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SULFATE DE FER = SULFATE FERREUX = sulfate de fer (II)
N° CAS : 7720-78-7 7782-63-0
N° CE : 231-753-5
Numéro MDL : MFCD00149719
Formule moléculaire : FeSO4
Le sulfate de fer (II), également connu sous le nom de sulfate ferreux, est appliqué industriellement comme précurseur d'autres composés du fer.
Le sulfate de fer est une substance soluble dans l'eau avec des cristaux verts.
Le sulfate de fer est un composé contenant un atome de fer et une molécule de sulfate liés ensemble par une liaison ionique. Le sulfate de fer anhydre lui-même est rare et les sulfates de fer se trouvent donc principalement sous forme hydratée; le plus courant étant l'heptahydrate avec un aspect cristal bleu/vert.
Le sulfate ferreux ou de fer (également le sulfate d'épeautre) est un constituant des tueurs de mousse de jardin et de pelouse et de certains engrais.
Le sulfate de fer (II) ou le sulfate ferreux désigne une gamme de sels de formule FeSO4·xH2O.
Ces composés existent le plus souvent sous forme d'heptahydrate (x = 7) mais sont connus pour plusieurs valeurs de x.
Connu depuis l'Antiquité sous le nom de cuivre et de vitriol vert (le vitriol est un nom archaïque pour sulfate), l'heptahydrate bleu-vert (hydrate avec 7 molécules d'eau) est la forme la plus courante de ce matériau.
Tous les sulfates de fer(II) se dissolvent dans l'eau pour donner le même complexe aquo [Fe(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique et est paramagnétique.
Le nom Copperas date de l'époque où le sulfate de cuivre (II) était connu sous le nom de cuivre bleu, et peut-être par analogie, le sulfate de fer (II) et de zinc étaient respectivement connus sous le nom de cuivre vert et blanc.
Solide cristallin verdâtre ou jaune-brun.
Densité 15,0 lb /gal.
Fond à 64°C et perd les sept eaux d'hydratation à 90°C.
Le sulfate de fer (II) se présente sous la forme d'un solide cristallin verdâtre ou jaune-brun.
Densité 15,0 lb /gal.
Fond à 64°C et perd les sept eaux d'hydratation à 90°C.
Le sulfate de fer(2+) (anhydre) est un composé de fer et de sulfate dans lequel le rapport fer(2+)/ions sulfate est de 1:1.
Divers hydrates se produisent naturellement - le plus souvent l'heptahydrate, qui perd de l'eau pour former le tétrahydrate à 57℃ et le monohydrate à 65℃.
Le sulfate de fer (II) a un rôle d'agent réducteur.
Le sulfate de fer (II) est un sulfate métallique et une entité moléculaire du fer.
Le sulfate de fer(II) contient un fer(2+).
À température ambiante, le sulfate de fer (II) heptahydraté apparaît sous la forme d'un solide cristallin bleu/vert.
La déshydratation se produit à 70oC et la décomposition complète se produit à 400oC.
Le sulfate de fer (II) heptahydraté se dissout dans l'eau et la formule moléculaire du sulfate de fer (II) heptahydraté est FeSO4.7H2O.
Composé de fer et de sulfate dans lequel le rapport fer(2+)/ions sulfate est de 1:1.
Divers hydrates se produisent naturellement - le plus souvent l'heptahydrate, qui perd de l'eau pour former le tétrahydrate à 57°C et le monohydrate à 65°C.
Le sulfate ferreux est un type de fer.
Normalement, le sulfate ferreux obtient du fer dans les aliments que vous mangez.
Dans votre corps, le fer devient une partie de votre hémoglobine et de votre myoglobine.
L'hémoglobine transporte l'oxygène dans le sang vers les tissus et les organes.
La myoglobine aide vos cellules musculaires à stocker l'oxygène.
Le sulfate ferreux est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
La poudre de monohydrate de sulfate de fer (ferreux) (pas le type de chélate soluble) est sous une forme à libération lente, bien qu'elle n'agisse pas aussi rapidement que le chélate de fer, les effets des sulfates de fer (II) durent plus longtemps.
Le sulfate de fer (II) peut être mélangé avec du compost et enfoui dans le sol (ou appliqué sur le dessus) pour créer une réserve qui peut durer des années.
Le sulfate de fer (II) ou le sulfate ferreux désigne une variété de sels de formule FeSO4⋅xH2O.
Ces composés sont le plus communément appelés heptahydrate (x = 7) mais sont également connus pour plusieurs valeurs de x.
Le sulfate de fer (II) est bien connu depuis l'Antiquité sous le nom de cuivre et de vitriol vert (le vitriol est un terme archaïque pour le sulfate), l'heptahydrate bleu-vert (hydrate avec « 7 » molécules d'eau) est le type le plus courant de ce matériau.
Le sulfate ferreux est un sel de fer également connu sous le nom de vitriol vert.
Le sulfate ferreux désigne une variété de sels de formule FeSO4⋅xH2O.
Les autres noms de sulfate de fer (II) comprennent ; Sulfate ferreux, Vitriol vert, Vitriol de fer, Copperas, Melanterite, Szomolnokite.
L'heptahydrate bleu-vert (hydrate avec « 7 » molécules d'eau) est le type le plus courant de ce matériau.
Tous les sulfates de fer (II) se dissolvent dans l'eau pour produire le même complexe aquo [Fe(H2O)6]2+, qui est paramagnétique et a la géométrie moléculaire octaédrique.
