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ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA)

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé pour la recherche sur les maladies coronariennes et les maladies du système nerveux.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé uniquement à des fins de recherche.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé dans l'industrie.

Numéro CAS : 60-00-4 (acide libre)
6381-92-6 (sel disodique dihydraté)
Numéro CE : 200-449-4
Numéro MDL : MFCD00003541
Formule linéaire : (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
Formule moléculaire : C10H16N2O8
Poids moléculaire : 292,244 g•mol−1

SYNONYMES:
Acide 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, Dissolvine Z, Acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique, Acide diaminoéthane-tétraacétique, Acide édétique, Acide éthylène-dinitrilo-tétraacétique, Versène, EDTA, Acide édétique, N,N'-1,2-éthane-diylbis-(N-(carboxyméthyl)glycine), Acide diaminoéthane-tétraacétique, Glycine, N,N'-1,2-éthane-diylbis[N-(carboxyméthyl)-, Acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-, Acide éthylènediaminetétracétique, Celon A, Celon ATH, Cheelox, Cheelox BF acid, Chemcolox 340, Complexon II, Acide 3,6-diazaoctanedioïque, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, Edathamil, Edta, acide Edta, Endrate, acide éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétique, acide éthylèneditrilotétraacétique, acide Hamp-ène, Havidote, Komplexon ii, Kyselina éthylendiamintetraoctova, Metaquest A, Nervaid Acide B, acide Nullapon B, acide Nullapon BF, acide Perma kleer 50, Questex 4H, SEQ 100, Sequestrene AA, acide séquestre, Sequestrol, acide tétrine, Titriplex, Tricon bw, Trilon BW, Versene, acide Versene, Vinkeil 100, acide Warkeelate, acide (éthylènedintrilo)tétraacétique, EDTA, base libre, EDTA, acide libre, Trilon BS, Acide ([2-(bis-carboxyméthylamino)-éthyl]-carboxyméthylamino)-acétique, Titriplex II, YD 30, Quastal Special, Acide acétique, 2,2',2'',2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-, Gluma Cleanser, EDTA (agent chélateur), Chelest 3A, ICRF 185, Acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, EDTA, Edathamil, Acide éthylènedinitrilotétraacétique, Edathamil, Acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, Acide éthylènedinitrilotétraacétique, EDTA, EDTA, Acide édétique, Acide éthylènediaminetétraacétique, 60-00-4, Edathamil, Sequestrol, Versene, Havidote, Titriplex, Acide EDTA, Acide Versene, Endrate, Cheelox, nettoyant Gluma, Sequestrene aa, acide séquestre, acide Warkeelate, Komplexon ii, acide tétrine, Quastal Special, Metaquest A, Trilon bw, Titriplex II, acide Hamp-ène, acide Cheelox BF, Trilon BS, Celon A, Celon ATH, Chelest 3A, Questex 4H, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, Chemcolox 340, Acide Universne, EDTA (agent chélateur), Dissolvine E, Vinkeil 100, Acide Nullapon B, Acide Nullapon bf, Acide Nervanaid B, Acide Perma kleer 50, Clewat TAA, Acide éthylènedinitrilotétraacétique, Acide edetique, Acido edetico, Acidum edeticum, Caswell No. 438, Versenate, ICRF 185, Calcium disodique versenate, acide éthylènebisiminodiacétique, acide éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétique, SEQ 100, YD 30, EDTA disodique, CCRIS 946, chélaton 3, éthylènebis(acide iminodiacétique), HSDB 809, acide éthylènediaminetétracétique, ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE, chéladrate, édétate de calcium, édétate disodique, Acide edetique [DCI-français], Acido edetico [DCI-espagnol], Acidum edeticum [DCI-latin], acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-, code chimique des pesticides de l'EPA 039101, éthylènediaminetétraacétate, Kyselina ethylendiamintetraoctova, Tricon bw, acide édétique, AI3-17181, H4edta, acide 3,6-diazaoctanedioïque, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, 470462-56-7, EINECS 200-449-4, UNII-9G34HU7RV0, édétate, BRN 1716295, Edta disodique, Versene-13C4, 9G34HU7RV0, édétate disodique, Versène disodique, Endrate disodique, Versénate de sodium, Sel disodique de l'acide édétique, Kyselina ethylendiamintetraoctova [tchèque], Acide acétique, 2,2',2'',2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-, Acide éthylènediaminetétracétique [Français], Edétate disodique dihydraté, DTXSID6022977, Metaquest B, N,N'-1,2-Ethanediylbis(N-(carboxymethyl)glycine), CHEBI:42191, acide éthylène diamine tétraacétique, Kiresuto B, Chelaplex III, Diso-Tate, Titriplex III, acide 2-[2-[bis(carboxymethyl)amino]ethyl-(carboxymethyl)amino]acétique, Chelaton III, Glycine, N,N'-1,2-ethanediylbis(N-(carboxymethyl)-, N,N'-1,2-Ethane diylbis-(N-(carboxymethyl)glycine), Versene NA, Triplex III, Versenate disodique, Edathamil disodique, Trilon BD, Versene Na2, Sequestrene disodique, Tétracémate disodique, Sel disodique EDTA, MFCD00003541, EDTA, ion(4-), CHEMBL858, acide 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diylbis(azanetriyl))tétraacétique de sodium de séquestrène, acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique, {[-(BIS-CARBOXYMETHYL-AMINO)-ETHYL]-CARBOXYMETHYL-AMINO}-ACETIC ACID, sel disodique de l'EDTA, acide éthylènediamine tétracétique, DTXCID902977, Perma Kleer Di Crystals, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, ion(4-), versénate de calcium disodique (TN), acide éthylènediamine tétraacétique, Acide 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, EC 200-449-4, 4-04-00-02449 (référence du manuel Beilstein), EDT, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, édétate de calcium disodique (USP), Sequestrene Na2, Trilon B, Selekton B2, éthylènediaminetétraacétate disodique, acide (éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, ACIDE ÉDÉTIQUE (II), ACIDE ÉDÉTIQUE [II], Perma kleer 50 cristaux sel disodique, (éthylènedinitrilo)tétraacétate disodique, acide éthylènediaminetétraacétique disodique, ACIDE ÉDÉTIQUE (MART.), ACIDE ÉDÉTIQUE [MART.], CaEDTA, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)glycine], CBC 50152966, DR-16133, éthylènediaminetétraacétate, sel disodique, ACIDE ÉDÉTIQUE (USP-RS), ACIDE ÉDÉTIQUE [USP-RS], ANTICOAGULANT ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE, Diacide disodique éthylènediaminetétraacétate, D'Edta disodique, Acide disodique (éthylènedinitrilo)tétraacétique, 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétate, Dihydrogène disodique éthylènediaminetétraacétate, Acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, ANTICOAGULANT ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE (EDTA), Disodium éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétate, ACIDE ÉDÉTIQUE (MONOGRAPHIE EP), ACIDE ÉDÉTIQUE [MONOGRAPHIE EP], Dihydrogéno(éthylènedinitrilo)tétraacétate de disodium, 139-33-3, C10H16N2O8, NSC2760, NCGC00159485-02, 6381-92-6, disodium-edta, Édétique, Acide édétique [DCI:BAN:NF], Acide ((-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl)-carboxyméthyl-amino)-acétique, Acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, sel disodique, Acide versénique, Acide, Éthylènediaminetétraacétique, Acide ([2-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino)-acétique, Acide {[2-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}-acétique, acide 2-(2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthylamino)acétique, édétate de calcium disodique (JAN), acide éthylènediamine tétraacétique, Techrun DO, acide, éthylènediaminetétraacétique, EDTA, anhydre, Zonon AO, EDTA, acide libre, EDTA, base libre, ACIDE ACÉTIQUE, (ÉTHYLÈNEDINITRILO)TÉTRA-, SEL DISODIQUE, Acide Versène (TN), acide éthylènediaminetétraacétique (edta), Caswell No 438, Glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl))-, Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), Acroma DH 700, Spectrum_001018, Acide édétique (NF/INN), EDTA [VANDF], Spectrum2_000003, Spectrum3_000412, Spectrum4_000531, Spectrum5_000955, EDTA [INCI], acide édétique [BAN:INN], ACIDE ÉDITIQUE [INN], EDTA [MI], ACIDE ÉDITIQUE [HSDB], EDTA, qualité ACS anhydre, acide éthylènediaminetétraacétique, BSPBio_001964, acide diaminoéthanetétraacétique, KBioGR_001161, KBioSS_001498, acide éthylènediaminetétraacétique, MLS001249457, BIDD:ER0565, DivK1c_000777, ACIDE ÉDITIQUE [WHO-DD], SPBio_000005, éthylènediaminetétraacétique acide, CHEBI:4735, KBio1_000777, KBio2_001498, KBio2_004066, KBio2_006634, KBio3_001184, acide (éthylènediaminetétraacétique), acide éthylènediaminetétraacétique, acide éthylènediaminetétraacétique, NINDS_000777, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, CS-B1827, HY-Y0682, STR08855, Tox21_202736, BDBM50330325, HB5135, s6350, AKOS001574475, Glycine, (N,N'-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)-, marqué au carbone 14, (éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétate, DB00974, CAS-60-00-4, IDI1_000777, Code pesticide USEPA/OPP : 039101, ÉTHYLÈNE BIS (ACIDE IMINODIACÉTIQUE), NCGC00159485-03, NCGC00159485-04, NCGC00260284-01, 688-55-1, AC-10615, SMR000058776, SBI-0051360.P003, E0084, Acide éthylènediaminetétraacétique, 2Na (EDTA), Acide éthylènediaminetétraacétique, LR, >=98 %, NS00003929, EN300-71613, C00284, D00052, éthylène-N,N'-biscarboxyméthyl-N,N'-diglycine, acide éthylènediaminetétraacétique, pa, 98,0 %, AB00053468_03, acide éthylènediaminetétraacétique, >=98,0 % (KT), A832566, N,N'-1,2-éthanediylbis(N-carboxyméthyl)-glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)]glycine, N,N-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)]glycine, Q408032, SR-01000883946, solution de sel de sodium d'acide éthylènediaminetétraacétique, acide éthylènediaminetétraacétique, réactif de culture cellulaire, J-610078, N, N-1,2-éthanediylbis(N-(carboxyméthyl)glycine), SR-01000883946-1, acide 3,6-diazooctanedioïque, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, 37C3C5E7-D921-445F-82D6-FEBF1AE5AEF5, acide éthylènediaminetétraacétique, qualité électrophorèse, glycine, N, N'-1,2-éthanediylbis-N-(carboxyméthyl), Z2588038976, acide éthylènediaminetétraacétique, BioUltra, >=99,0 % (KT), acide éthylènediaminetétraacétique, 99,995 % de traces de métaux, acide éthylènediaminetétraacétique, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %, Acide éthylènediaminetétraacétique, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, acide [{2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino]acétique, sel disodique edta, décalcifiant cal-ex, solution tampon, pH 10,00, diéthylènediaminetétraacétate de sodium dihydraté, acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique dihydraté, acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique, solution standard, solution standard de diéthylènediaminetétraacétate de sodium, acide éthylènedinitrilotétraacétique disodique, dihydraté, réactif, acide édétique, N,N'-1,2-éthanediylbis-(N-(carboxyméthyl)glycine), acide diaminoéthanetétra-acétique, glycine, N,N'-1,2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-, acide acétique, (éthylènedinitrilo)tétra-, acide éthylènediaminetétracétique, Celon A, Celon ATH, Cheelox, Cheelox BF acide, Chemcolox 340, Complexon II, Acide 3,6-Diazaoctanedioïque, 3,6-bis(carboxyméthyl)-, Edathamil, Edta, Acide Edta, Endrate, Acide éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétique, Acide éthylènediamine-Tétraacétique, Acide éthylènediamine-N,N,N',N'-tétraacétique, Acide éthylènediamine-Tétraacétique, Havidote, Komplexon II, Kyselina ethylendiamintetraoctova, Metaquest A, Acide Nervanaid B, Acide Nullapon B, Acide Nullapon BF, Acide Perma Kleer 50, Questex 4H, SEQ 100, Sequestrene AA, Acide Sequestric, Sequestrol, Acide Tetrine, Titriplex, Tricon bw, Trilon BW, Versene, Acide Versene, Vinkeil 100, Acide Warkeelate, Acide (éthylènediméthylamino)tétraacétique, EDTA, base libre, EDTA, acide libre, Trilon BS, Acide ([2-(bis-carboxyméthylamino)-éthyl]-carboxyméthylamino)-acétique, Titriplex II, YD 30, Quastal Special, Acide acétique, 2,2',2'',2'''-(1,2-éthanediyldinitrilo)tétrakis-, Gluma Cleanser, EDTA (agent chélateur), Chelest 3A, ICRF 185, Acide 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, Dissolvine Z, Acide 2-({2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl}(carboxyméthyl)amino)acétique, Acide diaminoéthane-tétraacétique, Acide édétique, Acide éthylènediaminetétraacétique, Versene, EDTA, 2,2'',2'''',2'''''-(éthane-1,2-diylbis(azanetriyl))tétraacétique, Acide éthylènediaminetétraacétique, BioUltra, anhydre, >=99 % (titrage), Glycine, N,N'-1, {2-éthanediylbis[N-(carboxyméthyl)-,} sel disodique, {[2-(bis-carboxyméthyl-amino)-éthyl]-carboxyméthyl-amino}-acide acétique (EDTA), acide 2-[2-[bis(2-hydroxy-2-oxoéthyl)amino]éthyl-(2-hydroxy-2-oxoéthyl)amino]éthanoïque, Acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), >=98 %, Acide éthylènediamine-N,N,N point d'exclamation inversé, N point d'exclamation inversé -tétraacétique-13C4 (|A-étiquettes), acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, cristallin, BioReagent, adapté à la culture cellulaire, acide éthylènediaminetétraacétique, anhydre, fluide, poudre, Redi-Dri(TM), réactif ACS, 99,4-100,6 %, InChI=1/C10H16N2O8/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20/h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20, N,N′-(éthane-1,2-diyl)bis[N-(carboxyméthyl)glycine], acide 2,2′,2′′,2′′′-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, acide éthylènediaminetétraacétique, acide diaminoéthane-tétraacétique, N,N′-(éthane-1,2-diyl)bis[N-(carboxyméthyl)glycine], acide 2,2′,2′′,2′′′-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique, acide éthylènediaminetétraacétique, acide diaminoéthane-tétraacétique, acide édétique (base conjuguée édétate) (DCI, USAN), versène, acide (éthylènedinitrilo)tétraacétique, EDTA, édathamil, acide éthylènediaminetrilotétraacétique

