Hızlı Arama
E948 oksijen, meyve, sebze, et ve balıkların koruyucu atmosferde paketlenmesinde kullanılır.
E948 Oksijen, gıda ürünlerinin çürüme süreçlerini yavaşlatarak ve doğal görünümlerini, tatlarını ve besin değerlerini koruyarak raf ömrünü uzatmayı mümkün kılar.
E948 Oksijen, gıda endüstrisinde ürünleri koruyucu atmosferde paketlemek için kullanılan bir gazdır.
CAS Numarası: 7782-44-7
EC Numarası: 231-956-9
Moleküler Formül: O₂
Moleküler Ağırlık: 31,998 g/mol
EŞ ANLAMLILAR:
Oksijen, Moleküler Oksijen, Dioksijen, Oksijen Gazı, Gaz Halindeki Oksijen, Sıvı Oksijen, O₂, Oksijen Molekülü, Saf Oksijen, Sıkıştırılmış Oksijen, Soğutulmuş Sıvı Oksijen, Oksitleyici Gaz, Tıbbi Oksijen, Gıda Sınıfı Oksijen, Oksijen (O₂)
E948 Oksijen kimyasal bir elementtir; sembolü O ve atom numarası 8'dir.
E948 Oksijen, periyodik tablodaki kalkojen grubunun bir üyesidir.
E948 Oksijen, oldukça reaktif, ametal ve güçlü bir oksitleyici maddedir; çoğu elementle ve diğer bileşiklerle kolayca oksitler oluşturur.
E948 Oksijen, Dünya kabuğunda en bol bulunan elementtir ve su, karbondioksit, demir oksitler ve silikatlar gibi çeşitli oksitler şeklinde Dünya kabuğunun neredeyse yarısını oluşturur.
E948 Oksijen, hidrojen ve helyumdan sonra evrende en bol bulunan üçüncü elementtir.
Standart sıcaklık ve basınçta, iki E948 oksijen atomu kovalent olarak bağlanarak, kimyasal formülü O2 olan renksiz ve kokusuz iki atomlu bir gaz olan dioksijeni oluşturur.
Dünya atmosferinin mol oranının yaklaşık %20,95'ini şu anda dioksijen gazı oluşturmaktadır; ancak bu oran, Dünya tarihinin uzun dönemlerinde önemli ölçüde değişmiştir.
Oksijenin (E948) çok daha nadir bulunan allotropu olan ozon (O3), UVB ve UVC dalga boylarını güçlü bir şekilde emer ve alt stratosferde biyosferi iyonlaştırıcı ultraviyole radyasyondan koruyan bir ozon tabakası oluşturur.
Ancak yüzeyde bulunan ozon, dumanın aşındırıcı bir yan ürünüdür ve bu nedenle bir hava kirleticidir.
Bitkiler, hayvanlar, mantarlar, algler ve çoğu protist de dahil olmak üzere tüm ökaryotik organizmalar, hücresel solunum için E948 Oksijene ihtiyaç duyar. Bu süreçte, E948 Oksijen, besinlerden elde edilen organik moleküllerle reaksiyona girerek kimyasal enerji üretir ve atık ürün olarak karbondioksit açığa çıkarır.
Canlı organizmalardaki birçok önemli organik molekül sınıfı, proteinler, nükleik asitler, karbonhidratlar ve yağlar gibi E948 oksijen atomları içerir; aynı şekilde hayvan kabuklarının, dişlerinin ve kemiklerinin ana bileşen inorganik bileşikleri de oksijen atomları içerir.
Canlı organizmaların kütlesinin büyük çoğunluğu, yaşam formlarının temel bileşeni olan suyun bir bileşeni olan E948 Oksijen'den oluşur.
Dünya atmosferindeki E948 oksijen, biyotik fotosentez yoluyla üretilir; bu süreçte güneş ışığındaki foton enerjisi klorofil tarafından yakalanarak su moleküllerini parçalar ve ardından karbondioksit ile reaksiyona girerek karbonhidrat üretir; E948 oksijen ise yan ürün olarak açığa çıkar.
E948 Oksijen, siyanobakteriler, kloroplast taşıyan algler ve kara bitkileri gibi ototrofların fotosentetik faaliyetleriyle sürekli olarak yenilenmeden havada serbest bir element olarak kalamayacak kadar kimyasal olarak reaktiftir.
E948 Oksijen, 1604'ten önce Michael Sendivogius tarafından izole edilmiş olsa da, elementin bağımsız olarak 1773'te veya daha önce Uppsala'da Carl Wilhelm Scheele ve 1774'te Wiltshire'da Joseph Priestley tarafından keşfedildiğine inanılmaktadır.
Priestley'e genellikle öncelik verilir çünkü çalışmaları ilk olarak onun eseri yayınlanmıştır.
Ancak Priestley, E948 Oksijen'i "dephlogistike edilmiş hava" olarak adlandırdı ve onu kimyasal bir element olarak tanımadı.
1777'de Antoine Lavoisier, oksijeni ilk kez kimyasal bir element olarak tanımladı ve yanmadaki rolünü doğru bir şekilde belirledi.
E948 Oksijen, renksiz, kokusuz, yaşam için gerekli bir gazdır; solunum sürecinde önemli bir rol oynar ve gıda teknolojilerinde gıda ürünlerinin tazeliğini ve rengini korumak için kullanılır.
E948 oksijen, paketlenmiş meyve ve sebzelerin doğal solunum süreçlerini sürdürmelerini sağlar; bu da tazeliklerini korumak ve raf ömrünü uzatmak için önemlidir.
Atmosferin temel elementlerinden biri olan E948 oksijen, özellikle meyve ve sebzeler olmak üzere gıda ürünlerinin canlılığını korumaya yardımcı olan özelliklere sahiptir.
E948 Oksijen, etin doğal renginin korunmasına ve ürünlerin duyusal özelliklerinin muhafaza edilmesine yardımcı olur.
E948 OKSİJENİN KULLANIM ALANLARI ve UYGULAMALARI:
E948 Oksijenin yaygın endüstriyel kullanım alanları arasında çelik, plastik ve tekstil üretimi, çelik ve diğer metallerin lehimlenmesi, kaynaklanması ve kesilmesi, roket yakıtı, E948 Oksijen tedavisi ve uçaklarda, denizaltılarda, uzay uçuşlarında ve dalışta yaşam destek sistemleri yer almaktadır.
E948 oksijen, meyve, sebze, et ve balıkların koruyucu atmosferde paketlenmesinde kullanılır.
E948 Oksijen, gıda ürünlerinin çürüme süreçlerini yavaşlatarak ve doğal görünümlerini, tatlarını ve besin değerlerini koruyarak raf ömrünü uzatmayı mümkün kılar.
E948 Oksijen, gıda endüstrisinde ürünleri koruyucu atmosferde paketlemek için kullanılan bir gazdır.
-E948 Oksijenin Tıbbi Kullanımları:
Havadan oksijen alımı solunumun temel amacıdır, bu nedenle tıpta E948 oksijen takviyesi kullanılır.
Tedavi, hastanın kanındaki E948 oksijen seviyesini artırmakla kalmaz, aynı zamanda birçok akciğer hastalığında kan akışına karşı direnci azaltarak kalbin iş yükünü hafifletme gibi ikincil bir etkiye de sahiptir.
E948 oksijen tedavisi, amfizem, zatürre, bazı kalp rahatsızlıkları (konjestif kalp yetmezliği), akciğer atardamar basıncını artıran bazı rahatsızlıklar ve vücudun gaz halindeki E948 oksijeni alıp kullanma yeteneğini bozan herhangi bir hastalığın tedavisinde kullanılır.
Tedaviler, hastanelerde, hastanın evinde ve giderek artan bir şekilde taşınabilir cihazlar aracılığıyla kullanılabilecek kadar esnektir.
E948 oksijen çadırları bir zamanlar E948 oksijen takviyesinde yaygın olarak kullanılıyordu, ancak o zamandan beri çoğunlukla E948 oksijen maskeleri veya nazal kanüllerin kullanımıyla değiştirildi.
Hiperbarik (yüksek basınçlı) tıp, hastanın ve gerektiğinde sağlık personelinin çevresindeki oksijenin kısmi basıncını artırmak için özel E948 oksijen odaları kullanır.
Karbon monoksit zehirlenmesi, gazlı kangren ve dekompresyon hastalığı (vurgun) bazen bu terapi ile tedavi edilir.
Akciğerlerdeki oksijen konsantrasyonunun artması, karbonmonoksitin hemoglobinin hem grubundan uzaklaştırılmasına yardımcı olur.
E948 Oksijen gazı, gazlı kangrene neden olan anaerobik bakteriler için zehirlidir; bu nedenle kısmi basıncının artırılması bakterileri öldürmeye ve gazlı kangreni hafifletmeye yardımcı olur.
Dalgıçlarda dalıştan sonra çok hızlı bir şekilde dekompresyona girme sonucu kanda çoğunlukla nitrojen ve helyumdan oluşan inert gaz kabarcıklarının oluşmasıyla dekompresyon hastalığı ortaya çıkar.
Oksijen basıncını mümkün olan en kısa sürede artırmak, kabarcıkların tekrar kana karışmasına ve bu fazla gazların akciğerler yoluyla doğal olarak dışarı atılmasına yardımcı olur.
Dalgıçlarda dokularda inert gaz kabarcığı oluşumuna yol açabilecek her türlü yaralanmada ilk yardım olarak sıklıkla normobarik E948 oksijen uygulaması, mevcut en yüksek konsantrasyonda kullanılır.
