ACIDE IODIQUE (VII)

L'acide iodique (VII) peut être utilisé en solution pour ouvrir les cycles saccharidiques entre les diols vicinaux, laissant deux groupes aldéhydes.
L'acide iodique (VII) est utilisé comme agent oxydant dans la synthèse organique.
L'acide iodique (VII) est un agent oxydant puissant principalement utilisé pour le clivage oxydatif des 1,2-diols (diols vicinaux) formant des aldéhydes et des cétones en fonction de la structure de l'alcool.

Numéro CAS : 7790-28-5
Numéro CE : 232-197-6
Formule moléculaire : NaIO4
Poids moléculaire : 213,89

Synonymes : m-périodate de sodium, iodate de sodium(VII), (méta)périodate de sodium, méta-périodate de sodium, INaO4, NaIO4, PubChem21354, (méta)périodate de sodium, ACMC-1C1BE, Na I O4, EC 232-197-6, périodate de sodium, qualité ACS, ARONIS24207, chélate de lithium 0,2 %, 40 M, CHEBI : 75226, DTXSID30894075, BCP04945, ANW-37125, AKOS005267138, AKOS015950617, BP-21195, R917, FT-0689066, Q281419, périodate de sodium, métapériodate de sodium, 7790-28-5, m-périodate de sodium, sodium (méta)périodate, méta-périodate de sodium, acide periodique, sel de sodium, sodium;périodate, métapériodate de sodium, UNII-98W4A29X43, MFCD00003534, periodate de sodium, periodate de sodium, acide periodique (HIO4), sel de sodium (1:1), 98W4A29X43, periodate de sodium, 99 %, pour analyse, acide periodique (HIO4), sel de sodium, periodate de sodium, 99,8+ %, réactif ACS, HSDB 7298, EINECS 232-197-6, pénodate de sodium, periodate de sodium

L'acide iodique (VII) est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion periodate.
L'acide iodique (VII) est un agent oxydant utile.
L'acide iodique (VII) peut faire référence à deux composés chimiques différents qui sont essentiellement des sels de sodium des deux variétés d'ions periodate.
 
Le métaperiodate de sodium (souvent abrégé en m-periodate) a pour formule NaIO4.
L'orthoperiodate de sodium (souvent abrégé en o-periodate) a pour formule Na5IO6.

L'acide iodique (VII) est utile dans certaines chimies de synthèse pour le pouvoir oxydant de l'ion periodate.
La densité de l'acide iodique (VII) est de 3 865 kg m-3.
L'acide iodique (VII) est soluble dans l'eau.

L'acide iodique (VII) lorsqu'il est chauffé, se décompose pour former de l'iodate de sodium, du NaIO3 et de l'oxygène.
Cette réaction de décomposition est catalysée par la présence d’oxyde de manganèse (IV).

L'acide iodique (VII) est un composé chimique.
La formule chimique des acides iodiques (VII) peut être NaIO4 (métapériodate de sodium) ou Na5IO6 (orthoiodate de sodium).
L'acide iodique (VII) contient des ions sodium et periodate.

L'acide iodique (VII) est une poudre blanche.
L'acide iodique (VII) Na2H3IO6 est formé par réaction de l'iodate de sodium, de l'hydroxyde de sodium et du chlore (du chlorure de sodium est également formé), et le periodate se sépare sous forme de cristaux du milieu.

En solution, l'acide iodique (VII) est présent, le periodate forme progressivement de l'ozone et de l'iodate aux températures ordinaires.
L'oxydation de l'acide iodique (VII) est souvent utilisée pour marquer sélectivement l'ARN, les saccharides et d'autres composés avec des diols vicinaux.
L'acide iodique (VII) est un sel de sodium inorganique ayant le periodate comme contre-ion.

