Быстрый Поиска
Хлорид лития (LiCl) представляет собой химическое соединение, состоящее из лития, щелочного металла, и хлора, галогена.
Хлорид лития (LiCl) хорошо растворяется в воде, а его водный раствор проводит электричество.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой белые кубические кристаллы; гранулы или порошок; гигроскопический; острый соленый вкус; плавится при 605°С; испаряется при температуре около 1360 °C, имеет необычайно высокую растворимость в воде по сравнению с другими хлоридами щелочных металлов; легко растворяется в воде (64 г/100 мл при 0°C); также хорошо растворяется в спирте и пиридине; умеренно растворим в ацетоне (4,1 г/100 мл при 25°C).
Номер CAS: 7447-41-8
Молекулярная формула: LiCl
Молекулярный вес: 42,39
Номер EINECS: 231-212-3
7447-41-8, Хлорид лития (LiCl), LiCl, хлорид лития, хлорхлорид лития, хлорлитий, хлорид лития (LiCl), литий; хлорид, CCRIS 5924, CHEBI: 48607, хлорид лития, HSDB 4281, хлорид лития, хлорид лития (LiCl) (порошок), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, Хлорид лития (LiCl), безводный, LithiumChlorideGr (безводный), CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, NSC327172, ClLi, Хлорид лития (LiCl), ультрасухой, Chlorku litu [польский], хлорид лютия, хлорид, литий, хлорный литий [французский], Электролит 2M из хлорида лития (LiCl), раствор для заполнения электродов, хлорид лития (LiCl) (2,3% в тетрагидрофуране, около 0,5 моль/л), хлорид лития, хлорид лития (LiCl), безводный, кусочки, 99,99% на основе следов металлов, хлорид лития (LiCl) безводный, Lopac-L-4408, МОНОХЛОРИД ЛИТИЯ, MolMap_000071, WLN: LI G, Хлорид лития (LiCl), класс ACS, Lopac0_000604, Хлорид лития (LiCl) [MI], Класс батареи на основе хлорида лития (LiCl), Хлорид лития (LiCl), реагент ACS, DTXCID105509, хлорид лития (LiCl) [HSDB], хлорид лития (LiCl) [INCI], LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, хлорид лития (LiCl) [WHO-DD], хлорид лития (LiCl), 3-5% в THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, хлорид лития (LiCl), гамма-облучение, 8 м, LP00604, SDCCGSBI-0050586. P002, Хлорид лития (LiCl), реагент ACS, >=99%, хлорид лития (LiCl), ReagentPlus(R), 99%, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, BP-13612, SY002997, хлорид лития (LiCl), реагент Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, хлорид лития (LiCl), класс следовых металлов 99,9%, L 4408, хлорид лития (LiCl), SAJ первого сорта, >=98,0%, хлорид лития (LiCl), для молекулярных биология, >=99%, хлорид лития (LiCl), специальный сорт SAJ, >=99,0%, A838146, хлорид лития (LiCl), BioXtra, >=99,0% (титрование), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, хлорид лития (LiCl), порошок, >=99,99% следов металлов, хлорид лития (LiCl), puriss. p.a., безводный, >=99,0% (AT), хлорид лития (LiCl), безводный, гранулы, -10 меш, >=99,9% следовых металлов, хлорид лития (LiCl), безводный, гранулы, -10 меш, 99,998% микрометаллы, хлорид лития (LiCl), puriss. p.a., реагент ACS, безводный, >=99,0% (AT), хлорид лития (LiCl), безводный, сыпучий, Redi-Dri(TM), реагент ACS, >=99%, хлорид лития (LiCl), безводный, сыпучий, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%, хлорид лития (LiCl), BioUltra, для молекулярной биологии, безводный, >=99,0% (AT), 59217-69-5
Известны следующие гидраты: LiCl·H2O, LiCl-3H20 и LiCl-5H2O. Более высокие гидраты стабильны при постепенно снижающихся температурах.
Хлорид лития (LiCl) разжижается при нормальных атмосферных условиях.
Хлорид лития (LiCl) в значительной степени растворим во многих полярных органических жидкостях.
Хлорид лития (LiCl), как правило, лучше всего растворяется в спиртах, в которых растворимость уменьшается по мере увеличения размера органического радикала.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой ионное соединение или соль, которая обладает высокой полярностью и растворима в воде.
Хлорид лития (LiCl) широко используется в нескольких промышленных приложениях.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой химическое соединение с формулой LiCl.
