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SULFATE DE MAGNÉSIUM

Le sulfate de magnésium est un composé chimique, un sel de formule MgSO4, constitué de cations magnésium Mg2+ (20,19 % en masse) et d'anions sulfate SO2−4.
Le sulfate de magnésium est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau mais pas dans l'éthanol.
L'utilisation principale du sulfate de magnésium est dans l'agriculture, pour corriger les sols carencés en magnésium (un nutriment essentiel des plantes en raison du rôle du magnésium dans la chlorophylle et la photosynthèse).

Numéro CAS : 7487-88-9
Numéro CE : 231-298-2
InfoCard ECHA : 100.028.453
PubChem CID : 24083
ChemSpider : 22515
Formule chimique : MgSO4
Poids moléculaire : 120,37
Aspect : solide cristallin blanc
Odeur : inodore
Densité : 2,66 g/cm3

Le sulfate de magnésium est généralement rencontré sous la forme d'un hydrate MgSO4·nH2O, pour différentes valeurs de n comprises entre 1 et 11.
Le plus courant est le MgSO4·7H2O heptahydraté, connu sous le nom de sel d'Epsom, qui est un produit chimique ménager avec de nombreuses utilisations traditionnelles, y compris les sels de bain.
Le monohydrate est privilégié pour cet usage ; au milieu des années 1970, sa production était de 2,3 millions de tonnes par an.
La forme anhydre et plusieurs hydrates sont présents dans la nature sous forme de minéraux, et le sel est un composant important de l'eau de certaines sources.

Hydrates de sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium peut cristalliser sous forme de plusieurs hydrates, notamment :

Anhydre, MgSO4 ; de nature instable, s'hydrate pour former de l'epsomite.
Monohydraté, MgSO4·H2O ; kiesérite, monoclinique.
Monohydraté, MgSO4·H2O ; triclinique.
MgSO4·1,25H2O ou 4MgSO4·5H2O.
Dihydraté, MgSO4·2H2O ; orthorhombique.
MgSO4·2,5H2O ou 2MgSO4·5H2O.
Trihydraté, MgSO4·3H2O.
tétrahydraté, MgSO4·4H2O ; starkeyite, monoclinique.
Pentahydraté, MgSO4·5H2O ; pentahydrite, triclinique.
Hexahydraté, MgSO4·6H2O ; hexahydrite, monoclinique.
Heptahydrate, MgSO4·7H2O ("sel d'Epsom"); epsomite, orthorhombique.
Ennéahydrate, MgSO4·9H2O, monoclinique.
Décahydraté, MgSO4·10H2O.
Undécahydraté, MgSO4·11H2O ; méridianiite, triclinique.
En 2017, l'existence du décahydrate n'a apparemment pas été confirmée.

Tous les hydrates perdent de l'eau en chauffant.
Au-dessus de 320 °C, seule la forme anhydre est stable.
Le sulfate de magnésium se décompose sans fondre à 1124 °C en oxyde de magnésium (MgO) et trioxyde de soufre (SO3).

Heptahydrate de sulfate de magnésium
L'heptahydrate tire son nom commun "sel d'Epsom" d'une source saline amère à Epsom dans le Surrey, en Angleterre, où le sel a été produit à partir des sources qui surgissent là où la craie poreuse des North Downs rencontre l'argile imperméable de Londres.
L'heptahydrate perd facilement un équivalent d'eau pour former l'hexahydrate.
Le sulfate de magnésium est une source naturelle de magnésium et de soufre.
Les sels d'Epsom sont couramment utilisés dans les sels de bain, les exfoliants, les relaxants musculaires et les analgésiques.
Cependant, ceux-ci sont différents des sels d'Epsom utilisés pour le jardinage, car ils contiennent des arômes et des parfums non adaptés aux plantes.

Monohydrate de sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium, ou kiesérite, peut être préparé en chauffant l'heptahydrate à 120 °C.
Un chauffage supplémentaire à 250 °C donne du sulfate de magnésium anhydre.
La kiesérite présente une symétrie monoclinique à des pressions inférieures à 2,7 GPa, après quoi elle se transforme en phase de symétrie triclinique.

