EDTA

L’EDTA est l’acide éthylènediaminetétraacétique, également connu sous le nom d’acide édétique, et ce profil couvre l’acide libre anhydre.
L’EDTA appartient à la famille des acides aminopolycarboxyliques et forme des complexes de coordination stables avec de nombreux ions métalliques polyvalents.
L’EDTA sert d’agent chélatant dans les formulations de nettoyage, les procédés industriels, la chimie analytique et certaines formulations cosmétiques, fréquemment après neutralisation ou conversion en un sel approprié. 

Numéro CAS : 60-00-4  
Numéro CE : 200-449-4  
Formule moléculaire : C₁₀H₁₆N₂O₈  
Poids moléculaire : 292.24 g/mol 

Synonymes : Acide éthylènediaminetétraacétique, acide édétique, édathamil, acide EDTA, acide libre EDTA, H₄EDTA, acide éthylènediamine-N,N,N′,N′-tétraacétique, N,N,N′,N′-tétrakis(carboxyméthyl)éthylènediamine, acide éthylènedinitrilotétraacétique, acide diaminoéthanetétraacétique, acide éthane-1,2-diamine-N,N,N′,N′-tétraacétique, acide éthylènediaminetétraéthanoïque, N,N′-éthane-1,2-diylbis[N-(carboxyméthyl)glycine], glycine N,N′-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, acide acétique (éthylènedinitrilo)tétra-, acide acétique 2,2′,2″,2‴-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-, acide 3,6-bis(carboxyméthyl)-3,6-diazaoctanedioïque, acide 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétique, Complexon II, acide séquestrique, ICRF 185, CAS 60-00-4, EINECS 200-449-4, PubChem CID 6049, CHEBI:42191, MFCD00003541, agent chélatant aminopolycarboxylique, ligand aminopolycarboxylate, agent chélatant hexadenté, agent séquestrant d’ions métalliques

APPLICATIONS

L’EDTA contribue aux formulations de nettoyage industrielles et institutionnelles en liant les ions métalliques qui interfèrent avec les performances de nettoyage.
L’EDTA aide à réduire les effets défavorables du calcium et du magnésium sur les systèmes détergents compatibles.
De plus, l’EDTA favorise l’élimination de certains dépôts minéraux lorsque la formulation fournit des conditions appropriées de dissolution et de complexation.
L’acide libre EDTA nécessite généralement une neutralisation ou un environnement de formulation approprié, car sa solubilité dans l’eau non ajustée est limitée. 

L’EDTA participe à certains procédés industriels de traitement de l’eau par séquestration des ions métalliques dissous.
L’EDTA peut réduire la concentration des ions métalliques libres responsables de précipitations ou de réactions indésirables.
En outre, l’EDTA maintient les métaux complexés en solution plutôt que de les éliminer physiquement de l’eau.
Le choix de l’EDTA nécessite donc de prendre en compte la charge métallique, le pH de fonctionnement, le traitement en aval et la gestion des effluents contenant des métaux. 

L’EDTA est utilisé dans les opérations textiles de décruage, de lavage et de teinture lorsque la contamination métallique affecte la régularité du procédé.
L’EDTA aide à limiter les interférences dues aux ions responsables de la dureté et à certains métaux de transition dans des bains de traitement correctement formulés.
En outre, l’EDTA peut réduire les réactions indésirables entre les contaminants métalliques et les autres ingrédients du procédé.
L’utilisation de l’EDTA dans les systèmes textiles implique généralement un sel soluble ou une solution neutralisée sélectionnée en fonction du pH de travail et des conditions du procédé. 

L’EDTA contribue au contrôle des ions métalliques dans certains systèmes de blanchiment de la pâte à papier et du papier.
L’EDTA complexe les métaux de transition susceptibles de favoriser une décomposition indésirable du peroxyde d’hydrogène.
De plus, l’EDTA peut aider à préserver l’efficacité du blanchiment lorsque les conditions de complexation et la séquence du procédé sont appropriées.
Les performances de l’EDTA dépendent de la spéciation des métaux et de la compatibilité de la formulation ; par conséquent, la compatibilité dans un procédé de blanchiment n’établit pas l’aptitude à tous les mélanges de blanchiment stockés. 

