Быстрый Поиска
Номер CAS: 7722-84-1
EC / LIST NO .: 231-765-0
Перекись водорода - это химическое соединение с формулой H2O2.
В чистом виде это жидкость очень бледно-голубого цвета, немного более вязкая, чем вода.
Перекись водорода используется в качестве окислителя, отбеливателя и антисептика, обычно в виде разбавленного раствора (3–6% по весу) в воде для потребительского использования и в более высоких концентрациях для промышленного использования.
Концентрированная перекись водорода, или «высокопробная перекись», при нагревании разлагается со взрывом и использовалась в качестве топлива в ракетной технике.
Перекись водорода представляет собой реактивную форму кислорода и простейшую перекись, соединение, имеющее одинарную связь кислород-кислород.
Перекись водорода разлагается медленно под воздействием света и быстро в присутствии органических или реакционноспособных соединений.
Перекись водорода обычно хранится со стабилизатором в слабокислом растворе в темной бутылке, чтобы блокировать свет.
Перекись водорода содержится в биологических системах, в том числе в организме человека.
Ферменты, которые используют или разлагают перекись водорода, классифицируются как пероксидазы.
Перекись водорода - это мягкий антисептик, который используется для предотвращения инфицирования мелких порезов, царапин и ожогов.
Перекись водорода также можно использовать в качестве ополаскивателя для удаления слизи или облегчения незначительного раздражения во рту (например, из-за язвы / герпеса, гингивита).
Перекись водорода высвобождает кислород при нанесении на пораженный участок.
Выделение кислорода вызывает пенообразование, которое помогает удалить омертвевшую кожу и очистить область.
Перекись водорода не следует использовать для лечения глубоких ран, укусов животных или серьезных ожогов.
Перекись водорода представляет собой бесцветную жидкость комнатной температуры с горьким вкусом.
Небольшие количества газообразной перекиси водорода естественным образом содержатся в воздухе.
Перекись водорода нестабильна, легко разлагается на кислород и воду с выделением тепла.
Несмотря на то, что он негорючий, это мощный окислитель, который может вызвать самовозгорание при контакте с органическими материалами.
Перекись водорода содержится во многих домашних хозяйствах в низких концентрациях (3–9%) для использования в медицинских целях, а также в качестве отбеливателя для одежды и волос.
В промышленности перекись водорода в более высоких концентрациях используется в качестве отбеливателя для текстиля и бумаги, в качестве компонента ракетного топлива, а также для производства поролона и органических химикатов.
Перекись водорода - это перекись и окислитель с дезинфицирующим, противовирусным и антибактериальным действием.
При полоскании и полоскании горла или местном применении перекись водорода проявляет свою окислительную активность и производит свободные радикалы, что приводит к окислительному повреждению белков и липидов мембран.
Это может инактивировать и уничтожить болезнетворные микроорганизмы и предотвратить распространение инфекции.
Стабилизированная перекись водорода появляется в виде твердого кристаллического вещества при низких температурах.
Имеет слегка резкий раздражающий запах.
Используется для отбеливания и дезодорации текстильных изделий, древесной массы, волос, меха и т. Д. В качестве источника органических и неорганических пероксидов; целлюлозно-бумажная промышленность; пластификаторы; ракетное топливо; поролон; производство глицерина; антихлор; крашение; гальваника; антисептик; лабораторный реактив; эпоксидирование; гидроксилирование; окисление и восстановление; контроль вязкости для производных крахмала и целлюлозы; рафинирование и очистка металлов; отбеливающий и окисляющий агент в пищевых продуктах; нейтрализующий агент при перегонке вина; средство для дезинфекции семян; заменитель хлора при очистке воды и сточных вод.
Перекись водорода может показаться старомодной в своей безвкусной коричневой бутылке, но это определенно не натуральное домашнее средство.
Перекись водорода - бытовая химияTrusted Source.
Правда, от воды он отличается только добавлением одной дополнительной молекулы кислорода.
Но эта дополнительная молекула превращает его в мощный окислитель.
Перекись водорода - причина того, что перекись водорода является таким универсальным очищающим средством, а также причиной, по которой ее нужно осторожно использовать для лечения людей и домашних животных.
Перекись водорода разлагается быстро и легко при контакте с воздухом или водой, поэтому считается более безопасным, чем хлорные химические вещества.
перекись водорода (H2O2), бесцветная жидкость, обычно производимая в виде водных растворов различной концентрации, используемая в основном для отбеливания хлопка и других текстильных изделий и древесной массы, при производстве других химических веществ, в качестве ракетного топлива, а также в косметических и медицинских целях.