Undécahydraté de Sulfate de Magnésium
Le sulfate de magnésium undécahydraté, la méridianiite, n'est stable à la pression atmosphérique qu'en dessous de 2 °C.
Au-dessus de cette température, il se liquéfie en un mélange d'heptahydrate solide et d'une solution saturée.
Le sulfate de magnésium a un point eutectique avec l'eau à -3,9 °C et 17,3 % (masse) de MgSO4.
De gros cristaux peuvent être obtenus à partir de solutions à la concentration appropriée maintenues à 0 °C pendant quelques jours.
A des pressions d'environ 0,9 GPa et à 240 K, la méridianiite se décompose en un mélange de glace VI et d'ennéahydraté MgSO4·9H2O.

Ennéahydrate de sulfate de magnésium
Le sulfate de Magnésium ennéahydraté n'a été identifié et caractérisé que récemment, même s'il semble facile à produire (par refroidissement d'une solution de MgSO4 et de sulfate de sodium Na2SO4 dans des proportions adaptées).
La structure est monoclinique, avec des paramètres de cellule unitaire à 250 K : a = 0,675 nm, b = 1,195 nm, c = 1,465 nm, β = 95,1°, V = 1,177 nm3 avec Z = 4.
Le groupe spatial le plus probable est P21/c.
Le sélénate de magnésium forme également un MgSeO4·9H2O ennéahydraté, mais avec une structure cristalline différente.

Présence naturelle de sulfate de magnésium
Comme les ions Mg2+ et SO2−4 sont respectivement le deuxième cation et le deuxième anion présents dans l'eau de mer après Na+ et Cl−, les sulfates de magnésium sont des minéraux courants dans les environnements géologiques. Leur apparition est principalement liée à des processus supergènes.
Certains d'entre eux sont également des constituants importants des dépôts de sels évaporitiques de potassium et de magnésium (K-Mg).
Les points lumineux observés par le vaisseau spatial Dawn dans le cratère Occator sur la planète naine Cérès correspondent le mieux à la lumière réfléchie par le sulfate de magnésium hexahydraté.

Presque toutes les formes minéralogiques connues de MgSO4 sont des hydrates.
L'Epsomite est l'analogue naturel du "sel d'Epsom".
Meridianiite, MgSO4·11H2O, a été observée sur lesurface des lacs gelés et on pense qu'elle se produit également sur Mars.
L'hexahydrite est le prochain hydrate inférieur.
Les trois hydrates inférieurs suivants - la pentahydrite, la starkeyite et surtout la sandérite - sont rares.
La kiesérite est un monohydrate et est courante parmi les dépôts évaporitiques.
Du sulfate de magnésium anhydre a été signalé dans certaines décharges de charbon en combustion.

Préparation du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est généralement obtenu directement à partir de lits de lacs asséchés et d'autres sources naturelles.
Le sulfate de magnésium peut également être préparé en faisant réagir de la magnésite (carbonate de magnésium, MgCO3) ou de la magnésie (oxyde, MgO) avec de l'acide sulfurique (H2SO4).
Une autre méthode possible consiste à traiter l'eau de mer ou les déchets industriels contenant du magnésium afin de précipiter l'hydroxyde de magnésium et de faire réagir le précipité avec de l'acide sulfurique.
De plus, le sulfate de magnésium est fabriqué par dissolution de monohydrate de sulfate de magnésium (kiesérite, MgSO4·H2O) dans l'eau et cristallisation ultérieure de l'heptahydrate.

Propriétés physiques du sulfate de magnésium
La relaxation du sulfate de magnésium est le principal mécanisme qui provoque l'absorption du son dans l'eau de mer à des fréquences supérieures à 10 kHz (l'énergie acoustique est convertie en énergie thermique).
Les basses fréquences sont moins absorbées par le sel, de sorte que le son à basse fréquence se propage plus loin dans l'océan.
L'acide borique et le carbonate de magnésium contribuent également à l'absorption.

Utilisations du sulfate de magnésium

Médical
Le sulfate de magnésium est utilisé à la fois en externe (sous forme de sel d'Epsom) et en interne.
L'utilisation externe principale est la formulation sous forme de sels de bain, en particulier pour les bains de pieds pour apaiser les pieds endoloris.
On prétend que ces bains apaisent et accélèrent également la récupération des douleurs musculaires, des courbatures ou des blessures.
Les effets potentiels du sulfate de magnésium sur la santé sont reflétés dans des études médicales sur l'impact du magnésium sur la dépression résistante et comme analgésique pour la migraine et la douleur chronique. Le sulfate de magnésium a été étudié dans le traitement de l'asthme, de la prééclampsie et de l'éclampsie.

