ÉTHYLÈNEDIAMINE (EDA)

L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans de nombreux procédés industriels comme solvant de la caséine ou de l'albumine, comme stabilisant dans le latex de caoutchouc et comme lubrifiant textile.
L'éthylènediamine (EDA) était responsable d'une sensibilisation chez les pharmaciens manipulant des suppositoires d'aminophylline, chez les infirmières préparant et administrant de la théophylline injectable et chez un technicien de laboratoire lors de la fabrication de comprimés d'aminophylline.
L'éthylènediamine (EDA) est une diamine aliphatique linéaire, largement utilisée comme élément de base dans la synthèse organique.

Numéro CAS : 107-15-3
Formule moléculaire : C2H8N2
Poids moléculaire : 60,1
Numéro EINECS : 203-468-6

Synonymes : 391624-46-7, MONO-FMOC ETHYLENE DIAMINE HYDROCHLORURE, 166410-32-8, (9H-fluoren-9-yl)methyl (2-aminoethyl)carbamate hydrochloride, N-Fmoc-ethylenediamine hydrochloride, Fmoc-EDA.HCl, Mono-fmoc ethylene diamine, HCl, (9H-FLUOREN-9-YL)METHYL N-(2-AMINOETHYL)CARBAMATE HYDROCHLORIDE, MFCD00830741, 9H-fluoren-9-ylmethyl N-(2-aminoethyl)carbamate;hydrochloride, (9H-Fluoren-9-yl)methyl 2-aminoethylcarbamate hydrochloride, 9H-fluoren-9-ylmethyl N-(2-aminoethyl)carbamate Hydrochloride, N-1-Fmoc-1,2-diaminoéthane. HCl, Fmoc-EDA HCl, N-Fmoc-éthylènediamine HCl, C17H18N2O2.HCl, SCHEMBL966018, Fmoc-NH-(CH2)2-NH2.HCl, DTXSID10937196, AKOS015901130, FS-5255, SY059472, DB-043650, DB-119935, CS-0128625, W12365, EN300-6759619, chlorhydrate de mono-Fmoc éthylène diamine, AldrichCPR, chlorhydrate de (9H-fluorén-9-yl)méthyl(2-aminoéthyl)carbamate, chlorhydrate de 9H-9-fluorénylméthyl N-(2-aminoéthyl)carbamate, CHLORHYDRATE DE N-(9-FLUORÉNYLMÉTHYLOXYCARBONYL)-ÉTHYLÈNEDIAMINE, (9H-Fluorén-9-yl)méthyle hydrogène (2-aminoéthyl)carbonimidate-chlorure d'hydrogène (1/1), éthylènediamine purifiée par redistillation, >=99,5 % ; éthylènediamine ; éthylènediamine, 99+ %, AcroSeal ; ÉTHYLÈNEDIAMINE POUR SYNTHÈSE ; EDA éthylènediamine a ; amerstat274 ; bêta-aminoéthylamine ; caswellno437

L'éthylènediamine (EDA) forme facilement des dérivés d'imidazolidine hétérocycliques, en raison de sa nature bifonctionnelle, ayant deux amines.
L'éthylènediamine (EDA) est également utilisée comme matière première pour la synthèse d'agents chélateurs, de polymères, de produits agrochimiques et d'intermédiaires pharmaceutiques.
L'éthylènediamine (EDA) est un composé chimique organique de formule moléculaire C₂H₈N₂, caractérisé par ses deux groupes amine (-NH₂) attachés à une chaîne éthylène à deux carbones (-CH₂CH₂-).

L'éthylènediamine (EDA) est un liquide incolore à température ambiante et possède une forte odeur d'ammoniaque, qui peut être assez piquante.
En tant que diamine, l'éthylènediamine (EDA) fait partie de la famille des amines aliphatiques et est hautement réactive en raison de ses deux groupes amines primaires, ce qui en fait un composé polyvalent dans une large gamme de réactions chimiques et d'applications industrielles.
L'éthylènediamine (EDA) est très soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques, formant facilement des liaisons hydrogène grâce à ses groupes amine.

L'éthylènediamine (EDA) sert d'intermédiaire essentiel dans la fabrication d'émulsifiants, de détergents et de produits pharmaceutiques, démontrant ainsi sa large applicabilité dans divers secteurs.
L'éthylènediamine (EDA) peut être synthétisée à partir d'éthanolamine (EA) avec de l'ammoniac sur des types acides de catalyseurs zéolithiques.
Il est produit industriellement par la réaction du 1,2-dichloroéthane avec de l'ammoniac dans une base liquide sous haute température et haute pression.

