Hızlı Arama
Ferrik(III) klorür, pıhtılaşma, aşındırma ve çeşitli sentez süreçlerinde kullanılan önemli bir endüstriyel kimsaldır.
Ferrik(III) klorür, su ve atık su sistemlerinden askıda kalan safsızlıkları ve fosfor bileşiklerini çıkarmada özellikle etkilidir.
Ferrik(III) klorürün yüksek reaksitesi ve güçlü asidik karakteri, zorlu işlem ve üretim uygulamaları için uygun hale getirir.
CAS Numarası: 7705-08-0
EC Numarası: 231-729-4
Moleküler Formül: Cl3Fe
Moleküler Ağırlık: 162.2 g/mol
Eşanlamlılar: FERRİK KLORÜR, 7705-08-0, Demir triklorür, Demir klorür, Flores martis, Demir perklorür, Klorür perrique, Perchlorure de fer, Demir klorür (FeCl3), Doğal molizit, FERRİK KLORÜR, SUSUZ VERİL, Klorür ferrique, Demir sesquiklorür (DOT), FeCl3, U38V3ZVV3V, Demir sesquiklorür, CHEBI:30808, NSC-51150, NSC-135798, Ferrik triklorür, RefChem:6640, 231-729-4, DTXCID60622, DTXSID8020622, Ferrik klorür, heksahidrat, Demir (III), klorür, heksahidrat, Demir(3+) klorür, heksahidrat, Demir(III) klorür, trikloriron, Demir (III) klorür, Demir klorür (Fe2Cl3), Caswell No. 459, Chlorure ferrique [Fransızca], Chlorure perrique [Fransızca], Perchlorure de fer [Fransızca], CCRIS 2299, HSDB 449, EINECS 231-729-4, NSC 51150, UN1773, UN2582, UNII-U38V3ZVV3V, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 034901, NSC 135798, AI3-51902, Demir klorür, katı, Ferrik klorür, katı, EC 231-729-4, WLN: FE G3, Demir(III) klorür susuz Demir(III)klorür, Fe(III) klorür, demir (III)klorür, nitro grup indirgemesi için Fe/ppm Pd, demir (3+) klorür, demir (III) klorid, demir-(III) klorür, demir-(III)-klorür, Demir klorür susuz olan, demir (III) triklorür, [FeCl3], demir(III) klorür, CP, SCHEMBL15401, Ferrik klorür, susuz [UN1773] [Korozif], TDA Reaktifi, mikrobiyoloji için, orb2941054, NSC51150, Demir(III) klorür, p.a., %98, NSC135798, TXB-00061, AKOS015902743, DB15536, NCGC00249131-01, BP-31268, Demir(III) klorür, reaktif kalitesi, %97, Demir(III) klorür, teknik derecede, %58, NS00093572, EN300-19478, Demir(III) klorür, LR, susuz >=97%, USP Çözeltisi Demir klorür TS USP'ye uyumlu, Demir (III) klorür, İz metal kalitesi, %99,9, Q399771, Ferrik klorür, susuz [UN1773] [Korozif], F0001-1983, Ferrik klorür heksahidrat, Demir triklorür heksahidrat, Demir(III) klorür, sublimli derece, >=%99,9 iz metal bazlı, Demir(III) klorür, susuz olan, toz, >=%99,99 iz metal bazlı, Demir(III) klorür silika jel üzerinde, toz, etiketleme kapsamı: %5 yük, 231-729-4, 7705-08-0, Klorür ferrique, Eisen(3+)triklorid, FERRİK KLORÜR, Flores martis, Demir (III) klorür, demir triklorür, Demir(3+) triklorür, demir(iii) klorür, Molysit, TDA Reaktifi, Trichlorure de fer(3+), Triptofan Deaminaz Reaktifi, 10025-77-1, 1055987-64-8, 12040-57-2, 12178-83-5, 130622-20-7, 1326810-58-5, 231-729-4MFCD00011005, 58694-80-7, %98, FE G3, FeCl3·6H2O, Ferrik klorür, Demir triklorür, Ferrik klorür, susuz ferrik triklorür, Ferrikklorür, Ferrikklorür, Ferrikklorid, Flores martis, Demir klorür, Demir klorür, Demir sesquiklorür, Demir triklorür heksahidrat, demir(+3) katyon triklorür, DEMIR(3+) İYON TRİKLORÜR, Demir(III) klorür (susuz) Msynth®, Demir(III) klorür susuz olan, demir(III) klorür heksahidrat, Demir(III) klorür, susuz değil, demir(iii)-klorür, demir(iii)klorür, molizit Cl3Fe, perchlorure de fer, trikloroiron, 三氯化铁
Ferrik(III) klorür, formülü FeCl3 olan inorganik bir bileşiktir.
Ferrik(III) klorür, FeCl3·xH2O hidratları oluşturur.
Ferrik(III) klorürler, demirin en önemli ve yaygın bileşiklerinden bazılarıdır.
Ferrik(III) klorürler hem susuz hem de hidratlı formlarda bulunur ve her ikisi de higroskopiktir.
Demirin +3 oksidasyon durumunda bulunur.
Susuz türev bir Lewis asisidir, tüm formları hafif oksitleyici maddelerdir.
Ferrik(III) klorür, su temizleyici ve metaller için etkant olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, turuncudan kahverengi-siyah bir katıdır.
Ferrik(III) klorür suda hafifçe çözünür.
Ferrik(III) klorür yanmazdır.
Nemliyken Ferrik(III) klorür alüminyum ve çoğu metal için aşındırıcı olur.
Su eklemeden önce dökülen katı alıp çıkarın.
Ferrik(III) klorür, kanalizasyon, endüstriyel atıkların arıtılması, suyun arıtılması, devre kartlarının gravür etching ajanı olarak ve diğer kimyasalların üretiminde kullanılır.
Ferrik(III) klorür, çözelti renksiz veya açık kahverengi sulu bir çözelti olarak görülür ve hafif hidroklorik asit kokusu verir.
Çoğu metal için çok aşındırıcı ve muhtemelen doku için de aşındırıcı bir durumdur.
Ferrik(III) klorür yanmazdır.
Ferrik(III) klorür, kanalizasyon arıtımı ve su arıtmasında kullanılır.
Ferrik(III) klorür, hafif bir oksitleyici ajandır ve çeşitli karbon-karbon bağ oluşturma reaksiyonlarına katılır.
