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ACÉTATE DE PLOMB

L'acétate de plomb est un sel de plomb polyvalent principalement utilisé en laboratoire, en analyse et dans des applications chimiques spécialisées.
La bonne solubilité dans l'eau de l'acétate de plomb en fait une source pratique d'ions plomb pour les réactions chimiques contrôlées et la préparation des réactifs.
La capacité de l'acétate de plomb à former facilement des solutions solubles contenant du plomb en fait un précurseur pour la production d'autres composés de plomb.

Numéro CAS : 301-04-2
Numéro EC : 206-104-4
Formule moléculaire : C4H6O4Pb
Poids moléculaire : 325,29 g/mol

Synonymes : acétate de plomb, basique, sousacétate de plomb, monosousacétate de plomb, bis(aceto)dihydroxytrilead, bis(acétatato)dihydroxytrilead, bis(acétatato)tétrahydroxytrilead, BW7DT27250, plomb, bis(acétatato)tetrahydroxytri-, plomb, bis(acétatato-O)tétrahydroxytri-, RefChem :152656, ACÉTATE DE PLOMB (PB3(ACO)2(OH)4), (acétyloxy)acétate de plumbyle ; bis(plumbanediol), HYDROXYDE D'ACÉTATE DE PLOMB (PB3(OAC)2(OH)4), 215-630-3, 1335-32-6, sous-acétate de plomb, acétate de plomb monobasique, résidu RCRA n° U146, numéro de déchets RCRA U146, CCRIS 68, HSDB 1651, EINECS 215-630-3, SOUSACÉTATE DE PLOMB [MI], UNII-BW7DT27250, SCHEMBL3398948, VLOJXAQYHIVPFI-UHFFFAOYSA-H, BIS(ACÉTATE)TÉTRAHYDROXYTRILEAD, Q27274923

L'acétate de plomb est un composé chimique cristallin blanc au goût légèrement sucré.
La formule chimique de l'acétate de plomb est généralement exprimée sous forme de Pb(CH3COO)2 ou Pb(OAc)2, où Ac représente le groupe acétyl.

Comme beaucoup d'autres composés de plomb, l'acétate de plomb provoque une intoxication au plomb.
L'acétate de plomb est soluble dans l'eau et la glycérine, et légèrement soluble dans l'éthanol.
Avec l'eau, elle forme le trihydrate, Pb(OAc)2·3H2O, une substance cristalline monoclinique efflorescente incolore ou blanche.

L'acétate de plomb est également utilisé comme mordant dans l'impression et la teinture textiles, ainsi que comme sécheur dans les peintures et vernis.
L'acétate de plomb était historiquement utilisé comme édulcorant et conservateur dans les vins, dans d'autres aliments et pour les cosmétiques.

L'acétate de plomb est un composé cristallin blanc.
L'acétate de plomb est largement utilisé dans les produits cosmétiques.

Le papier acétate de plomb est utilisé pour détecter les gaz toxiques, le sulfure d'hydrogène.
L'acétate de plomb réagit avec l'acide 5-éthynyl-1,3-benzènecarboxylique (H2ebdc) pour fournir un réseau échelle 1D, [Pb(ebdc)(MeOH)]2· H2O.

L'acétate de plomb est un sel inorganique à plusieurs usages, notamment comme ingrédient dans des colorants et des mordants.
L'acétate de plomb a été utilisé comme édulcorant et conservateur dans les vins et autres aliments.
L'acétate de plomb est commercialisé sous forme de sel anhydre ou trihydrate.

L'une des premières mentions littéraires de l'acétate de plomb se trouve dans le 21e article d'une série de 1878 sur les polyiodures (par exemple, KI3) par George Stillingfleet Johnson au King's College de Londres.
Plusieurs articles des années 1890 citent l'acétate de plomb dans les tests pour déterminer s'il précipite les anions des sels de sodium ou de potassium en question.
L'un des sels provenait de ce que Pietro Biginelli de l'Université de Florence appelait « acide saligénino-acétique », désormais plus précisément appelé acide 2-[2-(hydroxyméthyl)phénoxy]acide2.

L'acétate de plomb peut être produit en faisant bouillir du plomb métallique dans de l'acide acétique en présence d'un oxydant ; en dissolvant l'oxyde de plomb(II) dans de l'acide acétique ; ou en traitant l'acétate de cuivre(II) avec ce métal.
Le sel anhydre et le trihydrate possèdent tous deux des structures cristallines monocliniques.

