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ACIDE ETHANEDIOIQUE = ACIDE OXALIQUE
Numéro CAS : 144-62-7 / 6153-56-6
Numéro CE : 205-634-3
Numéro MDL : MFCD00002573
Formule moléculaire : C2H2O4 ou (COOH )2 ou HOOCCOOH
éthanedioïque est un acide organique avec le nom IUPAC acide éthanedioïque et la formule HO2C-CO2H.
éthanedioïque est l'acide dicarboxylique le plus simple .
éthanedioïque est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
éthanedioïque vient du fait que les premiers chercheurs ont isolé l'acide éthanedioïque à partir de plantes à fleurs du genre Oxalis, communément appelées oseilles des bois.
éthanedioïque est naturellement présent dans de nombreux aliments.
éthanedioïque a une force acide beaucoup plus élevée que l'acide acétique.
éthanedioïque est un agent réducteur et la base conjuguée de l'acide éthanedioïque , connue sous le nom d'oxalate (C2O2-4), est un agent chélateur des cations métalliques .
En règle générale, l'acide éthanedioïque se présente sous forme de dihydrate avec la formule C2H2O4•2H2O.
éthanedioïque est un solide blanc inodore.
Coule et se mélange à l'eau.
éthanedioïque est un acide alpha ,oméga- dicarboxylique qui est un éthane substitué par des groupes carboxyle aux positions 1 et 2.
éthanedioïque joue le rôle de métabolite humain, de métabolite végétal et de métabolite algal.
éthanedioïque est un acide conjugué d'un oxalate ( 1-) et d'un oxalate.
éthanedioïque , également appelé acide éthanedioïque , composé organique incolore , cristallin et toxique appartenant à la famille des acides carboxyliques.
La formule de l'acide éthanedioïque est (C2H2O4); La forme habituelle de l'acide éthanedioïque est celle de l'hydrate cristallin, (COOH )2 •2H2O.
éthanedioïque connu comme constituant de l'oseille des bois dès le 17ème siècle, l' acide éthanedioïque a été préparé pour la première fois par synthèse en 1776.
éthanedioïque est fabriqué en chauffant du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin, en oxydant des glucides avec de l'acide nitrique, en chauffant de la sciure de bois avec des alcalis caustiques ou par fermentation de solutions sucrées en présence de certaines moisissures.
éthanedioïque est un agent réducteur organique, hydrophile et toxique ; l'acide dicarboxylique le plus simple .
éthanedioïque est un acide dicarboxylique fort .
éthanedioïque est l'acide dicarboxylique le plus simple et possède deux atomes d'hydrogène, deux atomes de carbone et quatre atomes d'oxygène.
La masse molaire de l'acide éthanedioïque est de 90,03 g/ mol et possède deux groupes acide carboxylique (COOH).
éthanedioïque est un acide organique naturellement présent dans les plantes, les légumes, etc.
En dehors de cela, l'acide éthanedioïque est également produit dans le corps par le métabolisme de l'acide ascorbique ou de l'acide glyoxylique .
éthanedioïque est un solide cristallin incolore qui se dissout dans l'eau pour donner des solutions incolores.
éthanedioïque est principalement produit par l'oxydation des glucides ou du glucose en présence de pentoxyde de vanadium à l'aide d'acide nitrique ou d'air.
Divers précurseurs peuvent être utilisés, notamment l'acide glycolique et l'éthylène glycol.
Une méthode plus récente nécessite la carbonylation oxydative des alcools pour produire des diesters d'acide éthanedioïque .
4 ROH + 4 CO + 02 → 2 (CO2R) 2 + 2H20
éthanedioïque est l'un des acides organiques d'origine végétale les plus connus.
éthanedioïque , représenté par la formule chimique COOH2, se trouve dans la nature sous forme de sel de calcium dans la plante de rhubarbe, dans la plante appelée oseille sous forme de sel de sodium et dans la sève de certaines plantes.
La plupart des sources végétales contiennent cet acide organique.
Des plantes comme les épinards, les tomates, l'oseille sont dedans.
Parce que l'acide éthanedioïque est un acide, l'acide éthanedioïque peut former un sel avec un ion dans l'environnement.
éthanedioïque , qui pénètre dans un système et un corps biologiquement vivants, y forme des sels avec des ions.
L'oxalate de calcium, qui est le sel le plus courant, s'accumule dans le corps, généralement dans le système urinaire, en particulier dans les reins, provoquant la formation de calculs.
éthanedioïque est appliqué en mélangeant de l' acide éthanedioïque dans le sirop de sucre préparé avec de l'eau tiède et goutte à goutte sur les abeilles lorsque l'abeille est en grappes et qu'il n'y a pas de couvain fermé à une température extérieure inférieure à 10 degrés.
Alors que la quantité de sucre et d'eau dans la solution reste la même, le rapport d'acide éthanedioïque peut changer en fonction de la température régionale.
En d'autres termes, les taux varient pour chaque région.
est recommandé d'appliquer l'acide éthanedioïque une fois par an.
éthanedioïque est recommandé de ne pas l'appliquer dans les colonies de moins de trois cadres, en raison de la détérioration de l'équilibre thermique de la grappe dans les colonies où les abeilles sont faibles.
Lorsque la chaleur est appliquée sur l' acide éthanedioïque dihydraté , l'acide éthanedioïque est aux prises avec sa propriété de sublimation de l'état solide à l'état gazeux.
Pour les fabriquer, il y a des appareils d'évaporation à l'intérieur de la ruche, et l' acide éthanedioïque est évaporé à l'extérieur et envoyé dans la ruche par un tuyau.
éthanedioïque est un composé organique.
éthanedioïque est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
éthanedioïque est un composé organique de formule C2H2O4.
éthanedioïque est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
acide éthanedioïque utilisé dans la lutte contre le varroa chez les abeilles mellifères est l'hydrate d'acide éthanedioïque de formule chimique C2H2O4 - 2H2O.
éthanedioïque est un réactif important dans la chimie des lanthanides.
L'oxalate de lanthanide hydraté se forme facilement dans des solutions très fortement acides, dans un état densément cristallisé, facilement lixivié, principalement exempt de contamination par des éléments non lanthanides.
La décomposition thermique de cet oxalate donne des oxydes, la forme la plus commercialisée de ces éléments.
acide éthanedioïque dihydraté est un agent réducteur.
éthanedioïque , également connu sous le nom d' acide éthanedioïque , est un acide diprotique, ce qui signifie qu'il peut céder 2 protons (ions hydrogène) à une base.
acide éthanedioïque dihydraté a été évalué comme traitement pour réduire les populations de micro-organismes naturels.
