PRODUITS

CHLORURE DE MAGNESIUM

NUMÉRO CAS : 7791-18-6

NUMÉRO EC : 616-575-1

FORMULE MOLÉCULAIRE : Cl2H12MgO6

POIDS MOLÉCULAIRE : 203,30

NOM IUPAC : magnésium ; dichlorure ; hexahydraté

Le magnésium est un minéral responsable de nombreuses fonctions corporelles, y compris les fonctions musculaires et nerveuses, la régulation de la glycémie et de la pression artérielle, et la fabrication de protéines, d'os et d'ADN.1 Le magnésium est naturellement présent dans de nombreux aliments, notamment les grains entiers, les légumes à feuilles, les noix. et les légumineuses, les aliments enrichis et les produits laitiers.
Le chlorure de magnésium est l'un des nombreux types de suppléments de magnésium.
D'autres comprennent l'aspartate de magnésium, le citrate de magnésium, le gluconate de magnésium, le glycinate de magnésium, le lactate de magnésium, le malate de magnésium, l'oxyde de magnésium et le sulfate de magnésium.

Utilisations du chlorure de magnésium :
L'utilisation de suppléments doit être individualisée et approuvée par un professionnel de la santé, tel qu'un diététicien, un pharmacien ou un médecin.
Aucun supplément n'est destiné à traiter, guérir ou prévenir une maladie.

Les gens utilisent principalement le chlorure de magnésium pour augmenter leur apport alimentaire en magnésium.
Bien qu'il ne traite pas les conditions par lui-même, il peut aider ceux qui ont de faibles niveaux de magnésium à améliorer certaines fonctions corporelles.
De plus, les suppléments de chlorure de magnésium ont des utilisations bien documentées dans le diabète de type 2, l'hypertension artérielle, l'ostéoporose et les migraines.

Autre:
En plus des avantages potentiels pour la santé énumérés ci-dessus, certaines personnes utilisent le magnésium pour soutenir :
*Sommeil
*Humeur
*Énergie

Le chlorure de magnésium est le nom du composé chimique de formule MgCl2 et de ses différents hydrates MgCl2(H2O)x.
Le MgCl2 anhydre contient 25,5 % de magnésium élémentaire en masse.

Ces sels sont des halogénures ioniques typiques, étant très solubles dans l'eau.
Le chlorure de magnésium hydraté peut être extrait de la saumure ou de l'eau de mer.

En Amérique du Nord, le chlorure de magnésium est produit principalement à partir de la saumure du Grand Lac Salé.
Le chlorure de magnésium est extrait dans un processus similaire de la mer Morte dans la vallée du Jourdain.

Le chlorure de magnésium, en tant que bischofite minérale naturelle, est également extrait (par extraction par dissolution) d'anciens fonds marins, par exemple les fonds marins de Zechstein dans le nord-ouest de l'Europe.
Une partie du chlorure de magnésium provient de l'évaporation solaire de l'eau de mer.

Le chlorure de magnésium anhydre est le principal précurseur du magnésium métallique, qui est produit à grande échelle.
Le chlorure de magnésium hydraté est la forme la plus facilement disponible.

Structure, préparation et propriétés générales :
MgCl2 cristallise dans le motif de chlorure de cadmium, qui comporte des centres octaédriques de Mg.
Plusieurs hydrates sont connus avec la formule MgCl2(H2O)x, et chacun perd de l'eau à des températures plus élevées :
x = 12 (−16,4 °C), 8 (−3,4 °C), 6 (116,7 °C), 4 (181 °C), 2 (environ 300 °C).

Dans l'hexahydrate, le Mg2+ est également octaédrique, mais est coordonné à six ligands d'eau.
La déshydratation thermique des hydrates MgCl2(H2O)x (x = 6, 12) ne se produit pas directement.

Le MgCl2 anhydre est produit industriellement en chauffant le sel de chlorure du complexe d'hexammine [Mg(NH3)6]2+.
Comme le suggère l'existence de certains hydrates, le MgCl2 anhydre est un acide de Lewis, bien que faible.

