HYDROTALCITE

NUMÉRO CAS : 11097-59-9

NUMÉRO CE : 234-319-3

FORMULE MOLÉCULAIRE : Mg6Al2(CO3)(OH)16•4H2O

POIDS MOLÉCULAIRE : 603,98

L'hydrotalcite est un hydroxyde double couche (LDH) de formule générale dont le nom est dérivé de sa ressemblance avec le talc et de sa forte teneur en eau.
Il existe de multiples structures contenant des ions carbonates faiblement liés.
Les carbonates facilement échangeables permettent des applications du minéral dans le traitement des eaux usées et le retraitement du combustible nucléaire.
L'hydrotalcite, un hydroxycarbonate de magnésium et d'aluminium, est un minéral naturel de composition chimique Mg6Al2(OH)16CO3 4H2O présentant une structure cristalline en couches, composée de couches d'hydroxyde chargées positivement et d'intercalaires composés d'anions carbonates et de molécules d'eau.

La méthode la plus courante appliquée à la préparation de composés de type hydrotalcite est la coprécipitation, qui est basée sur la réaction d'une solution contenant les deux cations métalliques dans des proportions adéquates avec une solution alcaline.
Les produits obtenus par coprécipitation à faible sursaturation sont généralement plus cristallins par rapport à ceux préparés dans des conditions de forte sursaturation.
Cependant, la cristallinité du produit peut être affectée par divers paramètres expérimentaux tels que le pH et la température de réaction, la concentration des solutions utilisées, le débit lors de l'ajout de réactifs, les conditions hydrodynamiques dans le réacteur et/ou les opérations post-synthèse.

L'hydrotalcite est un hydroxyde double couche dont le nom est dérivé de sa ressemblance avec le talc et de sa forte teneur en eau.
Les hydroxydes doubles en couches (LDH) comprennent une classe inhabituelle de matériaux en couches avec des couches d'hydroxyde chargées positivement et des anions mobiles d'équilibrage de charge situés dans la région intercalaire.
Cette structure confère à ces matériaux des propriétés d'échange d'anions.
La forme naturelle de l'hydrotalcite est extraite en petites quantités dans la région de Snarum en Norvège et dans la région de l'Oural en Russie.

Carl Christian Hochstetter (1842) fut le premier à parler de l'hydrotalcite, qui était solidement attachée à un schiste.
Il a décrit un matériau blanc avec un lustre comme une perle, avec la formule Mg6Al2(OH)16CO3 . 4H2O.
Kyowa Chemical Industry of Japan (Kyowa) a remarqué la structure unique de l'hydrotalcite et est devenu le premier au monde à réussir la synthèse industrielle du matériau en 1966.
Peu de temps après, l'hydrotalcite synthétique de Kyowa a trouvé sa place dans l'industrie pharmaceutique, où elle a été appliquée comme agent antiacide.

Aujourd'hui, le matériau est vendu par des sociétés pharmaceutiques mondialement connues et continue d'être largement fourni à divers pays du monde entier.
Suite à l'introduction réussie de l'hydrotalcite dans l'industrie pharmaceutique, Kyowa et ses filiales ont réussi à développer de nouvelles applications pour ses hydrotalcites synthétiques.
L'un des résultats les plus notables est l'utilisation à grande échelle de l'hydrotalcite par l'industrie mondiale de la production et de la transformation du plastique.

Traditionnellement, les composés plastiques contenaient des stabilisateurs de métaux lourds. Cependant, les effets néfastes sur le corps humain, la destruction de l'environnement, etc. de ces métaux lourds ont suscité des critiques qui ont ouvert la voie à des systèmes de stabilisation plus respectueux de l'environnement dans lesquels nos hydrotalcites synthétiques jouent un rôle central.
Une énorme quantité de recherche est consacrée à l'étude de l'hydrotalcite synthétique et de son aptitude à des applications, notamment, mais sans s'y limiter, l'anti-corrosion, la catalyse, l'encapsulation, la libération contrôlée et la technologie de l'eau.
Kisuma Chemicals et Kyowa Chemical Industry sont à l'avant-garde de ce développement, offrant un soutien à l'innovation dans la mesure du possible.

