sont un exemple d'un tel effet.


GESTION DES ENGRAIS
CYCLE D'AZOTE :
Les taux d'engrais azotés sont déterminés par la culture à cultiver, l'objectif de rendement et la quantité d'azote qui pourrait être fournie par le sol.
Les taux nécessaires pour obtenir différents rendements avec différentes cultures varient selon la région, et ces décisions sont généralement basées sur les recommandations et l'expérience locales.


FACTEURS QUI DÉTERMINENT LA QUANTITÉ D'AZOTE APPORTÉE PAR LE SOL
La quantité d'azote libérée par la matière organique du sol.

La quantité d'azote libérée par la décomposition des résidus de la culture précédente.
Tout azote fourni par des applications antérieures de déchets organiques.

Tout azote reporté d'applications d'engrais précédentes.
Ces contributions peuvent être déterminées en prenant des crédits d'azote (exprimés en lb/acre) pour ces variables.

Par exemple, le maïs après la luzerne nécessite généralement moins d'azote supplémentaire que le maïs après le maïs, et moins d'engrais azoté est nécessaire pour atteindre un objectif de rendement donné lorsque le fumier est appliqué.
Comme pour les tarifs, les crédits sont généralement basés sur les conditions locales.

L'analyse du sol est suggérée plus souvent comme alternative à la prise de crédits d'azote.
L'analyse des sols pour E941 (Azote) est une pratique utile dans les régions plus sèches des Grandes Plaines depuis de nombreuses années, et dans cette région, les taux d'engrais sont souvent ajustés pour tenir compte du NO₃⁻ trouvé dans le sol avant la plantation.

Ces dernières années, il y a eu un certain intérêt à tester les champs de maïs pour le NO₃⁻ dans les régions plus humides de l'est des États-Unis et du Canada, en utilisant des échantillons prélevés à la fin du printemps, après l'émergence des cultures, plutôt qu'avant la plantation.

Cette stratégie, l'essai d'azote du sol avant l'enrobage (PSNT), a fait l'objet d'une grande publicité et semble fournir des indications sur la nécessité ou non d'ajouter de E941 (Azote) enrobé sur les côtés.


PLACEMENT D'ENGRAIS
Les décisions de placement doivent maximiser la disponibilité de E941 (Azote) pour les cultures et minimiser les pertes potentielles.
Les racines d'une plante ne poussent généralement pas à travers la zone racinaire d'une autre plante, de sorte que E941 (Azote) doit être placé là où toutes les plantes y ont un accès direct.

Les applications de diffusion accomplissent cet objectif.
Le bandage se produit également lorsque toutes les rangées de cultures sont directement à côté d'une bande.

Pour le maïs, le baguage d'ammoniac anhydre ou d'urée-nitrate d'ammonium (NAU) au milieu des rangées alternées est généralement aussi efficace que le baguage à chaque milieu parce que tous les rangs ont accès à l'engrais.

Des conditions de sol humides sont nécessaires pour l'absorption des éléments nutritifs.
Le placement sous la surface du sol peut augmenter la disponibilité de E941 (Azote) dans des conditions sèches, car les racines sont plus susceptibles de trouver de E941 (Azote) dans un sol humide avec un tel placement.

L'injection d'UNA enrobé latéralement peut produire des rendements de maïs plus élevés que l'application en surface les années où le temps sec suit l'enrobage latéral.
Les années où la pluie survient peu de temps après l'application, la mise en place sous la surface n'est pas aussi critique.

La mise en place sous la surface est normalement utilisée pour contrôler les pertes d'azote.
L'ammoniac anhydre doit être placé et scellé sous la surface pour éliminer les pertes directes par volatilisation de l'ammoniac gazeux.

La volatilisation des solutions d'urée et d'UAN peut être contrôlée par incorporation ou injection.
L'incorporation de matériaux d'urée (mécaniquement ou par la pluie peu après l'application) est particulièrement importante dans les situations de non-labour dans lesquelles la volatilisation est aggravée par de grandes quantités de matière organique à la surface du sol.

La mise en place d'azote avec du phosphore augmente souvent l'absorption de phosphore, en particulier lorsque E941 (Azote) est sous la forme NH₄⁺ et que la culture pousse dans un sol alcalin.

Les raisons de l'effet ne sont pas complètement claires, mais peuvent être dues à l'augmentation de E941 (Azote) de l'activité racinaire et du potentiel d'absorption du phosphore, et à la nitrification de NH₄⁺ fournissant une acidité, qui améliore la solubilité du phosphore.


PÉRIODE D'APPLICATION DES NUTRIMENTS
Le calendrier a un effet majeur sur l'efficacité des systèmes de gestion de E941 (Azote).
E941 (Azote) doit être appliqué pour éviter les périodes de pertes importantes et pour fournir suffisamment d'azote lorsque la culture a le plus besoin d'azote.

Le blé absorbe la majeure partie de son azote au printemps et au début de l'été, et le maïs absorbe la majeure partie de E941 (Azote) au milieu de l'été. Il est donc essentiel de disposer d'une disponibilité suffisante à ces moments-là.

Si l'on s'attend à ce que les pertes soient minimes ou qu'elles puissent être contrôlées efficacement, les applications avant ou immédiatement après la plantation sont efficaces pour les deux cultures.

Si des pertes importantes, en particulier celles dues à la dénitrification ou au lessivage, sont anticipées, les applications fractionnées, dans lesquelles une grande partie de E941 (Azote) est appliquée après l'émergence de la culture, peuvent être efficaces pour réduire les pertes.

Les applications d'automne pour le maïs peuvent être utilisées sur des sols bien drainés, en particulier si E941 (Azote) est appliqué sous forme d'ammoniac anhydre amendé; cependant, les applications automnales doivent être évitées sur les sols mal drainés, en raison d'un potentiel presque inévitable de pertes importantes par dénitrification.

Lorsque la majeure partie de l'apport d'azote d'une culture sera appliquée après une croissance importante de la culture ou éloignée du rang de semences (ammoniac anhydre ou UAN en bandes au milieu des rangs), l'application d'un peu d'azote facilement accessible au semis lors de la plantation garantit que la culture ne deviendra pas de E941 (Azote) déficient avant d'avoir accès à l'apport principal d'azote.


MINIMISER LES PERTES D'ENGRAIS
Les principaux mécanismes de perte d'engrais azotés sont la dénitrification, le lessivage et la volatilisation.
La dénitrification et le lessivage se produisent dans des conditions de sol très humides, tandis que la volatilisation est plus courante lorsque les sols ne sont que humides et s'assèchent.


PRATIQUES POUR ÉVITER LES PERTES D'ENGRAIS AZOTÉS
L'utilisation d'une source d'azote NH₄⁺ acidifie le sol car les ions hydrogène (H⁺) libérés lors de la nitrification du NH₄⁺ sont la cause majeure de l'acidité des sols.
Au fil du temps, l'acidification et l'abaissement du pH du sol peuvent devenir importants.

Les engrais azotés contenant du NO₃⁻ mais pas de NH₄⁺ rendent le sol un peu moins acide avec le temps, mais sont généralement utilisés en bien moindre quantité que les autres.
L'acidification due à E941 (Azote) NH₄⁻ est un facteur important dans l'acidification des champs agricoles, mais peut être facilement contrôlée par des pratiques de chaulage normales.


FERTILISATION DES LÉGUMINEUSES AVEC DE E941 (Azote)
Étant donné que les bactéries Rhizobia qui infectent les racines des légumineuses fournissent normalement suffisamment d'azote à la plante hôte, les légumineuses bien nodulées répondent rarement aux ajouts d'engrais azotés.

À l'occasion, cependant, le soja peut répondre aux applications d'azote tard dans la saison, vraisemblablement parce que la fixation de E941 (Azote) dans les nodules a considérablement diminué.
Cependant, ces réponses sont assez irrégulières et les applications d'azote en fin de saison sur le soja ne sont pas systématiquement recommandées.

La quantité d'azote atmosphérique fixée par les organismes non symbiotiques du sol varie selon les types de sol, la matière organique présente et le pH du sol.


AZOTE DANS LES PLANTES
Les plantes saines contiennent souvent 3 à 4 % d'azote dans leurs tissus aériens.
Il s'agit d'une concentration beaucoup plus élevée par rapport aux autres nutriments.

Le carbone, l'hydrogène et l'oxygène, des nutriments qui ne jouent pas un rôle significatif dans la plupart des programmes de gestion de la fertilité des sols, sont les seuls autres nutriments présents à des concentrations plus élevées.

E941 (Azote) est si vital parce qu'il est un composant majeur de la chlorophylle, le composé par lequel les plantes utilisent l'énergie solaire pour produire des sucres à partir de l'eau et du dioxyde de carbone (c'est-à-dire la photosynthèse).
E941 (Azote) est également un composant majeur des acides aminés, les éléments constitutifs des protéines.

Sans protéines, les plantes se flétrissent et meurent.
Certaines protéines agissent comme des unités structurelles dans les cellules végétales tandis que d'autres agissent comme des enzymes, rendant possibles de nombreuses réactions biochimiques sur lesquelles repose la vie.

E941 (Azote) est un composant des composés de transfert d'énergie, tels que l'ATP (adénosine triphosphate).
L'ATP permet aux cellules de conserver et d'utiliser l'énergie libérée dans le métabolisme.

Enfin, E941 (Azote) est un composant important des acides nucléiques tels que l'ADN, le matériel génétique qui permet aux cellules (et éventuellement aux plantes entières) de croître et de se reproduire.
Sans azote, il n'y aurait pas de vie telle que nous la connaissons.


AZOTE DU SOL
E941 (Azote) du sol existe sous trois formes générales : les composés azotés organiques, les ions ammonium (NH₄⁺) et les ions nitrate (NO₃⁻).

À tout moment, 95 à 99 % de E941 (Azote) potentiellement disponible dans le sol se trouve sous des formes organiques, soit dans des résidus végétaux et animaux, soit dans la matière organique relativement stable du sol, soit dans des organismes vivants du sol, principalement des microbes tels que des bactéries.

Cet azote n'est pas directement disponible pour les plantes, mais certains peuvent être convertis en formes disponibles par des micro-organismes.
Une très petite quantité d'azote organique peut exister dans les composés organiques solubles, tels que l'urée, qui peuvent être légèrement assimilables par les plantes.

