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NUMÉRO CAS : 13717-00-5
FORMULE MOLÉCULAIRE : MgCO3
POIDS MOLÉCULAIRE : 84,31
Principalement utilisé pour le caoutchouc naturel pour améliorer l'élasticité tout en conservant sa translucidité.
Le carbonate de magnésium, MgCO3, est présent dans la nature sous forme de magnésite minérale et est une source importante de magnésium élémentaire.
Le carbonate de magnésium peut être produit artificiellement par l'action du dioxyde de carbone sur une variété de composés de magnésium.
Le carbonate de magnésium, Mg CO3 (nom archaïque magnesia alba), est un sel inorganique qui est un solide blanc.
Plusieurs formes hydratées et basiques de carbonate de magnésium existent également sous forme de minéraux.
Le carbonate de magnésium est constitué de cristaux trigonaux blancs.
Le carbonate de magnésium est pratiquement insoluble dans l'eau, l'acétone et l'ammoniac.
Toutes les formes de carbonate de magnésium réagissent avec les acides.
Le carbonate de magnésium cristallise dans la structure de la calcite dans laquelle Mg2+ est entouré de six atomes d'oxygène.
Le dihydraté a une structure triclinique, tandis que le trihydraté a une structure monoclinique.
Les références aux carbonates de magnésium "légers" et "lourds" se réfèrent en fait aux hydroxycarbonates de magnésium hydromagnésite et dypingite.
Le carbonate de magnésium est généralement obtenu par extraction de la magnésite minérale.
Soixante-dix pour cent de l'approvisionnement mondial est extrait et préparé en Chine.
L'utilisation principale du carbonate de magnésium est la production d'oxyde de magnésium par calcination.
Le carbonate de magnésium et les minéraux de dolomie sont utilisés pour produire des briques réfractaires.
Le carbonate de magnésium est également utilisé dans les revêtements de sol, l'ignifugation, les compositions extinctrices, les cosmétiques, la poudre à saupoudrer et le dentifrice.
D'autres applications sont comme matériau de remplissage, coupe-fumée dans les plastiques, agent de renforcement dans le caoutchouc néoprène, agent de séchage, laxatif pour desserrer les intestins et rétention de couleur dans les aliments.
De plus, le carbonate de magnésium de haute pureté est utilisé comme antiacide et comme additif dans le sel de table pour le maintenir fluide.
Le carbonate de magnésium peut le faire car il ne se dissout pas dans l'eau, seulement dans l'acide, où il fera effervescence.
En raison de sa faible solubilité dans l'eau et de ses propriétés hygroscopiques, le MgCO3 a été ajouté pour la première fois au sel en 1911 pour le rendre plus fluide.
Le carbonate de magnésium, le plus souvent appelé "craie", est également utilisé comme agent de séchage sur les mains des athlètes dans l'escalade, la gymnastique, l'haltérophilie et d'autres sports dans lesquels une prise ferme est nécessaire.
En tant qu'additif alimentaire, le carbonate de magnésium est connu sous le nom de E504, dont le seul effet secondaire connu est qu'il peut agir comme laxatif à des concentrations élevées.
Le carbonate de magnésium est utilisé en taxidermie pour blanchir les crânes.
Le carbonate de magnésium peut être mélangé avec du peroxyde d'hydrogène pour créer une pâte, qui est ensuite étalée sur le crâne pour lui donner une finition blanche.
Le carbonate de magnésium est utilisé comme revêtement blanc mat pour les écrans de projection.
Le carbonate de magnésium est un sel de magnésium de formule CMgO3.
Les formes hydratées de carbonates de magnésium, en particulier les di-, tri- et tétrahydrates, se présentent sous forme de minéraux.
Le carbonate de magnésium a un rôle d'antiacide et d'engrais.
Le carbonate de magnésium est un sel de magnésium, un sel de carbonate et un composé à un carbone.
Le carbonate de magnésium, également connu sous le nom de magnésite, est un remède courant en vente libre contre les brûlures d'estomac et les maux d'estomac causés par une surproduction d'acide dans l'estomac.
La magnésite se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc, jaunâtre, blanc grisâtre ou brun ou d'une poudre cristalline.
Densité : 3-3,1 g cm-3.
Un minerai important pour le magnésium.
Utilisé dans la fabrication de matériaux capables de résister à de très hautes températures.