La synthèse de l'éthylènediamine à partir du 1,2-dichloroéthane est ClCH2CH2Cl + 2NH3 → NH2CH2CH2NH2*2HCl
ClCH2CH2Cl + NH2CH2CH2NH2*2HCl + 2NH3 → NH2CH2C H2NHCH2CH2NH3*3HCl + NH4HCl
Néanmoins, il y a trop de sous-produits lors de la réaction.

La clé de cette synthèse est d’améliorer la sélectivité du produit de réaction et l’application de méthodes de séparation avancées pour obtenir une pureté élevée du produit.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme élément de base pour la synthèse d'activateurs de blanchiment, de chélates et de produits phytosanitaires.
De plus, il est utilisé comme intermédiaire dans des applications telles que les inhibiteurs de corrosion, les résines polyamides et les additifs pour lubrifiants/carburants.

Prolongateur de chaîne dans la production de résine polyuréthane pour la dispersion aqueuse de PU (PUD).
Les produits dérivés de l'éthylènediamine (EDA) sont fréquemment utilisés comme activateurs de blanchiment et chélates dans les détergents et comme fongicides dans le domaine de la protection des cultures.
Les résines polyamides sont largement utilisées comme liants dans les encres d'impression pour les applications de flexogravure sur certaines bandes de papier, de film et de feuille et dans les adhésifs thermofusibles, sensibles à la pression et thermoscellables pour le cuir, le papier, le plastique et le métal.

Le principal type de résine polyamide, en plus des résines liquides utilisées comme durcisseurs époxy, est généralement préparé par la réaction de condensation de diamines avec des acides gras di- et polybasiques.
Les polyamides thermoplastiques sont également utilisés dans la formulation de vernis de surimpression brillants et résistants à l'abrasion.
L'éthylènediamine (EDA) est une amine fortement basique avec une odeur d'ammoniac.

Le dérivé le plus important de l’éthylènediamine est l’éthylènediamine (EDA), un agent chélateur.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans la production de l'activateur de blanchiment tétraacétyléthylènediamine (TEAD), dans les bains de galvanoplastie, dans la production de fibres de polyuréthane, de polyols et de produits chimiques à base de caoutchouc.
L'éthylènediamine (EDA) est principalement utilisée comme élément de base pour les produits phytosanitaires, dans la synthèse d'agents chélateurs et pour les agents de blanchiment actifs à basse température.

Les autres applications de l’EDA comprennent les polyamides, les lubrifiants, les additifs pour carburants et les textiles.
L'éthylènediamine (EDA) est un composé organique de formule C2H4(NH2)2.
Ce liquide incolore à l’odeur d’ammoniaque est une amine basique.

Il s’agit d’un élément de base largement utilisé dans la synthèse chimique, avec environ 500 000 tonnes produites en 1998.
L'éthylènediamine (EDA) est le premier membre des polyéthylèneamines.
L'éthylènediamine (EDA) est produite industriellement en traitant le 1,2-dichloroéthane avec de l'ammoniac sous pression à 180 °C en milieu aqueux.

Dans cette réaction, du chlorure d'hydrogène est généré, qui forme un sel avec l'amine.
L'amine est libérée par ajout d'hydroxyde de sodium et peut ensuite être récupérée par distillation fractionnée.
L'éthylènediamine (EDA) et la triéthylènetétramine (TETA) sont formées comme sous-produits.

L'éthylènediamine (EDA), grâce à sa double fonction amine, est un précurseur largement utilisé dans divers polymères. Les condensats dérivés du formaldéhyde sont des plastifiants.
L'éthylènediamine (EDA) est largement utilisée dans la production de fibres de polyuréthane.
La classe de dendrimères PAMAM est dérivée de l'éthylènediamine (EDA).

L'éthylènediamine (EDA) est un ligand chélateur bidentate bien connu pour les composés de coordination, les deux atomes d'azote donnant leurs paires d'électrons isolés lorsque l'éthylènediamine agit comme ligand.
L'éthylènediamine (EDA) est souvent abrégée « en » en chimie inorganique.
Le complexe [Co(en)3]3+ est un exemple bien étudié.

Les ligands de base de Schiff se forment facilement à partir de l'éthylènediamine. Par exemple, la diamine se condense avec le 4-trifluorométhylbenzaldéhyde pour donner la diimine.
Les ligands salen, dont certains sont utilisés en catalyse, sont issus de la condensation de salicylaldéhydes et d'éthylènediamine.
L'éthylènediamine (EDA) est l'éthylèneamine ayant le poids moléculaire le plus bas.

