СУЛЬФАТ ЛИТИЯ

Сульфат лития — неорганическое химическое соединение с формулой Li₂SO₄, состоящее из двух ионов лития (Li⁺) и одного сульфат-иона (SO₄²⁻), обычно представляющее собой белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Сульфат лития производится в промышленных масштабах путем нейтрализации гидроксида лития или карбоната лития серной кислотой и играет важную роль в керамике, производстве стекла, исследовании аккумуляторов и химическом синтезе.
Благодаря высокой ионной проводимости, термической стабильности и химической стойкости сульфат лития все больше ценится в электрохимических приложениях, особенно в новых технологиях хранения энергии.

Номер CAS: 10377-48-7
Номер ЕС: 233-820-4
Молекулярная формула: Li2SO4
Молекулярная масса: 109,94 г/моль

Синонимы: сульфат лития, 10377-48-7, сульфат дилития, серная кислота, соль дилития, сульфат дилития, литиофор, Li2SO4, сульфат лития (2:1), EINECS 233-820-4, UNII-919XA137JK, DTXSID3049201, CHEBI:53474, AI3-04469, 919XA137JK, СУЛЬФАТ ДИЛИТИЯ, БЕЗВОДНЫЙ СУЛЬФАТ ЛИТИЯ, DTXCID8028472, EC 233-820-4, СУЛЬФАТ ЛИТИЯ, БЕЗВОДНЫЙ, Lithionit, Lithium Sulphuratum, 233-820-4, сульфат лития, СУЛЬФАТ ЛИТИЯ, БЕЗВОДНЫЙ, дилитий;сульфат, сульфат лития(VI), 15147-42-9, СУЛЬФАТ ЛИТИЯ, БЕЗВОДНЫЙ/ 98+процентов/, MFCD00011086, Серная кислота, литиевая соль (1:2), Li2O4S, Литионит (TN), СУЛЬФАТ ЛИТИЯ, БЕЗВОДНЫЙ/ 98+%", Идентификатор эпитопа: 158531, СУЛЬФАТ ЛИТИЯ [MI], СУЛЬФАТ ЛИТИЯ [WHO-DD], Сульфат лития; дилитий;сульфат, Tox21_202799, AKOS025243176, FL54590, NCGC00260345-01, BS-14198, CAS-10377-48-7, L0371, NS00087003, D08137, Q421106, 10377-48-7, 233-820-4, дилитий сульфат, дилитийсульфат, сульфат лития, сульфат лития (2:1), СУЛЬФАТ ЛИТИЯ, сульфат лития-7Li2, MFCD00011086, сульфат дилития, соль серной кислоты дилития, серная кислота, соль лития (1:2), 1210273-37-2, 14104-06-4, 15147-42-9, дилитий и сульфат, сульфат дилития (1+), EINECS 233-820-4, Литионит, Литиофор, безводный сульфат лития, сульфат лития (vi), сульфат лития, безводный, реагент, ЛИТИЙ СУЛЬФАТ, БЕЗВОДНЫЙ/ 98+процентов/, сульфат лития, серная кислота, соль дилития

Сульфат лития — неорганическое химическое соединение с формулой Li₂SO₄, состоящее из двух ионов лития (Li⁺) и одного сульфат-иона (SO₄²⁻).
Сульфат лития обычно представляет собой белое кристаллическое вещество, которое хорошо растворяется в воде и умеренно растворяется в спиртах.

Сульфат лития может существовать в двух основных формах: безводной и моногидратной (Li₂SO₄·H₂O), причем при стандартной температуре и давлении более распространена форма моногидрата.
Сульфат лития известен своей высокой ионной проводимостью, особенно при растворении в водных растворах, что делает его ценным в электрохимических применениях.

Сульфат лития получают в промышленности путем нейтрализации гидроксида лития или карбоната лития серной кислотой.
Сульфат лития широко применяется в производстве керамики и стекла, где он действует как флюс для снижения температуры плавления, улучшая свойства специальных стекол и глазурей.
В аккумуляторной технологии, особенно в исследовании литий-ионных аккумуляторов, сульфат лития изучался в качестве добавки к электролиту из-за его стабильности и характеристик переноса ионов.

