OXYDE DE FER MARRON

Les oxydes de fer bruns sont produits synthétiquement et consistent essentiellement en oxydes de fer anhydres et/ou hydratés.
La gamme de teintes comprend les jaunes, les rouges, les bruns et les noirs.
L'oxyde de fer brun de qualité alimentaire se distingue principalement des qualités techniques par les niveaux relativement faibles de contamination par d'autres métaux.

CAS : 1309-37-1
CM : Fe2O3
MW : 159,69
EINECS : 215-168-2

L'oxyde de fer brun est obtenu par la sélection et le contrôle de la source de fer et/ou par l'étendue de la purification chimique au cours du processus de fabrication.
Le brun d'oxyde de fer a été utilisé pour colorer les confiseries, les garnitures et les décorations pour les produits de pâtisserie, les produits fromagers, la pâte de poisson, les aliments pour animaux de compagnie, les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.

Un pigment rouge de haute qualité utilisé comme agent de polissage pour le verre, les bijoux, etc.
Cosmétique préparé à partir de fleurs séchées de carthame.
Un solide noir préparé en faisant passer de la vapeur ou du dioxyde de carbone sur du fer rouge.
L'oxyde de fer brun peut également être préparé en faisant passer de la vapeur sur du sulfure de fer (II) chauffé.
L'oxyde de fer brun est présent dans la nature sous forme de magnétite minérale.
L'oxyde de fer brun est insoluble dans l'eau mais se dissout dans les acides pour donner un mélange de sels de fer(II) et de fer(III) dans le rapport 1:2.

Généralement, l'oxyde de fer brun est chimiquement non réactif; c'est cependant un assez bon conducteur d'électricité.
L'oxyde de fer brun est présent dans la nature sous forme d'hématite minérale.
L'oxyde de fer brun est le principal minerai de fer à partir duquel le métal et ses alliages sont produits.
De plus, cet oxyde se trouve dans le minéral, la limonite, 2Fe2O33H2O.
Une application importante de l'oxyde de fer brun consiste à produire des pigments rouges, oranges et jaunes.
D'autres applications sont dans les revêtements pour les métaux, l'acier et le caoutchouc ; en céramique; et comme catalyseur de réactions d'oxydation.

Oxyde de fer brun Propriétés chimiques
Point de fusion : 1538°C
Densité : 5,24
Fp : >230 °F
Température de stockage : 2-8°C
Solubilité : L'oxyde de fer brun est soluble dans l'acide chlorhydrique chaud, légèrement soluble dans l'acide sulfurique.
Forme : pièces
La couleur noire
Gravité spécifique : 5.1~5.2
pH : 3,7 ± 0,3
Solubilité dans l'eau : INSOLUBLE
Merck : 14 4028
Limites d'exposition : ACGIH : TWA 5 mg/m3
OSHA : TWA 10 mg/m3 ; TWA 15 mg/m3; TWA 5 mg/m3
NIOSH : DIVS 2 500 mg/m3 ; TWA 5 mg/m3
Stabilité : stable.
Référence de la base de données CAS : 1309-37-1 (référence de la base de données CAS)
NIST Chemistry Reference : Oxyde de fer brun (1309-37-1)
CIRC : 3 (Vol. 1, Sup 7) 1987
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Oxyde de fer brun (1309-37-1)

Cristal hexagonal brun rougeâtre; indice de réfraction 2,91 ; densité 5,25 g/cm3 ; Dureté de Moh 6,0 ; fond à 1565°C; insoluble dans l'eau; se dissout dans les acides.
L'oxyde de fer brun est un minéral incombustible, noir à rouge noir ou rouge brique (minerai de fer) composé principalement d'oxyde ferrique, Fe2O3.

