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CARBONATE DE MANGANÈSE

Le carbonate de manganèse est un composé de formule chimique MnCO3.
Le carbonate de manganèse est présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale, mais il est généralement produit industriellement.
Le carbonate de manganèse est un solide rose pâle insoluble dans l’eau.
Environ 20 000 tonnes métriques ont été produites en 2005.

CAS : 598-62-9
Numéro de la Communauté européenne (CE) : 209-942-9

Nom IUPAC : manganèse (2+);carbonate

Poids moléculaire : 114,947 g/mol
Formule moléculaire : CMnO3

CARBONATE DE MANGANÈSE, 598-62-9, Carbonate de manganèse(II), Carbonate de manganèse, Rhodochrosite, Carbonate de manganèse(2+), Rhodochrosite naturelle, Acide carbonique, sel de manganèse, Carbonate de manganèse (1:1), Carbonate de manganèse (MnCO3), CCRIS 3660, HSDB 790, 17375-37-0, manganèse(2+);carbonate, carbonate de manganèse(2+) (1:1), EINECS 209-942-9, NSC 83512, UNII-9ZV57512ZM, 9ZV57512ZM, MANGANUM CARBONICUM , EC 209-942-9, NSC-83512, carbonate de manganèse(ii), acide carbonique, sel de manganèse(2+) (1:1), MFCD00011116, carbonate de manganèse, EINECS 241-414-3, SCHEMBL32918, DTXSID1042108, CARBONATE DE MANGANÈSE [MI], CARBONATE DE MANGANÈSE [HSDB], MANGANUM CARBONICUM [HPUS], ACIDE CARBONIQUE, SEL DE MANGANÈSE, carbonate de manganèse (II), Mn 44 %, CARBONATE DE MANGANÈSE [WHO-DD], carbonate de manganèse (II), min. 90 %, AKOS015903237, carbonate de manganèse(II), pa, 44 %, NS00080594, Q414659, J-521674, carbonate de manganèse(II), 99,985 % (base métallique), carbonate de manganèse(II), >=99,9 % base de métaux traces , Carbonate de manganèse (II) hydraté, 44-46 % de base de Mn (KT)

Le carbonate de manganèse est une source de manganèse insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de manganèse, tels que l'oxyde, par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de manganèse est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions d'ultra haute pureté et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Des poudres et suspensions élémentaires à l’échelle nanométrique, comme alternative à surface spécifique élevée pour le ms, peuvent être envisagées.

Le carbonate de manganèse (II) est un composé chimique qui a une structure similaire à la calcite, avec une symétrie de coordination octaédrique.
Le carbonate de manganèse est un carbonate insoluble dans l'eau et, lors d'un traitement avec un acide, il donne des sels solubles dans l'eau.
Le carbonate de manganèse est un matériau largement utilisé dans la fertilisation des plantes comme additif pour remédier à la carence en magnésium des cultures.

Le carbonate de manganèse adopte une structure comme la calcite, constituée d'ions manganèse (II) dans une géométrie de coordination octaédrique.

Le traitement des solutions aqueuses de nitrate de manganèse (II) avec de l'ammoniac et du dioxyde de carbone conduit à la précipitation de ce solide légèrement rose.
Le produit secondaire, le nitrate d’ammonium, est utilisé comme engrais.

Le carbonate est insoluble dans l'eau mais, comme la plupart des carbonates, s'hydrolyse lors d'un traitement avec des acides pour donner des sels solubles dans l'eau.

Le carbonate de manganèse se décompose avec libération de dioxyde de carbone, c'est-à-dire calcination, à 200 °C pour donner MnO1,88 :

MnCO3 + 0,44 O2 → MnO1,8 + CO2

Cette méthode est parfois utilisée dans la production de dioxyde de manganèse, utilisé dans les piles sèches et pour les ferrites.

Le carbonate de manganèse est largement utilisé comme additif dans les engrais végétaux pour soigner les cultures déficientes en manganèse.
Le carbonate de manganèse est également utilisé dans les aliments santé, dans les céramiques comme colorant et fondant pour glaçage, ainsi que dans les teintures pour béton.

