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L'acide éthanedioïque est un acide organique dont le nom systématique est acide éthanedioïque et qui a pour formule HO 2 C−CO 2 H, également écrit (CO 2 H) 2.
L'acide éthanedioïque est l'acide dicarboxylique le plus simple.
L'acide éthanedioïque est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.
Numéro CAS : 6153-56-6
Numéro CE : 205-634-3
Nom IUPAC : acide 1,2-éthanedioïque
Formule chimique : C2H2O4
Autres noms : 144-62-7, Aktisal, Aquisal, Acide oxirique, Kyselina stavelova, Oxaalzuur, Oxalsaeure, Acidum oxalicum, Acide oxalique, Acido ossalico, Acide éthanedionique, NCI-C55209, Acide éthane-1,2-dioïque, DTXSID0025816, NSC-62774, Acide oxalique anhydre, 9E7R5L6H31, DTXCID805816, CHEBI:16995, Acide oxalique hydraté, 2-oxo-2-oxonioacétate, Acide oxalique (aqueux), Oxalate ferrique, Oxalate de sodium, Oxalate de fer, Oxalate d'aluminium, Oxalate de chrome, Oxalate disodique, Oxalate de dilithium Oxalate de magnésium, oxalate de potassium, oxalate de diammonium, oxalate monosodique, oxalate dipotassique, oxalate de monoammonium, oxalate de monopotassium, RefChem : 6477, oxalate de potassium et de chrome, oxalate de monohydrogène et de monopotassium, 205-634-3, Caswell n° 625, Oxaalzuur [néerlandais], Oxalsaeure [allemand], acide oxalique anhydre, Acide oxalique [français], C2H2O4, Acido ossalico [italien], Kyselina stavelova [tchèque], NSC 62774, CCRIS 1454, Code chimique des pesticides de l’EPA 009601, HSDB 1100, AI3-26463, BRN 0385686, HOOCCOOH, Ultraplast Activer S 52, Acide oxalique / Acide éthanedioïque, Acide oxalique, bis(5-azaspiro[2.5]octan-8-ol), bis((2R)-azétidine-2-carbonitrile), MFCD00002573, bis(1-(3-méthyloxétan-3-yl)éthan-1-amine), C00209, Polymorphe alpha de l'acide oxalique, Sel de diammonium de l'acide oxalique, CAS-144-62-7, OXD, NSC115893, EINECS 205-634-3, Éthanedionate, Éthanedionate, Acide ascorbique EP Impureté E, Oxagel, Oxalique, DeerClean, UNII-9E7R5L6H31, 2dua, 2hwg, H2ox, Dianion de l'acide oxalique, Solution d'acide oxalique, Acide oxalique anhydre, Éthane-1,2-dioate, acide oxalique, 98 %, acide oxalique (8CI), acide oxalique dihydraté, acide oxalique dihydraté, 1o4n, 1t5a, WLN : QVVQ, acide éthanedioïque (9CI), ACIDE OXALIQUE [MI], acide oxalique dihydraté ACS, SCHEMBL776, bmse000106, EC 205-634-3, ACIDE OXALIQUE [HSDB], NCIOpen2_000770, NCIOpen2_001022, NCIOpen2_001042, NCIOpen2_001202, NCIOpen2_008831, ACIDE OXALIQUE [VANDF], ACIDE OXALIQUE, 99 %, 4-02-00-01819 (Référence du manuel de Beilstein) ACIDE OXALIQUE [WHO-DD], SCHEMBL812380, Acide oxalique, AR, >=99 %, Acide oxalique, LR, >=98 %, CHEMBL146755, orb1222692, orb1304742, orb3025233, Acide oxalique, 99 % (Standard), Acide oxalique, étalon analytique, SCHEMBL10471058, BDBM14674, HY-Y0262R, ID MeSH : D019815, HMS5086K21, HY-Y0262, NSC62774, STR01359, Tox21_202122, Tox21_303346, BBL003000, EBC-04354, NSC 76990, s9354, STK379550, AKOS005449445, CCG-266020, DB03902, FO26604, NSC 132055, NSC 151956, SB40938, SB40959, SB40985, T2O2680, Acide oxalique, ReagentPlus(R), ≥99 %, MSK000232-1000W, NCGC00249170-01, NCGC00257376-01, NCGC00259671-01, BP-21133
Le nom de l'acide éthanedioïque provient du fait que les premiers chercheurs ont isolé l'acide éthanedioïque à partir de plantes à fleurs du genre Oxalis, communément appelées oseille des bois.
