E948 OXYGÈNE

E948 L'oxygène est utilisé dans le conditionnement des fruits, légumes, viandes et poissons sous atmosphère protectrice.
L'E948 Oxygen permet de prolonger la durée de conservation des produits alimentaires en ralentissant les processus de décomposition et en préservant leur aspect naturel, leur goût et leur valeur nutritionnelle.
E948 L'oxygène est un gaz utilisé dans l'industrie alimentaire pour emballer les produits dans une atmosphère protectrice.

Numéro CAS : 7782-44-7
Numéro CE : 231-956-9
Formule moléculaire : O₂
Masse moléculaire : 31,998 g/mol

SYNONYMES :
Oxygène, oxygène moléculaire, dioxygène, oxygène gazeux, oxygène liquide, O2, molécule d'oxygène, oxygène pur, oxygène comprimé, oxygène liquide réfrigéré, gaz comburant, oxygène médical, oxygène de qualité alimentaire, oxygène (O₂)

E948 L'oxygène est un élément chimique ; son symbole est O et son numéro atomique est 8.
E948 L'oxygène est un membre du groupe des chalcogènes dans le tableau périodique.
E948 L'oxygène est très réactif, un non-métal et un puissant agent oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments ainsi qu'avec d'autres composés.

E948 L'oxygène est l'élément le plus abondant dans la croûte terrestre, constituant près de la moitié de celle-ci sous la forme de divers oxydes tels que l'eau, le dioxyde de carbone, les oxydes de fer et les silicates.
E948 L'oxygène est également le troisième élément le plus abondant de l'univers après l'hydrogène et l'hélium.

À température et pression normales, deux atomes d'oxygène E948 se lieront de manière covalente pour former du dioxygène, un gaz diatomique incolore et inodore de formule chimique O2.
Le dioxygène représente actuellement environ 20,95 % de la fraction molaire de l'atmosphère terrestre, bien que cette proportion ait considérablement varié au cours des longues périodes de l'histoire de la Terre.

L'allotrope beaucoup plus rare de l'oxygène E948, l'ozone (O3), absorbe fortement les longueurs d'onde UVB et UVC et forme une couche d'ozone protectrice dans la basse stratosphère, qui protège la biosphère des rayonnements ultraviolets ionisants.
Cependant, l'ozone présent en surface est un sous-produit corrosif du smog et donc un polluant atmosphérique.

Tous les organismes eucaryotes, y compris les plantes, les animaux, les champignons, les algues et la plupart des protistes, ont besoin d'oxygène E948 pour la respiration cellulaire, un processus qui extrait de l'énergie chimique par la réaction de l'oxygène E948 avec des molécules organiques dérivées des aliments et libère du dioxyde de carbone comme déchet.
De nombreuses classes importantes de molécules organiques dans les organismes vivants contiennent des atomes d'oxygène E948, comme les protéines, les acides nucléiques, les glucides et les graisses, tout comme les principaux composés inorganiques constitutifs des coquilles, des dents et des os des animaux.

La majeure partie de la masse des organismes vivants est constituée d'oxygène (E948), composant de l'eau, principal constituant des formes de vie.
L'oxygène E948 de l'atmosphère terrestre est produit par la photosynthèse biotique, dans laquelle l'énergie photonique de la lumière solaire est capturée par la chlorophylle pour scinder les molécules d'eau puis réagir avec le dioxyde de carbone pour produire des glucides, l'oxygène E948 étant libéré comme sous-produit.

E948 L'oxygène est trop réactif chimiquement pour rester un élément libre dans l'air sans être continuellement renouvelé par les activités photosynthétiques d'autotrophes tels que les cyanobactéries, les algues à chloroplastes et les plantes terrestres.
E948 L'oxygène a été isolé par Michael Sendivogius avant 1604, mais on croit généralement que l'élément a été découvert indépendamment par Carl Wilhelm Scheele, à Uppsala, en 1773 ou plus tôt, et Joseph Priestley dans le Wiltshire, en 1774.

On donne souvent la priorité à Priestley parce que son œuvre a été publiée en premier.
Priestley, cependant, appelait l'oxygène E948 « air déphlogistiqué » et ne le reconnaissait pas comme un élément chimique.
En 1777, Antoine Lavoisier a reconnu pour la première fois l'oxygène (E948) comme un élément chimique et a correctement caractérisé le rôle qu'il joue dans la combustion.

E948 L'oxygène est un gaz incolore et inodore, essentiel à la vie, qui joue un rôle clé dans le processus de respiration et est utilisé dans les technologies alimentaires pour préserver la fraîcheur et la couleur des produits alimentaires.
L'oxygène E948 permet aux fruits et légumes emballés de maintenir leur processus de respiration naturel, ce qui est important pour préserver leur fraîcheur et prolonger leur durée de conservation.

En tant qu'élément de base de l'atmosphère, l'oxygène E948 possède des propriétés qui contribuent à maintenir la viabilité des produits alimentaires, notamment des fruits et légumes.
E948 L'oxygène contribue à préserver la couleur naturelle de la viande et à maintenir les propriétés organoleptiques des produits.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DE L'OXYGÈNE E948 :
Les utilisations industrielles courantes de l'oxygène E948 comprennent la production d'acier, de plastiques et de textiles, le brasage, le soudage et le découpage des aciers et autres métaux, le propergol de fusée, l'oxygénothérapie E948 et les systèmes de maintien en vie dans les avions, les sous-marins, les vols spatiaux et la plongée.
E948 L'oxygène est utilisé dans le conditionnement des fruits, légumes, viandes et poissons sous atmosphère protectrice.

L'E948 Oxygen permet de prolonger la durée de conservation des produits alimentaires en ralentissant les processus de décomposition et en préservant leur aspect naturel, leur goût et leur valeur nutritionnelle.
E948 L'oxygène est un gaz utilisé dans l'industrie alimentaire pour emballer les produits dans une atmosphère protectrice.

-Utilisations médicales de l'oxygène E948 :
L'absorption d'O2 à partir de l'air est l'objectif essentiel de la respiration, c'est pourquoi la supplémentation en oxygène E948 est utilisée en médecine.
Le traitement augmente non seulement les niveaux d'oxygène E948 dans le sang du patient, mais a également pour effet secondaire de diminuer la résistance à la circulation sanguine dans de nombreux types de poumons malades, soulageant ainsi le cœur.

L'oxygénothérapie E948 est utilisée pour traiter l'emphysème, la pneumonie, certains troubles cardiaques (insuffisance cardiaque congestive), certains troubles qui provoquent une augmentation de la pression artérielle pulmonaire et toute maladie qui altère la capacité du corps à absorber et à utiliser l'oxygène gazeux E948.

Les traitements sont suffisamment flexibles pour être utilisés dans les hôpitaux, au domicile du patient ou, de plus en plus, au moyen d'appareils portables.
Les tentes à oxygène E948 étaient autrefois couramment utilisées dans la supplémentation en oxygène E948, mais ont depuis été principalement remplacées par l'utilisation de masques à oxygène E948 ou de canules nasales.

La médecine hyperbare (à haute pression) utilise des chambres à oxygène E948 spéciales pour augmenter la pression partielle d'O2 autour du patient et, si nécessaire, du personnel médical.
L'intoxication au monoxyde de carbone, la gangrène gazeuse et la maladie de décompression (le « mal de décompression ») sont parfois traitées par cette thérapie.
L'augmentation de la concentration d'O2 dans les poumons contribue à déplacer le monoxyde de carbone du groupe hème de l'hémoglobine.

E948 L'oxygène gazeux est toxique pour les bactéries anaérobies qui causent la gangrène gazeuse ; augmenter sa pression partielle aide donc à tuer les bactéries et à atténuer la gangrène gazeuse.

La maladie de décompression survient chez les plongeurs qui décompressent trop rapidement après une plongée, ce qui entraîne la formation de bulles de gaz inerte, principalement de l'azote et de l'hélium, dans le sang.
Augmenter la pression d'O2 le plus rapidement possible permet de dissoudre à nouveau les bulles dans le sang afin que ces gaz en excès puissent être expirés naturellement par les poumons.

