CHLORURE DE LITHIUM

Le chlorure de lithium est produit par traitement du carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le chlorure de lithium est extrêmement hygroscopique et est largement utilisé dans les systèmes de déshumidification pour éliminer l'humidité de l'air dans des industries telles que la transformation des aliments et l'horticulture.  
Le chlorure de lithium est également utilisé comme traceur pour les eaux usées, comme flux de brasage et comme composant électrolytique pour la fabrication de batteries spéciales.

Numéro CAS : 7447-41-8
Formule moléculaire : LiCl
Poids moléculaire : 42,39
Numéro EINECS : 231-212-3

7447-41-8, Chlorure de lithium, LiCl, Chlorure de lithium, chlorure de lithium, Chlorku litu, chlorolithium, Chlorure de lithium, Chlorure de lithium (LiCl), lithium ; chlorure, CCRIS 5924, CHEBI :48607, chlorure de lithii, HSDB 4281, Cholure de lithium, cloruro de litio, Chlorure de lithium (poudre), EINECS 231-212-3, MFCD00011078, NSC 327172, UNII-G4962QA067, LITHIUM MURIATICUM, G4962QA067, NSC-327172, Chlorure de lithium, anhydre, Chlorure de lithiumGr(anhydre), CHEMBL69710, DTXSID2025509, EC 231-212-3, NSC327172, ClLi, Chlorure de lithium, ultra sec, Chlorku litu [Polonais], Chlorure de luthium, Chlorure, Lithium, Chlorure de lithium [Français], Chlorure de lithium 2M Électrolyte, solution de remplissage d'électrode, chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, env. 0,5 mol/L), chlorure de lithim, chlorure de lithium, anhydre, morceaux, 99,99 % à base de métaux traces, chlorure de lithium anhydre, Lopac-L-4408, MONOCHLORURE DE LITHIUM, MolMap_000071, WLN : LI G, Chlorure de lithium, qualité ACS, Lopac0_000604, CHLORURE DE LITHIUM [MI], Chlorure de lithium qualité batterie, Chlorure de lithium, réactif ACS, DTXCID105509, CHLORURE DE LITHIUM [HSDB], CHLORURE DE LITHIUM [INCI],  LITHIUM MURIATICUM [HPUS], KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M, CHLORURE DE LITHIUM [OMS-DD], Chlorure de lithium, 3-5% dans THF, HMS3261J10, Tox21_500604, BDBM50494542, AKOS015902822, AKOS015950647, AKOS024438070, CCG-204693, chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8m, LP00604, SDCCGSBI-0050586. P002, Chlorure de lithium, Réactif ACS, >=99%, Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99%, NCGC00015607-01, NCGC00015607-02, NCGC00015607-03, NCGC00015607-04, NCGC00015607-07, NCGC00093980-01, NCGC00093980-02, NCGC00261289-01, BP-13612, SY002997, Chlorure de lithium, Réactif Vetec(TM), EU-0100604, FT-0627896, L0204, L0222, Chlorure de lithium, Métaux traces 99,9%, L 4408, Chlorure de lithium, SAJ première qualité, >=98.0%, Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%, Chlorure de lithium,  SAJ grade spécial, > = 99,0 %, A838146, Chlorure de lithium, BioXtra, > = 99,0 % (titrage), Q422930, SR-01000076252, SR-01000076252-1, Chlorure de lithium, poudre, > = 99,99 % à base de métaux traces, Chlorure de lithium, puriss. p.a., anhydre, >=99,0% (AT), Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, >=99,9% à base de métaux traces, Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, 99,998% à base de métaux traces, Chlorure de lithium, puriss. p.a., Réactif ACS, anhydre, >=99.0% (AT), Chlorure de lithium, anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), Réactif ACS, >=99%, Chlorure de lithium, anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%, Chlorure de lithium, BioUltra, pour biologie moléculaire, anhydre, >=99.0% (AT), 59217-69-5

Le chlorure de lithium est un solide blanc hygroscopique soluble dans l'eau, l'alcool et l'éther. 
Le chlorure de lithium anhydre est préparé à partir de l'hydrate en chauffant dans un flux de chlorure d'hydrogène.
Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour la production de lithium métal par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F). 
Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles. 

