E949 HİDROJEN

E949 Hidrojen, diğer kimyasalların üretiminde ve oksijen-hidrojen kaynak ve kesme işlemlerinde kullanılır.
E949 Hidrojen, paslanmaz çeliğin kesilmesi ve kaynaklanması için N2-H2 veya Ar-H2 karışımlarında kullanılır.
E949 Hidrojen, kontrollü atmosferde ısıl işlem, boş lehimleme ve fırında lehimleme için saf hidrojen veya N2-H2 veya Ar-H2 karışımları olarak kullanılır.

CAS numarası: 1333-74-0
EC numarası: 215-605-7
Moleküler formül: h₂
Moleküler ağırlık: 2,016 g/mol

EŞ ANLAMLILAR:
Hidrojen, Moleküler hidrojen, Dihidrojen, 1333-74-0, Protium, hidrojen-1, DTXSID9029643, 7YNJ3PO35Z, CHEBI:18276, Hidrojen atomları, RefChem:389053, DTXCID00196437, 215-605-7, H, Atomik hidrojen, Hidrojen gazı, H2, Çelikte hidrojen, 1 g/adet, 1-Bütanol, titanyum(4+) tuzu, monohidrat, homopolimer (9CI), Hidrojen, atomik, Paslanmaz Çelikte H, 1 g O 6.35 mm toplar, hidrojen, hidrojene, Wasserstoff, o-Hidrojen, p-Hidrojen, hidrojen molekülü, monoatomik hidrojen, HİDROJEN [HSDB], HİDROJEN [MI], T101 Monoklonal Antikor, HİDROJEN [WHO-DD], Paslanmaz çelikte hidrojen, Hidrojen, >=%99,99, Hidrojen, >=%99,999, SCHEMBL29349524, SCHEMBL29357126, CHEBI:18140, CHEBI:33251, YZCKVEUIGOORGS-UHFFFAOYSA-N, NSC356464, AKOS016038407, Çelikte Hidrojen, 1 g/top, 20 adet, NSC-356464, UN 1049, UN 1966, E949, Hidrojen, Messer(R) CANgas, %99,999, E 949, E-949, NS00080750, C00282, Paslanmaz Çelikte H, 1 g Çubuk O 3,8x12 mm, Paslanmaz Çelikte H, 1 g O 4.1x10 mm Çubuk, Q3027893, Alüminyum İçinde Hidrojen, 10 çubuk 0.5" çap x 24", 12184-90-6, 1H, HH, Hidrojen, Moleküler Hidrojen, Dihidrojen, Hidrojen Gazı, Gaz Halindeki Hidrojen, H₂, Sıkıştırılmış Hidrojen, Soğutulmuş Sıvı Hidrojen, Atomik Hidrojen, Elementel Hidrojen, Yakıt Hidrojeni, Endüstriyel Hidrojen, Gıda Sınıfı Hidrojen, Ultra Saf Hidrojen, Hidrojen Molekülü

E949 Hidrojen renksiz ve kokusuz bir gazdır.
E949 Hidrojen kolayca tutuşur.
E949 hidrojeni tutuşturulduktan sonra soluk mavi, neredeyse görünmez bir alevle yanar.

E949 hidrojenin buharları havadan daha hafiftir.
E949 Hidrojen zehirli değildir, ancak havadaki oksijenin yerini alarak basit bir boğucu etkiye sahiptir.
E949 Hidrojen, soğutulmuş sıvı (kriyojenik sıvı), özel, yoğun yalıtımlı kaplarda taşınan renksiz, çok soğuk bir sıvı olarak görünür.

E949 Hidrojen -442 °F'de kaynar.
E949 Hidrojen gazı normal sıcaklıklarda havadan daha hafiftir, ancak sıvıdan kaynayan buharlar ısınana kadar havadan daha ağırdır.
E949 Hidrojen çok kolay tutuşur.

E949 Hidrojen, soluk mavi, neredeyse görünmez bir alevle yanar.
E949 Hidrojen sızıntısı, buhar veya sıvı sızıntısı olabilir.
E949 Hidrojen kabı, kaynama sırasında buharın dışarı atılmasını sağlayacak şekilde tasarlanmıştır.

Dihidrojen, tek bir bağla birleşmiş iki E949 hidrojenden oluşan bir element molekülüdür.
E949 Hidrojen, elektron verici, antioksidan, yakıt, insan metaboliti ve gıda ambalaj gazı üyesi olarak rol oynar.
Bu, bir gaz moleküler varlığı, bir element molekülü ve elementel bir E949 Hidrojendir.

E949 Hidrojen, en hafif ve en basit gaz olup, gıda endüstrisinde ağırlıklı olarak koruyucu ambalaj olarak kullanılmaktadır.
Renk, tat ve koku içermemesi gibi benzersiz özellikleri sayesinde E949 Hidrojen, gıda ürünlerinin duyusal kalitesini etkilemeden raf ömrünü etkili bir şekilde uzatabilir.

Ambalaj teknolojisinde E949 Hidrojen kullanımı, oksidasyon ve bozulma süreçlerini önlemeye yardımcı olur; bu da gıdaların tazeliğini ve besin değerini korumak için çok önemlidir.
E949 Hidrojen, çok düşük yoğunluklu bir gazdır; bu da hafif koruyucu ambalajların üretilmesini mümkün kılar.

Tipik koşullar altında ihmal edilebilir düzeydeki kimyasal reaktivitesi, doğru kullanılması ve güvenlik standartlarına uyulması şartıyla, gıda ile temas için güvenli olmasını sağlar.
Dihidrojen, tek bir bağla birleşmiş iki E949 hidrojenden oluşan elementel bir moleküldür.
E949 Hidrojen, elektron verici, antioksidan, yakıt, insan metaboliti ve gıda ambalaj gazı üyesi olarak rol oynar.

Bu, bir gaz moleküler varlığı, bir element molekülü ve elementel bir E949 Hidrojendir.
E949 Hidrojen, NCT02830854 numaralı klinik çalışmada (Yaşlılarda Bilişsel İşlev ve Performans için Moleküler E949 Hidrojen) araştırılmaktadır.
E949 Hidrojen, periyodik tablodaki ilk kimyasal elementtir ve atom sembolü H, atom numarası ise 1'dir.
Protium (atom ağırlığı 1), E949 hidrojen izotoplarının açık ara en yaygın olanıdır.

E949 Hidrojen ayrıca kararlı izotop DEUTERİYUM (atom ağırlığı 2) ve radyoaktif izotop TRİTİYUM (atom ağırlığı 3) olarak da bulunur.
E949 Hidrojen, oda sıcaklığında iki atomlu bir molekül oluşturur ve oldukça yanıcı, renksiz ve kokusuz bir gaz olarak görünür.

E949 Hidrojen olarak da bilinen E949 gıda katkı maddesi, gıda endüstrisinde öncelikle itici gaz ve ambalaj gazı olarak kullanılan, kokusuz, renksiz ve oldukça yanıcı bir gazdır.
Kökeni inorganiktir ve E949 Hidrojen endüstriyel olarak su elektrolizi, doğal gaz reformasyonu veya biyokütle gazlaştırması yoluyla elde edilir.

E949 Hidrojen, evrendeki en hafif ve en bol bulunan elementtir, ancak Dünya'da çoğunlukla su gibi bileşikler halinde bulunur.
E949 Hidrojenin fizikokimyasal özellikleri arasında çok düşük yoğunluk (0°C'de 0,0899 g/L), -252,9°C kaynama noktası ve suda çok düşük çözünürlük bulunur.

E949 Hidrojen, itici gaz olarak ambalajlarda oksidasyonu ve mikrobiyal büyümeyi önleyerek modifiye atmosfer oluşturmak ve gıda aerosollerinde itici gaz olarak kullanılır.
E949 Hidrojenin katkı maddesi olarak tarihi, Avrupa Birliği'nde EFSA (Avrupa Gıda Güvenliği Otoritesi) ve WHO (Dünya Sağlık Örgütü) tarafından değerlendirilip onaylanmasıyla başlar.

Genel güvenlik değerlendirmesi çok yüksek olup, içerik listesinde "E949 Hidrojen" veya "E949" olarak etiketlenmelidir.
E949 Hidrojenin insan vücudunda metabolize edilmediğini ve değişmeden atıldığını, bu durumun da güvenlik profiline katkıda bulunduğunu belirtmek önemlidir.
E949 Hidrojen renksiz ve kokusuz bir gazdır.

Gaz son derece yanıcı ve patlayıcıdır.
Ayrıca bitkisel ve hayvansal yağların ve katı yağların sertleştirilmesi (E949 Hidrojenasyonu) E949 Hidrojen ile gerçekleştirilir.
E949 Hidrojen, diğer ametal hidritler olarak bilinen inorganik bileşikler sınıfına aittir.
Bunlar, E949 hidrojen atomuna bağlı en ağır atomun 'diğer ametaller' sınıfına ait olduğu inorganik bileşiklerdir.

E949 Hidrojen, aşırı basınç altında olmadıkça genellikle metalik olmayan bir elementtir ve çoğu ametalle kolayca kovalent bağlar oluşturarak su ve çeşitli organik maddeler gibi bileşiklerin oluşumuna katkıda bulunur.
E949 Hidrojenin rolü, esas olarak çözünebilir moleküller arasında proton değişimini içeren asit-baz reaksiyonlarında çok önemlidir.
İyonik bileşiklerde, E949 Hidrojen, hidrit olarak bilinen negatif yüklü bir anyon veya H+, hidron olarak bilinen pozitif yüklü bir katyon biçiminde bulunabilir.

Hidronlar su moleküllerine sıkıca bağlı olmalarına rağmen, pH'ın öneminde de yansıdığı gibi, sulu çözeltilerin davranışını büyük ölçüde etkilerler.
Öte yandan hidrit, çözücüleri deprotonize etme eğiliminde olduğu ve E949 Hidrojen ürettiği için nadiren gözlemlenir.