L'acide iodique (VII) convertit les groupes cis-glycol des glucides en groupes aldéhydes réactifs aux amines.
Les groupes glucidiques dans les glycoprotéines sont d'excellents sites pour les réactions de modification ou de réticulation, car ils permettent de diriger la réaction de conjugaison loin des acides aminés de la chaîne polypeptidique qui pourraient être essentiels à l'activité des protéines.

L'acide iodique (VII) coupe les liaisons entre les atomes de carbone adjacents qui contiennent des groupes hydroxyles (cis-glycols), créant deux groupes aldéhydes qui réagissent spontanément au marquage activé par l'amine et l'hydrazide, aux supports d'immobilisation et aux réactifs de réticulation.

L'acide iodique (VII) est disponible sous forme de poudre cristalline blanche, soluble dans l'eau.
L'acide iodique (VII) a pour formule moléculaire NaIO4.

L'acide iodique (VII) est préparé industriellement par oxydation de l'iodate de sodium avec de l'hypochlorite de sodium.
L'acide iodique (VII) est utilisé comme agent oxydant dans la synthèse organique.

L'acide iodique (VII) est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion periodate.

Comme tous les periodates, l'acide iodique (VII) peut exister sous deux formes différentes : le métaperiodate de sodium, dont la formule est NaIO4, et l'orthoperiodate de sodium, qui correspond normalement à l'hydrogénopériodate de sodium (Na2H3IO6), mais le sel d'orthoperiodate de sodium entièrement réagi, Na5IO6, peut également être préparé.
Les deux sels sont des agents oxydants utiles.

L'acide iodique (VII) peut être utilisé en solution pour ouvrir les cycles saccharidiques entre les diols vicinaux, laissant deux groupes aldéhydes.
Ce procédé est souvent utilisé pour marquer les saccharides avec des molécules fluorescentes ou d’autres marqueurs tels que la biotine.

Étant donné que le processus nécessite des diols vicinaux, l'oxydation au periodate est souvent utilisée pour marquer sélectivement les extrémités 3' de l'ARN (le ribose contient des diols vicinaux) au lieu de l'ADN, car le désoxyribose ne contient pas de diols vicinaux.
L'acide iodique (VII) est utilisé en chimie organique pour cliver les diols afin de produire deux aldéhydes.

L'acide iodique (VII) agit en formant des liaisons avec les alcools de l'iode.
Dans la deuxième étape, il se produit une sorte de cycloaddition inverse (similaire à ce qui se produit lorsqu’un ozonide se décompose).

Il s’agit d’une version quelque peu simplifiée du mécanisme (en sautant le transfert de protons).
L'élément clé ici est le troisième diagramme, où l'ester iodate cyclique se décompose pour donner la cétone et l'aldéhyde.

L'acide iodique (VII) peut être utilisé pour oxyder les groupes hydroxyles sur les atomes de carbone adjacents, formant des résidus d'aldéhyde réactifs adaptés au couplage avec des molécules contenant des amines ou des hydrazides.
La réaction se produit avec deux hydroxyles secondaires adjacents pour cliver la liaison carbone-carbone entre eux et créer deux groupes aldéhydes terminaux.

Lorsque l'un des hydroxyles adjacents est un hydroxyle primaire, la réaction avec le periodate libère une molécule de formaldéhyde et laisse un résidu aldéhyde terminal sur le composé diol d'origine.
Ces réactions peuvent être utilisées pour générer des sites de réticulation dans les glucides ou les glycoprotéines pour la conjugaison ultérieure de molécules contenant des amines par amination réductrice.

L'acide iodique (VII) réagit également avec les dérivés du 2-aminoéthanol, des composés contenant une amine primaire et un groupe hydroxyle secondaire sur les atomes de carbone adjacents.
L'oxydation coupe la liaison carbone-carbone, formant un groupe aldéhyde terminal du côté qui contenait le résidu hydroxyle d'origine.
Cette réaction peut être utilisée pour créer des aldéhydes réactifs sur les résidus de sérine N-terminaux des peptides

L'acide iodique (VII) est un oxydant doux qui est couramment utilisé pour la conversion des groupes cis†glycol dans les glucides en groupes aldéhydes réactifs.
Les groupes aldéhydes réactifs sont utilisés dans les procédures de conjugaison chimique ou de détection de glucides.
 
