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L'acide éthylènediamine tétraacétique, également appelé acide EDTA, est un acide aminopolycarboxylique de formule [CH2N(CH2CO2H)2]2.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est donc utilisé pour dissoudre le tartre contenant du Fe et du Ca, ainsi que pour délivrer des ions fer dans des conditions où ses oxydes sont insolubles.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est disponible sous forme de plusieurs sels, notamment l'EDTA disodique, l'édétate de sodium et de calcium et l'EDTA tétrasodique, mais ceux-ci fonctionnent tous de la même manière.
Numéro CAS : 60-00-4
Formule moléculaire : C10H16N2O8
Poids moléculaire : 292,24
Numéro EINECS : 200-449-4
Synonymes : EDTA, Acide édétique, Acide éthylènediaminetétraacétique, 60-00-4, Edathamil, Sequestrol, Havidote, Titriplex, Acide EDTA, Acide versène, Cheelox, Nettoyant Gluma, Sequestrene aa, Acide séquestrique, Acide Warkeelate, Komplexon ii, Acide tétrine, Quastal Special, Metaquest A, Trilon bw, Titriplex II, Acide Hamp-ène, Acide Cheelox BF, Trilon BS, Celon A, Celon ATH, Chelest 3A, Questex 4H, Acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, Chemcolox 340, Acide édétique, Acido edetico, Acide Universne, EDTA (agent chélateur), Dissolvine E, Vinkeil 100, Nullapon B acid, Nullapon bf acid, Nervanaid B acid, Perma kleer 50 acid, Clewat TAA, Ethylenedinitrilotetraacetic acid, Acidum edeticum, Caswell No. 438, ICRF 185, Ethylenebisiminodiacetic, Ethylenediamine-N,N,N',N'-acide tétraacétique, SEQ 100, YD 30, CCRIS 946, Ethylenebis(iminodiacetic acid), HSDB 809, Acide ethylenediaminetetracetique, ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE, Acide édétique [DCI], Acido edetico [DCI-Espagnol], Acidum edeticum [DCI-Latin], Acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-, Code chimique des pesticides EPA 039101, Kyselina ethylendiamintétraoctova, Tricon bw, Acid, Edetic, AI3-17181, H4edta, Acide 3,6-Diazaoctanedioïque, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, EINECS 200-449-4, UNII-9G34HU7RV0, BRN 1716295, 9G34HU7RV0, Acide acétique, 2,2',2'',2'',2''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-, DTXSID6022977, N,N'-1, 2-Ethanediylbis(N-(carboxymethyl)glycine), CHEBI :42191, N,N'-1,2-Ethane diylbis-(N-(carboxymethyl)glycine), acide {[-(BIS-CARBOXYMETHYL-AMINO)-ETHYL]-CARBOXYMETHYL-AMINO}-ACÉTIQUE, acide éthylènediamine tétracetique DTXCID902977, (éthylènedinitrilo)acide tétraacétique, ion(4-), EC 200-449-4, acide (éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, acide ([2-(Bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino)-acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-acétique, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, Acide 2,2',2'',,2,2,,2,,2,2-2''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-acéticaci, 3,6-bis(carboxyméthyl)-6-diazaoctanedioïque, Acide 3,6-diazaoctanedioïque, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, Acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un composé synthétique semblable à un acide aminé qui agit comme un puissant agent chélateur, ce qui signifie qu'il a la capacité de se lier et de former des complexes stables avec des ions métalliques, en particulier des métaux lourds tels que le plomb, le mercure, le cadmium et le calcium.
En raison de cette propriété, l'acide éthylènediamine tétraacétique est largement utilisé dans divers contextes industriels, médicaux, pharmaceutiques et de laboratoire pour contrôler, éliminer ou neutraliser les ions métalliques qui pourraient autrement causer des dommages ou interférer avec les processus chimiques.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est constitué d'une molécule centrale d'éthylènediamine reliée à quatre groupes d'acide acétique, qui fournissent ensemble plusieurs sites de liaison aux ions métalliques, formant une structure en forme de cage qui piège le métal et l'empêche de réagir avec d'autres substances.
Cela rend l'acide éthylènediamine tétraacétique particulièrement utile dans les situations où les métaux traces pourraient catalyser des réactions chimiques indésirables ou dégrader des produits, comme dans les aliments, les cosmétiques ou les produits pharmaceutiques.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un ligand polydenté courant.
Dans l'acide éthylènediamine tétraacétique, les atomes d'hydrogène sont facilement éliminés en solution pour produire de l'EDTA4-.
Sous sa forme anionique, l'acide éthylènediamine tétraacétique possède six atomes de liaison, deux d'azote et quatre d'oxygène.
L'acide éthylènediamine tétraacétique se lie à un ion métallique aux six sites de liaison, s'enroulant autour de l'ion métallique, formant un complexe très stable.