Сульфат лития также используется в фармацевтике, химическом синтезе, системах очистки воздуха, а иногда в качестве добавки в цемент и бетон для изменения свойств схватывания.
Сульфат лития имеет высокую температуру плавления (около 860 °C для безводной формы) и демонстрирует интересное термическое поведение: при нагревании он претерпевает фазовый переход из твердого состояния в твердое при температуре около 575 °C.

С экологической точки зрения сульфат лития относительно безопасен в низких концентрациях, но может быть опасен при проглатывании или вдыхании в больших количествах, поэтому требует надлежащего обращения и хранения в прохладных, сухих и хорошо проветриваемых условиях.
Сочетание химической стабильности, термической устойчивости и электрохимических свойств делает сульфат лития ценным материалом в промышленных, технологических и научных областях.

Сульфат лития — белая неорганическая соль с формулой Li2SO4.
Сульфат лития — литиевая соль серной кислоты.

Сульфат лития — умеренно растворимый в воде и кислоте источник лития, подходящий для использования в сочетании с сульфатами.
Сульфатные соединения — это соли или эфиры серной кислоты, образующиеся путем замены одного или обоих атомов водорода металлом.

Большинство соединений сульфатов металлов легко растворяются в воде и могут использоваться, например, для очистки воды, в отличие от фторидов и оксидов, которые, как правило, нерастворимы.
Металлоорганические формы растворимы в органических растворах, а иногда и в водных, и в органических растворах.

Металлические ионы также могут быть диспергированы с использованием суспендированных или покрытых наночастиц и осаждены с использованием распыляемых мишеней и испаряемых материалов для таких применений, как солнечные элементы и топливные элементы.
Сульфат лития, как правило, доступен немедленно в большинстве объемов.

Сульфат лития — важная неорганическая соль, образованная двумя катионами лития (Li⁺) и одним сульфатным анионом (SO₄²⁻).
Сульфат лития обычно встречается в виде белого кристаллического твердого вещества без запаха, которое хорошо растворяется в воде и плохо растворяется в органических растворителях, таких как этанол.

Сульфат лития существует в двух основных формах: безводной форме и форме моногидрата (Li₂SO₄·H₂O), причем моногидрат более стабилен при комнатной температуре и атмосферном давлении.
Сульфат лития отличается высокой ионной подвижностью в водном растворе, что делает его особенно интересным для электрохимических и аккумуляторных исследований.

Кристаллы сульфата лития гигроскопичны, то есть они могут поглощать влагу из воздуха, а моногидратная форма теряет воду при температуре около 130°C.
Сульфат лития имеет высокую температуру плавления (около 860 °C для безводной формы) и претерпевает заметный твердофазный переход из моноклинной в гексагональную кристаллическую структуру при температуре около 575 °C.

Сульфат лития обычно производится в промышленных масштабах путем реакции карбоната лития (Li₂CO₃) или гидроксида лития (LiOH) с серной кислотой (H₂SO₄), что приводит к простой реакции нейтрализации, в результате которой получается сульфат лития и диоксид углерода или вода.
Другой метод предполагает обработку источников сподумена или литиевого рассола, где литий сначала извлекается, а затем перерабатывается в сульфатную форму.
Его чистота имеет решающее значение для многих специализированных применений, и сульфат лития высокой чистоты часто производится для электронной, аккумуляторной и фармацевтической отраслей.

С точки зрения применения сульфат лития играет разнообразную роль.
В керамической и стекольной промышленности сульфат лития действует как флюсующий агент, помогая снизить температуру плавления материалов на основе кремния и улучшая свойства специальных стекол, оптических материалов и глазурей.

Сульфат лития также изучается в качестве компонента электролита или добавки в технологии литий-ионных аккумуляторов, где он может улучшить ионную проводимость и термическую стабильность, хотя он пока не так распространен, как соли лития, такие как LiPF₆, в коммерческих элементах.
В химическом производстве сульфат лития служит прекурсором или реагентом в синтезе других соединений лития.
Сульфат лития имеет историческое и ограниченное применение в фармацевтике, например, для лечения некоторых расстройств настроения, хотя карбонат лития и цитрат лития более распространены для этих целей.

Кроме того, сульфат лития может использоваться в системах очистки воздуха и в качестве осушителя благодаря своей гигроскопичности.
Сульфат лития также исследовался в качестве добавки в бетон и цемент, где он может влиять на время схватывания и долговечность материала.

