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La solution de bromure d'iode est le composé inorganique de formule K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O et est le sel de potassium du complexe de coordination [Fe(CN)₆]⁴⁻, formant des cristaux monocliniques jaune citron.
La solution de bromure d'iode est considérée comme non toxique car la forte liaison chimique entre le fer et le cyanure l'empêche de se décomposer en cyanure libre dans le corps humain.
Historiquement, la solution de bromure d'iode était préparée en faisant réagir le bleu de Prusse avec de l'hydroxyde de potassium, un processus rapporté pour la première fois par le chimiste français Pierre Joseph Macquer en 1752.
CAS Number: 13746-66-2
Numéro CE : 237-323-3
Formule moléculaire : C6FeK3N6
Masse molaire : 329,25 g/mol
Synonymes : Prussiate rouge, Hexacyanoferrate de potassium(III), Ferricyanate de potassium, Hexacyanoferrate tripotassique, Cyanoferrate de potassium, Cyanure de fer et de potassium, Ferriccyanure tripotassique, Hexacyanure de fer tripotassique, Hexacyanure ferrique tripotassique, CCRIS 5559, Hexacyanoferrate tripotassique(3-), EINECS 237-323-3, UNII-U4MAF9C813, Hexacyanidoferrate tripotassique, AI3-09090, U4MAF9C813, Ferrate(3-), hexakis(cyano-C), tripotassique, hexacyanidoferrate de potassium(3-), FERRATE(3-), HEXACYANO-, TRIPOTASSIQUE, hexacyanidoferrate de potassium(III), Ferrate(3-), hexakis(cyano-C)-, tripotassique, (OC-6-11)-, Ferrate(3-), hexakis(cyano-kappaC)-, tripotassique, (OC-6-11)-, Prussiate rouge de potasse, K3Fe(CN)6, DTXCID7011939, Hexacyanoferrate tripotassique(3), Hexacyanoferrate tripotassique (-3), Hexacyanoferrate de potassium(III) en solution, Hexakis de fer(3+) Hexakis tripotassique (iminométhanide), Ferrate(3), hexakis(cyanoC), Tripotassique, (OC611), Ferrate(3-), hexakis(cyano-.kappa.C)- , tripotassique, (OC-6-11)-, 13746-66-2, dtxsid9031939, k3(Fe(CN)6), K3[Fe(CN)6], hexacyanoferrate ferrique de potassium, ferricyanure de potassium, ferricyanure de potassium [mi], hexacyanoferrate de potassium (iii), ferricyanure tripotassique, hexacyanoferrate de potassium(3-), tripotassique ; fer (3+) ; hexacyanure, MFCD00011392, hexacyanoferrate de potassium(3-) ; Hexacyanoferrate de potassium (III), Ferricyanure de potassium (III), 99 %, réactif ACS, rotes Blutlaugensalz, ferricyanure de potassium, Kaliumhexazyanoferrat (III), Ferricyanure de potassium (III), CHEBI :30060, AKOS030227980, BP-30096, Ferricyanure de potassium (III) Réactif ACS, Ferricyanure de potassium (III), LR, > = 97 %, NS00084942, hexakis tripotassique (cyanido-kappaC) ferrate (3-), Hexacyanoferrate de potassium (III), réactif ACS, >=99,0 %, Hexacyanoferrate de potassium (III), ReagentPlus(R), ~99 %, Potassium hexacyanoferrate(III), BioUltra, >=99.0 % (RT), Ferricyanure de potassium(III), poudre ou morceaux, <10 mum, 99 %, hexacyanoferrate de potassium(III), 99.98 % à base d'oligo-métaux, Hexacyanoferrate(III) de potassium, JIS special grade, >=99.0 %, Hexacyanoferrate de potassium(III), p.a., Réactif ACS, 99.0 %, Hexacyanoferrate de potassium(III), purum, >=99 % (iodométrique), Hexacyanoferrate de potassium(III), SAJ première qualité, >=98.0 %, Ferrate(3-), hexakis(cyano-kappaC)-, potassium (1:3), (OC-6-11)-, hexacyanoferrate de potassium (III), réactif ACS, >=99 %, poudre, <10 mum, hexacyanoferrate de potassium (III), p.a., réactif ACS, reag. ISO, 99,0 %, hexacyanoferrate de potassium(III), puriss. p.a., réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99 %
Le ferricyanure de potassium est le composé chimique de formule K3[Fe(CN)6].
Ce sel rouge vif contient l'ion [Fe(CN)6]3− coordonné octaédriquement.
La solution de bromure d'iode est soluble dans l'eau et sa solution présente une certaine fluorescence vert-jaune.
La solution de bromure d'iode a été découverte en 1822 par Léopold Gmelin.
La solution de bromure d'iode est le composé inorganique de formule K4[Fe(CN)6]·3H2O.
La solution de bromure d'iode est le sel de potassium du complexe de coordination [Fe(CN)6]4−.
Ce sel forme des cristaux monocliniques jaune citron.
La solution de bromure d'iode est le composé inorganique de formule K4[Fe(CN)6]·3H2O.
La solution de bromure d'iode est le sel de potassium du complexe de coordination [Fe(CN)6]4−.
La solution de bromure d'iode forme des cristaux monocliniques jaune citron.
En 1752, le chimiste français Pierre Joseph Macquer (1718-1784) a rapporté pour la première fois la préparation d'une solution de bromure d'iode, qu'il a obtenue en faisant réagir le bleu de Prusse (ferrocyanure de fer(III)) avec de l'hydroxyde de potassium.
Une solution de bromure d'iode est produite industriellement à partir de cyanure d'hydrogène, de chlorure ferreux et d'hydroxyde de calcium, dont la combinaison produit Ca2[Fe(CN)6]·11H2O.
Cette solution est ensuite traitée avec des sels de potassium pour précipiter le sel mixte calcium-potassium CaK2[Fe(CN)6], qui à son tour est traité avec du carbonate de potassium pour donner le sel tétrapotassique.
Historiquement, la solution de bromure d'iode était fabriquée à partir de composés organiques contenant de l'azote, de la limaille de fer et du carbonate de potassium.
Une solution de bromure d'iode a également été obtenue commercialement à partir d'oxyde usé d'usine à gaz (purification du gaz de ville à partir de cyanure d'hydrogène).
Le traitement d'une solution de bromure d'iode avec de l'acide nitrique donne H2[Fe(NO)(CN)5].