Le sulfate de magnésium est le composant habituel de la solution saline concentrée utilisée dans les réservoirs d'isolement pour augmenter sa densité à environ 1,25-1,26.
Cette haute densité permet à un individu de flotter sans effort à la surface de l'eau dans le réservoir fermé, éliminant autant que possible les sens externes.
Au Royaume-Uni, un médicament contenant du sulfate de magnésium et du phénol, appelé "pâte à dessin", est utile pour les petits furoncles ou les infections localisées et pour éliminer les échardes.

En interne, le sulfate de magnésium peut être administré par voie orale, respiratoire ou intraveineuse.
Les utilisations internes comprennent la thérapie de remplacement pour la carence en magnésium, le traitement des arythmies aiguës et sévères, comme bronchodilatateur dans le traitement de l'asthme, la prévention de l'éclampsie, un agent tocolytique et comme anticonvulsivant.
Le sulfate de magnésium peut également être utilisé comme laxatif.

Agriculture
En agriculture, le sulfate de magnésium est utilisé pour augmenter la teneur en magnésium ou en soufre du sol.
Le sulfate de magnésium est le plus souvent appliqué sur les plantes en pot ou sur les cultures gourmandes en magnésium telles que les pommes de terre, les tomates, les carottes, les poivrons, les citrons et les roses.
L'avantage du sulfate de magnésium par rapport aux autres amendements de sol au magnésium (comme la chaux dolomitique) est sa grande solubilité, qui permet également l'option d'alimentation foliaire.
Les solutions de sulfate de magnésium ont également un pH presque neutre, par rapport aux sels légèrement alcalins de magnésium que l'on trouve dans le calcaire ; par conséquent, l'utilisation de sulfate de magnésium comme source de magnésium pour le sol ne modifie pas de manière significative le pH du sol.
Contrairement à la croyance populaire selon laquelle le sulfate de magnésium est capable de contrôler les parasites et les limaces, aide à la germination des graines, produit plus de fleurs, améliore l'absorption des nutriments et est respectueux de l'environnement, il ne fait aucune des prétendues allégations, sauf pour corriger la carence en magnésium dans les sols.
Le sulfate de magnésium peut même polluer l'eau s'il est utilisé en quantités excessives.

Le sulfate de magnésium était historiquement utilisé comme traitement de l'empoisonnement au plomb avant le développement de la thérapie par chélation, car on espérait que tout plomb ingéré serait précipité par le sulfate de magnésium et ensuite purgé du système digestif.
Cette application a été particulièrement répandue parmi les vétérinaires du début au milieu du 20e siècle; Le sel d'Epsom était déjà disponible dans de nombreuses fermes pour un usage agricole, et il était souvent prescrit dans le traitement des animaux de ferme qui ingéraient du plomb par inadvertance.

La préparation des aliments
Le sulfate de magnésium est utilisé comme sel de brassage dans la fabrication de la bière. coagulant pour faire du tofu. Substitut du sel.

Chimie
Le sulfate de magnésium est couramment utilisé comme déshydratant en synthèse organique en raison de son affinité pour l'eau et de sa compatibilité avec la plupart des composés organiques.
Lors du traitement, une phase organique est traitée avec du sulfate de magnésium anhydre.
Le solide hydraté est ensuite éliminé par filtration, décantation ou distillation (si le point d'ébullition est suffisamment bas).
D'autres sels sulfates inorganiques tels que le sulfate de sodium et le sulfate de calcium peuvent être utilisés de la même manière.

Construction
MagnèsLe sulfate de magnésium est utilisé pour préparer des ciments spécifiques par réaction entre l'oxyde de magnésium et une solution de sulfate de magnésium, qui ont une bonne capacité de liaison et plus de résistance que le ciment Portland.
Ce ciment est principalement adopté dans la production de panneaux isolants légers.
La faiblesse de la résistance à l'eau limite son utilisation.