Хотя соли лития считаются малотоксичными, их высокие дозы могут быть вредны, оказывая влияние на нервную и почечную системы.
Поэтому при работе с сульфатом лития рекомендуется избегать вдыхания пыли, проглатывания и длительного контакта с кожей, а также хранить материал в плотно закрытых контейнерах в сухих, прохладных условиях.

Благодаря своей термической стабильности, ионной проводимости, химической инертности и универсальности сульфат лития считается весьма ценным материалом не только для традиционных промышленных применений, но и для передовых технологий в области хранения энергии, электроники и материаловедения.

Обзор рынка сульфата лития:
Мировой рынок сульфата лития переживает значительный рост, обусловленный растущим спросом на литий-ионные аккумуляторы в электромобилях (ЭМ), системах хранения энергии и электронных устройствах.

Размер рынка и рост:
По состоянию на 2025 год мировой рынок сульфата лития оценивается приблизительно в 120,4 млрд долларов США и, по прогнозам, достигнет 180,6 млрд долларов США к 2033 году, при этом среднегодовой темп роста составит 5,2% в течение прогнозируемого периода.
Когнитивное исследование рынка

Региональные данные:

Азиатско-Тихоокеанский регион:
Лидерство на рынке с долей 38,87% в 2025 году, обусловленное высоким спросом со стороны таких стран, как Китай (42,31% рынка Азиатско-Тихоокеанского региона), Индия (19,87%) и Япония (11,11%).

Когнитивное исследование рынка:

Европа:
Доля рынка в 27,33% в 2025 году, при этом значительный вклад будут вносить Германия (22,80%), Франция (13,98%) и Великобритания (13,07%).

Когнитивное исследование рынка:

Северная Америка:
В 2025 году на долю США придется 25,83% мирового рынка, а на долю США будет приходиться 79,10% североамериканского рынка.

Когнитивное исследование рынка:

Основные области применения:

Материалы аккумулятора:
Используется в производстве литий-ионных аккумуляторов для электромобилей и систем накопления энергии.

Стекольная промышленность:
Работает в сфере производства специальных стекол и керамики.

Фармацевтические промежуточные продукты:
Сульфат лития используется в синтезе различных фармацевтических соединений.

Применение сульфата лития:
Сульфат лития — универсальное неорганическое соединение, находящее применение в самых разных отраслях промышленности.
В области накопления энергии и электрохимии сульфат лития используется в качестве электролитной добавки в литий-ионных и водных аккумуляторах благодаря своей высокой ионной проводимости и химической стабильности.

В стекольной и керамической промышленности сульфат лития используется в качестве флюсующего агента, снижающего температуру плавления и улучшающего термические и механические свойства специальных стекол и глазурей.
В строительстве сульфат лития используется в качестве добавки к бетону для ускорения времени схватывания и снижения щелочно-кремниевой активности, что помогает предотвратить образование трещин в бетонных конструкциях.

Сульфат лития также играет роль в химическом синтезе, как источник лития, так и как промежуточное вещество в производстве других солей лития.
Благодаря своей гигроскопичности сульфат лития используется в системах очистки воздуха и в качестве осушителя в чувствительных к влаге применениях.

Хотя его прямое фармацевтическое применение ограничено, сульфат лития изучался на предмет его неврологического воздействия, и исторически он внес вклад в ранние исследования методов лечения на основе лития.
Кроме того, сульфат лития изучается в качестве материала для хранения тепла и протравы в специализированных процессах окрашивания текстиля.
Такой широкий спектр применения отражает уникальное сочетание термической стабильности, ионообменной способности и химической совместимости сульфата лития с промышленными процессами.

Сульфат лития используется для лечения биполярного расстройства.
Сульфат лития исследуется как потенциальный компонент ионпроводящих стекол.

Прозрачная проводящая пленка является предметом пристального изучения, поскольку она используется в таких областях, как солнечные панели, а также потенциально может стать новым классом аккумуляторов.
В этих применениях сульфат лития важен для обеспечения высокого содержания лития; более известный бинарный борат лития (Li2O.B2O3) трудно получить с высокой концентрацией лития и его трудно хранить, поскольку он гигроскопичен.