Le carbonate de manganèse est utilisé en médecine comme hématinique.

En agriculture, le carbonate de manganèse est utilisé pour la carence en manganèse ou la prophylaxie.
Le carbonate de manganèse est idéal comme source de manganèse à long terme car il est insoluble dans l’eau et ne s’échappe donc pas du sol, et les acides et les bactéries contenus dans le composé rendent le manganèse disponible pour les plantes.
La carence en manganèse (Mn) est un trouble végétal qui est souvent confondu avec une carence en fer et qui se produit en conjonction avec celle-ci.
Il est plus fréquent dans les sols marécageux et là où la teneur en matière organique est élevée.
Le manganèse peut être indisponible pour les plantes à pH élevé.
Les oignons, les pommes, les pois, les haricots verts, les cerises et les framboises peuvent être affectés par une carence, avec des symptômes tels que le jaunissement des feuilles avec de petites zones vertes.
La plante peut sembler saine car la croissance de nouvelles feuilles peut sembler normale.
Des taches brunes sur la surface des feuilles peuvent apparaître et les feuilles gravement touchées deviendront brunes et dépériront.

En cosmétique, le carbonate de manganèse est utilisé sous forme de colorants blancs, en l'occurrence répertoriés sous le numéro CI 77713.
En tant que substance active, le carbonate de manganèse est utilisé comme liant ou absorbant.
Le carbonate de manganèse permet également de réguler le PH des produits.
A une restriction d'utilisation en Europe : IV/139.

Principales fonctions du carbonate de manganèse :
• Absorbant : absorbe l'eau (ou l'huile) sous forme dissoute ou fine.
• Agent liant : Permet l'association de différents ingrédients cosmétiques.
• Volumétrique : Réduit la densité apparente des cosmétiques.
• Coloration cosmétique : coloration des cosmétiques et/ou coloration de la peau.
• Régulateur de transparence : réduit la transparence ou l'opacité des cosmétiques.
•Concentrations les plus courantes en cosmétique 0,65%.

En céramique, le carbonate de manganèse est utilisé pour créer des glaçures métalliques, noires, brunes ou violettes/prune.
Se décompose en chauffant en MnO2 et CO2 ; doit être chauffé au-dessus de 1080 C pour décomposer le MnO2 en MnO.
Source de manganèse dans les émaux.
Le carbonate est plus faible mais mieux dispersé que l'oxyde ou le dioxyde.
Le résultat est une couleur brune.
Les couleurs violettes sont obtenues avec un flux alcalin ou du plomb.
Un flux à l'oxyde d'aluminium est utilisé pour donner une couleur rose (Mason 6020, résistant au feu).
Une teinte métallique peut être produite en mélangeant de plus grandes quantités avec du cuivre, par exemple le vernis Reynolds Gold Metallic.

Dans l'industrie de la construction, le carbonate de manganèse est utilisé dans les mélanges cimentaires pour accélérer le processus de durcissement et conférer aux mélanges cimentaires une dureté plus élevée.

Le carbonate de manganèse est principalement rose à brun clair et inodore.
Dans la nature, le carbonate de manganèse est également présent sous forme de rhodochrosite minérale.
Le carbonate de manganèse est fondamentalement insoluble dans l’eau et généralement facilement convertible en d’autres composés de manganèse.

Le carbonate de manganèse est une source de manganèse insoluble dans l’eau qui se présente naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.
Le carbonate de manganèse peut facilement être converti en d’autres composés de manganèse, tels que l’oxyde, par chauffage.
Le carbonate de manganèse peut être largement appliqué dans divers domaines.
Dans le domaine agricole, il est couramment utilisé comme additif aux engrais végétaux, ce qui est efficace pour soigner les cultures présentant une carence en manganèse.
Le carbonate de manganèse peut également être appliqué dans la céramique comme glaçage pour porcelaine, colorant et fondant pour glaçage et sert de catalyseur dans le processus de viscose.
En outre, il a été prouvé que le carbonate de manganèse est utilisé comme hématinique dans le domaine médical.
D'autres applications du carbonate de manganèse concernent les aliments santé, l'industrie chimique, etc.

