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ACÉTATE D'ÉTHANAMINIUM

L'acétate d'éthanaminium est un composé chimique de formule NH4CH3CO2.
L'acétate d'éthanaminium est un solide blanc et hygroscopique et peut être dérivé de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'acétate d'éthanaminium est largement utilisé dans l'analyse chimique, dans l'industrie pharmaceutique, dans le secteur alimentaire pour la conservation des aliments et dans diverses autres industries également.

Numéro CAS : 631-61-8
Numéro CE : 211-162-9
Formule chimique : C2H7NO2
Masse molaire : 77,083 g·mol−1

Synonymes : ACÉTATE D'AMMONIUM, 631-61-8, Acide acétique, sel d'ammonium, Acétate d'azanium, sel d'ammonium d'acide acétique, acétate d'ammonium, azanium;acétate, éthanoate d'ammonium, AcONH4, Acétate d'ammonium-D3, CH3COONH4, CH3CO2NH4, UNII-RRE756S6Q2, HSDB 556, RRE756S6Q2, NH4OAc, AMMONIUM ACETICUM, EINECS 211-162-9, AI3-26540, N° INS 264, DTXSID5023873, CHEBI:62947, EC 211-162-9, acétate d'ammoniac, MFCD00013066, E264, E 264, E-264, ACÉTATE D'AMMONIUM (II), ACÉTATE D'AMMONIUM [II], ACÉTATE D'AMMONIUM (MART.), ACÉTATE D'AMMONIUM [MART.], acétate d'ammonium, acétate d'ammonium, amine d'acide acétique, acétate d'ammonium, sel d'acétate d'ammonium, acétate d'ammonium ACS, AAT (code CHRIS), ACÉTATE D'AMMONIUM [MI], solution d'acétate d'ammonium, 5 M, C2H4O2.H3N, DTXCID203873, ACÉTATE D'AMMONIUM [HSDB], ACÉTATE D'AMMONIUM [INCI], AMMONIUM ACETICUM [HPUS], ACÉTATE D'AMMONIUM [WHO-DD], USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N, sel d'ammonium d'acide acétique (1:1), acétate d'ammonium, qualité biochimique, C2-H4-O2.H3-N, acide acétique, sel d'ammonium (1:1), NA9079, AKOS015904610, FT-0622306, EN300-31599, 211-162-9 [EINECS], 631-61-8 [RN], Acétate d'ammonium [Français] [Nom ACD/IUPAC], Acide acétique, sel d'ammonium [Nom ACD/Index], Acétate d'ammonium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], éthanoate d'ammonium, Ammoniumacetat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], MFCD00013066 [Numéro MDL], NH4OAc [Formule], 211-162-9MFCD00013066, amine d'acide acétique, ammoniate d'acide acétique, AcONH4, acétate d'ammoniac, Acétate d'ammonium manquant, acétate d'ammonium, acétate d'azanium, acétate d'azanium et d'acétate, éthanoate d'azanium, Tampons, E 264, E264, E-264, n° INS 264, OmniPur Acétate d'ammonium - CAS 631-61-8 - Calbiochem, OmniPur(R) Acétate d'ammonium

L'acétate d'éthanaminium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Le principal danger est la menace pour l’environnement.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l’acétate d’éthanaminium dans l’environnement.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans l'analyse chimique, dans les produits pharmaceutiques, dans la conservation des aliments et pour d'autres utilisations.

L'acétate d'éthanaminium est un sel d'ammonium obtenu par réaction de l'ammoniac avec l'acide acétique.
L'acétate d'éthanaminium est un solide cristallin blanc déliquescent qui a un point de fusion relativement bas (114℃) pour un sel.

L'acétate d'éthanaminium est utilisé comme régulateur d'acidité alimentaire, bien qu'il ne soit plus approuvé à cette fin dans l'UE.
L'acétate d'éthanaminium joue un rôle de régulateur de l'acidité alimentaire et de tampon.
L'acétate d'éthanaminium est un sel d'acétate et un sel d'ammonium.

L'acétate d'éthanaminium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

L'acétate d'éthanaminium, également connu sous le nom d'esprit de Mindererus en solution aqueuse, est un composé chimique de formule NH4CH3CO2.
L'acétate d'éthanaminium est un solide blanc et hygroscopique et peut être dérivé de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'acétate d'éthanaminium est disponible dans le commerce.

