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SULFATE DE MAGNÉSIUM

Sulfate de magnésium est un minéral naturel utilisé pour contrôler les faibles taux sanguins de magnésium.
L'injection de sulfate de magnésium est également utilisée pour la néphrite aiguë pédiatrique et pour prévenir les convulsions en cas de pré-éclampsie sévère, d'éclampsie ou de toxémie de la grossesse.

Numéro CAS : 7487-88-9
Numéro CE : 231-298-2
Nom IUPAC : Sulfate de magnésium
Formule chimique : MgSO4

Autres noms : SULFATE DE MAGNÉSIUM, 7487-88-9, Sulfate de magnésium, Sulfate de magnésium anhydre, MgSO4, Sulfate de magnésium (1:1), Sulfate de magnésium, Sal Angalis, Sal De sedlitz, Tomix OT, Sulfate de magnésium, magnésium ; sulfate de magnésium (II ) sulfate, sulfate de magnésium anhydre, sel de magnésium d'acide sulfurique, OT-S (agent desséchant), OT-S, Magnesii sulfas, Caswell No. 534, Sulfato de Magnesio, Sulfate de magnésium anhydre, Arrosalt 2327, HSDB 664, Acide sulfurique, Sel de magnésium (1 : 1), Chebi : 32599, Sulfate de magnésium, Anhydroos, UN II-ML30MJ2U7I, Einecs 231-298-2, ML30MJ2U7I, Sulfate de magnésium, anhydre, sulfate de magnésie, Code chimique des pesticides EPA 050503, Sulfate de magnésium dans un récipient en plastique, NSC 146179, CCRIS 8411, SN 00, EINECS 242-691-3, MFCD00011110, 139939-75-6, Sulfate de magnésium dans le dextrose 5 % dans un récipient en plastique, sulfate de magnésium anhydre, AI3-02029, DTXSID6042105, EC 231-298-2, NSC-146179, sulfate de magnésium, 68081-97-0, sulfate de magnésium séché, composant du kit de préparation intestinale S. Uprep Sulfate de magnésium anhydre , Magnesii Sulfas ; Sulfate de magnésium ; Sulfate de magnésium ; Mg-OK ; OT-S, sulfate de magnésium anhydre, sel de magnésium d'acide sulfurique (VAN), SULFATE DE MAGNÉSIUM ANHYDRE (II), SULFATE DE MAGNÉSIUM ANHYDRE [II], MgO4S, SULFATE DE MAGNÉSIUM ANHYDRE (MONOGRAPHIE USP), SULFATE DE MAGNÉSIUM ANHYDRE [MONOGRAPHIE USP], SDA 15 -062-07, Conclyte-Mg, 18939-43-0, Magnésium SO4, EINECS 268-365-0, moustaches de sulfate de magnésium, ID d'épitope : 158536, MAGNÉSIUM (SOUS SULFATE), SULFATE DE MAGNÉSIUM (II), SULFATE DE MAGNÉSIUM [MI ] NON SPÉCIFIÉ, DB00653, SULFATE DE MAGNÉSIUM (IMPURETÉ USP), Code pesticide USEPA/OPP : 050503, DA-55177, SULFATE DE MAGNÉSIUM, FORME NON SPÉCIFIÉE, SULFATE DE MAGNÉSIUM, ANHYDRE [VANDF], M1890, NS00074383, COMPOSANT TIS-U-SOL MAGNÉSIUM. SULFATE, SULFATE DE SIUM ANHYDRE [LIVRE ORANGE], COMPOSANT SULFATE DE MAGNÉSIUM DE TIS-U-SOL, Q288266, SR-01000944338, J-014575, J-519590, SR-01000944338-1, Sulfate de magnésium, poudre anhydre Qualité métaux traces, 99,95 %, Sulfate de magnésium, granulaire anhydre, qualité traces de métaux, 99,95 %, SULFATE DE MAGNÉSIUM COMPOSANT ANHYDRE DU KIT DE PRÉPARATION INTESTINALE SUPREP

Le sulfate de magnésium ou sulfate de magnésium est un composé chimique, un sel de formule MgSO4, constitué de cations magnésium Mg2+ (20,19 % en masse) et d'anions sulfate SO2−4.
Le sulfate de magnésium est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau mais pas dans l'éthanol.

Le sulfate de magnésium est principalement utilisé en agriculture, pour corriger les sols carencés en magnésium.
Le monohydrate est privilégié pour cet usage ; au milieu des années 1970, sa production était de 2,3 millions de tonnes par an.

Le sulfate de magnésium sous forme anhydre et plusieurs hydrates sont présents dans la nature sous forme de minéraux, et le sel est un composant important de l'eau de certaines sources.

Apparition naturelle :
Les ions Mg2+ et SO2−4 étant respectivement le deuxième cation et le deuxième anion présents dans l’eau de mer après Na+ et Cl−, les sulfates de magnésium sont des minéraux courants dans les environnements géologiques.
L’apparition du sulfate de magnésium est principalement liée à des processus supergènes.
Certains d’entre eux sont également des constituants importants des gisements évaporitiques de sels de potassium-magnésium (K-Mg).

Les points lumineux observés par le vaisseau spatial Dawn dans le cratère Occator sur la planète naine Cérès correspondent le mieux à la lumière réfléchie par le sulfate de magnésium hexahydraté.

Presque toutes les formes minéralogiques connues de MgSO4 sont des hydrates.
L'Epsomite est l'analogue naturel du « sel d'Epsom ».

La méridianiite, MgSO4 · 11H2O, a été observée à la surface des lacs gelés et on pense qu'elle est également présente sur Mars.
L'hexahydrite est le prochain hydrate inférieur.

Préparation:
Le sulfate de magnésium est généralement obtenu directement à partir des lits de lacs asséchés et d’autres sources naturelles.
Le sulfate de magnésium peut également être préparé en faisant réagir de la magnésite (carbonate de magnésium, MgCO3) ou de la magnésie (oxyde, MgO) avec de l'acide sulfurique.

Une autre méthode possible consiste à traiter l'eau de mer ou les déchets industriels contenant du magnésium de manière à précipiter l'hydroxyde de magnésium et à faire réagir le précipité avec de l'acide sulfurique.
De plus, le sulfate de magnésium heptahydraté est fabriqué par dissolution du sulfate de magnésium monohydraté dans l'eau et cristallisation ultérieure de l'heptahydraté.

Propriétés physiques :
La relaxation du sulfate de magnésium est le principal mécanisme qui provoque l'absorption du son dans l'eau de mer à des fréquences supérieures à 10 kHz.
Les basses fréquences sont moins absorbées par le sel, de sorte que les sons basses fréquences se propagent plus loin dans l'océan.
L'acide borique et le carbonate de magnésium contribuent également à l'absorption.

Utilisations :
Médical
Article détaillé : Sulfate de magnésium (usage médical) Le sulfate de magnésium est utilisé à la fois en externe (sous forme de sel d'Epsom) et en interne.

La principale utilisation externe est la formulation sous forme de sels de bain, notamment pour les bains de pieds destinés à apaiser les pieds endoloris.
On prétend que ces bains apaisent et accélèrent également la guérison des douleurs musculaires, des courbatures ou des blessures.

Les effets potentiels du sulfate de magnésium sur la santé sont reflétés dans des études médicales sur l'impact du magnésium sur la dépression résistante et comme analgésique contre la migraine et la douleur chronique.
Le sulfate de magnésium a été étudié dans le traitement de l'asthme, de la prééclampsie et de l'éclampsie.

En interne, le sulfate de magnésium peut être administré par voie orale, respiratoire ou intraveineuse.
Les utilisations internes comprennent le traitement de remplacement de la carence en magnésium, le traitement des arythmies aiguës et sévères, comme bronchodilatateur dans le traitement de l'asthme, pour prévenir l'éclampsie, comme agent tocolytique et comme anticonvulsivant.

L’avantage du sulfate de magnésium par rapport aux autres amendements de magnésium du sol est sa haute solubilité, qui permet également la possibilité d’une alimentation foliaire.
Les solutions de sulfate de magnésium ont également un pH presque neutre, comparé aux sels de magnésium légèrement alcalins que l'on trouve dans le calcaire ; par conséquent, l’utilisation de sulfate de magnésium comme source de magnésium pour le sol ne modifie pas de manière significative le pH du sol.