Le carbonate de manganèse (MnCO3) est utilisé dans la production de minerai de fer et comme réactif chimique.

Le carbonate de manganèse (II) est présent dans la nature sous forme de rhodochrosite minérale [14476-12-1] (spath de manganèse).
Ce minerai est également utilisé pour produire du dioxyde de manganèse (par procédé électrolytique).
Le composé pur est utilisé comme pierres précieuses ; et comme pigment (blanc de manganèse).

Le carbonate de manganèse (II) est extrait de sa rhodochrosite minérale naturelle.
Le carbonate de manganèse peut être préparé en laboratoire sous forme de précipité rose pâle en ajoutant du bicarbonate de sodium à une solution de sel de manganèse (II) saturée de dioxyde de carbone.
Le produit obtenu est monohydraté, MnCO3•H2O.
Cependant, si la solution saturée de dioxyde de carbone, conjointement avec le précipité monohydraté ci-dessus, est chauffée en l'absence d'oxygène atmosphérique, le monohydrate MnCO3•H2O est converti en MnCO3 anhydre.

Le carbonate de manganèse est largement utilisé comme additif aux engrais végétaux pour traiter les cultures déficientes en manganèse.
Le carbonate de manganèse est également utilisé dans les aliments santé, dans les céramiques comme colorant et fondant pour glaçage, ainsi que dans les teintures pour béton.
Le carbonate de manganèse est utilisé en médecine comme hématinique (un nutriment nécessaire à la formation des cellules sanguines au cours du processus d'hématopoïèse).
Les principaux hématiniques sont le fer, la B12 et le folate).

Le carbonate de manganèse est le composé contenant des composants d’ions manganèse (II) et d’acide carbonique.
Largement utilisé dans les articles, la formulation ou le reconditionnement, les sites industriels et la fabrication.

Le carbonate de manganèse, également connu sous le nom de carbonate de manganèse, se trouve dans de nombreux métaux et est utilisé dans la préparation d'autres sels de manganèse.
Sous sa forme pure, il est utilisé en médecine pour traiter l’anémie.
Le carbonate de manganèse est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques et dans l'industrie du soudage.

Le carbonate de manganèse est un composé chimique de formule MnCO3.
Le carbonate de manganèse est un solide de couleur rose présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.
Le carbonate de manganèse est principalement composé de manganèse (Mn), de carbone (C) et d'oxygène (O).

Le carbonate de manganèse a plusieurs utilisations dans diverses industries :
Métallurgie : Le carbonate de manganèse est une source importante de manganèse pour la production de ferroalliages, qui sont des alliages de fer et de manganèse.
Les ferroalliages sont utilisés dans l’industrie sidérurgique pour améliorer la résistance et la dureté de l’acier.

Engrais : Le manganèse est un nutriment essentiel pour les plantes, et le carbonate de manganèse est utilisé comme engrais pour fournir ce nutriment au sol.
Le carbonate de manganèse aide à la synthèse de la chlorophylle et joue un rôle essentiel dans la photosynthèse et la croissance globale des plantes.

Céramique et verre : Le carbonate de manganèse est utilisé dans la production de céramique et de verre.
Le carbonate de manganèse agit comme un colorant, conférant diverses nuances de rose, violet ou brun aux produits finaux.

Pigments et peintures : Le carbonate de manganèse est utilisé comme pigment dans diverses applications, notamment les peintures, les revêtements et les colorants.
Le carbonate de manganèse peut produire des nuances de rose, violet et brun, selon la concentration et l'application spécifique.

Industrie chimique : Le carbonate de manganèse sert de précurseur à la production d’autres composés de manganèse.
Le carbonate de manganèse est utilisé dans la synthèse de l'oxyde de manganèse, du sulfate de manganèse et d'autres produits chimiques à base de manganèse.