Le terme cuivres remonte à l'époque où le sulfate de cuivre (II) était connu sous le nom de cuivre bleu, et peut-être, en revanche, le fer (II) et le sulfate de zinc étaient connus sous le nom de cuivre vert et blanc.
Le sulfate de fer (II) se forme lorsque la limaille de fer se mélange à une solution de sulfate de cuivre, le fer pousse le cuivre car le sulfate de fer (II) est plus réactif et prend la place des sulfates de fer (II) conduisant à la formation de sulfate de fer.
Le tétrahydrate est stable lorsque la température de la solution aqueuse dépasse la séquence de contrôle indéfinie °.
La solution forme à la fois du tétrahydrate et du monohydrate à une séquence de contrôle indéfinie °.
Tous les types de minéraux répertoriés sont liés aux zones d'oxydation des gisements de minerai ferrifère (marcassite) et à l'environnement associé.
De nombreux autres sulfates plus complexes (soit simples, hydratés et avec des cations supplémentaires) contenant des sulfates de Fe(II) sont présents dans ces environnements, le copiapite étant un bon exemple habituel.
Le sulfate ferreux n'est qu'une des nombreuses formes de l'élément métallique fer.
A l'état naturel des sulfates ferreux, le minéral solide ressemble à de petits cristaux.
Les cristaux sont généralement d'une nuance de jaune, de brun ou de vert bleuâtre - d'où la raison pour laquelle le sulfate ferreux est parfois appelé vitriol vert.
La plupart des types de fer contenus dans les suppléments se présentent sous l'une des deux formes suivantes : ferrique ou ferreux.
Cela dépend de l'état chimique des atomes de fer.
Le corps absorbe mieux les formes ferreuses du fer que les formes ferriques.
Ainsi, les prestataires de soins de santé considèrent souvent les formes ferreuses, y compris le sulfate ferreux, comme le meilleur choix pour les suppléments de fer
Le sulfate de fer (II) ou sulfate ferreux est le composé chimique de formule (FeSO4), connu depuis l'Antiquité sous le nom de cuivre.
Le sulfate de fer (II) est le plus souvent rencontré sous forme d'heptahydrate bleu-vert.
Le sulfate ferrique est produit à grande échelle en ajoutant de l'acide sulfurique et un agent oxydant (par exemple, de l'acide nitrique ou du peroxyde d'hydrogène) à une solution chaude de sulfate ferreux.
Poudre de sulfate de fer (ferreux) heptahydraté (principalement soluble mais pas de type chélate à action rapide).
Se présente sous une forme à libération lente, bien qu'elle n'agisse pas aussi rapidement que le chélate de fer, ses effets durent plus longtemps.
Le sulfate de fer (II) peut être mélangé avec du compost et enfoui dans le sol (ou appliqué sur le dessus) pour créer une réserve qui peut durer des années.
Le sulfate de fer (II), également connu sous le nom de sulfate ferreux ou -sulfate, est le terme générique pour une variété de sels de fer.
Il existe sous différentes formes hydratées comme FeSO4∙xH2O avec jusqu'à sept molécules d'eau.
Cet heptahydrate est la forme la plus courante de sulfate de fer et se caractérise par sa couleur bleu-vert.
Le sulfate ferreux est un sel de fer communément appelé vitriol vert.
L'imféron et le fer dextran sont du fer injectable.
Le fumarate ferreux, le gluconate ferreux et le sulfate ferreux sont des noms génériques pour le fer oral.
Le sulfate ferreux est de loin le meilleur et le moins cher pour un supplément de fer.
Le sulfate ferreux se forme lorsque la limaille de fer est mélangée à une solution de sulfate de cuivre, le fer pousse le cuivre car le sulfate ferreux est plus réactif et prend la place des sulfates ferreux, ce qui entraîne la formation de sulfate de fer.
Le sulfate de fer, également appelé sulfate ferreux ou sulfate de fer, est un type de sel qui existe sous forme d'heptahydrate.
L'heptahydrate est un composé chimiquement combiné qui contient sept molécules d'eau tout comme le sulfate de magnésium.
La formule chimique des sulfates de fer est FeSO4.
Le sulfate de fer (II) (anglais britannique : sulfate de fer (II)) ou sulfate ferreux désigne une gamme de sels de formule FeSO4·xH2O.
Le sulfate de fer (II) existe le plus souvent sous forme d'heptahydrate (x = 7) mais est connu pour plusieurs valeurs de x.
Utilisations et applications de :
-D'autres applications majeures incluent dans l'industrie pharmaceutique - pour la production de suppléments de carence en fer, la fabrication d'encres et comme produit agrochimique, pour abaisser le pH d'un sol très alcalin afin que les plantes puissent accéder aux nutriments du sol.
-Sulfate de fer, sulfate ferreux et sulfate de fer, le sulfate de fer donne un magnifique vert sans tonte supplémentaire.
-Le sulfate de fer aide également à garder l'herbe en bonne santé pendant les mois les plus froids.
-Moss Killer : C'est soit du sulfate ferreux pur soit peut-être avec un peu d'engrais ajouté.
-Sable de pelouse : Il s'agit d'une autre méthode d'application de sulfate ferreux pour tuer la mousse.
Ce n'est que du sulfate ferreux, avec une pincée d'engrais azoté le tout mélangé avec du sable pour faciliter l'épandage.
-Habituellement pour verdir l'herbe et durcir contre le gel et les maladies.
La concentration pour y parvenir est généralement plus faible que si le sulfate de fer était utilisé comme tueur de mousse, mais à peu près tous les jardiniers et jardiniers avertis savent que le sulfate de fer fera le même travail qu'un tueur de mousse à des taux d'application autorisés plus élevés.