Uzun vadeli bir veri tabanında kaydedilen vakalara ilişkin istatistiksel bir çalışma, bu yöntemin kullanımını epidemiyolojik olarak desteklemektedir.
-E948 Oksijenin Endüstriyel Kullanımları:
Demir cevherinin çeliğe dönüştürülmesi, ticari olarak üretilen E948 oksijenin %55'ini tüketmektedir.
Bu işlemde, E948 oksijen yüksek basınçlı bir boru vasıtasıyla erimiş demire enjekte edilir; bu da kükürt safsızlıklarını ve fazla karbonu sırasıyla SO2 ve CO2 oksitleri olarak uzaklaştırır.
Reaksiyonlar ekzotermiktir, bu nedenle sıcaklık 1700 °C'ye yükselir.
Ticari olarak üretilen E948 oksijenin %25'i ise kimya endüstrisi tarafından kullanılmaktadır.
Etilen, E948 oksijenle reaksiyona girerek etilen oksit oluşturur; bu da daha sonra etilen glikole dönüştürülür; etilen glikol, antifriz ve polyester polimerler (birçok plastik ve kumaşın öncüsü) dahil olmak üzere çok sayıda ürünün üretiminde kullanılan birincil hammaddedir.
Ticari olarak üretilen E948 oksijenin kalan %20'lik kısmının büyük çoğunluğu tıbbi uygulamalarda, metal kesme ve kaynak işlemlerinde, roket yakıtında oksitleyici olarak ve su arıtımında kullanılmaktadır.
E948 Oksijen, oksiasetilen kaynağında asetilenin O2 ile yakılmasıyla çok sıcak bir alev üretmek için kullanılır.
Bu işlemde, 60 cm (24 inç) kalınlığa kadar olan metal önce küçük bir oksijen-asetilen aleviyle ısıtılır ve ardından büyük bir E948 oksijen akımıyla hızla kesilir.
-E948 Gıda endüstrisi için oksijen:
Gıda sektöründe E948 oksijen, çeşitli gıdaların raf ömrünü uzatmak ve kalitelerini stabilize etmek için kullanılır.
Örneğin, E948 oksijen, sığır eti ürünleri ve biftekler için koruyucu gaz olarak kullanılır.
Bu bağlamda, ambalajdaki E948 oksijen, anaerobik mikroorganizmaların büyümesini önlemeye yardımcı olur.
Bu, etin doğal kırmızı rengini daha uzun süre korur.
E948 oksijen jeneratörlerimizle, düşük hacimli ihtiyaçlar da dahil olmak üzere farklı uygulamalar için E948 oksijenin sabit ve mobil üretiminde yüksek kaliteli çözümler sunuyoruz.
E948 Oksijen, helal olarak sınıflandırılan bir gıda katkı maddesidir.
E948 Oksijen, Dünya atmosferinin yaklaşık %21'ini oluşturan, doğal olarak bulunan bir kimyasal element olan E948 Oksijendir (O₂).
Gıda endüstrisinde E948 Oksijen, Modifiye Atmosfer Ambalajlama (MAP) yönteminde ambalaj gazı, itici gaz ve koruyucu madde olarak kullanılmaktadır.
E948 oksijeninin yaygın kullanım alanları arasında taze sebzelerin raf ömrünü uzatmak, paketlenmiş etlerin kırmızı rengini korumak için miyoglobini stabilize etmek ve krema, puding ve lor gibi hazır tatlılarda köpüklü bir doku oluşturmak yer almaktadır.
E948 Oksijen, gıda özelliklerini korumak ve bozulmayı önlemek için Modifiye Atmosfer Ambalajlamada da kullanılır.
E948 oksijeninin varlığı, oksidatif bozulma ve aerobik bakterilerin çoğalması olayları nedeniyle çoğu gıda ürününde genellikle kaçınılmalıdır.
E948 Oksijen, meyve ve sebzelerin solunum yoluyla alınan temel metabolizmasını destekler ve ayrıca taze sığır etinin kırmızı renginin korunması için de gereklidir.
Doğal olarak oluşan bir gaz olan E948 Oksijen, özellikle taze ürünler ve deniz ürünlerinin modifiye atmosfer ambalajlanmasında, ürünlerin tazeliğini korumak için gıda ambalajlarında kullanılır.
Bu, kelimenin tam anlamıyla soluduğumuz hava; hiçbir toksik etki endişesi yok.
Bazı gıda kategorilerinde kullanımına onay verilen E948 Oksijen, tamamen teknik bir işleve sahiptir.
Gıda endüstrisinde, gıdaların özelliklerini korumak ve muhafaza etmek amacıyla, kontrollü atmosfer ambalajında sebze yemeklerinin sunulmasında kullanılan, itici gaz görevi gören E948 Oksijenli gıda katkı maddesi olarak kullanılır.
-Yaşam desteği ve eğlence amaçlı kullanım için E948 Oksijen:
Modern uzay giysilerinde, giyen kişinin vücudunu saran bu giysilerde, düşük basınçlı solunum gazı olarak E948 oksijen gazı kullanılır.
Bu cihazlar, normal basıncın yaklaşık üçte biri kadar bir basınçta neredeyse saf E948 oksijen kullanır ve bu da normal bir kan oksijen kısmi basıncıyla sonuçlanır.
Daha yüksek E948 oksijen konsantrasyonu karşılığında daha düşük basınç elde edilmesi, elbisenin esnekliğini korumak için gereklidir.
Tüplü dalış yapanlar, yüzeyden oksijen alan su altı dalgıçları ve denizaltılar da yapay olarak sağlanan oksijene bağımlıdır.
Denizaltılar, dalgıç araçları ve atmosferik dalış kıyafetleri genellikle normal atmosfer basıncında çalışır.
Solunan hava, kimyasal ekstraksiyon yoluyla karbondioksitten arındırılır ve sabit bir kısmi basıncı korumak için yerine E948 oksijen verilir.
Ortam basıncında çalışan dalgıçlar, çalışma derinliğine uygun E948 oksijen oranına sahip hava veya gaz karışımlarını solurlar.
Atmosfer basıncından daha yüksek basınçlarda dalışta saf veya neredeyse saf O2 kullanımı genellikle kapalı devre solunum cihazlarıyla, nispeten sığ derinliklerde (~6 metre veya daha az derinlik) dekompresyonla veya akut E948 Oksijen toksisitesinin boğulma riski olmadan yönetilebildiği 2,8 bar'a kadar basınçtaki yeniden basınçlandırma odalarında tıbbi tedaviyle sınırlıdır.
Daha derin dalışlar, E948 Oksijen toksisitesini önlemek için oksijenin nitrojen veya helyum gibi diğer gazlarla önemli ölçüde seyreltilmesini gerektirir.
Dağlara tırmanan veya basınçsız sabit kanatlı uçaklarla uçan kişiler bazen ek oksijen kaynaklarına sahip olurlar.
Basınçlı ticari uçaklarda, kabin basıncının düşmesi durumunda yolculara otomatik olarak sağlanan acil durum oksijen kaynağı bulunur.
Ani kabin basıncı kaybı, her koltuğun üzerindeki kimyasal E948 oksijen jeneratörlerini devreye sokarak E948 oksijen maskelerinin düşmesine neden olur.
Kabin güvenlik talimatlarında belirtildiği gibi "E948 oksijen akışını başlatmak" için maskelerin takılması, demir tozlarının tüpün içindeki sodyum klorata karışmasına neden olur.
Ekzotermik reaksiyon sonucunda sürekli bir E948 oksijen gazı akışı üretilir.
Hafif bir öfori etkisi olan E948 Oksijen, E948 Oksijen barlarında ve spor etkinliklerinde eğlence amaçlı kullanım geçmişine sahiptir.
E948 Oksijen barları, 1990'ların sonlarından beri Amerika Birleşik Devletleri'nde bulunan ve minimum bir ücret karşılığında normalden daha yüksek oksijen maruziyeti sunan işletmelerdir.
Profesyonel sporcular, özellikle Amerikan futbolunda, performanslarını artırmak için bazen oyun aralarında sahanın dışına çıkarak E948 oksijen maskeleri takarlar.
Farmakolojik etkiden şüphe duyulmaktadır; plasebo etkisi daha olası bir açıklamadır.
Mevcut çalışmalar, E948 oksijenle zenginleştirilmiş karışımların performans artışı sağladığını yalnızca aerobik egzersiz sırasında solunması durumunda desteklemektedir.
E948 oksijenin solunum gerektirmeyen diğer eğlence amaçlı kullanımları arasında, George Goble'ın barbekü ızgaralarını beş saniyede ateşlemesi gibi piroteknik uygulamalar da yer almaktadır.
E948 OKSİJEN VE GIDALARDAKİ FONKSİYONLARI
Gıda katkı maddesi olarak E948 Oksijen, gıda ürünlerinin tazeliğini, kalitesini ve besin değerini korumada yeri doldurulamaz bir rol oynar.
Koruyucu atmosfer ambalajlama teknolojilerinde E948 oksijen kullanımı, gıda ürünlerinin raf ömrünü uzatarak hem üreticilere hem de tüketicilere fayda sağlamaktadır.
Gıda endüstrisinde, sebze yemeklerinin kontrollü atmosfer ambalajında sunulmasında, gıdaların özelliklerini korumak ve muhafaza etmek amacıyla kullanılan, itici gaz görevi gören bir gıda katkı maddesidir.