Dans le procédé Dow, le chlorure de magnésium est régénéré à partir d'hydroxyde de magnésium à l'aide d'acide chlorhydrique :

Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l)

Le chlorure de magnésium peut également être préparé à partir de carbonate de magnésium par une réaction similaire.
Les dérivés avec du Mg2+ tétraédrique sont moins courants.
Des exemples comprennent des sels de (N(C2H5)4)2MgCl4 et des adduits tels que MgCl2.

APPLICATIONS
*Précurseur du métal Mg
Le MgCl2 anhydre est le principal précurseur du magnésium métallique.
La réduction du Mg2+ en Mg0 métallique est réalisée par électrolyse en sel fondu.
Comme c'est également le cas pour l'aluminium, une électrolyse en solution aqueuse n'est pas possible car le magnésium métallique produit réagirait immédiatement avec l'eau, c'est-à-dire que l'eau H+ serait réduite en H2 gazeux avant que la réduction de Mg ne puisse se produire.
Ainsi, l'électrolyse directe du MgCl2 fondu en l'absence d'eau est nécessaire car le potentiel de réduction pour obtenir Mg est inférieur au domaine de stabilité de l'eau sur un diagramme Eh-pH.

MgCl2 → Mg + Cl2

La production de magnésium métallique à la cathode (réaction de réduction) s'accompagne de l'oxydation des anions chlorure à l'anode avec dégagement de chlore gazeux.
Ce procédé est développé à grande échelle industrielle.

* Contrôle de la poussière et de l'érosion
Le chlorure de magnésium est l'une des nombreuses substances utilisées pour le contrôle de la poussière, la stabilisation des sols et l'atténuation de l'érosion éolienne.
Lorsque le chlorure de magnésium est appliqué sur les routes et les sols nus, des problèmes de performances positifs et négatifs se produisent, liés à de nombreux facteurs d'application.

*Soutien catalyseur
Les catalyseurs Ziegler-Natta, utilisés commercialement pour produire des polyoléfines, contiennent du MgCl2 comme support de catalyseur.
L'introduction de supports MgCl2 augmente l'activité des catalyseurs traditionnels et a permis le développement de catalyseurs hautement stéréospécifiques pour la production de polypropylène

* Contrôle des glaces
Le chlorure de magnésium est utilisé pour la basse températuredégivrage naturel des autoroutes, des trottoirs et des stationnements.
Lorsque les autoroutes sont dangereuses en raison de conditions glaciales, le chlorure de magnésium aide à empêcher la glace de se lier à la chaussée, permettant aux chasse-neige de dégager les routes plus efficacement.

Le chlorure de magnésium est utilisé de trois façons pour le contrôle du verglas :
L'antigivrage, lorsque les professionnels de l'entretien l'épandent sur les routes avant une tempête de neige pour empêcher la neige de coller et la formation de glace; le prémouillage, c'est-à-dire qu'une formulation liquide de chlorure de magnésium est pulvérisée directement sur le sel au fur et à mesure qu'il est épandu sur la chaussée, mouillant le sel pour qu'il adhère à la route ; et le prétraitement, lorsque le chlorure de magnésium et le sel sont mélangés avant d'être chargés sur des camions et épandus sur des routes pavées.
Le chlorure de calcium endommage le béton deux fois plus vite que le chlorure de magnésium.
La quantité de chlorure de magnésium est censée être contrôlée lorsqu'il est utilisé pour le dégivrage car il peut causer une pollution de l'environnement.

*Nutrition et médecine
Le chlorure de magnésium est utilisé dans les préparations nutraceutiques et pharmaceutiques.