L'éthylènediamine (EDA) contient deux azotes primaires.
L'éthylènediamine (EDA) est un produit monocomposant, clair et incolore, avec une odeur d'ammoniaque.
Cependant, l’éthylènediamine (EDA) est une substance hautement réactive et volatile, nécessitant une manipulation et un stockage soigneux pour atténuer les risques potentiels.

Sa réactivité et sa forte nature alcaline le rendent corrosif pour la peau et les yeux, et il peut également irriter le système respiratoire en cas d'inhalation.
De plus, l’éthylènediamine (EDA) peut former des mélanges explosifs avec l’air dans certaines conditions, nécessitant des mesures de sécurité strictes pour éviter les accidents lors de son utilisation et de son transport.
L’une des propriétés déterminantes de l’éthylènediamine (EDA) est sa capacité à participer à la liaison hydrogène, ce qui contribue à sa solubilité exceptionnelle dans l’eau et de nombreux solvants organiques.

Cette solubilité et cette réactivité élevées font de l'éthylènediamine (EDA) un réactif essentiel dans une variété de transformations chimiques, en particulier celles impliquant des réactions de condensation, d'alkylation et de polymérisation.
La présence de deux groupes amines lui permet également d'agir comme ligand bidentate, permettant son utilisation dans la formation de complexes de coordination stables avec des ions métalliques.
Cette propriété justifie son utilisation dans des applications allant de la catalyse à la purification de l’eau.

L'éthylènediamine (EDA) est principalement utilisée dans la production d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), un puissant agent chélateur qui se lie aux ions métalliques avec une forte affinité.
L'éthylènediamine (EDA) joue un rôle essentiel dans divers domaines, notamment en médecine, où elle est utilisée pour traiter les intoxications aux métaux lourds, et dans le traitement des eaux industrielles, où elle prévient l'accumulation de tartre et la corrosion dans les canalisations.
Au-delà de la chélation, l'éthylènediamine (EDA) est un précurseur dans la fabrication de polyamides, d'agents de durcissement époxy et d'additifs textiles, qui s'appuient tous sur ses groupes amines bifonctionnels pour la réticulation et les modifications structurelles.

Dans l'industrie pharmaceutique, l'éthylènediamine (EDA) sert de matière première pour la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API), où ses groupes amines réactifs facilitent l'introduction de groupes fonctionnels dans des molécules complexes.
De même, dans le secteur agrochimique, l’EDA est utilisé pour produire des fongicides, des herbicides et d’autres produits chimiques de protection des cultures.
Sa polyvalence s’étend à l’industrie des soins personnels et des cosmétiques, où les dérivés de l’éthylènediamine (EDA) sont utilisés dans les après-shampooings et autres formulations pour améliorer les performances des produits.

Malgré ses nombreuses utilisations, l’éthylènediamine (EDA) est classée comme substance dangereuse en raison de ses risques potentiels pour la santé et la sécurité humaines.
L'éthylènediamine (EDA) est hautement corrosive et peut provoquer de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires en cas de contact direct.
L’inhalation de vapeurs d’éthylènediamine (EDA) peut irriter les voies respiratoires, provoquant de la toux, des maux de gorge et, dans les cas graves, une détresse respiratoire.

Une exposition prolongée ou répétée peut entraîner une sensibilisation, provoquant des réactions allergiques chez les personnes sensibles, même à de faibles concentrations.
Sa structure chimique lui permet d'agir à la fois comme nucléophile et comme ligand, lui permettant de participer à la complexation avec des ions métalliques et à diverses réactions de substitution.
Dans les processus industriels, l'éthylènediamine (EDA) est souvent utilisée comme élément de base pour la synthèse d'autres composés, en particulier dans la production de polymères, de résines et de produits chimiques spécialisés.

L'éthylènediamine (EDA) est également connue pour son rôle dans la synthèse d'agents chélateurs comme l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), un agent largement utilisé pour lier les ions métalliques dans diverses applications, notamment le traitement de l'eau et la chimie analytique.
On le trouve dans les durcisseurs de résine époxy, les huiles de refroidissement, les fongicides et les cires. La dermatite de contact due à l'éthylènediamine est presque exclusivement due à des médicaments topiques.

L'éthylènediamine (EDA) est l'éthylènediamine ayant le poids moléculaire le plus bas.
L'éthylènediamine (EDA) est un produit monocomposant avec deux azotes primaires.
L'éthylènediamine (EDA) a une odeur d'ammoniaque et est claire et incolore.

