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Peroxyde d'hydrogène est un composé chimique de formule H2O2.
Dans sa forme pure, il est très pâle liquide bleu, légèrement plus visqueux que l'eau.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme oxydant, agent de blanchiment, et antiseptique, le plus souvent comme une solution diluée (de 3 à 6% en poids) dans de l'eau pour l'usage domestique, et dans les concentrations les plus élevées pour un usage industriel.
Concentrée de peroxyde d'hydrogène, ou "high-test peroxyde d'", se décompose de manière explosive lorsqu'il est chauffé et a été utilisé comme gaz propulseur dans la fuséologie.
Numéro CAS: 7722-84-1
Numéro CE: 231-765-0
Nom IUPAC: le peroxyde d'hydrogène
Formule chimique: H2O2
Autres noms: 7722-84-1, Interox, Inhibine, Albone, Kastone, Albone 35, T-Stuff, Elawox, Lensept, Perone, Albone 35CG, Albone 50, Albone 50CG, Albone 70, Albone 70CG, Perone 50, du peroxyde d'Hydrogène à 30%, Perone 30, Perone 35, du peroxyde d'Hydrogène à 3%, Caswell N ° 486AAA, dioxidane, Oxyfull, Eskata, Hyrogen peroxyde, CCRIS 1060, HSDB 547, Astri-UC, Haute de Test Peroxyde, de trempage des Trayons HP 5, Avant de lait HP 0.5, Avant de lait HP 1.0, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 000595, peroxyde d'Hydrogène, de 8% à 20%, le peroxyde d'Hydrogène, de 20% à 60%, UNII-BBX060AN9V, dihydrogénophosphate de peroxyde d', EINECS 231-765-0, BBX060AN9V, HTP [peroxyde], NSC 19892, NSC-19892, Avant de lait HP 0.5 10, di-hydrogène(peroxyde de), HOOH, l'ONU 2015 (>52%), CHEBI:16240, l'ONU 2984 (8%-20%), de l'ONU, 2014 (20%-52%), Le peroxyde d'hydrogène (USP), le peroxyde d'Hydrogène [USP] bis(hydridooxygen)(O-O), DTXSID2020715, CE 231-765-0, HTP (peroxyde de), NSC19892, le PEROXYDE d'HYDROGÈNE (II), le PEROXYDE d'HYDROGÈNE [II], (OH(OH)), [OH(OH)], le PEROXYDE d'HYDROGÈNE (CIRC), le PEROXYDE d'HYDROGÈNE (CIRC), le PEROXYDE d'HYDROGÈNE (MART.), LE PEROXYDE D'HYDROGÈNE [MART.], Le PEROXYDE d'HYDROGÈNE (USP IMPURETÉ), le PEROXYDE d'HYDROGÈNE [USP IMPURETÉ], Peroxyde d'Hydrogène, Oxymate, Periogel, CleanCleaner, PerioRestore, OxiStom, PODConcentrate, l'Éco Blanchiment, Parodontie Armure, Parodontie Plus, Blanc Labs, Gil Peroxy-Plus, de la Prime Blanchiment, Parodontie Max Plus, OROXID Sensitiv, Parodontie Armor-X, Hydrogern Peroxyde, OxyBlend55, le BioFilm Blast MD, Gil Sani-Ox, Dent Ensemble Blanc, Concentré de H2O2, ActiveOxy 55, Henry Schein la Bouche, de la Fleur de HP 3, Dynarex HP 3, Luzen Gel de Blanchiment, Oral B blessure à la Bouche, Oral Plaie Nettoyant, Parodontie Quotidien de la Défense, les Maux de Bouche Nettoyant, ActiveOxy 110, 3 Peroxyde d'Hydrogène, l'Hydrogène Peroxide3%, T2 Orale de la Trousse de Soins, Resiclean se Concentrer, Medline Peroxi Frais, OXYBLEND, OXYBLENDLE, pré-opératoire, Prima HP10, TRIZ désinfectant lingettes, Perox 50, Zee du Peroxyde d'Hydrogène à 35% Perox-Aide, 3% de Peroxyde d'Hydrogène, le Peroxyde d'Hydrogène à 3%, de la première OPTION, la Laiterie BrandOxy Dip, OXY-PLEX, Perox-A-Mint Solution, Trempage des trayons HP 10, Humco de Peroxyde d'Hydrogène, maxime le Peroxyde d'Hydrogène, Perox 100, Perox 102, Perox 105, Perox-400, PRO-SYS, Xpect de Peroxyde d'Hydrogène, 16 oz de Peroxyde d'Hydrogène, l (32 oz) de Peroxyde d'Hydrogène, HYDORGEN PEROXYDE, de bouche Antiseptique Nettoyant, Désinfectant Polyvalent, CURAD de Peroxyde d'Hydrogène, MIRAPHA30, aramark de Peroxyde d'Hydrogène, De 1,5% de Peroxyde d'Hydrogène, De 1,7% de Peroxyde d'Hydrogène, le Peroxyde