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SULFATE D'INDIUM

N° CAS : 13464-82-9
N° EC/LISTE : 236-689-1

Le sulfate d'indium (In2(SO4)3) est un sel de sulfate de l'indium métallique.
Le sulfate d'indium est un sesquisulfate, ce qui signifie que le groupe sulfate est 1 1/2 fois plus présent que le métal.
Le sulfate d'indium peut être formé par la réaction de l'indium, de son oxyde ou de son carbonate avec l'acide sulfurique.
Un excès d'acide fort est nécessaire, sinon des sels basiques insolubles se forment.
En tant que solide, le sulfate d'indium peut être anhydre, ou prendre la forme d'un pentahydrate avec cinq molécules d'eau ou d'un nonahydrate avec neuf molécules d'eau.
Le sulfate d'indium est utilisé dans la production d'indium ou de substances contenant de l'indium.
Le sulfate d'indium peut également être trouvé dans les sels basiques, les sels acides ou les sels doubles, y compris l'alun d'indium.

Le sulfate d'indium est une source d'indium modérément soluble dans l'eau et l'acide pour des utilisations compatibles avec les sulfates.
Les composés sulfates sont des sels ou des esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux des hydrogènes par un métal.
La plupart des composés de sulfate de métal sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et aux oxydes qui ont tendance à être insolubles.
Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques.
Les ions métalliques peuvent également être dispersés à l'aide de nanoparticules en suspension ou enrobées et déposés à l'aide de cibles de pulvérisation et de matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les cellules solaires et les piles à combustible.
Le sulfate d'indium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes ultra haute pureté, haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Nous produisons également une solution de sulfate d'indium.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Le sulfate d'indium (In2(SO4)3) est une poudre blanc grisâtre.
Le sulfate d'indium est hydroscopique et a une structure cristalline monoclinique.
Le sulfate d'indium est commercialisé comme le plus récent complément alimentaire miracle et est faussement présenté comme une aide diététique en tant qu'amplificateur de l'absorption des aliments et des minéraux, un complément anti-âge, un complément hypotenseur.
Il n'y a aucun support scientifique pour les allégations selon lesquelles l'indium a des effets bénéfiques.
Le sulfate d'indium peut provoquer l'accumulation d'indium dans les reins, des dommages oxydatifs, des changements pathologiques et un dysfonctionnement des reins des rats.

L'indium est un métal blanc argenté doux utilisé dans la fabrication.
Le sulfate d'indium est chimiquement similaire à l'aluminium et au gallium.
L'utilisation industrielle la plus courante de l'indium est la production d'électrodes utilisées dans les écrans à cristaux liquides (LCD).
Certains compléments alimentaires contiennent de l'indium.

Malgré les problèmes de sécurité, les gens prennent de l'indium dans des suppléments pour augmenter l'énergie, prévenir le vieillissement, renforcer le système immunitaire, augmenter la production d'hormones et augmenter l'absorption des nutriments.

Les prestataires de soins de santé administrent parfois un composé d'indium appelé penttréotide d'indium par injection dans les veines (par voie intraveineuse) comme traitement du cancer qui s'est propagé aux os.

Le sulfate d'indium (III) anhydre est utilisé dans la préparation d'indium ou de substances contenant de l'indium comme le séléniure de cuivre et d'indium.
Le sulfate d'indium est utilisé pour galvaniser l'indium métallique, en tant qu'agent de durcissement dans la galvanoplastie de l'or.

Le sulfate d'indium (In2(SO4)3) est une poudre blanc grisâtre.
Le sulfate d'indium est hydroscopique et a une structure cristalline monoclinique.
Le sulfate d'indium est disponible sous plusieurs formes, c'est-à-dire sous forme de poudre anhydre, sous forme de sel hydraté avec 9 moles d'eau associée, et sous forme de solution à des concentrations variables dans l'eau, jusqu'à sa limite de solubilité.

Nous proposons une large gamme de sulfate d'indium car le produit est très demandé dans les industries en raison de sa composition chimique.
Le sulfate d'indium est très demandé par nos clients. Nous offrons ce produit à nos clients estimés à divers prix abordables.