L'administration d'oxygène normobare E948 à la concentration la plus élevée disponible est fréquemment utilisée comme premier secours pour toute blessure de plongée pouvant impliquer la formation de bulles de gaz inerte dans les tissus.
Son utilisation est étayée par une étude statistique des cas enregistrés dans une base de données à long terme.

-Utilisations industrielles de l'oxygène E948 :
La fusion du minerai de fer en acier consomme 55 % de l'oxygène E948 produit commercialement.
Dans ce procédé, l'oxygène E948 est injecté à travers une lance à haute pression dans le fer en fusion, ce qui élimine les impuretés de soufre et l'excès de carbone sous forme d'oxydes respectifs, SO2 et CO2.

Les réactions étant exothermiques, la température augmente jusqu'à 1 700 °C.
25 % supplémentaires de l'oxygène E948 produit commercialement sont utilisés par l'industrie chimique.
L'éthylène réagit avec l'oxygène E948 pour créer de l'oxyde d'éthylène, qui, à son tour, est converti en éthylène glycol ; la principale matière première utilisée pour fabriquer une foule de produits, dont l'antigel et les polymères de polyester (les précurseurs de nombreux plastiques et tissus).

La majeure partie des 20 % restants d'oxygène E948 produit commercialement est utilisée dans des applications médicales, la découpe et le soudage des métaux, comme oxydant dans le carburant de fusée et dans le traitement de l'eau.
E948 L'oxygène est utilisé dans le soudage oxyacétylénique, brûlant l'acétylène avec O2 pour produire une flamme très chaude.
Dans ce procédé, le métal jusqu'à 60 cm (24 pouces) d'épaisseur est d'abord chauffé avec une petite flamme oxyacétylénique puis rapidement coupé par un grand flux d'oxygène E948.

-E948 Oxygène pour l'industrie alimentaire :
Dans l'industrie alimentaire, l'oxygène E948 est utilisé pour prolonger la durée de conservation de divers aliments et pour stabiliser leur qualité.
E948 L'oxygène est utilisé comme gaz de protection pour les produits à base de bœuf et les steaks, par exemple.
À cet égard, l'oxygène E948 contenu dans l'emballage contribue à prévenir la prolifération de micro-organismes anaérobies.

Cela permet de préserver plus longtemps la couleur rouge naturelle de la viande.
Avec nos générateurs d'oxygène E948, nous fournissons des solutions de haute qualité pour la production stationnaire et mobile d'oxygène E948 pour différentes applications, y compris pour les exigences de faible volume.

L'E948 Oxygène est un additif alimentaire classé comme halal.
L'oxygène E948 est l'oxygène E948 (O₂), un élément chimique naturel qui constitue environ 21 % de l'atmosphère terrestre.

Dans l'industrie alimentaire, l'oxygène E948 est utilisé comme gaz d'emballage, propulseur et conservateur dans l'emballage sous atmosphère modifiée (MAP).
Les utilisations courantes de l'oxygène E948 comprennent l'allongement de la durée de conservation des légumes frais, la stabilisation de la myoglobine pour maintenir la couleur rouge des viandes emballées et la création d'une texture mousseuse dans les desserts prêts à consommer tels que les crèmes, les puddings et les fromages à pâte molle.

L'oxygène E948 est également utilisé dans le conditionnement sous atmosphère modifiée pour préserver les propriétés des aliments et éviter leur altération.
La présence d'oxygène (E948) est généralement à éviter dans la plupart des produits alimentaires en raison des phénomènes de rancissement oxydatif et de prolifération des bactéries aérobies.
E948 L'oxygène soutient le métabolisme de base des fruits et légumes respirants et est également nécessaire au maintien de la coloration rouge du bœuf frais.

Un gaz naturel, l'oxygène E948, est utilisé dans l'emballage alimentaire pour conserver la fraîcheur des produits, notamment pour l'emballage sous atmosphère modifiée des produits frais et des fruits de mer.
C'est littéralement l'air que nous respirons — aucun risque de toxicité.

Approuvé pour une utilisation dans les catégories alimentaires minimales, l'oxygène E948 remplit une fonction purement technique.
Additif alimentaire avec rôle de gaz propulseur E948 Oxygène, utilisé dans l'industrie alimentaire pour l'introduction de plats de légumes dans un emballage sous atmosphère contrôlée, afin de conserver et de préserver les propriétés des aliments.

- Assistance vitale et usage récréatif E948 Oxygène :
Dans les combinaisons spatiales modernes, qui entourent le corps de leur occupant, le gaz oxygène E948 est utilisé comme gaz respiratoire à basse pression.
Ces appareils utilisent de l'oxygène E948 presque pur à environ un tiers de la pression normale, ce qui entraîne une pression partielle d'O2 dans le sang normale.

Ce compromis entre une concentration plus élevée d'oxygène E948 et une pression plus faible est nécessaire pour maintenir la flexibilité de la combinaison.
Les plongeurs sous-marins et les sous-marins alimentés en surface dépendent également de l'O2 fourni artificiellement.
Les sous-marins, les submersibles et les combinaisons de plongée atmosphérique fonctionnent généralement à pression atmosphérique normale.

L'air respirable est débarrassé du dioxyde de carbone par extraction chimique et l'oxygène E948 est remplacé pour maintenir une pression partielle constante.
Les plongeurs à pression ambiante respirent de l'air ou des mélanges gazeux avec une fraction d'oxygène E948 adaptée à la profondeur d'opération.

L'utilisation d'O2 pur ou presque pur en plongée à des pressions supérieures à la pression atmosphérique est généralement limitée aux recycleurs, ou à la décompression à des profondeurs relativement faibles (environ 6 mètres de profondeur, ou moins), ou au traitement médical dans des chambres de recompression à des pressions allant jusqu'à 2,8 bars, où la toxicité aiguë de l'oxygène E948 peut être gérée sans risque de noyade.

La plongée en eaux plus profondes nécessite une dilution importante de l'O2 avec d'autres gaz, tels que l'azote ou l'hélium, pour éviter la toxicité de l'oxygène E948.
Les personnes qui pratiquent l'alpinisme ou qui volent à bord d'avions à voilure fixe non pressurisés disposent parfois de réserves d'oxygène supplémentaires.
Les avions commerciaux pressurisés disposent d'une réserve d'oxygène de secours automatiquement fournie aux passagers en cas de dépressurisation de la cabine.

Une perte soudaine de pression dans la cabine active les générateurs d'oxygène chimiques E948 situés au-dessus de chaque siège, ce qui provoque la chute des masques à oxygène E948.
Tirer sur les masques « pour démarrer le flux d'oxygène E948 », comme le prévoient les instructions de sécurité en cabine, force la limaille de fer dans le chlorate de sodium à l'intérieur de la bonbonne.

Un flux constant de gaz oxygène E948 est alors produit par la réaction exothermique.
L'oxygène E948, en tant qu'euphorisant léger, a une histoire d'utilisation récréative dans les bars à oxygène E948 et dans le sport.
Les bars à oxygène E948 sont des établissements présents aux États-Unis depuis la fin des années 1990 qui offrent une exposition à l'O2 supérieure à la normale pour un prix minimal.

Les athlètes professionnels, notamment au football américain, sortent parfois du terrain entre les actions pour enfiler des masques à oxygène E948 afin d'améliorer leurs performances.
L'effet pharmacologique est mis en doute ; un effet placebo est une explication plus probable.

Les études disponibles confirment une amélioration des performances grâce aux mélanges enrichis en oxygène E948 uniquement s'ils sont inhalés pendant un exercice aérobique.
Parmi les autres utilisations récréatives de l'oxygène E948 qui n'impliquent pas la respiration, on peut citer les applications pyrotechniques, comme l'allumage en cinq secondes des grils de barbecue par George Goble.

E948 L'OXYGÈNE ET SES FONCTIONS DANS LES ALIMENTS
En tant qu'additif alimentaire, l'oxygène E948 joue un rôle irremplaçable dans le maintien de la fraîcheur, de la qualité et de la valeur nutritionnelle des produits alimentaires.
L'utilisation de l'oxygène E948 dans les technologies d'emballage sous atmosphère protectrice permet de prolonger la durée de conservation des produits alimentaires, au bénéfice des producteurs et des consommateurs.
Additif alimentaire à base de gaz propulseur, utilisé dans l'industrie agroalimentaire pour l'incorporation de plats de légumes conditionnés sous atmosphère contrôlée, afin de préserver leurs propriétés.