Pour la recherche protéomique, le m-périodate de sodium est utilisé pour l'oxydation de la fraction glucidique des glycoprotéines et offre l'avantage de modifier les chaînes latérales du sucre par opposition aux acides aminés critiques.
Les aldéhydes résultants peuvent interagir avec les amines primaires pour former des bases de Schiff, qui à leur tour peuvent être stabilisées par réduction avec du cyanoborohydrure de sodium pour former des liaisons amides covalentes.

Alternativement, les aldéhydes peuvent réagir spontanément avec des molécules activées par l'hydrazide pour former des liaisons hydrazones relativement stables, qui peuvent à nouveau être stabilisées avec du cyanoborohydrure de sodium.

L'acide iodique (VII) est insoluble dans l'eau et soluble dans les solvants courants.
L'iode est nécessaire en petites quantités dans le corps humain pour le fonctionnement de la glande thyroïde.

L'acide iodique (VII) est utilisé pour désinfecter la peau et pour le traitement des plaies et écorchures mineures.
L'acide iodique (VII) est utilisé comme agent réducteur dans la synthèse organique.

Les iodates métalliques sont explosifs ou inflammables au contact de matières combustibles organiques.
L'acide iodique (VII) est utilisé comme réactif analytique et dans la fabrication de désinfectants, d'antiseptiques, de déodorants, de médicaments et d'autres composés iodés ainsi que dans l'oxydation des colorants au soufre.

L'acide iodique (VII) est utilisé dans les conditionneurs d'ingrédients de boulangerie et comme aliment pour animaux et complément alimentaire pour le traitement de leur carence.
L'acide iodique (VII) est un cristal blanc, soluble dans l'eau et l'alcool, qui perd de l'eau à 100 °C.
L'acide iodique (VII) et ses sels (potassium et sodium) sont largement utilisés comme agent oxydant puissant dans la synthèse organique.

Utilisations de l'acide iodique (VII) :
L'acide iodique (VII) peut oxyder la cellulose.
L’acide iodique (VII) est également utilisé comme produit chimique biodégradable dans le corps humain.
L'acide iodique (VII) est également utilisé dans les réactions de chimie organique.

L'acide iodique (VII) peut être utilisé en solution pour ouvrir les cycles saccharidiques entre les diols vicinaux, laissant deux groupes aldéhydes.
Ce procédé est souvent utilisé pour marquer les saccharides avec des molécules fluorescentes ou d’autres marqueurs tels que la biotine.

Étant donné que le processus nécessite des diols vicinaux, l'oxydation au periodate est souvent utilisée pour marquer sélectivement les extrémités 3'' de l'ARN (le ribose contient des diols vicinaux) au lieu de l'ADN, car le désoxyribose ne contient pas de diols vicinaux.
L'acide iodique (VII) est utilisé en chimie organique pour cliver les diols afin de produire deux aldéhydes.

L'acide iodique (VII) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, notamment Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactive et technique ; qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.

Applications de l'acide iodique (VII) :
Génère des quinones via le clivage du glycol et l'oxydation des hydroquinones.
L'acide iodique (VII) est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion periodate.

Comme de nombreux periodates, l'acide iodique (VII) peut exister sous deux formes différentes : le métaperiodate de sodium, dont la formule est NaIO4, et l'orthoperiodate de sodium, qui signifie normalement l'hydrogénopériodate de sodium (Na2H3IO6), mais le sel d'orthoperiodate de sodium entièrement réagi, Na5IO6, peut également être préparé.
Les deux sels sont des agents oxydants utiles.