L'acétate de plomb est un composé chimique, une substance cristalline blanche au goût sucré.
L'acétate de plomb est obtenu en traitant la litharge (oxyde de plomb(II), PbO) avec de l'acide acétique.
L'acétate de plomb est soluble dans l'eau et la glycérine.

Avec de l'eau, l'acétate de plomb forme le trihydrate Pb(CH3COO)2·3H2O, une substance cristalline monoclinique efflorescente incolore ou blanche.
L'acétate de plomb est également connu sous les noms d'acétate de plomb, diacétate de plomb, sucre de plomb, sucre de plomb, sel de Saturne et poudre de Goulard (d'après Thomas Goulard).

L'acétate de plomb est utilisé comme réactif pour fabriquer d'autres composés de plomb et comme fixateur pour certains colorants.
À faibles concentrations, l'acétate de plomb est l'ingrédient actif principal des types progressifs de colorants capillaires.
L'acétate de plomb est également utilisé comme mordant dans l'impression et la teinture textiles, comme sécheur dans les peintures et vernis, ainsi que dans la préparation d'autres composés de plomb.

L'acétate de plomb est un composé inorganique de plomb, couramment rencontré sous forme d'acétate de plomb(II) ou de trihydrate d'acétate de plomb.
L'acétate de plomb est généralement fourni sous forme de solide cristallin blanc, soluble dans l'eau, et a historiquement été utilisé en laboratoire, en chimie, en textile et en applications analytiques.

L'acétate de plomb agit comme source d'ions plomb lors des réactions chimiques et a été utilisé dans la préparation d'autres composés de plomb, de certains pigments, de mordants et de réactifs analytiques.
Parce que les composés du plomb sont hautement toxiques et soumis à des contrôles réglementaires stricts, l'utilisation moderne est généralement limitée aux environnements industriels, laboratoires ou de recherche contrôlés.

L'acétate de plomb doit être manipulé avec des contrôles rigoureux de l'exposition, un équipement de protection individuelle approprié et des procédures visant à prévenir l'ingestion, l'inhalation, le contact cutané et les relâchages environnementaux.

L'acétate de plomb est de nature toxique.
L'acétate de plomb est utilisé pour fabriquer le plomb blanc dans les médicaments et comme mordant dans la teinture. L'acétate de plomb a été produit pour la première fois aux États-Unis en 1944.

Le plomb appartient aux éléments du groupe IV A et la plupart des composés du plomb ont l'état +2.
L'acétate de plomb est stable dans des conditions normales d'utilisation et de stockage.

L'acétate de plomb est un cristal blanc formé par l'action de l'acide acétique sur la litharge.
L'acétate de plomb est utilisé dans les bains de tonification dorée pour modifier le pH.

Utilisations de l'acétate de plomb :
L'acétate de plomb est utilisé pour l'analyse, la clarification et la décoloration de solutions organiques, par exemple le sucre.
L'acétate de plomb, ainsi que le plomb blanc, ont été utilisés dans les cosmétiques à travers l'histoire, bien que cette pratique ait cessé dans les pays occidentaux.
L'acétate de plomb est encore utilisé dans les produits de coloration pour hommes comme Grecian Formula.

Ces produits sont appliqués sur une période de temps pour obtenir un effet de coloration progressif.
L'acétate de plomb est également utilisé comme mordant dans l'impression textile et la teinture, ainsi que comme sécheur dans les peintures et vernis.

Le papier acétate de plomb est utilisé pour détecter le gaz toxique sulfure d'hydrogène.
Le gaz réagit avec l'acétate de plomb sur le papier test humidifié pour former un précipité gris de sulfure de plomb (II).

La solution d'acétate de plomb était un remède populaire couramment utilisé pour les mamelons douloureux.
En médecine moderne, pendant un temps, l'acétate de plomb a été utilisé comme astringent, sous forme d'extrait de Goulard.

Une solution aqueuse d'acétate de plomb est le sous-produit du mélange 50/50 de peroxyde d'hydrogène et de vinaigre blanc utilisé pour le nettoyage et l'entretien des silencieux et compensateurs d'armes à feu en acier inoxydable.
La solution est agitée par l'action bouillonnante du peroxyde d'hydrogène, et la réaction principale est la dissolution des dépôts de plomb à l'intérieur du suppresseur par l'acide acétique, qui forme de l'acétate de plomb.
L'acétate de plomb est utilisé comme précurseur à d'autres composés de plomb tels que les différents carbonates.