La forte emprise de l'acide éthylènediamine tétraacétique sur l'ion métallique est analogue à celle d'un crabe ou d'un homard qui s'acharne sur un objet avec sa pince, d'où le nom de chélation.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un agent chélateur si efficace car il peut désactiver un métal sur un maximum de six sites.
Dans de nombreuses stations d'épuration des eaux usées industrielles, l'élimination de l'acide éthylènediamine tétraacétique peut être réalisée à environ 80 % à l'aide de micro-organismes.
Les sous-produits qui en résultent sont l'acide éthylènediamine tétraacétique et l'acide iminodiacétique (IDA), ce qui suggère que les groupes squelette et acétyle ont été attaqués.
On a même découvert que certains micro-organismes forment des nitrates à partir d'EDTA, mais ils fonctionnent de manière optimale dans des conditions modérément alcalines de pH 9,0 à 9,5.
Plusieurs souches bactériennes isolées dans les stations d'épuration des eaux usées dégradent efficacement l'acide éthylènediamine tétraacétique.
Les souches spécifiques comprennent Agrobacterium radiobacter ATCC 55002 et les sous-branches de Pseudomonadota comme BNC1, BNC2 et la souche DSM 9103.
Les trois souches partagent des propriétés similaires de la respiration aérobie et sont classées comme bactéries à Gram négatif.
Contrairement à la photolyse, l'espèce chélatée n'est pas exclusive au fer(III) afin d'être dégradée.
Au contraire, chaque souche consomme de manière unique des complexes métaux-acide éthylènediamine tétraacétique variables par plusieurs voies enzymatiques.
Agrobacterium radiobacter ne dégrade que l'acide éthylènediamine tétraacétique Fe(III) tandis que BNC1 et DSM 9103 ne sont pas capables de dégrader l'EDTA de fer(III) et sont plus adaptés aux complexes de calcium, de baryum, de magnésium et de manganèse(II).
Les complexes d'acide éthylènediamine tétraacétique nécessitent une dissociation avant d'être dégradés.
L'intérêt pour la sécurité environnementale a soulevé des préoccupations quant à la biodégradabilité des aminopolycarboxylates tels que l'acide éthylènediamine tétraacétique.
Ces préoccupations incitent à l'étude d'autres aminopolycarboxylates.
Les agents chélateurs candidats comprennent l'acide nitrilotriacétique (NTA), l'acide iminodisuccinique (IDS), l'acide polyaspartique, l'acide S,S-éthylènediamine-N,N'-disuccinique (EDDS), l'acide méthylglycinediacétique (MGDA) et l'acide L-glutamique N,N-acide n-diacétique, sel tétrasodique (GLDA).
L'acide éthylènediamine tétraacétique est une sorte d'agent chélateur métallique (se lie aux cations métalliques bivalents et trivalents, y compris le calcium).
L'acide éthylènediamine tétraacétique a des activités antibactériennes, anti-inflammatoires, antioxydantes, anti-hypercalcémiantes et anticoagulantes.
L'acide éthylènediamine tétraacétique diminue les dommages oxydatifs catalysés par les ions métalliques sur les protéines et permet le maintien d'un environnement réducteur pendant la purification des protéines.
L'acide éthylènediamine tétraacétique peut soulager la fibrose hépatique.
L'acide éthylènediamine tétraacétique peut être utilisé pour la recherche sur les maladies coronariennes et les maladies du système neuronal.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est parfois utilisé dans un processus connu sous le nom de thérapie de chélation, qui consiste à injecter ou à perfuser le composé dans la circulation sanguine pour aider à éliminer les métaux toxiques, tels que le plomb ou l'arsenic, du corps.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est également utilisé dans certains tubes de prélèvement sanguin et anticoagulants pour empêcher le sang de coaguler, car l'acide éthylènediamine tétraacétique peut lier le calcium, un minéral essentiel au processus de coagulation.
Cette étude étudie l'utilisation de procédés photo-Fenton catalysés par l'acide éthylènediamine tétraacétique dans des conditions de pH neutre, optimisant les paramètres de réaction pour les applications environnementales.
Ce solide blanc, légèrement soluble dans l'eau, est largement utilisé pour se lier aux ions fer (Fe2+/Fe3+) et calcium (Ca2+), formant des complexes hydrosolubles même à pH neutre.
Mélanges d'agents chélateurs pour améliorer le processus photo-Fenton au pH naturel : Influence de la matrice des eaux usées sur l'élimination des micropolluants et l'inactivation bactérienne.
La recherche montre comment l'acide éthylènediamine tétraacétique, lorsqu'il est utilisé en combinaison avec d'autres chélateurs, améliore l'efficacité du processus photo-Fenton à des niveaux de pH naturels pour le traitement de l'eau, en se concentrant sur la dégradation des micropolluants et l'inactivation des agents pathogènes.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est le sel résultant de la neutralisation de l'acide éthylènediaminetétraacétique avec quatre équivalents d'hydroxyde de sodium (ou une base de sodium équivalente).