d'Hydrogène de 3,0%, ECOLAB Peroxyde d'Hydrogène, Aplicare de Peroxyde d'Hydrogène, l'Hydrogène Peroxide3 pour Cent, Medic Booster de Peroxyde d'Dip, DOP de Peroxyde d'Hydrogène à 3%, HC de Peroxyde d'Hydrogène à 3%, MediFirst de Peroxyde d'Hydrogène, 100 dentifrices e de l'après-Midi, OROXID Forte de l'Hygiène Buccodentaire, TDPL-12x5, TDPL-15x5, 3 pour cent de Peroxyde d'Hydrogène à 3% de Peroxyde d'Hydrogène Lingettes, le Peroxyde d'Hydrogène Antiseptique, de l'Eau de Gel de Peroxyde d'Hydrogène, Biopure 3 Peroxyde d'Hydrogène, Maokang 3 Peroxyde d'Hydrogène, le Peroxyde d'Hydrogène rince-bouche, Medi-Première de Peroxyde d'Hydrogène, OXY-PLEX 1-2, à Court Terme par voie Orale Système de Soins, à Court Terme Écouvillon buccal Système, TDP-12x5, TDP-15x5, de l'Hydrogène Peroxide3% de Solution, Medline Peroxi FreshMouthwash, TDPL-12, EVAXO 3% de Peroxyde d'Hydrogène, le Vert de la Garde de Peroxyde d'Hydrogène, Peroxyles blessure à la Bouche Doux à la Menthe, DTXCID40715, la Sécurité des Grues de Peroxyde d'Hydrogène, de Pré-Traitement Antiseptique Rincer, 1%/10% De Peroxyde d'Élite Dip, 16OZ HYDORGEN PEROXYDE, TDP-12, PEROXY BOUCLIER blessure à la BOUCHE, ReddyPort rince-bouche Antiseptique, SMART SENS de Peroxyde d'Hydrogène, Pro Égayer Gel de blanchiment des Dents, d'Abord Uniquement à l'Aide de Peroxyde d'Hydrogène, le PNB de Peroxyde d'Hydrogène à 3% de Peroxyde d'Hydrogène produit de débridement, De 0,5% de Peroxyde d'Hydrogène de trempage des Trayons, AST Inc. ASTI-OXY DE TREMPAGE DES TRAYONS
Le peroxyde d'hydrogène est une espèces réactives de l'oxygène et la plus simple de peroxyde, un composé ayant un oxygène–oxygène seul bond.
Le peroxyde d'hydrogène se décompose lentement lorsqu'elle est exposée à la lumière, et rapidement en présence de bio ou de réactifs composés.
Le peroxyde d'hydrogène est généralement stockées avec un stabilisant dans une solution faiblement acide dans une bouteille sombre pour bloquer la lumière.
Le peroxyde d'hydrogène est trouvé dans les systèmes biologiques, y compris le corps humain.
Les Enzymes que l'utilisation ou de décomposer le peroxyde d'hydrogène sont classés comme les peroxydases.
Le peroxyde d'hydrogène est un antiseptique doux sur la peau pour prévenir l'infection des petites coupures, éraflures et brûlures.
Le peroxyde d'hydrogène peut également être utilisé comme un rince-bouche pour aider à éliminer le mucus ou pour soulager les petites irritation de la bouche (par exemple, en raison de chancre/les boutons de fièvre, la gingivite).
Le peroxyde d'hydrogène fonctionne en libérant de l'oxygène lorsqu'il est appliqué à la zone touchée.
La libération de l'oxygène provoque la mousse, ce qui aide à éliminer les peaux mortes et nettoyer la zone.
Le peroxyde d'hydrogène ne doit pas être utilisé pour traiter des blessures profondes, des morsures d'animaux ou de graves brûlures.
Le peroxyde d'hydrogène est un liquide incolore à température ambiante avec un goût amer.
De petites quantités de gaz de peroxyde d'hydrogène se produisent naturellement dans l'air.
Le peroxyde d'hydrogène est instable, la décomposition facilement à l'oxygène et à l'eau avec dégagement de chaleur.
Bien que ininflammable, il est un agent oxydant puissant qui peut provoquer une combustion spontanée lorsqu'il entre en contact avec la matière organique.
Le peroxyde d'hydrogène est trouvé dans de nombreux foyers à faibles concentrations (de 3 à 9%) pour des applications médicinales et comme les vêtements et les cheveux de l'eau de javel.