L'acide éthanedioïque est présent naturellement dans de nombreux aliments.
L'ingestion excessive d'acide éthanedioïque ou un contact prolongé avec la peau peuvent être dangereux.
L'acide éthanedioïque est beaucoup plus acide que l'acide acétique.
L'acide éthanedioïque est un agent réducteur et sa base conjuguée est connue sous le nom d'oxalate (C2O).
L'acide éthanedioïque est un agent chélateur pour les cations métalliques.
L'acide éthanedioïque se présente généralement sous forme de dihydrate de formule C2H204·2H20.
La préparation de sels d'acide éthanedioïque (acide crabe) à partir de plantes est connue depuis au moins 1745, date à laquelle le botaniste et médecin néerlandais Herman Boerhaave a isolé le sel d'oseille des bois, similaire au procédé kraft.
En 1773, François Pierre Savary, de Fribourg-en-Brisgau, en Suisse, isola l'acide éthanedioïque à partir du sel d'oseille.
En 1776, les chimistes suédois Carl Wilhelm Scheele et Torbern Olof Bergman ont produit l'acide éthanedioïque en faisant réagir du sucre avec de l'acide nitrique concentré ; Scheele a appelé l'acide résultant socker-syra ou såcker-syra (acide de sucre).
En 1784, Scheele avait démontré que « l'acide de sucre » obtenu à partir de sources naturelles et l'acide éthanedioïque étaient identiques.
En 1824, le chimiste allemand Friedrich Wöhler obtint l'acide éthanedioïque en faisant réagir le cyanogène avec l'ammoniac en solution aqueuse.
Cette expérience pourrait représenter la première synthèse d'un produit naturel.
L'acide éthanedioïque est principalement produit par l'oxydation des glucides ou du glucose à l'aide d'acide nitrique ou d'air en présence de pentoxyde de vanadium.
On peut utiliser divers précurseurs, notamment l'acide glycolique et l'éthylène glycol.
Une méthode plus récente nécessite la carbonylation oxydative des alcools pour donner des diesters d'acide éthanedioïque :
4ROH + 4CO + O2 → 2(CO 2R )2 + 2H2O
Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide éthanedioïque.
Environ 120 000 tonnes sont produites chaque année.
Historiquement, l'acide éthanedioïque était uniquement produit en utilisant des produits caustiques tels que l'hydroxyde de sodium ou de potassium sur de la sciure de bois, puis en acidifiant l'oxalate avec des acides minéraux tels que l'acide sulfurique.
L'acide éthanedioïque peut également être formé par chauffage du formiate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.
Bien que facilement disponible à l'achat, l'acide éthanedioïque peut être préparé en laboratoire en oxydant le saccharose à l'aide d'acide nitrique en présence d'une petite quantité de pentoxyde de vanadium comme catalyseur.
Le solide hydraté peut être déshydraté par la chaleur ou par distillation azéotropique.
L'électrocatalyse d'un complexe de cuivre mis au point aux Pays-Bas permet de réduire le dioxyde de carbone en acide éthanedioïque ; dans cette conversion, le dioxyde de carbone est utilisé comme matière première pour produire de l'acide éthanedioïque.
Les valeurs de pKa de l'acide éthanedioïque varient entre 1,25 et 1,46 et entre 3,81 et 4,40 dans la littérature.
La 100e édition du CRC, publiée en 2019, a des valeurs de 1,25 et 3,81.
L'acide éthanedioïque est relativement fort comparé aux autres acides carboxyliques :
L'acide éthanedioïque subit de nombreuses réactions caractéristiques des autres acides carboxyliques.
Forme des esters tels que l'oxalate de diméthyle ( mp 52,5 à 53,5 °C, 126,5 à 128,3 °F).
L'acide éthanedioïque forme un chlorure d'acide appelé chlorure d'oxalyle.
Les complexes d'oxalate de métaux de transition sont nombreux, par exemple le médicament oxaliplatine.
Il a été démontré que l'acide éthanedioïque réduit le dioxyde de manganèse MnO.
L'acide éthanedioïque est un réactif important en chimie des lanthanides.