Le sulfate de magnésium est également utilisé pour tester la solidité des granulats conformément à la norme ASTM C88, lorsqu'il n'y a pas de registres de service du matériau exposé aux conditions météorologiques réelles.
Le test est réalisé par immersion répétée dans des solutions saturées suivie d'un séchage au four pour déshydrater le sel précipité dans les espaces poreux perméables.
La force d'expansion interne, dérivée de la réhydratation du sel lors de la réimmersion, simule l'expansion de l'eau lors de la congélation.
Le sulfate de magnésium est également utilisé pour tester la résistance du béton à l'attaque externe des sulfates (ESA).

Aquariums
Le sulfate de magnésium est également utilisé pour maintenir la concentration de magnésium dans les aquariums marins qui contiennent de grandes quantités de coraux durs, car il s'épuise lentement dans leur processus de calcification.
Dans un aquarium marin déficient en magnésium, les concentrations de calcium et d'alcalinité sont très difficiles à contrôler car il n'y a pas assez de magnésium pour stabiliser ces ions dans l'eau salée et empêcher leur précipitation spontanée en carbonate de calcium.

Sels doubles
Il existe des sels doubles contenant du sulfate de magnésium.
Il en existe plusieurs connus sous le nom de sulfates de sodium et de magnésium et de sulfates de potassium et de magnésium.
Un sulfate mixte de cuivre et de magnésium (Mg,Cu)SO4·7H2O a récemment été découvert dans les résidus miniers et a reçu le nom de minéral alpersite.

Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium ayant du sulfate comme contre-ion.
Le sulfate de magnésium a un rôle d'anticonvulsivant, de médicament cardiovasculaire, d'inhibiteur calcique, d'anesthésique, d'agent tocolytique, d'anti-arythmique, d'analgésique et d'engrais.
Le sulfate de magnésium est un sel de magnésium, un sulfate de métal et un sel de magnésium organique.

Un petit cristal incolore utilisé comme anticonvulsivant, cathartique et régénérateur d'électrolytes dans le traitement de la pré-éclampsie et de l'éclampsie.
Le sulfate de magnésium provoque une inhibition directe des potentiels d'action dans les cellules musculaires myométriales.
L'excitation et la contraction sont découplées, ce qui diminue la fréquence et la force des contractions.

Utilisation et fabrication de sulfate de magnésium
Utilisé pour peser le coton et la soie, augmenter le blanchiment de la chaux chlorée, du cuir tanné, des tissus ignifuges, teindre et imprimer des tissus, et pour fabriquer des engrais, de l'eau minérale, des explosifs et des allumettes ; Utilisé en thérapeutique

Utilisations industrielles du sulfate de magnésium
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agents de blanchiment
Agent chélatant
Intermédiaire
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Agent réducteur
Amendements du sol (engrais)
Agents de séparation des solides
Agent stabilisant
Ajusteurs de viscosité

Utilisations par les consommateurs du sulfate de magnésium
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre
Autre précisez)
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Amendements du sol (engrais)
Agents de séparation des solides
Agent stabilisant
Ajusteurs de viscosité

Produits menagers
Produits ménagers et commerciaux/institutionnels
Des informations sur 110 produits de consommation contenant du sulfate de magnésium dans les catégories suivantes sont fournies :
À l'intérieur de la maison
Aménagement paysager/cour
Soins personnels

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de transformation de l'industrie
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de noir de carbone
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre (nécessite des informations supplémentaires)
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de matières plastiques et de résines
Fabrication de produits en plastique
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Commerce de gros et de détail

Définition et domaines d'utilisation du sulfate de magnésium :
Le sulfate de magnésium n'a rien à voir avec le sel.
Le sulfate de magnésium se présente sous la forme d'une poudre blanche transparente et se dissout lorsqu'il est placé dans l'eau.
Le sulfate de magnésium a un goût acide et amer.
Le sulfate de magnésium a une structure très similaire au sel utilisé dans les cuisines.
75% de la population ne peut pas fournir la quantité recommandée d'apport en magnésium.
Dans de tels cas, le magnésium doit être pris comme complément externe pour une vie de qualité.

Le sulfate de magnésium est bon pour l'indigestion.
Le sulfate de magnésium a également un effet antibactérien destructeur de germes.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour les soins de la peau.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour un peeling naturel ainsi que des propriétés raffermissantes et hydratantes de la peau.
Le sulfate de magnésium a un regulateffet sur la sécrétion biliaire.