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un solide blanc très soluble dans l'eau.
Les échantillons commerciaux sont souvent hydratés, par exemple Na4EDTA.4H2O.
Les propriétés des solutions produites à partir des formes anhydre et hydratée sont les mêmes, à condition qu'elles aient le même pH.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé comme source de l'agent chélateur EDTA4-.
Lorsqu'il est dissous dans de l'eau neutre, il se transforme partiellement en H2EDTA2-.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est produit commercialement par l'intermédiaire de l'EDTA tétrasodique.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est également connu sous le nom de dissolvine E-39.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un sel de l'acide édétique.
Il est connu au moins depuis 1954.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est parfois utilisé comme agent chélateur.
Le cessionnaire de 5 % des brevets de l'USPTO contenant cette substance est la société Procter and Gamble.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé notamment dans les cosmétiques et les produits de soins capillaires et cutanés.
L'acide éthylènediamine tétraacétique a été utilisé pour aider à la formulation d'un produit d'élimination de la rouille, de la corrosion et du tartre des métaux ferreux, du cuivre, du laiton et d'autres surfaces.
À une concentration de 6 %, l'acide éthylènediamine tétraacétique est le principal ingrédient actif de certains types de rinçage du système de refroidissement du moteur.
L'acide éthylènediamine tétraacétique, sel de sodium (EDTA) est un solide cristallin incolore, utilisé comme agent chélateur industriel, conservateur alimentaire et en médecine pour chélater le plomb, le cuivre, etc. dans l'empoisonnement aux métaux pour prévenir la coagulation du sang.
L'acide éthylènediamine tétraacétique et ses sels (tels que l'EDTA disodique ou l'EDTA tétrasodique) sont ajoutés aux shampooings, savons, crèmes et lotions pour améliorer la stabilité et l'efficacité du produit en liant les ions métalliques qui peuvent être présents dans l'eau ou les ingrédients bruts, ce qui pourrait autrement provoquer des changements de couleur, d'odeur ou de texture au fil du temps.
Point de fusion : 250 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 434,18 °C (estimation approximative)
Masse volumique apparente : 600 kg/m³
Densité : 1,46 g/cm³ à 20 °C
Pression de vapeur : <0,013 hPa (20 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,363
Point d'éclair : >400 °C DIN 51758
Température de stockage : 2–8 °C
Solubilité : 3 M NaOH : 100 mg/mL
Forme : Cristalline
pKa : pKa 2 (incertain), 10,26 (incertain)
Couleur : Blanc à presque blanc
Odeur : Inodore
Plage de pH : 2,5 à 10 g/L à 23 °C
pH : 2,5 (10 g/L, H₂O, 23 °C) (boue)
Solubilité dans l'eau : 0,5 g/L (25 °C)
λmax : λ : 280 nm Amax : ≤0,25
Décomposition : 240 °C
Numéro Merck : 14 3517
BRN : 1716295
Stabilité : Stable. Incompatible avec le cuivre, les alliages de cuivre, le nickel, l'aluminium, les agents oxydants puissants, les bases solides
LogP : –0,836 (est)
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un solide cristallin incolore. L'acide éthylènediaminetétraacétique est légèrement soluble dans l'eau.
Le principal danger est la menace pour l'environnement.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter sa propagation dans l'environnement.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé dans l'analyse chimique, pour fabriquer des détergents et des produits de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est généralement considéré comme sûr lorsqu'il est utilisé de manière appropriée et en quantités contrôlées, il peut présenter des risques s'il est mal utilisé, en particulier à fortes doses ou sur des périodes prolongées.
Les effets secondaires potentiels de la thérapie médicale par chélation peuvent inclure le stress rénal, les déséquilibres minéraux ou les réactions allergiques.
Pour ces raisons, son utilisation médicale est généralement limitée à des cas spécifiques et diagnostiqués d'empoisonnement aux métaux et réalisée sous la supervision d'un professionnel.
L'acide éthylènediamine tétraacétique a été utilisé pour séparer les métaux lanthanides par chromatographie échangeuse d'ions.
Perfectionnée par F. H. Spedding et al. en 1954, la méthode repose sur l'augmentation constante de la constante de stabilité des complexes EDTA de lanthanides de numéro atomique.
En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu2+ comme ion de retenue, l'EDTA fait migrer les lanthanides vers le bas de la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs.
Les lanthanides éluent par ordre décroissant de numéro atomique. En raison du coût de cette méthode, par rapport à l'extraction par solvant à contre-courant, l'échange d'ions n'est maintenant utilisé que pour obtenir les plus grandes puretés de lanthanides.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un composé chimique très polyvalent et largement utilisé, apprécié pour sa capacité à lier les ions métalliques, ce qui le rend essentiel dans divers domaines allant de la médecine et des cosmétiques à la chimie industrielle et aux sciences de l'environnement.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est couramment utilisé dans les solutions tampons, les détergents et les agents de nettoyage pour neutraliser les ions métalliques et améliorer les performances de certaines réactions ou processus.