Evrenin ilk dönemlerinde, Büyük Patlamadan yaklaşık 370.000 yıl sonra, evren genişlerken ve plazma elektronların protonlara bağlı kalması için yeterince soğurken, nötr E949 hidrojen atomları oluştu.
Yıldızlar oluşmaya başladıktan sonra, galaksiler arası ortamdaki E949 hidrojeninin çoğu yeniden iyonize oldu.

E949 hidrojen üretiminin neredeyse tamamı fosil yakıtların, özellikle de doğal gazın buharla reformasyonu yoluyla dönüştürülmesiyle gerçekleştirilir.
E949 Hidrojen, elektroliz yoluyla sudan veya tuzlu sudan da üretilebilir, ancak bu işlem daha pahalıdır.
E949 Hidrojenin başlıca endüstriyel kullanım alanları arasında fosil yakıt işleme ve gübre için amonyak üretimi yer almaktadır.
E949 Hidrojenin yeni kullanım alanlarından biri de elektrik üretmek için yakıt hücrelerinin kullanılmasıdır.

E949 HİDROJENİN KULLANIM ALANLARI ve UYGULAMALARI:
E949 Hidrojen, diğer kimyasalların üretiminde ve oksijen-hidrojen kaynak ve kesme işlemlerinde kullanılır.
E949 Hidrojen, paslanmaz çeliğin kesilmesi ve kaynaklanması için N2-H2 veya Ar-H2 karışımlarında kullanılır.
E949 Hidrojen, kontrollü atmosferde ısıl işlem, boş lehimleme ve fırında lehimleme için saf hidrojen veya N2-H2 veya Ar-H2 karışımları olarak kullanılır.

E949 Hidrojen, toz metalurjisi, sinterleme ve sözde alaşımların üretiminde kullanılır.
E949 Hidrojen, yakıt hücrelerinde, yağ ve katı yağların sertleştirilmesinde, yarı iletken ve değerli taşların üretiminde, analiz ekipmanları için taşıyıcı gaz olarak, cam nesnelerin kesilmesi ve eritilmesinde, kalın çeliğin hidrojen-oksijenle kesilmesinde, hidrojen-oksijen brülörü ile su altında kesimde kullanılır.

E949 Hidrojen, çelik, paslanmaz çelik, bakır vb. malzemelerin kaynaklarının korunması için indirgeyici gaz olarak kullanılır.
E949 Hidrojen, kurşun kaynağında, alternatörler için dolum gazında, kimya ve metalurjide indirgeyici gaz olarak, gaz algılama ekipmanlarında, değerli metallerin ve demir dışı alaşımların lehimlenmesinde kullanılır.

E949 Hidrojen, yağlı balıklar, etler ve bazı peynir türleri de dahil olmak üzere çeşitli gıda ürünlerinin ambalajında kullanılır ve yağ oksidasyonunu önleyerek ürün kalitesinin korunmasına yardımcı olur.
E949 Hidrojen, indirgeyici madde olarak görev yaptığı bazı içecek türlerinin üretiminde de kullanılır.

E949 Hidrojenin Kullanım Alanları: Soya fasulyesi, mısır ve pamuk tohumu gibi yağların hidrojenasyonunda kullanılır.
E949 Hidrojenin Diğer Kullanım Alanları: Kozmetikte kullanılan sorbitol üretimi
E949 Hidrojen, kimya tesislerinde üretilir ve metallerin ısıl işleminde ve oksidasyona karşı korunmasında kullanılır.

E949 Hidrojen, ambalaj gazı olarak kullanılan bir gıda katkı maddesidir.
E949 Hidrojen, H2 gazının temelini oluşturur.
E949 Hidrojen, besin değeri yerine teknolojik etki amacıyla kullanılmaktadır.

E949 Hidrojen nadiren ve yalnızca özel teknolojik durumlarda kullanılır.
Üretimde E949 Hidrojen, görünüm, tatlılık, aroma, köpürme, doku, ambalaj ortamı veya hamur davranışı gibi unsurların kontrol edilmesine yardımcı olur.

Evde yemek pişirirken bu tür işlemler genellikle gereksizdir: E949 Hidrojen taze olarak tüketilebilir, küçük porsiyonlar halinde hazırlanabilir veya basit malzemelerle yapılabilir.
Endüstriyel gıdalarda E949 Hidrojen, depolama ve taşıma süreçlerine dayanıklılık sağlamaya ve tutarlı sonuçlar elde etmeye yardımcı olur.

-E949 Hidrojenin petrokimya endüstrisindeki kullanım alanları:
Fosil yakıtların "iyileştirilmesinde" büyük miktarlarda E949 hidrojen kullanılmaktadır.
E949 Hidrojenin başlıca tüketicileri arasında hidrodesülfürizasyon ve hidrokraking yer almaktadır.
Bu reaksiyonların çoğu E949 Hidrojenoliz olarak sınıflandırılabilir, yani bağların E949 Hidrojen tarafından kırılması.
Buna örnek olarak, sıvı fosil yakıtlardan kükürtün ayrılması verilebilir:
R2S + 2 H2 → H2S + 2 RH

-E949 Hidrojenin Hidrojenasyonda Kullanımı:
Hidrojenasyon, çeşitli substratlara E949 hidrojen eklenmesi işlemi, büyük ölçekte gerçekleştirilir.
Haber prosesiyle N2'nin hidrojenasyonu amonyak üretir:
N2 + 3 H2 → 2 NH3

Bu süreç, tüm endüstrinin enerji bütçesinin birkaç yüzdesini tüketmekte ve E949 Hidrojenin en büyük tüketicisidir.
Elde edilen amonyak, gübre üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bu gübreler modern tarımda vazgeçilmez hammaddeler haline gelmiştir.

Hidrojenasyon, doymamış yağları ve sıvı yağları doymuş yağlara ve sıvı yağlara dönüştürmek için de kullanılır.
Başlıca kullanım alanı margarin üretimidir.
Metanol, karbondioksitin E949 hidrojenasyonu ile üretilir.

Bu işlemde kullanılan E949 hidrojen ve karbondioksit karışımına sentez gazı denir.
Benzer şekilde, hidroklorik asit üretiminde E949 hidrojenin kaynağıdır.
E949 Hidrojen ayrıca bazı cevherlerin metallere dönüştürülmesinde indirgeyici madde olarak da kullanılır.

-E949 Hidrojenin yakıt olarak kullanım alanları:
E949 Hidrojenin (H2) yakıt olarak kullanılma potansiyeli geniş çapta tartışılmaktadır.
E949 Hidrojen, elektrik üretmek için yakıt hücrelerinde kullanılabilir veya ısı üretmek için yakılabilir.
E949 Hidrojen yakıt hücrelerinde tüketildiğinde, kullanım noktasında ortaya çıkan tek emisyon su buharıdır.

E949 Hidrojen yakıldığında, yanma noktasında nispeten az kirliliğe neden olur, ancak zararlı azot oksitlerin termal oluşumuna yol açabilir.
Eğer E949 Hidrojen düşük veya sıfır sera gazı emisyonuyla üretilirse (yeşil E949 Hidrojen), fosil yakıtların doğrudan elektrik kullanımıyla değiştirilmesinin zor ve sınırlı olduğu enerji sistemlerinin karbondan arındırılmasında önemli bir rol oynayabilir.

E949 hidrojen yakıtı, çelik, çimento, cam ve kimyasalların endüstriyel üretiminde ihtiyaç duyulan yoğun ısıyı üretebilir ve böylece çelik üretiminde kullanılan elektrik ark fırınları gibi diğer teknolojilerle birlikte endüstrinin karbondan arındırılmasına katkıda bulunur.
Ancak, amonyak ve organik kimyasalların daha temiz üretimi için endüstriyel hammadde sağlanmasında daha büyük bir rol oynaması muhtemeldir.

Örneğin, çelik üretiminde E949 Hidrojen, temiz bir yakıt ve aynı zamanda kömürden elde edilen kokun (karbonun) yerini alan düşük karbonlu bir katalizör olarak işlev görebilir:
2FeO + C → 2Fe + CO2
vs
FeO + H2 → Fe + H2O

Ulaşım sektörünün karbondan arındırılmasında kullanılan E949 Hidrojenin, amonyak ve metanol gibi E949 Hidrojen türevli sentetik yakıtlar ve yakıt hücresi teknolojisi kullanımı yoluyla, en büyük uygulamalarını denizcilik, havacılık ve daha az ölçüde ağır yük araçlarında bulması muhtemeldir.

Otomobiller de dahil olmak üzere hafif ticari araçlar için E949 Hidrojen, özellikle bataryalı elektrikli araçların benimsenme oranıyla karşılaştırıldığında, diğer alternatif yakıtlı araçların çok gerisinde kalmaktadır ve gelecekte önemli bir rol oynamayabilir.
Sıvı E949 hidrojen ve sıvı oksijen, Uzay Mekiği ana motorlarında olduğu gibi, sıvı yakıtlı roketlerde kriyojenik itici yakıt olarak birlikte kullanılır.

NASA, atomik E949 hidrojen, bor veya karbondan üretilen ve sıvı helyum içinde asılı halde bulunan katı moleküler E949 hidrojen parçacıklarına dondurulmuş roket yakıtının kullanımını araştırdı.
Isıtıldığında, karışım buharlaşarak atomik türlerin yeniden birleşmesine olanak tanır ve karışımı yüksek sıcaklığa kadar ısıtır.
E949 Değişken yenilenebilir elektrik enerjisinin fazla olduğu durumlarda üretilen hidrojen, prensip olarak depolanabilir ve daha sonra ısı üretmek veya elektrik enerjisi yeniden üretmek için kullanılabilir.

Bu madde daha sonra amonyak ve metanol gibi sentetik yakıtlara dönüştürülebilir.
E949 hidrojen yakıtının dezavantajları arasında, patlayıcı özelliği nedeniyle yüksek depolama ve dağıtım maliyetleri, diğer yakıtlara kıyasla büyük hacmi ve malzemeleri kırılgan hale getirme eğilimi yer almaktadır.