L'acétate d'éthanaminium est un solide cristallin blanc formé lorsque l'ammoniac réagit avec l'acide acétique.
L'acétate d'éthanaminium est largement utilisé dans l'analyse chimique, dans l'industrie pharmaceutique, dans le secteur alimentaire pour la conservation des aliments et dans diverses autres industries également.
L'acétate d'éthanaminium est également utilisé comme tampon dans les produits de soins personnels topiques et cosmétiques dans la fabrication de lotions pour la peau, de shampooings, d'après-shampooings et plus encore.

L'acétate d'éthanaminium ou C2H7NO2 se présente sous la forme d'un solide blanc cristallin avec une légère odeur acéteuse.
Ce sel d'ammonium est dérivé de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.

Le nom chimique de ce sel est l'acétate d'éthanaminium alors qu'il est même connu sous le nom d'esprit de Mindererus sous sa forme aqueuse.
Les autres noms de l'acétate d'éthanaminium incluent l'acétate d'ammonium et l'esprit de Mindererus.

L'acétate d'éthanaminium est largement utilisé dans la conservation des aliments, dans les produits pharmaceutiques et dans les procédures d'analyse chimique.
L'acétate d'éthanaminium fonctionne plus efficacement lorsqu'il est utilisé sous forme de régulateur d'acidité alimentaire.

Cependant, l’acétate d’éthanaminium est l’une des principales menaces pour l’atmosphère ou l’environnement vivant.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de cette substance dangereuse dans l’environnement.

L'acétate d'éthanaminium est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel.
L'acétate d'éthanaminium est la principale source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

L'acétate d'éthanaminium est utilisé avec de l'eau distillée pour fabriquer un réactif précipitant les protéines.
L'acétate d'éthanaminium agit comme tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation par électrospray (ESI) des protéines et d'autres molécules et comme phases mobiles pour la chromatographie liquide haute performance (HPLC).
Parfois, l'acétate d'éthanaminium est utilisé comme agent de dégivrage biodégradable et comme régulateur d'acidité dans les additifs alimentaires.

L'acétate d'éthanaminium est un sel qui possède des propriétés chimiques intéressantes et pour cette raison, l'industrie pharmaceutique utilise l'acétate d'éthanaminium comme intermédiaire et matière première dans divers processus.
L'acétate d'éthanaminium est un sel qui se forme à partir de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.
L'acétate d'éthanaminium est également utile pour les applications nécessitant des solutions tampons.

Les réactions de Henry sont les réactions les plus courantes qui utilisent l'acétate d'éthanaminium.
En solution aqueuse, l'acétate d'éthanaminium est un composé chimique que nous connaissons sous le nom d'esprit de Mindererus ou acétate d'éthanaminium, qui est un solide blanc et hygroscopique que nous pouvons dériver de la réaction de l'ammoniac et de l'acide acétique.

L'acétate d'éthanaminium a une variété d'applications en biologie moléculaire et en chromatographie.
L'acétate d'éthanaminium est un réactif utile pour la purification et la précipitation de l'ADN et des protéines.
L'acétate d'éthanaminium peut être utilisé dans l'analyse HPLC et MS des peptides, des oligosaccharides et des protéines.

Utilisations de l'acétate d'éthanaminium :
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans les explosifs, les caoutchoucs mousse, les plastiques vinyliques et les médicaments.
L'acétate d'éthanaminium est également utilisé pour la conservation des viandes, la teinture et le décapage, la détermination du plomb et du fer et la séparation du sulfate de plomb des autres sulfates.

L’acétate d’éthanaminium est utilisé à grande échelle.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé sous forme de régulateur d'acidité alimentaire.

L'acétate d'éthanaminium est l'additif alimentaire utilisé pour modifier ou contrôler l'alcalinité ou l'acidité des aliments.
L'acétate d'éthanaminium est également largement utilisé sous forme de catalyseur dans la procédure de condensation de Knoevenagel.

L'acétate d'éthanaminium est l'une des meilleures sources d'ammoniac dans la réaction de Borch lors de la synthèse organique.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé en combinaison avec de l'eau entièrement distillée pour fabriquer une sorte de réactif précipitant les protéines.

L'acétate d'éthanaminium sert même sous forme de tampon pour la spectrométrie de masse par ionisation ESI ou électrospray de molécules et de protéines et sous forme de phase mobile pour la HPLC ou chromatographie liquide haute performance.
Cependant, l'acétate d'éthanaminium est rarement utilisé sous forme d'agent de dégivrage biodégradable.