Dans l'industrie, le peroxyde d'hydrogène en concentration plus élevée est utilisée comme eau de javel pour les textiles et le papier, comme une composante de carburant de fusée, et pour la production de mousse de caoutchouc et de produits chimiques organiques.
Le Peroxyde d'hydrogène est un peroxyde et l'agent oxydant avec un désinfectant, antiviraux et anti-bactérienne activités.
Après le rinçage et le gargarisme ou en application topique, le peroxyde d'hydrogène exerce son oxydation de l'activité et de produire des radicaux libres, ce qui conduit à des dommages oxydatifs à des protéines et des lipides membranaires.
Cela peut inactiver et de détruire les agents pathogènes et peuvent prévenir la propagation de l'infection.
Le peroxyde d'hydrogène, stabilisé apparaît comme un solide cristallin à basse température.
A un peu âcre, odeur irritante.
Utilisé dans le blanchiment et la désodorisation des textiles, de la pâte de bois, les cheveux, la fourrure, etc. en tant que source de matières organiques et inorganiques peroxydes; industrie des pâtes et papiers; plastifiants; carburant de fusée; mousse de caoutchouc; fabrication de glycérol; antichlor; teinture; galvanoplastie; antiseptique; réactif de laboratoire; époxydation; hydroxylation; oxydation et de réduction de la viscosité de contrôle pour l'amidon et dérivés de la cellulose; le raffinage et le nettoyage des métaux, de blanchiment et de l'agent oxydant dans les aliments; agent de neutralisation dans la distillation de vin; la graine désinfectant; remplace le chlore dans l'eau et de traitement des eaux usées.
Le peroxyde d'hydrogène peut paraître vieux jeu dans son oubliée la bouteille brune — mais ce n'est certainement pas un remède à la maison normal.
Peroxyde d'hydrogène à un ménage chemicalTrusted Source.
Vrai, il diffère de l'eau que par l'adjonction d'une molécule d'oxygène supplémentaire.
Mais ce supplément de molécule se transforme en un puissant oxydant.
Le peroxyde d'hydrogène, la raison de peroxyde d'hydrogène est un nettoyant polyvalent, et c'est aussi la raison pour laquelle vous avez besoin de l'utiliser avec précaution sur les personnes et les animaux.
Le peroxyde d'hydrogène se décompose rapidement et facilement lorsqu'il entre en contact avec de l'air ou de l'eau, il est donc considéré comme plus sûr que le chlore, produits chimiques.
le peroxyde d'hydrogène (H2O2), un liquide incolore qui est généralement produite aqueuses, des solutions de différentes concentrations, principalement utilisé pour le blanchiment du coton et d'autres textiles et de la pâte de bois, dans la fabrication d'autres produits chimiques, comme une fusée à propergol, et pour des cosmétiques et des fins médicinales.
Les Solutions contenant plus de près de 8 pour cent de peroxyde d'hydrogène sont corrosifs pour la peau.
D'abord reconnu comme un composé chimique en 1818, le peroxyde d'hydrogène est le plus simple membre de la classe des peroxydes.
De la de plusieurs des processus de fabrication, les principaux d'entre eux impliquent des réactions de l'oxygène de l'air avec certains composés organiques, en particulier anthraquinoniques ou de l'alcool isopropylique.
Commercial majeur de grades sont des solutions aqueuses contenant 35, 50, 70 ou 90 pour cent de peroxyde d'hydrogène et de petites quantités de stabilisateurs (souvent des sels d'étain et de phosphates) pour supprimer la décomposition.
Le peroxyde d'hydrogène se décompose en eau et en oxygène lors du chauffage ou de la présence de nombreuses substances, en particulier les sels de métaux tels que le fer, le cuivre, le manganèse, le nickel ou le chrome.
Le peroxyde d'hydrogène se combine avec de nombreux composés pour former des solides cristallins utile comme légère, agents d'oxydation; le plus connu est le perborate de sodium (NaBO2·H2O2·3H2O ou NaBO3·4H2O), utilisé dans les détergents à lessive et sans chlore de l'eau de javel produits.
Avec certains composés organiques, le peroxyde d'hydrogène réagit pour former des hydroperoxydes ou de peroxydes, de plusieurs qui sont utilisés pour lancer des réactions de polymérisation.
Dans la plupart de ses réactions, de peroxyde d'hydrogène oxyde d'autres substances, bien qu'il soit lui-même oxydé par quelques composés, tels que le permanganate de potassium.
Pure de peroxyde d'hydrogène gèle à -0.43 °C (+31.3 °F) et bout à 150.2 °C (302 °F); il est plus dense que l'eau et soluble en toutes proportions.
Le Peroxyde d'hydrogène (h ₂ o₂) est un liquide incolore à légèrement forte odeur.