éthanedioïque appartient à la classe des composés organiques appelés acides dicarboxyliques et dérivés.
Ce sont des composés organiques contenant exactement deux groupes acide carboxylique.
éthanedioïque est une poudre ou un solide granulaire incolore et inodore.
éthanedioïque est un acide dicarboxylique fort présent dans de nombreuses plantes et légumes.
éthanedioïque est produit dans le corps par le métabolisme de l'acide glyoxylique ou de l'acide ascorbique.
éthanedioïque n'est pas métabolisé mais excrété dans l'urine.
éthanedioïque est utilisé comme réactif analytique et agent réducteur général ( Pubchem ).
éthanedioïque (nom IUPAC : acide oxalique, formule H2C2O4) est un acide dicarboxylique de structure (HOOC)-(COOH).
En raison de la jonction de deux groupes carboxyle, c'est l'un des acides organiques les plus forts.
éthanedioïque est également un agent réducteur.
Les anions de l'acide éthanedioïque ainsi que les sels et esters de l'acide éthanedioïque sont appelés oxalates.
éthanedioïque corporel peut également être synthétisé via le métabolisme de l'acide glyoxylique ou de l'acide ascorbique inutilisé (vitamine C), qui est un problème de santé sérieux pour les mégadoseurs à long terme de suppléments de vitamine C.
80% des calculs rénaux sont formés d'oxalate de calcium.
Certaines espèces d' Aspergillus produisent de l'acide éthanedioïque , qui réagit avec le calcium sanguin ou tissulaire pour précipiter l'oxalate de calcium.
éthanedioïque est un produit chimique solide blanc inodore.
éthanedioïque peut être trouvé sous forme de poudre ou de granulés.
éthanedioïque a une pureté minimale de 98 %.
éthanedioïque est un composé organique de formule H2C2O4 également connu sous le nom d' acide éthanedioïque .
acide éthanedioïque est un solide cristallin incolore qui se dissout dans l'eau pour donner des solutions acides incolores.
éthanedioïque est classé comme un acide dicarboxylique .
éthanedioïque est le composé chimique de formule H2C2O4.
Cet acide dicarboxylique , l'acide éthanedioïque , est mieux décrit avec la formule HO2CCO2H.
éthanedioïque L'acide est un acide organique relativement fort, environ 10 000 fois plus fort que l'acide acétique.
Le di-anion, connu sous le nom d'oxalate, est également un agent réducteur ainsi qu'un ligand dans la chimie de coordination.
De nombreux ions métalliques forment des précipités insolubles avec l'oxalate, un exemple frappant étant l'oxalate de calcium, qui est le principal constituant du type le plus courant de calculs rénaux.
Bien qu'il puisse être facilement acheté, l'acide éthanedioïque peut être préparé en laboratoire en oxydant le saccharose à l'aide d'acide nitrique en présence d'une petite quantité de pentoxyde de vanadium comme catalyseur.
A grande échelle, l'oxalate de sodium est fabriqué en absorbant du monoxyde de carbone sous pression dans de l'hydroxyde de sodium chaud.
Typiquement , l'acide éthanedioïque est obtenu sous forme de dihydrate .
Ce solide peut être déshydraté par la chaleur ou par distillation azéotropique .
acide éthanedioïque anhydre existe sous la forme de deux polymorphes; dans l'un, la liaison hydrogène donne une structure en forme de chaîne tandis que le motif de liaison hydrogène dans l'autre forme définit une structure en forme de feuille.
éthanedioïque est un composé organique.
éthanedioïque est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
Les feuilles du théier (Camellia sinensis ) contiennent parmi les plus grandes concentrations mesurées d' acide éthanedioïque par rapport aux autres plantes.
Cependant, la boisson d'infusion ne contient généralement que des quantités faibles à modérées d' acide éthanedioïque par portion, en raison de la petite masse de feuilles utilisées pour le brassage.
acide éthanedioïque dihydraté est l'acide dicarboxylique le plus simple et se présente sous la forme d'une poudre solide blanche.
éthanedioïque est soluble dans l'eau et devient incolore lorsqu'il est dissous dans l'eau.
éthanedioïque (CAS 6153-56-6) est un composé organique également connu sous le nom d' acide éthanedioïque .
éthanedioïque forme une solution claire et incolore dans l'eau et a la formule chimique C2H2O4.
L'acide éthanedioïque est également connu sous le nom d' acide éthanedioïque et l'acide éthanedioïque est un composé organique incolore, cristallin et toxique .
La formulation chimique de l'acide éthanedioïque est C2H2O4 appartenant à la famille des acides carboxyliques et la formule condensée de l'acide éthanedioïque est HOOCCOOH, reflétant la classification de l'acide éthanedioïque comme acide dicarboxylique le plus simple .
acide éthanedioïque est l'un des acides organiques les plus forts avec des valeurs de pKa de 1,3 et 4,3 et est un produit naturel largement répandu chez les animaux, les plantes et d'autres organismes.
acide éthanedioïque aurait été synthétisé pour la première fois en 1776 et est connu comme constituant de l'oseille des bois dès le 17ème siècle.
éthanedioïque , également connu sous le nom d' acide éthanedioïque , est un composé organique cristallin incolore de la famille des acides dicarboxyliques que l'on trouve dans de nombreuses plantes.
La formule chimique de l'acide éthanedioïque est donnée par C2H2O4.
Dans des conditions standard de température et de pression (STP), l'acide éthanedioïque est présent sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l' acide éthanedioïque est connu pour former une solution incolore.
éthanedioïque est considéré comme l'acide dicarboxylique le plus simple car l'acide éthanedioïque est composé de deux groupes carboxyle.
- L'acide éthanedioïque est naturellement présent dans de nombreuses plantes comme les suivantes :
*Des fruits
*Cacao
* Légumes verts feuillus
*Des noisettes
*Des graines
*Épinard
*Patates douces
* Carambole
* Feuilles de navet
*Endive
*Bette à carde
* Feuilles de betterave
Lorsque l'acide éthanedioïque se mélange à d'autres minéraux, il forme de l'oxalate.
Les gens utilisent régulièrement les deux termes de manière interchangeable pour désigner la même chose.
Votre corps produit de l'oxalate et l'obtient également à partir de sources alimentaires.
La vitamine C se transforme en oxalate lorsque votre corps la transforme.
Le poids moléculaire de l' acide éthanedioïque anhydre est de 90,034 grammes par mole.