-La forme hydratée est utilisée en médecine pour traiter la carence en fer, mais aussi pour des applications industrielles.
-Le sulfate de fer est utilisé pour le traitement de l'eau ou des eaux usées, en tant qu'ingrédient d'engrais.
- Industriellement, le sulfate ferreux est principalement utilisé comme précurseur d'autres composés du fer.
C'est un agent réducteur, et en tant que tel, il est utile pour la réduction du chromate dans le ciment en composés Cr(III) moins toxiques.
-Historiquement, le sulfate ferreux a été utilisé dans l'industrie textile pendant des siècles comme fixateur de teinture.
-Le sulfate de fer est utilisé historiquement pour noircir le cuir et comme constituant de l'encre ferro-gallique.
-En horticulture, le sulfate de fer est utilisé pour traiter la chlorose ferrique.
-Bien qu'il n'agisse pas aussi rapidement que l'EDTA ferrique, ses effets durent plus longtemps.
Le sulfate de fer peut être mélangé avec du compost et creusé dans le sol pour créer une réserve qui peut durer des années.
-Le sulfate de fer est également utilisé comme conditionneur de pelouse et tueur de mousse.
-Le sulfate de fer (II) est utilisé comme sulfate ferreux, un amendement du sol pour abaisser le pH d'un sol très alcalin afin que les plantes puissent accéder aux nutriments du sol.
-Le sulfate ferreux peut être utilisé pour colorer le béton et certains calcaires et grès d'une couleur rouille jaunâtre.
-Les menuisiers utilisent des solutions de sulfate ferreux pour colorer le bois d'érable d'une teinte argentée.
-Le vitriol vert est également un réactif utile dans l'identification des champignons.
-Le sulfate ferreux a été utilisé dans la fabrication d'encres, notamment l'encre de galle de fer, qui a été utilisée du moyen-âge jusqu'à la fin du 18ème siècle.
-Le bois de lièvre, matériau utilisé en marqueterie et parqueterie depuis le XVIIe siècle, est également fabriqué à partir de sulfate de fer.
-Deux méthodes différentes pour l'application directe de la teinture indigo ont été développées en Angleterre au 18ème siècle et sont restées en usage jusqu'au 19ème siècle.
L'un d'eux, connu sous le nom de bleu de Chine, impliquait du sulfate de fer (II).
Après impression d'une forme insoluble d'indigo sur le tissu, l'indigo a été réduit en leuco-indigo dans une séquence de bains de sulfate ferreux (avec réoxydation en indigo dans l'air entre les immersions).
-Le processus de bleu de porcelaine pourrait faire des dessins pointus, mais le sulfate de fer ne pouvait pas produire les teintes sombres d'autres méthodes.
-Dans la seconde moitié des années 1850, le sulfate ferreux était utilisé comme révélateur photographique pour les images de processus au collodion.
-Suppléments nutritionnels (renforceur de fer); formateur de couleur de fruits et légumes; par exemple, le produit salé utilisé avec l'alun séché dans l'aubergine peut former un sel complexe stable avec des pigments de sulfates ferreux pour empêcher la décoloration causée par les acides organiques.
Cependant, le sulfate ferreux doit être noté, par exemple, le sulfate ferreux se transformera en encre noire en cas d'excès de fer.
Lorsque la quantité d'alun est élevée, la chair de la viande d'aubergine marinée deviendra excessivement solide.
-Le sulfate ferreux peut toujours être utilisé comme agent chromogène des haricots noirs, des haricots bouillis et du varech.
Les aliments contenant des tanins, afin d'éviter de provoquer un noircissement, ne doivent pas être utilisés.
-Le sulfate de fer peut également être utilisé pour la stérilisation, la désodorisation et très faiblement bactéricide.
-Les légumineuses contenant un pigment cryptochromique sont incolores à l'état de réduction tout en étant oxydées en noir lors de l'oxydation dans des conditions alcalines.
Tirer parti de la propriété de réduction du sulfate ferreux peut atteindre l'objectif de protection de la couleur avec une quantité d'utilisation de 0,02 % à 0,03 %.
-Le sulfate de fer est utilisé pour la fabrication de sel de fer, de pigments d'oxyde de fer, de mordant, d'agent purifiant, de conservateurs, de désinfectants et de médicaments contre l'anémie.
-Le sulfate de fer est un engrais riche en fer et durable qui favorisera une forte croissance et une herbe vert foncé saine et agira comme un durcisseur de gazon.
-Le sulfate de fer est utilisé par les gardiens de greens professionnels, les gardiens de pelouse, les gardiens de parcs, les hommes de terrains de sport, etc. pour des terrains parfaits, des pelouses vertes et des greens de golf de qualité supérieure.
-Le sulfate de fer est utilisé comme un gazon plus vert et un conditionneur de pelouse par de nombreux utilisateurs à domicile pour améliorer la qualité de leur herbe.
-Pour l'industrie, le sulfate de fer est utilisé comme sels de fer, encre, oxyde de fer rouge et indigo, utilisé comme mordant, agents tannants, agent de purification de l'eau, conservateurs du bois et désinfectants ; utilisés comme engrais, herbicides et pesticides en agriculture.
-Le fer (sulfate ferreux) est utilisé seul comme mordant, comme agent de changement de couleur et pour augmenter la résistance à la lumière lorsqu'il est utilisé en combinaison avec d'autres colorants naturels.
-Sulfate de fer également utilisé comme agent réducteur pour certains types de cuves indigo.