E948 OKSİJENİN ÖZELLİKLERİ:
Özellikler ve moleküler yapı
Standart sıcaklık ve basınçta, E948 oksijen, O2 moleküler formülüne sahip, renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır ve dioksijen olarak adlandırılır.
Dioksijen olarak, iki E948 oksijen atomu kimyasal olarak birbirine bağlıdır.
Bağ, teori seviyesine bağlı olarak çeşitli şekillerde tanımlanabilir, ancak makul ve basit bir şekilde, bireysel E948 Oksijen atomlarının atomik orbitallerinden oluşan moleküler orbitallerin doldurulması sonucu oluşan kovalent çift bağ olarak tanımlanır; bu doldurma işlemi, iki derecelik bir bağ derecesiyle sonuçlanır.
Daha spesifik olarak, çift bağ, orbitallerin ardışık, düşükten yükseğe enerjiye doğru veya Aufbau yöntemiyle doldurulmasının ve düşük σ ve σ* orbitallerinin ardışık doldurulmasından sonra 2s elektronlarından gelen katkıların iptal edilmesinin sonucudur; O–O moleküler ekseni boyunca uzanan iki atomik 2p orbitalinin σ örtüşmesi ve O–O moleküler eksenine dik iki çift atomik 2p orbitalinin π örtüşmesi ve ardından π* orbitallerinin kısmi doldurulmasından sonra kalan iki 2p elektronundan gelen katkıların iptal edilmesi.
İptallerin ve σ ve π örtüşmelerinin bu birleşimi, dioksijenin çift bağ karakterine ve reaktivitesine, ayrıca üçlü elektronik temel durumunun varlığına yol açar.
İki eşleşmemiş elektronun, oksijen orbitallerinde (diyagramdaki dolu π* orbitallerine bakınız) olduğu ve eşit enerjiye sahip, yani dejenere olan bir elektron konfigürasyonuna spin üçlüsü durumu denir.
Dolayısıyla, O2 molekülünün temel hali üçlü E948 Oksijen olarak adlandırılır.
En yüksek enerjili, kısmen dolu orbitaller antibağlayıcıdır ve bu nedenle bunların dolması bağ düzenini üçten ikiye düşürür.
Eşleşmemiş elektronları nedeniyle, üçlü E948 oksijen, eşleşmiş elektron spinlerine sahip çoğu organik molekülle yalnızca yavaşça tepkimeye girer; bu da kendiliğinden yanmayı önler.
Üçlü halde bulunan O2 molekülleri paramanyetiktir.
Yani, moleküldeki eşleşmemiş elektronların spini ve komşu O2 molekülleri arasındaki negatif değişim enerjisi nedeniyle, manyetik alan varlığında E948 Oksijenine manyetik özellik kazandırırlar.
Sıvı E948 Oksijen o kadar manyetiktir ki, laboratuvar deneylerinde, güçlü bir mıknatısın kutupları arasında kendi ağırlığına karşı durabilen bir sıvı E948 Oksijen köprüsü oluşturulabilir.
E948 Oksijenin paramanyetizmi, özellikle endüstriyel proses kontrolü ve tıp alanlarında gaz halindeki E948 Oksijen konsantrasyonunu belirleyen paramanyetik E948 Oksijen gaz analizörlerinde kullanılabilir.
Tekli E948 Oksijen, tüm elektron spinlerinin eşleştiği moleküler O2'nin daha yüksek enerjili çeşitli türlerine verilen bir isimdir.
Normal (üçlü) moleküler E948 Oksijene kıyasla yaygın organik moleküllerle çok daha reaktiftir.
Doğada, tekli E948 oksijen genellikle fotosentez sırasında güneş ışığının enerjisi kullanılarak sudan oluşturulur.
Ayrıca troposferde kısa dalga boylu ışıkla ozonun fotoliziyle ve bağışıklık sistemi tarafından aktif E948 Oksijen kaynağı olarak üretilir.
Fotosentetik organizmalardaki (ve muhtemelen hayvanlardaki) karotenoidler, tekli E948 oksijenden enerjiyi emmede ve dokulara zarar vermeden önce onu uyarılmamış temel duruma dönüştürmede önemli bir rol oynar.
E948 OKSİJENİN ALLOTROPLARI:
Dünya üzerindeki elementel E948 Oksijenin yaygın allotropu, dioksijen (O2) olarak adlandırılır ve Dünya atmosferindeki E948 Oksijenin büyük bir bölümünü oluşturan allotroptur (bkz. oluşum).
O2'nin bağ uzunluğu 121 pm ve bağ enerjisi 498 kJ/mol'dür.
Trioksijen (O3) genellikle ozon olarak bilinir ve akciğer dokusuna zarar veren, E948 oksijenin oldukça reaktif bir allotropudur.
Ozon, üst atmosferde O2'nin ultraviyole (UV) radyasyonu tarafından parçalanmasıyla oluşan atomik E948 Oksijen ile birleşmesi sonucu üretilir.
Ozon, spektrumun UV bölgesinde güçlü bir şekilde soğurma yaptığı için, üst atmosferdeki ozon tabakası gezegen için koruyucu bir radyasyon kalkanı görevi görür.
Ozon, Dünya yüzeyine yakın bölgelerde otomobil egzozunun yan ürünü olarak oluşan bir kirleticidir.
Dünya yörüngesinin alçak irtifalarında, uzay araçlarında korozyona neden olabilecek yeterli miktarda atomik E948 oksijen bulunur.
Metastabil molekül tetraoksijen (O4), 2001 yılında keşfedilmiş ve katı E948 oksijenin altı fazından birinde bulunduğu varsayılmıştır.
GPa'ya kadar basınçlandırılmasıyla oluşturulan bu fazın, rombohedral bir O8 kümesi oluşturduğu gösterilmiştir.
Bu küme, O2 veya O3'ten çok daha güçlü bir oksitleyici olma potansiyeline sahiptir ve bu nedenle roket yakıtında kullanılabilir.
GPa'nın üzerindeki bir basınca maruz bırakılmasıyla metalik bir faz keşfedildi ; 1998'de ise çok düşük sıcaklıklarda bu fazın süper iletken hale geldiği gösterildi.
E948 OKSİJENİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ:
E948 Oksijen, azottan daha kolay suda çözünür.
Hava ile denge halindeki su, yaklaşık olarak her 2 molekül N2'ye karşılık 1 molekül çözünmüş O2 içerir (1:2), oysa atmosferdeki oran yaklaşık 1:4'tür.
E948 Oksijenin suda çözünürlüğü sıcaklığa bağlıdır ve 0 °C'de (32 °F) yaklaşık iki kat daha fazla (14,6 mg/L) çözünürken, 20 °C'de (68 °F) bu miktar yaklaşık 7,6 mg/L'dir.
25 °C (77 °F) ve 1 standart atmosfer (101.325 kPa) hava basıncında, tatlı su litre başına yaklaşık 6,04 mililitre (mL) E948 Oksijen çözebilirken, deniz suyu litre başına yaklaşık 4,95 mL içerir.
5 °C'de (41 °F) çözünürlük, tatlı su için litre başına 9,0 mL'ye (25 °C'deki (77 °F) değerden %50 daha fazla) ve deniz suyu için litre başına 7,2 mL'ye (%45 daha fazla) yükselir.
E948 Oksijen 90,20 K'de (−182,95 °C, −297,31 °F) yoğunlaşır ve 54,36 K'de (−218,79 °C, −361,82 °F) donar.
Hem sıvı hem de katı O2, kırmızı ışığın emilmesinden kaynaklanan açık gök mavisi bir renge sahip berrak maddelerdir (gökyüzünün mavi rengi ise mavi ışığın Rayleigh saçılması nedeniyle oluşur).
Yüksek saflıkta sıvı oksijen genellikle sıvılaştırılmış havanın fraksiyonel damıtılmasıyla elde edilir.
Sıvı E948 Oksijen, soğutucu olarak sıvı azot kullanılarak havadan da yoğunlaştırılabilir.
Sıvı E948 oksijen, oldukça reaktif bir maddedir ve yanıcı maddelerden ayrı tutulmalıdır.
Moleküler E948 Oksijenin spektroskopisi, aurora ve hava parlaması gibi atmosferik süreçlerle ilişkilidir.
Ultraviyoledeki Herzberg sürekliliği ve Schumann-Runge bantlarındaki soğurma, orta atmosferin kimyasında önemli olan atomik E948 Oksijenini üretir.
Uyarılmış haldeki tekli moleküler E948 oksijen, çözeltideki kırmızı kemilüminesansdan sorumludur.
E948 OKSİJENİN İZOTOPLARI VE YILDIZSAL KÖKENİ:
Doğal olarak bulunan E948 Oksijen, 16O, 17O ve 18O olmak üzere üç kararlı izotoptan oluşur ve 16O en bol bulunanıdır (%99,762 doğal bolluk).
16O, büyük kütleli yıldızlarda baskın füzyon ürünlerinden biridir.
Üçlü alfa sürecinin sonunda sentezlenir ve neon yakma sürecinde de kısmen sentezlenir.
Hem 17O hem de 18O, tohum çekirdeğine ihtiyaç duyar.
17O, esas olarak CNO döngüsü sırasında hidrojenin helyuma dönüşmesiyle oluşur ve bu nedenle yıldızların hidrojen yanma bölgelerinde yaygın bir izotoptur.
18O'nun büyük kısmı, 14N'nin (CNO yanmasından bol miktarda oluşur) bir 4He çekirdeğini yakalamasıyla üretilir; bu da 18O'yu gelişmiş, büyük kütleli yıldızların helyumca zengin bölgelerinde yaygın kılar.