L’EDTA fonctionne comme ingrédient complexant dans certaines formulations de nettoyage des métaux et de traitement de surface.
L’EDTA peut favoriser la dissolution de certains dépôts contenant des métaux en stabilisant les ions métalliques libérés dans la solution.
En outre, l’EDTA fournit le composant chélatant pour certaines formulations de placage, généralement sous forme d’un sel approprié ou d’une préparation neutralisée.
L’EDTA nécessite une évaluation de compatibilité, car la complexation peut également favoriser la dissolution du substrat ou affecter les couches d’oxyde protectrices. 

L’EDTA sert de réactif central dans l’analyse complexométrique du calcium, du magnésium et d’autres ions métalliques.
L’EDTA forme couramment des complexes selon une stœchiométrie un pour un, fournissant la base stœchiométrique pour les déterminations quantitatives des métaux.
En outre, les méthodes titrimétriques à l’EDTA sont établies pour déterminer la dureté totale de l’eau dans des conditions analytiques contrôlées.
Les solutions titrantes de travail à base d’EDTA sont généralement préparées sous forme de solutions standardisées de sels solubles plutôt que comme de simples solutions concentrées de l’acide libre. 

L’EDTA est présent dans les tampons de biologie moléculaire et les solutions de stockage des acides nucléiques comme chélateur d’ions métalliques.
L’EDTA lie les cations divalents nécessaires à de nombreuses nucléases dépendantes des métaux, contribuant à limiter leur activité dans des conditions appropriées.
De plus, l’EDTA est présent dans les systèmes tampons Tris–EDTA, Tris–acétate–EDTA et Tris–borate–EDTA, généralement sous forme neutralisée ou saline.
Les concentrations d’EDTA doivent être compatibles avec les réactions en aval, car la chélation résiduelle peut interférer avec les enzymes nécessitant du magnésium ou d’autres cofacteurs métalliques. 

L’EDTA contribue à certaines formulations cosmétiques en contrôlant les traces de métaux susceptibles d’affecter la stabilité du produit.
L’EDTA peut aider à limiter la décoloration associée aux métaux et d’autres modifications indésirables dans les formulations compatibles.
En outre, l’EDTA et ses sels présentent des caractéristiques différentes de dissolution et de pH, permettant aux formulateurs de sélectionner une forme appropriée.
L’aptitude de l’EDTA aux applications cosmétiques dépend de la qualité exacte, du profil d’impuretés, de la concentration prévue, de l’évaluation du produit fini et des exigences régionales applicables. 

L’EDTA constitue un point de départ chimique pour la fabrication de sels de sodium et de certains complexes métal–EDTA.
La conversion de l’EDTA en ces dérivés modifie le poids moléculaire, la solubilité, la teneur en contre-ions et parfois la classification de danger.
En outre, les sels dérivés de l’EDTA ont des applications spécialisées dans les domaines alimentaire, pharmaceutique, agricole et de laboratoire qui appartiennent au dérivé spécifiquement identifié.
L’acide libre EDTA ne doit pas hériter des autorisations réglementaires ou des fonctions médicales d’une autre forme d’EDTA, et un matériau de qualité technique n’est pas automatiquement adapté à un usage réglementé.

DESCRIPTION

L’EDTA est un composé organique défini contenant un squelette éthylènediamine portant quatre groupes carboxyméthyle.
L’EDTA contient deux atomes d’azote et quatre groupes acide carboxylique qui fournissent des sites potentiels de coordination.
De plus, l’EDTA peut agir comme ligand hexadenté lorsque ses groupes donneurs se coordonnent à un ion métallique de taille appropriée.
L’EDTA forme couramment des complexes métalliques dans un rapport un pour un, bien que la stabilité du complexe et le comportement de coordination dépendent du métal et des conditions de la solution. 