-Le sulfate de fer est un ingrédient polyvalent pour le teinturier naturel.
Le sulfate de fer s'ajoute directement à un bain de teinture, mordant avec du fer ou du fer et de l'alun ou du tanin, le mettre dans un flacon pulvérisateur ou changer les couleurs en trempant les fibres dans un bain de fer après teinture.
-Le sulfate de fer est très fort, donc un peu va un long chemin et les résultats de couleur peuvent être dramatiques.
Le sulfate de fer réagit avec les colorants contenant du tanin et produit du brun foncé et du gris lorsqu'il est combiné avec des colorants riches en tanin.
La grenade avec du fer donne un vert olive foncé.
La garance avec du fer donne un violet grisâtre profond.
Le tanin avec le fer fait un violet grisé.
La châtaigne avec le fer fait un gris moyen.
Cutch avec du fer donne un riche brun chocolat.
-Le sulfate ferreux est un minéral essentiel pour le corps.
Le sulfate ferreux est utilisé pour traiter l'anémie ferriprive (un manque de globules rouges causé par un manque de fer dans le corps).
-Verdissement rapide du gazon
-Eradiquer la mousse (à moindre coût et rapidement)
-Réduire les vers dans le gazon
-Acidifier le sol
-Le sulfate de fer peut être produit sous forme d'hepta- ou de monohydrate par des procédés de séchage.
-Le sulfate de fer monohydraté comme additif alimentaire pour la production d'aliments minéraux et de prémélanges, pour la production d'engrais et dans l'industrie du ciment.
-Comme modificateur de couleur dans la teinture naturelle.
-Pour créer des effets de rouille intéressants dans l'éco-emballage, l'éco-impression, l'impression par contact.
-Comme mordant en teinture naturelle.
-Le sulfate de fer est couramment utilisé pour réduire l'alcalinité des sols, aidant à rendre disponibles les éléments naturels et les nutriments essentiels à la culture saine de plantes qui prospèrent dans des conditions acides.
-Le sulfate de fer est utilisé pour verdir et durcir l'herbe ainsi que pour contrôler la croissance de la mousse.
Utilisez une formulation de fer de haute qualité au sulfate de fer toute l'année, cependant le sulfate de fer est particulièrement bénéfique pendant les périodes plus froides, car le sulfate de fer aidera également à renforcer la plante contre le gel et les maladies.
-Le sulfate de fer est absorbé par la feuille, ce qui donne alors des résultats rapides.
Le sulfate de fer est également connu pour noircir la mousse dans les heures suivant son application.
-Le sulfate de fer est entièrement soluble dans l'eau bien qu'une bonne agitation soit fortement recommandée afin d'éviter les buses obstruées.
Le sulfate de fer est idéal pour traiter de grandes surfaces telles que les enclos pour chevaux et les zones d'agrément.
-Le sulfate de fer peut être utilisé toute l'année.
-Le sulfate de fer protège l'herbe contre le gel et les maladies pendant les mois d'hiver.
-Le sulfate de fer est idéal pour le traitement de grandes surfaces, par exemple les paddocks pour chevaux et les prairies d'agrément.
-Une source de fer et de soufre qui peut être utilisée pour acidifier le sol.
Utile pour développer et maintenir un riche feuillage vert foncé sur les azalées.
-La poudre de monohydrate de sulfate de fer (ferreux) (pas le type de chélate soluble) est sous une forme à libération lente, bien qu'elle n'agisse pas aussi rapidement que le chélate de fer, les effets des sulfates de fer durent plus longtemps.
-Les industries de l'agriculture, des pelouses et jardins et de la gestion des gazons utilisent le sulfate de fer pour corriger la chlorose ou les carences en fer des plantes et des sols, pour éliminer les mousses, pour réduire l'alcalinité (pH) et comme oligo-élément ou micronutriment dans les engrais.
-Le sulfate de fer peut également supprimer les vers et agir comme un durcisseur du gazon pour aider à lutter contre les maladies.
-Le sulfate de fer encourage le verdissement en profondeur des graminées à gazon sans encourager une croissance excessive, aidant les pelouses à obtenir une apparence luxuriante sans utilisation excessive d'engrais azotés.
-La forme hydratée est médicalement utilisée pour le traitement de la carence en fer, ainsi que pour des applications industrielles.
-Du point de vue industriel, le sulfate ferreux est surtout utile comme précurseur d'autres composés du fer.
-Le sulfate de fer est un agent réducteur et sert également à la réduction du chromate dans le ciment en une substance Cr(III) moins toxique.
-Historiquement, le sulfate ferreux est utilisé comme fixateur de colorant dans l'industrie textile depuis des siècles.
-Et pour noircir le cuir et comme source d'encre.
-Le traitement de l'acide sulfurique par distillation du vitriol vert (sulfate de fer(II)) est une méthode bien connue depuis plus de 700 ans.
-Le fer est un métal lourd essentiel qui est utile dans plusieurs suppléments multivitaminés et minéraux en vente libre.
Le sulfate de fer est également utilisé en thérapeutique à des doses plus élevées pour guérir ou éviter l'anémie ferriprive.
-Impheron et le fer dextran sont des suppléments de fer injectables.
Le fumarate ferreux, le gluconate ferreux et le sulfate ferreux sont les suppléments de fer oraux les plus courants.
Le sulfate ferreux est de loin le supplément de fer le plus sûr et le moins cher.
-Le sulfate de fer (II) ou sulfate ferreux, est une altération du sol pour abaisser le pH du sol très alcalin afin que les plantes puissent absorber les nutriments du sol.