Растворы, содержащие более 8% перекиси водорода, вызывают разъедание кожи.
Впервые признанный химическим соединением в 1818 году перекись водорода является простейшим членом класса перекисей.
Из нескольких производственных процессов основные включают реакции кислорода воздуха с определенными органическими соединениями, особенно с антрахиноном или изопропиловым спиртом.
Основными товарными сортами являются водные растворы, содержащие 35, 50, 70 или 90 процентов перекиси водорода и небольшие количества стабилизаторов (часто солей и фосфатов олова) для подавления разложения.
Перекись водорода разлагается на воду и кислород при нагревании или в присутствии множества веществ, особенно солей таких металлов, как железо, медь, марганец, никель или хром.
Перекись водорода объединяется со многими соединениями с образованием твердых кристаллических веществ, используемых в качестве мягких окислителей; Самым известным из них является перборат натрия (NaBO2 · H2O2 · 3H2O или NaBO3 · 4H2O), используемый в стиральных порошках и отбеливателях, не содержащих хлора.
С некоторыми органическими соединениями пероксид водорода реагирует с образованием гидропероксидов или пероксидов, некоторые из которых используются для инициирования реакций полимеризации.
В большинстве своих реакций перекись водорода окисляет другие вещества, хотя сама окисляется несколькими соединениями, такими как перманганат калия.
Чистая перекись водорода замерзает при -0,43 ° C (+31,3 ° F) и кипит при 150,2 ° C (302 ° F); он плотнее воды и растворяется в ней во всех пропорциях.
Перекись водорода (H₂O₂) - бесцветная жидкость со слегка резким запахом.
Перекись водорода может вызвать раздражение глаз, носа, кожи и горла.
Рабочие могут пострадать от воздействия перекиси водорода.
Уровень воздействия зависит от дозы, продолжительности и выполняемой работы.
Перекись водорода используется во многих отраслях промышленности.
В промышленности перекись водорода в более высоких концентрациях используется в качестве отбеливателя для текстиля и бумаги, в качестве компонента ракетного топлива, а также для производства поролона и органических химикатов.
Перекись водорода также используется в медицине и для обесцвечивания одежды и волос.
Рабочие могут подвергнуться воздействию перекиси водорода при вдыхании или контакте с кожей.
Примеры рабочих, которые могут подвергнуться воздействию перекиси водорода, включают следующее:
Работники птицефабрик, использующие его в химических дезинфицирующих средствах
Стилисты салонов красоты, использующие красители.
Больницы и медицинские работники
Рабочие заводов по производству поролона
Перекись водорода, химическое вещество, которое выглядит как бесцветная жидкость, используется в широком спектре чистящих средств и средств личной гигиены, включая краски и отбеливатели для волос, зубную пасту и жидкости для полоскания рта, средства для чистки ванных комнат и пятновыводители для стирки.
Перекись водорода также содержится в безрецептурных антисептических средствах для оказания первой помощи и используется в качестве отбеливающего средства в некоторых пищевых продуктах.
Перекись водорода находит и другое бытовое и промышленное применение, включая водоподготовку.
Перекись водорода в низких концентрациях имеет множество медицинских и бытовых применений.
При более высоких концентрациях перекись водорода используется во многих коммерческих и промышленных целях.
Перекись водорода и многоцелевые растворы очищают и дезинфицируют контактные линзы, разрушая и удаляя застрявшие частицы мусора, белков и жировых отложений (липидов).
В отличие от многоцелевых растворов, растворы перекиси водорода не содержат консервантов, что делает их подходящим вариантом для тех, кто страдает аллергией или чувствителен к консервантам, содержащимся в многоцелевых растворах.
Однако они небезопасны и должны использоваться с соответствующими предосторожностями.
Перекись водорода (H2O2) - это природное химическое соединение, состоящее из пары ковалентно связанных атомов кислорода, каждый из которых связан с атомом водорода.
Перекись водорода бесцветна и коммерчески используется как в жидкой, так и в парообразной форме.
Перекись водорода естественным образом участвует в функциях организма, таких как дыхание митохондрий, и естественным образом содержится в воздухе в небольших количествах.
С момента своего выделения в 19 веке перекись водорода стала обычным дезинфицирующим и отбеливающим средством.
Например, перекись водорода используется в качестве осветляющего и противомикробного агента в различных пищевых продуктах, включая молоко.