L'acide éthylènediamine tétraacétique joue également un rôle dans le traitement de l'eau, où il aide à prévenir l'accumulation de dépôts minéraux dans les tuyaux, les chaudières ou les systèmes de refroidissement en se liant aux ions calcium et magnésium présents dans l'eau dure.
L'acide éthylènediamine tétraacétique a été synthétisé pour la première fois au début des années 1930 par le chimiste allemand Ferdinand Münz travaillant pour I. G. Farben.
Münz, qui cherchait un substitut à l'acide citrique à utiliser avec des solutions de colorant dans l'industrie textile, a été le premier à breveter un procédé de synthèse de l'acide éthylènediamine tétraacétique en Allemagne en 1935.
En 1936 et 1937, Münz déposa des brevets aux États-Unis, sa méthode impliquait la réaction de l'acide monochloracétique (C2H3ClO2) et de l'éthylène diamine (C2H8N2).
Parallèlement aux travaux de Münz, Frederick C. Bersworth aux États-Unis a synthétisé l'acide éthylènediamine tétraacétique en utilisant différentes méthodes qui ont donné de meilleurs rendements et rendu la production commerciale d'EDTA économiquement viable.
Les synthèses de Bersworth impliquaient la réaction du formaldéhyde, des amines et du cyanure d'hydrogène. Bersworth et Münz ont obtenu des brevets pour la production d'acide éthylènediamine tétraacétique dans les années 1940.
L'acide éthylènediamine tétraacétique peut être préparé par condensation de l'éthylènediamine avec du monochloroacétate de sodium en présence de carbonate de sodium.
Une solution aqueuse des réactifs est chauffée à environ 90°C pendant 10 heures, puis refroidie, et de l'acide chlorhydrique est ajouté pour précipiter l'acide edétique.
L'acide éthylènediamine tétraacétique peut également être préparé par la réaction de l'éthylènediamine avec du cyanure d'hydrogène et du formaldéhyde avec hydrolyse ultérieure du tétranitrile, ou dans des conditions alcalines avec une extraction continue de l'ammoniac.
Se comporte comme un acide organique faible, les acides carboxyliques donnent des ions hydrogène si une base est présente pour les accepter.
Ils réagissent de cette manière avec toutes les bases, qu'elles soient organiques (par exemple, les amines) ou inorganiques.
Leurs réactions avec les bases, appelées « neutralisations », s'accompagnent de l'évolution de quantités substantielles de chaleur.
La neutralisation entre un acide et une base produit de l'eau plus un sel.
L'acide éthylènediamine tétraacétique avec six atomes de carbone ou moins est librement ou modérément soluble dans l'eau, ceux avec plus de six atomes de carbone sont légèrement solubles dans l'eau.
L'acide carboxylique soluble se dissocie dans une certaine mesure dans l'eau pour produire des ions hydrogène.
Le pH des solutions d'acides carboxyliques est donc inférieur à 7,0.
De nombreux acides carboxyliques insolubles réagissent rapidement avec des solutions aqueuses contenant une base chimique et se dissolvent lorsque la neutralisation génère un sel soluble.
L'acide éthylènediamine tétraacétique en solution aqueuse et les acides carboxyliques liquides ou fondus peuvent réagir avec les métaux actifs pour former de l'hydrogène gazeux et un sel métallique.
De telles réactions se produisent en principe également pour l'acide éthylènediamine tétraacétique solide, mais sont lentes si l'acide solide reste sec.
Même les acides carboxyliques « insolubles » peuvent absorber suffisamment d'eau de l'air et se dissoudre suffisamment dans l'acide éthylènediaminetétraacétique pour corroder ou dissoudre les pièces et les récipients en fer, en acier et en aluminium.
L'acide éthylènediamine tétraacétique, comme les autres acides, réagit avec les sels de cyanure pour générer du cyanure d'hydrogène gazeux.
La réaction est plus lente pour les acides carboxyliques secs et solides. Les acides carboxyliques insolubles réagissent avec des solutions de cyanures pour provoquer la libération de cyanure d'hydrogène gazeux.
Des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur sont générés par la réaction des acides carboxyliques avec des composés diazoïques, des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures et des sulfures.
L'acide éthylènediamine tétraacétique, en particulier en solution aqueuse, réagit également avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (SO2), pour générer des gaz inflammables et/ou toxiques et de la chaleur.
Leur réaction avec les carbonates et les bicarbonates génère un gaz inoffensif (dioxyde de carbone) mais toujours de la chaleur.
Comme d'autres composés organiques, les acides carboxyliques peuvent être oxydés par des agents oxydants puissants et réduits par des agents réducteurs puissants.
Ces réactions génèrent de la chaleur.