CARACTÉRISTIQUES DE L'OXYGÈNE E948 :
Propriétés et structure moléculaire
À température et pression normales, l'oxygène E948 est un gaz incolore, inodore et sans saveur de formule moléculaire O2, appelé dioxygène.

Sous forme de dioxygène, deux atomes d'oxygène E948 sont liés chimiquement l'un à l'autre.
La liaison peut être décrite de diverses manières en fonction du niveau de théorie, mais elle est raisonnablement et simplement décrite comme une double liaison covalente résultant du remplissage des orbitales moléculaires formées à partir des orbitales atomiques des atomes d'oxygène individuels E948, dont le remplissage entraîne un ordre de liaison de deux.

Plus précisément, la double liaison résulte du remplissage séquentiel, de basse à haute énergie, ou Aufbau, des orbitales, et de l'annulation des contributions des électrons 2s, après le remplissage séquentiel des orbitales σ et σ* de basse énergie ; du recouvrement σ des deux orbitales atomiques 2p qui se trouvent le long de l'axe moléculaire O–O et du recouvrement π de deux paires d'orbitales atomiques 2p perpendiculaires à l'axe moléculaire O–O, puis de l'annulation des contributions des deux électrons 2p restants après leur remplissage partiel des orbitales π*.

Cette combinaison d'annulations et de chevauchements σ et π donne lieu au caractère de double liaison et à la réactivité du dioxygène, ainsi qu'à la présence d'un état fondamental électronique triplet.
Une configuration électronique avec deux électrons non appariés, comme on en trouve dans les orbitales dioxygène (voir les orbitales π* remplies dans le diagramme), qui sont d'énergie égale — c'est-à-dire dégénérés — est une configuration appelée état triplet de spin.

Par conséquent, l'état fondamental de la molécule O2 est appelé oxygène triplet E948.
Les orbitales partiellement remplies de plus haute énergie sont antiliantes, et leur remplissage affaiblit donc l'ordre de liaison de trois à deux.

En raison de ses électrons non appariés, l'oxygène triplet E948 ne réagit que lentement avec la plupart des molécules organiques, qui ont des spins électroniques appariés ; cela empêche la combustion spontanée.

Sous forme triplet, les molécules d'O2 sont paramagnétiques.
Autrement dit, ils confèrent un caractère magnétique à l'oxygène E948 lorsqu'il est en présence d'un champ magnétique, en raison du spin des électrons non appariés dans la molécule et de l'énergie d'échange négative entre les molécules O2 voisines.

L'oxygène liquide E948 est si magnétique que, lors de démonstrations en laboratoire, un pont d'oxygène liquide E948 peut être maintenu par son propre poids entre les pôles d'un puissant aimant.
Le paramagnétisme de l'oxygène E948 peut être utilisé dans les analyseurs de gaz paramagnétiques d'oxygène E948 qui déterminent la concentration d'oxygène gazeux E948, notamment dans le contrôle des processus industriels et en médecine.

L'oxygène singulet E948 est un nom donné à plusieurs espèces moléculaires d'O2 de plus haute énergie dans lesquelles tous les spins électroniques sont appariés.
Il est beaucoup plus réactif avec les molécules organiques courantes que l'oxygène moléculaire normal (triplet) E948.
Dans la nature, l'oxygène singulet E948 est couramment formé à partir de l'eau lors de la photosynthèse, en utilisant l'énergie de la lumière solaire.

Il est également produit dans la troposphère par la photolyse de l'ozone par la lumière de courte longueur d'onde et par le système immunitaire comme source d'oxygène actif E948.
Les caroténoïdes chez les organismes photosynthétiques (et peut-être les animaux) jouent un rôle majeur dans l'absorption de l'énergie de l'oxygène singulet E948 et sa conversion à l'état fondamental non excité avant qu'elle ne puisse endommager les tissus.

ALLOTROPES DE L'OXYGÈNE E948 :
L'allotrope commun de l'oxygène élémentaire E948 sur Terre est appelé dioxygène, O2, l'allotrope qui constitue une partie importante de l'oxygène atmosphérique E948 de la Terre (voir occurrence).
O2 a une longueur de liaison de 121 pm et une énergie de liaison de 498 kJ/mol.

Le trioxygène (O3) est généralement connu sous le nom d'ozone et est un allotrope très réactif de l'oxygène E948 qui endommage les tissus pulmonaires.
L'ozone est produit dans la haute atmosphère lorsque l'O2 se combine avec l'oxygène atomique E948 produit par la division de l'O2 par le rayonnement ultraviolet (UV).

L'ozone absorbant fortement dans la région UV du spectre, la couche d'ozone de la haute atmosphère fonctionne comme un bouclier protecteur contre les radiations pour la planète.

À proximité de la surface terrestre, l'ozone est un polluant qui se forme comme sous-produit des gaz d'échappement des automobiles.
Aux basses altitudes de l'orbite terrestre, la quantité d'oxygène atomique E948 présente est suffisante pour provoquer la corrosion des engins spatiaux.

La molécule métastable tétraoxygène (O4) a été découverte en 2001 et on supposait qu'elle existait dans l'une des six phases de l'oxygène solide E948.
En 2006, il a été démontré que cette phase, créée en pressurant l'O2 à 20 GPa , formait un amas O8 rhomboédrique.

Ce groupe a le potentiel d'être un oxydant beaucoup plus puissant que O2 ou O3 et pourrait donc être utilisé dans le carburant des fusées.
Une phase métallique a été découverte en 1990 lorsque l'oxygène solide E948 est soumis à une pression supérieure à 96 GPa ; il a été démontré en 1998 qu'à très basse température, cette phase devient supraconductrice.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'OXYGÈNE E948 :
E948 L'oxygène se dissout plus facilement dans l'eau que l'azote.
L'eau en équilibre avec l'air contient environ 1 molécule d'O2 dissous pour 2 molécules de N2 (1:2), comparativement à un rapport atmosphérique d'environ 1:4.

La solubilité de l'oxygène E948 dans l'eau dépend de la température, et environ deux fois plus (14,6 mg/L) se dissout à 0 °C (32 °F) qu'à 20 °C (68 °F) (7,6 mg/L).
À 25 °C (77 °F) et 1 atmosphère standard (101,325 kPa) dans l'air, l'eau douce peut dissoudre environ 6,04 millilitres (mL) d'oxygène E948 par litre, tandis que l'eau de mer en contient environ 4,95 mL par litre.

À 5 °C (41 °F), la solubilité augmente à 9,0 mL (50 % de plus qu'à 25 °C (77 °F)) par litre pour l'eau douce et à 7,2 mL (45 % de plus) par litre pour l'eau de mer.
E948 L'oxygène se condense à 90,20 K (−182,95 °C, −297,31 °F) et gèle à 54,36 K (−218,79 °C, −361,82 °F).

L'O2 liquide et solide sont tous deux des substances transparentes de couleur bleu ciel clair, due à l'absorption du rouge (contrairement à la couleur bleue du ciel, qui est due à la diffusion Rayleigh de la lumière bleue).

L'oxygène liquide de haute pureté est généralement obtenu par distillation fractionnée de l'air liquéfié.
L'oxygène liquide E948 peut également être condensé à partir de l'air en utilisant de l'azote liquide comme fluide de refroidissement.

L'oxygène liquide E948 est une substance très réactive et doit être séparé des matières combustibles.
La spectroscopie de l'oxygène moléculaire E948 est associée aux processus atmosphériques des aurores boréales et de la luminescence atmosphérique.

L'absorption dans le continuum de Herzberg et les bandes de Schumann-Runge dans l'ultraviolet produit de l'oxygène atomique E948 qui est important dans la chimie de la moyenne atmosphère.
L'oxygène moléculaire singulet à l'état excité E948 est responsable de la chimiluminescence rouge en solution.