Le poids moléculaire du dihydrate d' acide éthanedioïque équivaut à 126,065 grammes par mole.
Dans des conditions standard, l'acide éthanedioïque existe sous la forme d'un solide blanc essentiellement cristallin et est inodore.
La densité de l' acide éthanedioïque anhydre est de 1,90 grammes / centimètre cube.
La densité de l'acide éthanedioïque dihydraté est de 1,653 gramme par centimètre cube.
éthanedioïque est très soluble dans l'eau.
La solubilité de l'acide éthanedioïque dans l'eau varie de 90 à 100 grammes par litre à une température de 20 degrés Celsius.
éthanedioïque est soluble dans l'éthanol et l'éther diéthylique.
éthanedioïque est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
Les légumes-feuilles, les légumineuses et la plupart des autres aliments végétaux contiennent un nutriment appelé oxalate ou acide éthanedioïque .
éthanedioïque est un produit chimique naturel que vous obtenez par votre alimentation.
Le corps produit également de l'acide éthanedioïque comme déchet.
Les aliments riches en oxalates contiennent également d'autres nutriments dont votre corps a besoin pour être en bonne santé.
UTILISATIONS et APPLICATIONS de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
- Les principales applications de l'acide éthanedioïque sont le nettoyage ou le blanchiment, notamment pour l'élimination de la rouille ( agent complexant du fer).
- L'utilité de l'acide éthanedioïque dans les agents antirouille est due au fait que l' acide éthanedioïque forme un sel stable et soluble dans l'eau avec le fer ferrique, l'ion ferrioxalate .
-Le produit de nettoyage contient de l'acide éthanedioïque .
- L'acide éthanedioïque est un ingrédient de certains produits de blanchiment des dents.
-Environ 25% de l'acide éthanedioïque produit sera utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
- L'acide éthanedioïque est également utilisé dans les agents de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte, et pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.
-Utilisations de niche :
acide éthanedioïque est utilisé par certains apiculteurs comme acaricide contre l' acarien parasite varroa .
-Des solutions diluées (0,05 à 0,15 M) d' acide éthanedioïque peuvent être utilisées pour éliminer le fer des argiles telles que la kaolinite afin de produire des céramiques de couleur claire.
- L' acide éthanedioïque est utilisé pour nettoyer les minéraux.
- L'acide éthanedioïque est parfois utilisé dans le procédé d'anodisation de l'aluminium, avec ou sans acide sulfurique.
Par rapport à l'anodisation à l'acide sulfurique, les revêtements obtenus sont plus fins et présentent une rugosité de surface plus faible.
- L'acide éthanedioïque est un acide dicarboxylique fort présent dans de nombreuses plantes et légumes et peut être utilisé comme réactif analytique et agent réducteur général.
- L'acide éthanedioïque est également largement utilisé comme agent de blanchiment du bois, le plus souvent sous sa forme cristalline à mélanger avec de l'eau pour la dilution appropriée de l'acide éthanedioïque à utiliser.
-Industrie des semi-conducteurs:
éthanedioïque est également utilisé dans les industries électroniques et des semi-conducteurs.
En 2006 , l'acide éthanedioïque a été signalé comme étant utilisé dans la planarisation électrochimique-mécanique des couches de cuivre dans le processus de fabrication des dispositifs à semi-conducteurs.
- L'acide éthanedioïque est largement utilisé comme rinçage acide dans les blanchisseries, où l'acide éthanedioïque est efficace pour éliminer la rouille et les taches d'encre car l'acide éthanedioïque convertit la plupart des composés de fer insolubles en un ion complexe soluble.
- L'acide éthanedioïque est le principal constituant de nombreuses préparations commerciales utilisées pour éliminer le tartre des radiateurs automobiles.
-Disponible en différentes quantités, puretés et qualités de réactifs ; utilisé comme mordant, rinçage acide, agent antirouille, composant de blanchiment, réactif chimique des lanthanides, etc.
- L'acide éthanedioïque est l'un des composés organiques et est présent dans divers légumes et plantes.
-Il existe diverses utilisations de l'acide éthanedioïque et la plus importante est dans l'industrie du nettoyage, c'est-à-dire dans des endroits comme les blanchisseries, le blanchiment, la teinture, etc.
- L'acide éthanedioïque , facteur de pathogénicité de la sclérotinie sclerotiorum , supprime la poussée oxydative de la plante hôte et inhibe directement la production de H2O2 stimulée par l'OGA par les cellules de soja, même en l'absence d'autres composants fongiques.
-Utilisations de l'acide éthanedioïque :
* Nettoyant pour métaux
* Nettoyant radiateur
*Tannage du cuir
*Agent de blanchiment
*Nettoyant à rouille
* Dissolvant pour taches et encres
- L'acide éthanedioïque est utilisé dans les agents de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte.
- L'acide éthanedioïque est également utilisé dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.
- Les principales applications de l'acide éthanedioïque incluent le nettoyage ou le blanchiment, notamment pour l'élimination de la rouille.
éthanedioïque dans les agents antirouille est due au fait que l' acide éthanedioïque forme un sel stable et soluble dans l'eau avec le fer ferrique, l'ion ferrioxalate .
- Blanchit efficacement le bois non fini ou décapé rapidement et facilement.
- L' acide éthanedioïque est également excellent pour éliminer les taches d'eau noire et les taches de tanin sur le bois.
- L'acide éthanedioïque convient à une utilisation en extérieur.
- L'acide éthanedioïque est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
- L'acide éthanedioïque est naturellement présent dans de nombreuses plantes et légumes et est souvent utilisé dans les préparations cosmétiques pour les taches de rousseur et le blanchiment.
- L'acide éthanedioïque est utilisé comme agent de blanchiment pour le cuir et le bois.
-Les deux dihydrates aqueux de l'acide éthanedioïque sont utilisés en alcalimétrie et en manganométrie , rarement dans la séparation des métaux terreux et dans l'analyse quantitative du calcium.
- L' acide éthanedioïque et les sels d'antimoine de l'acide éthanedioïque sont utilisés comme mordant dans la teinture des textiles dans l'industrie .
- L' acide éthanedioïque est utilisé dans la lutte contre le varroa en apiculture biologique et conventionnelle dans le domaine alimentaire.
- L'utilité de l'acide éthanedioïque dans les agents antirouille est que le fer ferreux forme un sel stable et soluble dans l'eau avec l' ion ferrioxalate .
-Au lieu de produits contenant des métaux lourds et des résidus, il convient d'utiliser de l'acide éthanedioïque hydraté provenant d'endroits fiables.