Le chlorure de lithium est utilisé comme déshydratant pour le séchage des flux d'air.
Dans des applications plus spécialisées, le chlorure de lithium trouve une certaine utilisation dans la synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille. 
En outre, dans les applications biochimiques, le chlorure de lithium peut être utilisé pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires.

Le chlorure de lithium est également utilisé comme colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Le chlorure de lithium a de nombreuses applications.
Le chlorure de lithium est un composé chimique composé de lithium, un métal alcalin, et de chlore, un halogène.

Le chlorure de lithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl. 
Le sel est un composé ionique typique (avec certaines caractéristiques covalentes), bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés que l'on ne retrouve pas pour d'autres chlorures de métaux alcalins, telles qu'une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g/100 mL d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.

Le chlorure de lithium est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau. 
Le chlorure de lithium est fabriqué par l'action de l'acide chlorhydrique sur l'hydroxyde de lithium. La solution résultante est évaporée pour obtenir un mélange de solution saturée et de cristaux de chlorure de lithium. 
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure. 

Le chlorure de lithium est un solide qui absorbe l'eau pour former un hydrate, LiCl.H2O
Le chlorure de lithium est un solide cristallin blanc à température ambiante.

Le chlorure de lithium a un point de fusion élevé d'environ 605 degrés Celsius (1 121 degrés Fahrenheit).
Le chlorure de lithium est très soluble dans l'eau et sa solution aqueuse conduit l'électricité.
Le chlorure de lithium est un cristal cubique blanc ; granulés ou poudre ; hygroscopique; goût salé piquant ; fond à 605°C ; se vaporise autour de 1360 °C, il a une solubilité dans l'eau inhabituellement élevée par rapport aux autres chlorures de métaux alcalins ; se dissout facilement dans 
eau (64 g/100 ml à 0 °C) ; également très soluble dans l'alcool et la pyridine ; modérément soluble dans l'acétone (4,1 g/100 ml à 25 °C).

Les hydrates suivants sont connus : LiCl·H2O, LiCl-3H20 et LiCl-5H2O. Les hydrates les plus élevés sont stables à des températures progressivement plus basses. 
Le chlorure de lithium est déliquescent dans des conditions atmosphériques normales.
Le chlorure de lithium est soluble dans une large mesure dans de nombreux liquides organiques polaires. 

Le chlorure de lithium est généralement plus soluble dans les alcools dont la solubilité diminue à mesure que la taille du radical organique augmente.
Le chlorure de lithium déshumidifie l'air pour le séchage industriel et pour la climatisation. 
Le chlorure de lithium est utilisé en pyrotechnie. 

Le chlorure de lithium est également utilisé comme pyrotechnie dans les flux de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium est un sel de chlorure métallique avec un contre-ion Li(+). 

Le chlorure de lithium est un composé chimique extrêmement soluble dans les solvants polaires et est utilisé pour obtenir du lithium métal. 
En synthèse organique, il est utilisé comme additif dans la réaction de Stille. Les produits non classés fournis par Spectrum indiquent une qualité adaptée à un usage industriel général ou à des fins de recherche et ne sont généralement pas propres à la consommation.
La formule de chlorure de lithium est un composé ionique typique et un sel de lithium. 

En raison de la petite taille du lithium-ion ( Li+ ), il donne lieu à des propriétés que nous ne pouvons pas voir dans d'autres chlorures de métaux alcalins. 
Au cours de l'année 1940, pendant une courte période, ils produisent du chlorure de lithium comme composé pour remplacer le sel commun (chlorure de sodium NaCl).
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de réfrigération et de climatisation à absorption. 

Dans ces systèmes, le chlorure de lithium absorbe la vapeur d'eau, et la solution résultante est ensuite soumise à des changements de température pour libérer l'eau absorbée, fournissant ainsi un effet de refroidissement.
Le chlorure de lithium a été utilisé dans le processus de fracturation hydraulique (fracturation) dans l'industrie pétrolière et gazière. 
Le chlorure de lithium est parfois utilisé comme composant dans les fluides utilisés pour prévenir le gonflement de l'argile et contrôler la stabilité du schiste.