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) (EDTA, édétate de calcium disodique, versénate de calcium disodique) est un agent chélateur utilisé pour la toxicité des métaux lourds.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), synthétisé pour la première fois au milieu des années 1930, a des usages non pharmacologiques et pharmacologiques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), également appelé acide EDTA, est un acide aminopolycarboxylique de formule [CH2N(CH2CO2H)2]2.

Ce solide blanc légèrement soluble dans l'eau, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est largement utilisé pour se lier aux ions fer (Fe2+/Fe3+) et calcium (Ca2+), formant des complexes hydrosolubles même à pH neutre.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est disponible sous plusieurs formes de sels, notamment l'EDTA disodique, l'édétate de calcium et de sodium et l'EDTA tétrasodique, mais ils fonctionnent tous de la même manière.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) forme des complexes chélatés avec les ions Mg2+ et d'autres cations métalliques bivalents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut donc être utilisé comme inhibiteur général pour toutes les enzymes qui nécessitent de tels cations métalliques pour fonctionner (par exemple les DNases et les protéases métalliques).

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une sorte d'agent chélateur des métaux (se lie aux cations métalliques bivalents et trivalents, y compris le calcium).
L'acide éthylènediamine tétraacétique est un solide cristallin incolore.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est légèrement soluble dans l'eau.

Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans l’environnement.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide tétracarboxylique, un dérivé d'éthylènediamine et un acide polyaminocarboxylique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a un rôle d'antidote, de géroprotecteur, de chélateur, de chélateur du cuivre et d'anticoagulant.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un acide conjugué d'un EDTA(2-).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur (agents chélatants) qui séquestre une variété de cations polyvalents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un chélateur du plomb et un anticoagulant.

Le mécanisme d'action de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est celui d'une activité chélatrice du plomb et d'une activité chélatrice du calcium.
L'effet physiologique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) se traduit par une diminution de l'activité du facteur de coagulation.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a été signalé chez Perilla frutescens, Apis cerana et d'autres organismes pour lesquels des données sont disponibles.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est la forme acide de l'édétate, un agent chélateur aux propriétés anti-hypercalcémiques et anticoagulantes.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) lie les ions calcium et métaux lourds, formant des complexes stables solubles qui sont facilement excrétés par les reins.
Cela entraîne une diminution des taux de calcium sérique.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur (agents chélatants) qui séquestre une variété de cations polyvalents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur qui séquestre une variété de cations polyvalents tels que le CALCIUM.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une poudre cristalline blanche inodore et incolore, avec un point de fusion de 240 °C auquel il se décompose.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est insoluble dans l'eau froide, l'alcool et les solvants organiques généraux, légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'hydroxyde de sodium, le carbonate de sodium et la solution d'ammoniaque, soluble dans l'eau bouillante.
Les sels de métaux alcalins sont solubles dans l’eau.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent complexant important.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 tonnes par an.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est une molécule appelée agent chélateur.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur, une substance semblable à une griffe qui peut saisir et coller à d'autres molécules.
Certains types d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) adhèrent au calcium.
D’autres types adhèrent aux métaux, comme le plomb.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé pour lier les ions métalliques en solution aqueuse, ce qui rend l'EDTA utile dans une grande variété d'utilisations en tant qu'agent chélateur.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé pour dissoudre le calcaire.

