FUMARATE DE FER

Le fumarate de fer est un composé de sel fer-organique dans lequel le fer ferreux (Fe²⁺) est combiné à l'acide fumarique, un acide dicarboxylique naturel.
Le fumarate de fer se présente sous la forme d'une poudre cristalline brun rougeâtre à orange et est largement utilisé comme supplément de fer oral dans la prévention et le traitement de l'anémie ferriprive.
Avec sa teneur élevée en fer élémentaire et sa meilleure tolérance gastro-intestinale que de nombreux autres sels de fer, le fumarate de fer est considéré comme une source de fer efficace et bien tolérée dans les produits pharmaceutiques et la nutrition.

CAS Number: 141-01-5
Numéro CE : 205-447-7
Formule moléculaire : C4H2FeO4
Poids moléculaire : 169,9 g/mol

Synonymes : Fumarate de fer, Acide fumarique, sel de fer, EINECS 238-433-4, Acide 2-butènedioïque (E)-, sel de fer, Acide 2-butènedioïque (2E)-, sel de fer, 14451-00-4, RefChem :148786, 238-433-4, Fumarate de fer(III), SCHEMBL342741, Fumarate ferreux, Fumarate de fer(II), 141-01-5, Feostat, Galfer, Palafer, Ircon, Ercoferro, Ferrofume, Hemoton, Toleron, Tolferain, Tolifer, Cpiron, Fumar, Erco-Fer, Heferol, Orgasal, Acide 2-Butènedioïque (2E)-, sel de fer(2+) (1:1),  ACIDE FUMARIQUE, SEL DE FER(2+) (1:1), Fer (sous forme de fumarate), METERFER, R5L488RY0Q, Acide 2-butènedioïque (E)-, Sel de fer(2+) (1:1), Fer (sous forme de fumarate ferreux), DTXSID7047148, LO MINASTRIN FE COMPOSANT FUMARATE FERREUX, MINASTRIN 24 FE COMPOSANT FUMARATE FERREUX, Fersaday, Ferrosi fumaras, Microgestin Fe, RefChem :5827, TARINA 24 FE, DTXCID5027148, 205-447-7, Fumarate de fer(2+), (E)-but-2-enedioate ; fer(2+), acide 2-butènedioïque, (E)-, sel de fer(2+), Fersamal, 7705-12-6, Feroton, Ferronat, Ferrone, Ferrotemp, Fumafer, Fumiron, Firon, One-iron, Fumar-F, fumarate ferreux, Ferrocite, CCRIS 6896, Fumarate ferreux ; Font(II) (E)-butenedioate, EINECS 205-447-7, C4H2FeO4, UNII-R5L488RY0Q, Ferrofumarate, Fumarate ferreux [USP :JAN], Acide fumarique, sel de fer(2+), Feostat (TN), Ferrum (TN), SCHEMBL24284, Fumarate ferreux (JAN/USP), FUMARATE FERREUX [II], FUMARATE FERREUX [MI], ferreux ; (E)-mais-2-enedioate, FUMARATE FERREUX [FCC], FUMARATE FERREUX [JAN], Fumarate de fer(II) (Standard), orb1311039, FUMARATE FERREUX [VANDF], CHEBI :31607, HY-B1651R, FUMARATE FERREUX [MART.], FUMARATE FERREUX [WHO-DD], FUMARATE FERREUX [WHO-IP], HY-B1651, EINECS 231-731-5, AKOS015918237, FUMARATE FERREUX [LIVRE ORANGE], DB14491, FUMARATE FERREUX [LATIN WHO-IP], FUMARATE FERREUX [MONOGRAPHIE EP], FF34306, FUMARATE FERREUX [MONOGRAPHIE USP], DA-54383, FER (SOUS FORME DE FUMARATE FERREUX) [VANDF],  Acide 2-butènedioïque (2E)-, sel de fer(2+), CS-0013603, FUMARATE FERREUX COMPOSANT NORQUEST FE, NS00079615, D01194, F600886, Q416370, Acide 2-butènedioïque (2E)-, sel de fer(2+) (1 :?)