Le chlorure de lithium est utilisé comme catalyseur ou cocatalyseur dans certaines réactions chimiques, en particulier dans les procédés de synthèse organique et de polymérisation.
Dans l'industrie pharmaceutique, le chlorure de lithium est utilisé dans la production de certains antibiotiques et composés pharmaceutiques.
Le chlorure de lithium peut être utilisé dans les procédés de traitement de surface des métaux, où il peut jouer un rôle dans l'amélioration de la résistance à la corrosion de certains métaux.

En chimie analytique, le chlorure de lithium peut être utilisé comme réactif ou étalon dans des procédures d'essai spécifiques.
Le chlorure de lithium est utilisé comme agent de séchage pour les gaz dans certaines applications de laboratoire et industrielles.
Le chlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les systèmes de réfrigération magnétique, qui est une technologie de réfrigération alternative qui repose sur l'effet magnétocalorique.

Dans le développement de batteries à sels fondus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme composant électrolytique dans certaines conceptions.
Le chlorure de lithium a une importance historique en photographie, où il a été utilisé dans certains processus liés au développement et à la fixation de photographies.
Les chercheurs peuvent utiliser le chlorure de lithium dans des études liées aux propriétés thermophysiques, telles que la capacité thermique spécifique et la conductivité thermique.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certains traitements de préservation du bois pour protéger le bois de la pourriture et des infestations d'insectes.
Dans certains modèles de réacteurs nucléaires, le chlorure de lithium peut être considéré comme un réfrigérant potentiel en raison de son point d'ébullition élevé.
Le chlorure de lithium peut être impliqué dans les procédés hydrométallurgiques pour l'extraction des métaux des minerais.

Le chlorure de lithium est utilisé dans l'industrie textile pour certains procédés de teinture et de finition.
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule chimique « LiCl ». 

Le sel est un composé ionique normal, bien que l'ion Li+ soit de petite taille, il produit des effets méconnus pour d'autres chlorures de métaux alcalins, tels que la solubilité exceptionnelle dans les solvants polaires et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium est une excellente source de lithium cristallin soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures. 

Le chlorure de lithium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes. 
Les composés de chlorure de lithium peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau. 
Les matériaux en chlorure de lithium peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal. 

Le chlorure de lithium absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mole. 
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple, formant un précipité lors d'un traitement au nitrate d'argent : LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Le chlorure de lithium réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium produit des hydrates cristallins. 

En outre, il peut facilement absorber quatre équivalents d'ammoniac par mole.
Cependant, le chlorure de lithium peut principalement servir de source d'ions chlorure lorsqu'il est combiné avec un chlorure ionique.
Le chlorure de lithium a été exploré pour son utilisation potentielle dans les agents de contraste d'imagerie par résonance magnétique (IRM), car les ions lithium présentent des propriétés magnétiques intéressantes.

Le chlorure de lithium est considéré dans certains systèmes de stockage d'énergie thermique, où il peut être utilisé comme composant dans des matériaux à changement de phase pour stocker et libérer de l'énergie thermique.
Le chlorure de lithium trouve des applications dans l'industrie des colorants, où il peut être utilisé dans certains procédés de teinture.
En chimie analytique, le chlorure de lithium peut être utilisé comme réactif pour des tests et analyses spécifiques, notamment dans le dosage de certains ions.

Le chlorure de lithium est utilisé dans la méthode de Kjeldahl pour la détermination de la teneur en azote des composés organiques.
Le chlorure de lithium peut être impliqué dans la synthèse de certains phosphores, qui sont des matériaux qui émettent de la lumière lorsqu'ils sont exposés à des rayonnements.
Le chlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les procédés de cryoconservation, où il peut contribuer à la conservation d'échantillons biologiques à très basse température.

En métallurgie, le chlorure de lithium peut être utilisé dans les procédés de traitement thermique de certains métaux, contribuant ainsi aux changements souhaités dans les propriétés des matériaux.
Le chlorure de lithium est connu pour produire une couleur de flamme cramoisie lorsqu'il est brûlé. 
Cette propriété est parfois utilisée dans les tests de flamme pour identifier la présence d'ions lithium.

