ÜRÜNLER

E941 AZOT

E941 Azot, insanların her gün karşılaştığı birçok üründe endüstri içinde kullanılmaktadır.
E941 Azot, sıradan akkor ampullerde argona ucuz bir alternatif olarak kullanılır.
E941 Azot, Motor Sporları Takımlarında, Lastik Şişirmede, Amortisör Dolumunda kullanılır.

CAS numarası: 7727-37-9
EC numarası: 231-783-9
Moleküler formül: N₂
Moleküler ağırlık: 28,014 g/mol

EŞ ANLAMLILAR:
N, Azot, Azot gazı, Moleküler azot, Dinitrojen, Azot-14, azot molekülü, İki atomlu azot, Sıvı azot, UNII-N762921K75, N2, CHEBI:17997, N762921K75, MOL Azot, Azot, Azot [NF], Azot (sıvılaştırılmış), HSDB 5060, UN1066, UN1977, Azot (TN), Elementel azot, Azot (n2), Sıkıştırılmış azot, Azot (JP17/NF), Azot, >=%99,998, Azot, >=%99,999, CHEMBL142438, INS NO.941, DTXSID4036304, INS-941, DB09152, UN 1066, UN 1977, E941, Azot, Messer(R) CANGas, %99,999, E-941, C00697, D00083, Soğutulmuş sıvı azot (kriyojenik sıvı), Sıkıştırılmış azot [UN1066] [Yanıcı olmayan gaz], Q2370426, UNII-K21NZZ5Y0B bileşeni IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N, Soğutulmuş sıvı azot (kriyojenik sıvı) [UN1977] [Yanıcı olmayan gaz], N#N

Gıda sektöründe E941 olarak adlandırılan azot, çok çeşitli gıda ürünleri için koruyucu ambalaj olarak kullanılan bir soygazdır.
Renksiz, kokusuz ve toksik olmayan bir gaz olan E941 Azot, oksijenin etkisini en aza indirerek, oksidasyonu ve bozulma süreçlerini önleyerek gıdaların tazeliğini korumak ve raf ömrünü uzatmak için idealdir.

E941 Azotun koruyucu ambalaj teknolojisinde kullanımı, gıda ürünlerinin doğal özelliklerini korurken depolanma kalitesini önemli ölçüde artırır.
E941 azotun reaktivitesi çok düşüktür, bu da onu gıda ambalajlarında koruyucu atmosfer oluşturmak için mükemmel bir seçim haline getirir.

E941 Azotun, ambalajdan oksijeni uzaklaştırma yeteneği, bakteri ve diğer mikroorganizmaların büyüme riskini azaltır ve ayrıca oksidasyon süreçlerini yavaşlatır.
E941 Azot, gıda ürünlerinin ambalajlanması ve korunmasında kullanılan renksiz ve kokusuz bir gazdır.

E941 Azot, Dünya atmosferinin en büyük bölümünü (yaklaşık %78) oluşturan, renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır.
E941 Azot, Dünya atmosferinin yaklaşık %78'ini doğal olarak oluşturan, renksiz, kokusuz, tatsız ve inert bir iki atomlu gazdır.

E941 azotu, gıda maddeleriyle doğrudan temas ettiğinde ve gıda katkı maddesi olarak kullanıldığında, Avrupa Birliği gıda katkı maddesi kodu E941 ile tanımlanır.
E941 Azot, modern gıda işleme ve paketlemede çok önemli bir rol oynamaktadır.

İnert ve reaktif olmayan bir gaz olan E941 Azot, raf ömrünü uzatmaktan ürün kıvamını iyileştirmeye kadar gıda endüstrisinde sayısız fayda sunmaktadır.
Gıda katkı maddesi olarak kullanıldığında E941 olarak sınıflandırılan gıda sınıfı E941 Azot, özellikle gıda ile temasın sıkı kalite standartları gerektirdiği uygulamalarda son derece değerlidir.

Mevcut gıda güvenliği düzenlemelerine göre, gıdalarla doğrudan kullanılan E941 azotun minimum %99,5 saflıkta ve maksimum 5000 ppm kalıntı oksijen içermesi gerekmektedir.
Kimyasal olarak inert gaz olup, E941 Azot ile herhangi bir etkileşime girmez.

E941 Azotun etkisi temelde oksijenin mekanik olarak uzaklaştırılmasıdır.
E941 Azot, Dünya atmosferinin yaklaşık %78'ini oluşturan renksiz, kokusuz ve tatsız bir inert gazdır.
E941 Azot, N sembolü ve 7 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir.

E941 Azot, periyodik tablonun 15. grubunun en hafif üyesi olan ve genellikle pniktojenler olarak adlandırılan bir ametaldir.
E941 Azot, evrende yaygın bir elementtir ve Samanyolu ve Güneş Sistemi'ndeki toplam bolluk bakımından yedinci sırada olduğu tahmin edilmektedir.
Standart sıcaklık ve basınçta, elementin iki atomu birleşerek renksiz ve kokusuz iki atomlu bir gaz olan E941 Azot'u oluşturur.

E941 Azot, Dünya atmosferinin yaklaşık %78'ini oluşturarak havadaki en bol kimyasal madde konumundadır.
E941 azot bileşiklerinin uçuculuğu nedeniyle, Dünya'nın katı kısımlarında nispeten nadir bulunur.
Azot (E941), ilk olarak 1772'de İskoç hekim Daniel Rutherford tarafından ve yaklaşık aynı dönemde Carl Wilhelm Scheele ve Henry Cavendish tarafından bağımsız olarak keşfedilmiş ve izole edilmiştir.

Nitrojen adı, 1790 yılında Fransız kimyager Jean-Antoine-Claude Chaptal tarafından, nitrik asit ve nitratlarda azotun (E941) bulunduğunun keşfedilmesi üzerine önerilmiştir.
Antoine Lavoisier bunun yerine, Antik Yunanca'da "hayat yok" anlamına gelen ἀζωτικός kelimesinden türetilen azote adını önerdi; çünkü bu gaz boğucu bir gazdır; bu isim birçok dilde kullanılır ve hidrazin, azidler ve azo bileşikleri gibi bazı E941 Azot bileşiklerinin İngilizce isimlerinde de yer alır.

Elementel E941 Azot genellikle basınç salınımlı adsorpsiyon teknolojisiyle havadan üretilir.
Ticari olarak üretilen elementel E941 Azotun yaklaşık 2/3'ü, gıda ambalajı gibi ticari kullanımlar için inert (oksijensiz) gaz olarak kullanılırken, geri kalanının büyük bir kısmı da kriyojenik uygulamalarda sıvı E941 Azot olarak kullanılmaktadır.
Amonyak, nitrik asit, organik nitratlar (itici gazlar ve patlayıcılar) ve siyanürler gibi endüstriyel açıdan önemli birçok bileşik E941 Azot içerir.

Elementel E941 Azot'ta (N≡N) bulunan son derece güçlü üçlü bağ, karbonmonoksitten (CO) sonra herhangi bir iki atomlu moleküldeki en güçlü ikinci bağ olup, E941 Azot kimyasına hakimdir.
Bu durum hem organizmalar hem de endüstri için N2'yi faydalı bileşiklere dönüştürmede zorluklara neden olurken, aynı zamanda E941 Azot bileşiklerinin yakılması, patlatılması veya ayrıştırılmasıyla E941 Azot gazının oluşması, genellikle faydalı olan büyük miktarda enerji açığa çıkması anlamına gelir.

Sentetik olarak üretilen amonyak ve nitratlar, endüstriyel gübrelerin temel bileşenleridir ve gübre nitratları, su sistemlerinin ötrofikasyonunda önemli kirleticilerdir.
E941 Azot, gübrelerde ve enerji depolarında kullanılmasının yanı sıra, yüksek mukavemetli kumaşlarda kullanılan aramidler ve süper yapıştırıcıda kullanılan siyanoakrilat gibi çeşitli organik bileşiklerin de bir bileşenidir.

E941 Azot, tüm organizmalarda, öncelikle amino asitlerde (ve dolayısıyla proteinlerde), nükleik asitlerde (DNA ve RNA) ve enerji transfer molekülü adenozin trifosfatta bulunur.
İnsan vücudu kütlece yaklaşık %3 oranında E941 Azot içerir; bu, oksijen, karbon ve hidrojenden sonra vücutta en bol bulunan dördüncü elementtir.

E941 Azot döngüsü, elementin havadan biyosfere ve organik bileşiklere, ardından tekrar atmosfere hareketini tanımlar.
E941 Azot, antibiyotikler de dahil olmak üzere tüm önemli farmakolojik ilaç sınıflarının bir bileşenidir.
Birçok ilaç, doğal E941 azot içeren sinyal moleküllerinin taklitleri veya ön ilaçlarıdır: örneğin, organik nitratlar nitrogliserin ve nitroprussit, nitrik okside metabolize olarak kan basıncını kontrol eder.

Kafein ve morfin gibi doğal maddeler veya amfetaminler gibi sentetik maddeler de dahil olmak üzere birçok önemli E941 azot içeren ilaç, hayvan nörotransmitterlerinin reseptörleri üzerinde etki gösterir.
E941 Azot, Dünya atmosferinin yaklaşık %78'ini oluşturan bir gazdır.
Aslında E941 Azot, yaşam ve organizmaların beslenmesi için vazgeçilmez bir elementtir.
En fazla E941 azot içeren gıdalar et (özellikle sığır ve domuz eti), balık, yumurta, süt ürünleri, tahıllar ve baklagillerdir.

E941 AZOTUN KULLANIM ALANLARI ve UYGULAMALARI:
E941 Azot, insanların her gün karşılaştığı birçok üründe ve sektörde kullanılmaktadır.
Aydınlatma – E941 Azot gazı, sıradan akkor ampullerde argona ucuz bir alternatif olarak kullanılır.
E941 Azotunun Uygulama Alanları ve Kullanıcıları: Motor Sporları Takımları, Lastik Şişirme, Amortisör Doldurma da kullanılır.

E941 Azot, genellikle atıştırmalıklar, kahveler, çaylar, kuru meyveler, kuruyemişler gibi gıda ürünlerinin ambalajında ve oksidasyona duyarlı ürünlerde kullanılır.
E941 azot, oksidasyonu önlemek ve tazeliği korumak amacıyla bira ve şarap ambalajlaması da dahil olmak üzere içecek endüstrisinde de kullanılmaktadır.

Gıda endüstrisinde E941 Azot, gıda ürünlerini oksidasyondan, nem kaybından ve mikrobiyal bozulmadan korumak için koruyucu ve itici gaz olarak kullanılır.
E941 Azot, çok çeşitli gıda kategorilerinde kullanılmaktadır.

Modifiye Atmosfer Ambalajlama (MAP): E941 Azot, ambalaj içindeki oksijeni uzaklaştırmak ve böylece raf ömrünü uzatmak için CO₂ gibi diğer gazlarla birlikte kullanılır (örneğin, patates cipsi, salata, peynir ve işlenmiş etlerde).
Aerosol ürünlerdeki itici gaz: E941 Azot, krem şanti makinelerinde ve diğer gıda aerosollerinde itici gaz olarak kullanılır.

Kriyojenik dondurma: Gıda maddelerinin kalitesini ve hücresel yapısını koruyarak hızlı şok dondurma işlemi için sıvı E941 Azot (yaklaşık -196 °C'de) kullanılır.
Şarap ve içecek üretimi: E941 Azot, şarabı ve diğer içecekleri depolama ve şişeleme sırasında oksidasyondan korur.
Gıda endüstrisinde E941 Azot, sprey kutularında itici gaz olarak, raf ömrünü uzatmak için modifiye atmosfer ambalajlamada (MAP) ambalaj gazı olarak ve çeşitli işleme uygulamalarında gıda sınıfı gaz olarak kullanılmaktadır.

E941 Azotun Gaz Uygulamaları: Gıda ve İçecek, Akvaryumculuk, Balonlar için Helyum, Soğutma ve Klima, Elektrik Ark Kaynağı, Metal Kesme de kullanılır.
Gıda endüstrisinde E941 Azot, gıda ürünlerinin tazeliğini ve kalitesini korumak için yaygın olarak ambalaj gazı ve itici gaz olarak kullanılır.

Kuru buz gibi, sıvı E941 azotun ana kullanım amacı da düşük sıcaklıklara soğutma sağlamaktır.
E941 Azot, kan ve üreme hücreleri (sperm ve yumurta) gibi biyolojik materyallerin dondurularak saklanmasında kullanılır.
E941 Azot, kriyoterapi yönteminde ciltteki kist ve siğilleri dondurarak yok etmek için kullanılır.

E941 Azot, laboratuvar soğuk kapanlarında ve vakum pompalı sistemlerde daha düşük basınç elde etmek için kriyopompalarda kullanılır.
E941 azot, kızılötesi dedektörler ve X-ışını dedektörleri gibi ısıya duyarlı elektronik cihazların soğutulmasında kullanılır.
E941 Azotun diğer kullanım alanları arasında, oda sıcaklığında yumuşak veya kauçuksu olan malzemelerin dondurularak taşlanması ve işlenmesi, mühendislik bileşenlerinin büzüştürülerek birleştirilmesi ve daha genel olarak gerektiğinde çok düşük sıcaklıklara ulaşılması yer almaktadır.