Une grande variété de produits est possible comme d'autres acides, les acides carboxyliques peuvent initier des réactions de polymérisation, comme d'autres acides, ils catalysent souvent (augmentent le taux de) réactions chimiques
Si l'acide éthylènediamine tétraacétique pénètre dans les yeux, retirez immédiatement les lentilles de contact et irriguez immédiatement pendant au moins 15 minutes, en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Si l'acide éthylènediamine tétraacétique entre en contact avec la peau, retirez les vêtements contaminés et lavez-les immédiatement à l'eau et au savon.
Si de l'acide éthylènediamine tétraacétique a été inhalé, retirer de l'exposition, commencer la respiration artificielle (en utilisant les précautions universelles, y compris le masque de réanimation) si la respiration a cessé et la RCR si l'action cardiaque a cessé.
Lorsque l'acide éthylènediamine tétraacétique a été avalé, consultez un médecin. Donnez de grandes quantités d'eau et d'induire.
Stockage de l'acide éthylènediamine tétraacétique :
Bien que l'acide éthylènediamine tétraacétique soit assez stable à l'état solide, les sels d'édétate sont plus stables que l'acide libre, qui se décarboxyle s'il est chauffé au-dessus de 150°C.
L'édétate disodique dihydraté perd de l'eau de cristallisation lorsqu'il est chauffé à 120°C.
L'édétate de calcium disodique est légèrement hygroscopique et doit être protégé de l'humidité.
Les solutions aqueuses d'acide éthylènediamine tétraacétique ou de sels d'édétate peuvent être stérilisées par autoclave et doivent être stockées dans un récipient sans alcali.
L'acide éthylènediamine tétraacétique et les edétates doivent être conservés dans des récipients bien fermés dans un endroit frais et sec.
Utilisations de l'acide éthylènediamine tétraacétique :
L'acide éthylènediamine tétraacétique, également connu sous le nom d'acide éditique, est une substance cristalline incolore largement utilisée pour chélater les ions métalliques.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est commercialisé sous ses formes salines telles que l'acide éthylènediaminetétraacétique de sodium (EDTA) ou l'EDTA de calcium.
L'acide éthylènediamine tétraacétique a des utilisations industrielles et médicales en tant qu'agent chélateur.
Une grande partie de son utilité est liée au fait que les métaux et les composés métalliques sont des catalyseurs importants dans de nombreuses réactions.
En chélatant les métaux, l'acide éthylènediamine tétraacétique empêche le métal de catalyser les réactions, limitant ainsi la dégradation, l'oxydation et d'autres réactions indésirables.
Les principales industries utilisant l'acide éthylènediamine tétraacétique et d'autres agents chélateurs sont le papier et la pâte à papier, les produits de nettoyage, les produits chimiques, l'agriculture et le traitement de l'eau.
L'industrie du papier et de la pâte à papier est le principal utilisateur de l'acide éthylènediamine tétraacétique, où il est utilisé pour stabiliser les agents de blanchiment en séquestrant les métaux qui catalysent la dégradation des agents de blanchiment.
La capacité de l'acide éthylènediamine tétraacétique à stabiliser les agents de blanchiment les rend également utiles dans les détergents à lessive et divers autres produits de nettoyage.
En plus d'améliorer l'efficacité du blanchiment, l'utilisation de l'acide éthylènediamine tétraacétique dans les détergents et les nettoyants adoucit également l'eau dure en liant les ions métalliques divalents responsables de la dureté de l'eau, principalement Ca2+ et Mg2+.
Sa capacité d'adoucissement aide l'acide éthylènediamine tétraacétique à réduire la formation de tartre et améliore les propriétés moussantes des formulations de nettoyage.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est appliqué dans le traitement général de l'eau pour adoucir l'eau, aidant à prévenir le tartre et la corrosion.
L'acide éthylènediamine tétraacétique a une faible toxicité et est utilisé dans l'industrie alimentaire et des boissons.
Les aliments contiennent naturellement de petites traces de métaux et de petites quantités sont ajoutées lors de la transformation des aliments.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé avec les aliments pour préserver la couleur et la saveur, prévenir les odeurs, maintenir la teneur en nutriments et prolonger la durée de conservation.
Lorsqu'il est utilisé dans les boissons, l'acide éthylènediamine tétraacétique préserve la couleur et stabilise d'autres ingrédients tels que l'acide citrique et les benzoates.
Dans l'industrie chimique, l'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé pour contrôler les processus catalytiques métalliques pendant les réactions.
Les sels d'acide éthylènediamine tétraacétique sont utilisés dans l'agriculture pour fournir des micronutriments métalliques dans les engrais.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un puissant agent chélateur, l'EDTA forme des complexes stables avec la plupart des ions métalliques.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé dans le traitement de l'empoisonnement au plomb et aux métaux lourds des exploitations agricoles.
L'acide éthylènediamine tétraacétique aide à stimuler le système de conservation d'une formulation et est également un agent chélateur.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un agent séquestrant et chélateur qui fonctionne dans l'eau mais pas dans les graisses et les huiles.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé pour contrôler la réaction des métaux traces avec certains composants organiques et inorganiques afin de prévenir la détérioration de la couleur, de la texture et du développement des précipités, ainsi que pour prévenir l'oxydation qui entraîne le rancissement.