Соль является типичным ионным соединением (с определенными ковалентными характеристиками), хотя небольшой размер иона Li+ обусловливает свойства, ненаблюдаемые для других хлоридов щелочных металлов, такие как чрезвычайная растворимость в полярных растворителях (83,05 г/100 мл воды при 20 °C) и его гигроскопические свойства.
Хлорид лития (LiCl) получают путем обработки карбоната лития соляной кислотой.
Безводный хлорид лития (LiCl) получают из гидрата путем нагревания в потоке хлористого водорода.
Хлорид лития (LiCl) осушает воздух для промышленной сушки и кондиционирования воздуха.
Хлорид лития (LiCl) горит с хромом и используется в пиротехнике.
Хлорид лития (LiCl) также используется в качестве пиротехники при сварке и пайке флюсов.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой соль хлорида металла с противоионом Li(+).
Хлорид лития (LiCl) играет роль антиманиакального препарата и геропротектора.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой неорганический хлорид и литиевую соль.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой химическое соединение, которое хорошо растворяется в полярных растворителях и используется для получения металлического лития.
В органическом синтезе используется в качестве добавки в реакции Стилля.
Неклассифицированные продукты, поставляемые компанией «Спектрум», указывают на сорт, пригодный для общепромышленного использования или исследовательских целей, и, как правило, не пригодны для потребления.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой химическое соединение с химической формулой «LiCl».
Соль представляет собой обычное ионное соединение, хотя ион Li+ имеет небольшой размер, он производит неизвестные эффекты для других хлоридов щелочных металлов, такие как исключительная растворимость в полярных растворителях и его гигроскопические свойства.
Хлорид лития (LiCl) является отличным водорастворимым источником кристаллического лития для использования, совместимого с хлоридами.
Хлорид лития (LiCl), как правило, доступен в большинстве объемов.
Соединения хлорида лития (LiCl) могут проводить электричество при плавлении или растворении в воде.
Материалы из хлорида лития (LiCl) могут быть разложены электролизом до газообразного хлора и металла.
Они образуются в результате различных процессов хлорирования, в результате которых, по крайней мере, один анион хлора (Cl-) ковалентно связан с соответствующим металлом или катионом.
Могут быть приготовлены рецептуры сверхвысокой чистоты и запатентованные составы.
Ион хлорида контролирует равновесие жидкости и уровень рН в метаболических системах.
Они могут образовывать как неорганические, так и органические соединения.
Формула хлорида лития (LiCl) представляет собой типичное ионное соединение и соль лития.
Из-за небольшого размера литий-ионного (Li+) он дает свойства, которые мы не можем увидеть в других хлоридах щелочных металлов.
В течение 1940-х годов в течение короткого времени они производили хлорид лития (LiCl) в качестве соединения для замены обычной соли (хлорид натрия NaCl).
Хлорид лития (LiCl) используется в абсорбционных системах охлаждения и кондиционирования воздуха.
В этих системах хлорид лития (LiCl) поглощает водяной пар, а полученный раствор затем подвергается изменениям температуры, чтобы высвободить поглощенную воду, обеспечивая тем самым охлаждающий эффект.
Хлорид лития (LiCl) используется в процессе гидроразрыва пласта (фрекинга) в нефтегазовой промышленности.
Хлорид лития (LiCl) иногда используется в качестве компонента в жидкостях, используемых для предотвращения набухания глины и контроля стабильности сланца.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве катализатора или сокатализатора в некоторых химических реакциях, особенно в процессах органического синтеза и полимеризации.
В фармацевтической промышленности хлорид лития (LiCl) используется в производстве некоторых антибиотиков и фармацевтических соединений.
Хлорид лития (LiCl) может использоваться в процессах обработки поверхности металлов, где он может играть роль в повышении коррозионной стойкости некоторых металлов.
В аналитической химии хлорид лития (LiCl) может использоваться в качестве реагента или стандарта в специальных процедурах испытаний.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве осушителя газов в некоторых лабораторных и промышленных приложениях.
Хлорид лития (LiCl) в основном используется для производства металлического лития путем электролиза расплава LiCl/KCl при 450 °C (842 °F).
Хлорид лития (LiCl) также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве осушителя для осушения воздушных потоков.
В более специализированных приложениях хлорид лития (LiCl) находит некоторое применение в органическом синтезе, например, в качестве добавки в реакции Стилле.