Dans les shampooings, les nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés comme stabilisateurs.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisateur pour empêcher la décoloration oxydative catalytique, qui est catalysée par les ions métalliques.

Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, qui est utilisé dans le « blanchiment sans chlore ».
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a des activités antibactériennes, anti-inflammatoires, antioxydantes, anti-hypercalcémiques et anticoagulantes.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) diminue les dommages oxydatifs catalysés par les ions métalliques sur les protéines et permet le maintien d'un environnement réducteur pendant la purification des protéines.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut soulager la fibrose hépatique.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé pour la recherche sur les maladies coronariennes et les maladies du système nerveux.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé uniquement à des fins de recherche.
L'agent chélateur, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est utilisé dans de nombreux tampons enzymatiques et, à des concentrations plus élevées, comme inactivateur enzymatique.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé dans l'industrie.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a également des applications dans la conservation des aliments, la médecine, les cosmétiques, l'adoucissement de l'eau, dans les laboratoires et d'autres domaines.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ainsi utilisé pour dissoudre le tartre contenant du Fe et du Ca ainsi que pour délivrer des ions fer dans des conditions où ses oxydes sont insolubles.

En tant qu'agent pharmacologique, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme édétate de calcium disodique, ce qui l'empêche de se lier au calcium dans le corps.
Utilisations cosmétiques de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) : Dans les shampooings, les nettoyants et autres produits de soins personnels, les sels d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont utilisés comme agent séquestrant pour améliorer leur stabilité dans l'air.

Dentisterie : L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé en dentisterie comme agent chélateur pour éliminer la couche de boue des parois des canaux radiculaires.
Les propriétés oxydantes du [Fe(EDTA)]− sont utilisées en photographie pour solubiliser les particules d'argent.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé pour éliminer les impuretés (métaux corrodés) des barres de combustible dans les réacteurs nucléaires.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les analyses chimiques, pour fabriquer des détergents et des composés de nettoyage, et pour de nombreuses autres utilisations.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme anticoagulant pour les échantillons de sang et est appliqué comme traitement de l'intoxication au plomb.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un médicament à petite molécule dont la phase d'essai clinique maximale est III.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.

Applications industrielles : L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans le traitement de l'eau pour séquestrer les ions métalliques, empêchant ainsi la formation de tartre et la corrosion.
Industrie alimentaire : l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme conservateur et stabilisateur, empêchant l’oxydation catalysée par les métaux dans des produits comme la mayonnaise et les boissons gazeuses.

Produits pharmaceutiques : L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sert d’agent chélateur dans les médicaments destinés à traiter l’intoxication aux métaux et de stabilisateur dans certaines formulations de médicaments.
Cosmétiques : L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est incorporé dans les produits de soins personnels pour améliorer la stabilité en liant les ions métalliques qui pourraient provoquer une dégradation.

Utilisation en laboratoire : L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé en biochimie et en biologie moléculaire pour séquestrer les cations divalents, inhibant les activités enzymatiques qui nécessitent des cofacteurs métalliques.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé et peut être utilisé pour le traitement des matériaux photographiques couleur, le bain de fixation de blanchiment, le lavage, les auxiliaires de teinture, les auxiliaires de traitement textile, les détergents, les stabilisateurs, le caoutchouc synthétique et l'initiateur de polymérisation.

Utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) : formulations agricoles, blanchiment (pâte à papier), nettoyage (surfaces dures),
Nettoyage (industriel), nettoyage (institutionnel), nettoyage (métaux), nettoyage (offshore), fluides de forage/complétion, nettoyage industriel, nettoyage offshore, champ pétrolifère, photographie et textile.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé dans l'agriculture, le traitement de l'eau, les industries de pâtes et papiers et également dans la fabrication de nettoyants et de détergents.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un agent chélateur utilisé pour lier ou capturer des traces de fer, de cuivre, de manganèse, de calcium et d'autres métaux présents naturellement dans de nombreux matériaux.

Ces métaux naturels peuvent provoquer une dégradation chimique, une décoloration, un entartrage, une instabilité, un rancissement, des performances de nettoyage inefficaces et d’autres problèmes.
Dans les industries de travail des métaux, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la préparation de surface, le nettoyage des métaux, le placage des métaux et dans les fluides de travail des métaux.

Dans les produits de nettoyage, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour éliminer le tartre d’eau dure, le film de savon et le tartre inorganique.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est couramment utilisé dans une grande variété de produits et de formulations de nettoyage, notamment les nettoyants pour surfaces dures, les détergents à lessive, les nettoyants bactéricides, les nettoyants pour véhicules, etc.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (utilisations répandues), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, produits de revêtement, produits de polissage et cires, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), adhésifs et produits d'étanchéité, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits de traitement de surfaces non métalliques, produits photochimiques, produits d'entretien de l'air, produits de traitement de surfaces métalliques et produits de traitement des textiles et colorants.