L'acétate d'éthanaminium fonctionne même mieux lorsqu'il est utilisé comme diurétique.
L'acétate d'éthanaminium a tendance à être instable à basse pression, c'est pourquoi l'acétate d'éthanaminium est utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par différents sels non explosifs dans la préparation d'échantillons de spectrométrie de masse.

D'autres utilisations importantes de l'acétate d'éthanaminium comprennent :
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans la fabrication d'explosifs.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé pour fabriquer du caoutchouc mousse.

L'acétate d'éthanaminium est utilisé pour la conservation de la viande. Utilisé pour la fabrication de plastiques vinyliques.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans différents produits agricoles.

En chimie analytique, l'acétate d'éthanaminium est utilisé sous forme de réactif.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé comme réactif dans différentes procédures de dialyse pour l'élimination des contaminants par diffusion.
En chimie agricole, l'acétate d'éthanaminium, lorsqu'il est utilisé comme réactif, aide à déterminer la CEC du sol ou la capacité d'échange cationique ainsi que la disponibilité du potassium dans le sol.

L'acétate d'éthanaminium est le principal précurseur de l'acétamide :
NH4CH3CO2 → CH3C(O)NH2 + H2O

L'acétate d'éthanaminium est également utilisé comme diurétique.

Tampon:
En tant que sel d'un acide faible et d'une base faible, l'acétate d'éthanaminium est souvent utilisé avec l'acide acétique pour créer une solution tampon.
L'acétate d'éthanaminium est volatil à basse pression.
Pour cette raison, l’acétate d’éthanaminium a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires contenant des sels non volatils dans la préparation d’échantillons pour la spectrométrie de masse.

L'acétate d'éthanaminium est également populaire comme tampon pour les phases mobiles pour la détection HPLC avec ELSD pour cette raison.
D’autres sels volatils ont été utilisés à cette fin, notamment le formiate d’ammonium.

Lors de la dissolution de l'acétate d'éthanaminium dans de l'eau pure, la solution résultante a généralement un pH de 7, car les quantités égales d'acétate et d'ammonium se neutralisent mutuellement.
Cependant, l'acétate d'éthanaminium est un système tampon à deux composants, qui tamponne autour de pH 4,75 ± 1 (acétate) et pH 9,25 ± 1 (ammonium), mais l'acétate d'éthanaminium n'a pas de capacité tampon significative à pH 7, contrairement à une idée fausse courante.

Autre:
L'acétate d'éthanaminium est un agent de dégivrage biodégradable.
L'acétate d'éthanaminium est un catalyseur dans la condensation de Knoevenagel et comme source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

L'acétate d'éthanaminium est un réactif de précipitation des protéines en dialyse pour éliminer les contaminants par diffusion.
L'acétate d'éthanaminium est un réactif en chimie agricole pour la détermination de la CEC (capacité d'échange cationique) du sol et la détermination du potassium disponible dans le sol dans lequel l'ion ammonium agit comme un cation de remplacement du potassium.
L'acétate d'éthanaminium fait partie de la méthode de Calley pour la conservation des artefacts en plomb

Additif alimentaire :
L'acétate d'éthanaminium est également utilisé comme additif alimentaire comme régulateur d'acidité ; numéro INS 264.
L'acétate d'éthanaminium est approuvé pour une utilisation en Australie et en Nouvelle-Zélande.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire et engrais.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques, agriculture, sylviculture et pêche, ainsi que travaux de construction.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé pour la fabrication de : produits alimentaires et textiles, de cuir ou de fourrure.

La libération dans l'environnement d'acétate d'éthanaminium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
D'autres rejets d'acétate d'éthanaminium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur comme auxiliaire de fabrication, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple, libération des tissus, textiles pendant le lavage, élimination des peintures intérieures).

Utilisations sur les sites industriels :
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement du cuir et produits de traitement des textiles et colorants.
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques et travaux de construction.

L'acétate d'éthanaminium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de textiles, de cuir ou de fourrure, de produits alimentaires et de produits métalliques fabriqués.
La libération dans l'environnement d'acétate d'éthanaminium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire de fabrication et dans la production d'articles.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Catalyseur
Intermédiaires
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre (préciser)
Agent de séparation des solides (précipitant), non spécifié ailleurs
agent régulateur de pH

Utilisations par les consommateurs :
L'acétate d'éthanaminium est utilisé dans les produits suivants : parfums et fragrances, cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets d'acétate d'éthanaminium dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire de traitement.