L’EDTA se présente sous forme de cristaux incolores ou de poudre cristalline blanche à température ambiante.
L’acide libre EDTA présente une faible solubilité dans l’eau, avec des valeurs représentatives rapportées d’environ 0.4–0.5 g/L à 20 °C.
En outre, l’EDTA se dissout plus facilement à mesure que ses groupes acides sont neutralisés et que des formes ioniques plus solubles se développent.
Le comportement de l’EDTA en milieu aqueux doit donc être décrit en précisant le pH, la forme chimique et la concentration. 

L’EDTA subit des équilibres acido-basiques qui déterminent la distribution de ses espèces protonées et déprotonées.
L’EDTA forme des complexes de stabilité variable avec le calcium, le magnésium, le fer, le cuivre, le zinc et de nombreux autres métaux.
En outre, la force de liaison effective de l’EDTA dépend du pH et de la compétition exercée par d’autres ligands ou espèces précipitantes.
La chélation par l’EDTA nécessite donc une compatibilité chimique et une quantité suffisante de ligand disponible, plutôt que la simple présence d’EDTA dans une formulation. 

L’EDTA reste stable dans les conditions normales de stockage recommandées, mais se décompose lorsqu’il est suffisamment chauffé.
Le comportement de l’EDTA à haute température rapporté comprend une décomposition autour de 220–245 °C plutôt qu’une transition de fusion nette et universellement définie.
De plus, la poudre fine d’EDTA peut former des nuages de poussières combustibles, créant un risque de manipulation distinct de sa faible volatilité.
L’EDTA doit être distingué de ses sels de sodium, de ses sels hydratés et de ses complexes métalliques préformés, car leurs propriétés physiques et leur étiquetage diffèrent. 

L’EDTA peut provoquer une sévère irritation des yeux, tandis que certaines classifications de fournisseurs identifient également des effets nocifs par inhalation et des effets respiratoires liés à une exposition répétée aux poussières.
Le comportement environnemental de l’EDTA est influencé par la formation de complexes et ne permet pas de décrire toutes les espèces d’EDTA comme facilement biodégradables.
En outre, les complexes d’EDTA peuvent modifier la mobilité des métaux et compliquer les traitements destinés à éliminer les métaux dissous.
L’étiquetage de l’EDTA sur le lieu de travail et les précautions environnementales doivent suivre la FDS régionale actuelle du fournisseur pour le matériau exact fourni. 