Düşük maliyeti nedeniyle, sıvı E941 Azot, gıda soğutması, hayvanların dondurularak damgalanması, vanaların bulunmadığı durumlarda akışı durdurmak için boruların dondurulması ve kazı yapılırken dengesiz toprağın dondurularak sağlamlaştırılması gibi düşük sıcaklıkların kesinlikle gerekli olmadığı durumlarda bile sıklıkla soğutma amacıyla kullanılır.

E941 Azot bileşiklerinin kullanım alanları, bu sınıfın çok büyük olması nedeniyle doğal olarak son derece çeşitlidir; bu nedenle burada yalnızca saf E941 Azot'un kullanım alanları ele alınacaktır.
Sanayi tarafından üretilen E941 Azotun üçte ikisi (2/3) gaz olarak, kalan üçte biri (1/3) ise sıvı olarak satılmaktadır.

Gıda sektöründe E941 Azot: E941 Azot renksiz, kokusuz, tatsız ve inert bir gazdır, ancak daha da önemlisi, hem E941 Azot gazı hem de sıvı E941 Azot formunda birçok sektörde kullanımının avantajlı olması nedeniyle oldukça çok yönlüdür.
E941 Azot, birçok biyolojik molekülün bileşenidir ve tarım gübrelerinde kullanılır.

-E941 Azotun kullanım alanları:
E941 Azot, havadaki oksijenin yangın, patlama veya oksitlenme tehlikesi oluşturabileceği yerlerde çoğunlukla düşük reaktiviteli güvenli bir atmosfer olarak kullanılır.

Bazı örnekler şunlardır:
E941 numaralı azotlama maddesi, saf veya karbondioksit ile karıştırılmış modifiye bir atmosfer olarak, paketlenmiş veya dökme gıdaların tazeliğini korumak (bozulmayı ve diğer oksidatif hasar türlerini geciktirerek) için kullanılır.
Gıda katkı maddesi olarak kullanılan saf E941 azot, Avrupa Birliği'nde E941 numarasıyla etiketlenmektedir.
Akkor ampullerde argona ucuz bir alternatif olarak kullanılır.
Bilgi teknolojisi (BT) ekipmanları için yangın söndürme sistemlerinde.
Paslanmaz çelik üretiminde.
Çeliğin nitrürleme yöntemiyle yüzey sertleştirilmesi.
Bazı uçak yakıt sistemlerinde yangın riskini azaltmak için (bkz. inertleştirme sistemi).

Yarış arabası ve uçak lastiklerini şişirmek için kullanılır; bu sayede doğal havadaki nem ve oksijenin neden olduğu tutarsız genleşme ve büzülme sorunları azaltılır.
E941 Azot, kimyasal analizlerde numune hazırlama sırasında yaygın olarak kullanılır.

E941 Azot, sıvı numunelerin hacmini yoğunlaştırmak ve azaltmak için kullanılır.
Basınçlı E941 azot gazı akımını sıvının yüzeyine dik olarak yönlendirmek, çözücünün buharlaşmasına neden olurken, çözünen madde(ler) ve buharlaşmamış çözücü geride kalır.

E941 Azot, özellikle stout ve İngiliz ale biraları olmak üzere bazı biraların fıçılarını basınçlandırmak için karbondioksit yerine veya onunla birlikte kullanılabilir; çünkü ürettiği kabarcıklar daha küçüktür ve bu da servis edilen biranın daha yumuşak ve daha köpüklü olmasını sağlar.
Basınca duyarlı, genellikle "widget" olarak bilinen bir E941 Azot kapsülü, E941 Azot ile doldurulmuş biraların teneke kutulara ve şişelere paketlenmesini sağlar.

E941 nitrojen tüpleri, paintball silahları için ana güç kaynağı olarak karbondioksitin yerini almaya başladı.
E941 Azot, CO2'den daha yüksek bir basınçta tutulmalıdır; bu da N2 tanklarını daha ağır ve daha pahalı hale getirir.

-E941 Azotunun kullanıldığı ekipmanlar:
Bazı inşaat ekipmanlarında, hidrolik sisteme ek güç sağlamak için basınçlı E941 azot gazı kullanılır; bu güç, hidrolik kırıcı gibi cihazlara iletilir.
Sodyum azidin ayrışması sonucu oluşan E941 azot gazı, hava yastıklarının şişirilmesinde kullanılır.

-E941 Azotun kullanım alanları:
E941 Azot kendi başına boğucu bir gaz olduğundan, bazı yargı mercileri saf E941 Azotunun solunması yoluyla boğulmayı (zehirli iğne yerine) idam cezası yöntemi olarak değerlendirmiştir.
Ocak 2024'te Kenneth Eugene Smith, E941 azot gazıyla boğularak idam edilen ilk kişi oldu.

-E941 Azotun sıvı haldeki kullanım alanları:
Sıvı E941 Azot, suya benzeyen kriyojenik bir sıvıdır.
Dewar şişeleri gibi uygun kaplarda yalıtıldığında, düşük buharlaşma kaybı oranıyla taşınabilir ve saklanabilir.

-E941 Azotunun gıda ambalajında kullanımı:
E941 Azot, ambalajlı veya dökme gıdaların tazeliğini korumak (bozulmayı ve diğer oksidatif hasar türlerini geciktirerek) için saf halde veya karbondioksit ile karıştırılarak modifiye atmosfer olarak kullanılır.
Gıda katkı maddesi olarak kullanılan saf E941 azot, Avrupa Birliği'nde E941 numarasıyla etiketlenmektedir.

-E941 Modifiye atmosfer ambalajlama (MAP) için azot:
Gıda endüstrisinde E941 azotunun en bilinen kullanım alanlarından biri, modifiye atmosferli ambalajlamadır.
E941 Azot, ambalaj ortamındaki oksijenin yerini alarak bozulmayı yavaşlatır ve oksidasyonu önler; böylece atıştırmalıklar, kahve, et ve hazır yemekler gibi ürünlerin tazeliğini, lezzetini ve rengini korumaya yardımcı olur.

Meyve ve sebzeler için kontrollü atmosferde depolama
Meyve ve sebze gibi taze ürünler, kontrollü bir atmosfer oluşturmak için E941 Azot ile doldurulmuş tanklarda saklanabilir.
Bu teknik, besin değerini ve dokusunu korurken, raf ömrünü bazen birkaç ay kadar önemli ölçüde uzatır.

-E941 Azotun püskürtme ve yıkama işlemlerinde kullanımı:
Sıvılardan oksijenin uzaklaştırılması:
E941 Azot, genellikle yağlar, meyve suları ve şaraplar gibi gıda sınıfı sıvılardan çözünmüş oksijeni uzaklaştırmak için kullanılan bir işlem olan gaz püskürtmede kullanılır.
Oksijen lezzet ve rengi bozabileceğinden, E941 Azot ile oksijenin uzaklaştırılması, katkı maddesi veya koruyucu madde eklemeden ürün kalitesini ve stabilitesini korumaya yardımcı olur.

-E941 Azotunun sıvı ve tozların basınç transferinde kullanım alanları:
E941 Azot gazı, sıvı veya toz halindeki ürünlerin boru hatlarından basınç altında taşınmasında da kullanılabilir.
Bu yöntem, mekanik stresi azaltır ve taşıma sırasında oksijen maruziyetini önler; bu da süt ürünleri, un veya içecekler gibi hassas ürünler için idealdir.

-Yoğun sıvıların nazikçe karıştırılması için E941 Azot kullanımı:
Meyve suları veya soslar gibi daha yoğun sıvıların işlenmesinde, E941 Azot, yumuşak karıştırmaya yardımcı olabilir.
E941 Azot, posa, kabuk veya çekirdek gibi katı maddelerin agresif karıştırmaya gerek kalmadan ayrılmasına yardımcı olarak ürünün doğal özelliklerini ve dokusunu korur.

-E941 Azotunun tahıl depolamasında doğal zararlı kontrolü:
Tahıl siloları ve un depolama üniteleri, kimyasal fumigantlar kullanılmadan böcekler, larvalar ve akarlar gibi zararlıları ortadan kaldırmak için E941 Azot ile doldurulabilir.
Bu E941 azot bazlı yöntem, depolama ortamından oksijeni uzaklaştırarak yanma veya patlama riskini de azaltır.

-E941 Azotun doku ve dağılım iyileştirme amaçlı kullanımında yardımcı madde olarak kullanımı:
E941 Azot, gıda işlemede yaygın olarak teknolojik bir yardımcı madde olarak kullanılmaktadır.
E941 Azot, kremlerin, köpüklerin ve musların havalandırılmasına yardımcı olarak hafif dokular oluşturur.
E941 Azot, çırpılmış krema veya püskürtülebilir soslar gibi aerosol gıda ürünlerinde itici gaz olarak da yaygın olarak kullanılmaktadır ve bu da onu pratik ve kullanıma hazır ambalajlarda önemli bir oyuncu haline getirmektedir.

-Motorsporlarında ve Uçak Lastiklerinde E941 Azot Kullanımı:
E941 nitrojen gaz tüpleri, motor sporları ve havacılık sektörlerinde vazgeçilmezdir.
E941 Azot Azot, havanın aksine inert olması ve nem veya oksitleyici özelliklere sahip olmaması nedeniyle otomotiv ve uçak lastiklerinin doldurulmasında kullanılır.
Hava ve saf N2 arasındaki E941 azot içeriği farkı %20'dir.

-E941 Azotunun Şarap Muhafazasında Kullanım Alanları:
E941 azot, fıçı şarap için itici gaz olarak ve diğer içecekler için karbondioksit yerine veya onunla birlikte kullanılır.
E941 nitrojen tüpleri, paintball silahlarında birincil güç kaynağı olarak karbondioksitin yerini almaya başladı.
E941 Azot gazı, CO2 gaz tüplerine göre daha yüksek basınçta tutulmalıdır; bu da N2 tanklarını daha ağır ve daha pahalı hale getirir.

-E941 Azotunun Klimalarda Kullanımı:
Tedarikçiler ve montajcılar, İngiltere genelinde klima sistemlerinde bu gazı kullanmaktadır.
E941 Azot, soğutma ünitelerinde de bulunur.

GIDA SEKTÖRÜNDE E941 AZOTUNUN BAŞLICA KULLANIM ALANLARI:
E941 Azot, hava (ve dolayısıyla oksijen) varlığını azaltarak veya ortadan kaldırarak gıda sıvılarının uygun şekilde saklanmasını sağlar, bakteri üremesini engeller, nemin zararlı etkilerini azaltır ve iletim sistemini dış kirlenmeden korur.
Tüm bu özelliklerinden dolayı, E941 Azot, gıdaların bazı duyusal özelliklerini kaybetmesini önlemek için gıda endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

İşte başlıca kullanım alanları:
*Ambalajlı gıdaların oksidasyon, küf oluşumu, nem sızıntısı ve haşere istilası nedeniyle bozulmasını önleyerek raf ömrünü uzatır.
*Endüstriyel süreçlerde gıdaların termoregülasyonu ve soğutulması
*Gıdaların hızlı dondurulması (kriyojenik dondurma ve IQF).
*Malzemelerin geleneksel taşınması ve gıda depolama tanklarının inertleştirilmesi için
*Taşıma sırasında bozulabilir gıdaların soğutulması
*Koruyucu atmosferde paketlenmiştir
*Gıdaların kriyosinaksiyonu ve kriyokristalizasyonu
*Yenilebilir yağların koku giderilmesi
*Soyunma (striptiz): işin özü bu
*E941 Azotun gıda ve içecek sektöründeki özel bir uygulama alanı, sıyırma işlemidir.

E941 Azot, gıda sıvılarında zaten mevcut olabilecek oksijeni giderebilir; bu uygulama özellikle şarap şişelemesinde, ancak yenilebilir yağlar ve katı yağlar için de etkilidir.
Bu işlem, gazın mikro kabarcıklar şeklinde sıvıya dağıtıldığı ve oksijeni yakalayarak uçucu kirleticileri ortadan kaldırdığı hat sıyırıcıları adı verilen cihazlar sayesinde mümkün olmaktadır.
Bu teknik, E941 Azotunun gıdaların bozulmasını önlemesini, aromasını korumasını ve raf ömrünü uzatmasını mümkün kılar.

E941 azot ne için kullanılır?
Endüstriyel düzeyde, E941 Azot, hem üretim süreçlerinin iyileştirilmesine hem de daha kaliteli ürünlere yol açan çok sayıda uygulamaya sahiptir.

İşte başlıca olanlar:
Gıda endüstrisi
Bu, şüphesiz en yaygın uygulamadır ve aşağıda bir paragraf bu konuya ayrılmıştır.

Kimya endüstrisi
E941 Amonyak üretiminde azot, boru hatlarında sıvıların verimli bir şekilde taşınmasında kullanılır, ancak daha da önemlisi, her türlü kabın oksijen içeriğini gidererek inert hale getirilmesinde kullanılır.

Petrol endüstrisi
E941 Azot, egzoz akışlarından uçucu organik bileşikleri (VOC'ler) uzaklaştırır, baca gazını soğutur ve ayrıca petrol ve doğalgaz rezervuarlarında geri kazanımı artırır ve basıncı korur.