Suppléments santé : Le carbonate de manganèse peut également être trouvé dans certains compléments alimentaires et multivitamines.
Le manganèse est un oligo-élément essentiel nécessaire à la croissance, au développement et à la santé globale.

Le carbonate de manganèse (MnCO3) se trouve dans de nombreux métaux ; il se présente sous forme de cristaux roses.

Solubilité : Le carbonate de manganèse (MnCO3) est pratiquement insoluble dans l'eau, soluble dans les acides.
Également connu sous le nom de carbonate de manganèse, le carbonate de manganèse (MnCO3) est utilisé dans la préparation d'autres sels de manganèse et le carbonate de manganèse pur (MnCO3) de qualité pharmaceutique est utilisé en médecine pour traiter l'anémie.

Odeur : Le carbonate de manganèse (MnCO3) a une odeur caractéristique.
Hygroscopique.
Incompatible avec les agents oxydants forts et les acides forts.

Utilisation : Le carbonate de manganèse (MnCO3) est une source de manganèse insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de manganèse, tels que l'oxyde, par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
Le carbonate de manganèse (MnCO3) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions d'ultra haute pureté et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.

Le carbonate de manganèse (MnCO3) a de nombreuses qualités : qualité réactif et qualité technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, qualité USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique).

Autres utilisations autres que pharmaceutiques : Le carbonate de manganèse (MnCO3) est utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, pour la préparation d'autres sels de manganèse et dans l'industrie du soudage.

Le carbonate de manganèse (II) (MnCO3) est utilisé comme additif dans les engrais végétaux, comme colorant pour glaçage dans les céramiques, comme pigment et comme siccatif pour les vernis.
Le carbonate de manganèse (II) (MnCO3) est également utilisé comme ingrédient dans les baguettes de soudage, les additifs alimentaires pour animaux ainsi que pour préparer d'autres sels de manganèse et produits pharmaceutiques.
Le carbonate de manganèse (II) (MnCO3) est également utilisé en médecine comme hématinique et dans les aliments santé, dans les flux et dans les teintures pour béton.

Applications du carbonate de manganèse (MnCO3) :

• Principalement utilisé pour produire des matériaux magnétiques
• Dioxyde de manganèse synthétique
• Fabrication de sels de manganèse biologiques
• Séchoir à peinture
• Stocks ou catalyseur de désulfure
• Vernis et électrode en porcelaine/céramique

Production et utilisations :

Le traitement des solutions aqueuses de sels de manganèse (II) avec des carbonates de métaux alcalins conduit à la précipitation de ce solide légèrement rose.
Le carbonate de manganèse (II) (MnCO3) est insoluble dans l'eau mais, comme la plupart des carbonates, s'hydrolyse lors d'un traitement avec des acides pour donner des sels solubles dans l'eau.

Le carbonate de manganèse (II) (MnCO3) se décomposera, libérant du CO2 à 200 °C pour donner de l'oxyde de manganèse (II) :
Voici la formule de la réaction :

MnCO3 → MnO + CO2

Cette méthode est parfois utilisée dans la production de dioxyde de manganèse pour les piles sèches et pour les ferrites.

Le carbonate de manganèse (II) (MnCO3) est largement appliqué comme additif aux engrais végétaux pour soigner les cultures déficientes en manganèse.
Le carbonate de manganèse (II) (MnCO3) est également utilisé dans les aliments santé, dans les céramiques comme colorant et fondant pour glaçage, ainsi que dans les teintures pour béton.

En pharmacie, le carbonate de manganèse (II) (MnCO3) est utilisé dans les médicaments comme hématinique.

Le carbonate de manganèse est utilisé dans plusieurs industries en raison de ses propriétés uniques.
Dans l'industrie céramique, le carbonate de manganèse est utilisé comme fondant qui augmente la température de vitrification et réduit les coûts de production.
Dans l’industrie des pigments et colorants, le carbonate de manganèse est utilisé pour produire des pigments violets et bruns.
Dans le secteur agricole, le carbonate de manganèse est utilisé dans la fabrication d'engrais.
Le carbonate de manganèse est également utilisé dans la fabrication d'alliages de cuivre, ce qui améliore leur résistance et leur durabilité.