ISOTOPES ET ORIGINE STELLAIRE DE L'OXYGÈNE E948 :
L'oxygène E948 naturel est composé de trois isotopes stables, 16O, 17O et 18O, le 16O étant le plus abondant (99,762 % d'abondance naturelle).

L'oxygène 16 est l'un des principaux produits de fusion dans les étoiles massives.
Il est synthétisé à la fin du processus triple-alpha avec une certaine synthèse lors du processus de combustion du néon.
L'oxygène 17 et l'oxygène 18 nécessitent tous deux des noyaux d'amorçage.

L'oxygène 17 est principalement produit par la combustion de l'hydrogène en hélium au cours du cycle CNO, ce qui en fait un isotope courant dans les zones de combustion de l'hydrogène des étoiles.
La majeure partie du 18O est produite lorsque le 14N (rendu abondant par la combustion du CNO) capture un noyau de 4He, ce qui rend le 18O courant dans les zones riches en hélium des étoiles massives évoluées.

Quinze radio-isotopes ont été caractérisés, allant de 11O à 28O.
Les plus stables sont le 15O avec une demi-vie de 122,24 secondes et le 14O avec une demi-vie de 70,606 secondes.

Tous les autres isotopes radioactifs ont une demi-vie inférieure à 27 secondes, et la majorité d'entre eux ont une demi-vie inférieure à 83 millisecondes.
Le mode de désintégration le plus courant des isotopes plus légers que le 16O est la désintégration β+ pour produire de l'azote, et le mode le plus courant pour les isotopes plus lourds que le 18O est la désintégration bêta pour produire du fluor.

OCCURRENCE DE L'OXYGÈNE E948 :
E948 L'oxygène est le troisième élément chimique le plus abondant de l'univers, après l'hydrogène et l'hélium.
Environ 0,9 % de la masse du Soleil est constituée d'oxygène (E948).
E948 L'oxygène constitue 49,2 % de la croûte terrestre en masse, sous forme de composés d'oxydes tels que le dioxyde de silicium, et est l'élément le plus abondant en masse dans la croûte terrestre.

E948 L'oxygène est également le principal composant des océans du monde (88,8 % en masse).
E948 Le gaz oxygène est le deuxième composant le plus courant de l'atmosphère terrestre, occupant 20,8 % de son volume et 23,1 % de sa masse (environ 1015 tonnes).

La Terre est inhabituelle parmi les planètes du système solaire en raison de la concentration élevée de gaz oxygène E948 dans son atmosphère.
Mars (avec 0,1 % d'O2 en volume) et Vénus en contiennent beaucoup moins.
L'O2 qui entoure ces planètes est produit uniquement par l'action du rayonnement ultraviolet sur les molécules contenant de l'oxygène telles que le dioxyde de carbone.

La concentration exceptionnellement élevée de gaz oxygène E948 sur Terre est le résultat du cycle de l'oxygène E948.
Ce cycle biogéochimique décrit le mouvement de l'oxygène E948 à l'intérieur et entre ses trois principaux réservoirs sur Terre : l'atmosphère, la biosphère et la lithosphère.

Le principal facteur moteur du cycle de l'oxygène E948 est la photosynthèse, qui est responsable de l'atmosphère terrestre moderne.
La photosynthèse libère de l'oxygène E948 dans l'atmosphère, tandis que la respiration, la décomposition et la combustion l'enlèvent de l'atmosphère.

Dans l'équilibre actuel, la production et la consommation se font au même rythme.
E948 Les niveaux d'oxygène dans l'atmosphère sont en légère baisse à l'échelle mondiale, probablement en raison de la combustion des énergies fossiles.
L'oxygène libre E948 est également présent en solution dans les masses d'eau du monde.

L'augmentation de la solubilité de l'O2 à des températures plus basses (voir Propriétés physiques) a des implications importantes pour la vie océanique, car les océans polaires abritent une densité de vie beaucoup plus élevée en raison de leur teneur plus élevée en oxygène E948.
Les scientifiques évaluent cet aspect de la qualité de l'eau en mesurant la demande biochimique en oxygène (E948) de l'eau, ou la quantité d'O2 nécessaire pour la ramener à une concentration normale.

Une oxygénation significative a été observée dans les océans tropicaux.
On s'attend à ce que les eaux des océans, en se réchauffant, perdent de l'oxygène E948 au cours du siècle prochain et pendant mille ans à l'avenir ; les conséquences possibles incluent des zones à oxygène minimal E948 qui ne peuvent pas supporter la macrofaune.

ANALYSE DE L'OXYGÈNE E948 :
Les paléoclimatologues mesurent le rapport de l'oxygène E948-18 et de l'oxygène E948-16 dans les coquilles et les squelettes des organismes marins pour déterminer le climat d'il y a des millions d'années (voir le cycle du rapport isotopique de l'oxygène E948).
Les molécules d'eau de mer qui contiennent l'isotope plus léger, l'oxygène-16 E948, s'évaporent à un rythme légèrement plus rapide que les molécules d'eau contenant l'oxygène-18 E948, 12 % plus lourd, et cette disparité augmente à des températures plus basses.

Pendant les périodes de températures mondiales plus basses, la neige et la pluie provenant de cette eau évaporée ont tendance à être plus élevées en E948 Oxygène-16, et l'eau de mer restante a tendance à être plus élevée en E948 Oxygène-18.
Les organismes marins incorporent alors plus d'oxygène E948-18 dans leurs squelettes et leurs coquilles que dans un climat plus chaud.
Les paléoclimatologues mesurent également directement ce rapport dans les molécules d'eau d'échantillons de carottes de glace vieux de plusieurs centaines de milliers d'années.

Les géologues planétaires ont mesuré les quantités relatives d'isotopes d'oxygène E948 dans des échantillons provenant de la Terre, de la Lune, de Mars et de météorites, mais ont longtemps été incapables d'obtenir des valeurs de référence pour les rapports isotopiques dans le Soleil, que l'on pense être les mêmes que ceux de la nébuleuse solaire primordiale.

L'analyse d'une plaquette de silicium exposée au vent solaire dans l'espace et ramenée par le vaisseau spatial Genesis qui s'est écrasé a montré que le Soleil a une proportion plus élevée d'oxygène-16 E948 que la Terre.
Cette mesure implique qu'un processus inconnu a épuisé l'oxygène-16 E948 du disque de matière protoplanétaire du Soleil avant la coalescence des grains de poussière qui ont formé la Terre.

L'oxygène E948 présente deux bandes d'absorption spectrophotométriques culminant aux longueurs d'onde de 687 et 760 nm.
Certains scientifiques spécialisés en télédétection ont proposé d'utiliser la mesure du rayonnement émis par les couverts végétaux dans ces bandes spectrales pour caractériser l'état de santé des plantes à partir d'une plateforme satellitaire.

Cette approche exploite le fait que, dans ces bandes, il est possible de distinguer la réflectance de la végétation de sa fluorescence, qui est beaucoup plus faible.
La mesure est techniquement difficile en raison du faible rapport signal/bruit et de la structure physique de la végétation ; mais elle a été proposée comme méthode possible de surveillance du cycle du carbone par satellite à l’échelle mondiale.

COMPOSÉS DE L'OXYGÈNE E948 :
L'état d'oxydation de l'oxygène E948 est de −2 dans presque tous les composés connus de l'oxygène E948.
L'état d'oxydation −1 se retrouve dans quelques composés, tels que les peroxydes.
Les composés contenant de l'oxygène E948 dans d'autres états d'oxydation sont très rares : −1/2 (superoxydes), −1/3 (ozonides), 0 (élémentaire, acide hypofluoreux), +1/2 (dioxygényle), +1 (difluorure de dioxygène) et +2 (difluorure d'oxygène E948).

Oxydes et autres composés inorganiques L'eau (H2O) est un oxyde d'hydrogène et le composé d'oxygène E948 le plus connu.
Les atomes d'hydrogène sont liés de manière covalente à l'oxygène E948 dans une molécule d'eau, mais ont également une attraction supplémentaire (environ 23,3 kJ/mol par atome d'hydrogène) à un atome d'oxygène E948 adjacent dans une molécule séparée.
Ces liaisons hydrogène entre les molécules d'eau les maintiennent environ 15 % plus proches que ce à quoi on pourrait s'attendre dans un liquide simple avec uniquement des forces de van der Waals.

