EDTA

Cas Numarası; 60-00-4 

 

Номер ЕС 200-573-9 

 

 

Синонимы :
этилендиаминтетрауксусная кислота; эдетическая кислота ; Динатрий ЭДТА ; Эдта динатрий ; 139-33-3 ; Динатрий этилендиаминтетрауксусная кислота ; SCHEMBL33500 ; динатрий этилендиамин tetracetic кислоты ; динатрий этилендиаминтетрауксусной кислоты ; динатрия этилена diaminetetraacetic кислоты

динатрий этилендиамин тетрауксусной кислоты ; 139D333 ; 0,01 М раствор динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ; 0,02 М раствор динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ; 0,05 М раствор динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ; Раствор динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 0,1 М ; 2% раствор динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты ; Раствор динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты для молекулярной биологии , 0,5 M в H2O; ДНКаза , РНКаза , НИКаза и протеаза - не обнаружены ; молекула ; Этилендиаминтетрауксусной кислоты; Хелатирующий агент ; Хелатирующий агент ; 60-00-4 ; Na2 ; Na4 ; Тринатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты ; Динатрий ЭДТА; Isodium дигидрофосфат этилендиаминтетрауксусной ; Динатриевая соль эдетовой кислоты; Динатриевая соль ЭДТА; Динатриевая соль ( этилендинитрило ) тетрауксусной кислоты; Динатриевая соль Edetate ; Динатриевая соль ЭДТА; 139-33-3; Динатрий ЭДТА; Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты; Эдта динатрий; Динатрий этилендиаминтетраацетат ; EDTA 2Na; Динатрий этилендиаминтетрауксусная кислота; Динатрий дигидроген этилендиаминтетраацетат ; 6381-92-6; этилендиамин этилендиаминтетрауксусной динатриевой соли кислоты; ETA Solution; раствор динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты; ЭДТА 2Na раствор; SCHEMBL33501; AKOS015900960; AKOS016016390; CS-W019532; КС-0000058С; SC-65716; D3789; E0091; E0103; этилендиамина тетра-уксусной кислоты динатриевой соли; N- [2- [ бис ( содиооксикарбонилметил ) амино] этил ] иминобис ( уксусная кислота); 2,2 '- (2- ( бис ( карбоксиметил ) амино) этилазандиил ) диацетат натрия ; Динатрий N, N'-1,2-этандиилбис (N- ( карбоксиметил ) глицин ); ( Этилендинитрило ) - динатриевая соль тетрауксусной кислоты; Хеладрат ; Chelaplex III; Chelaton 3; Chelaton III; Челест 200; Челест Б; Clewat N; Комплексон III; DR-16133; Динатрий этилендиаминтетраацетат [ чешский ]; Diso-Tate ; Динатрий ( этилендинитрило ) тетраацетат ; Динатрий ( этилендинитрило ) тетрауксусная кислота; Динатриевая соль двухосновной кислоты этилендиаминтетрауксусной ; Дигидроген этилендиаминтетраацетат натрия ; Динатрия дигидрофосфат ( этилендинитрило ) тетраацетат ; Динатрий эдатамил ; Динатрия эдетат ; Динатрий EDTA, безводный ; Динатрий этилендиамин-N, N, N ', N'- тетраацетат ; Динатрий этилендиаминтетраацетат ; Динатрий этилендиаминтетрауксусная кислота; Динатриевая соль ЭДТА; Секвестрен динатрия ; Тетрацемат динатрия ; Версенат динатрия ; Двунатрий версен; Dotite 2NA; EDTA disodique [французский]; Динатрий ЭДТА; Динатриевая соль ЭДТА; Эдатамил динатрий; Эдетат динатрий; Эдетат натрия; Динатриевая соль эдетовой кислоты; Эндрат динатрий; Динатриевая соль этиленбис ( иминодиуксусной кислоты); Этилендиаминтетраацетат , динатриевая соль; Динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты; Этилендиаминтетрауксусная кислота, динатриевая соль; F 1; F 1 (ФУРГОН); F 1 ( комплексон ); Киресуто Б; Komplexon  

III; Mavacid ED 4; Metaquest B; Динатриевая соль N, N'-1,2-этандиилбис (N- ( карбоксиметил ) глицин ); Perma Kleer 50 Кристаллы динатриевой соли; Perma Kleer Di Crystals ; Селектон Б 2; Секвестрен натрия 2; Натрия этилендиаминтетрауксусной ; Версенат натрия ; Динатрий тетрацемат ; Titriplex III; Трилон БД; Триплекс III; Динатриевая соль верезена; Versene NA; Versene Na2; Versonol 120; Zonon D; Этилен диамин этилендиаминтетрауксусной кислоты, динатриевой соли; Глицин , N, N'-1,2-этандиилбис (N- ( карбоксиметил ) -, динатриевая соль; Глицин , N, N'-1,2-этандиилбис (N- ( карбоксиметил ) -, натриевая соль) (1: 2) ; Уксусная кислота, ( этилендинитрило ) тетра- , динатриевая соль;