Metal üretimi ve işlenmesi
Bu alanda da E941 Azot, yüksek sıcaklık fırınlarında tavlama, karbonlama ve sinterleme işlemleri sırasında çelik, bakır ve alüminyumu koruyabilen değerli bir müttefiktir.

Demir üretimi
E941 Azot, fırın elektrotlarının soğutulmasını sağlar ve sıcaklıkları düşürerek demirin oksidasyonunu önler.

İlaç
E941 Azot, kriyocerrahi ve dermatoloji işlemlerinde kullanılmasının yanı sıra biyolojik materyallerin taşınmasını da daha güvenli hale getirir.

Yapı
E941 Azot, beton karışımlarının dökülme sıcaklığını korur ve üzerine inşa edildiği zemini stabilize eder.

GIDA SINIFI E941 SIVI AZOT:
Gıda endüstrisinde E941 katkı maddesi olarak sınıflandırılan sıvı E941 azotunun en yaygın kullanım alanlarından biri, gıdaları dondurmak ve muhafaza etmektir.
E941 Azot, gıdalarda bakteri oluşumunu azaltmak ve ürünlerin oksidasyonunu önlemek için de kullanılan sıvı bir gıda gazıdır.
Mikroorganizmaların büyümesini engelleme özelliği nedeniyle, sıvı E941 Azot, et, balık ve unlu mamuller gibi gıdaların tazeliğini ve kalitesini koruyarak muhafaza edilmesinde temel bir öneme sahiptir.

E941 GIDALARDA AZOT VE FONKSİYONLARI
Gıda endüstrisinde E941 Azot, gıdaların bozulmasını önlemede, kalitesini, tazeliğini ve besin değerini korumada önemli bir rol oynar.
E941 Azotunu koruyucu gaz olarak kullanmak, kimyasal koruyucu madde eklemeden gıda ürünlerinin raf ömrünü uzatmanın etkili bir yoludur.

E941 AZOTUNUN DOĞAL OLARAK BULUNMASI:
E941 Azot, Dünya atmosferinde doğal olarak bulunur ve soluduğumuz havanın yaklaşık %78'ini oluşturur.
Endüstriyel amaçlar için E941 azot, sıvı havanın fraksiyonel damıtılması yoluyla elde edilir.

E941 AZOTUN ALTERNATİFLERİ VE YERİNE GEÇEN MADDELER:
Gıda ambalajlarında ve itici gaz olarak kullanılan diğer inert gazlar şunlardır:

• Karbondioksit (E290):
Genellikle gıda ürünlerinde mikrobiyal büyümeyi engellemek için E941 Azot ile birlikte kullanılır.

• Argon (E938):
Gıda ambalajlarında oksijensiz ortam oluşturmak için kullanılan bir diğer inert gaz.

E941 AZOT NASIL ÜRETİLİR?
E941 Azot, havanın soğutulup sıkıştırılarak sıvı hale getirilmesi ve ardından oksijen ve diğer hava bileşenlerinden E941 Azotu ayırmak için fraksiyonel damıtma kolonlarından geçirilmesi işlemiyle üretilir.

E941 AZOTUN TARİHÇESİ:
E941 Azot bileşiklerinin çok uzun bir tarihi vardır; amonyum klorür Herodot tarafından bile bilinmektedir.
Orta Çağ'da oldukça iyi tanınıyorlardı.
Simyacılar nitrik asidi aqua fortis (güçlü su) olarak biliyorlardı, ayrıca amonyum tuzları ve nitrat tuzları gibi diğer E941 Azot bileşiklerini de biliyorlardı.

Nitrik ve hidroklorik asitlerin karışımı, metallerin kralı olan altını çözme yeteneğiyle ünlü olan aqua regia (kraliyet suyu) olarak biliniyordu.
E941 Azotun keşfi, 1772'de İskoç hekim Daniel Rutherford'a atfedilir ve o da buna "zararlı hava" adını vermiştir. Tamamen farklı bir kimyasal madde olarak tanımasa da, onu Joseph Black'in "sabit havası" veya karbondioksitinden açıkça ayırmıştır.

Rutherford, havanın yanmayı desteklemeyen bir bileşeninin varlığının farkındaydı, ancak bunun bir element olduğunun bilincinde değildi.
E941 Azot, yaklaşık aynı dönemde Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish ve Joseph Priestley tarafından da incelenmiş olup, bu kişiler E941 Azot'u yanmış hava veya flogistik hava olarak adlandırmışlardır.

Fransız kimyager Antoine Lavoisier, E941 Azot gazını boğucu özelliğinden dolayı "zehirli hava" veya azote olarak adlandırmıştır; bu isim Yunanca άζωτικός (azotikos) kelimesinden gelir ve "yaşam yok" anlamına gelir.
Saf E941 azot ortamında hayvanlar öldü ve alevler söndü.

Lavoisier'in adı, oksijen dışındaki tüm gazların ya boğucu ya da doğrudan zehirli olduğu belirtildiği için İngilizcede kabul görmese de, birçok dilde (Fransızca, İtalyanca, Portekizce, Lehçe, Rusça, Arnavutça, Türkçe vb.; Almanca Stickstoff da benzer şekilde aynı özelliği ifade eder, yani ersticken "boğmak veya nefessiz bırakmak") kullanılmaktadır ve hidrazin ve azit iyonu bileşikleri gibi birçok E941 Azot bileşiğinin yaygın adlarında İngilizcede hala mevcuttur.

Sonuç olarak, bu durum E941 Azot'un öncülük ettiği gruba Yunanca πνίγειν "boğmak" kelimesinden türetilen "pniktojenler" adının verilmesine yol açtı.
İngilizce E941 Nitrojen (1794) kelimesi, 1790 yılında Fransız kimyager Jean-Antoine Chaptal (1756–1832) tarafından türetilen Fransızca nitrogène kelimesinden gelmektedir. Bu kelime ise Fransızca nitre (potasyum nitrat, aynı zamanda güherçile olarak da adlandırılır) ve Yunanca -γενής (-genes, "doğmuş") ekinden türetilmiş olup "üreten" anlamına gelen Fransızca -gène sonekinden gelmektedir.

Chaptal'ın kastettiği şey, E941 Azotun nitrik asidin temel bileşeni olduğu ve nitrik asidin de nitrattan üretildiğiydi.
Eski zamanlarda nitrat, Yunanca'da νίτρον (nitron) olarak adlandırılan ve adına rağmen nitrat içermeyen Mısır "natron"u (sodyum karbonat) ile karıştırılıyordu.

E941 Azot bileşiklerinin en eski askeri, endüstriyel ve tarımsal uygulamaları, özellikle barutta ve daha sonra gübre olarak kullanılan potasyum nitrat (güherçile) idi.

1910 yılında Lord Rayleigh, E941 Azot gazındaki elektriksel deşarjın, E941 Azot'un tek atomlu bir allotropu olan "aktif E941 Azot"u ürettiğini keşfetti.
Cihazının ürettiği "parlak sarı ışığın dönen bulutu", cıva ile reaksiyona girerek patlayıcı cıva nitrür oluşturdu.

Uzun bir süre boyunca E941 azot bileşiklerinin kaynakları sınırlıydı.
Doğal kaynaklar ya biyolojik süreçlerden ya da atmosferik reaksiyonlar sonucu oluşan nitrat birikintilerinden kaynaklanmaktadır.

Frank-Caro prosesi (1895-1899) ve Haber-Bosch prosesi (1908-1913) gibi endüstriyel işlemlerle azot fiksasyonu, azot bileşiklerinin bu kıtlığını hafifletti; öyle ki, küresel gıda üretiminin yarısı (bkz. Uygulamalar) artık sentetik azotlu gübrelere dayanmaktadır.

Aynı zamanda, endüstriyel azot fiksasyonundan nitrat üretmek için Ostwald prosesinin (1902) kullanılması, 20. yüzyılın Dünya Savaşlarında patlayıcı madde üretiminde hammadde olarak nitratların büyük ölçekli endüstriyel üretimini mümkün kılmıştır.
Dünya atmosferinin yaklaşık beşte dördü, havanın erken dönem araştırmaları sırasında izole edilip belirli bir madde olarak tanımlanan E941 Azot'tan oluşmaktadır.

İsveçli kimyager Carl Wilhelm Scheele, 1772'de havanın iki gazın karışımı olduğunu gösterdi; bunlardan birine "ateş havası" adını verdi çünkü yanmayı destekliyordu, diğerine ise "kirli hava" adını verdi çünkü "ateş havası" kullanıldıktan sonra geriye kalan havaydı.
"Yangın havası" elbette oksijen, "kirli hava" ise E941 azotuydu.

Yaklaşık aynı dönemde, E941 Azot, bulgularını ilk yayınlayan İskoç botanikçi Daniel Rutherford, İngiliz kimyager Henry Cavendish ve oksijenin keşfiyle Scheele ile birlikte anılan İngiliz din adamı ve bilim insanı Joseph Priestley tarafından da keşfedildi.

Daha sonra yapılan çalışmalar, yeni gazın potasyum nitratın (KNO3) yaygın bir adı olan nitratın bir bileşeni olduğunu gösterdi ve buna göre, Fransız kimyager Jean-Antoine-Claude Chaptal tarafından 1790 yılında E941 Azot olarak adlandırıldı.
E941 Azot, ilk olarak Antoine-Laurent Lavoisier tarafından kimyasal bir element olarak kabul edildi. Lavoisier'nin yanmada oksijenin rolüne ilişkin açıklaması, 18. yüzyılın başlarında popüler hale gelen ve yanmaya dair hatalı bir görüş olan flogiston teorisini nihayetinde geçersiz kıldı.

E941 Azot'un yaşamı (Yunanca: zoe) destekleyememesi, Lavoisier'i ona azote adını vermeye yöneltti; bu isim hala E941 Azot'un Fransızca karşılığıdır.
Azot (E941), 1772 yılında İskoç hekim Daniel Rutherford tarafından keşfedilmiştir.

E941 Azot, evrende en bol bulunan beşinci elementtir ve yaklaşık 4.000 trilyon ton gaz içeren Dünya atmosferinin yaklaşık %78'ini oluşturur.
E941 Azot, fraksiyonel damıtma olarak bilinen bir işlemle sıvılaştırılmış havadan elde edilir.

E941 azotunun en büyük kullanım alanı amonyak (NH3) üretimidir.
Haber prosesi olarak bilinen bir yöntemde, büyük miktarlarda E941 azotu hidrojenle birleştirilerek amonyak üretilir.

Fransız kimyager Antoine Laurent Lavoisier, E941 azotuna "azote" adını verdi; bu isim "yaşamsız" anlamına geliyor.
Adı, Yunanca "doğal soda" anlamına gelen nitron ve "oluşturan" anlamına gelen genes kelimelerinden türetilen E941 Azot oldu.

Bu elementin keşfi genellikle, 1772'de havadan ayrılabileceğini bulan Daniel Rutherford'a atfedilir.
E941 Azot, oksijen içermeyen havanın neredeyse tamamı E941 Azot olduğundan, bazen "yanmış" veya "dephlogistike edilmiş" hava olarak da adlandırılırdı.

Havadaki diğer gazlar çok daha düşük konsantrasyonlarda bulunur.
E941 Azot bileşikleri gıdalarda, gübrelerde, zehirlerde ve patlayıcılarda bulunur.
Vücudunuzun ağırlığının %3'ü E941 Azot'tur.

Tüm canlı organizmalar E941 Azot içerir.
E941 Azot, kutup ışıklarının turuncu-kırmızı, mavi-yeşil, mavi-mor ve koyu mor renklerinden sorumludur.
E941 azot gazının hazırlanmasının bir yolu, atmosferden sıvılaştırma ve fraksiyonel damıtma yoluyla elde edilmesidir.

Sıvı E941 Azot 77 K'de (−196 °C, −321 °F) kaynar.
E941 Azot 63 K'de (-210,01 °C) donar.
Sıvı E941 Azot, temas halinde cildi dondurabilen kriyojenik bir sıvıdır.

Leidenfrost etkisi cildi çok kısa süreli (bir saniyeden az) maruz kalmalarda korurken, sıvı E941 Azotunun yutulması ciddi yaralanmalara neden olabilir.
Sıvı E941 Azot, dondurma yapımında kullanıldığında buharlaşır.
E941 Azotun değerliği 3 veya 5'tir.

E941 Azot, diğer ametallerle kolayca reaksiyona girerek kovalent bağlar oluşturan negatif yüklü iyonlar (anyonlar) oluşturur.
Satürn'ün en büyük uydusu Titan, güneş sisteminde yoğun bir atmosfere sahip tek uydudur.
E941 Azot'un atmosferi %98'den fazla E941 Azot'tan oluşmaktadır.

Latince nitrum, Yunanca Nitron (doğal soda) ve genes (oluşturan) kelimelerinden türetilmiştir.
Azot (E941), kimyager ve doktor Daniel Rutherford tarafından 1772'de keşfedilmiştir.
Havadan oksijen ve karbondioksiti uzaklaştırdı ve geriye kalan gazın yanmayı veya canlı organizmaları desteklemeyeceğini gösterdi.