Parfois utilisé pour produire du dioxyde de carbone.
Le carbonate de magnésium est l'un des nombreux sels de magnésium utilisés en clinique.
Le carbonate et d'autres sels, tels que le trisilicate, le citrate, l'oxyde et le sulfate, sont largement utilisés pour soulager les symptômes gastro-intestinaux de la dyspepsie, des brûlures d'estomac, du reflux gastro-œsophagien et de la constipation, en agissant comme antiacides et laxatifs.
Bien que le carbonate ne soit utilisé que comme antiacide ou laxatif, certains sels peuvent également avoir d'autres utilisations, comme indiqué dans les dossiers des sels individuels.
Le sel de sulfate, en particulier, a de nombreuses utilisations médicales supplémentaires et le lecteur est particulièrement renvoyé au dossier concernant le sulfate de magnésium.
Comme plusieurs autres sels de magnésium, le carbonate est rarement administré seul et est généralement associé à d'autres antiacides.
Le carbonate de magnésium a la formule moléculaire de MgCO3 et le poids moléculaire de 84,3145 g/mol.
Pour l'essentiel, Mg2+ forme plusieurs carbonates hydratés et basiques stables et présents dans la nature.
Le carbonate de magnésium est obtenu principalement par extraction de la magnésite minérale naturelle.
Le sel trihydraté, MgCO3·3H2O, est préparé en mélangeant des solutions d'ions magnésium et carbonate en présence de dioxyde de carbone.
Le carbonate de magnésium basique est présent dans la nature sous la forme du minéral "Hydromagnésite".
Le carbonate de magnésium est obtenu par extraction du minerai suivie d'une purification.
Les carbonates de magnésium peuvent également être fabriqués en séchant le carbonate de magnésium trihydraté à environ 100 °C.
Le carbonate de magnésium peut être préparé en faisant simplement bouillir une solution de bicarbonate de magnésium.
Le carbonate de magnésium est obtenu par carbonatation d'une suspension d'hydroxyde de magnésium en dessous de 50 °C et sous une pression partielle de CO2 de 3,5 à 5 atm.
Le carbonate de magnésium est une source de magnésium insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de magnésium, tels que l'oxyde par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de magnésium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le carbonate de magnésium est présent dans la nature dans plusieurs minéraux sous forme de sels hydratés, basiques et doubles, comme indiqué ci-dessus.
Les deux principaux minéraux sont la magnésite, MgCO3 et la dolomite, un sel double, CaCO3•MgCO3.
Les carbonates de magnésium sont utilisés comme matières premières dans la production de magnésium métal.
Les carbonates de magnésium sont calcinés pour produire des briques réfractaires basiques.
D'autres applications du carbonate de magnésium sont dans les revêtements de sol, les compositions ignifuges et extinctrices; comme matériau de remplissage et coupe-fumée dans les plastiques ; comme agent de renfort dans le caoutchouc néoprène ; comme agent desséchant et pour la rétention de la couleur dans les aliments ; en cosmétique ; en poudre à saupoudrer ; et dans le dentifrice.
Le carbonate de magnésium de haute pureté est utilisé comme antiacide en médecine ; et comme additif au sel de table.
Une autre application importante du carbonate de magnésium est comme matière première dans la production d'un certain nombre de composés de magnésium.
Le carbonate de magnésium est obtenu principalement par extraction de sa magnésite minérale naturelle.
Le carbonate de magnésium est préparé en mélangeant des solutions d'ions magnésium et carbonate en présence de dioxyde de carbone.
Le carbonate de magnésium basique est présent dans la nature sous forme d'hydromagnésite minérale.
Le carbonate de magnésium est obtenu par extraction du minerai suivie d'une purification.
Les carbonates de magnésium peuvent également être préparés en séchant le carbonate de magnésium trihydraté à environ 100°C.
Alternativement, le carbonate de magnésium peut être préparé en faisant simplement bouillir une solution de bicarbonate de magnésium.
Le bicarbonate est obtenu par carbonatation d'une suspension d'hydroxyde de magnésium en dessous de 50°C et sous une pression partielle de CO2 de 3,5 à 5 atm.
La structure calcite du carbonate de magnésium a la forme dans laquelle Mg2+ est entouré de six atomes O2-.
La composition de dihydrate a une structure triclinique, tandis que le trihydrate a une structure monoclinique.
