OXYDES ET HYDROXYDES DE FER

Les oxydes et hydroxydes de fer sont des composés chimiques constitués de fer et d'oxygène.
Plusieurs oxydes de fer sont connus.
Ils sont souvent non stœchiométriques.

CAS : 1332-37-2
MF : Fe₂O₃
MW : 159,69
EINECS : 215-570-8

Synonymes :
AM 125 ; Ancor FR ; Ancor FY ; Auvico AX 1000 ; AX 1000 ; BUS ; EP-A 0014382 ; Nano oxyde de fer utilisé dans les encres

Les oxyhydroxydes ferriques constituent une classe de composés apparentée, dont le plus connu est sans doute la rouille.
Les oxydes et hydroxydes de fer sont largement répandus dans la nature et jouent un rôle important dans de nombreux processus géologiques et biologiques.
Ils sont utilisés comme minerais de fer, pigments, catalyseurs et dans la thermite, et sont présents dans l'hémoglobine. Les oxydes et hydroxydes de fer sont des pigments économiques et durables utilisés dans les peintures, les revêtements et les bétons colorés.
Les couleurs couramment disponibles se situent dans les tons terreux, allant du jaune à l'orange en passant par le rouge, le brun et le noir.

Utilisé comme colorant alimentaire, il porte le numéro E172.
Les premières applications de la peinture avaient une fonction purement ornementale.
Par conséquent, un pigment sans liant, composé principalement d'oxyde de fer, était employé dans l'art rupestre préhistorique vers 15 000 av. J.-C. dans certaines régions d'Asie.
Sous forme d'hématite, les oxydes et hydroxydes de fer constituent la principale source de fer pour la sidérurgie.
Les oxydes et hydroxydes de fer sont facilement attaqués par les acides.
On les appelle souvent rouille, une appellation qui, dans une certaine mesure, est utile car la rouille partage plusieurs propriétés et une composition comparable.
Pour un chimiste, cependant, la rouille est considérée comme une substance mal définie, décrite comme de l'oxyde ferrique hydraté. Les oxydes et hydroxydes de fer peuvent se présenter sous différentes formes polymorphes.
Pigments composés principalement d'oxyde ferrique (Fe₂O₃).
L'oxyde de fer, également appelé oxyde ferrique ou Fe₂O₃, est un composé chimique formé de fer et d'oxygène.

La structure cristalline des oxydes et hydroxydes de fer leur confère stabilité et résistance à la corrosion.
Les oxydes et hydroxydes de fer, de couleur rouge, peuvent présenter des nuances jaunâtres ou bleuâtres selon leur pureté, ainsi que la taille et la forme de leurs particules.
Les oxydes et hydroxydes de fer peuvent arborer diverses couleurs, du rouge au jaune, en fonction des impuretés qu'ils contiennent.
Les oxydes et hydroxydes de fer sont la forme d'oxyde la plus courante dans les structures en fer et en acier oxydées.
Cet oxyde endommage et altère les structures, des ponts aux carrosseries automobiles. De ce fait, les oxydes et hydroxydes de fer sont considérés comme très destructeurs dans certaines circonstances, mais aussi comme un composé essentiel pour d'autres applications.
Une particularité réside dans le fait que, du fait de sa configuration électronique, l'oxyde de fer est un composé chimique non conducteur d'électricité. Les oxydes et hydroxydes de fer sont composés d'oxygène, de fer et d'hydrogène.

On les trouve sous forme anhydre, de formule FeO(OH), ou hydratée, de formule FeO(OH)·nH₂O, couramment Fe(OH)₃.
Les oxydes et hydroxydes de fer se forment lorsque le fer est exposé à l'oxygène et à l'eau.
Ils sont appréciés pour leur capacité à absorber les contaminants présents dans l'eau, tels que les métaux lourds.
Extraits des mines, les oxydes et hydroxydes de fer subissent un processus de tri : ils sont classés selon leur teneur en oxyde de fer, puis broyés et triés, et enfin conditionnés avant d'être commercialisés sur différents marchés industriels.
Les oxydes et hydroxydes de fer, désignés par le numéro CAS 1332-37-2, désignent principalement un groupe de composés chimiques composés de fer et d'oxygène. Les formes les plus courantes sont l'oxyde de fer(II) (FeO), l'oxyde de fer(III) (Fe₂O₃) et l'oxyde de fer(II,III) (Fe₃O₄).
Ces oxydes sont généralement caractérisés par leur couleur brun rougeâtre, en particulier Fe₂O₃, souvent présent dans la rouille.

Les oxydes et hydroxydes de fer sont généralement insolubles dans l'eau et présentent des propriétés magnétiques, notamment Fe₃O₄, qui est un matériau ferrimagnétique.
Stables à température ambiante, ils résistent aux hautes températures, ce qui les rend utiles dans diverses applications industrielles, notamment comme pigments, catalyseurs et matériaux magnétiques.
Les oxydes et hydroxydes de fer jouent également un rôle important dans les processus géologiques et environnementaux, tels que la formation des sols et le cycle du fer dans les écosystèmes.
De plus, ils sont utilisés dans la production de fer et d'acier, ainsi que dans la fabrication de céramiques et de verre.
En conclusion, les oxydes et hydroxydes de fer sont des composés polyvalents d'une grande importance dans les contextes naturels et industriels.

Propriétés chimiques des oxydes et hydroxydes de fer
Densité : 2,66 g/cm³
Température de stockage : -70 °C
Solubilité : Faible en milieu acide aqueux
Aspect : Solide
Couleur : Noir
Source biologique : Humain
Constante diélectrique : 14,2 (0,0 °C)
InChI : InChI=1S/2Fe.3O/q2*+3;3*-2
InChIKey : LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N
Système d’enregistrement des substances de l’EPA : Oxydes et hydroxydes de fer (1332-37-2)

Utilisations
Les oxydes et hydroxydes de fer sont des composés inorganiques fréquemment utilisés comme colorants dans les cosmétiques.
Ils peuvent avoir une légère propriété de protection solaire.
Leur couleur peut varier du rouge au brun, du noir à l’orange ou au jaune, selon leur pureté et la quantité d’eau ajoutée. Les oxydes et hydroxydes de fer sont des oligo-éléments utilisés comme pigments et colorants.

Ils servent notamment à colorer les aliments pour animaux.
Presque tous les minerais de fer sont des oxydes ; de ce fait, ces matériaux sont d'importants précurseurs du fer métallique et de ses nombreux alliages.
Les oxydes et hydroxydes de fer sont des pigments importants, disponibles dans une variété de couleurs (noir, rouge, jaune).
Parmi leurs nombreux avantages, on peut citer leur faible coût, leur forte pigmentation et leur non-toxicité.
Les oxydes et hydroxydes de fer entrent dans la composition des bandes magnétiques.

Utilisations industrielles :
Les oxydes et hydroxydes de fer constituent le composant abrasif rouge fin du rouge à polir.
À l'instar du tripoli, le rouge à polir est mélangé à divers liants souples pour former une pâte.
Les oxydes et hydroxydes de fer sont utilisés pour polir les alliages de métaux précieux, tels que les alliages d'or jaune.