 

Считалось, что ЭДТА химически смягчает дентин корневого канала, растворяет слой мазка и повышает проницаемость дентина. ЭДТА реагирует с ионами кальция в дентине и образует растворимые хелаты кальция. Для удаления неорганического и органического материала мазкового слоя рекомендуется комбинированное применение ЭДТА и NaOCl. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) является хелатором ионов металлов. Это замещенный диамин , обладающий антибактериальной активностью . ЭДТА удаляет те нежелательные эффекты от трехвалентного железа , двухвалентной меди и марганцовистых ионов при отбеливании. Он предотвращает деление клеток , синтез хлорофилла и производство биомассы водорослей . ЭДТА является ингибитором из металлопротеиназы . Обладает антикоагулянтным свойством. В промышленности ЭДТА в основном используется для связывания ионов металлов в водном растворе. В текстильной промышленности , он предотвращает металлические ион примеси от изменения цвета из окрашенных продуктов . В целлюлозно и бумажной промышленности , ЭДТА ингибирует на способность ионов металлов, в особенности Mn 2+ , из катализировать в диспропорционирования из водорода пероксида , который используется в хлор , свободном от отбеливания . Аналогичным образом ЭДТА добавляют в некоторые пищевые продукты в качестве консерванта или стабилизатора для предотвращения каталитического окислительного обесцвечивания, которое катализируется ионами металлов. В безалкогольных напитках, содержащих аскорбиновую кислоту и бензоат натрия , ЭДТА снижает образование бензола ( канцерогена ).                       

Снижение жесткости воды в прачечных и растворение накипи в бойлерах основаны на ЭДТА и родственных комплексообразователях, которые связывают Ca 2+ , Mg 2+ , а также ионы других металлов. После связывания с ЭДТА эти металлические центры не склонны образовывать осадки или мешать действию мыла и детергентов . По тем же причинам чистящие растворы часто содержат ЭДТА. Аналогичным образом EDTA используется в цементной промышленности для определения свободной извести и свободной магнезии в цементе и клинкерах .            

Солюбилизации Fe 3+ ионов на уровне или ниже около нейтрального рН может быть осуществлено с помощью ЭДТА. Это свойство полезно в сельском хозяйстве, включая гидропонику. Однако , учитывая рН зависимость лиганда формирования, ЭДТ не полезен для улучшения железа растворимости в вышеуказанных нейтральных почвах. [8] В противном случае, при почти нейтральный рН и выше , железа ( III) , образует нерастворимые соли , которые являются менее биодоступными для восприимчивых растений видов . Водный раствор [ Fe ( ЭДТА)] - используется для удаления ( « очищающий ») водорода сульфид из газовых потоков . Это преобразование будет достигнуто с помощью окислительных на водород сульфид до элементарной серы , которая является энергонезависимым :                 

2 [ Fe ( EDTA)] - + H 2 S → 2 [Fe (EDTA)] 2- + S + 2 H +         

В этом приложении , то железа ( III) , в центре будет уменьшена до ее железа (II) производного , которое может затем быть reoxidised по воздуху . Подобным же образом, азота оксиды , которые удаляются из газа потоков с использованием [Fe ( EDTA )] 2- . В окислительные свойства из [Fe ( EDTA )] - которые также эксплуатируются в фотографии , где он используется для солюбилизации серебра частиц             

ЭДТА был использован в разделении из лантанидов металлов с помощью ионообменной хроматографии . Разработано Ф. Х. Спеддингом и др . в 1954 году, метод основан на устойчивом увеличении в стабильности константы из лантанида ЭДТА комплексов с атомным номером . Используя сульфированные полистирольные шарики и Cu 2+ в качестве удерживающего иона , ЭДТ приводит к тому , лантаноидам , чтобы мигрировать вниз на колонку из смолы во время разделения на полосы из чистых лантаноидов . В лантаноидах элюирование в порядке от уменьшения атомного номера. Из - за в счет от этого метода , относительного к противотоку растворителя экстракции , ионный обмен является в настоящее время используется только для получения самых высоких степеней чистоты из лантаноидов ( как правило , больше , чем 99,99%).                 