En résumé, le carbonate de manganèse est un composé polyvalent qui trouve plusieurs applications dans diverses industries.
Le carbonate de manganèse possède des propriétés uniques qui le rendent idéal pour la production de céramiques, de pigments, d'engrais et d'alliages de cuivre.
Ses caractéristiques non toxiques, non corrosives et ininflammables font du carbonate de manganèse un matériau sûr et fiable pour une utilisation dans de nombreuses applications différentes.

Le carbonate de manganèse (II) est utilisé dans la production de dioxyde de manganèse pour les piles sèches et pour les ferrites, comme additif aux engrais végétaux pour soigner les cultures déficientes en manganèse.
Le carbonate de manganèse est également utilisé dans les aliments santé, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçage, dans les teintures pour béton et comme hématinique.

Le carbonate de manganèse est un composé de formule chimique MnCO3.
Le carbonate de manganèse est présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.
Environ 20 000 tonnes métriques ont été produites en 2005.

Le traitement des solutions aqueuses de sels de manganèse (II) avec des carbonates de métaux alcalins conduit à la précipitation de ce solide légèrement rose.
Le carbonate est insoluble dans l'eau mais, comme la plupart des carbonates, s'hydrolyse lors d'un traitement avec des acides pour donner des sels solubles dans l'eau.

Le carbonate de manganèse est utilisé en médecine comme hématinique.

Le manganèse est un métal naturel portant le symbole Mn et le numéro atomique 25.
Il n'est pas présent naturellement sous sa forme pure, mais on le trouve dans de nombreux types de roches en combinaison avec d'autres substances telles que l'oxygène, le soufre ou le chlore.
Le manganèse est présent naturellement dans la plupart des aliments et de petites quantités sont nécessaires pour rester en bonne santé, car les ions manganèse agissent comme cofacteurs pour un certain nombre d'enzymes.

Largement utilisé comme catalyseur de désulfuration, pigment d'émail, matières premières de sel de manganèse, également utilisé dans les engrais, les médicaments, les additifs alimentaires, les accessoires d'électrodes.

Le carbonate de manganèse a une densité de 3,12 grammes par centimètre cube et se décompose pendant le chauffage et produit du monoxyde de manganèse et du dioxyde de manganèse.
Cette réaction peut avoir lieu dans des fours rotatifs ou des fours à soles multiples.
Lorsque la température atteint 320 degrés Celsius, le monoxyde de manganèse est produit avec la formule chimique MnO et de couleur brune, soluble dans l'acide sulfurique.
Lorsque la température atteint 800 degrés Celsius, du dioxyde de manganèse est produit avec la formule chimique MnO2, qui est insoluble dans l'eau et l'acide sulfurique et est noir.
Ces deux matériaux sont utilisés comme pigments.
En outre, le dioxyde de manganèse de haute qualité obtenu grâce à cette méthode peut être utilisé pour produire du permanganate de potassium pur et de haute qualité.

Le carbonate de manganèse de haute qualité, pur et sans silice, est utilisé pour produire des aimants en ferrite de manganèse.
La ferrite de manganèse est produite en combinant du carbonate de manganèse et de l'oxyde de fer.
Les nanoparticules de ferrite de manganèse ont une application importante dans la production d'équipements électroniques.

Le carbonate de manganèse est utilisé pour créer des glaçures métalliques, noires, brunes ou violettes/prune.
Se décompose en chauffant en MnO2 et CO2 ; doit être tiré au-dessus de 1080 ℃ pour décomposer le MnO2 en MnO.
Le carbonate de manganèse est une source de manganèse dans les émaux.
Le carbonate de manganèse est présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.