Le sulfate de fer (II) est utile pour traiter la chlorose ferrique en horticulture.
Bien qu'ils n'agissent pas aussi rapidement que l'EDTA ferrique, les effets des sulfates de fer (II) durent plus longtemps.
Le sulfate de fer (II) peut être combiné avec du compost et creusé dans le sol pour créer une réserve qui peut durer des années.
-Introduction de sulfate ferreux dans l'eau de refroidissement circulant dans les tubes du condenseur de la turbine pour créer une couche protectrice résistante à la corrosion.
-Le sulfate ferreux est utile dans l'affinage de l'or pour précipiter l'or métallique à partir de solutions de chlorure aurique (or dissous en solution avec de l'eau régale).
-Le sulfate ferreux a été utilisé pour la purification de l'eau par floculation et pour l'élimination des phosphates dans les stations d'épuration municipales et industrielles afin d'éviter l'eutrophisation des plans d'eau.
-Utile comme méthode traditionnelle de traitement des panneaux de bois sur les maisons, soit individuellement, dissous dans l'eau ou comme élément de peinture à base d'eau.
-Le vitriol vert est également un réactif utile pour la détection des champignons.
-Le sulfate ferreux est utile comme élément catalyseur de fer du réactif de Fenton.
-Le sulfate ferreux est l'un des ingrédients les plus nécessaires dans l'encre de galle de fer.
-Les fabricants de suppléments utilisent plusieurs types de fer dans les compléments alimentaires.
Outre le sulfate ferreux, les plus courants sont le gluconate ferreux, le citrate ferrique et le sulfate ferrique.
-Le sulfate ferreux est utilisé comme conditionneur de pelouse et engrais.
-Le sulfate ferreux est le principal ingrédient actif de nombreux produits commerciaux anti-mousse, car le sulfate ferreux deviendra noir de la mousse.
- Industriellement, le sulfate ferreux est principalement utilisé comme précurseur d'autres composés du fer.
-Le sulfate ferreux est un agent réducteur, principalement pour la réduction du chromate dans le ciment.
-Le sulfate ferreux est utilisé dans la fabrication d'encres dont l'encre ferro-gallique.
-Le sulfate ferreux est utilisé comme mordant pour la teinture de la laine.
-Le sulfate ferreux peut également être utilisé pour colorer le béton et certains calcaires et grès d'une couleur rouille jaunâtre.
-Les menuisiers utilisent des solutions de sulfate ferreux pour colorer le bois d'érable d'une teinte argentée.
-En horticulture, le sulfate ferreux est utilisé pour traiter la chlorose ferrique (jaunissement du feuillage causé par une carence en fer).
Bien qu'ils n'agissent pas aussi rapidement que le chélate de fer, les effets des sulfates ferreux durent plus longtemps.
-Le sulfate ferreux peut être mélangé avec du compost et creusé dans le sol pour créer une réserve qui peut durer des années.
- Du sulfate ferreux est parfois ajouté à l'eau de refroidissement circulant dans les tubes en laiton d'un condenseur à turbine.
Le sulfate ferreux forme un revêtement protecteur résistant à la corrosion à l'intérieur du tube.
-Le sulfate ferreux est utilisé comme méthode traditionnelle de traitement des panneaux de bois sur les maisons, soit seul dissous dans l'eau, soit en tant que composant de peinture à base d'eau.
En horticulture, le sulfate ferreux est utilisé pour traiter la chlorose ferrique (jaunissement du feuillage causé par une carence en fer).
-Bien qu'ils n'agissent pas aussi rapidement que le chélate de fer, les effets des sulfates ferreux durent plus longtemps.
Le sulfate ferreux peut être mélangé avec du compost et creusé dans le sol pour créer un réservoir qui peut durer des années.
- Du sulfate ferreux est parfois ajouté à l'eau de refroidissement circulant dans les tubes en laiton d'un condenseur à turbine.
Le sulfate ferreux forme un revêtement protecteur résistant à la corrosion à l'intérieur du tube.
-Le sulfate ferreux est utilisé comme méthode traditionnelle de traitement des panneaux de bois sur les maisons, soit seul dissous dans l'eau, soit en tant que composant de peinture à base d'eau.
-Le fer sous forme de sulfate est moins disponible pour les plantes que les sources chélatées et, en tant que tel, n'est pas couramment utilisé comme source d'engrais pour l'alimentation hydroponique.
-Le système pour sels de fer, pigment d'oxyde de fer, mordant, agent purifiant, antiseptique et désinfectant.
-Les médicaments contre l'anémie, les agents de convergence locaux et les agents anti-inflammatoires peuvent être utilisés pour les pertes de sang chroniques causées par les fibromes ultéraux.
-Réactifs et système d'analyse des matières premières ferrites.
-Comme additif alimentaire fortifiant en fer.
-Le sulfate ferreux peut être utilisé comme pesticides agricoles, pour lutter contre le charbon du blé, la tavelure du pommier et du poirier, la pourriture des fruits.
- Qualité alimentaire utilisée comme compléments nutritionnels, tels que les agents forts en fer, les colorants pour fruits et légumes.
-Le sulfate ferreux peut également être utilisé comme engrais, peut éliminer la mousse et les lichens du tronc.
-Fabrication d'oxyde de fer magnétique, de pigments inorganiques d'oxyde de fer rouge et bleu de fer, de catalyseur de fer et de la matière première poly sulfate ferrique.
-Le sulfate ferreux est également utilisé pour les réactifs d'analyse chromatographique.
- Le sulfate ferreux est une forme de supplément de fer souvent utilisé pour reconstituer les réserves de fer et soulager les symptômes indésirables d'une carence en fer.