Contrairement à la croyance populaire selon laquelle le sulfate de magnésium est capable de lutter contre les ravageurs et les limaces, aide à la germination des graines, produit plus de fleurs, améliore l'absorption des nutriments et est respectueux de l'environnement, il ne répond à aucune des allégations prétendues, sauf pour corriger la carence en magnésium dans les sols.
Le sulfate de magnésium peut même polluer l’eau s’il est utilisé en quantité excessive.

Le sulfate de magnésium était historiquement utilisé comme traitement contre le saturnisme avant le développement de la thérapie par chélation, car on espérait que tout plomb ingéré serait précipité par le sulfate de magnésium et ensuite purgé du système digestif.
Cette application a été particulièrement répandue parmi les vétérinaires du début au milieu du 20e siècle ; Le sel d'Epsom était déjà disponible dans de nombreuses fermes à des fins agricoles, et il était souvent prescrit pour le traitement des animaux de ferme qui ingèrent du plomb par inadvertance.

Préparation des repas :
Le sulfate de magnésium est utilisé comme
Brasser du sel pour faire de la bière.
coagulant pour faire du tofu.
Substitut de sel.

Chimie
Le sulfate de magnésium anhydre est couramment utilisé comme dessicant en synthèse organique en raison de son affinité pour l’eau et de sa compatibilité avec la plupart des composés organiques.
Lors du traitement, une phase organique est traitée avec du sulfate de magnésium anhydre.

Le solide hydraté est ensuite éliminé par filtration, décantation ou par distillation (si le point d'ébullition est suffisamment bas).
D'autres sels sulfates inorganiques tels que le sulfate de sodium et le sulfate de calcium peuvent être utilisés de la même manière.

Construction
Le sulfate de magnésium est utilisé pour préparer des ciments spécifiques par réaction entre l'oxyde de magnésium et une solution de sulfate de magnésium, qui ont une bonne capacité de liaison et une plus grande résistance que le ciment Portland.
Ce ciment est principalement adopté dans la production de panneaux isolants légers.
La faiblesse de la résistance à l’eau limite son utilisation.

Le sulfate de magnésium (ou de sodium) est également utilisé pour tester la solidité des agrégats conformément à la norme ASTM C88, lorsqu'il n'existe aucun dossier de service du matériau exposé aux conditions météorologiques réelles.
Le test est réalisé par immersion répétée dans des solutions saturées suivie d'un séchage au four pour déshydrater le sel précipité dans les espaces poreux perméables.

La force d'expansion interne, dérivée de la réhydratation du sel lors de la réimmersion, simule l'expansion de l'eau lors de la congélation.
Le sulfate de magnésium est également utilisé pour tester la résistance du béton aux attaques externes des sulfates (ESA).

Aquariums
Le sulfate de magnésium heptahydraté est également utilisé pour maintenir la concentration en magnésium dans les aquariums marins qui contiennent de grandes quantités de coraux durs, car il s'épuise lentement au cours de leur processus de calcification.
Dans un aquarium marin déficient en magnésium, les concentrations de calcium et d'alcalinité sont très difficiles à contrôler car il n'y a pas suffisamment de magnésium pour stabiliser ces ions dans l'eau salée et empêcher leur précipitation spontanée en carbonate de calcium.

Sels doubles
Il existe des sels doubles contenant du sulfate de magnésium.
Il en existe plusieurs connus sous le nom de sulfates de sodium et de magnésium et de sulfates de potassium et de magnésium.
Un mélange de sulfate de cuivre et de magnésium heptahydraté (Mg,Cu)SO4 · 7H2O a récemment été découvert dans les résidus miniers et a reçu le nom de minéral alpersite.

Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium ayant le sulfate comme contre-ion.
Le sulfate de magnésium joue un rôle d'anticonvulsivant, de médicament cardiovasculaire, d'inhibiteur des canaux calciques, d'anesthésique, d'agent tocolytique, d'anti-arythmie, d'analgésique et d'engrais.
C'est un sel de magnésium et un sulfate métallique.

Le sulfate de magnésium provoque une inhibition directe des potentiels d'action dans les cellules musculaires du myomètre.
L’excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions.

Le magnésium est un minéral naturel important pour de nombreux systèmes du corps, en particulier les muscles et les nerfs.
Le sulfate de magnésium augmente également l'eau dans les intestins.

Le sulfate de magnésium est utilisé comme laxatif pour soulager la constipation occasionnelle.
Le sulfate de magnésium (sel d'Epsom) peut également être ajouté à un bain pour être utilisé comme solution de trempage pour aider à soulager les entorses et les contusions mineures.

Toutes les utilisations externes du sulfate de magnésium n’ont pas été approuvées par la FDA.
Le sel d’Epsom ne doit pas être utilisé à la place des médicaments prescrits par votre médecin.

Le sulfate de magnésium peut également être utilisé à des fins non répertoriées dans ce guide de médicament.

Le sulfate de magnésium est un supplément minéral utilisé pour prévenir et traiter les faibles quantités de magnésium dans le sang.
Certaines marques sont également utilisées pour traiter les symptômes d'une trop grande quantité d'acide gastrique, tels que les maux d'estomac, les brûlures d'estomac et l'indigestion acide.

Le magnésium est très important pour le fonctionnement normal des cellules, des nerfs, des muscles, des os et du cœur.
Habituellement, une alimentation bien équilibrée fournit des taux sanguins normaux de magnésium.

Cependant, certaines situations font que votre corps perd du magnésium plus rapidement que vous ne pouvez le remplacer par votre alimentation.
Les situations liées au sulfate de magnésium incluent le traitement avec des « pilules pour l'eau », une mauvaise alimentation, l'alcoolisme ou d'autres problèmes médicaux.

Le sulfate de magnésium est un petit cristal incolore utilisé comme anticonvulsivant, cathartique et reconstituant les électrolytes dans le traitement de la pré-éclampsie et de l'éclampsie.
Le sulfate de magnésium provoque une inhibition directe des potentiels d'action dans les cellules musculaires du myomètre.

L’excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions.

Le magnésium est le deuxième cation le plus abondant parmi les fluides intracellulaires.
Le sulfate de magnésium est essentiel à l'activité de nombreux systèmes enzymatiques et joue un rôle important dans la transmission neurochimique et l'excitabilité musculaire.

Le sulfate de magnésium réduit les contractions des muscles striés et bloque la transmission neuromusculaire périphérique en réduisant la libération d'acétylcholine au niveau de la jonction myoneurale.
De plus, le magnésium inhibe l'afflux de Ca2+ via les canaux sensibles à la dihydropyridine et dépendants de la tension.

Cela explique en grande partie son action relaxante sur les muscles lisses vasculaires.

Le sulfate de magnésium, vendu sous le nom de sel d'Epsom, est un composé minéral utilisé à différentes fins sanitaires et médicales.
Le sulfate de magnésium est pris par voie orale pour traiter la constipation occasionnelle et est également utilisé comme solution de trempage pour aider à soulager la douleur causée par des douleurs, des douleurs musculaires, des entorses, des contusions ou d'autres affections.

Le magnésium est un minéral dont votre corps a besoin pour fonctionner correctement. Il existe de nombreuses formulations de suppléments de magnésium.
On pense que le sulfate de magnésium oral aide à lutter contre la constipation en augmentant l'eau dans les intestins.

Ce produit est vendu sans ordonnance (OTC), mais d'autres formulations de sulfate de magnésium sont disponibles sur ordonnance uniquement pour des situations médicales et d'urgence spécifiques.
Le sulfate de magnésium est une bonne idée d'en parler à votre médecin ou à un nutritionniste avant de prendre du sulfate de magnésium, surtout par voie orale, ou si vous l'utilisez pendant de longues périodes.

L’utilisation intermittente du sel d’Epsom dans les bains (usage externe) à la maison est généralement considérée comme sans danger.

La pré-éclampsie/éclampsie est l'une des causes les plus courantes de morbidité et de mortalité maternelles et périnatales dans les pays à revenu faible ou intermédiaire.
Le sulfate de magnésium est le médicament de choix pour la prévention des convulsions dans le cadre d’une prise en charge globale de la maladie.