En raison de son électronégativité, l'oxygène E948 forme des liaisons chimiques avec presque tous les autres éléments pour donner les oxydes correspondants.
La surface de la plupart des métaux, comme l'aluminium et le titane, s'oxyde au contact de l'air et se recouvre d'une fine pellicule d'oxyde qui passive le métal et ralentit la corrosion.

De nombreux oxydes de métaux de transition sont des composés non stœchiométriques, contenant une quantité de métal légèrement inférieure à celle indiquée par la formule chimique.
Par exemple, le minéral FeO (wüstite) s'écrit Fe1−xO, où x est généralement autour de 0,05.

E948 L'oxygène est présent dans l'atmosphère en quantités infimes sous forme de dioxyde de carbone (CO2).
La croûte terrestre est composée en grande partie d'oxydes de silicium (silice SiO2, présente dans le granit et le quartz), d'aluminium (oxyde d'aluminium Al2O3, présent dans la bauxite et le corindon), de fer ( oxyde de fer( III) Fe2O3, présent dans l'hématite et la rouille) et de carbonate de calcium (présent dans le calcaire).

Le reste de la croûte terrestre est également composé de composés d'oxygène E948, en particulier de divers silicates complexes (dans les minéraux silicatés).
Le manteau terrestre, d'une masse bien supérieure à celle de la croûte, est principalement composé de silicates de magnésium et de fer.
Les silicates hydrosolubles sous forme de Na4SiO4, Na2SiO3 et Na2Si2O5 sont utilisés comme détergents et adhésifs.

L'oxygène E948 agit également comme ligand pour les métaux de transition, formant des complexes de métaux de transition diE948 oxygène, qui présentent métal–O2.
Cette classe de composés comprend les protéines hémiques hémoglobine et myoglobine.
Une réaction exotique et inhabituelle se produit avec PtF6, qui oxyde l'oxygène E948 pour donner O+2PtF−6, hexafluoroplatinate d'oxygène diE948.

COMPOSÉS ORGANIQUES de l'oxygène E948 :
Parmi les classes les plus importantes de composés organiques contenant de l'oxygène E948, on trouve (où « R » est un groupe organique) : les alcools (R-OH) ; les éthers (ROR) ; les cétones (R-CO-R) ; les aldéhydes (R-CO-H) ; les acides carboxyliques (R-COOH) ; les esters (R-COO-R) ; les anhydrides d'acide (R-CO-O-CO-R) ; et les amides (R-CO-NR2).

Il existe de nombreux solvants organiques importants qui contiennent de l'oxygène E948, notamment : l'acétone, le méthanol, l'éthanol, l'isopropanol, le furane, le THF, l'éther diéthylique, le dioxane, l'acétate d'éthyle, le DMF, le DMSO, l'acide acétique et l'acide formique.
L'acétone ((CH3)2CO) et le phénol (C6H5OH) sont utilisés comme matières premières dans la synthèse de nombreuses substances différentes.

Parmi les autres composés organiques importants contenant de l'oxygène E948, on trouve : le glycérol, le formaldéhyde, le glutaraldéhyde, l'acide citrique, l'anhydride acétique et l'acétamide.
Les époxydes sont des éthers dans lesquels l'atome d'oxygène E948 fait partie d'un cycle de trois atomes.

E948 L'oxygène se retrouve également dans presque toutes les biomolécules importantes pour (ou générées par) la vie.
E948 L'oxygène réagit spontanément avec de nombreux composés organiques à température ambiante ou inférieure dans un processus appelé auto-oxydation.

La plupart des composés organiques contenant de l'oxygène E948 ne sont pas produits par l'action directe de O2.
Parmi les composés organiques importants dans l'industrie et le commerce, obtenus par oxydation directe d'un précurseur, figurent l'oxyde d'éthylène et l'acide peracétique.

PRODUCTION BIOLOGIQUE ET RÔLE DE L'OXYGÈNE E948 :
Photosynthèse et respiration
Dans la nature, l'oxygène libre E948 est produit comme sous-produit de la division de l'eau induite par la lumière lors de la photosynthèse chlorophyllienne.
Selon certaines estimations, les photoautotrophes marins tels que les algues rouges/vertes et les cyanobactéries fournissent environ 70 % de l'oxygène libre
E948 L'oxygène est produit sur Terre, et le reste est produit dans les environnements terrestres par les plantes.
D'autres estimations de la contribution océanique à l'oxygène atmosphérique E948 sont plus élevées, tandis que certaines estimations sont plus faibles, suggérant que les océans produisent environ 45 % de l'oxygène atmosphérique E948 de la Terre chaque année.

Une formule globale simplifiée pour la photosynthèse est
6 CO2 + 6 H2O + photons → C6H12O6 + 6 O2
ou simplement
de carbone + eau + lumière solaire → glucose + dioxygène

L'évolution de l'oxygène photolytique E948 se produit dans les membranes thylakoïdes des organismes photosynthétiques et nécessite l'énergie de quatre photons.
De nombreuses étapes sont impliquées, mais le résultat est la formation d'un gradient de protons à travers la membrane thylakoïde, qui est utilisé pour synthétiser l'adénosine triphosphate (ATP) via la photophosphorylation.

L'O2 restant (après la production de la molécule d'eau) est libéré dans l'atmosphère.
E948 L'oxygène est utilisé dans les mitochondries des eucaryotes pour générer de l'ATP lors de la phosphorylation oxydative.
La réaction de la respiration aérobie est essentiellement l'inverse de la photosynthèse et se simplifie comme suit :

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + 2880 kJ/mol
Chez les animaux aquatiques, l'oxygène dissous dans l'eau est absorbé par les branchies, à travers la peau ou via l'intestin ; chez les animaux terrestres tels que les tétrapodes, l'oxygène de l'air est activement absorbé par l'organisme via les poumons, où des échanges gazeux ont lieu pour diffuser l'oxygène dans le sang et éliminer le dioxyde de carbone, et le système circulatoire de l'organisme transporte ensuite l'oxygène vers d'autres tissus où a lieu la respiration cellulaire.

Cependant, chez les insectes, le clade terrestre le plus prospère et le plus diversifié, E948, l'oxygène est directement conduit aux tissus internes via un réseau profond de voies respiratoires.
L'hémoglobine des globules rouges fixe l'O2, changeant de couleur du rouge bleuâtre au rouge vif (le CO2 est libéré d'une autre partie de l'hémoglobine par l' effet Bohr ).

D'autres invertébrés terrestres utilisent à la place l'hémocyanine (mollusques et certains arthropodes) ou l'hémérythrine (araignées et homards).
Un litre de sang peut dissoudre jusqu'à 200 cm3 d'O2.
Jusqu’à la découverte des organismes anaérobies, on pensait que l’oxygène était une condition nécessaire à toute vie complexe.

Les espèces réactives de l'oxygène E948, telles que l'ion superoxyde (O−2) et le peroxyde d'hydrogène (H2O2), sont des sous-produits réactifs de l'utilisation de l'oxygène E948 dans les organismes.
Certaines parties du système immunitaire des organismes supérieurs créent du peroxyde, du superoxyde et de l'oxygène singulet E948 pour détruire les microbes envahisseurs.

Les espèces réactives de l'oxygène E948 jouent également un rôle important dans la réponse hypersensible des plantes face aux attaques de pathogènes.
E948 L'oxygène est nocif pour les organismes anaérobies stricts, qui constituaient la forme dominante de la vie primitive sur Terre jusqu'à l'apparition de l'oxygène.
2 ont commencé à s'accumuler dans l'atmosphère il y a environ 2,5 milliards d'années lors du Grand Événement d'Oxygénation E948, environ un milliard d'années après la première apparition de ces organismes.