Ils sont formés par divers processus de chloration par lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné. 
Le chlorure de lithium joue un rôle d'antimaniaque et de géroprotecteur. 
Le chlorure de lithium est un chlorure inorganique et un sel de lithium.

Point de fusion : 605 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1383 °C/1 atm (lit.)
Densité : 2.06
pression de vapeur : 1.33 hPa (547 °C)
indice de réfraction : n20/D 1.381
Point d'éclair : -4 °F
température de stockage : 2-8°C
H2O est un soluble
Forme : Perles
pka : 2,256 [à 20 °C]
Densité : 2.068
couleur : blanc à gris
PH : 5,5-7,5 (25 °C, 50 mg/mL dans H2O)
Odeur : Inodore
Plage de pH : 6
Solubilité dans l'eau : 832 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
λmax.λ :260 nm Amax :0.01
λ : 280 nm Amax : 0,01
Merck : 14,5528
Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts, les acides forts, le trichlorure de brome, le trifluorure de brome. Très hygroscopique. Protéger de l'humidité.
InChIKey : KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LogP : -1

Les sels de chlorure de lithium affectent le système nerveux central de diverses manières. 
Alors que les sels de citrate, de carbonate et d'orotate sont actuellement utilisés pour traiter le trouble bipolaire, d'autres sels de lithium, y compris le chlorure, ont été utilisés dans le passé. 
Ces matériaux ont de faibles pouvoirs oxydants ou réducteurs. 

Des réactions d'oxydoréduction peuvent cependant encore se produire. 
Par exemple, le CO2, qui est souvent considéré comme chimiquement inerte, oxyde vigoureusement l'agent réducteur puissant Mg si les deux sont chauffés ensemble. 
La majorité des composés de cette classe sont légèrement solubles ou insolubles dans l'eau. 

Si elles sont solubles dans l'eau, les solutions ne sont généralement ni fortement acides ni fortement basiques. 
Les chlorures de lithium ne sont pas réactifs à l'eau. 
Les carbonates génèrent du dioxyde de carbone et de la chaleur lorsqu'ils sont traités avec des acides ; Les fluorures, les sulfites et les sulfures génèrent des gaz toxiques (fluorure d'hydrogène, dioxyde de soufre et sulfure d'hydrogène, respectivement) lorsqu'ils sont traités avec des acides.

Le chlorure de lithium a la capacité de bloquer la glycogène synthase kinase (GSK). 
Le chlorure de lithium peut également avoir des effets anti-inflammatoires à des concentrations faibles et non toxiques.
Cependant, J. H. Talbott a noté que de nombreux symptômes attribués à la toxicité du chlorure de lithium peuvent également être attribuables à une carence en chlorure de sodium, aux diurétiques souvent administrés aux patients qui ont reçu du lithium 
chlorure, ou aux conditions sous-jacentes des patients.

Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl. 
Le sel est un composé ionique typique, bien que la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés que l'on ne retrouve pas pour d'autres chlorures de métaux alcalins, telles que l'extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (83,05 g/100 mL d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium a été étudié en tant que matériau électrolytique potentiel dans certains types de piles à combustible, où il pourrait jouer un rôle dans la conduction ionique.

Le chlorure de lithium est impliqué dans l'extraction hydrométallurgique du lithium à partir de minerais contenant du lithium, où il joue un rôle dans la séparation du lithium des autres éléments.
Le chlorure de lithium est parfois utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière pour des applications telles que les fluides de forage et les fluides de complétion de puits.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les matériaux d'empreinte d'alginate dentaire, qui sont couramment utilisés en dentisterie pour créer des moules de dents et de structures environnantes.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certaines études et expériences liées à la germination des graines et à la croissance des plantes. 
Le chlorure de lithium peut influencer le processus de germination dans certaines conditions.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certains mélanges d'antigel, contribuant à l'abaissement du point de congélation des solutions.

Le chlorure de lithium peut être utilisé dans certaines formulations dans l'industrie du ciment et du béton pour améliorer certaines propriétés des matériaux.
Dans la production de magnésium métallique, le chlorure de lithium peut être utilisé comme fondant pour éliminer les impuretés pendant le processus de raffinage.
Le chlorure de lithium est utilisé comme catalyseur ou co-catalyseur dans diverses réactions de synthèse organique, facilitant des transformations chimiques spécifiques.