Malgré les preuves irréfutables de l’efficacité du sulfate de magnésium, des inquiétudes ont été exprimées quant à sa sécurité et son potentiel de toxicité, en particulier parmi les prestataires des pays à revenu faible ou intermédiaire.

Le sulfate de magnésium est utilisé pour soulager à court terme la constipation.
Le sulfate de magnésium est également utilisé comme solution de trempage pour soulager les entorses mineures, les contusions, les douleurs ou inconforts musculaires, les raideurs ou douleurs articulaires et les pieds fatigués.

Le sulfate de magnésium, communément appelé sel anglais, n'a rien à voir avec le sel.
Le sulfate de magnésium se présente sous la forme d'une poudre blanche transparente et se dissout lorsqu'il est placé dans l'eau.
Le sulfate de magnésium a un goût acidulé et amer.
Le sulfate de magnésium a une structure très similaire à celle du sel utilisé dans les cuisines.
75 % de la population ne peut pas fournir la quantité recommandée de magnésium.
Dans de tels cas, le magnésium doit être pris comme complément externe pour une vie de qualité.

Le sulfate de magnésium est bon pour l'indigestion.
Le sulfate de magnésium a également un effet antibactérien qui détruit les germes.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour les soins de la peau.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour un peeling naturel en plus de ses propriétés raffermissantes et hydratantes pour la peau.

Le sulfate de magnésium a un effet régulateur sur la sécrétion biliaire.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé comme traitement alternatif contre les maladies du foie pouvant survenir en raison de la sécrétion de bile.
Ajouter une demi-cuillère à café de sulfate de magnésium à 1 litre d'eau est bénéfique contre les affections hépatiques en cas de consommation.
Lorsque la quantité utilisée est augmentée, cela peut provoquer de la diarrhée.

Afin de bénéficier de son effet laxatif, il doit être complètement dissous dans l’eau ajoutée.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour les problèmes de constipation chez les enfants.
Le sulfate de magnésium doit être mélangé avec des jus de fruits lorsque le goût peut être amer pour les enfants, et s'il doit être utilisé chez des enfants, la quantité utilisée ne doit pas dépasser 10 grammes.

Le sel d’Epsom est un ingrédient utilisé dans un trempage pour traiter les douleurs mineures.
Le sulfate de magnésium est censé apaiser les muscles fatigués et réduire l’enflure.

En tant que médicament administré par voie intraveineuse, il peut éviter une naissance prématurée et atténuer les convulsions causées par plusieurs affections, notamment la carence en magnésium, la prééclampsie et l'éclampsie.
L’utilisation la plus populaire du sel d’Epsom est dans les bains.

Bien qu’il n’existe pas de preuves scientifiques solides soutenant son efficacité, de nombreuses personnes affirment ressentir un soulagement de plusieurs symptômes en trempant dans un bain de sel d’Epsom.

Les sels d'Epsom se dissolvent dans l'eau.
Les passionnés pensent que cela permet au magnésium et aux sulfates d’être facilement absorbés par la peau.

Que cela soit suffisant ou non pour divers traitements, le sel d’Epsom est considéré comme sûr.
Le sulfate de magnésium est également facile à utiliser, facile à trouver et peu coûteux.

De nombreux défenseurs du sel d’Epsom pensent que la quantité de magnésium capable de pénétrer dans l’organisme par la peau est suffisante pour réduire l’enflure et soulager les douleurs.
Le sulfate de magnésium pensait que les sels d’Epsom étaient efficaces pour apaiser la peau et réduire les irritations et les démangeaisons.

Le nom chimique du sel d’Epsom est sulfate de magnésium.
Une histoire sur le sulfate de magnésium se déroule dans la région d'Epsom en Angleterre.

Lors d'une sécheresse en 1618, un éleveur de vaches local nommé Henry Wicker se pencha pour boire dans une mare d'eau à Epsom Common.
Il trouva l'eau acide et amère.

Au fur et à mesure que l'eau s'évaporait, Wicker a remarqué des résidus blancs et s'est rendu compte après avoir bu l'eau qu'elle avait un effet laxatif.
Les sels d'Epsom sont devenus un remède recherché contre la constipation pendant des centaines d'années après cette découverte fortuite.

En 1755, un chimiste et physicien britannique nommé Joseph Black mena des expériences sur les propriétés chimiques du sulfate de magnésium.
Il a proposé que le magnésium soit classé comme élément.

Le magnésium est essentiel à toute forme de vie sur la planète.
Dans le corps humain, il est nécessaire au fonctionnement musculaire et nerveux ainsi qu’au maintien d’un système immunitaire sain.
Le sulfate de magnésium est nécessaire pour maintenir un rythme cardiaque régulier, une glycémie suffisante et des os solides.

Les bains de sel d’Epsom peuvent être relaxants et apaisants.
Les avantages du sulfate de magnésium d'un trempage dans de l'eau traitée au sel d'Epsom n'ont pas encore été prouvés scientifiquement, mais de nombreuses personnes utilisent ce remède populaire.
Il y a très peu d’inconvénients à utiliser les sels d’Epsom dans un bain.

Les bains en général peuvent être méditatifs et constituent un excellent moyen de faire une pause face aux facteurs de stress quotidiens.
Le sel d'Epsom peut aider votre bain à devenir encore plus relaxant en apaisant les muscles fatigués et en atténuant le stress.

L'injection de sulfate de magnésium convient au traitement substitutif des carences en magnésium, notamment dans les hypomagnésémies aiguës accompagnées de signes de tétanie similaires à ceux observés dans l'hypocalcémie.
L'injection de sulfate de magnésium est également indiquée pour la prévention et le contrôle des convulsions dans la pré-éclampsie et l'éclampsie, respectivement.

Le sulfate de magnésium est une solution stérile de sulfate de magnésium heptahydraté dans de l'eau pour préparations injectables.
Le sulfate de magnésium prévient les convulsions en bloquant la transmission entre les nerfs et les muscles.
Le sulfate de magnésium réduit également la quantité de t-acétylcholine, un produit chimique que les nerfs utilisent pour communiquer avec d'autres nerfs et tissus.

Le composé sulfate de magnésium (anhydre) contient du magnésium, du soufre et de l'oxygène, MgSO4.
Le sulfate de magnésium se présente également sous formes hydratées (MgSO4xH2O), notamment monohydraté et heptahydraté.

Les formes de sulfate de magnésium monohydraté et heptahydraté contiennent respectivement une et sept molécules H2O.
Le sulfate de magnésium est considéré comme ionique car un métal (magnésium) et un non-métal (sulfate) sont liés.

Au sein de la molécule de sulfate, il existe une liaison covalente entre les atomes de soufre et d’oxygène.
Le sulfate de magnésium est un solide inodore qui se présente généralement sous forme de cristaux incolores en forme d’aiguilles ou de poudre cristalline blanche.

La substance sulfate de magnésium est considérée comme très soluble dans l’eau bouillante.
Différentes formes de sulfate de magnésium ont des poids moléculaires différents et diffèrent par leur solubilité dans l’eau.

Le sulfate de magnésium a une grande variété d’utilisations dans l’agriculture, la transformation des aliments, les produits de soins personnels et la médecine.
Agriculture au sulfate de magnésium, le sulfate de magnésium est ajouté au sol pour corriger la carence en magnésium.

Les cultures qui dépendent fortement d’un sol riche en magnésium comprennent les pommes de terre, les poivrons, les tomates et les roses.
Le sulfate de magnésium est également couramment ajouté aux plantes en pot.

La haute solubilité du sulfate de magnésium en fait un composé idéal pour ajouter du magnésium au sol.
L'ajout de sulfate de magnésium au sol améliore l'absorption de l'azote et du phosphore par les cultures.

Le sulfate de magnésium est ajouté aux aliments du bétail comme supplément de magnésium lorsque cela est nécessaire.
Si le bétail se nourrit de pâturages présentant des niveaux élevés de potassium, qui interfèrent avec l'absorption du magnésium par les graminées, un supplément de sulfate de magnésium peut être nécessaire.

