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Le nitrate de guanidine a une toxicité modérée, sa formule moléculaire est H2NC (NH) NH2HNO3.
Le nitrate de guanidine est constitué de granules blancs solubles dans l'eau et l'éthanol, légèrement solubles dans l'acétone.
Le nitrate de guanidine a une décomposition par explosion à haute température. Son point de fusion se situe entre 214 et 216°C.
CAS Number: 506-93-4
Formule moléculaire :CH6N4O3
Poids moléculaire : 122,08
Synonymes : Nitrate de guanidine, 506-93-4, Nitrate de guanidine, GUANIDINE, MONONITRATE, mononitrate de guanidine, guanidine ; acide nitrique, nitrate de guanidine (1:1), UN1467, guanidine, nitrate (1:1), NSC-7295, B542239A4E, DTXSID3027164, UN-1467, nitrate, guanidine, DTXCID307164, 208-060-1, guanidine, nitrate, guanidine ; acide nitrique, MFCD00013028, 52470-25-4, HSDB 5671, NSC 7295, EINECS 208-060-1, nitrate de guanidine ; NSC 7295 ; Mononitrate de guanidine, CH6N4O3, AI3-15039, Nitrate de carbamidine, UNII-B542239A4E, EC 208-060-1, SCHEMBL21392, NITRATE DE GUANIDINE [MI], CHEM-1884, NSC7295, BCP04785, AKOS015909840, FG36928, AC-13711, BS-42296, Nitrate de guanidine [UN1467] [Oxydant], G0164, NS00078336, D90721, A828253, Q411523
Le nitrate de guanidine, le chlorhydrate de guanidine, le carbonate de guanidine et le phosphate de guanidine sont quatre types courants de sels de guanidine, peuvent être utilisés pour produire de la sulfamidine, des sulfadiazine sulfonamides et de la nitroguanidine, du carbonate de guanidine, et également utilisés pour le matériel photographique et les désinfectants.
La préparation industrielle du nitrate de guanidine se fait par la réaction du dicyandiamide et du nitrate d'ammonium.
Le nitrate de guanidine, également connu sous le nom de mononitrate de guanidine, est un cristal incolore ressemblant à une feuille lorsqu'il est cristallisé à partir de l'eau.
Lorsqu'il est éperonné ou exposé à une chaleur élevée ou à un incendie, il existe un risque d'explosion de combustion.
Et lorsqu'il est mélangé avec du soufre, du phosphore et d'autres agents réducteurs, il présente un risque de formation de mélanges explosifs.
Les mélanges de nitrate de guanidine avec des composés nitrés, des chlorates ou des acides forts sont sensibles aux vibrations et aux frottements et susceptibles de provoquer des explosions.
Le nitrate de guanidine doit être stocké dans des endroits ombragés et frais et à l'abri des températures élevées. Le nitrate de guanidine doit être isolé des produits inflammables, des composés organiques, des composés nitrés, des chlorates ou des acides.
Le chargement et le déchargement du nitrate de guanidine doivent être effectués avec soin et légèreté avec un tampon de renfort pour éviter les chocs et les frottements.
Et le nitrate de guanidine renversé doit être immédiatement nettoyé. Son extincteur peut être du sable, de la mousse, du dioxyde de carbone et de l'eau de brume.
Nitrates de guanidine N° ONU (No ONU) : Classe 1467/5041-1,5.1, classée comme oxydant.
Le nitrate de guanidine est un composé inorganique cristallin hautement soluble qui est composé du cation guanidinium (CH₆N₃⁺) et de l'anion nitrate (NO₃⁻) dans un rapport de 1:1, ce qui lui donne la formule chimique CH₆N₄O₃.
Le nitrate de guanidine se présente généralement sous la forme d'une poudre blanche et inodore ou d'un solide cristallin très hygroscopique, ce qui signifie qu'il peut facilement absorber l'humidité de l'air.
En raison de sa composition, il est classé comme un sel oxydant, ce qui signifie qu'il a la capacité de libérer de l'oxygène dans certaines conditions, ce qui le rend potentiellement réactif avec des substances combustibles ou réductrices.
