Hızlı Arama
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), Lindbergit minerali olarak doğal olarak oluşur.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), MnC₂O₄·2H₂O kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), oksalat (C₂O₄²⁻) anyonları ile koordineli iki değerlikli manganez (Mn²⁺) iyonlarından oluşur ve ayrıca iki molekül kristalizasyon suyu ile stabilize edilir.
CAS Numarası: 6556-16-7
Moleküler Formül: C2H2MnO6
Molekül Ağırlığı: 176.97
EINECS Numarası: 211-367-3
Eş anlamlılar: 6556-16-7, Manganez (II) Oksalat Dihidrat, Manganez oksalat, dihidrat, manganez, oksalik asit, dihidrat, MFCD00150452, Manganez (II) oksalat dihidrat, Mn% 30, Manganez, diaqua [etandioato(2-)-ko1, ko2] -,(t-4)-, MANGANEZ OKSALAT, DIHIDRAT, MANGANEZ (II) OKSALAT, MANGANEZ (II) OKSALAT, DIHIDRAT, MANGANEZ (II) OKSALAT DIHIDRAT 97+%, Manganez (II) oksalat dihidrat, Mn% 30 min, Manganez (II) Oksalat, Manganöz oksalat dihidrat, Oksalik asit manganez (II) · dihidrat
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), MnC2O4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Katı numuneler soluk pembe renktedir ve suda çözünmez.
En az iki hidrat gözlenmiştir.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) tipik olarak, birçok manganez (II) tuzunun karakteristiği olan soluk pembe ila açık gül renkli kristal bir katı olarak görünür.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) suda çok az çözünür, ancak oksalat ligandının manganez iyonları ile kararlı kompleksler oluşturabildiği asidik çözeltilerde daha fazla çözünür.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) esas olarak manganez (II) klorür veya manganez (II) sülfat gibi çözünür manganez tuzları ile sulu koşullar altında oksalik asit veya çözünür oksalatlar arasındaki çökeltme reaksiyonu yoluyla sentezlenir.
Elde edilen çökelti, kristalin dihidrat formunu elde etmek için yıkanır ve kurutulur. Isıtıldığında, bu bileşik dehidrasyon ve termal ayrışmaya uğrar, sonunda manganez oksit (MnO) verir ve karbon monoksit (CO) ve karbondioksit (CO₂) gazları açığa çıkarır.
Bu termal davranış, onu kataliz, enerji depolama ve malzeme biliminde uygulamaları olan çeşitli oksidasyon durumlarına sahip manganez oksitlerin sentezinde önemli bir öncü yapar.
Yapısal bir perspektiften bakıldığında, oksalat anyonu, iki oksijen atomu aracılığıyla manganez merkezine koordine olan ve şelatlı bir yapı oluşturan iki dişli bir ligand görevi görür.
Dihidrat formundaki su molekülleri genellikle oksalat gruplarına hidrojen ile bağlanır veya manganez iyonuna koordine edilir, bu da kristal kafesin stabilitesine katkıda bulunur.
Kristal yapı ve bağlanma ortamı, termal kararlılığı, koordinasyon davranışı ve faz geçişleri hakkında bilgi sağlayan X-ışını kırınımı (XRD), kızılötesi spektroskopisi (FT-IR) ve termogravimetrik analiz (TGA) gibi tekniklerle incelenebilir.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), mükemmel katalitik, manyetik ve elektrokimyasal özellikler sergileyen nano boyutlu manganez oksitlerin üretilmesi için bir öncü olarak hizmet edebileceği için bilimsel ve endüstriyel ilgi çekicidir.
Örneğin, bu bileşiğin kontrollü ayrışmasından türetilen MnO ve Mn₃O₄, lityum iyon pil elektrotlarında, süper kapasitörlerde ve çevresel katalizörlerde kullanım için geniş çapta araştırılmıştır.
Ek olarak, oksalat bileşeni nedeniyle, bileşik, termal veya fotokimyasal koşullar altında redoks reaksiyonlarına katılabilir, bu da onu ayrışma kinetiği ve reaktif ara formasyonu içeren çalışmalarda uygun hale getirir.