- Les principales applications de l'acide éthanedioïque sont le nettoyage ou le blanchiment (agent complexant du fer ), notamment pour éliminer la rouille.
-L'acide éthanedioïque évaporé ou une solution à 3,2% d' acide éthanedioïque dans du sirop de sucre est utilisé par certains apiculteurs comme tueur contre les insectes parasites.
- L'acide éthanedioïque est frotté sur les sculptures en marbre finies et scelle la surface et ajoute de la brillance.
- L'acide éthanedioïque est également utilisé pour nettoyer les dépôts de fer et de manganèse des cristaux de quartz.
- L'acide éthanedioïque est utilisé comme agent de blanchiment du bois pour éliminer les taches noires causées par la pénétration de l'eau.
- L' acide éthanedioïque dihydraté est un réducteur diprotique utilisé comme tampon
- L'acide éthanedioïque est utilisé comme tampon dans la séparation chromatographique, la déchélation et la déprotéinisation en tandem avec l'acétonitrile et/ou d'autres solvants.
- L'acide éthanedioïque est généralement utilisé comme mordant, agent réducteur et agent de blanchiment pour l'industrie de la teinture et de l'impression.
- L'acide éthanedioïque est utilisé dans la synthèse de produits de nettoyage.
- L'acide éthanedioïque est utilisé comme produit chimique de nettoyage dans les procédés de revêtement.
- L'acide éthanedioïque est utilisé pour enlever la rouille des tuyaux de plomberie et des comptoirs de cuisine.
- L'acide éthanedioïque est le composant principal des dérouillants commerciaux utilisés pour enlever les taches de rouille sur les métaux des éviers et des baignoires.
- L'acide éthanedioïque est également utilisé comme agent de polissage et de meulage du marbre.
-La poudre de polissage obtenue est appliquée sur le marbre et traitée.
Une réaction chimique se produit.
Après le polissage, le polissage est terminé.
De cette manière, il protège durablement le marbre contre les effets extérieurs.
-Dans l'industrie apicole, la forme évaporée de l'acide éthanedioïque ou la solution à 3,2% d'acide éthanedioïque dans du sirop de sucre peut être utilisée par certains apiculteurs comme agent destructeur contre le varroa parasite .
- Blanchiment du bois - Pour blanchir le bois ancien et teinté en éliminant les taches de tanin et les taches d'eau
- L'acide éthanedioïque est utilisé avec l'acide stéarique dans la production de poudre de polissage du marbre.
- L'acide éthanedioïque est utilisé comme agent de broyage dans la préparation et le polissage des pierres et du marbre dans la restauration de meubles
-Élimination de la rouille- pour éliminer la rouille sur les bateaux, dans les ateliers automobiles et pour restaurer les antiquités dans l'élimination des taches de rouille sans endommager le gel coat, la fibre de verre, l'acier et d'autres surfaces métalliques pour le prétraitement de l'acier inoxydable
-Pour éliminer les taches d'eau dure sur les carreaux et les appareils de plomberie comme précipitateur dans le traitement des minéraux de terres rares
- L'acide éthanedioïque est un réactif important dans la chimie des lanthanides.
- L'acide éthanedioïque est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
- L'acide éthanedioïque peut être utilisé comme agent réducteur en photographie.
- L'acide éthanedioïque est un acide organique relativement fort avec de nombreuses utilisations commerciales, en particulier dans les métiers de la menuiserie et de la menuiserie au Royaume-Uni.
- L'acide éthanedioïque peut également être utilisé pour rafraîchir la couleur du bois si l'acide éthanedioïque est devenu gris en raison d'une exposition externe.
-Dans la finition des meubles en bois, l'acide éthanedioïque peut être utilisé après le décapage pour éclaircir les zones tachées plus foncées.
- L'acide éthanedioïque peut également être utilisé comme antirouille et détachant dans de nombreuses autres applications.
-Comment utiliser l' acide éthanedioïque :
Préparez une solution en dissolvant 60 g d' acide éthanedioïque dans 1 litre d'eau, appliquez sur la tache ou la rouille et laissez agir pendant 20 à 30 minutes.
Rincez toujours abondamment à l'eau claire.
Pour le blanchiment du bois, il est recommandé de neutraliser après traitement avec une solution de borax (3 cuillères à soupe de borax dissous dans 1 litre d'eau).
-Lors de l'utilisation sur du bois, le bois doit être exempt de tout revêtement, cire et huile.
- L'acide éthanedioïque est nécessaire pour utiliser des décapants et des nettoyants appropriés pour enlever les revêtements.
-Dans les restaurateurs de bois où l'acide dissout une couche de bois de surface sèche pour exposer le matériau frais en dessous.
-Comme additif aux nettoyants pour roues automobiles.
-Comme mordant dans les processus de teinture.
-L'acide éthanedioïque vaporisé , ou une solution à 6% d' acide éthanedioïque dans du sirop de sucre, est utilisé par certains apiculteurs comme insecticide contre l' acarien parasite Varroa .
-Comme antirouille dans des applications telles que les ateliers automobiles et pour la restauration d'antiquités.
-Comme prétraitement de surface recommandé pour les aciers inoxydables (gravure de surface) avant l'application de revêtements autolubrifiants solides en métal ou en polymère.
-Pour polir les pierres et le marbre.
- L'acide éthanedioïque est utilisé pour détruire les verrues.
- L'acide éthanedioïque est utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
- L'acide éthanedioïque est utilisé dans les agents de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte.
- L'acide éthanedioïque est également utilisé dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.
- Les principales applications de l'acide éthanedioïque incluent le nettoyage ou le blanchiment, notamment pour l'élimination de la rouille.
- L'utilité de l'acide éthanedioïque dans les agents antirouille est due à sa formation d'un sel stable et soluble dans l'eau avec le fer ferrique, l'ion ferrioxalate .
- Blanchit efficacement le bois non fini ou décapé rapidement et facilement.
- L'acide éthanedioïque est également excellent pour éliminer les taches d'eau noire et les taches de tanin sur le bois.
- L'acide éthanedioïque convient à une utilisation en extérieur.
-Utilisation industrielle de l' acide éthanedioïque :
Dans l'industrie, l' acide éthanedioïque est principalement utilisé dans les mécanismes de traitement des minéraux.
De plus, l'acide éthanedioïque peut être utilisé pour stériliser l'équipement, et les gens de l'industrie textile utilisent l' acide éthanedioïque pour blanchir les vêtements.
éthanedioïque est également utilisé dans les usines pour éliminer la rouille des équipements métalliques.