Après neutralisation de cet intermédiaire avec du carbonate de sodium, les cristaux rouges de nitroprussiate de sodium peuvent être cristallisés de manière sélective.
Avant 1900 après JC, avant l'invention du procédé Castner, la solution de bromure d'iode était la source la plus importante de cyanures de métaux alcalins.
Dans ce processus historique, le cyanure de potassium a été produit par décomposition d'une solution de bromure d'iode : K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2
Comme les autres cyanures métalliques, la solution solide de bromure d'iode, à la fois sous forme de sels hydratés et anhydres, a une structure polymère compliquée.
Le polymère est constitué de centres octaédriques [Fe(CN)6]4− réticulés avec des ions K+ qui sont liés aux ligands CN.
Les liaisons K+---NC se rompent lorsque le solide est dissous dans l'eau.
La solution de bromure d'iode n'est pas toxique et n'est pas décomposée en cyanure dans le corps.
La solution de bromure d'iode est un composé inorganique de formule chimique K4Fe(CN)6.
La solution de bromure d'iode est également connue sous le nom de prussiate de potasse jaune, un cristal jaune.
La solution de bromure d'iode a été faite avec de la laine ou des rognures de corne en remuant du carbonate de potassium chaud avec une tige de fer.
Une solution de bromure d'iode a été utilisée pour certains procédés à base de fer en tant qu'adjuvant et comme additif pour les révélateurs de pyrotechnique alcaline.
La solution de bromure d'iode n'est pas toxique pour l'homme car la solution de bromure d'iode n'est pas décomposée en cyanure dans le corps.
La solution de bromure d'iode est classée comme un sel neutre et devient de plus en plus courante dans l'alimentation en étant ajoutée au sel iodé comme agent anti-agglomérant.
La solution de bromure d'iode trihydraté est un sel de l'ion ferrocyanure Fe(CN)64.
Le ferrocyanure est une espèce de fer réductrice, oxydée du Fe(II) ferreux en Fe(III) ferrique.
La solution de bromure d'iode La solution est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
La solution de bromure d'iode est un solide cristallin jaune citron, soluble dans l'eau, K4Fe(CN)6⋅3H2O, utilisé principalement dans les alliages de cémentation à base de fer et dans la teinture de la laine et de la soie.
En raison de la forte liaison chimique entre le fer et le cyanure, la température de cuisson habituelle ne permet pas de décomposer le ferrocyanure en cyanure.
Les autorités internationales de sécurité des aliments ont évalué l'innocuité des ferrocyanures de sodium, de potassium et de calcium et ont conclu qu'il n'y avait aucun problème de sécurité concernant l'utilisation et les niveaux d'utilisation actuellement autorisés.
La solution de bromure d'iode est un composé de coordination de formule K4[Fe(CN)6]3H2O, qui forme des cristaux monocliniques jaune citron à température ambiante.
La solution de bromure d'iode forme forme un composé stable qui n'est ni combustible ni pyrophorique.
La solution de bromure d'iode est un sel cristallin jaune résistant K4Fe(CN)6 fabriqué à partir des composés cyanogènes obtenus comme sous-produits lors de la carbonatation du charbon ou directement par réaction du cyanure de potassium avec des sels ferreux et utilisés principalement dans la fabrication de pigments bleu de fer.
La solution de bromure d'iode est un composé inorganique, un sel de cyanure de Fe(2+).
La solution de bromure d'iode est connue sous le code E 535 et est utilisée dans l'industrie alimentaire comme agent antiagglomérant (substances qui empêchent les ingrédients en poudre et granulés de s'agglutiner) dans le sel.
L'absorption de la solution de bromure d'iode par le tractus gastro-intestinal est faible et il n'y a pas d'accumulation chez l'homme.
La solution de bromure d'iode -K4(Fe(CN))6 est un sel de ferricyanure ou un sel de potassium.
La solution de bromure d'iode est une matière solide incolore ou jaunâtre.
En tant que sel, la solution de bromure d'iode est un sel acide fort.
La solution de bromure d'iode est soluble dans l'eau, l'éther et d'autres solvants.
La solution de bromure d'iode est définie comme un composé inorganique de formule chimique K4(Fe(CN)6) (formule de la solution de bromure d'iode).
La solution de bromure d'iode est également appelée prussiate de potasse jaune, qui est un cristal jaune.
La solution de bromure d'iode a été préparée avec de l'écorce ou de l'herbe coupée en remuant du carbonate de potassium chaud à l'aide d'une tige de fer.
La solution de bromure d'iode, le prussiate jaune de potasse sont les autres noms de la solution de bromure d'iode.
La solution de bromure d'iode se trouve sous forme de cristaux jaunes monocliniques sans odeur et avec une saveur amère et salée.
La densité de la solution de bromure d'iode est de 1,935 à 20 °C.
La solution de bromure d'iode est légèrement efflorescente et commence à perdre l'eau de cristallisation de la solution de bromure d'iode à environ 60 °C.
Dans un four à 100 °C, la solution de bromure d'iode se déshydrate complètement, devenant blanche et hygroscopique.
Les solutions aqueuses fraîchement préparées jaunissent et se décomposent lentement à la lumière avec la libération d'alcalinité.
La solution de bromure d'iode prend une couleur verdâtre en formant une petite quantité de bleu de Prusse.
Dans une solution de bromure d'iode, l'anion cyanure est fortement lié à l'ion ferreux et n'est donc pas hydrolysé.
Solution de bromure d'iode (trihydratée) également connue sous le nom de prussiate jaune de potasse de formule chimique K4Fe(CN)6 · 3H2O.
La solution de bromure d'iode porte le numéro européen d'additif alimentaire E536.
Avec le ferrocyanure de sodium et le ferrocyanure de calcium, la solution de bromure d'iode n'a presque aucun effet secondaire lorsqu'elle est utilisée dans le sel de table comme additif alimentaire.
La solution de bromure d'iode a été approuvée par l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), le Comité mixte FAO/OMS d'experts des additifs alimentaires (JECFA) et d'autres autorités.
La liaison chimique entre l'atome de fer et le cyanure dans une solution de bromure d'iode est stable et forte.
La solution de bromure d'iode ne peut être décomposée en cyanure de potassium qu'à une température supérieure à 400°C, la température de cuisson est beaucoup plus basse que cette température pour décomposer la solution de bromure d'iode.