Dans la transformation des aliments, le sulfate de magnésium est utilisé comme exhausteur de goût dans l’eau en bouteille et comme agent raffermissant dans le caillé de soja.
Le sulfate de magnésium est également utilisé comme nutriment, principalement dans les produits de remplacement du sel, les compléments alimentaires, les boissons gazeuses diététiques, les boissons pour sportifs et les boissons à base d'eau améliorées (enrichies).

Le sulfate de magnésium est utilisé comme agent de fermentation et de maltage dans la bière, la bière et d'autres boissons maltées.
Le sulfate de magnésium a de nombreuses utilisations médicinales chez l'homme.
Les injections de sulfate de magnésium peuvent être utilisées comme anticonvulsivant pour contrôler et prévenir les convulsions chez les enfants souffrant de néphrite aiguë.

Les injections de sulfate de magnésium peuvent aider à abaisser la tension artérielle des femmes enceintes souffrant de prééclampsie et à prévenir le travail prématuré.
Les crises d'asthme peuvent être traitées avec du sulfate de magnésium. Lorsqu'il est pris par voie intraveineuse, il réduit la résistance dans les voies respiratoires et facilite la circulation normale de l'air.

Le sulfate de magnésium peut agir comme laxatif lorsqu'il est pris par voie orale et est utilisé pour soulager la constipation.
Le sel d'Epsom, une forme courante de sulfate de magnésium, se dissout facilement dans l'eau et est utilisé pour soulager les douleurs musculaires ainsi que pour réduire les démangeaisons et l'inflammation.

Le sulfate de magnésium est couramment ajouté à l’eau du bain et utilisé par les personnes souffrant de douleurs articulaires.
Le sulfate de magnésium a également de nombreuses utilisations vétérinaires.

Le sulfate de magnésium agit comme anticonvulsivant, laxatif, bronchodilatateur, aide au remplacement des électrolytes en cas d'hypomagnésémie et peut être utilisé pour traiter les arythmies cardiaques.
Plus précisément chez le porc, le sulfate de magnésium est administré pour traiter l'hypothermie maligne.

Le magnésium est essentiel au maintien de la croissance et du rendement des cultures.
Plus précisément, le magnésium est essentiel dans les processus biochimiques et physiologiques des plantes, notamment la fixation photosynthétique du dioxyde de carbone, la synthèse des protéines, la formation de chlorophylle, la séparation et l'utilisation des photoassimilats, la photophosphorylation, la charge de saccharose dans le phloème, la photo-oxydation dans les tissus des feuilles et la génération de espèces réactives de l’oxygène.

Au sein de la cellule végétale, l’énergie lumineuse est convertie en énergie chimique grâce à la photosynthèse.
Zones de sulfate de magnésium à forte intensité lumineuse, les plantes ont besoin d'une quantité plus élevée de magnésium afin de prévenir les carences, qui se manifestent par des dommages aux feuilles.

Une intensité lumineuse élevée augmente la génération d’espèces d’oxygène hautement réactives dans les chloroplastes, ce qui provoque des dommages en inhibant la fixation photosynthétique du dioxyde de carbone.
Le magnésium joue un rôle dans un mécanisme biochimique utilisé par certaines espèces végétales pour réduire la toxicité de l’aluminium dans les sols acides.

Sulfate de magnésium Un niveau suffisant de magnésium est nécessaire pour la libération d'anions d'acide organique des racines afin de modifier un sol de zone racinaire toxique pour l'aluminium.
Les ions d'acide organique libérés par les racines chélatent les ions d'aluminium toxiques, formant des complexes aluminium-acide organique qui ne sont plus toxiques pour la plante.

Les engrais composés de matériaux synthétiques ou non contenant du sulfate de magnésium peuvent être utilisés comme amendements de plantes ou de sols dans la production agricole biologique à condition que la carence du sol ait été correctement documentée.
Le sulfate de magnésium est généralement répertorié comme le principal ingrédient actif des produits utilisés comme aliment foliaire ou comme amendement du sol, mais n'est généralement pas le seul ingrédient dans la formulation du produit.

Le sulfate de magnésium peut être combiné avec des chélates d’acides aminés dans les produits utilisés pour l’application au sol et foliaire.
Les chélates d’acides aminés sont très utiles pour corriger les carences nutritionnelles et ne sont généralement pas phytotoxiques.
Les produits manufacturés contenant du sulfate de magnésium contiennent souvent d’autres nutriments agricoles, tels que l’azote.

L'azote, qui provient généralement de la glycine, est un élément nutritif important du sol.
Lorsque le sulfate de magnésium est appliqué au sol sous sa forme cristalline, les cristaux peuvent également être composés de chlorures, de sels de sodium, de sels de potassium et de sels de plomb.
Le sulfate de magnésium est généralement combiné avec d’autres éléments nutritifs clés du sol dans les produits d’amendement du sol.

Historiquement, le sulfate de magnésium a eu une grande variété d'utilisations dans la construction, la fabrication/transformation, les produits de soins personnels, la transformation des aliments, la médecine et l'agriculture, et bon nombre de ces utilisations sont résumées par Giles Chemical.
En tant que matériau de construction, le sulfate de magnésium a été utilisé comme agent de prise et comme agent d'extension dans divers produits adhésifs, comme composant du ciment pour les panneaux de toiture et les panneaux muraux, et comme ingrédient dans les revêtements ignifuges et les briques.

Dans la fabrication des pâtes et papiers, le sulfate de magnésium agit comme agent stabilisant pour le blanchiment à l'oxygène et au peroxyde ainsi que pour les colorants.
Le sulfate de magnésium précipite les métaux lourds hors de l'eau pendant les processus de placage et agit comme agent coagulant dans le traitement du latex et du caoutchouc et comme agent alourdissant dans le traitement du cuir. Dans le traitement de l’eau, le sulfate de magnésium élimine les métaux lourds et agit comme durcisseur d’eau.

Dans les produits cosmétiques capillaires, le sulfate de magnésium agit comme un neutralisant de vagues de cheveux et comme un produit pour augmenter la densité des cheveux.
Dans les détergents à lessive, le sulfate de magnésium est utilisé comme agent anti-agglomérant, stabilisant de mousse, agent de contrôle de la viscosité et comme source de dureté de l'eau en magnésium synthétique.

Les processus de fermentation sont facilités par le sulfate de magnésium, qui est une source d'ions magnésium dans la production de levure et d'antibiotiques. Le sulfate de magnésium est un stabilisant enzymatique dans les brasseries et dans la production de fromage et de maïs à haute teneur en fructose.

Le sulfate de magnésium a de nombreuses utilisations médicinales chez l'homme.
Les injections de sulfate de magnésium peuvent être utilisées comme anticonvulsivant pour contrôler et prévenir les convulsions chez les enfants souffrant de néphrite aiguë.

Les injections de sulfate de magnésium peuvent également abaisser la tension artérielle des femmes enceintes souffrant de prééclampsie et prévenir le travail prématuré.
Les crises d'asthme peuvent être traitées avec du sulfate de magnésium.

Lorsqu'il est pris par voie intraveineuse, le sulfate de magnésium réduit la résistance des voies respiratoires et facilite la circulation normale de l'air.
Le sulfate de magnésium peut agir comme laxatif lorsqu'il est pris par voie orale et est utilisé pour soulager la constipation.

Le sel d'Epsom, une forme courante de sulfate de magnésium, est un agent de trempage analgésique.
Le sulfate de magnésium se dissout facilement dans l’eau et est utilisé pour soulager les douleurs musculaires ainsi que pour réduire les démangeaisons et l’inflammation.
Le sulfate de magnésium est couramment ajouté à l’eau du bain et utilisé par les personnes souffrant de douleurs articulaires.

Sulfate de magnésium en médecine vétérinaire, le sulfate de magnésium agit comme anticonvulsivant, laxatif, bronchodilatateur, aide au remplacement des électrolytes en cas d'hypomagnésémie et a été utilisé pour le traitement des arythmies cardiaques.
Plus précisément chez le porc, le sulfate de magnésium est administré pour traiter l'hypothermie maligne.

Les sels d'Epsom, source de sulfate de magnésium, sont également utilisés de cette manière comme engrais.