L'éthylènediamine (EDA) est un produit clair et incolore à température et pression normales qui a une odeur caractéristique d'amine.
L'éthylènediamine (EDA) est fortement alcaline et miscible à l'eau et à l'alcool.

L'éthylènediamine (EDA) est sensible à l'air et hygroscopique et absorbe le dioxyde de carbone de l'air.
L'éthylènediamine (EDA) est incompatible avec les aldéhydes, les halogénures de phosphore, les halogénures organiques, les agents oxydants, les acides forts, le cuivre, ses alliages et ses sels.

Point de fusion : 8,5 °C (lit.)
Point d'ébullition : 118 °C (lit.)
Densité : 0,899 g/mL à 25 °C (lit.)
densité de vapeur : 2,07 (par rapport à l'air)
pression de vapeur : 10 mm Hg ( 20 °C)
indice de réfraction : n20/D 1,4565(lit.)
Point d'éclair : 34 °C
température de stockage : zone inflammable
solubilité : éthanol : soluble (lit.)
pka : 10,712 (à 0℃)
forme : liquide, fumant dans l'air
Densité : 0,899
couleur : incolore à jaune pâle
PH : 12,2 (100 g/l, H2O, 20 ℃)
Odeur : Forte odeur ammoniacale ; odeur douce et ammoniacale semblable à celle de l'ammoniaque.
limite d'explosivité 2-17%(V)
Solubilité dans l'eau : miscible
Sensible : sensible à l'air
Merck : 14 3795
BRN: 605263
Constante de la loi de Henry : 1,69 (x 10-9 atm?m3/mol) à 25 °C (Westheimer et Ingraham, 1956)
Limites d'exposition TLV-TWA 10 ppm (～25 mg/m3) (ACGIH, MSHA et OSHA) ; IDLH 2000 ppm (NIOSH).
Constante diélectrique : 16,0 (18 °C)
InChIKey : PIICEJLVQHRZGT-UHFFFAOYSA-N
LogP : -1,6 à 20 °C

L'éthylènediamine (EDA) est également incompatible avec les composés organiques halogénés et les halogénures métalliques.
Peut réagir avec le nitrométhane et le peroxydicarbonate de diisopropyle.
Peut s'enflammer au contact du nitrate de cellulose.

Absorbe facilement le dioxyde de carbone de l’air pour former des dépôts solides croustillants.
L'éthylènediamine (EDA) réagit violemment avec l'éthylène chlorhydrine.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme intermédiaire ; comme acidifiant de l'urine ; comme solvant ; comme émulsifiant pour les solutions de caséine et de gomme laque ; comme stabilisant dans le caoutchouc.

Intermédiaire chimique dans la fabrication de colorants, d'inhibiteurs de corrosion, de cires synthétiques, de fongicides, de résines, d'insecticides, d'agents mouillants pour asphalte et de produits pharmaceutiques.
L'éthylènediamine (EDA) est un produit de dégradation du fongicide agricole Maneb.
En cas de contact avec les yeux, retirez immédiatement vos lentilles de contact et rincez immédiatement pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.

En cas de contact avec la peau, retirez les vêtements contaminés et lavez-les immédiatement à l'eau et au savon.
De l'éthylènediamine (EDA) a été inhalée, retirez-vous de l'exposition, commencez la respiration artificielle (en utilisant les précautions universelles, y compris le masque de réanimation) si la respiration s'est arrêtée et la réanimation cardio-pulmonaire si le rythme cardiaque s'est arrêté.
Transférer rapidement vers un établissement médical en cas d'ingestion de ce produit chimique et consulter un médecin.

Ne pas faire vomir. Une surveillance médicale est recommandée pendant 24 à 48 heures après une surexposition respiratoire, car un œdème pulmonaire peut survenir à retardement.
En guise de premiers soins en cas d’œdème pulmonaire, un médecin ou un ambulancier agréé peut envisager d’administrer un spray corticostéroïde.
La vapeur peut former un mélange explosif avec l'air.

L'éthylènediamine (EDA) est une base moyennement forte.
Réaction violente avec les acides forts; les oxydants forts; les composés organiques chlorés; l'acide acétique; l'anhydride acétique; l'acroléine, l'acide acrylique; l'acrylonitrile, le chlorure d'allyle; le disulfure de carbone; l'acide chlorosulfonique; l'épichlorhydrine, la chlorhydrine d'éthylène, l'oléum, l'oxyde de méthyle; l'acétate de vinyle.
Également incompatible avec le perchlorate d'argent, la 3-propiolactone, l'oxyde de mésityle ; le dichlorure d'éthylène ; les anhydrides organiques ; les isocyanates, les acrylates, les allyles substitués ; les oxydes d'alkylène ; les cétones, les aldéhydes, les alcools, les glycols, les phénols, les crésols, la solution de caprolactum.