Les sites réactifs des ions métalliques sont bloqués, ce qui empêche leurs réactions normales.
Les ions métalliques interférents les plus courants dans les produits alimentaires sont le fer et le cuivre.
L'acide éthylènediamine tétraacétique peut être utilisé en combinaison avec les antioxydants bht et propyl gallate.
Il est utilisé dans la margarine, la mayonnaise et les pâtes à tartiner pour éviter que l'huile végétale ne rancisse.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé dans le maïs en conserve avant l'autoclave pour prévenir la décoloration causée par des traces de cuivre, de fer et de chrome.
L'acide éthylènediamine tétraacétique inhibe également l'oxydation catalysée par le cuivre de l'acide ascorbique.
L'acide éthylènediamine tétraacétique se présente sous forme de calcium disodique et de dihydrogène disodique.
Son utilisation est approuvée dans des aliments spécifiés, avec un niveau d'utilisation moyen de l'ordre de 100 à 300 ppm.
L'acide éthylènediamine tétraacétique et les sels d'édétate sont utilisés dans les formulations pharmaceutiques, les cosmétiques et les aliments comme agents chélateurs.
Ils forment des complexes hydrosolubles stables (chélates) avec des ions alcalino-terreux et des ions de métaux lourds.
La forme chélatée a peu des propriétés de l'ion libre, et pour cette raison, les agents chélateurs sont souvent décrits comme « éliminant » les ions de la solution, ce processus est également appelé séquestration.
La stabilité du complexe métal-édétate dépend de l'ion métallique impliqué et du pH.
Le chélate de calcium est relativement faible et chélate préférentiellement les métaux lourds, tels que le fer, le cuivre et le plomb, avec la libération d'ions calcium.
Pour cette raison, l'édétate de calcium disodique est utilisé à des fins thérapeutiques en cas d'intoxication au plomb.
L'acide éthylènediamine tétraacétique et les édétates sont principalement utilisés comme synergistes antioxydants, séquestrant des traces d'ions métalliques, en particulier le cuivre, le fer et le manganèse, qui pourraient autrement catalyser les réactions d'auto-oxydation.
L'acide éthylènediamine tétraacétique et les édétates peuvent être utilisés seuls ou en combinaison avec de véritables antioxydants, la concentration habituelle employée étant de l'ordre de 0,005 à 0,1 % p/v.
Les édétates ont été utilisés pour stabiliser l'acide ascorbique, les corticostéroïdes, l'épinéphrine, l'acide folique, le formaldéhyde, les gommes et les résines, l'hyaluronidase, le peroxyde d'hydrogène, l'oxytétracycline, la pénicilline, l'acide salicylique et les acides gras insaturés.
Les huiles essentielles peuvent être lavées avec une solution d'édétate à 2 % p/v pour éliminer les impuretés métalliques à l'état de traces.
L'acide éthylènediamine, l'acide tétraacétique et les édétates possèdent une certaine activité antimicrobienne, mais sont le plus souvent utilisés en combinaison avec d'autres conservateurs antimicrobiens en raison de leurs effets synergiques.
De nombreuses solutions utilisées pour le nettoyage, le stockage et le mouillage des lentilles de contact contiennent de l'édétate disodique.
En règle générale, l'acide édétique et les édétates sont utilisés à des concentrations de 0,01 à 0,1 % p/v comme synergistes de conservation antimicrobiens.
L'acide éthylènediamine tétraacétique et l'édétate disodique peuvent également être utilisés comme adoucisseurs d'eau car ils vont chélater les ions calcium et magnésium présents dans l'eau dure, l'édétate de calcium disodique n'est pas efficace.
De nombreux produits cosmétiques et de toilette, par exemple les savons, contiennent de l'acide édétique comme adoucisseur d'eau.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est l'abréviation de l'acide éthylènediaminetétraacétique, un acide aminopolycarboxylique.
Il s'agit d'un acide tétraprotique représenté par H4Y avec quatre groupes carboxyle et deux atomes d'azote agissant comme des sites de ligand.
Ainsi, le composé est un ligand hexadenté.
Les ligands comprennent des ions tels que Cl-, NO2 et CN- ou des molécules neutres comme NH3 et H2O, qui possèdent un doublet non liant d'électrons qui peut être partagé avec un cation métallique en liaisons covalentes coordonnées.
La solubilité dans l'eau de l'acide éthylènediamine tétraacétique est très faible et, par conséquent, son sel disodique Na2H2Y.2H2O est couramment utilisé dans les titrages.
Le Y4- forme des complexes biunivoques très stables avec pratiquement tous les ions métalliques du tableau périodique.
Les réactions sont effectuées dans un milieu neutre ou alcalin au fur et à mesure que le complexe se décompose en milieu acide.
