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L'hydrazine est un composé inorganique de formule chimique N2H4.
L'hydrazine est un hydrure de pnictogène simple et un liquide inflammable incolore avec une odeur d'ammoniac.
Numéro CAS : 302-01-2
Numéro CE : 206-114-9
Nom IUPAC : Diazane
Formule chimique : N2H4
Autres noms : HYDRAZINE ANHYDRE, Hydrazine anhydre, HYDRAZINE EN SOLUTION AQUEUSE contenant au plus 37 % d'hydrazine en masse, Hydrazine hydratée (6CI,7CI), Hydroxyde d'hydrazinium, Hydrazyna, Idrazina idrata, Levoxine, Hydrure d'azote, HYDRAZINE EN SOLUTION AQUEUSE INFLAMMABLE contenant plus de 37 % d'hydrazine en masse, HYDRAZINE EN SOLUTION AQUEUSE contenant plus de 37 % d'hydrazine en masse, Hydrazine base, Hydrate d'hydrazine, Hydroxyde d'hydrazine, Monohydrate d'hydrazine, Diamina (pl), hidrazin (hr), hidrazin (hu), hidrazin (sl), hidrazina (es), hidrazina (pt), hidrazina (ro), hidrazinas (lt), hidrazīns (lv), hydratsiini (fi), hydrazin (cs), Hydrazin (de), hydrazin (no), hydrazin (sv), hydrazine (fr), hydrazine (nl), Hydrazyna (pl), hydrazín (sk), Hüdrasiin (et), idrazina (it), υδραζίνη (el), хидразин (bg), diamine, Hydrazin, HYDRAZINE, Hydrazine, hydrazine, Hydrazine, hydrazine, hydrazine, hydrazine, hydrazine / hydrazine / hydrazine / hydrazine / 302-01-2 / GHC Gerling, Holz + Co.Handels GmbH / Hambourg / Allemagne, monohydrate d'hydrazine, Hydrazine, monohydrate d'hydrazine, diazan, anhydride d'hydrazine (pour hydrazine sans eau), base d'hydrazine, hydrate d'hydrazine (pour N2H4 x H2O), hydrazine, anhydre, 007-008-00-3, 119775-10-9, 119775-10-9, 302-01-2, 65492-74-2, 75013-58-0, 75013-58-0, 7803-57-8, 78206-91-4, 31886-26-7, 31886-26-7, 65209-65-6, 78206-91-4, 79785-97-0, hydrazine (da), Oxytreat 35, HYDRAZINE, Diamine, 302-01-2, Diazane, Lévoxine, Base d'hydrazine, Hydrure d'azote, Oxytreat 35, Hydrazine, Hydrazines, Hydrazyna, hydrazine anhydre, Hydrazyna [polonais], hydrazine (anhydre), numéro de déchet RCRA U133, hydrazinyle, UNII-27RFH0GB4R, solution d'hydrazine anhydre, H2NNH2, 27RFH0GB4R, N2H4, CHEBI:15571, 119775-10-9, solution d'hydrazine, HDZ, CCRIS 335, HSDB 544, EINECS 206-114-9, UN2029, UN3293, hydrazine/sulfate d'hydrazine, numéro de déchet RCRA. U133, Amerzine, azote aminé, Zerox, Hydrazine catalysée, Scav-Ox II, HYDRAZINE (SULFATE D'HYDRAZINE), Zerox (Sel/Mélange), Amerzine (Sel/Mélange), Hydrazine-1,2-diium, NH2NH2, Scav-Ox II (Sel/Mélange), Hydrazine, anhydre, 98 %, Hydrure d'azote, (N2H4), NH2-NH2, UN 2029 (Sel/Mélange), UN 2030 (Sel/Mélange), Hydrazine (sulfate d'hydrazine), Hydrazine catalysée (Sel/Mélange), CHEMBL1237174, DTXSID3020702, Solution d'hydrazine, 1,0 M dans THF, Hydrazine, solution standard, N2H4, MFCD00011417, STL281862, AKOS000269060, MCULE-8417340168, solution d'hydrazine, 35 % en poids. % dans H2O, Hydrazine, solution aqueuse avec pas > 37 % d'hydrazine, en masse [UN3293] [Poison], Hydrazine, solution, 1 M dans l'acétonitrile, NCGC00188947-01, BP-13613, DB-007559, H0172, H0204, H0697, C05361, Q58447, J-017830, Q27110398, Hydrazine, solution standard, Specpure?, N2H4 100?g/ml, Hydrazine, solution aqueuse avec pas > 37 % d'hydrazine, en masse, Hydrazine, solutions aqueuses anhydres ou d'hydrazine avec > 64 % d'hydrazine, en masse, Hydrazine, solutions aqueuses anhydres ou d'hydrazine avec > 64 % d'hydrazine, en masse [UN2029] [Corrosif], HZN
En 2015, environ deux millions de tonnes d’hydrate d’hydrazine ont été utilisées dans les agents de gonflement des mousses.
De plus, l’hydrazine est utilisée dans divers carburants pour fusées et pour préparer les précurseurs de gaz utilisés dans les coussins gonflables.
L'hydrazine est hautement toxique à moins d'être manipulée en solution comme, par exemple, l'hydrate d'hydrazine (NH2NH2 H2O).
En 2015, le marché mondial de l’hydrate d’hydrazine s’élevait à 350 millions de dollars.
L'hydrazine est principalement utilisée comme agent moussant dans la préparation de mousses polymères, mais les applications incluent également ses utilisations comme précurseur de catalyseurs de polymérisation, de produits pharmaceutiques et de produits agrochimiques, ainsi que comme propulseur stockable à long terme pour la propulsion de vaisseaux spatiaux dans l'espace.
L'hydrazine est utilisée dans les cycles de vapeur des centrales nucléaires et électriques conventionnelles comme piégeur d'oxygène pour contrôler les concentrations d'oxygène dissous dans le but de réduire la corrosion.
Les hydrazines font référence à une classe de substances organiques dérivées du remplacement d'un ou plusieurs atomes d'hydrogène dans l'hydrazine par un groupe organique.
Utilisations de l'HYDRAZINE
Producteurs de gaz et propulseurs
L'hydrazine est principalement utilisée comme précurseur d'agents gonflants.
Les composés spécifiques comprennent l’azodicarbonamide et l’azobisisobutyronitrile, qui produisent 100 à 200 ml de gaz par gramme de précurseur.
Dans une application connexe, l'azoture de sodium, l'agent générateur de gaz dans les coussins gonflables, est produit à partir d'hydrazine par réaction avec du nitrite de sodium.