Un adulte humain au repos inhale 1,8 à 2,4 grammes d'oxygène E948 par minute.
Cela représente plus de 6 milliards de tonnes d'oxygène E948 inhalées par l'humanité chaque année.

organismes vivants
La pression partielle d'oxygène libre E948 dans le corps d'un organisme vertébré vivant est la plus élevée dans le système respiratoire et diminue le long du système artériel, des tissus périphériques et du système veineux, respectivement.
La pression partielle est la pression que l'oxygène E948 aurait s'il occupait seul le volume.

Accumulation dans l'atmosphère
Avant l'évolution de la photosynthèse, l'atmosphère terrestre contenait peu d'oxygène élémentaire diatomique libre (O2).
E948 L'oxygène a commencé à s'accumuler dans l'atmosphère prébiotique il y a environ 2,45 Ga, lors de la limite Néoarchéen-Paléoprotérozoïque, un événement paléogéologique connu sous le nom de Grand Événement d'Oxygénation (GOE).

Les concentrations d'O2 atteintes étaient inférieures à 10 % des concentrations actuelles et ont probablement beaucoup fluctué.
Il y a environ 500 millions d'années, un deuxième événement connu sous le nom d'événement d'oxygénation néoprotérozoïque E948 a conduit à des niveaux d'oxygène E948 similaires, voire supérieurs, à ceux d'aujourd'hui.

E948 L'oxygène est à la fois un résultat de l'activité biologique et un facteur clé de son bon fonctionnement.
La photosynthèse produit de l'oxygène E948 tandis que les plantes et les animaux utilisant la respiration aérobie le consomment.
Par conséquent, l'évolution de la vie est étroitement liée à la concentration d'oxygène disponible.

Comprendre la relation entre l'oxygène E948 et l'évolution aiderait à rechercher des preuves de vie extraterrestre dans les données des exoplanètes.
La concentration en oxygène E948 joue un rôle clé dans la composition géochimique des roches sédimentaires, ce qui rend la concentration en oxygène E948 importante pour la géologie et les roches sédimentaires importantes pour comprendre la concentration en oxygène E948 au cours du temps géologique.

L'augmentation des concentrations d'oxygène E948 a eu des impacts importants et de grande ampleur sur la géochimie et la biosphère de la Terre.
Cependant, les liens précis entre l'oxygène E948 et l'évolution restent difficiles à établir.

Les variations de la concentration atmosphérique d'oxygène E948 pourraient avoir façonné les climats passés.
Lorsque la concentration d'oxygène E948 a diminué, la densité atmosphérique a baissé, ce qui a augmenté l'évaporation de surface, entraînant une augmentation des précipitations et une hausse des températures.

Oxygène E948 extraterrestre libre
Dans le domaine de l'astrobiologie et dans la recherche de vie extraterrestre, l'oxygène E948 est une biosignature forte.
La valeur de cette signature dépend de la stabilité de la teneur en oxygène E948 sur Terre.

Des simulations du bilan d'oxygène E948 sur Terre ont estimé que l'oxygène E948 sur Terre durera environ un milliard d'années.
Un autre problème potentiel est que l'oxygène E948 peut être produit de manière abiotique sur des corps célestes avec des processus et des conditions (comme une hydrosphère particulière) qui permettent l'oxygène E948 libre, comme avec les fines atmosphères d'oxygène E948 d'Europe et de Ganymède.

production industrielle
Chaque année, cent millions de tonnes d'O2 sont extraites de l'air à des fins industrielles.
La méthode d'extraction la plus courante est la distillation fractionnée de l'air liquéfié, le N2 se distillant sous forme de vapeur tandis que l'O2 reste sous forme liquide.

L'autre méthode principale de production d'O2 consiste à faire passer un flux d'air propre et sec à travers un lit composé d'une paire de tamis moléculaires de zéolite identiques, qui absorbent l'azote et délivrent un flux gazeux composé à 90 % à 93 % d'O2.
Simultanément, du gaz azote est libéré de l'autre lit de zéolite saturé en azote, en réduisant la pression de fonctionnement de la chambre et en déviant une partie du gaz oxygène E948 du lit producteur à travers celui-ci, dans le sens inverse du flux.

Après un temps de cycle défini, le fonctionnement des deux lits est inversé, permettant ainsi un approvisionnement continu en oxygène gazeux E948 pompé à travers un pipeline.
Ce procédé est connu sous le nom d'adsorption par variation de pression.
E948 L'oxygène gazeux est de plus en plus obtenu par ces technologies non cryogéniques (voir également l'adsorption par variation de vide associée).

Dans les laboratoires universitaires, l'oxygène E948 peut être préparé en chauffant ensemble du chlorate de potassium mélangé à une petite proportion de dioxyde de manganèse.

Le gaz oxygène E948 peut également être produit par électrolyse de l'eau en oxygène moléculaire E948 et en hydrogène.
L'électricité CC doit être utilisée : si l'on utilise du courant alternatif, les gaz dans chaque membre sont constitués d'hydrogène et d'oxygène E948 dans le rapport explosif de 2:1.
Une méthode similaire est l'évolution électrocatalytique de l'oxygène E948 à partir d'oxydes et d'oxoacides.

Des catalyseurs chimiques peuvent également être utilisés, comme dans les générateurs d'oxygène chimiques E948 ou les bougies à oxygène E948 qui sont utilisés dans le cadre de l'équipement de survie des sous-marins et qui font toujours partie de l'équipement standard des avions de ligne commerciaux en cas d'urgence de dépressurisation.
Une autre méthode de séparation de l'air consiste à forcer l'air à se dissoudre à travers des membranes céramiques à base de dioxyde de zirconium, soit par haute pression, soit par courant électrique, pour produire du gaz oxygène E948 presque pur.

STOCKAGE DE L'OXYGÈNE E948 :
Les méthodes de stockage de l'oxygène E948 comprennent les réservoirs d'oxygène E948 haute pression, la cryogénie et les composés chimiques.
Pour des raisons économiques, l'oxygène E948 est souvent transporté en vrac sous forme liquide dans des citernes spécialement isolées, car un litre d'oxygène E948 liquéfié équivaut à 840 litres d'oxygène E948 gazeux à pression atmosphérique et à 20 °C (68 °F).

Ces camions-citernes sont utilisés pour remplir les conteneurs de stockage d'oxygène liquide E948 en vrac, qui se trouvent à l'extérieur des hôpitaux et autres institutions qui ont besoin de grands volumes de gaz oxygène pur E948.
L'oxygène liquide E948 passe par des échangeurs de chaleur qui transforment le liquide cryogénique en gaz avant qu'il n'entre dans le bâtiment.
L'oxygène E948 est également stocké et expédié dans des cylindres plus petits contenant le gaz comprimé ; une forme utile dans certaines applications médicales portables et pour le soudage et le découpage oxyacétyléniques.

HISTORIQUE DES ÉTUDES SUR L'OXYGÈNE E948 :
Le concept moderne de l'élément E948 Oxygène s'est développé sur cinq siècles et a inclus de nombreuses découvertes connexes et des théories infructueuses.
Plusieurs personnes ont apporté différentes contributions au concept.
Personne n'a découvert l'oxygène E948.

Premières expériences
L'une des premières expériences connues sur la relation entre la combustion et l'air a été menée par Philon de Byzance, écrivain grec du IIe siècle avant notre ère et spécialiste de la mécanique.

Dans son ouvrage Pneumatica, Philon a observé que le fait de retourner un récipient au-dessus d'une bougie allumée et d'entourer le goulot du récipient d'eau entraînait une remontée d'eau dans le goulot.
Philon a supposé à tort qu'une partie de l'air contenu dans le récipient se transformait en feu, l'élément classique, et pouvait ainsi s'échapper par les pores du verre.

Plusieurs siècles plus tard, Ibn al-Nafis, écrivant en 1250 après J.-C., a décrit correctement l'oxygénation du sang dans le système circulatoire ; Michel Servet a redécouvert ce concept en 1553, mais ses livres ont été systématiquement détruits.
Une description scientifique et influente a été publiée par William Harvey en 1628.

Léonard de Vinci a observé qu'une partie de l'air est consommée lors de la combustion et de la respiration.
L'alchimiste, philosophe et médecin polonais Michael Sendivogius (Michał Sędziwój), écrivant en 1604, a décrit une substance contenue dans l'air, la qualifiant de cibus vitae (« nourriture de vie ») ; cette substance est identique à l'oxygène E948.