Pour les plantes, le sulfate de magnésium améliore l’absorption de l’azote et du phosphore, aide les graines à germer, augmente la production de chlorophylle et facilite la floraison.
Le sulfate de magnésium est ajouté comme source de magnésium aux aliments du bétail, en particulier pour les bovins et les moutons.

Un supplément de magnésium est nécessaire lorsque le bétail se nourrit de pâturages riches en potassium ; un taux élevé de potassium interfère avec l'absorption du magnésium par les graminées.

Le sulfate de magnésium, de formule chimique MgO4S et de numéro CAS 7487-88-9, est un composé chimique de sel inorganique contenant du magnésium, du soufre et de l'oxygène.
Le sulfate de magnésium est souvent rencontré sous forme d'epsomite minérale sulfate heptahydratée MgSO4·7H2O, communément appelée sel d'Epsom.

La petite poudre cristalline incolore est utilisée comme anticonvulsivant, cathartique et reconstituant les électrolytes dans le traitement de la pré-éclampsie et de l'éclampsie.
Le sulfate de magnésium provoque une inhibition directe des potentiels d'action dans les cellules musculaires du myomètre.
L’excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions.

Le monohydrate, MgSO4·H2O, se trouve sous forme de kiesérite minérale.
Au milieu des années 1970, la consommation annuelle mondiale globale de sulfate de magnésium était de 2,3 millions de tonnes, dont la majorité était utilisée dans l'agriculture.

Les sulfates de magnésium sont des minéraux courants dans les environnements géologiques.
Ils se produisent principalement avec des processus supergènes.
Certains d’entre eux sont également des constituants importants des gisements évaporitiques de sels de potassium et de magnésium (K-Mg).

Le MgSO4 est un sel inorganique portant le nom chimique de sulfate de magnésium. Le sulfate de magnésium est également connu sous le nom de sel de magnésium de l'acide sulfurique ou sulfate de magnésium anhydre.

Le sulfate de magnésium est communément appelé sel d'Epsom.
Le sulfate de magnésium est un solide cristallin d’apparence blanche et inodore.

Le sulfate de magnésium est principalement utilisé comme bain de trempage pour se débarrasser des muscles endoloris, pour soulager la douleur des entorses et des contusions, etc.
Le sulfate de magnésium aide également à éliminer les éclats et est très efficace.

Il est important de noter que le sulfate de magnésium anhydre se décompose à des températures supérieures à 1 124 degrés Celsius.
Le MgSO4 étant un sel ionique, il présente une grande solubilité dans l’eau.

Le sulfate de magnésium peut également être noté que la solubilité du sulfate de magnésium dans l'eau augmente lorsque la température augmente.
Par exemple, la solubilité du MgSO4 anhydre dans l’eau à une température de 0 °C est de 269 grammes par litre.
Lorsque la température atteint 100 °C, la solubilité de ce sel ionique dans l’eau double presque pour atteindre 502 grammes par litre.

Le sulfate de magnésium est connu pour être un composant de nombreux sels doubles (sels ioniques contenant plus d'un cation ou plus d'un anion). Les sels doubles communément connus contenant du MgSO4 comprennent les sulfates de potassium et de magnésium et les sulfates de sodium et de magnésium.

Dans des conditions standard de température et de pression (STP), le MgSO4 existe sous la forme d'un solide cristallin blanc qui n'a aucune odeur caractéristique.
La structure d’une molécule de sulfate de magnésium est illustrée ci-dessous.

Notez que les molécules MgSO4 contiennent un cation Mg2+ (l’ion magnésium) et un anion SO42- (l’anion sulfate).
Une liaison ionique se forme entre le cation magnésium et l’anion sulfate dans le sulfate de magnésium.

Le sulfate de magnésium, l'anion sulfate, il existe deux doubles liaisons soufre-oxygène et deux liaisons simples soufre-oxygène.
Les atomes d’oxygène liés une seule fois à l’atome de soufre détiennent chacun une charge négative de magnitude -1.

Par conséquent, la charge totale sur l’anion sulfate est de -2.
La charge du cation magnésium a une magnitude de +2.

Par conséquent, les charges positives et négatives de ce composé ionique s’annulent, ce qui donne une molécule de sulfate de magnésium chargée de manière neutre.
Cependant, lorsque ce composé est dissous dans l’eau et d’autres solvants polaires, les ions magnésium et sulfate se dissocient.

Utilisations du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé en agriculture pour augmenter la teneur en magnésium et en soufre du sol.
Le sulfate de magnésium est utilisé dans la fabrication de la bière comme sel de brasserie.
Le sulfate de magnésium est utilisé comme coagulant pour fabriquer du tofu.
Le sulfate de magnésium est utilisé en synthèse organique comme dessicant.

Consommation de sulfate de magnésium par voie orale comme purgatif osmotique ou laxatif salin.
Médicalement, il est utilisé en IV (par voie intraveineuse) pour contrôler les convulsions chez les femmes enceintes.

L’une des applications les plus importantes du sulfate de magnésium est la préparation de magnésium par voie intraveineuse, un médicament essentiel pour le traitement de l’éclampsie.
Le sulfate de magnésium est également utilisé dans les thérapies de substitution pour le traitement des carences en magnésium.

Le sulfate de magnésium peut également être noté que le sulfate de magnésium peut être utilisé comme agent coagulant pour la préparation de certains aliments comme le tofu.

Le sulfate de magnésium est-il un composé ou un mélange ?
Réponse : Le sulfate de magnésium, MgSO4, est une substance cristalline incolore formée par la réaction du dioxyde de soufre et de l'air de l'hydroxyde de magnésium.

Le sulfate de magnésium est-il soluble dans l'alcool ?
Réponse : Le sulfate de magnésium heptahydraté est un cristal blanc, cristallin ou brillant, généralement en forme d'aiguille. Il est facilement soluble dans l’eau, plus facilement dans l’eau bouillante et pratiquement insoluble dans l’alcool.

Quelle est la formule hydratante du MgSO4 ?
Réponse : Pour obtenir le rapport molaire, divisez les moles d’eau par les moles d’anhydrate. 5 H2O/1 mole de MgSO4 = 5:1. Pour écrire l’équation, utilisez le rapport molaire. Parce que pour chaque mole de MgSO4, il y a 5 moles de H2O, la formule est 5H2O MgSO4.

A quoi sert le sulfate de magnésium heptahydraté ?
Réponse : L’une des principales applications du sulfate de magnésium est d’être utilisé comme engrais dans l’agriculture et le jardinage. Pour les sels de bain, le sulfate de magnésium est utilisé.

Sel cristallin blanc, issu de matières premières naturelles, inoffensif pour l'environnement.
Principalement utilisé dans les industries agricoles et d'élevage.

Le sulfate de magnésium est le quatrième minéral le plus répandu dans le corps humain, derrière le calcium, le sodium et le potassium.
Après le potassium, le magnésium est le deuxième cation intracellulaire le plus répandu dans le corps humain et joue un rôle clé dans de nombreux processus enzymatiques et cellulaires.

Le sulfate de magnésium est essentiel à la formation et à l'utilisation de l'adénosine triphosphate (ATP), qui fournit l'énergie nécessaire à divers processus intracellulaires.
Le sulfate de magnésium est également nécessaire à la synthèse des protéines et des acides nucléiques, ainsi qu'à plusieurs autres réactions mitochondriales.

De plus, le magnésium est important dans le développement osseux, car le sulfate de magnésium est essentiel à l'ostéogenèse ainsi qu'à l'ossification osseuse.
La régulation du magnésium s'effectue principalement dans les reins, où le sulfate de magnésium est réabsorbé et excrété.

La réabsorption du magnésium se produit dans la branche ascendante épaisse du néphron et ce processus est régulé par l'hormone parathyroïdienne.
En plus d'être présent dans le sérum, plus de la moitié du magnésium corporel total est stocké dans les os ; il est également stocké dans les muscles et les tissus mous en quantités réduites.

Le sulfate de magnésium est administré en clinique sous forme de sels de magnésium.
Parmi les différents types, le sulfate de magnésium est le plus couramment utilisé pour des raisons cliniques et peut être administré par voie orale ou parentérale.