-Le sulfate de fer est un conditionneur de sol, un aliment dans un format granulaire prêt à l'emploi qui peut être utilisé pour conditionner le sol et nourrir les plantes éricassées/aimantes d'acide/haïssant la chaux.
-Le sulfate ferreux, également appelé sulfate de fer, est une forme de fer avec plusieurs utilisations comme traitement de pelouse.
Les produits à base de fer encouragent le verdissement en profondeur des graminées à gazon sans encourager une croissance excessive, aidant les pelouses à obtenir une apparence luxuriante sans utilisation excessive d'engrais azotés.
Également utilisé du sulfate ferreux pour abaisser le pH des sols qui pourraient être trop alcalins pour soutenir une pelouse saine et pour contrôler temporairement les mousses indésirables.
-Traitement de l'eau
-Élimination des matières en suspension et du phosphore
-Agent de floculation
-Biogaz - utilisé pour la liaison du sulfure d'hydrogène
-Matière première dans la production de pigments et autres composés de fer
-Le sulfate ferreux est une source soluble de fer et de soufre de haute qualité adaptée aux applications foliaires ou de fertigation.
-Le sulfate ferreux peut être utilisé dans un large éventail d'applications, mais comme engrais ou amendement de sol, il est utile pour aider à verdir le gazon avant les événements majeurs.
Également utile pour brûler certaines variétés de mauvaises herbes dans le gazon.
Aide à surmonter les carences en tissu foliaire et à éliminer le jaunissement des feuilles.
-Comme toutes les formes d'engrais au sulfate, il aidera à réduire le pH au fil du temps dans les sols très alcalins où un programme utilisant des sulfates est utilisé pour acidifier le sol et abaisser le pH dans la plage idéale.
-Le sulfate ferreux doit être dissous dans l'eau et appliqué en pulvérisation sur le gazon, les plantes ornementales et les légumes.
-Pour une utilisation sur les greens, les tees et autres gazons tondus de près.
-Principalement utilisé comme tueur de mousse sur les pelouses
-Peut être utilisé pour nourrir les plantes
-Alimentation appropriée pour les plantes acidophiles telles que
-Utiliser pour nourrir les plantes carencées en fer
-Le sulfate ferreux est un élément essentiel pour une pelouse en santé.
Le sulfate ferreux stimule la photosynthèse (le processus qui transforme l'énergie lumineuse en énergie chimique pour la nutrition).
Au cours de la photosynthèse, la plante extrait les minéraux du sol et fabrique des sucres à l'aide de l'énergie solaire, du dioxyde de carbone et de l'eau.
Ce processus augmente la résilience de la plante et lui donne sa belle couleur vert foncé.
Le sulfate ferreux aide l'herbe à extraire l'énergie de la lumière du soleil.
-Le sulfate de fer (alias sulfate ferreux) est souvent appelé « oligo-élément » (ce qui signifie qu'il contient une quantité minimale de métal).
Le sulfate ferreux est ajouté aux mélanges d'engrais généraux, définis par leurs valeurs NPK.
-Chimiquement, le sulfate de fer est un sel aux applications diverses - industriellement, horticole et même médicale.
-Le sulfate de fer a plusieurs utilisations et peut être appliqué sur votre pelouse tout au long de la saison de croissance pour apporter de l'énergie et de la vitalité à votre pelouse.
-Les produits liés à la pelouse sont généralement fournis sous forme de poudre ou de granulés et sont souvent inclus dans les mélanges d'engrais généraux.
-Les principales raisons d'ajouter du sulfate de fer à votre pelouse sont :
*Augmenter les niveaux de nutriments de votre pelouse après l'hiver
*Fournir à votre pelouse une lueur verte fraîche et profonde
*Amélioration de la résilience avant scarification
*Pour lutter contre la mousse
-Le sulfate de fer est utilisé comme floculant dans le traitement de l'eau pour précipiter le phosphore des eaux usées.
-Le sulfate de fer (FeSO4), même le cuivre, peut également être utilisé pour la peinture des façades en bois.
Le traitement donne au bois une teinte grise qui, après un certain temps, imite le vieux bois non traité.
Le sulfate de fer est inclus dans la peinture rouge Falu et est considéré comme ayant une certaine protection contre la pourriture.
-Le sulfate de fer est également utilisé comme mordant dans la teinture végétale et est également utilisé pour le contrôle des mousses et comme supplément de fer dans l'alimentation des porcs.
-Le sulfate de fer est utilisé pour fabriquer des aluns de fer et d'autres composés ferriques.
-Comme coagulant dans l'eau.
-Les industries de l'agriculture, des pelouses et jardins et de la gestion des gazons utilisent le sulfate de fer pour corriger la chlorose ou les carences en fer des plantes et des sols, pour éliminer les mousses, pour réduire l'alcalinité (pH) et comme oligo-élément ou micronutriment dans les engrais.
-Le sulfate de fer peut également supprimer les vers et agir comme un durcisseur du gazon pour aider à lutter contre les maladies.
-Les applications du sulfate de fer vont des applications médicales, pour le traitement de la carence en fer, aux applications industrielles.
La principale application industrielle est en tant que précurseur de composés du fer et en tant qu'agent réducteur.
Le sulfate de fer peut également être utilisé comme engrais pour l'amendement du sol et comme colorant pour de nombreux matériaux différents.
Pour toutes ces applications, une surface spécifique élevée est essentielle, ce qui peut être obtenu en broyant le sulfate de fer à la granulométrie souhaitée sur un broyeur à rouleaux Bauermeister, un broyeur à fente ou un broyeur universel.