Su ile kristalleşme durumunda, Ferrik(III) klorür hidratlar oluşturur.
Ferrik(III) klorür, yaklaşık 650°C sıcaklığında hurda demirle klor reaksiyona girerek hazırlanabilir.
Ferrik(III) klorür, yaygın olarak koagülant, katalizör, aşındırıcı ve kimyasal ara madde olarak yaygın olarak kullanılan bir inorganik bileşiktir.
Ferrik(III) klorür genellikle koyu kahverengiden siyah kristal malzemeye, susuz toz veya sarı-kahverengi sulu çözelti olarak sağlanır.
Ferrik(III) klorür suda yüksek çözünür ve hidroliz yoluyla güçlü asidik çözeltiler oluşturur.
Ferrik(III) klorür, bazlar, indirgeciler ve bazı metallerle kolayca reaksiyona girer ve güçlü Lewis asidi karakteri sayesinde birçok kimyasal ve endüstriyel süreçte faydalı olur.
Ferrik(III) klorür, su ve atık su arıtma, metal yüzey işleme, basılı devre kartı gravür, pigment üretimi, kimyasal sentez, kanalizasyon arıtımı ve laboratuvar uygulamalarında yaygın olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, organik bileşiklerin sentezinde kullanılır.
Ferrik(III) klorür, Mayer's tannik asit/ferrik klorür yönteminde doku boyama ve ışık mikroskopisiyle gözlem için de kullanılır.
Kültürlenmiş hücrelerde demir alımı ve apoptoz üzerine yapılan çalışmalar, demir kaynağı olarak Ferrik(III) klorürü kullanmıştır.
Ferrik(III) klorür, FeCl3 formülüne sahip endüstriyel ölçekli bir emtia kimyasal bileşiğidir.
Ferrik(III) klorür kristallerinin rengi, görüş açısına bağlıdır: yansıyan ışıkta kristaller koyu yeşil görünürken, iletim ışıkta mor-kırmızı görünürler.
Ansu Ferrik(III) klorür, nemli havada hidratlı hidrojen klorür sisleri oluşturan sıvılaştırıcıdır.
Suda çözündüğünde, Ferrik(III) klorür hidroliz geçirir ve ekzotermik reaksiyonda ısı yayar.
Ortaya çıkan kahverengi, asidik ve aşındırıcı çözelti kanalizasyon arıtımı ve içme suyu üretiminde koagülant olarak kullanılır ve basılı devre kartlarında bakır bazlı metaller için etkant olarak kullanılır.
Ansu Ferrik(III) klorür, oldukça güçlü bir Lewis asisidir ve organik sentezde katalizör olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, endüstriyel ölçekli bir metaldir.
Ferrik(III) klorür formülü FeCl3'tür.
Ferrik(III) klorür kristallerinin rengi görüş açısına bağlıdır; yansıyan ışıkta kristaller koyu yeşil görünürken, iletim ışıkta morums-kırmızı görünürler.
Su dökmeyen Ferrik(III) klorür çözünür ve nemli havada hidrojen klorür buharları oluşturur.
Ferrik(III) klorür, doğal halinde, özellikle molisit olarak bilinen bazı fumarollerde nadiren gözlemlenir.
Suda çözündüğünde, Ferrik(III) klorür hidroliz geçirir ve ekzotermik reaksiyonda ısı salgılar.
Ortaya çıkan kahverengi, asidik ve aşındırıcı çözelti atık su arıtımı ve içme suyu üretiminde koagülant olarak kullanılır ve basılı devre kartlarında bakır bazlı metaller için bir etkant olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, oldukça güçlü bir Lewis asididir ve organik sentezde katalizör olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, aşağıdaki elementlerin birleşimiyle hazırlanabilir:
2Fe(ler) + 3Cl2(g)2 → FeCl3(ler)
Ferrik(III) klorür çözeltileri endüstriyel olarak, hem kapalı ortamlarda hem de demir cevherinden üretilir.
Hidroklorik asitte demir cevheri eritmeden:
Fe3O4(s) + 8 HCl(sulu) → FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4H2O(l)
Demir(II) klorürün klor ile oksidlenmesi:
2 FeCl2 (sulu olan) + Cl2 → 2 FeCl3(g)3 (sulu
Demir(II) klorürün oksijenle oksidlenmesi:
4FeCl2(sulu) + O2 + 4HCl → 4FeCl3(aq) + 2H2O(l)
Ferrik(III) klorür uygulamaları:
Ferrik(III) klorür, kanalizasyon ve içme suyu üretiminde kullanılır.
Ferrik(III) klorür, bazı reaksiyonlarda kuru reaktant olarak susuz formda kullanılır.
Ferrik(III) klorür, fenolik bileşiklerin varlığını tespit etmek için organik sentezde kullanılır: örneğin, sentezlenen Aspirinin saflığını incelemek için.
Ferrik(III) klorür, su ve atık su arıtmasında fosfatı demir (III) fosfat olarak çökeltmek için kullanılır.
Ferrik(III) klorür, ahşap işçileri ve zanaatkârlar tarafından metalin kazınması, metalin katmanlanma veya kusurlarını göstermek ve ona zıt bir etki vermek için bir desen kaynağı olarak kullanılmıştır.
Ferrik(III) klorür, demir meteoritlerde fikstür desenini oymak için kullanılır.
Ferrik(III) klorür, fotogravürde gravürde, gravür için gravürde, fotoğraf ve sanat eserlerinin görüntülerinin basılmasında ve gravür baskı endüstrisinde görüntü baskısı için silindir olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, basılı devre kartlarının (PCB'ler) üretiminde kullanılır.
Veterinerlikte, Ferrik(III) klorür, özellikle kanama sonucu kanama gerçekleşen durumlarda bir hayvanın toynak mortisini tedavi etmek için kullanılır.
Ferrik(III) klorür, ferrosen adlı metal-sandviç kompleksi preslemesinde siklopentadienilmagnezyum bromid ile reaksiyona girer.
Bazen Raku mala pişirme tekniğinde kullanılan Ferrik(III) klorür, bir parça demiri pembe, kahverengi ve turuncu renklere boyayır.
Ferrik(III) klorür, paslanmaz çeliklerin ve diğer alaşımların çukur ve yarık korozyona direncini test etmek için kullanılır.