Добавление в систему сульфата лития позволяет получить легко изготавливаемое, стабильное стекло с высокой концентрацией лития.
Большинство современных прозрачных ионнопроводящих пленок изготавливаются из органических пластиков, и сульфат лития был бы идеальным вариантом, если бы удалось разработать недорогое стабильное неорганическое стекло.

Испытания сульфата лития в качестве добавки к портландцементу для ускорения твердения дали положительные результаты.
Сульфат лития ускоряет реакцию гидратации (см. Цемент), что сокращает время затвердевания.

Проблема сокращения времени отверждения заключается в прочности конечного продукта, однако при испытаниях портландцемента с добавлением сульфата лития не наблюдалось заметного снижения прочности.

Литий-ионные аккумуляторы:
Моногидрат сульфата лития (Li2SO4.H2O), содержащий около 10% лития, является полезным химикатом для производства гидроксида лития для цепочки поставок материалов для литий-ионных аккумуляторов.
Сульфат лития является менее реакционноспособным материалом, чем LiOH, поэтому его легче хранить и транспортировать.

Исходное сырье — концентрат сподумена твердых пород — перерабатывается методом кислотного обжига с последующим водным выщелачиванием, при этом извлечение лития составляет 84–88%.
Затем очищенный выщелачивающий раствор подвергается выпариванию, в результате чего получается твердый продукт — первичный сульфат лития, состоящий в основном из моногидрата сульфата лития (Li2SO4.H2O).

Применение в аккумуляторах и электрохимии:
Сульфат лития исследуется в качестве добавки к электролиту или альтернативного источника лития в литий-ионных аккумуляторах и других электрохимических элементах.
Благодаря высокой ионной проводимости в водных средах и относительной химической стабильности сульфат лития может усиливать перенос ионов, особенно в исследованиях твердотельных аккумуляторов, водных литиевых аккумуляторов и суперконденсаторов.

Стекольная и керамическая промышленность:
В производстве керамики и специальных стекол сульфат лития используется в качестве флюса.
Сульфат лития снижает температуру плавления материалов на основе кремния, улучшает свойства теплового расширения и повышает механическую прочность, особенно в оптических и высокопроизводительных стеклянных изделиях.

Бетон и строительство:
Сульфат лития можно добавлять в цементные и бетонные составы в качестве ускорителя схватывания, а также для смягчения реакции щелочи и кремния (ASR), которая приводит к растрескиванию бетона.
Сульфат лития может использоваться в сочетании с другими соединениями лития (например, нитратом лития) для повышения долговечности бетона.

Химический синтез и промышленная переработка:
Сульфат лития служит реагентом или промежуточным продуктом при получении других соединений лития, таких как карбонат лития, гидроксид лития и литийорганические реагенты, используемые в передовом химическом синтезе.
Сульфат лития также используется в лабораторных условиях для реакций осаждения или в качестве источника ионов лития.

Обработка воздуха и контроль влажности:
Благодаря своим гигроскопичным свойствам сульфат лития находит применение в системах очистки воздуха и в качестве осушителя для удаления влаги из воздуха в контролируемых средах, таких как корпуса приборов или электронных устройств.

Фармацевтические исследования:
Сульфат лития исторически использовался в психиатрических исследованиях, в первую очередь при изучении влияния лития на стабилизацию настроения.
Хотя карбонат лития чаще используется в современной медицинской практике, сульфат лития время от времени изучался на предмет схожих эффектов.

Текстиль и крашение:
В специализированных целях сульфат лития используется в качестве протравы или химического агента для фиксации красителей на тканях, особенно в исследовательских или нестандартных процессах производства текстиля.

Материалы для хранения тепла:
Благодаря своей термической стабильности и высокой теплоте растворения сульфат лития рассматривается в качестве компонента материалов с изменяемой фазой (PCM) для систем хранения тепловой энергии.

Медикамент:
Ион лития (Li+) используется в психиатрии для лечения мании, эндогенной депрессии и психозов, а также для лечения шизофрении.
Обычно применяется карбонат лития (Li2CO3), но иногда в качестве альтернативы используют цитрат лития (Li3C6H5O7), сульфат лития или оксибутират лития.