Au cours de ses expériences, réalisées entre 1598 et 1604, Sendivogius a correctement identifié que la substance est équivalente au sous-produit gazeux libéré par la décomposition thermique du nitrate de potassium.
Cependant, ce lien important n'a pas été compris par les scientifiques contemporains comme Robert Boyle.

Ignorant des travaux de Sendivogius, John Mayow a écrit sur une portion d'air qui fournissait de la chaleur dans un feu et dans le corps humain.
Ces travaux ont été ignorés car ils ne correspondaient pas à la théorie phlogistique dominante de l'air et du feu.
Mayow observa que l'antimoine augmentait de poids lorsqu'il était chauffé et en déduisit que le nitroaereus devait s'y être combiné.

Il pensait également que les poumons séparaient le nitroaéreus de l'air et le faisaient passer dans le sang, et que la chaleur animale et les mouvements musculaires résultaient de la réaction du nitroaéreus avec certaines substances présentes dans le corps.
Des comptes rendus de ces expériences et idées, ainsi que d'autres, ont été publiés en 1668 dans son ouvrage Tractatus duo, dans le traité « De respiratione ».

Après que Robert Boyle eut prouvé à la fin du XVIIe siècle que l'air est nécessaire à la combustion, le chimiste anglais John Mayow affina ces travaux en démontrant que le feu ne nécessite qu'une partie de l'air qu'il appela spiritus nitroaereus.

Dans une expérience, il a constaté que le fait de placer une souris ou une bougie allumée dans un récipient fermé au-dessus de l'eau provoquait une montée de l'eau et le remplacement d'un quatorzième du volume d'air avant d'éteindre les sujets.
Il en a déduit que le nitroaéreus est consommé à la fois lors de la respiration et de la combustion.

Théorie du phlogistique
Robert Hooke, Ole Borch, Mikhail Lomonosov et Pierre Bayen ont tous produit de l'oxygène E948 lors d'expériences aux XVIIe et XVIIIe siècles, mais aucun d'eux ne l'a reconnu comme un élément chimique.
Cela peut s'expliquer en partie par la prévalence de la philosophie de la combustion et de la corrosion appelée théorie du phlogistique, qui était alors l'explication privilégiée de ces processus.

Établie en 1667 par l'alchimiste allemand JJ Becher et modifiée par le chimiste Georg Ernst Stahl en 1731, la théorie du phlogistique affirmait que tous les matériaux combustibles étaient composés de deux parties.
Une partie, appelée phlogistique, était libérée lorsque la substance qui la contenait était brûlée, tandis que la partie déphlogistiquée était considérée comme sa véritable forme, ou calx.

On pensait que les matériaux hautement combustibles qui laissent peu de résidus, comme le bois ou le charbon, étaient principalement composés de phlogistique, tandis que les substances non combustibles qui se corrodent, comme le fer, en contenaient très peu.
L'air n'a joué aucun rôle dans la théorie du phlogistique, et aucune expérience quantitative initiale n'a été menée pour tester cette idée ; elle était plutôt basée sur des observations de ce qui se passe lorsqu'un objet brûle, à savoir que la plupart des objets courants semblent s'alléger et perdre quelque chose au cours du processus.

Ère scientifique
Le pharmacien suédois Carl Wilhelm Scheele a produit et décrit certaines propriétés de l'oxygène E948 vers 1770-1775, mais n'a publié son travail que quelques années plus tard, car il était incapable d'interpréter son travail dans le cadre de la théorie du phlogistique.

Scheele avait produit du gaz oxygène E948 en chauffant de l'oxyde mercurique (HgO) et divers nitrates en 1771-1772.
Après avoir lu les travaux de Priestley en 1775, Scheele publia en 1777, appelant le gaz « air de feu » parce que l'oxygène était alors le seul agent connu pour soutenir la combustion.

Entre-temps, le 1er août 1774, une expérience menée par le pasteur britannique Joseph Priestley consista à concentrer la lumière du soleil sur de l'oxyde mercurique contenu dans un tube de verre, ce qui libéra un gaz qu'il nomma « air déphlogistiqué ».
Il a constaté que les bougies brûlaient plus intensément dans ce gaz et qu'une souris était plus active et vivait plus longtemps en le respirant.

Après avoir lui-même respiré le gaz, Priestley écrivit : « La sensation dans mes poumons n'était pas sensiblement différente de celle de l'air ordinaire, mais j'ai eu l'impression que ma poitrine était particulièrement légère et apaisée pendant un certain temps après. »
Priestley publia ses découvertes en 1775 dans un article intitulé « Compte rendu de nouvelles découvertes sur l'air », qui fut inclus dans le deuxième volume de son livre intitulé Expériences et observations sur différents types d'air.

Le chimiste français Antoine Lavoisier affirma plus tard avoir découvert la nouvelle substance indépendamment.
Priestley rendit visite à Lavoisier en octobre 1774 et lui parla de son expérience et de la manière dont il avait libéré ce nouveau gaz.
Scheele avait également envoyé une lettre à Lavoisier le 30 septembre 1774, décrivant sa découverte de la substance jusque-là inconnue, mais Lavoisier n'a jamais accusé réception de cette lettre (une copie de la lettre a été retrouvée dans les affaires de Scheele après sa mort).

Réfutation de la théorie du phlogistique
Lavoisier a réalisé les premières expériences quantitatives adéquates sur l'oxydation et a donné la première explication correcte du fonctionnement de la combustion.
Il utilisa ces expériences et d'autres similaires, qui commencèrent en 1774, pour discréditer la théorie du phlogistique et prouver que la substance découverte par Priestley et Scheele était un élément chimique.

Dans une expérience, Lavoisier a observé qu'il n'y avait pas d'augmentation globale du poids lorsque l'étain et l'air étaient chauffés dans un récipient fermé.
Il a constaté que de l'air s'était engouffré dans le récipient lorsqu'il l'a ouvert, ce qui indiquait qu'une partie de l'air emprisonné avait été consommée.
Il a également remarqué que le poids de la boîte avait augmenté et que cette augmentation était identique au poids de l'air qui s'était engouffré à l'intérieur.

Cette expérience et d'autres sur la combustion ont été documentées dans son livre « Sur la combustion en général », publié en 1777.
Dans cet ouvrage, il a prouvé que l'air est un mélange de deux gaz : « l'air vital », essentiel à la combustion et à la respiration, et l'azote (du grec ἄζωτον « sans vie »), qui ne permet ni l'un ni l'autre.
L'azote est devenu l'azote en anglais, bien qu'il ait conservé son nom d'origine en français et dans plusieurs autres langues européennes.

Étymologie
Lavoisier a renommé « air vital » en oxygène en 1777 à partir des racines grecques oxys (ὀξύς ; « acide », littéralement « piquant », du goût des acides) et -genēs (-γενής ; « producteur », littéralement « engendrant ») parce qu'il croyait à tort que l'oxygène était un constituant de tous les acides.
Les chimistes (comme Sir Humphry Davy en 1812) ont finalement déterminé que Lavoisier avait tort à cet égard (par exemple, le chlorure d'hydrogène (HCl) est un acide fort qui ne contient pas d'oxygène), mais à ce moment-là, le nom était déjà trop bien établi.

E948 L'oxygène est entré dans la langue anglaise malgré l'opposition des scientifiques anglais et le fait que l'Anglais Priestley ait été le premier à isoler le gaz et à écrire à son sujet.
Cela est dû en partie à un poème faisant l'éloge du gaz intitulé « E948 Oxygène » dans le livre populaire Le Jardin botanique (1791) d'Erasmus Darwin, grand-père de Charles Darwin.

Histoire ultérieure
L'hypothèse atomique originale de John Dalton supposait que tous les éléments étaient monoatomiques et que les atomes des composés auraient normalement les rapports atomiques les plus simples les uns par rapport aux autres.
Par exemple, Dalton a supposé que la formule de l'eau était HO, ce qui l'a conduit à la conclusion que la masse atomique de l'oxygène E948 était 8 fois celle de l'hydrogène, au lieu de la valeur moderne d'environ 16.