Le carbonate de manganèse est un composé chimique présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.
D'apparence rose pâle, il devient progressivement brun clair lorsqu'il est exposé à l'air.
Insoluble dans l'eau, le carbonate de manganèse est peu soluble (une solubilité plus faible) dans les acides plus chauds et le K2CO3 saturé.

À l'échelle industrielle, le carbonate de manganèse est produit par précipitation du sulfate de manganèse avec des carbonates de métaux alcalins ou des hydrogénocarbonates.
Ce dernier est fréquemment utilisé comme agent précipitant lorsque les producteurs souhaitent éviter la présence d'ions métalliques alcalins dans le produit final.
Une fois le carbonate de manganèse précipité, le matériau est filtré et séché.

Pour convertir le carbonate de manganèse en un autre composé de manganèse, il est généralement chauffé.

L’une des utilisations prédominantes du carbonate de manganèse est la production de céramiques.
Ici, il est utilisé soit comme colorant de glaçage plus faible, soit comme flux céramique.
Lorsqu'elle est peinte sur un vernis non cuit ou mélangée à un vernis sans plomb, la couleur résultante a tendance à être brune.
Cependant, si du carbonate de manganèse est ajouté à un vernis alcalin, il donnera une couleur bleu-violet.
Les émaux alcalins sont un choix populaire à faible feu car ils ne contiennent pas de plomb.

Le carbonate de manganèse est un fondant céramique relativement puissant.
Les flux sont utilisés pour abaisser le point de fusion élevé des autres éléments en verre, comme la silice ou l'alumine.
Lorsque ces éléments commencent à fondre, ils forment la surface vitreuse qui sert de base à l’émail.
Le carbonate de manganèse est l'un des nombreux composés chimiques qui peuvent être ajoutés à la glaçure brute pour obtenir cet effet.

Les cultures souffrant d’une carence en manganèse sont reconnaissables à leurs feuilles jaunes.
Le processus commence lorsque l'espace internervaire commence à s'éclaircir tandis que les nervures des feuilles elles-mêmes restent vertes.
Bien que ces symptômes soient incroyablement similaires à ceux d’une carence en magnésium, ce sont les jeunes feuilles situées au sommet de la plante qui sont les premières affectées en cas de manque de manganèse, et non les plus anciennes situées en bas.
Le carbonate de manganèse peut être ajouté aux engrais végétaux comme additif afin de guérir et de prévenir la carence en manganèse.

Le carbonate de manganèse peut être un ingrédient clé dans la production de nitrate de manganèse, de phosphate de manganèse et de ferrites.

En médecine, le carbonate de manganèse est souvent utilisé comme hématinique.
Un manque d’hématinique peut entraîner une anémie, c’est pourquoi le carbonate de manganèse est utilisé comme complément médical pour augmenter le taux d’hémoglobine dans les globules rouges.

Le carbonate de manganèse peut être trouvé à la fois dans les aliments santé et dans l’alimentation animale, où il est utilisé pour prévenir les carences en manganèse.

Certaines batteries lithium-ion à cellules sèches contiennent du carbonate de manganèse comme matériau d'anode, en raison de sa grande capacité.

Le carbonate de manganèse est un cristal de couleur rose, parfois blanc lorsqu'il est précipité.
Le carbonate de manganèse est soluble dans les acides inorganiques et presque insoluble dans les acides organiques et l'eau.

Le carbonate de manganèse est un composé composé d’ions manganèse et carbonate.
Le carbonate de manganèse a un potentiel redox de 0,38 V, supérieur à celui du sodium anhydre (0,28 V) et peut être utilisé comme catalyseur d'oxydation pour traiter les eaux usées.
Le carbonate de manganèse peut être synthétisé par la réaction entre un sel de magnésium et des particules ou de l'oxyde de zirconium en présence d'oxygène gazeux.
Le produit est généralement de couleur blanche et présente une taille de particules d'environ 3 µm.
Le carbonate de manganèse a été utilisé pour le traitement des lésions hépatiques causées par le manganisme, un trouble résultant d'une exposition excessive aux composés de manganèse.
Le carbonate de manganèse est également utilisé dans la spectroscopie d'impédance électrochimique (EIS), car il a été démontré qu'il possède de bonnes propriétés de conductivité électrique avec de faibles valeurs de constante diélectrique.