-Utilisation médicale de l' acide éthanedioïque :
Dans le domaine médical, les entreprises utilisent des acides pour purifier ou diluer davantage certains produits chimiques.
Cependant, il existe peu de données sur les avantages pour la santé de l' acide éthanedioïque .
- L'acide éthanedioïque est principalement utilisé comme élément réducteur dans le développement du film photographique.
- L'acide éthanedioïque est également utilisé dans les usines de traitement des eaux usées pour éliminer efficacement le calcaire de l'eau.
-Il existe de nombreuses applications d'acide éthanedioïque que nous pouvons tirer de diverses sources.
Jusqu'à 25 % de l'acide éthanedioïque produit sera utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
- L' acide éthanedioïque est utilisé comme agent de blanchiment, en particulier pour le bois à pâte.
-En outre, l'acide éthanedioïque est utilisé dans la levure chimique et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.
-Nettoyage:
éthanedioïque comprend principalement le blanchiment ou le nettoyage, en particulier l'acide éthanedioïque comme antirouille (un agent complexant du fer).
éthanedioïque dans les agents antirouille est due au fait que l'acide éthanedioïque forme un sel stable et soluble dans l'eau avec l'ion ferrioxalate et le fer ferrique.
-Métallurgie extractive :
éthanedioïque est un réactif primaire dans la chimie des lanthanides.
Les oxalates de lanthanide hydratés se forment facilement dans des solutions très fortement acides sous une forme facilement filtrée, densément cristalline et largement exemptes de contamination par des éléments non lanthanides.
Cette décomposition thermique des oxalates donne les oxydes, la forme la plus commercialisée de ces éléments.
-Enlever les marques, les taches et la rouille :
L'acide éthanedioïque est principalement utilisé pour les opérations de nettoyage les plus exigeantes.
éthanedioïque élimine efficacement toutes sortes de marques et de taches de la surface de l'objet.
éthanedioïque est un détachant doux qui ronge les taches mais laisse la base telle quelle.
Les acides ont des propriétés similaires à l'eau de Javel et peuvent être utilisés, par exemple, pour enlever la rouille sur les métaux tels que les tuyaux de plomberie, les comptoirs de cuisine, etc.
Certains agents de nettoyage, détergents à lessive et agents de blanchiment contiennent une partie de cet acide.
éthanedioïque est également idéal pour polir pratiquement toutes les pierres et éliminer les déchets de bois.
-Quel acide éthanedioïque est utilisé pour éliminer la rouille ?
Pour éliminer la rouille des produits comme le fer, certains acides forts seront utiles.
- L'acide éthanedioïque est largement utilisé en blanchisserie pour éliminer efficacement les taches d'encre et dans les industries pour éliminer la rouille.
-Pour la même raison, l'acide éthanedioïque est le composant principal de nombreuses préparations commerciales utilisées pour éliminer le tartre des radiateurs de voiture.
- L'acide éthanedioïque est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement des surfaces métalliques, produits de traitement du cuir, produits de traitement des textiles et teintures, produits de traitement des surfaces non métalliques, produits de lavage et de nettoyage, adoucisseurs d'eau , produits chimiques de traitement de l'eau et polymères.
- L'acide éthanedioïque a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
- L'acide éthanedioïque est utilisé dans les domaines suivants : BTP et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
-Le rejet dans l'environnement d' acide éthanedioïque peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, dans la production d'articles, la formulation de mélanges et la fabrication de la substance.
- L'acide éthanedioïque est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
- L'acide éthanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de polissage et cires et produits de lavage et de nettoyage.
-D'autres rejets dans l'environnement d' acide éthanedioïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur.
- L'acide éthanedioïque est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface non métalliques, produits de traitement de surface métallique, produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, fluides de travail des métaux, polis et cires, produits chimiques de laboratoire et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
- L'acide éthanedioïque est utilisé dans les domaines suivants : bâtiment et travaux de construction.
- L'acide éthanedioïque est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, métaux, machines et véhicules et meubles.
- L'acide éthanedioïque est utilisé pour la fabrication de : meubles, bois et produits du bois, pâte à papier, papier et produits en papier et produits chimiques.
-Utilisations de niche :
éthanedioïque est également utilisé par quelques apiculteurs comme acaricide contre l' acarien parasite varroa
- L' acide éthanedioïque est utilisé pour nettoyer les minéraux.
- L'acide éthanedioïque est aussi parfois utilisé dans le procédé d'anodisation de l'aluminium, avec ou sans acide sulfurique.
Par rapport à l'anodisation à l'acide sulfurique, les revêtements obtenus sont plus fins et présentent une rugosité de surface plus faible.
-D'autres rejets dans l'environnement d' acide éthanedioïque sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur
PREPARATION de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
acide éthanedioïque est principalement fabriqué par oxydation d'hydrates de carbone ou de glucose à l'aide d'acide nitrique ou d'air en présence de pentoxyde de vanadium .
Divers précurseurs peuvent être utilisés, y compris l'acide glycolique et l'éthylène glycol.
Une méthode plus récente implique la carbonylation oxydative des alcools pour donner les diesters de l' acide éthanedioïque :
4 ROH + 4 CO + O2 → 2 (CO2R )2 + 2 H2O
Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide éthanedioïque .
Environ 120 000 tonnes sont produites annuellement.
Historiquement , l'acide éthanedioïque était obtenu exclusivement en utilisant des caustiques, tels que l'hydroxyde de sodium ou de potassium, sur de la sciure de bois, suivi d'une acidification de l'oxalate par des acides minéraux, tels que l'acide sulfurique.
acide éthanedioïque peut également être formé par chauffage de formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.
MÉTHODES DE LABORATOIRE de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
Bien que l'acide éthanedioïque puisse être facilement acheté, l'acide éthanedioïque peut être préparé en laboratoire en oxydant le saccharose à l'aide d'acide nitrique en présence d'une petite quantité de pentoxyde de vanadium comme catalyseur.
Le solide hydraté peut être déshydraté par la chaleur ou par distillation azéotropique .
Développée aux Pays-Bas, une électrocatalyse par un complexe de cuivre permet de réduire le dioxyde de carbone en acide éthanedioïque ; cette conversion utilise du dioxyde de carbone comme matière première pour générer de l' acide éthanedioïque .
acide éthanedioïque anhydre existe sous la forme de deux polymorphes; dans l'un, la liaison hydrogène donne une structure en forme de chaîne, tandis que le motif de liaison hydrogène dans l'autre forme définit une structure en forme de feuille.
Parce que le matériau anhydre est à la fois acide et hydrophile (recherche d'eau), il est utilisé dans les estérifications .