Ferrik(III) klorür, asetonitrile içinde NaI ile birlikte kullanılarak organik azidleri birincil aminlere hafifçe indirgemiştir.
Ferrik(III) klorür, hayvan trombozu modellerinde kullanılır.
Ferrik(III) klorür, enerji depolama sistemlerinde kullanılır.
Tarihsel olarak, Ferrik(III) klorür doğrudan pozitif planlar yapmak için kullanılmıştır.
Keratokistik odontojenik tümörün (KOT) cerrahi tedavisinde kullanılan modifiye Carnoy çözeltisi bileşenidir.
Ferrik(III) klorür, Amerikan madeni para koleksiyoncuları tarafından, tarih artık görünmeyecek kadar aşınmış olan Buffalo çukurlarının tarihlerini belirlemek için kullanılır.
Ferrik(III) klorürün kullanımları:
Ferrik(III) klorür, endüstriyel atıkların kanalizasyon arıtımında, klorür hidrometalurjisinde (silikon üretimi için Silgarin süreci), içme suyu üretiminde, polivinil klorür (PVC) öncülünün üretiminde ve basılı devreli kartlarda bakır bazlı metallerde kullanılır.
Ferrik(III) klorür, etilen ile klor reaksiyonunda katalizör, sızlayıcı madde ve bazı reaksiyonlarda kurutma reaktifi olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, hafif bir oksitleyici ajandır ve bakır(I) klorürü bakır(II) klorüre dönüştürür.
Orta derecede güçlü bir Lewis asidi olarak Ferrik(III) klorür, aromatik bileşiklerin klorlanmasını ve Friedel-Crafts reaksiyonlarını katalize eder.
Sodyum iyodürle birlikte, Ferrik(III) klorür, organik azidlerin karşılık gelen aminlere indirgenmesini sağlar.
Ferrik(III) klorür, fenollerin ve fenolik türevlerin, gama-hidroksibutirik asitlerin tespitinde ve ayrıca salisilik asitlerin tespiti için Trinder nokta testinde faydalıdır.
Ferrik(III) klorür, bir ilaç, analitik reaktif, bir gravür ajanı (gravür, fotoğraf ve basılı devreler), katalizör, mordan, dezenfektan, pigment ve besin katkı maddesi olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür ayrıca kanalizasyon arıtımı ve su arıtmasında da kullanılır.
Ferrik(III) klorür, doğada molisit minerali olarak bulunur; Fotoğrafçılıkta, diğer demir tuzları, pigmentler ve mürekkepler yapmak ve gümüş ile bakır cevherlerinin klorlanmasını sağlamak için kullanılır.
Ferrik(III) klorür, şarapların parmak izi teknolojisiyle karakterizasyonu için yüzey modülatörü olarak kullanılmıştır.
Ferrik(III) klorür, çeşitli biyolojik örneklerde sülfün nicel olarak tahmini için kullanılmıştır.
Hidrojen tarafından diğer metal halojenlerle buhar fazı ortak indirgemeleri, ince bölünmüş intermetalikler oluşturur ve bu bileşenler arasında faydalı termoelektrik, manyetik ve oksidasyon direnci özelliklerine sahip yapısal malzeme veya bileşikler olarak kullanılır.
Endüstriyel:
Endüstriyel uygulamalarda, Ferrik(III) klorür kanalizasyon arıtımı ve içme suyu üretiminde kullanılır.
Bu uygulamada, FeCl3, hafif bazsal suda hidroksit iyonu ile reaksiyona girerek demir(III) hidroksit, daha doğrusu FeO(OH)- olarak formüle edilmiş bir flok oluşturur ve askıda kalmış maddeleri çıkarabilir.
Fe3+ + 4 OH− → Fe(OH)4− → FeO(OH)2−· H2O
Ferrik(III) klorürün bir diğer önemli uygulaması, basılı devre kartlarının üretiminde bakır(I) klorüre ve ardından bakır(II) klorüre iki aşamalı redoks reaksiyonunda bakırı aşındırmaktır.
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
Ferrik(III) klorür, etilen ile klor reaksiyonunda katalizör olarak kullanılır; bu süreçte etilen diklorür (1,2-dikloroetan) oluşur; bu madde, esas olarak PVC üretiminde kullanılan vinil klorür (PVC) monomer endüstriyel üretiminde kullanılır.
H2C=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl
Laboratuvar kullanımı:
Laboratuvarda Ferrik(III) klorür, aromatik bileşiklerin klorlanması ve aromatiklerin Friedel-Crafts reaksiyonu gibi katalizleme reaksiyonlarında yaygın olarak Lewis asidi olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, alüminyum klorürden daha az güçlüdür, ancak bazı durumlarda bu yumuşaklık daha yüksek verimlere yol açar; örneğin benzenin alkilasyonunda:
"Ferrik(III) klorür testi", fenoller için geleneksel bir kolorimetrik testtir; %1 demir(III) klorür çözeltisi kullanılarak sodyum hidroksit ile nötralize edilip hafif bir FeO(OH) çökeltisi oluşana kadar kullanılır.
Karışım kullanımdan önce filtrelenir.
Organik madde su, metanol veya etanolde çözünür, ardından nötralize edilmiş Ferrik(III) klorür çözeltisi eklenir—geçici veya kalıcı bir renklendirme (genellikle mor, yeşil veya mavi) fenol veya enol varlığını gösterir.
Diğer kullanımlar:
Susuz Ferrik(III) klorür bazen bazı reaksiyonlarda kurutma reaktifi olarak kullanılır.
Ferrik(III) klorür, bazen Amerikan madeni para koleksiyoncuları tarafından, tarihin artık görünmediği kadar aşınmış Buffalo nikellerinin tarihlerini belirlemek için kullanılır.
Ferrik(III) klorür, bıçak ustaları ve kılıç ustaları tarafından bıçakları lekelemek için yaygın olarak kullanılır; böylece metale zıt bir etki vermek ve metal katmanlarını veya kusurlarını görmek için kullanılır.
Ferrik(III) klorür, fotogravür plakalarının gravür plakalarının gravür için gravür plakalarının gravür baskısı için gereklidir; fotogravür plakaları intaglioda basılır ve baskı endüstrisinde kullanılan rotogravür silindirlerinin gravür yapılması için gereklidir.