Le peroxyde d'hydrogène peut causer une irritation des yeux, du nez, de la peau et de la gorge.
Les travailleurs peuvent être affectés par l'exposition au peroxyde d'hydrogène.
Le niveau d'exposition dépend de la dose, de la durée, et le travail accompli.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans de nombreuses industries.
Dans l'industrie, le peroxyde d'hydrogène en concentration plus élevée est utilisée comme eau de javel pour les textiles et le papier, comme une composante de carburant de fusée, et pour la production de mousse de caoutchouc et de produits chimiques organiques.
Le peroxyde d'hydrogène également utilisé dans les applications médicinales et à l'eau de javel des vêtements et des cheveux.
Les travailleurs peuvent être exposés à du peroxyde d'hydrogène par inhalation ou contact avec la peau.
Des exemples de travailleurs qui peuvent être exposés à du peroxyde d'hydrogène sont les suivants:
Les travailleurs dans les industries de la volaille qui l'utilisent dans les désinfectants chimiques
Des stylistes dans les salons de beauté qui utilisent des colorants, des produits
Les hôpitaux et les travailleurs de la santé
Les travailleurs d'usine dans les usines de fabrication de mousse de caoutchouc
Le peroxyde d'hydrogène, une substance chimique qui apparaît comme un liquide incolore, est utilisé dans une large gamme de nettoyage et produits de soins personnels, y compris les cheveux colorants et d'agents de blanchiment, les dentifrices et les rince-bouches, salle de bains nettoyants et de blanchisserie, de détachants.
Le peroxyde d'hydrogène peut également être trouvés dans over-the-counter (OTC) de premiers soins antiseptiques, et il est utilisé comme agent de blanchiment dans certains produits alimentaires.
Le peroxyde d'hydrogène a d'autres consommateurs et les usages industriels, y compris le traitement de l'eau.
Peroxyde d'hydrogène à des concentrations faibles, a une variété de médicaments et les usages domestiques.
À des concentrations plus élevées de peroxyde d'hydrogène a de nombreux usages commerciaux et industriels.
Le peroxyde d'hydrogène et solutions polyvalentes à la fois de nettoyer et désinfecter les lentilles de contact par la rupture et l'enlèvement des débris piégés, les protéines et les dépôts de gras (lipides).
À la différence des solutions polyvalentes, de peroxyde d'hydrogène solutions sont sans agent de conservation, ce qui en fait une option de choix pour ceux qui sont allergiques ou sensibles aux conservateurs trouvé de solutions polyvalentes.
Ils ne sont pas sans risque, cependant, et doit être utilisé avec des mises en garde appropriées.
Le Peroxyde d'hydrogène (H2O2) est un composé chimique naturel composé d'une paire de liaison covalente simple collé atomes d'oxygène, chacun lié à un atome d'hydrogène.
Le peroxyde d'hydrogène est incolore et est utilisée commercialement sous forme liquide et sous forme de vapeur forme.
Le peroxyde d'hydrogène est naturellement impliqué dans l'organisme des fonctions, telles que la respiration mitochondriale, et c'est naturellement présent en petites quantités dans l'air.
Depuis son isolement dans le 19ème siècle, le peroxyde d'hydrogène est devenu courant, la désinfection et l'agent de blanchiment.
Par exemple, le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme un éclair et un agent antimicrobien dans une variété d'aliments, y compris le lait.
Le composé est particulièrement utile dans vaporisé forme pour la décontamination de matériaux tels que le laboratoire de stations, pilule bouteilles, ou des salles de soins, qui ne peuvent pas supporter les hautes températures habituellement utilisé pour l'assainissement des processus.
Parce que les taux de résidus de peroxyde d'hydrogène (post-décontamination et d'aération) peut nuire à la production de médicaments, la surveillance des niveaux est essentielle pour assurer l'efficacité des médicaments, de la sécurité et de la stabilité,
Picarro a conçu et produit un gaz de concentration de l'analyseur qui mesure avec précision le peroxyde d'hydrogène pour le GMP pharmaceutique de fabrication.
Le point d'ébullition de H2O2 a été extrapolées comme 150.2 °C (302.4 °F), à environ 50 °C (90 °F) de plus que de l'eau.
Dans la pratique, le peroxyde d'hydrogène va subir potentiellement explosive thermique de décomposition si le produit est chauffé à cette température.
Le peroxyde d'hydrogène peut être en toute sécurité distillée à basse température sous pression réduite
Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) est une molécule non avec (tordu) de symétrie C2; c'était la première fois par Paul-Antoine Giguère en 1950 à l'aide de la spectroscopie infrarouge.