Attaque l'aluminium, le cuivre, le plomb, l'étain, le zinc et les alliages ; certains plastiques, le caoutchouc et les revêtements.
L'éthylènediamine (EDA) est l'éthylèneamine ayant le poids moléculaire le plus bas.
Il contient deux azotes primaires.

L'éthylènediamine (EDA) est un produit monocomposant, clair et incolore, avec une odeur d'ammoniaque.
L'un des dérivés les plus importants de l'éthylènediamine est l'agent chélateur EDTA, qui est dérivé de l'éthylènediamine via une synthèse de Strecker impliquant du cyanure et du formaldéhyde.
L'éthylènediamine (EDA) est un autre agent chélateur d'importance commerciale.

De nombreux composés et médicaments bioactifs contiennent la liaison N–CH2–CH2–N, y compris certains antihistaminiques.
Les sels d'éthylènebisdithiocarbamate sont des fongicides commercialement importants sous les noms de marque Maneb, Mancozeb, Zineb et Metiram.
Certains fongicides contenant de l’imidazoline sont dérivés de l’éthylènediamine.

L'éthylènediamine (EDA) est un ingrédient du médicament bronchodilatateur courant aminophylline, où elle sert à solubiliser l'ingrédient actif théophylline.
L'éthylènediamine (EDA) a également été utilisée dans les préparations dermatologiques, mais a été retirée de certaines d'entre elles en raison de la possibilité qu'elle provoque une dermatite de contact.
Lorsqu'il est utilisé comme excipient pharmaceutique, après administration orale, sa biodisponibilité est d'environ 0,34, en raison d'un effet de premier passage important.

Les antihistaminiques dérivés de l'éthylènediamine (EDA) sont les plus anciens des cinq classes d'antihistaminiques de première génération, à commencer par le pipéroxan alias benodaïne, découvert en 1933 à l'Institut Pasteur en France, et comprenant également la mépyramine, la tripélennamine et l'antazoline.
Les autres classes sont des dérivés de l'éthanolamine, de l'alkylamine, de la pipérazine et d'autres (principalement des composés tricycliques et tétracycliques apparentés aux phénothiazines, aux antidépresseurs tricycliques, ainsi qu'à la famille cyproheptadine-phénindamine).

De plus, l’éthylènediamine (EDA) est volatile et inflammable, capable de former des mélanges explosifs avec l’air, en particulier dans des espaces confinés ou à des températures élevées.
Cette propriété nécessite des protocoles de stockage et de manipulation rigoureux, notamment l’utilisation de conteneurs résistants aux flammes et d’environnements correctement ventilés.
La réactivité de l’éthylènediamine (EDA) avec les acides, les agents oxydants et certains métaux ajoute une autre couche de complexité à son utilisation sûre, car de telles interactions peuvent entraîner des réactions violentes ou la libération de gaz toxiques.

Dans le contexte environnemental, l'éthylènediamine (EDA) présente des risques potentiels en raison de sa toxicité aquatique et de sa persistance. Bien que difficilement biodégradable, ses groupes amines peuvent réagir avec les composants environnementaux, entraînant la formation de dérivés susceptibles d'avoir des impacts écologiques néfastes.
Pour cette raison, des méthodes d’élimination et des stratégies de confinement appropriées sont essentielles pour minimiser son empreinte environnementale.

L'éthylènediamine (EDA) est un petit composé organique qui sert d'élément de base fondamental dans l'industrie chimique, avec la structure moléculaire H₂N-CH₂-CH₂-NH₂, reflétant ses deux groupes amine primaires attachés à un squelette éthylène.
L'éthylènediamine (EDA) est un liquide clair et incolore dans des conditions ambiantes, bien qu'il dégage une odeur forte et distinctive semblable à celle de l'ammoniac qui peut être irritante.
Cette odeur piquante est une caractéristique des amines, en particulier celles à faible poids moléculaire comme l'éthylènediamine (EDA).

En raison de sa nature hautement réactive et de sa fonctionnalité amine polyvalente, l'EDA est largement utilisé dans les contextes industriels et scientifiques.
L'éthylènediamine (EDA) est importante en chimie inorganique car elle peut fonctionner comme un ligand bidentantate, se coordonnant à un ion métallique par les paires isolées sur les deux atomes d'azote.
Dans les noms de complexes, on lui donne l'abréviation en.