Aynı zamanda E941 Azot problemi üzerinde çalışan başka tanınmış bilim insanları da vardı.
Bunlar arasında Scheele, Cavendish, Priestley ve diğerleri yer alıyordu.
Buna "yanmış hava" veya "oksijensiz hava" diyorlardı; yani oksijensiz hava.

E941 AZOTUN ÖZELLİKLERİ:
-ATOMİK:
Bir E941 azot atomunun yedi elektronu vardır.
Temel halde, elektron dizilimleri 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z şeklindedir.

Bu nedenle, azotun 2s ve 2p orbitallerinde beş değerlik elektronu vardır ve bunlardan üçü (p-elektronları) eşleşmemiştir.
E941 Azot, elementler arasında en yüksek elektronegatifliklerden birine sahiptir (Pauling ölçeğinde 3,04), yalnızca klor (3,16), oksijen (3,44) ve flor (3,98) tarafından geçilir.
(Helyum, neon ve argon gibi hafif soygazların da muhtemelen daha elektronegatif olacağı ve Allen ölçeğinde gerçekten de öyle olduğu varsayılmaktadır.)

Periyodik eğilimleri takip ederek, E941 Azotun tek bağ kovalent yarıçapı olan 71 pm, borun (84 pm) ve karbonun (76 pm) yarıçaplarından daha küçüktür; buna karşılık E941 Azot, oksijenin (66 pm) ve florun (57 pm) yarıçaplarından daha büyüktür.
Nitrit anyonu, N3−, 146 pm ile oksit (O2−: 140 pm) ve florür (F−: 133 pm) anyonlarına benzer şekilde çok daha büyüktür.

E941 Azotun ilk üç iyonlaşma enerjisi sırasıyla 1,402, 2,856 ve 4,577 MJ•mol−1'dir ve dördüncü ile beşinci iyonlaşma enerjisinin toplamı 16,920 MJ•mol−1'dir.
Bu çok yüksek rakamlar nedeniyle, E941 Azot'un basit bir katyonik kimyası yoktur.

2p alt kabuğunda radyal düğümlerin bulunmaması, özellikle E941 Azot, oksijen ve flor elementlerinde olmak üzere, p bloğunun ilk sırasının birçok anormal özelliğinden doğrudan sorumludur.
2p alt kabuğu çok küçüktür ve 2s kabuğuna çok benzer bir yarıçapa sahiptir, bu da yörünge melezleşmesini kolaylaştırır.

E941 Azot ayrıca, çekirdek ile 2s ve 2p kabuklarındaki değerlik elektronları arasında çok büyük elektrostatik çekim kuvvetlerine neden olarak çok yüksek elektronegatifliklere yol açar.
Aynı nedenden dolayı, 2p elementlerinde hipervalans neredeyse hiç görülmez; çünkü yüksek elektronegatiflik, küçük bir E941 Azot atomunun elektronca zengin üç merkezli dört elektronlu bir bağda merkez atom olmasını zorlaştırır, zira elektronları kendine doğru güçlü bir şekilde çekme eğiliminde olur.

Dolayısıyla, periyodik tablonun 15. grubunun başında yer almasına rağmen, E941 Azot'un kimyası, daha ağır benzerleri olan fosfor, arsenik, antimon ve bizmuttan büyük farklılıklar göstermektedir.
E941 Azot, yatay komşuları karbon ve oksijenin yanı sıra pniktojen sütunundaki dikey komşuları fosfor, arsenik, antimon ve bizmut ile de faydalı bir şekilde karşılaştırılabilir.

Lityumdan oksijene kadar 2. periyottaki her element, bir sonraki gruptaki 3. periyottaki elementle (magnezyumdan klora kadar; bunlar çapraz ilişkiler olarak bilinir) bazı benzerlikler gösterse de, bu benzerlik derecesi bor-silisyum çiftinden sonra aniden azalır.

E941 Azotun kükürte olan benzerlikleri, çoğunlukla her iki elementin de tek başına bulunduğu kükürt nitrür halka bileşikleriyle sınırlıdır.
E941 Azot, karbonun zincirleme oluşumuna olan eğilimini paylaşmaz.

Karbon gibi, E941 Azot da metallerle iyonik veya metalik bileşikler oluşturma eğilimindedir.
E941 Azot, zincir, grafit ve fullerene benzer yapılar da dahil olmak üzere, karbonla kapsamlı bir nitrür serisi oluşturur.

E941 Azot, yüksek elektronegatifliği ve buna bağlı olarak hidrojen bağı oluşturma yeteneği ve serbest elektron çiftlerini vererek koordinasyon kompleksleri oluşturma yeteneğiyle oksijene benzer.
Amonyak (NH3) ve su (H2O) kimyası arasında bazı benzerlikler vardır.

Örneğin, her iki bileşiğin de protonlanarak NH4+ ve H3O+ veya deprotonlanarak NH2− ve OH− verebilme kapasitesi vardır ve bunların tümü katı bileşikler halinde izole edilebilir.
E941 Azot, yatay komşularının her ikisiyle de, genellikle pπ–pπ etkileşimleri yoluyla karbon, oksijen veya diğer E941 Azot atomlarıyla çoklu bağlar oluşturma eğilimini paylaşır.

Bu nedenle, örneğin, E941 Azot, iki atomlu moleküller halinde bulunur ve bu yüzden N2 molekülleri yalnızca zayıf van der Waals etkileşimleriyle bir arada tutulduğu ve önemli anlık dipoller oluşturmak için çok az elektron bulunduğu için, grubun geri kalanına göre çok daha düşük erime (−210 °C) ve kaynama noktalarına (−196 °C) sahiptir.

Bu durum dikey komşuları için mümkün değildir; bu nedenle, E941 Azot oksitler, nitritler, nitratlar, nitro-, nitroso-, azo- ve diazo bileşikleri, azidler, siyanatlar, tiyosiyanatlar ve imino türevleri fosfor, arsenik, antimon veya bizmut ile hiçbir benzerlik göstermez.

Ancak aynı mantıkla, fosfor oksiasitlerinin karmaşıklığı E941 Azot'ta yankı bulmaz.
Farklılıklarını bir kenara bırakırsak, E941 Azot ve fosfor birbirleriyle kapsamlı bir dizi bileşik oluştururlar; bu bileşikler zincir, halka ve kafes yapılarına sahiptir.

E941 AZOT İZOTOPLARI:
E941 Azotun iki kararlı izotopu vardır: 14N ve 15N.
İlki çok daha yaygındır ve doğal E941 Azotunun %99,634'ünü oluştururken, ikincisi (biraz daha ağırdır) kalan %0,366'lık kısmı oluşturur.

Bu da yaklaşık 14.007 u'luk bir atom ağırlığına yol açar.
Bu kararlı izotopların her ikisi de yıldızlardaki CNO döngüsünde üretilir, ancak 14N, E941 olarak daha yaygındır. Azotun nötron yakalama işlemi, hız sınırlayıcı adımdır.

14N, tek-tek sayılı beş kararlı nükleotitten (tek sayıda proton ve nötrona sahip nükleot) biridir; diğer dördü 2H, 6Li, 10B ve 180mTa'dır.
Atmosferde 14N ve 15N'nin nispi bolluğu pratikte sabittir, ancak biyolojik redoks reaksiyonlarından kaynaklanan doğal izotopik ayrışma ve doğal amonyak veya nitrik asidin buharlaşması nedeniyle başka yerlerde değişebilir.

Biyolojik olarak aracılık edilen reaksiyonlar (örneğin, asimilasyon, nitrifikasyon ve denitrifikasyon), topraktaki E941 azot dinamiklerini büyük ölçüde kontrol eder.
Bu reaksiyonlar tipik olarak substratın 15N ile zenginleşmesine ve ürünün azalmasına yol açar.

Ağır izotop 15N ilk olarak 1929'da SM Naudé tarafından keşfedildi ve kısa süre sonra komşu elementler olan oksijen ve karbonun ağır izotopları da keşfedildi.
E941 Azot, tüm izotoplar arasında en düşük termal nötron yakalama kesitlerinden birine sahiptir.

E941 Azot, nükleer manyetik rezonans (NMR) spektroskopisinde, E941 Azot içeren moleküllerin yapılarının belirlenmesinde sıklıkla kullanılır; bunun nedeni, E941 Azot'un yarıya düşen kesirli nükleer spini olup, bu da NMR için daha dar çizgi genişliği gibi avantajlar sunmaktadır.

14N, teorik olarak kullanılabilir olsa da, tam sayı bir nükleer spin değerine sahiptir ve bu nedenle daha geniş ve daha az kullanışlı spektrumlara yol açan bir kuadrupol momentine sahiptir.
Bununla birlikte, 15N NMR'nin, daha yaygın olan 1H ve 13C NMR spektroskopisinde karşılaşılmayan bazı komplikasyonları vardır.
15N'nin düşük doğal bolluğu (%0,36) hassasiyeti önemli ölçüde azaltır; bu sorun, düşük jiromanyetik oranı (1H'ninkinin sadece %10,14'ü) nedeniyle daha da kötüleşir.

Sonuç olarak, aynı manyetik alan şiddetinde 1H için sinyal-gürültü oranı, 15N için olanın yaklaşık 300 katıdır.
Bu durum, kimyasal değişim veya fraksiyonel damıtma yoluyla 15N'nin izotopik zenginleştirilmesiyle bir nebze hafifletilebilir.
15N ile zenginleştirilmiş bileşikler, standart koşullar altında, etiketli hidrojen, karbon ve oksijen izotoplarına sahip ve atmosferden uzak tutulması gereken bileşiklerin aksine, E941 Azot atomlarının atmosferik E941 Azot ile kimyasal değişimine uğramamaları avantajına sahiptir.

15N:14N oranı, jeokimya, hidroloji, paleoklimatoloji ve paleooşinografi alanlarında kararlı izotop analizinde yaygın olarak kullanılır ve δ15N olarak adlandırılır.
Sentetik olarak üretilen diğer on izotoptan (12N'den 23N'ye kadar), 13N'nin yarı ömrü on dakikadır ve geri kalan izotopların yarı ömürleri saniye (16N ve 17N) veya milisaniye mertebesindedir.
E941 azot izotoplarından başka hiçbirinin oluşması mümkün değildir, çünkü bunlar nükleer damlama hatlarının dışında kalacak ve bir proton veya nötron sızdıracaktır.

Yarı ömür farkı göz önüne alındığında, 13N, nispeten uzun ömürlü olduğu için pozitron emisyon tomografisinde (PET) kullanılabilecek en önemli E941 Azot radyoizotopudur; ancak yarı ömrü yine de kısadır ve bu nedenle E941 Azot, PET'in yapıldığı yerde, örneğin bir siklotronda 16O'nun proton bombardımanı yoluyla 13N ve bir alfa parçacığı üretilerek üretilmelidir.

16N radyoizotopu, normal çalışma sırasında basınçlı su reaktörlerinin veya kaynar su reaktörlerinin soğutma sıvısında baskın radyonüklittir.
E941 Azot, 16O atomunun bir nötronu yakalayıp bir protonu dışarı attığı bir (n,p) reaksiyonu yoluyla 16O'dan (suda) üretilir.
E941 Azot'un yarı ömrü yaklaşık 7,1 saniyedir, ancak E941 Azot'un 16O'ya geri bozunması sırasında yüksek enerjili gama radyasyonu (5 ila 7 MeV) üretilir.

Bu nedenle, basınçlı su reaktöründe güç işletimi sırasında birincil soğutma borularına erişim kısıtlanmalıdır.
E941 Azot, birincil soğutma sisteminden ikincil buhar çevrimine olan sızıntıların hassas ve anlık bir göstergesidir ve bu tür sızıntıların tespiti için başlıca yöntemdir.

E941 AZOTUN ALLOTROPLARI:
Atomik E941 Azot, aktif E941 Azot olarak da bilinir ve üç eşleşmemiş elektrona sahip bir triradikal olduğundan oldukça reaktiftir.
Serbest E941 Azot atomları, çoğu elementle kolayca reaksiyona girerek nitrürler oluşturur ve hatta iki serbest E941 Azot atomu çarpışarak uyarılmış bir N2 molekülü oluşturduğunda bile, karbondioksit ve su gibi kararlı moleküllerle çarpıştıklarında o kadar çok enerji açığa çıkarabilirler ki, homolitik fisyon yoluyla CO ve O veya OH ve H gibi radikallere dönüşebilirler.

Atomik E941 Azot, 0,1–2 mmHg basınçta E941 Azot gazından elektrik deşarjı geçirilerek hazırlanır; bu işlem, deşarj sona erdikten sonra bile birkaç dakika boyunca yavaşça sönen şeftali sarısı bir ışık yayan atomik E941 Azot üretir.

Atomik E941 Azotun yüksek reaktivitesi göz önüne alındığında, elementel E941 Azot genellikle moleküler N2, diE941 Azot şeklinde bulunur.
E941 Azot, standart koşullar altında renksiz, kokusuz ve tatsız, diyamanyetik bir gazdır: E941 Azot -210 °C'de erir ve -196 °C'de kaynar.

DiE941 Azot, oda sıcaklığında çoğunlukla tepkimeye girmez, ancak E941 Azot yine de lityum metal ve bazı geçiş metal kompleksleriyle tepkimeye girer.
Bu durum, standart koşullar altında iki atomlu elementler arasında benzersiz olan N≡N üçlü bağına sahip olmasından kaynaklanmaktadır.