La majorité de E941 (Azote) assimilable par les plantes se trouve sous les formes inorganiques NH₄⁺ et NO₃⁻ (parfois appelé azote minéral). Les ions ammonium se lient au complexe échangeur de cations chargé négativement (CEC) du sol et se comportent comme les autres cations du sol.

Les ions nitrates ne se lient pas aux solides du sol car ils portent des charges négatives, mais existent dissous dans l'eau du sol ou précipités sous forme de sels solubles dans des conditions sèches.


SOURCES NATURELLES D'AZOTE DU SOL
E941 (Azote) du sol qui pourrait éventuellement être utilisé par les plantes a deux sources : les minéraux contenant de E941 (Azote) et le vaste réservoir d'azote dans l'atmosphère.
E941 (Azote) contenu dans les minéraux du sol est libéré au fur et à mesure que le minéral se décompose.

Ce processus est généralement assez lent et ne contribue que légèrement à la nutrition azotée de la plupart des sols.
Cependant, sur des sols contenant de grandes quantités d'argiles riches en NH₄⁺ (naturelles ou issues de la fixation de NH₄⁺ ajouté comme engrais), l'apport d'azote par la fraction minérale peut être important certaines années.

E941 (Azote) atmosphérique est une source majeure d'azote dans les sols.
Dans l'atmosphère, E941 (Azote) existe sous la forme N₂ très inerte et doit être converti avant que E941 (Azote) ne devienne utile dans le sol.

La quantité d'azote ajoutée au sol de cette manière est directement liée à l'activité orageuse, mais la plupart des régions ne reçoivent probablement pas plus de 20 livres d'azote/acre par an de cette source.

Les bactéries telles que Rhizobia qui infectent (nodulent) les racines des légumineuses et en reçoivent beaucoup d'énergie alimentaire peuvent fixer beaucoup plus d'azote par an (certaines bien plus de 100 lb d'azote/acre).

Lorsque la quantité d'azote fixée par Rhizobia dépasse celle nécessaire aux microbes eux-mêmes, E941 (Azote) est libéré pour être utilisé par la plante légumineuse hôte.

C'est pourquoi les légumineuses bien nodulées ne répondent pas souvent aux apports d'engrais azotés.
Ils reçoivent déjà suffisamment de la bactérie.


PRODUCTION d'AZOTE :
E941 (Azote) gazeux est un gaz industriel produit par distillation fractionnée d'air liquide, ou par des moyens mécaniques utilisant de l'air gazeux (membrane d'osmose inverse sous pression ou adsorption modulée en pression).

Les générateurs d'azote gazeux utilisant des membranes ou l'adsorption modulée en pression (PSA) sont généralement plus économiques et économes en énergie que E941 (Azote) livré en vrac.
E941 (Azote) commercial est souvent un sous-produit du traitement de l'air pour la concentration industrielle de l'oxygène pour la fabrication de l'acier et à d'autres fins.

Lorsqu'il est fourni comprimé dans des bouteilles, il est souvent appelé OFN (azote sans oxygène).
E941 (Azote) de qualité commerciale contient déjà au plus 20 ppm d'oxygène, et des qualités spécialement purifiées contenant au plus 2 ppm d'oxygène et 10 ppm d'argon sont également disponibles.

Dans un laboratoire de chimie, E941 (Azote) est préparé en traitant une solution aqueuse de chlorure d'ammonium avec du nitrite de sodium.

NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2 H2O

De petites quantités des impuretés NO et HNO3 sont également formées dans cette réaction.
Les impuretés peuvent être éliminées en faisant passer le gaz à travers de l'acide sulfurique aqueux contenant du dichromate de potassium.
De E941 (Azote) très pur peut être préparé par décomposition thermique d'azoture de baryum ou d'azoture de sodium.

2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

La production commerciale d'azote se fait en grande partie par distillation fractionnée d'air liquéfié.
La température d'ébullition de E941 (Azote) est de -195,8 ° C (-320,4 ° F), environ 13 ° C (-23 ° F) en dessous de celle de l'oxygène, qui est donc laissé pour compte.

E941 (Azote) peut également être produit à grande échelle en brûlant du carbone ou des hydrocarbures dans l'air et en séparant le dioxyde de carbone et l'eau résultants de E941 (Azote) résiduel.

À petite échelle, E941 (Azote) pur est fabriqué en chauffant de l'azide de baryum, Ba(N3)2.
Diverses réactions de laboratoire produisant de E941 (Azote) comprennent le chauffage de solutions de nitrite d'ammonium (NH4NO2), l'oxydation de l'ammoniac par de l'eau bromée et l'oxydation de l'ammoniac par de l'oxyde cuivrique chaud.


PRÉSENCE D'AZOTE :
E941 (Azote) est l'élément pur le plus répandu sur Terre, représentant 78,1 % du volume de l'atmosphère (75,5 % en masse), soit environ 3,89 millions de gigatonnes.

Malgré cela, E941 (Azote) n'est pas très abondant dans la croûte terrestre, représentant environ 19 parties par million de celui-ci, à égalité avec le niobium, le gallium et le lithium.
(Cela représente 300 000 à un million de gigatonnes d'azote, selon la masse de la croûte.)

Les seuls minéraux azotés importants sont le nitre (nitrate de potassium, salpêtre) et le nitre de soude (nitrate de sodium, salpêtre chilien).
Cependant, ceux-ci n'ont pas été une source importante de nitrates depuis les années 1920, lorsque la synthèse industrielle de l'ammoniac et de l'acide nitrique est devenue courante.

Les composés azotés s'échangent constamment entre l'atmosphère et les organismes vivants.
E941 (Azote) doit d'abord être transformé, ou "fixé", en une forme utilisable par les plantes, généralement de l'ammoniac.

Une partie de la fixation de E941 (Azote) est effectuée par la foudre produisant les oxydes d'azote, mais la plupart est effectuée par des bactéries diazotrophes via des enzymes appelées nitrogénases (bien qu'aujourd'hui la fixation industrielle de E941 (Azote) sur l'ammoniac soit également importante).

Lorsque l'ammoniac est absorbé par les plantes, E941 (Azote) est utilisé pour synthétiser les protéines.
Ces plantes sont ensuite digérées par des animaux qui utilisent les composés azotés pour synthétiser leurs protéines et excréter les déchets azotés.

Enfin, ces organismes meurent et se décomposent, subissant une oxydation et une dénitrification bactériennes et environnementales, renvoyant du diazote libre dans l'atmosphère.

La fixation industrielle de E941 (Azote) par le procédé Haber est principalement utilisée comme engrais, bien que l'excès de déchets azotés, lorsqu'ils sont lessivés, entraîne l'eutrophisation de l'eau douce et la création de zones marines mortes, car la croissance bactérienne induite par E941 (Azote) épuise l'oxygène de l'eau au point que tous les organismes supérieurs meurent.
De plus, le protoxyde d'azote, produit lors de la dénitrification, attaque la couche d'ozone atmosphérique.

De nombreux poissons d'eau salée fabriquent de grandes quantités d'oxyde de triméthylamine pour les protéger des effets osmotiques élevés de leur environnement; la conversion de ce composé en diméthylamine est responsable de l'odeur précoce des poissons d'eau salée non frais.

Chez les animaux, l'oxyde nitrique radicalaire (dérivé d'un acide aminé) sert de molécule régulatrice importante pour la circulation.

La réaction rapide de l'oxyde nitrique avec l'eau chez les animaux entraîne la production de son métabolite nitrite.
Le métabolisme animal de E941 (Azote) dans les protéines, en général, entraîne l'excrétion d'urée, tandis que le métabolisme animal des acides nucléiques entraîne l'excrétion d'urée et d'acide urique.

L'odeur caractéristique de la décomposition de la chair animale est causée par la création d'amines à longue chaîne contenant de E941 (Azote), telles que la putrescine et la cadavérine, qui sont des produits de dégradation des acides aminés ornithine et lysine, respectivement, dans les protéines en décomposition.


OCCURRENCE ET DISTRIBUTION d'AZOTE :
Parmi les éléments, E941 (Azote) se classe sixième en abondance cosmique.
L'atmosphère de la Terre se compose de 75,51 % en poids (ou 78,09 % en volume) d'azote ; c'est la principale source d'azote pour le commerce et l'industrie.

L'atmosphère contient également de petites quantités variables d'ammoniac et de sels d'ammonium, ainsi que des oxydes d'azote et de l'acide nitrique (ces dernières substances se formant dans les orages électriques et dans le moteur à combustion interne).

E941 (Azote) libre se trouve dans de nombreuses météorites; dans les gaz des volcans, des mines et de certaines sources minérales ; dans le soleil; et dans certaines étoiles et nébuleuses.

E941 (Azote) est également présent dans les gisements minéraux de nitre ou de salpêtre (nitrate de potassium, KNO3) et de salpêtre du Chili (nitrate de sodium, NaNO3), mais ces gisements existent en quantités totalement insuffisantes pour les besoins humains.
Une autre matière riche en azote est le guano, que l'on trouve dans les grottes de chauves-souris et dans les endroits secs fréquentés par les oiseaux.

En combinaison, E941 (Azote) se trouve dans la pluie et le sol sous forme d'ammoniac et de sels d'ammonium et dans l'eau de mer sous forme d'ions ammonium (NH4+), nitrite (NO2−) et nitrate (NO3−).

E941 (Azote) constitue en moyenne environ 16 % en poids des composés organiques complexes appelés protéines, présents dans tous les organismes vivants.

L'abondance naturelle d'azote dans la croûte terrestre est de 0,3 partie pour 1 000.
L'abondance cosmique - l'abondance totale estimée dans l'univers - se situe entre trois et sept atomes par atome de silicium, qui est pris comme standard.

L'Inde, la Russie, les États-Unis, Trinité-et-Tobago et l'Ukraine étaient les cinq principaux producteurs d'azote (sous forme d'ammoniac) au début du XXIe siècle.


ALLOTROPES d'AZOTE :
E941 (Azote) atomique, également connu sous le nom d'azote actif, est hautement réactif, étant un triradical avec trois électrons non appariés.

Les atomes d'azote libres réagissent facilement avec la plupart des éléments pour former des nitrures, et même lorsque deux atomes d'azote libres entrent en collision pour produire une molécule N2 excitée, ils peuvent libérer autant d'énergie lors de la collision avec des molécules même aussi stables que le dioxyde de carbone et l'eau pour provoquer une fission homolytique dans radicaux tels que CO et O ou OH et H.