L'hydrazine est également utilisée comme propulseur stockable à long terme à bord des véhicules spatiaux, tels que la mission Dawn vers Cérès et Vesta, et pour réduire la concentration d'oxygène dissous et contrôler le pH de l'eau utilisée dans les grandes chaudières industrielles.
L'avion de chasse F-16, l'Eurofighter Typhoon, la navette spatiale et l'avion espion U-2 utilisent de l'hydrazine pour alimenter leurs groupes auxiliaires de puissance.
Précurseur des pesticides et des produits pharmaceutiques
L'hydrazine est un précurseur de plusieurs produits pharmaceutiques et pesticides.
Souvent, ces applications impliquent la conversion de l’hydrazine en cycles hétérocycliques tels que les pyrazoles et les pyridazines.
Des exemples de dérivés d'hydrazine bioactifs commercialisés comprennent la céfazoline, le rizatriptan, l'anastrozole, le fluconazole, le métazachlore, la métamitrone, la métribuzine, le paclobutrazol, le diclobutrazole, le propiconazole, le sulfate d'hydrazine, le diimide, le triadiméfon et la dibenzoylhydrazine.
Les composés d'hydrazine peuvent être efficaces comme ingrédients actifs en mélange ou en combinaison avec d'autres produits chimiques agricoles tels que des insecticides, des acaricides, des nématicides, des fongicides, des agents antiviraux, des attractifs, des herbicides ou des régulateurs de croissance des plantes.
Petite échelle, niche et recherche
Le fabricant italien de catalyseurs Acta (entreprise chimique) a proposé d'utiliser l'hydrazine comme alternative à l'hydrogène dans les piles à combustible.
Le principal avantage de l’utilisation de l’hydrazine est qu’elle peut produire plus de 200 mW/cm2 de plus qu’une cellule à hydrogène similaire sans avoir besoin d’utiliser des catalyseurs au platine coûteux.
Comme le carburant est liquide à température ambiante, il peut être manipulé et stocké plus facilement que l’hydrogène.
En stockant l'hydrazine dans un réservoir rempli d'un carbonyle à double liaison carbone-oxygène, le carburant réagit et forme un solide sûr appelé hydrazone.
En rinçant ensuite le réservoir à l’eau tiède, l’hydrate d’hydrazine liquide est libéré.
L'hydrazine a une force électromotrice plus élevée de 1,56 V par rapport à 1,23 V pour l'hydrogène.
L'hydrazine se décompose dans la cellule pour former de l'azote et de l'hydrogène qui se lient à l'oxygène, libérant ainsi de l'eau.
L'hydrazine était utilisée dans les piles à combustible fabriquées par Allis-Chalmers Corp., y compris certaines qui fournissaient de l'énergie électrique aux satellites spatiaux dans les années 1960.
Un mélange de 63 % d'hydrazine, 32 % de nitrate d'hydrazine et 5 % d'eau est un propulseur standard pour l'artillerie expérimentale à propergol liquide chargé en vrac.
Le mélange propulseur ci-dessus est l’un des plus prévisibles et des plus stables, avec un profil de pression plat pendant le tir.
Les ratés d’allumage sont généralement causés par un allumage inadéquat.
Le mouvement de la coque après un mauvais allumage provoque une grosse bulle avec une plus grande surface d'allumage, et le taux de production de gaz plus élevé provoque une pression très élevée, incluant parfois des défaillances catastrophiques des tubes (c'est-à-dire des explosions).
De janvier à juin 1991, le laboratoire de recherche de l'armée américaine a mené une étude des premiers programmes de canons à propergol liquide chargés en vrac afin de déterminer leur éventuelle pertinence par rapport au programme de propulsion chimique électrothermique.
L'armée de l'air américaine (USAF) utilise régulièrement du H-70, un mélange de 70 % d'hydrazine et de 30 % d'eau, dans le cadre d'opérations impliquant l'avion de chasse General Dynamics F-16 « Fighting Falcon » et l'avion de reconnaissance Lockheed U-2 « Dragon Lady ».
Le monoréacteur F-16 utilise de l'hydrazine pour alimenter son unité d'alimentation de secours (EPU), qui fournit une alimentation électrique et hydraulique de secours en cas d'extinction du moteur.
L'EPU s'active automatiquement, ou manuellement par commande du pilote, en cas de perte de pression hydraulique ou d'énergie électrique afin de fournir des commandes de vol d'urgence.
Le moteur à réaction unique U-2 utilise de l'hydrazine pour alimenter son système de démarrage d'urgence (ESS), qui fournit une méthode très fiable pour redémarrer le moteur en vol en cas de décrochage.
Carburant pour fusée
L'hydrazine a été utilisée pour la première fois comme composant des carburants pour fusées pendant la Seconde Guerre mondiale.
Un mélange à 30 % en poids avec 57 % de méthanol (nommé M-Stoff dans la Luftwaffe allemande) et 13 % d'eau était appelé C-Stoff par les Allemands.
Le mélange a été utilisé pour alimenter l'avion de chasse à propulsion par fusée Messerschmitt Me 163B, dans lequel le peroxyde allemand T-Stoff à haute teneur en oxygène a été utilisé comme oxydant.
L'hydrazine non mélangée était appelée B-Stoff par les Allemands, une désignation également utilisée plus tard pour le carburant éthanol/eau du missile V-2.
L'hydrazine est utilisée comme monergol de faible puissance pour les propulseurs de manœuvre des engins spatiaux et a été utilisée pour alimenter les unités auxiliaires de puissance (APU) de la navette spatiale.
De plus, les moteurs-fusées alimentés à l'hydrazine mono-ergol sont souvent utilisés lors de la descente terminale des engins spatiaux.
De tels moteurs ont été utilisés sur les atterrisseurs du programme Viking dans les années 1970 ainsi que sur les atterrisseurs martiens Phoenix, Curiosity et Perseverance.
Un mélange d'hydrazine et d'acide nitrique fumant rouge a été utilisé dans le programme spatial soviétique où il était connu sous le nom de venin du diable en raison de sa nature dangereuse.
Dans tous les moteurs monopropulseurs à l'hydrazine, l'hydrazine passe sur un catalyseur tel que l'iridium métallique supporté par de l'alumine à grande surface (oxyde d'aluminium), ce qui provoque sa décomposition en ammoniac, en azote gazeux et en hydrogène gazeux selon les réactions suivantes :
N2H4 → N2 + 2H2
3N2H4 → 4NH3 + N2
4NH3 + N2H4 → 3N2 + 8H2
Les deux premières réactions sont extrêmement exothermiques (la chambre du catalyseur peut atteindre 800 °C en quelques millisecondes).