Кроме того, в биохимических приложениях хлорид лития (LiCl) может быть использован для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
Хлорид лития (LiCl) также используется в качестве пламенного красителя для получения темно-красного пламени.
Хлорид лития (LiCl) имеет множество применений.
Хлорид лития (LiCl) чрезвычайно гигроскопичен и широко используется в системах осушения для удаления влаги из воздуха в таких отраслях, как пищевая промышленность и садоводство.
Хлорид лития (LiCl) был исследован на предмет его потенциального использования в магнитных холодильных системах, которые являются альтернативной технологией охлаждения, основанной на магнитокалорическом эффекте.
При разработке батарей на расплавленной соли хлорид лития (LiCl) может использоваться в качестве компонента электролита в некоторых конструкциях.
Хлорид лития (LiCl) имеет историческое значение в фотографии, где он использовался в определенных процессах, связанных с проявкой и фиксацией фотографий.
Исследователи могут использовать хлорид лития (LiCl) в исследованиях, связанных с теплофизическими свойствами, такими как удельная теплоемкость и теплопроводность.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых методах консервации древесины для защиты древесины от гниения и заражения насекомыми.
В некоторых конструкциях ядерных реакторов хлорид лития (LiCl) может рассматриваться в качестве потенциального теплоносителя из-за его высокой температуры кипения.
Хлорид лития (LiCl) может быть задействован в гидрометаллургических процессах извлечения металлов из руд.
Хлорид лития (LiCl) используется в текстильной промышленности для определенных процессов окрашивания и отделки.
Соль образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов.
Известны моно-, три- и пентагидраты.
Безводная соль может быть регенерирована путем нагревания гидратов.
Хлорид лития (LiCl) также поглощает до четырех эквивалентов аммиака/моль.
Как и в случае с любым другим ионным хлоридом, растворы хлорида лития (LiCl) могут служить источником хлорид-ионов, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра: LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Хлорид лития (LiCl) реагирует со щелочью (например, гидроксидом натрия) с образованием хлорида натрия и гидроксида лития.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Как и другие хлориды металлов, соль хлорида лития (LiCl) образует кристаллогидраты.
Кроме того, он может легко поглощать четыре эквивалента аммиака на моль.
Тем не менее, хлорид лития (LiCl) может в основном служить источником ионов хлорида в сочетании с ионным хлоридом.
Хлорид лития (LiCl) был исследован на предмет его потенциального использования в магнитно-резонансной томографии (МРТ) контрастных веществ, поскольку ионы лития проявляют интересные магнитные свойства.
Хлорид лития (LiCl) рассматривается в некоторых системах хранения тепловой энергии, где он может использоваться в качестве компонента в материалах с фазовым переходом для хранения и высвобождения тепловой энергии.
Хлорид лития (LiCl) находит применение в индустрии красителей, где он может использоваться в определенных процессах окрашивания.
В аналитической химии хлорид лития (LiCl) может использоваться в качестве реагента для специальных тестов и анализов, в частности, для определения определенных ионов.
Хлорид лития (LiCl) используется в методе Кьельдаля для определения содержания азота в органических соединениях.
Хлорид лития (LiCl) может участвовать в синтезе некоторых люминофоров, которые представляют собой материалы, излучающие свет при воздействии радиации.
Хлорид лития (LiCl) был изучен на предмет его потенциального использования в процессах криоконсервации, где он может способствовать сохранению биологических образцов при очень низких температурах.
В металлургии хлорид лития (LiCl) может использоваться в процессах термической обработки определенных металлов, способствуя желаемым изменениям свойств материала.
Хлорид лития (LiCl) известен тем, что при сгорании дает багровый цвет пламени.
Это свойство иногда используется в испытаниях пламенем для определения присутствия ионов лития.
Хлорид лития (LiCl) также используется в качестве индикатора для сточных вод, в качестве паяльного флюса и в качестве компонента электролита для производства специальных аккумуляторов.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой белое твердое гигроскопичное вещество, растворимое в воде, спирте и эфире.
Химическая формула хлорида лития (LiCl) - это хлорид лития (LiCl).
Хлорид лития (LiCl) производится действием соляной кислоты на гидроксид лития. Полученный раствор выпаривают с получением смеси насыщенного раствора и кристаллов хлорида лития (LiCl).
Твердое вещество и раствор разделяются, а надосадочная жидкость повторно используется для дальнейшего испарения.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой твердое вещество, которое поглощает воду с образованием гидрата LiCl.H2O
Хлорид лития (LiCl) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество при комнатной температуре.