Dans certains procédés de traitement de l'eau, le chlorure de lithium est utilisé pour des applications spécifiques, telles que le contrôle de la croissance des algues dans les systèmes d'eau.
Le chlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les procédés de traitement des déchets nucléaires, en particulier pour séparer certains éléments des flux de déchets radioactifs.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certains procédés de traitement de surface dans le travail des métaux pour améliorer les propriétés des surfaces métalliques.

Dans la fabrication de semi-conducteurs, le chlorure de lithium peut être utilisé dans des processus spécifiques liés à la production de composants électroniques.
Le chlorure de lithium a été pris en compte dans le développement des batteries lithium-air, un type de technologie de batterie à haute densité énergétique.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les réactions de chloration, où il peut agir comme source d'atomes de chlore pour des transformations chimiques spécifiques.

Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorure de lithium et du chlorure de potassium, qui fond à 450°C. 
Le chlorure de lithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit environ 99,5 % de lithium métal pur.
Le chlorure de lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres procédés. 

Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots. 
Un tamis grillagé ou en acier inoxydable sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.
Le chlorure de lithium est un précurseur dans la production de lithium métallique. 

Grâce à des procédés tels que l'électrolyse, le lithium métal peut être obtenu à partir du chlorure de lithium.
En science du sol, le chlorure de lithium est parfois utilisé comme élément traceur pour étudier le mouvement et le comportement de l'eau dans les profils de sol.
Le chlorure de lithium est utilisé dans la construction de caloducs, qui sont des dispositifs qui transfèrent efficacement la chaleur d'un point à un autre.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations de flux de soudage, facilitant le processus de soudage en éliminant les oxydes des surfaces métalliques.
Le chlorure de lithium a été étudié pour des applications potentielles dans les cellules photovoltaïques et les systèmes d'énergie solaire.
Dans les procédés de photographie historique, le chlorure de lithium a été utilisé dans certaines solutions de développement.

Le chlorure de lithium a été étudié pour son utilisation potentielle dans les systèmes de stockage d'hydrogène, ce qui est crucial pour diverses applications énergétiques à base d'hydrogène.
Le chlorure de lithium n'est pas utilisé directement comme additif alimentaire, mais les composés de lithium sont parfois utilisés à l'état de traces dans certains produits alimentaires et boissons.
Le chlorure de lithium peut être utilisé dans la synthèse de certains hydrures métalliques, qui sont des composés de métal et d'hydrogène.

Dans l'industrie du verre, le chlorure de lithium peut être utilisé dans des formulations de verre spécifiques pour conférer certaines propriétés.
Le chlorure de lithium est utilisé comme composant dans certaines formulations de flux de soudage, aidant à éliminer les impuretés pendant les processus de soudage.
Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel pour les personnes souffrant d'hypertension, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé (tremblements, fatigue, nausées) aient été reconnus.

Préparation du chlorure de lithium :
Le chlorure de lithium peut être préparé par réaction du carbonate de lithium ou de l'hydroxyde de lithium avec de l'acide chlorhydrique suivie d'une cristallisation : Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
LiOH + HCl →LiCl + H2O
La cristallisation au-dessus de 95°C donne du sel anhydre. 

La solution chaude en refroidissant forme des cristaux de monohydrate, LiCl.H2O.
Le solide et la solution sont séparés et la solution surnageante est recyclée pour une évaporation ultérieure. 

Les cristaux sont séchés pour donner du chlorure de lithium anhydre.
Le chlorure de lithium peut être synthétisé à partir de ses éléments en chauffant le lithium métal avec du chlore gazeux.
Le chlorure de lithium peut également être obtenu à partir de saumure naturelle.

Utilisations du chlorure de lithium :
Le chlorure de lithium est utilisé dans la précipitation de l'ARN dans des applications biologiques.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de réfrigération par absorption où il aide à absorber la vapeur d'eau, contribuant ainsi au processus de refroidissement.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les matériaux d'empreinte d'alginate dentaire, crucial en dentisterie pour créer des moules de dents et de structures buccales.