L'éthylènediamine (EDA) est très réactive avec de nombreux composés.
Peut réagir violemment avec l'acide acétique, l'anhydride acétique, l'acroléine, l'acide acrylique, l'acrylonitrile, le chlorure d'allyle, le disulfure de carbone, l'acide chlorosulfonique, l'épichlorhydrine, la chlorhydrine d'éthylène, le chlorure d'hydrogène, l'oxyde de mésityle, l'acide nitrique, l'oléum, AgClO4, l'acide sulfurique, la bêta-propiolactone et l'acétate de vinyle.
Incompatible avec les acides forts, les oxydants forts (sels de perchlorate) et les composés organiques chlorés.

Utilisations :
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme intermédiaire dans la fabrication de tétraacétyléthylènediamine (TAED), un activateur de blanchiment, qui est utilisé dans les détergents et les additifs pour le lavage du linge et de la vaisselle.
La quantité de TAED utilisée dans les produits d’entretien ménager en Europe a été estimée à 61 000 t en 2001.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans la fabrication de floculants organiques, de résines d'urée et de bisamides gras.

Il est utilisé dans la production de formulations destinées aux industries des circuits imprimés et de la finition des métaux.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme intermédiaire dans la production d'agents phytosanitaires, de durcisseurs pour résines époxy, dans l'industrie du cuir, dans l'industrie de la peinture, dans les fongicides dans le domaine de la protection des cultures et dans l'industrie textile.
L'éthylènediamine (EDA) est également utilisée comme solvant et pour la chimie analytique.

L'éthylènediamine (EDA) est utilisée pour produire un additif de fixation photographique
Intermédiaire dans la fabrication de l'éthylènediamine (EDA); agent catalytique dans les résines époxy; colorants, stabilisateur de solvants; neutralisant dans les produits en caoutchouc L'éthylènediamine (EDA) fonctionne comme intermédiaire réactif dans la synthèse de fongicides carbamates et dans la préparation de colorants, de cires synthétiques, de résines, d'insecticides et d'agents mouillants d'asphalte.

L'éthylènediamine (EDA) est un solvant pour la caséine, l'albumine, la gomme laque et le soufre ; un émulsifiant ; un stabilisant pour le latex de caoutchouc ; un inhibiteur dans les solutions antigel ; et un auxiliaire pharmaceutique (stabilisateur d'injection d'aminophylline).
L'éthylènediamine (EDA) est également un ingrédient important dans les produits de coiffure, les lotions anti-frisottis et les vernis à ongles.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans de nombreux procédés industriels comme solvant pour la caséine ou l'albumine, comme stabilisant dans le latex de caoutchouc et comme lubrifiant textile.

L'éthylènediamine (EDA) peut être trouvée dans les durcisseurs de résine époxy, les huiles de refroidissement, les fongicides et les cires.
La dermatite de contact due à l’éthylènediamine est presque exclusivement due à des médicaments topiques.
La dermatite de contact professionnelle dans les systèmes de résine époxy est plutôt rare.

L'éthylènediamine (EDA) peut réagir de manière croisée avec la triéthylènetétramine et la diéthylènetriamine.
L'éthylènediamine (EDA) s'est avérée responsable d'une sensibilisation chez les pharmaciens manipulant des suppositoires d'aminophylline, chez les infirmières préparant et administrant de la théophylline injectable et chez un technicien de laboratoire lors de la fabrication de comprimés d'aminophylline.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée en grande quantité pour la production de nombreux produits chimiques industriels.

L'éthylènediamine (EDA) forme des dérivés avec les acides carboxyliques (y compris les acides gras), les nitriles, les alcools (à température élevée), les agents alkylants, le disulfure de carbone, les aldéhydes et les cétones. Du fait de sa bifonctionnalité, avec ses deux groupes amino, elle forme facilement des hétérocycles tels que les imidazolidines.
La libération dans l'environnement d'éthylènediamine (EDA) peut se produire lors de l'utilisation industrielle : d'articles où les substances ne sont pas destinées à être rejetées et où les conditions d'utilisation ne favorisent pas la libération.
L'éthylènediamine (EDA) peut être trouvée dans des produits à base de bois (par exemple, les sols, les meubles, les jouets).

L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les produits suivants : adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les domaines suivants : l'approvisionnement municipal (par exemple, l'électricité, la vapeur, le gaz, l'eau) et le traitement des eaux usées, les services de santé et la recherche et développement scientifiques.