Les oxalates de lanthanides hydratés se forment facilement dans des solutions très fortement acides sous une forme cristalline dense, facilement filtrable et largement non contaminée par des éléments non lanthanides :
2 Ln 3+ + 3 C 2 Ö 4 H 2 → Ln 2 (C 2 Ö 4 ) 3 + 6 H +
La décomposition thermique de ces oxalates produit des oxydes, la forme la plus largement commercialisée de ces éléments.
L'acide éthanedioïque et les oxalates peuvent être oxydés par le permanganate dans une réaction autocatalytique.
La vapeur d'acide éthanedioïque se décompose en dioxyde de carbone CO à 125–175 °C acide formique HCOOH.
La photolyse avec une lumière UV de 237 à 313 nm produit également du monoxyde de carbone CO et de l'eau.
L'évaporation d'une solution d'urée et d'acide éthanedioïque dans un rapport molaire de 2:1 donne un composé cristallin solide H
2C2S4. [CO(NH2)2]2 Il est constitué de réseaux bidimensionnels empilés de molécules neutres maintenues ensemble par des liaisons hydrogène avec des atomes d'oxygène.
Les premiers chercheurs ont isolé l'acide éthanedioïque de l'oxalis (Oxalis).
Les membres de la famille des épinards et des brassicacées (chou, brocoli, choux de Bruxelles) sont riches en oxalates, tout comme les feuilles en forme de parapluie de l'oseille et du persil.
Les plantes du genre Fenestraria produisent des fibres optiques composées d'acide éthanedioïque cristallin pour transmettre la lumière aux sites photosynthétiques souterrains.
La carambole, également connue sous le nom de fruit étoilé, contient de l'acide éthanedioïque ainsi que de la caramboxine.
Le jus d'agrumes contient de petites quantités d'acide éthanedioïque.
Les agrumes issus de l'agriculture biologique contiennent moins d'acide éthanedioïque que ceux issus de l'agriculture conventionnelle.
Il a été suggéré que la formation de patines d'oxalate de calcium naturelles sur certaines statues et monuments en calcaire et en marbre est due à la réaction chimique de la pierre carbonatée avec l'acide éthanedioïque sécrété par les lichens ou d'autres micro-organismes.
L'acide éthanedioïque est principalement produit par l'oxydation des glucides ou du glucose des pentoxydes de vanadium à l'aide d'acide nitrique ou d'air.
Trois appellations différentes sont disponibles, dont l'acide glycolique et l'éthylène glycol.
Une méthode plus récente nécessite la carbonylation oxydative des alcools pour obtenir des diesters d'acide éthanedioïque.
L'acide éthanedioïque est l'un des acides organiques connus des racines des plantes.
L'acide éthanedioïque, préparé avec la formule chimique COOH2, se trouve dans la rhubarbe sous forme de sel recherché, dans l'oseille sous forme de sel de sodium, et dans certaines sèves de plantes médicinales.
L'acide éthanedioïque est un acide organique produit par les plantes.
On y trouve des plantes comme les épinards, les tomates et l'oseille.
Du fait de leur acidité, ils forment des sels avec un ion présent dans l'environnement.
L'acide éthanedioïque est un système biologiquement vivant et l'acide éthanedioïque qui pénètre dans le système forme des sels avec les ions présents ici.
L'oxalate de calcium, le sel le plus courant, s'accumule dans l'organisme, généralement dans le système urinaire, et plus particulièrement dans les reins, provoquant la formation de calculs.
Certains acides éthanedioïques, ajoutés au sirop de sucre tiède, ont été appliqués aux abeilles sous forme de goutte-à-goutte à une température inférieure à 10 degrés Celsius lorsque les abeilles étaient en grappes et que le couvain fermé était présent.
Bien que la quantité de sucre et d'eau dans la solution reste la même, le rapport d'acide éthanedioïque peut varier en fonction de la température régionale.
Autrement dit, les taux varient selon la région.
L'acide éthanedioïque le fait s'affaiblir une fois par an.
L'acide éthanedioïque est recommandé pour les colonies de moins de trois cadres, en fonction de la température des grappes dans les colonies où les abeilles sont faibles.
Lorsqu'on chauffe l'acide éthanedioïque dihydraté, il se transforme en une quantité solide de gaz, c'est-à-dire qu'il lutte contre sa propriété de sublimation.