Ferrik(III) klorür, özellikle fazla ekin kanamaya yol açtığında, hayvanın pençelerinin aşırı eklenmesini tedavi etmek için veterinerlik uygulamalarında da kullanılır.
Su arıtma:
Ferrik(III) klorürün en büyük uygulamaları kanalizasyon arıtımı ve içme suyu üretimidir.
Fe-O-Fe içeren maddelerden yüksek dağılmış ağlar oluşturarak, Ferrik(III) klorürler koagülant ve flokulant olarak hizmet verir.
Bu uygulamada, FeCl3'ün sulu bir çözeltisi baz ile işlenerek demir(III) hidroksit (Fe(OH)3) floksu oluşturulur; bu parça da FeO(OH) (ferrihydrit) olarak formüle edilir.
Bu floc, asılı malzemelerin ayrılmasını kolaylaştırır ve suyu berraklaştırır.
Ferrik(III) klorür, atık sudan çözünür fosfatı uzaklaştırmak için de kullanılır.
Demir(III) fosfat çözünmez ve bu nedenle katı olarak çökelir.
Ferrik(III) klorürün su arıtmasında kullanımının potansiyel avantajlarından biri, ferrik iyonun hidrojen sülfü oksitlemesi (kokudan çıkarması).
Aşındırma ve metal temizliği:
Ferrik(III) klorür, örneğin FeSi'den Si üretiminde klorür hidrometalurjisinde sızlatma ajanı olarak da kullanılır.
Başka bir ticari uygulamada, Ferrik(III) klorür çözeltisi, aşağıdaki denkleme göre bakır aşındırmak için faydalıdır:
2 FeCl3 + Cu → 2 FeCl2 + CuCl2
Çözünür bakır(II) klorür durulanır ve kalına bakır desen kalır.
Bu kimya, baskılı devre kartlarının (PCB) üretiminde kullanılır.
Ferrik(III) klorür, metalik nesnelerle ilgili birçok başka hobide de kullanılır.
Organik kimya:
Sanayide, Ferrik(III) klorür, etilen ile klor reaksiyonunda katalizör olarak kullanılır ve etilen diklorür (1,2-dikloroetan) oluşur:
H2C=CH2 + Cl2 → ClCH2CH2Cl
Etilen diklorür, esas olarak PVC üretiminde kullanılan monomer olan vinil kloridin endüstriyel üretiminde kullanılan bir emtia kimyasalıdır.
Lewis asidi olarak kullanımını gösteren Ferrik(III) klorür, elektrofilik aromatik ikame ve klorlamaları katalize eder.
Bu rolde, Ferrik(III) klorürün işlevi alüminyum klorüre benzer.
Bazı durumlarda, ikisinin karışımları da kullanılır.
Organik sentez araştırmaları:
Ferrik(III) klorürleri pratik organik sentezde nadiren kullanılsa da, ucuz, toprak bolluğu ve nispeten toksik olmadıkları için reaktif olarak önemli ilgi görmüştürler.
Birçok deney hem redoks aktivitesini hem de Lewis asiditesini inceler.
Örneğin, Ferrik(III) klorür, naftalleri naftakinonlara oksitler:
3-Alkyltiophenler, Ferrik(III) klorür ile işlemlendikten sonra politiyofenlere polimerize edilir.
Ferrik(III) klorürün C-C bağlantı reaksiyonunu teşvik ettiği gösterilmiştir.
Desteklenen Ferrik(III) klorür temelinde birkaç reaktif geliştirilmiştir.
Silica jel üzerinde, susuz tuz belirli dehidrasyon ve pinakol tipi yeniden düzenleme reaksiyonlarına uygulanmıştır.
Benzer bir reaktif ancak nemlendirilmiş, hidroliz veya epimerizasyon reaksiyonlarını indükler.
Alümina üzerinde Ferrik(III) klorürün ene reaksiyonlarını hızlandırdığı gösterilmiştir.
Sodyum hidrit ile önceden işlenmiş olduğunda, Ferrik(III) klorür, sırasıyla alkenleri ve ketonları alkan ve alkollere dönüştüren bir hidrid indirgeme ajanı sağlar.
Histoloji:
Ferrik(III) klorür, Carnoy çözeltisi gibi faydalı boyaların bir bileşenidir; bu çözelti birçok uygulamalı histolojik fiksatiftir.
Ayrıca, Verhoeff lekesi hazırlanırken Ferrik(III) klorür kullanılır.
Ferrik(III) klorür molekülleri, grafen katmanlarına yerleştirilerek Exeter Üniversitesi tarafından geliştirilen GraphExeter adlı bir malzeme oluşturur.
Sektör Kullanımları:
Diğer
Kaplama maddesi
Başka belirtilmemiş işlem yardımcıları
Korozyon inhibitörü
Bilinmiyor veya makul şekilde tespit edilemiyor
Köpük Çıkarıcı
Nemlendirici
Pigment
Gravür ajanı
Şelatlama ajanı
Flokulasyon maddesi
Katı ayırma (çökeltme) ajanı, başka belirtilmemiştir
Ara Seviye
Tüketici Kullanımları:
Bilinmiyor veya makul şekilde tespit edilemiyor
Flokulasyon maddesi
Ferrik(III) klorürün özellikleri:
Elektronik ve Optik Özellikler:
Ferrik(III) klorürün tüm formları, 3 boyutlu orbitallerde bulunan eşleşmemiş elektronların varlığı nedeniyle paramanyetiktir.
Ferrik(III) klorür oktahedral veya tetrahedrral olabilir ancak bu formların hepsinde beş eşsiz elektron bulunur; her d-orbital için bir tane vardır.
Yüksek spinli d5 elektronik konfigürasyonu, d-d elektronik geçişlerinin spin yasaklı olmasını ve Laporte kuralını ihlal etmesini gerektirir.
Bu çift yasaklılık, çözeltilerinin sadece soluk renkli olmasına yol açar.
Ya da daha teknik olarak ifade edersek, optik geçişler yoğun değildir.
[Fe(H2O)6]3+ içeren sulu demir sülfat ve demir nitrat neredeyse renksizdir, klorür çözeltileri ise sarıdır.
Bu nedenle, klorür ligandları demir merkezinin optik özelliklerini önemli ölçüde etkiler.
Kimyasal ve Fiziksel Özellikler:
Ferrik(III) klorür nispeten düşük bir erime noktasına sahiptir ve yaklaşık 315 °C'de kaynar.