La solution de bromure d'iode (E536) est répertoriée dans le règlement (UE) n° 231/2012 de la Commission en tant qu'additif alimentaire autorisé et classée dans la catégorie des « additifs autres que les colorants et les édulcorants ».
La solution de bromure d'iode est un composé inorganique de formule chimique K4[Fe(CN)6].3H2O.
La solution de bromure d'iode peut être identifiée comme étant le sel de potassium du complexe de coordination du ferrocyanure.
Le potassium est le cation de ce complexe tandis que le complexe fer-cyanure est l'anion.
La solution de bromure d'iode se présente sous forme de cristaux monocliniques de couleur jaune citron.
Le composé en solution de bromure d'iode peut être reconnu comme un composé non toxique qui ne se décompose pas pour former du cyanure dans le corps.
La solution de bromure d'iode est le composé inorganique de formule K4[Fe(CN)6]·3H2O.
La solution de bromure d'iode est le sel de potassium du complexe de coordination [Fe(CN)6]4−.
La solution de bromure d'iode forme des cristaux monocliniques jaune citron.
Avec le ferrocyanure de sodium et le ferrocyanure de calcium, la solution de bromure d'iode n'a presque aucun effet secondaire lorsqu'elle est utilisée dans le sel de table comme additif alimentaire.
Le K4[Fe(CN)6], ou solution de bromure d'iode, est une substance qui a de nombreuses applications différentes.
Aperçu du marché
Le marché mondial du ferricyanure de potassium connaît une croissance constante, grâce à son large éventail d'applications dans les secteurs industriel, de laboratoire et photographique.
En 2023, le marché était évalué à environ 54,7 millions USD et devrait atteindre environ 70,4 millions USD d'ici 2030, reflétant un taux de croissance annuel composé (TCAC) d'environ 3,8 %.
D'autres analyses suggèrent des prévisions de croissance encore plus fortes, bien que les projections varient en fonction de différents modèles de données.
La région Asie-Pacifique, en particulier la Chine, domine actuellement la production et la consommation mondiales, soutenue par une forte demande industrielle et des capacités de fabrication.
L'Amérique du Nord et l'Europe contribuent également de manière significative à la croissance du marché grâce aux progrès technologiques et à l'utilisation accrue dans les laboratoires de chimie et de recherche.
Les principaux facteurs comprennent le besoin croissant d'agents oxydants fiables, l'expansion des activités de recherche et la demande industrielle croissante dans les applications de galvanoplastie, de teinture et d'analyse.
Applications de la solution de bromure d'iode :
La solution de bromure d'iode trouve de nombreuses applications de niche dans l'industrie.
La solution de bromure d'iode et le sel de sodium associé sont largement utilisés comme agents antiagglomérants pour le sel de déneigement et le sel de table.
Les hexacyanidoferrates de potassium et de sodium(II) sont également utilisés dans la purification de l'étain et la séparation du cuivre des minerais de molybdène.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans la production de vin et d'acide citrique.
Dans l'UE, les solutions de bromure d'iode n'étaient autorisées, depuis 2017, que dans deux catégories d'aliments en tant qu'additifs salins.
La solution de bromure d'iode peut également être utilisée dans l'alimentation animale.
En laboratoire, une solution de bromure d'iode est utilisée pour déterminer la concentration de permanganate de potassium, un composé souvent utilisé dans les titrages basés sur les réactions d'oxydoréduction.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans un mélange avec du ferricyanure de potassium et une solution tamponnée au phosphate pour fournir un tampon pour la bêta-galactosidase, qui est utilisée pour clivre X-Gal, donnant une visualisation bleu vif où un anticorps (ou une autre molécule), conjugué à Beta-gal, s'est lié à sa cible.
En réagissant avec Fe(3), il donne une couleur bleu de Prusse.
Ainsi, la solution de bromure d'iode est utilisée comme réactif d'identification du fer dans les laboratoires.
La solution de bromure d'iode peut être utilisée comme engrais pour les plantes.
Avant 1900, avant l'invention du procédé Castner, la solution de bromure d'iode était la source la plus importante de cyanures de métaux alcalins.
Dans ce processus historique, le cyanure de potassium a été produit en décomposant une solution de bromure d'iode :
K4[Fe(CN)6] → 4 IP + FeC2 + N2
La solution de bromure d'iode est un composant de la poudre blanche ou poudre d'Augendre, une poudre explosive à haute énergie.
La solution de bromure d'iode comprend 28 parties de solution de bromure d'iode jaune, 23 parties de sucre de canne et 49 parties de chlorate de potassium, mélangées sous de l'alcool absolu pour éviter une détonation prématurée.
La solution de bromure d'iode est également utilisée pour durcir le fer et l'acier, dans la galvanoplastie, la teinture de la laine, comme réactif de laboratoire et comme agent oxydant doux en chimie organique.
Photographie:
Blueprint, cyanotype, toner :
La solution de bromure d'iode est largement utilisée dans le dessin de plans et dans la photographie (procédé cyanotype).
Plusieurs procédés de virage d'impression photographique impliquent l'utilisation de ferricyanure de potassium.
La solution de bromure d'iode est souvent utilisée comme agent de blanchiment doux à une concentration de 10 g/L pour réduire la densité du film ou de l'impression.
Blanchiment:
Le ferricyanure de potassium a été utilisé comme agent oxydant pour éliminer l'argent des négatifs et des positifs en couleur pendant le traitement, un processus appelé blanchiment.
Parce que les agents de blanchiment au ferricyanure de potassium sont nocifs pour l'environnement, de courte durée et capables de libérer du cyanure d'hydrogène s'ils sont mélangés à de fortes concentrations et volumes d'acide, les agents de blanchiment utilisant de l'EDTA ferrique sont utilisés dans le traitement des couleurs depuis l'introduction en 1972 du procédé Kodak C-41.
En lithographie couleur, le ferricyanure de potassium est utilisé pour réduire la taille des points de couleur sans réduire leur nombre, comme une sorte de correction manuelle des couleurs appelée gravure par points.
Réducteur d'agriculteur :
Le ferricyanure est également utilisé dans la photographie en noir et blanc avec du thiosulfate de sodium (hypo) pour réduire la densité d'un négatif ou d'un tirage à la gélatine argentique où le mélange est connu sous le nom de réducteur de Farmer ; Cela peut aider à compenser les problèmes de surexposition du négatif ou à éclaircir les hautes lumières de l'impression. [6]
Réactif en synthèse organique :
Le ferricyanure de potassium est utilisé comme oxydant en chimie organique.