Les références aux carbonates de magnésium "légers" et "lourds" se réfèrent en fait aux hydroxycarbonates de magnésium.
Une structure de remplissage d'espace du sel anhydre est visible dans le diagramme ci-dessus où les groupes triangulaires CO3 2- sont clairement visibles.
Poudre blanche légère et volumineuse. Soluble dans les acides; très légèrement soluble dans l'eau; insoluble dans l'alcool.
Incombustible.
A température ambiante, l'acide linolénique est un liquide incolore ; soluble dans la plupart des solvants organiques; insoluble dans l'eau.
Combustible.
Le carbonate de magnésium est un élément chimique de symbole Mg et de numéro atomique 12.
Le carbonate de magnésium est un solide gris brillant qui ressemble physiquement aux cinq autres éléments de la deuxième colonne du tableau périodique : tous les éléments du groupe 2 ont la même configuration électronique dans la couche électronique externe et une structure cristalline similaire.
Le carbonate de magnésium est un métal léger gris-blanc, deux tiers de la densité de l'aluminium.
Le carbonate de magnésium se ternit légèrement lorsqu'il est exposé à l'air, bien que, contrairement aux autres métaux alcalino-terreux, un environnement sans oxygène ne soit pas nécessaire pour le stockage car le magnésium est protégé par une fine couche d'oxyde assez imperméable et difficile à éliminer.
Le carbonate de magnésium a le point de fusion le plus bas (923 K (1 202 ° F)) et le point d'ébullition le plus bas 1 363 K (1 994 ° F) de tous les métaux alcalino-terreux.
Le carbonate de magnésium est probablement l'un des métaux les plus répandus dans la nature, constituant environ 2,4 % de la croûte terrestre.
Le carbonate de magnésium, cependant, n'existe pas dans la nature sous forme élémentaire.
Les carbonates de magnésium sont la dolomite [CaMg(CO3)2], la magnésite MgCO3 ; la carnallite KCl•MgCl2•6H2O et les silicates, tels que le talc Mg3(Si4O10)(OH)2 et l'amiante H4Mg3Si2O9.
Le carbonate de magnésium se trouve également dans l'eau de mer, les saumures souterraines naturelles et les gisements de sel.
La concentration de carbonates de magnésium dans l'eau de mer est de 1 350 mg/L. Le magnésium est également présent dans toutes les plantes.
Le complexe de carbonates de magnésium et de porphyrine, la chlorophylle, est essentiel à la photosynthèse.
Le carbonate de magnésium et ses alliages ont de nombreuses utilisations dans les industries chimiques, électrochimiques, métallurgiques et électroniques.
Les propriétés thermiques et électriques des carbonates de magnésium, leur légèreté et leur facilité de fabrication en formes utiles en font un choix attrayant dans les applications industrielles.
Le carbonate de magnésium est allié à l'aluminium pour diverses utilisations structurelles.
Les alliages de carbonates de magnésium avec du zinc, du cuivre, du nickel, du plomb, du zirconium et d'autres métaux ont également de nombreuses utilisations.
Les alliages de carbonate de magnésium sont utilisés dans les pièces automobiles, les avions, les missiles, les véhicules spatiaux, les coques de navires, les pipelines souterrains, les disques mémoire, les machines-outils, les meubles, les tondeuses à gazon, les échelles, les jouets et les articles de sport.
Le carbonate de magnésium est également utilisé dans la fabrication de piles sèches petites et légères.
Les applications chimiques du carbonate de magnésium comprennent son utilisation comme agent réducteur, pour préparer le réactif de Grignard pour les synthèses organiques et pour purifier les gaz.
Le carbonate de magnésium est également utilisé dans les compositions de dynamitage, les sensibilisateurs explosifs, les incendiaires, les fusées éclairantes et les pièces pyrotechniques. Les sels de magnésium ont de nombreuses utilisations.
Ils sont discutés individuellement.
Le carbonate de magnésium est un métal alcalino-terreux léger, blanc argenté, malléable et inflammable.
Le carbonate de magnésium a une faible électronégativité (–1,31), ce qui signifie que le carbonate de magnésium est très réactif car il se combine avec certains non-métaux.
Comme les autres métaux alcalino-terreux, le carbonate de magnésium est un bon conducteur de chaleur et d'électricité.