Nous sommes techniquement et commercialement intéressés par tous les développements concernant ces matériaux respectueux de l'environnement.
Les argiles anioniques de type hydrotalcite (HT ; ou hydroxydes doubles en couches, LDH) peuvent être utilisées comme précurseurs d'oxydes mixtes, mais leur potentiel catalytique va bien plus loin.
Cette revue démontre que les HT peuvent être appliqués avec succès dans un large spectre de réactions organiques, avec des avantages tels qu'une activité améliorée, une sélectivité, une dispersion des métaux, moins de production de déchets et une récupération améliorée des catalyseurs immobilisés.
Les hydrotalcites peuvent être utilisées sous forme brute ou après différents prétraitements.
L'hydrotalcite en tant que telle est une base solide ou, selon la composition élémentaire de ses couches octaédriques, peut avoir des propriétés redox.

Des métaux spécifiques peuvent être incorporés soit sous forme de cation dans la couche octaédrique, soit sous forme d'anion par échange.
La stratégie d'échange d'anions est particulièrement efficace dans le cadre de l'hétérogénéisation de catalyseurs homogènes.
Un avantage particulier pour la catalyse basique est que le nombre et la force des sites basiques peuvent être ajustés précisément à une réaction spécifique.
Les HT sont d'excellents matériaux pour concevoir des catalyseurs redox-base bifonctionnels ou pour contrôler les propriétés acide-base autour d'un complexe métallique hétérogénéisé.
Les applications potentielles des HT vont de la production de produits chimiques de base à grande échelle à la synthèse de produits chimiques spécialisés à petite échelle.

L'hydrotalcite est un hydroxyde double stratifié (LDH) de formule générale Mg₆Al₂CO₃(OH)₁₆·4H₂O, dont le nom est dérivé de sa ressemblance avec le talc et de sa forte teneur en eau.
Il existe de multiples structures contenant des ions carbonates faiblement liés.
Les carbonates facilement échangeables permettent des applications du minéral dans le traitement des eaux usées et le retraitement du combustible nucléaire.
Des composés de type hydrotalcite (HT), des hydroxydes doubles en couches avec quelques types d'anions intercalaires (X=CO32−, Cl− et NO3−) ont été mis à réagir avec des anions acrylate afin de préparer un nouveau matériau stratifié interstratifié inorganique-organique par échange d'anions.

Lorsque HT-CO3 a été utilisé, la réaction d'échange d'anions ne s'est pas produite.
Lorsque HT-NO3 a été utilisé, la réaction s'est déroulée pour former un composé d'intercalation HT-acrylate.
La formation du composé d'intercalation à partir de HT-Cl n'a été observée que dans des conditions de réaction utilisant une solution concentrée d'acrylate.
Lorsque le composé d'intercalation a été chauffé à 80 °C avec l'ajout d'un initiateur, les anions acrylates intercalaires ont été polymérisés pour former un composé d'intercalation HT-polyacrylate.
L'hydrotalcite est utilisée dans le traitement des troubles de l'estomac (brûlures d'estomac, brûlures d'estomac, ballonnements, indigestion), de la dyspepsie, de la gastrite, des ulcères gastriques et duodénaux, de l'oesophagite par reflux et des symptômes de reflux dans la hernie hiatale, qui se manifestent par une hyperacidité.

L'hydrotalcite est également utilisée dans le traitement de la grossesse et des symptômes d'indigestion nerveuse et d'hyperacidité causés par la suralimentation, le café, l'alcool, la nicotine et certains médicaments.
L'hydrotalcite et la famotidine ont été comparées dans une étude ouverte, randomisée, en groupes parallèles chez 53 patients atteints de reflux gastro-œsophagien prouvé par endoscopie, dont 26 ont reçu une dose unique d'hydrotalcite 1 g et 27 une dose unique de famotidine 10 mg pour les épisodes. de reflux symptomatique (1c).