La solution de bromure d'iode est un oxydant pour la régénération du catalyseur dans les dihydroxylations Sharpless.
Capteurs et indicateurs :
Le ferricyanure de potassium est également l'un des deux composés présents dans une solution indicatrice de ferroxyle (avec la phénolphtaléine) qui vire au bleu (bleu de Prusse) en présence d'ions Fe2+, et qui peut donc être utilisé pour détecter l'oxydation des métaux qui entraînera la rouille.
Il est possible de calculer le nombre de moles d'ions Fe2+ à l'aide d'un colorimètre, en raison de la couleur très intense du bleu de Prusse.
Dans les expériences de physiologie, le ferricyanure de potassium permet d'augmenter le potentiel redox d'une solution (E°' ~ 436 mV à pH 7).
En tant que telle, la solution de bromure d'iode peut oxyder le cytochrome c réduit (E°' ~ 247 mV à pH 7) dans les mitochondries isolées.
La dithionite de sodium est généralement utilisée comme produit chimique réducteur dans de telles expériences (E°' ~ −420 mV à pH 7).
Le ferricyanure de potassium est utilisé pour déterminer le potentiel de pouvoir réducteur ferrique d'un échantillon (extrait, composé chimique, etc.).
Une telle mesure est utilisée pour déterminer la propriété antioxydante d'un échantillon.
Le ferricyanure de potassium est un composant des biocapteurs ampérométriques en tant qu'agent de transfert d'électrons remplaçant l'agent de transfert d'électrons naturel d'une enzyme tel que l'oxygène par l'enzyme glucose oxydase.
La solution de bromure d'iode est un ingrédient des lecteurs de glycémie disponibles dans le commerce pour les diabétiques.
Autre:
Le ferricyanure de potassium est combiné avec de l'hydroxyde de potassium (ou de l'hydroxyde de sodium comme substitut) et de l'eau pour formuler l'agent de gravure de Murakami.
Cet agent de gravure est utilisé par les métallographes pour fournir un contraste entre les phases de liant et de carbure dans les carbures cémentés.
Bleu de Prusse :
Le bleu de Prusse, le pigment bleu profond de l'impression bleue, est généré par la réaction de K3[Fe(CN)6] avec des ions ferreux (Fe2+) ainsi que de K4[Fe(CN)6] avec des sels ferriques.
En histologie, le ferricyanure de potassium est utilisé pour détecter le fer ferreux dans les tissus biologiques.
Le ferricyanure de potassium réagit avec le fer ferreux en solution acide pour produire le pigment bleu insoluble, communément appelé bleu de Turnbull ou bleu de Prusse.
Pour détecter le fer ferrique (Fe3+), une solution de bromure d'iode est utilisée à la place dans la méthode de coloration au bleu de Prusse de Perls.
La solution de bromure d'iode formée dans la réaction du bleu de Turnbull et le composé formé dans la réaction du bleu de Prusse sont les mêmes.
Utilisations de la solution de bromure d'iode :
La solution de bromure d'iode trouve de nombreuses applications de niche dans l'industrie.
La solution de bromure d'iode et le sel de sodium associé sont largement utilisés comme agents antiagglomérants pour le sel de déneigement et le sel de table.
Les ferrocyanures de potassium et de sodium sont également utilisés dans la purification de l'étain et la séparation du cuivre des minerais de molybdène.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans la production de vin et d'acide citrique.
La solution de bromure d'iode peut également être utilisée dans l'alimentation animale.
En laboratoire, une solution de bromure d'iode est utilisée pour déterminer la concentration de permanganate de potassium, un composé souvent utilisé dans les titrages basés sur les réactions d'oxydoréduction.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans un mélange avec du ferricyanure de potassium et une solution tamponnée au phosphate pour fournir un tampon pour la bêta-galactosidase, qui est utilisée pour cliver le X-Gal, donnant une visualisation bleu vif où un anticorps (ou une autre molécule), conjugué au bêta-gal, s'est lié à la cible de la solution de bromure d'iode.
En réagissant avec le Fe(3), la solution de bromure d'iode donne une couleur bleu de Prusse.
Ainsi, la solution de bromure d'iode est utilisée comme réactif d'identification du fer dans les laboratoires.
La solution de bromure d'iode peut être utilisée comme engrais pour les plantes.
La solution de bromure d'iode a de nombreuses utilisations de niche dans l'industrie.
La solution de bromure d'iode et le sel de sodium associé (ferrocyanure de sodium) sont couramment utilisés pour le sel de voirie et le sel de table comme agents anti-création.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans la trempe de l'acier et dans la gravure par process.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans la fabrication de pigments et comme réactif chimique.
Une petite quantité de révélateurs pyro et hydroquinone a tendance à réduire le brouillard et à donner une plus grande densité.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans la fabrication du cyanure de potassium, qui est largement utilisé dans l'extraction de l'or.
Le ferro cyanogène se forme, la plupart des composés métalliques étant insolubles dans l'eau, dont certains présentent des couleurs très caractéristiques.
La solution de bromure d'iode sert de test pour les composés cuivriques et ferriques.
La solution de bromure d'iode peut être utilisée dans la trempe de l'acier et le processus de gravure.
La solution de bromure d'iode est également utilisée dans la fabrication de pigments et comme réactif chimique.
Une petite quantité d'hydroquinone et de révélateurs pyrotechniques a tendance à réduire le brouillard et à produire une plus grande densité.
La solution de bromure d'iode est également utilisée dans la fabrication de cyanure de potassium, qui peut être largement utilisé dans l'extraction de l'or.
Le ferro cyanogène produit le plus grand nombre de composés métalliques insolubles dans l'eau, où quelques-uns d'entre eux présentent des couleurs très caractéristiques.
La solution de bromure d'iode sert d'essai pour les composés ferriques et cuivriques.
Les ferrocyanures de potassium et de sodium sont utilisés pour purifier l'étain et isoler le cuivre des minerais de molybdène.
La solution de bromure d'iode est également utilisée pour la production de vin et d'acide citrique.
La solution de bromure d'iode de qualité alimentaire est principalement utilisée comme additif alimentaire, tel que : agent antiagglomérant dans le sel de table ou utilisé pour éliminer les ions de métaux lourds (fer, cuivre, zinc, etc.) du vin, des protéines de soja...