 

Натрия кальция эдетат , ЭДТА производное , используется для связывания ионов металлов в практике из хелатной терапии , например , как для лечения ртути и свинца отравление . Аналогичным образом он используется для удаления излишков железа из организма. Эта терапия используется для лечения на осложнение от повторных крови переливание как бы быть применены к обрабатывающим талассемии .          

Стоматологи и эндодонтисты использовать растворы ЭДТА , чтобы удалить неорганические твердые частицы ( мазок слоя ) и смазывать на корневые каналы в эндодонтии . Эта процедура помогает подготовить корневые каналы к обтурации . Кроме того , растворы ЭДТА с добавлением поверхностно -активным вещества ослабить до кальциноза внутри корневого канала и позволяют приборы ( канал формование ) и облегчить апикальное продвижение файла в туго или кальцинированный корневой канал в направлении к вершине .              

Он служит в качестве консерванта ( обычно для усиления действия другого консерванта, такого как бензалкония хлорид или тиомерсал ) в препаратах для глаз и глазных каплях .        

В оценке почечной функции , то хром (III) , комплекс [Cr ( EDTA )] - (как радиоактивный хром-51 ( 51 Кра)) является вводят внутривенно , и ее фильтрацию в с мочой будет контролироваться . Этот метод полезен для оценки клубочковой фильтрации скорости (СКФ) в ядерной медицине .                

ЭДТА используется широко в анализе в крови . Это антикоагулянт для крови образцов для CBC / FBCs , где ЭДТ хелатов кальция , присутствующий в крови образце , арестовав в коагуляции процесс и сохранение крови клетки морфологии . Пробирки , содержащие ЭДТА которые помечены с лавандой или розовыми вершинами . ЭДТА также в коричневых верхних трубах для свинца тестирования и может быть использована в королевских синих верхних трубах для следов металла испытаний .      

ЭДТА является слизью диспергатора , и было обнаружено , что в высшей степени эффективны в снижении бактериального роста в процессе имплантации из интраокулярных линз ( ИОЛ ).    

 

В шампунях , очистители и другие персональные ухода продуктов , ЭДТА соли являются использованы в качестве комплексообразующего агента , чтобы улучшить их устойчивость в воздухе . 

В лаборатории , ЭДТ широко используются для очистки ионов металлов: В биохимии и молекулярной биологии , ионное истощение является широко используются для отключения металл- зависимых ферментов , либо в качестве анализа для их реактивности или подавляют повреждения ДНК , белки и полисахариды . ЭДТА также действует в качестве селективного ингибитора против дНТФа гидролиза ферментов ( Taq - полимеразы , dUTPase , Mutt ), печень аргиназы и хрен пероксидазы независимо друг от друга металлических ионов хелятации . Эти выводы призывают к переосмыслению от использования ЭДТА в качестве биохимически неактивный металл ионы акцептора в ферментативных экспериментах . В аналитической химии , ЭДТ используются в комплексонометрическом титровании и анализе по жесткости воды , или в качестве маскирующего агента к секвестру ионам металлов , что будет мешать анализы .                            

 

ЭДТА находит много специализированных применений в биомедицинских лабораториях , такие , как в ветеринарной офтальмологии в качестве anticollagenase , чтобы предотвратить ухудшение из роговичных язв на животных . В тканевой культуре ЭДТ используют в качестве хелатирующего агента , который связывается с кальцием и предотвращает присоединение из кадхеринов между клетками , предотвращая образование комкова из клеток , выращенный в жидкой суспензии или отсоединения прилипших клеток для пассирования . В гистопатологии , ЭДТА может быть использован в качестве декальцинации агент делает это возможным , чтобы вырезать секции , используя в микротом раз ткани образца является деминерализованной . ЭДТА также известна , чтобы ингибировать в диапазон от metallopeptidases , то способ по ингибированию происходит с помощью в хелятации металлического иона , необходимый для каталитической активности . ЭДТА также можно использовать для проверки биодоступности тяжелых металлов в отложениях . Однако , это может повлиять на биодоступность из металлов в растворе, который может представлять опасения в отношении его последствий в окружающей среде , особенно учитывая его широкое распространение использования и применения.                                   

Соединение было впервые описано в 1935 г. Ferdinand Мюнцем , который , полученном на соединение с этилендиамина и хлоруксусной кислоты . Сегодня ЭДТА в основном синтезируется из этилендиамина (1,2-диаминоэтана), формальдегида и цианида натрия . Этот маршрут дает в тетранатрии ЭДТ, который преобразуется в последующей стадии в кислотные формы :          

H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 + 4 CH 2 O + 4 NaCN + 4 H 2 O → (NaO 2 CCH 2 ) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 2 CO 2 Na) 2 + 4 NH 3        

(NaO 2 CCH 2 ) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 2 CO 2 Na) 2 + 4 HCl → (HO 2 CCH 2 ) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 2 CO 2 H) 2 + 4 NaCl     

Этот процесс используется для производства около 80 000 тонн ЭДТА каждый год . Примеси копорожденных по этому маршруту , включают глицин и нитрилотриуксусную кислоту ; они возникают из реакций в аммиаке копроизведения .         