Le carbonate de manganèse est largement utilisé comme additif dans les engrais végétaux, dans l'argile et la céramique, le béton et occasionnellement dans les piles sèches.

Le carbonate de manganèse est une poudre brun clair.
À l’état naturel, le carbonate de manganèse existe sous forme de rhodochrosite (gros cristaux roses), mais est généralement produit industriellement.
Le carbonate de manganèse est insoluble dans l'eau et soluble dans les acides (nitrique, phosphorique).

Utilisations et applications du carbonate de manganèse :

• Production de certains médicaments
• Production de divers composés de manganèse tels que le phosphate de manganèse, le chlorure de manganèse et le dioxyde de manganèse pur
• Utilisé dans les usines de production de fils de soudage
• Industrie chimique
• Utilisé en agriculture comme fournisseur à long terme de manganèse
• Utilisé dans les usines de lingots de zinc et de cuivre comme protecteur d'anode en plomb dans les cellules d'électrolyse.
• Galvanoplastie au nickel comme stabilisant
• Production de ferrite de manganèse
• Production de ferromanganèse

Le MnCO3, carbonate de manganèse, est une poudre inodore de couleur marron clair/violet qui est stable dans des conditions de stockage appropriées et réagit avec les acides et les agents oxydants.
Le carbonate de manganèse est également utilisé comme matériau d'anode à haute capacité basé sur la réaction de conversion pour les batteries lithium-ion.

Le carbonate de manganèse est largement utilisé comme additif dans les engrais végétaux pour soigner les cultures déficientes en manganèse.
Le carbonate de manganèse est également utilisé dans les aliments santé, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçage, et dans les teintures pour béton.

Le carbonate de manganèse est utilisé pour créer des glaçures métalliques, noires, brunes ou violettes/prune.
Le carbonate de manganèse se décompose en chauffant en MnO2 et CO2 ; doit être cuit au-dessus de 1080 C pour décomposer le MnO2 en MnO.
Le carbonate de manganèse est une source de manganèse dans les émaux.
Le carbonate de manganèse est présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.

Applications
• Utilisé dans les engrais, les produits de traitement des surfaces métalliques, les régulateurs de pH, les produits de traitement de l'eau, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air.
• Cette substance a une utilisation industrielle qui donne lieu à la production d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
• Utilisé dans l'agriculture, la foresterie et la pêche, ainsi que dans les formulations de mélanges et/ou le reconditionnement.
• Le carbonate de manganèse est utilisé dans la fabrication de produits chimiques, de métaux et de produits métalliques.

CARBONATE DE MANGANÈSE (carbonate de manganèse, carbonate de manganèse (II)) utilisé dans la préparation d'autres sels de manganèse et le carbonate de manganèse pur (MnCO3) de qualité pharmaceutique est utilisé en médecine pour traiter l'anémie.
Le carbonate de manganèse est utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, pour la préparation d'autres sels de manganèse et dans l'industrie du soudage.
Le carbonate de manganèse est utilisé comme additif dans les engrais végétaux, comme colorant pour glaçage dans les céramiques, comme pigment et comme siccatif pour les vernis.
Le carbonate de manganèse (II) est également utilisé comme ingrédient dans les baguettes de soudage, les additifs alimentaires pour animaux ainsi que pour préparer d'autres sels de manganèse et produits pharmaceutiques.
Le carbonate de manganèse (II) est également utilisé en médecine comme hématinique et dans les aliments santé, dans les flux et dans les teintures pour béton.

Le carbonate de manganèse est la matière première pour la production d'équipements de télécommunications.
Le carbonate de manganèse de qualité industrielle est largement utilisé comme catalyseur de désulfuration, pigment d'émail, siccatif de vernis et matière première pour la fabrication d'autres sels de manganèse.
Le carbonate de manganèse est également utilisé en médecine, dans les engrais, les additifs alimentaires, les pièces mécaniques et le traitement de phosphatation.