Li+ не метаболизируется.
Из-за химического сходства Li+ с катионами натрия (Na+) и калия (K+) сульфат лития может взаимодействовать или мешать биохимическим путям этих веществ и вытеснять эти катионы из внутриклеточных или внеклеточных компартментов организма.
Li+, по-видимому, транспортируется из нервных и мышечных клеток активным натриевым насосом, хотя и менее эффективно.

Сульфат лития быстро всасывается в желудочно-кишечном тракте (в течение нескольких минут) и полностью усваивается после перорального приема таблеток или жидкой формы.
Сульфат лития быстро проникает в печень и почки, но для достижения равновесия в организме требуется 8–10 дней.

Li+ вызывает множество метаболических и нейроэндокринных изменений, но нет убедительных доказательств в пользу какого-либо одного конкретного способа действия.
Например, Li+ взаимодействует с нейрогормонами, в частности с биогенными аминами, серотонином (5-гидрокситриптамином) и норадреналином, что обеспечивает вероятный механизм благоприятного воздействия при психических расстройствах, например, маниях.

В центральной нервной системе (ЦНС) Li+ влияет на нервное возбуждение, синаптическую передачу и нейрональный метаболизм.
Li+ стабилизирует серотонинергическую нейротрансмиссию.

Свойства сульфата лития:

Физические свойства:
Сульфат лития растворим в воде, хотя его растворимость не соответствует обычной тенденции увеличения растворимости большинства солей с температурой.
Напротив, растворимость сульфата лития в воде уменьшается с повышением температуры, поскольку его растворение является экзотермическим процессом.

Это относительно необычное свойство, также называемое ретроградной растворимостью, свойственно немногим неорганическим соединениям, таким как гидроксид кальция (портландит, важная минеральная фаза гидратированного цементного теста), сульфаты кальция (гипс, бассанит и ангидрит) и сульфаты лантаноидов, реакции растворения которых также являются экзотермическими.
Ретроградная растворимость обычна для растворения газов в воде, но реже встречается при растворении твердых веществ.
Карбонат кальция также проявляет ретроградную растворимость, но сульфат лития также зависит от поведения растворения CO2 в равновесии кальций-карбонат.

Кристаллы сульфата лития, являясь пьезоэлектриками, также используются в ультразвуковом неразрушающем контроле, поскольку они являются очень эффективными приемниками звука.
Однако в этом случае их применение оказывается неэффективным из-за их растворимости в воде.

Поскольку сульфат лития обладает гигроскопическими свойствами, наиболее распространенной формой сульфата лития является моногидрат сульфата лития.
Безводный сульфат лития имеет плотность 2,22 г/см3, однако взвешивание безводного сульфата лития может оказаться затруднительным, поскольку его необходимо выполнять в атмосфере с недостатком воды.

Сульфат лития обладает пироэлектрическими свойствами.
При нагревании водного раствора сульфата лития электропроводность также увеличивается.
Молярность сульфата лития также играет роль в электропроводности; оптимальная проводимость достигается при 2 М, а затем снижается.

При растворении твердого сульфата лития в воде происходит эндотермическая диссоциация.
Это отличается от сульфата натрия, у которого экзотермическая диссоциация.

Однако точную энергию диссоциации трудно определить количественно, поскольку сульфат лития, по-видимому, также зависит от количества (числа молей) соли, добавленной в воду.
Небольшие количества растворенного сульфата лития вызывают гораздо большее изменение температуры на моль, чем большие количества.

Свойства кристаллов:
Сульфат лития имеет две различные кристаллические фазы.
В обычной форме фазы II сульфат лития имеет клиновидную моноклинную кристаллическую систему с длинами ребер a = 8,23Å, b = 4,95Å, c = 8,47Å, β = 107,98°.

При нагревании сульфата лития выше 130 °C он переходит в безводное состояние, но сохраняет свою кристаллическую структуру.
Сульфат лития переходит из фазы II в фазу I только при температуре 575 °C.

Кристаллическая структура изменяется на гранецентрированную кубическую кристаллическую систему с длиной ребра 7,07Å.
В ходе этого фазового перехода плотность сульфата лития изменяется от 2,22 до 2,07 г/см3.

