Vite Recherche
Hydroxyde de Lithium monohydrate utilisé pour faire électriques, des batteries de stockage, les savons et les lubrifiants.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est un composé inorganique de formule LiOH.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate peut exister en tant que anhydre ou hydraté, et les deux formes sont blanche hygroscopique solides.
Numéro CAS: 1310-66-3
Numéro CE: 603-454-3
Nom IUPAC: hydroxyde de lithium hydrate
Formule Chimique: LiOH.H2O
Autres noms: 1310-66-3, l'hydroxyde de Lithium monohydraté, hydroxyde de Lithium (Li(OH)), monohydraté, hydroxyde de Lithium (USP), l'hydroxyde de Lithium [USP], 603-454-3, l'hydroxyde de lithium hydrate, MFCD00149772, lithium, l'hydroxyde;hydrate, Lithium-6Li hydroxyde de monohydraté, Hydroxyde de Lithium Hydraté;, LiOH-hydrate, LiOH.hydrate, LiOH de l'eau, de l'eau LiOH, UNII-G51XLP968G, lithiumhydroxid-hydrate, 76576-67-5, l'hydroxyde de Lithium H2O, l'hydroxyde de lithium de l'eau, de l'hydroxyde de lithium.de l'eau, H3LiO2, LiOH hydrate, Aquahydroxy-lithium, lithiumhydroxide hydrate, lithiumhydroxide-hydrate, LiOH H2O, LiOH-H2O, LiOH.H2O, l'hydroxyde de Lithium-hydrater, l'hydroxyde de lithium, hydrate, Lithiumhydroxid monohydrate, Lithiumhydroxid-monohydraté, lithiumhydroxide monohydrate, lithium hyroxide monohydrate, lithum hydroxyde de monohydraté, SCHEMBL1780, l'hydroxyde de lithium-monohydraté, hydroxyde de lithium mono hydrate, l'hydroxyde de lithium-mono hydrate, l'hydroxyde de Lithium mono-hydrate, l'HYDROXYDE de LITHIUM [II], DTXSID8051382, DTXSID101337013, BCP26601, l'hydroxyde de Lithium hydrate (1:1:1), AKOS015951420, l'HYDROXYDE de LITHIUM [USP MONOGRAPH], l'hydroxyde de Lithium monohydraté, min. 98%, hydroxyde de Lithium monohydraté réactif ACS, l'hydroxyde de Lithium monohydraté, LiOH De 56,5%, hydroxyde de Lithium monohydraté, p.un., 95.0%, D04750, D78342, l'hydroxyde de Lithium monohydraté, purum, >=98,5% d', A806193, l'hydroxyde de Lithium monohydraté, réactif ACS, >=98.0%, Q12451415, l'hydroxyde de Lithium monohydraté, BioUltra, >=99.0% (T), d'hydroxyde de Lithium monohydraté, de 99,95% de traces de métaux de base, l'hydroxyde de Lithium monohydraté, 99.995% de traces de métaux de base, l'hydroxyde de Lithium monohydraté, SAJ de première année, >=97.0%, hydroxyde de Lithium monohydraté, puriss. p.un., >=99.0% (T), d'hydroxyde de Lithium monohydraté, BioXtra, de 98,5-101.5% (titration), 55622-30-5
Une solution aqueuse d'hydroxyde de Lithium monohydrate en dessous de son point d'ébullition a été considéré comme pour un le tritium de reproduction en couverture et en tant que liquide de refroidissement dans plusieurs réacteurs de fusion de modèles.
Afin de se reproduire suffisamment de tritium à combustible du réacteur, une forte concentration de l'hydroxyde de Lithium monohydrate est souhaitable et d'hydroxyde de lithium est suffisamment soluble pour ce but.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate serait contenue dans les tuyaux et les échangeurs de chaleur, très probablement fabriqués à partir d'acier au carbone.
De petits cristaux incolores.
Plus dense que l'eau.
Le Contact peut causer une grave irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
Toxique par ingestion, l'inhalation et l'absorption cutanée.
Ils sont solubles dans l'eau et légèrement soluble dans l'éthanol.
Les deux sont disponibles dans le commerce.
Bien que classé comme une base solide, d'hydroxyde de Lithium monohydrate est la plus faible connue de l'hydroxyde de métal alcalin.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est fortement insoluble dans l'eau cristalline de Lithium source pour des usages compatibles avec les plus élevées (de base) pH environnements.