E941 (Azote) atomique est préparé en faisant passer une décharge électrique à travers de E941 (Azote) gazeux à 0,1–2 mmHg, qui produit de E941 (Azote) atomique avec une émission jaune pêche qui s'estompe lentement sous forme de rémanence pendant plusieurs minutes, même après la fin de la décharge.

Compte tenu de la grande réactivité de E941 (Azote) atomique, E941 (Azote) élémentaire se présente généralement sous forme de N2 moléculaire, le diazote.
E941 (Azote) est un gaz diamagnétique incolore, inodore et insipide dans des conditions standard : E941 (Azote) fond à -210 °C et bout à -196 °C.

Le diazote est généralement non réactif à température ambiante, mais E941 (Azote) réagira néanmoins avec le lithium métallique et certains complexes de métaux de transition.
Cela est dû à sa liaison, qui est unique parmi les éléments diatomiques dans des conditions standard en ce qu'elle possède une triple liaison N≡N.

Les triples liaisons ont des longueurs de liaison courtes (dans ce cas, 109,76 pm) et des énergies de dissociation élevées (dans ce cas, 945,41 kJ / mol), et sont donc très fortes, expliquant le faible niveau de réactivité chimique du diazote.

D'autres oligomères et polymères azotés peuvent être possibles.
S'ils pouvaient être synthétisés, ils pourraient avoir des applications potentielles en tant que matériaux à très haute densité d'énergie, qui pourraient être utilisés comme puissants propulseurs ou explosifs.

Sous des pressions extrêmement élevées (1,1 million d'atm) et des températures élevées (2000 K), telles que produites dans une cellule à enclume de diamant, E941 (Azote) polymérise dans la structure cristalline cubique gauche à liaison simple.

Cette structure est similaire à celle du diamant, et les deux ont des liaisons covalentes extrêmement fortes, ce qui lui vaut son surnom de "diamant azoté".

À la pression atmosphérique, E941 (Azote) moléculaire se condense (se liquéfie) à 77 K (-195,79 ° C) et gèle à 63 K (-210,01 ° C) sous la forme allotropique cristalline bêta hexagonale compacte.
En dessous de 35,4 K (-237,6 ° C), E941 (Azote) prend la forme allotropique cristalline cubique (appelée phase alpha).

E941 (Azote) liquide, un fluide incolore ressemblant à de l'eau en apparence, mais avec 80,8 % de la densité (la densité de E941 (Azote) liquide à son point d'ébullition est de 0,808 g/mL), est un cryogène commun.

E941 (Azote) solide a de nombreuses modifications cristallines.
E941 (Azote) forme une couverture de surface dynamique importante sur Pluton et les lunes extérieures du système solaire telles que Triton.

Même aux basses températures de E941 (Azote) solide, il est assez volatil et peut se sublimer pour former une atmosphère ou se condenser en givre d'azote.
E941 (Azote) est très faible et coule sous forme de glaciers et sur Triton des geysers d'azote gazeux proviennent de la région de la calotte glaciaire polaire.

COMPLEXES DINITROGENES :
Le premier exemple d'un complexe de diazote à découvrir était [Ru(NH3)5(N2)]2+ (voir figure à droite), et bientôt de nombreux autres complexes de ce type ont été découverts.

Ces complexes, dans lesquels une molécule d'azote donne au moins une seule paire d'électrons à un cation métallique central, illustrent comment N2 pourrait se lier au(x) métal(s) de la nitrogénase et au catalyseur du processus de Haber : ces processus impliquant l'activation du diazote sont vitaux. important en biologie et dans la production d'engrais.

Le diazote est capable de se coordonner aux métaux de cinq manières différentes.
Les voies les plus bien caractérisées sont les extrémités M←N≡N (η1) et M←N≡N→M (μ, bis-η1), dans lesquelles les paires isolées sur les atomes d'azote sont données au cation métallique .

Les voies les moins bien caractérisées impliquent des paires d'électrons donneurs de diazote à partir de la triple liaison, soit en tant que ligand pontant vers deux cations métalliques (μ, bis-η2) ou vers un seul (η2).

La cinquième et unique méthode implique la triple coordination en tant que ligand de pontage, donnant les trois paires d'électrons de la triple liaison (μ3-N2).
Quelques complexes comportent plusieurs ligands N2 et certains comportent N2 lié de plusieurs manières.

Étant donné que N2 est isoélectronique avec le monoxyde de carbone (CO) et l'acétylène (C2H2), la liaison dans les complexes de diazote est étroitement liée à celle des composés carbonylés, bien que N2 soit un donneur σ et un accepteur π plus faible que CO.

Des études théoriques montrent que le don σ est un facteur plus important permettant la formation de la liaison M–N que le don en retour π, qui ne fait généralement qu'affaiblir la liaison N–N, et le don end-on (η1) est plus facilement accompli que le don latéral. -sur (η2) don.

Aujourd'hui, les complexes de diazote sont connus pour presque tous les métaux de transition, représentant plusieurs centaines de composés.
Ils sont normalement préparés par trois méthodes :

Remplacer les ligands labiles tels que H2O, H− ou CO directement par de E941 (Azote) : ce sont souvent des réactions réversibles qui se déroulent dans des conditions douces.

Réduction des complexes métalliques en présence d'un coligand approprié en excès sous azote gazeux.
Un choix courant consiste à remplacer les ligands chlorure par de la diméthylphénylphosphine (PMe2Ph) pour compenser le plus petit nombre de ligands azotés attachés que les ligands chlorés d'origine.

Conversion d'un ligand avec des liaisons N – N, telles que l'hydrazine ou l'azoture, directement en un ligand diazoté.
Parfois, la liaison N≡N peut être formée directement dans un complexe métallique, par exemple en faisant réagir directement de l'ammoniac coordonné (NH3) avec de l'acide nitreux (HNO2), mais cela n'est généralement pas applicable.

La plupart des complexes de diazote ont des couleurs dans la gamme blanc-jaune-orange-rouge-brun; quelques exceptions sont connues, comme le bleu [{Ti(η5-C5H5)2}2-(N2)].


AZOTE ET EAU :
Les nutriments, tels que E941 (Azote) et le phosphore, sont essentiels à la croissance et à l'alimentation des plantes et des animaux, mais la surabondance de certains nutriments dans l'eau peut entraîner un certain nombre d'effets néfastes sur la santé et l'environnement.

E941 (Azote), sous forme de nitrate, de nitrite ou d'ammonium, est un nutriment nécessaire à la croissance des plantes.
Environ 78 % de l'air que nous respirons est composé d'azote gazeux, et dans certaines régions des États-Unis, en particulier le nord-est, certaines formes d'azote se déposent couramment dans les pluies acides.

Bien sûr, E941 (Azote) est utilisé dans l'agriculture pour faire pousser des cultures et, dans de nombreuses exploitations, le paysage a été considérablement modifié pour maximiser la production agricole.
Les champs ont été nivelés et modifiés pour drainer efficacement l'excès d'eau qui peut tomber sous forme de précipitations ou de pratiques d'irrigation.

E941 (Azote) est transporté dans l'eau et peut également être stocké dans les sédiments et les plantes, y compris les algues.
Les efflorescences algales (macroalgues et microalgues) et la croissance accrue des plantes se produisent dans les zones où les nutriments sont accrus et où la disponibilité de la lumière est élevée.

Différentes parties du paysage traitent E941 (Azote) dissous et particulaire différemment selon les sols, la végétation, l'hydrologie et les sources d'azote et de carbone.
Certaines unités terrestres et certaines utilisations des terres apportent de E941 (Azote) aux cours d'eau, d'autres, comme les zones humides, en retirent.

E941 (Azote) total (organique et inorganique) n'est pas une substance chimique unique mais un large éventail de composés d'azote qui peuvent être utilisés directement par les plantes comme source d'azote nécessaire à leur nutrition directement, ou bien peuvent être convertis en formes que les plantes peuvent utilisation dans l'environnement.

E941 (Azote) gazeux représente environ 80% de l'atmosphère et est assez non réactif.
Avant que les organismes vivants puissent utiliser E941 (Azote) comme élément nutritif, E941 (Azote) doit être sous une forme soluble, telle que le nitrate ou l'ammoniac (formes inorganiques) ou sous des formes organiques telles que les protéines qui sont facilement converties en formes inorganiques.

La principale forme inorganique de E941 (Azote) est l'ammoniac, un gaz hautement réactif sous sa forme pure, mais qui se trouve généralement sous forme d'ions ammonium lorsqu'il est dissous dans l'eau.

Les ions ammonium sont la forme d'azote utilisée par les plantes et les animaux pour fabriquer des acides aminés qui sont ensuite intégrés dans les protéines structurelles et les enzymes qui sont les composants clés de tous les organismes vivants.

L'autre forme inorganique principale de E941 (Azote) est l'ion nitrate (dérivé de l'acide nitrique).
Le nitrate et l'ammoniac sont interconvertis dans l'eau et le sol par des micro-organismes.
Ces formes inorganiques sont absorbées par les plantes et converties en protéines.

Les animaux supérieurs ne pouvaient pas utiliser les formes inorganiques d'azote pour leur alimentation, mais dépendaient plutôt des formes organiques déjà fabriquées par les plantes et les autres animaux qu'ils mangent.

Les protéines de l'alimentation animale sont d'abord décomposées en leurs acides aminés constitutifs, puis réassemblées en protéines animales et autres constituants cellulaires nécessaires.

Les composés azotés organiques des déchets chez les animaux sont convertis en ammoniac, puis excrétés dans l'urine sous forme d'urée et d'autres formes organiques simples.
Ces substances pénètrent ensuite dans l'environnement où elles sont transformées en nitrate, en ions ammonium et en azote gazeux.

Certaines bactéries spécialisées peuvent également "fixer" E941 (Azote) gazeux de l'atmosphère en ions ammonium.
Le processus ci-dessus est appelé le cycle de E941 (Azote).
En plus des ions ammonium et nitrate, des traces de composés azotés inorganiques instables tels que les ions nitrite peuvent parfois être trouvées.


SOURCES d'AZOTE :
Bien que E941 (Azote) soit naturellement abondant dans l'environnement, E941 (Azote) est également introduit par les eaux usées et les engrais.