Bien que la O−O liaison est une liaison simple, la molécule a un taux relativement élevé de rotation de la barrière de 386 cm−1 (4.62 kJ/mol) pour la rotation entre les énantiomères via la configuration trans, et 2460 cm−1 (29.4 kJ/mol) par l'intermédiaire de la conformation cis.
Ces obstacles sont proposées pour être due à la répulsion entre les lone paires adjacentes atomes d'oxygène et d'effets dipolaires entre les deux O–H des obligations.
Pour comparaison, la rotation de la barrière pour l'éthane est de 1040 cm−1 (12.4 kJ/mol).
Environ 100° angle dièdre entre les deux O–H des obligations qui rend la molécule chirale.
Le peroxyde d'hydrogène est le plus petit et le plus simple molécule d'exposer enantiomerism.
Le peroxyde d'hydrogène a été proposé que le enantiospecific interactions de l'un plutôt que l'autre a peut-être conduit à l'amplification d'un énantiomère forme d'acides ribonucléiques et, par conséquent, une origine de homochirality dans un monde ARN.
Les structures moléculaires de gaz et cristalline H2O2 sont significativement différentes.
Cette différence est attribuée aux effets de la liaison hydrogène, qui est absente dans l'état gazeux.
Les cristaux de H2O2 sont tétragonale avec le groupe d'espace D44P4121
Dans les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène diffère de la substance pure, en raison des effets de la liaison hydrogène entre l'eau et le peroxyde d'hydrogène des molécules.
Le peroxyde d'hydrogène et l'eau forment un mélange eutectique, présentant le gel du point de la dépression vers le bas aussi bas que -56 °C; l'eau pure a un point de congélation 0 °C et pur de peroxyde d'hydrogène de -0.43 °C.
Le point d'ébullition de même des mélanges est également diminué par rapport à la moyenne des deux points d'ébullition (125.1 °C).
Le peroxyde d'hydrogène se produit à 114 °C.
Ce point d'ébullition est de 14 °C supérieure à celle de l'eau pure et 36,2 °C de moins que de pur peroxyde d'hydrogène
Le peroxyde d'hydrogène a plusieurs analogues structurels avec Hm−X−X−Hn collage des arrangements (de l'eau également, à titre de comparaison).
Peroxyde d'hydrogène est le plus élevé (théorique) point d'ébullition de cette série (X = O, N, S).
Le peroxyde d'hydrogène point de fusion est également assez élevé, étant comparable à celle de l'hydrazine et de l'eau, avec seulement hydroxylamine cristallise beaucoup plus facilement, ce qui est indicatif d'particulièrement forte liaison hydrogène.
Diphosphane et de disulfure d'hydrogène présentent que de faibles liaisons hydrogène et ont peu de similitude chimique de peroxyde d'hydrogène.
Structurellement, les analogues de tous adopter le même type de structures asymétriques, à cause de la répulsion entre le côté solitaire paires.
Environ 60% de la production mondiale de peroxyde d'hydrogène est utilisé de la pâte à papier et de papier de blanchiment.
La deuxième application industrielle est la fabrication de percarbonate de sodium et le perborate de sodium, qui sont utilisés comme agents de blanchiment doux dans les détergents à lessive.
Le percarbonate de Sodium, qui est un adduit de carbonate de sodium et le peroxyde d'hydrogène, est l'ingrédient actif dans de tels produits de lessive comme le détachant OxiClean et Tide détergent à lessive.
Lors de la dissolution dans l'eau, il libère du peroxyde d'hydrogène et le carbonate de sodium, Par eux-mêmes, ces agents de blanchiment ne sont efficaces à laver à des températures de 60 °C (140 °F) ou au-dessus et donc, sont souvent utilisés en conjonction avec de l'eau de javel, des activateurs de la qui facilitent le nettoyage à basse température.
Le peroxyde d'hydrogène a également été utilisé comme une farine d'agent de blanchiment
Aujourd'hui, le peroxyde d'hydrogène est fabriqué presque exclusivement par l'anthraquinone processus, qui a été initialement développé par BASF en 1939.
Le peroxyde d'hydrogène commence avec la réduction de l'anthraquinone (tels que le 2-ethylanthraquinone ou le 2-amyle dérivés) correspondant anthrahydroquinone, généralement par hydrogénation sur un catalyseur au palladium.
En présence d'oxygène, la anthrahydroquinone subit ensuite autoxidation: le labile atomes d'hydrogène des groupes hydroxy transfert de la molécule d'oxygène, de donner de peroxyde d'hydrogène et la régénération de l'anthraquinone.
La plupart des processus commerciaux réaliser l'oxydation par bullage d'air comprimé grâce à une solution de la anthrahydroquinone, avec le peroxyde d'hydrogène, puis extrait à partir de la solution et de l'anthraquinone recyclés pour les cycles successifs d'hydrogénation et de l'oxydation.