D'autres rejets d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents pour lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à huile), l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de frein), l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, matériaux de construction et de construction en métal, bois et plastique), l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple, rejet à partir de tissus, textiles pendant le lavage, élimination des peintures intérieures) et l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple, pneus, produits en bois traité, textiles et tissus traités, plaquettes de frein dans les camions ou les voitures, ponçage des bâtiments) (ponts, façades) ou véhicules (navires)).

D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire en raison : d'une utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques), d'une utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple, libération à partir de tissus, de textiles pendant le lavage, l'élimination de peintures intérieures) et d'une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, matériaux de construction et de bâtiment en métal, en bois et en plastique).

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être présent dans des articles complexes, sans aucune intention de rejet : véhicules, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et piles et accumulateurs électriques.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être présent dans les produits à base de pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, vaisselle, casseroles/poêles, récipients de stockage des aliments, matériaux de construction et d'isolation), tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets en textile), cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles), métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux), papier (par exemple, mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), caoutchouc (par exemple, pneus, chaussures, jouets), bois (par exemple, sols, meubles, jouets) et plastique (par exemple, emballages et stockage des aliments, jouets, téléphones portables).

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est destiné à être libéré par les produits parfumés : vêtements, gommes, jouets, produits en papier et CD.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est destiné à être libéré à partir de : matériaux d'emballage pour pièces métalliques (libérant de la graisse/des inhibiteurs de corrosion).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : engrais.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les domaines suivants : l'agriculture, la sylviculture et la pêche ainsi que la formulation de mélanges et/ou le reconditionnement.
La libération dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, dans la production d'articles, comme auxiliaire de fabrication et de substances dans des systèmes fermés avec une libération minimale.

D'autres rejets dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont susceptibles de se produire en raison : d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), d'une utilisation en extérieur, d'une utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à huile) et d'une utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de frein).

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : engrais, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
La libération dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation de matériaux.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les domaines suivants : l'exploitation minière, la recherche et le développement scientifiques et les services de santé.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la fabrication de : et de produits chimiques.
La libération dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire de fabrication, dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, dans la production d'articles et de substances dans des systèmes fermés avec une libération minimale.

La libération dans l'environnement d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance et formulation de mélanges.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques et comme additif alimentaire.

-Utilisations industrielles de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est principalement utilisé pour séquestrer (lier ou confiner) les ions métalliques en solution aqueuse.
Dans l’industrie textile, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) empêche les impuretés d’ions métalliques de modifier les couleurs des produits teints.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) inhibe la capacité des ions métalliques, en particulier Mn2+, à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène, qui est utilisé dans le blanchiment sans chlore.

-Utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour l'épuration des gaz :
Le [Fe(EDTA)]− aqueux est utilisé pour éliminer (« épurer ») le sulfure d'hydrogène des flux de gaz.
Cette conversion est obtenue en oxydant le sulfure d’hydrogène en soufre élémentaire, qui est non volatil :

2 [Fe(EDTA)]− + H2S → 2 [Fe(EDTA)]2− + S + 2 H+
Dans cette application, le centre fer(III) est réduit en son dérivé fer(II), qui peut ensuite être réoxydé par l'air.
De la même manière, les oxydes d’azote sont éliminés des flux gazeux à l’aide de [Fe(EDTA)]2−.

-Utilisations alimentaires de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
De la même manière, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est ajouté à certains aliments comme conservateur ou stabilisateur pour empêcher la décoloration oxydative catalytique, qui est catalysée par les ions métalliques.

-Utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans les adoucisseurs d'eau :
La réduction de la dureté de l'eau dans les applications de blanchisserie et la dissolution du tartre dans les chaudières reposent toutes deux sur l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) et les complexants apparentés pour lier Ca2+, Mg2+, ainsi que d'autres ions métalliques.

Une fois liés à l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), ces complexes métalliques sont moins susceptibles de former des précipités ou d’interférer avec l’action des savons et des détergents.

Pour des raisons similaires, les solutions de nettoyage contiennent souvent de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
De la même manière, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans l'industrie du ciment pour la détermination de la chaux libre et de la magnésie libre dans le ciment et les clinkers.

La solubilisation des ions Fe3+ à un pH proche de la neutralité ou en dessous peut être réalisée à l'aide d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Cette propriété est utile en agriculture, y compris en culture hydroponique.

Cependant, étant donné la dépendance au pH de la formation des ligands, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n'est pas utile pour améliorer la solubilité du fer dans les sols au-dessus de la neutralité.
Sinon, à un pH proche de la neutralité et au-dessus, le fer (III) forme des sels insolubles, qui sont moins biodisponibles pour les espèces végétales sensibles.

-Application de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Solution mère : 0,5 M dans l'eau, pH 8,5.
Concentration finale recommandée pour l'inhibition enzymatique 1 à 10 mM.

Le sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) ne se dissout que lorsque la valeur du pH est d'environ 8,0.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour la biologie moléculaire et la biochimie.

-Utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en chromatographie par échange d'ions :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a été utilisé dans la séparation des métaux lanthanides par chromatographie d'échange d'ions.
Perfectionnée par FH Spedding et al. en 1954, la méthode repose sur l'augmentation constante de la constante de stabilité des complexes de lanthanides d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) avec le numéro atomique.

En utilisant des billes de polystyrène sulfoné et du Cu2+ comme ion de rétention, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) provoque la migration des lanthanides vers le bas de la colonne de résine tout en se séparant en bandes de lanthanides purs.

Les lanthanides sont élués par ordre de numéro atomique décroissant.
En raison du coût de cette méthode par rapport à l'extraction par solvant à contre-courant, l'échange d'ions n'est désormais utilisé que pour obtenir les puretés les plus élevées de lanthanides (généralement supérieures à 99,99 %).

-Utilisations médicales de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'édétate de calcium et de sodium, un dérivé de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), est utilisé pour lier les ions métalliques dans la pratique de la thérapie par chélation, comme pour le traitement de l'intoxication au mercure et au plomb.