Les engrais chimiques ou le fumier animal sont couramment appliqués aux cultures pour ajouter des éléments nutritifs.
Il peut être difficile ou coûteux de conserver sur place tout E941 (Azote) apporté aux exploitations pour l'alimentation ou l'engrais et généré par le fumier animal.

À moins que des structures spécialisées n'aient été construites sur les fermes, de fortes pluies peuvent générer un ruissellement contenant ces matériaux dans les cours d'eau et les lacs à proximité.
Les installations de traitement des eaux usées qui n'éliminent pas spécifiquement E941 (Azote) peuvent également entraîner des niveaux excessifs d'azote dans les eaux de surface ou souterraines.

Le nitrate peut pénétrer directement dans l'eau à la suite du ruissellement d'engrais contenant du nitrate.
Certains nitrates pénètrent dans l'eau à partir de l'atmosphère, qui transporte des composés contenant de E941 (Azote) provenant d'automobiles et d'autres sources.

Plus de 3 millions de tonnes d'azote sont déposées aux États-Unis chaque année à partir de l'atmosphère, provenant soit naturellement de réactions chimiques, soit de la combustion de combustibles fossiles, tels que le charbon et l'essence.

Le nitrate peut également se former dans les masses d'eau par l'oxydation d'autres formes d'azote, notamment le nitrite, l'ammoniac et les composés azotés organiques tels que les acides aminés.
L'ammoniac et E941 (Azote) organique peuvent pénétrer dans l'eau par les effluents d'eaux usées et le ruissellement des terres où le fumier a été appliqué ou stocké.

E941 (Azote) se présente sous la forme d'un gaz incolore et inodore. Incombustible et non toxique.
Constitue la majeure partie de l'atmosphère, mais ne supporte pas la vie par elle-même.
Utilisé dans la transformation des aliments, dans la purge des systèmes de climatisation et de réfrigération et dans la pressurisation des pneus d'avion.


NITRURES, AZIDES et COMPLEXES NITRIDO d'AZOTE :
E941 (Azote) se lie à presque tous les éléments du tableau périodique, à l'exception des trois premiers gaz nobles, l'hélium, le néon et l'argon, et certains des éléments à très courte durée de vie après le bismuth, créant une immense variété de composés binaires aux propriétés et applications variables.

De nombreux composés binaires sont connus : à l'exception des hydrures, oxydes et fluorures d'azote, ceux-ci sont généralement appelés nitrures.
De nombreuses phases stoechiométriques sont généralement présentes pour la plupart des éléments (par exemple MnN, Mn6N5, Mn3N2, Mn2N, Mn4N et MnxN pour
9.2 < x < 25.3).

Ils peuvent être classés comme "salés" (principalement ioniques), covalents, "semblables à un diamant" et métalliques (ou interstitiels), bien que cette classification ait des limites découlant généralement de la continuité des types de liaison au lieu des types discrets et séparés. qu'elle implique.

Ils sont normalement préparés en faisant réagir directement un métal avec de E941 (Azote) ou de l'ammoniac (parfois après chauffage), ou par décomposition thermique d'amides métalliques :

3 Ca + N2 → Ca3N2
3 Mg + 2 NH3 → Mg3N2 + 3 H2 (à 900 °C)
3 Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4 NH3

De nombreuses variantes de ces procédés sont possibles.
Les plus ioniques de ces nitrures sont ceux des métaux alcalins et alcalino-terreux, Li3N (Na, K, Rb et Cs ne forment pas de nitrures stables pour des raisons stériques) et M3N2 (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba ).

Ceux-ci peuvent formellement être considérés comme des sels de l'anion N3−, bien que la séparation des charges ne soit pas réellement complète même pour ces éléments hautement électropositifs.
Cependant, les azides de métaux alcalins NaN3 et KN3, comportant l'anion N-3 linéaire, sont bien connus, tout comme Sr(N3)2 et Ba(N3)2.

Les azotures des métaux du sous-groupe B (ceux des groupes 11 à 16) sont beaucoup moins ioniques, ont des structures plus compliquées et explosent facilement lorsqu'ils sont choqués.

De nombreux nitrures binaires covalents sont connus.
Les exemples incluent le cyanogène ((CN)2), le pentanitrure de triphosphore (P3N5), le dinitrure de disulfure (S2N2) et le tétranitrure de tétrasoufre (S4N4).

Le nitrure de silicium (Si3N4) et le nitrure de germanium (Ge3N4) essentiellement covalents sont également connus : le nitrure de silicium en particulier ferait une céramique prometteuse si ce n'était de la difficulté de le travailler et de le fritter.

En particulier, les nitrures du groupe 13, dont la plupart sont des semi-conducteurs prometteurs, sont isoélectroniques avec le graphite, le diamant et le carbure de silicium et ont des structures similaires : leur liaison passe de covalente à partiellement ionique à métallique au fur et à mesure que le groupe descend.

En particulier, puisque l'unité B – N est isoélectronique à C – C et que le carbone est essentiellement de taille intermédiaire entre le bore et E941 (Azote), une grande partie de la chimie organique trouve un écho dans la chimie bore-azote, comme dans la borazine (" benzène inorganique " ).

Néanmoins, l'analogie n'est pas exacte en raison de la facilité d'attaque nucléophile du bore en raison de son déficit en électrons, ce qui n'est pas possible dans un cycle entièrement carboné.

La plus grande catégorie de nitrures sont les nitrures interstitiels de formules MN, M2N et M4N (bien que la composition variable soit parfaitement possible), où les petits atomes d'azote sont positionnés dans les interstices d'un réseau compact métallique cubique ou hexagonal.

Ils sont opaques, très durs et chimiquement inertes, ne fondant qu'à des températures très élevées (généralement supérieures à 2500 °C).
Ils ont un éclat métallique et conduisent l'électricité comme les métaux.
Ils ne s'hydrolysent que très lentement pour donner de l'ammoniac ou de E941 (Azote).

L'anion nitrure (N3-) est le donneur π le plus puissant connu parmi les ligands (le deuxième plus puissant est O2-).
Les complexes nitrido sont généralement fabriqués par décomposition thermique d'azotures ou par déprotonation de l'ammoniac, et ils impliquent généralement un groupe terminal {≡N} 3−.

L'anion azoture linéaire (N-3), étant isoélectronique avec l'oxyde nitreux, le dioxyde de carbone et le cyanate, forme de nombreux complexes de coordination. Une caténation supplémentaire est rare, bien que N4−4 (isoélectronique avec carbonate et nitrate) soit connu.


HYDRURES d'AZOTE :
Industriellement, l'ammoniac (NH3) est le composé d'azote le plus important et est préparé en plus grande quantité que tout autre composé, car il contribue de manière significative aux besoins nutritionnels des organismes terrestres en servant de précurseur aux aliments et aux engrais.

C'est un gaz alcalin incolore avec une odeur piquante caractéristique.
La présence de liaisons hydrogène a des effets très importants sur l'ammoniac, lui conférant ses points de fusion (-78 °C) et d'ébullition (-33 °C) élevés.

Sous forme liquide, c'est un très bon solvant avec une chaleur de vaporisation élevée (ce qui lui permet d'être utilisé dans des fioles à vide), qui a également une faible viscosité et conductivité électrique et une constante diélectrique élevée, et est moins dense que l'eau.

Cependant, la liaison hydrogène dans NH3 est plus faible que celle dans H2O en raison de la plus faible électronégativité de E941 (Azote) par rapport à l'oxygène et de la présence d'une seule paire isolée dans NH3 au lieu de deux dans H2O.
C'est une base faible en solution aqueuse (pKb 4,74) ; son acide conjugué est l'ammonium, NH+4.
Il peut également agir comme un acide extrêmement faible, perdant un proton pour produire l'anion amide, NH-2.

Il subit ainsi une autodissociation, similaire à l'eau, pour produire de l'ammonium et de l'amide.
L'ammoniac brûle dans l'air ou l'oxygène, mais pas facilement, pour produire de E941 (Azote) gazeux; il brûle dans le fluor avec une flamme jaune verdâtre pour donner du trifluorure d'azote.

Les réactions avec les autres non-métaux sont très complexes et tendent à conduire à un mélange de produits.
L'ammoniac réagit en chauffant avec les métaux pour donner des nitrures.

De nombreux autres hydrures d'azote binaires sont connus, mais les plus importants sont l'hydrazine (N2H4) et l'azoture d'hydrogène (HN3).
Bien qu'il ne s'agisse pas d'un hydrure d'azote, l'hydroxylamine (NH2OH) possède des propriétés et une structure similaires à celles de l'ammoniac et de l'hydrazine.

L'hydrazine est un liquide fumant et incolore qui sent la même chose que l'ammoniac.
Ses propriétés physiques sont très similaires à celles de l'eau (point de fusion 2,0 °C, point d'ébullition 113,5 °C, densité 1,00 g/cm3).

Bien qu'il s'agisse d'un composé endothermique, il est cinétiquement stable.
Il brûle rapidement et complètement dans l'air de manière très exothermique pour donner de E941 (Azote) et de la vapeur d'eau.
C'est un agent réducteur très utile et polyvalent et c'est une base plus faible que l'ammoniac.

Il est également couramment utilisé comme carburant de fusée.
L'hydrazine est généralement fabriquée par réaction d'ammoniac avec de l'hypochlorite de sodium alcalin en présence de gélatine ou de colle :

NH3 + OCl− → NH2Cl + OH−
NH2Cl + NH3 → N2H+5 + Cl− (lent)
N2H+5 + OH− → N2H4 + H2O (rapide)

(Les attaques par l'hydroxyde et l'ammoniac peuvent être inversées, passant ainsi à la place par l'intermédiaire NHCl−.)
La raison de l'ajout de gélatine est qu'elle élimine les ions métalliques tels que Cu2+ qui catalyse la destruction de l'hydrazine par réaction avec la monochloramine (NH2Cl) pour produire du chlorure d'ammonium et de E941 (Azote).

L'azoture d'hydrogène (HN3) a été produit pour la première fois en 1890 par l'oxydation de l'hydrazine aqueuse par l'acide nitreux.
Il peut être considéré comme l'acide conjugué de l'anion azide et est de la même manière analogue aux acides halohydriques.


HALIDES et OXOHALIDES d'AZOTE :
Les quatre trihalogénures d'azote simples sont connus.
Quelques halogénures et hydrohalogénures mixtes sont connus, mais sont pour la plupart instables; les exemples incluent NClF2, NCl2F, NBrF2, NF2H, NFH2, NCl2H et NClH2.