Le point de fusion des carbonates de magnésium est de 648,8 ° C, son point d'ébullition est de 1090 ° C et sa densité est de 1,74 g / cm3, ce qui en fait environ un cinquième de la densité du fer et seulement les deux tiers de la densité de l'aluminium.
De petites particules de métal de magnésium en poudre brûlent avec une flamme blanche brillante qui rend le magnésium idéal pour les fusées éclairantes aériennes larguées des avions qui éclaireront les zones au sol.
Le carbonate de magnésium a également été utilisé dans des bombes incendiaires aériennes pendant les guerres pour dévaster une ville par le feu car l'eau n'éteindra pas les flammes - il faut utiliser du sable.
Au cours des dernières décennies, du fil ou une feuille de carbonate de magnésium a été placé à l'intérieur d'ampoules en verre contenant de l'oxygène pur pour former des ampoules flash à des fins photographiques.
Lorsqu'une charge électrique enflamme le magnésium, une lumière brillante est produite.
Aujourd'hui, la plupart des appareils photo flash utilisent une lumière stroboscopique au lieu d'ampoules flash.
Le carbonate de magnésium est plus léger que l'aluminium et, par conséquent, ferait un excellent métal de construction sans sa réactivité élevée et son inflammabilité à une température plutôt basse par rapport à d'autres métaux.
Le carbonate de magnésium est un excellent métal à allier avec d'autres métaux pour une utilisation dans les industries aéronautique, spatiale et automobile.
Le carbonate de magnésium est utilisé pour la production (réduction thermique) d'autres métaux, tels que le zinc, le fer, le titane, le zirconium et le nickel.
Par exemple, en raison de sa forte nature électropositive, le magnésium peut «désulfurer» le fer fondu lorsqu'il se combine avec les impuretés soufrées du fer pour produire du fer métallique de haute qualité plus du MgS.
Le carbonate de magnésium est une suspension aqueuse alcaline (basique) et une forme en suspension « crémeuse » d'hydroxyde de magnésium, Mg(OH)2.
Le carbonate de magnésium est utilisé dans la fabrication de feux d'artifice et de fusées éclairantes marines où une lumière blanche brillante est requise.
Les températures de flamme du carbonate de magnésium et des alliages de magnésium peuvent atteindre 1371 ° C (2500 F), bien que la hauteur de la flamme au-dessus du métal en combustion soit généralement inférieure à 300 mm (12 po).
Le carbonate de magnésium peut être utilisé comme source d'allumage pour la "thermite", ou un mélange difficile à enflammer d'aluminium et de poudre d'oxyde de fer.
Les carbonates de magnésium sont généralement des cristaux blancs.
La plupart sont solubles dans l'eau, fournissant l'ion carbonate de magnésium au goût acide, Mg2+.
De petites quantités d'ions magnésium dissous contribuent à l'acidité et au goût des eaux naturelles.
L'ion carbonate de magnésium en grande quantité est un laxatif ionique, et le sulfate de magnésium est parfois utilisé à cette fin.
Le carbonate de magnésium est une suspension aqueuse de l'un des rares composés de magnésium insolubles, Mg(OH)2.
Les particules non dissoutes donnent son apparence et son nom.
Le carbonate de magnésium est une base douce couramment utilisée comme antiacide.
Commercialement, l'utilisation principale du carbonate de magnésium est comme agent d'alliage pour fabriquer des alliages Al Mg, parfois appelés magnalium ou magnélium.
Le carbonate de magnésium étant moins dense que l'aluminium, ces alliages sont appréciés pour leur relative légèreté et leur résistance.
Le carbonate de magnésium est un élément important pour la vie végétale et animale.
Les besoins quotidiens de l'homme adulte en carbonate de magnésium sont d'environ 0,3 g/jour.
Le carbonate de magnésium est le 11e élément le plus abondant en masse dans le corps humain.
Les ions carbonates de magnésium sont essentiels à toutes les cellules vivantes, où ils jouent un rôle majeur dans la manipulation d'importants composés biologiques polyphosphates comme l'ATP, l'ADN et l'ARN.
Des centaines d'enzymes ont donc besoin d'ions magnésium pour fonctionner.
Le carbonate de magnésium, étant l'ion métallique au centre de la chlorophylle, est donc un additif commun aux engrais.