Caractéristiques de l'acide iodique (VII) :
Convertir les sucres de l'acide sialique et d'autres groupes de glycosylation en aldéhydes réactifs.
Immobiliser les glycoprotéines sur un support solide activé par l'hydrazide.

Anticorps conjugués aux enzymes glycoprotéiques, telles que la peroxydase de raifort.
Sonde pour les polysaccharides de surface cellulaire.
Détectez les protéines contenant des glucides à l'aide de sondes contenant de l'hydrazide.

Préparation de l'acide iodique (VII) :
L'acide iodique (VII) peut être fabriqué par oxydation de l'iodure de sodium avec de l'hypochlorite de sodium dans une solution d'acide nitrique.
Classiquement, le periodate était le plus souvent produit sous la forme d'hydrogénopériodate de sodium (Na3H2IO6).

L'acide iodique (VII) est disponible dans le commerce, mais peut également être produit par l'oxydation d'iodates avec du chlore et de l'hydroxyde de sodium.
Ou, de manière similaire, à partir d'iodures par oxydation avec du brome et de l'hydroxyde de sodium :
NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH – Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH – Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O

La production à l'échelle industrielle moderne implique l'oxydation électrochimique des iodates, sur une anode PbO2, avec le potentiel d'électrode standard suivant :
H5IO6 + H+ + 2 e⁻ ...
3 + 3 H2O E° = 1,6 V

Le métaperiodate de sodium peut être préparé par déshydratation de l'hydrogénopériodate de sodium avec de l'acide nitrique.
Na3H2IO6 + 2 HNO3 – NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O

Propriétés de l'acide iodique (VII) :
L'acide iodique (VII) est un solide incolore.
L'acide iodique (VII) se décompose lorsqu'il est chauffé pour produire de l'iodate de sodium et de l'oxygène gazeux.
L'acide iodique (VII) est un agent oxydant puissant.

Structure de l'acide iodique (VII) :
Le métaperiodate de sodium (NaIO4) forme des cristaux tétragonaux (groupe d'espace I41/a) constitués d'ions IOâˆ'4 légèrement déformés avec des distances de liaison I–O moyennes de 1,775 Ã… ; les ions Na+ sont entourés de 8 atomes d'oxygène à des distances de 2,54 et 2,60 Ã….
L'hydrogénopériodate de sodium (Na2H3IO6) forme des cristaux orthorhombiques (groupe spatial Pnnm).

Les atomes d'iode et de sodium sont tous deux entourés d'un arrangement octaédrique de 6 atomes d'oxygène ; cependant, l'octaèdre NaO6 est fortement déformé.
Les groupes IO6 et NaO6 sont liés par des sommets et des arêtes communs.
La diffraction sur poudre indique que Na5IO6 cristallise dans le système monoclinique (groupe d'espace C2/m).

Informations générales sur l'acide iodique (VII) :
Les déchets sont classés comme déchets dangereux.
Élimination dans un site d'élimination des déchets agréé conformément à l'autorité locale d'élimination des déchets.

Précautions d'emploi :
Éliminer les déchets et résidus conformément aux exigences des autorités locales.
Contactez des entreprises spécialisées dans l'élimination.

Précautions d'emploi :
Gardez l’acide iodique (VII) loin de la chaleur, des étincelles et des flammes nues.
Ne pas manger, boire ou fumer lorsque vous utilisez de l’acide iodique (VII).

Le récipient doit être maintenu hermétiquement fermé.
Ne pas soumettre au meulage/choc/frottement.

AVERTISSEMENT:
Lorsqu'il est soumis à une compression intense à des températures supérieures à 140 °C, le métaperiodate de sodium peut subir une décomposition violente pour former de l'iodate de sodium avec libération d'oxygène gazeux.