L'hydrotalcite était significativement supérieure à la famotidine en augmentant la proportion de répondeurs dans les 45 premières minutes, en commençant 10 minutes après l'administration du médicament.
À 60-120 minutes, les deux composés étaient également efficaces.
Il n'y a eu aucun événement indésirable dans les deux groupes.
Les composés de type hydrotalcite (HTLcs) ont été proposés comme atténuation potentielle de la carbonisation dans les composites cimentaires en raison de leur capacité à absorber le dioxyde de carbone.

Cependant, la capacité d'adsorption des HTLcs normaux est limitée en raison de leur faible surface spécifique.
Dans cet article, les HTLcs à surface spécifique élevée avec addition de dodécyl sulfate de sodium (SDS) via le processus de co-précipitation ont été fabriqués et les composites cimentaires avec HTLcs ont été préparés. La composition de phase et la microstructure des HTLcs ont été caractérisées par diffraction des rayons X (XRD), surface spécifique BET et microscope électronique à balayage (MEB).

Les résultats montrent que la surface spécifique des HTLcs augmente avec une augmentation de la concentration de SDS, et les HTLcs ont une cristallinité plus faible lorsque la concentration de SDS est supérieure à 0,004 mol l-1.
La propriété mécanique des composites cimentaires augmente lorsque la teneur en HTLcs varie de 0 % à 1 %, puis diminue lorsque la teneur en HTLcs augmente de 1 % à 2 %.
Pendant ce temps, la profondeur de carbonatation des composites cimentaires avec HTLcs diminue considérablement avec l'augmentation de la teneur en HTLcs en raison de la surface spécifique élevée, qui montre une bonne résistance à la carbonisation.

LES USAGES:

Les hydrotalcites sont utilisées en technologie comme catalyseurs et échangeurs d'anions et sont des puits importants pour les contaminants environnementaux.
Leur variabilité de composition rend important, mais difficile, l'estimation de leur solubilité aqueuse.
Nous rapportons des mesures calorimétriques des chaleurs de formation de phases d'hydrotalcite cobalt-aluminium.
La chaleur et l'énergie libre de formation des éléments sont égales à celles des mélanges mécaniques de composés binaires, à savoir les hydroxydes et les carbonates.
L'anion intercouche est beaucoup plus important que le cation pour déterminer la solubilité de la phase hydrotalcite et sa capacité à contenir ou à libérer des métaux lourds dans l'environnement.
Parce que les hydrotalcites n'ont pas de polymère non réactif comme noyau structurel, leur stabilité aqueuse changera considérablement avec la composition, en particulier avec la teneur en anions.
Ce modèle de mélange mécanique simple permet de prédire les solubilités aqueuses et la rétention de métaux traces dans une variété de paramètres géochimiques.

APPLICATION:

L'hydrotalcite a été étudiée comme getter potentiel d'iodure afin de piéger le 129I à vie longue (T1/2 = 15,7 millions d'années) ainsi que d'autres produits de fission comme le 79Se (T1/2 = 327 000 ans) et le 99Tc, (T1/2 = 211 000 ans) présents dans le combustible nucléaire usé à stocker dans des conditions oxydantes dans le tuf volcanique du centre de stockage de déchets nucléaires de Yucca Mountain.
Cependant, les anions carbonate remplacent facilement les anions iodure dans son intercalaire et donc le coefficient de sélectivité pour l'échange d'anions n'est pas favorable.

Une autre difficulté qui se pose dans la recherche d'un getter d'iodure pour les déchets radioactifs est la stabilité à long terme du séquestrant qui doit survivre aux échelles de temps géologiques.
Le traitement des eaux usées minières et autres en créant des hydrotalcites produit souvent beaucoup moins de boues que la chaux.
Dans un essai, les réductions finales de boues ont atteint jusqu'à 90 %.
Cela modifie la concentration de magnésium et d'aluminium et augmente le pH de l'eau.
Au fur et à mesure que les cristaux se forment, ils piègent d'autres déchets, notamment le radium, les terres rares, les anions et les métaux de transition.
Le mélange résultant peut être éliminé par décantation, centrifugeuse ou d'autres moyens mécaniques.