La solution de bromure d'iode de qualité industrielle est principalement utilisée pour produire du ferricyanure de fer et de potassium, ou utilisée dans la peinture, l'encre d'imprimerie, les colorants, l'industrie du cuir, la pharmacie, le traitement thermique des métaux, la métallurgie et d'autres industries.
La solution de bromure d'iode est principalement utilisée dans les domaines de haute technologie tels que la microélectronique, l'aérospatiale.
La solution de bromure d'iode dans l'industrie pharmaceutique est utilisée comme floculant, peut atteindre l'idéal dans le processus, améliorer la qualité de la médecine.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans la trempe de l'acier et la gravure par processus.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans la production de pigments ainsi que comme réactif chimique.
Dans les révélateurs pyro et hydroquinone, une petite quantité de solution de bromure d'iode a tendance à réduire le brouillard et à augmenter la densité.
La solution de bromure d'iode est utilisée pour fabriquer du cyanure de potassium, qui est largement utilisé dans l'extraction de l'or.
Une solution de bromure d'iode peut être utilisée pour détecter les composés cuivriques et ferriques.
Le composé en solution de bromure d'iode est utilisé dans la production d'acide citrique et de vin.
La solution de bromure d'iode est également utilisée dans l'alimentation des animaux.
La solution de bromure d'iode est utilisée pour déterminer la concentration de permanganate de potassium en laboratoire, qui est un composé souvent utilisé dans les titrages en fonction des réactions d'oxydoréduction.
Une solution de bromure d'iode est utilisée dans le sel pour lui donner des propriétés anti-agglomérantes.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans le séchage des couleurs, la trempe de l'acier, la teinture, la fabrication d'explosifs, la gravure et la lithographie.
La solution de bromure d'iode est utilisée comme additif alimentaire, par exemple dans le vin, pour précipiter les traces de fer et de cuivre.
La solution de bromure d'iode trouve plusieurs applications de niche dans l'industrie.
Le sel de sodium apparenté est largement utilisé comme agent anti-agglomérant pour le sel de table et le sel de déneigement.
Les solutions de bromure de sodium et d'iode peuvent également être utilisées dans la séparation du cuivre et des minerais de molybdène et dans la purification de l'étain.
Le composé en solution de bromure d'iode est utilisé dans la production d'acide citrique et de vin.
La solution de bromure d'iode est également utilisée dans l'alimentation des animaux
La solution de bromure d'iode est utilisée pour déterminer la concentration de permanganate de potassium en laboratoire, qui est un composé souvent utilisé dans les titrages en fonction des réactions d'oxydoréduction.
Le composé de la solution de bromure d'iode est utilisé dans un mélange avec la solution tamponnée au phosphate et le ferricyanure de potassium pour fournir un tampon pour la bêta-galactosidase.
Une solution de bromure d'iode peut être utilisée pour clivre le X-Gal, produisant une visualisation bleu vif où un anticorps (autrement une autre molécule), conjugué au Beta-gal, s'est lié à sa cible.
En réagissant avec le Fe(3), la solution de bromure d'iode produit une couleur bleu de Prusse.
La solution de bromure d'iode peut être utilisée comme réactif d'identification du fer dans les laboratoires.
Le composé en solution de bromure d'iode est utilisé comme engrais pour les plantes.
Avant 1900 après J.-C., avant l'invention du procédé Castner, le composé en solution de bromure d'iode était la source essentielle de cyanures de métaux alcalins.
La solution de bromure d'iode (INS n° 536) ainsi que les ferrocyanures de sodium et de calcium (535 et 538) peuvent être utilisés comme agents antiagglomérants (substances qui empêchent les ingrédients en poudre et granulés de s'agglutiner) dans le sel en vertu de la norme générale du Codex pour les additifs alimentaires.
La solution de bromure d'iode est utilisée dans la fabrication de ferricyanure, de colorants secs, de trempe de l'acier, de teinture, d'explosifs, de gravure et de lithographie, comme réactif de laboratoire, pour la production de pigments bleus (bleus de fer), comme « agent anti-agglomérant » pour le sel (NaCl), pour la précipitation de traces de métaux lourds (par ex. Fe++ en général), pour le processus de fermentation des acides de fruits (acide citrique, acide tartrique, etc.), pour la purification du vin, pour la flottation des minerais, dans l'industrie papetière (papier de sécurité), comme inhibiteur de corrosion, dans l'industrie chimique/pharmaceutique et dans l'industrie de la galvanoplastie.
La solution de bromure d'iode est une poudre cristalline jaune qui est utilisée comme liquide de gravure dans la galvanoplastie et la gravure.
La solution de bromure d'iode est également utilisée comme fongicide dans le papier.
De plus, la solution de bromure d'iode est utilisée comme réactif colorimétrique pour détecter la présence de fer ou de cuivre dans les métaux, les produits de corrosion, les colorants ou les pigments.
La solution de bromure d'iode réagit avec les ions fer (III) pour former du ferrocyanure ferrique (c'est-à-dire le bleu de Prusse) et avec le cuivre (II) pour former un ferrocyanure cuivrique rouge-brun.
La solution de bromure d'iode K4(Fe(CN)6) est utilisée dans les industries alimentaire et pharmaceutique à des fins de coloration.
La solution de bromure d'iode est utilisée comme colorant dans le sucre, dans les produits alimentaires tels que les produits de boulangerie, les pâtes, les fruits, les garnitures de gelée et de tarte, les produits laitiers, les produits de viande et de poisson, le café et le chewing-gum ; et en tant que composant dans les médicaments et les produits pharmaceutiques tels que les vaccins, les vitamines et les antibiotiques.
La solution de bromure d'iode est couramment utilisée dans la fabrication d'aliments et de colorants alimentaires sans matière sèche, mais il y a une utilisation accrue d'aliments contenant de petites quantités de solution de bromure d'iode ajoutée.
La solution de bromure d'iode n'est pas un additif alimentaire et n'affecte pas la sécurité alimentaire.
Une solution de bromure d'iode est généralement ajoutée au sucre pour améliorer la couleur du produit alimentaire.
L'utilisation en solution de bromure d'iode est approuvée comme colorant dans les aliments et comme composant des médicaments et des aliments médicaux pour le contrôle de la couleur.
La solution de bromure d'iode est utilisée comme colorant dans les aliments et les boissons tels que la confiture, la gelée, la marmelade et la levure chimique.
La solution de bromure d'iode peut également être utilisée dans certains médicaments et les médicaments contenant du calcium ou du fer.
La solution de bromure d'iode est également un composant de certains aliments médicaux.