Le chlorure de lithium est utilisé dans des études et des expériences scientifiques liées à la germination des graines et à la croissance des plantes.
Chlorure de lithium appliqué dans les fluides de forage et les fluides de complétion de puits dans l'industrie pétrolière et gazière.
Le chlorure de lithium est utilisé comme composant dans les fluides pour les procédés de fracturation hydraulique.

Chlorure de lithium utilisé dans la construction de caloducs pour un transfert de chaleur efficace.
Chlorure de lithium utilisé dans les procédés chimiques et pharmaceutiques, y compris la synthèse de composés de lithium et de produits pharmaceutiques.
Précurseur dans la production de lithium métallique par des procédés tels que l'électrolyse.

Utilisé comme catalyseur ou co-catalyseur dans diverses réactions de synthèse organique.
Le chlorure de lithium est utilisé en biologie moléculaire pour la précipitation de l'ADN et de l'ARN à partir d'une solution.
Impliqué dans l'extraction des métaux des minerais par des procédés hydrométallurgiques.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations pour améliorer les propriétés du ciment et du béton.
La concentration de LiCl à l'équilibre dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air. 
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale de l'ordre de 10 à 30 °C (50 à 86 °F), à partir de l'équation du premier ordre suivante : RH = 107,93-2,11 °C, où C est la concentration de LiCl en solution, pourcentage en masse.

Le chlorure de lithium est utilisé pour la préparation de nanotubes de carbone, de graphène[10] et de niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium a de fortes propriétés acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorure de lithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion pour les lieux conditionnés.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : la recherche et le développement scientifiques et les services de santé.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.

D'autres rejets de chlorure de lithium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air), l'utilisation à l'extérieur, l'utilisation à l'intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, les radiateurs électriques à base d'huile), l'utilisation à l'extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, les liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles,  lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de freinage), l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique) et l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits pharmaceutiques, produits de traitement de l'air, encres et toners, produits chimiques de laboratoire, fluides de travail des métaux, produits chimiques et colorants pour le papier, polymères, produits chimiques de traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le rejet dans l'environnement de chlorure de lithium peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de soudage et de brasage, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement de l'air, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, fluides de travail des métaux, produits pharmaceutiques, polymères et produits chimiques de traitement de l'eau.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les domaines suivants : la recherche et le développement scientifiques et les services de santé.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits en plastique et de pâtes, de papiers et de produits en papier.
Le chlorure de lithium peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et dans la production d'articles.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certains mélanges d'antigel pour abaisser le point de congélation des solutions.
Chlorure de lithium appliqué dans certains procédés de traitement de l'eau pour contrôler la croissance des algues.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les procédés de traitement de surface des métaux pour améliorer la résistance à la corrosion.

Le chlorure de lithium produit une couleur de flamme cramoisie lorsqu'il est brûlé, utilisé dans les tests de flamme pour identifier les ions lithium.
Étude d'une utilisation potentielle dans les batteries lithium-air, une technologie de batterie à haute densité d'énergie.
Le chlorure de lithium est utilisé comme élément traceur en science du sol pour étudier le mouvement de l'eau dans les profils de sol.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les procédés de traitement thermique de certains métaux afin d'obtenir les propriétés souhaitées.
Chlorure de lithium utilisé dans certaines formulations de flux de soudage pour faciliter le processus de soudage.
Le chlorure de lithium est utilisé comme réactif en chimie analytique pour des tests et des analyses spécifiques.

Exploré pour une utilisation potentielle dans les agents de contraste IRM en raison de propriétés magnétiques intéressantes.
Le chlorure de lithium est utilisé pour plusieurs techniques de brasage et de soudage et pour le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive dans l'industrie de la climatisation. 

Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres. 
De plus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre. 

Ce sel déliquescent forme une solution d'auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air. 
Le chlorure de lithium est un flux flamboyant d'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est couramment utilisé comme déshydratant dans les systèmes de climatisation pour absorber l'humidité et contrôler l'humidité.