Le sulfate de magnésium est un composé chimique inorganique de formule chimique MgSO4.
Le sulfate de magnésium est un cristal blanc au goût amer et salin.
Le sulfate de magnésium contient du magnésium, du soufre et de l'oxygène.
Le sulfate de magnésium est soluble dans le glycérol et utilisé dans l'ignifugation, les textiles, la céramique, les cosmétiques et les engrais.

Le sulfate de magnésium est souvent rencontré avec le sel d’Epsom, qui est l’epsomite minérale sulfate heptahydratée (MgSO47H2O).
Les sels d'Epsom sont utilisés comme sel de bain et pour les réservoirs d'isolement.

Le sulfate de magnésium est un sel inorganique souvent rencontré avec le sel d'Epsom.
Le sulfate de magnésium est un solide cristallin incolore qui se décompose à 1 124 °C (2 055 °F).
Lors de sa décomposition sous chauffage, il produit des fumées toxiques et corrosives, notamment des oxydes de soufre.

Le sulfate de magnésium a diverses utilisations industrielles :
Adsorbants et absorbants
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents de blanchiment
Remplisseurs
Pigments
Auxiliaires technologiques
Un précurseur d’autres produits chimiques
Applications de séchage et de floculation
Préparation du catalyseur
Coagulation du caoutchouc

Liants réfractaires dans les briques et ciments oxysulfatés
Le sulfate de magnésium provoque une corrosion à chaud induite par le sulfate.
Une fois que le tartre d'oxyde protecteur est dissous d'un métal par le sel fondu, le soufre est libéré du sel et se diffuse dans le substrat métallique, formant des sulfures d'aluminium ou de chrome discrets de couleur gris/bleu.

Par conséquent, l’acier ne peut pas reconstruire une nouvelle couche d’oxyde protectrice et la corrosion de l’acier se produit.
Le sulfate de magnésium peut également attaquer le cuivre.

Les solutions de sulfate de magnésium composées de sulfates de sodium, de potassium et de magnésium corrodent très lentement le cuivre et le métal se recouvre lentement d'un précipité blanc contenant des flocons vert bleuâtre de sulfate basique.

Domaines d'utilisation
Le sulfate de magnésium est bon contre la fatigue chronique et la faiblesse musculaire.
Le sulfate de magnésium est utile pour les crampes musculaires.
Le sulfate de magnésium est un minéral important dans le syndrome métabolique.
Le sulfate de magnésium est bon pour la dysménorrhée.

Le sulfate de magnésium ne doit pas être utilisé par injection pendant plus de 5 à 7 jours pour éviter le risque d'accouchement prématuré.
Sinon, une utilisation à long terme peut provoquer une carence en calcium chez le bébé à naître et donc des modifications osseuses.
Le sulfate de magnésium peut être pris en complément pendant la grossesse.
Le sulfate de magnésium prévient les crampes de grossesse.

Le sulfate de magnésium est utilisé pour la prévention des crises de prééclampsie.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé dans le traitement de l'ostéoporose.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé par ceux qui donnent du lait.
Le sulfate de magnésium est bon contre la migraine menstruelle.
Le sulfate de magnésium est efficace contre le syndrome prémenstruel.

Odeur : inodore
Densité : 2,66 g/cm3
Poids moléculaire : 120,37 g/mol
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4

Masse exacte : 119,9367713 g/mol
Masse monoisotopique : 119,9367713 g/mol
Surface polaire topologique : 88,6 Å²

Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 62,2
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui

Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium ayant le sulfate comme contre-ion. Il joue un rôle d'anticonvulsivant, de médicament cardiovasculaire, d'inhibiteur des canaux calciques, d'anesthésique, d'agent tocolytique, d'anti-arythmie, d'analgésique et d'engrais. C'est un sel de magnésium, un sulfate métallique et un sel de magnésium organique.

Un petit cristal incolore utilisé comme anticonvulsivant, cathartique et reconstituant les électrolytes dans le traitement de la pré-éclampsie et de l'éclampsie. Il provoque directement l’inhibition des potentiels d’action dans les cellules musculaires du myomètre. L’excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions. (Tiré de l'AMA Drug Evaluations Annual, 1992, p1083)

Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium de l'acide sulfurique, qui peut être utilisé pour normaliser les niveaux de magnésium dans le corps et pour prévenir les crises d'éclampsie et de prééclampsie. Le magnésium est un cation divalent essentiel à un certain nombre de processus biochimiques impliqués dans la signalisation nerveuse, la minéralisation osseuse et les contractions musculaires. Environ 350 enzymes sont impliquées dans la glycolyse et le cycle de Krebs, la formation d'AMP cyclique et d'ATP, la transduction du signal cellulaire et la synthèse des protéines et des acides nucléiques dépendent du magnésium. Le magnésium bloque la transmission neuromusculaire et diminue la quantité d'acétylcholine libérée au niveau de la plaque terminale par l'influx nerveux moteur, prévenant ainsi les convulsions et les convulsions.

Le sulfate de magnésium est un composé chimique, un sel de formule MgSO4, composé de cations magnésium Mg2+ (20,19 % en masse) et d'anions sulfate SO2−4.
Le sulfate de magnésium est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau mais pas dans l'éthanol.
Le sulfate de magnésium est principalement utilisé en agriculture, pour corriger les sols carencés en magnésium (un nutriment essentiel pour les plantes en raison du rôle du magnésium dans la chlorophylle et la photosynthèse).

Le sulfate de magnésium se rencontre généralement sous la forme d'un hydrate MgSO4 nH2O, pour différentes valeurs de n comprises entre 1 et 11.
Le plus courant est l'heptahydraté MgSO4·7H2O, connu sous le nom de sel d'Epsom, qui est un produit chimique ménager ayant de nombreuses utilisations traditionnelles, notamment les sels de bain.
Le monohydrate est privilégié pour cet usage ; au milieu des années 1970, sa production était de 2,3 millions de tonnes par an.
La forme anhydre et plusieurs hydrates sont présents dans la nature sous forme de minéraux, et le sel est un composant important de l'eau de certaines sources.

Tous les hydrates perdent de l’eau lorsqu’ils sont chauffés.
Au-dessus de 320 °C, seule la forme anhydre est stable.
Le sulfate de magnésium se décompose sans fondre à 1 124 °C en oxyde de magnésium (MgO) et trioxyde de soufre (SO3).

Heptahydraté de sulfate de magnésium
L'heptahydraté tire son nom commun « sel d'Epsom » d'une source saline amère à Epsom dans le Surrey, en Angleterre, où le sel était produit à partir des sources qui naissent là où la craie poreuse des North Downs rencontre l'argile imperméable de Londres.
L'heptahydraté perd facilement un équivalent d'eau pour former l'hexahydrate.
Le sulfate de magnésium est une source naturelle de magnésium et de soufre.
Les sels d'Epsom sont couramment utilisés dans les sels de bain, les exfoliants, les relaxants musculaires et les analgésiques.
Cependant, ceux-ci sont différents des sels d’Epsom utilisés pour le jardinage, car ils contiennent des arômes et des parfums non adaptés aux plantes.

Monohydrate de sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium, ou kiesérite, peut être préparé en chauffant l'heptahydraté à 120 °C.
Un chauffage supplémentaire à 250 °C donne du sulfate de magnésium anhydre.
La kiesérite présente une symétrie monoclinique à des pressions inférieures à 2,7 GPa, après quoi elle se transforme en phase de symétrie triclinique.

Undécahydraté de sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium undécahydraté, la méridianite, n'est stable à pression atmosphérique qu'en dessous de 2 °C.
Au-dessus de cette température, il se liquéfie en un mélange d'heptahydrate solide et d'une solution saturée.
Le sulfate de magnésium a un point eutectique avec l'eau à −3,9 °C et 17,3 % (masse) de MgSO4.
De gros cristaux peuvent être obtenus à partir de solutions de concentration appropriée conservées à 0 °C pendant quelques jours.
À des pressions d'environ 0,9 GPa et à 240 K, la méridianiite se décompose en un mélange de glace VI et d'ennéahydraté MgSO4 · 9H2O.