Les complexes métalliques de l'acide éthylènediamine tétraacétique, tels que NaFeEDTA, MnEDTA, ZnEDTA et CuEDTA, sont utilisés comme engrais et pulvérisations foliaires.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un anticoagulant, principalement utilisé pour prévenir la coagulation des échantillons de sang.
L'acide éthylènediamine tétraacétique peut déclencher l'agrégation des plaquettes, entraînant une pseudothrombocytopénie.
L'acide éthylènediamine tétraacétique, ainsi que la tétracycline, servent d'agent de conditionnement des racines et soulagent les infections des gencives.
Le traitement à l'acide éthylènediamine tétraacétique-tétracycline diminue les taux de calcium dans l'artère coronaire dans l'athérosclérose.
L'administration d'acide éthylènediamine tétraacétique est efficace pour ralentir la progression de l'insuffisance rénale chronique.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est largement utilisé dans l'industrie.
L'acide éthylènediamine tétraacétique a également des applications dans la conservation des aliments, la médecine, les cosmétiques, l'adoucissement de l'eau, dans les laboratoires et dans d'autres domaines.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est principalement utilisé pour séquestrer (lier ou confiner) les ions métalliques dans une solution aqueuse.
Dans l'industrie textile, il empêche les impuretés d'ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediamine tétraacétique inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier le Mn2+, à catalyser la disproportion du peroxyde d'hydrogène, qui est utilisé dans le blanchiment sans chlore.
Le [Fe(EDTA)] aqueux est utilisé pour éliminer (« épuration ») le sulfure d'hydrogène des flux gazeux.
Cette conversion est réalisée par oxydation du sulfure d'hydrogène en soufre élémentaire, qui est non volatil : 2 [Fe(EDTA)]− + H2S → 2 [Fe(EDTA)]2− + S + 2 H+
Dans cette application, le centre du fer(III) est réduit à son dérivé du fer(II), qui peut ensuite être réoxydé par l'air.
De la même manière, les oxydes d'azote sont éliminés des flux gazeux à l'aide de [Fe(EDTA)]2−
L'édétate de sodium et de calcium, un dérivé de l'acide éthylènediamine tétraacétique, est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation, par exemple pour traiter l'empoisonnement au mercure et au plomb.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé de la même manière pour éliminer l'excès de fer du corps.
Cette thérapie est utilisée pour traiter la complication des transfusions sanguines répétées, comme elle serait appliquée pour traiter la thalassémie.
En laboratoire, l'acide éthylènediamine tétraacétique est largement utilisé pour piéger les ions métalliques : En biochimie et en biologie moléculaire, l'appauvrissement des ions est couramment utilisé pour désactiver les enzymes dépendantes des métaux, soit comme test de réactivité, soit pour supprimer les dommages à l'ADN, aux protéines et aux polysaccharides.
L'acide éthylènediamine tétraacétique agit également comme un inhibiteur sélectif contre les enzymes hydrolysantes dNTP : l'arginase hépatique et la peroxydase de raifort, indépendamment de la chélation des ions métalliques.
Ces résultats incitent à repenser l'utilisation de l'acide éthylènediamine tétraacétique en tant que piégeur d'ions métalliques biochimiquement inactif dans les expériences enzymatiques.
En chimie analytique, l'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau ou comme agent masquant pour séquestrer les ions métalliques qui interféreraient avec les analyses.
L'acide éthylènediamine tétraacétique trouve de nombreuses utilisations spécialisées dans les laboratoires biomédicaux, comme en ophtalmologie vétérinaire en tant qu'anticollagénase pour prévenir l'aggravation des ulcères cornéens chez les animaux.
Dans la culture tissulaire, l'acide éthylènediamine tétraacétique est utilisé comme agent chélateur qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules, empêchant l'agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou détachant les cellules adhérentes pour le passage.
En histopathologie, l'acide éthylènediamine tétraacétique peut être utilisé comme agent décalcifiant, ce qui permet de couper des sections à l'aide d'un microtome une fois l'échantillon de tissu déminéralisé.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases, la méthode d'inhibition se produit via la chélation de l'ion métallique nécessaire à l'activité catalytique.
L'acide éthylènediamine tétraacétique peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments.
Cependant, il peut influencer la biodisponibilité des métaux en solution, ce qui peut soulever des préoccupations quant à ses effets sur l'environnement, surtout compte tenu de ses utilisations et applications répandues.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est si répandu que des questions ont été soulevées quant à savoir s'il s'agit d'un polluant organique persistant.
Bien que l'acide éthylènediamine tétraacétique remplisse de nombreuses fonctions positives dans différentes voies industrielles, pharmaceutiques et autres, la longévité de l'EDTA peut poser de graves problèmes dans l'environnement. La dégradation de l'EDTA est lente.
L'acide éthylènediamine tétraacétique se produit principalement de manière abiotique en présence de la lumière du soleil.