11O ile 28O arasında değişen on beş radyoizotop tanımlanmıştır.
En kararlı olanlar, yarı ömrü 122,24 saniye olan 15O ve yarı ömrü 70,606 saniye olan 14O'dur.
Geriye kalan tüm radyoaktif izotopların yarı ömürleri 27 saniyeden azdır ve çoğunun yarı ömrü 83 milisaniyeden azdır.
16O'dan daha hafif izotopların en yaygın bozunma şekli azot üreten β+ bozunmasıdır ve 18O'dan daha ağır izotoplar için en yaygın bozunma şekli flor üreten beta bozunmasıdır.
E948 OKSİJENİN BULUNMA DURUMU:
E948 Oksijen, hidrojen ve helyumdan sonra evrende en bol bulunan üçüncü kimyasal elementtir.
Güneş'in kütlesinin yaklaşık %0,9'u E948 Oksijen'dir.
E948 Oksijen, silikon dioksit gibi oksit bileşiklerinin bir parçası olarak Dünya kabuğunun kütlece %49,2'sini oluşturur ve Dünya kabuğunda kütlece en bol bulunan elementtir.
E948 Oksijen aynı zamanda dünya okyanuslarının da ana bileşenidir (%88,8 kütlece).
E948 Oksijen gazı, Dünya atmosferinin hacminin %20,8'ini ve kütlesinin %23,1'ini (yaklaşık 1015 ton) oluşturan, en yaygın ikinci bileşenidir.
Dünya, atmosferinde bu kadar yüksek oranda E948 oksijen gazı bulunması bakımından Güneş Sistemi'ndeki gezegenler arasında sıra dışıdır.
Mars'ta (hacimce %0,1 O2) ve Venüs'te ise çok daha az O2 bulunur.
Bu gezegenleri çevreleyen O2, yalnızca ultraviyole radyasyonun karbondioksit gibi oksijen içeren moleküller (E948) üzerindeki etkisiyle üretilir.
Dünya üzerindeki alışılmadık derecede yüksek E948 Oksijen gazı konsantrasyonu, E948 Oksijen döngüsünün bir sonucudur.
Bu biyokimyasal döngü, E948 Oksijenin Dünya üzerindeki üç ana rezervuarı olan atmosfer, biyosfer ve litosfer içindeki ve arasındaki hareketini tanımlar.
E948 Oksijen döngüsünün temel itici gücü, modern Dünya atmosferinden sorumlu olan fotosentezdir.
Fotosentez atmosfere E948 oksijen salarken, solunum, çürüme ve yanma onu atmosferden uzaklaştırır.
Mevcut denge durumunda, üretim ve tüketim aynı oranda gerçekleşir.
E948 Atmosferdeki oksijen seviyeleri, fosil yakıt yakılması nedeniyle küresel olarak hafifçe düşüş eğilimindedir.
Serbest E948 oksijen, dünyanın su kaynaklarında çözelti halinde de bulunur.
O2'nin düşük sıcaklıklarda artan çözünürlüğü (bkz. Fiziksel özellikler), okyanus yaşamı için önemli sonuçlar doğurmaktadır; çünkü kutup okyanusları, daha yüksek E948 Oksijen içeriği nedeniyle çok daha yüksek bir yaşam yoğunluğunu desteklemektedir.
Bilim insanları, suyun biyokimyasal oksijen ihtiyacını (E948) veya normal konsantrasyona geri döndürmek için gereken O2 miktarını ölçerek su kalitesinin bu yönünü değerlendirirler.
Tropikal okyanuslarda önemli miktarda deE948 oksijenasyonu gözlemlenmiştir.
Isınan okyanus sularının önümüzdeki yüzyılda ve bin yıl boyunca E948 oksijenini kaybetmesi bekleniyor; olası sonuçlar arasında makrofaunayı destekleyemeyen minimum E948 oksijen bölgeleri yer alıyor.
E948 OKSİJENİN ANALİZİ:
Paleoklimatologlar, milyonlarca yıl önceki iklimi belirlemek için deniz organizmalarının kabuklarında ve iskeletlerinde bulunan E948 Oksijen-18 ve E948 Oksijen-16 oranını ölçerler (bkz. E948 Oksijen izotop oranı döngüsü).
Daha hafif izotop olan E948 Oksijen-16'yı içeren deniz suyu molekülleri, %12 daha ağır olan E948 Oksijen-18'i içeren su moleküllerine göre biraz daha hızlı buharlaşır ve bu fark düşük sıcaklıklarda artar.
Küresel sıcaklıkların düşük olduğu dönemlerde, buharlaşan sudan kaynaklanan kar ve yağmurun E948 Oksijen-16 oranı daha yüksek olma eğilimindeyken, geride kalan deniz suyunun E948 Oksijen-18 oranı daha yüksek olma eğilimindedir.
Deniz organizmaları daha sıcak bir iklimde olacağından daha fazla E948 Oksijen-18'i iskeletlerine ve kabuklarına dahil ederler.
Paleoklimatologlar ayrıca bu oranı, yüz binlerce yıl öncesine ait buz çekirdeği örneklerindeki su moleküllerinde doğrudan ölçerler.
Gezegen jeologları, Dünya, Ay, Mars ve meteoritlerden alınan örneklerdeki E948 Oksijen izotoplarının göreceli miktarlarını ölçtüler, ancak uzun süre Güneş'teki izotop oranları için referans değerler elde edemediler; bu oranların, ilkel güneş bulutsusundakilerle aynı olduğuna inanılıyordu.
Uzayda güneş rüzgarına maruz kalan ve kaza yapan Genesis uzay aracı tarafından geri getirilen bir silikon levhanın analizi, Güneş'in Dünya'ya kıyasla daha yüksek oranda E948 Oksijen-16 içerdiğini göstermiştir.
Bu ölçüm, bilinmeyen bir sürecin, Dünya'yı oluşturan toz taneciklerinin birleşmesinden önce Güneş'in protoplaneter madde diskinden E948 Oksijen-16'yı tükettiğini ima etmektedir.
E948 Oksijen, 687 ve 760 nm dalga boylarında tepe noktasına ulaşan iki spektrofotometrik absorbsiyon bandı sergiler.
Bazı uzaktan algılama bilim insanları, bitki örtüsünden yayılan ışınımın bu bantlarda ölçülmesini, uydu platformundan bitki sağlığı durumunu karakterize etmek için kullanmayı önermişlerdir.
Bu yaklaşım, söz konusu bantlarda bitki örtüsünün yansıma özelliğinin, çok daha zayıf olan floresan özelliğinden ayırt edilebilmesi gerçeğinden yararlanır.
Ölçüm, düşük sinyal-gürültü oranı ve bitki örtüsünün fiziksel yapısı nedeniyle teknik olarak zordur; ancak küresel ölçekte uydular aracılığıyla karbon döngüsünü izlemek için olası bir yöntem olarak önerilmiştir.
E948 OKSİJENİN BİLEŞENLERİ:
E948 Oksijenin oksidasyon durumu, E948 Oksijenin bilinen hemen hemen tüm bileşiklerinde -2'dir.
-1 oksidasyon durumu, peroksitler gibi birkaç bileşikte bulunur.
Diğer oksidasyon durumlarında E948 Oksijen içeren bileşikler çok nadirdir: −1/2 (süperoksitler), −1/3 (ozonidler), 0 (elemental, hipofloröz asit), +1/2 (dioksijenil), +1 (dioksijen diflorür) ve +2 (E948 Oksijen diflorür).
Oksitler ve diğer inorganik bileşikler Su (H2O), hidrojenin bir oksididir ve en bilinen E948 Oksijen bileşiğidir.
Hidrojen atomları, bir su molekülünde E948 oksijenine kovalent bağlarla bağlıdır, ancak aynı zamanda ayrı bir moleküldeki bitişik bir E948 oksijen atomuna da ek bir çekim kuvveti (hidrojen atomu başına yaklaşık 23,3 kJ/mol) gösterirler.
Su molekülleri arasındaki bu hidrojen bağları, onları sadece van der Waals kuvvetlerinin bulunduğu basit bir sıvıda beklenenden yaklaşık %15 daha yakın tutar.
Oksijen, elektronegatifliği nedeniyle (E948), hemen hemen tüm diğer elementlerle kimyasal bağlar oluşturarak karşılık gelen oksitleri meydana getirir.
Alüminyum ve titanyum gibi çoğu metalin yüzeyi, havanın varlığında oksitlenir ve metali pasifleştiren ve daha fazla korozyonu yavaşlatan ince bir oksit tabakasıyla kaplanır.
Geçiş metallerinin birçok oksidi, kimyasal formülün gösterdiğinden biraz daha az metal içeren, stokiyometrik olmayan bileşiklerdir.
Örneğin, FeO (wüstite) minerali Fe1−xO şeklinde yazılır; burada x genellikle 0,05 civarındadır.
E948 Oksijen, atmosferde eser miktarda karbondioksit (CO2) şeklinde bulunur.
Dünya kabuğunun kayaçları büyük ölçüde silisyum oksitlerinden (granit ve kuvarsda bulunan silika SiO2), alüminyum oksitlerinden (boksit ve korundumda bulunan alüminyum oksit Al2O3), demir oksitlerinden (hematit ve pasda bulunan demir ( III) oksit Fe2O3) ve kalsiyum karbonattan (kireçtaşında) oluşmaktadır.
Dünya kabuğunun geri kalanı da E948 Oksijen bileşiklerinden, özellikle de çeşitli kompleks silikatlardan (silikat minerallerinde) oluşmaktadır.