Производство сульфата лития:
Сульфат лития в основном производится посредством химических реакций с участием литийсодержащих минералов или рассолов, при этом наиболее распространенными источниками являются сподумен (богатый литием пироксеновый минерал) и природные месторождения богатых литием рассолов.
При добыче полезных ископаемых сподуменовая руда сначала подвергается прокаливанию при высоких температурах (около 1000–1100 °C) для преобразования кристаллической структуры сульфата лития в форму, более поддающуюся химической обработке.

Затем прокаленный материал реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) в процессе, называемом кислотным выщелачиванием, в результате чего образуется растворимый сульфат лития (Li₂SO₄) и нерастворимые примеси.
Затем смесь фильтруют для удаления твердых частиц, а сульфат лития кристаллизуют из очищенного раствора.

При добыче с использованием рассола богатые литием рассолы (обычно встречающиеся в солончаках таких стран, как Чили, Аргентина и Боливия) закачиваются в большие испарительные пруды, где солнечная энергия концентрирует рассол.
После испарения достаточного количества воды концентрированный хлорид лития обрабатывают сульфатом натрия или серной кислотой для осаждения сульфата лития, который затем можно очистить и высушить.

Третий путь включает нейтрализацию карбоната лития или гидроксида лития серной кислотой, обычно используемой в лабораторном или специальном химическом производстве.
Конечный продукт может быть получен либо в безводной форме, либо в виде моногидрата сульфата лития (Li₂SO₄·H₂O) в зависимости от условий сушки и кристаллизации.
Каждый производственный маршрут должен тщательно контролироваться для обеспечения высокой чистоты, особенно при использовании в электронике, аккумуляторах и фармацевтике.

Синтез сульфата лития:

Синтез органической химии:
Сульфат лития используется в качестве катализатора реакции элиминирования для превращения н-бутилбромида в 1-бутен с выходом, близким к 100%, в диапазоне температур от 320 °C до 370 °C.
Выходы этой реакции резко меняются при нагревании за пределами этого диапазона, поскольку образуется более высокий выход 2-бутена.

История сульфата лития:
История сульфата лития тесно связана с более широким открытием и развитием химии лития, которое началось в начале XIX века.
Сам литий был впервые обнаружен в 1817 году шведским химиком Юханом Августом Арфведсоном при анализе минерала петалита.

Вскоре после этого соли лития, включая карбонат лития и сульфат лития, начали привлекать научный интерес из-за своих уникальных химических и физических свойств.
В частности, сульфат лития привлек внимание как одно из первых водорастворимых соединений лития с заметными термическими и электрохимическими характеристиками.

К концу XIX и началу XX веков сульфат лития изучался на предмет его лечебных свойств, особенно при лечении подагры и расстройств настроения, хотя позднее более распространенной фармацевтической формой стал карбонат лития.
В XX веке применение сульфата лития сместилось в сторону промышленности и материаловедения, особенно с развитием керамической промышленности и химии электролитов.
С появлением аккумуляторных технологий и исследований в области хранения энергии во второй половине XX века сульфат лития стал представлять интерес в качестве соединения из-за его высокой ионной подвижности в водной среде.

Сегодня сульфат лития признан не только ценным промежуточным продуктом в производстве литиевых соединений, но и функциональной добавкой в передовых технологиях, таких как повышение прочности бетона, производство специального стекла и потенциальные твердотельные батареи.
Эволюция сульфата лития от простой лабораторной соли до соединения промышленного значения отражает растущую роль литиевых материалов в современной химии и технологии.

Обращение и хранение сульфата лития:
Работать с сульфатом лития следует в хорошо проветриваемых помещениях, чтобы свести к минимуму воздействие пыли.
Избегайте контакта с кожей, глазами и одеждой.

Не вдыхайте пыль и пары.
Контейнеры следует плотно закрывать и хранить в прохладном, сухом и хорошо проветриваемом месте, вдали от влаги и несовместимых материалов, таких как сильные кислоты и сильные окислители.

Хранить отдельно от продуктов питания и напитков.
Гигроскопичные материалы следует защищать от воздействия атмосферной влаги.

Реакционная способность и стабильность сульфата лития:
Сульфат лития химически стабилен при нормальных температурах и давлениях.
Сульфат лития не склонен к опасной полимеризации.