C'est nettement inférieur à la température de décomposition normale de 270 °C.
Lorsqu'il existe un risque de compression extrême pendant le traitement, par exemple pendant les opérations de broyage, de compression ou de séchage en cuve agitée, la température maximale de traitement doit être maintenue bien en dessous de 140 °C afin de minimiser le risque de décomposition.

Précautions de conservation de l'acide iodique (VII) :
Matière comburante - Tenir à l'écart des matières inflammables et combustibles.
Conservez l'acide iodique (VII) dans son récipient d'origine hermétiquement fermé, dans un endroit sec et frais.

Ne pas stocker l'acide iodique (VII) à proximité de sources de chaleur ni l'exposer à des températures élevées.

Premiers secours en cas d'utilisation d'acide iodique (VII) :

Inhalation:
Consultez un médecin si l’inconfort persiste.
Gardez la personne affectée au chaud et au repos.

Obtenez rapidement des soins médicaux.

En cas d'irritation persistante de la gorge ou de toux :
Consultez un médecin et apportez ces instructions.
Voie d’exposition peu probable car l’acide iodique (VII) ne contient pas de substances volatiles.
Éloigner immédiatement la victime de la source d’exposition.

Ingestion:
NE PAS FAIRE VOMIR ! NE JAMAIS FAIRE VOMIR OU BOIRE UNE PERSONNE INCONSCIENTE !
Éloigner immédiatement la victime de la source d’exposition.

Consultez immédiatement un médecin !
Offrez repos, chaleur et air frais.

Mesures de lutte contre l'incendie à l'acide iodique (VII) :

Moyens d'extinction appropriés :
Pulvérisation d'eau, poudre sèche ou dioxyde de carbone.

Procédures spéciales de lutte contre l'incendie :
Restez face au vent pour éviter les émanations.
Attention, risque de formation de gaz toxiques et corrosifs.
Évitez de respirer les vapeurs d’incendie.

Risques inhabituels d’incendie et d’explosion :
COMBURANT ! Peut enflammer d'autres matières combustibles.
Peut développer des fumées hautement toxiques ou corrosives s'il est chauffé.

Mesures de protection en cas d'incendie :
En cas d'incendie, il faut porter un appareil respiratoire autonome et des vêtements de protection complets.

Précautions personnelles :
Utiliser des gants de protection, des lunettes et des vêtements de protection appropriés.
Ne pas fumer, utiliser de feu ouvert ou d’autres sources d’inflammation.

Précautions environnementales :
Ne permettez AUCUNE contamination environnementale.

Méthodes de nettoyage des déversements :
Portez l’équipement de protection nécessaire.
Éliminer les sources d’inflammation.

Gardez les combustibles à l’écart du produit déversé.
Recueillir dans des récipients et fermer hermétiquement.

Retirez les contenants et rincez la zone avec de l’eau.
Eviter la formation de poussière.

Contact avec la peau :
Retirer les vêtements contaminés. Laver immédiatement la peau à l'eau et au savon.
Consultez un médecin si l’irritation persiste après le lavage.

Contact visuel :
Assurez-vous de retirer toutes les lentilles de contact des yeux avant de rincer.
Rincer rapidement les yeux à grande eau tout en soulevant les paupières.

Continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Obtenez une assistance médicale de toute urgence !

Notes au médecin :
Aucune recommandation n'est donnée, mais les premiers soins peuvent toujours être nécessaires en cas d'exposition accidentelle, d'inhalation ou d'ingestion de ce produit chimique.
En cas de doute, CONSULTEZ RAPIDEMENT UN MÉDECIN !