Le fumarate de fer est un composé de sel fer-organique dans lequel le fer (Fe²⁺) est combiné à l'acide fumarique, un acide dicarboxylique naturel.
Le fumarate de fer se présente sous la forme d'une poudre cristalline brun rougeâtre à orange et est couramment utilisé comme supplément de fer dans la prévention et le traitement de l'anémie ferriprive.

Comparé à d'autres sels de fer, le fumarate de fer est favorisé pour sa teneur élevée en fer et sa meilleure tolérance gastro-intestinale, réduisant la probabilité d'effets secondaires tels que la constipation ou l'irritation de l'estomac.
Sur le plan fonctionnel, le fumarate de fer fournit du fer élémentaire qui est absorbé dans l'intestin grêle et incorporé dans l'hémoglobine et d'autres enzymes contenant du fer, favorisant le transport de l'oxygène et le métabolisme énergétique.

Dans les formulations pharmaceutiques, le fumarate de fer se trouve souvent sous forme de comprimés ou de gélules, seul ou en association avec des vitamines (en particulier l'acide folique et la vitamine B12) pour le traitement complet de l'anémie.
Le fumarate de fer est considéré comme stable dans des conditions normales, bien qu'il doive être stocké dans un endroit frais et sec, à l'abri de la lumière et de l'humidité, pour éviter toute dégradation.

Le fumarate de fer est le sel de fer(II) de l'acide fumarique, se présentant sous la forme d'une poudre rouge-orange, utilisé pour compléter l'apport en fer.
Le fumarate de fer a la formule chimique C4H2FeO4.
Le fumarate de fer pur a une teneur en fer de 32,87 %, donc un comprimé de 300 mg de fumarate de fer contiendra 98,6 mg de fer (548 % de la valeur quotidienne basée sur 18 mg d'AJR).

Le fumarate de fer est un type de fer.
Vous obtenez normalement du fer à partir des aliments que vous mangez.

Dans votre corps, le fer devient une partie de votre hémoglobine (HEEM o glo bin) et de votre myoglobine (MY o glo bin).
L'hémoglobine transporte l'oxygène dans le sang vers les tissus et les organes.
La myoglobine aide vos cellules musculaires à stocker de l'oxygène.

Le fumarate de fer est utilisé pour traiter l'anémie ferriprive (un manque de globules rouges causé par une quantité insuffisante de fer dans le corps).
Le fumarate de fer peut également être utilisé à des fins non énumérées dans ce guide de médicament.

Le fumarate de fer est la forme saline de fumarate du fer minéral.
L'administration de fumarate de fer entraîne une élévation de la concentration sérique de fer, qui est ensuite assimilé à l'hémoglobine, nécessaire au transport de l'oxygène, ou piégé dans les cellules réticulo-endothéliales pour le stockage.
Cet agent est utilisé comme complément alimentaire et pour prévenir ou traiter les syndromes liés à la carence en fer.

Le fumarate de fer est un type de fer utilisé comme médicament pour traiter et prévenir l'anémie ferriprive.

Le fer aide le corps à fabriquer des globules rouges sains qui transportent l'oxygène dans le corps.
Certaines choses telles que la perte de sang, la grossesse ou un manque de fer dans votre alimentation peuvent faire chuter votre apport en fer trop bas, entraînant une anémie.

Le fumarate de fer se présente sous forme de comprimés, de gélules ou de liquide que vous avalez.
Le fumarate de fer est disponible sur ordonnance et à l'achat en pharmacie.

Le fumarate de fer est un complément alimentaire actif efficace par voie orale.
Le fumarate de fer peut atténuer les dommages métaboliques et les dommages causés aux vers à soie par la cyperméthrine (HY-123178).
Le fumarate de fer peut être utilisé pour la recherche sur l'anémie ferriprive.

Le fumarate de fer est un sel cristallin formé par la combinaison de fer ferreux (Fe²⁺) et d'acide fumarique, un acide dicarboxylique insaturé qui est également un intermédiaire dans le cycle de Krebs. 
Le fumarate de fer se présente généralement sous la forme d'une poudre brun rougeâtre ou orange, inodore et avec une bonne stabilité dans des conditions normales.