Usages de niche et de laboratoire :
Le papier acétate de plomb est utilisé pour détecter le gaz toxique sulfure d'hydrogène.
Le gaz réagit avec l'acétate de plomb sur le papier test humidifié pour former un précipité gris de sulfure de plomb(II).

Une solution aqueuse d'acétate de plomb est un sous-produit du procédé utilisé pour le nettoyage et l'entretien des silencieux et compensateurs d'armes à feu en acier inoxydable lorsqu'on utilise un ratio 1:1 de peroxyde d'hydrogène et de vinaigre blanc (acide acétique).
La solution est agitée par l'action bouillonnante du peroxyde d'hydrogène, la réaction principale étant l'oxydation du plomb par le peroxyde d'hydrogène puis la dissolution ultérieure de l'oxyde de plomb par l'acide acétique, qui forme l'acétate de plomb.

En raison de sa forte toxicité, cette solution chimique doit être éliminée de manière appropriée par un centre de traitement chimique ou un centre de matières dangereuses.
Alternativement, la solution peut être réagie avec de l'acide sulfurique pour précipiter du sulfate de plomb(II) presque insoluble.

Le solide peut ensuite être éliminé par filtration mécanique et est plus sûr à éliminer que l'acétate de plomb aqueux.
L'actate de plomb est également parfois utilisé pour colorer des échantillons en préparation de la microscopie électronique.

Usages historiques :

Édulcorant :
Comme d'autres sels de plomb(II), l'acétate de plomb a un goût sucré, ce qui a conduit à son utilisation historique comme substitut de sucre dans les vins et les aliments.
Les anciens Romains, qui avaient peu d'édulcorants en dehors du miel, faisaient bouillir le moût (jus de raisin non filtré) dans des pots en plomb pour produire un sirop réduit en sucre appelé defrutum, concentré à nouveau dans la sapa.

Ce sirop servait à sucrer le vin ainsi qu'à sucrer et conserver les fruits.
Il est possible que l'acétate de plomb ou d'autres composés de plomb s'infiltrant dans le sirop aient causé une intoxication au plomb chez ceux qui l'ont consommé.

L'acétate de plomb n'est plus utilisé dans la production d'édulcorants en raison de sa toxicité reconnue.
La législation interdisant l'utilisation de l'acétate de plomb comme édulcorant de vin vers 1750 s'est avérée inefficace jusqu'à des décennies plus tard, lorsque des méthodes chimiques pour détecter sa présence ont été développées.

Le premier empoisonnement mortel documenté d'un individu par acétate de plomb fut celui du pape Clément II, décédé en octobre 1047.
Un examen toxicologique de ses restes mené au milieu du XXe siècle a confirmé des rumeurs séculaires selon lesquelles il aurait été empoisonné au sucre ou au plomb.
L'acétate de plomb n'est pas clair s'il a été assassiné.

En 1787, le peintre et biographe Albert Christoph Dies avala, par accident, environ 3⁄4 d'once (20 g) d'acétate de plomb.
Sa guérison de ce poison fut lente et incomplète.
Il vécut avec des maladies jusqu'à sa mort en 1822.

Bien que l'utilisation de l'acétate de plomb comme édulcorant fût déjà illégale à cette époque, le compositeur Ludwig van Beethoven aurait pu mourir d'une intoxication au plomb causée par des vins contaminés par de l'acétate de plomb (voir aussi le foie de Beethoven). [20] [21]

En 1887, 38 chevaux de chasse appartenant au capitaine William Hollwey Steeds furent empoisonnés dans leurs écuries à Clonsilla House, Dublin, en Irlande.
Au moins dix chevaux sont morts.

Le capitaine Steeds, un « agent de commission étendu », avait auparavant fourni les chevaux pour la voiture Bray et Greystones.
L'acétate de plomb a révélé qu'ils avaient été nourris avec une purée de son sucrée avec un acétate de plomb toxique.

Cosmétiques :
L'acétate de plomb et le plomb blanc ont été utilisés dans les cosmétiques à travers l'histoire.

L'acétate de plomb était autrefois utilisé pour des produits de coloration pour hommes comme Grecian Formula.
Le fabricant n'a pas retiré l'acétate de plomb de son produit avant 2018.

L'acétate de plomb a été remplacé par le citrate de bismuth comme colorant progressif.
L'utilisation de l'acétate de plomb dans les cosmétiques est interdite au Canada par Santé Canada depuis 2005 (à compter de la fin de 2006), sur la base de tests montrant une possible cancérogénicité et toxicité reproductive, et il est également interdit dans l'Union européenne.