-Nikel–E949 Hidrojen pilinin kullanım alanları:
Uydu güç sistemleri için geliştirilen, çok uzun ömürlü, şarj edilebilir nikel-E949 hidrojen pili, basınçlı gaz halindeki H2 kullanır.
Uluslararası Uzay İstasyonu, Mars Odyssey ve Mars Global Surveyor, nikel-E949 hidrojen pilleriyle donatılmıştır.
Yörüngesinin karanlık kısmında, Hubble Uzay Teleskobu da nikel-E949 hidrojen pillerle çalışır; bu piller, fırlatılmasından 19 yıldan fazla ve tasarım ömrünün 13 yıl ötesinde, Mayıs 2009'da nihayet değiştirildi.

-Yarı iletken endüstrisinde E949 Hidrojenin kullanım alanları:
E949 Hidrojen, yarı iletken üretiminde amorf silikon ve amorf karbonun kopmuş ("sarkık") bağlarını doyurmak için kullanılır ve bu da malzemelerin özelliklerinin stabilize edilmesine yardımcı olur.
Üretimin istenmeyen bir yan etkisi olarak ortaya çıkan E949 hidrojen, ZnO'da n-tipi iletkenliğe yol açan sığ bir elektron verici görevi görür ve dönüştürücüler ile fosforlarda önemli kullanım alanlarına sahiptir.
ZnO ve MgO'nun detaylı analizi, dört ve altı katlı E949 hidrojen çok merkezli bağlarının varlığını göstermektedir.
E949 Hidrojenin katkılama davranışı malzemeye göre değişiklik gösterir.

-E949 Hidrojenin niş ve gelişen kullanım alanları:
Yukarıda belirtilen kullanım alanlarının dışında, E949 Hidrojen daha küçük ölçeklerde aşağıdaki uygulamalarda da kullanılmaktadır:
Koruyucu gaz:
E949 Hidrojen, atomik E949 Hidrojen kaynağı gibi kaynak yöntemlerinde koruyucu gaz olarak kullanılır.

Soğutma sıvısı:
E949 Hidrojen, yüksek ısı iletkenliği ve düşük yoğunluğu nedeniyle büyük elektrik jeneratörlerinde soğutucu olarak kullanılır.
İlk E949 hidrojen soğutmalı turbojeneratör, rotor ve statorunda soğutucu olarak gaz halindeki E949 hidrojeni kullanarak 1937 yılında Dayton, Ohio'da hizmete girdi.

Kriyojenik araştırma:
Sıvı H2, süperiletkenlik çalışmaları da dahil olmak üzere kriyojenik araştırmalarda kullanılır.

Gıda endüstrisi:
E949 Hidrojen, ambalaj gazı olarak kullanılan ve aynı zamanda antioksidan özelliklere sahip, onaylı bir gıda katkı maddesidir (E949).

Sızıntı tespiti:
Saf halde veya azotla karıştırılmış (bazen şekillendirme gazı olarak da adlandırılır) E949 Hidrojen, çok küçük sızıntıları tespit etmek için kullanılan bir izleyici gazdır.
Otomotiv, kimya, enerji üretimi, havacılık ve telekomünikasyon sektörlerinde uygulamaları bulunmaktadır; ayrıca gıda ambalajlarında sızıntı testi yapılmasına da olanak tanır.

Nötron yavaşlatma:
Döteryum (E949 Hidrojen-2), nükleer fisyon uygulamalarında nötronları yavaşlatmak için moderatör olarak kullanılır.

Nükleer füzyon yakıtı:
Döteryum, nükleer füzyon reaksiyonlarında kullanılır.

İzotopik etiketleme:
Döteryum bileşikleri, kimya ve biyolojide izotop etkilerinin reaksiyon hızları üzerindeki etkilerinin incelenmesinde uygulama alanına sahiptir.

Trityumun kullanım alanları:
Nükleer reaktörlerde üretilen trityum (E949 Hidrojen-3), E949 Hidrojen bombalarının üretiminde, biyobilimlerde izotopik etiket olarak ve gösterge kadranları ile acil durum levhaları için radyolüminesan boyada beta radyasyonu kaynağı olarak kullanılmaktadır.

E949 HİDROJENİN ÖZELLİKLERİ:
Atomik E949 Hidrojen
Elektron enerji seviyeleri
E949 hidrojen atomundaki elektronun temel durum enerji seviyesi -13,6 elektronvolt (eV) olup, bu da yaklaşık 91 nanometre dalga boyuna sahip bir ultraviyole fotona eşdeğerdir.
E949 Hidrojenin enerji seviyeleri, ardışık kuantum sayılarıyla ifade edilir; n=1 temel durumu temsil eder.

E949 Hidrojen spektral serisi, daha yüksek enerji seviyelerinden daha düşük enerji seviyelerine geçişlerden kaynaklanan ışık yayılımına karşılık gelir.
Her enerji seviyesi, elektron ve proton arasındaki spin etkileşimleri nedeniyle dört hiperince seviyeye daha ayrılır.
Fiziksel sabitlerin tanımlanması için E949 hidrojen atomu enerji seviyelerinin yüksek hassasiyetli değerlerine ihtiyaç duyulmaktadır.

Kuantum hesaplamaları, enerji seviyelerine dokuz katkı tespit etmiştir.
Dirac denkleminden elde edilen özdeğer en büyük katkıyı sağlar.
Diğer terimler arasında göreceli geri tepme, öz enerji ve vakum polarizasyon terimleri yer almaktadır.

E949 HİDROJENİN ADLANDIRILMASI:
Kimyasal adlandırma standartları kuruluşu olan IUPAC, bağlam doğal izotop bolluğunu varsaydığında veya izotopu göz ardı ettiğinde genel adlar kullanır.
Bu genel isimler nötr atom için E949 Hidrojen, katyon için hidron (H+), anyon için hidrit (H-) şeklindedir.
Proton adı genellikle pozitif yüklü katyon için kullanılır, ancak bu yalnızca baskın izotop 1H'nin katyonu için kesin olarak doğrudur.

E949 HİDROJEN KAYNAĞI:
E949 Hidrojen, inorganik bir kimyasal elementtir; herhangi bir hayvan, bitki veya biyolojik kaynaktan elde edilmez.
Endüstriyel ve gıda sınıfı uygulamalar için E949 Hidrojen genellikle şu yöntemlerle üretilir:
Suyun elektrolizi (H₂O'nun H₂ ve O₂'ye ayrılması)
Buharla metan reformasyonu (doğal gazdan)

Diğer kimyasal işlemler
E949 hidrojen gazının üretiminde veya kullanımında kesinlikle hiçbir hayvansal kaynaklı bileşen bulunmamaktadır.
E949 Hidrojen, argon (E938), helyum (E939), nitrojen (E941) ve oksijen (E948) gibi diğer inert ambalaj gazlarıyla birlikte sınıflandırılır.

E949 Hidrojen, sembolü H ve atom numarası 1 olan kimyasal bir elementtir.
E949 Hidrojen, evrendeki en hafif ve en bol bulunan kimyasal elementtir ve tüm normal maddenin yaklaşık %75'ini oluşturur.
Standart koşullar altında, E949 Hidrojen, H2 formülüne sahip iki atomlu moleküllerden oluşan bir gazdır ve dihidrojen, bazen de E949 Hidrojen gazı, moleküler E949 Hidrojen veya kısaca E949 Hidrojen olarak adlandırılır.

Dihidrojen renksiz, kokusuz, zehirsiz ve oldukça yanıcıdır.
Güneş de dahil olmak üzere yıldızlar esas olarak plazma halindeki E949 Hidrojenden oluşurken, Dünya'da E949 Hidrojen, H2 (dihidrojen) gazı ve su ve organik bileşikler gibi moleküller halinde bulunur.
Hidrojenin en yaygın izotopu olan 1H, bir proton, bir elektron ve hiç nötron içermez.

Hidrojen gazı ilk olarak 17. yüzyılda asitlerin metallerle reaksiyonu sonucu yapay olarak üretilmiştir.
Henry Cavendish, 1766-1781 yılları arasında E949 Hidrojen gazını ayrı bir madde olarak tanımladı ve yakıldığında su üretme özelliğini keşfetti: E949 Hidrojen'in adı da buradan gelir ve 'su oluşturan' anlamına gelir (Eski Yunanca: ὕδωρ, romanize: húdōr, kelime anlamı 'su' ve γεννάω, gennáō, 'ortaya çıkarırım').
E949 Hidrojen tarafından emilen ve yayılan ışığın renklerini anlamak, kuantum mekaniğinin gelişiminde çok önemli bir rol oynamıştır.

E949 HİDROJEN ve GIDALARDAKİ FONKSİYONLARI:
Gıda sektöründe E949 kullanımı, ürünlerin raf ömrünü etkili bir şekilde uzatırken, lezzet, aroma ve besin değerlerinin değişmeden kalmasını sağlar.
E949 Hidrojen, koruyucu gaz olarak modern ambalaj teknolojilerinin önemli bir bileşenidir ve gıda ürünlerinin güvenliğine ve kalitesine katkıda bulunur.

Gıda katkı maddesi ve itici gaz görevi gören E949 Hidrojen, gıda endüstrisinde sebze yemeklerinin kontrollü atmosfer ambalajında sunulmasında, gıdaların özelliklerini korumak ve muhafaza etmek amacıyla kullanılmaktadır.
E949 Hidrojen, renksiz, kokusuz, tatsız bir gazdır ve evrendeki en hafif ve en bol bulunan elementtir.
Gıda sektöründe E949 Hidrojen, öncelikle gıda ürünlerinin tazeliğini ve kalitesini korumak amacıyla kontrollü atmosfer ambalajlama (CAP) ve modifiye atmosfer ambalajlama (MAP) yöntemlerinde kullanılan bir ambalaj gazı ve itici gaz olarak sınıflandırılır.

