HYDROTALCITE

L'hydrotalcite est un hydroxyde double lamellaire (LDH) de formule générale dont le nom dérive de sa ressemblance avec le talc et de sa forte teneur en eau.
Il existe plusieurs structures contenant des ions carbonate faiblement liés.
Les carbonates facilement échangeables permettent des applications du minéral dans le traitement des eaux usées et le retraitement du combustible nucléaire.

Numéro CAS : 11097-59-9
Numéro CE : 234-319-3
Formule chimique : Mg6Al2(CO3)(OH)16•4H2O

Autres noms : Ultacit, Talcid, Hidrotalcita, Hydrotalcitum, Altacet, Altacide, Altacite, Kyoward 600, Hydrotalcitum [DCI-latin], Hidrotalcita [DCI-espagnol], DHT 4, Hydrotalcite [DCI:BAN:JAN], BAY4516H, BAY 4516H

L'hydrotalcite, un hydroxycarbonate de magnésium et d'aluminium, est un minéral naturel de composition chimique Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O présentant une structure cristalline en couches, composée de couches d'hydroxyde chargées positivement et de couches intermédiaires composées d'anions carbonate et de molécules d'eau.

La méthode la plus courante appliquée à la préparation de composés de type hydrotalcite est la coprécipitation, qui repose sur la réaction d'une solution contenant les deux cations métalliques dans des proportions adéquates avec une solution alcaline.
Les produits obtenus par coprécipitation à faible sursaturation sont généralement plus cristallins que ceux préparés dans des conditions de sursaturation élevée.

Cependant, la cristallinité du produit peut être affectée par divers paramètres expérimentaux tels que le pH et la température de la réaction, la concentration des solutions utilisées, le débit lors de l'ajout des réactifs, les conditions hydrodynamiques dans le réacteur et/ou les opérations post-synthèse.
L'hydrotalcite est un hydroxyde double feuilleté dont le nom dérive de sa ressemblance avec le talc et de sa forte teneur en eau.
Les hydroxydes doubles lamellaires (LDH) constituent une classe inhabituelle de matériaux lamellaires avec des couches d'hydroxyde chargées positivement et des anions mobiles équilibrant la charge situés dans la région intercouche.

Cette structure confère à ces matériaux des propriétés d’échange d’anions.
La forme naturelle de l'hydrotalcite est extraite en petites quantités dans la région de Snarum en Norvège et dans la région de l'Oural en Russie.
Carl Christian Hochstetter (1842) fut le premier à signaler l'existence de l'hydrotalcite, solidement fixée à un schiste.
Il a décrit un matériau blanc avec un éclat semblable à une perle, de formule Mg6Al2(OH)16CO3 . 4H2O.
Kyowa Chemical Industry du Japon (Kyowa) a remarqué la structure unique de l'hydrotalcite et est devenue la première au monde à réussir la synthèse industrielle du matériau en 1966.

Peu de temps après, l’hydrotalcite synthétique de Kyowa a trouvé son chemin vers l’industrie pharmaceutique, où elle a été utilisée comme agent antiacide.
Aujourd’hui, ce matériau est vendu par des sociétés pharmaceutiques de renommée mondiale et continue d’être largement fourni à divers pays du monde entier.
Après l’introduction réussie de l’hydrotalcite dans l’industrie pharmaceutique, Kyowa et ses filiales ont réussi à développer de nouvelles applications pour ses hydrotalcites synthétiques.

L’un des résultats les plus remarquables est l’utilisation à grande échelle de l’hydrotalcite par l’industrie mondiale de production et de transformation du plastique.
Traditionnellement, les composés plastiques contenaient des stabilisants à base de métaux lourds. Cependant, les effets néfastes de ces métaux lourds sur le corps humain, la destruction de l'environnement, etc. ont conduit à des critiques qui ont ouvert la voie à des systèmes de stabilisants plus respectueux de l'environnement dans lesquels nos hydrotalcites synthétiques jouent un rôle central.