Le sulfate d'indium est une poudre blanc grisâtre.
Le sulfate d'indium est hydroscopique et possède une structure de prisme monoclinique.
Le sulfate d'indium est disponible sous forme de poudre anhydre, un sel hydraté avec 9 moles d'eau associée et une solution à des concentrations variables jusqu'à sa limite de solubilité dans l'eau.
Le sulfate d'indium est utilisé comme produit chimique de synthèse et comme agent de durcissement dans les bains de galvanoplastie de l'or.

I 1245 (OTTO) Sulfate d'indium, 98 % Cas n° 13464-82-9 - utilisé pour galvaniser l'indium métallique, comme agent de durcissement dans la galvanoplastie de l'or ou pour préparer d'autres substances contenant de l'indium telles que le séléniure de cuivre et d'indium.

Le sulfate d'indium est un sel de sulfate de l'indium métallique.
Le sulfate d'indium est un sesquisulfate, ce qui signifie que le groupe sulfate est 1 fois plus présent que le métal.
Le sulfate d'indium peut être formé par la réaction de l'indium, de son oxyde ou de son carbonate avec l'acide sulfurique.

En solution aqueuse, l'ion indium forme un complexe avec l'eau et le sulfate, des exemples étant In(H2O)5(SO4)+ et In(H2O)4(SO4)2−.
Le sulfate d'indium est inhabituel dans la formation d'un complexe de sulfate. L'effet sur l'ion sulfate est révélé dans le spectre Raman.
La proportion de complexe sulfate augmente avec la température, ce qui montre que la réaction qui le forme est endothermique.
La proportion augmente également avec la concentration de la solution et peut être supérieure à la moitié.
Le complexe sulfate s'échange rapidement avec l'eau à une vitesse de plus de 10 000 000 par seconde, de sorte que la RMN ne peut pas détecter la différence qui résulte d'un ion indium complexé et non complexé.
Une solution aqueuse de sulfate d'indium est assez acide avec une solution de 0,14 mol/litre ayant un pH de 1,85.
Si le pH dépasse 3,4, un précipité se formera.

Le spectre Raman de la solution montre des raies à 650, 1000 et 1125 cm−1 dues à des liaisons soufre-oxygène dans le sulfate lié à l'indium.
Une ligne à 255 cm-1 est due à la liaison indium-oxygène au sulfate.
L'eau attachée à l'atome d'indium provoque une bande à environ 400 cm-1.

Le sulfate d'indium anhydre solide a deux formes cristallines.
Lorsqu'il est formé par le transport chimique du chlore gazeux à 848 K, il a une forme monoclinique avec des dimensions de cellule unitaire a = 8,570 , b = 8,908 et c = 12,0521 Å, = 91,05 ° et quatre formules par cellule.
Une forme à haute température déposée à 973K a une forme hexagonale (ou rhomboédrique) avec des dimensions de cellule de a = 8.440 , c = 23.093 Å et six formules par cellule.

Pendant l'extraction de l'indium, une solution de sulfate de métaux mélangés, y compris le sulfate d'indium, a des métaux trivalents partagés dans une solution de kérosène d'hydrogénophosphate de di-2-éthylhexyle.
Les acides isododécylphosphétanique et diisooctylphosphinique peuvent également être utilisés pour cette fonction.
Le mélange de kérosène est ensuite lavé à contre-courant avec un acide pour récupérer les métaux dans une solution aqueuse et régénérer le fluide d'extraction.

L'indium métallique réagit avec l'acide sulfurique concentré froid pour produire du sulfate d'indium et de l'hydrogène gazeux.
Si de l'acide sulfurique concentré chaud est utilisé, l'indium réduira l'acide sulfurique en dioxyde de soufre.

Le sulfate d'indium peut également être produit à partir d'une réaction d'acide sulfurique sur de l'oxyde d'indium, du carbonate d'indium ou de l'hydroxyde d'indium.