Ennéahydrate de sulfate de magnésium
L'ennéahydraté sulfate de magnésium n'a été identifié et caractérisé que récemment, même s'il semble facile à produire (en refroidissant une solution de MgSO4 et de sulfate de sodium Na2SO4 dans des proportions adaptées).
La structure est monoclinique, avec des paramètres de cellule unitaire à 250 K : a = 0,675 nm, b = 1,195 nm, c = 1,465 nm, β = 95,1°, V = 1,177 nm3 avec Z = 4.
Le groupe spatial le plus probable est P21/c.
Le sélénate de magnésium forme également un ennéahydraté MgSeO4·9H2O, mais avec une structure cristalline différente.

Apparition naturelle du sulfate de magnésium
Les ions Mg2+ et SO2−4 étant respectivement le deuxième cation et le deuxième anion présents dans l’eau de mer après Na+ et Cl−, les sulfates de magnésium sont des minéraux courants dans les environnements géologiques. Leur apparition est principalement liée à des processus supergènes.
Certains d’entre eux sont également des constituants importants des gisements évaporitiques de sels de potassium-magnésium (K-Mg).
Les points lumineux observés par le vaisseau spatial Dawn dans le cratère Occator sur la planète naine Cérès correspondent le mieux à la lumière réfléchie par le sulfate de magnésium hexahydraté.

Presque toutes les formes minéralogiques connues de MgSO4 sont des hydrates.
L'Epsomite est l'analogue naturel du « sel d'Epsom ».
La méridianiite, MgSO4 · 11H2O, a été observée à la surface des lacs gelés et on pense qu'elle est également présente sur Mars.
L'hexahydrite est le prochain hydrate inférieur.
Les trois hydrates inférieurs suivants – la pentahydrite, la starkeyite et surtout la sandérite – sont rares.
La kiesérite est un monohydrate et est courante parmi les dépôts évaporitiques.
Du sulfate de magnésium anhydre a été signalé dans certaines décharges de charbon en feu.

Préparation du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est généralement obtenu directement à partir des lits de lacs asséchés et d’autres sources naturelles.
Le sulfate de magnésium peut également être préparé en faisant réagir de la magnésite (carbonate de magnésium, MgCO3) ou de la magnésie (oxyde, MgO) avec de l'acide sulfurique (H2SO4).
Une autre méthode possible consiste à traiter l'eau de mer ou les déchets industriels contenant du magnésium de manière à précipiter l'hydroxyde de magnésium et à faire réagir le précipité avec de l'acide sulfurique.
De plus, le sulfate de magnésium est fabriqué par dissolution du sulfate de magnésium monohydraté (kiésérite, MgSO4 H2O) dans l'eau et cristallisation ultérieure de l'heptahydraté.

Propriétés physiques du sulfate de magnésium
La relaxation du sulfate de magnésium est le principal mécanisme qui provoque l'absorption du son dans l'eau de mer à des fréquences supérieures à 10 kHz (l'énergie acoustique est convertie en énergie thermique).
Les basses fréquences sont moins absorbées par le sel, de sorte que les sons basses fréquences se propagent plus loin dans l'océan.
L'acide borique et le carbonate de magnésium contribuent également à l'absorption.

Médical
Le sulfate de magnésium est utilisé à la fois en externe (sous forme de sel d’Epsom) et en interne.
La principale utilisation externe est la formulation sous forme de sels de bain, notamment pour les bains de pieds destinés à apaiser les pieds endoloris.
On prétend que ces bains apaisent et accélèrent également la guérison des douleurs musculaires, des courbatures ou des blessures.
Les effets potentiels du sulfate de magnésium sur la santé sont reflétés dans des études médicales sur l'impact du magnésium sur la dépression résistante et comme analgésique contre la migraine et la douleur chronique. Le sulfate de magnésium a été étudié dans le traitement de l'asthme, de la prééclampsie et de l'éclampsie.

Le sulfate de magnésium est le composant habituel de la solution saline concentrée utilisée dans les réservoirs d'isolement pour augmenter sa densité à environ 1,25-1,26.
Cette haute densité permet à un individu de flotter sans effort à la surface de l’eau dans le réservoir fermé, éliminant autant que possible les sens externes.
Au Royaume-Uni, un médicament contenant du sulfate de magnésium et du phénol, appelé « pâte à dessin », est utile pour les petits furoncles ou les infections localisées et pour éliminer les échardes.

Agriculture
En agriculture, le sulfate de magnésium est utilisé pour augmenter la teneur en magnésium ou en soufre du sol.
Le sulfate de magnésium est le plus souvent appliqué aux plantes en pot ou aux cultures gourmandes en magnésium telles que les pommes de terre, les tomates, les carottes, les poivrons, les citrons et les roses.
L'avantage du sulfate de magnésium par rapport aux autres amendements de magnésium du sol (tels que la chaux dolomitique) est sa haute solubilité, qui permet également la possibilité d'une alimentation foliaire.

Les solutions de sulfate de magnésium ont également un pH presque neutre, comparé aux sels de magnésium légèrement alcalins que l'on trouve dans le calcaire ; par conséquent, l’utilisation du sulfate de magnésium comme source de magnésium pour le sol ne modifie pas de manière significative le pH du sol.
Contrairement à la croyance populaire selon laquelle le sulfate de magnésium est capable de contrôler les ravageurs et les limaces, aide à la germination des graines, produit plus de fleurs, améliore l'absorption des nutriments et est respectueux de l'environnement, il ne répond à aucune des allégations prétendues, sauf pour corriger la carence en magnésium dans les sols.
Le sulfate de magnésium peut même polluer l’eau s’il est utilisé en quantité excessive.

Préparation des aliments
Le sulfate de magnésium est utilisé comme sel de brassage dans la fabrication de la bière. coagulant pour faire du tofu. Substitut de sel.

Chimie
Le sulfate de magnésium est couramment utilisé comme dessicant en synthèse organique en raison de son affinité pour l’eau et de sa compatibilité avec la plupart des composés organiques.
Lors du traitement, une phase organique est traitée avec du sulfate de magnésium anhydre.
Le solide hydraté est ensuite éliminé par filtration, décantation ou par distillation (si le point d'ébullition est suffisamment bas).
D'autres sels sulfates inorganiques tels que le sulfate de sodium et le sulfate de calcium peuvent être utilisés de la même manière.

Le sulfate de magnésium est également utilisé pour tester la solidité des agrégats conformément à la norme ASTM C88, lorsqu'il n'existe aucun dossier de service du matériau exposé aux conditions météorologiques réelles.
Le test est réalisé par immersion répétée dans des solutions saturées suivie d'un séchage au four pour déshydrater le sel précipité dans les espaces poreux perméables.
La force d'expansion interne, dérivée de la réhydratation du sel lors de la réimmersion, simule l'expansion de l'eau lors de la congélation.
Le sulfate de magnésium est également utilisé pour tester la résistance du béton aux attaques externes des sulfates (ESA).

Aquariums
Le sulfate de magnésium est également utilisé pour maintenir la concentration de magnésium dans les aquariums marins qui contiennent de grandes quantités de coraux durs, car il s'épuise lentement au cours de leur processus de calcification.
Dans un aquarium marin déficient en magnésium, les concentrations de calcium et d'alcalinité sont très difficiles à contrôler car il n'y a pas assez de magnésium pour stabiliser ces ions dans l'eau salée et empêcher leur précipitation spontanée en carbonate de calcium.

Sels doubles
Il existe des sels doubles contenant du sulfate de magnésium.
Il en existe plusieurs connus sous le nom de sulfates de sodium et de magnésium et de sulfates de potassium et de magnésium.
Un mélange de sulfate de cuivre et de magnésium (Mg,Cu)SO4 · 7H2O a récemment été découvert dans les résidus miniers et a reçu le nom de minéral alpersite.

Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium ayant le sulfate comme contre-ion.
Le sulfate de magnésium joue un rôle d'anticonvulsivant, de médicament cardiovasculaire, d'inhibiteur des canaux calciques, d'anesthésique, d'agent tocolytique, d'anti-arythmie, d'analgésique et d'engrais.
Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium, un sulfate métallique et un sel de magnésium organique.

Un petit cristal incolore utilisé comme anticonvulsivant, cathartique et reconstituant les électrolytes dans le traitement de la pré-éclampsie et de l'éclampsie.
Le sulfate de magnésium provoque une inhibition directe des potentiels d'action dans les cellules musculaires du myomètre.
L’excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions.