Cinq fluorures d'azote sont connus.
Le trifluorure d'azote (NF3, préparé pour la première fois en 1928) est un gaz incolore et inodore qui est thermodynamiquement stable et le plus facilement produit par l'électrolyse du fluorure d'ammonium fondu dissous dans du fluorure d'hydrogène anhydre.

Comme le tétrafluorure de carbone, il n'est pas du tout réactif et est stable dans l'eau ou dans des acides ou alcalis aqueux dilués.
Ce n'est que lorsqu'il est chauffé qu'il agit comme un agent de fluoration et qu'il réagit avec le cuivre, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth au contact à haute température pour donner de la tétrafluorohydrazine (N2F4).

Les cations NF + 4 et N2F + 3 sont également connus (ce dernier issu de la réaction de la tétrafluorohydrazine avec de puissants accepteurs de fluor tels que le pentafluorure d'arsenic), tout comme ONF3, qui a suscité l'intérêt en raison de la courte distance N – O impliquant une double liaison partielle et la liaison N – F très polaire et longue.

La tétrafluorohydrazine, contrairement à l'hydrazine elle-même, peut se dissocier à température ambiante et au-dessus pour donner le radical NF2•.
L'azoture de fluor (FN3) est très explosif et thermiquement instable.

Le difluorure de diazote (N2F2) existe sous forme d'isomères cis et trans thermiquement interconvertibles, et a été découvert pour la première fois en tant que produit de la décomposition thermique du FN3.

Le trichlorure d'azote (NCl3) est un liquide dense, volatil et explosif dont les propriétés physiques sont similaires à celles du tétrachlorure de carbone, bien qu'une différence soit que NCl3 est facilement hydrolysé par l'eau alors que CCl4 ne l'est pas.

Il a été synthétisé pour la première fois en 1811 par Pierre Louis Dulong, qui a perdu trois doigts et un œil à cause de ses tendances explosives.
En tant que gaz dilué, il est moins dangereux et est donc utilisé industriellement pour blanchir et stériliser la farine.
Le tribromure d'azote (NBr3), préparé pour la première fois en 1975, est un solide volatil rouge foncé, sensible à la température et explosif même à -100 °C.

Le triiodure d'azote (NI3) est encore plus instable et n'a été préparé qu'en 1990.
Son adduit avec l'ammoniac, connu plus tôt, est très sensible aux chocs : il peut être déclenché par le toucher d'une plume, le déplacement des courants d'air ou même les particules alpha.

Pour cette raison, de petites quantités de triiodure d'azote sont parfois synthétisées comme une démonstration aux étudiants en chimie du secondaire ou comme un acte de «magie chimique».
L'azoture de chlore (ClN3) et l'azoture de brome (BrN3) sont extrêmement sensibles et explosifs.

Deux séries d'oxohalogénures d'azote sont connues : les halogénures de nitrosyle (XNO) et les halogénures de nitryle (XNO2).
Les premiers sont des gaz très réactifs qui peuvent être fabriqués en halogénant directement le protoxyde d'azote.
Le fluorure de nitrosyle (NOF) est incolore et un puissant agent de fluoration.

Le chlorure de nitrosyle (NOCl) se comporte à peu près de la même manière et a souvent été utilisé comme solvant ionisant.
Le bromure de nitrosyle (NOBr) est rouge. Les réactions des halogénures de nitryle sont pour la plupart similaires : le fluorure de nitryle (FNO2) et le chlorure de nitryle (ClNO2) sont également des gaz réactifs et des agents d'halogénation puissants.


OXYDES d'AZOTE :
E941 (Azote) forme neuf oxydes moléculaires, dont certains ont été les premiers gaz à être identifiés : N2O (oxyde nitreux), NO (oxyde nitrique), N2O3 (trioxyde de diazote), NO2 (dioxyde d'azote), N2O4 (tétroxyde de diazote), N2O5 (dioxyde de diazote). pentoxyde), N4O (nitrosylazide) et N(NO2)3 (trinitramide).

Tous sont thermiquement instables vis-à-vis de la décomposition en leurs éléments.
Un autre oxyde possible qui n'a pas encore été synthétisé est l'oxatétrazole (N4O), un cycle aromatique.

Le protoxyde d'azote (N2O), mieux connu sous le nom de gaz hilarant, est fabriqué par décomposition thermique du nitrate d'ammonium fondu à 250 °C. Il s'agit d'une réaction redox et donc de l'oxyde nitrique et de E941 (Azote) sont également produits comme sous-produits.

Il est principalement utilisé comme propulseur et agent d'aération pour la crème fouettée en conserve pulvérisée, et était autrefois couramment utilisé comme anesthésique.
Malgré les apparences, il ne peut être considéré comme l'anhydride de l'acide hyponitreux (H2N2O2) car cet acide n'est pas produit par la dissolution du protoxyde d'azote dans l'eau.

Il est plutôt non réactif (ne réagit pas avec les halogènes, les métaux alcalins ou l'ozone à température ambiante, bien que la réactivité augmente lors du chauffage) et a la structure asymétrique N–N–O (N≡N+O−↔−N=N+= O) : au-dessus de 600 °C, il se dissocie en cassant la liaison N–O la plus faible.

L'oxyde nitrique (NO) est la molécule stable la plus simple avec un nombre impair d'électrons.
Chez les mammifères, y compris les humains, c'est une importante molécule de signalisation cellulaire impliquée dans de nombreux processus physiologiques et pathologiques.

Il est formé par oxydation catalytique de l'ammoniac.
C'est un gaz paramagnétique incolore qui, étant thermodynamiquement instable, se décompose en azote et oxygène gazeux à 1100–1200 °C.

Sa liaison est similaire à celle de E941 (Azote), mais un électron supplémentaire est ajouté à une orbitale antiliante π * et ainsi l'ordre de liaison a été réduit à environ 2,5; par conséquent, la dimérisation en O = N – N = O est défavorable sauf en dessous du point d'ébullition (où l'isomère cis est plus stable) car elle n'augmente pas réellement l'ordre total des liaisons et parce que l'électron non apparié est délocalisé à travers la molécule NO, lui accordant la stabilité.

Il existe également des preuves du dimère rouge asymétrique O = N – O = N lorsque l'oxyde nitrique est condensé avec des molécules polaires.
Il réagit avec l'oxygène pour donner du dioxyde d'azote brun et avec des halogènes pour donner des halogénures de nitrosyle.
Il réagit également avec les composés de métaux de transition pour donner des complexes de nitrosyle, dont la plupart sont profondément colorés.

Le trioxyde de diazote bleu (N2O3) n'est disponible que sous forme solide car il se dissocie rapidement au-dessus de son point de fusion pour donner de l'oxyde nitrique, du dioxyde d'azote (NO2) et du tétroxyde de diazote (N2O4).

Ces deux derniers composés sont quelque peu difficiles à étudier individuellement en raison de l'équilibre entre eux, bien que parfois le tétroxyde de diazote puisse réagir par fission hétérolytique sur le nitrosonium et le nitrate dans un milieu à constante diélectrique élevée.

Le dioxyde d'azote est un gaz brun âcre et corrosif.
Les deux composés peuvent être facilement préparés en décomposant un nitrate de métal sec.
Les deux réagissent avec l'eau pour former de l'acide nitrique.

Le tétroxyde de diazote est très utile pour la préparation de nitrates métalliques anhydres et de complexes nitrato, et il est devenu l'oxydant stockable de choix pour de nombreuses fusées aux États-Unis et en URSS à la fin des années 1950.

En effet, il s'agit d'un propulseur hypergolique en combinaison avec un carburant de fusée à base d'hydrazine et peut être facilement stocké car il est liquide à température ambiante.

Le pentoxyde de diazote (N2O5) thermiquement instable et très réactif est l'anhydride de l'acide nitrique, et peut être fabriqué à partir de celui-ci par déshydratation avec du pentoxyde de phosphore.
Il présente un intérêt pour la préparation d'explosifs.

C'est un solide cristallin déliquescent, incolore et sensible à la lumière.
A l'état solide il est ionique de structure [NO2]+[NO3]− ; sous forme de gaz et en solution, il s'agit d'O2N–O–NO2 moléculaire.

L'hydratation en acide nitrique se produit facilement, tout comme la réaction analogue avec le peroxyde d'hydrogène donnant de l'acide peroxonitrique (HOONO2).
C'est un oxydant violent.
Le pentoxyde de diazote gazeux se décompose comme suit :

N2O5 ⇌ NO2 + NO3 → NO2 + O2 + NON
N2O5 + NON ⇌ 3 NO2


OXOACIDES, OXOANIONS et SELS D'OXOACIDES D'AZOTE :
De nombreux oxoacides azotés sont connus, bien que la plupart d'entre eux soient instables sous forme de composés purs et ne soient connus que sous forme de solution aqueuse ou de sels.

L'acide hyponitreux (H2N2O2) est un acide diprotique faible de structure HON=NOH (pKa1 6,9, pKa2 11,6).
Les solutions acides sont assez stables mais au-dessus de pH 4, la décomposition catalysée par une base se produit via [HONNO] - en protoxyde d'azote et en anion hydroxyde.

Les hyponitrites (impliquant l'anion N2O2-2) sont stables vis-à-vis des agents réducteurs et agissent plus communément comme agents réducteurs eux-mêmes.
Ils constituent une étape intermédiaire dans l'oxydation de l'ammoniac en nitrite, qui se produit dans le cycle de E941 (Azote).
L'hyponitrite peut agir comme un ligand bidenté pontant ou chélatant.


L'acide nitreux (HNO2) n'est pas connu comme un composé pur, mais est un composant courant dans les équilibres gazeux et est un réactif aqueux important : ses solutions aqueuses peuvent être fabriquées à partir de solutions aqueuses fraîches acidifiantes de nitrite (NO−2, plié), bien que déjà à température ambiante, la dismutation en nitrate et oxyde nitrique est significative.
C'est un acide faible avec un pKa de 3,35 à 18 °C.

Ils peuvent être analysés titrimétriquement par leur oxydation en nitrate par le permanganate.
Ils sont facilement réduits en protoxyde d'azote et en oxyde nitrique par le dioxyde de soufre, en acide hyponitreux avec de l'étain(II) et en ammoniac avec du sulfure d'hydrogène.
Les sels d'hydrazinium N2H+5 réagissent avec l'acide nitreux pour produire des azides qui réagissent ensuite pour donner de l'oxyde nitreux et de E941 (Azote).