Le nitrate de guanidine est le composé chimique de formule [C(NH2)3]NO3.
Le nitrate de guanidine est un sel incolore et soluble dans l'eau.
Le nitrate de guanidine est produit à grande échelle et est utilisé comme précurseur de la nitroguanidine, comme combustible pour les pièces pyrotechniques et les générateurs de gaz.
Son nom correct est Nitrate de guanidine, mais le terme familier nitrate de guanidine est largement utilisé.
Bien qu'il s'agisse du sel formé par la neutralisation de la guanidine avec de l'acide nitrique, le nitrate de guanidine est produit industriellement par la réaction du dicyandiamide (ou sel de calcium) et du nitrate d'ammonium.
Le nitrate de guanidine a été utilisé comme monopropergol dans le moteur Jetex pour les modèles réduits d'avions.
Il est attrayant car il a un rendement de gaz élevé et une faible température de flamme.
Le nitrate de guanidine a une impulsion spécifique de monopropergol relativement élevée de 177 secondes (1,7 kN·s/kg).
La décomposition explosive du nitrate de guanidine est donnée par l'équation suivante : [C(NH2)3]NO3 (s) → 3 H2O (g) + 2 N2 (g) + C (s)
Le nitrate de guanidine, également (à tort) appelé nitrate de guanidine (ou GdnNO3), est un solide incolore, le sel nitrique de la guanidine, utilisé comme carburant pour fusée.
Il a la formule CH6N3NO3 ou C(NH2)3NO3.
Le nitrate de guanidine est un matériau énergétique puissant, largement utilisé comme propulseur de fusée.
Le nitrate de guanidine brûle lorsqu'il est enflammé et peut exploser s'il explose.
La réaction de décomposition est la suivante : CH6N4O3 (s) → 3 H2O (g) + 2 N2 (g) + C (s)
Le nitrate de guanidine est un solide blanc inodore, soluble dans l'eau, mais insoluble dans de nombreux solvants organiques, comme les hydrocarbures.
Chimiquement, le nitrate de guanidine est un sel de base fort d'acide nitrique et de guanidine, et il possède à la fois des propriétés riches en azote et oxydantes, ce qui le rend utile dans une variété d'applications énergétiques et industrielles.
Le nitrate de guanidine est soluble dans l'eau, ce qui lui permet d'être utilisé dans des formulations où une dissolution rapide ou une libération contrôlée d'ions nitrate est requise.
De plus, sa structure moléculaire contient trois atomes d'azote liés à un carbone central du groupe du guanidinium, ce qui contribue à sa teneur élevée en azote et en fait un précurseur efficace pour produire des réactions génératrices de gaz, des explosifs ou des propergols dans des environnements contrôlés.
Point de fusion : 213–215 °C (lit.)
Point d'ébullition : 227,45 °C (estimation approximative)
Densité : 1,44 g/mL
Pression de vapeur : 0 Pa à 25 °C
Indice de réfraction : 1,4164 (estimation)
Température de stockage : Stocker en dessous de +30 °C
Solubilité : Eau : soluble 50 mg/mL, claire à très légèrement trouble, incolore
pKa : 10,2 [à 20 °C]
Forme : Poudre cristalline
Couleur : Blanc
Odeur : Inodore
pH : 4,9 (165 g/L, H₂O, 25 °C)
Solubilité dans l'eau : 130 g/L (20 °C)
Numéro Merck : 14 4562
Numéro d'identification : 3596600
Stabilité : Peut exploser s'il est chauffé. Peut être sensible aux chocs.
LogP : -1,7 à 20 °C
Le nitrate de guanidine est un explosif utilisé par les secteurs militaire et commercial.
La décomposition du nitrate de guanidine a été étudiée.
Le nitrate de guanidine est un explosif utilisé par les secteurs militaire et commercial.
La décomposition du nitrate de guanidine a été étudiée.
Le nitrate de guanidine a été utilisé comme monopropergol dans le moteur Jetex pour les modèles réduits d'avions.
Le nitrate de guanidine est attrayant car il a un rendement de gaz élevé et une faible température de flamme.
Le nitrate de guanidine a une impulsion spécifique de monopropergol relativement élevée de 177 secondes (1,7 kN·s/kg).