Güvenlik açısından, Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) dikkatli bir şekilde kullanılmalıdır, çünkü manganez bileşikleri büyük miktarlarda solunduğunda veya yutulduğunda toksik olabilir ve oksalatların biyolojik sistemlerde çözünmeyen kalsiyum oksalat oluşturduğu ve potansiyel olarak sağlık sorunlarına yol açtığı bilinmektedir.
Bu nedenle, bu bileşiği laboratuvar veya endüstriyel ortamlarda kullanırken eldiven, gözlük ve toz maskeleri gibi uygun kişisel koruyucu ekipman önerilir.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), özellikle manganez bazlı oksitlerin benzersiz özelliklerinden yararlanan uygulamalar için malzeme sentezinde öncü olarak yaygın olarak kullanılan, ilgi çekici yapısal, termal ve kimyasal özelliklere sahip kristalli bir koordinasyon bileşiğidir.
Erime noktası: 100°C
Yoğunluk: 2.453
Çözünürlük: asit çözeltilerinde çözünür
Form: beyaz kristal toz
Özgül Ağırlık: 2.453
Renk: beyaz kristaller, kristal toz
Suda Çözünürlük: Seyreltik asitlerde çözünür. Suda az çözünür.
Fiyat: 14,5734
Çözünürlük Ürün Sabiti (Ksp): pKsp: 6.77
Maruziyet sınırları: ACGIH: TWA 0.02 mg / m3, TWA 0.1 mg / m3
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), belirli bağlamlarda kısaca gösterimde, geçiş metali oksalat ailesine ait bir koordinasyon bileşiğidir.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), güçlü şelatlama kabiliyeti ile bilinen bir dikarboksilat ligandı olan oksalat anyonu tarafından koordine edilen +2 oksidasyon durumunda manganez içerir.
Kristal kafesinde iki su molekülünün varlığı, onu bir dihidrat olarak sınıflandırır ve bu su molekülleri, hidrojen bağı ve bazı durumlarda manganez merkezi ile zayıf koordinasyon yoluyla kristal yapının stabilize edilmesinde önemli bir rol oynar.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) tipik olarak, görünür ışık altında Mn²⁺ iyonu içindeki elektronik d-d geçişlerinden kaynaklanan bir renk tonu olan belirgin bir açık pembe renge sahip ince kristal bir toz olarak elde edilir.
Kristalografik bir perspektiften bakıldığında, Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) genellikle monoklinik bir yapıda kristalleşir, burada her manganez iyonu hem oksalat ligandlarından hem de su moleküllerinden kaynaklanan oksijen atomları ile çevrilidir ve genişletilmiş bir üç boyutlu ağ oluşturur.
Oksalat iyonları manganez merkezleri arasında köprü kurarak kristal paketlemeye bağlı olarak polimerik zincirlere veya katmanlara yol açar.
Kafes suyu tarafından sağlanan hidrojen bağı ağı, yapının sertliğini ve stabilitesini daha da artırır.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), onu çekici bir araştırma konusu yapan çeşitli fizikokimyasal özellikler sergiler.
Suda sadece az çözünür, ancak oksalat ligandının protonlanabildiği ve manganez iyonlarının çözeltiye salınabildiği asidik ortamlarda çözünürlüğü artar.
Manganez (II) oksalat dihidratın (MnOx) ayrışması özellikle ilgi çekicidir: ısıtıldıktan sonra, manganez (II) oksalat dihidrat önce kademeli bir dehidrasyona uğrar ve kristalleşme suyunu nispeten düşük sıcaklıklarda (yaklaşık 150-200 °C) kaybeder.
Daha sonra, daha yüksek sıcaklıklarda, susuz manganez (II) oksalat, karbon monoksit ve karbon dioksit gazları geliştirirken manganez (II) oksit (MnO) üretmek üzere ayrışır.