L’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé de manière similaire pour éliminer l’excès de fer du corps.
Cette thérapie est utilisée pour traiter les complications des transfusions sanguines répétées, comme elle serait appliquée pour traiter la thalassémie.

-Lors des tests sur les utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Lors du diagnostic médical et des tests de fonction des organes (ici, test de la fonction rénale), le complexe de chrome (III) [Cr (EDTA)]− (sous forme de chrome 51 (51Cr) radioactif) est administré par voie intraveineuse et sa filtration dans l'urine est surveillée.

Cette méthode est utile pour évaluer le débit de filtration glomérulaire (DFG) en médecine nucléaire.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé dans l'analyse du sang.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un anticoagulant pour les échantillons de sang pour NFS/FBC, où l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) chélate le calcium présent dans l'échantillon de sang, arrêtant le processus de coagulation et préservant la morphologie des cellules sanguines.

Les tubes contenant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont marqués de bouchons lavande (violet) ou roses.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également disponible dans des tubes à bouchon beige pour les tests de plomb et peut être utilisé dans des tubes à bouchon bleu roi pour les tests de traces de métaux.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un dispersant de boue et s'est avéré très efficace pour réduire la croissance bactérienne lors de l'implantation de lentilles intraoculaires (LIO).

-Utilisations dentaires de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
Les dentistes et les endodontistes utilisent des solutions d’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour éliminer les débris inorganiques (couche de frottis) et lubrifier les canaux radiculaires en endodontie.

Cette procédure permet de préparer les canaux radiculaires pour l’obturation.
De plus, les solutions d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) avec ajout d'un tensioactif décollent les calcifications à l'intérieur d'un canal radiculaire et permettent l'instrumentation (mise en forme du canal) et facilitent l'avancement apical d'une lime dans un canal radiculaire serré ou calcifié vers l'apex.

-Utilisations des gouttes oculaires contenant de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sert de conservateur (généralement pour améliorer l'action d'un autre conservateur tel que le chlorure de benzalkonium ou le thiomersal) dans les préparations oculaires et les collyres.

-Utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en médecine alternative :
Certains praticiens alternatifs pensent que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit comme un antioxydant, empêchant les radicaux libres d’endommager les parois des vaisseaux sanguins, réduisant ainsi l’athérosclérose.

Ces idées ne sont pas étayées par des études scientifiques et semblent contredire certains principes actuellement acceptés.
La FDA américaine n’a pas approuvé l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour le traitement de l’athérosclérose.

-Applications en laboratoire de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
En laboratoire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est largement utilisé pour piéger les ions métalliques. En biochimie et en biologie moléculaire, l'épuisement des ions est couramment utilisé pour désactiver les enzymes dépendantes des métaux, soit comme test de leur réactivité, soit pour supprimer les dommages à l'ADN, aux protéines et aux polysaccharides.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) agit également comme un inhibiteur sélectif contre les enzymes d'hydrolyse du dNTP (Taq polymérase, dUTPase, MutT), l'arginase hépatique et la peroxydase de raifort indépendamment de la chélation des ions métalliques.
Ces résultats incitent à repenser l’utilisation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) comme piégeur d’ions métalliques biochimiquement inactif dans les expériences enzymatiques.

En chimie analytique, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé dans les titrages complexométriques et l'analyse de la dureté de l'eau ou comme agent masquant pour séquestrer les ions métalliques qui interféreraient avec les analyses.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) trouve de nombreuses utilisations spécialisées dans les laboratoires biomédicaux, notamment en ophtalmologie vétérinaire en tant qu'anticollagénase pour prévenir l'aggravation des ulcères cornéens chez les animaux.

Dans la culture tissulaire, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé comme agent chélateur qui se lie au calcium et empêche la jonction des cadhérines entre les cellules, empêchant l'agglutination des cellules cultivées en suspension liquide ou détachant les cellules adhérentes pour le passage.
En histopathologie, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut être utilisé comme agent décalcifiant permettant de réaliser des coupes à l'aide d'un microtome une fois l'échantillon de tissu déminéralisé.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également connu pour inhiber une gamme de métallopeptidases, la méthode d'inhibition se produit via la chélation de l'ion métallique requis pour l'activité catalytique.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut également être utilisé pour tester la biodisponibilité des métaux lourds dans les sédiments.
Cependant, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut influencer la biodisponibilité des métaux en solution, ce qui peut susciter des inquiétudes quant à ses effets sur l'environnement, notamment compte tenu de ses utilisations et applications généralisées.

- Utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour la toxicité de la digoxine :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a également été utilisé pour traiter la toxicité de la digoxine, bien que la plupart des médecins préfèrent utiliser d'autres méthodes.
Dans ce cas, l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) aide à éliminer les niveaux excessifs de digoxine, un médicament utilisé pour traiter les rythmes anormaux du cœur.

- Utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) dans l'athérosclérose :
Les preuves de l’efficacité de la thérapie par chélation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) contre les maladies cardiaques sont mitigées.
Les partisans pensent que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut aider les personnes atteintes d’athérosclérose (durcissement des artères) ou de maladie vasculaire périphérique (diminution du flux sanguin vers les jambes) en débouchant les artères obstruées et en améliorant la circulation sanguine.

Cependant, les quelques études qui démontrent que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peut aider ont été mal conçues, ce qui rend les résultats discutables.
La théorie selon laquelle l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) débouche les artères obstruées et améliore la circulation sanguine est basée sur un modèle obsolète sur les causes des maladies cardiaques.

Des théories plus récentes incluent la possibilité que l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) fonctionne comme un antioxydant, empêchant les molécules nocives connues sous le nom de radicaux libres d'endommager les parois des vaisseaux sanguins et de permettre l'accumulation de plaque.