Le fumarate de fer appartient à la classe des suppléments de fer oraux largement utilisés en nutrition humaine et en médecine, en particulier pour la gestion de l'anémie ferriprive.
La formule chimique du fumarate de fer est généralement exprimée en C₄H₂FeO₄, et il fournit un pourcentage élevé de fer élémentaire, ce qui le rend plus efficace par poids que de nombreux autres sels de fer.

Supplément de fer :
Le fumarate de fer est souvent pris par voie orale comme supplément de fer pour traiter ou prévenir l'anémie ferriprive.
Des mélanges de fumarate de fer et d'iodate de potassium, « sel doublement enrichi », sont utilisés pour traiter les carences en fer et en iode.

Aperçu du marché du fumarate de fer :
Le marché mondial du fumarate de fer connaît une croissance régulière, principalement en raison de la prévalence croissante de l'anémie ferriprive dans le monde et de l'utilisation croissante de la supplémentation en fer dans les produits pharmaceutiques, les compléments alimentaires et les programmes d'enrichissement des aliments.
Évalué à environ 200 à 270 millions USD en 2024 selon la source, le marché devrait atteindre entre 350 millions USD et près de 400 milliards USD d'ici 2033-2034, avec un TCAC allant de 4 % à plus de 6 % dans la plupart des rapports, et certaines analyses suggérant des taux de croissance régionaux encore plus élevés.

La demande est particulièrement forte dans la région Asie-Pacifique, qui domine le marché en raison de taux élevés d'anémie et d'initiatives d'enrichissement à grande échelle, tandis que l'Amérique du Nord et l'Europe conservent de fortes parts grâce à une infrastructure pharmaceutique avancée.
Dans les applications, les produits pharmaceutiques et les compléments alimentaires dominent, le fumarate de fer étant largement utilisé dans les comprimés, les gélules et les aliments enrichis en raison de sa teneur élevée en fer élémentaire, de sa stabilité et de ses effets secondaires gastro-intestinaux relativement bénins par rapport aux autres sels.

Les principaux acteurs de l'industrie, dont Lonza, BASF, Merck, Evonik et TCI Chemicals, se concentrent sur des formulations innovantes et étendent leur portée sur les marchés en développement.
À mesure que les programmes mondiaux de nutrition s'intensifient et que la sensibilisation des consommateurs à la prévention de l'anémie augmente, le fumarate de fer devrait rester un composé essentiel dans les industries de la santé et de l'alimentation.

Utilisations du fumarate de fer :
Le fumarate de fer est principalement utilisé comme supplément de fer oral pour prévenir et traiter l'anémie ferriprive, une affection fréquente chez les femmes enceintes, les enfants et les personnes ayant un faible apport alimentaire ou une perte de sang chronique.
Dans le secteur pharmaceutique, le fumarate de fer est incorporé dans des comprimés, des gélules et des sirops, seul ou en combinaison avec de l'acide folique et de la vitamine B₁₂, pour soutenir la production de globules rouges et la santé hématologique globale.

Dans les applications nutritionnelles, le fumarate de fer est largement utilisé dans les programmes d'enrichissement des aliments, où il est ajouté à la farine, aux céréales, au riz, aux pâtes et aux préparations pour nourrissons pour lutter contre l'anémie généralisée dans les populations à risque.
La teneur relativement élevée en fer élémentaire du fumarate de fer et sa forme cristalline stable en font un additif privilégié pour les aliments transformés, car il a un impact minimal sur le goût et la couleur par rapport aux autres sels de fer.

Au-delà de la santé humaine, le fumarate de fer est également utilisé dans les formulations vétérinaires pour corriger les carences en fer chez le bétail et les animaux de compagnie, favorisant ainsi la croissance, la fonction immunitaire et la santé reproductive.
De plus, le fumarate de fer joue un rôle dans la fabrication de compléments alimentaires, en particulier dans les complexes multivitamines-minéraux, où il fournit une source fiable de fer avec moins d'effets secondaires gastro-intestinaux que le sulfate ferreux.
Collectivement, ces diverses utilisations font du fumarate de fer un composé essentiel dans les stratégies de santé publique, la médecine clinique et l'industrie mondiale de la nutrition.