D'autres rejets dans l'environnement d'éthylènediamine (EDA) sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), de l'utilisation en extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple, agent liant dans les peintures et revêtements ou adhésifs), de l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile) et de l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de frein).
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les produits suivants : carburants.

L'éthylènediamine (EDA) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
La libération dans l'environnement d'éthylènediamine (EDA) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, adhésifs et produits d'étanchéité, produits de revêtement, fluides de transfert de chaleur, fluides hydrauliques et polymères.

L'éthylènediamine (EDA) a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée dans les domaines suivants : l'approvisionnement municipal (par exemple, l'électricité, la vapeur, le gaz, l'eau) et le traitement des eaux usées.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée pour la fabrication de : produits chimiques.

La libération dans l'environnement d'éthylènediamine (EDA) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques, dans les auxiliaires de traitement sur les sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec une libération minimale, dans la production d'articles et comme auxiliaire de traitement.
L'éthylènediamine (EDA) est un produit chimique très polyvalent avec une large gamme d'applications dans diverses industries en raison de ses groupes amines doubles, qui en font un élément de base essentiel pour de nombreux produits.

L’une de ses utilisations les plus importantes est la production d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), un puissant agent chélateur qui se lie aux ions métalliques.
L'éthylènediamine (EDA) a de nombreuses applications dans les systèmes de traitement de l'eau pour prévenir la formation de tartre et la corrosion dans les tuyaux, dans le domaine médical pour la thérapie par chélation pour traiter l'intoxication aux métaux lourds et dans la conservation des aliments pour maintenir la qualité du produit en liant les traces de métaux.
L'éthylènediamine (EDA) est également un composant essentiel dans la fabrication d'agents de durcissement époxy, qui sont essentiels pour produire des revêtements, des adhésifs et des composites hautes performances.

Ces matériaux sont utilisés dans des secteurs allant de l’aérospatiale et de l’automobile à la construction, où la durabilité et la résistance sont primordiales.
La réactivité de l'éthylènediamine (EDA) lui permet de se réticuler avec les résines époxy, créant un réseau robuste et chimiquement résistant qui améliore les performances de ces matériaux dans des environnements exigeants.
Dans l’industrie des polymères, l’éthylènediamine (EDA) sert de précurseur pour la synthèse des polyamides, notamment du nylon et d’autres plastiques spéciaux.

Ces polymères sont utilisés dans la production de textiles, de matériaux d’emballage et de plastiques techniques en raison de leurs excellentes propriétés mécaniques et de leur résistance à l’usure et aux produits chimiques.
De plus, l’éthylènediamine (EDA) est utilisée pour créer des lubrifiants synthétiques et des additifs pour carburant qui améliorent les performances du moteur en réduisant la friction et en empêchant l’accumulation de dépôts.
L'industrie pharmaceutique utilise l'éthylènediamine (EDA) dans la synthèse d'ingrédients pharmaceutiques actifs (API) et comme intermédiaire dans la production d'antihistaminiques, de sédatifs et d'autres agents thérapeutiques.

Ses groupes amines facilitent l’introduction de groupes fonctionnels dans des molécules organiques complexes, permettant le développement de médicaments dotés d’activités biologiques spécifiques.
De plus, les dérivés de l’éthylènediamine (EDA) sont utilisés dans des formulations agrochimiques, telles que les fongicides, les herbicides et les pesticides, qui améliorent le rendement des cultures et protègent contre les parasites et les maladies.
Dans les produits de soins personnels, les dérivés d’éthylènediamine (EDA) sont utilisés dans des formulations telles que les après-shampooings et les produits de soins de la peau pour améliorer la texture, renforcer la stabilité et optimiser les performances.

Dans le traitement des textiles, l'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme agent de finition textile pour conférer une résistance aux plis et améliorer la fixation des colorants, garantissant ainsi des tissus éclatants et durables.
De plus, son rôle de dispersant et d’émulsifiant dans les détergents et les agents de nettoyage assure une élimination efficace de la saleté et de la graisse dans les applications de nettoyage domestiques et industrielles.
L'éthylènediamine (EDA) est également une matière première essentielle dans la synthèse chimique de tensioactifs et d'inhibiteurs de corrosion.

Ces substances sont essentielles dans les applications pétrolières, telles que le forage et l’entretien des pipelines, où elles préviennent les dommages aux équipements et améliorent l’efficacité.
De plus, l’éthylènediamine (EDA) est utilisée dans la production d’intermédiaires chimiques pour le traitement du caoutchouc, les adhésifs et les produits d’étanchéité, démontrant sa polyvalence et son caractère indispensable dans les processus industriels.