 

Для того, чтобы описать ЭДТ и ее различные протонированные формы , химики различают между ЭДТОМ 4- , в сопряженном основании , который представляет собой лиганд , и H 4 ЭДТА, с предшественником к этому лиганду. При очень низком рН ( очень кислых условиях ) в полной мере протонированные Н 6 ЭДТА 2+ образуют преобладает влияние , в то время как при очень высоком рН или очень основного состояния , то полностью депротонированные ЭДТА 4- форма распространена . В этой статье , то термин ЭДТА используется для среднего H 4- х ЭДТА х - , тогда как в его комплексов ЭДТА 4- выступает за tetraanion лиганда.               

 

 

В координационной химии , ЭДТ 4- является членом из аминополикарбоновой кислоты семейства из лигандов . ЭДТА 4– обычно связывается с катионом металла через его два амина и четыре карбоксилата . Многие из полученных координационных соединений принимают октаэдрическую геометрию . Хотя в небольшом следствии для его применения, эти октаэдрические комплексы являются киральными . Кобальта ( III) , анион [ Со (ЭДТА)] - уже были решены в энантиомеров . Многие комплексы ЭДТА 4- принимать более сложные структуры из - за , чтобы либо образованию дополнительной связи к воде, то есть . семи- координаты комплексов , или перемещение из одной карбоксилатный руки воды. Железа ( III) , комплекс ЭДТА является семи- координат . В начале работы по разработке ЭДТА была проведена по Герольду Шварценбаху в 1940 - х годах. EDTA образует особенно прочные комплексы с Mn ( II) , Cu (II) , Fe (III), Pb (II) и Co (III).                                     

Некоторые особенности из ЭДТА в комплексах имеют отношение к ее приложениям. Во- первых, из - за из его высокой дентатности , этот лиганд имеет высокое сродство для металлических катионов :  

[ Fe ( H 2 O) 6 ] 3+ + H 4 EDTA ⇌ [Fe (EDTA)] - + 6 H 2 O + 4 H + K экв = 10 25,1       

Написанные в этом пути , то равновесие фактормодули показывает , что ионы металлов конкурируют с протонами для связывания с ЭДТА. Поскольку ионы металлов , которые широко охватило ЭДТА, их каталитические свойства являются часто подавлены . Наконец , поскольку комплексы EDTA 4- являются анионными , они обычно хорошо растворяются в воде. По этой причине , ЭДТ состояния , чтобы растворить отложения из металлических оксидов и карбонатов .             

Р К а значения свободного ЭДТА являются 0, 1,5 ( депротонирования из двух аминокислотных групп ), 2, 2,66, 6,16 и 10,24 ( депротонирования из четырех карбоксильных групп ).      

ЭДТ в таком распространенном использовании , что вопросы , которые были подняты ли это его стойким органическим загрязнитель . Хотя ЭДТА выполняет множество положительных функций в различных промышленных , фармацевтических и других сферах , долговечность ЭДТА может создать серьезные проблемы для окружающей среды . Разложение ЭДТА происходит медленно . В основном это происходит абиотически в присутствии солнечного света . [31]     

 

Наиболее важный процесс для устранения ЭДТА из поверхностных вод является прямой фотолиз на длинах волн ниже 400 нм . В зависимости от световых условий , то фотолиз полураспад из железа ( III) , ЭДТ в поверхностных водах могут варьироваться , как низко как 11,3 минут до до более чем 100 часов . Разложение FeEDTA , но не самого EDTA , приводит к образованию комплексов железа с триацетатом (ED3A), диацетатом (EDDA) и моноацетатом (EDMA) - 92% EDDA и EDMA биоразлагаются за 20 часов, в то время как ED3A демонстрирует значительно более высокую устойчивость . Многие виды ЭДТА, присутствующие в окружающей среде ( такие как Mg 2+ и Ca 2+ ) , более стойкие .           

Во многих промышленных сточных вод очистных установок , ЭДТА устранение может быть достигнуто при приблизительно 80% с использованием микроорганизмов . В результате побочными продуктами являются ED3A и иминодиуксусная кислота (IDA), что позволяет предположить, что были атакованы как основная цепь, так и ацетильные группы . Некоторые микроорганизмы , которые даже были обнаружены в виде нитратов , выполненной из ЭДТА, но они функционируют оптимально при умеренно щелочных условиях с рН 9.0-9.5.      