L'hydroxyde de Lithium monohydraté, le OH - anions composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène, est souvent présent dans la nature et est l'un des plus étudiés molécules en chimie physique.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate ont diverses propriétés et des utilisations, de la base de la catalyse à la détection de dioxyde de carbone.
Dans un bassin versant 2013 expérience, les scientifiques de JILA (l'Institut pour les laboratoires d'Astrophysique) atteint de refroidissement par évaporation de composés pour la première fois à l'aide d'hydroxyde de Lithium monohydrate de molécules, une découverte qui pourrait conduire à de nouvelles méthodes de contrôle des réactions chimiques et pourrait avoir un impact un éventail de disciplines, notamment les sciences de l'atmosphère et de technologies de production d'énergie.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
De haute pureté, submicronique et nanopoudre formes peuvent être envisagées.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est utilisé pour la production de graisses au lithium, lithium savons, stéarate de lithium et de sels de lithium.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate trouve des applications comme le dioxyde de carbone adsorbant dans la respiration systèmes de purification des gaz pour les engins spatiaux, les sous-marins et des recycleurs; en tant que stockage de l'électrolyte de la batterie; comme moyen de transfert thermique et de catalyseur pour la réaction de polymérisation.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est également utilisé dans la céramique et certains de ciment portland formulations.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est un très pur de l'hydroxyde de sel de lithium.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate a été utilisé comme outil moléculaire dans la formulation d'une large gamme de réactifs.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate a également été utilisé dans un large éventail d'autres biochimiques et immunologiques des applications.
Personnalisé en vrac quantités d'hydroxyde de Lithium monohydrate sont disponibles sur demande.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est une base forte, ses propriétés chimiques sont de plus en plus semblables à celle de l'hydroxyde de groupe 2 dans le tableau périodique des éléments, mais tout à fait différent avec le LDHs dans le Groupe 1.
La formule chimique est LiOH, le poids moléculaire est de 23,95, le point de fusion de 450 ℃, température de décomposition de 924 ℃ et de la densité relative est de 1,46.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est un blanc cristal tétragonal et a de fortes causticité et de l'excitabilité de la peau.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est légèrement soluble dans l'éthanol, soluble dans l'eau, mais la solubilité est inférieure à celle des autres métaux alcalins, les hydroxydes.
Le monohydrate peut être obtenu lors de l'hydroxyde de Lithium monohydrate de réagir avec la vapeur d'eau dans l'air ou de la forme des cristaux dans la solution aqueuse.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate peut réagir avec les acides, des gaz comme le dioxyde de soufre, chlorure d'hydrogène et de l'hydrogène, cyanure, etc.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate peut également réagir avec la forte ou faible des acides en solution aqueuse.
Absorbant le dioxyde de carbone dans l'air peut générer de carbonate de lithium.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est utilisé comme la graisse des additifs (épaississants, des antioxydants, des agents extrême pression) pour améliorer la résistance à la chaleur, résistance à l'eau, la stabilité et les propriétés mécaniques.
La graisse des additifs peuvent être utilisés dans les roulements de voiture, d'avion et de la grue, etc; les matières premières de la batterie au lithium à électrolyte.
La calcination du solide hydroxyde de Lithium monohydrate peut être utilisé comme le dioxyde de carbone absorbant pour les membres de l'équipage du vaisseau spatial et sous-marin.
Au début de l'Américain, le areospaceplane de mercury, gemini et apollo projet à l'aide de l'hydroxyde de Lithium monohydrate comme les amortisseurs.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate a une performance fiable et peut facilement absorber le dioxyde de carbone, le gaz contenu en vapeur d'eau.
La réaction chimique est: 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O, la anhydre d'hydroxyde de Lithium monohydrate de seulement 1 g peut absorber le dioxyde de carbone avec un volume de 450 ml.
Seulement 750g de la anhydre d'hydroxyde de Lithium monohydrate pouvons absorber le dioxyde de carbone expiré par une personne chaque jour.
En outre, l'hydroxyde de Lithium monohydrate est aussi largement utilisé comme matière première pour préparer les autres sujets, comme un composé de lithium, sel de lithium, le lithium des savons, de la graisse de lithium, les résines alkydes, développeur de l'analyse spectrale, les additifs d'alcaline batterie de stockage, les révélateurs et le catalyseur etc.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate peut augmenter la capacité de la batterie de 12%~15% et d'améliorer la vie de la batterie pendant 2~3 fois lors de l'hydroxyde de Lithium monohydrate utilisé comme additif pour alcaline de stockage de la batterie Alcaline batterie de stockage comme l'électrolyte additif.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est un blanc monoclinique art en cristal ou en poudre à l'état solide.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate a deux formes: la forme anhydre et monohydraté.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate appartient au système cristallin monoclinique ou le système de cristal tétragonal, qui est fortement alcaline et corrosif.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate peut absorber le dioxyde de carbone et de l'humidité dans l'air.
Soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol, insoluble dans l'éther.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est largement utilisé dans les nouveaux véhicules de l'énergie, le pétrole, l'industrie chimique, l'industrie légère, l'industrie nucléaire, de la métallurgie, du verre, de la céramique et d'autres domaines.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est un important lithium matières premières chimiques et est souvent utilisé pour préparer des sels de lithium et de savons de lithium (lithium savons). ), la batterie au lithium de matériau de cathode et de lithium à base de graisse, peut également être utilisé comme électrolyte pour alcaline des batteries de stockage, bromure de lithium réfrigérateur à absorption du liquide, réactifs analytiques, révélateur photographique, etc.
Batterie de qualité d'hydroxyde de Lithium monohydraté: principalement utilisé pour préparer ternaire matériaux de cathode pour piles au lithium-ion comme MR et du CNE.
De qualité industrielle d'hydroxyde de Lithium monohydraté: Principalement utilisé pour préparer le sel de lithium et au lithium graisse, et peut également être utilisé comme électrolyte pour alcaline des batteries de stockage, bromure de lithium réfrigérateur à absorption du liquide, et le verre et la céramique additifs.
Anhydre d'hydroxyde de Lithium monohydraté: hydroxyde de Lithium monohydrate est principalement utilisé pour préparer une grande quantité de nickel ternaire matériaux de cathode, et peut également être utilisé comme le dioxyde de carbone absorbant, réactif analytique, révélateur photographique, etc.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est un matériau inorganique qui existe comme une anhydre ou hydraté solides, qui sont tous deux blanche hygroscopique solides.
Ils sont solubles dans l'eau et légèrement soluble dans l'éthanol.
En dépit d'être classé comme une base solide, d'hydroxyde de Lithium monohydrate est la plus faible de l'hydroxyde de métal alcalin connu.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate produit matériau de cathode pour les batteries lithium-ion batteries de véhicules électriques car il offre le meilleur bilan énergétique.
L'histoire
L'hydroxyde de Lithium monohydrate a été utilisé comme absorbeurs de dioxyde de carbone dans le sous-marin et la gonflable source de l'armée ballon à 1944.
En 1950, 6Li，l'isotope de Li, est utilisé comme matière première pour producting les armes thermonucléaires comme la bombe à hydrogène.
À partir de ce moment les États-unis sur l'énergie atomique de l'industrie ont commencé à utiliser une grande quantité d'hydroxyde de Lithium monohydrate qui conduisent à un développement de la batterie au lithium de l'industrie.
Le Lithium et l'hydroxyde de Lithium monohydrate de composés sont largement utilisés dans l'industrie militaire et civil de l'industrie en raison de sa composition chimique unique et les propriétés physiques.
L'industrie de l'aluminium est le plus grand client de lithium.
L'ajout de carbonate de lithium à l'aluminium par électrolyse peut réduire l'électrolyte du point de fusion et d'augmenter l'efficacité actuelle de la cellule électrolytique de l'aluminium résultant dans la improment de la production d'aluminium d'environ 10% et la consommation réduite de 8 à 14%; en outre, il peut également inhiber la libération de l'nuisibles fluor de 22% à 38%.
Aux États-unis et en Europe, la quantité de carbonate de lithium consommée par l'industrie de l'aluminium peut prendre 40% de la quantité totale de lithium.
Deux d'hydroxyde de lithium et l'hydroxyde de Lithium monohydrate sont incolores cristalline des solides à des températures ordinaires.
Les deux sont des bases fortes et doivent être manipulés avec précaution afin d'éviter des brûlures caustiques.
L'évaporation d'une solution d'hydroxyde de Lithium monohydrate dans des conditions normales de température et de pression entraîne la précipitation de l'monohydrate qui peut être facilement déshydraté par chauffage sous vide ou sous le couvert d'un gaz inerte.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate absorbe l'eau de l'air et forme d'hydroxyde de lithium monohydraté, sauf par temps sec, les conditions atmosphériques.
Deux de vapeur d'équilibre des pressions en faveur de la conversion de l'hydroxyde de lithium monohydrate de l'hydroxyde de lithium anhydre sont 4 torr à 25°C et 12 torr à 40°C.