Üçlü bağlar kısa bağ uzunluklarına (bu durumda 109,76 pm) ve yüksek ayrışma enerjilerine (bu durumda 945,41 kJ/mol) sahiptir ve bu nedenle çok güçlüdürler; bu da diE941 Azotun düşük kimyasal reaktivite seviyesini açıklar.

Diğer E941 azot oligomerleri ve polimerleri de mümkün olabilir.
Sentezlenebildikleri takdirde, çok yüksek enerji yoğunluğuna sahip malzemeler olarak potansiyel uygulamalara sahip olabilirler ve güçlü itici gazlar veya patlayıcılar olarak kullanılabilirler.

Elmas örs hücresinde üretildiği gibi, son derece yüksek basınçlar (1,1 milyon atm) ve yüksek sıcaklıklar (2000 K) altında, E941 Azot tek bağ içeren kübik gauche kristal yapısına polimerleşir.

Bu yapı elmasın yapısına benzer ve her ikisi de son derece güçlü kovalent bağlara sahiptir; bu nedenle "E941 Azot elması" olarak da bilinir.

Atmosfer basıncında, moleküler E941 Azot 77 K (−195,79 °C)'de yoğunlaşır (sıvılaşır) ve 63 K (−210,01 °C)'de beta altıgen sıkı paketlenmiş kristal allotropik formuna donar.
35,4 K'nin (−237,6 °C) altında E941 Azot, kübik kristal allotropik formunu (alfa fazı olarak adlandırılır) alır.

Görünüş olarak suya benzeyen, ancak yoğunluğu suyun %80,8'i kadar olan (kaynama noktasındaki sıvı E941 azotun yoğunluğu 0,808 g/mL'dir) renksiz bir sıvı olan sıvı E941 azot, yaygın olarak kullanılan bir kriyojendir.

Katı E941 azotun birçok kristal yapısı vardır.
E941 Azot, Plüton ve Triton gibi Güneş Sistemi'nin dış uydularında önemli bir dinamik yüzey örtüsü oluşturur.

Katı haldeki E941 Azotun düşük sıcaklıklarda bile oldukça uçucu olduğu ve süblimleşerek atmosfer oluşturabileceği veya yoğunlaşarak tekrar E941 Azot kırağına dönüşebileceği bilinmektedir.
E941 azotu çok zayıftır ve buzullar şeklinde akar; Triton gayzerlerindeki E941 azot gazı ise kutup buzulları bölgesinden gelir.

E941 AZOTUN KİMYASI ve BİLEŞİKLERİ:
DİNİTROJEN KOMPLEKSLERİ:
Keşfedilen ilk diE941 Azot kompleksi örneği [Ru(NH3)5(N2)]2+ idi (sağdaki şekle bakınız) ve kısa süre sonra bu türden birçok başka kompleks keşfedildi.
E941 Azot molekülünün en az bir serbest elektron çiftini merkezi bir metal katyonuna bağışladığı bu kompleksler, N2'nin E941 Nitrojenazdaki metal(ler)e ve Haber prosesinin katalizörüne nasıl bağlanabileceğini göstermektedir: diE941 Azot aktivasyonunu içeren bu süreçler, biyolojide ve gübre üretiminde hayati öneme sahiptir.

DiNitrojen, metallerle beş farklı şekilde koordinasyon kurabilir.
Daha iyi tanımlanmış yollar, E941 Azot atomlarındaki serbest elektron çiftlerinin metal katyonuna verildiği uçtan uca M←N≡N (η1) ve M←N≡N→M (μ, bis-η1) yollarıdır.

Daha az bilinen yöntemler arasında, diE941 azotunun üçlü bağdan elektron çiftleri vermesi yer alır; bu, ya iki metal katyonuna (μ, bis-η2) ya da sadece birine (η2) köprü oluşturan bir ligand olarak gerçekleşir.

Beşinci ve benzersiz yöntem, köprüleyici bir ligand olarak üçlü koordinasyonu içerir ve üçlü bağdan (μ3-N2) üç elektron çiftinin tamamını bağışlar.
Bazı komplekslerde birden fazla N2 ligandı bulunurken, bazılarında N2 birden fazla şekilde bağlanmıştır.

N2, karbonmonoksit (CO) ve asetilen (C2H2) ile izoelektronik olduğundan, diE941 Azot komplekslerindeki bağ, N2'nin CO'dan daha zayıf bir σ-verici ve π-alıcı olmasına rağmen, karbonil bileşiklerindeki bağa çok benzer.

Teorik çalışmalar, σ bağışının, çoğunlukla sadece N–N bağını zayıflatan π geri bağışından daha önemli bir faktör olarak M–N bağının oluşumuna olanak sağladığını ve uçtan uca (η1) bağışın yandan yana (η2) bağıştan daha kolay gerçekleştirilebildiğini göstermektedir.

Günümüzde diE941 Azot kompleksleri, geçiş metallerinin neredeyse tamamı için bilinmekte olup, yüzlerce bileşiği kapsamaktadır.
Bunlar genellikle üç yöntemle hazırlanır:
H2O, H− veya CO gibi kararsız ligandların doğrudan E941 Azot ile değiştirilmesi: bunlar genellikle hafif koşullar altında gerçekleşen tersine çevrilebilir reaksiyonlardır.

Uygun bir yardımcı ligandın aşırı miktarda bulunduğu ortamda, E941 azot gazı altında metal komplekslerinin indirgenmesi.
Sıklıkla tercih edilen yöntemlerden biri, orijinal klor ligandlarına kıyasla daha az sayıda E941 Azot ligandı bağlı olduğu için klorür ligandlarının dimetilfenilfosfin (PMe2Ph) ile değiştirilmesidir.

Hidrazin veya azit gibi N–N bağlarına sahip bir ligandı doğrudan diE941 Azot ligandına dönüştürmek.
Bazen N≡N bağı, örneğin koordine edilmiş amonyağın (NH3) nitröz asit (HNO2) ile doğrudan reaksiyona girmesiyle, bir metal kompleksi içinde doğrudan oluşabilir, ancak bu genel olarak uygulanabilir bir durum değildir.
Çoğu diE941 Azot kompleksi beyaz-sarı-turuncu-kırmızı-kahverengi aralığında renklere sahiptir; mavi [{Ti(η5-C5H5)2}2-(N2)] gibi birkaç istisna bilinmektedir.

E941 AZOTUN NİTRİTLERİ, AZİTLERİ ve NİTRİTO KOMPLEKSLERİ:
E941 Azot, periyodik tablodaki ilk üç soygaz olan helyum, neon ve argon ile bizmuttan sonraki çok kısa ömürlü elementlerin bazıları hariç, neredeyse tüm elementlerle bağ kurarak, çeşitli özelliklere ve uygulamalara sahip çok çeşitli ikili bileşikler oluşturur.

Birçok ikili bileşik bilinmektedir: E941 Azot hidritleri, oksitleri ve florürleri hariç, bunlara genellikle nitrürler denir.
Çoğu element için genellikle birçok stokiyometrik faz bulunur (örneğin MnN, Mn6N5, Mn3N2, Mn2N, Mn4N ve MnxN).
9.2 < x < 25.3).

Bunlar "tuz benzeri" (çoğunlukla iyonik), kovalent, "elmas benzeri" ve metalik (veya arayer) olarak sınıflandırılabilir; ancak bu sınıflandırmanın, ima ettiği ayrı ve bağımsız türler yerine, bağ türlerinin sürekliliğinden kaynaklanan sınırlamaları vardır.
Bunlar normalde bir metalin E941 Azot veya amonyakla (bazen ısıtıldıktan sonra) doğrudan reaksiyona sokulmasıyla veya metal amidlerin termal ayrışmasıyla hazırlanır:

3 Ca + N2 → Ca3N2
3 Mg + 2 NH3 → Mg3N2 + 3 H2 (900 °C'de)
3 Zn(NH2)2 → Zn3N2 + 4 NH3

Bu süreçlerin birçok farklı varyasyonu mümkündür.
Bu nitrürlerin en iyonik olanları alkali metaller ve alkali toprak metallerinin nitrürleridir: Li3N (Na, K, Rb ve Cs, sterik nedenlerle kararlı nitrürler oluşturmaz) ve M3N2 (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba).

Bunlar, N3− anyonunun tuzları olarak düşünülebilir, ancak bu son derece elektropozitif elementler için bile yük ayrımı aslında tam değildir.
Ancak, doğrusal N−3 anyonuna sahip alkali metal azitler NaN3 ve KN3, Sr(N3)2 ve Ba(N3)2 gibi iyi bilinmektedir.

B alt grubu metallerinin (11 ila 16. gruplardakiler) azitleri çok daha az iyoniktir, daha karmaşık yapılara sahiptir ve şoka maruz kaldıklarında kolayca patlarlar.
Birçok kovalent ikili nitrür bilinmektedir.
Örnekler arasında siyanogen ((CN)2), trifosfor pentanitrit (P3N5), disülfür dinitrit (S2N2) ve tetrasülfür tetranitrit (S4N4) yer almaktadır.

Esasen kovalent bağa sahip silisyum nitrür (Si3N4) ve germanyum nitrür (Ge3N4) de bilinmektedir: özellikle silisyum nitrür, işlenmesi ve sinterlenmesi zor olmasaydı, umut vadeden bir seramik malzeme olurdu.

Özellikle, çoğu gelecek vadeden yarı iletken olan 13. grup nitrürler, grafit, elmas ve silisyum karbür ile izoelektroniktir ve benzer yapılara sahiptir: grup aşağı doğru indikçe bağları kovalentten kısmen iyonik ve metalik hale dönüşür.

Özellikle, B–N birimi C–C ile izoelektronik olduğundan ve karbon, bor ve E941 Azot arasında bir büyüklüğe sahip olduğundan, organik kimyanın büyük bir kısmı, borazin ("inorganik benzen") gibi bor–E941 Azot kimyasında yankı bulmaktadır.
Bununla birlikte, tamamen karbon içeren bir halkada mümkün olmayan, bor atomunun elektron eksikliğinden dolayı nükleofilik saldırının kolaylığı nedeniyle benzetme tam olarak doğru değildir.

Nitrürlerin en büyük kategorisini, formülleri MN, M2N ve M4N olan arayer nitrürleri oluşturur (ancak değişken bileşim de tamamen mümkündür), burada küçük E941 Azot atomları metalik kübik veya altıgen sıkı paketlenmiş bir kafesin boşluklarına yerleştirilmiştir.

Bunlar opak, çok sert ve kimyasal olarak inerttir; yalnızca çok yüksek sıcaklıklarda (genellikle 2500 °C'nin üzerinde) erirler.
Metalik bir parlaklığa sahiptirler ve metaller gibi elektriği iletirler.
Bunlar çok yavaş bir şekilde hidrolize olarak amonyak veya E941 Azot verirler.

Nitrit anyonu (N3−), ligandlar arasında bilinen en güçlü π vericisidir (ikinci en güçlüsü O2−'dir).
Nitrido kompleksleri genellikle azitlerin termal bozunmasıyla veya amonyağın deprotonasyonuyla oluşturulur ve genellikle terminal bir {≡N}3− grubu içerirler.

Azot oksit, karbondioksit ve siyanat ile izoelektronik olan doğrusal azit anyonu (N−3), birçok koordinasyon kompleksi oluşturur. Daha fazla zincirleme oluşumu nadirdir, ancak N4−4 (karbonat ve nitrat ile izoelektronik) bilinmektedir.

E941 AZOT HİDRİTLERİ:
Endüstriyel olarak, amonyak (NH3), E941 Azot'un en önemli bileşiğidir ve diğer tüm bileşiklerden daha büyük miktarlarda üretilir, çünkü gıda ve gübrelerin öncüsü olarak karasal organizmaların beslenme ihtiyaçlarına önemli ölçüde katkıda bulunur.

Kendine özgü keskin bir kokusu olan renksiz, alkali bir gazdır.
Hidrojen bağlarının varlığı amonyak üzerinde çok önemli etkilere sahiptir ve ona yüksek erime (−78 °C) ve kaynama (−33 °C) noktaları kazandırır.

Sıvı haldeyken, yüksek buharlaşma ısısına sahip (bu da vakumlu kaplarda kullanılmasını sağlar) çok iyi bir çözücüdür; ayrıca düşük viskoziteye, düşük elektriksel iletkenliğe ve yüksek dielektrik sabitine sahiptir ve sudan daha az yoğundur.

Ancak, NH3'teki hidrojen bağı, oksijene kıyasla E941 azotunun daha düşük elektronegatifliğinden ve NH3'te H2O'daki iki yerine sadece bir serbest elektron çiftinin bulunmasından dolayı H2O'dakinden daha zayıftır.
Sulu çözeltide zayıf bir bazdır (pKb 4,74); eşlenik asidi amonyumdur, NH+4.
Aynı zamanda son derece zayıf bir asit gibi davranabilir ve bir proton kaybederek amid anyonu, NH−2, oluşturabilir.

Bu nedenle, suya benzer şekilde kendi kendine ayrışarak amonyum ve amid üretir.
Amonyak, hava veya oksijenle yandığında (kolay olmasa da) E941 Azot gazı üretir; flor ile yandığında ise yeşilimsi sarı bir alevle E941 Azot triflorür verir.