Хлорид лития (LiCl) имеет высокую температуру плавления около 605 градусов по Цельсию (1121 градус по Фаренгейту).
Хлорид лития (LiCl) лучше растворяется в органических растворителях, таких как ацетон и метанол, чем хлорид калия или хлорид натрия.
Температура плавления: 605 °C (лит.)
Температура кипения: 1383 °C/1 атм (лит.)
Плотность: 2,06
давление пара: 1,33 гПа (547 °C)
показатель преломления: n20/D 1,381
Температура вспышки: -4 °F
температура хранения: 2-8°C
растворимость: H2O: растворим
Форма: бусины
pka: 2.256[при 20 °C]
Удельный вес: 2.068
цвет: от белого до серого
рН: 5,5-7,5 (25°C, 50 мг/мл в H2O)
Запах: без запаха
Диапазон рН: 6
Растворимость в воде: 832 г/л (20 ºC)
Чувствительность: Гигроскопичность
λmax.λ: 260 нм Amax: 0,01
λ: 280 нм Amax: 0,01
Мерк: 14,5528
Стабильность: Стабильная. Несовместим с сильными окислителями, сильными кислотами, трихлоридом брома, трифторидом брома. Очень гигроскопичен. Беречь от влаги.
InChIKey: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
ЛогП: -1
Карбонаты выделяют углекислый газ и тепло при обработке кислотами; Фториды, сульфиты и сульфиды при обработке кислотами выделяют токсичные газы (фтористый водород, диоксид серы и сероводород соответственно).
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве катализатора или сокатализатора в различных реакциях органического синтеза, способствуя специфическим химическим превращениям.
В некоторых процессах очистки воды хлорид лития (LiCl) используется для конкретных применений, таких как контроль роста водорослей в системах водоснабжения.
Хлорид лития (LiCl) был изучен на предмет его потенциального использования в процессах обработки ядерных отходов, в частности, для отделения определенных элементов от потоков радиоактивных отходов.
Хлорид лития (LiCl) обладает способностью блокировать гликогенсинтазную киназу (GSK).
Хлорид лития (LiCl) также может обладать противовоспалительным действием при низких и нетоксичных концентрациях.
Соли хлорида лития (LiCl) влияют на центральную нервную систему различными способами.
В то время как соли цитрата, карбоната и оротата в настоящее время используются для лечения биполярного расстройства, другие соли лития, включая хлорид, использовались в прошлом.
В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития (LiCl) производился в качестве заменителя соли для людей с гипертонией, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения (тремор, усталость, тошнота).
Однако Дж.Х. Тэлботт отметил, что многие симптомы, связанные с токсичностью хлорида лития (LiCl), могут быть также связаны с дефицитом хлорида натрия, диуретиками, часто назначаемыми пациентам, которым давали хлорид лития (LiCl), или с основными заболеваниями пациентов.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой химическое соединение с формулой LiCl.
Соль является типичным ионным соединением, хотя небольшой размер иона Li+ обусловливает свойства, ненаблюдаемые для других хлоридов щелочных металлов, такие как чрезвычайная растворимость в полярных растворителях (83,05 г/100 мл воды при 20 °C) и его гигроскопичные свойства.
Хлорид лития (LiCl) был исследован в качестве потенциального электролита в некоторых типах топливных элементов, где он может играть роль в ионной проводимости.
Хлорид лития (LiCl) участвует в гидрометаллургическом извлечении лития из литийсодержащих руд, где он играет роль в отделении лития от других элементов.
Хлорид лития (LiCl) не используется непосредственно в качестве пищевой добавки, но соединения лития иногда используются в следовых количествах в некоторых продуктах питания и напитках.
Хлорид лития (LiCl) может быть использован в синтезе некоторых гидридов металлов, которые представляют собой соединения металла и водорода.
В стекольной промышленности хлорид лития (LiCl) может использоваться в определенных составах стекла для придания определенных свойств.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве компонента в некоторых составах сварочных флюсов, помогая удалять примеси в процессе сварки.
Хлорид лития (LiCl) иногда используется в нефтегазовой промышленности для таких применений, как буровые растворы и жидкости для заканчивания скважин.
Хлорид лития (LiCl) используется в оттискных материалах из зубного альгината, которые обычно используются в стоматологии для создания слепков зубов и окружающих структур.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых исследованиях и экспериментах, связанных с прорастанием семян и ростом растений.