Ils produisent de grands volumes de gaz chaud à partir d'un petit volume de liquide, ce qui fait de l'hydrazine un propulseur assez efficace avec une impulsion spécifique au vide d'environ 220 secondes.
La réaction 2 est la plus exothermique, mais produit un nombre de molécules plus petit que celui de la réaction 1. La réaction 3 est endothermique et inverse l'effet de la réaction 2 au même effet que la réaction 1 seule (température plus basse, plus grand nombre de molécules).
La structure du catalyseur affecte la proportion de NH3 qui est dissociée dans la réaction 3 ; une température plus élevée est souhaitable pour les propulseurs de fusée, tandis qu'un plus grand nombre de molécules est souhaitable lorsque les réactions sont destinées à produire de plus grandes quantités de gaz.
L'hydrazine étant un solide en dessous de 2 °C, elle ne convient pas comme propulseur de fusée à usage général pour les applications militaires.
D'autres variantes de l'hydrazine utilisées comme carburant pour fusée sont la monométhylhydrazine, (CH3)NH(NH2), également connue sous le nom de MMH (point de fusion : -52 °C), et la diméthylhydrazine asymétrique, (CH3)2N(NH2), également connue sous le nom de UDMH (point de fusion : -57 °C).
Ces dérivés sont utilisés dans les carburants pour fusées à deux composants, souvent avec du tétroxyde de diazote, N2O4.
Un mélange 50:50 en poids d'hydrazine et d'UDMH a été utilisé dans les ICBM Titan II et est connu sous le nom d'Aerozine 50.
Ces réactions sont extrêmement exothermiques et la combustion est également hypergolique (elle commence à brûler sans aucune inflammation externe).
Des efforts sont actuellement déployés dans l’industrie aérospatiale pour remplacer l’hydrazine et d’autres substances hautement toxiques.
Les alternatives prometteuses incluent le nitrate d’hydroxylammonium, le 2-diméthylaminoéthylazide (DMAZ) et les liquides ioniques énergétiques.
Risques professionnels liés à l'HYDRAZINE
Effets sur la santé
Les voies potentielles d’exposition à l’hydrazine comprennent la voie cutanée, la voie oculaire, l’inhalation et l’ingestion.
L'exposition à l'hydrazine peut provoquer une irritation cutanée/une dermatite de contact et des brûlures, une irritation des yeux/du nez/de la gorge, des nausées/vomissements, un essoufflement, un œdème pulmonaire, des maux de tête, des étourdissements, une dépression du système nerveux central, une léthargie, une cécité temporaire, des convulsions et un coma.
L’exposition peut également provoquer des lésions organiques au niveau du foie, des reins et du système nerveux central.
L'hydrazine est connue comme un sensibilisant cutané puissant avec un potentiel de sensibilisation croisée aux dérivés de l'hydrazine après une exposition initiale.
Outre les utilisations professionnelles examinées ci-dessus, l’exposition à l’hydrazine est également possible en petites quantités par la fumée de tabac.
Les directives officielles américaines sur l’hydrazine en tant que cancérigène sont mitigées, mais il existe généralement une reconnaissance des effets cancérigènes potentiels.
L’Institut national pour la sécurité et la santé au travail (NIOSH) le classe comme « cancérigène professionnel potentiel ».
Le Programme national de toxicologie (NTP) estime qu'il est « raisonnablement prévisible qu'il soit cancérigène pour l'homme ».
L'American Conference of Governmental Industrial Hygienists (ACGIH) classe l'hydrazine dans la catégorie « A3 — cancérogène confirmé pour les animaux avec une pertinence inconnue pour les humains ».
L'Agence américaine de protection de l'environnement (EPA) le classe dans la catégorie « B2 — un cancérigène humain probable basé sur des études animales ».
Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) classe l'hydrazine comme « 2A — probablement cancérigène pour l'homme » avec une association positive observée entre l'exposition à l'hydrazine et le cancer du poumon.
Sur la base d’études de cohorte et transversales sur l’exposition professionnelle à l’hydrazine, un comité des Académies nationales des sciences, de l’ingénierie et de la médecine a conclu qu’il existe des preuves suggérant une association entre l’exposition à l’hydrazine et le cancer du poumon, avec des preuves insuffisantes d’une association avec le cancer à d’autres sites.
Le Comité scientifique en matière de limites d’exposition professionnelle (SCOEL) de la Commission européenne classe l’hydrazine dans le « groupe B » des substances cancérigènes, c’est-à-dire des substances cancérigènes génotoxiques.
Le mécanisme génotoxique cité par le comité fait référence à la réaction de l'hydrazine avec le formaldéhyde endogène et à la formation d'un agent de méthylation de l'ADN.
En cas d'urgence liée à une exposition à l'hydrazine, le NIOSH recommande de retirer immédiatement les vêtements contaminés, de laver la peau avec de l'eau et du savon et, en cas d'exposition oculaire, de retirer les lentilles de contact et de rincer les yeux à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Le NIOSH recommande également à toute personne potentiellement exposée à l’hydrazine de consulter un médecin dès que possible.
Il n’existe pas de recommandations spécifiques en matière de laboratoire ou d’imagerie médicale post-exposition, et le bilan médical peut dépendre du type et de la gravité des symptômes.
L’Organisation mondiale de la santé (OMS) recommande que les expositions potentielles soient traitées de manière symptomatique, en accordant une attention particulière aux lésions potentielles des poumons et du foie.
Des cas antérieurs d’exposition à l’hydrazine ont démontré le succès du traitement à la pyridoxine (vitamine B6).
Limites d'exposition professionnelle à l'HYDRAZINE
Limite d'exposition recommandée par le NIOSH (REL) : 0,03 ppm (0,04 mg/m3) plafond de 2 heures
Limite d'exposition admissible OSHA (PEL) : 1 ppm (1,3 mg/m3) Moyenne pondérée dans le temps sur 8 heures
Valeur limite d'exposition ACGIH (TLV) : 0,01 ppm (0,013 mg/m3) Moyenne pondérée dans le temps sur 8 heures
Le seuil d’odeur pour l’hydrazine est de 3,7 ppm, donc si un travailleur est capable de sentir une odeur d’ammoniac, il est probable qu’il dépasse la limite d’exposition.