Autres utilisations par les consommateurs :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Autre (préciser)
Produits chimiques photosensibles

Applications de l'acétate d'éthanaminium :
L'acétate d'éthanaminium est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel.
L'acétate d'éthanaminium est la principale source d'ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

Formule développée de l'acétate d'éthanaminium :
Le sel d'acétate d'éthanaminium est constitué d'un acide faible et d'une base faible et est souvent utilisé avec l'acide acétique pour créer une solution tampon.
Le composant chimique acétate d'éthanaminium est volatil à basse pression car l'acétate d'éthanaminium a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils dans la préparation des échantillons chimiques.

Production d'acétate d'éthanaminium :
L'acétate d'éthanaminium est produit par la neutralisation de l'acide acétique avec du carbonate d'ammonium ou par la saturation de l'acide acétique glacial avec de l'ammoniac.
L'obtention d'acétate d'éthanaminium cristallin est difficile en raison de la nature hygroscopique de l'acétate d'éthanaminium.

Deux méthodes peuvent être utilisées pour obtenir de l'acétate d'éthanaminium, à savoir :
Par saturation de l'acide acétique glacial ou CH3COOH avec NH3 ou de l'ammoniac.
Par la neutralisation de l'acide acétique avec (NH4)2CO3 ou du carbonate d'ammonium.

Ce sont les deux méthodes de base utilisées pour obtenir l’acétate d’éthanaminium, bien que de nouvelles méthodes aient également fait leur apparition ces dernières années.
L'acétate d'éthanaminium fonctionne sous la forme d'un précurseur d'acétamide.

Cela entraîne une réaction qui ressemble à ceci :
NH4CH3CO2 → CH3C (O) NH2 + H2O

Informations générales sur la fabrication de l'acétate d'éthanaminium :

Secteurs de transformation industrielle :
Agriculture, sylviculture, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments

Présence d'acétate d'éthanaminium :
Dans la nature, l’acétate d’éthanaminium n’est pas présent à l’état de composé libre.
Cependant, les ions ammonium et acétate sont présents dans de nombreux processus biochimiques.

Propriétés de l'acétate d'éthanaminium :

Propriétés physiques :
L'acétate d'éthanaminium est un solide blanc hygroscopique avec une odeur légèrement acide.
De plus, le point de fusion de l'acétate d'éthanaminium est de 113 °C.
De plus, l'acétate d'éthanaminium est très soluble dans l'eau et la densité de l'acétate d'éthanaminium dans ce liquide est de 1,17 g/mL-1.

Propriétés chimiques :
L'acétate d'éthanaminium est un composé d'un acide faible (acide acétique) et d'une base faible (ammoniac).
Utilisez ce sel avec de l'acide acétique pour préparer une solution tampon qui régulera le pH de l'acétate d'éthanaminium.
Néanmoins, l'utilisation de l'acétate d'éthanaminium comme agent tampon n'est pas très répandue car l'acétate d'éthanaminium peut être volatil à basse pression.

Histoire de l'acétate d'éthanaminium :
Le synonyme Esprit de Mindererus doit son nom à R. Minderer, un médecin d'Augsbourg.

Manipulation et stockage de l'acétate d'éthanaminium :

Précautions pour une manipulation sans danger :
Assurer une ventilation adéquate.
Lorsqu'ils ne sont pas utilisés, garder les récipients bien fermés.

Conseils en matière d’hygiène générale du travail :
Tenir à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.

Conditions de stockage sûr, y compris d’éventuelles incompatibilités :
Conserver dans un endroit sec.
Garder le récipient bien fermé.
Solide hygroscopique.

Substances ou mélanges incompatibles :
Respectez les conseils pour le stockage combiné.

Protéger contre l’exposition externe, telle que :
humidité

Prise en compte d’autres conseils :
Conceptions spécifiques pour locaux ou cuves de stockage

Température de stockage recommandée : 15–25 °C

Utilisation(s) finale(s) particulière(s) :
Aucune information disponible.

Stabilité et réactivité de l'acétate d'éthanaminium :

Réactivité:
L'acétate d'éthanaminium n'est pas réactif dans des conditions ambiantes normales.

Stabilité chimique :
Sensible à l'humidité.
Solide hygroscopique.

Possibilité de réactions dangereuses :

Réaction violente avec :
Oxydant fort, Hypochlorites, Composé d'or.