Хлорид лития (LiCl) может влиять на процесс прорастания при определенных условиях.
Хлорид лития (LiCl) является прекурсором в производстве металлического лития.
С помощью таких процессов, как электролиз, металлический литий может быть получен из хлорида лития (LiCl).
В почвоведении хлорид лития (LiCl) иногда используется в качестве индикаторного элемента для изучения движения и поведения воды в почвенных профилях.
Хлорид лития (LiCl) используется в конструкции тепловых трубок, которые представляют собой устройства, эффективно передающие тепло из одной точки в другую.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых составах паяльных флюсов, помогая в процессе пайки, удаляя оксиды с металлических поверхностей.
Хлорид лития (LiCl) был изучен для потенциального применения в фотоэлектрических элементах и системах солнечной энергии.
В процессах исторической фотографии хлорид лития (LiCl) использовался в некоторых проявочных решениях.
Хлорид лития (LiCl) был исследован на предмет его потенциального использования в системах хранения водорода, что имеет решающее значение для различных энергетических применений на основе водорода.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых противоморозных смесях, способствуя понижению температуры замерзания растворов.
Хлорид лития (LiCl) может использоваться в определенных составах в цементной и бетонной промышленности для улучшения определенных свойств материалов.
При производстве металлического магния хлорид лития (LiCl) может использоваться в качестве флюса для удаления примесей в процессе рафинирования.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых процессах обработки поверхности в металлообработке для улучшения свойств металлических поверхностей.
В производстве полупроводников хлорид лития (LiCl) может использоваться в специфических процессах, связанных с производством электронных компонентов.
Хлорид лития (LiCl) был рассмотрен при разработке литий-воздушных батарей, типа аккумуляторной технологии с высокой плотностью энергии.
Хлорид лития (LiCl) используется в реакциях хлорирования, где он может выступать в качестве источника атомов хлора для определенных химических превращений.
Металлический литий получают путем электролиза хлорида лития (LiCl) и хлорида калия, который плавится при 450°C.
Хлорид лития высокой чистоты (LiCl) используется в качестве сырья в технологическом процессе и составляет около 99,5% чистого металлического лития.
Расплавленный хлорид лития (LiCl) содержится в сосуде из углеродистой стали, в то время как газообразный хлор собирается в трубе из нержавеющей стали или стекла для применения в других процессах.
Расплавленный литий поступает в сборный резервуар, а затем разливается в слитки.
Сетчатый экран или сетчатый экран из нержавеющей стали разделяет два отсека, чтобы предотвратить смешивание продуктов.
Приготовление хлорида лития (LiCl):
Хлорид лития (LiCl) может быть получен реакцией карбоната лития или гидроксида лития с соляной кислотой с последующей кристаллизацией: Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
LiOH + HCl →LiCl + H2O
При кристаллизации выше 95°C образуется безводная соль.
Горячий раствор при охлаждении образует кристаллы моногидрата LiCl.H2O.
Твердое вещество и раствор разделяются, а надосадочный раствор повторно используется для дальнейшего выпаривания.
Кристаллы высушивают с получением безводного хлорида лития (LiCl).
Хлорид лития (LiCl) может быть синтезирован из его элементов путем нагревания металлического лития газообразным хлором.
Хлорид лития (LiCl) также может быть получен из природного рассола.
Использование хлорида лития (LiCl):
Хлорид лития (LiCl) также используется в производстве минеральных вод; в пиротехнике; пайка алюминия; в холодильных машинах.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве пламенного красителя для образования темно-малинового пламени.
Хлорид лития (LiCl) используется для осаждения РНК в биологических приложениях.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой алюминиевый пылающий флюс в автомобильных деталях.
Хлорид лития (LiCl) применяется в буровых растворах и жидкостях для заканчивания скважин в нефтегазовой промышленности.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве компонента в жидкостях для процессов гидроразрыва пласта.
Хлорид лития (LiCl) используется в конструкции тепловых труб для эффективной теплопередачи.
Исследовано потенциальное применение в фотоэлектрических элементах и системах солнечной энергии.
Рассматривается в некоторых конструкциях ядерных реакторов в качестве потенциального теплоносителя.
Хлорид лития (LiCl) используется в химических и фармацевтических процессах, включая синтез соединений лития и фармацевтических продуктов.
Прекурсор в производстве металлического лития с помощью таких процессов, как электролиз.