STRUCTURE:

L'hydrotalcite a été décrite pour la première fois en 1842 pour une occurrence dans un gisement de magnésite serpentine à Snarum, Modum, Buskerud, Norvège.
L'hydrotalcite est un minéral d'altération dans la serpentinite en association avec la serpentine, la dolomite et l'hématite.
Les couches de la structure s'empilent de plusieurs manières, pour produire une structure rhomboédrique à 3 couches (polytype 3R) ou une structure hexagonale à 2 couches (polytype 2H) anciennement connue sous le nom de manasséite.
Les deux polytypes sont souvent imbriqués.

PRÉCAUTION:

Avant d'utiliser ce médicament, informez votre médecin de vos médicaments actuels, des médicaments en vente libre (par exemple, vitamines, suppléments à base de plantes, etc.), des allergies, des maladies passées et des conditions de santé actuel (par exemple, grossesse, chirurgie à venir, etc.). Merci d'informer.
Certains problèmes de santé peuvent vous rendre plus sensible aux effets secondaires du médicament.
Suivez les instructions de votre médecin ou tenez compte de ce qui est écrit sur le produit.
La posologie dépend de votre situation. Si votre état persiste ou s'aggrave, informez-en votre médecin.
Les sujets importants à consulter sont énumérés ci-dessous.

-Avertissez votre médecin si vous êtes allergique à l'hydrotalcite.
-Demandez à votre médecin si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.

Si vous utilisez d'autres médicaments ou produits en vente libre en même temps, les effets de l'Hydrotalcite / Hydrotalcite peuvent changer.
Cela peut augmenter le risque d'effets secondaires ou empêcher le médicament de fonctionner correctement.
Informez votre médecin de tous les médicaments, vitamines et suppléments à base de plantes que vous utilisez afin qu'il puisse prévenir les interactions médicamenteuses.
Hydrotalcite / Hydrotalcite peut interagir avec les médicaments ou produits suivants :
Hypersensibilité à Hydrotalcite / Hydrotalcite est une contre-indication.
De plus, n'utilisez pas d'Hydrotalcite / Hydrotalcite si vous avez :

-réactions allergiques
-hypersensibilité

INTERACTIONS :

Talcid; Étant donné qu'il peut affecter l'absorption de médicaments tels que la tétracycline, les préparations à base de fer, la digoxine, la cimétidine, l'acide chénodésoxycholique et les dérivés de la coumarine, ils ne doivent pas être pris avec ces médicaments.
Les autres médicaments doivent être pris 1 à 2 heures avant ou après Talcid.
L'hydrotalcite n'a aucun effet indésirable sur les tests de laboratoire.

MISES EN GARDE:

Chez les personnes souffrant d'insuffisance rénale (clairance de la créatinine < 30 ml/min), les taux sériques de magnésium et d'aluminium doivent être contrôlés à intervalles réguliers et une administration prolongée à fortes doses doit être évitée. En cas d'utilisation prolongée, le taux d'aluminium sérique doit être contrôlé et des précautions doivent être prises pour ne pas dépasser 40 µg/ml.
L'hydrotalcite est généralement recommandé de ne prendre aucun autre médicament dans les 1-2 heures suivant la prise d'un antiacide.
Aucun effet nocif n'a été rapporté avec les comprimés à croquer talcid pendant la grossesse et l'allaitement.

SYNONYME:

Ultacite
Talcide
Hidrotalcita
Hydrotalcite
Altacet
Altacide
Altacite
Kyoward 600
Hydrotalcitum [DCI-Latin]
Hidrotalcita [DCI-Espagnol]
DHT 4
Hydrotalcite [INN:BAN:JAN]
BAIE4516H
BAIE 4516H