Le sulfate de magnésium peut être utilisé comme traitement alternatif contre les maladies du foie pouvant survenir en raison de la sécrétion de bile.
L'ajout d'une demi-cuillère à café de sulfate de magnésium à 1 litre d'eau est bénéfique contre les affections hépatiques en cas d'alcool.
Lorsque la quantité utilisée est augmentée, cela peut provoquer une diarrhée.
Pour bénéficier de son effet laxatif, il doit être complètement dissous dans l'eau ajoutée.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé pour les problèmes de constipation chez les enfants.
Le sulfate de magnésium doit être mélangé avec des jus de fruits lorsque le goût peut être amer pour les enfants, et s'il doit être utilisé chez les enfants, la quantité utilisée ne doit pas dépasser 10 grammes.

Domaines d'utilisation du sulfate de magnésium

Le sulfate de magnésium est bon pour la fatigue chronique et la faiblesse musculaire.
Le sulfate de magnésium est utile pour les crampes musculaires.
Le sulfate de magnésium est un minéral important pour le syndrome métabolique.
Le sulfate de magnésium est bon pour la dysménorrhée.
Le sulfate de magnésium ne doit pas être utilisé par injection pendant plus de 5 à 7 jours pour éviter la possibilité d'un accouchement prématuré. Sinon, une utilisation à long terme peut entraîner une carence en calcium chez le bébé à naître et donc des modifications osseuses.

Le sulfate de magnésium peut être pris en complément pendant la grossesse.
Le sulfate de magnésium prévient les crampes de grossesse.
Le sulfate de magnésium est utilisé pour prévenir les crises de prééclampsie.
Le sulfate de magnésium peut être utilisé dans l'ostéoporose.
Les donneuses de lait peuvent utiliser du sulfate de magnésium.
Le sulfate de magnésium est bon pour la migraine menstruelle.
Le sulfate de magnésium est efficace contre le syndrome prémenstruel.

Le sulfate de magnésium est utilisé pour le soulagement à court terme de la constipation.
Le sulfate de magnésium est également utilisé comme solution de trempage pour soulager les entorses mineures, les ecchymoses, les douleurs musculaires ou l'inconfort, la raideur ou la douleur articulaire et les pieds fatigués.
Le sulfate de magnésium est une solution laxative et de trempage.
Le sulfate de magnésium est disponible sans ordonnance.
Le sulfate de magnésium est disponible sous les formes posologiques suivantes :

-Poudre
-Poudre pour Solution
-Poudre pour Suspension
-Cristal
-Mousse
-Vaporisateur

La formule chimique du sulfate de magnésium est incolore et contient un oxyde de magnésium soluble dans l'eau de 16% ou plus.
Le sulfate de magnésium a un aspect blanc et cristallin.
Le sulfate de magnésium se trouve généralement sous forme de sel britannique de sulfate minéral sous forme d'heptahydrate (MgSO4 · 7H2).
Le sulfate de magnésium joue un rôle dans la formation des glucides, des protéines, des graisses et des vitamines.
Le sulfate de magnésium est une substance présente dans l'eau de mer qui peut cristalliser sous forme d'hydrate sous forme de petites aiguilles.

Production et réactions du sulfate de magnésium
Le composé hydraté (MgSO4-H2O), appelé kizerit, se trouve sous forme minérale dans la nature.
Le sulfate de magnésium MgSO 4 -7H 2O est produit par Sun.

Domaines d'utilisation du sulfate de magnésium

Chimie
Dans ce secteur, le sulfate de magnésium est utilisé dans les procédés britanniques de cristallisation du sel.

Agriculture
Le sulfate de magnésium est utilisé pour éliminer la carence en Mg de la chlorophylle chez les plantes.

Médecine
Médical; Le sulfate de magnésium est utilisé pour prévenir la naissance prématurée du sulfate de magnésium.

Détergent
Le sulfate de magnésium est utilisé comme épaississant dans certains détergents, surtout en hiver.

Identité de la substance

CE / N° liste : 231-298-2
N° CAS : 7487-88-9
Mol. formule : H2O4S.Mg

Classification et étiquetage des dangers du sulfate de magnésium
Avertissement! Selon la classification fournie par les entreprises à l'ECHA dans les enregistrements REACH, cette substance peut provoquer une réaction allergique cutanée.
Au moins une entreprise a indiqué que la classification de la substance est affectée par des impuretés ou des additifs.