Pour les fabriquer, on utilise des appareils d'évaporation situés à l'intérieur de la ruche ; l'acide oxalique est évaporé à l'extérieur puis envoyé dans la ruche par un tuyau.
L'acide éthanedioïque et ses divers dérivés oxalates sont disponibles à partir de diverses sources naturelles.
Certaines de ces ressources sont des plantes, des légumes, des feuilles, du bois, du charbon, etc.
Notre corps le produit également par le biais du métabolisme de l'acide glyoxylique ou de l'acide ascorbique.
L'acide éthanedioïque est généralement préparé par oxydation de glucides tels que le saccharose ou le glucose à l'aide d'acide nitrique.
Le catalyseur de ces réactions sera le pentoxyde de vanadium.
L'acide éthanedioïque peut également être préparé en faisant réagir des alcools avec du monoxyde de carbone en présence d'oxygène.
Pour obtenir des diesters d'acide éthanedioïque qui sont ensuite hydrolysés pour donner de l'acide éthanedioïque.
L'acide éthanedioïque est un composé solide blanc cristallin inodore.
La densité de l'acide éthanedioïque est de 1,9 grammes par mL.
Le point de fusion de l'acide éthanedioïque est de 190 °C.
L'acide éthanedioïque se trouve généralement sous forme hydratée, à savoir (COOH)2 ⋅ 2H2O.
L'acide éthanedioïque se dissout facilement dans l'eau et y forme alors une solution incolore et acide.
L'acide éthanedioïque anhydre est très hydrophile et peut absorber l'eau.
L'acide éthanedioïque est un acide fort par nature.
L'acide éthanedioïque est l'acide dicarboxylique le plus simple et peut réagir comme un acide carboxylique typique.
Il peut ainsi former des dérivés de chlorure d'acide et d'ester.
L'acide éthanedioïque est un bon agent réducteur et un ligand chélatant utile pour divers cations métalliques.
L'acide oxalique (éthanedioïque) est un acide carboxylique dibasique saturé, une substance chimique sous forme de cristaux incolores, soluble dans l'eau, totalement insoluble dans l'alcool diéthylique et éthylique, insoluble dans le benzène, le chloroforme et l'éther de pétrole.
Ce composé organique se trouve dans de nombreux légumes et herbes aromatiques.
L'acide éthanedioïque est l'acide dicarboxylique le plus simple, de formule condensée HOOC-COOH, et possède une force acide supérieure à celle de l'acide acétique.
Une consommation excessive d'acide éthanedioïque peut être dangereuse.
L'acide éthanedioïque est produit par l'oxydation des glucides.
L'acide éthanedioïque peut également être préparé en laboratoire par oxydation du saccharose en présence d'un catalyseur tel que l'acide nitrique et le pentoxyde de vanadium.
L'acide éthanedioïque possède une structure bipolymorphe et se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc qui devient une solution incolore lorsqu'il est dissous dans l'eau.
L'acide éthanedioïque est un agent réducteur et est utilisé comme agent chélateur avec l'oxalate comme base conjuguée.
L'acide éthanedioïque est un acide dicarboxylique de formule chimique C2H2O4.
L'acide éthanedioïque se trouve dans la sève cellulaire des espèces Oxalis et Rumex sous forme de sels de potassium et de calcium.
En solution aqueuse, l'acide éthanedioïque est un acide faible qui ne peut s'ioniser que partiellement.
L'acide éthanedioïque possède deux protons acides.
L'ionisation initiale produit un acide faible, HC2O4-, qui s'ionisera également.
L'acide éthanedioïque est l'un des acides organiques les plus forts et il élimine l'acide carbonique et de nombreux autres acides de leurs sels.
L'acide éthanedioïque est produit par l'action de l'hydrate de potasse ou de l'acide nitrique sur la plupart des composés organiques naturels.
L'acide éthanedioïque est également appelé acide diprotique.
L'acide éthanedioïque possède une structure bipolymorphe et se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc qui devient une solution incolore lorsqu'il est dissous dans l'eau.
L'acide éthanedioïque est un agent réducteur et est utilisé comme agent chélateur avec l'oxalate comme base conjuguée.
L'acide éthanedioïque est un acide dicarboxylique de formule chimique C2H2O4.