DIHYDRATE :
Le dihydrate H2C2O4.2H2O a un groupe spatial C52h–P21/n, avec des paramètres de réseau a = 611,9 pm, b = 360,7 pm, c = 1205,7 pm, β = 106°19', Z = 2.
Les principales distances inter-atomiques sont : C−C 153 pm, C−O1 129 pm, C −O2 119 pm.
Des études théoriques indiquent que l'acide éthanedioïque dihydraté est l'une des très rares substances cristallines qui présentent une compressibilité de zone négative.
À savoir, lorsqu'ils sont soumis à une contrainte de tension isotrope (pression négative), les paramètres de réseau a et c augmentent lorsque la contrainte diminue de -1,17 GPa à -0,12 GPa et de -1,17 GPa à -0,51 GPa , respectivement.
RÉACTIONS de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
Propriétés acido-basiques :
pKa de l'acide éthanedioïque varient dans la littérature de 1,25 à 1,46 et de 3,81 à 4,40.
L'acide éthanedioïque est relativement fort par rapport aux autres acides carboxyliques :
C2O4H2 ⇌ C2O4H − + H+ pKa = 1,27
C2O4H− ⇌ C2O2 − 4 + H+ pKa = 4,27
éthanedioïque subit de nombreuses réactions caractéristiques des autres acides carboxyliques.
éthanedioïque forme des esters tels que l'oxalate de diméthyle ( pf . 52,5 à 53,5 °C, 126,5 à 128,3 °F).
acide éthanedioïque forme un chlorure d'acide appelé chlorure d' oxalyle .
éthanedioïque est un "acide faible" relativement fort avec pKa1 = 1,27 et pKa2 = 4,28.
éthanedioïque présente de nombreuses réactions caractéristiques des autres acides carboxyliques.
éthanedioïque l'acide forme des esters tels que l'oxalate de diméthyle ( pf 52,5–53,5 °C).
acide éthanedioïque forme un chlorure d'acide appelé chlorure d' oxalyle .
L'oxalate, la base conjuguée de l' acide éthanedioïque , est un excellent ligand pour les ions métalliques.
acide éthanedioïque se lie généralement en tant que ligand bidenté formant un cycle MO2C2 à 5 chaînons.
Un complexe illustratif est le ferrioxalate de potassium , K3[ Fe(C2O4)3].
PROPRIÉTÉS DE LIAISON DES MÉTAUX de l'ACIDE ÉTHANÉDIOÏQUE :
Les complexes d'oxalate de métaux de transition sont nombreux, par exemple le médicament oxaliplatine .
éthanedioïque a montré qu'il réduisait le dioxyde de manganèse MnO
2 dans les minerais de manganèse pour permettre la lixiviation du métal par l'acide sulfurique.
éthanedioïque est un réactif important dans la chimie des lanthanides.
Les oxalates de lanthanide hydratés se forment facilement dans des solutions très fortement acides sous une forme densément cristalline, facilement filtrée, largement exempte de contamination par des éléments non lanthanides :
2 Ln3+ + 3 C2O4H2 → Ln2( C2O4 )3 + 6 H+
La décomposition thermique de ces oxalates donne les oxydes, qui est la forme la plus commercialisée de ces éléments.
Autre:
éthanedioïque et les oxalates peuvent être oxydés par le permanganate dans une réaction autocatalytique.
éthanedioïque se décompose à 125–175 °C en dioxyde de carbone CO2 et en acide formique HCOOH.
La photolyse avec une lumière UV de 237 à 313 nm produit également du monoxyde de carbone CO et de l'eau.
L'évaporation d'une solution d'urée et d' acide éthanedioïque dans un rapport molaire de 2:1 donne un composé cristallin solide H2C2O4.
[ CO( NH2)2]2, constitué de réseaux bidimensionnels empilés de molécules neutres maintenues ensemble par des liaisons hydrogène avec les atomes d'oxygène.
PRÉSENCE D'ACIDE ÉTHANÉDIOÏQUE :
Biosynthèse :
Au moins deux voies existent pour la formation enzymatique d'oxalate.
Dans une voie, l'oxaloacétate, un composant du cycle de l'acide citrique de Krebs, est hydrolysé en oxalate et en acide acétique par l'enzyme oxaloacétase :
[ O2CC( O)CH2CO2]2− + H2O → C2O2−4 + CH3CO−2 + H+
Il provient également de la déshydrogénation de l'acide glycolique, qui est produit par le métabolisme de l'éthylène glycol.
éthanedioïque et les oxalates sont présents en abondance dans de nombreuses plantes, notamment la poule grasse (chénopode blanc), l'herbe aigre et l'oseille (y compris Oxalis).
La racine et/ou les feuilles de rhubarbe et de sarrasin sont répertoriées comme étant riches en acide éthanedioïque .
Les aliments comestibles mais qui contiennent encore des concentrations importantes d' acide éthanedioïque comprennent, par ordre décroissant, la carambole ( carambole ), le poivre noir, le persil, les graines de pavot, les tiges de rhubarbe, l'amarante, les épinards, les bettes, les betteraves, le cacao, le chocolat, la plupart des noix. , la plupart des baies et des haricots.
La "sensation en bouche" granuleuse que l'on éprouve lorsque l'on boit du lait avec un dessert à la rhubarbe est causée par la précipitation d'oxalate de calcium.
Ainsi, même des quantités diluées d' acide éthanedioïque peuvent facilement "craquer" la caséine présente dans divers produits laitiers.
PRÉSENCE DANS LES ALIMENTS ET LES PLANTES DE L'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
Les premiers chercheurs ont isolé l'acide éthanedioïque de l'oseille des bois (Oxalis).
Les membres de la famille des épinards et les crucifères (choux, brocolis, choux de Bruxelles ) sont riches en oxalates, tout comme l'oseille et les ombellifères comme le persil.
Les feuilles et les tiges de toutes les espèces du genre Chenopodium et des genres apparentés de la famille des Amaranthaceae , qui comprend le quinoa, contiennent des niveaux élevés d' acide éthanedioïque .
Les feuilles de rhubarbe contiennent environ 0,5 % d'acide éthanedioïque et le jack-in-the-pulpit ( Arisaema triphyllum ) contient des cristaux d'oxalate de calcium.
De même, la vigne vierge, liane ornementale commune, produit de l'acide éthanedioïque dans ses baies ainsi que des cristaux d'oxalate dans la sève, sous forme de raphides .
Les bactéries produisent des oxalates à partir de l'oxydation des glucides.