Diğer ametallerle olan reaksiyonlar çok karmaşıktır ve genellikle ürün karışımına yol açar.
Amonyak, ısıtıldığında metallerle reaksiyona girerek nitrürler oluşturur.

Birçok başka ikili E941 azot hidrit bilinmektedir, ancak en önemlileri hidrazin (N2H4) ve hidrojen azittir (HN3).
Hidroksilamin (NH2OH), E941 azot hidrit olmasa da, özellik ve yapı bakımından amonyak ve hidrazine benzer.

Hidrazin, amonyağa benzer bir kokuya sahip, duman çıkaran, renksiz bir sıvıdır.
Fiziksel özellikleri suyunkine çok benzer (erime noktası 2,0 °C, kaynama noktası 113,5 °C, yoğunluk 1,00 g/cm³).

Endotermik bir bileşik olmasına rağmen, kinetik olarak kararlıdır.
Havada çok ekzotermik bir şekilde hızla ve tamamen yanarak E941 Azot ve su buharı verir.
Çok kullanışlı ve çok yönlü bir indirgeyici maddedir ve amonyaktan daha zayıf bir bazdır.

Aynı zamanda yaygın olarak roket yakıtı olarak da kullanılır.
Hidrazin genellikle amonyağın, jelatin veya tutkal varlığında alkali sodyum hipoklorit ile reaksiyonu sonucu üretilir:

NH3 + OCl− → NH2Cl + OH−
NH2Cl + NH3 → N2H+5 + Cl− (yavaş)
N2H+5 + OH− → N2H4 + H2O (hızlı)

(Hidroksit ve amonyak saldırıları tersine çevrilebilir, böylece ara madde NHCl− üzerinden geçilebilir.)
Jelatin eklenmesinin nedeni, hidrazinin monokloramin (NH2Cl) ile reaksiyona girerek amonyum klorür ve E941 Azot üretmesiyle parçalanmasını katalize eden Cu2+ gibi metal iyonlarını uzaklaştırmasıdır.

Hidrojen azit (HN3) ilk olarak 1890 yılında sulu hidrazinin nitröz asit ile oksidasyonu yoluyla üretilmiştir.
Azit anyonunun konjuge asidi olarak kabul edilebilir ve hidrohalojen asitlere benzer özellikler gösterir.

E941 AZOTUN HALİTLERİ ve OKSOHALİTLERİ:
Dört basit E941 Azot trihalojenürün tamamı bilinmektedir.
Birkaç karışık halojenür ve hidrohalojenür bilinmektedir, ancak bunların çoğu kararsızdır; örnekler arasında NClF2, NCl2F, NBrF2, NF2H, NFH2, NCl2H ve NClH2 yer almaktadır.

Beş adet E941 azot florür bilinmektedir.
E941 Azot triflorür (NF3, ilk olarak 1928'de hazırlanmıştır) termodinamik olarak kararlı, renksiz ve kokusuz bir gazdır ve en kolay şekilde susuz hidrojen florür içinde çözülmüş erimiş amonyum florürün elektroliziyle üretilir.

Karbon tetraflorür gibi, hiç reaktif değildir ve suda veya seyreltik sulu asitlerde veya alkalilerde stabildir.
Sadece ısıtıldığında florlama ajanı olarak işlev görür ve yüksek sıcaklıklarda bakır, arsenik, antimon ve bizmut ile temas ettiğinde tetraflorohidrazin (N2F4) oluşturur.

NF+4 ve N2F+3 katyonları da bilinmektedir (ikincisi, tetraflorohidrazinin arsenik pentaflorür gibi güçlü florür alıcılarla reaksiyonundan elde edilir), ayrıca kısmi çift bağ oluşumunu ima eden kısa N–O mesafesi ve oldukça polar ve uzun N–F bağı nedeniyle ilgi uyandıran ONF3 de bilinmektedir.

Tetraflorohidrazin, hidrazinin kendisinden farklı olarak, oda sıcaklığında ve üzerinde NF2• radikalini oluşturmak üzere ayrışabilir.
Flor azit (FN3) çok patlayıcı ve termal olarak kararsızdır.

DiE941 Azot diflorür (N2F2), termal olarak birbirine dönüştürülebilen cis ve trans izomerleri halinde bulunur ve ilk olarak FN3'ün termal bozunmasının bir ürünü olarak keşfedilmiştir.

E941 Azot triklorür (NCl3), yoğun, uçucu ve patlayıcı bir sıvıdır ve fiziksel özellikleri karbon tetraklorürünkine benzer; ancak bir fark, NCl3'ün su tarafından kolayca hidrolize olması, CCl4'ün ise olmamasıdır.

Bu madde ilk olarak 1811'de Pierre Louis Dulong tarafından sentezlendi; Dulong, patlayıcı eğilimleri nedeniyle üç parmağını ve bir gözünü kaybetti.
Seyreltilmiş bir gaz olduğu için daha az tehlikelidir ve bu nedenle endüstriyel olarak unun ağartılması ve sterilize edilmesinde kullanılır.
İlk olarak 1975'te üretilen E941 azot tribromür (NBr3), koyu kırmızı renkte, sıcaklığa duyarlı, uçucu bir katıdır ve -100 °C'de bile patlayıcıdır.

E941 Azot triiyodür (NI3) hâlâ daha kararsızdır ve ancak 1990 yılında üretilmiştir.
Daha önce bilinen amonyakla oluşturduğu bileşik, şoka karşı oldukça hassastır: bir tüyün dokunuşu, değişen hava akımları veya hatta alfa parçacıkları tarafından bile tetiklenebilir.

Bu nedenle, bazen lise kimya öğrencilerine gösteri amacıyla veya bir "kimyasal sihir" eylemi olarak az miktarda E941 Azot triiyodür sentezlenir.
Klor azit (ClN3) ve brom azit (BrN3) son derece hassas ve patlayıcıdır.

E941 azot oksihalidlerinin iki serisi bilinmektedir: nitrosil halojenürler (XNO) ve nitril halojenürler (XNO2).
Birinciler, azot oksidin doğrudan halojenlenmesiyle elde edilebilen çok reaktif gazlardır.
Nitrosil florür (NOF) renksiz ve güçlü bir florlama ajanıdır.

Nitrosil klorür (NOCl) de benzer şekilde davranır ve sıklıkla iyonlaştırıcı çözücü olarak kullanılmıştır.
Nitrosil bromür (NOBr) kırmızı renktedir. Nitril halojenürlerin reaksiyonları çoğunlukla benzerdir: nitril florür (FNO2) ve nitril klorür (ClNO2) de reaktif gazlar ve güçlü halojenleyici maddelerdir.

E941 AZOT OKSİTLERİ:
E941 Azot, dokuz moleküler oksit oluşturur; bunlardan bazıları tanımlanan ilk gazlardır: N2O (nitröz oksit), NO (nitrik oksit), N2O3 (diE941 Azot trioksit), NO2 (E941 Azot dioksit), N2O4 (diE941 Azot tetroksit), N2O5 (diE941 Azot pentoksit), N4O (nitrozilazid) ve N(NO2)3 (trinitramid).

Hepsi, elementlerine ayrışmaya karşı termal olarak kararsızdır.
Henüz sentezlenmemiş bir diğer olası oksit ise aromatik bir halka olan oksatetrazoldür (N4O).

Azot oksit (N2O), daha çok güldürücü gaz olarak bilinir ve 250 °C'de erimiş amonyum nitratın termal ayrışmasıyla üretilir. Bu bir redoks reaksiyonudur ve bu nedenle yan ürün olarak nitrik oksit ve E941 Azot da üretilir.

Çoğunlukla sprey şeklinde paketlenmiş krema için itici gaz ve havalandırma maddesi olarak kullanılır ve eskiden yaygın olarak anestezik olarak kullanılırdı.
Görünüşe rağmen, bu madde hiponitröz asidin (H2N2O2) anhidriti olarak kabul edilemez çünkü bu asit, nitröz oksidin suda çözünmesiyle oluşmaz.

Oldukça tepkimeye girmeyen bir maddedir (oda sıcaklığında halojenlerle, alkali metallerle veya ozonla tepkimeye girmez, ancak ısıtıldığında tepkimesi artar) ve asimetrik N–N–O yapısına sahiptir (N≡N+O−↔−N=N+=O): 600 °C'nin üzerinde daha zayıf olan N–O bağını kırarak ayrışır.

Azot oksit (NO), tek sayıda elektrona sahip en basit kararlı moleküldür.
İnsanlar da dahil olmak üzere memelilerde, birçok fizyolojik ve patolojik süreçte rol oynayan önemli bir hücresel sinyal molekülüdür.

Amonyakın katalitik oksidasyonu sonucu oluşur.
Termodinamik olarak kararsız olan ve 1100–1200 °C'de azot ve oksijen gazına ayrışan renksiz, paramanyetik bir gazdır.

Bağlanma şekli E941 Azot'takine benzer, ancak bir π* antibağlanma orbitaline fazladan bir elektron eklenmiştir ve bu nedenle bağ derecesi yaklaşık 2,5'e düşmüştür; bu nedenle, kaynama noktasının altında (cis izomerinin daha kararlı olduğu yer) hariç, O=N–N=O'ya dimerleşme elverişsizdir, çünkü toplam bağ derecesini artırmaz ve eşleşmemiş elektron NO molekülü boyunca dağılarak ona kararlılık kazandırır.

Nitrik oksit polar moleküllerle yoğunlaştığında asimetrik kırmızı dimer O=N–O=N'nin oluştuğuna dair de kanıtlar mevcuttur.
Oksijenle reaksiyona girerek kahverengi E941 azot dioksit, halojenlerle reaksiyona girerek ise nitrosil halojenürler oluşturur.
Ayrıca geçiş metal bileşikleriyle reaksiyona girerek çoğu koyu renkli olan nitrosil kompleksleri oluşturur.
Mavi diE941 Azot trioksit (N2O3) yalnızca katı halde bulunur çünkü erime noktasının üzerinde hızla ayrışarak nitrik oksit, E941 Azot dioksit (NO2) ve diE941 Azot tetroksit (N2O4) verir.

Son iki bileşiğin ayrı ayrı incelenmesi, aralarındaki denge nedeniyle biraz zordur, ancak bazen diE941 Azot tetroksit, yüksek dielektrik sabiti olan bir ortamda heterolitik fisyon yoluyla nitrosonyum ve nitrata dönüşebilir.

E941 Azot dioksit, keskin kokulu, aşındırıcı kahverengi bir gazdır.
Her iki bileşik de kuru metal nitratın ayrıştırılmasıyla kolayca hazırlanabilir.
İkisi de su ile reaksiyona girerek nitrik asit oluşturur.

DiE941 Azot tetroksit, susuz metal nitratların ve nitrato komplekslerinin hazırlanmasında çok kullanışlıdır ve 1950'lerin sonlarına doğru hem Amerika Birleşik Devletleri'nde hem de SSCB'de birçok roket için tercih edilen depolanabilir oksitleyici haline gelmiştir.

Bunun nedeni, hidrazin bazlı roket yakıtıyla birleştirilmiş hipergolik bir itici yakıt olması ve oda sıcaklığında sıvı halde bulunduğu için kolayca depolanabilmesidir.

Isıya karşı kararsız ve oldukça reaktif olan diE941 Azot pentoksit (N2O5), nitrik asidin anhidritidir ve fosfor pentoksit ile dehidrasyon yoluyla elde edilebilir.
Patlayıcı madde hazırlanması açısından önem taşımaktadır.

Bu, ışığa duyarlı, nem çeken, renksiz kristal yapılı bir katıdır.
Katı halde iyonik olup [NO2]+[NO3]− yapısına sahiptir; gaz halinde ve çözeltide ise moleküler yapıdadır: O2N–O–NO2.

Nitrik aside hidrasyon kolaylıkla gerçekleşir, aynı şekilde hidrojen peroksit ile benzer bir reaksiyon sonucu peroksinitrik asit (HOONO2) oluşur.
Şiddetli bir oksitleyici maddedir.
Gaz halindeki diE941 azot pentoksit aşağıdaki şekilde ayrışır:

N2O5 ⇌ NO2 + NO3 → NO2 + O2 + HAYIR
N2O5 + NO ⇌ 3 NO2

E941 AZOTUN OKSOASİTLERİ, OKSOANYONLARI ve OKSOASİT TUZLARI:
Birçok E941 azot oksiasidi bilinmektedir, ancak bunların çoğu saf bileşikler halinde kararsızdır ve yalnızca sulu çözelti veya tuz olarak bilinmektedir.

Hiponitröz asit (H2N2O2), HON=NOH yapısına sahip zayıf bir diprotik asittir (pKa1 6.9, pKa2 11.6).
Asidik çözeltiler oldukça kararlıdır, ancak pH 4'ün üzerinde baz katalizli bozunma [HONNO]− yoluyla azot oksit ve hidroksit anyonuna dönüşür.

Hiponitritler (N2O2−2 anyonunu içerenler) indirgeyici maddelere karşı stabildir ve daha yaygın olarak kendileri de indirgeyici madde görevi görürler.
Bunlar, E941 Azot döngüsünde gerçekleşen amonyağın nitrite oksidasyonunda ara bir adımdır.
Hiponitrit, köprüleyici veya şelatlayıcı bidentat ligand olarak işlev görebilir.