D’énormes quantités de recherches sont consacrées à l’étude de l’hydrotalcite synthétique et de son adéquation à des applications incluant, mais sans s’y limiter, l’anticorrosion, la catalyse, l’encapsulation, la libération contrôlée et la technologie de l’eau.
Kisuma Chemicals et Kyowa Chemical Industry sont à l’avant-garde de ce développement, offrant un soutien à l’innovation lorsque cela est possible.
Nous nous intéressons techniquement et commercialement à tous les développements concernant ces matériaux respectueux de l'environnement.

Les argiles anioniques de type hydrotalcite (HT ou hydroxydes doubles lamellaires, LDH) peuvent être utilisées comme précurseurs d'oxydes mixtes, mais leur potentiel catalytique va bien plus loin.
Cette étude démontre que les HT peuvent être appliqués avec succès dans un large spectre de réactions organiques, avec des avantages tels qu'une activité améliorée, une sélectivité, une dispersion des métaux, une production réduite de déchets et une récupération améliorée des catalyseurs immobilisés.
Les hydrotalcites peuvent être utilisées sous forme synthétisée ou après différents prétraitements.
L'hydrotalcite en tant que telle est une base solide ou, selon la composition élémentaire de ses couches octaédriques, peut avoir des propriétés redox.

Des métaux spécifiques peuvent être incorporés soit sous forme de cation dans la couche octaédrique, soit sous forme d'anion par échange.
La stratégie d’échange d’anions est particulièrement efficace dans le contexte de l’hétérogénéisation de catalyseurs homogènes.
Un avantage particulier de la catalyse basique est que le nombre et la force des sites basiques peuvent être adaptés précisément à une réaction spécifique.
Les HT sont d’excellents matériaux pour concevoir des catalyseurs redox-base bifonctionnels ou pour contrôler les propriétés acide-base autour d’un complexe métallique hétérogénéisé.
Les applications potentielles des HT vont de la production de produits chimiques de base à grande échelle à la synthèse de produits chimiques spécialisés à petite échelle.
L'hydrotalcite est un hydroxyde double lamellaire (LDH) de formule générale Mg ₆ Al ₂ CO ₃ (OH) ₁₆ ·4H ₂ O, dont le nom dérive de sa ressemblance avec le talc et de sa forte teneur en eau.

Il existe plusieurs structures contenant des ions carbonate faiblement liés.
Les carbonates facilement échangeables permettent des applications du minéral dans le traitement des eaux usées et le retraitement du combustible nucléaire.
Des composés de type hydrotalcite (HT), des hydroxydes doubles feuilletés avec quelques types d'anions intercalaires (X=CO32−, Cl− et NO3−) ont été autorisés à réagir avec des anions acrylate afin de préparer un nouveau matériau feuilleté interstratifié inorganique-organique par échange d'anions.
Lorsque HT–CO3 a été utilisé, la réaction d’échange d’anions n’a pas eu lieu.
Lorsque HT–NO3 a été utilisé, la réaction s'est déroulée pour former un composé d'intercalation HT–acrylate.
La formation du composé d’intercalation à partir de HT–Cl a été observée uniquement dans des conditions de réaction utilisant une solution d’acrylate concentrée.

Lorsque le composé d'intercalation a été chauffé à 80 °C avec l'ajout d'un initiateur, les anions acrylate intercouches ont été polymérisés pour former un composé d'intercalation HT-polyacrylate.
L'hydrotalcite est utilisée dans le traitement des troubles gastriques (brûlures d'estomac, pyrosis, ballonnements, indigestion), de la dyspepsie, de la gastrite, des ulcères gastriques et duodénaux, de l'oesophagite par reflux et des symptômes de reflux dans l'hernie hiatale, qui se manifestent par une hyperacidité.
L'hydrotalcite est également utilisée dans le traitement de la grossesse et des symptômes d'indigestion nerveuse et d'hyperacidité causés par la suralimentation, le café, l'alcool, la nicotine et certains médicaments.