La réaction nette pour l'anthraquinone-catalysée est : H2 + O2 → H2O2
L'économie du procédé dépend fortement efficace de recyclage des solvants d'extraction, le catalyseur d'hydrogénation et le cher quinone.
Petit, mais détectable, les quantités de peroxyde d'hydrogène peut être formé par plusieurs méthodes.
De petites quantités sont formés par l'électrolyse de l'acide dilué autour de la cathode où l'hydrogène évolue si de l'oxygène est propagée autour d'elle.
Le peroxyde d'hydrogène est également produite par l'exposition de l'eau aux rayons ultraviolets d'une lampe au mercure, ou un arc électrique tout en la cantonnant dans un UV récipient transparent (comme le quartz).
Le peroxyde d'hydrogène est détectable dans de l'eau glacée après la combustion de l'hydrogène flux de gaz dirigé vers elle et est également détectable sur la glace flottante.
Refroidissant rapidement l'humidité de l'air soufflé à travers une environ 2 000 °C éclateur résultats en quantités décelables.
Un procédé commercialement viable pour produire du peroxyde d'hydrogène directement à partir de l'environnement a été d'intérêt pour de nombreuses années.
Efficace synthèse directe est difficile à réaliser, comme la réaction de l'hydrogène avec l'oxygène thermodynamiquement favorise la production de l'eau.
Systèmes pour la synthèse directe ont été développés, dont la plupart emploient finement dispersées catalyseurs métalliques similaires à ceux utilisés pour l'hydrogénation de substrats organiques.
Un obstacle est que directe processus de donner une solution diluée pas rentables pour le transport.
Aucun de ces a pas encore atteint un point où ils peuvent être utilisés à l'échelle industrielle de synthèse.
Le peroxyde d'hydrogène est le plus souvent disponible sous forme de solution dans l'eau.
Pour les consommateurs, il est généralement disponible dans les pharmacies à 3 et à 6% en poids concentrations.
Les concentrations sont parfois décrits en termes de volume de gaz de l'oxygène générées; un millilitre de 20 volume de la solution génère vingt millilitres d'oxygène de gaz lorsqu'il est complètement décomposé.
Pour utilisation en laboratoire, à 30% en poids solutions sont les plus communs.
Les grades commerciaux de 70% à 98% sont également disponibles, mais en raison du potentiel de solutions de plus de 68% de peroxyde d'hydrogène pour être converti entièrement à la vapeur et de l'oxygène (à la température de la vapeur augmente à mesure que la concentration augmente au-dessus de 68%) ces notes sont potentiellement beaucoup plus dangereux et nécessitent des soins particuliers dans des zones de stockage.
Les acheteurs doivent normalement permettre une inspection par les fabricants.
En 1994, la production mondiale de H2O2 a été de l'ordre de 1,9 millions de tonnes, a augmenté de 2,2 millions de dollars en 2006, dont la plupart était à une concentration de 70% ou moins.
Cette année, en vrac 30% H2O2 vendu pour autour de 0,54 USD/kg, soit l'équivalent de 1,50$US/kg (US$0,68 usd/lb) sur une "base de 100%"
Le peroxyde d'hydrogène se produit dans les eaux de surface, les eaux souterraines et dans l'atmosphère.
Le peroxyde d'hydrogène les formes de l'éclairage naturel ou l'action catalytique par des substances contenues dans l'eau.
L'eau de mer contient de 0,5 à 14 µg/L de peroxyde d'hydrogène, de l'eau douce de 1 à 30 µg/L et de l'air de 0,1 à 1 parties par billio
Le peroxyde d'hydrogène se décompose pour former de l'eau et de l'oxygène avec un ΔHo de -2884.5 kJ/kg[33] et une ΔS de 70,5 J/(mol·K): 2 H2O2 → 2 H2O + O2
Le taux de décomposition augmente avec l'augmentation de la température, de la concentration et du pH (H2O2 étant instable en milieu alcalin), avec cool, diluer, et des solutions acides montrant la meilleure stabilité.
La décomposition est catalysée par divers redox actif d'ions ou de composés, y compris la plupart des métaux de transition et leurs composés (par exemple, le dioxyde de manganèse (MnO2), de l'argent et de platine).
Certains ions métalliques, comme le Fe2+ou Ti3+, peut provoquer la décomposition de prendre un chemin différent, avec les radicaux libres tels que le radical hydroxyle (HO•) et hydroperoxyl (HOO•) en cours de formation.
Non métallique catalyseurs comprennent l'iodure de potassium (KI), qui réagit particulièrement rapidement et forme la base de l'éléphant dentifrice démonstration.