Le nitrate de guanidine peut être fabriqué en faisant fondre un mélange de nitrate d'ammonium, d'urée et de gel de silice.
Tous les réactifs doivent être secs et bien mélangés. Lorsque la température atteint 160 °C, le mélange fondu commence à mousser et libère de l'ammoniac.
Pour éviter que les réactifs ne se répandent sur votre table, vous devrez remuer fortement le mélange pendant au moins deux heures.
L'utilisation de gel de silice est absolument nécessaire, car le nitrate d'ammonium fondu mélangé à une autre matière organique peut exploser si le mélange est trop pur ou si la température est trop élevée.
Deux réactions se produisent au cours du processus : NH4NO3 + (NH2)2CO → C(NH2)3NO3 + NH4COONH2
NH4COONH2 → 2 NH3 + CO2
Une méthode différente remplace l'urée par de la cyanamide calcique.
Bien qu'elle puisse être fabriquée en faisant réagir des quantités stœchiométriques de guanidine avec de l'acide nitrique, la guanidine à base libre est difficile à trouver. Le carbonate de guanidinium ou le bicarbonate peuvent être utilisés à la place car ils sont moins chers et plus disponibles.
Dans la nature et l'industrie, le nitrate de guanidine ne se trouve pas couramment à l'état naturel ; Il est généralement produit synthétiquement en neutralisant la guanidine avec de l'acide nitrique.
Le composé est chimiquement stable dans des conditions de stockage normales, mais en raison de sa nature oxydante, il peut participer à des réactions exothermiques s'il entre en contact avec des matériaux inflammables, réducteurs ou combustibles.
Le nitrate de guanidine est donc manipulé avec soin dans les laboratoires et les installations industrielles, stocké dans des endroits frais, secs et bien ventilés, et à l'abri de la chaleur, des étincelles et des produits chimiques incompatibles.
Le nitrate de guanidine est un sel inorganique polyvalent riche en azote avec des propriétés qui le rendent précieux dans les applications énergétiques, chimiques et industrielles, mais il nécessite une manipulation soigneuse en raison de sa nature oxydante et de sa réactivité potentielle dans certaines conditions.
Utilise:
Le nitrate de guanidine n'est pas seulement utilisé comme matière première de l'imidaclopride (un pesticide) pour préparer l'intermédiaire suivant, la nitroguanidine, il peut également être utilisé comme intermédiaire d'une variété d'herbicides à base de sulfonylurée, tels que le bensulfuron-méthyl, le pyrazosulfuron-éthyl, le chlorimuron-éthyl, etc.
En outre, il est également utilisé pour la synthèse de sulfamides, de médicaments, d'explosifs, de matériaux photographiques et de désinfectants.
De plus, il est également utilisé pour tester le sel de guanidine dans l'acide complexe.
Formulations explosives de nitrate de guanidine et dans diverses applications de propergols, y compris les propergols de pistolet à triple base, pour examiner les signatures de vapeur des sels de nitrate de la guanidine par méthode thermogravimétrique isotherme
Le nitrate de guanidine est le sel formé à partir de la guanidine et de l'acide nitrique et a été utilisé comme carburant à haute énergie utilisé dans les générateurs de gaz et les applications de propulsion.
Le nitrate de guanidine est utilisé comme générateur de gaz dans les airbags automobiles.
Le nitrate de guanidine est moins toxique que le mélange utilisé dans les anciens airbags d'azoture de sodium, de nitrate de potassium et de silice (NaN3, KNO3 et SiO2), et il est moins explosif et sensible à l'humidité par rapport au nitrate d'ammonium très bon marché (NH4NO3).
Le nitrate de guanidine est largement utilisé dans l'industrie des matériaux énergétiques car il s'agit d'un composé oxydant à haute teneur en azote qui peut libérer de grandes quantités de gaz et de chaleur lors de la décomposition, ce qui le rend approprié comme composant dans les propergols de fusée solides, les générateurs de gaz et les mélanges pyrotechniques.
Sa teneur élevée en azote permet la génération d'azote gazeux, ce qui contribue à l'expansion rapide des gaz dans les applications de propergol ou d'explosif, et sa nature oxydante favorise la combustion des composants du combustible de manière contrôlée.