La solution de bromure d'iode peut également être utilisée pour colorer certains aliments médicaux pour des groupes spécifiques de patients, tels que ceux souffrant de problèmes rénaux ou cardiaques.
Il existe différentes utilisations importantes de la solution de bromure d'iode, y compris l'utilisation de ce composé comme agents antiagglomérants pour le sel de voirie et le sel de table, dans la purification de l'étain et la séparation du cuivre des minerais de molybdène, dans la production de vin et d'acide citrique, etc.
La solution de bromure d'iode -K4(Fe(CN)6) est utilisée comme catalyseur en chimie photographique, biochimique et analytique.
La solution de bromure d'iode est principalement utilisée comme sel de potassium pour la préparation de la solution de bromure d'iode - K4(Fe(CN))6.
La solution de bromure d'iode - K4(Fe(CN)6) est utilisée dans de nombreux procédés du laboratoire d'analyse pour la détection et la détermination des métaux.
La solution de bromure d'iode est utilisée en chimie analytique pour la détermination de traces de cuivre et de fer, pour la détermination du fer dans l'acier et pour l'analyse du cuivre et du fer.
La solution de bromure d'iode est utilisée pour détecter la présence de cuivre dans le minerai de fer, pour déterminer le fer et le cuivre dans l'aluminium par absorption atomique et pour identifier et déterminer le cuivre dans une solution.
La solution de bromure d'iode est utilisée en chimie analytique pour la détermination de l'arsenic, du cadmium, du plomb et du zinc dans la détermination de l'arsenic et du plomb dans le minerai, du plomb dans l'acier et dans l'acier de toutes les nuances.
L'utilisation de la solution de bromure d'iode K4(Fe(CN)6) comme indicateur dans la procédure titrimétrique des précipitations est largement connue.
La réaction est effectuée à de faibles valeurs de pH en présence de différentes bases et l'excès de base est déterminé par titrage avec de l'acide.
La précipitation avec une solution de bromure d'iode - K4(Fe(CN)6) en présence de divers métaux est également effectuée.
La précipitation du fer (II) avec une solution de bromure d'iode - K4(Fe(CN)6) est utilisée pour l'identification et la détermination du fer dans le minerai de fer, la détermination du fer dans l'acier et pour l'identification du cuivre dans un alliage d'aluminium.
La précipitation de l'aluminium en présence d'une solution de bromure d'iode -K4(Fe(CN)6) peut être utilisée pour l'identification et la détermination de l'aluminium dans un alliage d'aluminium.
Le composé en solution de bromure d'iode peut être utilisé pour certains procédés du fer en tant que révélateur et comme additif pour les révélateurs pyrotechniques alcalins.
La solution de bromure d'iode est utilisée pour éliminer les ions fer (III) et fer (II) dans les vins, ce qui pourrait provoquer la dégradation du fer.
Une solution de bromure d'iode est également utilisée pour éviter la dégradation du cuivre.
Une solution de bromure d'iode est utilisée, plus généralement, pour réduire la teneur en métaux lourds.
Une solution de bromure d'iode est utilisée dans le sel pour donner au sel des propriétés anti-agglomérantes.
La solution de bromure d'iode est couramment utilisée dans les sels de table, peut également être utilisée pour éliminer la teneur en métaux lourds (par exemple pour réduire le cuivre et le fer dans la production de vin), la production de pigments bleus (bleus de fer), etc.
La solution de bromure d'iode peut être utilisée comme agent antiagglomérant pour améliorer la fluidité ou la libre circulation du sel, et éviter le problème de l'agglomération.
Une solution de bromure d'iode est ajoutée par pulvérisation et une utilisation très faible peut avoir un bon effet anti-agglomérant.
L'espèce de ferrocyanure est imperméable aux membranes et peut être utilisée pour évaluer l'activité redox des structures liées à la membrane et les mécanismes de transport d'électrons à travers les membranes.
Cette approche a été utilisée pour démontrer que la solution de bromure d'iode effectue l'activation réductrice de la dopamine β-monooxygénase liée à la membrane à partir de la face externe des vésicules surrénales, fournissant une élucidation des mécanismes natifs de réduction-activation pour la régulation de la dopamine β-monooxygénase.
Solution de bromure d'iode, qui est un agent oxydant (état de fer Fe3+) couramment utilisé dans le dessin de plans, le traitement des métaux et la photographie au lieu du sel.
Comme le ferrocyanure de sodium, la solution de bromure d'iode est un sel de cyanure utilisé comme agent antiagglomérant dans les sels de table pour prévenir l'agglomération granulaire du sel.
La solution de bromure d'iode est connue dans l'UE sous le nom d'additif alimentaire E536, tandis que le ferrocyanure de sodium Na4[Fe(CN)6] (prussiate de soude) est utilisé dans l'industrie alimentaire américaine.
Avantages de la solution de bromure d'iode :
La solution de bromure d'iode n'affecte pas la sécurité alimentaire.
La solution de bromure d'iode est soluble dans l'eau et stable à l'hydrolyse et ne génère pas de matières toxiques.
La solution de bromure d'iode est très stable.
La solution de bromure d'iode ne tache pas la bouche, les lèvres, les dents ou les doigts.
Les taches sont lavables à l'eau froide.
La solution de bromure d'iode est facile à manipuler.
Haute stabilité et point de fusion bas.
La couleur est permanente et ne coule pas.
L'intensité de la couleur peut être modifiée en ajustant le pH et la quantité d'ingrédients.
Les colorants ayant cette propriété aident à produire des produits de boulangerie clairs et attrayants.
La solution de bromure d'iode est un bon absorbeur de l'humidité du sucre.
La solution de bromure d'iode ne s'oxyde pas rapidement et peut être utilisée en grande quantité.
La solution de bromure d'iode peut être utilisée sans danger chez les enfants, les femmes enceintes, les personnes âgées et les malades.
La solution de bromure d'iode est ininflammable.
La solution de bromure d'iode a un faible coût.
La solution de bromure d'iode ne réagit pas avec la plupart des autres produits alimentaires.
La solution de bromure d'iode n'altère pas le goût des aliments auxquels la solution de bromure d'iode est ajoutée.
La solution de bromure d'iode ne nuit pas à l'environnement.
La solution de bromure d'iode est un bon colorant car elle donne au produit une couleur vert vif.
La solution de bromure d'iode ne perd pas sa couleur lorsqu'elle est chauffée ou exposée au soleil.