Le chlorure de lithium est utile pour la production de lithium métal et pour la génération d'espèces Mn(0) qui peuvent être utilisées dans les cyclisations des radicaux libres. 
Le chlorure de lithium peut servir de colorant de flamme pour générer des flammes rouge foncé, de flux de brasage pour l'aluminium dans les automobiles, d'hygromètre et de dessiccant pour sécher les flux d'air. 
Le mélange est électrolysé pour la production de lithium métal et est utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.

Le chlorure de lithium est également utilisé dans la fabrication d'eaux minérales ; en pyrotechnie ; aluminium à souder ; dans les machines frigorifiques.
Le chlorure de lithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes cramoisies foncées.
Lors de l'exposition à l'air, il devient une solution dont la concentration est directement liée à l'humidité relative de l'atmosphère, et sert donc d'étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres. 

En plus d'être une source de chlorure de lithium, il sert d'additif dans la réaction de Stille en synthèse organique, et pour précipiter l'ARN des extraits cellulaires. 
Étant biologiquement important, il trouve des applications dans une grande variété de tests pour étudier le destin cellulaire et la neurobiologie. 
Il a été démontré que le chlorure de lithium inhibe l'infection virale.

Les solutions de chlorure de lithium sont utilisées dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation. 
Cette utilisation dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium. 
Le chlorure de lithium est utilisé comme fondant dans la production de magnésium métallique pour éliminer les impuretés pendant le processus de raffinage.

Étudié pour une utilisation potentielle dans les procédés de cryoconservation, contribuant à la conservation d'échantillons biologiques à très basse température.
Étudié en tant que matériau électrolytique potentiel dans certains types de piles à combustible, contribuant à la conduction ionique.
Étude d'une utilisation potentielle dans les procédés de traitement des déchets nucléaires, en particulier pour séparer certains éléments des flux de déchets radioactifs.

Le chlorure de lithium est utilisé dans les procédés de traitement de surface dans le travail des métaux pour améliorer les propriétés des surfaces métalliques.
Le chlorure de lithium est utilisé dans la fabrication de semi-conducteurs pour des processus spécifiques liés à la production de composants électroniques.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les réactions de chloration, où il peut agir comme source d'atomes de chlore pour des transformations chimiques spécifiques.

Historiquement utilisé dans certaines solutions de développement dans les processus de photographie.
Le chlorure de lithium est utilisé dans le traitement thermique de certains alliages pour obtenir des propriétés spécifiques du matériau.
Utilisé dans les procédés de placage des métaux pour améliorer les propriétés de surface des métaux.

Étudié pour des applications agricoles potentielles, y compris l'amélioration de la croissance des plantes dans des conditions spécifiques.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certaines formulations de l'industrie du verre pour améliorer certaines propriétés des matériaux.
Bien que le chlorure de lithium lui-même ne soit généralement pas utilisé dans les batteries lithium-ion, il fait partie de la chaîne d'approvisionnement plus large du lithium, contribuant aux composés de lithium utilisés dans la fabrication des batteries.

Étude d'une utilisation potentielle dans les batteries à sels fondus, où il peut contribuer à la formulation de l'électrolyte.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les études géochimiques pour des analyses et des expériences chimiques spécifiques.
Étudié pour une utilisation potentielle dans les systèmes de réfrigération magnétique, qui reposent sur l'effet magnétocalorique pour le refroidissement.

Le chlorure de lithium est utilisé dans la synthèse de certains hydrures métalliques, composés de métal et d'hydrogène.
Le chlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour la production de lithium métal et utilisé comme électrolyte dans les cellules voltaïques.
Le chlorure de lithium est utilisé pour la production de lithium métal, par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C. 

Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles. 
Le chlorure de lithium peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille. Ses propriétés déshydratantes peuvent être utilisées pour produire de l'eau potable en absorbant l'humidité de l'air, qui est ensuite libérée en chauffant le sel. 
Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé aient été reconnus.

Le chlorure de lithium est souvent utilisé comme déshydratant (agent de séchage) dans les systèmes de climatisation et les processus de séchage industriels. 
Le chlorure de lithium a une grande affinité pour l'eau et peut absorber l'humidité de l'air.
Le chlorure de lithium est utilisé dans certains procédés chimiques et pharmaceutiques, notamment la synthèse de composés de lithium et de produits pharmaceutiques.