Bu ayrışma süreci endotermiktir ve kinetiğini ve mekanizmalarını anlamak için termogravimetrik analiz (TGA), diferansiyel taramalı kalorimetri (DSC) ve kütle spektrometresi yoluyla kapsamlı bir şekilde incelenmiştir.
Manganez (II) oksalat dihidratın önemi, temel kimyasal kimliğinin çok ötesine uzanır.
Manganez(II) oksalat dihidrat (MnOx), katalitik özellikleri, manyetik davranışları ve elektrokimyasal performansları nedeniyle değer verilen MnO, Mn₃O₄ ve Mn₂O₃ dahil olmak üzere çok çeşitli manganez oksitlerin hazırlanması için çok yönlü bir öncü görevi görür.
Örneğin, manganez(II) oksalatın termal ayrışmasından üretilen nano ölçekli Mn₃O₄, yüksek özgül kapasite ve döngü stabilitesi sunduğu lityum iyon pillerde bir anot malzemesi olarak yaygın olarak uygulanmaktadır.
Ayrıca, bu bileşikten türetilen manganez oksitler, yüksek yüzey alanları, ayarlanabilir oksidasyon durumları ve sağlam redoks aktiviteleri nedeniyle oksidasyon reaksiyonlarında, gaz sensörlerinde ve çevresel iyileştirme malzemelerinde sıklıkla katalizör olarak kullanılır.
Malzeme bilimi ve nanoteknolojiyi içeren araştırmalarda, Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), araştırmacıların pH, sıcaklık ve yüzey aktif maddelerin veya katkı maddelerinin kullanımı gibi sentez parametrelerinin modifikasyonu yoluyla elde edilen oksidin morfolojisini kontrol etmelerine olanak tanıyan bir şablon materyal olarak kullanılmıştır.
Bu, özellikle morfolojinin elektrokimyasal performansta çok önemli bir rol oynadığı enerji depolama cihazlarında, gelişmiş fonksiyonel malzemelerin geliştirilmesinde son derece alakalı hale getirir.
Çevresel ve biyolojik açıdan bakıldığında, manganez birçok organizmada önemli bir eser elementtir ve çeşitli enzimlerde kofaktör olarak işlev görür.
Bununla birlikte, oksalat bileşeni potansiyel sağlık riskleri oluşturur, çünkü oksalatlar kalsiyumu şelatlayabilir ve vücutta böbrek taşı oluşumu ile ilişkili çözünmeyen kalsiyum oksalat kristalleri oluşturabilir.
Bu nedenle, kullanışlılığına rağmen, maruziyeti en aza indirmek için Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) hem laboratuvar hem de endüstriyel bağlamlarda dikkatli bir şekilde ele alınmalıdır.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) açık pembe kristaller oluşturur.
Kristalli hidratlar, n = 2 ve 3 olan MnC2O4•n H2O bileşimine sahiptir.
Dihidrat, ortorombik sistemin açık pembe kristallerini oluşturur, uzay grubu P212121, hücre parametreleri a = 0.6262 nm, b = 1.3585 nm, c = 0.6091 nm, Z = 4, 100 °C'de kendi kristalleşme suyunda erir.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) sadece estetik açıdan hoş bir kristal forma sahip inorganik bir tuz değil, aynı zamanda önemli bilimsel ilgi çeken bir malzemedir.
Koordinasyon kimyası, termal davranış ve teknolojik olarak önemli manganez oksitler için bir öncü olarak hizmet etme yeteneğinin benzersiz kombinasyonu, onu kataliz, enerji depolama, manyetizma ve çevre teknolojisindeki temel araştırma ve pratik uygulamaların kesiştiği noktada konumlandırır.
Ek olarak, bileşiğin özellikleri onu termal ayrışma, koordinasyon kimyası ve katı hal dönüşümleri çalışmalarında bir model sistem haline getirmiştir.
Kızılötesi (IR) spektroskopisi gibi spektroskopik teknikler, dehidrasyon ve ayrışma sırasında yer değiştiren C=O ve C–O bağlarının simetrik ve asimetrik gerilmesi dahil olmak üzere oksalat ligandının karakteristik titreşimlerini ortaya çıkarır.