À propos du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.
Le sulfate de magnésium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations par les consommateurs du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les produits suivants : engrais, cosmétiques et produits de soins personnels, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners et produits pharmaceutiques.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de magnésium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur.

Durée de vie de l'article du sulfate de magnésium
Le rejet dans l'environnement de sulfate de magnésium peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de magnésium sont susceptibles de se produire à partir de : utilisation en intérieur (par exemple liquide de lavage en machines/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants) et utilisation en extérieur.
Le sulfate de magnésium peut être présent dans des produits dont les matériaux sont à base de : papier (par exemple, mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint), cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles) et tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements). , matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits chimiques de laboratoire, cosmétiques et produits de soins personnels, produits pharmaceutiques, encres et toners, adhésifs et produits d'étanchéité et produits de traitement du cuir.
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, services de santé et formulation de mélanges et/ou reconditionnement. Cette substance est utilisée pour la fabrication de : .
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de magnésium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur.

Formulation ou reconditionnement de sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits chimiques de laboratoire, produits chimiques et colorants pour papier, encres et toners, produits de traitement du cuir, adhésifs et produits d'étanchéité et produits pharmaceutiques.
Le rejet dans l'environnement de sulfate de magnésium peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.

Utilisations sur sites industriels du sulfate de magnésium
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les produits suivants : encres et toners, produits chimiques de laboratoire, produits de traitement du cuir, produits de traitement textile et teintures, produits chimiques et teintures pour papier, adhésifs et produits d'étanchéité et engrais.
Le sulfate de magnésium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le sulfate de magnésium est utilisé pour la fabrication de : pâte à papier, papier et produits en papier, produits chimiques, textile, cuir ou fourrure et .
Le rejet dans l'environnement de sulfate de magnésium peut résulter d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire de fabrication et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de magnésium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant qu'auxiliaire technologique.

Fabrication de sulfate de magnésium
Le rejet dans l'environnement de sulfate de magnésium peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.