En particulier, il est couramment incorporé dans les formulations de poudres sans fumée et les explosifs à faible sensibilité, où il améliore les performances, la stabilité et la prévisibilité de la réaction tout en réduisant la sensibilité aux chocs ou aux frottements.
Au-delà des utilisations énergétiques, le nitrate de guanidine est utilisé dans certains processus de synthèse chimique comme source d'ions guanidine ou nitrate, qui peuvent participer à des réactions produisant des composés riches en azote, des engrais ou des produits chimiques spécialisés.
Sa solubilité dans l'eau lui permet d'être utilisé dans des réactions aqueuses où une disponibilité rapide et contrôlée de l'azote est requise.
De plus, le nitrate de guanidine peut servir de catalyseur ou d'additif dans les réactions chimiques qui nécessitent une base forte combinée à un agent oxydant, bien que ces utilisations soient généralement limitées à des environnements industriels ou de laboratoire spécialisés.
Dans la recherche en laboratoire, le nitrate de guanidine est utilisé dans l'étude des matériaux énergétiques, de la cinétique de décomposition et des réactions génératrices de gaz, où son comportement prévisible en tant que sel oxydant le rend précieux pour les expériences contrôlées.
Le nitrate de guanidine est également parfois utilisé comme composé modèle dans l'étude des sels riches en azote et de leurs propriétés de combustion, ce qui contribue au développement de propergols ou de formulations pyrotechniques plus sûrs et plus efficaces.
Le nitrate de guanidine est principalement apprécié pour ses propriétés énergétiques et oxydantes, qui en font un composant essentiel dans les propulseurs de fusées à propergol solide, les générateurs de gaz et les mélanges pyrotechniques, tandis que sa réactivité chimique permet également des applications industrielles, de laboratoire et de recherche spécialisées qui exploitent sa composition riche en azote.
Sa capacité à libérer rapidement des gaz et sa stabilité dans des conditions contrôlées le rendent particulièrement utile dans les applications qui nécessitent une génération de gaz rapide et prévisible ou une oxydation contrôlée.
Profil de sécurité :
Le nitrate de guanidine est une substance dangereuse, étant un explosif et contenant un oxydant (nitrate).
Le nitrate de guanidine est également nocif pour les yeux, la peau et les voies respiratoires.
Le nitrate de guanidine est considéré comme irritant pour la peau, les yeux et le système respiratoire, et le contact direct avec la peau peut provoquer des rougeurs, des démangeaisons ou des dermatites, en particulier chez les personnes sensibles ou en cas d'exposition prolongée.
Le contact avec les yeux peut entraîner des brûlures, des rougeurs ou une irritation temporaire, et les éclaboussures accidentelles doivent être rincées immédiatement et abondamment à l'eau.
L'inhalation de poussière ou de particules fines peut provoquer une gêne respiratoire, une toux ou une irritation de la gorge, et bien qu'elle ne soit pas hautement toxique, l'ingestion peut entraîner des troubles gastro-intestinaux, des nausées ou des vomissements, et doit être évitée complètement.
En raison de ses propriétés oxydantes, il peut également exacerber l'irritation cutanée ou respiratoire s'il est associé à d'autres substances réactives, il est donc essentiel de le manipuler dans des zones bien ventilées avec un équipement de protection approprié.
Le nitrate de guanidine est classé comme un oxydant puissant, ce qui signifie qu'il peut intensifier la combustion de matériaux inflammables ou combustibles et peut contribuer à des incendies ou des explosions s'il entre en contact avec des combustibles organiques, des agents réducteurs ou des métaux.
Le nitrate de guanidine est particulièrement dangereux dans des conditions de chaleur, de friction ou de confinement, où la décomposition peut produire une libération rapide de gaz et d'énergie, entraînant des réactions potentiellement violentes.
Par conséquent, il ne doit jamais être stocké à proximité d'acides, d'alcalis, de combustibles ou d'agents réducteurs puissants, et les sources de chaleur, les étincelles et les flammes nues doivent être strictement évitées dans les zones où le produit chimique est présent.