Utilisations médicales :
La solution d'acétate de plomb était un remède populaire couramment utilisé pour les mamelons douloureux.
En médecine moderne, pendant un temps, l'acétate de plomb a été utilisé comme astringent, sous forme d'extrait de Goulard, et il a également été utilisé pour traiter le sumac vénéneux.

Lors de l'expédition Lewis et Clark, le 10 mai 1805, le capitaine Meriwether Lewis écrivit qu'il utilisait du « sucre de plomb » mélangé à du vitriol blanc et de l'eau comme traitement pour les douleurs oculaires.

Dans les années 1850, Mary Seacole a appliqué de l'acétate de plomb, parmi d'autres remèdes, contre une épidémie de choléra au Panama.

Autres usages historiques :
L'acétate de plomb était utilisé pour fabriquer des allumettes lentes au Moyen Âge.
L'acétate de plomb était obtenu en mélangeant du vinaigre avec du litharge, une forme naturelle d'oxyde de plomb(II).
L'acétate de plomb était également utilisé dans la coloration chimique des métaux.

Le sucre de plomb était un agent recommandé ajouté à l'huile de lin lors du chauffage pour produire de l'huile de lin « bouillie », le plomb et la chaleur agissant pour accélérer la séchage de l'huile que l'huile de lin crue.
L'acétate de plomb (« sel de Saturne ») était utilisé pour synthétiser de l'acétone, alors connue sous le nom de « esprit de Saturne » car elle était fabriquée avec le sel de Saturne et considérée comme un composé de plomb au XVIIe siècle.
Sir Isaac Newton appelait l'acétate de plomb non pas « sel de Saturne » mais « sucre de Saturne », Saccharum Saturnii, et l'utilisa pour fabriquer un prisme pour ses expériences réfractives en versant une solution d'eau et de Saccharum Saturnii dans un prisme fait de verre miroir recyclé.

Propriétés physiques de l'acétate de plomb :
L'acétate de plomb est un matériau cristallin blanc au goût sucré et est également classé selon l'un des noms triviaux suivants : sucre de plomb, sel de Saturne et poudre de goulard, respectivement.
L'acétate de plomb est soluble en eau et en glycérine, et il est toxique (comme la plupart des composés de plomb).

Production d'acétate de plomb :
L'acétate de plomb peut être obtenu en faisant bouillir le plomb élémentaire dans de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène.
Cette méthode fonctionnera également avec le carbonate de plomb(II) ou l'oxyde de plomb(II).

Pb + H2O2 + 2 H+ → Pb2+ + 2 H2O
Pb2+ + 2 AcO− → Pb(OAc)2

L'acétate de plomb peut également être fabriqué en dissolvant l'oxyde de plomb(II) dans de l'acide acétique :
PbO + 2 AcOH → Pb(OAc)2 + H2O

L'acétate de plomb peut également être obtenu par une réaction à simple déplacement entre l'acétate de cuivre et le métal de plomb :
Cu(OAc)2 + Pb → Cu + Pb(OAc)2

Structure de l'acétate de plomb :
La structure cristalline de l'acétate de plomb anhydre a été décrite comme un polymère de coordination 2D.
En comparaison, la structure du trihydrate d'acétate de plomb est un polymère de coordination 1D.

Dans le trihydrate, la sphère de coordination de l'ion Pb2+ se compose de neuf atomes d'oxygène appartenant à trois molécules d'eau, deux groupes acètate bidentate et deux groupes acétate de pontage.
La géométrie de coordination en Pb est un antiprisme carré monocapé.
Le trihydrate se décompose thermiquement en hémihydrate, Pb(OAc)2·1⁄2H2O, puis en acétates basiques tels que Pb4O(OAc)6 et Pb2O(OAc)2.

Stabilité et réactivité de l'acétate de plomb :

Stabilité chimique :
Stable dans des conditions de stockage et de manipulation recommandées.

Réactivité :
Peut réagir avec des acides forts, des bases fortes, des agents oxydants et des sulfures.

Conditions à éviter :
Chaleur excessive, formation de poussière, matériaux incompatibles et exposition environnementale incontrôlée.

Matériaux incompatibles :
Acides forts, bases fortes, agents oxydants, sulfures et produits réactifs.

Manipulation et stockage de l'acétate de plomb :

Manipulation sécurisée :
Évitez l'inhalation, l'ingestion et le contact avec la peau ou les yeux et minimisez la production de poussière.