Le peroxyde d'hydrogène peut également être décomposé biologiquement par l'enzyme catalase.
La décomposition du peroxyde d'hydrogène libère de l'oxygène et de la chaleur; cela peut être dangereux, comme renverser forte concentration de peroxyde d'hydrogène sur une substance inflammable peut causer un feu immédiat.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans la production de divers peroxydes organiques avec dibenzoyl peroxide être un haut exemple de volume.
Peroxy acides tels que l'acide peracétique et de méta-chloroperoxybenzoic acide sont également produites à l'aide de peroxyde d'hydrogène.
Le peroxyde d'hydrogène a été utilisé pour la création de peroxyde organique à base d'explosifs, tels que le peroxyde d'acétone.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé comme initiateur de polymérisation.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans certains déchets-procédés de traitement d'eau pour enlever les impuretés organiques.
Dans oxydation avancée de traitement, la réaction de Fenton donne la très réactive le radical hydroxyle (·OH).
Ceci dégrade les composés organiques, y compris ceux qui sont habituellement robuste, tels que les aromatiques ou de composés halogénés.
Le peroxyde d'hydrogène peut aussi oxyder le soufre composés présents dans les déchets, ce qui est bénéfique car il réduit généralement leur odeur.
Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour la stérilisation des diverses surfaces, y compris des outils chirurgicaux, et peut être déployé sous forme de vapeur (VPS) pour la chambre de stérilisation.
H2O2 montre à large spectre d'efficacité contre les virus, les bactéries, les levures et les spores bactériennes.
En général, plus l'activité est vu contre les bactéries à Gram positif que sur les bactéries à Gram négatif; cependant, la présence de la catalase ou d'autres peroxydases dans ces organismes peuvent augmenter la tolérance à la présence de faibles concentrations.
La baisse des niveaux de concentration (3%) vont à l'encontre de la plupart des spores; les concentrations les plus élevées (de 7 à 30%) et plus le temps de contact permettra d'améliorer l'activité sporicide.
Le peroxyde d'hydrogène est considéré comme un danger pour l'environnement de rechange à base de chlore agents de blanchiment, comme il se décompose pour former de l'oxygène et de l'eau et il est généralement reconnu comme sûr " comme un agent antimicrobien par les états-UNIS Food and Drug Administration (FDA).
Haute concentration en H2O2 est appelée "haut-test peroxyde d'" (HTP).
Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé comme un monopropellant (pas mélangé avec le carburant) ou en tant qu'oxydant composant d'un bipropellant fusée.
L'utiliser comme un monopropellant prend avantage de la décomposition de 70-98% de concentration en peroxyde d'hydrogène, de la vapeur et de l'oxygène.
Le propulseur est pompée dans une chambre de réaction, où un catalyseur, généralement en argent ou en platine de l'écran, les déclencheurs de décomposition, produisant de la vapeur à plus de 600 °C (À 1 100 °F), qui est expulsé à travers une buse, la génération de poussée.
H2O2 monopropellant produit maximal de l'impulsion spécifique (Isp) de 161 s (de 1,6 kN·s/kg).
Peroxyde a été la première grande monopropellant adopté par fusée applications.
L'Hydrazine finalement remplacé peroxyde d'hydrogène monopropellant propulseur d'applications principalement en raison d'une augmentation de 25% dans le vide impulsion spécifique.
L'Hydrazine (toxiques) et de peroxyde d'hydrogène (moins toxiques [ACGIH TLV 0,01 et 1 ppm respectivement]) sont les deux seuls monopropellants (autres que froide, gaz) ont été largement adopté et utilisé pour la propulsion et des applications de puissance.
La Cloche Ceinture-Fusée, la réaction des systèmes de contrôle pour X-1, X-15, le Centaure, le Mercure, le Petit Joe, ainsi que la turbo-pompe générateurs de gaz pour X-1, X-15, de Jupiter, de la Redstone et Viking utilisé le peroxyde d'hydrogène comme un monopropellant.
Comme un bipropellant, H2O2 est décomposé à brûler un combustible, un comburant.
Spécifiques des impulsions aussi haut que 350 s (3.5 kN·s/kg) peut être réalisée, selon le type de carburant.
Peroxyde utilisé comme oxydant donne un peu plus faible Fai que de l'oxygène liquide, mais est dense, stockables, non cryogéniques et peut être plus facilement utilisé pour entraîner les turbines à gaz à donner aux pressions élevées, à l'aide efficace d'un cycle fermé.
Il peut également être utilisé pour la régénération de refroidissement de moteurs de fusée.