Le sulfate d'indium et l'oxyde d'indium sont insolubles dans l'eau.
Le trihydrate de nitrate d'indium est soluble dans l'eau.
Les solubilités aqueuses du chlorure d'indium et du sulfate d'indium sont de 1,951×10
6 mg/1 000 g (22°C) et
1,17×10
5 mg/1 000 g (20°C), respectivement.
Le trichlorure de sulfate d'indium est déterminé comme étant persistant mais pas hautement bioaccumulable.
Le sulfate d'indium et ses composés sont désignés comme substances chimiques désignées de classe 1 en vertu de la loi
Concernant la déclaration, etc. des rejets dans l'environnement de substances chimiques spécifiques et la promotion
Améliorations de leur gestion (Loi PRTR).
Les principales utilisations de l'indium comprennent les électrodes transparentes à cristaux liquides, les agents de liaison, les semi-conducteurs composés, les phosphores, les alliages à bas point de fusion et les matériaux de batterie.
Les principales utilisations des composés d'indium sont : en tant que matière première de matériaux d'électrode transparents pour le chlorure d'indium (III) ;
comme matière première d'ITO pour l'oxyde d'indium (III) ;
en tant que matériel électronique et InP
matière première monocristalline pour le phosphure d'indium (III);
et comme matière première pour fabriquer de l'oxyde d'indium, de l'indium
nitrate et sulfate d'indium, ainsi qu'un matériau d'électrode de batterie pour l'hydroxyde d'indium (III).
La quantité produite et importée d'oxyde d'indium au cours de l'exercice 2010 était inférieure à 1 000 t.
La catégorie de production et d'importation d'indium et de ses composés en vertu de la loi PRTR est supérieure à 100 t

Lorsqu'il est chauffé à 710 K (437 °C) ou plus, le sulfate d'indium se décompose en dégageant de la vapeur de trioxyde de soufre, produisant de l'oxyde d'indium.

Les alcalis ajoutés aux solutions de sulfate d'indium précipitent les sels basiques.
Par exemple, l'hydroxyde de potassium produit soit un sulfate basique, 2In2O3.SO3·nH2O, soit KIn3(OH)6(SO4)2 selon le pH.
Le pyrophosphate de sodium provoque un précipité visqueux de pyrophosphate d'indium, In4(P2O7)3·3H2O.
Le periodate de potassium provoque un précipité d'un periodate d'indium basique, 2InO5·In(OH)3·6H2O .
L'acide oxalique provoque un précipité d'oxalate d'indium, In2(C2O4)3·10H2O.
Les oxalates alcalins provoquent la formation d'un précipité de dioxalatoindate alcalin pour former MIn(C2O4)2·3H2O, où M = Na, K ou NH4.

Numéro CAS : 13464-82-9
Numéro CE : 236-689-1
Formule Hill : In₂O₁₂S₃
Masse molaire : 517,83 g/mol
Code SH : 2833 29 80

Classe de stockage : 10 - 13 Autres liquides et solides
WGK : WGK 3 hautement dangereux pour l'eau
Élimination : 27
Résidus : contenant des métaux précieux valorisables doivent être acheminés pour recyclage. Conteneur H.

Point de fusion : 600°C
Densité : 3.438
température de stockage : Atmosphère inerte,2-8°C
forme : Solide
couleur : Gris pâle
Eau : Solubilité Soluble dans l'eau.
Sensible : Hygroscopique
Merck : 13,4978

Le sulfate d'indium est un produit chimique disponible dans le commerce.
Le sulfate d'indium peut être utilisé pour galvaniser l'indium métallique, en tant qu'agent de durcissement dans la galvanoplastie de l'or ou pour préparer d'autres substances contenant de l'indium telles que le séléniure de cuivre et d'indium.
Le sulfate d'indium a été vendu comme supplément de santé, même s'il n'y a aucune preuve d'avantage pour les humains, et il est toxique.

Le premier transistor haute fréquence était le transistor germanium à barrière de surface développé par Philco en 1953, capable de fonctionner jusqu'à 60 MHz.
Ceux-ci ont été réalisés en gravant des dépressions dans une base de germanium de type N des deux côtés avec des jets de sulfate d'indium jusqu'à ce qu'elle ait quelques dizaines de millièmes de pouce d'épaisseur.
Le sulfate d'indium déposé par électrolyse dans les dépressions a formé le collecteur et l'émetteur.

NOM IUPAC :

tris(sulfate) de diindium

trisulfate de diindium (3+)

Sulfate d'indium

sulfate d'indium (+3) cationique

trisulfate d'indium (3+)

SYNONYMES :

Sulfate d'indium (2:3)
Indiumsulfate (2:3)
Sulfate d'indium (3:2)
10294-68-5
13464-82-9
16731-79-6
236-689-1
57344-73-7
76129-48-1