Buhar, daha yüksek sıcaklıkta giderek monomerik FeCl3'e (D3h nokta grubu moleküler simetrisi) ayrılan dimer Fe2Cl6'dan (alüminyum klorür karşılaştırın) oluşur ve tersine çevrilebilir ayrışmasıyla rekabet ederek demir(II) klorür ve klor gazı oluşturur. [1]
Tepkiler:
Ferrik(III) klorür, orta derecede güçlü bir Lewis asididir ve Lewis bazlarıyla birlikte, örneğin Ph = fenil olan FeCl3(OPPh3)2 gibi adduktlar oluşturur.
Ferrik(III) klorür, diğer klorür tuzlarıyla reaksiyona girerek sarı tetrahedral FeCl4− iyonu oluşturur.
Hidroklorik asitteki FeCl4− tuzları dietil etere çıkarılabilir.
Demir(III) oksit ile 350 °C'de ısıtıldığında, Ferrik(III) klorür demir oksiklorür, katmanlı katı ve interkalasyon konakçısı oluşturur.
FeCl3 + Fe2O3 → 3 FeOCl
Baz varlığında, alkali metal alkoksitler reaksiyona girerek dimerik kompleksleri oluşturur:
2 FeCl3 + 6 C2H5OH + 6 NH3 → (Fe(OC2H5)3)2 + 6 NH4Cl
Oksalatlar, sulu Ferrik(III) klorür ile hızlı reaksiyona girerek [Fe(C2O4)3]3− verir. Diğer karboksilat tuzları kompleksler oluşturur, örneğin sitrat ve tartrat.
Ferrik(III) klorür, örneğin bakır(I) klorürü bakır(II) klorüre oksitleyebilen hafif bir oksitleyicidir.
Hidrazin gibi indirgentici maddeler, Ferrik(III) klorürü demir(II) komplekslerine dönüştürür.
Ferrik(III) klorürün yapısı:
Ferrik(III) klorür, susuz bir madde ve bir dizi hidrat olarak var olabilir, bu da farklı yapılar ortaya çıkarır.
Ansutiz:
Supsuz bileşik, erime noktası 307,6 °C olan higroskopik kristal katıdır.
Renk görüş açısına bağlıdır: yansıyan ışıkta kristaller koyu yeşil görünürken, iletilen ışıkta mor-kırmızı görünürler.
Susuz Ferrik(III) klorür, BiI3 yapısına sahiptir ve oktahedral Fe(III) merkezleri iki koordinatlı klorür ligandları ile birbirine bağlıdır.
Ferrik(III) klorür nispeten düşük bir erime noktasına sahiptir ve yaklaşık 315 °C sıcaklıkta kaynar.
Buhar, alüminyum klorür gibi dimer Fe2Cl6'dan oluşur.
Bu dimer, daha yüksek sıcaklıklarda monomerik FeCl3'e (D3h nokta grubu moleküler simetrisiyle birlikte) ayrılır ve geri dönebilir ayrıştırma ile demir(II) klorür ve klor gazı oluşturur.
Hidratlar:
Ferrik(III) klorür, suya maruz kaldığında hidratlar oluşturur ve bu da Lewis asiditesini yansıtır.
Tüm hidratlar sıvılaşma gösterir; yani havadaki nemi emerek sıvı hale gelirler.
Hidrasyon mutlaka [FeCl2(H2O)4]+ formülüne sahip aquo komplekslerinin türevlerini verir.
Bu kation, klorür ligandlarının oktaedral Fe merkezindeki göreli konumunu yansıtan trans veya cis stereokimya benimseyebilir.
X-ışını kristalografisiyle dört hidrat karakterize edilmiştir: dihidrat FeCl3·2H2O, disesquihydrate FeCl3·2.5H2O, trisesquihydr FeCl3·3.5H2O ve son olarak heksahidrat FeCl3·6H2O.
Bu türler, oktahedral demir kasyonunun stereokimyası, anyonların kimliği ve kristalleşme suyunun varlığı veya yokluğu açısından farklılık gösterir.
Yapısal formüller [trans−FeCl2(H2O)4][FeCl4], [cis−FeCl2(H2O)4][FeCl4]· H2O, [cis−FeCl2(H2O)4][FeCl4]· H2O ve [trans−FeCl2(H2O)4]Cl·2H2O.
Bu serinin ilk üç üyesi tetrahedral tetrakloroferat ([FeCl4]−) anyonuna sahiptir.
Çözüm:
Katı hidratlar gibi, Ferrik(III) klorürün sulu çözeltileri de tanımlanmamış stereokimyasının oktahedral [FeCl2(H2O)4]+ bileşenlerinden oluşur.
Ferrik(III) klorür sulu çözeltilerinin ayrıntılı türleşmesi, bireysel bileşenlerin ayırt edici spektroskopik imzalarına sahip olmadığı için zordur.
Yüksek spin d5 konfigürasyonuna sahip demir(III) kompleksleri kinetik olarak hareketlidir; bu da ligandların hızla ayrılıp yeniden birleştiği anlamına gelir.
Bir diğer karmaşıklık ise, bu çözeltilerin trikasyonik metalin aquo kompleksleri için beklendiği gibi güçlü asidik olmasıdır.
Demir aquo kompleksleri, polimerik oksotürevlerin oluşumu olan olasyona yatkındır.
Ferrik(III) klorürün seyreltilmiş çözeltileri, moleküler ağırlığı 104 olan çözünür nanopartiküller üretir ve bunlar "yaşlanma" özelliğini gösterir; yani yapı günler içinde değişir veya evrimleşir.
Ferrik(III) klorürlerinin hidroliziyle oluşan polimerik türler, su arıtımında Ferrik(III) klorürün kullanımında anahtardır.
Sulu çözeltilerinin karmaşık davranışının aksine, Ferrik(III) klorür çözeltileri dietil eter ve tetrahidrofuran ile iyi davranır.
Her iki eter de genel formül FeCl3(eter)2'nin 1:2 adduktlarını oluşturur.
Bu komplekslerde demir pentakoordinattır.
Ferrik(III) klorür Hazırlanışı:
Yılda birkaç yüz ton susuz Ferrik(III) klorür üretilmektedir.
Ana yöntem olan doğrudan klorlama ve hurda demiri ön söz olarak kullanır:
2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3
Reaksiyon, ürünün gaz haline geldiği birkaç yüz derecede gerçekleşir.