L'hydrotalcite et la famotidine ont été comparées dans une étude ouverte, randomisée, en groupes parallèles chez 53 patients atteints d'un reflux gastro-œsophagien prouvé par endoscopie, dont 26 ont reçu une dose unique d'hydrotalcite 1 g et 27 une dose unique de famotidine 10 mg pour les épisodes de reflux symptomatique (1c).
L'hydrotalcite s'est avérée significativement supérieure à la famotidine en augmentant la proportion de répondeurs dans les 45 premières minutes, à partir de 10 minutes après l'administration du médicament.
Après 60 à 120 minutes, les deux composés étaient tout aussi efficaces.
Aucun événement indésirable n’a été observé dans aucun des deux groupes.
Les composés de type hydrotalcite (HTLcs) ont été proposés comme atténuation potentielle de la carbonisation dans les composites cimentaires en raison de leur capacité à absorber le dioxyde de carbone.

Cependant, la capacité d'adsorption des HTLc normaux est limitée en raison de leur faible surface spécifique.
Dans cet article, le HTLcs à surface spécifique élevée avec ajout de dodécyl sulfate de sodium (SDS) via le procédé de coprécipitation a été fabriqué et les composites cimentaires avec HTLcs ont été préparés. La composition de phase et la microstructure du HTLcs ont été caractérisées par diffraction des rayons X (DRX), surface spécifique BET et microscope électronique à balayage (SEM).
Les résultats montrent que la surface spécifique des HTLc augmente avec l'augmentation de la concentration en SDS, et les HTLc ont une cristallinité plus faible lorsque la concentration en SDS est supérieure à 0,004 mol l−1.

Les propriétés mécaniques des composites cimentaires augmentent lorsque la teneur en HTLcs varie de 0% à 1%, puis diminuent lorsque la teneur en HTLcs augmente de 1% à 2%.
Parallèlement, la profondeur de carbonatation des composites cimentaires avec HTLcs diminue considérablement avec l'augmentation de la teneur en HTLcs en raison de la surface spécifique élevée, qui montre une bonne résistance à la carbonatation.

UTILISATIONS :
Les hydrotalcites sont utilisées en technologie comme catalyseurs et échangeurs d'anions et constituent des puits importants pour les contaminants environnementaux.
Leur variabilité compositionnelle rend importante, mais difficile, l’estimation de leur solubilité aqueuse.
Nous rapportons des mesures calorimétriques des chaleurs de formation des phases d'hydrotalcite cobalt-aluminium.
La chaleur et l'énergie libre de formation des éléments sont égales à celles des mélanges mécaniques de composés binaires, à savoir les hydroxydes et les carbonates.
L'anion intercalaire est beaucoup plus important que le cation pour déterminer la solubilité de la phase hydrotalcite et sa capacité à contenir ou à libérer des métaux lourds dans l'environnement.
Étant donné que les hydrotalcites n’ont pas de polymère non réactif comme noyau structurel, leur stabilité aqueuse changera considérablement avec la composition, en particulier avec la teneur en anions.
Ce modèle de mélange mécanique simple permet de prédire les solubilités aqueuses et la rétention de traces de métaux dans divers contextes géochimiques.

APPLICATION:
L'hydrotalcite a été étudiée comme récupérateur potentiel d'iodure afin de récupérer le 129I à longue durée de vie (T1/2 = 15,7 millions d'années) ainsi que d'autres produits de fission tels que le 79Se (T1/2 = 327 000 ans) et le 99Tc (T1/2 = 211 000 ans) présents dans le combustible nucléaire usé qui sera éliminé dans des conditions oxydantes dans le tuf volcanique du dépôt de déchets nucléaires de Yucca Mountain.
Cependant, les anions carbonate remplacent facilement les anions iodure dans sa couche intermédiaire et donc le coefficient de sélectivité pour l'échange d'anions n'est pas favorable.
Une autre difficulté qui se pose dans la quête d’un capteur d’iodure pour les déchets radioactifs est la stabilité à long terme du séquestrant qui doit survivre à des échelles de temps géologiques.