Yer kabuğundan çok daha büyük kütleye sahip olan Dünya'nın mantosu, büyük ölçüde magnezyum ve demir silikatlarından oluşmaktadır.
Na4SiO4, Na2SiO3 ve Na2Si2O5 formundaki suda çözünebilen silikatlar deterjan ve yapıştırıcı olarak kullanılır.
E948 Oksijen ayrıca geçiş metalleri için bir ligand görevi görerek, metal-O2 içeren geçiş metal diE948 Oksijen kompleksleri oluşturur.
Bu bileşik sınıfı, hemoglobin ve miyoglobin gibi hem proteinlerini içerir.
PtF6 ile egzotik ve alışılmadık bir reaksiyon meydana gelir; bu reaksiyonda E948 Oksijen oksitlenerek O+2PtF−6, diE948 Oksijenil heksafloroplatinat oluşur.
E948 OKSİJENİN ORGANİK BİLEŞİMLERİ:
Oksijen içeren en önemli organik bileşik sınıfları arasında ("R" bir organik grubu temsil eder) şunlar yer alır: alkoller (R-OH); eterler (ROR); ketonlar (R-CO-R); aldehitler (R-CO-H); karboksilik asitler (R-COOH); esterler (R-COO-R); asit anhidritler (R-CO-O-CO-R); ve amidler (R-CO-NR2).
E948 Oksijen içeren birçok önemli organik çözücü vardır; bunlar arasında aseton, metanol, etanol, izopropanol, furan, THF, dietil eter, dioksan, etil asetat, DMF, DMSO, asetik asit ve formik asit bulunur.
Aseton ((CH3)2CO) ve fenol (C6H5OH), birçok farklı maddenin sentezinde besleyici madde olarak kullanılır.
E948 Oksijen içeren diğer önemli organik bileşikler şunlardır: gliserol, formaldehit, glutaraldehit, sitrik asit, asetik anhidrit ve asetamid.
Epoksitler, E948 oksijen atomunun üç atomdan oluşan bir halkanın parçası olduğu eterlerdir.
E948 Oksijen, yaşam için önemli olan (veya yaşam tarafından üretilen) hemen hemen tüm biyomoleküllerde benzer şekilde bulunur.
E948 Oksijen, otoksidasyon adı verilen bir süreçte, oda sıcaklığında veya altında birçok organik bileşikle kendiliğinden reaksiyona girer.
E948 Oksijen içeren organik bileşiklerin çoğu, O2'nin doğrudan etkisiyle oluşmaz.
Öncül bir maddenin doğrudan oksidasyonuyla elde edilen, endüstri ve ticarette önemli olan organik bileşikler arasında etilen oksit ve perasetik asit bulunur.
E948 OKSİJENİN BİYOLOJİK ÜRETİMİ VE ROLÜ:
Fotosentez ve solunum
Doğada, serbest E948 Oksijen, klorofil fotosentezi sırasında suyun ışıkla yönlendirilen parçalanmasının bir yan ürünü olarak üretilir.
Bazı tahminlere göre, kırmızı/yeşil algler ve siyanobakteriler gibi denizel fotoototrof organizmalar, serbest enerjinin yaklaşık %70'ini sağlamaktadır.
E948 Oksijen Dünya'da üretilir, geri kalanı ise karasal ortamlarda bitkiler tarafından üretilir.
Okyanusların atmosferdeki E948 Oksijenine katkısına ilişkin diğer tahminler daha yüksek, bazı tahminler ise daha düşük olup, okyanusların her yıl Dünya'nın atmosferindeki E948 Oksijeninin yaklaşık %45'ini ürettiğini göstermektedir.
Fotosentez için basitleştirilmiş genel bir formül şöyledir:
6 CO2 + 6 H2O + foton → C6H12O6 + 6 O2
veya sadece
karbondioksit + su + güneş ışığı → glikoz + oksijen
Fotolitik E948 Oksijen evrimi, fotosentetik organizmaların tilakoid zarlarında gerçekleşir ve dört fotonun enerjisini gerektirir.
Birçok aşama söz konusudur, ancak sonuç olarak tilakoid zar boyunca bir proton gradyanı oluşur ve bu gradyan fotofosforilasyon yoluyla adenozin trifosfat (ATP) sentezlemek için kullanılır.
Su molekülünün oluşumundan sonra geriye kalan O2 atmosfere salınır.
E948 Ökaryotların mitokondrilerinde oksijen, oksidatif fosforilasyon sırasında ATP üretmek için kullanılır.
Aerobik solunum reaksiyonu esasen fotosentezin tersidir ve şu şekilde basitleştirilir:
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O + 2880 kJ/mol
Su hayvanlarında, suda çözünmüş E948 Oksijen solungaçlar, deri veya bağırsak yoluyla emilir; dört ayaklılar gibi karasal hayvanlarda ise havadaki E948 Oksijen aktif olarak akciğerler yoluyla vücuda alınır, burada gaz değişimi gerçekleşerek E948 Oksijen kana karışır ve karbondioksit dışarı atılır; daha sonra vücudun dolaşım sistemi E948 Oksijeni hücresel solunumun gerçekleştiği diğer dokulara taşır.
Ancak, karada yaşayan en başarılı ve biyolojik çeşitlilik açısından en zengin grup olan böceklerde, oksijen derin bir hava yolu ağı aracılığıyla doğrudan iç dokulara iletilir.
etkisi yoluyla hemoglobinin başka bir bölümünden CO2 salınır ).
Diğer karasal omurgasızlar bunun yerine hemosiyanin (yumuşakçalar ve bazı eklembacaklılar) veya hemeritrin (örümcekler ve ıstakozlar) kullanırlar.
Bir litre kan, 200 cm³'e kadar oksijen çözebilir.
Anaerobik organizmaların keşfine kadar, E948 oksijenin tüm karmaşık yaşam için bir gereklilik olduğu düşünülüyordu.
Süperoksit iyonu (O−2) ve hidrojen peroksit (H2O2) gibi reaktif E948 oksijen türleri, organizmalarda E948 oksijen kullanımının reaktif yan ürünleridir.
Yüksek organizmaların bağışıklık sisteminin bazı bölümleri, istilacı mikropları yok etmek için peroksit, süperoksit ve tekli E948 oksijen üretir.
Reaktif E948 oksijen türleri, bitkilerin patojen saldırısına karşı aşırı duyarlılık tepkisinde de önemli bir rol oynar.
E948 Oksijen, zorunlu anaerobik organizmalar için zararlıdır; bu organizmalar, O'ya kadar Dünya'daki erken yaşamın baskın biçimiydi.
2, bu organizmaların ilk ortaya çıkışından yaklaşık bir milyar yıl sonra, yaklaşık 2,5 milyar yıl önce Büyük E948 Oksijenlenme Olayı sırasında atmosferde birikmeye başladı.
Dinlenme halindeki yetişkin bir insan dakikada 1,8 ila 2,4 gram E948 oksijen solur.
Bu da insanlığın yılda 6 milyar tondan fazla E948 oksijen soluduğu anlamına geliyor.
Canlı organizmalar
Canlı bir omurgalı organizmanın vücudundaki serbest E948 oksijen kısmi basıncı, solunum sisteminde en yüksektir ve sırasıyla atardamar sistemi, periferik dokular ve toplardamar sistemi boyunca azalır.
Kısmi basınç, E948 oksijenin tek başına belirli bir hacmi kaplaması durumunda sahip olacağı basınçtır.
Atmosferde birikim
Fotosentez evrimleşmeden önce, Dünya atmosferinde çok az miktarda serbest iki atomlu element olan Oksijen (O2) bulunuyordu.
E948 Neoarkean-Paleoproterozoik sınırında, yaklaşık 2,45 milyar yıl önce, Büyük Oksijenlenme Olayı (GOE) olarak bilinen paleojeolojik bir olay sırasında, prebiyotik atmosferde oksijen birikmeye başladı.
Elde edilen O2 konsantrasyonları bugünkü değerlerin %10'undan azdı ve muhtemelen büyük ölçüde dalgalanma gösteriyordu.
Yaklaşık 500 milyon yıl önce, Neoproterozoik E948 Oksijenlenme Olayı olarak bilinen ikinci bir olay, E948 oksijen seviyelerinin günümüzdekine benzer veya hatta daha yüksek seviyelere ulaşmasına yol açtı.
E948 Oksijen hem biyolojik aktivitenin bir sonucu hem de önemli bir kolaylaştırıcıdır.
Fotosentez E948 oksijen üretirken, aerobik solunum kullanan bitkiler ve hayvanlar bu oksijeni tüketir.
Sonuç olarak, yaşamın evrimi, mevcut E948 Oksijen konsantrasyonuyla yakından ilişkilidir.
E948 Oksijeni ile evrim arasındaki ilişkiyi anlamak, ötegezegen verilerinde dünya dışı yaşam kanıtı arayışına yardımcı olacaktır.
E948 oksijen konsantrasyonu, tortul kayaçların jeokimyasal bileşiminde önemli bir rol oynar; bu nedenle E948 oksijen konsantrasyonu jeoloji için önemlidir ve tortul kayaçlar, jeolojik zaman içindeki E948 oksijen konsantrasyonunu anlamak için önemlidir.
E948 oksijen konsantrasyonlarındaki artış, Dünya'nın jeokimyası ve biyosferi üzerinde geniş kapsamlı ve önemli etkilere sahip olmuştur.