Соединение особенно полезно в испаренной форме для обеззараживания материалов, таких как лабораторные станции, бутылки для таблеток или медицинские комнаты, которые не выдерживают высоких температур, обычно используемых в процессах санитарии.
Поскольку остаточные уровни перекиси водорода (после дезактивации и аэрации) могут отрицательно повлиять на производство лекарств, мониторинг уровней имеет решающее значение для обеспечения эффективности, безопасности и стабильности лекарств.
Компания Picarro разработала и произвела анализатор концентрации газа, который точно измеряет перекись водорода для фармацевтического производства согласно GMP.
Точка кипения H2O2 была экстраполирована и составила 150,2 ° C (302,4 ° F), что примерно на 50 ° C (90 ° F) выше, чем у воды.
На практике перекись водорода при нагревании до этой температуры подвергается взрывоопасному термическому разложению.
Перекись водорода можно безопасно перегонять при более низких температурах и пониженном давлении.
Перекись водорода (H2O2) - неплоская молекула с (скрученной) симметрией C2; Впервые это показал Поль-Антуан Жигер в 1950 году с помощью инфракрасной спектроскопии.
Хотя связь O-O является одинарной связью, молекула имеет относительно высокий барьер вращения 386 см-1 (4,62 кДж / моль) для вращения между энантиомерами через транс-конфигурацию и 2460 см-1 (29,4 кДж / моль). через конфигурацию cis.
Предполагается, что эти барьеры возникают из-за отталкивания между неподеленными парами соседних атомов кислорода и диполярных эффектов между двумя связями O – H.
Для сравнения, вращательный барьер для этана составляет 1040 см-1 (12,4 кДж / моль).
Двугранный угол приблизительно 100 ° между двумя связями O – H делает молекулу хиральной.
Перекись водорода - самая маленькая и простая молекула, проявляющая энантиомерию.
Было высказано предположение, что перекись водорода, энантиоспецифические взаимодействия одного, а не другого, могли привести к амплификации одной энантиомерной формы рибонуклеиновых кислот и, следовательно, к происхождению гомохиральности в мире РНК.
Молекулярные структуры газообразной и кристаллической H2O2 существенно различаются.
Это различие объясняется эффектами водородной связи, которая отсутствует в газообразном состоянии.
Кристаллы H2O2 тетрагональны с пространственной группой D44P4121.
В водных растворах перекись водорода отличается от чистого вещества из-за эффектов водородной связи между водой и молекулами перекиси водорода.
Перекись водорода и вода образуют эвтектическую смесь с понижением температуры замерзания до –56 ° C; чистая вода имеет точку замерзания 0 ° C, а чистая перекись водорода -0,43 ° C.
Температура кипения тех же смесей также ниже среднего значения обеих точек кипения (125,1 ° C).
Перекись водорода возникает при 114 ° C.
Эта температура кипения на 14 ° C выше, чем у чистой воды, и на 36,2 ° C ниже, чем у чистой перекиси водорода.
Пероксид водорода имеет несколько структурных аналогов со связями Hm-X-X-Hn (вода также показана для сравнения).
Пероксид водорода имеет самую высокую (теоретическую) точку кипения из этого ряда (X = O, N, S).
Температура плавления перекиси водорода также довольно высока, сравнима с температурой плавления гидразина и воды, причем только гидроксиламин кристаллизуется значительно легче, что свидетельствует об особенно сильной водородной связи.
Дифосфан и сероводород демонстрируют только слабую водородную связь и имеют небольшое химическое сходство с перекисью водорода.
Конструктивно все аналоги имеют аналогичные перекошенные структуры из-за отталкивания между соседними неподеленными парами.
Около 60% мирового производства перекиси водорода используется для отбеливания целлюлозы и бумаги.
Второе крупное промышленное применение - производство перкарбоната натрия и пербората натрия, которые используются в качестве мягких отбеливателей в моющих средствах для стирки.
Перкарбонат натрия, который представляет собой аддукт карбоната натрия и перекиси водорода, является активным ингредиентом в таких средствах для стирки, как OxiClean и стиральный порошок Tide.
При растворении в воде он выделяет перекись водорода и карбонат натрия. Сами по себе эти отбеливатели эффективны только при температуре стирки 60 ° C (140 ° F) или выше и поэтому часто используются вместе с активаторами отбеливания, которые облегчают очистку. при более низких температурах.
Перекись водорода также использовалась в качестве отбеливателя муки.