Propriétés:

Formule composée : CMnO3
Poids moléculaire : 114,95
Aspect : Poudre marron clair
Point de fusion : >200 °C
Point d'ébullition : N/A
Densité : 3,12 g/cm3
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 114,922793
Masse monoisotopique : 114,922791 Da

Nature:
Poudre rhomboédrique triangulaire rose ou amorphe, blanc brillant, brun.
Stable dans l'air sec, oxydation facile par voie humide, formation de dioxyde de manganèse et devient progressivement brun noir soluble dans l'acide inorganique dilué, légèrement soluble dans l'acide organique commun, insoluble dans l'ammoniac liquide.
Pratiquement insoluble dans l'eau, mais légèrement soluble dans l'eau contenant du CO2.
Un chauffage à 100 °C commence à se décomposer en dioxyde de carbone et oxyde de manganèse.
L'hydrolyse se produit lorsqu'elle est azéotropique avec l'eau.

Méthode de préparation:
Dans le réacteur, le sulfate de manganèse est dissous avec de l'eau ou de la vapeur, les matières insolubles sont éliminées par filtration et une purification est effectuée avec du sulfure d'hydrogène pour éliminer les impuretés telles que les métaux lourds.
Après chauffage et ébullition, le mélange est filtré.
La solution de sulfate de manganèse et la solution de bicarbonate d'ammonium obtenues sont soumises à une réaction de métathèse à 25 ~ 30 ℃ pour générer du carbonate de manganèse, qui est ensuite soumis à une filtration par aspiration, un lavage et une déshydratation, le séchage pouvant être effectué entre 80 et 90 °C.
Alternativement, la poudre molle de minerai de manganèse est mélangée à de la poudre de charbon et la solution de sulfate de manganèse est obtenue par grillage réducteur et lixiviation à l'acide sulfurique.
Après filtration, la solution est neutralisée avec du bicarbonate d'ammonium, puis filtrée sous vide, déshydratée et séchée.

Le matériau du composant de l’équipement de télécommunication est utilisé comme matière première pour la production de ferrite.
Le carbonate de manganèse est largement utilisé comme catalyseur pour la désulfuration, comme pigment d'émail, siccatif pour vernis, sel de manganèse et matière première pour la fabrication de catalyseurs.

Le carbonate de manganèse de formule chimique MnCO3 est un composé inorganique et insoluble dans l'eau.
Les cristaux de carbonate de manganèse sont rose clair et presque blancs lorsqu'ils sont précipités.
La production mondiale de ce composé est estimée à environ 34 000 tonnes en 2018.
Le minéral MnCO3 est la rhodochrosite qui, avec la pyrolusite, est l'une des principales sources de manganèse.
Ce matériau, avec un poids moléculaire de 114,95 g/mol, est légèrement soluble dans l'eau.

Comment produire du carbonate de manganèse
Le carbonate de manganèse est produit par la réaction de carbonates alcalins tels que le carbonate de sodium (Na2CO3) et l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) avec le sulfate de manganèse.
Au cours de cette réaction, le MnCO3 est précipité et du sulfate de sodium soluble est produit comme sous-produit.

MnSO4 + Na2SO4 → MnCO3 + Na2SO4

Ces précipités chimiques sont séparés après filtration.
Le gâteau filtré est broyé, après séchage dans un séchoir rotatif, puis conditionné et prêt à la vente. Le filtrat de sulfate de sodium se transformera également en cristaux heptahydratés après condensation et sera prêt à être emballé.

Stockage
Dans des locaux de stockage fermés, à une température de 20°C et ± 80% d'humidité relative, le fabricant recommande une durée de stockage maximale de 6 mois.
(Dans son emballage d'origine scellé.)

Le carbonate de manganèse est soumis à une oxydation continue et légèrement influencée.
Selon les conditions de stockage, la proportion de dioxyde de manganèse (MnO2) augmente avec le temps et, selon l'application, la solubilité est altérée.