Le processus le plus important pour l'élimination de l'acide éthylènediamine tétraacétique des eaux de surface est la photolyse directe à des longueurs d'onde inférieures à 400 nm.
Selon les conditions d'éclairage, les demi-vies de photolyse de l'acide fer(III) éthylènediamine tétraacétique dans les eaux de surface peuvent varier de 11,3 minutes à plus de 100 heures.
La dégradation du FeEDTA, mais pas de l'acide éthylènediamine tétraacétique lui-même, produit des complexes de fer du triacétate (ED3A), du diacétate (EDDA) et du monoacétate (EDMA) - 92 % de l'EDDA et de l'EDMA se biodégrade en 20 heures tandis que l'ED3A présente une résistance nettement plus élevée.
Profil d'innocuité de l'acide éthylènediamine tétraacétique :
L'acide éthylènediamine tétraacétique présente une faible toxicité aiguë avec la DL50 (rat) de 2,0 g/kg à 2,2 g/kg.
L'acide éthylènediamine tétraacétique s'est avéré à la fois cytotoxique et faiblement génotoxique chez les animaux de laboratoire.
On a noté que l'exposition par voie orale avait des effets sur la reproduction et le développement.
La même étude a également révélé que l'exposition cutanée à l'acide éthylènediamine tétraacétique dans la plupart des formulations cosmétiques et l'exposition par inhalation à l'EDTA dans les formulations cosmétiques en aérosol produiraient des niveaux d'exposition inférieurs à ceux jugés toxiques dans les études de dosage oral.
L'acide éthylènediamine tétraacétique, en particulier sous sa forme pure ou ses solutions concentrées, peut provoquer une irritation légère à modérée de la peau, des yeux et du système respiratoire en cas de contact direct ou d'inhalation.
S'il entre en contact avec les yeux, il peut provoquer des rougeurs, des larmoiements et une sensation de brûlure, tandis que l'exposition de la peau peut entraîner une sécheresse, des démangeaisons ou des éruptions cutanées.
L'inhalation de poussière ou de particules aérosolisées peut irriter les voies nasales, la gorge ou les poumons, entraînant une toux ou un essoufflement, en particulier dans les environnements mal ventilés.
Une exposition répétée ou prolongée à l'acide éthylènediamine tétraacétique ou à ses sels (tels que l'EDTA disodique ou l'EDTA tétrasodique) peut entraîner une sensibilisation cutanée ou des réactions allergiques chez certaines personnes.
Ceux-ci peuvent inclure une dermatite de contact, une inflammation ou des éruptions allergiques, en particulier pour les personnes ayant la peau sensible ou des antécédents d'allergies aux produits cosmétiques ou de nettoyage.
Bien que l'acide éthylènediamine tétraacétique soit utilisé en très petites quantités dans les produits alimentaires et pharmaceutiques comme stabilisant ou conservateur, l'ingestion accidentelle ou intentionnelle de grandes quantités peut être nocive.
À fortes doses, l'acide éthylènediamine tétraacétique peut se lier à des minéraux essentiels comme le calcium, le magnésium, le fer et le zinc dans le corps, entraînant des carences en minéraux, des déséquilibres électrolytiques et, dans les cas extrêmes, un dysfonctionnement rénal ou des complications cardiaques dues à de faibles niveaux de calcium (hypocalcémie).
Poison par voie intrapéritonéale : effets tératogènes et reproductifs expérimentaux.
Les données de mutation ont rapporté qu'un chélaung à usage général et un agent complexant : lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées toxiques de NOx.
L'acide éthylènediamine tétraacétique et les édétates sont largement utilisés dans les formulations pharmaceutiques topiques, orales et parentérales.
Ils sont également largement utilisés dans les cosmétiques et les produits alimentaires.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est généralement considéré comme une matière essentiellement non toxique et non irritante, bien qu'il ait été associé à une bronchoconstriction liée à la dose lorsqu'il est utilisé comme conservateur dans les solutions de nébulisation.
Il a donc été recommandé que les solutions de nébulisation pour la bronchodilatation ne contiennent pas d'acide édétique.
Les édétates, en particulier l'acide éthylènediamine tétraacétique et l'édétate de calcium disodique, sont utilisés dans un plus grand nombre et une plus grande variété de formulations pharmaceutiques que l'acide libre.
L'édétate disodique, l'édétate trisodique et l'acide édétique chélatent facilement le calcium et peuvent, à fortes doses, provoquer une déplétion calcique (hypocalcémie) s'ils sont utilisés sur une période prolongée ou s'ils sont administrés trop rapidement par perfusion intraveineuse.
S'ils sont utilisés dans des préparations pour la bouche, ils peuvent également lessiver le calcium des dents.
En revanche, l'acide éthylènediamine tétraacétique ne chélate pas le calcium.
L'acide éthylènediamine tétraacétique est néphrotoxique et doit être utilisé avec prudence chez les patients atteints d'insuffisance rénale.