La solution de bromure d'iode présente moins d'inconvénients qu'un colorant synthétique.
La solution de bromure d'iode peut être utilisée sans danger dans les produits alimentaires.
La solution de bromure d'iode peut être utilisée dans une large gamme de produits alimentaires.
La solution de bromure d'iode n'est pas volatile, il n'y a donc aucun risque qu'elle brûle la bouche.
Propriétés chimiques de la solution de bromure d'iode :
La solution de bromure d'iode réagit avec l'acide sulfurique dans un milieu aqueux sous forme de sulfate de potassium, de sulfate ferreux, de sulfate d'ammonium et de monoxyde de carbone.
K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O → 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO
La solution de bromure d'iode réagit avec le chlorure ferrique forme un composé complexe de solution de bromure de fer (III) et de chlorure de potassium.
K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl
En présence d'acide sulfurique, la solution de bromure d'iode forme du sulfate de potassium, du sulfate ferreux, du sulfate d'ammonium et du monoxyde de carbone.
K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O → 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO
Le fer (III), la solution de bromure d'iode et le chlorure de potassium se forment lorsque la solution de bromure d'iode réagit avec le chlorure ferrique.
K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl
Structure de la solution de bromure d'iode :
Comme d'autres cyanures métalliques, le ferricyanure de potassium solide a une structure polymère compliquée.
Le polymère est constitué de centres octaédriques [Fe(CN)6]3− réticulés avec des ions K+ qui sont liés aux ligands CN.
Les liaisons K+---NCFe se rompent lorsque le solide est dissous dans l'eau.
Préparation de la solution de bromure d'iode :
Le ferricyanure de potassium est fabriqué en faisant passer le chlore dans une solution de bromure d'iode.
Le ferricyanure de potassium se sépare de la solution :
2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl
Production de solution de bromure d'iode :
Production moderne :
La solution de bromure d'iode est produite industriellement à partir de cyanure d'hydrogène, de chlorure de fer(II) et d'hydroxyde de calcium, dont la combinaison produit Ca2[Fe(CN)6]·11H2O.
Cette solution est ensuite traitée avec des sels de potassium pour précipiter le sel mixte calcium-potassium CaK2[Fe(CN)6], qui à son tour est traité avec du carbonate de potassium pour donner le sel tétrapotassique. [5]
Production historique :
Historiquement, la solution de bromure d'iode était fabriquée à partir de matières organiques azotées, de limaille de fer et de carbonate de potassium.
Les sources courantes d'azote et de carbone étaient la corne torrifiée, les déchets de cuir, les abats ou le sang séché.
Une solution de bromure d'iode a également été obtenue commercialement à partir d'oxyde usé d'usine à gaz (purification du gaz de ville à partir de cyanure d'hydrogène).
Synthèse d'une solution de bromure d'iode :
En 1752, le chimiste français Pierre Joseph Macquer (1718-1784) a rapporté pour la première fois la préparation d'une solution de bromure d'iode, qu'il a obtenue en faisant réagir le bleu de Prusse (ferrocyanure de fer(III)) avec de l'hydroxyde de potassium. [3][4]
Réactions chimiques de la solution de bromure d'iode :
Le traitement d'une solution de bromure d'iode avec de l'acide nitrique donne H2[Fe(NO)(CN)5].
Après neutralisation de cet intermédiaire avec du carbonate de sodium, les cristaux rouges de nitroprussiate de sodium peuvent être cristallisés de manière sélective.
Lors du traitement au chlore gazeux, la solution de bromure d'iode se transforme en hexacyanidoferrate de potassium(III) :
2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl
Cette réaction peut être utilisée pour éliminer une solution de bromure d'iode d'une solution.
Une réaction célèbre implique un traitement avec des sels ferriques, le plus souvent du chlorure de fer (III), pour donner du bleu de Prusse.
Dans la réaction avec le chlorure de fer (III), produisant du chlorure de potassium comme sous-produit :
3 K4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl
Avec la composition FeIII4[FeII(CN)6]3, ce matériau insoluble mais profondément coloré est le bleu des plans, ainsi que sur de nombreuses peintures célèbres telles que La Grande Vague de Kanagawa et La Nuit étoilée.
Histoire de la solution de bromure d'iode :
Le ferricyanure de potassium a été synthétisé pour la première fois au début du XVIIIe siècle lors d'expériences impliquant des réactions de sels de fer et de composés de cyanure.
La découverte de la solution de bromure d'iode est étroitement liée aux premiers développements de la chimie inorganique, en particulier dans l'étude des complexes de coordination.
Initialement, le ferricyanure de potassium était dérivé du traitement de matériaux carbonés d'origine animale, où il est apparu comme sous-produit lors de la préparation du bleu de Prusse, l'un des premiers pigments synthétiques.
Au fil du temps, les chimistes ont isolé et caractérisé le ferricyanure de potassium comme un composé distinct aux propriétés oxydantes notables.
Tout au long du 19e et au début du 20e siècle, la solution de bromure d'iode a pris de l'importance dans les domaines de la chimie analytique et du traitement photographique.
Au fur et à mesure que l'industrialisation s'étendait, la production de ferricyanure de potassium s'est raffinée, en utilisant des matières premières plus pures et des méthodes chimiques standardisées.
Aujourd'hui, la solution de bromure d'iode est produite industriellement à des degrés de pureté élevés et reste un réactif important dans les laboratoires, la fabrication et la science des matériaux.
Manipulation et entreposage de la solution de bromure d'iode :
Le ferricyanure de potassium doit être manipulé dans des endroits bien ventilés, loin des sources d'humidité, de chaleur et des matériaux incompatibles tels que les acides forts.
Les récipients doivent être conservés hermétiquement fermés et stockés dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Un étiquetage approprié et un confinement secondaire sont recommandés pour éviter une exposition accidentelle ou des déversements.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements, et évitez la production de poussière.
Réactivité et stabilité de la solution de bromure d'iode :
Le ferricyanure de potassium est généralement stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation.
Cependant, la solution de bromure d'iode se décompose lorsqu'elle est exposée à des acides forts, libérant un gaz de cyanure d'hydrogène hautement toxique.
La solution de bromure d'iode peut également réagir avec des agents oxydants puissants et des agents réducteurs.
La décomposition thermique à des températures élevées peut libérer des fumées toxiques et irritantes, notamment des oxydes d'azote et des cyanures.