Fazla klor kullanımı, ara demirli klorürün demir haline dönüşmesini garanti eder.
Benzer ama laboratuvar ölçeğinde bir süreç de tanımlanmıştır.
Ferrik(III) klorürün sulu çözeltileri, demir oksitler dahil olmak üzere çeşitli demir öncüllerinden endüstriyel olarak da üretilir:
Fe2O3 + 6 HCl + 9 H2O → 2 FeCl3(H2O)6
Tamamlayıcı yolda, demir metali hidroklorik asit ile oksitlenebilir ve ardından klorlama yapılabilir:
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 0.5 Cl2 + 6 H2O → FeCl3(H2O)6
Bu süreçlere birçok değişken uygulanır; bunların arasında demirin Ferrik(III) klorür tarafından oksidlenmesi ve ara maddelerin hidratasyonu da vardır.
Ferrik(III) klorür hidratları kolayca susuz ferrik klorür üretmez.
Termal dehidrasyon denemesi hidroklorik asit ve demir oksiklorür elde eder.
Laboratuvarda, hidratlı Ferrik(III) klorür, tionil klorür veya trimetilsilil klorür ile işlenerek susuz forma dönüştürülebilir:
FeCl3·6H2O + 12 (CH3)3SiCl → FeCl3 + 6 ((CH3)3Si)2O + 12 HCl
FeCl3·6H2O + 6 SOCl2 → FeCl3 + 6 SO2 + 12 HCl
Ferrik(III) klorür reaksiyonları:
Yüksek spinli d5 elektronik konfigürasyonu olan Ferrik(III) klorürleri labırlıdır; yani Cl- ve H2O ligandları serbest klorür ve su ile hızla değiş tokuş eder.
Kinetik yivlenebilirliklerinin aksine, Ferrik(III) klorürleri, sentezlerinde uygulanan güçlü yöntemlerle yansıtılan termodinamik olarak dayanıklıdır.
Sıvısız ve hidratlı formlara uygulanan düşüklük dışında, susuz ferrik klorürün reaktivitesi iki eğilim ortaya koyar:
Ferrik(III) klorür, bir Lewis asidi ve oksitleyici bir ajandır.
Susuz Ferrik(III) klorür reaksiyonları, hem oksofilik hem de sert bir Lewis asidi olarak tanımlanmasını yansıtır.
Ferrik(III) klorürün oksofilisitesinin sayısız gösterisi mevcuttur.
Demir(III) oksit ile 350 °C'de ısıtıldığında, demir oksiklorür vererek reaksiyona girer:
FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
Alkali metal alkoksitleri reaksiyona girip demir(III) alkoksid kompleksleri oluşturur.
Bu ürünler, susuz Ferrik(III) klorürden daha karmaşık yapılara sahiptir.
Katı fazda, FeCl3 ile sodyum etoksit arasındaki nominal stoikiyometrik reaksiyon için çeşitli çok nükleer kompleksler tanımlanmıştır:
FeCl3 + 3 CH3CH2ONa → "Fe(OCH2CH3)3" + 3 NaCl
Ferrik(III) klorür, triphenylfosfin oksit gibi Lewis bazlarıyla 1:2 addukt oluşturur; örneğin, FeCl3(OP(C6H5)3)2.
İlgili 1:2 kompleks FeCl3(OEt2)2, burada Et = C2H5), eter çözeltisinden kristalleşmiştir.
Ferrik(III) klorür ayrıca tetraetilammonyum klorür ile reaksiyona girerek tetrakloroferat iyonunun sarı tuzunu verir ((Et4N)[FeCl4]).
Benzer şekilde, FeCl3 ile NaCl ve KCl birleştirildiğinde sırasıyla Na[FeCl4] ve K[FeCl4] elde edilir.
Bu basit stoikiyometrik reaksiyonlara ek olarak, Ferrik(III) klorürün Lewis asiditesi, çeşitli asit-katalize edilmiş reaksiyonlarda kullanılmasını sağlar.
Oksidan olması açısından, Ferrik(III) klorür, demir tozunu oksitleyerek orantılı reaksiyonla demir(II) klorür oluşturur:
2 FeCl3 + Fe → 3 FeCl2
Geleneksel bir susuz demir klorür sentezi, FeCl3'ün klorobenzen ile indirgenlenmesidir:
2 FeCl3 + C6H5Cl → 2 FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
Ferrik(III) klorür, 160 °C'nin üzerinde ısıtıldığında klor gazı salgılar ve demirli klorür üretir:
2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2
Bu reaksiyonu bastırmak için Ferrik(III) klorür hazırlanması aşırı klorlayıcı madde gerektirir.
Hidretlenmiş FeCl3:
Susuz malzemenin aksine, hidratlı Ferrik(III) klorür, su ligandları Fe(III)'e bağlanarak Lewis asiditesini söndürdüğü için özellikle güçlü bir Lewis asidi değildir.
Bunun yerine, Ferrik(III) klorür, su ligandlarındaki hidrojen atomları Fe(III) ile bağlandığında daha asidik hale geldiğinde, bir Brønsted-Lowry asididir.
Su dökmeyen madde gibi, hidratlı Ferrik(III) klorür oksofiliktir.
Örneğin, oksalat tuzları sulu Ferrik(III) klorür ile hızlı reaksiyona girerek [Fe(C2O4)3]3− (ferrioxalat olarak bilinir) oluşturur.
Diğer karboksilat kaynakları, örneğin sitrat ve tartrat, karboksilat kompleksleri oluşturmak için bağlanır.
Demir(III)'nin oksijen ligandlarına olan yakınlığı, fenoller için niteliksel testlerin temelini oluşturdu.
Spektroskopik yöntemlerle yerini almış olsa da, Ferrik(III) klorür testi geleneksel bir kolorimetrik testtir.
Demir(III)'nin fenollere olan yakınlığı, Trinder nokta testinde kullanılmıştır.
Sulu Ferrik(III) klorür, bakır(I) klorür ile reaksiyona girerek bakır(II) klorür ve demir(II) klorür elde ederek bir elektronlu oksitasyon olarak hizmet verir.
FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2
Bu temel reaksiyon, bakır aşındırmada Ferrik(III) klorür çözeltilerinin kullanımıyla ilgilidir.