Ancak E948 Oksijen ile evrim arasındaki ayrıntılı bağlantılar hâlâ gizemini koruyor.
Atmosferdeki E948 oksijen konsantrasyonundaki değişimler geçmiş iklimleri şekillendirmiş olabilir.
E948'de oksijen azaldığında, atmosfer yoğunluğu düştü; bu da yüzey buharlaşmasını artırarak yağış artışına ve sıcaklıkların yükselmesine neden oldu.
Dünya dışı serbest E948 Oksijen
Astrobiyoloji alanında ve dünya dışı yaşam arayışında, E948 Oksijen güçlü bir biyolojik işarettir.
Bu imzanın değeri, Dünya'daki E948 oksijen içeriğinin istikrarlılığına bağlıdır.
Dünya'nın E948 oksijen dengesine ilişkin simülasyonlar, Dünya'daki E948 oksijeninin yaklaşık bir milyar yıl daha yeteceğini tahmin etmektedir.
Bir diğer potansiyel sorun ise, E948 Oksijenin, Europa ve Ganymede'nin ince E948 Oksijen atmosferlerinde olduğu gibi, serbest E948 Oksijene izin veren süreçlere ve koşullara (örneğin kendine özgü bir hidrosfer) sahip gök cisimlerinde abiyotik olarak üretilebilmesidir.
Endüstriyel üretim
Her yıl endüstriyel amaçlar için havadan yüz milyon ton oksijen (O2) çıkarılıyor.
En yaygın ekstraksiyon yöntemi, sıvılaştırılmış havanın fraksiyonel damıtılmasıdır; bu işlemde N2 buhar olarak damıtılırken O2 sıvı halde kalır.
Oksijen üretmenin diğer temel yöntemi ise, temiz ve kuru bir hava akımını, birbirinin aynısı iki zeolit moleküler elekten oluşan bir yatağın içinden geçirmektir; bu işlem azotu emer ve %90 ila %93 oranında oksijen içeren bir gaz akımı üretir.
Aynı anda, diğer azotla doyurulmuş zeolit yatağından azot gazı salınır; bu işlem, odanın çalışma basıncının düşürülmesi ve üretici yataktan gelen E948 oksijen gazının bir kısmının ters akış yönünde bu yatak üzerinden yönlendirilmesiyle gerçekleştirilir.
Belirli bir döngü süresinin ardından iki yatağın çalışması değiştirilir ve böylece boru hattı aracılığıyla sürekli olarak gaz halindeki E948 oksijen pompalanması sağlanır.
Bu, basınç salınımlı adsorpsiyon olarak bilinir.
E948 Oksijen gazı giderek artan bir şekilde bu kriyojenik olmayan teknolojilerle elde edilmektedir (ilgili vakum salınımlı adsorpsiyonuna da bakınız).
Akademik laboratuvarlarda, E948 Oksijen, potasyum kloratın az miktarda manganez dioksit ile karıştırılarak ısıtılmasıyla hazırlanabilir.
E948 Oksijen gazı, suyun elektroliziyle moleküler E948 Oksijen ve hidrojene dönüştürülmesi yoluyla da üretilebilir.
Doğru akım (DC) elektriği kullanılmalıdır: eğer alternatif akım (AC) kullanılırsa, her bir koldaki gazlar, patlayıcı oran 2:1 olan hidrojen ve E948 oksijenden oluşur.
Benzer bir yöntem, oksitlerden ve oksiasitlerden elektrokatalitik E948 oksijen evrimidir.
Kimyasal katalizörler de kullanılabilir; örneğin, denizaltılarda yaşam destek ekipmanının bir parçası olarak kullanılan ve basınç düşmesi acil durumlarında ticari uçaklarda standart ekipmanın bir parçası olmaya devam eden kimyasal E948 oksijen jeneratörleri veya E948 oksijen mumları gibi.
Bir diğer hava ayrıştırma yöntemi ise, neredeyse saf E948 oksijen gazı üretmek için havayı yüksek basınç veya elektrik akımıyla zirkonyum dioksit bazlı seramik membranlardan geçirmeye zorlamaktır.
E948 OKSİJENİN SAKLANMASI:
E948 oksijen depolama yöntemleri arasında yüksek basınçlı E948 oksijen tankları, kriyojenik sistemler ve kimyasal bileşikler yer almaktadır.
Ekonomik nedenlerden dolayı, E948 Oksijen genellikle özel olarak yalıtılmış tankerlerde sıvı halde toplu olarak taşınır; çünkü bir litre sıvılaştırılmış E948 Oksijen, atmosfer basıncında ve 20 °C'de (68 °F) 840 litre gaz halindeki E948 Oksijene eşdeğerdir.
Bu tür tankerler, hastanelerin ve büyük miktarlarda saf E948 oksijen gazına ihtiyaç duyan diğer kurumların dışında bulunan büyük sıvı E948 oksijen depolama kaplarını doldurmak için kullanılır.
E948 kodlu sıvı oksijen, binaya girmeden önce ısı eşanjörlerinden geçirilerek gaza dönüştürülür.
E948 oksijen ayrıca sıkıştırılmış gaz içeren daha küçük silindirlerde depolanır ve sevk edilir; bu form, bazı taşınabilir tıbbi uygulamalarda ve oksijen-yakıt kaynak ve kesme işlemlerinde kullanışlıdır.
E948 OKSİJENİN ÇALIŞMA TARİHÇESİ:
E948 Oksijen elementinin modern kavramı beş yüzyılı aşkın bir sürede gelişti ve bu süreçte birçok ilgili keşif ve başarısız teori ortaya atıldı.
Bu kavramın geliştirilmesine birçok kişi farklı katkılarda bulundu.
E948 oksijenini tek bir kişi keşfetmedi.
İlk deneyler
Yanma ve hava arasındaki ilişkiye dair bilinen ilk deneylerden biri, MÖ 2. yüzyılda yaşamış Yunan mekanik yazarı Bizanslı Philo tarafından gerçekleştirilmiştir.
Philo, Pneumatica adlı eserinde, bir kabı yanan bir mumun üzerine ters çevirip kabın ağzını suyla çevrelemenin, suyun bir kısmının kabın ağzına doğru yükselmesine neden olduğunu gözlemlemiştir.
Philo, kabın içindeki havanın bir kısmının klasik element olan ateşe dönüştüğünü ve bu nedenle camdaki gözeneklerden dışarı çıkabildiğini yanlış bir şekilde varsaymıştır.
Yüzyıllar sonra, 1250 yılında yazan İbn el-Nafis, dolaşım sisteminde kanın oksijenlenmesini doğru bir şekilde tanımladı; Mihail Servetus bu kavramı 1553'te yeniden keşfetti, ancak kitapları sistematik olarak yok edildi.
Bilimsel temellere dayanan ve etkili bir tanım, William Harvey tarafından 1628'de yayınlandı.
Leonardo da Vinci, yanma ve solunum sırasında havanın bir kısmının tüketildiğini gözlemlemiştir.
Polonyalı simyacı, filozof ve hekim Michael Sendivogius (Michał Sędziwój), 1604 yılında yazdığı bir yazıda havada bulunan bir maddeyi "yaşamın besini" (cibus vitae) olarak tanımlamıştır; bu madde E948 Oksijen ile aynıdır.
1598 ile 1604 yılları arasında gerçekleştirdiği deneyler sırasında Sendivogius, maddenin potasyum nitratın termal ayrışması sonucu açığa çıkan gaz halindeki yan ürüne eşdeğer olduğunu doğru bir şekilde tespit etmiştir.
Ancak bu önemli bağlantı, Robert Boyle gibi çağdaş bilim insanları tarafından anlaşılamamıştı.
Sendivogius'un çalışmalarından habersiz olan John Mayow, ateşte ve insan vücudunda ısı sağlayan bir hava bölümü hakkında yazdı.
Bu çalışma, hava ve ateşle ilgili yaygın flogiston teorisiyle uyuşmadığı için göz ardı edildi.
Mayow, antimonun ısıtıldığında ağırlığının arttığını gözlemlemiş ve nitroaereus'un onunla birleşmiş olması gerektiği sonucuna varmıştır.
Ayrıca akciğerlerin nitroaereus'u havadan ayırıp kana geçirdiğini ve hayvanlardaki ısı ve kas hareketlerinin nitroaereus'un vücuttaki belirli maddelerle etkileşiminden kaynaklandığını düşünüyordu.
Bu ve diğer deneyler ve fikirlerin açıklamaları, 1668'de Tractatus duo adlı eserinin "De respiratione" bölümünde yayımlandı.
17. yüzyılın sonlarında Robert Boyle'un yanma için havanın gerekli olduğunu kanıtlamasının ardından, İngiliz kimyager John Mayow, ateşin yalnızca "spiritus nitroaereus" adını verdiği bir hava parçasına ihtiyaç duyduğunu göstererek bu çalışmayı daha da geliştirdi.
Bir deneyde, kapalı bir kabın içine, suyun üzerine bir fare veya yanan bir mum koymanın, suyun yükselmesine ve havanın hacminin on dörtte birini doldurmasına neden olduğunu, ardından da deneklerin söndüğünü keşfetti.
Buradan hareketle, nitroaereus'un hem solunumda hem de yanmada tüketildiğini tahmin etti.
Flogiston teorisi
Robert Hooke, Ole Borch, Mikhail Lomonosov ve Pierre Bayen, 17. ve 18. yüzyıllarda yaptıkları deneylerde E948 Oksijen ürettiler, ancak hiçbiri onu kimyasal bir element olarak tanımadı.
