Hızlı Arama
Müriyatik asit veya tuz ruhu olarak da bilinen hidroklorik asit, hidrojen klorürün (HCl) sulu bir çözeltisidir.
Hidroklorik asit, kendine özgü keskin bir kokusu olan renksiz bir çözeltidir.
Güçlü bir asit olarak sınıflandırılır.
Hidroklorik asit, insanlar da dahil olmak üzere çoğu hayvan türünün sindirim sistemlerindeki mide asidinin bir bileşenidir.
Hidroklorik asit önemli bir laboratuvar reaktifi ve endüstriyel kimyasaldır.
CAS No: 7647-01-0
Kimyasal Adı: Hidroklorik asit
Eş anlamlılar: HCL; Hidrojen klorür; kloran; Hidroklorik Asit, 6N Volumetrik Çözelti; Itaconic; hidrojen klorür çözeltisi; Acide chlorhydrique; Hidroklorik Asit, yüzde 36.5-38.0; Hidroklorür; Hidrojenklorid
CB Numarası: CB7421538
Moleküler Formülü: ClH
Formül Ağırlığı: 36.46
MOL Dosyası: 7647-01-0.mol
Hidroklorik Asit Özellikleri
Erime noktası: -35 santigrat derece
Kaynama noktası: 100 santigrat dereceden büyük (literatür verisi)
Yoğunluk: 25 santigrat derecede 1.2 g/mL (literatür verisi)
Buhar yoğunluğu: 1.3 (havaya kıyasla)
Buhar basıncı: 613 psi (21.1 santigrat derecede)
Kırılma indeksi: 1.3535
Parlama noktası: 10 santigrat derece (kapalı kap testi)
Depolama sıcaklığı: +2 santigrat derece ile +25 santigrat derece arasında saklayın.
Çözünürlük: H2O içinde çözünür
Form: Sıvı
pKa: -7 (25 santigrat derecede)
Renk: Açık Sarı
Özgül Ağırlık: 1.19
Koku: 0.25 ila 10 ppm arasında algılanabilen keskin, tahriş edici koku
pH: 3.01 (1 mM çözelti); 2.04 (10 mM çözelti); 1.08 (100 mM çözelti);
Patlama limiti: yüzde 2-13.4 (v/v) 2-Propanol içinde)
Biyolojik kaynak: Sentetik
Suda Çözünürlük: Karışabilir
Hassasiyet: Hava ve Işığa Hassas
Merck: 14,4780
Etimoloji
Johann Rudolph Glauber'in yöntemlerine göre kaya tuzundan üretildiği için hidroklorik asit, Avrupalı simyacılar tarafından tarihsel olarak tuz ruhu veya acidum salis (tuz asidi) olarak adlandırılmıştır.
Her iki isim de, özellikle Almanca (Salzsäure) gibi diğer dillerde hala kullanılmaktadır.
Gaz halindeki HCl, deniz asidi havası olarak adlandırılırdı.
Müriyatik asit adı da aynı kökene sahiptir (müriyatik, "tuzlu su veya tuzla ilgili" anlamına gelir, bu nedenle müriyat, hidroklorür anlamına gelir) ve bu isim bazen hala kullanılmaktadır.
Hidroklorik asit adı, 1814 yılında Fransız kimyager Joseph Louis Gay-Lussac tarafından türetilmiştir.
Tarihçe
Onuncu yüzyılın başlarında, Farsça tıp hekimi ve simyacı Ebu Bekir er-Razi (yaklaşık 865–925, Latince: Rhazes), nişadır (amonyum klorür) ve vitriol (çeşitli metallerin hidratlı sülfatları) ile deneyler yapmış, bunları birlikte damıtarak hidrojen klorür gazı üretmiştir.
Bunu yaparken er-Razi, Kitabü'l-Esrar ("Sırların Kitabı") adlı eserindeki şu tarifte görüldüğü gibi, hidroklorik asit üretmek için ilkel bir yönteme tesadüfen rastlamış olabilir:
Tatlı tuz, Acı tuz, Tabarzad tuzu, Andarani tuzu, Hint tuzu, Al-Qili tuzu ve İdrar tuzundan eşit miktarda alın.
Eşit ağırlıkta iyi kristalleşmiş Nişadır ekledikten sonra nem ile çözün ve (karışımı) damatın.
Geriye taşı (sakhr) anında yaracak güçlü bir su damlayacaktır.