Synonymes :
Sulfate de magnésium
sulfate de magnésium
Sel de magnésium d'acide sulfurique (1:1)
Sel d'Epsom
Sel d'Epsom , Magnesii sulfas , Sulfate de magnésium
Sel d'Epsom, Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
Ion magnésium (2+) sulfate heptahydraté
sulfate de magnésium (II)
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium anhydre
sulfate de magnésium anhydre
Sulfate de magnésium heptahydraté
Sulfate de magnésium heptahydraté
sulfate de magnésium heptahydraté
Absorbant sulfate de magnésium, vrac
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
sulfate de magnésium
sulfate de magnésium (1:1)
Sulfate de magnésium heptahydraté
Sulfate de magnésium monohydraté, hexahydraté, heptahydraté
Sulfate de magnésium
Ion sulfate de magnésium(2+)
ion sulfate de magnésium(2+)
sulfate de magnésium(2+)
sulfate de magnésium
MgSO4.7H2O
pas disponible
Siarczan magnézu
La substance est enregistrée sous EC 231-298-2
Sulfate (VI) de magnésium
Sel de magnésium d'acide sulfurique (1:1)
Acide sulfurique, sel de magnésium (1:1)
Sels amers
Sel amer
Kiesérite calcinée
Sel d'Epsom
Epsomite
Fertak magnésio
Fertinagro magnésio
Kiésérite
SULFATE DE MAGNÉSIUM
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium anhydre
Sulfate de magnésium + sulfate de calcium
Sulfate de magnésium
sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium neutre
sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
MagPower
MSN
Nawóz wapniowo-magnezowy
Siarczan magnézu
Siarczan wapniowo-magnezowy
SMO
Sulfate de magnésie
sulfate de magnésium
sulfate de magnésie
Sulfate, Magnésium
Sulfate de magnésium
Sel de magnésium d'acide sulfurique
acide sulfurique, sel de magnésium
Sulfate de magnésium
Sel de magnésium d'acide sulfurique (1:1)
10034-99-8
139939-75-6
22189-08-8
7487-88-9
849607-35-8
SULFATE DE MAGNÉSIUM
7487-88-9
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium anhydre
MgSO4
Sel de magnésium d'acide sulfurique (1:1)
Sulfate de magnésium (1:1)
sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium, anhydre
Sel de magnésium d'acide sulfurique
Sulfate de magnésium(II)
sulfate de magnésium
Sulfate de magnésium anhydre
Sulfate de magnésium
CHEBI:32599
MFCD00011110
Sulfate de magnésium, anhydre
ML30MJ2U7I
Sulfate de magnésium, anhydre
Sulfate de magnésium anhydre
Sal Angalis
Sal de sedlitz
Tomix OT
139939-75-6
OT-S (agent de séchage)
OT-S
68081-97-0
Sel de magnésium d'acide sulfurique (1:1), hydraté (8CI,9CI)
Caswell n ° 534
Magnesii sulfas
Magnesii sulfas; Sulfate de magnésium; Sulfate de magnésium; Mg-OK; OT-S
Sulfate de magnésium anhydre
Sel de magnésium d'acide sulfurique (VAN)
Arrosel 2327
HSDB 664
IENECS 231-298-2
UNII-ML30MJ2U7I
Code chimique des pesticides EPA 050503
Sulfate de magnésium dans un récipient en plastique
NSC 146179
SDA 15-062-07
CCRIS 8411
SN 00
EINECS 242-691-3
EINECS 268-365-0
sulfate de magnésie
Sulfate de magnésium dans du dextrose 5% dans un récipient en plastique
AI3-02029
ID d'épitope : 158536
CE 231-298-2
SULFATE DE MAGNÉSIUM [MI]
CHEMBL2021423
DTXSID6042105
SULFATE DE MAGNÉSIUM [HSDB]
Sulfate de magnésium, poudre anhydre
Sulfate de magnésium anhydre granulé
AKOS015902894
DB00653
SULFATE DE MAGNÉSIUM ANHYDRE [II]
18939-43-0
SULFATE DE MAGNÉSIUM, ANHYDRE [VANDF]
FT-0628097
M1890
SULFATE DE MAGNÉSIUM ANHYDRE [LIVRE ORANGE]
SULFATE DE MAGNÉSIUM ANHYDRE [MONOGRAPHIE USP]
Q288266
SR-01000944338
J-014575
J-519590
SR-01000944338-1
Sulfate de magnésium, poudre anhydre Qualité des métaux traces, 99,95 %
Sulfate de magnésium, anhydre granulaire Qualité des métaux traces, 99,95 %
SUPREP BOWEL PREP KIT COMPOSANT SULFATE DE MAGNÉSIUM ANHYDRE
COMPOSANT ANHYDRE DE SULFATE DE MAGNÉSIUM DU KIT DE PRÉPARATION INTESTINALE SUPREP
Sulfate de magnésium [Nom ACD/IUPAC] [USP] [Wiki]
242-691-3 [EINECS]
7487-88-9 [RN]
sulfate de magnésium
sulfate de magnésium(2+)
sulfate de magnésium(II)
Sulfate de magnésium [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
MFCD00011110 [numéro MDL]
MgSO4 [Formule]
Sulfate de magnésium [Français] [ACD/IUPAC Name]
Sulfate, Magnésium
Sel de magnésium d'acide sulfurique (VAN)
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE MAGNÉSIUM
Acide sulfurique, sel de magnésium (1:1) [ACD/Index Name]
Sel amer
Sel de cheveux
Sal amarum
Sal anglicum
Sal cathartique
Sal seidlitense
Sel d'angleterre
7481-57-4 [RN]
Sulfate de magnésium anhydre
Sel d'Epsom
les sels d'Epsom
Sulfate de magnésium anhydre
magnésium et sulfate
SULFATE DE MAGNÉSIUM (1:1)
Sulfate de Magnésium Anhydre Haute Pureté HPT HPR
Sulfate de magnésium, anhydre
Sulfate de magnésium anhydre granulé
Sulfate de magnésium, poudre anhydre
Sulfate de magnésium anhydre
Sulfate de magnésiummanquant
Acide sulfurique de magnésium
Acide sulfurique de magnésium
ion sulfate de magnésium(2+)
Sulfate de magnésium
MFCD00149787 [numéro MDL]
Sal Angalis
Sal de sedlitz
Sel de magnésium d'acide sulfurique (1:1)
Sel de magnésium d'acide sulfurique, sels d'Epsom
SEL DE MAGNÉSIUM D'ACIDE SULFURIQUE (1:1)
硫酸镁 [chinois]