Avantages du fumarate de fer :
Le fumarate de fer offre plusieurs avantages importants qui en font l'une des formes les plus largement utilisées de supplément de fer en médecine et en nutrition.
Le plus grand avantage du fumarate de fer réside dans sa teneur élevée en fer élémentaire (≈33 %), ce qui signifie que des doses plus faibles peuvent fournir l'effet thérapeutique nécessaire par rapport aux sels comme le gluconate ferreux.

Le fumarate de fer est également considéré comme plus doux pour le tractus gastro-intestinal que le sulfate ferreux, ce qui entraîne moins d'effets secondaires tels que la nausée, la constipation ou l'irritation de l'estomac, ce qui améliore l'observance du patient pendant le traitement à long terme.
Un autre avantage est la stabilité chimique du fumarate de fer - le fumarate de fer ne s'oxyde pas ou ne se dégrade pas facilement, ce qui le rend apte à être incorporé dans des multivitamines, des aliments enrichis et des produits pharmaceutiques sans perte significative de puissance. 

De plus, le goût et la couleur neutres du fumarate de fer garantissent qu'il peut être ajouté aux farines, aux céréales et aux préparations pour nourrissons sans affecter négativement les qualités sensorielles, un facteur clé dans les programmes d'enrichissement des aliments à grande échelle.
Cliniquement, le fumarate de fer favorise la restauration des niveaux d'hémoglobine, la production de globules rouges et le transport de l'oxygène, aidant à combattre la fatigue, la faiblesse et les troubles cognitifs associés à l'anémie.

De plus, lorsqu'il est utilisé en combinaison avec de l'acide folique et de la vitamine B₁₂, le fumarate de fer contribue à améliorer les résultats chez les femmes enceintes, réduisant le risque d'anémie maternelle et favorisant un développement fœtal sain.
En raison de son efficacité, de sa tolérabilité et de sa polyvalence, le fumarate de fer est reconnu comme une solution rentable et fiable pour remédier à la carence en fer dans les pays développés et en développement.

Production de fumarate de fer :
Le fumarate de fer est généralement produit par une réaction de neutralisation entre l'acide fumarique (un acide dicarboxylique insaturé naturel) et les sels ferreux tels que le carbonate ferreux, le sulfate ferreux ou le chlorure ferreux.
Dans le processus typique, l'acide fumarique est en suspension dans l'eau et lentement neutralisé avec une base ferreuse ou du sel dans des conditions contrôlées de température et de pH, conduisant à la formation de fumarate de fer sous la forme d'un précipité cristallin brun rougeâtre.

La réaction est généralement effectuée dans des réacteurs en acier inoxydable pour éviter la contamination, et des précautions sont prises pour maintenir un environnement limité en oxygène pour empêcher l'oxydation des ions ferreux (Fe²⁺) en ions ferriques (Fe³⁺), ce qui réduirait la pureté et la biodisponibilité du produit.
Après précipitation, le produit est filtré, lavé et séché sous vide ou à l'air chaud pour obtenir une poudre stable avec une distribution granulométrique définie.

Dans la production de qualité pharmaceutique, des étapes de purification supplémentaires telles que la recristallisation et la micronisation sont appliquées pour atteindre les normes requises en matière de pureté, de solubilité et de biodisponibilité.
Les fabricants industriels optimisent également le processus pour un rendement élevé et des sous-produits minimaux, et le contrôle de la qualité implique des tests de teneur en fer élémentaire, d'humidité résiduelle, de métaux lourds et de contamination microbienne.
La production moderne met de plus en plus l'accent sur la conformité aux bonnes pratiques de fabrication (BPF) pour garantir la sécurité de l'utilisation dans les produits pharmaceutiques, les compléments alimentaires et les programmes d'enrichissement des aliments.