-Ajustera les niveaux de pH en tant qu'acidifiant sur les sols alcalins.
-Précipitant, coagulant et floculant pour le traitement des eaux/effluents industriels.
-Traitement au phosphate
-Élimination du sulfure d'hydrogène
- Teneur élevée en fer
-Agriculture
-Réduction du chromate dans le ciment
-Fabrication d'aliments pour animaux, de pigments et de céramiques.
-Le sulfate de fer est utilisé car les suppléments de fer sont indiqués chez les patients atteints de maladies causées par une carence en fer.
-Le sulfate de fer est utilisé dans le traitement de l'anémie ferriprive, la prophylaxie de la carence en fer pendant la grossesse.
-Le sulfate ferreux peut également être utilisé avec du chlore.
Ce traitement est normalement connu sous le nom de traitement au cuivre chloré.
-Le sulfate de fer est utilisé dans une grande variété d'industries, notamment les secteurs médical, manufacturier et horticole.
Le sulfate de fer est également utilisé comme engrais granulaire.
- L'utilisation du sulfate ferreux comme tueur de mousse aide à acidifier les sols alcalins pour fournir des conditions idéales pour une gamme de plantes éricacées.
Le sulfate ferreux est également un moyen efficace et rentable de contrôler la mousse et les algues et comme ingrédient à la fois dans le sable de pelouse et les pansements de pelouse.
-Le fer fait noircir la mousse.
En effet, le sulfate de fer provoque un effet de brûlure sur la mousse si bien que la plante devient fragile et finit par mourir.
Parce que le sulfate de fer est bon pour une utilisation comme engrais, le sulfate ferreux sera bénéfique pour votre pelouse et rendra le sulfate ferreux plus vert.
Essentiellement, le sulfate ferreux a un mécanisme sélectif qui ne cible que la mousse.
-Le sulfate acidifie le sol et favorise la pousse de l'herbe à fines feuilles.
-Un sol hautement alcalin nuit à la croissance de l'herbe.
-Contrôle la mousse indésirable qui ruine l'apparence de votre pelouse.
-Réduit ce risque de maladie du gazon.
-Fertilise le sol.
-Le sulfate ferreux peut être utilisé comme modificateur ou mordant.
Le sulfate ferreux peut être utilisé sur toutes les fibres et rend les couleurs plus foncées.
Le sulfate ferreux augmente également la résistance à la lumière et la résistance au lavage du projet teint.
-La poudre de sulfate ferreux est vert clair et de qualité alimentaire.
Trop de sulfate ferreux peut irriter la main des fibres protéiques (soie, laine).
-Le sulfate de fer peut également être utilisé comme agent réducteur dans une cuve de fermentation indigo traditionnelle, souvent appelée cuve « cuivre ».
-Il est également possible de créer un mordant à l'acétate de fer en combinant du fer et de l'acide acétique.
Quels sont les AVANTAGES du SULFATE DE FER ?
La myoglobine aide à stocker l'oxygène dans les cellules musculaires.
Le sulfate ferreux est un minéral important pour le corps.
Le sulfate ferreux est utilisé pour traiter l'anémie due à une carence en fer, qui est une pénurie de globules rouges causée par trop peu de fer dans le corps.
Le sulfate ferreux peut également être utilisé pour des usages autres que ceux spécifiés dans ce guide de médicament.
RÉACTIONS du SULFATE DE FER :
Lors de la dissolution dans l'eau, les sulfates ferreux forment le complexe aquo métallique [Fe(H2O)6]2+, qui est un ion paramagnétique presque incolore.
Lors du chauffage, le sulfate de fer (II) perd d'abord son eau de cristallisation et les cristaux verts d'origine sont convertis en un solide blanc anhydre.
Lorsqu'il est encore chauffé, le matériau anhydre libère du dioxyde de soufre, laissant un oxyde de fer (III) brun rougeâtre. La décomposition du sulfate de fer (II) commence à environ 680 °C (1 256 °F).
Comme les autres sels de fer (II), le sulfate de fer (II) est un agent réducteur.
PRODUCTION de SULFATE DE FER :
Lors de la finition de l'acier avant le placage ou le revêtement, la tôle ou la tige d'acier passe dans les bains de décapage à l'acide sulfurique.
Il génère une quantité importante de sulfate de fer (II) comme sous-produit.
Fe+H2SO4⟶FeSO4+H2
Une autre source de production de grandes quantités de sulfate ferreux est la production de dioxyde de titane à partir d'ilménite par le procédé au sulfate.
Le sulfate ferreux est également produit commercialement par le procédé d'oxydation de la pyrite :
2FeS2+7O2+2H2O⟶2FeSO4+2H2SO4
Le déplacement des métaux moins réactifs que le fer des solutions de leur sulfate peut également produire du sulfate ferreux :
CuSO4+Fe⟶FeSO4+Cu
Le SULFATE DE FER (II) est disponible dans plusieurs états d'hydratation, et certains de ces types sont présents dans la nature.
Tel que;
FeSO4⋅H2O (Szomolnokite, relativement rare)
FeSO4⋅4H2O (Rozenite, blanche, relativement commune, peut-être un produit de déshydratation de la mélanérite)
FeSO4⋅5H2O (Siderotil, relativement rare)
FeSO4⋅6H2O (Ferrohexahydrite, relativement rare)
FeSO4⋅7H2O (Mélantérite, bleu-vert, très commun)
Propriétés physiques et chimiques du SULFATE DE FER :
Aspect Forme : solide
Masse molaire : 151,908 g/mol
Point de fusion : 70 °C
Point d'ébullition : 330 °C
Densité : 2,84 g/cm³
Soluble dans l'eau
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : 3,0 - 4,0 à 50 g/l à 25 °C
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 64 °C
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : 14,6 hPa à 25 °C
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : à 25 °C soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité:
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune donnée disponible
La formule chimique du sulfate ferreux est -FeSO4
Sa masse molaire est de – 151,908 g/mol.