Peroxyde a été utilisé avec succès comme un oxydant dans la seconde Guerre Mondiale allemand moteurs de fusée (par exemple, T-Stoff, contenant oxyquinoline stabilisateur, pour les deux Walter HWK 109-500 Starthilfe RATO de l'extérieur podded monopropellant d'appoint, et pour l'Walter HWK 109-509 moteur de la fusée de la série utilisé pour la Me 163B), le plus souvent utilisé avec C-Stoff dans une auto-inflammation hypergolic combinaison, et pour le low-cost Britannique Chevalier Noir et Flèche Noire lanceurs.
Dans les années 1940 et 1950, la Hellmuth Walter KG-conçu turbine utilisée de peroxyde d'hydrogène pour une utilisation dans les sous-marins, tout submergé, il a été jugé trop bruyant et trop d'entretien par rapport au diesel-systèmes d'alimentation électrique.
Quelques torpilles utilisé le peroxyde d'hydrogène comme oxydant ou du propulseur.
Une erreur de l'opérateur à l'utilisation de peroxyde d'hydrogène torpilles a été nommé en tant que causes possibles pour le naufrage du HMS Sidon et le sous-marin russe Koursk.
SAAB sous-marin Systèmes de fabrication de la Torpille 2000.
Cette torpille, utilisé par la Marine suédoise, est propulsé par un moteur à pistons, propulsé par HTP comme un oxydant et du kérosène comme combustible dans un système bipropellant
Le peroxyde d'hydrogène a divers usages domestiques, principalement le nettoyage et la désinfection de l'agent.
Blanchissement des cheveux Dilué H2O2 (entre 1,9% et 12%) mélangé avec de l'ammoniaque aqueux a été utilisé pour l'eau de javel de cheveux humains.
Le produit chimique de blanchiment de la propriété donne son nom à l'expression "peroxyde blonde".
Le peroxyde d'hydrogène est également utilisé pour le blanchiment des dents.
Le peroxyde d'hydrogène peut être trouvé dans la plupart des dentifrices blanchissants.
Le peroxyde d'hydrogène a montré des résultats positifs touchant les dents de la légèreté et de chrominance de l'ombre paramètres.
Le peroxyde d'hydrogène fonctionne par oxydation de pigments colorés sur l'émail où l'ombre de la dent peut devenir plus léger.
Le peroxyde d'hydrogène peut être mélangé avec du bicarbonate de soude et le sel pour faire un dentifrice maison.
Le peroxyde d'hydrogène réagit avec du sang comme un agent de blanchiment, et donc, si une tache de sang est frais, ou pas trop vieux, libéral application de peroxyde d'hydrogène, si nécessaire, en plus de la simple demande de l'eau de javel la tache complètement.
Après environ deux minutes de la demande, le sang doit être fermement effacés.
Le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour traiter l'acné, bien que le peroxyde de benzoyle est un plus commune de traitement.
La chimiluminescence de cyalume, que l'on trouve dans un éclat de bâton
Bâtons lumineux
Le peroxyde d'hydrogène réagit avec certains di-esters, tels que phényle oxalate ester (cyalume), pour produire de la chimiluminescence; cette application est la plus couramment rencontrée dans la forme de bâtons lumineux.
Certains horticulteurs et les utilisateurs de la culture hydroponique préconisent l'utilisation de la faiblesse de la solution de peroxyde d'hydrogène dans les solutions d'arrosage.
Le peroxyde d'hydrogène spontanée décomposition libère de l'oxygène qui améliore d'une usine de développement des racines et aide à traiter la pourriture des racines (cellulaire racine de décès dus au manque d'oxygène) et une variété d'autres ravageurs.
Général pour l'arrosage des concentrations de l'ordre de 0,1% est en cours d'utilisation, ce qui peut être augmenté jusqu'à un pour cent pour les anti-fongique des actions.
Les Tests montrent que le feuillage de la plante peut en toute sécurité tolérer des concentrations allant jusqu'à 3%.
Le peroxyde d'hydrogène est utilisé dans l'aquaculture pour le contrôle de la mortalité causée par divers microbes.
En 2019, les états-UNIS approuvé par la FDA pour le contrôle de Saprolegniasis dans tous les poissons d'eau froide et de tous les jeunes et adultes de sortie eau de refroidissement et l'eau chaude de poissons, pour le contrôle externe columnaris de la maladie dans les eaux chaudes de poissons, et pour le contrôle de Gyrodactylus sp. dans l'eau douce d'élevage des salmonidés.
Des tests en laboratoire par les poissons éleveurs ont démontré que les ménages ordinaires de peroxyde d'hydrogène peut être utilisé en toute sécurité pour fournir de l'oxygène pour les poissons de petite taille.
Le peroxyde d'hydrogène libère de l'oxygène par décomposition lorsqu'il est exposé à des catalyseurs tels que le dioxyde de manganèse.