Bu durum kısmen, o dönemde bu süreçlerin en çok tercih edilen açıklaması olan flogiston teorisi adı verilen yanma ve korozyon felsefesinin yaygınlığından kaynaklanmış olabilir.
1667'de Alman simyacı J.J. Becher tarafından ortaya atılan ve 1731'de kimyager Georg Ernst Stahl tarafından değiştirilen flogiston teorisi, tüm yanıcı maddelerin iki kısımdan oluştuğunu belirtiyordu.
İçerdiği madde yakıldığında flogiston adı verilen bir kısım açığa çıkarken, flogistondan arındırılmış kısmın ise maddenin gerçek formu veya kals olduğu düşünülüyordu.
Odun veya kömür gibi az kalıntı bırakan, yüksek derecede yanıcı maddelerin çoğunlukla flogistondan oluştuğu, demir gibi korozyona uğrayan yanıcı olmayan maddelerin ise çok az flogiston içerdiği düşünülüyordu.
Hava, flogiston teorisinde rol oynamadı ve bu fikri test etmek için başlangıçta herhangi bir nicel deney yapılmadı; bunun yerine, bir şeyin yanması sırasında ne olduğuna dair gözlemlere dayanıyordu; çoğu yaygın nesnenin daha hafif hale geldiği ve bu süreçte bir şey kaybettiği görülüyordu.
Bilimsel çağ
İsveçli eczacı Carl Wilhelm Scheele, 1770-1775 yılları arasında E948 Oksijen'in bazı özelliklerini üretti ve tanımladı, ancak çalışmasını flogiston teorisi çerçevesinde yorumlayamadığı için birkaç yıl sonra yayımladı.
Scheele, 1771-1772 yıllarında cıva oksidi (HgO) ve çeşitli nitratları ısıtarak E948 oksijen gazı üretmişti.
Scheele, 1775'te Priestley'nin çalışmalarını okuduktan sonra, 1777'de yayınladığı bir makalede bu gaza "ateş havası" adını verdi; çünkü o zamanlar yanmayı destekleyen bilinen tek madde oksijendi.
Bu arada, 1 Ağustos 1774'te İngiliz din adamı Joseph Priestley tarafından yapılan bir deneyde, güneş ışığı bir cam tüp içinde bulunan cıva oksit üzerine odaklandı ve bu da "dephlogistike edilmiş hava" adını verdiği bir gazı açığa çıkardı.
Mumların gazın içinde daha parlak yandığını ve bir farenin bu gazı soluduğunda daha aktif olup daha uzun yaşadığını gözlemledi.
Priestley, gazı kendisi soluduktan sonra şunları yazdı: "Ciğerlerimdeki his, normal havadan gözle görülür şekilde farklı değildi, ancak sonrasında bir süre göğsümün özellikle hafif ve rahat hissettiğini düşündüm."
Priestley, bulgularını 1775'te "Havada Yapılan Diğer Keşiflerin Bir Özeti" başlıklı bir makalede yayınladı; bu makale, "Farklı Hava Türleri Üzerine Deneyler ve Gözlemler" adlı kitabının ikinci cildinde yer alıyordu.
Fransız kimyager Antoine Lavoisier daha sonra bu yeni maddeyi bağımsız olarak keşfettiğini iddia etti.
Priestley, Ekim 1774'te Lavoisier'i ziyaret etti ve ona deneyini ve yeni gazı nasıl elde ettiğini anlattı.
Scheele ayrıca 30 Eylül 1774'te Lavoisier'e daha önce bilinmeyen maddeyi keşfettiğini anlatan bir mektup göndermişti, ancak Lavoisier mektubu aldığını hiçbir zaman kabul etmedi (mektubun bir kopyası Scheele'nin ölümünden sonra eşyaları arasında bulundu).
Flogiston teorisini itibarsızlaştırmak
Lavoisier, oksidasyon üzerine ilk yeterli nicel deneyleri gerçekleştirdi ve yanmanın nasıl işlediğine dair ilk doğru açıklamayı yaptı.
1774'te başlayan bu ve benzeri deneyleri, flogiston teorisini çürütmek ve Priestley ile Scheele tarafından keşfedilen maddenin kimyasal bir element olduğunu kanıtlamak için kullandı.
Lavoisier bir deneyinde, kalay ve hava kapalı bir kapta ısıtıldığında ağırlıkta genel bir artış olmadığını gözlemlemiştir.
Kabı açtığında içeriye hava dolduğunu, bunun da içeride hapsolmuş havanın bir kısmının dışarı atıldığını gösterdiğini belirtti.
Ayrıca tenekenin ağırlığının arttığını ve bu artışın içeriye geri dolan havanın ağırlığıyla aynı olduğunu da belirtti.
Bu ve yanma üzerine yaptığı diğer deneyler, 1777'de yayımlanan "Genel Yanma Üzerine" (Sur la combustion en général) adlı kitabında belgelenmiştir.
Bu çalışmasında, havanın iki gazın karışımı olduğunu kanıtladı: yanma ve solunum için gerekli olan 'hayati hava' ve bunların hiçbirini desteklemeyen azot (Yunanca ἄζωτον 'cansız' kelimesinden).
Azot daha sonra İngilizcede nitrojen olarak anılmaya başlandı, ancak Fransızca ve diğer bazı Avrupa dillerinde önceki adını korudu.
Etimoloji
Lavoisier, 1777'de "yaşamsal hava"yı, Yunanca kökler olan oxys (ὀξύς; "asit", kelimenin tam anlamıyla "keskin", asitlerin tadından) ve -genēs (-γενής; "üretici", kelimenin tam anlamıyla "üreten") kelimelerinden türeterek oxygène olarak yeniden adlandırdı; çünkü oksijenin tüm asitlerin bir bileşeni olduğuna yanlışlıkla inanıyordu.
Kimyagerler (örneğin 1812'de Sir Humphry Davy) sonunda Lavoisier'in bu konuda yanıldığını belirlediler (örneğin Hidrojen klorür (HCl) oksijen içermeyen güçlü bir asittir), ancak o zamana kadar isim çok iyi yerleşmişti.
E948 Oksijen, İngiliz bilim insanlarının muhalefetine ve İngiliz Priestley'nin gazı ilk izole edip hakkında yazmış olmasına rağmen İngiliz diline girdi.
Bu durum kısmen, Charles Darwin'in büyükbabası Erasmus Darwin'in popüler kitabı Botanik Bahçesi'nde (1791) yer alan ve gazı öven "E948 Oksijen" adlı şiirden kaynaklanmaktadır.
Daha sonraki tarih
John Dalton'ın orijinal atom hipotezi, tüm elementlerin tek atomlu olduğunu ve bileşiklerdeki atomların normalde birbirlerine göre en basit atom oranlarına sahip olacağını varsayıyordu.
Örneğin, Dalton suyun formülünün H₂O olduğunu varsaymış ve bu da E948 oksijenin atom kütlesinin hidrojeninkinin 8 katı olduğu sonucuna yol açmıştır; oysa günümüzdeki değer yaklaşık 16'dır.
1805'te Joseph Louis Gay-Lussac ve Alexander von Humboldt, suyun iki hacim hidrojen ve bir hacim oksijenden oluştuğunu gösterdi ve 1811'de Amedeo Avogadro, günümüzde Avogadro yasası olarak adlandırılan ve bu gazlardaki iki atomlu element moleküllerine dayanan, suyun bileşiminin doğru yorumuna ulaştı.
1879'da Fransız kardeşler Quentin ve Arthur Brin, E948 oksijen üretmek için ticari olarak uygulanabilir bir reaksiyon keşfettiler.
Bilinen tersinir reaksiyon olan 2BaO(s) + O2(g) ↔ 2BaO2(s)'nin, havadaki karbondioksitten baryum karbonat oluşumuyla devre dışı bırakıldığını fark ettiler; havayı karbondioksitten arındırmak için yapılan işlem, reaksiyonun süresiz olarak tersine çevrilmesine olanak sağladı.
Şirketleri bu süreci 1886 ile 1906 yılları arasında kullandı; bu tarihten sonra daha ekonomik olan fraksiyonel damıtma yöntemi kullanılmaya başlandı.
19. yüzyılın sonlarına doğru bilim insanları, havanın sıkıştırılıp soğutularak sıvılaştırılabileceğini ve bileşenlerinin izole edilebileceğini fark ettiler.
İsviçreli kimyager ve fizikçi Raoul Pierre Pictet, kademeli bir yöntem kullanarak, karbondioksiti sıvılaştırmak için sıvı kükürt dioksiti buharlaştırdı; bu sıvılaştırılmış karbondioksit de E948 oksijen gazını sıvılaştıracak kadar soğutmak için tekrar buharlaştırıldı.
22 Aralık 1877'de, Paris'teki Fransız Bilimler Akademisi'ne sıvı E948 oksijenini keşfettiğini bildiren bir telgraf gönderdi.
Bundan sadece iki gün sonra, Fransız fizikçi Louis Paul Cailletet, moleküler E948 oksijenini sıvılaştırmanın kendi yöntemini açıkladı.
Her bir durumda yalnızca birkaç damla sıvı elde edildi ve anlamlı bir analiz yapılamadı.
E948 Oksijen, 29 Mart 1883'te Polonyalı bilim insanları Zygmunt Wróblewski ve Karol Olszewski tarafından Jagiellonian Üniversitesi'nde ilk kez kararlı bir halde sıvılaştırıldı.
1891'de İskoç kimyager James Dewar, araştırma için yeterli miktarda sıvı E948 oksijen üretmeyi başardı.