Les deux anhydre et d'hydroxyde de Lithium monohydrate absorber le dioxyde de carbone de l'air pour former du carbonate de lithium.
La solubilité de l'hydroxyde de Lithium monohydrate dans l'eau est inférieure à celle des autres métaux alcalins, les hydroxydes.
Cependant, l'hydroxyde de Lithium monohydrate est une base forte et réagit complètement avec à la fois faible et les acides forts dans les solutions aqueuses.
La Réaction Chimique
Hydroxyde de Sodium génère de l'oxyde de lithium et de l'eau à l'état de 600 ° c et en l'absence d'air, la réaction chimique d'équation:
2LiOH = Li2O + H2O
En vertu des conditions de chauffage, l'hydroxyde de sodium réagit avec le magnésium ou le calcium peut générer le lithium et le correspondant de l'oxyde de lithium.
2LiOH + Mg = 2Li + MgO + H2O
2LiOH + Ca = 2Li + CaO + H2O
De l'hydroxyde de Sodium réagit avec le chlore ou l'iode peut générer de l'halogénure de lithium et de chlorure de lithium et secondaire halogénures de lithium.
2LiOH + Cl2 = LiCl + LiOCl + H2O
2LiOH + I2 = LiI + LiOI + H2O
L'hydroxyde de Lithium réagit avec le zinc peut générer le de zinc de l'acide lithium et de l'hydrogène, la réaction chimique d'équation:
2LiOH + Zn = LiZnO2 + H2
L'hydroxyde de Lithium réagit avec de l'acide formulaire de la réaction de neutralisation, et de générer le correspondant de l'acide sel de lithium (hydratée ou sel de lithium) et de l'eau.
8H2O LiOH+HBO2+7H2O=LiBO2
2LiOH+H3PO4 = Li2HPO4+2H2O
2LiOH+H2SO4 = Li2SO4+2H2O
LiOH (excès) +HClO4 = LiClO4+H2O
L'hydroxyde de Lithium réagit avec un mélange de chlorure d'ammonium, et Li2[HgI4]( Dilithium mercure tetraiodide), ou de chlorure de calcium, chlorure de baryum rôle peut générer de chlorure de lithium et d'autres sujets.
4LiOH + 2Li2HgI4 + nh4cl a = LiCl + 7LiI + Ohg2NH2I + 3H2O
2LiOH + CaCl2 = 2LiCl + Ca(OH)2
2LiOH + BaCl2 = 2LiCl + Ba(OH)2
Applications
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est utilisé pour la production de graisses au lithium, lithium savons, stéarate de lithium et de sels de lithium.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate trouve des applications comme le dioxyde de carbone adsorbant dans la respiration systèmes de purification des gaz pour les engins spatiaux, les sous-marins et des recycleurs; en tant que stockage de l'électrolyte de la batterie; comme moyen de transfert thermique et de catalyseur pour la réaction de polymérisation.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est également utilisé dans la céramique et certains de ciment portland formulations.
Un usage principal de l'hydroxyde de Lithium monohydrate est comme matériau de départ pour de nombreuses autres lithium produits chimiques tels que le fluorure de lithium, lithium, le chlorure, le bromure de lithium et d'iodure de lithium. Depuis que ces matières sont préparés dans des solutions aqueuses, il n'y a aucun avantage particulier en utilisant le anhydre de l'hydroxyde de pour les à la préparation.
D'autres sels des faibles et des acides forts peuvent être préparés à l'aide d'hydroxyde de Lithium monohydrate en tant que matériau de départ.
La préparation de l'hydroxyde de Lithium anhydre monohydrate a déjà été décrit.
Une utilisation importante de l'hydroxyde de Lithium monohydrate est dans la préparation de sels de lithium d'acides gras (lithium savons) qui, avec de l'huile minérale et d'autres additifs, sont utilisés pour faire de lithium à base de graisses.
Ces graisses sont supérieures à celles basées sur d'autres ions métalliques.
Lithium graisses sont bonnes lubrifiants à hautes températures et sont particulièrement bonnes à basse température.
Ils résistent également à la détérioration de l'effet de l'eau de manière satisfaisante en raison de la faible solubilité dans l'eau de lithium savons.
Deux d'hydroxyde de lithium et l'hydroxyde de lithium monohydrate absorber le dioxyde de carbone facilement.
Anhydre d'hydroxyde de Lithium monohydrate est utilisé efficacement comme un absorbante de dioxyde de carbone dans les systèmes de support de vie sous-marine et de l'aérospatiale.