Le chlorure de lithium est considéré comme un matériau potentiel pour une utilisation dans les réacteurs à sels fondus, qui sont un type de conception avancée de réacteur nucléaire.
Le chlorure de lithium est un matériau de départ clé dans la production de lithium métallique par des procédés tels que l'électrolyse.
Bien que le chlorure de lithium ne soit pas couramment utilisé comme électrolyte dans les batteries, il s'agit d'une source de lithium, un composant crucial des batteries lithium-ion.

Le chlorure de lithium est utilisé en laboratoire comme réactif dans certaines réactions chimiques et expériences.
En biologie moléculaire, le chlorure de lithium est utilisé pour la précipitation de l'ADN et de l'ARN à partir d'une solution, ce qui facilite leur isolement et leur purification.
Le chlorure de lithium est utilisé comme fondant dans les procédés métallurgiques, contribuant à abaisser le point de fusion des oxydes métalliques lors de la production de certains métaux.

Le chlorure de lithium est utilisé dans certains types d'agents extincteurs.
En raison de sa nature hygroscopique (capacité à absorber l'humidité), le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de contrôle de l'humidité et dans certains processus industriels où l'eau doit être éliminée.
Chlorure de lithium utilisé comme catalyseur dans les réactions d'amidation, contribuant à la formation de liaisons amides.

Étude d'une utilisation potentielle en tant que composant électrolytique dans les batteries lithium-air.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes d'absorption de gaz pour l'élimination sélective des gaz des mélanges.

Chlorure de lithium appliqué dans les procédés de croissance cristalline pour des applications spécifiques en science des matériaux.
Exploré pour une utilisation potentielle dans la croissance de certains cristaux laser.
Impliqué dans la récupération hydrométallurgique de certains métaux provenant de diverses sources.

Envisagé pour une utilisation potentielle dans les condensateurs lithium-ion, une technologie de stockage d'énergie.
Chlorure de lithium utilisé dans la production de certaines résines échangeuses d'ions utilisées dans le traitement de l'eau.
Le chlorure de lithium est utilisé comme électrolyte pour les cellules de batterie sèches à basse température et comme catalyseur d'oxydation. 

Le chlorure de lithium est un solubilisant pour les polyamides et la cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amides, et est un agent de chloration pour les substrats stéroïdiens.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les grands systèmes de déshumidification de l'industrie de la climatisation. 
Le chlorure de lithium dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur d'eau au-dessus des solutions de chlorure de lithium.

Le chlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels, il existe des points de fusion bas permettant au matériau d'être utilisé dans les flux de brasage et les bains de brasage.
Une fois que les solutions ont absorbé de l'eau, elles sont régénérées par chauffage.
Le chlorure de lithium est utilisé dans un certain nombre de mélanges de sels. 

Ces mélanges de sels ont des points de fusion bas, ce qui permet d'utiliser le matériau dans les flux de brasage et les bains de brasage. 
Le mélange eutectique chlorure de lithium-chlorure de potassium fondu peut être utilisé comme électrolyte. 

Profil de sécurité du chlorure de lithium :
Poison humain par ingestion. 
Une absorption prolongée peut entraîner une perturbation de l'équilibre électrolytique, une altération de la fonction rénale. 
Lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, il émet des fumées toxiques de Cl-. 

Le chlorure de lithium est utilisé pour la déshumidification dans l'industrie de la climatisation. 
Poison expérimental au chlorure de lithium par voie intraveineuse et intracérébrale. 
L'ingestion de chlorure de lithium a produit de la douleur, des bourdonnements dans les oreilles, des troubles visuels, des tremblements et une confusion mentale. 
Dans la plupart des cas, les symptômes ont disparu lorsque l'utilisation a été interrompue. 

Chlorure de lithium modérément toxique par voie sous-cutanée et intrapéritonéale. 
Effets tératogènes et reproductifs expérimentaux. 
Effets systémiques humains par ingestion : somnolence, tremblements, nausées ou vomissements. 

Un irritant sévère pour les yeux et la peau. 
Cancérogène douteux avec des données expérimentales néoplastigéniques. 
Ce matériau a été recommandé et utilisé comme substitut du chlorure de sodium dans les régimes « sans sel », mais des cas ont été signalés dans lesquels le