CHLORURE DE LANTHANE

CHLORURE DE LANTHANE

Numéro CAS : 10099-58-8
Poids moléculaire : 245,26
Numéro CE : 233-237-5
Numéro MDL : MFCD00011068
Formule linéaire : LaCl3
Nom IUPAC : trichlorolanthane

APPLICATIONS:

Une application du chlorure de lanthane est l'élimination du phosphate des solutions par précipitation, par ex. dans les piscines pour empêcher la croissance des algues et autres traitements des eaux usées.
Le chlorure de lanthane s'est également avéré utile comme adjuvant de filtration et comme floculant efficace.
Le chlorure de lanthane est également utilisé dans la recherche biochimique pour bloquer l'activité des canaux cationiques divalents, principalement les canaux calciques.
Dopé au cérium, le chlorure de lanthane est utilisé comme matériau scintillateur.
En synthèse organique, le trichlorure de lanthane fonctionne comme un acide de Lewis doux pour convertir les aldéhydes en acétals.
Le composé a été identifié comme un catalyseur pour la chloration oxydante à haute pression du méthane en chlorométhane avec de l'acide chlorhydrique et de l'oxygène.
Une application du chlorure de lanthane est l'élimination du phosphate des solutions par précipitation, par ex. dans les piscines pour empêcher la croissance des algues et autres traitements des eaux usées.
Le chlorure de lanthane s'est également avéré utile comme adjuvant de filtration et comme floculant efficace.
Le chlorure de lanthane est également utilisé dans la recherche biochimique pour bloquer l'activité des canaux cationiques divalents, principalement les canaux calciques.
Dopé au cérium, il est utilisé comme matériau scintillateur.
En synthèse organique, le trichlorure de lanthane fonctionne comme un acide de Lewis doux pour convertir les aldéhydes en acétals.
Le chlorure de lanthane a été identifié comme un catalyseur pour la chloration oxydante à haute pression du méthane en chlorométhane avec de l'acide chlorhydrique et de l'oxygène.
Le chlorure de lanthane est utilisé pour préparer d'autres sels de lanthane.
Le chlorure de lanthane anhydre est utilisé pour produire du métal de lanthane.
Principalement utilisé pour la préparation de catalyseurs de craquage du pétrole, mais aussi pour l'extraction d'un seul produit ou la fusion de terres rares riches en lanthane et en terres rares mixtes.

DÉFINITION:

Le chlorure de lanthane est le composé inorganique de formule LaCl3.
Le chlorure de lanthane est un sel commun de lanthane qui est principalement utilisé dans la recherche.
Le chlorure de lanthane est un solide blanc très soluble dans l'eau et les alcools.
Le chlorure de lanthane se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Chlorure de lanthane Donne une solution aqueuse ambrée qui peut provoquer la destruction ou des altérations irréversibles du tissu cutané humain au site de contact.
Chlorure de lanthane A un taux de corrosion sévère sur l'acier.
Le chlorure de lanthane est une excellente source de lanthane cristalline soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Des formes hydratées ou anhydres peuvent être achetées.
Les composés de chlorure peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les matériaux de chlorure peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers procédés de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations ultra pures et exclusives peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
La capacité du chlorure de lanthane à se lier aux phosphates dans l'eau crée de nombreuses utilisations dans le traitement de l'eau.
Le lanthane est utilisé dans les catalyseurs de craquage, les céramiques avancées et les phosphores verts.
Les zirconates de lanthanide et les manganites de lanthane strontium sont utilisés pour leurs propriétés catalytiques et conductrices.
La capacité du lanthane à se lier aux phosphates dans l'eau crée des utilisations dans le traitement de l'eau.
Le chlorure de lanthane est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
Le chlorure de lanthane est un solide cristallin blanc.
Chlorure de lanthane Donne une solution aqueuse ambrée qui peut provoquer la destruction ou des altérations irréversibles du tissu cutané humain au site de contact.
Chlorure de lanthane A un taux de corrosion sévère sur l'acier.
LaCl3 - Lanthanum Chloride - est un sel composé de lanthane et de chlore et fait partie d'une nouvelle génération de détecteurs de rayonnement gamma à base de scintillateurs inorganiques. LaCl3 - Chlorure de lanthane - les scintillateurs ont des temps de décroissance du rendement lumineux rapides et offrent d'excellentes performances de résolution énergétique.
Le chlorure de lanthane est le composé inorganique de formule LaCl3.
Le chlorure de lanthane est un sel commun de lanthane qui est principalement utilisé dans la recherche.
Le chlorure de lanthane est un solide blanc très soluble dans l'eau et les alcools.
Le chlorure anhydre est un cristal hexagonal blanc ; hygroscopique; densité 3,84 g/cm3; fond à 850°C; soluble dans l'eau.
L'heptahydrate est un cristal triclinique blanc ; se décompose à 91°C ; soluble dans l'eau et l'éthanol.