Les usages
L'oxyde de fer brun est présent dans la nature sous forme d'hématite minérale.
L'oxyde de fer brun est le principal minerai de fer à partir duquel le métal et ses alliages sont produits.
En outre, l'oxyde de fer brun est présent dans le minéral, la limonite, 2Fe2O3•3H2O.
Une application importante de l'oxyde de fer brun consiste à produire des pigments rouges, oranges et jaunes.
D'autres applications sont dans les revêtements pour les métaux, l'acier et le caoutchouc ; en céramique; et comme catalyseur de réactions d'oxydation.
Comme pigment pour le caoutchouc, les peintures, le papier, le linoléum, la céramique, le verre ; en peinture pour ferronnerie, coques de navires; comme agent de polissage pour le verre, les métaux précieux, les diamants ; dans les résistances électriques et les semi-conducteurs ; dans les aimants, les bandes magnétiques ; comme catalyseur; solutions colloïdales comme colorant pour les polysaccharides.
L'oxyde de fer brun est un nutriment et un complément alimentaire qui est une source de fer.

L'oxyde de fer brun est un pigment inorganique d'origine naturelle ou synthétique.
Le brun oxyde de fer est un rouge à faible saturation avec une excellente durabilité et un faible coût.
L'oxyde de fer brun est fabriqué en chauffant du sulfate de fer avec de la chaux vive dans un four.
La deuxième technique préparatoire consiste à calciner le sulfate de fer en présence d'air à haute température.
Le fer naturel et les oxydes de fer sont extraits soit sous forme d'hématite minérale (Fe2O3), soit sous forme d'hématite sous forme hydratée d'oxyde de fer brun.

Réactions
L'oxyde ferrique se décompose en éléments d'oxyde de fer brun lorsqu'il est chauffé à des températures élevées :
2Fe2O3 → 4Fe + 3O2
L'oxyde de fer brun est réduit par la plupart des agents réducteurs.
La réaction avec le monoxyde de carbone à des températures élevées (qui se produit dans le haut fourneau) donne du fer métallique.
La réaction globale est légèrement exothermique (ΔHrxn –113,4 kcal/mol) :
2 Fe2O3 + 6CO → 4Fe + 6CO2
L'oxyde de fer brun est également réduit par l'aluminium en poudre à des températures élevées, formant de l'oxyde d'aluminium et du fer métallique :
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
La réaction est hautement exothermique et devient auto-entretenue après allumage.
Lorsqu'il est chauffé avec du sable dans un four électrique, l'oxyde de fer brun forme un alliage de ferrosilicium.
Lorsqu'il est chauffé sous vide à 1 000 °C, l'oxyde de fer brun forme du tétroxyde de trifer, Fe3O4.

Préparation
L'oxyde de fer brun est préparé sous forme de précipité hydraté brun rougeâtre en traitant une solution aqueuse d'un sel de fer (III) avec de la soude caustique :
2FeCl3 + 6NaOH → Fe2O3•3H2O + 6NaCl
L'oxyde de fer brun est également obtenu par décomposition thermique du sulfate de fer (II) ou de l'hydroxyde d'oxyde brun :
2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
2FeO(OH) → Fe2O3 + H2O
L'oxyde de fer brun est préparé à l'échelle industrielle en précipitant d'abord l'hydroxyde de fer (II) Fe (OH) 2 en traitant des solutions aqueuses de sulfate de fer (II) et de soude caustique.
Le Fe(OH)2 est ensuite oxydé en hydroxyde de fer(III) par aération.
Ce dernier est déshydraté par chauffage :
Fe2+ (aq) + OH¯ (aq) → Fe(OH)2(s) → 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
L'oxyde de fer brun est également produit par l'inflammation de l'oxalate de fer (III) et des carbonyles de fer :
2Fe2(C2O4)3 +3O2 → 2Fe2O3 + 12CO

Synonymes :
Oxyde ferrique(II,III), solution de nanoparticules magnétiques ;
Oxyde ferrique(III);
Oxyde de fer(III), à base de 99 % de métaux traces ;
Oxyde de fer(III), base à 99,9 % de métaux traces ;
Oxyde de fer(III), à base de 98 % de métaux traces ;
Oxyde de fer(III), base à 99,95 % de métaux traces ;
Oxyde de fer(III), base à 99,99 % d'oligo-métaux ;
Oxyde de fer(III)