Cependant, ce seuil olfactif varie considérablement et ne doit pas être utilisé pour déterminer des expositions potentiellement dangereuses.
Pour le personnel aérospatial, l'USAF utilise une directive d'exposition d'urgence, élaborée par le Comité de toxicologie de l'Académie nationale des sciences, qui est utilisée pour les expositions non routinières du grand public et est appelée Directive d'exposition d'urgence publique à court terme (SPEGL).
La SPEGL, qui ne s'applique pas aux expositions professionnelles, est définie comme la concentration maximale acceptable pour les expositions d'urgence imprévues, uniques et à court terme du grand public et représente des expositions rares au cours de la vie d'un travailleur.
Pour l'hydrazine, le SPEGL sur 1 heure est de 2 ppm, avec un SPEGL sur 24 heures de 0,08 ppm.
Manipulation et surveillance médicale de l'HYDRAZINE
Un programme de surveillance complet de l’hydrazine doit inclure une analyse systématique de la surveillance biologique, du dépistage médical et des informations sur la morbidité/mortalité.
Le CDC recommande que des résumés de surveillance et des formations soient fournis aux superviseurs et aux travailleurs.
Des examens médicaux préalables et périodiques doivent être effectués en mettant l’accent sur les effets potentiels de l’hydrazine sur le fonctionnement des yeux, de la peau, du foie, des reins, des systèmes hématopoïétique, nerveux et respiratoire.
Les contrôles couramment utilisés pour l'hydrazine comprennent l'enceinte de traitement, la ventilation par aspiration locale et l'équipement de protection individuelle (EPI).
Les directives relatives aux EPI contre l’hydrazine comprennent des gants et des vêtements non perméables, des lunettes de protection anti-éclaboussures à ventilation indirecte, un écran facial et, dans certains cas, un respirateur.
L’utilisation de respirateurs pour la manipulation de l’hydrazine doit être le dernier recours comme méthode de contrôle de l’exposition des travailleurs.
Dans les cas où des respirateurs sont nécessaires, une sélection appropriée de respirateurs et un programme complet de protection respiratoire conforme aux directives de l'OSHA doivent être mis en œuvre.
Pour le personnel de l'USAF, la norme 48-8 de l'Air Force Occupational Safety and Health (AFOSH), annexe 8, examine les considérations relatives à l'exposition professionnelle à l'hydrazine dans les systèmes de missiles, d'aéronefs et d'engins spatiaux.
Des consignes spécifiques pour répondre à l’exposition comprennent des douches d’urgence et des postes de lavage des yeux obligatoires ainsi qu’un processus de décontamination des vêtements de protection.
Le guide attribue également des responsabilités et des exigences en matière d’EPI approprié, de formation des employés, de surveillance médicale et d’intervention d’urgence.
Les bases de l'USAF nécessitant l'utilisation d'hydrazine ont généralement des réglementations de base spécifiques régissant les exigences locales en matière d'utilisation sûre de l'hydrazine et d'intervention d'urgence.
Structure moléculaire de l'HYDRAZINE
Chaque sous-unité H2N−N est pyramidale.
La distance de liaison simple N−N est de 1,45 Å (145 pm) et la molécule adopte une conformation gauche.
La barrière rotationnelle est deux fois supérieure à celle de l'éthane.
Ces propriétés structurelles ressemblent à celles du peroxyde d'hydrogène gazeux, qui adopte une conformation anticlinale « biaisée » et subit également une forte barrière rotationnelle.
Synthèse et production d'HYDRAZINE
Divers itinéraires ont été aménagés.
L’étape clé est la création de la liaison simple azote-azote.
Les nombreuses voies peuvent être divisées en celles qui utilisent des oxydants chlorés (et génèrent du sel) et celles qui n'en utilisent pas.
Oxydation de l'ammoniac via les oxaziridines à partir du peroxyde d'HYDRAZINE
L'hydrazine peut être synthétisée à partir d'ammoniac et de peroxyde d'hydrogène avec un catalyseur cétonique, dans une procédure appelée procédé au peroxyde (parfois appelé procédé Pechiney-Ugine-Kuhlmann, cycle Atofina-PCUK ou procédé à la cétazine).
La réaction nette est la suivante :
2NH3 + H2O2 → H2NNH2 + 2H2O
Dans cette voie, la cétone et l'ammoniac se condensent d'abord pour donner l'imine, qui est oxydée par le peroxyde d'hydrogène en oxaziridine, un cycle à trois chaînons contenant du carbone, de l'oxygène et de l'azote.
Ensuite, l'oxaziridine donne l'hydrazone par traitement à l'ammoniac, processus qui crée la liaison simple azote-azote.
Cette hydrazone se condense avec un autre équivalent de cétone.
Sels d'hydrazinium de l'HYDRAZINE
L'hydrazine peut être monoprotonée pour former divers sels solides du cation hydrazinium (N2H5+) par traitement avec des acides minéraux.
Un sel courant est le sulfate d'hydrazinium, [N2H5]HSO4, également appelé sulfate d'hydrazine.
Le sulfate d’hydrazine a été étudié comme traitement de la cachexie induite par le cancer, mais s’est avéré inefficace.
La double protonation donne le dication d'hydrazinium (H3NNH32+), dont divers sels sont connus.
Chimie organique de l'HYDRAZINE
Les hydrazines font partie de nombreuses synthèses organiques, souvent celles qui ont une importance pratique dans les produits pharmaceutiques (voir la section Applications), ainsi que dans les colorants textiles et en photographie.
L'hydrazine est utilisée dans la réduction de Wolff-Kishner, une réaction qui transforme le groupe carbonyle d'une cétone en pont méthylène (ou un aldéhyde en groupe méthyle) via un intermédiaire hydrazone.
La production de diazote hautement stable à partir du dérivé d'hydrazine contribue à stimuler la réaction.
Étant bifonctionnelle, avec deux amines, l'hydrazine est un élément clé pour la préparation de nombreux composés hétérocycliques par condensation avec une gamme d'électrophiles difonctionnels.
Avec la 2,4-pentanedione, il se condense pour donner le 3,5-diméthylpyrazole.
Dans la réaction d'Einhorn-Brunner, les hydrazines réagissent avec les imides pour donner des triazoles.
Étant un bon nucléophile, N2H4 peut attaquer les halogénures de sulfonyle et les halogénures d'acyle.
La tosylhydrazine forme également des hydrazones lors du traitement avec des carbonyles.
L'hydrazine est utilisée pour cliver les dérivés de phtalimide N-alkylés.