Synthèse du fumarate de fer :
La synthèse du fumarate de fer est généralement réalisée en faisant réagir des sels ferreux avec de l'acide fumarique dans des conditions aqueuses contrôlées, ce qui donne du fumarate de fer sous la forme d'un solide cristallin brun rougeâtre.
Une méthode de laboratoire courante consiste à dissoudre l'acide fumarique (C₄H₄O₄) dans de l'eau chaude et à le neutraliser progressivement avec une source ferreuse telle que le carbonate ferreux (FeCO₃), le sulfate ferreux (FeSO₄·7H₂O) ou le chlorure ferreux (FeCl₂·4H₂O).

Au cours de la neutralisation, l'acide fumarique donne des protons à la base ferreuse, formant du fumarate de fer (C₄H₂FeO₄) et libérant du dioxyde de carbone ou l'anion correspondant selon le précurseur utilisé.
La réaction est généralement réalisée dans un environnement pauvre en oxygène pour préserver l'état d'oxydation du Fe²⁺, car l'exposition à l'air peut entraîner une conversion partielle en fer ferrique (Fe³⁺) et réduire la biodisponibilité.

Une fois la réaction terminée, le fumarate de fer précipité est séparé par filtration, lavé à fond pour éliminer les réactifs n'ayant pas réagi et les impuretés, puis séché sous vide ou à chaleur contrôlée pour obtenir une poudre cristalline stable.
Pour les applications pharmaceutiques, le produit peut subir des étapes supplémentaires telles que la micronisation pour améliorer l'uniformité et le taux de dissolution, ou la recristallisation pour améliorer la pureté.
À l'échelle industrielle, la synthèse est optimisée pour le rendement, la distribution granulométrique et les sous-produits minimaux, avec des contrôles de qualité stricts sur la teneur en fer élémentaire, la solubilité et l'absence de métaux lourds pour répondre aux normes de pharmacopée.

Histoire du fumarate de fer :
L'histoire du fumarate de fer est étroitement liée au développement de la thérapie orale au fer au 20e siècle, lorsque les médecins ont cherché des alternatives plus efficaces et tolérables aux sels de fer précoces comme le sulfate ferreux et le chlorure ferrique, qui provoquaient souvent une irritation gastro-intestinale sévère.
Le fumarate de fer a été introduit pour la première fois dans l'utilisation clinique au milieu des années 1900, lorsque les chercheurs ont reconnu que la combinaison de fer ferreux (Fe²⁺) et d'acide fumarique, un intermédiaire naturel du cycle de Krebs, produisait un sel qui offrait non seulement une forte proportion de fer élémentaire, mais était également mieux toléré par les patients.

Dans les années 1960 et 1970, le fumarate de fer a été incorporé dans des formulations pharmaceutiques et des suppléments nutritionnels, en particulier en Europe et en Amérique du Nord, comme alternative au sulfate ferreux dans le traitement de l'anémie ferriprive.
Les propriétés favorables du fumarate de fer, telles que la stabilité relative, l'appétence et la réduction des effets secondaires gastro-intestinaux, ont conduit à son adoption dans les vitamines prénatales et plus tard dans les programmes d'enrichissement de santé publique, où il a été ajouté à la farine et aux produits céréaliers pour lutter contre l'anémie au niveau de la population.

Au fil des décennies, le fumarate de fer a été reconnu dans les pharmacopées internationales et a été recommandé par des organisations telles que l'Organisation mondiale de la santé (OMS) comme l'une des formes de fer appropriées pour les interventions nutritionnelles à grande échelle.
Aujourd'hui, l'histoire du fumarate de fer reflète une évolution progressive d'un sel préparé en laboratoire à un composé thérapeutique et nutritionnel d'importance mondiale, au cœur des efforts visant à réduire la carence en fer, qui reste l'un des troubles nutritionnels les plus répandus dans le monde.