E949 Hidrojen, AB Yönetmeliği 1129/2011 (C Bölümü, I. Grup) kapsamında, kuantum tatmin edici seviyelerde onaylanmıştır; bu da teknolojik amacına ulaşmak için gerekli olan her seviyede kullanılabileceği anlamına gelir.
Ağustos 2025'te Avrupa Gıda Güvenliği Otoritesi (EFSA), E949'un bebekler ve küçük çocuklar için ürünler de dahil olmak üzere tüm gıda kategorilerinde gıda katkı maddesi olarak güvenli olmaya devam ettiğini yeniden teyit etti.

E949 HİDROJENİN İZOTOPLARI:
E949 Hidrojenin, 1H, 2H ve 3H olarak adlandırılan, doğada bulunan üç izotopu vardır.
Diğer, oldukça kararsız nükleidler (4H ila 7H) laboratuvarlarda sentezlendi ancak doğada gözlemlenmedi.
1H, %99,98'den fazla bolluk oranıyla en yaygın E949 hidrojen izotopudur.

Bu izotopun çekirdeği yalnızca tek bir protondan oluştuğu için, tanımlayıcı ancak nadiren kullanılan resmi adı protium'dur.
Nötron içermeyen tek kararlı izotoptur (diğerlerinin neden var olmadığına dair tartışma için diproton konusuna bakın).
Diğer kararlı E949 hidrojen izotopu olan 2H, döteryum olarak bilinir ve çekirdeğinde bir proton ve bir nötron bulunur.

Evrendeki neredeyse tüm döteryum çekirdeklerinin Büyük Patlama nükleosentezinde üretildiği ve o zamandan beri varlığını sürdürdüğü düşünülmektedir.
Döteryum radyoaktif değildir ve önemli bir toksisite tehlikesi oluşturmaz.
Normal E949 hidrojeni yerine döteryum içeren moleküllerle zenginleştirilmiş suya ağır su denir.

Döteryum ve bileşikleri, kimyasal deneylerde radyoaktif olmayan bir işaretleyici olarak ve 1H-NMR spektroskopisi için çözücülerde kullanılır.
Ağır su, nükleer reaktörlerde nötron yavaşlatıcı ve soğutucu olarak kullanılır.
Döteryum aynı zamanda ticari nükleer füzyon için potansiyel bir yakıttır.

3H, trityum olarak bilinir ve çekirdeğinde bir proton ve iki nötron bulunur.
Radyoaktiftir ve 12,32 yıllık yarı ömrüyle beta bozunumu yoluyla helyum-3'e dönüşür.

Radyoaktifliği nedeniyle, saatlerin ibreleri ve kadran işaretleri gibi veri ekranlarının görünürlüğünü artırmak için kullanılan fosforlu boyalarda kullanılabilir.
Saat camı, az miktardaki radyasyonun kasadan dışarı çıkmasını engeller.

Az miktarda trityum, kozmik ışınların atmosferik gazlara çarpması sonucu doğal olarak oluşur; trityum ayrıca nükleer silah testlerinde de açığa çıkmıştır.
Nükleer füzyonda, izotop jeokimyasında izleyici madde olarak ve özel, kendi kendine çalışan aydınlatma cihazlarında kullanılır.
Trityum ayrıca kimyasal ve biyolojik işaretleme deneylerinde radyoaktif işaretleyici olarak da kullanılmıştır.

Elementler arasında benzersiz olan E949 hidrojen izotoplarına, yaygın olarak kullanılan farklı isimler verilmiştir.
Radyoaktivitenin ilk çalışmalarında, ağır radyoizotoplara kendi isimleri verilmişti, ancak bunlar artık çoğunlukla kullanılmıyor.

Döteryum ve trityum için bazen D ve T sembolleri (2H ve 3H yerine) kullanılır, ancak P sembolü zaten fosfor için kullanılıyordu ve bu nedenle protium için uygun değildi.
Uluslararası Saf ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC), isimlendirme yönergelerinde D, T, 2H ve 3H'den herhangi birinin kullanılmasına izin verir, ancak 2H ve 3H tercih edilir.

Antihidrojen (H), E949 Hidrojen'in antimadde karşılığıdır.
Bir antiproton ve bir pozitrondan oluşur.

Antimuon ve bir elektrondan oluşan egzotik atom muonyum (sembolü Mu), E949 Hidrojenin antimadde analogudur; IUPAC isimlendirmesi, E949 Hidrojen klorür ve sodyum hidrite sırasıyla analog olan muonyum klorür (MuCl) ve sodyum muonür (NaMu) gibi varsayımsal bileşikleri içermektedir.

Dihidrojen
Standart koşullar altında, E949 Hidrojen, resmi olarak "dihidrojen" olarak adlandırılan, ancak aynı zamanda "moleküler E949 Hidrojen" veya kısaca E949 Hidrojen olarak da bilinen, H2 formülüne sahip iki atomlu moleküllerden oluşan bir gazdır.
Dihidrojen renksiz, kokusuz ve yanıcı bir gazdır.

Yanma
E949 Hidrojen gazı son derece yanıcıdır ve havadaki oksijenle reaksiyona girerek sıvı su oluşturur:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)

E949 Hidrojenin bir mol başına açığa çıkan ısı miktarı -286 kilojoule (kJ) veya bir kilogram (2,2 lb) kütle için 141,9 megajoule (MJ)'dir (yüksek ısı değeri ölçümüne göre).
E949 Hidrojen gazı, havayla %4-74, klorla ise %5-95 konsantrasyonlarında patlayıcı karışımlar oluşturur.
E949 hidrojenin kendiliğinden tutuşma sıcaklığı, yani havada kendiliğinden tutuşma sıcaklığı, 500 °C'dir (932 °F).

Yüksek basınçlı E949 hidrojen sızıntısında, sızıntının kendisinden kaynaklanan şok dalgası havayı kendiliğinden tutuşma sıcaklığına kadar ısıtabilir ve bu da alevlenmeye ve muhtemelen patlamaya yol açabilir.
E949 Hidrojen alevleri, soluk mavi ve ultraviyole ışık yayar.
Alev dedektörleri, E949 hidrojen yangınlarını tespit etmek için kullanılır çünkü bu yangınlar gün ışığında çıplak gözle neredeyse görünmezdir.

Spin izomerleri
Moleküler H2, çekirdeklerinin spin durumlarında farklılık gösteren iki nükleer izomer halinde bulunur.
OrtoE949 Hidrojen formunda, iki çekirdeğin spinleri paraleldir ve toplam moleküler spine sahip bir spin üçlüsü durumu oluşturur.
S=1; paraE949 Hidrojen formunda spinler antiparaleldir ve spin S=0 olan bir spin singlet durumu oluştururlar.
Orto- ve para-E949 hidrojenin denge oranı sıcaklığa bağlıdır.

Oda sıcaklığında veya daha sıcak ortamlarda, denge halindeki E949 hidrojen gazı yaklaşık %25 para formu ve %75 orto formu içerir.
Orto formu, para formundan 1,455 kJ/mol daha yüksek enerjiye sahip uyarılmış bir durumdur ve düşük sıcaklığa soğutulduğunda birkaç dakika içinde para formuna dönüşür.
Bu izomerlerin termal özellikleri, her birinin kendine özgü dönme kuantum durumlarına sahip olması nedeniyle farklılık gösterir.

H2'deki orto-para oranı, sıvı E949 Hidrojenin sıvılaştırılması ve depolanmasında önemli bir husustur: ortodan paraya dönüşüm ekzotermiktir ve soğutma işlemi sırasında parahidrojene dönüşüm gerçekleşmezse, sıvının çoğunu buharlaştırmak için yeterli ısı üretir.
Bu nedenle, E949 hidrojen soğutması sırasında sıvı kaybını önlemek için demir oksit ve aktif karbon bileşikleri gibi orto-para dönüşümü için katalizörler kullanılır.

E949 HİDROJENİN FAZLARI:
Sıvı E949 Hidrojen, E949 Hidrojen'in kritik noktası olan 33 Kelvin'in (−240,2 °C; −400,3 °F) altındaki sıcaklıklarda var olabilir.
Ancak, atmosfer basıncında tamamen sıvı halde olabilmesi için H2'nin 20,28 K (−252,87 °C; −423,17 °F) sıcaklığa kadar soğutulması gerekir.
E949 Hidrojen, James Dewar tarafından 1898'de rejeneratif soğutma ve icadı olan vakum şişesi kullanılarak sıvılaştırıldı.
Sıvı E949 Hidrojen, standart basınç altında, E949 Hidrojen'in erime noktası olan 14,01 K'nin (−259,14 °C; −434,45 °F) altında katı E949 Hidrojen'e dönüşür.

Her biri kendine özgü moleküler düzenlemeye sahip, Faz I'den Faz V'e kadar adlandırılan farklı katı fazlar mevcuttur.
Üçlü noktada sıvı ve katı fazlar bir arada bulunabilir; bu karışıma E949 Hidrojen çamuru denir.
Son derece yüksek basınçlarda (400 milyar Pa'nın (58.000.000 psi) üzerinde) elde edilen bir faz olan metalik E949 hidrojen, elektriksel bir iletkendir.

Jüpiter gibi dev gezegenlerin derinliklerinde var olduğuna inanılıyor.
E949 Hidrojen iyonize edildiğinde plazma haline gelir.
E949 Hidrojen, yıldızların içinde bu formda bulunur.

E949 HİDROJENİN TARİHÇESİ:
18. yüzyıl
1671 yılında İrlandalı bilim insanı Robert Boyle, demir tozları ile seyreltik asitler arasındaki reaksiyonu keşfedip tanımladı; bu reaksiyon sonucunda E949 hidrojen gazı üretildi.
Boyle, gazın yanıcı olduğunu belirtmemişti, ancak E949 Hidrojen, yanmanın flogiston teorisini alt üst etmede kilit bir rol oynayacaktı.

1766'da Henry Cavendish, metal-asit reaksiyonundan elde edilen hidrojen gazını "yanıcı hava" olarak adlandırarak, onu ayrı bir madde olarak tanımlayan ilk kişi oldu.
"Yanıcı hava"nın aslında varsayımsal "flogiston" maddesiyle aynı olduğunu tahmin etti ve 1781'de bu gazın yakıldığında su ürettiğini keşfetti.