Ancak er-Razi'nin deneylerinin çoğunda gaz halindeki ürünleri göz ardı ettiği, bunun yerine kalıntıda meydana gelebilecek renk değişikliklerine odaklandığı görülmektedir.
Robert P. Multhauf'a göre, hidrojen klorür, suda çözülmesiyle hidroklorik asit üretilebileceği net bir şekilde fark edilmeden birçok kez üretilmiştir.
11.-13. Yüzyıl
Er-Razi'nin deneylerinden yola çıkan ve yanlışlıkla er-Razi'ye atfedilen, Cremonalı Gerard (1144–1187) tarafından Latinceye çevrilen 11. veya 12. yüzyıla ait Arapça bir metin olan De aluminibus et salibus ("Şaplar ve Tuzlar Üzerine"), metallerin çeşitli tuzlarla ısıtılmasını açıklamıştır ki bu durum cıva örneğinde cıva(II) klorür (süblime) üretimiyle sonuçlanmıştır.
Bu işlemde, hidroklorik asit aslında oluşmaya başlamış, ancak cıva ile hemen reaksiyona girerek süblime üretmiştir.
De aluminibus et salibus'un ana referans eserlerinden biri olduğu 13. yüzyıl Latin simyacıları, süblimenin klorlama özelliklerine hayran kalmışlar ve vitriollerin, şapların ve tuzların ısıtılması işleminden metaller çıkarıldığında, güçlü mineral asitlerin doğrudan damtılabileceğini çok geçmeden keşfetmişlerdir.
14.-15. Yüzyıl
Kral Suyu
Mineral asitlerin keşfinden kaynaklanan önemli bir buluş, altın çözebilen, 1:3 oranında nitrik asit ve hidroklorik asit karışımı olan kral suyudur.
Bu ilk olarak, amonyum klorürün nitrik aside eklenmesiyle kral suyunun hazırlandığı, pseudo-Geber'in De inventione veritatis ("Gerçeğin Keşfi Üzerine", yaklaşık 1300'den sonra) adlı eserinde tanımlanmıştır.
Kral suyunun tipik olarak nitrik asit ve hidroklorik asit karışımı olarak tanımlanması, hidroklorik asidin kral suyundan önce veya onunla eş zamanlı olarak keşfedildiği anlamına gelmez.
Hidroklorik asidin izolasyonu yaklaşık 300 yıl sonra gerçekleşmiştir.
Hidroklorik asidin kendisinin üretimi (yani nitrik asitle zaten karıştırılmış olarak değil, izole bir madde olarak), yalnızca sonraki yüzyıllarda gelişecek olan daha verimli soğutma aparatlarının kullanımına bağlıydı.
16.-17. Yüzyıl
Batı kimya tarihi açısından hidroklorik asit, üretim yöntemi literatürde yer alan üç tanınmış mineral asidin sonuncusuydu.
Üretimi için tarifler 16. yüzyılın sonlarında ortaya çıkmaya başladı.
Hidroklorik asit üretimi için en erken tarifler, Giovanni Battista Della Porta'nın (1535–1615) Magiae naturalis ("Doğal Büyü") adlı eserinde ve Andreas Libavius (yaklaşık 1550–1616), Jean Beguin (1550–1620) ve Oswald Croll (yaklaşık 1563–1609) gibi diğer çağdaş kimyagerlerin eserlerinde bulunur.
Bu konuda yazmış olan tarihçiler arasında Alman kimyagerler Hermann Franz Moritz Kopp (1845) ve Edmund Oscar von Lippmann (1938), maden mühendisi ( ve gelecekteki ABD başkanı) Herbert Hoover ve eşi jeolog Lou Henry Hoover (1912), Hollandalı kimyager Robert Jacobus Forbes (1948), Amerikalı kimyager Mary Elvira Weeks (1956) ve İngiliz kimyagerler F. Sherwood Taylor (1957) ile J. R. Partington (1960) yer almaktadır.
İtalyan kimyager Ladislao Reti çabalarının sonucunu şöyle özetlemiştir:
Hidroklorik asit hazırlığının ilk net örneği Della Porta (1589 ve 1608), Libavius (1597), pseudo-Basil (1604), van Helmont (1646) ve Glauber'in (1648) yazılarında görülür.
Rosetti'nin Plichto'sunda (1540) ve Agricola'da (1558) daha az ikna edici daha erken referanslar bulunur.