*Cuisine
Le chlorure de magnésium est un coagulant important utilisé dans la préparation du tofu à partir de lait de soja.
Le Chlorure de Magnésium est un complément alimentaire peu coûteux apportant du magnésium, d'où son intérêt au vu d'un déficit généralisé de notre consommation actuelle (pour être en pleine santé, le corps humain doit notamment bénéficier d'un équilibre entre le calcium et le magnésium).
Le chlorure de magnésium est également un ingrédient du lait maternisé.

*Jardinage et horticulture
Étant donné que le magnésium est un nutriment mobile, le chlorure de magnésium peut être utilisé efficacement comme substitut du sulfate de magnésium (sel d'Epsom) pour aider à corriger la carence en magnésium des plantes via l'alimentation foliaire.
La dose recommandée de chlorure de magnésium est inférieure à la dose recommandée de sulfate de magnésium (20 g/l).

Cela est dû principalement au chlore présent dans le chlorure de magnésium, qui peut facilement atteindre des niveaux toxiques s'il est appliqué trop souvent ou trop souvent.
Le chlorure de magnésium a été découvert que des concentrations plus élevées de magnésium dans la tomate et certaines plantes de poivron peuvent les rendre plus sensibles aux maladies causées par une infection de la bactérie Xanthomonas campestris, car le magnésium est essentiel à la croissance bactérienne.

Occurrence:
Les valeurs de magnésium dans l'eau de mer naturelle se situent entre 1250 et 1350 mg/l, soit environ 3,7 % de la teneur totale en minéraux de l'eau de mer.
Les minéraux de la mer Morte contiennent un taux de chlorure de magnésium significativement plus élevé, 50,8 %.
Les carbonates et le calcium sont essentiels à toute croissance des coraux, des algues coralliennes, des palourdes et des invertébrés.
Le magnésium peut être épuisé par les plantes de mangrove et l'utilisation excessive d'eau de chaux ou en allant au-delà des valeurs naturelles de calcium, d'alcalinité et de pH.
La forme minérale la plus courante du chlorure de magnésium est son hexahydrate, la bischofite.
Le composé anhydre se produit très rarement, comme la chloromagnésite.
Les chlorures-hydroxydes de magnésium, korshunovskite et nepskoeite, sont également très rares

Ce médicament est un supplément minéral utilisé pour prévenir et traiter les faibles quantités de magnésium dans le sang.
Certaines marques sont également utilisées pour traiter les symptômes d'un excès d'acide gastrique, tels que les maux d'estomac, les brûlures d'estomac et l'indigestion acide.
Le magnésium est très important pour le fonctionnement normal des cellules, des nerfs, des muscles, des os et du cœur.
Habituellement, une alimentation bien équilibrée fournit des taux sanguins normaux de magnésium.

Le magnésium est un minéral naturel.
Le magnésium est important pour de nombreux systèmes du corps, en particulier les muscles et les nerfs.

Le chlorure de magnésium est utilisé pour traiter ou prévenir une carence en magnésium (manque de magnésium naturel dans l'organisme).
Le chlorure de magnésium peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.

Le chlorure de magnésium est un sel inorganique (composé) qui a un magnésium et deux ions chlorure avec la formule chimique MgCl2.
Les différents hydrates du chlorure de magnésium ont la formule MgCl2(H2O)x.

Le chlorure de magnésium est utilisé comme cathartique et dans les alliages.
Le sel de chlorure de magnésium est un halogénure ionique typique et est très soluble dans l'eau.

Le chlorure de magnésium hydraté peut être produit par extraction à partir de saumure ou d'eau de mer.
Le chlorure de magnésium anhydre est produit à grande échelle et c'est le principal précurseur du magnésium métallique.

Le chlorure de magnésium est le nom du composé chimique de formule MgCl2 et de ses différents hydrates MgCl2(H2O)x.
Le chlorure de magnésium anhydre contient 0,5 magnésium élémentaire en masse.

Ces sels sont des halogénures ioniques typiques qui sont très solubles dans l'eau.
Le chlorure de magnésium hydraté peut être extrait de la saumure ou de l'eau de mer.