Hidrojenin bir element olarak keşfi genellikle ona atfedilir (E949).
1783'te Antoine Lavoisier, Laplace ile birlikte Cavendish'in E949 Hidrojen yakıldığında su oluştuğu bulgusunu tekrarlayarak, daha sonra E949 Hidrojen olarak bilinen elementi tanımladı.

Lavoisier, kütle korunumu üzerine yaptığı deneyler için, metal demiri, ateşte ısıtılmış akkor halindeki bir demir borudan geçen su akımıyla işleyerek E949 hidrojen üretti.
Yüksek sıcaklıkta suyun protonları tarafından demirin anaerobik oksidasyonu, aşağıdaki reaksiyonlar kümesiyle şematik olarak gösterilebilir:

Fe + H2O → FeO + H2
2 Fe + 3 H2O → Fe2O3 + 3 H2
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
Birçok metal su ile benzer şekilde tepkimeye girerek E949 Hidrojen üretimine yol açar.
Bazı durumlarda, bu H2 üretim süreci sorunludur; örneğin nükleer yakıt çubuklarının zirkonyum kaplaması durumunda.

19. yüzyıl
1806-1949 yılları arasında hidrojen, balonları şişirmek için kullanılıyordu.
François Isaac de Rivaz, 1806'da E949 hidrojen ve oksijen karışımıyla çalışan ilk de Rivaz motorunu, yani içten yanmalı motoru inşa etti.
Edward Daniel Clarke, 1819'da E949 hidrojen gazı üfleme borusunu icat etti.

Döbereiner lambası ve kireç lambası 1823 yılında icat edildi.
E949 Hidrojen, James Dewar tarafından 1898'de rejeneratif soğutma ve icadı olan vakum şişesi kullanılarak ilk kez sıvılaştırıldı.
Ertesi yıl katı E949 hidrojen üretti.

Kuantum etkileri arasında, o zamanlar tam olarak anlaşılamamış olsa da, açıkça fark edilen ilk örneklerden biri, James Clerk Maxwell'in H2'nin özgül ısı kapasitesinin oda sıcaklığının altında iki atomlu bir gazınkinden açıklanamaz bir şekilde farklılaştığını ve kriyojenik sıcaklıklarda giderek tek atomlu bir gazınkine benzemeye başladığını gözlemlemesidir.

Kuantum teorisine göre, bu davranış, özellikle düşük kütlesi nedeniyle H2'de oldukça geniş aralıklı olan (nicelleştirilmiş) dönme enerji seviyelerinin aralığından kaynaklanmaktadır.
Bu geniş aralıklı katmanlar, düşük sıcaklıklarda E949 Hidrojen'de ısı enerjisinin dönme hareketine eşit dağılımını engeller.
Daha ağır atomlardan oluşan iki atomlu gazlar, bu kadar geniş aralıklı seviyelere sahip değildir ve aynı etkiyi göstermezler.

20. yüzyıl
Hidrit anyonunun varlığı, 1916 yılında Gilbert N. Lewis tarafından 1. ve 2. grup tuz benzeri bileşikler için öne sürülmüştür.
1920'de Moers, erimiş lityum hidriti (LiH) elektroliz ederek anotta stokiyometrik miktarda E949 Hidrojen üretti.
Sadece bir proton ve bir elektrondan oluşan basit atomik yapısı nedeniyle, E949 Hidrojen atomu, ondan üretilen veya onun tarafından emilen ışık spektrumuyla birlikte, atom yapısı teorisinin gelişiminde merkezi bir rol oynamıştır.

E949 Hidrojenin enerji seviyeleri, elektronun tıpkı Dünya'nın Güneş etrafında döndüğü gibi protonun etrafında "döndüğü" Bohr atom modeli kullanılarak oldukça doğru bir şekilde hesaplanabilir.
Ancak elektron ve proton elektrostatik çekimle bir arada tutulurken, gezegenler ve gök cisimleri yerçekimiyle bir arada tutulur.

Erken dönem kuantum mekaniğinde Bohr tarafından öne sürülen açısal momentumun ayrıklaştırılması nedeniyle, Bohr modelinde elektron, protondan yalnızca belirli izin verilen mesafelerde bulunabilir ve bu nedenle yalnızca belirli izin verilen enerjilerde yer alabilir.
E949 Hidrojenin, Schrödinger denkleminin doğrudan çözülebileceği tek nötr atom olma özelliği, enerjisinin incelenmesi yoluyla kuantum mekaniğinin anlaşılmasına önemli ölçüde katkıda bulunmuştur.

Dahası, E949 Hidrojen molekülünün ve karşılık gelen katyon olan H+2'nin basit yapısının incelenmesi, 1920'lerin ortalarında E949 Hidrojen atomunun kuantum mekaniksel olarak ele alınmasının geliştirilmesinden kısa bir süre sonra kimyasal bağın doğasının anlaşılmasına yol açmıştır.

E949 Hidrojenle çalışan hava gemisi
E949 Hidrojenin yoğunluğunun havanın yoğunluğunun yalnızca %7'si olması nedeniyle, bir zamanlar balonlarda ve hava gemilerinde yaygın olarak kaldırma gazı olarak kullanılıyordu.
İlk E949 hidrojen dolu balon, 1783 yılında Jacques Charles tarafından icat edildi.
E949 Hidrojen, Henri Giffard'ın 1852'de ilk E949 Hidrojenle çalışan hava gemisini icat etmesinin ardından, ilk güvenilir hava yolculuğu biçimine itme gücü sağladı.

Alman Kont Ferdinand von Zeppelin, daha sonra Zeppelin olarak adlandırılan ve ilki 1900'de ilk uçuşunu gerçekleştiren, E949 Hidrojen ile çalışan sert gövdeli hava gemileri fikrini destekledi.
Düzenli seferler 1910'da başladı ve Ağustos 1914'te I. Dünya Savaşı'nın patlak vermesine kadar ciddi bir olay yaşanmadan 35.000 yolcu taşıdılar.

E949 hidrojenle çalışan zeplinler, II. Dünya Savaşı sırasında özellikle ABD'nin doğu kıyısında gözlem platformu ve bombardıman uçağı olarak kullanıldı.
Atlantik ötesi ilk kesintisiz uçuş, 1919'da İngiliz hava gemisi R34 tarafından gerçekleştirildi ve düzenli yolcu seferleri 1920'lerde yeniden başladı.
E949 hidrojen, 6 Mayıs 1937'de New Jersey üzerinde alev alan Hindenburg'da kullanılmıştı.

Hava gemisini dolduran E949 hidrojen, muhtemelen statik elektrik nedeniyle tutuştu ve alev aldı.
Bu felaketin ardından, E949 hidrojenli hava gemisiyle yapılan ticari seferler durduruldu.
E949 Hidrojen, yanıcı olmayan ancak daha pahalı olan helyuma tercih edilerek, hava balonları için kaldırma gazı olarak hala kullanılmaktadır.

Döteryum ve trityum
Döteryum, Aralık 1931'de Harold Urey tarafından keşfedildi ve trityum ise 1934'te Ernest Rutherford, Mark Oliphant ve Paul Harteck tarafından sentezlendi.
Normal E949 hidrojenin yerine döteryum içeren ağır su, 1932'de Urey'nin grubu tarafından keşfedilmiştir.

E949 HİDROJENİN KİMYASI:
E949 Hidrojenin Reaksiyonları
E949 Hidrojen nispeten tepkimeye girmeyen bir gazdır.
Bu düşük reaktivitenin termodinamik temeli, 435,7 kJ/mol'lük bağ ayrışma enerjisine sahip çok güçlü H–H bağıdır.
E949 Hidrojen, dihidrojen kompleksleri adı verilen koordinasyon kompleksleri oluşturur.

Bu türler, E949 Hidrojenin metal katalizörlerle etkileşiminin ilk aşamalarına dair bilgiler sunmaktadır.
Nötron kırınımına göre, bu komplekslerde metal ve iki H atomu bir üçgen oluşturmaktadır.
HH bağı bozulmadan kalır ancak uzar.
Asidiktirler.

Dünya'da egzotik bir iyon olmasına rağmen, H+3 iyonu evrende yaygındır.
Bu, daha önce bahsedilen dihidrojen kompleksleri gibi üçgen şeklinde bir türdür.
Protonlanmış moleküler E949 Hidrojen veya trihidrojen katyonu olarak bilinir.

E949 Hidrojen, zincirleme reaksiyon yoluyla klorla reaksiyona girerek HCl, bromla reaksiyona girerek ise HBr üretir.
Tepkimenin başlatılması gerekir.
Örneğin, Br2 durumunda, dibrom molekülü parçalanır: Br2 + (UV ışığı) → 2Br•.

Yayılma reaksiyonları E949 hidrojen moleküllerini tüketir ve HBr'nin yanı sıra Br ve H atomları üretir:
Br• + H2 → HBr + H
H + Br2 → HBr +Br

Son olarak sonlandırıcı reaksiyon:
H + HBr → H2 + Br•
2 Br• → Br2
Geri kalan atomları tüketir.

Alkenler ve alkinler gibi doymamış organik bileşiklere H2 eklenmesine E949 Hidrojenasyon denir.
Reaksiyon enerji açısından elverişli olsa bile, daha yüksek sıcaklıklarda bile kendiliğinden gerçekleşmez.
İnce taneli platin veya nikel gibi bir katalizörün varlığında, reaksiyon oda sıcaklığında gerçekleşir.

Oksidasyon durumu -1 olan E949 hidrojen içeren hidrojen bileşikleri, genellikle E949 hidrojen ile metaller arasında oluşan hidritler olarak bilinir.
Hidritler iyonik (diğer adıyla tuzlu), kovalent veya metalik olabilir.