X-ışını kırınımı (XRD) analizi, bileşik ısıl işleme tabi tutulurken kristal yapısındaki değişiklikleri izleyebilirken, elektron mikroskobu (SEM/TEM) bu dönüşümler sırasında parçacıkların morfolojik evrimini gözlemlemeye yardımcı olur.
Manganez (II) oksalat dihidratın (MnOx) Kullanım Alanları:
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), boya ve vernik kurutucu olarak kullanılır.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) ayrıca kimyasal bir reaktif olarak ve diğer manganez bileşiklerini hazırlamak için kullanılır.
Ek olarak, yarı iletken ışığa duyarlı bir malzeme olarak kullanılır.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) (MnC₂O₄·2H₂O), benzersiz yapısal, kimyasal ve termal özelliklerinden kaynaklanan çeşitli kullanımlara sahiptir ve bu da onu hem endüstriyel hem de araştırma bağlamlarında önemli bir malzeme haline getirir.
En önemli kullanımlarından biri, olağanüstü katalitik, manyetik ve elektrokimyasal özelliklere sahip malzemeler olan MnO, Mn₃O₄ ve Mn₂O₃ gibi manganez bazlı oksitlerin kontrollü sentezi için bir öncüdür.
Bu oksitler, enerji depolama cihazlarında, özellikle lityum iyon pillerde, manganezin çoklu oksidasyon durumlarını içeren tersinir redoks reaksiyonlarına girme yetenekleri nedeniyle yüksek özgül kapasite, mükemmel döngü kararlılığı ve gelişmiş hız kabiliyeti sağlayan aktif elektrot malzemeleri olarak işlev gördükleri yaygın olarak kullanılmaktadır.
Öne çıkan bir diğer uygulama, oksidasyon işlemleri, ayrışma reaksiyonları ve çevresel iyileştirme dahil olmak üzere çeşitli kimyasal reaksiyonlar için katalizörlerin hazırlanmasıdır.
Manganez(II) oksalat dihidrattan (MnOx) türetilen manganez oksitler, yüksek yüzey alanı, bol aktif bölge ve güçlü katalitik aktivite sergiler, bu da onları kirleticilerin katalitik yanması, atık su arıtımında organik boyaların bozunması ve egzoz gazlarından nitrojen oksitlerin uzaklaştırılması gibi işlemlerde kullanıma uygun hale getirir.
Ayrıca, manganez oksitler birden fazla oksidasyon durumunda bulunabildiklerinden, redoks reaksiyonlarını verimli bir şekilde kolaylaştırırlar, bu da hem endüstriyel hem de çevresel alanlardaki katalitik uygulamalar için avantajlıdır.
Nanoteknoloji ve ileri malzemeler alanında, Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), nanoçubuklar, nanopullar veya içi boş küreler gibi belirli morfolojilere sahip nanoyapılı manganez oksitler oluşturmak için bir şablon veya öncü olarak kullanılır.
Araştırmacılar, sentez koşullarını kontrol ederek, bu oksitlerin boyutunu, şeklini ve yüzey özelliklerini uyarlayabilir, bu da hızlı iyon difüzyonu ve geniş yüzey alanının yüksek enerji depolama verimliliği elde etmek için kritik olduğu süper kapasitörler gibi uygulamalarda performanslarını artırabilir.
Bu nanoyapılı oksitler, lityum-hava pilleri ve diğer yeni nesil depolama teknolojileri dahil olmak üzere hibrit enerji sistemlerinde kullanımları için de araştırılmaktadır.
Ek olarak, Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), manyetik malzeme araştırmalarında uygulama bulur, çünkü ayrışmasından türetilen manganez oksitler, kristal fazlarına ve parçacık boyutlarına bağlı olarak ferrimanyetizma ve antiferromanyetizma dahil olmak üzere ilginç manyetik özellikler gösterir.
Bu özellikler onları manyetik sensörlerin, kayıt cihazlarının ve diğer manyetik bileşenlerin tasarımında değerli kılar.