Le nitrite de sodium est légèrement toxique à des concentrations supérieures à 100 mg/kg, mais de petites quantités sont souvent utilisées pour saler la viande et comme conservateur pour éviter la détérioration bactérienne.
Il est également utilisé pour synthétiser l'hydroxylamine et pour diazoter les amines aromatiques primaires comme suit :

ArNH2 + HNO2 → [ArNN]Cl + 2 H2O
Le nitrite est également un ligand commun qui peut se coordonner de cinq façons.
Les plus courants sont le nitro (lié à E941 (Azote)) et le nitrito (lié à l'oxygène).
L'isomérie nitro-nitrito est courante, la forme nitrito étant généralement moins stable.

L'acide nitrique (HNO3) est de loin le plus important et le plus stable des oxoacides azotés.
C'est l'un des trois acides les plus utilisés (les deux autres étant l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique) et a été découvert par les alchimistes au 13ème siècle.

Il est fabriqué par oxydation catalytique de l'ammoniac en oxyde nitrique, qui est oxydé en dioxyde d'azote, puis dissous dans l'eau pour donner de l'acide nitrique concentré.

Aux États-Unis d'Amérique, plus de sept millions de tonnes d'acide nitrique sont produites chaque année, dont la majeure partie est utilisée pour la production de nitrate pour les engrais et les explosifs, entre autres utilisations.

L'acide nitrique anhydre peut être fabriqué en distillant de l'acide nitrique concentré avec du pentoxyde de phosphore à basse pression dans un appareil en verre dans l'obscurité.

Il ne peut être fabriqué qu'à l'état solide, car lors de la fusion, il se décompose spontanément en dioxyde d'azote et l'acide nitrique liquide subit une auto-ionisation plus importante que tout autre liquide covalent comme suit :

2 HNO3 ⇌ H2NO+3 + NO−3 ⇌ H2O + [NO2]+ + [NO3] −

Deux hydrates, HNO3•H2O et HNO3•3H2O, sont connus qui peuvent être cristallisés.
C'est un acide fort et les solutions concentrées sont des agents oxydants puissants, bien que l'or, le platine, le rhodium et l'iridium soient immunisés contre les attaques.

Un mélange 3: 1 d'acide chlorhydrique concentré et d'acide nitrique, appelé eau régale, est encore plus fort et dissout avec succès l'or et le platine, car du chlore libre et du chlorure de nitrosyle se forment et les anions chlorure peuvent former des complexes solides.

Dans l'acide sulfurique concentré, l'acide nitrique est protoné pour former du nitronium, qui peut agir comme électrophile pour la nitration aromatique :

HNO3 + 2 H2SO4 ⇌ NO+2 + H3O+ + 2 HSO − 4

Les stabilités thermiques des nitrates (impliquant l'anion planaire trigonal NO−3) dépendent de la basicité du métal, ainsi que des produits de décomposition (thermolyse), qui peuvent varier entre le nitrite (par exemple, le sodium), l'oxyde ( potassium et plomb), voire le métal lui-même (argent) selon leurs stabilités relatives.

Le nitrate est également un ligand commun avec de nombreux modes de coordination.
Enfin, bien que l'acide orthonitrique (H3NO4), qui serait analogue à l'acide orthophosphorique, n'existe pas, l'anion orthonitrate tétraédrique NO3−4 est connu dans ses sels de sodium et de potassium :

Ces sels cristallins blancs sont très sensibles à la vapeur d'eau et au gaz carbonique de l'air :

Na3NO4 + H2O + CO2 → NaNO3 + NaOH + NaHCO3
Malgré sa chimie limitée, l'anion orthonitrate est intéressant d'un point de vue structurel en raison de sa forme tétraédrique régulière et des courtes longueurs de liaison N – O, impliquant un caractère polaire important de la liaison.


COMPOSÉS ORGANIQUES D'AZOTE :
E941 (Azote) est l'un des éléments les plus importants de la chimie organique.

De nombreux groupes fonctionnels organiques impliquent une liaison carbone-azote, tels que les amides (RCONR2), les amines (R3N), les imines (RC(=NR)R), les imides (RCO)2NR, les azides (RN3), les composés azoïques (RN2R), cyanates et isocyanates (ROCN ou RCNO), nitrates (RONO2), nitriles et isonitriles (RCN ou RNC), nitrites (RONO), composés nitrés (RNO2), composés nitroso (RNO), oximes (RCR=NOH) et dérivés de la pyridine .

Les liaisons C–N sont fortement polarisées vers E941 (Azote).
Dans ces composés, E941 (Azote) est généralement trivalent (bien qu'il puisse être tétravalent dans les sels d'ammonium quaternaire, R4N+), avec une paire isolée qui peut conférer une basicité au composé en étant coordonnée à un proton.

Cela peut être compensé par d'autres facteurs: par exemple, les amides ne sont pas basiques car la paire isolée est délocalisée en une double liaison (bien qu'ils puissent agir comme des acides à un pH très bas, étant protonés à l'oxygène), et le pyrrole n'est pas acide car la paire isolée est délocalisée dans le cadre d'un cycle aromatique.

La quantité d'azote dans une substance chimique peut être déterminée par la méthode de Kjeldahl.
En particulier, E941 (Azote) est un composant essentiel des acides nucléiques, des acides aminés et donc des protéines, et de la molécule porteuse d'énergie adénosine triphosphate et est donc vital pour toute vie sur Terre.


Bien que les autres applications soient importantes, la majeure partie de E941 (Azote) élémentaire est de loin consommée dans la fabrication de composés azotés.

La triple liaison entre les atomes dans les molécules d'azote est si forte (226 kilocalories par mole, plus du double de celle de l'hydrogène moléculaire) qu'il est difficile de faire entrer E941 (Azote) moléculaire dans d'autres combinaisons.

La principale méthode commerciale de fixation de E941 (Azote) (incorporation d'azote élémentaire dans des composés) est le procédé Haber-Bosch pour la synthèse de l'ammoniac.

Ce procédé a été développé pendant la Première Guerre mondiale pour réduire la dépendance de l'Allemagne au nitrate chilien.
E941 (Azote) implique la synthèse directe d'ammoniac à partir de ses éléments.


Avec l'oxygène, E941 (Azote) forme plusieurs oxydes, dont le protoxyde d'azote, N2O, dans lequel E941 (Azote) est à l'état d'oxydation +1 ; l'oxyde nitrique, NO, dans lequel il est à l'état +2 ; et le dioxyde d'azote, NO2, dans lequel il est à l'état +4.

Le nitrate de sodium (NaNO3) et le nitrate de potassium (KNO3) sont formés par la décomposition de la matière organique avec des composés de ces métaux présents.

Dans certaines régions sèches du monde ces salpêtres se trouvent en quantité et sont utilisés comme engrais.
Les autres composés azotés inorganiques sont l'acide nitrique (HNO3), l'ammoniac (NH3), les oxydes (NO, NO2, N2O4, N2O), les cyanures (CN-), etc.

Le cycle de E941 (Azote) est l'un des processus naturels les plus importants pour les organismes vivants.
Bien que E941 (Azote) gazeux soit relativement inerte, les bactéries du sol sont capables de « fixer » E941 (Azote) sous une forme utilisable (comme engrais) pour les plantes.
En d'autres termes, la nature a fourni une méthode pour produire de E941 (Azote) pour la croissance des plantes.

Les animaux mangent le matériel végétal où E941 (Azote) a été incorporé dans leur système, principalement sous forme de protéines.
Le cycle est terminé lorsque d'autres bactéries reconvertissent les composés azotés résiduels en azote gazeux.
E941 (Azote) est essentiel à la vie, car il fait partie de toutes les protéines.


FIXATION DE E941 (Azote):
E941 (Azote) gazeux (N2) constitue près de 80 % de l'atmosphère terrestre, mais E941 (Azote) est souvent le nutriment qui limite la production primaire dans de nombreux écosystèmes.
Pourquoi cela est-il ainsi?
Parce que les plantes et les animaux ne sont pas capables d'utiliser E941 (Azote) gazeux sous cette forme.

Pour que E941 (Azote) soit disponible pour fabriquer des protéines, de l'ADN et d'autres composés biologiquement importants, E941 (Azote) doit d'abord être converti en une forme chimique différente.
Le processus de conversion de N2 en azote biologiquement disponible est appelé fixation de E941 (Azote).

Le gaz N2 est un composé très stable en raison de la force de la triple liaison entre les atomes d'azote, et E941 (Azote) nécessite une grande quantité d'énergie pour rompre cette liaison.
L'ensemble du processus nécessite huit électrons et au moins seize molécules d'ATP.

En conséquence, seul un groupe restreint de procaryotes est capable de mener à bien ce processus énergétiquement exigeant.
Bien que la majeure partie de la fixation de E941 (Azote) soit effectuée par des procaryotes, une partie de E941 (Azote) peut être fixée de manière abiotique par la foudre ou certains procédés industriels, notamment la combustion de combustibles fossiles.


E941 (Azote) ET LE CYCLE CNO :
Lorsque la première génération d'étoiles de l'univers est née, elles ne contenaient que les éléments fabriqués lors du big bang : de l'hydrogène, de l'hélium et une infime quantité de lithium.

En brûlant, ces étoiles ont synthétisé des éléments plus lourds, comme le carbone.
Les supernovae ont ensuite répandu les éléments les plus lourds dans les galaxies où d'autres étoiles sont nées.

Le carbone des supernovae joue un rôle crucial dans la façon dont de nombreuses étoiles de deuxième génération et plus brûlent.
Dans les étoiles dont la masse est supérieure à environ 1,1 à 1,5 fois celle de notre soleil, le carbone 12 catalyse la fusion de l'hydrogène en hélium - c'est-à-dire que le carbone 12 participe à la réaction de fusion, mais n'est pas consommé par celle-ci.

Comme vous pouvez le voir sur la gauche, le carbone 12 est régénéré à la fin de chaque cycle, ce qui a pour résultat net que quatre noyaux d'hydrogène sont consommés et un noyau d'hélium est produit.
Cette réaction s'appelle le cycle CNO.