Manipulation et stockage du fumarate de fer :

Manutention:
Évitez tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements. Prévenir la formation de poussière et éviter l'inhalation de particules de poussière.
Utiliser uniquement dans des zones bien ventilées ou sous une ventilation par aspiration locale.
Portez un équipement de protection individuelle approprié (gants, lunettes de protection, blouse de laboratoire). Lavez-vous soigneusement les mains après manipulation.

Stockage:
Conserver dans des récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais, sec et bien ventilé. Protéger de l'humidité, de la lumière directe du soleil et des sources de chaleur.
Tenir à l'écart des agents oxydants forts et des acides forts.

Stabilité et réactivité du fumarate de fer :

Stabilité:
Stable dans des conditions normales de température et de pression.

Réactivité:
Peut réagir avec des oxydants puissants, des acides forts et des métaux alcalins.
La décomposition thermique peut libérer du monoxyde de carbone (CO), du dioxyde de carbone (CO₂) et des oxydes de fer.

Mesures de premiers secours du fumarate de fer :

Inhalation:
Déplacez la personne exposée à l'air frais.
Si la respiration est difficile, administrez de l'oxygène et consultez un médecin.

Contact avec la peau :
Lavez immédiatement avec du savon et beaucoup d'eau.
Retirez les vêtements contaminés.
Consultez un médecin en cas d'irritation.

Contact visuel :
Rincez avec précaution à l'eau pendant au moins 15 minutes, en soulevant les paupières de temps en temps.
Retirez les lentilles de contact si présentes.
Consultez un médecin si l'irritation persiste.

Ingestion: 
Rincez-vous abondamment la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir.
Donnez de l'eau à boire et consultez immédiatement un médecin.

Mesures de lutte contre l'incendie du fumarate de fer :

Agent extincteur :
Utilisez de l'eau pulvérisée, du dioxyde de carbone, de la mousse ou de la poudre chimique sèche.

Risques:
Le feu peut produire des gaz toxiques tels que le CO, le CO₂ et les oxydes de fer.

Équipement de protection:
Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome (APRA) et des vêtements de protection complets.

Mesures de libération accidentelle de fumarate de fer :

Précautions personnelles :
Portez des gants de protection, des lunettes de protection et des vêtements appropriés.
Assurez une ventilation adéquate.
Évitez d'inhaler la poussière.

Nettoyage des déversements :
Balayez ou passez l'aspirateur avec précaution sur les matériaux renversés et placez-les dans un contenant approprié pour l'élimination.
Lavez la zone déversée avec de l'eau après le nettoyage.
Empêchez l'entrée dans les drains, les eaux de surface ou le sol.

Contrôles de l'exposition / Protection individuelle du fumarate de fer :

Contrôles techniques :
Utilisez une ventilation par aspiration locale ou une ventilation générale des pièces pour minimiser les niveaux de poussière en suspension dans l'air.

Protection individuelle :

Respiratoire:
Utilisez un masque anti-poussière ou un respirateur approuvé si les limites d'exposition sont dépassées.

Peau:
Portez des gants résistant aux produits chimiques (nitrile ou néoprène).

Yeux:
Utilisez des lunettes de sécurité ou un écran facial.

Corps:
Portez des vêtements de protection (blouse de laboratoire, tablier ou combinaison).

Mesures d'hygiène :
Ne mangez pas, ne buvez pas et ne fumez pas lorsque vous manipulez le matériau.
Lavez-vous soigneusement les mains, le visage et la peau exposée après utilisation.
Retirez et lavez les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

Identificateurs du fumarate de fer :
Nom chimique : Fumarate de fer(II) / Fumarate ferreux
Synonymes : Fumarate de fer, Fumarate ferreux, Acide fumarique sel de fer(2+)
Formule moléculaire : C₄H₂FeO₄
Poids moléculaire : 169,9 g/mol
CAS Number: 141-01-5
Numéro CE (EINECS) : 205-447-7
Numéro ONU : Non classé comme dangereux pour le transport
Code SH : 29171990 (dérivés d'acides polycarboxyliques acycliques, pour la classification commerciale)
Clé InChI : PIPFKCHXMHTIBW-UHFFFAOYSA-L
Nom IUPAC : Fer(2+) ; but-2-enedioate