En Amérique du Nord, le chlorure de magnésium est principalement produit à partir de la saumure du Grand Lac Salé.
Le chlorure de magnésium est extrait de la mer Morte dans la vallée du Jourdain par un procédé similaire.

En tant que bischophyte minéral naturel, le chlorure de magnésium est également extrait (par extraction par dissolution) d'anciens fonds marins, par exemple les fonds marins de Zechstein dans le nord-ouest de l'Europe.
Une certaine substance de chlorure de magnésium est fabriquée à partir de l'évaporation solaire de l'eau de mer.Le chlorure de magnésium nhydre est le principal précurseur du magnésium métallique produit à grande échelle.
Le chlorure de magnésium hydraté est la forme la plus facilement disponible.

Le chlorure de magnésium existe sous forme de solide cristallin blanc ou incolore.
Formule moléculaire : MgCl2

Dans quelles industries le chlorure de magnésium est-il utilisé ?
-Traitements chimiques

-Contrôle de la poussière et de l'érosion

-Support de catalyseur

-Contrôle du givrage

-Industrie pharmaceutique

-Industrie alimentaire

-Agriculture et jardinage

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

-Poids moléculaire : 203,30

-Masse exacte : 201.9861352

-Masse monoisotopique : 201.9861352

-Surface polaire topologique : 6 Å²

-Couleur blanche

-Forme : solide

-Odeur : Inodore

Les différents hydrates du chlorure de magnésium ont la formule MgCl2(H2O)x.
Le chlorure de magnésium est utilisé comme cathartique et dans les alliages.

Le sel de chlorure de magnésium est un halogénure ionique typique et est très soluble dans l'eau.
Le chlorure de magnésium hydraté peut être produit par extraction à partir de saumure ou d'eau de mer.

Le chlorure de magnésium anhydre est produit à grande échelle et c'est le principal précurseur du magnésium métallique.
Le chlorure de magnésium est le nom du composé chimique de formule MgCl2 et de ses différents hydrates MgCl2(H2O)x.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:

-Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 6

-Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 8

-Nombre d'obligations rotatives : 0

- Nombre d'atomes lourds : 9

-Charge formelle : 0

-Complexité : 2,8

-Nombre d'atomes isotopiques : 0

-Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0

- Nombre d'unités liées par covalence : 9

-Le composé est canonisé : oui

Le chlorure de magnésium est un coagulant important utilisé dans la préparation du tofu à partir de lait de soja.
Le Chlorure de Magnésium est un complément alimentaire peu coûteux apportant du magnésium, d'où son intérêt au vu d'un déficit généralisé de notre consommation actuelle (pour être en pleine santé, le corps humain doit notamment bénéficier d'un équilibre entre le calcium et le magnésium).

Le chlorure de magnésium est également un ingrédient du lait maternisé.
Le magnésium est un minéral naturel.
Le magnésium est important pour de nombreux systèmes du corps, en particulier les muscles et les nerfs.

Le chlorure de magnésium est un sel inorganique (composé) qui a un magnésium et deux ions chlorure avec la formule chimique MgCl2.
Le chlorure de magnésium anhydre contient 0,5 magnésium élémentaire en masse.

Ces sels sont des halogénures ioniques typiques qui sont très solubles dans l'eau.
Le chlorure de magnésium hydraté peut être extrait de la saumure ou de l'eau de mer.

SYNONYMES :

MFCD00149781
Cl2Mg.6H2O
Chlorure de magnésium hexahydraté
DSSTox_CID_789
Chlorure de magnésium hexahydraté (MgCl2.6H2O)
hexahydrate de dichloromagnésium
Chlorure de magnésium (JAN/USP)
Chlorure de magnésium (MgCl2), hexahydraté
NCGC00257800-01
CAS-7791-18-6
Chlorure de magnésium hexahydraté, AR, >=99%
Chlorure de magnésium hexahydraté, LR, >=98%
D04834
Chlorure de magnésium hexahydraté
Dichlorure de magnésium