Organometalik kimya:
Susuz Ferrik(III) klorürün organolityum ve organomagnezyum bileşikleriyle etkileşimi sıkça incelenmiştir.
Bu çalışmalar, FeCl3'ün eterik çözücülerde çözünürlüğü sayesinde mümkün olmuştur; bu da nükleofil alkilasyon ajanlarının hidrolizini önlemeye çalışır.
Bu tür çalışmalar, FeCl3 katalizli çapraz bağlama reaksiyonlarının mekanizması açısından ilgili olabilir.
Organoiron(III) ara maddelerin izolasyonu, [FeR4]− ara maddelerin bozulmaması için düşük sıcaklık reaksiyonları gerektirir.
Alkilasyon ajanı olarak metilmagnezyum bromid kullanılarak Fe(CH3)4]− tuzları izole edilmiştir.
Bu reaksiyonların hassasiyetini göstermek için, metil lityum LiCH3 Ferrik(III) klorür ile reaksiyona girerek lityum tetrakloroferat(II) Li2[FeCl4] verir:
2 FeCl3 + LiCH3 → FeCl2 + Li[FeCl4] + 0.5 CH3CH3
Li[FeCl4] + LiCH3 → Li2[FeCl4] + 0.5 CH3CH3
Demir(III) asetilasetonat ve ilgili beta-diketonat kompleksleri, eterde çözünürken demir iyon kaynakları olarak FeCl3'e göre önemli ölçüde daha yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bu diketonat komplekslerinin, Ferrik(III) klorürün aksine, hidrat oluşturmamaları ve ilgili çözücülerde daha çözünür olmaları avantajına sahiptir.
Siklopentadienil magnezyum bromid, Ferrik(III) klorür ile karmaşık bir reaksiyona girer ve ferrosen oluşur:
3 C5H5MgBr + FeCl3 → Fe(C5H5)2 + 1/n (C5H5)n + 3 MgBrCl
Bu dönüşüm, pratik bir değer taşımasa da, ferrosenin alanın simgesi olduğu organometalik kimya tarihinde önemliydi.
Ferrik(III) klorürün doğal olarak ortaya çıkışı:
Birçok metal halojenler gibi, FeCl3 doğal olarak iz mineral olarak bulunur.
Nadir molizit minerali genellikle volkanlar ve fumarollarla ilişkilidir.
FeCl3 bazlı aerosoller, demir açısından zengin toz ile deniz tuzundan alınan hidroklorik asit arasındaki reaksiyonla üretilir.
Bu demir tuzu aerosol, metanın doğal olarak oksitlenmesinin yaklaşık %1–5'ine neden olur ve çeşitli soğutma etkileri olduğu düşünülmektedir; bu nedenle, Ferrik(III) klorür, Atmosferik Metan Uzaklaştırılması için bir katalizör olarak önerilmiştir. [56]
Venüs bulutlarının sülfürik asitte çözünmüş yaklaşık %1 FeCl3 içerdiği varsayılır.
Ferrik(III) klorürün Stabilitesi ve Reaktivitesi:
Kimyasal Kararlılık:
Önerilen depolama ve kullanım koşullarında stabil.
Reaktivite:
Bazlar, indirgentici maddeler ve bazı metallerle reaksiyona girer ve suyla temas ettiğinde ısı üretebilir.
Kaçınılması gereken koşullar:
Aşırı ısı, nem maruziyeti, uyumsuz malzemeler ve tepkisel metallerle temas.
Uyumsuz Malzemeler:
Güçlü bazlar, indirgenceli maddeler, alkali metaller ve bazı reaktif metaller.
Ferrik(III) klorürün Kullanımı ve Depolaması:
Güvenli Yönetim:
Deri, göz ve giysilerle temas etmekten kaçının ve toz, sis veya buhar solumasını önleyin.
Depolama Koşulları:
Nem ve uyumsuz malzemelerden uzak, serin, kuru, iyi havalandırılan bir alanda sıkıca kapalı bir şekilde saklayın.
Ferrik(III) klorür için İlk Yardım Önlemleri:
Soluma:
Etkilenen kişiyi temiz havaya taşıyın ve tahriş veya nefes almakta zorlanırsa tıbbi yardım alın.
Cilt Teması:
Hemen bol suyla yıkayın ve kirlenmiş kıyafetleri çıkarın.
Göz Teması:
En az 15 dakika boyunca bol suyla dikkatlice duruyun ve derhal tıbbi yardım alın.
Tüketim:
Ağızınızı çalkalayın, kusma tetiklemeyin ve derhal tıbbi yardım alın.
Ferrik(III) klorür İtfaiye Söndürme Önlemleri:
Uygun Söndürme Malzemesi:
Çevredeki yangına uygun söndürme ortamı kullanın.
Özel Tehlikeler:
Ferrik(III) klorür yanmaz, ancak çürüme veya reaksiyon sırasında aşındırıcı veya tahriş edici dumanlar salınabilir.
Koruyucu Ekipman:
İtfaiyeciler kimyasal dirençli koruyucu giysiler ve kendi kendine yeten solunum cihazı giymelidir.
Ferrik(III) klorürün kazara salınım ölçüleri:
Kişisel Önlemler:
Doğrudan temas ve solumadan kaçının ve uygun koruyucu ekipman kullanın.
Temizleme Yöntemleri:
Kuru malzemeleri dikkatlice toplayın veya sıvı sızıntılarını inert malzemeyle emin ve korozyona dayanıklı atık konteynerine aktarın.
Çevresel Önlemler:
Önemli miktarda maddenin drenajlara, toprağa veya yüzey sularına girmesini önleyin.
Ferrik(III) klorür Maruziyet Kontrolleri/Kişisel Koruma:
Mühendislik Kontrolleri:
Yeterli havalandırma ve uygun göz yıkama ile acil duş olanakları sağlanın.
Göz Koruma:
Sıçrama riski olan yerlerde sıkı oturan kimyasal güvenlik gözlüğü ve yüz koruması takın.
El Koruma:
Uygun kimyasal dirençli eldivenler giyin.
Cilt Koruması:
Uygun korozyona dayanıklı koruyucu giysiler giyin.
Solunum Koruması:
Havalandırma yetersiz veya toz ya da sis oluşabilecek durumlarda uygun solunum koruması kullanın.