CAS Number: 141-01-5
ChEMBL : ChEMBL1200640
ChemSpider : 10607713
ECHA InfoCard: 100.004.953
CID de PubChem : 6433164
UNII : R5L488RY0Q
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID7047148
InChIInChI=1S/C4H4O4. Fe/c5-3(6)1-2-4(7)8 ;/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8) ;/q ;+2/p-2/b2-1+ ;
Clé : PMVSDNDAUGGCCE-TYYBGVCCSA-L
InChI=1/C4H4O4. Fe/c5-3(6)1-2-4(7)8 ;/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8) ;/q ;+2/p-2/b2-1+ ;
Clé : PMVSDNDAUGGCCE-FMKVMNOJBF
SOURIRES : [Fe+2]. [O-]C(=O)/C=C/C([O-])=O

Nom chimique : Fumarate de fer (II)
Synonymes : Fumarate ferreux, Fumarate de fer, Acide fumarique Sel de fer (2+)
Nom IUPAC : Fer(2+) ; (E)-mais-2-enedioate
Formule moléculaire : C₄H₂FeO₄
Poids moléculaire : 169,90 g/mol
CAS Number: 141-01-5
Numéro CE (EINECS) : 205-447-7
InChI : InChI=1S/C4H4O4. Fe/c5-3(6)1-2-4(7)8 ;/h1-2H,(H,5,6)(H,7,8) ;/q ;+2/p-2
Clé InChI : PIPFKCHXMHTIBW-UHFFFAOYSA-L
CID de PubChem : 3084054
UNII (FDA) : 2JK4F6E81H
Numéro RTECS : Non attribué spécifiquement (couvert par les sels de fer génériques)
Code SH : 29171990 (dérivés d'acides polycarboxyliques acycliques)
ID CHEBI : CHEBI :31613
ID DrugBank : DB01326 (utilisé dans les suppléments/médicaments)
Code ATC (si dans les formulations) : B03AA02 (fer bivalent, préparations orales)

Propriétés du fumarate de fer :
Formule chimique : C4H2FeO4
Masse molaire : 169,901 g·mol−1
Apparence : poudre brun rougeâtre
Odeur : inodore
Densité : 2,435 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 280 °C (536 °F ; 553 K)
Solubilité dans l'eau : légèrement soluble

Poids moléculaire : 453,86 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 12
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 453.855797 Da
Masse monoisotopique : 453.855797 Da
Surface polaire topologique : 241 Ų
Nombre d'atomes lourds : 26
Complexité : 108
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 3
Stéréocentre de liaison indéfini Nombre : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 5
Le composé est canonisé : Oui

Apparence : Poudre cristalline brun rougeâtre à orange
Odeur : Inodore
Goût : Pratiquement insipide à légèrement métallique
Formule moléculaire : C₄H₂FeO₄
Poids moléculaire : 169,90 g/mol
Densité (en vrac) : ~0,9–1,2 g/cm³
pH (suspension de 1 % dans l'eau) : ~5,5–7,0

Solubilité:
Peu soluble dans l'eau (~0,1 g/L à 25 °C)
Légèrement soluble dans les acides dilués
Insoluble dans l'éthanol et la plupart des solvants organiques

Teneur en fer élémentaire : ~32–33 %
Point de fusion / décomposition : Se décompose au-dessus de ~200 °C (avec libération de CO₂ et d'oxydes de fer)
Point d'ébullition : Sans objet (se décompose avant d'être bouilli)
Point d'éclair : Non inflammable
Propriétés explosives : Non explosif
Propriétés oxydantes : Pas un oxydant, mais peut favoriser l'oxydation à haute température
Stabilité : Stable dans des conditions normales ; hygroscopique en cas d'exposition à une humidité élevée
Coefficient de partage (log P) : Sans objet (sel ionique)

Noms du fumarate de fer :

Nom IUPAC :
Fer(2+) (2E)-mais-2-enedioate

Autres noms :
Fumarate ferreux
Feostat