Несколько бактериальных штаммов , выделенные из сточных вод очистных установок эффективно ухудшать ЭДТА. Конкретные штаммы включают Agrobacterium radiobacter ATCC 55002 и подветви из протеобактерий как BNC1, BNC2 и штамма DSM 9103. В три штамма разделяют сходные свойства по аэробного дыхания и которые классифицируются как грам отрицательных бактерий . В отличие от фотолиза , что хелатные виды не исключительное , чтобы железа ( III) в порядок , чтобы быть деградирует. Скорее , каждый штамм уникальным образом потребляет различные комплексы металл-ЭДТА через несколько ферментативных путей . Agrobacterium radiobacter только деградирует Fe ( III) EDTA в то время как BNC1 и DSM 9103 является не способны из унижающей железы (III) ED и являются более подходят для кальция , бария , магния и марганца (II) комплексов . Комплексы ЭДТА требуют диссоциации перед разложением.                       

 

Интерес в экологической безопасности был поднят обеспокоенность по поводу биодеградации аминополикарбоксилаты , таких как ЭДТА. Эти проблемы стимулирования в исследовании альтернативных аминополикарбоксилатов . Кандидаты в хелатирующие агенты включают нитрилотриуксусную кислоту (NTA), иминодисукциновую кислоту (IDS), полиаспарагиновую кислоту, S, S- этилендиамин- N , N '-дисукциновую кислоту (EDDS), метилглициндиуксусную кислоту (MGDA) и L- глутаминовую кислоту N , N. - диуксусная кислота, тетранатриевая соль (GLDA).       

ommercially используется с 1998 года, iminodisuccinic кислота (IDS) разлагается на примерно 80% после всего 7 дней . IDS исключительно хорошо связывается с кальцием и образует стабильные соединения с другими ионами тяжелых металлов. Помимо более низкой токсичности после хелатирования, IDS разлагается Agrobacterium tumefaciens (BY6), которые можно собирать в больших масштабах. Участвующие ферменты, IDS-эпимераза и C-N- лиаза , не требуют каких-либо кофакторов . Полиаспарагиновая кислота , как и IDS, связывается с ионами кальция и других тяжелых металлов. Он имеет множество практических применений, включая ингибиторы коррозии, добавки для сточных вод и сельскохозяйственные полимеры. Полиаспарагиновой кислоты на основе стиральный порошок был первый стиральный порошок в мире , чтобы получить ЕС цветок экомаркировки . он S , S - изомер ЭДТА, ethylenediamine- N , N -disuccinic кислоты ' (EDDS) легко поддается биологическому разложению и проявляет высокую скорость биодеградации.                

он S , S - изомер ЭДТА, ethylenediamine- N , N -disuccinic кислоты ' (EDDS) легко поддается биологическому разложению и проявляет высокую скорость биодеградации.    

 

Это один из типов полиаминокарбоновых кислот. В структуре присоединено более одной группы -COOH. Он находится в группе поликарбоновых кислот. Они берут в свою структуру -NH2-присоединенную аминогруппу. Следовательно, он группируется как полиаминокарбоновая кислота. ЭДТА - это аббревиатура от этилендиаминтетрауксусной кислоты. Это бесцветное кристаллическое твердое вещество. Цикл как урок молекулярной биологии. И он хорошо подходит для приложений молекулярной биологии. Он имеет очень хорошее сродство к некоторым ионам металлов. Благодаря этой функции он может обеспечить очень хорошую блокировку. В качестве антикоагулянта лучшим химическим веществом является этилендиаминтетрауксусная кислота.

Соли калия и натрия EDTA (этилендиаминтетрауксусная кислота) широко используются в рутинных гематологических исследованиях (исследованиях крови), поскольку они не повреждают клеточные компоненты крови.

Эдта используется при лечении скота при отравлении свинцом и тяжелыми металлами, так как он образует стабильные комплексы с большинством ионов металлов.

Используется в составе бытовых моющих средств, косметики, лекарств и продуктов питания.

Его основная функция - формирование сложных структур за счет взаимодействия с ионами металлов.

Чистящие средства используются в трубах и соплах контейнеров в авиационной промышленности для предотвращения осаждения тяжелых металлов, которые могут вызвать осаждение и образование отложений. Edta используется при производстве этих чистящих средств.

Фосфаты сбалансированы в составе систем щелочного обезжиривания и используются для комкования кальциевого мыла.

Повреждение металлических поверхностей из-за усиления очищающего эффекта. Это приложение выполняется с помощью edta.

Используется в производстве молока и напитков.