Au fil du temps, chaque noyau de carbone 12 peut participer à un très grand nombre de cycles.
Une partie de E941 (Azote) produit pendant le cycle CNO échappe à la réaction ultérieure.

A la fin de la vie d'une étoile, cet azote peut être distribué dans la galaxie.
Dans notre système solaire, E941 (Azote) d'une étoile morte il y a des milliards d'années est devenu un élément essentiel des protéines et de l'ADN et a formé environ 80 % de l'atmosphère de notre planète.


FAITS INTÉRESSANTS SUR E941 (Azote) :
-Environ 2,5 % du poids des organismes vivants provient de E941 (Azote) contenu dans les molécules organiques.
-Beaucoup de molécules de la vie contiennent de E941 (Azote).
E941 (Azote) est le quatrième élément le plus abondant dans le corps humain.


-La nitroglycérine, un composé azoté, peut être utilisée pour soulager l'angine de poitrine, une maladie cardiaque potentiellement mortelle.
-Le satellite Triton de Neptune a des geysers alimentés en azote de cinq milles de haut.
-E941 (Azote) est le septième élément le plus abondant dans l'univers.


-Comme la Terre, l'atmosphère de Triton est principalement composée d'azote, mais Triton est si froid que E941 (Azote) se trouve à la surface sous forme de solide dur comme le roc.
E941 (Azote) solide laisse passer la faible lumière provenant du soleil.

Les impuretés sombres dans la glace d'azote ou dans les roches plus sombres sous la glace se réchauffent légèrement à la lumière du soleil, fondant et vaporisant E941 (Azote) solide, qui finit par percer E941 (Azote) solide sous forme de geysers qui poussent les particules de glace à un à huit kilomètres au-dessus de la surface gelée de Triton.


-En 1919, le monde apprit pour la première fois que les noyaux atomiques pouvaient être désintégrés.
Ernest Rutherford a rapporté qu'il avait bombardé de E941 (Azote) gazeux avec des particules alpha (noyaux d'hélium) et découvert que de l'hydrogène était produit.
(Des recherches plus poussées par Patrick Blackett ont montré que les particules alpha avaient transmuté E941 (Azote)-14 en oxygène-17 plus hydrogène.)
-E941 (Azote) de l'univers a été fabriqué et est fabriqué par le cycle CNO dans les étoiles plus lourdes que notre soleil.


HISTORIQUE de E941 (Azote) :
Les composés azotés ont une très longue histoire, le chlorure d'ammonium étant connu d'Hérodote.
Ils étaient bien connus au Moyen Âge.

Les alchimistes connaissaient l'acide nitrique sous le nom d'aqua fortis (eau forte), ainsi que d'autres composés azotés tels que les sels d'ammonium et les sels de nitrate.

Le mélange d'acides nitrique et chlorhydrique était connu sous le nom d'aqua regia (eau royale), célèbre pour sa capacité à dissoudre l'or, le roi des métaux.

La découverte de E941 (Azote) est attribuée au médecin écossais Daniel Rutherford en 1772, qui l'a qualifié d'air nocif. Bien qu'il ne le reconnaisse pas comme une substance chimique entièrement différente, il le distingue clairement de "l'air fixe" de Joseph Black, ou dioxyde de carbone.

Le fait qu'il y avait un composant de l'air qui ne supporte pas la combustion était clair pour Rutherford, même s'il n'était pas conscient que c'était un élément.

E941 (Azote) a également été étudié à peu près au même moment par Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish et Joseph Priestley, qui ont qualifié E941 (Azote) d'air brûlé ou d'air phlogistiqué.

Le chimiste français Antoine Lavoisier a qualifié E941 (Azote) gazeux d '«air méphitique» ou d'azote, du mot grec άζωτικός (azotikos), «pas de vie», car E941 (Azote) est asphyxiant.
Dans une atmosphère d'azote pur, les animaux meurent et les flammes s'éteignent.

Bien que le nom de Lavoisier n'ait pas été accepté en anglais car il a été souligné que tous les gaz sauf l'oxygène sont soit asphyxiants soit carrément toxiques, il est utilisé dans de nombreuses langues (français, italien, portugais, polonais, russe, albanais, turc, etc. L'allemand Stickstoff fait également référence à la même caractéristique, à savoir ersticken "to starter or suffocate") et reste toujours en anglais dans les noms communs de nombreux composés azotés, tels que l'hydrazine et les composés de l'ion azide.


Enfin, cela a conduit au nom de "pnictogènes" pour le groupe dirigé par E941 (Azote), du grec πνίγειν "étouffer".
Le mot anglais azote (1794) est entré dans la langue à partir du français nitrogène, inventé en 1790 par le chimiste français Jean-Antoine Chaptal (1756–1832), du français nitre (nitrate de potassium, également appelé salpêtre) et du suffixe français -gène, "produisant", du grec -γενής (-gènes, "engendré").

Le sens de Chaptal était que E941 (Azote) est la partie essentielle de l'acide nitrique, qui à son tour était produit à partir du nitre.
Autrefois, le nitre avait été confondu avec le "natron" égyptien (carbonate de sodium) - appelé νίτρον (nitron) en grec - qui, malgré son nom, ne contenait pas de nitrate.

Les premières applications militaires, industrielles et agricoles des composés azotés utilisaient le salpêtre (nitrate de sodium ou nitrate de potassium), notamment dans la poudre à canon, et plus tard comme engrais.

En 1910, Lord Rayleigh découvrit qu'une décharge électrique dans E941 (Azote) gazeux produisait de l'"azote actif", un allotrope monoatomique de E941 (Azote).
Le "nuage tourbillonnant de lumière jaune brillante" produit par son appareil a réagi avec le mercure pour produire du nitrure de mercure explosif.

Pendant longtemps, les sources de composés azotés ont été limitées.
Les sources naturelles proviennent soit de la biologie, soit des dépôts de nitrates produits par les réactions atmosphériques.

La fixation de E941 (Azote) par des procédés industriels comme le procédé Frank-Caro (1895-1899) et le procédé Haber-Bosch (1908-1913) a atténué cette pénurie de composés azotés, dans la mesure où la moitié de la production alimentaire mondiale (voir Applications) repose désormais sur des produits synthétiques. engrais azotés.

Dans le même temps, l'utilisation du procédé d'Ostwald (1902) pour produire des nitrates à partir de la fixation industrielle de E941 (Azote) a permis la production industrielle à grande échelle de nitrates comme matière première dans la fabrication d'explosifs pendant les guerres mondiales du XXe siècle.


Environ les quatre cinquièmes de l'atmosphère terrestre sont constitués d'azote, qui a été isolé et reconnu comme une substance spécifique lors des premières enquêtes sur l'air.

Carl Wilhelm Scheele, un chimiste suédois, montra en 1772 que l'air est un mélange de deux gaz, dont l'un qu'il appela « air de feu », parce qu'il entretenait la combustion, et l'autre « air vicié », parce qu'il restait après le « l'air d'incendie » avait été utilisé.
L'« air de feu » était, bien sûr, de l'oxygène et l'« air vicié » de E941 (Azote).

À peu près au même moment, E941 (Azote) a également été reconnu par un botaniste écossais, Daniel Rutherford (qui a été le premier à publier ses découvertes), par le chimiste britannique Henry Cavendish et par le pasteur et scientifique britannique Joseph Priestley, qui, avec Scheele, est crédité de la découverte de l'oxygène.

Des travaux ultérieurs ont montré que le nouveau gaz était un constituant du nitre, un nom commun pour le nitrate de potassium (KNO3), et, par conséquent, il a été nommé azote par le chimiste français Jean-Antoine-Claude Chaptal en 1790.

E941 (Azote) a d'abord été considéré comme un élément chimique par Antoine-Laurent Lavoisier, dont l'explication du rôle de l'oxygène dans la combustion a finalement renversé la théorie du phlogistique, une vision erronée de la combustion devenue populaire au début du XVIIIe siècle.

L'incapacité de E941 (Azote) à soutenir la vie (grec : zoe) a conduit Lavoisier à le nommer azote, toujours l'équivalent français de E941 (Azote).


E941 (Azote) a été découvert par le médecin écossais Daniel Rutherford en 1772.
E941 (Azote) est le cinquième élément le plus abondant dans l'univers et représente environ 78% de l'atmosphère terrestre, qui contient environ 4 000 billions de tonnes de gaz.

E941 (Azote) est obtenu à partir de l'air liquéfié par un processus connu sous le nom de distillation fractionnée.
La plus grande utilisation d'azote est pour la production d'ammoniac (NH3).
De grandes quantités d'azote sont combinées avec de l'hydrogène pour produire de l'ammoniac dans une méthode connue sous le nom de procédé Haber.

Le chimiste français Antoine Laurent Lavoisier a nommé E941 (Azote) azote, ce qui signifie "sans vie".
Le nom est devenu azote, qui dérive du mot grec nitron, qui signifie "soude native" et genes, qui signifie "former".

Le mérite de la découverte de l'élément est généralement attribué à Daniel Rutherford, qui a découvert qu'il pouvait être séparé de l'air en 1772.
E941 (Azote) était parfois appelé air «brûlé» ou «déphlogistiqué», car l'air qui ne contient plus d'oxygène est presque entièrement composé d'azote.

Les autres gaz dans l'air sont présents à des concentrations beaucoup plus faibles.
Les composés azotés se trouvent dans les aliments, les engrais, les poisons et les explosifs.
Votre corps contient 3% d'azote en poids.

Tous les organismes vivants contiennent de E941 (Azote).
E941 (Azote) est responsable des couleurs orange-rouge, bleu-vert, bleu-violet et violet foncé des aurores.
Une façon de préparer E941 (Azote) gazeux est la liquéfaction et la distillation fractionnée à partir de l'atmosphère.

E941 (Azote) liquide bout à 77 K (-196 ° C, -321 ° F).
E941 (Azote) gèle à 63 K (-210,01 °C).
E941 (Azote) liquide est un fluide cryogénique, capable de geler la peau au contact.

Alors que l'effet Leidenfrost protège la peau d'une exposition très brève (moins d'une seconde), l'ingestion d'azote liquide peut provoquer des blessures graves.
Lorsque E941 (Azote) liquide est utilisé pour fabriquer de la crème glacée, E941 (Azote) se vaporise.
E941 (Azote) a une valence de 3 ou 5.