L'éthylènediamine (EDA) est utilisée comme stabilisant pour le latex de caoutchouc, comme émulsifiant, comme inhibiteur dans les solutions antigel et dans les lubrifiants textiles.
Il est également utilisé comme solvant pour l'albumine, la gomme laque, le soufre et d'autres substances.
Avec les deux atomes d'azote, qui peuvent donner leurs paires d'électrons isolés, l'éthylènediamine (EDA) est largement utilisée comme ligand chélateur pour la chimie de coordination pour former des liaisons avec un ion de métal de transition tel que le nickel (II).

Les liaisons se forment entre l'ion métallique et les atomes d'azote de l'éthylènediamine.
L'éthylènediamine (EDA) est un dérivé de l'éthylènediamine et c'est un agent chélateur polyvalent, qui peut former des chélates avec des ions de métaux de transition et des ions du groupe principal.
L'éthylènediamine (EDA) est principalement utilisée pour synthétiser l'acide éthylènediaminetétraacétique.

L'éthylènediamine (EDA) est fréquemment utilisée dans les savons et les détergents pour former des complexes avec les ions calcium et magnésium dans l'eau dure afin d'améliorer l'efficacité du nettoyage.
De plus, l’éthylènediamine (EDA) est largement utilisée comme agent stabilisant dans l’industrie alimentaire pour favoriser la rétention de la couleur, améliorer la rétention de la saveur et inhiber le rancissement.
L'éthylènediamine (EDA) est utilisée pour faciliter la dissolution de la théophylline.

Cette combinaison est connue sous le nom d'aminophylline et est utilisée pour traiter et prévenir la respiration sifflante et les difficultés respiratoires causées par une maladie pulmonaire en cours (par exemple, l'asthme, l'emphysème, la bronchite chronique).
L'éthylènediamine (EDA) prouve qu'il n'y a pas d'association moléculaire entre la théophylline et l'éthylènediamine dans les milieux biologiques.
La biodisponibilité de l'éthylènediamine est d'environ 34 % et celle de la théophylline d'environ 88 %.5

Profil de sécurité :
L'éthylènediamine (EDA), comme l'ammoniac et d'autres amines de faible poids moléculaire, est un irritant cutané et respiratoire.
À moins d’être contenue hermétiquement, l’éthylènediamine (EDA) liquide libère des vapeurs toxiques et irritantes dans son environnement, en particulier en cas de chauffage.
Les vapeurs absorbent l’humidité de l’air humide pour former une brume blanche caractéristique, extrêmement irritante pour la peau, les yeux, les poumons et les muqueuses.

Un poison humain par inhalation.
Poison expérimental par inhalation, voies intrapéritonéale, sous-cutanée et intraveineuse.
Modérément toxique par ingestion et contact avec la peau, effets expérimentaux sur la reproduction.

Liquide inflammable lorsqu’il est exposé à la chaleur, aux flammes ou aux oxydants.
Peut réagir violemment avec l'acide acétique, l'anhydride acétique, l'acroléine, l'acide acrylique, l'acrylonitrile, le chlorure d'allyle, le CS2, l'acide chlorosulfonique, l'épichlorhydrine, la chlorhydrine d'éthylène, le HCl, l'oxyde de mésityle, le HNO3, l'oléum, AgClO4, H2SO4, la propiolactone ou l'acétate de vinyle.
Pour lutter contre les incendies, utiliser du CO2, un produit chimique sec ou de la mousse anti-alcool. Chauffé jusqu'à décomposition, il dégage des fumées toxiques de NOx et de NH3.

L'inhalation de ses vapeurs peut produire une forte irritation du nez et des voies respiratoires conduisant à une pneumonie chimique et à un œdème pulmonaire.
Une telle irritation chez l'homme, accompagnée de symptômes de toux et de difficultés respiratoires, peut être observée à des concentrations supérieures à 400 ppm.
Une exposition répétée à des concentrations élevées de cette substance dans l’air peut provoquer des lésions pulmonaires, hépatiques et rénales.

La toxicité de ce composé est cependant bien inférieure à celle de l’éthylèneimine.
La toxicité orale aiguë chez l'animal était faible à modérée. La DL50 orale chez le rat est de 500 mg/kg.
Les sujets humains ont trouvé que 100 ppm d’éthylènediamine (EDA) pendant quelques secondes étaient inoffensifs, mais des concentrations plus élevées de 200 et 400 ppm produisaient une irritation notable de la muqueuse nasale.