L'acide éthanedioïque se trouve dans la sève cellulaire des espèces Oxalis et Rumex sous forme de sels de potassium et de calcium.
En solution aqueuse, l'acide éthanedioïque est un acide faible qui ne peut s'ioniser que partiellement.
L'acide éthanedioïque possède deux protons acides.
L'ionisation initiale produit un acide faible, HC2O4-, qui s'ionisera également.
L'acide éthanedioïque est l'un des acides organiques les plus forts et il élimine l'acide carbonique et de nombreux autres acides de leurs sels.
L'acide éthanedioïque est produit par l'action de l'hydrate de potasse ou de l'acide nitrique sur la plupart des composés organiques naturels.
L'acide éthanedioïque est également appelé acide diprotique.
Il convient de noter que, sous sa forme anhydre, l'acide éthanedioïque existe sous deux formes polymorphes différentes.
Des liaisons hydrogène se produisent dans le premier polymorphe de l'acide éthanedioïque.
Grâce à cette liaison hydrogène, une structure en forme de chaîne se développe au niveau intermoléculaire.
Le second polymorphe de ce composé est également sujet aux liaisons hydrogène.
Dans ce cas précis, cependant, les liaisons hydrogène confèrent au composé une structure en couches au niveau intermoléculaire.
Ce composé est largement utilisé dans les réactions d'estérification en raison de ses deux propriétés importantes.
La première caractéristique qui rend l'acide éthanedioïque idéal pour les réactions d'estérification est sa nature acide.
La deuxième et plus importante caractéristique de l'acide éthanedioïque est sa structure hydrophile.
Applications
L'acide éthanedioïque et les oxalates sont utilisés dans les industries du textile et du cuir.
métallurgique (pour nettoyer les métaux de la calamine, de la corrosion, de la rouille et des oxydes) ;
produits chimiques (dans la production de peintures, de plastiques, d'encres, de produits pyrotechniques) ;
textiles (comme mordant pour la teinture de la laine et de la soie) ;
microscopie (pour les sections blanchies) ;
agriculture (comme insecticide) ;
pharmacologie;
Travail du bois ;
cosmétologie (dans le cadre de crèmes, masques et sérums blanchissants) ;
chimie analytique (pour la précipitation des éléments des terres rares) ;
produits chimiques ménagers (comme les composants de blanchiment et de désinfection des détergents).
Cette substance est également utilisée pour former des additifs alimentaires et des complexes biologiquement actifs (comme agent de conservation).
Les principales applications de l'acide éthanedioïque comprennent le nettoyage ou le blanchiment, notamment pour éliminer la rouille (agent complexant le fer).
L'acide éthanedioïque est un ingrédient présent dans certains produits de blanchiment des dents.
Environ 25 % de l'acide éthanedioïque produit sera utilisé comme mordant dans les procédés de teinture.
L'acide éthanedioïque est également utilisé comme troisième réactif dans les agents de blanchiment, notamment dans les procédés de fabrication de pâte à papier, d'élimination de la rouille et autres procédés de nettoyage, ainsi que dans les analyseurs de bicarbonate de soude et de silice.
L'acide éthanedioïque est utilisé par certains apiculteurs comme acaricide contre l'acarien parasite varroa.
Des solutions diluées d'acide éthanedioïque (0,05-0,15 M) peuvent être utilisées pour éliminer le fer de l'argile telle que la kaolinite afin de produire des céramiques de couleur claire.
L'acide éthanedioïque, comme beaucoup d'autres acides, peut être utilisé pour nettoyer les minéraux.
Deux exemples de ce type sont les cristaux de quartz et la pyrite.
L'acide éthanedioïque est parfois utilisé avec ou sans acide sulfurique dans l'anodisation de l'aluminium.
Comparativement à l'anodisation à l'acide sulfurique, les revêtements obtenus sont plus minces et présentent une rugosité de surface moindre.
L'acide éthanedioïque est également couramment utilisé comme agent de blanchiment du bois ; souvent sous forme cristalline, il est mélangé à de l'eau à la dilution appropriée pour utilisation.
Les deux dihydrates aqueux de l'acide éthanedioïque sont utilisés en alcalimétrie et en manganométrie, plus rarement dans la séparation des métaux terrestres et dans l'analyse quantitative du calcium.
L'acide éthanedioïque et ses sels d'antimoine sont utilisés comme mordants dans la teinture textile industrielle.