PROPRIÉTÉS

Nom du produit : EDTA  
Nom courant : Acide éthylènediaminetétraacétique  
Nom alternatif : Acide édétique  
Forme chimique : Acide libre anhydre  
Famille chimique : Acides aminopolycarboxyliques  
Classe fonctionnelle : Agent chélatant ; séquestrant d’ions métalliques  
Numéro CAS : 60-00-4  
Numéro CE : 200-449-4  
Numéro d’index européen : 607-429-00-8  
PubChem CID : 6049  
Identifiant ChEBI : CHEBI:42191  
Formule moléculaire : C₁₀H₁₆N₂O₈  
Poids moléculaire : 292.24 g/mol  
Formule structurale condensée : (HOOCCH₂)₂N–CH₂CH₂–N(CH₂COOH)₂  
Nom systématique : Acide 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétique  
Nom d’index : Glycine, N,N′-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-  
InChIKey : KCXVZYZYPLLWCC-UHFFFAOYSA-N 
État physique : Solide  
Aspect : Cristaux incolores ou poudre cristalline blanche  
Odeur : Généralement inodore  
Solubilité représentative dans l’eau : Environ 0.4–0.5 g/L à 20 °C pour l’acide libre ; fortement dépendante du pH de la solution  
Comportement à la fusion : Se décompose lors du chauffage ; un point de fusion net n’est pas établi de manière cohérente  
Plage représentative de décomposition : Environ 220–245 °C rapportés ; d’autres documentations indiquent des seuils de décomposition plus bas selon les conditions  
Point d’ébullition : Aucun point d’ébullition normal établi ; se décompose avant qu’une distillation utile soit possible  
Volatilité : Faible dans les conditions ambiantes  
Masse volumique apparente : Dépend de la qualité, de la taille des particules et du tassement  
Point d’éclair : Normalement non applicable à la caractérisation de la poudre solide  
Risque lié aux poussières : Une poudre fine dispersée peut former des mélanges explosifs avec l’air   
Stœchiométrie typique des complexes : Une mole d’EDTA par mole d’ion métallique pour de nombreux complexes courants  
Fonctionnalité de coordination : Jusqu’à six sites donneurs  
Principale fonction industrielle : Complexation des ions métalliques  
Principales applications : Formulations de nettoyage, contrôle industriel des ions métalliques, traitement textile, certains systèmes de blanchiment, traitement des métaux, chimie analytique et tampons de laboratoire  
Distinctions entre qualités : Le dosage, l’humidité, la taille des particules, la teneur en métaux traces et les exigences de qualité propres à l’application varient  
Classification GHS : Irritation oculaire grave Catégorie 2 couramment rapportée ; certaines FDS classent également la Toxicité aiguë par inhalation Catégorie 4 et la Toxicité spécifique pour certains organes cibles—Exposition répétée Catégorie 2  
Mentions de danger : H319—Provoque une sévère irritation des yeux ; H332—Nocif par inhalation et H373—Risque présumé d’effets graves pour les organes à la suite d’expositions répétées ou d’une exposition prolongée, le cas échéant  
Système cible pertinent : Voies respiratoires pour les classifications FDS concernant l’inhalation répétée  
Mention d’avertissement : Attention selon les classifications décrites  
Classification environnementale : Dépend de la juridiction et du fournisseur ; certaines FDS comprennent H412—Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme  
Matières incompatibles : Agents oxydants puissants ; certains métaux et élastomères nécessitent une évaluation de compatibilité  
Produits dangereux de décomposition thermique : Oxydes d’azote, monoxyde de carbone et dioxyde de carbone  
Numéro ONU : Non attribué dans les classifications de transport citées  
Classe de transport : Non réglementé comme marchandise dangereuse selon les classifications IMDG et IATA citées  
Groupe d’emballage : Non applicable selon ces classifications  
Conditions de stockage : Récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais, sec et bien ventilé  
Durée de conservation : Dépend de la qualité, de la pureté, de l’emballage, des conditions de stockage et du fabricant  
Aptitude réglementaire : La forme chimique exacte, la qualité, l’application prévue et les exigences régionales déterminent l’aptitude 

PREMIERS SECOURS

Inhalation :

Transporter la personne affectée à l’air frais et la maintenir dans une position confortable pour respirer.
Consulter un médecin en cas de toux persistante ou d’autres symptômes.
Obtenir une assistance urgente en cas de difficulté respiratoire ou de respiration anormale.

Contact avec la peau :

Retirer les vêtements contaminés et rincer soigneusement la peau avec de l’eau.
Consulter un médecin si l’irritation persiste.
Nettoyer les vêtements contaminés avant réutilisation.

Contact avec les yeux :

Rincer immédiatement avec de l’eau s’écoulant doucement pendant au moins 15 minutes, y compris sous les paupières.
Retirer les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à enlever.
Obtenir une assistance médicale si la douleur, la rougeur, les troubles visuels ou l’irritation persistent.

Ingestion :

Rincer la bouche si la personne est consciente.
Ne pas provoquer de vomissements.
Contacter un centre antipoison ou un médecin si des symptômes apparaissent ou si une quantité importante a été avalée.
Ne jamais administrer quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.

Note aux médecins :

Traiter de manière symptomatique et obtenir les détails de la forme chimique exacte.
Évaluer les symptômes respiratoires après une exposition importante aux poussières et procéder à une évaluation appropriée de l’exposition oculaire. 

MANIPULATION ET STOCKAGE

Manipulation :

Éviter de générer ou de respirer des poussières d’EDTA.
Éviter le contact avec les yeux et réduire au minimum le contact prolongé avec la peau.
Effectuer les transferts avec précaution et appliquer une hygiène industrielle appropriée.
Se laver les mains après manipulation et avant de manger ou de boire.

Mesures techniques de contrôle :

Utiliser une manipulation en système fermé ou une ventilation locale par aspiration lorsque le transfert de poudre génère des particules en suspension dans l’air.
Maintenir les installations de lavage oculaire et de lavage accessibles.
Concevoir les équipements de manutention en vrac de manière à contrôler le dégagement et l’accumulation de poussières.

Protection individuelle :

Porter des gants de protection, des vêtements de travail appropriés et des lunettes de sécurité.
Utiliser une protection faciale supplémentaire lorsque la tâche présente un risque d’exposition important.
Sélectionner les matériaux de protection en fonction de la qualité fournie et des produits chimiques présents dans le procédé.

Protection respiratoire :

Utiliser un appareil respiratoire approprié contre les particules lorsque la ventilation ne permet pas de maîtriser suffisamment l’exposition aux poussières.
Sélectionner la protection sur la base d’une évaluation de l’exposition sur le lieu de travail et utiliser un dispositif correctement ajusté dans le cadre du programme de protection respiratoire applicable. 

Contrôle du feu et de l’électricité statique :

Empêcher l’accumulation de poussières combustibles sur les équipements et les surfaces structurelles.
Contrôler les flammes, les étincelles, les surfaces chaudes et les décharges électrostatiques dans les zones de manipulation des poudres.
Utiliser des équipements adaptés au risque évalué d’explosion de poussières.
Nettoyer avec des méthodes évitant de redistribuer les poussières, notamment à l’aide d’un aspirateur homologué pour les poussières combustibles lorsque cela est approprié.

Stockage :

Stocker dans des récipients compatibles hermétiquement fermés, dans un endroit frais, sec et ventilé.
Protéger contre la contamination et la chaleur excessive.
Respecter les limites de stockage du fabricant pour la qualité fournie.
Séparer des agents oxydants puissants ainsi que des denrées alimentaires ou des aliments pour animaux.

Compatibilité des matériaux :

Évaluer les métaux, les joints et les autres matériaux de construction en fonction de la formulation réelle.
Les solutions contenant de l’EDTA peuvent favoriser la dissolution des métaux, avec un comportement influencé par le pH, l’oxygène, la température et le métal concerné.
La neutralisation modifie la forme chimique et doit être contrôlée comme une opération de formulation distincte. 

Procédures en cas de déversement et de fuite :

Restreindre l’accès et éviter de générer des poussières en suspension dans l’air.
Recueillir soigneusement la poudre déversée à l’aide de méthodes appropriées contrôlant la poussière.
Placer le matériau récupéré dans des récipients fermés et étiquetés.
Conserver les liquides de nettoyage contaminés en vue d’une élimination contrôlée.

Précautions environnementales :

Empêcher tout rejet incontrôlé dans les égouts, le sol, les eaux souterraines ou les eaux de surface.
Prendre en compte l’identité de tout métal complexé lors de l’évaluation du flux de déchets.
Les complexes métal–EDTA peuvent nécessiter un traitement différent de celui utilisé pour les métaux non complexés.

Intervention en cas d’incendie :

Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse, un agent chimique sec ou d’autres moyens adaptés à l’incendie environnant et à la FDS du produit.
Les pompiers doivent porter des vêtements de protection appropriés et un appareil respiratoire autonome.
Recueillir les eaux d’extinction contaminées.

Élimination des déchets :

Éliminer l’EDTA, les absorbants contaminés et les résidus de procédé par l’intermédiaire de filières autorisées de gestion des déchets.
Déterminer la classification des déchets à partir de la composition complète, en particulier lorsque des métaux toxiques ont été complexés.
Ne pas supposer que la chélation élimine les dangers associés au métal lié.