Хлорид лития (LiCl) применяется в определенных процессах очистки воды для контроля роста водорослей.
Хлорид лития (LiCl) используется в процессах обработки поверхности металлов для повышения коррозионной стойкости.
Хлорид лития (LiCl) при сгорании дает малиновый цвет пламени, используется в испытаниях пламени для идентификации ионов лития.
Исследовано потенциальное использование в литий-воздушных батареях, технологии аккумуляторов с высокой плотностью энергии.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве индикаторного элемента в почвоведении для изучения движения воды в почвенных профилях.
Хлорид лития (LiCl) используется в процессах термической обработки некоторых металлов для достижения желаемых свойств материала.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых составах сварочных флюсов для облегчения процесса пайки.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве реагента в аналитической химии для специальных тестов и анализов.
Исследован для потенциального использования в МРТ-контрастных веществах из-за интересных магнитных свойств.
Хлорид лития (LiCl) используется для нескольких методов пайки и сварки, а также для термической обработки в соляной ванне при низких температурах.
Хлорид лития (LiCl) используется в массивных системах осушения в промышленности переменного тока.
Это зависит от низкого равновесного давления пара над растворами хлорида лития (LiCl).
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве эталона относительной влажности при калибровке гигрометров.
Кроме того, хлорид лития (LiCl) можно использовать в качестве гигрометра.
Эта жидкая соль образует самораствор при контакте с воздухом.
Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую связана с относительной влажностью воздуха.
Относительная влажность в процентах при 25 °C (77 °F) может быть оценена с минимальной погрешностью в диапазоне 10–30 °C (50–86 °F) из следующего уравнения первого порядка: RH=107,93–2,11C, где C — концентрация раствора LiCl, в процентах по массе.
Хлорид лития (LiCl) используется для получения углеродных нанотрубок, графена [10] и ниобата лития.
Было показано, что хлорид лития (LiCl) обладает сильными акарицидными свойствами, будучи эффективным против деструктора Varroa в популяциях медоносных пчел.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве аверсивного агента у лабораторных животных для изучения условных предпочтений и отвращения места.
Хлорид лития (LiCl) используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты, регуляторы pH и продукты для очистки воды, жидкости для металлообработки, фармацевтические препараты, полимеры, химикаты для очистки воды, а также продукты для сварки и пайки.
Используется в качестве катализатора или сокатализатора в различных реакциях органического синтеза.
Хлорид лития (LiCl) используется в молекулярной биологии для осаждения ДНК и РНК из раствора.
Участвует в извлечении металлов из руд с помощью гидрометаллургических процессов.
Хлорид лития (LiCl) используется в определенных составах для улучшения свойств цемента и бетона.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых противоморозных смесях для снижения температуры замерзания растворов.
Хлорид лития (LiCl) обычно используется в качестве осушителя в системах кондиционирования воздуха для поглощения влаги и контроля влажности.
Хлорид лития (LiCl) используется в абсорбционных холодильных системах, где он помогает поглощать водяной пар, способствуя процессу охлаждения.
Хлорид лития (LiCl) используется в оттискных материалах из зубного альгината, которые имеют решающее значение в стоматологии для создания слепков зубов и оральных структур.
Хлорид лития (LiCl) используется в научных исследованиях и экспериментах, связанных с прорастанием семян и ростом растений.
Хлорид лития (LiCl) полезен для производства металлического лития и для генерации частиц Mn(0), которые могут быть использованы в циклизации свободных радикалов.
Хлорид лития (LiCl) может служить пламенным красителем для создания темно-красного пламени, паяльным флюсом для алюминия в автомобилях, гигрометром и осушителем для сушки воздушных потоков.
При воздействии воздуха он превращается в раствор с концентрацией, непосредственно связанной с относительной влажностью атмосферы, и, следовательно, служит эталоном относительной влажности при калибровке гигрометров.
Помимо того, что он является источником хлорида лития (LiCl), он служит добавкой в реакции Стилле в органическом синтезе и для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
Будучи биологически значимым, он находит применение в широком спектре анализов для изучения клеточной судьбы и нейробиологии.
Было обнаружено, что хлорид лития (LiCl) ингибирует вирусную инфекцию.
Растворы хлорида лития (LiCl) используются в крупных системах осушения в индустрии кондиционирования воздуха.
Хлорид лития (LiCl) используется в следующих областях: научные исследования и разработки, а также здравоохранение.