Vitriol ve adi tuzdan ilk pratik hazırlama yöntemine gelince, pseudo-Basil'in Glauber'den önce geldiğine şüphe yoktur, ancak ikincisi, daha sonra büyük ölçekli operasyonlar için kimya endüstrisi tarafından benimsenecek olan asit üretim yolunu göstermiş olma tartışmasız liyakatine sahiptir.
Metallerin Çözülmesi
Hidroklorik asit gibi mineral asitlerin bilgisi, cisimlerin bileşik doğasını göstermek için metalleri hızla çözme yeteneklerini kullanan Daniel Sennert (1572–1637) ve Robert Boyle (1627–1691) gibi 17. yüzyıl kimyagerleri için kilit öneme sahip olacaktı.
Endüstriyel Gelişmeler
Avrupa'daki Endüstriyel Devrim sırasında alkali maddelere olan talep arttı.
Fransa, Issoudun'dan Nicolas Leblanc tarafından geliştirilen yeni bir endüstriyel süreç, sodyum karbonatın (soda külü) ucuz büyük ölçekli üretimine olanak tanıdı.
Bu Leblanc sürecinde, adi tuz; sülfürik asit, kireçtaşı ve kömür kullanılarak soda külüne dönüştürülür ve bir yan ürün olarak hidrojen klorür açığa çıkar.
1863 İngiliz Alkali Yasası ve diğer ülkelerdeki benzer yasalara kadar, fazla HCl genellikle havaya salınırdı.
Erken bir istisna, 1830'da HCl'nin yakalanmaya başlandığı ve üretilen hidroklorik asidin nişadır (amonyum klorür) yapımında kullanıldığı Bonnington Kimya Tesisleri idi.
Yasanın kabul edilmesinden sonra, soda külü üreticileri atık gazı suda emerek endüstriyel ölçekte hidroklorik asit üretmek zorunda kaldılar.
20. yüzyılda, Leblanc süreci, hidroklorik asit yan ürünü olmayan Solvay süreci ile etkili bir şekilde değiştirildi.
Hidroklorik asit sayısız uygulamada önemli bir kimyasal olarak zaten tamamen yerleştiğinden, ticari çıkar, bazıları bugün hala kullanılan diğer üretim yöntemlerini başlattı.
2000 yılından beri hidroklorik asit, çoğunlukla endüstriyel organik bileşiklerin üretiminden elde edilen yan ürün hidrojen klorürün emilmesiyle üretilmektedir.
Kimyasal Özellikler
Gaz halindeki hidrojen klorür, hidrojen ve klor atomları arasında kovalent bir bağ bulunan moleküler bir bileşiktir.
Sulu çözeltilerde ayrışma tamdır, klorür iyonları ve hidratlı hidrojen iyonları (hidronyum iyonları) oluşur.
Konsantre hidroklorik asidin birleşik IR, Raman, X-ışını ve nötron kırınımı çalışması, hidronyum iyonunun diğer su molekülleriyle hidrojen bağlı kompleksler oluşturduğunu göstermiştir.
(Bu konunun daha fazla tartışılması için Hidronyum bölümüne bakın. )
Hidroklorik asidin sulu çözeltideki pKa değerinin teorik olarak -5.9 olduğu tahmin edilmektedir.
Hidrojen klorürün sudaki çözeltisi güçlü bir asit gibi davranır: HCl moleküllerinin konsantrasyonu etkili bir şekilde sıfırdır.
Gaz halindeki hidrojen klorür, hidrojen ve klor atomları arasında kovalent bir bağ bulunan moleküler bir bileşiktir.
Sulu çözeltilerde ayrışma tamdır, klorür iyonları ve hidratlı hidrojen iyonları (hidronyum iyonları) oluşur.
Konsantre hidroklorik asidin birleşik IR, Raman, X-ışını ve nötron kırınımı çalışması, hidronyum iyonunun diğer su molekülleriyle hidrojen bağlı kompleksler oluşturduğunu göstermiştir.
(Bu konunun daha fazla tartışılması için Hidronyum bölümüne bakın. )
Hidroklorik asidin sulu çözeltideki pKa değerinin teorik olarak -5.9 olduğu tahmin edilmektedir.
Hidrojen klorürün sudaki çözeltisi güçlü bir asit gibi davranır: HCl moleküllerinin konsantrasyonu etkili bir şekilde sıfırdır.
Fiziksel Özellikler
Hidroklorik asidin kaynama ve erime noktaları, yoğunluk ve pH gibi fiziksel özellikleri, sulu çözeltideki HCl'nin konsantrasyonuna veya molaritesine bağlıdır.