Les plantes du genre Fenestraria produisent des fibres optiques à base d' acide éthanedioïque cristallin pour transmettre la lumière aux sites photosynthétiques souterrains.
La carambole , également connue sous le nom de carambole , contient également de l'acide éthanedioïque ainsi que de la caramboxine .
Le jus d'agrumes contient de petites quantités d' acide éthanedioïque .
Les agrumes produits en agriculture biologique contiennent moins d'acide éthanedioïque que ceux produits en agriculture conventionnelle.
Il a été proposé que la formation de patines d'oxalate de calcium naturelles sur certaines statues et monuments en calcaire et en marbre soit causée par la réaction chimique de la pierre carbonatée avec l' acide éthanedioïque sécrété par le lichen ou d'autres micro-organismes.
Production par des champignons :
De nombreuses espèces de champignons du sol sécrètent de l'acide éthanedioïque , ce qui entraîne une plus grande solubilité des cations métalliques , une disponibilité accrue de certains nutriments du sol et peut conduire à la formation de cristaux d'oxalate de calcium.
Certains champignons comme Aspergillus niger ont été largement étudiés pour la production industrielle d' acide éthanedioïque ; cependant, ces procédés ne sont pas encore économiquement compétitifs avec la production à partir de pétrole et de gaz.
BIOCHIMIE de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
La base conjuguée de l'acide éthanedioïque est l' anion hydrogénoxalate , et la base conjuguée de l'acide éthanedioïque (oxalate) est un inhibiteur compétitif de l'enzyme lactate déshydrogénase (LDH).
LDH catalyse la conversion du pyruvate en acide lactique (produit final du processus de fermentation (anaérobie)) oxydant simultanément la coenzyme NADH en NAD+ et H+.
La restauration des niveaux de NAD+ est essentielle à la poursuite du métabolisme énergétique anaérobie par la glycolyse.
Comme les cellules cancéreuses utilisent préférentiellement le métabolisme anaérobie (voir effet Warburg ), il a été démontré que l'inhibition de la LDH inhibe la formation et la croissance tumorales, c'est donc une voie potentielle intéressante de traitement du cancer.
acide éthanedioïque joue un rôle clé dans l'interaction entre les champignons pathogènes et les plantes.
De petites quantités d' acide éthanedioïque améliorent la résistance des plantes aux champignons, mais des quantités plus élevées provoquent une mort cellulaire programmée généralisée de la plante et contribuent à l'infection par les champignons.
Les plantes produisent normalement de l'acide éthanedioïque en petites quantités, mais certains champignons pathogènes tels que Sclerotinia sclerotiorum provoquent une accumulation toxique.
L'oxalate, en plus d'être biosynthétisé , peut également être biodégradé.
Oxalobactérie formigenes est une bactérie intestinale importante qui aide les animaux (y compris les humains) à dégrader l'oxalate.
HISTORIQUE de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
La préparation de sels d' acide éthanedioïque (acide de crabe) à partir de plantes était connue, au moins depuis 1745, lorsque le botaniste et médecin hollandais Herman Boerhaave a isolé un sel d'oseille des bois.
En 1773, François Pierre Savary de Fribourg, en Suisse, avait isolé l'acide éthanedioïque de son sel dans l'oseille.
En 1776, les chimistes suédois Carl Wilhelm Scheele et Torbern Olof Bergman a produit de l'acide éthanedioïque en faisant réagir du sucre avec de l'acide nitrique concentré ; Scheele a appelé l'acide qui en a résulté socker-syra ou såcker-syra (acide sucré).
En 1784, Scheele avait montré que «l'acide sucré» et l' acide éthanedioïque de sources naturelles étaient identiques.
En 1824, le chimiste allemand Friedrich Wöhler a obtenu l'acide éthanedioïque en faisant réagir du cyanogène avec de l'ammoniac en solution aqueuse.
Cette expérience peut représenter la première synthèse d'un produit naturel.
PARENTS ALTERNATIFS d'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
*Acides carboxyliques
*Oxydes organiques
*Dérivés d'hydrocarbures
*Composés carbonylés
SUBSTITUANTS DE L'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
* Acide dicarboxylique ou dérivés
*Acide carboxylique
*Composé oxygéné organique
*Oxyde organique
* Dérivé d'hydrocarbure
* Composé organooxygéné
*Groupe carbonyle
*Composé acyclique aliphatique
PROPRIETES PHYSIQUES et CHIMIQUES de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
Poids moléculaire : 90,03
Poids moléculaire : 90,03
XLogP3-AA : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 1
Masse exacte : 89,99530854
Masse monoisotopique : 89,99530854
Surface polaire topologique : 74,6 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 6
Charge formelle : 0
Complexité : 71,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
de stéréocentres atomiques définis : 0
de stéréocentres d' atomes non définis : 0
stéréocentres de liaison définis : 0
de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui
Forme d'apparence: poudre
Couleur blanche
Odeur : inodore
Seuil olfactif : Non applicable
pH : 1,3 à 9 g/l
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 189 ,5 °C - déc.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
supérieures/ inférieures d' inflammabilité ou d'explosivité : aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n- octanol /eau : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Formule moléculaire : C2H6O6
Masse moyenne : 126,065 Da
126,016441 Da
Point d'ébullition : 149 - 160 °C (1013 hPa ) (décomposition)
Densité 1,65 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : 157 °C (décomposition)
Point de fusion : 98 - 100 °C
pH : 1,5 (10 g/l, H₂O)
Pression de vapeur : 0,000312 hPa (25 °C)
Densité apparente : 813 kg/m3
Solubilité : >100 g/l
Formule chimique : C2H2O4
Masse molaire : 90,034 g•mol−1 (anhydre), 126,065 g•mol−1 ( dihydraté )
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : inodore
Densité : 1,90 g•cm−3 (anhydre, à 17 °C), 1,653 g•cm−3 ( dihydraté )
Point de fusion : 189 à 191 ° C, 101,5 ° C (214,7 ° F; 374,6 K) dihydraté
Solubilité dans l'eau : 90-100 g/L (20 °C)
Solubilité : 237 g/L (15 °C) dans l'éthanol, 14 g/L (15 °C) dans l'éther diéthylique
Pression de vapeur : <0,001 mmHg (20 °C)
Acidité ( pKa ): 1,25, 4,14
Base conjuguée : Hydrogénoxalate
Susceptibilité magnétique (χ): -60.05•10−6 cm3/ mol
PREMIERS SECOURS de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
Consultez un médecin.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Pas de données disponibles
MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE D'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
-Moyens d'extinction:
* Moyens d'extinction appropriés :
Eau
Mousse
Dioxyde de carbone (CO2)
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Plus d'informations :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
-Paramètres de contrôle:
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
--Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées.