Хлорид лития (LiCl) используется для изготовления: химикатов и пластиковых изделий.
Другие выбросы хлорида лития (LiCl) в окружающую среду могут произойти от: использования внутри помещений (например, жидкости/моющие средства для машинной стирки, средства по уходу за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использования на открытом воздухе, использования внутри помещений в закрытых системах с минимальным выбросом (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, электрические обогреватели на масляной основе), использования на открытом воздухе в закрытых системах с минимальным выбросом (например, гидравлические жидкости в автомобильной подвеске, смазочные материалы в моторных маслах и тормозных жидкостях), использование на открытом воздухе в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, металлические, деревянные и пластиковые конструкции и строительные материалы) и использование внутри помещений в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, напольные покрытия, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, бумажные и картонные изделия, электронное оборудование).
Хлорид лития (LiCl) используется в следующих продуктах: фармацевтические препараты, средства по уходу за воздухом, чернила и тонеры, лабораторные химикаты, жидкости для металлообработки, химикаты и красители для бумаги, полимеры, химикаты для очистки воды, а также продукты для сварки и пайки.
Хлорид лития (LiCl) используется в реакциях хлорирования, где он может выступать в качестве источника атомов хлора для определенных химических превращений.
Исторически используется в некоторых проявочных решениях в процессах фотографии.
Хлорид лития (LiCl) используется при термической обработке некоторых сплавов для достижения определенных свойств материала.
Используется в процессах нанесения металлических покрытий для улучшения поверхностных свойств металлов.
Исследуется для потенциального применения в сельском хозяйстве, включая усиление роста растений в определенных условиях.
Хлорид лития (LiCl) используется в определенных составах в стекольной промышленности для улучшения определенных свойств материалов.
Хотя сам по себе хлорид лития (LiCl) обычно не используется в литий-ионных батареях, он является частью более широкой цепочки поставок лития, внося свой вклад в соединения лития, используемые в производстве аккумуляторов.
Исследован на предмет потенциального использования в батареях с расплавленной солью, где он может способствовать составлению электролита.
Хлорид лития (LiCl) используется в геохимических исследованиях для специальных химических анализов и экспериментов.
Исследовано для потенциального использования в магнитных холодильных системах, которые полагаются на магнитокалорический эффект для охлаждения.
Хлорид лития (LiCl) используется в синтезе некоторых гидридов металлов, соединений металла и водорода.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве катализатора в реакциях амидирования, способствуя образованию амидных связей.
Исследовано потенциальное использование в качестве компонента электролита в литий-воздушных батареях.
Хлорид лития (LiCl) используется в газоабсорбционных системах для селективного удаления газов из смесей.
Хлорид лития (LiCl), применяемый в процессах роста кристаллов для конкретных применений в материаловедении.
Исследуется возможность использования в выращивании некоторых лазерных кристаллов.
Участвует в гидрометаллургическом извлечении некоторых металлов из различных источников.
Рассматривается для потенциального использования в литий-ионных конденсаторах, технологии хранения энергии.
Хлорид лития (LiCl) используется в производстве некоторых ионообменных смол, используемых в водоподготовке.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве электролита для низкотемпературных сухих аккумуляторных элементов и в качестве катализатора окисления.
Хлорид лития (LiCl) представляет собой солюбилизатор для полиамидов и целлюлозы при использовании с амидными растворителями, а также является хлорирующим агентом для стероидных субстратов.
Хлорид лития (LiCl) используется в больших системах осушения в индустрии кондиционирования воздуха.
Хлорид лития (LiCl) зависит от низкого равновесного давления водяного пара над растворами хлорида лития (LiCl).
Хлорид лития (LiCl) используется в ряде солевых смесей, имеющих низкие температуры плавления, что позволяет использовать материал в паяльных флюсах и паяльных ваннах.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве электролита для производства металлического лития и используется в качестве электролита в вольтаических элементах.
Хлорид лития (LiCl) используется для производства металлического лития путем электролиза расплава LiCl/KCl при 450 °C.
Хлорид лития (LiCl) также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях.
Хлорид лития (LiCl) может быть использован для повышения эффективности реакции Стилле. Его адсорбционные свойства могут быть использованы для получения питьевой воды путем поглощения влаги из воздуха, которая затем высвобождается при нагревании соли.
В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития (LiCl) производился в качестве заменителя соли, но это было запрещено после того, как было признано токсическое действие соединения.