Yüzde 0 HCl'ye yaklaşan çok düşük konsantrasyonlardaki suyun özelliklerinden, yüzde 40 HCl'nin üzerindeki dumanlı hidroklorik asit değerlerine kadar değişir.
HCl ve H2O'nun ikili (iki bileşenli) karışımı olarak hidroklorik asit, yüzde 20.2 HCl ve 108.6 santigrat derecede (381.8 K; 227.5 Fahrenheit) sabit kaynama noktalı bir azeotropa sahiptir.
[H3O]Cl (yüzde 68 HCl), [H5O2]Cl (yüzde 51 HCl), [H7O3]Cl (yüzde 41 HCl), [H3O]Cl.5H2O (yüzde 25 HCl) kristal formu ve buz (yüzde 0 HCl) arasında hidroklorik asit için dört sabit kristalleşme ötektik noktası vardır.
Buz ile [H7O3]Cl kristalleşmesi arasında yüzde 24.8'de yarı kararlı bir ötektik nokta da vardır.
Bunların hepsi hidronyum tuzlarıdır.
Üretim
Hidroklorik asit genellikle endüstriyel olarak hidrojen klorürün suda çözülmesiyle hazırlanır.
Hidrojen klorür birçok şekilde üretilebilir, bu nedenle hidroklorik asidin birkaç öncüsü mevcuttur.
Hidroklorik asidin büyük ölçekli üretimi, hidroksit, hidrojen ve klor üreten kloralkali süreci gibi hemen hemen her zaman diğer kimyasalların endüstriyel ölçekli üretimi ile entegre edilmiştir ki kloralkali sürecindeki klor, HCl üretmek için birleştirilebilir.
Hidrojen klorür, klor ve hidrojenin birleştirilmesiyle üretilir:
Cl2 + H2 -> 2 HCl
Reaksiyon ekzotermik olduğundan, tesise HCl fırını veya HCl brülörü denir.
Elde edilen hidrojen klorür gazı deiyonize suda emilir ve kimyasal olarak saf hidroklorik asit elde edilir.
Bu reaksiyon, örneğin gıda endüstrisinde kullanım için çok saf bir ürün verebilir.
Üretim
Hidroklorik asit birkaç yöntemle üretilebilir.
Yüksek sıcaklıkta dökme demir bir imbikte sodyum klorür ve sülfürik asidin reaksiyonundan elde edilir.
Reaksiyon 150 santigrat derecede başlasa da, tam reaksiyon yaklaşık 600 santigrat derecede gerçekleşir:
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCl
Hidroklorik asit ayrıca, tuz, kükürt dioksit, oksijen ve su karışımının 430 ila 540 santigrat derece arasındaki yüksek sıcaklıklarda ısıtıldığı Hargreaves süreci ile de yapılır.
Reaksiyon ekzotermiktir ve kendi kendini sürdürür hale gelir:
4NaCl + SO2 + O2 + 2H2O -> 2Na2SO4 + 4HCl
Hidroklorik asit, titanyum(IV) klorür gibi metal klorürlerin hidrolizi ile üretilebilir:
TiCl4 + 2H2O -> TiO2 + 4HCl
Ticaret için yüksek saflıkta HCl
Endüstriyel Pazar
Hidroklorik asit, yüzde 38'e kadar HCl (konsantre derece) içeren çözeltilerde üretilir.
Yüzde 40'ın biraz üzerine kadar daha yüksek konsantrasyonlar kimyasal olarak mümkündür, ancak bu durumda buharlaşma hızı o kadar yüksektir ki depolama ve taşıma, basınçlandırma ve soğutma gibi ekstra önlemler gerektirir.
Bu nedenle dökme endüstriyel kalite, taşıma verimliliğini ve buharlaşma yoluyla ürün kaybını dengelemek için optimize edilmiş yüzde 30 ila yüzde 35 arasındadır.
Amerika Birleşik Devletleri'nde, yüzde 20 ile yüzde 32 arasındaki çözeltiler müriyatik asit olarak satılmaktadır.
ABD'de çoğunlukla temizlik olmak üzere evsel amaçlı çözeltiler, kullanımdan önce seyreltilmesi yönünde güçlü tavsiyelerle birlikte genellikle yüzde 10 ila yüzde 12'dir.
Evsel temizlik için "Spirits of Salt" olarak satıldığı Birleşik Krallık'ta potansiyel, ABD endüstriyel kalitesi ile aynıdır.