Ticari olarak uygulanabilir ilk sıvı E948 oksijen üretim süreci, 1895 yılında Alman mühendis Carl von Linde ve İngiliz mühendis William Hampson tarafından birbirinden bağımsız olarak geliştirilmiştir.
İki adam da havayı sıvılaşana kadar ısıttılar ve ardından bileşen gazları tek tek kaynatıp ayrı ayrı yakalayarak damıttılar.
Daha sonra, 1901'de, asetilen ve sıkıştırılmış O2 karışımının yakılmasıyla oksiasetilen kaynağı ilk kez gösterildi.
Bu metal kaynak ve kesme yöntemi daha sonra yaygınlaştı.
1923'te Amerikalı bilim insanı Robert H. Goddard, sıvı yakıtla çalışan ilk roket motorunu geliştiren kişi oldu; motor yakıt olarak benzin, oksitleyici olarak ise sıvı E948 oksijen kullandı.
Goddard, 16 Mart 1926'da Massachusetts, Auburn'da küçük bir sıvı yakıtlı roketi 56 metre uzağa ve saatte 97 km hızla başarıyla uçurdu.
E948 OKSİJENİN FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Kimyasal Adı: Oksijen
E Numarası: E948
CAS Numarası: 7782-44-7
AB Numarası: 231-956-9
Moleküler Formül: O₂
Moleküler Ağırlık: 31,998 g/mol
Kimyasal Aile: İki atomlu ametal gaz
Görünüm: Renksiz gaz
Fiziksel Durum: Standart koşullar altında gaz
Koku: Kokusuz
Tat: Tatsız
Yoğunluk: 0°C ve 1 atm'de yaklaşık 1,429 g/L
Kaynama Noktası: −182,96°C
Erime Noktası: −218,79°C
Kritik Sıcaklık: −118,6°C
Kritik Basınç: Yaklaşık 50,4 bar
Suda Çözünürlük: Suda az çözünür.
Organik Çözücülerde Çözünürlük: Bazı organik çözücülerde çözünür.
Oksitleyici Özellikler: Güçlü oksitleyici madde
Yanıcılık: Yanıcı değildir ancak yanmayı güçlü bir şekilde destekler.
Kimyasal Reaktivite: Birçok element ve bileşikle yüksek derecede reaktiftir.
Termal Kararlılık: Normal koşullar altında kararlıdır.
Manyetik Özellikler: Paramanyetik
Sıvı Haldeki Renk: Açık mavi
Katı Haldeki Renk: Soluk mavi kristal katı
Buhar Yoğunluğu: Havaya göre yaklaşık 1,1
Kendiliğinden Tutuşma Desteği: Yanıcı maddelerin tutuşmasını hızlandırır.
İyonlaşma Enerjisi: Yüksek iyonlaşma potansiyeli
Elektronegatiflik: Pauling ölçeğinde 3,44
Oksidasyon Durumları: Bileşiklerde genellikle -2'dir.
Bağ Türü: Çift kovalent bağ
Sıvı Oksijenin Yüzey Gerilimi: Düşük yüzey gerilimli kriyojenik sıvı
Sıkıştırılabilirlik: Sıkıştırılabilir gaz
Difüzyon Hızı: Havada orta düzeyde difüzyon
Raf Ömrü: Doğru şekilde saklandığında stabildir.
Aşındırıcılık: Kendisi aşındırıcı değildir ancak oksidasyon reaksiyonlarını hızlandırır.
Kriyojenik Özellikler: Sıvı haldeyken son derece soğuktur.
Patlayıcı Tehlike: Oksijen bakımından zengin ortamlarda yanma ve patlama risklerini artırabilir.
Biyolojik Önemi: Aerobik solunum için gereklidir.
Atmosferik Konsantrasyon: Dünya atmosferinin yaklaşık %20,95'i
Saflık Dereceleri: Endüstriyel, tıbbi, gıda sınıfı ve ultra yüksek saflık dereceleri mevcuttur.
Uyumluluk: Yağlar, gresler, yakıtlar ve yanıcı maddelerle reaksiyona girer.
Saklama Koşulları: Yüksek basınçlı silindirlerde veya kriyojenik kaplarda saklanır.
Elektriksel İletkenlik: Standart koşullar altında zayıf elektrik iletkeni.
Viskozite: Düşük gaz viskozitesi
Isı Kapasitesi: Orta düzeyde ısı kapasitesi
Isı İletkenliği: Birçok gazdan daha yüksek ısı iletkenliğine sahiptir.
Oksidasyon Potansiyeli: Çok yüksek oksidasyon potansiyeli
Ayrışma: Standart koşullar altında ayrışmaz.
Radyasyon Hassasiyeti: Normal radyasyon maruziyetinde stabildir.
Çevresel Davranış: Doğal olarak oluşan atmosferik gaz
Toksisite: Atmosferik konsantrasyonlarda toksik değildir, ancak aşırı kısmi basınçlarda zararlıdır.
Solunumdaki Rolü: Hücre metabolizması ve solunum için gereklidir.
Isı iletkenliği: 26,58×10−3 W /( m ⋅ K)
Manyetik düzenleme: paramanyetik
Molar manyetik duyarlılık: +3449.0×10−6 cm3/mol (293 K)
Ses hızı: 330 m/s (gaz, 27 °C'de)
CAS Numarası: 7782-44-7
Oksidasyon durumları: yaygın: −2
−1, 0, +1 +2
Elektronegatiflik: Pauling ölçeği: 3,44
İyonlaşma enerjileri:
1. sıra: 1313,9 kJ/mol
2. sıra: 3388,3 kJ/mol
3. sıra: 5300,5 kJ/mol
( Daha )
Kovalent yarıçap: 66±2 pm
Van der Waals yarıçapı: 152 pm
STP'deki Faz: gaz
Erime noktası: (O2) 54,36 K (−218,79 °C, −361,82 °F)
Kaynama noktası: (O2) 90.188 K (−182.962 °C, −297.332 °F)
Yoğunluk (standart sıcaklık ve basınçta): 1,429 g/L
haldeyken (kaynama noktasında): 1,141 g/cm³
Üçlü nokta: 54.361 K, 0.1463 kPa
Kritik nokta: 154.581 K, 5.043 MPa
Erime ısısı: (O2) 0,444 kJ/mol
Buharlaşma ısısı: (O2) 6,82 kJ/mol
Molar ısı kapasitesi: 14,689 J /( mol•K) (O)
29.378 J /( mol•K) (O2)
Özgül ısı kapasitesi: 918,12 J /( kg•K) (O)
E948 OKSİJEN İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
-İlk yardım önlemlerinin açıklaması
*Genel tavsiye:
Bu malzeme güvenlik bilgi formunu muayenede bulunan doktora gösterin.
*Solunum yoluyla alınması halinde:
Solunum yoluyla alındıktan sonra:
Temiz hava aldırın.
*Ciltle temas halinde:
Kirlenmiş tüm kıyafetleri derhal çıkarın.
Cildinizi durulayın
su / duş.
*Göz teması halinde:
Göz temasından sonra:
Bol suyla iyice durulayın.
Göz doktorunu çağırın.
Kontakt lensleri çıkarın.
*Yutulması halinde:
Yutulduktan sonra:
Kurbana derhal su içirin (en fazla iki bardak).
Bir doktora danışın.
-Acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerektiren durumların belirtilmesi.
Veri mevcut değil.
E948 OKSİJENİN KAZA SONUCU SALINIMI ÖNLEMLERİ:
-Çevresel önlemler:
Ürünün giderlere karışmasına izin vermeyin.
-Yangının yayılmasını önleme ve temizleme yöntemleri ve malzemeleri:
Su tahliye borularını kapatın.
Dökülen sıvıları toplayın, bağlayın ve pompalayarak uzaklaştırın.
Olası malzeme kısıtlamalarına dikkat edin.
Kuru olarak alın.
Uygun şekilde imha edin.
Etkilenen bölgeyi temizleyin.
E948 OKSİJEN İLE YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
-Söndürme medyası:
*Uygun söndürme maddeleri:
Karbondioksit (CO2)
Köpük
Kuru toz
*Uygun olmayan söndürme maddeleri:
Bu madde/karışım için söndürme maddelerine ilişkin herhangi bir sınırlama belirtilmemiştir.
-Daha fazla bilgi:
Yangın söndürme suyunun yüzey sularını veya yer altı su sistemini kirletmesini önleyin.
E948 OKSİJENİN MARUZ KALMA KONTROLLERİ/KİŞİSEL KORUNMASI:
-Kontrol parametreleri:
--İşyeri kontrol parametrelerine sahip bileşenler:
-Pozlama kontrolleri:
--Kişisel koruyucu ekipman:
*Göz/yüz koruması:
Göz koruması için ekipman kullanın.
Güvenlik gözlükleri kullanın.
*Vücut Koruma:
koruyucu giysiler giyin
*Solunum koruması:
Önerilen filtre türü: Filtre A
-Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün giderlere karışmasına izin vermeyin.
E948 OKSİJENİN KULLANIMI ve DEPOLANMASI:
-Güvenli saklama koşulları ve olası uyumsuzluklar:
*Saklama koşulları:
Sıkıca kapalı tutun.
Kuru tutun.
E948 OKSİJENİN STABİLİTESİ ve REAKTİVİTESİ :
-Kimyasal kararlılık:
Ürün, standart ortam koşullarında (oda sıcaklığı) kimyasal olarak stabildir.
-Tehlikeli reaksiyon olasılığı:
Veri mevcut değil.