E941 (Azote) forme des ions chargés négativement (anions) qui réagissent facilement avec d'autres non-métaux pour former des liaisons covalentes.
La plus grande lune de Saturne, Titan, est la seule lune du système solaire à avoir une atmosphère dense.
L'atmosphère d'azote est composée à plus de 98 % d'azote.

Du mot latin nitrum, grec Nitron, soude native ; et les gènes, formant.
E941 (Azote) a été découvert par le chimiste et médecin Daniel Rutherford en 1772.
Il a éliminé l'oxygène et le dioxyde de carbone de l'air et a montré que le gaz résiduel ne supporterait pas la combustion ou les organismes vivants.

En même temps, d'autres scientifiques renommés travaillaient sur le problème de E941 (Azote).
Ceux-ci comprenaient Scheele, Cavendish, Priestley et d'autres.
Ils l'appelaient "l'air brûlé" ou "l'air déphlogistiqué", c'est-à-dire l'air sans oxygène.


DECOUVERTE de E941 (Azote) :
Dr Doug Stewart
En 1674, le médecin anglais John Mayow a démontré que l'air n'est pas un élément unique, il est composé de différentes substances.
Il l'a fait en montrant que seule une partie de l'air est combustible.
La plupart de E941 (Azote) ne l'est pas.

Près d'un siècle plus tard, le chimiste écossais Joseph Black a effectué des travaux plus détaillés sur l'air.
Après avoir éliminé l'oxygène et le dioxyde de carbone, une partie de l'air est restée.

Black a utilisé la combustion du phosphore comme dernière étape de l'élimination de l'oxygène.
(La combustion du phosphore a une très grande affinité pour l'oxygène et est efficace pour l'éliminer complètement.)
Black a ensuite confié une étude plus approfondie des gaz dans l'air à son étudiant au doctorat, Daniel Rutherford.

Rutherford s'est appuyé sur le travail de Black et, en une série d'étapes, a complètement éliminé l'oxygène et le dioxyde de carbone de l'air.
Il a montré que, comme le dioxyde de carbone, le gaz résiduel ne pouvait pas entretenir la combustion ou les organismes vivants.

Contrairement au dioxyde de carbone, cependant, E941 (Azote) était insoluble dans l'eau et les solutions alcalines.
Rutherford a rapporté sa découverte en 1772 de «l'air nocif», que nous appelons maintenant E941 (Azote).

Le pharmacien suédois Carl Scheele a découvert E941 (Azote) indépendamment, l'appelant air usé.
Scheele a absorbé l'oxygène de plusieurs façons, notamment en utilisant un mélange de soufre et de limaille de fer et en brûlant du phosphore.

Après avoir retiré l'oxygène, il a signalé un gaz résiduel qui ne supporterait pas la combustion et avait entre les deux tiers et les trois quarts du volume de l'air d'origine.
Scheele a publié ses résultats en 1777, bien que l'on pense que le travail a été effectué en 1772.

Bien que Rutherford et Scheele soient maintenant conjointement crédités de la découverte de E941 (Azote), E941 (Azote) semble avoir été découvert plus tôt par Henry Cavendish, mais non publié.

Avant 1772 (la date précise est inconnue - Priestley s'y réfère dans son ouvrage "Experiments and Observations Made in and Before the Year 1772") Cavendish écrivit à Joseph Priestley décrivant "l'air brûlé".

L '«air brûlé» avait été préparé en faisant passer de l'air à plusieurs reprises sur du charbon de bois chauffé au rouge (éliminant l'oxygène), puis en faisant barboter le gaz restant à travers une solution de potasse caustique (hydroxyde de potassium) qui aurait éliminé le dioxyde de carbone.

Cavendish a écrit: «La gravité spécifique de cet air s'est avérée très peu différente de celle de l'air ordinaire; des deux, il semblait plutôt plus léger.

E941 (Azote) éteignait la flamme, et rendait l'air commun impropre à faire brûler les corps de la même manière que l'air fixe, mais à un moindre degré, comme une bougie qui brûlait environ 80″ dans l'air commun pur, et qui s'éteignait aussitôt dans l'air commun mêlé de 6/55 d'air fixe, brûlé environ 26″ dans l'air commun mélangé avec la même portion de cet air brûlé.

En 1790, le chimiste français Jean-Antoine-Claude Chaptal nomma l'élément «azote» après que des expériences eurent montré qu'il était un constituant du nitre, comme on appelait alors le nitrate de potassium.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES de E941 (Azote) :
Aspect : gaz incolore, liquide ou solide
Masse atomique standard Ar°(N) : [14.00643, 14.00728] 14.007±0.001 (abrégé)
Numéro atomique (Z): 7
Groupe de     groupe : 15 (pnictogènes)
Période     période : 2
Bloc : p-bloc
Configuration électronique : [He] 2s2 2p3
Électrons par coque : 2, 5
Phase à STP : gaz


Point de fusion : (N2) 63,23[2] K (−209,86[2] °C, −345,75[2] °F)
Point d'ébullition : (N2) 77,355 K (−195,795 °C, −320,431 °F)
Densité (au STP) : 1,2506 g/L[3] à 0 °C, 1013 mbar
à l'état liquide (au point d'ébullition) : 0,808 g/cm3
Point triple : 63,151 K, 12,52 kPa
Point critique : 126,21 K, 3,39 MPa
Chaleur de fusion : (N2) 0,72 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : (N2) 5,57 kJ/mol
Capacité calorifique molaire : (N2) 29,124 J/(mol•K)


États d'oxydation : -3, -2, -1, 0, [4] +1, +2, +3, +4, +5 (un oxyde fortement acide)
Electronégativité : échelle de Pauling : 3,04
Énergies d'ionisation :
1er : 1402,3 kJ/mol
2ème : 2856 kJ/mol
3ème : 4578,1 kJ/mol
Rayon covalent : 71±1 pm
Rayon de Van der Waals : 155 h
Occurrence naturelle : primordiale


Structure cristalline : structure cristalline hexagonale hexagonale pour E941 (Azote)
Vitesse du son : 353 m/s (gaz, à 27 °C)
Conductivité thermique : 25,83×10−3 W/(m ⋅ K)
Ordre magnétique : diamagnétique
Poids moléculaire : 28,014    
XLogP3-AA : 0,1    
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0    
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2    
Nombre d'obligations rotatives : 0    


Masse exacte : 28.006148008    
Masse monoisotopique : 28,006148008    
Surface polaire topologique : 47,6 Å ²    
Nombre d'atomes lourds : 2    
Charge formelle : 0    
Complexité : 8    
Nombre d'atomes isotopiques : 0    
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0    
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0    


Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0    
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0    
Nombre d'unités liées par covalence : 1    
Le composé est canonisé : Oui
Numéro atomique : 7
Masse atomique : 14,0067 g.mol -1
Electronégativité selon Pauling : 3.0
Densité : 1,25*10-3 g.cm-3 à 20°C
Point de fusion : -210 °C


Point d'ébullition : -195,8 °C
Rayon de Vanderwaals : 0,092 nm
Rayon ionique : 0,171 nm (-3) ; 0,011 (+5) ; 0,016 (+3)
Isotopes : 4
Coque électronique : [ He ] 2s22p3
Energie de première ionisation : 1402 kJ.mol -1
Énergie de seconde ionisation : 2856 kJ.mol -1
Énergie de troisième ionisation : 4578 kJ.mol -1
Découvert par : Rutherford en 1772


Formule chimique : N 2
Niveau de pureté : ≥ 99,9%
Densité relative (air = 1) : 0.97
Aspect : gaz incolore
Odeur : gaz inodore
Limite d'inflammabilité dans l'air : ininflammable
Forme d'aspect : Gaz comprimé
Couleur : incolore
Odo:r inodore
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible

pH : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : -209,99 °C
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : -195,79 °C
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible


Densité relative : 0,97 g/cm3
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible


Numéro atomique (nombre de protons dans le noyau) : 7
Symbole atomique (sur le tableau périodique des éléments) : N
Masse atomique (masse moyenne de l'atome) : 14,0067
Densité : 0,0012506 gramme par centimètre cube
Phase à température ambiante : Gaz
Point de fusion : moins 321 degrés Fahrenheit (moins 210 degrés Celsius)
Point d'ébullition : moins 320,42 F (moins 195,79 C)
Nombre d'isotopes (atomes d'un même élément avec un nombre de neutrons différent) : 16 dont 2 stables
Isotopes les plus courants : azote-14 (abondance : 99,63 %)


PREMIERS SECOURS de E941 (Azote) :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Consultez un médecin.

*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
Consultez un médecin.

*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.

*En cas de contact avec les yeux :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.

*En cas d'ingestion:
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.

-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles


MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'AZOTE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Nettoyez rapidement en balayant ou en aspirant.


MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE d'AZOTE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.

-Plus d'informations :
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir les contenants non ouverts.


CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de E941 (Azote) :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Contrôles techniques appropriés :
Manipuler conformément aux bonnes pratiques d'hygiène industrielle et aux consignes de sécurité.
Se laver les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.

--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.

*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.

-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.


MANIPULATION et STOCKAGE de E941 (Azote) :
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Contenu sous pression.


STABILITE et REACTIVITE de E941 (Azote) :
-Réactivité:
Pas de données disponibles

-Stabilité chimique:
Stable dans les conditions de stockage recommandées.

-Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles

-Conditions à éviter :
Pas de données disponibles


SYNONYMES :
N
Azote
Azote gazeux
Azote moléculaire
diazote
Azote-14
molécule d'azote
Azote diatomique
Azote, liquide
UNII-N762921K75
N2
CHEBI:17997
N762921K75
MOL Azote
Azote
Azote [NF]
Azote (liquéfié)
HSDB 5060
UN1066
ONU1977
Azote (TN)
Azote élémentaire
Azote (n2)
Azote comprimé
Azote (JP17/NF)
Azote, >=99,998 %
Azote, >=99,999 %
CHEMBL142438
N° SIN 941
DTXSID4036304
INS-941
DB09152
ONU 1066
ONU 1977
E941
Azote, Messer(R) CANGas, 99,999 %
E-941
C00697
D00083
Azote liquide réfrigéré (liquide cryogénique)
Azote comprimé [UN1066] [Gaz ininflammable]
Q2370426
Composant UNII-K21NZZ5Y0B IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N
Azote liquide réfrigéré (liquide cryogénique) [UN1977] [Gaz ininflammable]
N#N


 

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