İtalya gibi diğer ülkelerde, evsel veya endüstriyel temizlik için hidroklorik asit "Acido Muriatico" olarak satılmaktadır ve konsantrasyonu yüzde 5 ile yüzde 32 arasında değişmektedir.
Dünya çapındaki büyük üreticiler arasında yıllık 2 milyon ton (Mt/yıl) ile HCl gazı olarak hesaplanan Dow Chemical, her biri 0.5 ila 1.5 Mt/yıl ile Georgia Gulf Corporation, Tosoh Corporation, Akzo Nobel ve Tessenderlo yer almaktadır.
Karşılaştırma amacıyla HCl olarak ifade edilen toplam dünya üretimi, doğrudan sentezden 3 Mt/yıl ve geri kalanı organik ve benzeri sentezlerden ikincil ürün olarak olmak üzere 20 Mt/yıl olarak tahmin edilmektedir.
Açık dünya pazarı büyüklüğü 5 Mt/yıl olarak tahmin edilmektedir.
Uygulamalar
Hidroklorik asit, metal arıtma gibi birçok endüstriyel süreçte kullanılan güçlü bir inorganik asittir.
Uygulama genellikle gerekli ürün kalitesini belirler.
Hidroklorik asit değil, hidrojen klorür, endüstriyel organik kimyada, örneğin vinil klorür ve dikloroetan için daha yaygın olarak kullanılır.
Çinko Kaynağı Olarak Galvanik Atık Çamuru Kullanarak Çinko-Amonyum Fosfat Sentezi Üzerine Araştırma: Bu çalışma, atık malzemelerin değerini artırmayı amaçlayan sentez sürecinde hidroklorik asit çözeltisi kullanan yeni bir yaklaşımı incelemektedir.
Makale, kaynak geri kazanımını artıran ve endüstriyel uygulamalarda atık minimizasyonuna önemli ölçüde katkıda bulunan kimyasal bir stratejiyi göstermektedir (Morgovan et al. , 2024).
Üretilen karbondioksit gazının yerinde tespiti için emici olarak nemli kağıt kullanan temassız iletkenlik sensörü: Çalışma, yeni, uygun maliyetli bir temassız iletkenlik sensörünün geliştirilmesinde hidroklorik asit çözeltilerini entegre etmektedir.
Bu sensör, gazların yerinde izlenmesi için basit bir kağıt tabanlı sistem kullanır ve çevresel izleme ve analizde önemli bir araç sağlar
Çeliğin Asitlenmesi
Hidroklorik asidin en önemli uygulamalarından biri, ekstrüzyon, haddeleme, galvanizleme ve diğer teknikler gibi sonraki işlemlerden önce demir veya çelikten pas veya demir oksit tortusunu temizlemek için çeliğin asitlenmesidir.
Genellikle yüzde 18 konsantrasyondaki teknik kalite HCl, karbon çeliği kalitelerinin asitlenmesi için en yaygın kullanılan asitleme maddesidir.
Fe3O4 + Fe + 8 HCl -> 4 FeCl2 + 4 H2O
Atık asit uzun süredir demir(II) klorür (asitli demir klorür olarak da bilinir) çözeltileri olarak yeniden kullanılmaktadır, ancak asitleme sıvısındaki yüksek ağır metal seviyeleri bu uygulamayı azaltmıştır.
Çelik asitleme endüstrisi, atık asitleme sıvısından HCl'nin geri kazanılmasını sağlayan sprey kavurucu veya akışkan yataklı HCl rejenerasyon süreci gibi hidroklorik asit rejenerasyon süreçleri geliştirmiştir.
En yaygın rejenerasyon süreci, aşağıdaki formülü uygulayan pirohidroliz sürecidir:
4 FeCl2 + 4 H2O + O2 -> 8 HCl + 2 Fe2O3
Atık asidin geri kazanılmasıyla kapalı bir asit döngüsü kurulur.
Rejenerasyon sürecinin yan ürünü olan demir(III) oksit değerlidir ve çeşitli ikincil endüstrilerde kullanılır.
İnorganik Bileşiklerin Üretimi
Asitleme amaçlı kullanımına benzer şekilde, hidroklorik asit birçok metali, metal oksidi ve metal karbonatı çözmek için kullanılır.