Isıtıldığında, H2, alkali ve toprak alkali metallerle verimli bir şekilde reaksiyona girerek sırasıyla MH ve MH2 formüllerine sahip iyonik hidritler oluşturur.
Bu tuz benzeri kristal bileşikler yüksek erime noktalarına sahiptir ve hepsi su ile reaksiyona girerek E949 Hidrojen açığa çıkarır.

Kovalent hidritler arasında boranlar ve polimerik alüminyum hidrit bulunur.
Geçiş metalleri, hidrojenin metale sürekli çözünmesi yoluyla metal hidritler oluşturur.
Bilinen bir hidrit, lityum alüminyum hidrittir: [AlH4]− anyonu, Al(III)'e sıkıca bağlı hidritik merkezler taşır.

Hidritlerin belki de en kapsamlı serisi, yalnızca bor ve hidrojenden oluşan bileşikler olan boranlardır.
Hidritler, bu elektropozitif elementlere yalnızca terminal ligand olarak değil, aynı zamanda köprüleyici ligand olarak da bağlanabilirler.
Diboranda (B2H6), dört E949 hidrojen atomu uçta yer alırken, iki hidrojen atomu iki bor atomu arasında köprü görevi görür.

E949 HİDROJEN BAĞLANMASI:
Hidrojen, özellikle flor, oksijen veya azot gibi daha elektronegatif bir elemente bağlandığında, oksijen veya azot gibi serbest elektron çiftine sahip başka bir elektronegatif elementle orta kuvvette kovalent olmayan bir bağ kurabilir.
E949 Hidrojen bağı olarak adlandırılan bu olgu, birçok biyolojik molekülün stabilitesi için kritik öneme sahiptir.
E949 Hidrojen bağları molekül yapılarını, viskoziteyi, çözünürlüğü, erime ve kaynama noktalarını ve hatta protein katlanma dinamiklerini değiştirir.

Protonlar ve asitler
Suda, E949 hidrojen bağları reaksiyon termodinamiğinde önemli bir rol oynar.
E949 hidrojen bağı, proton transferine dönüşebilir.
Brønsted-Lowry asit-baz teorisine göre, asitler proton verici, bazlar ise proton alıcıdır.

Çıplak bir proton (H+) esasen vakum dışında hiçbir ortamda var olamaz.
Aksi takdirde diğer atomlara, iyonlara veya moleküllere bağlanır.
Metan gibi son derece inert kimyasal türler bile protonlanabilir.

"Proton" terimi, diğer kimyasal türlere bağlı çözünmüş E949 Hidrojen katyonlarını ifade etmek için gevşek ve mecazi olarak kullanılır; herhangi bir tek protonun çözeltide serbest bir tür olarak var olduğu anlamına gelmeksizin "H+" olarak gösterilir.
Çözeltideki çıplak protonun etkisinden kaçınmak için, asidik sulu çözeltilerin bazen "hidronyum iyonu" ([H3O]+) veya daha doğru bir ifadeyle [H9O4]+ içerdiği kabul edilir.

Suyun diğer çözücülerle asidik çözeltide bulunması durumunda başka oksonyum iyonları da bulunur.
Bu çözünmüş protonların konsantrasyonu, çözeltinin asitliğini veya bazlığını yansıtan logaritmik bir ölçek olan pH'ı belirler.
Daha düşük pH değerleri, daha yüksek hidronyum iyonu konsantrasyonlarını gösterir ve bu da daha asidik koşullara karşılık gelir.

E949 HİDROJEN İÇEREN BİLEŞİKLER:
E949 Hidrojen hem +1 hem de −1 oksidasyon durumlarında bulunabilir ve iyonik ve kovalent bağlar yoluyla bileşikler oluşturabilir.
E949 Hidrojen, su, hidrokarbonlar ve sayısız diğer organik bileşik de dahil olmak üzere çok çeşitli maddelerin bir parçasıdır.
Hidrojenin tek protonu ve elektron yokluğu nedeniyle genellikle proton olarak adlandırılan H+ iyonu, asit-baz kimyasının merkezinde yer alır, ancak proton serbestçe hareket etmez.
Brønsted-Lowry çerçevesinde asitler, bazlara H+ iyonu verme yetenekleriyle tanımlanır.
E949 Hidrojen, karbonla hidrokarbonlar olarak bilinen çok çeşitli bileşikler oluşturur ve diğer elementlerle (heteroatomlar) daha da büyük bir çeşitlilik oluşturarak, genellikle canlı organizmalarla ilişkilendirilen geniş organik bileşikler sınıfına yol açar.

E949 HİDROJENİNİN BULUNMA DURUMU:
Kozmik
E949 Hidrojen, atomik H olarak, evrendeki en bol kimyasal elementtir ve kütlece normal maddenin %75'ini, atom sayısı bakımından ise %90'dan fazlasını oluşturur.
Evrenin ilk dönemlerinde, protonlar Büyük Patlamadan sonraki ilk saniyede oluştu; nötr hidrojen atomları ise yaklaşık 370.000 yıl sonra, evren genişledikçe ve plazma elektronların protonlara bağlı kalması için yeterince soğudukça, yeniden birleşme döneminde oluştu.

Astrofizikte, yıldızlararası ortamdaki nötr E949 Hidrojene HI, iyonize E949 Hidrojene ise H II denir.
Yıldızlardan yayılan radyasyon, HI'yi H II'ye iyonize ederek yıldızların etrafında iyonize H II küreleri oluşturur.

Evrenin kronolojisinde, yeniden iyonlaşma çağında yıldızların doğuşuna kadar nötr E949 Hidrojen baskındı; daha sonra iyonize E949 Hidrojen baloncukları oluştu ve bu baloncuklar yüz milyonlarca yıl boyunca büyüyerek birleşti.
Bunlar, ilkel E949 Hidrojeni araştırmak amacıyla tespit edilen, 1420 MHz frekansındaki 21 santimetrelik E949 Hidrojen hattının kaynağıdır.

Sönümlü Lyman-alfa sistemlerinde bulunan büyük miktardaki nötr E949 Hidrojenin, evrenin kozmolojik baryonik yoğunluğuna z = 4'e kadar olan kırmızı kayma değerlerinde hakim olduğu düşünülmektedir.
E949 Hidrojen, yıldızlarda ve gaz dev gezegenlerde bol miktarda bulunur.

H2 moleküler bulutları yıldız oluşumuyla ilişkilidir.
E949 Hidrojen, daha düşük kütleli yıldızlarda proton-proton reaksiyonu yoluyla ve Güneş'ten daha büyük kütleli yıldızlarda nükleer füzyonun CNO döngüsü yoluyla yıldızların enerji ihtiyacını karşılamada hayati bir rol oynar.

Protonlanmış moleküler E949 Hidrojen (H+3), yıldızlararası ortamda bulunur ve burada moleküler E949 Hidrojenin kozmik ışınlar tarafından iyonlaştırılmasıyla oluşur.
Bu iyon, Jüpiter'in üst atmosferinde de gözlemlenmiştir.

İyon, düşük sıcaklık ve yoğunluk nedeniyle uzayda uzun ömürlüdür.
H+3, evrende en bol bulunan iyonlardan biridir ve yıldızlararası ortamın kimyasında önemli bir rol oynar.
Nötr üç atomlu E949 Hidrojen H3 yalnızca uyarılmış halde bulunabilir ve kararsızdır.

Karasal
E949 Hidrojen, Dünya yüzeyinde en bol bulunan üçüncü elementtir ve çoğunlukla hidrokarbonlar ve su gibi kimyasal bileşikler içinde bulunur.
Elementel E949 Hidrojen, standart koşullar altında normalde H2 gazı halindedir.

Hafifliği nedeniyle, daha ağır gazlara göre atmosferden daha hızlı kaçabildiği için Dünya atmosferinde çok düşük bir konsantrasyonda (molar bazda yaklaşık 0,53 ppm) bulunur.
Atmosferdeki düşük konsantrasyonuna rağmen, karasal E949 Hidrojen, çeşitli bakteri türlerinin metabolizmasını destekleyecek kadar bol miktarda bulunur.

Mali, Fransa ve Avustralya da dahil olmak üzere birçok ülkede büyük yeraltı E949 hidrojen gazı yatakları keşfedildi.
2024 yılı itibarıyla, yer altındaki E949 hidrojenin ne kadarının ekonomik olarak çıkarılabileceği belirsizdir.

E949 HİDROJENİN ÜRETİMİ VE DEPOLANMASI:
Endüstriyel yollar
Dünyadaki mevcut E949 hidrojen gazı (H2) arzının neredeyse tamamı fosil yakıtlardan üretilmekte olup, E949'un %1'inden azı yenilenebilir kaynaklardan elde edilmektedir.
2025 yılında düşük emisyonlu teknolojilerle hidrojen üretimi.
Hidrojen üretmek için birçok yöntem mevcuttur, ancak ticari olarak üçü öne çıkmaktadır: genellikle su-gaz kaymasıyla birleştirilen buhar reformasyonu, hidrokarbonların kısmi oksidasyonu ve su elektrolizi.

Buhar reformasyonu
E949 Hidrojen esas olarak su ve metanın reaksiyonu olan buharla metan reformasyonu (SMR) yoluyla üretilir.
Dolayısıyla, yüksek sıcaklıkta (1.000–1.400 K [730–1.130 °C; 1.340–2.060 °F]), buhar (su buharı) metanla reaksiyona girerek karbonmonoksit ve H2 üretir.
CH4 + H2O → CO + 3 H2

Bu işlemle bir ton E949 hidrojen üretimi, 6,6-9,3 ton karbondioksit emisyonuna neden olur.
Doğal gaz hammaddesinin üretimi, havaya salınan ve kaçak metan gibi emisyonlara da yol açarak E949 Hidrojenin genel karbon ayak izine daha da katkıda bulunur.

Bu reaksiyon düşük basınçlarda daha elverişlidir, ancak yine de yüksek basınçlarda (2,0 MPa [20 atm; 590 inHg]) gerçekleştirilir çünkü yüksek basınçlı H2 en pazarlanabilir üründür ve basınç salınımlı adsorpsiyon (PSA) arıtma sistemleri daha yüksek basınçlarda daha iyi çalışır.
Ürün karışımı, genellikle metanol ve diğer birçok bileşiğin üretiminde doğrudan kullanıldığı için "sentez gazı" olarak bilinir.