En fait, des études suggèrent que la thérapie de chélation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) en combinaison avec des vitamines et des minéraux à forte dose par voie orale réduit considérablement l’apparition d’événements cardiaques par rapport au placebo.

D’autres études suggèrent que la chélation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) réduit les événements cardiaques ultérieurs chez les personnes diabétiques qui ont déjà eu une crise cardiaque.

-La thérapie par chélation est un traitement qui implique l'administration intraveineuse (IV) répétée d'une solution chimique d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est utilisé pour traiter l'intoxication aiguë et chronique au plomb en éliminant les toxines (y compris les métaux lourds tels que le plomb, le cadmium et le mercure) de la circulation sanguine.

Le mot « chélate » vient de la racine grecque chele, qui signifie « griffer ».
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) a une structure moléculaire en forme de griffe qui se lie aux métaux lourds et à d'autres toxines.

La Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a approuvé la thérapie de chélation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) comme traitement de l’intoxication au plomb et aux métaux lourds.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également utilisé comme traitement d'urgence de l'hypercalcémie (taux excessifs de calcium) et du contrôle des arythmies ventriculaires (rythmes cardiaques anormaux) associées à la toxicité digitalique.

Des études menées par l’Académie nationale des sciences/Conseil national de recherche à la fin des années 1960 ont suggéré que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pourrait être efficace dans le traitement de l’artériosclérose (artères obstruées).

Cependant, la plupart des études bien conçues ont montré que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n’est pas efficace contre les maladies cardiaques.
En fait, de nombreuses organisations médicales, dont les National Institutes of Health (NIH), l’American Medical Association (AMA), l’American Heart Association
L'Association américaine de cardiologie (AHA) et l'American College of Cardiology (ACC) ont publiquement critiqué et dénoncé la pratique de la thérapie de chélation de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour les maladies cardiaques.

Les partisans de la thérapie par chélation pour les maladies cardiaques affirment que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), associé à des vitamines et minéraux oraux, aide à dissoudre les plaques et les dépôts minéraux associés à l’athérosclérose (durcissement des artères).

La plupart des rapports sur l’utilisation de la thérapie par chélation pour les maladies cardiaques sont basés sur des études de cas et quelques études animales qui peuvent ne pas s’appliquer aux humains.
En outre, plusieurs essais cliniques à grande échelle publiés dans des revues à comité de lecture ont révélé que la thérapie de chélation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) n’est pas meilleure que le placebo pour améliorer les symptômes des maladies cardiaques.

Certains experts médicaux soulignent que les théories expliquant pourquoi la chélation pourrait aider à traiter l’athérosclérose dépendent d’une compréhension dépassée de la manière dont les maladies cardiaques se développent.
Enfin, et probablement le plus important, la sécurité du traitement par chélation de l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour les personnes atteintes d’une maladie cardiaque n’est pas connue.

-Utilisations de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) :
*Intoxication au plomb et toxicité aux métaux lourds

*La thérapie par chélation utilisant l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est le traitement médicalement accepté pour l’intoxication au plomb.
Injecté par voie intraveineuse et une fois dans la circulation sanguine, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) piège le plomb et d'autres métaux, formant un composé que le corps peut éliminer dans l'urine.

Le processus prend généralement 1 à 3 heures.
D’autres intoxications aux métaux lourds traitées par chélation comprennent le mercure, l’arsenic, l’aluminium, le chrome, le cobalt, le manganèse, le nickel, le sélénium, le zinc, l’étain et le thallium.

*Des agents chélateurs autres que l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sont également utilisés pour éliminer plusieurs de ces substances de la circulation sanguine.

-Les autres applications clés de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) comprennent :
En photographie comme agent de blanchiment dans le traitement des films photographiques.
Lors de la fabrication du papier, pour maximiser l'efficacité du blanchiment pendant la réduction en pâte, empêcher le retour de la brillance et protéger la puissance du blanchiment.

En matière d'élimination et de prévention du tartre, pour nettoyer le calcium et les autres types de tartre des chaudières, des évaporateurs, des échangeurs de chaleur, des toiles filtrantes et des bouilloires revêtues de verre.
Traitement de l'eau - pour contrôler la dureté de l'eau et les ions calcium et magnésium formateurs de tartre et pour prévenir la formation de tartre.

AVANTAGES DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
*Séquestration des ions métalliques :
Se lie efficacement à une variété d'ions métalliques, améliorant la stabilité et l'efficacité des produits.

*Polyvalence :
Applicable dans de nombreuses industries en raison de ses capacités de chélation à large spectre.

*Stabilité :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) améliore la durée de conservation et la qualité des produits en empêchant la dégradation induite par les métaux.

POURQUOI LES GENS PRENENT-ILS DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) ?
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est parfois prescrit par les médecins pour éliminer les métaux toxiques, tels que le plomb, du sang.

Les médecins utilisent cette molécule depuis des décennies pour traiter l'intoxication aux métaux lourds.

Dans ces cas, l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est administré par voie intraveineuse.

L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est également un ingrédient de certains médicaments sur ordonnance contre le cancer.
Les fabricants de compléments alimentaires affirment que les formes en vente libre d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) peuvent être prises par voie orale pour « détoxifier » le corps et rendre votre tube digestif plus sain.

Il n'existe aucune preuve scientifique pour étayer cette affirmation.
Des études préliminaires montrent qu'une thérapie intraveineuse à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) sous la supervision d'un médecin peut aider les patients qui ont eu une crise cardiaque, en particulier s'ils sont diabétiques.

Cependant, des études supplémentaires sont nécessaires pour le prouver.
Certaines personnes prennent de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) pour essayer de traiter :
*Le diabète
*Les maladies vasculaires périphériques
*La maladie d'Alzheimer
Cependant, il n'existe pas de preuves que l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) fonctionne pour ces maladies.