Utilisation et fabrication du sulfate de magnésium
Utilisé pour alourdir le coton et la soie, augmenter le blanchiment de la chaux chlorée, du cuir beige, des tissus ignifuges, teindre et imprimer des tissus, et pour fabriquer des engrais, de l'eau minérale, des explosifs et des allumettes ; Utilisé à des fins thérapeutiques

Utilisations industrielles du sulfate de magnésium
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents de blanchiment
Agent chélateur
Intermédiaire
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre

Autre (préciser)
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Agent réducteur
Amendements de sol (engrais)
Agents de séparation des solides
Agent stabilisant
Ajusteurs de viscosité

Utilisations par les consommateurs du sulfate de magnésium
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre (préciser)
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Amendements de sol (engrais)
Agents de séparation des solides
Agent stabilisant
Ajusteurs de viscosité

Produits ménagers
Produits ménagers et commerciaux/institutionnels
Des informations sur 110 produits de consommation contenant du sulfate de magnésium dans les catégories suivantes sont fournies :
À l'intérieur de la maison
Aménagement paysager/Cour
Soins personnels

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de transformation de l'industrie
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toutes les autres fabrications de produits chimiques inorganiques de base
Toutes les autres fabrications de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques

Fabrication de noir de carbone
Fabrication Diverse
Inconnu ou raisonnablement vérifiable
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de papier

Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de préparations pour toilettes
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Commerce de gros et de détail

Domaines de définition et d’utilisation du sulfate de magnésium :
Le sulfate de magnésium n'a rien à voir avec le sel.
Le sulfate de magnésium se présente sous la forme d'une poudre blanche transparente et se dissout lorsqu'il est placé dans l'eau.
Le sulfate de magnésium a un goût aigre et amer.
Le sulfate de magnésium a une structure très similaire à celle du sel utilisé dans les cuisines.
75 % de la population ne peut pas fournir la quantité recommandée de magnésium.
Dans de tels cas, le magnésium doit être pris comme complément externe pour une vie de qualité.

Le sulfate de magnésium est bon pour l'indigestion.
Le sulfate de magnésium a également un effet antibactérien qui détruit les germes.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour les soins de la peau.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour un peeling naturel ainsi que pour des propriétés raffermissantes et hydratantes de la peau.
Le sulfate de magnésium a un effet régulateur sur la sécrétion biliaire.

Le sulfate de magnésium peut être utilisé comme traitement alternatif contre les maladies du foie pouvant survenir en raison de la sécrétion de bile.
Ajouter une demi-cuillère à café de sulfate de magnésium à 1 litre d'eau est bénéfique contre les affections hépatiques en cas de consommation.
Lorsque la quantité utilisée est augmentée, cela peut provoquer de la diarrhée.
Afin de bénéficier de son effet laxatif, il doit être complètement dissous dans l’eau ajoutée.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour les problèmes de constipation chez les enfants.
Le sulfate de magnésium doit être mélangé aux jus de fruits dont le goût peut être amer pour les enfants, et s'il doit être utilisé chez les enfants, la quantité utilisée ne doit pas dépasser 10 grammes.

Domaines d'utilisation du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est bon contre la fatigue chronique et la faiblesse musculaire.
Le sulfate de magnésium est utile pour les crampes musculaires.
Le sulfate de magnésium est un minéral important dans le syndrome métabolique.
Le sulfate de magnésium est bon pour la dysménorrhée.
Le sulfate de magnésium ne doit pas être utilisé par injection pendant plus de 5 à 7 jours pour éviter le risque d'accouchement prématuré. Sinon, une utilisation à long terme peut provoquer une carence en calcium chez le bébé à naître et donc des modifications osseuses.

Le sulfate de magnésium peut être pris en complément pendant la grossesse.
Le sulfate de magnésium prévient les crampes de grossesse.
Le sulfate de magnésium est utilisé pour prévenir les crises de prééclampsie.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé dans l'ostéoporose.
Les donneurs de lait peuvent utiliser du sulfate de magnésium.
Le sulfate de magnésium est bon contre la migraine menstruelle.
Le sulfate de magnésium est efficace contre le syndrome prémenstruel.

Le sulfate de magnésium est disponible sous les formes posologiques suivantes :
Poudre
Poudre pour solution
Poudre pour suspension
Cristal
Mousse
Pulvérisation

La formule chimique du sulfate de magnésium est incolore et contient un oxyde de magnésium soluble dans l'eau de 16 % ou plus.
Le sulfate de magnésium a un aspect blanc et cristallin.
Le sulfate de magnésium se trouve généralement sous forme de sel britannique de sulfate minéral sous forme heptahydraté (MgSO4 · 7H2).
Le sulfate de magnésium joue un rôle dans la formation de glucides, de protéines, de graisses et de vitamines.
Le sulfate de magnésium est une substance présente dans l’eau de mer qui peut cristalliser sous forme d’hydrate sous forme de petites aiguilles.

Production et réactions du sulfate de magnésium
Le composé hydraté (MgSO4-H2O), appelé kizerit, se trouve sous forme minérale dans la nature.
Le sulfate de magnésium MgSO 4 -7H 2O est produit par Sun.

Domaines d'utilisation du sulfate de magnésium

Chimie
Dans ce secteur, le sulfate de magnésium est utilisé dans les procédés britanniques de cristallisation du sel.

Agriculture
Le sulfate de magnésium est utilisé pour éliminer la carence en magnésium de la chlorophylle des plantes.

Médecine
Médical; Le sulfate de magnésium est utilisé pour prévenir la naissance prématurée du sulfate de magnésium.

Détergent
Le sulfate de magnésium est utilisé comme épaississant dans certains détergents, notamment en hiver.

Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium ayant le sulfate comme contre-ion.
Le sulfate de magnésium joue un rôle d'anticonvulsivant, de médicament cardiovasculaire, d'inhibiteur des canaux calciques, d'anesthésique, d'agent tocolytique, d'anti-arythmie, d'analgésique et d'engrais.
Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium et un sulfate métallique.

Classification des dangers et étiquetage du sulfate de magnésium
Avertissement! Selon la classification fournie par les entreprises à l'ECHA dans les enregistrements REACH, cette substance peut provoquer une réaction allergique cutanée.
Au moins une entreprise a indiqué que la substance de classification est affectée par des impuretés ou des additifs.

À propos du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 de tonnes par an.
Le sulfate de magnésium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations par les consommateurs du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits cosmétiques et de soins personnels, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners et produits pharmaceutiques.
D'autres rejets de sulfate de magnésium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Durée de vie de l'article du sulfate de magnésium
Le rejet dans l'environnement du sulfate de magnésium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles.
D'autres rejets de sulfate de magnésium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
Le sulfate de magnésium peut être trouvé dans les produits contenant des matériaux à base de : papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) et tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements). , matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits chimiques de laboratoire, produits cosmétiques et de soins personnels, produits pharmaceutiques, encres et toners, adhésifs et produits d'étanchéité et produits de traitement du cuir.

Le sulfate de magnésium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, services de santé et formulation de mélanges et/ou reconditionnement. Cette substance est utilisée pour la fabrication de : .
D'autres rejets de sulfate de magnésium dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.

Formulation ou reconditionnement de Sulfate de Magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits chimiques de laboratoire, produits chimiques et colorants pour papier, encres et toners, produits de traitement du cuir, adhésifs et produits d'étanchéité et produits pharmaceutiques.
Le rejet dans l'environnement du sulfate de magnésium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Utilisations sur les sites industriels du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les produits suivants : encres et toners, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement du cuir, produits de traitement et teintures textiles, produits chimiques et colorants pour papier, adhésifs et produits d'étanchéité et engrais.
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le sulfate de magnésium est utilisé pour la fabrication de : pâte à papier, papier et produits en papier, produits chimiques, textiles, cuir ou fourrure et.

Le rejet dans l'environnement du sulfate de magnésium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, comme auxiliaire technologique et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de magnésium sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en intérieur comme auxiliaire technologique.

Fabrication de sulfate de magnésium
Le rejet dans l'environnement du sulfate de magnésium peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.