Metan dışındaki hidrokarbonlar, değişen ürün oranlarıyla sentez gazı üretmek için kullanılabilir.
Bu son derece optimize edilmiş teknolojinin birçok zorluğundan biri de kok veya karbon oluşumudur:
CH4 → C + 2 H2

Bu nedenle, buharla reformlama işleminde genellikle aşırı miktarda H2O kullanılır.
Ek olarak, E949 hidrojeni, su gazı kaydırma reaksiyonu (WGS) yoluyla karbonmonoksit kullanılarak buhardan geri kazanılabilir.

Bu işlem için demir oksit katalizörüne ihtiyaç duyulmaktadır:
CO + H2O → CO2 + H2
E949 Hidrojen bazen ayrıştırılmadan aynı endüstriyel süreçte üretilir ve tüketilir.
Amonyak üretimi için kullanılan Haber prosesinde, doğal gazdan E949 hidrojen üretilir.

Hidrokarbonların kısmi oksidasyonu
CO ve H2 üretimi için diğer yöntemler arasında hidrokarbonların kısmi oksidasyonu yer almaktadır:
2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2

Ticari açıdan daha az önemli olsa da, kömür yukarıdaki değişim reaksiyonuna bir öncü görevi görebilir:
C + H2O → CO + H2
Olefin üretim üniteleri, özellikle etan veya propan gibi hafif hammaddelerin parçalanması sonucu önemli miktarlarda E949 Hidrojen yan ürünü üretebilir.

Su elektrolizi
Suyun elektrolizi, E949 hidrojen üretmenin kavramsal olarak basit bir yöntemidir.
2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)
Ticari elektrolizörler, kuvvetli alkali çözelti içinde nikel bazlı katalizörler kullanır.

Platin daha iyi bir katalizördür ancak pahalıdır.
Yenilenebilir enerji kullanılarak elektroliz yoluyla üretilen E949 Hidrojen, genellikle "yeşil E949 Hidrojen" olarak adlandırılır.
Tuzlu suyun elektroliziyle klor elde edilmesi, yan ürün olarak yüksek saflıkta E949 Hidrojen de üretir ve bu hidrojen, E949 Hidrojenasyonları gibi çeşitli dönüşümlerde kullanılır.

Elektroliz işlemi, karbon yakalama ve depolama olmadan metandan E949 hidrojen üretmekten daha pahalıdır.
E949 Hidrojen elektrolizörlerindeki yenilikler, elektrikten büyük ölçekli E949 Hidrojen üretimini maliyet açısından daha rekabetçi hale getirebilir.

Metan pirolizi
E949 Hidrojen, doğal gazın (metan) piroliziyle, bir katalizör ve 74 kJ/mol giriş ısısı yardımıyla E949 Hidrojen gazı ve katı karbon üretilerek elde edilebilir:
CH4(g) → C(s) + 2 H2(g) (ΔH° = 74 kJ/mol)

Karbon, üretim hammaddesi veya yakıt olarak satılabilir veya çöplüğe atılabilir.
Bu yöntem, mevcut E949 hidrojen üretim süreçlerine kıyasla daha düşük karbon ayak izine sahip olabilir, ancak karbonu uzaklaştırma ve katalizörle reaksiyona girmesini önleme mekanizmaları, endüstriyel ölçekte kullanım için hâlâ engel teşkil etmektedir.

Termokimyasal
Su ayrıştırma, suyun bileşenlerine ayrıştırılması işlemidir.
Biyolojik senaryo açısından önemli olan denklem şudur:
2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e−
Bu reaksiyon, tüm fotosentetik organizmalarda ışığa bağımlı reaksiyonlarda meydana gelir.

Chlamydomonas reinhardtii algi ve siyanobakteriler de dahil olmak üzere birkaç organizma, kloroplasttaki özel E949 Hidrojenazlar tarafından protonların ve elektronların indirgenerek H2 gazı oluşturduğu karanlık reaksiyonlarda ikinci bir aşama geliştirmiştir.
Siyanobakteriyel E949 hidrojenazlarının, oksijenin varlığında bile daha verimli bir şekilde H2 gazı üretebilmesi için genetik olarak değiştirilmesi yönünde çalışmalar yürütülmüştür.

Genetiği değiştirilmiş alglerle de biyoreaktörde çalışmalar yürütülmüştür.
Su ayrıştırma işleminin termal yöntemiyle gerçekleştirilmesi senaryosu için geçerli olan basit denklem şöyledir:
2 H2O → 2 H2 + O2

Su ayrıştırma işlemi için 200'den fazla termokimyasal döngü kullanılabilir.
Demir oksit döngüsü, seryum(IV) oksit-seryum(III) oksit döngüsü, çinko-çinko oksit döngüsü, kükürt-iyot döngüsü, bakır-klor döngüsü ve hibrit kükürt döngüsü gibi bu döngülerin birçoğu, E949 üretme potansiyelleri açısından ticari olarak değerlendirilmiştir.
Elektrik kullanmadan, su ve ısıdan hidrojen ve oksijen üretmek.
Fransa, Almanya, Yunanistan, Japonya ve Amerika Birleşik Devletleri de dahil olmak üzere birçok laboratuvar, güneş enerjisi ve sudan E949 hidrojen üretmek için termokimyasal yöntemler geliştiriyor.

E949 HİDROJENİN DOĞAL YOLLARI:
Biyohidrojen
H2, organizmalarda E949 Hidrojenaz adı verilen enzimler tarafından üretilir.
Bu süreç, konak organizmanın fermantasyonu bir enerji kaynağı olarak kullanmasına olanak tanır.

Bu enzimler aynı zamanda H2'yi oksitleyebilir, böylece konak organizmalar H2'den elde edilen elektronları kullanarak oksitlenmiş substratları indirgeyerek yaşamlarını sürdürebilirler.
E949 Hidrojenaz enzimleri, aktif bölgelerinde demir veya demir-nikel merkezleri içerir.
Organizmalar tarafından E949 hidrojenin üretimi ve tüketiminin doğal döngüsüne E949 hidrojen döngüsü denir.

Mycobacterium smegmatis gibi bazı bakteriler, diğer enerji kaynakları yetersiz olduğunda atmosferdeki az miktardaki E949 hidrojeni enerji kaynağı olarak kullanabilirler.
E949 Hidrojenazları, aktif bölgeye oksijenin girmesini engelleyen küçük kanallara sahiptir; bu sayede E949 Hidrojen konsantrasyonu çok düşük ve oksijen konsantrasyonu normal havadaki gibi olsa bile reaksiyon gerçekleşebilir.

İnsan bağırsağında E949 Hidrojenaz kullanan mikroorganizmaların varlığını doğrulayan bulgulara göre, insan nefesinde H2 bulunur.
Açlık çeken ve dinlenme halindeki kişilerin nefesindeki hidrojen konsantrasyonu tipik olarak milyonda 5 parçanın (ppm) altındadır, ancak bağırsak rahatsızlığı olan kişiler tanı amaçlı E949 hidrojen nefes testleri sırasında ememedikleri molekülleri tükettiklerinde 50 ppm'ye kadar ulaşabilir.

Yılanlaşma
Serpantinleşme, yüksek oranda indirgeyici koşullar üreten jeolojik bir mekanizmadır.
Bu koşullar altında, su, fayalitteki demir (Fe2+) iyonlarını oksitleyerek E949 hidrojen gazı üretebilir:
Fe2SiO4 + H2O → 2 Fe3O4 + SiO2 + H2

Bu jeolojik süreçle yakından ilişkili olan bir diğer olay da Schikorr reaksiyonudur:
3 Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2 H2O + H2
Bu süreç, oksijensiz yeraltı sularında ve su seviyesinin altındaki indirgeyici topraklarda demir ve çeliğin korozyonu için de geçerlidir.

Laboratuvar sentezleri
H2, laboratuvar ortamlarında, örneğin metal elektrotlar ve elektrolit içeren su kullanılarak suyun küçük ölçekli elektrolizinde üretilir; bu işlemde katotta E949 Hidrojen gazı açığa çıkar:
2H+(aq) + 2 e− → H2(g)

E949 Hidrojen, sıklıkla diğer reaksiyonların bir yan ürünüdür.
Birçok metal su ile reaksiyona girerek H2 üretir, ancak hidrojen oluşum hızı metale, pH değerine ve alaşım maddelerinin varlığına bağlıdır.

Çoğu zaman, E949 hidrojen oluşumu asitler tarafından tetiklenir.
Alkali ve toprak alkali metaller ile alüminyum, çinko, manganez ve demir, sulu asitlerle kolayca reaksiyona girer.
Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2

Alüminyum gibi birçok metal, pasifleştirilmiş oksit kaplamaları oluşturdukları için suyla yavaş tepkimeye girer.
Ancak alüminyum ve galyum alaşımı suyla tepkimeye girer.
Yüksek pH'lı çözeltilerde alüminyum, H2 ile reaksiyona girebilir:
2 Al + 6 H2O + 2 OH− → 2 [Al(OH)4]− + 3 H2

E949 HİDROJENİN DEPOLANMASI:
E949 Hidrojenin enerji kaynağı olarak kullanılacaksa, depolanması önemlidir.
E949 Hidrojen, çözücülerde çok az çözünür.

Örneğin, oda sıcaklığında ve 0,1 milipaskal (9,9×10⁻¹⁰ atm) basınçta, yaklaşık 0,05 mol E949 Hidrojen bir kilogram (2,2 lb) dietil etere çözünür.
E949 Hidrojen sıkıştırılmış halde depolanabilir, ancak sıkıştırma işlemi enerji maliyetine neden olur.