Однако сульфат лития несовместим с сильными кислотами (может выделять токсичные оксиды серы) и сильными окислителями.
При нагревании выше 860°C сульфат лития разлагается, выделяя диоксид серы (SO₂) и оксид лития (Li₂O).
Сульфат лития стабилен в сухих условиях, но может поглощать влагу из воздуха при длительном воздействии.

Меры первой помощи при отравлении сульфатом лития:

Вдыхание:
Выведите человека на свежий воздух.
При возникновении затруднений дыхания дайте пострадавшему кислород и немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Контакт с кожей:
Снимите загрязненную одежду и немедленно промойте кожу большим количеством воды.
Тщательно промойте водой с мылом.
Если раздражение не проходит, обратитесь за медицинской помощью.

Зрительный контакт:
Осторожно промывайте глаза водой в течение не менее 15 минут, время от времени приподнимая верхние и нижние веки.
При появлении раздражения немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Прием внутрь:
Тщательно прополощите рот водой.
Не вызывайте рвоту.

Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Если человек в сознании, предложите ему воды, чтобы разбавить вещество.

Меры пожаротушения сульфата лития:

Подходящие средства пожаротушения:
Используйте распыленную воду, сухой химический порошок, углекислый газ (CO₂) или пену.

Опасные продукты горения:
Нагревание до разложения может привести к выделению токсичных газов, таких как оксиды серы (SOₓ) и оксид лития (Li₂O).

Специальное защитное снаряжение для пожарных:
Пожарным следует использовать автономные дыхательные аппараты (ДАС) и полную защитную одежду, чтобы предотвратить попадание на кожу и в глаза.

Специальные инструкции по тушению пожара:
Если это возможно, переместите контейнеры с сульфатом лития подальше от зоны пожара.
Охладите контейнеры, подвергшиеся воздействию огня, распыляя воду.

Меры по ликвидации аварийного выброса сульфата лития:

Меры личной предосторожности:
Эвакуировать персонал в безопасные зоны.
Избегайте вдыхания пыли.
Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты (СИЗ).

Меры предосторожности по охране окружающей среды:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускать попадания в окружающую среду, особенно в водные пути.

Методы очистки:
Тщательно смести и сгрести просыпанный материал.
Избегайте образования пыли.

Собрать в правильно маркированные, сухие контейнеры для утилизации в соответствии с местными правилами.
Проветрите пораженное место.

Контроль воздействия/Средства индивидуальной защиты сульфата лития:

Инженерный контроль:
Обеспечьте достаточную вентиляцию, особенно в закрытых помещениях.
При вероятности образования пыли используйте местную вытяжную вентиляцию.

Средства индивидуальной защиты:

Защита органов дыхания:
Если уровень пыли превышает допустимые нормы, используйте противопылевую маску или респиратор, одобренный NIOSH.

Защита глаз:
Защитные очки с боковыми щитками или очки для защиты от брызг химикатов.

Защита кожи:
Надевайте защитные перчатки (нитрил, ПВХ) и подходящую защитную одежду, чтобы свести к минимуму контакт с кожей.

Меры гигиены:
После работы тщательно мойте руки.
Снимите загрязненную одежду и постирайте ее перед повторным использованием.
Не ешьте, не пейте и не курите при работе с этим продуктом.

Идентификаторы сульфата лития:
Номер CAS:
10377-48-7
10102-25-7 (моногидрат)
Химический паук: 59698
Информационная карта ECHA: 100.030.734
Идентификатор PubChem: 66320
Номер RTECS: OJ6419000
УНИИ:
919XA137JK
KHZ7781670 (моногидрат)
Панель инструментов CompTox (EPA): DTXSID3049201
InChI: InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Ключ: INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Ключ: INHCSSUBVCNVSK-NUQVWONBAF
УЛЫБКИ: [Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]

Линейная формула: Li2SO4
Идентификатор Pubchem: 66320
Номер MDL: MFCD00011086
Номер ЕС: 233-820-4
Название ИЮПАК: сульфат дилития
Бейльштейн/Реаксис №: N/A
УЛЫБКИ: [Li+].[Li+].[O-]S([O-])(=O)=O
Идентификатор InchI: InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Ключ InchI: INHCSSUBVCNVSK-UHFFFAOYSA-L