Conditions à éviter :
Protéger de l'humidité.

Matériaux incompatibles :
Il n'y a pas d'informations supplémentaires.

Premiers secours en cas d'acétate d'éthanaminium :

INHALATION:
Transporter la victime à l’air frais ; rincer le nez et la bouche avec de l’eau.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donnez de l’oxygène.

INGESTION:
Provoquer immédiatement le vomissement. Donner de grandes quantités d'eau.

YEUX:
Rincer à l'eau pendant au moins 15 min.

PEAU:
Rincer à l'eau et au savon.

Notes générales :
Enlever les vêtements contaminés.

Après inhalation :
Fournir de l'air frais.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consultez un médecin.

Après contact avec la peau :
Rincer la peau à l'eau/prendre une douche.

Après contact visuel :
Rincer avec précaution à l'eau pendant plusieurs minutes.
Dans tous les cas de doute, ou lorsque les symptômes persistent, consultez un médecin.

Après ingestion :
Rincer la bouche.
Appelez un médecin si vous ne vous sentez pas bien.

Principaux symptômes et effets, aigus et différés :
Nausées, vomissements, spasmes, collapsus circulatoire.

Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire :
aucun.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acétate d'éthanaminium :

Moyens d’extinction appropriés :
coordonner les mesures de lutte contre l'incendie en fonction de l'environnement de l'incendie : eau, mousse, mousse résistant à l'alcool, poudre d'extinction sèche, poudre ABC.

Moyens d'extinction inappropriés :
jet d'eau

Dangers particuliers résultant de l’acétate d’éthanaminium ou de son mélange :
Aucun.

Produits de combustion dangereux :

En cas d'incendie, peuvent être libérés :
Oxydes d'azote (NOx), Monoxyde de carbone (CO), Dioxyde de carbone (CO₂)

Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie et/ou d'explosion, ne pas respirer les fumées.
Combattez le feu avec les précautions habituelles et à une distance raisonnable.
Porter un appareil respiratoire autonome.

Mesures à prendre en cas de rejet accidentel d'acétate d'éthanaminium :

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d’urgence :

Pour le personnel non urgentiste :
Aucune mesure particulière n’est nécessaire.

Précautions environnementales :
Tenir à l’écart des égouts, des eaux de surface et des eaux souterraines.

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :

Conseils sur la façon de contenir un déversement :
Couverture des drains.
Reprendre mécaniquement.

Conseils pour nettoyer un déversement :
Reprendre mécaniquement.

Autres informations relatives aux déversements et aux rejets :
Placer dans des conteneurs appropriés pour l'élimination.
Aérer la zone affectée.

Mesures préventives de l'acétate d'éthanaminium :
La littérature scientifique sur l’utilisation des lentilles de contact dans l’industrie est contradictoire.
Les effets bénéfiques ou néfastes du port de lentilles de contact dépendent non seulement de l'acétate d'éthanaminium, mais également de facteurs tels que la forme de l'acétate d'éthanaminium, les caractéristiques et la durée de l'exposition, l'utilisation d'autres équipements de protection oculaire et l'hygiène des lentilles.
Il peut toutefois exister des substances individuelles dont les propriétés irritantes ou corrosives sont telles que le port de lentilles de contact serait nocif pour l’œil.

Dans ces cas précis, les lentilles de contact ne doivent pas être portées.
Dans tous les cas, il convient de porter l’équipement habituel de protection oculaire, même lorsque des lentilles de contact sont en place.

Identificateurs de l'acétate d'éthanaminium :
Numéro CAS : 631-61-8
ChEBI : CHEBI :62947
ChemSpider : 11925
Carte d'information ECHA : 100.010.149
Numéro CE : 211-162-9
PubChem CID : 517165
Numéro RTECS : AF3675000
UNII : RRE756S6Q2
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5023873
InChI : InChI=1S/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Clé : USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H4O2.H3N/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);1H3
Clé : USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYAY
SOURIRES : O=C([O-])C.[N+H4]

Synonymes : Acétate d'éthanaminium
Formule linéaire : CH3CO2NH4
Numéro CAS : 631-61-8
Poids moléculaire : 77,08
Numéro CE : 211-162-9

Numéro CAS : 631-61-8
Numéro CE : 211-162-9
Grade : ACS, Réag. Ph. Eur.
Formule de Hill : C₂H₇NO₂
Formule chimique : CH₃COONH₄
Masse molaire : 77,08 g/mol
Code SH : 2915 29 00