Сегодня перекись водорода производится почти исключительно с помощью антрахинонового процесса, который был первоначально разработан BASF в 1939 году.
Перекись водорода начинается с восстановления антрахинона (такого как 2-этилантрахинон или производное 2-амила) до соответствующего антрагидрохинона, обычно путем гидрирования на палладиевом катализаторе.
Затем в присутствии кислорода антрагидрохинон подвергается автоокислению: лабильные атомы водорода гидроксильных групп переходят на молекулу кислорода, давая перекись водорода и регенерируя антрахинон.
В большинстве промышленных процессов окисление достигается путем пропускания сжатого воздуха через раствор антрагидрохинона, затем перекись водорода извлекается из раствора, а антрахинон возвращается обратно для последовательных циклов гидрирования и окисления.
Итоговая реакция процесса, катализируемого антрахиноном, следующая:
Н2 + О2 → Н2О2
Экономичность процесса во многом зависит от эффективной рециркуляции экстракционных растворителей, катализатора гидрирования и дорогостоящего хинона.
Небольшие, но обнаруживаемые количества перекиси водорода могут быть получены несколькими способами.
Небольшие количества образуются при электролизе разбавленной кислоты вокруг катода, где выделяется водород, если вокруг него барботируют кислород.
Перекись водорода также получают, подвергая воду воздействию ультрафиолетовых лучей от ртутной лампы или электрической дуги, помещая ее в сосуд, прозрачный для ультрафиолета (например, кварцевый).
Перекись водорода обнаруживается в ледяной воде после сжигания направленного на нее потока газообразного водорода, а также обнаруживается на плавучем льду.
Быстро охлаждающий влажный воздух, продуваемый через искровой разрядник с температурой около 2000 ° C, дает заметные количества.
Коммерчески жизнеспособный процесс производства перекиси водорода непосредственно из окружающей среды вызывает интерес в течение многих лет.
Трудно достичь эффективного прямого синтеза, поскольку реакция водорода с кислородом термодинамически способствует образованию воды.
Были разработаны системы прямого синтеза, в большинстве из которых используются мелкодисперсные металлические катализаторы, подобные тем, которые используются для гидрирования органических субстратов.
Одно из экономических препятствий состоит в том, что прямые процессы дают разбавленный раствор, неэкономичный для транспортировки.
Ни один из них еще не достиг точки, когда их можно было бы использовать для синтеза в промышленном масштабе.
Перекись водорода обычно доступна в виде раствора в воде.
Потребителям он обычно доступен в аптеках в концентрации 3 и 6 мас.%.
Концентрации иногда описываются с точки зрения объема произведенного газообразного кислорода; Один миллилитр 20-объемного раствора при полном разложении образует двадцать миллилитров газообразного кислорода.
Для лабораторного использования наиболее распространены 30 мас.% Растворы.
Также доступны коммерческие сорта от 70% до 98%, но из-за способности растворов, содержащих более 68% перекиси водорода, полностью преобразовываться в пар и кислород (при этом температура пара увеличивается по мере увеличения концентрации выше 68%) эти сорта потенциально гораздо более опасны и требуют особого ухода в специально отведенных местах для хранения.
Покупатели обычно должны разрешить проверку коммерческими производителями.
В 1994 году мировое производство H2O2 составляло около 1,9 миллиона тонн и выросло до 2,2 миллиона в 2006 году, большая часть из которых имела концентрацию 70% или меньше.
В том году объемная 30% -ная H2O2 продавалась по цене около 0,54 доллара США / кг, что эквивалентно 1,50 доллара США / кг (0,68 доллара США / фунт) на «100% -ной основе».
Перекись водорода содержится в поверхностных и подземных водах, а также в атмосфере.
Перекись водорода образуется при освещении или естественном каталитическом действии веществ, содержащихся в воде.
Морская вода содержит от 0,5 до 14 мкг / л перекиси водорода, пресная вода от 1 до 30 мкг / л и воздух от 0,1 до 1 части на миллиард.
Перекись водорода разлагается с образованием воды и кислорода с ΔHo –2884,5 кДж / кг [33] и ΔS 70,5 Дж / (моль · K):
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Скорость разложения увеличивается с повышением температуры, концентрации и pH (H2O2 нестабильна в щелочных условиях), причем холодные, разбавленные и кислые растворы показывают лучшую стабильность.
Разложение катализируется различными окислительно-восстановительными ионами или соединениями, включая большинство переходных металлов и их соединений (например, диоксид марганца (MnO2), серебро и платину).