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Epaisseur de couche minimale : 0 ,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Epaisseur de couche minimale : 0 ,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations
MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
*Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travail sous hotte.
*Mesures d'hygiène:
Changer immédiatement les vêtements contaminés.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sec.
STABILITE et REACTIVITE de l'ACIDE ETHANEDIOIQUE :
-Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).
-Conditions à éviter :
aucune information disponible
-Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles
SYNONYMES :
acide oxalique
acide éthanedioïque
Aktisal
Aquisal
oxalate
Acide oxirique
Oxalsaeure
Oxaalzuur
Kysélina stavelova
Acide oxalique
Acide ossalico
Acide oxalicum
Caswell n ° 625
Acide oxalique
NCI-C55209
Acide éthanedionique
éthane-1 ,2 -dioïque
CCRIS 1454
Code chimique des pesticides EPA 009601
HSDB 1100
AI3-26463
NSC 62774
UNII-9E7R5L6H31
BRN 0385686
HOOCCOOH
C2H2O4
Acide oxalique anhydre
CHEBI :16995
9E7R5L6H31
C2-bêta-polymorphe
ACIDE ETHANEDIOIQUE DIHYDRATE
éthanedioïque -d2
Dianion d' acide oxalique
DSSTox_CID_5816
C00209
DSSTox_RID_77935
DSSTox_GSID_25816
Sel de diammonium de l'acide oxalique
Blanchiment du bois
OXD
NSC115893
Ethandisaure
Éthanedionate
Oxagel
2dua
2hwg
H2ox
Acide oxalique anhydre
Éthane-1 ,2 -dioate
Acide oxalique, 98%
Acide oxalique (8CI)
oxalique 2 hydraté
Acide oxalique, anhydre
Acide oxalique 2-hydraté
1o4n
1t5a
Étalon d'oxalate pour CI
WLN : QVVQ
Acide éthanedioïque (9CI)
Acide oxalique dihydraté ACS
Ultraplast Activer S 52
bmse000106
Acide oxalique à faible teneur en cendres
NCIOpen2_000770
NCIOpen2_001022
NCIOpen2_001042
NCIOpen2_001202
NCIOpen2_008831
ACIDE TÉTRADÉCANOÏQUE-D27
4-02-00-01819 ( Référence du manuel Beilstein )
Solution d'acide oxalique, 0,5 M
Acide oxalique, AR, >=99%
Acide oxalique, LR, >=98%
CHEMBL146755
DTXSID0025816
Solution d'acide oxalique, 0,05 M
Acide oxalique, étalon analytique
BDBM14674
bis ( 5-azaspiro[2.5]octan-8-ol)
HY-Y0262
NSC62774
Acide oxalique , solution standardisée 0,1 N
STR01359
ZINC6021239
Tox21_202122
Tox21_303346
BBL003000
bis ( (2R)-azétidine-2-carbonitrile)
NSC-62774
s9354
STK379550
AKOS005449445
Acide oxalique, solution aqueuse à 5 % p/v
GCC-266020
DB03902
MCULE-6647815245
SB40938
SB40959
SB40985
Acide oxalique, solution aqueuse à 10 % p/v
Acide oxalique, ReagentPlus (R), >=99%
NCGC00249170-01
NCGC00257376-01
NCGC00259671-01
BP-21133
H158
Acide oxalique 10 microg /mL dans l'acétonitrile
Acide oxalique, solution standardisée 0,1 N
Acide oxalique, SAJ premier grade, >=97.0%
bis ( 1-(3-méthyloxétan-3-yl)éthan-1-amine)
CS-0013716
FT-0657506
Acide oxalique, qualité réactif Vetec (TM), 98 %
Acide oxalique, purum , anhydre, >=97.0% (RT)
Q184832
J-007978
F1B1B2D7-C290-4CE6-8550-F25B202AFADE
F2191-0257
Acide oxalique, puriss . pa, anhydre, >=99.0% (RT)
Acide oxalique, qualité purifiée, à base de métaux traces à 99,999 %
Étalon d'oxalate pour IC, 1.000 g/L dans H2O, étalon analytique
Concentré d'acide oxalique, 0,1 M (COOH )2 (0,2 N)
Acide oxaliqueACIDO OSSALICO (s)
Acide Acide oxalique (S)
Oxalique (S)
Acide OssalicoAcido
Oxalique
Aktisal
Acide oxalique anhydre
AquisalÁCido (S)
OxáLico (S)
Éthanedioate
Acide éthanedioïque
éthanedioïque , acide conjugué (1:2)
Acide éthanedionique
Ethandisaure
éthane-1 ,2 -dioïque
Acide éthanedioïque
H2Ox
HOOCCOOH
Oxalsaeure
Éthane-1 ,2 -dioate
Éthanedioate
Oxalate
Oxalate d'ammonium
Acide éthanedioïque dihydraté
Éthanedionate
Acide éthanedionique
Kysélina stavelova
Oxaalzuur HMDB
Acide oxalique 2-hydraté
Acide oxalique anhydre
Sel de diammonium de l'acide oxalique
Acide oxalique dihydraté
Acide, oxalique
Oxalate d'aluminium
Oxalate de chrome (3+) (3:2)
Oxalate dipotassique
Oxalate de fer
Oxalate de magnésium
Oxalate de magnésium (1:1)
Oxalate, dilithium
Oxalate disodique
Oxalate, monohydrogène monopotassique
Oxalate de monopotassium
Oxalate de potassium
Oxalate de chrome
Oxalate de dilithium
Oxalate de manganèse (2+) (1:1)
Oxalate monosodique
Oxalate, chrome
Oxalate dipotassique
Oxalate, magnésium
Oxalate monosodique
Oxalate, chrome de potassium
de sodium HMDB
Oxalate de potassium
Oxalate de potassium (2:1)
Oxalate de diammonium
Oxalate disodique
Oxalate d'aluminium
Oxalate de diammonium
Oxalate ferrique
Oxalate de monoammonium
Oxalate de potassium et de chrome
Oxalate de chrome (2+)
Oxalate ferrique
Oxalate de fer (2+) (1:1)
Oxalate de fer (3+)
Oxalate de monoammonium
Monohydrogène oxalate monopotassique
Oxalate monopotassique
Oxalate, fer
Oxalate de sodium
Acide oxalique
Acide oxalique dihydraté (technique)
Blanchiment du bois
Acide de crabe