COMMENT PRENDRE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
*Pédiatrique
Pour le traitement de l'intoxication au plomb : Un médecin peut administrer de l'EDTA par voie intraveineuse (IV) dans une clinique ou un hôpital.

La dose dépend de la quantité de plomb dans le sang de l'enfant, ainsi que de sa taille et de son poids.
Un traitement quotidien pendant 5 jours maximum peut être nécessaire.

*Adulte
Pour la toxicité des métaux lourds :
Le traitement par chélation de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est souvent administré par voie intraveineuse avec du calcium, du magnésium et des vitamines B et C sur une période de 1 à 3 heures.

La dose adulte recommandée d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) varie en fonction de la taille de la personne et de la quantité de plomb ou d'un autre métal dans le corps.
La quantité d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) utilisée serait déterminée en milieu hospitalier.

FORMES DISPONIBLES D'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est un produit chimique synthétique qui n'est pas présent à l'état naturel.
Parce que l'EDTA peut épuiser les vitamines et les minéraux importants, la thérapie de chélation à l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA) est souvent administrée avec des nutriments essentiels (notamment le calcium, les vitamines B, la vitamine C et le magnésium).

Des publicités pour des agents chélateurs oraux sont disponibles sur le marché, dont certains contiennent de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Cependant, ils n'ont pas été étudiés dans le cadre d'essais cliniques.

Certains fabricants font également la promotion de solutions topiques à base d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA).
Ces solutions manquent également de recherches approfondies.
Parlez-en à votre médecin.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
Nom IUPAC : acide 2,2',2'',2'''-(éthane-1,2-diyldinitrilo)tétraacétique
Numéro CAS : 60-00-4
Numéro CE : 200-449-4
Formule moléculaire : C₁₀H₁₆N₂O₈
Poids moléculaire : 292,24 g/mol
N° CAS 60-00-4
N° CE 200-449-4
Formule : (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
Poids moléculaire : 292,24
Aspect : solide cristallin blanc.
Densité relative : 0,86 g/cm3

Point de fusion : 220 °C (428 °F)
Solubilité : Très légèrement soluble dans l’eau froide.
pH (1%) : 2,5
État physique : liquide
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Non applicable

Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Non classé comme explosif.

Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CAS : 60-00-4
Poids moléculaire : 292,24
Beilstein: 1716295
Numéro CE : 200-449-4
Numéro MDL : MFCD00003541
État physique : Poudre
Couleur: Blanc
Odeur : Inodore
Point de fusion/point de congélation : Point/intervalle de fusion : 250 °C - déc.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : Aucune donnée disponible

Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Sans objet
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : > 220 °C
pH : 2,5 à 10 g/l à 23 °C
Viscosité:
Viscosité cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,4 g/l à 20 °C
Coefficient de partage (n-octanol/eau) : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : 1,46 g/cm³ à 20 °C

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité :
Constante de dissociation : 8,85 - 10,44 à 20 °C
Poids moléculaire : 292,24 g/mol
XLogP3-AA : -5,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 10
Nombre de liaisons rotatives : 11
Masse exacte : 292,09066547 g/mol

Masse monoisotopique : 292,09066547 g/mol
Surface polaire topologique : 156 Å²
Nombre d'atomes lourds : 20
Inculpation formelle : 0
Complexité : 316
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
N° CAS 60-00-4
N° CE 200-449-4

Formule : (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2
Poids moléculaire : 292,24
Aspect : solide cristallin blanc.
Densité relative : 0,86 g/cm3
Point de fusion : 220 °C (428 °F)
Solubilité : Très légèrement soluble dans l’eau froide.
pH (1%) : 2,5
Formule chimique : C10H16N2O8
Masse molaire : 292,244 g•mol⁻¹
Aspect : Cristaux incolores
Densité : 0,860 g cm⁻³ (à 20 °C)
Log P: -0,836
Acidité (pKa) : 2,0, 2,7, 6,16, 10,26

Thermochimie:
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : -1765,4 à -1758,0 kJ mol⁻¹
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : -4461,7 à -4454,5 kJ mol⁻¹
Numéro CAS : 65501-24-8
Conditionnement : 500g/bouteille
Aspect : Poudre cristalline blanche
Propriétés chimiques : Inodore, soluble dans l'eau, absorbe facilement l'humidité
Valeur du pH : 7,3±1 (solution aqueuse à 5 %, g/ml)
Solubilité dans l'eau : ≥ 60 % (g/ml, 25 ℃ )
Durée de validité : 3 ans
Conditions de stockage : Sec et fermé à température ambiante.
Formule chimique : C10H16N2O8

Masse molaire : 292,244 g•mol−1
Aspect : Cristaux incolores
Densité : 0,860 g cm−3 (à 20 °C)
log P: −0,836
Acidité (pKa) : 2,0, 2,7, 6,16, 10,26
Thermochimie
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −1765,4 à −1758,0 kJ mol−1
Enthalpie standard de combustion (ΔcH ⦵ 298) : −4461,7 à −4454,5 kJ mol−1
Poids moléculaire : 292,24 g/mol
XLogP3-AA : -5,9
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 10
Nombre de liaisons rotatives : 11

Masse exacte : 292,09066547 Da
Masse monoisotopique : 292,09066547 Da
Surface polaire topologique : 156 Å²
Nombre d'atomes lourds : 20
Inculpation formelle : 0
Complexité : 315
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui

MESURES DE PREMIERS SECOURS POUR L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Description des mesures de premiers secours :
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirer immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l’eau/prendre une douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE REJET ACCIDENTEL D'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Tenir compte des éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DE L'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d’extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Supprimer (abattre) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eau souterraine.

CONTRÔLES DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINETÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection de la peau :
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact par éclaboussures :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Type de filtre P2
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Conditions de stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACIDE ÉTHYLÈNEDIAMINE TÉTRAACÉTIQUE (EDTA) :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Conditions à éviter :
aucune information disponible