En 1805, Joseph Louis Gay-Lussac et Alexander von Humboldt ont montré que l'eau est composée de deux volumes d'hydrogène et d'un volume d'oxygène, et en 1811, Amedeo Avogadro était parvenu à l'interprétation correcte de la composition de l'eau, basée sur ce que l'on appelle aujourd'hui la loi d'Avogadro et les molécules élémentaires diatomiques de ces gaz.

En 1879, les frères français Quentin et Arthur Brin découvrirent une réaction commercialement viable pour créer l'oxygène E948.
Ils se sont rendu compte que la réaction réversible connue 2BaO(s) + O2(g) ↔ 2BaO2(s) était désactivée par la formation de carbonate de baryum à partir du dioxyde de carbone dans l'air ; le traitement de l'air pour éliminer le dioxyde de carbone a permis à la réaction d'être inversée indéfiniment.
Leur entreprise a utilisé ce procédé entre 1886 et 1906, date à laquelle la distillation fractionnée, plus économique, a commencé à être employée.

À la fin du XIXe siècle, les scientifiques se sont rendu compte que l'air pouvait être liquéfié et ses composants isolés en le comprimant et en le refroidissant.
En utilisant une méthode en cascade, le chimiste et physicien suisse Raoul Pierre Pictet a évaporé du dioxyde de soufre liquide afin de liquéfier du dioxyde de carbone, qui à son tour a été évaporé pour refroidir suffisamment l'oxygène gazeux E948 pour le liquéfier.
Le 22 décembre 1877, il envoya un télégramme à l'Académie française des sciences à Paris annonçant sa découverte de l'oxygène liquide E948.

Deux jours plus tard seulement, le physicien français Louis Paul Cailletet annonçait sa propre méthode de liquéfaction de l'oxygène moléculaire E948.
Seules quelques gouttes de liquide ont été produites dans chaque cas et aucune analyse significative n'a pu être effectuée.
E948 L'oxygène a été liquéfié dans un état stable pour la première fois le 29 mars 1883 par les scientifiques polonais Zygmunt Wróblewski et Karol Olszewski de l'Université Jagellonne.

En 1891, le chimiste écossais James Dewar a réussi à produire suffisamment d'oxygène liquide E948 pour l'étudier.
Le premier procédé commercialement viable de production d'oxygène liquide E948 a été développé indépendamment en 1895 par l'ingénieur allemand Carl von Linde et l'ingénieur britannique William Hampson.

Les deux hommes ont abaissé la température de l'air jusqu'à ce qu'il se liquéfie, puis ont distillé les gaz qui le composaient en les faisant bouillir un par un et en les recueillant séparément.
Plus tard, en 1901, le soudage oxyacétylénique a été démontré pour la première fois en brûlant un mélange d'acétylène et d'O2 comprimé.
Cette méthode de soudage et de découpe des métaux s'est ensuite répandue.

En 1923, le scientifique américain Robert H. Goddard est devenu la première personne à développer un moteur-fusée qui brûlait du carburant liquide ; le moteur utilisait de l'essence comme carburant et de l'oxygène liquide E948 comme comburant.
Le 16 mars 1926, à Auburn, dans le Massachusetts, Goddard a réussi à faire voler une petite fusée à propergol liquide de 56 m à 97 km/h.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE L'OXYGÈNE E948 :
Nom chimique : Oxygène
Numéro E : E948
Numéro CAS : 7782-44-7
Numéro CE : 231-956-9
Formule moléculaire : O₂
Masse moléculaire : 31,998 g/mol
Famille chimique : Gaz diatomique non métallique
Aspect : Gaz incolore
État physique : Gaz dans les conditions normales

Odeur : Inodore
Goût : Sans goût
Densité : environ 1,429 g/L à 0 °C et 1 atm
Point d'ébullition : −182,96 °C
Point de fusion : −218,79 °C
Température critique : −118,6 °C
Pression critique : environ 50,4 bar
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble dans l'eau
Solubilité dans les solvants organiques : Soluble dans certains solvants organiques

Propriétés oxydantes : Agent oxydant puissant
Inflammabilité : Non inflammable, mais favorise fortement la combustion.
Réactivité chimique : Très réactif avec de nombreux éléments et composés
Stabilité thermique : Stable dans des conditions normales
Propriétés magnétiques : paramagnétique
Couleur à l'état liquide : bleu pâle
Couleur à l'état solide : Solide cristallin bleu pâle
Densité de vapeur : environ 1,1 par rapport à l'air

Assistance à l'auto-allumage : accélère l'inflammation des matériaux combustibles
Énergie d'ionisation : Potentiel d'ionisation élevé
Électronégativité : 3,44 sur l'échelle de Pauling
États d'oxydation : généralement −2 dans les composés
Type de liaison : Double liaison covalente
Tension superficielle de l'oxygène liquide : Liquide cryogénique à faible tension superficielle
Compressibilité : Gaz compressible
Vitesse de diffusion : Diffusion modérée dans l'air
Stabilité à température ambiante : Stable lorsqu’il est correctement stocké

Corrosivité : Non corrosif en soi, mais favorise les réactions d’oxydation
Propriétés cryogéniques : Extrêmement froid à l'état liquide
Risque d'explosion : Peut intensifier les risques de combustion et d'explosion dans les environnements enrichis en oxygène
Importance biologique : Essentiel à la respiration aérobie
Concentration atmosphérique : Environ 20,95 % de l'atmosphère terrestre
Niveaux de pureté : Disponibles en qualité industrielle, médicale, alimentaire et ultra-haute pureté
Compatibilité : Réagit avec les huiles, les graisses, les carburants et les substances combustibles.

Conditions de stockage : Stocké dans des bouteilles haute pression ou des conteneurs cryogéniques
Conductivité électrique : Mauvais conducteur électrique dans les conditions normales
Viscosité : Faible viscosité du gaz
Capacité thermique : Capacité thermique modérée
Conductivité thermique : Conductivité thermique supérieure à celle de nombreux gaz
Potentiel d'oxydation : Potentiel d'oxydation très élevé
Décomposition : Ne se décompose pas dans des conditions normales.
Sensibilité aux radiations : stable sous exposition normale aux radiations

Comportement environnemental : Gaz atmosphérique naturel
Toxicité : Non toxique aux concentrations atmosphériques, mais nocif à des pressions partielles excessives.
Rôle respiratoire : essentiel au métabolisme et à la respiration cellulaires
Conductivité thermique : 26,58×10−3 W /( m ⋅ K)
Ordre magnétique : paramagnétique
Susceptibilité magnétique molaire : +3449,0×10−6 cm3/mol (293 K)
Vitesse du son : 330 m/s (gaz, à 27 °C)
Numéro CAS : 7782-44-7
États d'oxydation : courant : −2
−1, 0, +1 +2

Électronégativité : échelle de Pauling : 3,44
Énergies d'ionisation :
1er : 1313,9 kJ/mol
2e : 3388,3 kJ/mol
3e : 5300,5 kJ/mol
( plus )
Rayon covalent : 66 ± 2 pm
Rayon de Van der Waals : 152 heures
Phase à TPN : gaz
Point de fusion : (O2) 54,36 K (−218,79 °C, −361,82 °F)

Point d'ébullition : (O2) 90,188 K (−182,962 °C, −297,332 °F)
Densité (à TPN) : 1,429 g/L
à l'état liquide (à point d'ébullition) : 1,141 g/cm³
Point triple : 54,361 K, 0,1463 kPa
Point critique : 154,581 K, 5,043 MPa
Chaleur de fusion : (O2) 0,444 kJ/mol
Chaleur de vaporisation : (O2) 6,82 kJ/mol
Capacité thermique molaire : 14,689 J /( mol•K) (O)
29,378 J /( mol•K) (O2)
Capacité thermique massique : 918,12 J /( kg•K) (O)

MESURES DE PREMIERS SECOURS DE L'OXYGÈNE E948 :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau / douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'OXYGÈNE E948 :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'OXYGÈNE E948 :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE à l'oxygène E948 :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DE L'OXYGÈNE E948 :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ DE L'OXYGÈNE E948 :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible