SELS D'EPSOM

Les sels d'Epsom, chimiquement connus sous le nom de sulfate de magnésium heptahydraté (MgSO₄·7H₂O), sont un composé minéral naturel composé de magnésium, de soufre et d'oxygène, et ils se présentent sous la forme de granules cristallins incolores qui sont très solubles dans l'eau. 
Les sels d'Epsom sont difficiles à dissoudre et sont donc plus faciles à peser que le sulfate de magnésium anhydre, ce qui est pratique pour le contrôle quantitatif dans l'industrie. 
Les sels d'Epsom ou sulfate de magnésium sont un composé chimique, un sel de formule MgSO4, composé de cations de magnésium Mg2+ (20,19 % en masse) et d'anions sulfates SO2−4. 

Numéro CAS : 10034-99-8
Formule moléculaire : Mg.O4S.7H2O
Poids moléculaire : 246,47
Numéro EINECS : 600-073-4

Synonymes : Sulfate de magnésium heptahydraté, sel d'Epsom, sulfate de magnésium heptahydraté, Magnesia sulphurica, sulfate de magnésium (1:1) heptahydraté, MgSO4.7H2O, sel d'Epsom (heptahydraté), sel amer, MgSO4*7H2O, SK47B8698T, Magnesii sulfatis heptahydras, acide sulfurique sel de magnésium heptahydraté, CHEBI :31795, sulfate de magnésium--eau (1/7), E-518 (SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ), SULFATE DE MAGNÉSIUM (1:1) HEPTAHYDRATÉ, INS-518 (SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ), INS NO.518 (SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATE), SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ (IMPURETÉ EP), SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ (MONOGRAPHIE EP), SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ [IMPURETÉ EP], SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ [MONOGRAPHIE EP], SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ (MONOGRAPHIE USP), SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ [MONOGRAPHIE USP], MgSO4(H2O)7, 10034-99-8, magnésium, sulfate, heptahydraté, acide sulfurique, sel de magnésium, hydraté (1:1:7), MFCD00149785, sel de magnésium d'acide sulfurique (1:1), heptahydraté, Epsomite, sulfate de magnésium [USAN :JAN], Bittersalz, Epsomite (Mg(SO4).7H20), Sulfate de magnésium heptahydraté (MgSO4.7H2O), MAGNESIUMSULFATEHEPTAHYDRATE, Acide sulfurique, sel de magnésium (1:1), heptahydraté, Conclyte-Mg (TN), Sulfate de magnésium (USP), MAGNESIUM(II), SULFATE, HEPTAHYDRATE, SCHEMBL840, Magnesium sufate heptahydrate, SEL D'EPSOM [WHO-IP], CHEMBL3989857, DTXSID5040544, MAGNESIA SULPHURICA [HPUS], Sulfate de magnésium hydraté (JP17), AKOS015903838, FM39296, SULFATE DE MAGNÉSIUM HYDRATÉ [JAN], Sulfate de magnésium heptahydrate de qualité ACS, 14457-55-7, SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ [MI], DB-297725, NS00076332, D01108, SULFATE DE MAGNÉSIUM HEPTAHYDRATÉ [WHO-DD], MAGNESII SULFATIS HEPTAHYDRAS [WHO-IP LATIN], Sulfate de magnésium heptahydraté, Réactif de culture cellulaire, Q15628528, Sulfate de magnésium heptahydraté, répond aux spécifications de Ph. Eur., USP, BP, SULFATE DE MAGNÉSIUM 7HYD XTL, SULFATE DE MAGNÉSIUM, HEPTAHYDRATE, BIOTECHG, Sulfate de magnésium heptahydraté Fabricant, SULFATE DE MAGNÉSIUM, HEPTAHYDRATE,  BIO-RAFFINÉSULFATE DE MAGNÉSIUM, HEPTAHYDRATÉ, BIO-RAFFINÉSULFATE DE MAGNÉSIUM, HEPTAHYDRATÉ, BIO-RAFFINÉSULFATE DE MAGNÉSIUM, HEPTAHYDRATÉ, BIO-RAFFINÉ, SULFATE DE MAGNÉSIUM, HEPTAHYDRATÉ, RÉACTIF (ACS)SULFATE DE MAGNÉSIUM, HEPTAHYDRATÉ, RÉACTIF (ACS)SULFATE DE MAGNÉSIUM, HEPTAHYDRATÉ, RÉACTIF (ACS), SULFATE DE MAGNÉSIUM CRISTALLIN, MgSO, MAG-BIND EQUIPURE LIBR

Les sels d'Epsom se présentent sous la forme d'un cristal cylindrique incliné ou en forme d'aiguille blanc ou incolore, inodore, frais et légèrement amer avec un poids moléculaire de 246,47, une densité de 1,68, étant facilement soluble dans l'eau et légèrement soluble dans l'éthanol et le glycérol. 
Les sels d'Epsom sont solubles dans leur propre eau cristalline. 
Les sels d'Epsom peuvent être sujets à une décomposition thermique avec perte de quatre molécules d'eau cristalline à 70, 80 °C. 

Les sels d'Epsom vont perdre toute l'eau cristalline à 200 °C pour devenir un produit anhydre. 
Dans l'air (sec), les sels d'Epsom sont faciles à réduire en poudre, la chaleur éliminant progressivement les molécules d'eau cristallines pour devenir du sulfate de magnésium anhydre. 
Les sels d'Epsom ne contiennent aucune impureté toxique. 

Les sels d'Epsom sont principalement utilisés pour la fabrication d'engrais, de tannage, d'impression et de teinture, de catalyseurs, de papeterie, de plastique, de porcelaine, de pigments, d'allumettes, d'explosifs et de matériaux ignifuges. 
Les sels d'Epsom peuvent être utilisés pour l'impression de coton fin, de soie, comme agent alourdissant du fil de coton et comme charge de produits à base de kapok ; comme le sel d'Epsom de la médecine.

Les sels d'Epsom portent le nom de la ville d'Epsom dans le Surrey, en Angleterre, où le composé a été découvert pour la première fois dans les eaux minérales des sources locales au 17ème siècle, et il est rapidement devenu populaire pour ses propriétés curatives et thérapeutiques réputées.
Le sel d'Epsom est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau mais pas dans l'éthanol.
Les sels d'Epsom se présentent généralement sous la forme d'un hydrate de MgSO4·nH2O, pour diverses valeurs de n comprises entre 1 et 11. 

Le plus courant est l'heptahydrate MgSO4·7H2O, connu sous le nom de sel d'Epsom, qui est un produit chimique ménager avec de nombreuses utilisations traditionnelles, y compris les sels de bain.
L'utilisation principale des sels d'Epsom est en agriculture, pour corriger les sols déficients en magnésium (un nutriment essentiel pour les plantes en raison du rôle du magnésium dans la chlorophylle et la photosynthèse). 
Le monohydrate est privilégié pour cet usage ; Au milieu des années 1970, sa production était de 2,3 millions de tonnes par an.

La forme anhydre et plusieurs hydrates se trouvent dans la nature sous forme de minéraux, et le sel est un composant important de l'eau de certaines sources.
Les sels d'Epsom sont généralement obtenus directement à partir de lits de lacs asséchés et d'autres sources naturelles. 
Les sels d'Epsom peuvent également être préparés en faisant réagir la magnésite (carbonate de magnésium, MgCO3) ou la magnésie (oxyde, MgO) avec de l'acide sulfurique (H2SO4) : H2SO4 + MgCO3 → MgSO4 + H2O + CO2

Une autre méthode possible consiste à traiter les déchets industriels contenant de l'eau de mer ou du magnésium afin de précipiter l'hydroxyde de magnésium et de faire réagir le précipité avec l'acide sulfurique.
En outre, les sels d'Epsom sont fabriqués par dissolution de sulfate de magnésium monohydraté (kieserite, MgSO4· H2O) dans l'eau et la cristallisation ultérieure de l'heptahydrate.

La relaxation des sels d'Epsom est le principal mécanisme qui provoque l'absorption du son dans l'eau de mer à des fréquences supérieures à 10 kHz (l'énergie acoustique est convertie en énergie thermique). 
Les basses fréquences sont moins absorbées par le sel, de sorte que les sons à basse fréquence voyagent plus loin dans l'océan. 
L'acide borique et le carbonate de magnésium contribuent également à l'absorption.

Point de fusion : 1124 °C
Densité : 2,66
Masse volumique apparente : 900 kg/m³
Densité de vapeur : <0,01 (vs air)
Pression de vapeur : <0,1 mm Hg (20 °C)
Indice de réfraction : 1,433
Température de stockage : Conserver entre +5 °C et +30 °C
Solubilité : H₂O : 1 M à 20 °C, clair, incolore
Forme : Solide
Poids spécifique : 1,68
Couleur : Blanc
pH : 5,0–8,0 (25 °C, 50 mg/mL dans H₂O)
Odeur : Inodore
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau et l'acide. Légèrement soluble dans l'alcool et le glycérol.
λmax : λ : 260 nm Amax : 0,010 ; λ : 280 nm Amax : 0,010
Numéro Merck : 14 5691
Constante diélectrique : 8,2 (ambiante)
Stabilité : Stable. Ininflammable. Peut se détériorer lentement au contact de l'air.
InChIKey : WRUGWIBCXHJTDG-UHFFFAOYSA-L
LogP : –1,031 (est)

Les sels d'Epsom sont largement utilisés dans une variété d'applications de santé, de bien-être et industrielles en raison de leur capacité à libérer des ions magnésium et sulfate lorsqu'ils sont dissous dans l'eau - ces ions sont facilement absorbés par la peau, c'est pourquoi les bains de sel d'Epsom sont couramment utilisés pour soulager les douleurs musculaires, réduire l'inflammation et favoriser la relaxation. 
Dans des contextes médicaux, les sels d'Epsom peuvent être pris par voie orale comme laxatif pour soulager la constipation occasionnelle, car le sulfate de magnésium agit osmotiquement dans les intestins, attirant l'eau dans l'intestin pour stimuler le mouvement. 
De plus, dans les situations d'urgence ou en milieu hospitalier, le sulfate de magnésium peut être administré par voie intraveineuse pour traiter les carences en magnésium, l'éclampsie ou certains types d'arythmies.

Au-delà des soins personnels, les sels d'Epsom sont fréquemment utilisés dans le jardinage et l'agriculture, où ils servent d'engrais riche en magnésium qui soutient la production de chlorophylle et la croissance globale des plantes, en particulier dans les cultures comme les tomates, les poivrons et les roses qui peuvent montrer des signes de carence en magnésium. 
Dans le secteur industriel, les sels d'Epsom sont utilisés dans des processus tels que la teinture des textiles, le tannage, le traitement de l'eau et même dans la préparation des aliments, où le sulfate de magnésium peut être utilisé comme agent raffermissant ou complément nutritif sous le code d'additif alimentaire E518.

Les sels d'Epsom peuvent être pris comme laxatif administré en interne. 
En raison de sa lente absorption et de sa décharge rapide, il ne présente généralement pas d'effets toxiques. L'administration orale de fortes doses peut provoquer une paralysie nerveuse, musculaire, une insuffisance cardiaque, parfois peut provoquer des maladies de la peau.
Les sels industriels d'Epsom font généralement référence à l'heptahydrate, se présentant sous la forme d'une aiguille incolore ou d'un cristal colonnaire incliné, inodore et au goût amer. 

Les sels d'Epsom sont facilement solubles dans l'eau et légèrement solubles dans l'éthanol et le glycérol.
En plus de son utilisation dans les aliments comme exhausteur de goût, complément nutritif et auxiliaire technologique, le sulfate de magnésium (sous forme de sel d'Epsom) est utilisé dans les préparations en vente libre comme laxatif. 
En tant que légende (médicament sur ordonnance), il a été utilisé comme anticonvulsivant et régénérateur d'électrolytes.

L'heptahydrate tire son nom commun de « sel d'Epsom » d'une source saline amère à Epsom dans le Surrey, en Angleterre, où le sel a été produit à partir des sources qui prennent naissance là où la craie poreuse des North Downs rencontre l'argile imperméable de Londres.
L'heptahydrate perd facilement un équivalent de l'eau pour former l'hexahydrate.

C'est une source naturelle de magnésium et de soufre. 
Les sels d'Epsom sont couramment utilisés dans les sels de bain, les exfoliants, les relaxants musculaires et les analgésiques. 
Cependant, ceux-ci sont différents des sels d'Epsom utilisés pour le jardinage, car ils peuvent contenir des arômes et des parfums qui ne conviennent pas aux plantes.

Les sels d'Epsom, ou kieserite, peuvent être préparés en chauffant l'heptahydrate à 120 °C.
Un chauffage supplémentaire à 250 °C donne du sulfate de magnésium anhydre.
La kiesérite présente une symétrie monoclinique à des pressions inférieures à 2,7 GPa, après quoi elle se transforme en phase de symétrie triclinique.

Méthode de production des sels d'Epsom :
Méthode à l'acide sulfurique : cette méthode prend de la dolomite, de la serpentine et de la magnésite comme matière première. 
Ajoutez de l'eau ou de la liqueur mère dans le réacteur de neutralisation, puis ajoutez le mélange d'acide sulfurique et de poudre de terre amère contenant plus de 85 pour cent d'oxyde de magnésium dans une certaine proportion au réacteur pour effectuer la réaction de neutralisation, contrôlez le pH de 5 avec une concentration de 39-40 ° Bé. Remuez pendant 30 minutes pour une réaction complète. 

Sels d'Epsom : MgO + H2SO4 + 6H2O → MgSO4 • 7H2O
Le liquide de neutralisation est maintenu à 80 °C et le filtrat filtré est envoyé dans un cristalliseur, puis ajouté avec un cristal d'amorçage approprié, puis refroidi, filtré et centrifugé. 
Le filtrat obtenu est séché à 50-55 °C pour obtenir du sulfate de magnésium. 

La liqueur mère est retournée pour l'utilisation des ingrédients.
Recristallisation : la saumure amère obtenue dans le lac salé est soumise à une évaporation naturelle pour être condensée en magnésium brut (sulfate de magnésium brut). 
Le magnésium brut est pris comme matière première et est dissous dans l'eau à 80-90 °C, puis clarifié à 60-70 °C, refroidi et cristallisé à 20-25 °C, puis centrifugé et séché pour obtenir un produit industriel à base de sulfate de magnésium.

Le sulfate de magnésium industriel est immergé dans de l'eau distillée. 
La valeur du pH est ajustée avec de l'acide sulfurique. 
Les sels d'Epsom sont soumis à une séparation centrifuge, à une déshydratation par séchage et à une recristallisation ultérieure, à base de sulfate de magnésium à usage médical.

Le sel de mer est soumis à l'ensoleillement pour obtenir du butor butor par évaporation obtenant du sel à haute température. 
La composition est MgSO4> 30 %, NaCI <35 %, MgCl2 environ 7 %, KCl est d'environ 0,5 %. 
Le butor peut être immergé dans une solution de MgCl2 de 200 g/L à 48 °C , le NaCl étant moins dissous tandis que le MgSO4 étant plus dissous. 

Après séparation, le liquide immergé a été refroidi à 10 ° C pour précipiter le brut MgSO4•7H2O avec recristallisation secondaire obtenant le produit fini.
Dans le réservoir de neutralisation, la magnésie a été lentement ajoutée à l'eau et à la liqueur mère, puis neutralisée avec de l'acide sulfurique, et la couleur est passée de la couleur du sol au rouge. 
Contrôlez le pH à 5 avec la densité relative étant de 1,37 ~ 1,38 (39 ~ 40 ° Bé). 

La solution neutralisée a été filtrée à 80 °C, puis le pH a été ajusté à 4 avec de l'acide sulfurique. Des cristaux d'amorçage appropriés ont été ajoutés et les cristaux ont été refroidis à 30 °C.
Après séparation, le produit est séché à 50 à 55 °C et la liqueur mère est renvoyée dans la cuve de neutralisation. 

Nous pouvons également utiliser une faible concentration d'acide sulfurique pour la neutralisation avec un sol amer contenant 65 % d'oxyde de magnésium. 
Subir filtration, précipitation, concentration, cristallisation, séparation centrifuge, séchage et préparation pour obtenir du sulfate de magnésium heptahydraté.
MgO + H2SO4 + 6H2O → MgSO4 • 7H2O

Utilisations des sels d'Epsom :
Les sels d'Epsom peuvent être utilisés pour la catharsis avec leur solution saturée soumise à une administration topique.   
Les sels d'Epsom ont un effet anti-inflammatoire, de détumescence, de détoxification, analgésique et peuvent inhiber l'effet du système nerveux central, anti-traction et antispasmodique ; utilisé comme agent de pesage pour l'impression du coton fin, du coton, de la soie et de la charge pour les produits en kapok ; il peut être utilisé pour la fabrication d'herbe, d'engrais, de porcelaine, de pigments, d'allumettes, d'explosifs et de matériaux ignifuges ; peut être utilisé comme composant moyen dans l'industrie microbienne ; fourniture de magnésium pour les additifs de brassage ; utilisé comme charge pour améliorer la résistance thermique dans l'industrie du cuir ; utilisé pour la production de levure fraîche, de glutamate monosodique et de stabilisant de phosphate dicalcique utilisé dans la production de dentifrice ; peut également être utilisé dans le coagulant de ciment ; l'industrie de la pâte à papier, l'industrie de la rayonne et de la soie, etc. 

Un produit contenant une petite quantité d'eau cristalline ou aucune eau cristalline peut être utilisé pour la synthèse d'un produit contenant une faible teneur en eau et des ingrédients mélangés. 
Dans l'industrie chimique organique, il peut être utilisé comme agent déshydratant et déshydratant pour l'impression de coton mince, de soie, comme agent aggravant du coton et charge des produits à base de kapok.
Les sels d'Epsom peuvent être utilisés pour l'industrie du cuir, les engrais, la porcelaine, les allumettes, les explosifs, l'impression et la teinture, les industries pharmaceutiques et autres

Les sels d'Epsom peuvent être utilisés pour la sidérurgie et la sidérurgie
Le sulfate de magnésium est un exhausteur de nutrition alimentaire.
Les sels d'Epsom peuvent être utilisés comme laxatif, cholagogue, pour la dérivation cathartique et duodénale

Les sels d'Epsom peuvent être utilisés comme réactifs d'analyse et de mordant
Les sels d'Epsom peuvent être utilisés comme fortifiant alimentaire. 
La Chine prévoit qu'il peut être utilisé pour les produits laitiers avec une quantité d'utilisation de 3 ~ 7 g / kg ; la quantité utilisée dans les boissons et les boissons lactées est de 1,4 ~ 2,8 g / kg ; La dose maximale dans les boissons minérales doit être de 0,05 g/kg.

Les sels d'Epsom peuvent être utilisés comme compléments alimentaires, agents de séchage, exhausteurs de goût, auxiliaires technologiques. Additifs de brassage pour compléter le magnésium de l'eau de brassage ; comme source de nutriments pendant la fermentation pour améliorer la capacité de fermentation ; Améliorer la saveur du vin synthétique (quantité d'utilisation de 0,002 %). 
En Europe pour la production de bière de type « Bolton ».
Il est souvent utilisé en combinaison avec le sel de calcium pour l'eau de levure. 

Les sels d'Epsom peuvent être utilisés comme charge de bronzage. 
Dans l'industrie de l'impression et de la teinture, il peut être utilisé comme agent aggravant du coton mince utilisé comme agent d'encollage du papier.
Utilisé comme médicament, alimentation, additifs alimentaires, fermentation, industrie, plastiques techniques, engrais agricoles, produits chimiques ménagers et autres domaines.

Les sels d'Epsom sont l'élément central de la chlorophylle, capables d'améliorer le processus de réduction des plantes et d'améliorer la résistance aux maladies. 
Il est essentiel pour la photosynthèse. Le magnésium est l'activateur de nombreuses enzymes, peut favoriser le métabolisme des glucides, la synthèse des acides nucléiques, la conversion du phosphate. 
Le sulfate de magnésium est un engrais très important, car il peut fournir à la culture une nutrition riche. 

Les sels d'Epsom peuvent aider à la croissance et au rendement des cultures. Le soufre est le principal composant des protéines et des enzymes des plantes, ce qui peut favoriser la croissance des racines, améliorer le métabolisme et l'oxydoréduction chez les plantes, et ainsi favoriser la croissance des cultures et augmenter le rendement. 
Les sels d'Epsom sont un bon engrais, ils peuvent non seulement fournir des éléments de magnésium et de soufre, mais peuvent également rendre le sol compacté meuble et fort, un système racinaire bien développé et permettre une absorption complète des nutriments afin que les plantes puissent devenir plus luxuriantes. 
Le magnésium et les 15 autres éléments sont considérés comme des nutriments de croissance et de croissance des plantes à haut rendement. 

Les composants nutritionnels et les engrais des plantes, les nutriments (azote, phosphore et potassium) contenus dans les engrais traditionnels sont clairement insuffisants pour augmenter les rendements agricoles tandis que les nutriments modérés (calcium, magnésium et soufre) et les micronutriments (zinc, cuivre, fer, manganèse, bore, molybdène et chlore) deviennent moins importants dans le sol, et le manque de ces nutriments peut entraîner une réduction des rendements des cultures. 
Il a été prouvé que le magnésium est une source importante d'augmentation de la productivité et de la production agricole, et doit être reconstitué en temps opportun car l'extraction excessive de magnésium du sol est la principale source de cette maladie répandue. 

Les sels d'Epsom peuvent être mélangés avec de l'azote, du phosphore et du potassium dans un engrais composé ou un engrais mélangé selon différents besoins, et peuvent être mélangés avec un ou plusieurs éléments dans divers engrais et engrais photosynthétiques respectivement. 
Après l'expérience pratique de fertilisation de neuf cultures, y compris les hévéas, les arbres fruitiers, les feuilles de tabac, les pommes de terre et les céréales, l'engrais composé contenant du magnésium peut faire croître la culture de 15 à 50 % mieux que l'engrais sans magnésium.

Les sels d'Epsom heptahydratés de qualité alimentaire peuvent être utilisés comme supplément de magnésium dans le traitement des aliments. 
Le magnésium est un facteur indispensable dans le processus et la contraction musculaire du bétail et de la volaille. 
Les sels d'Epsom sont l'activateur de diverses enzymes chez le bétail et la volaille, et jouent un rôle extrêmement important dans le métabolisme animal et la fonction nerveuse. 

Si le corps animal souffre d'une carence en magnésium, cela entraînera des troubles métaboliques et neurologiques, des troubles de l'approvisionnement, affectant la croissance et le développement du bétail et de la volaille, et même la mort.
Les sels d'Epsom sont utilisés comme source de magnésium dans l'application foliaire d'engrais sur les plantes.
Les sels d'Epsom sont utilisés dans la préparation de solutions étalons de magnésium

Les sels d'Epsom sont un nutriment et un complément alimentaire. 
Il est soluble dans l'eau et ses solutions sont neutres. 
Les sels d'Epsom existent sous forme de cristaux au goût rafraîchissant, salin et amer. 

Les sels d'Epsom sont également appelés sel d'Epsom.
Les sels d'Epsom ont été utilisés : comme composant dans le tampon Ringer de Kreb, comme composant dans le milieu minimal de culture de Ralstonia solanacearum, dans la préparation de la solution de macération pour l'isolement des cellules de mâche et le tampon isotonique de glucose
Les sels d'Epsom, un minéral naturel, ont des cristaux orthorhombiques en forme d'aiguilles. 

Les sels d'Epsom peuvent être trouvés dans l'efflorescence saline de la surface de certains sols des régions arides. 
Il est soluble dans l'eau, ce qui rend le magnésium facilement disponible pour les plantes. 
Les sels d'Epsom sont utilisés comme source de magnésium dans de nombreuses industries chimiques comme le papier, le raffinage du sucre, etc.

Le sel d'Epsom, MgSO4·7H2O (rhombique), est l'hydrate le plus courant de sulfate de magnésium. 
Utilisé comme nutriment végétal pour pallier la carence en magnésium, le sel d'Epsom trouve une application dans la fabrication d'engrais en plus d'être utilisé dans l'ignifugation du coton et dans le tannage du cuir. 
Le sel d'Epsom est également connu pour être un laxatif.

La principale utilisation externe est la formulation comme sels de bain, en particulier pour les bains de pieds pour apaiser les pieds endoloris. De tels bains sont censés apaiser et accélérer la récupération des douleurs musculaires, des douleurs ou des blessures.
Les effets sur la santé du sulfate de magnésium qui ont été proposés comprennent la dépression résistante et en tant qu'analgésique pour la migraine et la douleur chronique.
Les sels d'Epsom ont également été étudiés dans le traitement de l'asthme, de la prééclampsie et de l'éclampsie.

Les sels d'Epsom sont généralement le composant principal de la solution saline concentrée utilisée dans les réservoirs d'isolement pour augmenter sa densité à environ 1,25-1,26. 
Cette haute densité permet à un individu de flotter sans effort à la surface de l'eau dans le réservoir fermé, éliminant ainsi la stimulation du plus grand nombre possible de sens externes.
Au Royaume-Uni, un médicament contenant du sulfate de magnésium et du phénol, appelé « pâte à dessin », est utile pour les petits furoncles ou les infections localisées et l'élimination des échardes.

Par voie interne, le sulfate de magnésium peut être administré par voie orale, respiratoire ou intraveineuse. 
Les utilisations internes comprennent le traitement substitutif de la carence en magnésium, le traitement des arythmies aiguës et sévères, comme bronchodilatateur dans le traitement de l'asthme, la prévention de l'éclampsie et de la paralysie cérébrale, un agent tocolytique et comme anticonvulsivant.
L'efficacité et l'innocuité du sulfate de magnésium dans le traitement de la bronchiolite aiguë chez les enfants de moins de 2 ans ne sont pas bien comprises.

En agriculture, les sels d'Epsom sont utilisés pour augmenter la teneur en magnésium ou en soufre dans le sol. 
Les sels d'Epsom sont le plus souvent appliqués aux plantes en pot ou aux cultures gourmandes en magnésium telles que les pommes de terre, les tomates, les carottes, les poivrons, les citrons et les roses. 
L'avantage du sulfate de magnésium par rapport à d'autres amendements de sol à base de magnésium (comme la chaux dolomitique) est sa grande solubilité, ce qui permet également l'option d'une alimentation foliaire. 

Les solutions de sulfate de magnésium ont également un pH presque neutre, comparé aux sels légèrement alcalins de magnésium que l'on trouve dans le calcaire ; par conséquent, l'utilisation de sulfate de magnésium comme source de magnésium pour le sol ne modifie pas de manière significative le pH du sol.
Contrairement à la croyance populaire selon laquelle le sulfate de magnésium est capable de contrôler les parasites et les limaces, aide les graines à germer, produit plus de fleurs, améliore l'absorption des nutriments et est respectueux de l'environnement, il ne fait aucune des prétendues allégations, sauf pour corriger la carence en magnésium dans les sols. 
Les sels d'Epsom peuvent même polluer l'eau s'ils sont utilisés en quantités excessives.

Profil de sécurité des sels d'Epsom :
Bien que les sels d'Epsom (sulfate de magnésium heptahydraté) soient généralement considérés comme sûrs lorsqu'ils sont utilisés de manière appropriée, en particulier dans les soins personnels et les milieux médicaux, ils peuvent toujours présenter certains dangers ou risques dans des conditions spécifiques, en particulier s'ils sont mal utilisés, surutilisés ou mal manipulés dans des contextes industriels.
L'un des principaux dangers associés aux sels d'Epsom se produit lorsqu'ils sont pris en interne en quantités excessives. 
Bien que le sulfate de magnésium soit souvent utilisé comme laxatif, en ingérer trop peut entraîner de graves malaises gastro-intestinaux, notamment de la diarrhée, des nausées, des crampes et des déséquilibres électrolytiques, en particulier chez les personnes souffrant de problèmes de santé sous-jacents tels que les maladies rénales. 

Dans les cas plus graves, un excès de magnésium dans le corps, connu sous le nom d'hypermagnésémie, peut entraîner une faiblesse musculaire, une pression artérielle basse, un ralentissement du rythme cardiaque, des difficultés respiratoires ou même un arrêt cardiaque, en particulier si les reins sont incapables d'éliminer efficacement l'excès de magnésium de la circulation sanguine.
Lorsqu'il est administré par voie intraveineuse dans un cadre médical, le sulfate de magnésium doit être dosé avec soin, car un dosage incorrect ou une perfusion rapide peut entraîner des effets toxiques sur le système nerveux central et le système cardiovasculaire, provoquant potentiellement une dépression respiratoire, une confusion, une perte de réflexes ou des arythmies. 
Pour cette raison, il est généralement utilisé sous surveillance médicale stricte, en particulier en milieu hospitalier (par exemple, pour gérer les crises chez les patients atteints d'éclampsie).