Dönüşümler genellikle basitleştirilmiş denklemlerle tasvir edilir:
Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2
NiO + 2 HCl -> NiCl2 + H2O
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Bu işlemler, analiz veya daha ileri üretim için metal klorürler üretmek amacıyla kullanılır.
pH Kontrolü ve Nötralizasyon
Hidroklorik asit, çözeltilerin asitliğini (pH) düzenlemek için kullanılabilir.
HO− + HCl -> H2O + Cl−
Saflık talep eden endüstride (gıda, ilaç, içme suyu), proses su akışlarının pH'ını kontrol etmek için yüksek kaliteli hidroklorik asit kullanılır.
Daha az talepkar endüstride, atık akışlarını nötralize etmek ve yüzme havuzu pH kontrolü için teknik kalite hidroklorik asit yeterlidir.
İyon Değiştiricilerin Rejenerasyonu
Yüksek kaliteli hidroklorik asit, iyon değiştirici reçinelerin rejenerasyonunda kullanılır.
Katyon değişimi, sulu çözeltilerden Na+ ve Ca2+ gibi iyonları uzaklaştırarak demineralize su üretmek için yaygın olarak kullanılır.
Asit, katyonları reçinelerden durulamak için kullanılır.
Na+ yerine H+ ve Ca2+ yerine 2H+ gelir.
İyon değiştiriciler ve demineralize su, tüm kimya endüstrilerinde, içme suyu üretiminde ve birçok gıda endüstrisinde kullanılmaktadır.
Laboratuvar Kullanımı
Kimyadaki yaygın güçlü mineral asitler arasında hidroklorik asit, engelleyici bir oksidasyon-reduksiyon reaksiyonuna girmesi en az olası olan monoprotik asittir.
Hidroklorik asit, taşınması en az tehlikeli olan güçlü asitlerden biridir; asitliğine rağmen, Hidroklorik asit reaktif olmayan ve toksik olmayan klorür iyonunu içerir.
Orta güçteki hidroklorik asit çözeltileri depolama sırasında oldukça kararlıdır ve konsantrasyonlarını zamanla korurlar.
Bu nitelikler, artı Hidroklorik asidin saf bir reaktif olarak mevcut olması gerçeği, hidroklorik asidi mükemmel bir asitlendirici reaktif yapar.
Hidroklorik asit ayrıca ucuzdur.
Hidroklorik asit, bazların miktarını belirlemek için titrasyonda tercih edilen asittir.
Güçlü asit titrantları, daha belirgin bir bitiş noktası nedeniyle daha kesin sonuçlar verir.
Azeotropik veya "sabit kaynama noktalı" hidroklorik asit (kabaca yüzde 20.2), hazırlandığı zamanki atmosferik basınca bağlı olmasına rağmen, kantitatif analizde bir birincil standart olarak kullanılabilir.
Diğer
Hidroklorik asit, deri işleme, ev temizliği ve bina inşaatı gibi çok sayıda küçük ölçekli uygulama için kullanılır.
Petrol üretimi, bir petrol kuyusunun kaya formasyonuna hidroklorik asit enjekte edilerek, kayanın bir kısmını çözerek ve büyük gözenekli bir yapı oluşturarak teşvik edilebilir.
Petrol kuyusu asitlemesi, Kuzey Denizi petrol üretim endüstrisinde yaygın bir süreçtir.
Hidroklorik asit, kalsiyum karbonatı çözmek için, örneğin çaydanlıkların kirecini çözmek ve tuğla işçiliğindeki harcı temizlemek gibi işler için kullanılmıştır.
Tuğla işçiliğinde kullanıldığında, harçla olan reaksiyon yalnızca asidin tamamı dönüştürülene kadar devam eder ve kalsiyum klorür, karbondioksit ve su üretir:
CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
Hidroklorik asit içeren birçok kimyasal reaksiyon gıda, gıda bileşenleri ve gıda katkı maddelerinin üretiminde uygulanır.
Tipik ürünler arasında aspartam, fruktoz, sitrik asit, lizin, gıda geliştirici olarak hidrolize bitkisel protein ve jelatin üretimi yer alır.
Nihai ürün için ihtiyaç duyulduğunda gıda sınıfı (ekstra saf) hidroklorik asit uygulanabilir.
Hidroklorik asit Hazırlama Ürünleri Ve Hammaddeler
Hammaddeler:
Susuz hidrojen klorür
Endüstriyel hidroklorik asit
Azot
Kompresör
Sodyum klorür
Klor
Oksijen
Hidrojen
Potasyum klorür
Sodyum karbonat