Cette réaction de scission permet d'utiliser l'anion phtalimide comme précurseur d'amine dans la synthèse de Gabriel.
Biochimie de l'HYDRAZINE
L'hydrazine est l'intermédiaire dans le processus d'oxydation anaérobie de l'ammoniac (anammox).
Il est produit par certaines levures et par la bactérie anammox (Brocadia anammoxidans) de l'océan ouvert.
La fausse morille produit du poison, la gyromitrine, qui est un dérivé organique de l'hydrazine qui est converti en monométhylhydrazine par des processus métaboliques.
Même le champignon comestible le plus populaire, Agaricus bisporus, produit des dérivés organiques de l'hydrazine, notamment l'agaritine, un dérivé de l'hydrazine d'un acide aminé, et la gyromitrine.
Histoire de l'HYDRAZINE
Le nom « hydrazine » a été inventé par Emil Fischer en 1875 ; il essayait de produire des composés organiques constitués d'hydrazine mono-substituée.
En 1887, Theodor Curtius avait produit du sulfate d'hydrazine en traitant des diazides organiques avec de l'acide sulfurique dilué ; cependant, il n'a pas pu obtenir d'hydrazine pure, malgré des efforts répétés.
L'hydrazine anhydre pure a été préparée pour la première fois par le chimiste néerlandais Lobry de Bruyn en 1895.
L'hydrazine est une base hautement réactive et un agent réducteur utilisé dans de nombreuses applications industrielles et médicales.
Dans les applications biologiques, l'hydrazine et ses dérivés présentent des propriétés antidépressives en inhibant la monoamine oxydase (MAO), une enzyme qui catalyse la désamination et l'inactivation de certains neurotransmetteurs stimulants tels que la noradrénaline et la dopamine.
En psychiatrie, l'utilisation des dérivés de l'hydrazine est limitée en raison de l'émergence des antidépresseurs tricycliques.(NCI04)
L'hydrazine anhydre se présente comme un liquide huileux incolore et fumant avec une odeur d'ammoniaque.
Point d'éclair des hydrazines 99°F.
L'hydrazine explose lors de la distillation si des traces d'air sont présentes.
L'hydrazine est toxique par inhalation et par absorption cutanée.
L'hydrazine est corrosive pour les tissus.
L'hydrazine produit des oxydes d'azote toxiques lors de la combustion.
L'hydrazine est utilisée comme propulseur de fusée et dans les piles à combustible.
L'hydrazine est un azane et un membre des hydrazines.
L'hydrazine joue un rôle d'inhibiteur de l'EC 4.3.1.10 (sérine-sulfate ammoniac-lyase).
L'hydrazine est une base conjuguée d'un hydrazinium(1+).
L'hydrazine est un acide conjugué d'un hydrazinide.
Description physique de l'HYDRAZINE
L'hydrazine anhydre se présente comme un liquide huileux incolore et fumant avec une odeur d'ammoniaque.
Le point d'éclair de l'hydrazine est de 99°F.
Explose lors de la distillation si des traces d'air sont présentes.
Toxique par inhalation et par absorption cutanée.
Corrosif pour les tissus.
Produit des oxydes d’azote toxiques lors de la combustion.
Utilisé comme propulseur de fusée et dans les piles à combustible.
L'hydrazine, en solution aqueuse, contenant plus de 37 % d'hydrazine, se présente comme une solution aqueuse incolore.
L'hydrazine peut avoir une odeur d'ammoniaque.
L'hydrazine est corrosive.
L'hydrazine irrite la peau et les yeux ; l'irritation des yeux est retardée.
L'hydrazine est toxique par ingestion et absorption cutanée.
La solubilité de l'hydrazine est miscible.
L'hydrazine est très soluble dans l'eau.
L'hydrazine est très soluble dans l'éthanol et le méthanol.
La constante de la loi de Henry de l'hydrazine est de 6,07X10-7 atm-cu m/mol à 25 °C.
L'hydrazine est stable dans les conditions de stockage recommandées.
Décomposition dangereuse des produits d'hydrazine formés dans des conditions d'incendie - Oxydes d'azote (NOx).
Lorsqu'elle est chauffée jusqu'à décomposition, l'hydrazine émet des fumées hautement toxiques d'oxyde d'azote et d'ammoniac.
Utilisations thérapeutiques de l'HYDRAZINE
La réponse des globules rouges des patients atteints de drépanocytose au traitement à l'hydrazine in vitro est d'inhiber la morphologie falciforme, tandis que les caractéristiques métaboliques et la fragilité osmotique des cellules restent inchangées.
Cependant, l’affinité à l’oxygène de l’hémoglobine drépanocytaire est diminuée.
Mises en garde concernant l'HYDRAZINE
La présence de ce composé dans des médicaments insuffisamment purifiés ou vieillis peut exposer une partie de la population humaine à l’hydrazine.
Deux médicaments qui illustrent ce risque d’exposition sont l’isoniazide et l’hydralazine.
L'hydrazine peut également se former lors du métabolisme de ces médicaments.
Récemment, de l'hydrazine a été détectée dans le plasma de 8 volontaires sains de sexe masculin prenant de l'isoniazide pendant 2 semaines et dans le plasma de 8 des 14 patients hypertendus traités, entre autres, par l'hydralazine.
Après 2 semaines de traitement à l'isoniazide, le niveau moyen d'hydrazine acido-labile chez les hommes présentant un phénotype d'acétylateur lent était 2,7 fois plus élevé que chez les hommes présentant un phénotype d'acétylateur rapide.
Carcinogènes de l'HYDRAZINE
Substances qui augmentent le risque de NÉOPLASMES chez l’homme ou l’animal.
Sont inclus à la fois les produits chimiques génotoxiques, qui affectent directement l’ADN, et les produits chimiques non génotoxiques, qui induisent des néoplasmes par d’autres mécanismes.
Agents antinéoplasiques de l'HYDRAZINE
Substances qui inhibent ou empêchent la prolifération des NÉOPLASMES.
Absorption, distribution et excrétion de l'HYDRAZINE
L'absorption d'hydrazine à travers la peau chez les chiens est rapide et l'hydrazine peut être détectée dans le sang fémoral/artère/en 30 secondes.
L'hydrazine est rapidement absorbée et rapidement distribuée vers la plupart des tissus et éliminée de ceux-ci.
Il peut participer au ralentissement de la formation de glutamine et d'urée en se combinant avec l'acide glutamique, le phosphate de carbamyle ou un acide aminé précurseur du cycle de l'urée, ce qui entraîne la libération d'ammoniac.