В фотохимической промышленности сочетание окисления и фиксации металлического серебра (комплексообразование и удаление ионов серебра) осуществляется путем нанесения Edta перед отбеливанием.

Он используется в текстильных покрытиях для сшивания молекул целлюлозы в текстильной промышленности (для производства тканей, не требующих особого ухода), для поддержки процессов окислительного отбеливания и предотвращения каталитического повреждения волокон.

В бумажной промышленности отбеливатели используются для удаления остаточного лигнина из целлюлозных волокон. И яркость увеличена. Также используются бумажные фабрики. Тяжелые металлы, такие как марганец, могут разрушить перекись, если использовать перекись водорода, которая является отбеливателем. Причина использования этилендиаминтетрауксусной кислоты заключается в создании хелатной структуры. Поскольку этилендиаминтетрауксусная кислота не прилипает к бумаге, как марганец, вся EDTA попадает в канализацию как отходы.

 

Он используется в индустрии металлических покрытий для покрытия меди в результате осаждения комплексных соединений меди на деревянной доске методом каталитического восстановления. В данном случае печатные платы производятся с помощью edta, который используется для предотвращения образования кальциевых и магниевых камней в системах водоподготовки. Он используется в качестве добавки в воде очистных системах для предотвращения и чистых внутренних отложений в котлах воды , питающей system.It используется в производстве бутадиенстирольный эластомер получают путем эмульсионной полимеризации. Целью использования здесь является связывание ионов Fe (II) / Fe (III) в системе инициатора при производстве. Он используется в качестве хорошего очищающего агента на нефтедобывающих платформах. Его следует добавлять путем непрерывного применения в определенных дозировках. Edta используется для удаления паров серы на угольных электростанциях и мусоросжигательных заводах. Он обладает хелатирующими свойствами железа за счет использования 70% сорбита вместе с гидроксидом натрия для каталитического удаления сероводорода.

Самый большой фактор, влияющий на цену ЭДТА, связан с ценами на сырье, используемое при его производстве. Цена этого химического вещества также зависит от плотности производимого ЭДТА и информации о технических характеристиках. Чем выше концентрация, тем выше цены. Потому что стоимость производства высока. В связи с расширением области применения ЭДТА цена увеличивается. Когда новый крупный производитель начнет производить ЭДТА, он временно снизится, но вскоре достигнет соответствующего уровня.

Химические вещества расфасовываются в пакеты, указанные в международных стандартах. Они продаются, начиная с наименьшей упаковки, заканчивая наибольшей упаковкой или наливом с помощью автоцистерн. Это могут быть упаковки по 1 грамму, упаковки с большими переплетами по 1 тонны, упаковка с наименьшим барабаном или продажа без упаковки с цистернами.

ЭДТА может храниться стабильно в течение месяцев при 4 ° C в виде 0,5 М исходного раствора при pH 8,5. Хранится в полиэтиленовых, то есть пластиковых контейнерах, а не в стеклянных бутылках. Это связано с тем, что этилендиаминтетрауксусная кислота в стеклянной бутылке со временем может реагировать с ионами металлов в структуре бутылки. Однако, поскольку в пластиковых контейнерах нет ионов металла, в пластиковых контейнерах его можно хранить дольше.

Сегодня он синтезируется для промышленных целей путем реакции этилендиамина с формальдегидом и цианидсодержащими соединениями, такими как HCN или NaCN . В первую очередь образуется натриевая соль ЭДТА. Затем его можно подкисить. Для подкисления этой натриевой соли добавляют соляную кислоту или серную кислоту. При производстве ЭДТА используются одно- и двухэтапный синтез. В ходе двухэтапного производственного процесса получается это химическое вещество очень высокой чистоты. В процессе производства этилендиаминтетрауксусной кислоты не требуется разделения в одностадийном процессе производства. Следовательно, требуется меньше оборудования и меньше затрат на установку. В процессе производства этилендиаминтетрауксусной кислоты соль EDTA была загрязнена солью NTA в две стадии.

 

Его температура плавления составляет 237 ° C.

 

Его температура кипения составляет 100 ° C.

 

Его плотность 0,86 г / см3.

 

Температура хранения 2-8 ° С.

 

Растворимость ЭДТА составляет 100 мг / мл в 3М растворе NaOH. Но растворяется в воде 0,5 г / л (25 ° C). Поэтому , когда мы смотрим на нее, она слабо растворяется в воде.

 

Он имеет кристаллическую структуру по внешнему виду. Он почти белого цвета.