Определенные ионы металлов, такие как Fe2 + или Ti3 +, могут вызывать разложение по другому пути с образованием свободных радикалов, таких как гидроксильный радикал (HO •) и гидропероксил (HOO •).
Неметаллические катализаторы включают йодид калия (KI), который реагирует особенно быстро и составляет основу демонстрации зубной пасты для слона.
Перекись водорода также может биологически разлагаться ферментом каталазой.
При разложении перекиси водорода выделяется кислород и тепло; это может быть опасно, так как пролитие перекиси водорода высокой концентрации на горючее вещество может вызвать немедленный пожар.
Пероксид водорода используется в производстве различных органических пероксидов, например, в больших объемах пероксид дибензоила.
Пероксикислоты, такие как перуксусная кислота и мета-хлорпероксибензойная кислота, также производятся с использованием перекиси водорода.
Пероксид водорода использовался для создания взрывчатых веществ на основе органических пероксидов, таких как пероксид ацетона.
Перекись водорода используется в качестве инициатора полимеризации.
Перекись водорода используется в некоторых процессах очистки сточных вод для удаления органических примесей.
В процессе расширенного окисления реакция Фентона дает гидроксильный радикал с высокой реакционной способностью (· ОН).
Это разрушает органические соединения, включая те, которые обычно являются устойчивыми, такие как ароматические или галогенированные соединения.
Перекись водорода может также окислять соединения на основе серы, присутствующие в отходах; что полезно, так как обычно уменьшает их запах.
Перекись водорода может использоваться для стерилизации различных поверхностей, включая хирургические инструменты, и может использоваться в виде пара (VHP) для стерилизации помещений.
H2O2 демонстрирует эффективность широкого спектра действия против вирусов, бактерий, дрожжей и бактериальных спор.
В целом, наблюдается более высокая активность против грамположительных бактерий, чем против грамотрицательных бактерий; однако присутствие каталазы или других пероксидаз в этих организмах может повысить толерантность в присутствии более низких концентраций.
Более низкие уровни концентрации (3%) будут работать против большинства спор; более высокие концентрации (от 7 до 30%) и более длительное время контакта улучшают спорицидную активность.
Перекись водорода рассматривается как экологически безопасная альтернатива отбеливателям на основе хлора, поскольку она разлагается с образованием кислорода и воды и обычно признана безопасным противомикробным агентом Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA).
H2O2 с высокой концентрацией называется «перекисью высокой концентрации» (HTP).
Перекись водорода может использоваться либо как монотопливо (не смешанное с топливом), либо как компонент окислителя двухкомпонентной ракеты.
При использовании в качестве одноразового топлива используется преимущество разложения перекиси водорода с концентрацией 70–98% на водяной пар и кислород.
Пропеллент закачивается в реакционную камеру, где катализатор, обычно серебряный или платиновый экран, вызывает разложение, производя пар с температурой выше 600 ° C (1100 ° F), который выталкивается через сопло, создавая тягу.
Монотопливо H2O2 производит максимальный удельный импульс (Isp) 161 с (1,6 кН · с / кг).
Перекись была первым основным монотопливом, принятым для использования в ракетах.
Гидразин в конечном итоге заменил одноразовые двигатели на основе перекиси водорода, в первую очередь из-за увеличения на 25% удельного импульса вакуума.
Гидразин (токсичный) и перекись водорода (менее токсичный [ПДК ACGIH 0,01 и 1 ppm соответственно]) - единственные два монотоплива (кроме холодных газов), которые получили широкое распространение и используются для двигателей и силовых установок.
Bell Rocket Belt, системы управления реакцией для X-1, X-15, Centaur, Mercury, Little Joe, а также газогенераторы с турбонагнетателем для X-1, X-15, Jupiter, Redstone и Viking использовали перекись водорода. как монотопливо.
В качестве двухкомпонентного топлива H2O2 разлагается, чтобы сжечь топливо в качестве окислителя.
В зависимости от топлива можно достичь удельных импульсов до 350 с (3,5 кН · с / кг).
Перекись, используемая в качестве окислителя, дает несколько более низкий Isp, чем жидкий кислород, но она плотная, способная храниться, некриогенная и ее легче использовать для привода газовых турбин для создания высокого давления с использованием эффективного замкнутого цикла.
Он также может быть использован для регенеративного охлаждения ракетных двигателей.