Le traitement des eaux minières et autres eaux usées par la création d’hydrotalcites produit souvent beaucoup moins de boues que la chaux.
Lors d’un test, les réductions des boues finales ont atteint jusqu’à 90 pour cent.
Cela modifie la concentration de magnésium et d’aluminium et augmente le pH de l’eau.
À mesure que les cristaux se forment, ils piègent d’autres déchets, notamment le radium, les terres rares, les anions et les métaux de transition.
Le mélange obtenu peut être éliminé par décantation, centrifugeuse ou autre moyen mécanique.

STRUCTURE:
L'hydrotalcite a été décrite pour la première fois en 1842 pour une occurrence dans un gisement de magnésite serpentine à Snarum, Modum, Buskerud, Norvège.
L'hydrotalcite est présente comme minéral d'altération dans la serpentinite en association avec la serpentine, la dolomite et l'hématite.
Les couches de la structure s'empilent de plusieurs manières, pour produire une structure rhomboédrique à 3 couches (polytype 3R) ou une structure hexagonale à 2 couches (polytype 2H) anciennement connue sous le nom de manasséite.
Les deux polytypes sont souvent interconnectés.

PRÉCAUTION:
Avant d'utiliser ce médicament, informez votre médecin de vos médicaments actuels, des médicaments en vente libre (par exemple, vitamines, suppléments à base de plantes, etc.), des allergies, des maladies passées et des problèmes de santé actuels (par exemple, grossesse, intervention chirurgicale à venir, etc.). Veuillez informer.
Certains problèmes de santé peuvent vous rendre plus vulnérable aux effets secondaires du médicament.

Suivez les étapes indiquées par votre médecin ou tenez compte de ce qui est écrit sur le produit.
La posologie dépend de votre situation. Si votre état persiste ou s'aggrave, prévenez votre médecin.
Les sujets importants à consulter sont énumérés ci-dessous.
Informez votre médecin si vous êtes allergique à l’hydrotalcite.
Demandez à votre médecin si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.

Si vous utilisez d’autres médicaments ou produits en vente libre en même temps, les effets d’Hydrotalcite / Hydrotalcite peuvent changer.
Cela peut augmenter le risque d’effets secondaires ou empêcher le médicament d’agir correctement.
Informez votre médecin de tous les médicaments, vitamines et suppléments à base de plantes que vous utilisez afin qu’il puisse prévenir les interactions médicamenteuses.
Hydrotalcite / Hydrotalcite peut interagir avec les médicaments ou produits suivants :
L'hypersensibilité à l'Hydrotalcite / Hydrotalcite est une contre-indication.

De plus, n'utilisez pas Hydrotalcite / Hydrotalcite si vous avez :
réactions allergiques
hypersensibilité

INTERACTIONS:
Talcide ; Étant donné qu'il peut affecter l'absorption de médicaments tels que la tétracycline, les préparations à base de fer, la digoxine, la cimétidine, l'acide chénodésoxycholique et les dérivés de la coumarine, il ne doit pas être pris avec ces médicaments.
Les autres médicaments doivent être pris 1 à 2 heures avant ou après Talcid.
L'hydrotalcite n'a aucun effet indésirable lors des tests en laboratoire.

AVERTISSEMENTS :
Chez les personnes souffrant d'insuffisance rénale (clairance de la créatinine < 30 ml/min), les taux sériques de magnésium et d'aluminium doivent être contrôlés à intervalles réguliers et une administration prolongée à des doses élevées doit être évitée. En cas d'utilisation prolongée, le taux sérique d'aluminium doit être contrôlé et il convient de veiller à ne pas dépasser 40 µg/ml.
Il est généralement recommandé de ne prendre aucun autre médicament à base d'hydrotalcite dans les 1 à 2 heures suivant la prise d'un antiacide.
Aucun effet nocif n’a été signalé avec les comprimés à croquer Talcid pendant la grossesse et l’allaitement.