L'acide éthanedioïque est utilisé pour lutter contre le varroa en apiculture biologique et conventionnelle dans le secteur alimentaire.
L'acide éthanedioïque utilisé dans la lutte contre le varroa chez les abeilles est l'acide éthanedioïque hydraté de formule chimique C2H2O4 - 2H2O.
De l'acide éthanedioïque hydraté, obtenu de manière fiable, a été utilisé à la place de produits contenant des métaux lourds et des résidus.
Les principales applications de l'acide éthanedioïque comprennent le nettoyage ou le blanchiment (agent de réplication des complexes de fer), notamment pour l'élimination de la rouille.
Bar Keepers Friend est un exemple de produit nettoyant ménager contenant de l'acide éthanedioïque.
Le fer ferreux inutile contenu dans les agents antirouille est une formation saline résiduelle dans l'eau, connue sous le nom d'ion ferrioxalate.
L'acide éthanedioïque est un réactif important en chimie des lanthanides.
L'oxalate de lanthanide hydraté se forme facilement dans des solutions très fortement acides, à l'état densément cristallisé, facilement filtrable et principalement exempt de contamination par des éléments non établis.
La dégradation thermique de cet oxalate produit des oxydes, la forme la plus commercialisée de ces éléments.
L'acide éthanedioïque évaporé dans un sirop de sucre ou une solution à 3,2 % d'acide éthanedioïque est utilisé par certains apiculteurs comme traitement contre les groupes de parasites.
L'acide éthanedioïque est frotté sur les sculptures en marbre finies, ce qui scelle et sépare la surface.
L'acide éthanedioïque est également utilisé pour nettoyer les dépôts de fer et de manganèse sur les cristaux de quartz.
L'acide éthanedioïque est utilisé comme agent de blanchiment du bois pour éliminer les taches noires causées par les zones d'immersion.
L'acide éthanedioïque est un composé organique de formule C2H2O4, reconnu pour ses applications polyvalentes et ses résultats exceptionnels.
Dans un monde où la propreté et l'hygiène sont primordiales, l'acide éthanedioïque apparaît comme un produit indispensable qui facilite les tâches de nettoyage les plus difficiles.
L'acide éthanedioïque est un solide cristallin blanc, très soluble dans l'eau, formant une solution incolore.
La nature acide de l'acide éthanedioïque lui permet de traiter efficacement une grande variété d'applications de nettoyage, de blanchiment et d'élimination de la rouille.
Disponible en différents formats et conditionnements, l'acide éthanedioïque est la solution idéale pour les utilisateurs de divers secteurs, notamment les particuliers, les entreprises de nettoyage professionnelles et les entreprises industrielles.
Performances de nettoyage supérieures :
L'acide éthanedioïque est un puissant agent nettoyant très efficace pour éliminer les taches et marques tenaces causées par le fer, la rouille, le calcium et les dépôts calcaires.
L'acide éthanedioïque peut être utilisé pour nettoyer diverses surfaces telles que le métal, le bois et le plastique, ainsi que les équipements industriels, les bateaux et autres véhicules.
Élimination de la rouille : Les propriétés uniques de l’acide éthanedioïque en font une solution incontournable pour l’élimination de la rouille, car il dissout rapidement la rouille et redonne aux surfaces métalliques leur état d’origine.
Idéal pour une utilisation sur les vélos, les motos, les outils et autres objets métalliques sujets à la rouille.
L'acide éthanedioïque est un excellent agent de blanchiment du bois qui contribue à éclaircir et à rajeunir les surfaces de bois usées ou décolorées.
L'acide éthanedioïque fait des merveilles sur les meubles de jardin en bois, les clôtures et les terrasses, leur donnant un aspect frais et neuf.
Entretien des textiles et du cuir :
L'acide éthanedioïque est très efficace pour éliminer les taches et la décoloration sur les produits textiles et en cuir.
L'acide éthanedioïque pénètre en douceur dans les fibres textiles et les surfaces en cuir, éliminant les taches sans endommager le matériau.
Respectueux de l'environnement :
L'acide éthanedioïque, un composé organique, est une alternative durable et respectueuse de l'environnement aux produits chimiques agressifs.
L'acide éthanedioïque se décompose naturellement avec le temps et ne présente qu'un risque minimal pour l'environnement.