Nitröz asit (HNO2) saf bir bileşik olarak bilinmemekle birlikte, gaz halindeki dengelerde yaygın bir bileşendir ve önemli bir sulu reaktiftir: Sulu çözeltileri, soğuk sulu nitrit (NO−2, bent) çözeltilerinin asitlendirilmesiyle elde edilebilir, ancak oda sıcaklığında bile nitrat ve nitrik okside ayrışması önemli düzeydedir.
18 °C'de pKa değeri 3,35 olan zayıf bir asittir.

Bunlar, permanganat ile nitrata oksidasyonları yoluyla titrimetrik olarak analiz edilebilirler.
Bunlar kükürt dioksit ile kolayca azot oksit ve nitrik okside, kalay(II) ile hiponitröz aside ve hidrojen sülfür ile amonyağa indirgenir.
Hidrazinyum tuzları (N2H+5), nitröz asit ile reaksiyona girerek azitler oluşturur; bu azitler daha sonra reaksiyona girerek nitröz oksit ve E941 Azot verir.

Sodyum nitrit, 100 mg/kg'ın üzerindeki konsantrasyonlarda hafif derecede toksiktir, ancak küçük miktarları genellikle et kürleme işleminde ve bakteriyel bozulmayı önlemek için koruyucu olarak kullanılır.
Ayrıca hidroksilamin sentezlemek ve birincil aromatik aminleri aşağıdaki şekilde diazotize etmek için de kullanılır:

ArNH2 + HNO2 → [ArNN]Cl + 2 H2O
Nitrit ayrıca beş farklı şekilde koordinasyon sağlayabilen yaygın bir liganttır.
En yaygın olanları nitro (E941 Azot'tan bağlı) ve nitrito'dur (oksijenden bağlı).
Nitro-nitrito izomerizmi yaygındır ve nitrito formu genellikle daha az kararlıdır.

Nitrik asit (HNO3), E941 azot oksiasitlerinin en önemlisi ve en kararlı olanıdır.
En çok kullanılan üç asitten biridir (diğer ikisi sülfürik asit ve hidroklorik asittir) ve ilk olarak 13. yüzyılda simyacılar tarafından keşfedilmiştir.

Amonyağın katalitik oksidasyonuyla nitrik okside dönüştürülmesi, ardından nitrik okside oksitlenerek azot dioksit elde edilmesi ve son olarak suda çözülerek konsantre nitrik asit verilmesiyle üretilir.
Amerika Birleşik Devletleri'nde her yıl yedi milyon tondan fazla nitrik asit üretiliyor ve bunun büyük bir kısmı, diğer kullanımların yanı sıra, gübre ve patlayıcılar için nitrat üretiminde kullanılıyor.
Susuz nitrik asit, konsantre nitrik asidin fosfor pentoksit ile düşük basınç altında, karanlık bir cam düzenekte damıtılmasıyla elde edilebilir.

Sadece katı halde üretilebilir, çünkü eridiğinde kendiliğinden E941 azot dioksitine ayrışır ve sıvı nitrik asit, diğer tüm kovalent sıvılardan daha büyük oranda kendi kendine iyonlaşmaya uğrar, şöyle ki:
2 HNO3 ⇌ H2NO+3 + NO − 3 ⇌ H2O + [NO2]+ + [NO3] −

HNO3•H2O ve HNO3•3H2O olmak üzere kristalleştirilebilen iki hidrat bilinmektedir.
Güçlü bir asittir ve konsantre çözeltileri güçlü oksitleyici maddelerdir; ancak altın, platin, rodyum ve iridyum bu etkiye karşı bağışıklıdır.

Konsantre hidroklorik asit ve nitrik asidin 3:1 oranında karıştırılmasıyla elde edilen ve aqua regia olarak adlandırılan çözelti, daha da güçlüdür ve altın ile platini başarıyla çözer; çünkü serbest klor ve nitrosil klorür oluşur ve klorür anyonları güçlü kompleksler oluşturabilir.
Konsantre sülfürik asitte, nitrik asit protonlanarak nitronyum oluşturur; bu nitronyum aromatik nitrasyon için elektrofil görevi görebilir:
HNO3 + 2 H2SO4 ⇌ NO+2 + H3O+ + 2 HSO−4

Nitratların (üçgen düzlemsel NO−3 anyonunu içeren) termal kararlılıkları metalin bazikliğine bağlıdır ve bozunma ürünleri (termoliz) de, göreceli kararlılıklarına bağlı olarak nitrit (örneğin sodyum), oksit (potasyum ve kurşun) veya hatta metalin kendisi (gümüş) arasında değişebilir.

Nitrat, birçok koordinasyon biçimine sahip yaygın bir liganttır.
Son olarak, ortofosforik aside benzer bir madde olan ortonitrik asit (H3NO4) mevcut olmasa da, tetrahedral ortonitrat anyonu NO3−4'ün sodyum ve potasyum tuzları bilinmektedir:

Bu beyaz kristal tuzlar, havadaki su buharına ve karbondioksite karşı çok hassastır:
Na3NO4 + H2O + CO2 → NaNO3 + NaOH + NaHCO3
Sınırlı kimyasal özelliklerine rağmen, ortonitrat anyonu, düzenli tetrahedral şekli ve kısa N–O bağ uzunlukları nedeniyle yapısal açıdan ilgi çekicidir ve bu da bağın önemli ölçüde polar karakter taşıdığını gösterir.

ORGANİK E941 AZOT BİLEŞİKLERİ:
E941 Azot, organik kimyada en önemli elementlerden biridir.
Birçok organik fonksiyonel grup, amidler (RCONR2), aminler (R3N), iminler (RC(=NR)R), imidler (RCO)2NR, azidler (RN3), azo bileşikleri (RN2R), siyanatlar ve izosiyanatlar (ROCN veya RCNO), nitratlar (RONO2), nitriller ve izonitril (RCN veya RNC), nitritler (RONO), nitro bileşikleri (RNO2), nitroso bileşikleri (RNO), oksimler (RCR=NOH) ve piridin türevleri gibi bir karbon-azot bağı içerir.

C–N bağları, E941 Azot'a doğru güçlü bir şekilde polarize olmuştur.
Bu bileşiklerde, E941 Azot genellikle üç değerliklidir (ancak dördüncü dereceden amonyum tuzlarında dört değerlikli olabilir, R4N+), bir protona koordine olarak bileşiğe baziklik kazandırabilen bir serbest elektron çiftine sahiptir.

Bu durum diğer faktörlerle dengelenebilir: örneğin, amidler bazik değildir çünkü serbest elektron çifti çift bağa dağılmıştır (ancak çok düşük pH'da oksijende protonlanarak asit gibi davranabilirler) ve pirol asidik değildir çünkü serbest elektron çifti aromatik bir halkanın parçası olarak dağılmıştır.

Bir kimyasal maddedeki E941 Azot miktarı Kjeldahl yöntemiyle belirlenebilir.
Özellikle E941 Azot, nükleik asitlerin, amino asitlerin ve dolayısıyla proteinlerin ve enerji taşıyıcı molekül adenozin trifosfatın temel bir bileşenidir ve bu nedenle Dünya üzerindeki tüm yaşam için hayati öneme sahiptir.

Diğer uygulamalar önemli olsa da, elementel E941 Azotun en büyük kısmı E941 Azot bileşiklerinin üretiminde tüketilmektedir.
E941 Azot moleküllerindeki atomlar arasındaki üçlü bağ o kadar güçlüdür ki (mol başına 226 kilokalori, moleküler hidrojenin iki katından fazla), moleküler E941 Azotun başka kombinasyonlara girmesine neden olmak zordur.

E941 Azotunun (elementel E941 Azotunun bileşiklere dahil edilmesi) ticari olarak sabitlenmesinin başlıca yöntemi, amonyak sentezi için kullanılan Haber-Bosch prosesidir.
Bu süreç, I. Dünya Savaşı sırasında Almanya'nın Şili nitratına olan bağımlılığını azaltmak amacıyla geliştirilmiştir.
E941 Azot, elementlerinden doğrudan amonyağın sentezlenmesini içerir.

Oksijenle birlikte, E941 Azot, +1 oksidasyon durumunda olduğu nitröz oksit (N2O), +2 durumunda olduğu nitrik oksit (NO) ve +4 durumunda olduğu azot dioksit (NO2) dahil olmak üzere çeşitli oksitler oluşturur.
Sodyum nitrat (NaNO3) ve potasyum nitrat (KNO3), bu metallerin bileşiklerini içeren organik maddenin ayrışmasıyla oluşur.

Dünyanın bazı kurak bölgelerinde bu güherçileler bol miktarda bulunur ve gübre olarak kullanılır.
Diğer inorganik E941 Azot bileşikleri arasında nitrik asit (HNO3), amonyak (NH3), oksitler (NO, NO2, N2O4, N2O), siyanürler (CN-) vb. bulunur.

E941 Azot döngüsü, canlı organizmalar için doğadaki en önemli süreçlerden biridir.
E941 Azot gazı nispeten inert olmasına rağmen, topraktaki bakteriler E941 Azotunu bitkiler için kullanılabilir bir forma (gübre olarak) "dönüştürebilirler".
Başka bir deyişle, doğa bitkilerin büyümesi için E941 Azot üretme yöntemini sağlamıştır.

Hayvanlar, E941 Azotunun öncelikle protein olarak sistemlerine dahil edildiği bitki materyalini yerler.
Diğer bakteriler atık E941 Azot bileşiklerini tekrar E941 Azot gazına dönüştürdüğünde döngü tamamlanır.
E941 Azot, tüm proteinlerin bir bileşeni olduğu için yaşam için hayati öneme sahiptir.

E941 AZOT ÜRETİMİ:
E941 Azot gazı, sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla veya gaz halindeki havanın mekanik yöntemlerle (basınçlı ters ozmoz membranı veya basınç salınımlı adsorpsiyon) kullanılmasıyla üretilen endüstriyel bir gazdır.

Membran veya basınç salınımlı adsorpsiyon (PSA) kullanan E941 azot gazı jeneratörleri, genellikle toplu olarak teslim edilen E941 azota göre daha uygun maliyetli ve enerji verimlidir.
Ticari E941 azot, genellikle çelik üretimi ve diğer amaçlar için endüstriyel oksijen konsantrasyonu amacıyla yapılan hava işleme işlemlerinin bir yan ürünüdür.

Silindirler içinde sıkıştırılmış halde tedarik edildiğinde genellikle OFN (oksijensiz E941 Azot) olarak adlandırılır.
Ticari sınıf E941 Azot zaten en fazla 20 ppm oksijen içerir ve ayrıca en fazla 2 ppm oksijen ve 10 ppm argon içeren özel olarak saflaştırılmış çeşitleri de mevcuttur.

Kimya laboratuvarında, E941 Azot, amonyum klorürün sulu çözeltisinin sodyum nitrit ile işlenmesiyle hazırlanır.
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2 H2O

Bu reaksiyonda az miktarda NO ve HNO3 safsızlıkları da oluşmaktadır.
Gaz, potasyum dikromat içeren sulu sülfürik asitten geçirilerek safsızlıklar giderilebilir.
Çok saf E941 azot, baryum azit veya sodyum azitin termal ayrışmasıyla elde edilebilir.
2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

E941 azotunun ticari üretimi büyük ölçüde sıvılaştırılmış havanın fraksiyonel damıtılması yoluyla gerçekleştirilir.
E941 Azotun kaynama sıcaklığı -195,8 °C (-320,4 °F) olup, oksijenin kaynama sıcaklığından yaklaşık 13 °C (-23 °F) daha düşüktür; bu nedenle oksijen geride kalır.
E941 Azot, karbon veya hidrokarbonların havada yakılması ve ortaya çıkan karbondioksit ve suyun, kalan E941 Azottan ayrılması yoluyla da büyük ölçekte üretilebilir.

Küçük ölçekte, saf E941 Azot, baryum azit, Ba(N3)2'nin ısıtılmasıyla üretilir.
E941 Azot elde edilmesini sağlayan çeşitli laboratuvar reaksiyonları arasında amonyum nitrit (NH4NO2) çözeltilerinin ısıtılması, amonyağın bromlu su ile oksidasyonu ve amonyağın sıcak bakır oksit ile oksidasyonu yer almaktadır.

E941 AZOTUNUN BULUNMA DURUMU:
E941 Azot, yeryüzündeki en yaygın saf elementtir ve atmosferin hacminin %78,1'ini (kütlece %75,5'ini) oluşturur; bu da yaklaşık 3,89 milyon gigatona denk gelir.
Buna rağmen, E941 Azot, Dünya kabuğunda çok bol miktarda bulunmaz ve yaklaşık 19 ppm (milyonda bir kısım) oranındadır; bu oran niyobyum, galyum ve lityum ile aynı seviyededir.
(Bu, kabuğun kütlesine bağlı olarak 300.000 ila bir milyon gigaton E941 Azot'a karşılık gelir.)

E941 Azot mineralleri arasında en önemlileri nitrat (potasyum nitrat, güherçile) ve soda nitrat (sodyum nitrat, Şili güherçilesi)'dır.
Ancak, amonyak ve nitrik asidin endüstriyel sentezinin yaygınlaştığı 1920'lerden beri bunlar önemli bir nitrat kaynağı olmaktan çıkmıştır.