 

Это стабильное химическое вещество при нормальных условиях. Нерастворим в меди, медных сплавах, никеле, алюминии, сильных окислителях и сильных основаниях. Это один из типов полиаминокарбоновых кислот. В его структуру входит более одной группы -COOH. Следовательно, он находится в группе поликарбоновой кислоты. Поскольку -NH2 входит в его структуру, они принимают амино-присоединение. Следовательно, он группируется как полиаминокарбоновая кислота. ЭДТА - это аббревиатура от этилендиаминтетрауксусной кислоты. Это бесцветное кристаллическое твердое вещество. Он был обозначен как класс молекулярной биологии. И он хорошо подходит для приложений молекулярной биологии. Он имеет очень хорошее сродство к некоторым ионам металлов. Благодаря этой функции он может обеспечить очень хорошую блокировку. В качестве антикоагулянта лучшим химическим веществом является этилендиаминтетрауксусная кислота.

Этилен диамин тетра уксусная кислота (ЭДТА) является эффективным хелатирующим агентом и смазки . ЭДТА думали , чтобы химически смягчить в корневой канал дентин и растворяются в смазанный слой и увеличение дентина проницаемости . ЭДТА вступает в реакцию с ионами кальция в дентине и образует растворимые хелаты кальция . Для удаления неорганического и органического материала мазка слоя , в сочетании с использованием ЭДТА и NaOCl является рекомендуется . В этой статье , то использование и эффективность ЭДТА в эндодонтической терапии являются обсуждены . Цель из этого обзора является s для анализа в соответствующей литературе по ЭДТА.

 

ОПИСАНИЕ ПРОДУКТА:

Характеристики: Трилон Б - белый порошок. Растворим в воде и полярных растворителях. Разлагается при 150-200 oC , медленно дает кристаллизационную воду и теряет цвет. Использование: это хелатирующий агент, используемый в различных областях, таких как заправки для салатов, маргарин, майонез, переработанные фрукты и овощи, рыбные консервы и безалкогольные напитки. Он устраняет загрязнение металлами, вызванное оборудованием, используемым в производстве продуктов питания и которое является частью современных технологий производства продуктов питания, и предотвращает горечь и обесцвечивание, вызванные загрязнением на поздних стадиях.

ОБЩАЯ ИНФОРМАЦИЯ О ТИПАХ ЭДТА

Активным веществом ЭДТА является ЭДТА, выраженная на международном уровне. Это аминокарбоновая кислота с 6 функциональными группами, участвующими в сложных реакциях с ЭДТА. Свойства: ЭДТА - белый порошок. Растворим в воде и полярных растворителях. Он разлагается при 150-200 oC , постепенно дает кристаллизационную воду и теряет цвет. Образование комплекса: его наиболее важной особенностью является их способность образовывать водорастворимые комплексы с Ca, Mg, Cu, Zn, Cd, свинцом, марганцем, железом, Al, ртутью и ионами других поливалентных металлов в широком диапазоне pH. На реакцию комплексообразования температура не сильно влияет. Центральный ион металла в большей или меньшей степени окружен лигандом, что не позволяет ему участвовать в типичных химических реакциях. Эти виды комплексов особенно устойчивы к щелочной среде и высокой температуре.

 

Химическая стабильность: разновидности ЭДТА отличаются от неорганических комплексообразователей своей устойчивостью к гидролизу в течение длительного периода под давлением при 200 oC. Марки ЭДТА устойчивы к сильным кислотам и щелочам. В хромовой кислоте он медленно разлагается в течение продолжительных периодов под действием перманганата калия и других окислителей (кроме BVT). Доноры хлора эффективны при работе со всеми типами ЭДТА. И они могут разрушать комплексы щелочноземельных и тяжелых металлов. Сорта EDTA следует растворять в емкостях из нержавеющей стали или стекла или блестящих емкостях, украшенных пластиком. Не следует использовать медь и защищенную сталь. Применение: Используется в промышленных процессах с участием ионов металлов, которые вызывают беспорядок. Он используется для смягчения воды и удаления примесей щелочноземельных металлов и тяжелых металлов. Их часто добавляют в чистящие и моющие средства для домашнего и промышленного использования.

 

Осажденные металлические порошки и гидроксиды могут растворяться в Trilon B. Смягчение воды: марки EDTA могут использоваться для смягчения охлаждающей и технологической воды, но могут вызывать коррозию меди, цинка, алюминия и цветных сплавов. Металлы, не содержащие Fe, следует проверять на предмет коррозии. Разновидности EDTA наиболее эффективны в диапазоне pH от нейтрального до щелочного. Некоторый остаток твердости может быть использован в нежелательных применениях с расходами ниже стехиометрического. Варианты Trilon B также могут использоваться для смягчения питательной воды котла.