Identificateurs de l'acide iodique (VII) :
Numéro CAS : 7790-28-5
CHEBI: 75226
ChemSpider : 58683
Carte d'information ECHA : 100.029.270
Numéro CE : 232-197-6
PubChem CID : 23667635
Numéro RTECS : SD4550000
UNII: 98W4A29X43
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID30894075

Formule linéaire : NaIO4
CAS : 7790†28†5
Poids moléculaire : 213,89
Forme : Poudre cristalline blanche

Formule chimique : NaIO4
Masse molaire : 213,8918 g/mol
Aspect : cristaux blancs
Densité:
3,865 g/cm3 (anhydre)
3/210 g/cm3
Point de fusion 300 °C (572 °F; 573 K) (anhydre)
175 °C (347 °F ; 448 K) (trihydraté) (se décompose)
Solubilité : soluble dans les acides

Nom chimique : acide iodique (VII)
Numéro CAS : 7790-28-5
Numéro CAS alternatif : acide libre 13444-71-8
Formule moléculaire : NaIO4
Aspect : Solide blanc
Point de fusion : > 300 °C
Poids moléculaire : 213,89
Stockage : Réfrigérateur
Solubilité : Eau
Catégorie : Normes ; Inorganiques ; Divers ;

CAS: 7790-28-5
Formule moléculaire : INaO4
Poids moléculaire (g/mol) : 213,89
Numéro MDL : MFCD00003534
Clé InChI : JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
PubChem CID : 23667635
ChEBI : CHEBI :75226
Nom IUPAC : sodium;périodate
SOURIRES : [Na+].[O-][I](=O)(=O)=O

Propriétés de l'acide iodique (VII) :
Point de fusion : 300 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 300°C
Densité : 3,865
Temp. de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
solubilité H2O : 0,5 M à 20 °C, limpide, incolore
forme : solide
Densité : 4,174
couleur : Blanc à presque blanc
Odeur : Inodore
PH : 3,5-5,5 (25 °C, 0,5 M dans H2O)
Plage de pH : 3,5 - 5,5
Propriétés oxydantes : La substance ou le mélange est classé comme oxydant avec la sous-catégorie 2
Solubilité dans l'eau : 80 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 8640

Niveau de qualité : 200
grade : réactif ACS
dosage : ≥ 99,8 %
99,8-100,3 % sur base sèche (spécification ACS)
forme : poudre cristalline
aptitude à la réaction
type de réactif : oxydant
impuretés : ≤ 0,02 % d'autres halogènes (en Cl)
pH : 3,5-5,5 (25 °C, 107 g/L)
mp: 300 °C (déc.) (lit.)
traces de cations : Mn : ≤ 3 ppm
Chaîne SMILES : [Na+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI : 1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
Clé InChI : JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M

Capacité du récipient : 100 grammes
Composition : Moins de 100 % d'acide iodique (VII)
Couleur : Blanc
Température nominale : 504 degrés F
Point de fusion : 518 degrés F
Point de congélation : 518 degrés F
Valeur du pH : 3,5 à 5,5 à 107 grammes par litre
Application : Pour les produits chimiques de laboratoire, la synthèse de substances
Formule linéaire : NaIO4
Poids moléculaire : 213,89 grammes
État physique : Cristallin
Odeur : Inodore
Densité relative : 3,86 grammes par centimètre cube

Spécifications de l'acide iodique (VII) :
Niveau : Technique
Autres noms : Métapodate de sodium
Forme : Poudre
Abréviations : NaIO4

Aspect (couleur) Blanc
Aspect (forme) Poudre cristalline
Solubilité (turbidité) Solution aqueuse à 10 % Claire
Solubilité (couleur) Solution aqueuse à 10 % Incolore
Dosage min. 99,5 %
pH (solution aqueuse à 5 %) 4,0 - 4,5
Perte au séchage max. 0,025 %
Bromate, bromure, chlorate Chlorure (Cl) max. 0,01 %
Sulfate (SO4) max. 0,01 %
Blanc d'acidité pour la détermination du glycérol max. 0,2 ml N%
Iodure (I) max. 0,001 %
Manganèse (Mn) max. 0,0003 %
Calcium (Ca) max. 0,002 %
Magnésium (Mg) max. 0,002 %
Potassium (K) max. 0,005 %