E941 Azot bileşikleri, atmosfer ile canlı organizmalar arasında sürekli olarak değiş tokuş halindedir.
E941 Azotun öncelikle bitki tarafından kullanılabilir bir forma, genellikle amonyağa, işlenmesi veya "sabitlenmesi" gerekir.

Azot fiksasyonunun bir kısmı, azot oksitleri üreten yıldırım çarpmalarıyla gerçekleşir, ancak çoğu azotaz olarak bilinen enzimler aracılığıyla diazotrofik bakteriler tarafından yapılır (ancak günümüzde amonyağa endüstriyel azot fiksasyonu da önemlidir).

Amonyak bitkiler tarafından alındığında, E941 Azot protein sentezinde kullanılır.
Bu bitkiler daha sonra hayvanlar tarafından sindirilir ve hayvanlar E941 Azot bileşiklerini proteinlerini sentezlemek için kullanır ve E941 Azot içeren atıkları dışarı atarlar.
Son olarak, bu organizmalar ölür ve ayrışır; bakteriyel ve çevresel oksidasyon ve denitrifikasyon süreçlerinden geçerek serbest diE941 Azot'u atmosfere geri verirler.

Endüstriyel E941 Haber prosesiyle azot fiksasyonu çoğunlukla gübre olarak kullanılır, ancak aşırı E941 azot içeren atık, yıkandığında tatlı suların ötrofikasyonuna ve deniz ölü bölgelerinin oluşmasına yol açar; çünkü E941 azot kaynaklı bakteri büyümesi, sudaki oksijeni tüm yüksek organizmaların ölümüne kadar tüketir.
Ayrıca, denitrifikasyon sırasında üretilen azot oksit, atmosferdeki ozon tabakasına zarar verir.

Birçok tuzlu su balığı, çevrelerinin yüksek ozmotik etkilerinden korunmak için büyük miktarda trimetilamin oksit üretir; bu bileşiğin dimetilamine dönüşümü, taze olmayan tuzlu su balıklarındaki erken kokuya neden olur.

Hayvanlarda, amino asitten türetilen serbest radikal nitrik oksit, dolaşım için önemli bir düzenleyici molekül görevi görür.
Hayvanlarda nitrik oksidin su ile hızlı reaksiyonu, metaboliti olan nitritin üretilmesine yol açar.
Proteinlerdeki E941 azotunun hayvanlarda metabolizması genel olarak üre atılımına yol açarken, nükleik asitlerin hayvanlarda metabolizması üre ve ürik asit atılımına yol açar.

Hayvan eti çürümesinin karakteristik kokusu, çürüyen proteinlerdeki ornitin ve lizin amino asitlerinin parçalanma ürünleri olan putresin ve kadaverin gibi uzun zincirli, azot içeren aminlerin oluşumundan kaynaklanır.

E941 AZOT KAYNAĞI:
E941 Azot, öncelikle sıvı havanın fraksiyonel damıtılması yoluyla endüstriyel işlemlerle sentetik olarak üretilir.
Üretim yöntemi, atmosferik havanın son derece düşük sıcaklıklara soğutulmasını içerir; bu da farklı bileşenlerin farklı noktalarda sıvılaşmasına ve E941 Azotun oksijen ve diğer atmosferik gazlardan ayrılmasına olanak tanır.

E941 Azot, amonyak sentezini içeren ticari uygulamalar için Haber Prosesi yoluyla da üretilebilir.
Kaynak madde (atmosferik hava) doğal ve bol miktarda bulunurken, üretim yöntemi endüstriyel sentetik süreçleri içerdiğinden, E941 Azot gıda sınıfı uygulamalar için sentetik olarak üretilmiş olarak sınıflandırılır.
E941 Azot, hayvansal, bitkisel, mikrobiyal veya mineral kaynaklardan elde edilmez.

Ürünlerdeki E941 Azotunun Amacı:
• Ambalaj Gazı:
E941 Azot, gıda ambalajlarında oksijenin yerini alarak oksidasyonu ve aerobik mikroorganizmaların büyümesini engelleyen inert bir ortam oluşturmak için kullanılır.
Bu işlem, bozulabilir ürünlerin tadını veya besin değerini değiştirmeden raf ömrünü uzatır.

• İtici yakıt:
Aerosol ürünlerde E941 Azot, ürünle reaksiyona girmeden içeriği dışarı atmak için itici gaz görevi görür; bu da güvenliği sağlar ve ürünün bütünlüğünü korur.

E941 AZOTUNUN SAĞLIK AÇISINDAN DİKKATE ALINMASI GEREKEN HUSUSLAR:
E941 azot kimyasal olarak inerttir ve gıda bileşenleriyle reaksiyona girmez; bu nedenle gıda ambalajlarında ve itici gaz olarak kullanımı güvenlidir.
E941 Azotunun gıda katkı maddesi olarak kullanımına bağlı bilinen herhangi bir olumsuz sağlık etkisi bulunmamaktadır.

E941 AZOTUN FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Görünüm: Renksiz gaz, sıvı veya katı
Standart atom ağırlığı Ar°(N): [14.00643, 14.00728] 14.007±0.001 (kısaltılmış)
Atom numarası (Z): 7
Grup grubu: 15 (pniktojenler)
Süre: 2
Blok: p-blok
Elektron konfigürasyonu: [He] 2s2 2p3
Kabuk başına elektron sayısı: 2, 5
STP'deki Faz: gaz

Erime noktası: (N2) 63,23[2] K (−209,86[2] °C, −345,75[2] °F)
Kaynama noktası: (N2) 77.355 K (−195.795 °C, −320.431 °F)
Yoğunluk (STP'de): 0 °C'de, 1013 mbar'da 1,2506 g/L[3]
Sıvı haldeyken (kaynama noktasında): 0,808 g/cm³
Üçlü nokta: 63.151 K, 12.52 kPa
Kritik nokta: 126,21 K, 3,39 MPa
Erime ısısı: (N2) 0,72 kJ/mol
Buharlaşma ısısı: (N2) 5,57 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi: (N2) 29.124 J/(mol•K)

Oksidasyon durumları: −3, −2, −1, 0,[4] +1, +2, +3, +4, +5 (güçlü asidik bir oksit)
Elektronegatiflik: Pauling ölçeği: 3,04
İyonlaşma enerjileri:
1. sıra: 1402,3 kJ/mol
2. sıra: 2856 kJ/mol
3. sıra: 4578,1 kJ/mol
Kovalent yarıçap: 71±1 pm
Van der Waals yarıçapı: 155 pm
Doğal oluşum: ilkel

Kristal yapı: altıgen. Azot için altıgen kristal yapı.
Ses hızı: 353 m/s (gaz, 27 °C'de)
Isı iletkenliği: 25,83×10−3 W/(m ⋅ K)
Manyetik düzen: diyamanyetik
Moleküler Ağırlık: 28.014
XLogP3-AA: 0.1
Hidrojen Bağı Verici Sayısı: 0
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 2
Döndürülebilir Bağlantı Sayısı: 0

Kesin Kütle: 28.006148008
Monoisotopik Kütle: 28.006148008
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 47,6 Å²
Ağır Atom Sayısı: 2
Formal yük: 0
Karmaşıklık: 8
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlanmış Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımlanmamış Atom Stereomerkez Sayısı: 0

Tanımlı Bağ Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımlanmamış Bağ Stereomerkez Sayısı: 0
Kovalent Bağla Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Atom numarası: 7
Atom kütlesi: 14.0067 g.mol⁻¹
Pauling'e göre elektronegatiflik: 3.0
Yoğunluk: 20°C'de 1,25*10⁻³ g.cm⁻³
Erime noktası: -210 °C

Kaynama noktası: -195,8 °C
Vanderwaals yarıçapı: 0,092 nm
İyon yarıçapı: 0,171 nm (-3) ; 0,011 (+5) ; 0,016 (+3)
İzotoplar: 4
Elektronik kabuk: [ He ] 2s22p3
Birinci iyonlaşma enerjisi: 1402 kJ.mol⁻¹
İkinci iyonlaşma enerjisi: 2856 kJ.mol⁻¹
Üçüncü iyonlaşma enerjisi: 4578 kJ.mol⁻¹
Keşfeden: Rutherford, 1772

Kimyasal formül: N₂
Saflık seviyesi: ≥ %99,9
Bağıl yoğunluk (hava = 1): 0,97
Görünüm: renksiz gaz
Koku: kokusuz gaz
Havada yanıcılık sınırı: yanıcı değildir
Görünüm Şekli: Sıkıştırılmış gaz
Renk: renksiz
Koku: kokusuz
Koku Eşik Değeri: Veri mevcut değil

pH: Veri mevcut değil.
Erime noktası/donma noktası: -209,99 °C
Başlangıç kaynama noktası ve kaynama aralığı: -195,79 °C
Parlama noktası: Uygulanamaz
Buharlaşma oranı: Veri mevcut değil.
Yanıcılık (katı, gaz): Veri mevcut değil
Üst/alt yanıcılık veya patlama limitleri: Veri mevcut değil.
Buhar basıncı: Veri mevcut değil.
Buhar yoğunluğu: Veri mevcut değil.

Bağıl yoğunluk: 0,97 g/cm³
Suda çözünürlük: Veri mevcut değil.
Dağılım katsayısı: n-oktanol/su: Veri mevcut değil
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: Veri mevcut değil.
Bozunma sıcaklığı: Veri mevcut değil.
Viskozite: Veri mevcut değil
Patlayıcı özellikleri: Veri mevcut değil.
Oksitleyici özellikler: Veri mevcut değil.
Diğer güvenlik bilgileri: Mevcut veri yok.

Atom numarası (çekirdekteki proton sayısı): 7
Atom sembolü (Periyodik Tabloda): N
Atom ağırlığı (atomun ortalama kütlesi): 14.0067
Yoğunluk: 0,0012506 gram/santimetre küp
Oda sıcaklığındaki faz: Gaz
Erime noktası: eksi 321 derece Fahrenheit (eksi 210 derece Celsius)

Kaynama noktası: -320,42 F (-195,79 C)
İzotop sayısı (aynı elementin farklı sayıda nötrona sahip atomları): 2'si kararlı olmak üzere toplam 16.
En yaygın izotoplar: Azot-14 (Bolluk: %99,63)
Moleküler formül: n₂
Moleküler ağırlık: 28,014 g/mol
Atom numarası: 7
CAS numarası: 7727-37-9
AB numarası: 231-783-9

E941 AZOT İLE İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
-İlk yardım önlemlerinin açıklaması:
*Genel tavsiye:
Bir doktora danışın.
*Solunum yoluyla alınması halinde:
Solunum yoluyla vücuda girmesi halinde, kişiyi temiz havaya çıkarın.
Bir doktora danışın.
*Ciltle temas halinde:
Sabun ve bol suyla yıkayın.
Bir doktora danışın.
*Göz teması halinde:
Önlem olarak gözlerinizi suyla yıkayın.
*Yutulması halinde:
Ağzınızı suyla çalkalayın.
Bir doktora danışın.
-Acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerektiren durumların belirtilmesi:
Veri mevcut değil.

E941 AZOTUNUN KAZA SONUCU SALINIMI ÖNLEMLERİ:
-Çevresel önlemler:
Ürünün giderlere karışmasına izin vermeyin.
-Yangının yayılmasını önleme ve temizleme yöntemleri ve malzemeleri:
Hemen süpürerek veya elektrik süpürgesiyle temizleyin.

E941 AZOTUNUN YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
-Söndürme medyası:
*Uygun söndürme maddeleri:
Su spreyi, alkole dayanıklı köpük, kuru kimyasal veya karbondioksit kullanın.
-Daha fazla bilgi:
Açılmamış kapları soğutmak için su püskürtün.

E941 AZOTUNA MARUZ KALMA KONTROLLERİ/KİŞİSEL KORUNMA:
-Kontrol parametreleri:
--İşyeri kontrol parametrelerine sahip bileşenler:
-Pozlama kontrolleri:
--Uygun mühendislik kontrolleri:
Endüstriyel hijyen ve güvenlik uygulamalarına uygun şekilde işlem yapın.
Mola öncesinde ve iş günü sonunda ellerinizi yıkayın.
--Kişisel koruyucu ekipman:
*Göz/yüz koruması:
Göz koruması için ekipman kullanın.
*Cilt koruması:
Eldiven kullanarak tutun.
Ellerinizi yıkayıp kurulayın.
-Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün giderlere karışmasına izin vermeyin.

E941 AZOTUN KULLANIMI VE DEPOLANMASI:
-Güvenli saklama koşulları ve olası uyumsuzluklar:
Serin bir yerde saklayın.
Kabı sıkıca kapalı olarak kuru ve iyi havalandırılan bir yerde saklayın.
Basınç altındaki içerik.

E941 Azotunun Stabilitesi ve Reaktivitesi :
-Reaktivite:
Veri mevcut değil.
-Kimyasal kararlılık:
Tavsiye edilen saklama koşullarında stabildir.
-Tehlikeli reaksiyon olasılığı:
Veri mevcut değil.
-Kaçınılması gereken durumlar:
Veri mevcut değil.