Préparation:

L'oxyde de lanthane La2O3 ou l'hydroxyde de lanthane La (OH) 3 dissous dans de l'acide chlorhydrique, concentré dans le bain d'eau disponible LaCl3 · 7H2O.

Sécurité:

Performances non toxiques, insipides, non irritantes, sûres, fiables et stables, avec de l'eau et aucune réaction chimique organique ne se produit.
Caractéristiques dangereuses d'inflammabilité : non combustible.
Caractéristiques de stockage : entrepôt sec et ventilé à basse température.

Informations techniques

Aspect : Perles
État Physique : Solide
Conservation : A conserver à température ambiante
Point de fusion : 860° C (lit.)
Point d'ébullition : 1812° C (lit.)
Densité : 3,84 g/cm3 à 25° C
Groupe de substances : inorganique
Aspect physique : cristaux hexagonaux incolores
Formule empirique : Cl3La
Formule développée sous forme de texte : LaCl3
Masse molaire/atomique : 245,26
Point de fusion (°C) : 855
Point d'ébullition (°C) : 1750
Solubilité (g/100 g de solvant) :
acétone : insoluble
benzène : insoluble
éther diéthylique : insoluble
éthanol : très soluble
pyridine : très soluble
eau : 92,8 (0°C)
eau : 94 (10°C)
eau : 97,2 (25°C)
eau : 108,1 (50°C)
eau : 170,3 (92°C)

Lanthane

Le lanthane est un élément chimique de symbole La et de numéro atomique 57.
Le lanthane est un métal blanc argenté mou, ductile qui se ternit lentement lorsqu'il est exposé à l'air.
Le lanthane est l'éponyme de la série des lanthanides, un groupe de 15 éléments similaires entre le lanthane et le lutétium dans le tableau périodique, dont le lanthane est le premier et le prototype.
Le lanthane est traditionnellement compté parmi les éléments des terres rares.
L'état d'oxydation habituel est de +3. Le lanthane n'a aucun rôle biologique chez l'homme mais est essentiel à certaines bactéries.
Le lanthane n'est pas particulièrement toxique pour les humains, mais présente une certaine activité antimicrobienne.
Le lanthane se produit généralement avec le cérium et les autres éléments des terres rares.
Le lanthane a été découvert pour la première fois par le chimiste suédois Carl Gustaf Mosander en 1839 en tant qu'impureté dans le nitrate de cérium – d'où le nom de lanthane, du grec ancien λανθάνειν (lanthanein), qui signifie « se cacher ».
Bien qu'il soit classé parmi les terres rares, le lanthane est le 28e élément le plus abondant dans la croûte terrestre, presque trois fois plus abondant que le plomb.
Dans les minéraux tels que la monazite et la bastnäsite, le lanthane compose environ un quart de la teneur en lanthanide.
Le lanthane est extrait de ces minéraux par un processus d'une telle complexité que le métal de lanthane pur n'a été isolé qu'en 1923.
Les composés de lanthane ont de nombreuses applications en tant que catalyseurs, additifs dans le verre, lampes à arc au carbone pour lampes de studio et projecteurs, éléments d'allumage dans les briquets et les torches, cathodes électroniques, scintillateurs, électrodes de soudage à l'arc au gaz tungstène et autres.
Le carbonate de lanthane est utilisé comme chélateur de phosphate en cas de taux élevés de phosphate dans le sang observés en cas d'insuffisance rénale.

Chlorure

L'ion chlorure /ˈklɔːraɪd/[3] est l'anion (ion chargé négativement) Cl−.
Le chlorure se forme lorsque l'élément chlore (un halogène) gagne un électron ou lorsqu'un composé tel que le chlorure d'hydrogène est dissous dans de l'eau ou d'autres solvants polaires. Les sels de chlorure tels que le chlorure de sodium sont souvent très solubles dans l'eau.
Le chlorure est un électrolyte essentiel présent dans tous les liquides corporels, responsable du maintien de l'équilibre acido-basique, de la transmission de l'influx nerveux et de la régulation du flux de liquide entrant et sortant des cellules.
Moins fréquemment, le mot chlorure peut également faire partie du nom « commun » de composés chimiques dans lesquels un ou plusieurs atomes de chlore sont liés de manière covalente.
Par exemple, le chlorure de méthyle, avec le nom standard de chlorométhane est un composé organique avec une liaison covalente C-Cl dans laquelle le chlore n'est pas un anion.

Synonymes :

Trichlorure de lanthane
Chlorure de lanthane
Chlorure de lanthane anhydre
Chlorure de lanthane(III)
chlorure de lanthane (+3)
Trichlorure de lanthane
10099-58-8
trichlorolanthane