La densité du sulfate ferreux est de 2,84 g/cm3
Couleur/apparence du sulfate ferreux –
Anhydre : Cristaux blancs
Monohydrate : Cristaux blanc jaunâtre
Heptahydrate : Cristaux bleu-vert.
Odeur : Il est inodore
Le point de fusion du sulfate ferreux est de 56-64°C.
Le point d'ébullition du sulfate ferreux est >300°C.
Unité à liaison covalente – 2
Accepteur de liaison hydrogène – 4
Pour préparer une solution de SULFATE DE FER pour le mordant, le changement de couleur, la peinture ou la pulvérisation :
Peser ou mesurer le sulfate ferreux dans un bécher en plastique ou un récipient non réactif
Ajouter environ 1 tasse (225 ml) d'eau froide et bien mélanger.
Si vous utilisez une grande quantité de sulfate ferreux, utilisez un récipient plus grand et ajoutez plus d'eau pour le dissoudre complètement.
Filtrez les grains de fer non dissous avec un filtre à café ou un tamis.
La solution de sulfate ferreux est prête à l'emploi.
Ajouter à un bain de teinture, ou mettre dans un flacon pulvérisateur ou utiliser pour l'éco-impression.
le sulfate ferreux se conservera bien à température ambiante dans un bocal ou un récipient couvert.
Agiter le sulfate ferreux avant utilisation.
Mordant et changement de couleur de fils, fibres ou tissus :
Remplissez un pot de teinture avec suffisamment d'eau pour contenir les fibres, ajoutez une solution de sulfate ferreux et remuez bien.
Ajoutez des fibres, en tournant souvent pendant les 15 à 20 premières minutes, puis assurez-vous qu'elles sont complètement immergées dans
la solution de sulfate ferreux.
Chauffez le bain de mordant pour fer à 130°F (55°C) et maintenez pendant 30 minutes, en remuant soigneusement et constamment pour éviter les stries.
Retirer du feu, laisser refroidir pour une manipulation facile et rincer les fibres à l'eau froide.
Pour le changement de couleur, plongez les fibres dans le bain de fer froid après avoir d'abord teint vos fibres d'une couleur de base.
Observez la fibre ou le fil et retirez-le lorsque le sulfate ferreux a pris la couleur que vous désirez.
Cela peut ne prendre que quelques minutes, alors surveillez attentivement, et la température du bain de sulfate ferreux peut encore être froide ou à peine chaude, car cette réaction fonctionne rapidement.
Refroidissez les fibres, puis rincez au frais.
L'eau.
Si les nuances sont grisâtres très foncées, laissez les fibres rester dans le bain et amenez la température à 130 °F (55 °C), en retirant lorsque le sulfate ferreux est la nuance que vous désirez.
Le coton, le lin et le chanvre tolèrent des températures de bain de teinture plus élevées, et vous pouvez les amener à 180 °F (82 °C) pour des teintes plus foncées.
Premiers secours avec SULFATE DE FER :
-Description des gestes de premiers secours :
Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Si inhalé
Après inhalation : faire respirer de l'air frais.
En cas de contact cutané :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
En cas de contact visuel
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
Si avalé:
Après avoir avalé :
Faire immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin.
-Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles
Mesures de lutte contre l'incendie du SULFATE DE FER :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des moyens d'extinction appropriés aux circonstances locales et à l'environnement environnant.
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents d'extinction n'est donnée.
-Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Nature des produits de décomposition inconnue.
Non combustible.
Un feu ambiant peut dégager des vapeurs dangereuses.
-Conseils aux pompiers :
Ne rester dans la zone de danger qu'avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter le contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.
-Plus d'informations :
Supprimer (faire tomber) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
Mesures à prendre en cas de rejet accidentel de SULFATE DE FER :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence :
Conseils aux non-secouristes :
Éviter l'inhalation de poussières.
Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
Evacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprenez à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Éviter la génération de poussières.
Manipulation et stockage du SULFATE DE FER :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Sensible à l'air.
Stocker sous gaz inerte.
Hygroscopique
Contrôles de l'exposition/protection individuelle du SULFATE DE FER :
-Paramètres de contrôle:
Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail
-Contrôles d'exposition:
Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).
Lunettes de protection.
Protection de la peau :
Cette recommandation s'applique uniquement au produit indiqué dans la fiche de données de sécurité, fournie par nous et pour l'usage prévu.
En cas de dissolution ou de mélange avec d'autres substances et dans des conditions différentes de celles indiquées dans la norme EN374, veuillez contacter le fournisseur de gants homologués CE.
Contact complet :
Matériel: Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact d'éclaboussure
Matériel: Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Protection du corps :
Vêtements de protection
Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé :
Filtre B-(P2)
L'entrepreneur doit s'assurer que l'entretien, le nettoyage et le test des appareils de protection respiratoire sont effectués conformément aux instructions du producteur.
Stabilité et réactivité du SULFATE DE FER :
Réactivité : Aucune donnée disponible
Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
Synonymes :
Sel ferreux
Sulfate ferreuxheptahydraté
Sulfate de fer(II)