Les carbonates de magnésium sont utilisés en médecine comme laxatifs courants, antiacides et dans un certain nombre de situations où la stabilisation de l'excitation nerveuse anormale et des spasmes des vaisseaux sanguins est nécessaire.
Les carbonates de magnésium sont acides au goût et, à faible concentration, ils contribuent à conférer une acidité naturelle aux eaux minérales fraîches.
Le carbonate de magnésium est extrait de sa rhodochrosite minérale naturelle.
Le carbonate de magnésium peut être préparé en laboratoire sous forme de précipité rose pâle en ajoutant du bicarbonate de sodium à une solution de sel de manganèse (II) saturée de dioxyde de carbone.
Le carbonate de magnésium obtenu est monohydraté, MnCO3•H2O.
Cependant, si la solution saturée en dioxyde de carbone, avec le précipité monohydraté ci-dessus, est chauffée en l'absence d'oxygène dans l'atmosphère, le monohydrate MnCO3•H2O est converti en MnCO3 anhydre.
LES USAGES:
Le carbonate de magnésium est un anti-agglomérant et un additif alimentaire à usage général.
Le carbonate de magnésium est pratiquement insoluble dans l'eau mais est plus soluble dans l'eau contenant du dioxyde de carbone.
Le carbonate de magnésium donne une réaction légèrement alcaline à l'eau.
Le carbonate de magnésium est utilisé comme alcali dans la crème sure, le beurre et les pois en conserve.
Le carbonate de magnésium est utilisé comme agent anti-agglomérant dans le sel de table et les mélanges secs.
Le carbonate de magnésium aide à fournir de la clarté dans les gels d'algine et fonctionne comme une charge dans les matériaux d'empreinte dentaire.
Carbonates de magnésium, isolants thermiques et réfractaires, agent de renforcement du caoutchouc, encres, verre, produits pharmaceutiques, dentifrices et cosmétiques, sels de table coulants, antiacides, fabrication de citrate de magnésium, média filtrant.
Dans les aliments comme agent desséchant, agent de rétention de couleur, agent anti-agglomérant, support.
Le carbonate de magnésium (MgCO3) se trouve dans un mélange de minéraux naturels.
Le carbonate de magnésium peut également être produit de plusieurs manières, notamment en pompant du dioxyde de carbone à travers de l'oxyde de magnésium ou de l'hydroxyde de magnésium.
Le carbonate de magnésium est utilisé dans les produits pharmaceutiques tels que le citrate de magnésium et comme déshydratant pour empêcher les produits hydroscopiques de s'agglutiner et pour renforcer le caoutchouc et produire des colorants, des encres et des cosmétiques.
Proprietes physiques et chimiques:
-Formule : MgCO3
-Masse moléculaire : 84,3
-Se décompose à 350°C
-Densité relative (eau = 1) : 2,95
-Solubilité dans l'eau, g/100ml à 20°C : 0,01 (très faible)
CLASSEMENTS :
-Formule composée : CMgO3
-Poids moléculaire : 84,32
-Apparence: Poudre blanche
-Point de fusion : 990 °C
-Densité : 3,0 g/cm3
-Masse exacte : 83,969786
-Masse monoisotopique : 83,969786
INFORMATIONS TECHNIQUES :
-Apparence: Poudre
-État physique : Solide
- Stockage : Conserver à température ambiante
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:
Le carbonate de magnésium est une poudre blanche légère et volumineuse, très légèrement soluble dans l'eau, perd du CO2 même en cas de chauffage doux.
Le carbonate de magnésium est largement utilisé dans la fabrication de produits alimentaires, pharmaceutiques, cosmétiques et de sels de magnésium.
STOCKAGE:
Conserver entre +2°C et +30°C.
SYNONYME:
magnésite
Acide carbonique, sel de magnésium (1:1)
13717-00-5
Acide carbonique, sel de magnésium
magnésium;carbonate
Poussière de magnésite
Hydromagnésite
Magmaster
Carbonate de magnésium (1:1)
Carbonate de magnésium anhydre
Carbonate de magnésium basique
Carbonate de magnésium
7757-69-9
UNII-0IHC698356
CI 77713
Carbonate de magnésium Stan-mag
Carbonate de magnésium, léger
Carbonate de magnésium (MgCO3)
Carbonate de magnésium léger DCI
Carbonate de magnésium(II) (1:1)
CHEBI:31793
MFCD00064632
0IHC698356
Kimboshi
Apolde