Ferrik(III) klorür tanımlayıcıları:
Eşanlamlı(lar): Demir(III) klorür, Ferrik klorür, Demir triklorür
Ampirik Formül (Tepe Gösterimi): Cl3Fe
CAS Numarası: 7705-08-0
Moleküler Ağırlık: 162.20
MDL numarası: MFCD00011005
EC Endeks Numarası: 231-729-4
CAS Numarası: 7705-08-0, 10025-77-1 (heksahidrat), 54862-84-9 (dihidrat), 64333-00-2 (3.5hidrat)
ChEBI: CHEBI:30808
ChemSpider: 22792
ECHA Bilgi Kartı: 100.028.846
EC Numarası: 231-729-4
PubChem CID: 24380
RTECS numarası: LJ9100000
UNII: U38V3ZVV3V, 0I2XIN602U (heksahidrat), Y048945596 (dihidrat)
BM numarası: 1773 (susuz olan), 2582 (sulu çözeltisi)
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID8020622
InChI: InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;; +3/p-3
Anahtar: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;; +3/p-3
Anahtar: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
Anahtar: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
SMILES: Cl[Fe](Cl)Cl
Doğrusal Formül: FeCl3
CAS Numarası: 7705-08-0
Moleküler Ağırlık: 162.20
NACRES: NA.21
PubChem Madde Kimliği: 329750852
UNSPSC Kodu: 12352302
EC Numarası: 231-729-4
MDL numarası: MFCD00011005
Test: %97
Derecesi: reaktif derecesi
Form: toz
CAS No.: 7705-08-0
Kimyasal Adı: Ferrik klorür
CBNumber: CB5444364
Moleküler Formül: Cl3Fe Lewis yapısı
Moleküler Ağırlık: 162.2
MDL Numarası: MFCD00011005
Ferrik(III) klorürün özellikleri:
Erime noktası: 304 °C (kelime anlamı)
Kaynama noktası: 316 °C
Yoğunluk: 2.804 g/cm3
Toplu yoğunluk: 1000kg/m3
Buhar yoğunluğu: 5.61 (hava karşısında)
buhar basıncı: 1 mm Hg (194 °C)
Kırılma indeksi: n20/D1.414
Alışma noktası: 316°C
depolama sıcaklığı: +30°C'nin altında sakla.
çözünürlüğü: H2O: çözünür
Form: Toz
Renk: Sarı
Özgül Ağırlık: 2.804
PH: 1 (200g/l, H2O, 20°C)
Suda çözünürlüğü: 920 g/L (20 ºC)
Özözel Isı Kapasitesi: Cp(kristal): 0.6 J/(g· K), 25°C'de
Kristal Yapısı: BiI3 tipi
Hassas: Higroskopik
Merck: 14.4019
Kimyasal formül: FeCl3
Molar kütlesi:
162.204 g/mol (susuz
270.295 g/mol (heksahidrat)
Görünüm: Yansıtılan ışıkla yeşil-siyah; ileten ışıkla mor-kırmızı; sarı katı heksahidrat olarak; kahverengi sulu çözelti olarak
Koku: hafif yüksek koku
Yoğunluk:
2.90 g/cm3 (susuz)
1.82 g/cm3 (heksahidrat)
Erime noktası: 307.6 °C (585.7 °F; 580.8 K) (susuz değil)
37 °C (99 °F; 310 K) (heksahidrat)[1]
Kaynama noktası:
316 °C (601 °F; 589 K) (susuz ve bozunur)
280 °C (536 °F; 553 K) (heksahidrat, çürüyor)
Suda çözünürlüğü: 912 g/L (susuz veya heksahidrat, 25 °C)
Derece: Reaktif derecesi
Kalite Segmenti: 200
Buhar yoğunluğu: 5.61 (hava karşısında)
buhar basıncı: 1 mmHg (194 °C)
Test: %97
Form: Toz
Sürdürülebilirlik: Daha Yeşil Alternatif Ürün
mp: 304 °C (kelime anlamı)
SMILES dizi: Cl[Fe](Cl)Cl
InChI: 1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;; +3/p-3
InChI key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
Görünüm: Toz veya kristal toz
Fiziksel Durum: Katı
Depolama: Oda sıcaklığında sakla
Erime Noktası: 304°C (kelime anlamı)
Kaynama Noktası: 531.96° C ve 760 mmHg (Tahmin Ediliyor)
Yoğunluk: 2,80 g/cm3
Moleküler Ağırlık: 162.20 g/mol
Hidrojen Bağ Donör Sayısı: 0
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 0
Döndürülebilir Tahvil Sayısı: 0
Tam Kütle: 160.841494 Da
Monoisotopik Kütle: 160.841494 Da
Topolojik kutup yüzey alanı: 0 å²
Ağır Atom Sayısı: 4
Karmaşıklık: 8
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlanmış Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlanmamış atom stereocenter sayısı: 0
Tanımlanmış Bağ Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlanmamış Bağ Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik kanonikleştirildi: Evet
Ferrik(III) klorür Özellikleri:
Test: %99 – %102
Görünüm: Sarımsı yumruklar
Suda çözünmeyen maddeler (H2O): ≤ %0,01
Demir II (Fe (II)): ≤ %0,002
Nitratlar (NO3): ≤ %0,01
Fosfat (PO4): ≤ %0,01
Bakır (Cu): ≤ %0,003
Kalsiyum (Ca): ≤ %0,01
Sülfatlar (SO4): ≤ %0,01
Magnezyum (Mg): ≤ %0,005
Sodyum (Na): ≤% 0,05
Çinko (Zn): ≤ %0,003
Ferrik(III) klorürün yapısı:
Kristal yapısı: Altıgenal, hR24
Uzay grubu: R3, No. 148
Kafes sabiti: a = 0.6065 nm, b = 0.6065 nm, c = 1.742 nm, α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Formül birimleri (Z): 6
Koordinasyon geometrisi: Oktahedral
Ferrik(III) klorür ile ilgili bileşikler:
Diğer anyonlar:
Demir(III) florür
Demir(III) bromid
Diğer katyonlar:
Demir(II) klorür
Manganez(II) klorür
Kobalt(II) klorür
Rutenyum(III) klorür
İlgili koagülantlar:
Demir(II) sülfat
Polialüminyum klorür
Ferrik(III) klorür isimleri:
IUPAC isimleri:
Demir(III) klorür
Demir triklorür
Diğer isimler:
Ferrik klorür
Molisit
Flores martis