Propriétés de l'acétate d'éthanaminium :
Formule chimique : C2H7NO2
Masse molaire : 77,083 g·mol−1
Aspect : Cristaux solides blancs, déliquescents
Odeur : Légèrement acide acétique
Densité : 1,17 g/cm3 (20 °C)
1,073 g/cm3 (25 °C)
Point de fusion : 113 °C (235 °F ; 386 K)
Solubilité dans l'eau : 102 g/100 mL (0 °C)
148 g/100 mL (4 °C)
143 g/100 mL (20 °C)
533 g/100 mL (80 °C)
Solubilité : Soluble dans l'alcool, le SO2, l'acétone, l'ammoniac liquide
Solubilité dans le méthanol : 7,89 g/100 mL (15 °C)
131,24 g/100 g (94,2 °C)
Solubilité dans le diméthylformamide : 0,1 g/100 g
Acidité (pKa) : 9,9
Basicité (pKb) : 33
Susceptibilité magnétique (χ) : -41,1·10−6 cm3/mol
Viscosité : 21

Densité : 1,17 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 114 °C
Valeur du pH : 6,7 - 7,3 (50 g/l, H₂O, 25 °C)
Pression de vapeur : < 0,001 hPa
Masse volumique apparente : 410 kg/m3
Solubilité : 1480 g/l

Couleur : Incolore
Densité : 1,170 g/cm3 (20 °C)
Forme : Solide
Qualité : Qualité réactif
Matières incompatibles : Agents oxydants forts, acides forts
Point/plage de fusion : 113 °C
Pourcentage de pureté : 99,99
Détails de pureté : ≥ 99,99 %
Solubilité dans l'eau : 1,480 g/l (20 °C)
Valeur du pH : 6,7-7,3 (20 °C)
Température de stockage : ambiante

Poids moléculaire : 77,08 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 77,047678466 g/mol
Masse monoisotopique : 77,047678466 g/mol
Surface polaire topologique : 41,1 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 25,5
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acétate d'éthanaminium :
Dosage (acidimétrique) : ≥ 98,0 %
Matières insolubles : ≤ 0,005 %
pH (5 % ; eau, 25 °C) : 6,7 - 7,3
Chlorure (Cl) : ≤ 0,0005 %
Nitrate (NO₃) : ≤ 0,001 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,001 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,0002 %
Ca (Calcium) : ≤ 0,001 %
Fe (Fer) : ≤ 0,0002 %
Substances réductrices du permanganate de potassium (comme l'acide formique) : ≤ 0,005 %
Résidu d'inflammation (sous forme de sulfate) : ≤ 0,01 %
Eau : ≤ 2,0 %

Aspect de l'acétate d'éthanaminium : conforme
Identité (IR) : conforme
Dosage : Min. 97,0 %
pH (5 %, 25 °C) : 6,7 - 7,3
Cendres sulfatées : Max. 0,01 %
Matières insolubles dans l'eau : Max. 0,005 %
Analyse des traces de métaux (ICP) : Max. 100 ppm
Fer (Fe) : Max. 5 ppm
Métaux lourds (sous forme de Pb) : Max. 5 ppm
Chlorure (Cl) : Max. 5 ppm
Nitrate (NO3) : Max. 0,001 %
Sulfate (SO4) : Max. 0,001 %

Structure de l'acétate d'éthanaminium :
Structure cristalline : orthorhombique

Thermochimie de l'acétate d'éthanaminium :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −615 kJ/mol[2]

Produits apparentés à l'acétate d'éthanaminium :
dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
Ester 1,1'-diisooctylique acide 2,2'-[(dioctylstannylène)bis(thio)]bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol

Noms de l'acétate d'éthanaminium :

Noms des processus réglementaires :
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
acétate d'ammonium

Noms IUPAC :
sel d'ammonium de l'acide acétique
Acide acétique, sel d'ammonium
Acide acétique, sel d'ammonium, éthanoate d'ammonium
Acide acétique; azane
acide acétique; azane
ACÉTATE D'AMMONIUM
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Acétate d'ammonium
Éthanoate d'ammonium
Acétate d'éthanaminium
azanium;acétate

Noms commerciaux :
ACÉTATE D'AMMONIUM
Acétate d'ammonium

Autres identifiants :
1066-32-6
631-61-8
8013-61-4
856326-79-9
858824-31-4
92206-38-7