Моющие средства для стирки: наиболее важной особенностью разновидностей EDTA является их высокая комплексообразующая способность и устойчивость к гидролизу. Также важно, чтобы комплекс был устойчивым в щелочной среде при повышении температуры. Наиболее важной функцией типов EDTA в моющих средствах является стабилизация отбеливания перборатов и перкарбонатов. Требуется всего 0,5-0,1% для предотвращения следовых количеств тяжелых металлов, катализирующих разложение.

Мыло: EDTA можно добавлять в мыло для мыла, туалетное мыло и мыло для бритья, чтобы предотвратить обесцвечивание и плесень (прогорклость, прогорклость). (Во время производства металлические части могут соприкасаться с мылом из-за оборудования.) Трилон B можно добавлять в кусок мыла после намывания, до формования. Порошок ЭДТА: мыльница: 0,1-0,2%; Его следует добавлять в жидкое мыло из расчета примерно 1%.

Очистители и обезжириватели: растворимость и устойчивость к гидролизу ЭДТА делают его полезным в промышленных и институциональных очистителях и обезжиривателях.

Он предотвращает оседание водоносных остатков на очищаемой поверхности и предотвращает образование накипи в трубах, форсунках и резервуарах. Они также взаимодействуют с поверхностно-активными веществами, которые улучшают их моющие свойства на протяжении всего процесса очистки. Разновидности ЭДТА настолько растворимы, что их используют для замены всех или некоторых фосфатов, содержащихся во многих составах. В эмульсии можно добавлять разновидности ЭДТА (включая смазку, отбеливатель), чтобы минимизировать влияние жесткости воды и ионов поливалентных металлов.

Гальваника: соль EDTA добавляется ко всем типам щелочных обезжиривателей для стабилизации полифосфатов и предотвращения комкования известкового мыла.

Это увеличивает время работы обезжиривающих ванн.

Порошок EDTA используется в нейтральных и щелочных ваннах для удаления ржавчины и накипи (удаления отложений).

 

Фотография: к этим проявителям добавляются комплексообразующие агенты, такие как разновидности ЭДТА, чтобы предотвратить выпадение осадков, если проявители, используемые в фотографии, были сделаны с жесткой водой.

Каучук: используется для связывания ионов железа в каталитических системах, используемых при полимеризации каучука.

Другие области применения: разновидности ЭДТА используются в химической промышленности, где металлы должны быть отделены или извлечены. Типы EDTA полезны в процессах радиоактивной дезактивации. Они используются для растворения нерастворимых оксидов или радиоактивных элементов. Комплекс легко удаляется с твердых поверхностей или кожи. Составы будут более мясистыми, если они содержат поверхностно-активное вещество.

Разновидности EDTA можно использовать во многих процессах отбеливания, окрашивания и отделки текстильных изделий.

Безопасность: Повышение pH приводит к отделению аммиака с сильным запахом. ЭДТА можно удалить из сточных вод с помощью биотических или абиотических процессов.

 

 

 

Номер CAS: 60-00-4

PubChem: 6049

ChemSpider : 5826

UNII: 9G34HU7RV0

Номер ЕС: 200-449-4

Номер ООН: 3077

DrugBank: DB00974

КЕГГ: D00052

MeSH: Эдетовая кислота

Chebi: 42191 CHEMBL858

Номер RTECS: AH4025000

Код УВД: V03AB03

Ссылка Beilstein: 1716295.

Гмелин Артикул: 144943

Молекулярная формула: C10H16N2O8

Молярная масса: 292,24 г / моль.

Внешний вид: бесцветные кристаллы.

Плотность: 860 мг / мл (20 ° C)

Журнал P: -0,836

Кислота (pKa): 1,782

Основность (ПКБ): 12 215

Другие названия: Этилендиаминтетрауксусная кислота.

Вид: белый кристаллический порошок

 

Химическое название: этилендиаминтетрауксусная кислота.

 

Химическая формула: C10H16N2O8

 

Форма упаковки: 25 кг. в мешках

 

Определение и области использования:

 

Он ведет себя как слабая органическая кислота. Карбоновые кислоты отдают ионы водорода, если есть основание, принимающее их. Таким образом они реагируют как с органическими (например, аминами), так и с неорганическими основаниями. Его реакции с основаниями, называемые «нейтрализациями», сопровождаются значительным выделением тепла. Нейтрализация между кислотой и основанием создает воду плюс соль.

 

Карбоновые кислоты с шестью или меньшим числом атомов углерода легко или умеренно растворимы в воде; Те, у кого больше шести атомов углерода, плохо растворяются в воде. Растворимая карбоновая кислота отделяется от воды с образованием ионов водорода. Многие нерастворимые карбоновые кислоты быстро реагируют с водными растворами, содержащими химическое основание, и растворяются, когда нейтрализ<