Chez la souris et le rat, une partie de l'hydrazine absorbée est excrétée sous forme inchangée et une partie sous forme de conjugués labiles ou de dérivés hydrolysables en milieu acide par l'urine.
Lorsque l’hydrazine est métabolisée, une quantité importante d’azote est produite, qui est excrétée par les poumons.
Utilisation et fabrication de l'HYDRAZINE
L'hydrazine est utilisée dans les produits chimiques agricoles (pesticides), les agents gonflants chimiques, les intermédiaires pharmaceutiques, les produits chimiques pour la photographie, le traitement de l'eau des chaudières pour la protection contre la corrosion, les colorants textiles et comme carburant pour les fusées et les engins spatiaux.
Utilisé comme carburant de fusée, agent réducteur et additif à l'eau de chaudière ; le sulfate d'hydrazine est utilisé comme flux pour la soudure ; une sensibilisation cutanée à l'hydrazine a également été signalée dans une usine d'explosifs.
Le sulfate d'hydrazine est utilisé dans les révélateurs photographiques.
L'hydrazine est utilisée comme agent réducteur dans une méthode de nickelage qui n'utilise pas d'électrodes.
L’hydrazine est également utilisée pour traiter l’eau et pour plaquer du métal sur le verre, les plastiques et les piles à combustible.
Le sulfate d'hydrazine est utilisé dans le raffinage des métaux rares et comme biocide contre les champignons et les moisissures.
Agent réducteur pour de nombreux métaux de transition et certains non-métaux (arsenic, sélénium, tellure), ainsi que pour l'uranium et le plutonium ;
inhibiteur de corrosion dans l’eau d’alimentation des chaudières et dans l’eau de refroidissement des réacteurs ;
traitement des eaux usées;
placage électrolytique de métaux sur verre et plastiques ;
retraitement du combustible nucléaire;
réactions redox;
catalyseur de polymérisation;
agent d'arrêt-court;
piles à combustible;
agent gonflant;
récupérateur de gaz;
médicaments et produits chimiques agricoles (hydrazide maléique) ;
composant des carburants à haute énergie;
propulseur de fusée.
Réactif en chimie organique synthétique ; utilisé dans la fabrication de produits chimiques agricoles et pharmaceutiques, de fibres spandex, d'agents gonflants chimiques et d'antioxydants.
Dans le traitement de l'eau pour la protection contre la corrosion ; dans les carburants pour fusées.
Dichlorhydrate comme piégeur de chlore pour les flux de gaz HCl.
Monohydrate comme solvant pour matières inorganiques, comme propulseur pour moteur-fusée lorsqu'il est mélangé avec du méthanol, et dans la fabrication du catalyseur « Helman », composé de 80 % d'hydrate d'hydrazine, de 19,5 % d'éthanol, de 0,5 à 0,05 % de cuivre, utilisé pour décomposer le peroxyde d'hydrogène dans les fusées de type V-2.
Les principales applications des solutions d’hydrazine comprennent les agents gonflants chimiques, 40 %, les pesticides agricoles, 25 % et le traitement de l’eau, 20 %.
Les 15 % restants trouvent une utilisation dans divers domaines, notamment les produits pharmaceutiques, les explosifs, les polymères et les additifs polymères, les antioxydants, les réducteurs de métaux, l'hydrogénation de groupes organiques, la photographie, la xérographie et les colorants.
Utilisations industrielles de l'HYDRAZINE
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Carburants et additifs pour carburants
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Lubrifiants et additifs pour lubrifiants
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non mentionnés ailleurs
Matière première pour l'industrie pharmaceutique
peintures, revêtements
Utilisations de l'HYDRAZINE par les consommateurs
Matériaux de construction/de construction non couverts ailleurs
Inhibiteur de corrosion et matière première
Carburants et produits connexes
Lubrifiants et graisses
Produits métalliques non couverts ailleurs
Utilisation non TSCA
Peintures et revêtements
Produits de traitement de l'eau
Fabrication de produits chimiques, fabrication de métaux
L'hydrazine est disponible dans le commerce sous forme d'hydrazine anhydre, de solution aqueuse et de sulfate de dihydrazinium solide.
L'hydrazine est produite aux États-Unis dans une qualité propulsive qui contient un minimum de 97,5 % d'ingrédient actif.
Qualité de l'hydrazine : jusqu'à 99 % de pureté
L'hydrazine est disponible sous forme anhydre ainsi que sous forme de solutions aqueuses, généralement 35, 51,2, 54,4 et 64 % en poids de N2H4 (54,7, 80, 85 et 100 % d'hydrate d'hydrazine).
L'hydrazine (N2H4), l'un des composés appelés hydroazotes et un puissant agent réducteur.
Il est utilisé dans la synthèse de divers pesticides, comme base pour les agents gonflants qui forment les trous dans le caoutchouc mousse et comme inhibiteur de corrosion dans les chaudières.
L'hydrazine est un liquide incolore avec une odeur d'ammoniaque.
Son point de fusion est de 2,0° C (35,6° F) et son point d'ébullition est de 113,5° C (236,3° F).
Il absorbe facilement l’humidité pour former l’hydrate N2H4·H2O.
L'hydrazine a été isolée pour la première fois à partir de composés organiques en 1887.
La méthode de préparation la plus courante est le procédé Raschig, qui implique l'oxydation de l'ammoniac avec de l'hypochlorite de sodium en présence de gélatine ou de colle. (D'autres variantes de ce procédé remplacent l'ammoniac par de l'urée.)
L'hydrazine réagit avec les acides et certains sels métalliques, et les produits sont utilisés dans la fabrication de certains explosifs et fongicides agricoles.
L'hydrazine réagit avec des composés organiques pour former des alkylhydrazines, utilisées comme carburant dans la propulsion des fusées et des jets.
D’autres réactions avec des composés organiques produisent des hydrazones et des hydrazides, qui sont utilisés dans des produits pharmaceutiques tels que l’isoniazide (dans le traitement de la tuberculose) et comme intermédiaires chimiques dans la production de polymères et de produits chimiques photographiques.
L'hydrazine est une molécule composée de deux atomes d'azote liés simplement et de quatre atomes d'hydrogène périphériques.
Sous sa forme anhydre, c'est un irritant et un sensibilisant incolore et toxique qui endommage le système nerveux central, produisant des symptômes aussi extrêmes que des tumeurs et des convulsions.