Хлорид лития (LiCl) часто используется в качестве осушителя (сушильного агента) в системах кондиционирования воздуха и промышленных процессах сушки.
Хлорид лития (LiCl) обладает высоким сродством к воде и может поглощать влагу из воздуха.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых химических и фармацевтических процессах, включая синтез соединений лития и фармацевтических продуктов.
Хлорид лития (LiCl) рассматривается как потенциальный материал для использования в реакторах на расплавленных солях, которые являются разновидностью усовершенствованных ядерных реакторов.
Хлорид лития (LiCl) является ключевым исходным материалом при производстве металлического лития с помощью таких процессов, как электролиз.
Хотя хлорид лития (LiCl) обычно не используется в качестве электролита в аккумуляторах, он является источником лития, важнейшего компонента литий-ионных аккумуляторов.
Хлорид лития (LiCl) используется в лабораториях в качестве реагента в некоторых химических реакциях и экспериментах.
В молекулярной биологии хлорид лития (LiCl) используется для осаждения ДНК и РНК из раствора, помогая в их выделении и очистке.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве флюса в металлургических процессах, помогая понизить температуру плавления оксидов металлов при производстве некоторых металлов.
Хлорид лития (LiCl) используется в некоторых типах огнетушащих веществ.
Благодаря своей гигроскопичности (способности поглощать влагу) хлорид лития (LiCl) используется в системах контроля влажности и некоторых промышленных процессах, где необходимо удалить воду.
Выброс в окружающую среду хлорида лития (LiCl) может происходить при промышленном использовании: составлении смесей и составлении рецептур в материалах.
Хлорид лития (LiCl) используется в следующих продуктах: продукты для сварки и пайки, лабораторные химикаты, средства по уходу за воздухом, чернила и тонеры, регуляторы pH и продукты для очистки воды, жидкости для металлообработки, фармацевтические препараты, полимеры и химикаты для очистки воды.
Хлорид лития (LiCl) используется в следующих областях: научные исследования и разработки, а также здравоохранение.
Хлорид лития (LiCl) используется для изготовления: химикатов, пластмассовых изделий и целлюлозы, бумаги и бумажных изделий.
Выброс в окружающую среду хлорида лития (LiCl) может происходить при промышленном использовании: в технологических добавках на промышленных объектах, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в качестве технологической добавки, веществ в закрытых системах с минимальным выделением и при производстве изделий.
Хлорид лития (LiCl) используется в качестве флюса при производстве металлического магния для удаления примесей в процессе рафинирования.
Исследуется возможность использования в процессах криоконсервации, способствующих сохранению биологических образцов при очень низких температурах.
Исследован как потенциальный электролитный материал в некоторых типах топливных элементов, способствующий ионной проводимости.
Исследуется возможность использования в процессах обращения с ядерными отходами, в частности, для отделения определенных элементов от потоков радиоактивных отходов.
Хлорид лития (LiCl) используется в процессах обработки поверхностей в металлообработке для улучшения свойств металлических поверхностей.
Хлорид лития (LiCl) используется в производстве полупроводников для специфических процессов, связанных с производством электронных компонентов.
Это использование зависит от низкого равновесного давления водяного пара над растворами хлорида лития (LiCl).
После того, как растворы впитали воду, они регенерируются путем нагревания.
Хлорид лития (LiCl) используется в ряде солевых смесей.
Такие солевые смеси имеют низкую температуру плавления, что позволяет использовать материал в паяльных флюсах и паяльных ваннах.
В качестве электролита можно использовать эвтектическую смесь расплавленного хлорида лития (LiCl) и хлорида калия.
Профиль безопасности хлорида лития (LiCl):
Сомнительный канцероген с экспериментальными неопластигенными данными.
Этот материал был рекомендован и использовался в качестве заменителя хлорида натрия в «бессолевых» диетах, но сообщалось о случаях, когда прием хлорида лития (LiCl) вызывал раздражение, звон в ушах, нарушения зрения, тремор и спутанность сознания.
Человеческий яд при проглатывании.
Экспериментальный яд хлорида лития (LiCl) внутривенным и внутримозговым путями.
Хлорид лития (LiCl) умеренно токсичен подкожным и внутрибрюшинным путями.
Экспериментальные тератогенные и репродуктивные эффекты.
Системные эффекты человека при приеме внутрь: сонливость, тремор, тошнота или рвота.
Раздражает глаза и сильную кожу.
В большинстве случаев симптомы исчезали при прекращении использования.