La Production
Le préféré des matières premières est de hard-rock spodumène, où la teneur en lithium est exprimée en % de l'oxyde de lithium.
Lithium carbonate itinéraire
L'hydroxyde de Lithium monohydrate est souvent produite industriellement à partir de carbonate de lithium dans une métathèse de réaction avec l'hydroxyde de calcium:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3
Le produit initialement hydrate est déshydraté par chauffage sous vide jusqu'à 180 °C.
Le sulfate de Lithium itinéraire
Une autre voie consiste à la intermediacy de le sulfate de lithium:
α-spodumène → β-spodumène
β-spodumène + CaO → Li2O + ...
Li2O + H2SO4 → Li2SO4 + H2O
Li2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 LiOH
Les principaux produits sont le gypse et le sulfate de sodium, qui ont une certaine valeur marchande.
La chaux sinter processus: concentré de spodumène (contenant 6% d'oxyde de lithium) mélangé avec de la pierre calcaire et moulin le mélange finement.
La batterie lithium-aluminate de calcium et de silicate peut être obtenu après frittage à 1150~1250℃.
Broyage du produit par le broyage humide et le lessivage de l'hydroxyde de Lithium monohydrate avec la lotion.
Après la décantation, la filtration et l'évaporation, la concentration, la cristallisation de la solution de lixiviation.
Le produit final-hydroxyde de lithium peut être
Li2O•AI2O3•4SiO2+8CaO→Li2O•A12O3+4[2CaO•SiO2]
Li2O•AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO•AI2O3
Préparation
L'hydroxyde de Lithium monohydrate peut également être faite par l'évaporation d'une solution préparée par la réaction de l'hydroxyde de calcium et de carbonate de lithium.
L'hydroxyde de lithium anhydre peut être préparé par chauffage de la monohydrate dans l'air ou dans le vide.
Un laboratoire de préparation de l'hydroxyde de lithium ou de ses monohydrate peut être réalisée par réaction d'une solution d'hydroxyde de baryum avec une solution de sulfate de lithium, l'évaporation de la solution d'hydroxyde de lithium, et la cristallisation de l'hydroxyde de lithium monohydrate de l'hydroxyde de Lithium est facilement préparé par séchage d'hydroxyde de lithium monohydraté.
Un moyen simple et pratique de technique de laboratoire pour la préparation de l'hydroxyde de lithium anhydre de l'monohydrate implique de séchage sous vide dans une piscine chauffée à dessiccateur.
Pour éviter la formation d'un fritté anhydre matériel, la chaleur doit être appliquée lentement tout en maintenant un haut vide.
Le Contact avec l'air est également évitée par une telle procédure, et de carbonate de formation est réduit au minimum.
Réactivité Profil
Soluble dans l'eau, la chaleur de dissolution peut générer de la vapeur et de provoquer des éclaboussures.
L'hydroxyde de Lithium monohydrate neutralise les acides de façon exothermique pour former des sels et d'eau.
Réagit avec certains métaux, tels que l'aluminium et le zinc) pour former des oxydes ou hydroxydes de métal et de générer de l'hydrogène gazeux.
Peut initier des réactions de polymérisation dans des composés organiques, en particulier des époxydes.
Peut générer inflammables et/ou toxiques gaz avec des sels d'ammonium, de nitrures, composés organiques halogénés, divers métaux, peroxydes et hydroperoxydes.
Peut servir de catalyseur.
Réagit lorsqu'il est chauffé au-dessus d'environ 84°C avec des solutions aqueuses de sucres réducteurs autres que le saccharose à évoluer à des niveaux toxiques de monoxyde de carbone.
Danger Pour La Santé
TOXIQUE; l'inhalation, l'ingestion ou contact avec la peau peut provoquer des blessures graves ou la mort.
Le Contact avec la fusion de la substance peut causer de graves brûlures à la peau et les yeux.
Éviter tout contact avec la peau.
Les effets de contact ou l'inhalation peut être retardée.
Un incendie peut produire des irritants, corrosifs et/ou toxiques à effet de serre.
Les eaux de ruissellement provenant de contrôle de feu ou de l'eau de dilution peuvent être corrosifs et/ou toxiques et causer de la pollution.
Risque D'Incendie
Non-combustible, de la substance elle-même ne brûle pas, mais peut se décomposer lors du chauffage à produire corrosifs et/ou de vapeurs toxiques.
Certains sont des agents oxydants et peut enflammer des matériaux combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.).
Le Contact avec les métaux peuvent évoluer gaz hydrogène inflammable.
Les contenants peuvent exploser s'ils sont chauffés.