L’odeur piquante de l’hydrazine n’est pas sans rappeler celle de l’ammoniac, et c’est un agent réducteur si puissant qu’il est hautement explosif.
Compte tenu de cela, il semble étrange que près de 100 000 tonnes de cette substance soient fabriquées chaque année dans le monde.
L’hydrazine influence notre vie quotidienne.
Il nous garde au chaud, nous habille et nous nourrit, peut nous sauver la vie et même nous emmener sur la lune.
D’une certaine manière, cela peut même remonter le temps.
L’utilisation la plus courante de l’hydrazine est la fabrication d’agents moussants comme l’azodicarbonamide.
Lorsque l'azodicarbonamide est introduit dans un précurseur de polymère liquide, il se décompose thermiquement en azote, dioxyde de carbone, monoxyde de carbone et ammoniac.
Ces gaz forment des bulles dans le liquide, qui se polymérise ensuite pour laisser un plastique léger et mousseux.
Mais l’hydrazine nous donne bien plus que des gobelets et des emballages jetables : des mousses polymères sont utilisées pour fabriquer des panneaux isolants pour nos maisons, et même du spandex.
L’hydrazine est également utilisée pour fabriquer des pesticides et des produits pharmaceutiques.
Bien que l’hydrazine soit directement toxique pour nous, elle se décompose rapidement en oxygène, ce qui rend sa libération dans l’environnement à faible risque.
L’hydrazine pourrait même être un carburant respectueux de l’environnement.
Dans certains types de piles à combustible à hydrogène, l’hydrazine se décompose pour produire de l’azote et de l’eau et libère de l’énergie dans une réaction exothermique.
L'hydrazine produit en fait un peu plus d'énergie que l'hydrogène, est plus facile à stocker car elle est liquide à température ambiante et évite le recours à un catalyseur au platine coûteux.
Mais l’hydrazine nécessite également une fabrication plus poussée : tout dépend de l’équilibre.
L’hydrazine peut même être trouvée dans les combustibles fossiles et les centrales nucléaires.
En tant qu'agent réducteur puissant, il agit comme un piégeur d'oxygène, réduisant les oxydes métalliques en métaux et faisant littéralement reculer l'horloge chimique des processus de corrosion.
La nature explosive de l’hydrazine a également été mise à profit.
L'azoture de sodium, le composé qui active les airbags de voiture, est fabriqué directement à partir d'hydrazine et de nitrate de sodium.
L'azoture de sodium se décompose rapidement lorsqu'il est chaud, créant d'énormes volumes d'azote gazeux.
L'hydrazine est également utilisée comme propulseur pour fusée.
En le mélangeant avec l’agent oxydant tétroxyde de diazote, N2O4, on crée un mélange hypergolique – un mélange si explosif qu’aucun allumage n’est nécessaire.
Lorsque le carburant brûle, trois réactions se produisent, décomposant l’hydrazine en gaz ammoniac, azote et hydrogène.
En quelques millisecondes, la chambre de réaction peut dépasser 800 °C en raison de ces réactions extrêmement exothermiques.
L'ammoniac est également décomposé : ce phénomène est endothermique et absorbe une partie de l'énergie thermique, mais produit davantage de gaz d'azote et d'hydrogène qui sont expulsés de la fusée à travers une tuyère étanche pour créer une poussée.
Le premier carburant à base d'hydrazine a été utilisé avec du méthanol pendant la Seconde Guerre mondiale dans le Messerschmitt Me 163B, le premier – et dernier – avion de chasse propulsé par fusée au monde.
Comme vous pouvez l’imaginer, ces avions avaient tendance à exploser.
Ceci, ainsi que les fuites de carburant, ont tué plus de pilotes que les tirs ennemis.
Aujourd’hui, certains véhicules militaires utilisent de l’hydrazine, mais elle est principalement employée dans l’exploration extraterrestre.
Le rover Curiosity, présent sur Mars depuis 2012, a utilisé de l'hydrazine pour atterrir sur la planète rouge.
Et, en juillet de cette année, la mission New Frontiers de la NASA « Juno » a réalisé son incroyable insertion dans l'orbite de Jupiter, propulsée par l'hydrazine et le tétroxyde de diazote.
Et voilà, l’hydrazine.
La petite molécule explosive à la pointe de la science du futur, réunissant l'exploration planétaire, le spandex et les airbags.
Informations sur les risques pour la santé liés à l'HYDRAZINE
Effets aigus :
Les symptômes d’une exposition aiguë à des niveaux élevés d’hydrazine comprennent une irritation des yeux, du nez et de la gorge, une cécité temporaire, des étourdissements, des maux de tête, des nausées, un œdème pulmonaire, des convulsions et un coma chez l’homme.
Une exposition aiguë peut également endommager le foie, les reins et le système nerveux central (SNC) chez l’homme.
Le liquide est corrosif et peut provoquer des brûlures chimiques et une dermatite grave en cas de contact avec la peau.
Des tests sur des animaux, effectués sur des rats, des souris, des lapins et des cobayes, ont démontré que l’hydrazine présentait une toxicité aiguë élevée par inhalation et ingestion et une toxicité aiguë extrême par exposition cutanée.
La formule chimique de l'hydrazine est H4N2 et son poids moléculaire est de 32,05 g/mol.
L'hydrazine se présente sous la forme d'un liquide incolore, huileux et inflammable, miscible à l'eau.
L'hydrazine a une odeur pénétrante, ressemblant à celle de l'ammoniac, avec un seuil olfactif de 3,7 ppm.
La pression de vapeur de l'hydrazine est de 14,4 mm Hg à 25 °C et son coefficient de partage octanol/eau (log Kow) est de 0,08.
Les hydrazines (H₂ NNH₂ ) sont des liquides clairs et incolores avec une odeur d'ammoniaque.
Les hydrazines sont très réactives et s’enflamment facilement.
Les travailleurs peuvent être blessés en cas d’exposition à l’hydrazine.
Le niveau de dommage dépend de la dose, de la durée et du travail effectué.
L'hydrazine est utilisée dans de nombreuses industries, telles que la fabrication de propulseurs de fusée et de carburants pour engins spatiaux.
Voici quelques exemples de travailleurs risquant d’être exposés à l’hydrazine :
Les travailleurs qui l'utilisent pour le traitement de l'eau des chaudières pour la protéger contre la corrosion.
Travailleurs industriels qui l'utilisent comme réactif chimique.
Des chercheurs qui explorent les traitements contre le cancer.
Les ouvriers agricoles qui l'utilisent dans les pesticides.