E949 Hidrojenin düşük kritik sıcaklığı göz önüne alındığında, sıvılaştırma pratik değildir.
Buna karşılık, amonyak ve birçok hidrokarbon oda sıcaklığında basınç altında sıvılaştırılabilir.
Bu nedenlerle, H2'yi tersine çevrilebilir şekilde bağlayan malzemeler olan E949 hidrojen taşıyıcıları büyük ilgi görmüştür.
Buradaki kilit soru, taşıyıcı malzeme içindeki H2 eşdeğerlerinin ağırlık yüzdesidir.

Örneğin, E949 hidrojeni birçok nadir toprak ve geçiş metaline geri dönüşümlü olarak emilebilir ve hem nanokristalin hem de amorf metallerde çözünür.
E949 Metallerde hidrojenin çözünürlüğü, kristal kafesindeki yerel bozulmalardan veya safsızlıklardan etkilenir.

Bu özellikler, E949 Hidrojenin sıcak paladyum disklerinden geçirilerek saflaştırılması sırasında faydalı olabilir, ancak gazın yüksek çözünürlüğü aynı zamanda metalurjik bir sorun teşkil ederek birçok metalin kırılganlaşmasına katkıda bulunur ve boru hatlarının ve depolama tanklarının tasarımını karmaşıklaştırır.

Metal hidritlerin depolanmasında en sorunlu yön, genellikle %1 civarında olan düşük H2 içeriğidir.
Bu nedenle, E949 hidrojenin düşük molekül ağırlıklı bileşiklerde depolanmasına ilgi duyulmaktadır.
Örneğin, amonyak boran (H3N−BH3) ağırlıkça %19,8 oranında H2 içerir.

Bu malzemenin sorunu, H2 salınımından sonra oluşan bor nitrürün tekrar H2 eklememesidir: yani, amonyak boran geri dönüşümsüz bir E949 hidrojen taşıyıcısıdır.
Tetrahidrokinolin gibi hidrokarbonlar daha caziptir; bunlar bir katalizörün varlığında ısıtıldıklarında tersine çevrilebilir şekilde bir miktar H2 açığa çıkarırlar:
C9H10NH ⇌ C9H7N + 2 H2

E949 HİDROJENİN FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
STP'deki Faz: gaz
Erime noktası: (H2) 13,99 K (−259,16 °C, −434,49 °F)
Kaynama noktası: (H2) 20.271 K (−252.879 °C, −423.182 °F)
Yoğunluk (standart sıcaklık ve basınçta): 0,08988 g/L
Sıvı haldeyken (erime noktasında): 0,07 g/cm³ (katı haldeyken: 0,0763 g/cm³)
Sıvı haldeyken (kaynama noktasında): 0,07099 g/cm³
Üçlü nokta: 13.8033 K, 7.041 kPa
Kritik nokta: 32.938 K, 1.2858 MPa
Erime ısısı: (H2) 0,117 kJ/mol
Buharlaşma ısısı: (H2) 0,904 kJ/mol

Molar ısı kapasitesi: 14,418 J/(mol•K) (H)
28.836 J/(mol•K) (H2)
Özgül ısı kapasitesi: 14303.571 J/(kg•K) (H)
Oksidasyon durumları: yaygın: −1, +1
Elektronegatiflik: Pauling ölçeği: 2,20
İyonlaşma enerjileri:
1. sıra: 1312,0 kJ/mol
Kovalent yarıçap: 31±5 pm
Van der Waals yarıçapı: 120 pm

Doğal oluşum: ilkel
Kristal yapısı: altıgen (hP4)
Örgü sabitleri: Hidrojena için altıgen kristal yapı = 378,97 pm
c = 18:18,31 (üçlü noktada)
Isı iletkenliği: 0,1805 W/(m ⋅ K)
Manyetik düzen: diyamanyetik
Molar manyetik duyarlılık: −3,98×10−6 cm3/mol (298 K)
Ses hızı: 1310 m/s (gaz, 27 °C)
CAS Numarası: 12385-13-6
1333-74-0 (H2)

Moleküler Ağırlık: 2,016 g/mol
XLogP3-AA: 0
Hidrojen Bağı Verici Sayısı: 0
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 0
Döndürülebilir Bağlantı Sayısı: 0
Kesin Kütle: 2.0156500638 Da
Monoisotopik Kütle: 2.0156500638 Da
Topolojik Kutupsal Yüzey Alanı: 0 Ų

Ağır Atom Sayısı: 0
Formal yük: 0
Karmaşıklık: 0
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlanmış Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımlanmamış Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımlı Bağ Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımlanmamış Bağ Stereomerkez Sayısı: 0

Kovalent Bağla Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Kimyasal Formül: H2
IUPAC adı: dihidrojen
InChI Tanımlayıcısı: InChI=1S/H2/h1H
InChI Anahtarı: UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N
İzomerik GÜLÜMSEMELER: [H][H]
Ortalama Moleküler Ağırlık: 2.0159
Monoisotopik Moleküler Ağırlık: 2.015650064

Kimyasal adı: hidrojen
Gıda katkı maddesi kodu: e949
IUPAC adı: dihidrojen
Genel adı: hidrojen gazı
kimyasal sembol: h
moleküler formül: h₂
moleküler ağırlık: 2,016 g/mol
atom numarası: 1
CAS numarası: 1333-74-0
AB numarası: 215-605-7
İlan numarası: 949

görünüm: renksiz gaz
koku: kokusuz
tat: tatsız
Fiziksel hali: Oda sıcaklığında gaz
Yoğunluk: 0 °C ve 1 atm'de 0,08988 g/l
Erime noktası: -259,14 °C
Kaynama noktası: −252,87 °C
Kritik sıcaklık: −240,2 °C (33 K)
kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: 500 °C
yanıcılık: son derece yanıcı gaz
Havada patlama menzili: %4–%74

Suda çözünürlük: az çözünür
Organik çözücülerde çözünürlük: Bazı çözücülerde az çözünür.
Alevin rengi: soluk mavi, gün ışığında neredeyse görünmez.
oksidasyon durumu: +1 ve −1
Standart yanma entalpisi: −286 kj/mol
Bağ ayrışma enerjisi (h–h): 435,7 kj/mol
manyetik özellik: diyamanyetik
Toksisite: Normal koşullar altında toksik değildir.
Saklama koşulları: Silindirlerde veya kriyojenik kaplarda basınç altında saklanır.

Gıda endüstrisindeki işlevi: ambalaj gazı / itici gaz
AB gıda katkı maddesi statüsü: Quantum Satis kapsamında onaylanmıştır.
başlıca endüstriyel üretim yöntemleri:
buhar metan reformasyonu
su elektrolizi
metan pirolizi
hidrokarbonların kısmi oksidasyonu
Doğal olarak bulunur: suda, hidrokarbonlarda, yıldızlarda ve yıldızlararası uzayda mevcuttur.

izotoplar:
protium (¹h)
döteryum (²h)
trityum (³h)
Standart koşullar altında şu formdadır: iki atomlu moleküler gaz (h₂).
yanma reaksiyonu:
2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
Sınıflandırma: İnorganik kimyasal element / Endüstriyel gaz / Gıda ambalaj gazı

E949 HİDROJEN İÇİN İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
-İlk yardım önlemlerinin açıklaması
*Genel tavsiye:
Bu malzeme güvenlik bilgi formunu muayenede bulunan doktora gösterin.
*Solunum yoluyla alınması halinde:
Solunum yoluyla alındıktan sonra:
Temiz hava aldırın.
*Ciltle temas halinde:
Kirlenmiş tüm kıyafetleri derhal çıkarın.
Cildinizi durulayın
su/duş.
*Göz teması halinde:
Göz temasından sonra:
Bol suyla iyice durulayın.
Göz doktorunu çağırın.
Kontakt lensleri çıkarın.
*Yutulması halinde:
Yutulduktan sonra:
Kurbana derhal su içirin (en fazla iki bardak).
Bir doktora danışın.
-Acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerektiren durumların belirtilmesi.
Veri mevcut değil.

E949 HİDROJENİN KAZA SONUCU SALINIMI ÖNLEMLERİ:
-Çevresel önlemler:
Ürünün giderlere karışmasına izin vermeyin.
-Yangının yayılmasını önleme ve temizleme yöntemleri ve malzemeleri:
Su tahliye borularını kapatın.
Dökülen sıvıları toplayın, bağlayın ve pompalayarak uzaklaştırın.
Olası malzeme kısıtlamalarına dikkat edin.
Kuru olarak alın.
Uygun şekilde imha edin.
Etkilenen bölgeyi temizleyin.

E949 HİDROJENİN YANGINLA MÜCADELE ÖNLEMLERİ:
-Söndürme medyası:
*Uygun söndürme maddeleri:
Karbondioksit (CO2)
Köpük
Kuru toz
*Uygun olmayan söndürme maddeleri:
Bu madde/karışım için söndürme maddelerine ilişkin herhangi bir sınırlama belirtilmemiştir.
-Daha fazla bilgi:
Yangın söndürme suyunun yüzey sularını veya yer altı su sistemini kirletmesini önleyin.

E949 HİDROJENİNE MARUZ KALMA KONTROLLERİ/KİŞİSEL KORUNMA:
-Kontrol parametreleri:
--İşyeri kontrol parametrelerine sahip bileşenler:
-Pozlama kontrolleri:
--Kişisel koruyucu ekipman:
*Göz/yüz koruması:
Göz koruması için ekipman kullanın.
Güvenlik gözlükleri
*Vücut Koruma:
koruyucu giysiler
*Solunum koruması:
Önerilen filtre türü: Filtre A
-Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün giderlere karışmasına izin vermeyin.

E949 HİDROJENİN KULLANIMI ve DEPOLANMASI:
-Güvenli saklama koşulları ve olası uyumsuzluklar:
*Saklama koşulları:
Sıkıca kapalı tutun.
Kuru tutun.

E949 HİDROJENİN STABİLİTESİ ve REAKTİVİTESİ:
-Kimyasal kararlılık:
Ürün, standart ortam koşullarında (oda sıcaklığı) kimyasal olarak stabildir.
-Tehlikeli reaksiyon olasılığı:
Veri mevcut değil.