Conditions de stockage :
Conservez bien fermé dans un endroit frais, sec et bien ventilé, loin des matériaux et produits alimentaires incompatibles.

Mesures de premiers secours de l'acétate de plomb :

Inhalation :
Faites passer le patient à l'air frais et obtenez des soins médicaux immédiats.

Contact cutané :
Lavez-vous soigneusement avec du savon et beaucoup d'eau et retirez les vêtements contaminés.

Contact visuel :
Rincez prudemment avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes et consultez un médecin.

Ingestion :
Rincez la bouche, ne provoquez pas de vomissements sauf indication du personnel médical, et obtenez des soins médicaux immédiats.

Mesures de lutte contre l'incendie de l'acétate de plomb :

Supports d'extinction appropriés :
Utilisez un support d'extinction adapté au feu environnant.

Dangers spécifiques :
Le matériau n'est pas facilement combustible, mais le chauffage ou la décomposition peuvent libérer des fumées toxiques contenant du plomb et d'autres gaz irritants.

Équipement de protection :
Les pompiers doivent porter des vêtements de protection complets et un appareil respiratoire autonome.

Mesures de libération accidentelle de l'acétate de plomb :

Précautions personnelles :
Évitez la formation de poussière et le contact direct, et restreignez l'accès à la zone contaminée.

Méthodes de nettoyage :
Collectez soigneusement les matériaux déversés dans des récipients scellés appropriés en utilisant des méthodes qui minimisent la production de poussière.

Précautions environnementales :
Évitez les rejets dans les drains, le sol, les eaux de surface et l'environnement en général.

Contrôles d'exposition / Protection personnelle de l'acétate de plomb :

Contrôles techniques :
Utilisez une ventilation locale efficace et mettez en place des installations de lavage et d'urgence adaptées.

Protection des yeux :
Portez des lunettes de sécurité chimique bien serrées.

Protection des mains :
Portez des gants adaptés résistants aux produits chimiques.

Protection de la peau :
Portez des vêtements de protection réservés aux zones où les composés de plomb sont manipulés.

Protection respiratoire :
Utilisez une protection respiratoire particulaire appropriée lorsque l'exposition aérienne ne peut pas être correctement contrôlée.

Identifiants de l'acétate de plomb :
Numéro CAS :
301-04-2
6080-56-4 (trihydrate)
1335-32-6 (base)
ChEBI : CHEBI :31767
ChEMBL : ChEMBL1909062
ChemSpider : 8956
ECHA InfoCard : 100.005.551
Numéro EC : 206-104-4
MeSH : plomb+acétate
CID PubChem : 16685321
Numéro RTECS : OF8050000
UNII :
KL498O6790
RX077P88RY (trihydrate)
BW7DT27250 (basique)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6020773
InChI : InChI=1S/2C2H4O2. Pb/c2*1-2(3)4 ; /h2*1H3,(H,3,4) ;/q ;; +2/p-2
Clé : GUWSLQUAAYEZAF-UHFFFAOYSA-L
SOURIRES : CC(=O)[O-]. CC(=O)[O-]. [Pb+2]

Numéro de produit : L0315
Pureté / Méthode d'analyse : >98,0 %(T)
Formule moléculaire / Poids moléculaire : C4H6O4Pb = 325,29
État physique (20 degrés). C) : Solide
Température de stockage : Température ambiante (recommandée dans un endroit frais et sombre, <15°C)
Gros gaz sous-inerte : Gros gaz sous-inerte
Condition à éviter : Sensible à l'humidité
Emballage et contenant : 1G - Bouteille en verre avec insert en plastique (Voir image), 5G - Bouteille en verre avec insert en plastique (Voir image)
CAS RN : 301-04-2
Numéro d'enregistrement Reaxys : 3692537
ID de substance PubChem : 354335604
Indice Merck (14) : 5397
Numéro MDL : MFCD00012452

Formule linéaire : Pb(CH3CO2)2 · 3H2O
Numéro CAS : 6080-56-4
Poids moléculaire : 379,33
NACRES : NA.22
ID de substance PubChem : 24870443
Code UNSPSC : 12161600
Numéro EC : 206-104-4
Numéro MDL : MFCD00150023
Nombre Beilstein/REAXYS : 3730298

Numéro CAS : 301-04-2
Nom chimique : Acétate de plomb
CBNumber : CB3750317
Formule moléculaire : C4H6O4Pb
Poids moléculaire : 325,29
Numéro MDL : MFCD00012452