L'hydrazine est la diamine la plus simple principalement utilisée comme agent réducteur.
La détermination sensible de l'hydrazine avec une limite de détection de 10,0 nM a été réalisée en utilisant un capteur électrochimique.
L'hydrazine subit une déshydrogénation en présence de nanoparticules bimétalliques NiRh (NP) supportées sur du carbone poreux dopé à l'azote (NPC) dérivé de structures organométalliques (ZIF-8) pour produire de l'hydrogène.
L'hydrazine a été utilisée comme l'un des composants de réaction dans la synthèse d'un sel de groupement de chalcogénidométallate soluble, qui est un précurseur pour la préparation de SnSe2.
L'hydrazine peut être utilisée dans la synthèse de :
chaînes de sucres liées en O par des pyridylamines provenant de glycoprotéines
nanocomposite d'oxyde de manganèse intégré dans des feuilles de graphène (GS–Mn3O4)
formylhydrazine par réaction avec le formiate d'éthyle
L'hydrazine est également appelée diamine ou diazane ou hydrure d'azote et est une base forte.
C'est un azane et dangereusement instable.
Chaque sous-unité de H2N-N est pyramidale et la distance de liaison N−N est d'environ 1,45.
La diamine, sous sa forme anhydre, est un liquide huileux incolore et fumant qui sent l'ammoniac.
La diamine a un point d'éclair de 99°F.
Si des traces d'air sont présentes pendant le processus de distillation, celle-ci explose.
La diamine est toxique et corrosive pour les tissus.
Lorsque la diamine subit une combustion, elle génère des oxydes d’azote toxiques.
PREMIERS SECOURS de l'hydrazine
Conseils généraux
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortez de la zone dangereuse.
En cas d'inhalation
En cas d’inhalation, déplacer la personne à l’air frais.
En cas d’arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau
Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Emmener immédiatement la victime à l’hôpital.
Consultez un médecin.
En cas de contact visuel
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l’hôpital.
En cas d'ingestion
NE PAS faire vomir.
Ne jamais rien donner par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE de l'hydrazine
Conditions d'inflammabilité
Inflammable en présence d’une source d’inflammation lorsque la température est supérieure au point d’éclair.
Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes.
Interdiction de fumer.
Moyens d'extinction appropriés
Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse résistante à l’alcool, un produit chimique sec ou du dioxyde de carbone.
Équipement de protection spécial pour les pompiers
Portez un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Produits de combustion dangereux
Produits de décomposition dangereux formés en cas d'incendie. - oxydes d'azote (NOx).
Informations complémentaires
Utiliser de l’eau pulvérisée pour refroidir les contenants non ouverts.
MANIPULATION ET STOCKAGE de l'hydrazine
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
Éviter le contact avec la peau et les yeux.
Éviter l’inhalation de vapeurs ou de brouillards.
Tenir à l'écart de toute source d'inflammation - Ne pas fumer.
Prendre des mesures pour éviter l’accumulation de charges électrostatiques.
Conditions de stockage en toute sécurité
Conserver le récipient hermétiquement fermé dans un endroit sec et bien ventilé. Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et conservés en position verticale pour éviter toute fuite.
Protection des yeux
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).
Protection de la peau et du corps
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques, Vêtements de protection antistatiques ignifuges, Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Mesures d'hygiène
Éviter le contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Se laver les mains avant les pauses et immédiatement après avoir manipulé le produit.
Catégorie de danger de l'hydrazine
Toxicité aiguë Catégorie 3
Corrosion cutanée/irritation cutanée Catégorie 1 B
Sensibilisant cutané Catégorie 1
Lésions oculaires graves/irritation oculaire Catégorie 1
Catégorie de cancérogénicité 1B
AQUATIQUE AIGUË Aiguë 1
RISQUE AQUATIQUE À LONG TERME Chronique 1
Mention de danger
H301-Toxique en cas d'ingestion.
H311-Toxique par contact cutané.
H331-Toxique par inhalation.
H314-Provoque des brûlures de la peau et des lésions oculaires graves.
H317-Peut provoquer une allergie cutanée.
H350-Peut provoquer le cancer.
H410-Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme.
Classification et étiquetage des dangers de l'hydrazine
Danger ! Selon la classification et l'étiquetage harmonisés (CLP00) approuvés par l'Union européenne, cette substance est toxique en cas d'ingestion, est toxique par contact avec la peau, provoque de graves brûlures de la peau et de graves lésions des yeux, est toxique par inhalation, peut provoquer le cancer, est très toxique pour les organismes aquatiques, est très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme, est un liquide et des vapeurs inflammables et peut provoquer une allergie cutanée.
De plus, la classification fournie par les entreprises à l’ECHA dans les enregistrements REACH identifie que cette substance est mortelle en cas d’inhalation.
À propos de l'hydrazine
L'hydrazine est enregistrée dans le cadre du règlement REACH et est fabriquée et/ou importée dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
L'hydrazine est utilisée dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
La libération d’hydrazine dans l’environnement peut se produire à partir de l’utilisation industrielle : d’articles où les substances ne sont pas destinées à être libérées et où les conditions d’utilisation ne favorisent pas la libération.
L'hydrazine peut être présente dans des articles complexes, sans aucune intention de rejet : véhicules, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et véhicules non couverts par la directive sur les véhicules hors d'usage (VHU) (par exemple bateaux, trains, métro ou avions).
Utilisations répandues de l'hydrazine par les professionnels
L'hydrazine est utilisée dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire et carburants.
L'hydrazine est utilisée dans les domaines suivants : les services de santé et la recherche et le développement scientifiques.
D'autres rejets d'hydrazine dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et de l'utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de frein).
Formulation de l'hydrazine
L'hydrazine est utilisée dans les produits suivants : carburants.
La libération de cette substance dans l'environnement peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
Utilisations dans l'industrie
L'hydrazine est utilisée dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits chimiques de traitement de l'eau, carburants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et polymères.
L'hydrazine a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'hydrazine est utilisée dans les domaines suivants : l'approvisionnement municipal (par exemple, l'électricité, la vapeur, le gaz, l'eau), le traitement des eaux usées et la recherche et le développement scientifiques.
L'hydrazine est utilisée pour la fabrication de produits chimiques, de métaux, de machines, de véhicules et de produits en plastique.
La libération d'hydrazine dans l'environnement peut se produire lors d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire de fabrication, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et de substances dans des systèmes fermés avec une libération minimale.
Fabrication d'hydrazine
La libération d’hydrazine dans l’environnement peut se produire lors d’une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