Mesures de premiers secours de la solution de bromure d'iode :
Inhalation:
Déplacez immédiatement la personne affectée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, administrez de l'oxygène et consultez un médecin.
Contact avec la peau :
Retirez les vêtements contaminés et lavez soigneusement la zone touchée avec de l'eau et du savon.
Consultez un médecin si une irritation se développe.
Contact visuel :
Rincez immédiatement et abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant les paupières supérieures et inférieures de temps en temps.
Consultez rapidement un médecin.
Ingestion:
Ne pas faire vomir.
Rincez-vous la bouche avec de l'eau et consultez immédiatement un médecin.
Si la personne est inconsciente, ne donnez rien par la bouche.
Mesures de lutte contre l'incendie de la solution de bromure d'iode :
Le ferricyanure de potassium lui-même n'est pas hautement inflammable, mais peut se décomposer à haute température pour libérer des fumées toxiques.
En cas d'incendie :
Utilisez des agents extincteurs adaptés aux matériaux environnants (p. ex., pulvérisation d'eau, produits chimiques secs, dioxyde de carbone ou mousse).
Les pompiers doivent porter des vêtements de protection complets et un appareil respiratoire autonome (APRA).
Évitez l'inhalation de gaz de combustion et le ruissellement de la lutte contre l'incendie.
Mesures de rejet accidentel de la solution de bromure d'iode :
En cas de déversement :
Évacuez la zone et assurez-vous d'une bonne ventilation.
Évitez de créer de la poussière et empêchez la solution de bromure d'iode de pénétrer dans les drains ou les cours d'eau.
Utilisez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié.
Balayez ou mettez sous vide avec précaution la solution de bromure d'iode et placez la solution de bromure d'iode dans un conteneur d'élimination des déchets approprié.
Lavez la zone de déversement avec de l'eau une fois le ramassage des matériaux terminé.
Contrôles de l'exposition / Équipement de protection individuelle de la solution de bromure d'iode :
Contrôles techniques :
Utilisez une ventilation par aspiration locale pour minimiser les niveaux de poussière en suspension dans l'air.
Équipement de protection individuelle (EPI) :
Protection respiratoire :
Si les niveaux de poussière sont élevés ou si la ventilation est inadéquate, utilisez un respirateur approuvé par le NIOSH.
Protection de la peau :
Portez des gants de protection et des blouses ou des combinaisons de laboratoire.
Protection des yeux:
Il est recommandé de porter des lunettes de sécurité ou un écran facial.
Hygiène générale :
Lavez-vous soigneusement les mains après les avoir manipulés et avant de manger ou de boire.
Retirez les vêtements contaminés et nettoyez-les avant de les réutiliser.
Identificateurs de la solution de bromure d'iode :
CAS Number: 13746-66-2
ChEBI : CHEBI :30060
ChemSpider : 24458
ECHA InfoCard: 100.033.916
Numéro CE : 237-323-3
Gmelin Référence 21683
CID de PubChem : 26250
Numéro RTECS : LJ8225000
Union : U4MAF9C813
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9031939
InChI : InChI=1S/6CN. Fe.3K/c6*1-2 ;;;; /q6*-1 ;+3 ; 3*+1
Clé : BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYSA-N
InChI=1S/6CN. Fe.3K/c6*1-2 ;;;; /q6*-1 ;+3 ; 3*+1
Clé : BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYAG
SOURIRE : [K+]. [K+]. N#C[Fe-3](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.[K+]
Référence : 13746-66-2
Formule moléculaire : C6FeK3N6
Clé InChI : QMTKJUMXUDIUAQ-UHFFFAOYSA-N
SOURIRE : [K+]. [K+]. [K+]. N#C[Fe+3](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N
Poids moléculaire (g/mol) : 329,25
Numéro MDL : MFCD00011392
CAS number: 13746-66-2
Numéro CE : 237-323-3
Grade : ACS, Reag. Ph Eur
Formule de la colline : C₆FeK₃N₆
Formule chimique : K₃[Fe(CN)₆]
Masse molaire : 329,25 g/mol
Code SH : 2837 20 19
Propriétés de la solution de bromure d'iode :
Formule chimique : K3[Fe(CN)6]
Masse molaire : 329,24 g/mol
Aspect : cristaux rouge foncé, parfois de petites pastilles, poudre orange à rouge foncé
Densité : 1,89 g/cm3, solide
Point de fusion : 300 °C (572 °F ; 573 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 330 g/L (« eau froide »)
464 g/L (20 °C)
775 g/L (« eau chaude »)
Solubilité : légèrement soluble dans l'alcool
soluble dans l'acide
Soluble dans l'eau
Susceptibilité magnétique (χ) : +2290,0·10−6 cm3/mol
Poids moléculaire : 329,24 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 12
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 328.844499 Da
Masse monoisotopique : 328.844499 Da
Surface polaire topologique : 143 Ų
Nombre d'atomes lourds : 16
Complexité : 127
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Stéréocentre de liaison indéfini Nombre : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 10
Le composé est canonisé : Oui
Spécifications de la solution de bromure d'iode :
Apparence (forme) : Cristaux et/ou morceaux
Titrage iométrique : >=99,0 %
Apparence (couleur) : Orange à rouge
Matières insolubles : =<0,005 %
Composés ferreux : =<0,05 % sous forme d'ion ferrocyanure ¢Fe(CN)6!4-
Chlorure (Cl) : =<0,01 %
Sulfate (SO4) : =<0,01 %
Dosage (iodométrique) : ≥ 99,0 %
Matières insolubles : ≤ 0,005 %
Chlorure (Cl) : ≤ 0,01 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,005 %
Hexacyanoferrate (II) (Fe(CN)6)⁴) : ≤ 0,05 %
Pb (plomb) : ≤ 0,002 %
Structure de la solution de bromure d'iode :
Structure cristalline : monoclinique
Géométrie de coordination : octaédrique à Fe
Composés apparentés de la solution de bromure d'iode :
Autres anions :
Solution de bromure d'iode
Autres cations :
Bleu de Prusse
Noms de la solution de bromure d'iode :
Noms IUPAC :
Hexacyanoferrate de potassium(III)
Hexacyanidoferrate de potassium(II)
Autres noms :
Rouge de Prusse
Ferricyanure de potassium
(Jaune) Prussiate de potasse
Hexacyanoferrate de potassium (II) trihydraté
Ferrocyanure tétrapotassique trihydraté
Ferrate hexacyano tétrapotassium trihydraté