Propriétés de l'acétate de plomb :
Formule chimique : Pb(C2H3O2)2
Masse molaire : 325,29 g/mol (anhydre)
379,33g/mol (trihydrate)
Apparence : Poudre blanche ou incolore, cristaux efflorescents
Odeur : légèrement acétique
Densité : 3,25 g/cm3 (20 °C, anhydre)
2.55 g/cm3 (trihydrate)
1,69 g/cm3 (décahydrate)
Point de fusion : 280 °C (536 °F ; 553 K) (anhydre), 75 °C (167 °F ; 348 K), (trihydrate) se décompose à ≥ 200 °C, 22 °C (72 °F ; 295 K) (décahydrate)
Point d'ébullition : Décomposition
Solubilité dans l'eau : anhydre :
19,8 g/100 mL (0 °C)
44,31 g/100 mL (20 °C)
69,5 g/100 mL (30 °C)
218,3 g/100 mL (50 °C)
Solubilité : Les anhydres et les trihydrates sont solubles dans l'alcool, le glycérol
Solubilité en méthanol : anhydre : 102,75 g/100 g (66,1 °C)
Trihydrate : 74,75 g/100 g (15 °C), 214,95 g/100 g (66,1 °C)
Solubilité en glycérol : anhydre : 20 g/100 g (15 °C)
Trihydrate: 143 g/100 g (20 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −89,1·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,567 (trihydrate)

Formule linéaire : Pb(CH3CO2)2·3H2O
Numéro CAS : 6080-56-4
Poids moléculaire : 379,33
Beilstein : 3730298
Numéro EC : 206-104-4
Numéro MDL : MFCD00150023
ID de substance PubChem : 329754133
NACRES : NA.21

Point de fusion : 280 °C
Longueur d'onde d'absorption maximale : 260 nm (H2O)
Solubilité dans l'eau : Soluble
Degré de solubilité dans l'eau : 440 g/l 20 °C
Solubilité (légèrement sol. en) : Éthanol

Point de fusion : 75 °C (déc.) (litt.)
Point d'ébullition : se décompose à >280°C
Densité : 3,3 g/cm3
pression de vapeur : 15,7hPa à 25°C
température de stockage : 2-8°C
solubilité : DMSO (légèrement), méthanol (légèrement)
forme : Liquide
couleur : Transparent incolore
Solubilité en eau : g/100g H2O : 19,7 (0°C), 55,2 (25°C) ; phase solide d'équilibre, Pb(CH3COO)2 ·3H2O [KRU93] ; g/100 mL H2O : 44,3 (20°C), 221 (50°C)
λmax : 260 nm(H2O)(lit.)
Merck : 14 5397
Constante du produit de solubilité (Ksp) : pKsp : 2,75
Constante diélectrique : 2,5 (0,0°C)

Poids moléculaire : 8,1e+02 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 8
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 807,96534 Oui
Masse mono-isotopique : 809,96752 Da
Surface polaire topologique : 84,3 Å²
Nombre d'atomes lourds : 15
Complexité : 25,5
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre défini de stéréocentres atomiques : 0
Nombre indéfini de stéréocentres atomiques : 0
Nombre défini de stéréocentres de liaison : 0
Nombre indéfini de stéréocentres de liaison : 0
Nombre d'unités à liaison covalente : 9
Le composé est canonisé : Oui

Caractéristiques de l'acétate de plomb :
Traces d'anions :
chloride (Cl-): ≤5 mg/kg
nitrates (NO3-) : ≤10 mg/kg

Traces de cations :
Environ : ≤50 mg/kg
CD : ≤5 mg/kg
Cu : ≤5 mg/kg
Fe : ≤10 mg/kg
K : ≤50 mg/kg
Mg : ≤50 mg/kg
Na : ≤50 mg/kg
Zn : ≤5 mg/kg

Structure de l'acétate de plomb :
Structure cristalline : monoclinique (anhydre, trihydraté), rhombique (décahydrate)

Thermochimie de l'acétate de plomb :
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −960,9 kJ/mol (anhydre), −1848,6 kJ/mol (trihydrate)

Noms de l'acétate de plomb :

Nom IUPAC :
Acétate de plomb(II)

Nom systématique de l'IUPAC :
Éthanoate de plomb(II)

Autres noms:
Acétate plumbous
Sucre de plomb
Diacétate de plomb
Sucre de plomb
Sel de Saturne
Poudre de Goulard