Линейная формула: Li2SO4
Номер CAS: 10377-48-7
Молекулярный вес: 109,94
Номер ЕС: 233-820-4

Химическое название: Сульфат лития
Название ИЮПАК: Дилитийсульфат

Химическая формула:
Безводный: Li₂SO₄
Моногидрат: Li₂SO₄·H₂O

Номера CAS:
Безводный сульфат лития: 10377-48-7
Моногидрат сульфата лития: 10102-25-7

Номер ЕС:
Безводный: 233-820-4
Моногидрат: 600-147-7

Молярная масса:
Безводный: 109,94 г/моль
Моногидрат: 127,96 г/моль

Идентификатор PubChem: 24582
Код ТН ВЭД (таможенный): 2833.39
InChI: InChI=1S/2Li.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2
Ключ ИнЧИ: RYFZHTQNOFWBCW-UHFFFAOYSA-L
УЛЫБКИ: [Li+].[Li+].[O-]S(=O)(=O)[O-]
Внешний вид: Белое кристаллическое вещество (порошок или гранулы)
Растворимость: Хорошо растворим в воде, слабо растворим в спирте.

Свойства сульфата лития:
Химическая формула: Li2SO4
Молярная масса: 109,94 г/моль
Внешний вид: Белое кристаллическое вещество, гигроскопичное.
Плотность:
2,221 г/см3 (безводный)
2,06 г/см3 (моногидрат)
Температура плавления: 859 °C (1578 °F; 1132 K)
Температура кипения: 1377 °C (2511 °F; 1650 K)
Растворимость в воде
моногидрат:
34,9 г/100 мл (25 °C)
29,2 г/100 мл (100 °C)
Растворимость: нерастворим в абсолютном этаноле, ацетоне и пиридине.
Магнитная восприимчивость (χ): −40,0·10−6 см3/моль
Показатель преломления (nD): 1,465 (β-форма)

Формула соединения: Li2O4S
Молекулярный вес: 109,945
Внешний вид: Белый
Температура плавления: 859° C (1578° F)
Температура кипения: 1377° C (2511° F)
Плотность: 2-С.22 г/см3
Растворимость в H2O: нет данных
Точная масса: 109,984
Моноизотопная масса: 109,984

Молекулярный вес: 110,0 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 4
Количество вращающихся облигаций: 0
Точная масса: 109,98373652 Да
Моноизотопная масса: 109,98373652 Да
Топологическая полярная площадь поверхности: 88,6 Ų
Количество тяжелых атомов: 7
Сложность: 62.2
Количество атомов изотопа: 0
Определено количество стереоцентров атомов: 0
Неопределенный атом Стереоцентр Количество: 0
Определенное количество стереоцентров связи: 0
Неопределенная связь Количество стереоцентров: 0
Количество ковалентно связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Характеристики сульфата лития:
Калий (К): =<0,02 %
Железо (Fe): =<0,005 %
Магний (Mg): =<0,02 %
Внешний вид (форма): Кристаллический порошок
Вода: =<1 %
Титрование после ионного обмена: >=98,5 %
Растворимость: (10 % в воде) Прозрачный, бесцветный или слегка мутный
Тяжелые металлы (как Pb): =<0,002 %
Кальций (Ca): =<0,02 %
Внешний вид (цвет): Белый

Структура сульфата лития:
Кристаллическая структура: примитивная моноклинная
Пространственная группа: П 21/а, № 14
Постоянная решетки
а = 8,239 Å, b = 4,954 Å, c = 8,474 Å
α = 90°, β = 107,98°, γ = 90°
Объем решетки (V): 328,9 Å3
Формульные единицы (Z): 4
Координационная геометрия: Тетраэдрическая по сере

Термохимия сульфата лития:
Теплоемкость (С): 1,07 Дж/г К
Стандартная молярная энтропия (S⦵298): 113 Дж/моль К
Стандартная энтальпия образования (ΔfH⦵298): −1436,37 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (ΔfG⦵): −1324,7 кДж/м²

Родственные соединения сульфата лития:

Другие анионы:
хлорид лития

Другие катионы:
сульфат натрия
сульфат калия
Сульфат рубидия
Сульфат цезия

Названия сульфата лития:

Название ИЮПАК:
Сульфат лития

Другие названия:
Сульфат лития