Перекись очень успешно использовалась в качестве окислителя в немецких ракетных двигателях времен Второй мировой войны (например, T-Stoff, содержащий оксихинолиновый стабилизатор, как для ракетного ускорителя Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO с внешней гондолой, так и для ракеты Walter HWK 109-509. моторная серия, используемая для Me 163B), чаще всего используется с C-Stoff в самовоспламеняющейся гиперголической комбинации, а также для недорогих пусковых установок British Black Knight и Black Arrow.
В 1940-х и 1950-х годах турбина, разработанная Хельмутом Вальтером KG, использовала перекись водорода для использования на подводных лодках, когда они находились под водой; Было обнаружено, что он слишком шумный и требует слишком большого обслуживания по сравнению с дизель-электрическими системами.
Некоторые торпеды использовали перекись водорода в качестве окислителя или топлива.
В числе возможных причин гибели ГМС "Сидон" и российской подводной лодки "Курск" названа ошибка оператора при использовании торпед на основе перекиси водорода.
SAAB Underwater Systems производит Torpedo 2000.
Эта торпеда, используемая ВМС Швеции, оснащена поршневым двигателем, приводимым в действие ПВТ в качестве окислителя, и керосином в качестве топлива в двухкомпонентной топливной системе.
Перекись водорода находит различное бытовое применение, в первую очередь в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.
Обесцвечивание волос Разбавленная H2O2 (от 1,9% до 12%), смешанная с водным раствором аммиака, использовалась для обесцвечивания человеческих волос.
Обесцвечивающее свойство химического вещества дало название фразе «перекисный блондин».
Перекись водорода также используется для отбеливания зубов.
Перекись водорода содержится в большинстве отбеливающих зубных паст.
Перекись водорода показала положительные результаты по параметрам светлоты зубов и цветового оттенка.
Перекись водорода действует путем окисления цветных пигментов на эмали, где оттенок зуба может стать светлее.
Перекись водорода можно смешать с пищевой содой и солью, чтобы сделать домашнюю зубную пасту.
Перекись водорода вступает в реакцию с кровью как отбеливающее средство, поэтому, если пятно крови свежее или не слишком старое, обильное применение перекиси водорода, при необходимости более чем одного применения, полностью отбеливает пятно.
Примерно через две минуты после нанесения кровь должна быть полностью удалена.
Для лечения угрей можно использовать перекись водорода, хотя перекись бензоила является более распространенным методом лечения.
Хемилюминесценция циалума, содержащаяся в светящейся палочке
Светящиеся палочки
Перекись водорода реагирует с некоторыми сложными диэфирами, такими как сложный эфир фенилоксалата (циалум), с образованием хемилюминесценции; это приложение чаще всего встречается в виде светящихся палочек.
Некоторые садоводы и пользователи гидропоники рекомендуют использовать слабый раствор перекиси водорода в поливочных растворах.
Самопроизвольное разложение перекиси водорода высвобождает кислород, который способствует развитию корней растений и помогает лечить корневую гниль (гибель корней клеток из-за недостатка кислорода) и множество других вредителей.
Для обычных поливов используется концентрация около 0,1%, которую можно увеличить до одного процента для противогрибкового действия.
Испытания показывают, что листва растений может спокойно переносить концентрации до 3%.
Перекись водорода используется в аквакультуре для борьбы со смертностью от различных микробов.
В 2019 году FDA США одобрило его для борьбы с сапролегниозом у всех холодноводных рыб и всех сеголетков, взрослых холодноводных и теплокровных рыб, для борьбы с заболеванием внешней колонны у теплокровных рыб и для борьбы с Gyrodactylus spp. у разводимых пресноводных лососевых.
Лабораторные испытания, проведенные рыбоводами, показали, что обычную перекись водорода в домашних условиях можно безопасно использовать для обеспечения кислородом мелких рыб.
Пероксид водорода выделяет кислород в результате разложения, когда он подвергается воздействию катализаторов, таких как диоксид марганца.
НАЗВАНИЕ ИЮПАК:
Acqua Ossigenata 130 V. Stab 35%
двуокись водорода
перекись дигидрогена
Перекись водорода
Гидроген-пероксид 30% -ый олдат
перекись водорода
ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
Пероксид водорода
Пероксид водорода
пероксид водорода
Пероксид водорода
Пероксид водорода
пероксид водорода
Перекись водорода (H2O2)
Перекись водорода (H2O2)
СИНОНИМЫ:
12325-10-9
231-765-0
30
3170-83-0
7722-84-1
перекись дигидрогена
Гидрожен пероксит
Гиоксил
ХУХ
Пероксид водорода