Bazı durumlarda, bu manganez oksitler, elektromanyetik girişim (EMI) koruma ve gizli teknolojilerde uygulanabilen mikrodalga absorpsiyon malzemeleri olarak da potansiyel gösterir.
Enerji ve katalizin ötesinde, Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), termal bozunma ve katı hal dönüşümleri çalışmalarında kimyasal bir reaktif ve bir model bileşik olarak kullanılmıştır.
Ayrışma yolu iyi tanımlanmış olduğundan ve tanımlanabilir gaz halindeki ürünler (CO ve CO₂ gibi) ürettiğinden, genellikle koordinasyon bileşiklerindeki termal reaksiyonların kinetiğini ve mekanizmalarını araştırmak için kullanılır.
Bu çalışmalar sadece kimyadaki temel bilgileri genişletmekle kalmaz, aynı zamanda kontrollü termal ayrışmanın gerekli olduğu endüstriyel süreçlerin optimize edilmesine de katkıda bulunur.
Ayrıca, Manganez (II) oksalat dihidrattan (MnOx) üretilen manganez oksitler, ağır metal iyonlarının ve toksik gazların adsorpsiyonu ve oksidasyonu gibi çevresel uygulamalara dahil edilmiştir.
Yüksek reaktiviteleri, gelişmiş su arıtma sistemlerinde ve hava temizleme teknolojilerinde rol oynamalarına olanak tanıyarak çevre kirliliğini azaltmaya yardımcı olur.
Endüstriler daha sürdürülebilir ve yeşil teknolojilere doğru ilerledikçe bu malzemelerin çevre korumada kullanımı dikkat çekmektedir.
Özetle, Manganez(II) oksalat dihidratın (MnOx) kullanımları, enerji depolama ve katalizde yüksek performanslı manganez oksitler için kritik bir öncü olarak hizmet etmekten, kimya ve malzeme bilimindeki temel çalışmalar için değerli bir bileşik olmaya kadar uzanır.
Manganez (II) oksalat dihidratın (MnOx) kontrollü koşullar altında çeşitli fonksiyonel manganez oksitlere dönüşme yeteneği, araştırmacıların ve endüstrilerin özelliklerinden piller, süper kapasitörler, katalitik konvertörler, çevresel iyileştirme sistemleri, manyetik cihazlar ve elektromanyetik koruyucu malzemeler dahil olmak üzere çok çeşitli uygulamalarda yararlanmalarına olanak tanır.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) (MnC₂O₄·2H₂O) ayrıca kimyasal reaktivitesi, ayrışma davranışı ve koordinasyon kimyasının stratejik olarak kullanılabileceği çeşitli niş uygulamalarda önemli bir rol oynar.
Örneğin, seramik ve cam üretimi alanında, bu bileşikten türetilen manganez oksitler, nihai malzemelerin optik, mekanik ve elektriksel özelliklerini değiştiren katkı maddeleri olarak kullanılır.
Manganez oksitlerin varlığı, camın renklenmesini iyileştirebilir, belirli manyetik özellikler kazandırabilir ve seramik bileşenlerin dielektrik özelliklerini geliştirebilir, bu da onları elektronik, telekomünikasyon ve dekoratif endüstrilerindeki uygulamalar için daha uygun hale getirir.
Elektrokimyasal cihazlarda, Manganez (II) oksalat dihidratın (MnOx) termal ayrışmasından elde edilen manganez oksitler, yakıt hücrelerinde ve metal-hava pillerinde asil metal bazlı katalizörlere düşük maliyetli, toksik olmayan alternatifler olarak giderek daha fazla uygulanmaktadır.
Bu oksitler, bu tür enerji dönüşüm sistemlerinin verimli çalışması için çok önemli olan mükemmel oksijen indirgeme reaksiyonu (ORR) ve oksijen evrim reaksiyonu (OER) aktiviteleri sergiler.
Bu cihazlarda manganez bazlı malzemelerin kullanılması, iyi performansı korurken maliyetleri düşürür ve daha sürdürülebilir enerji teknolojilerine doğru devam eden geçişi destekler.
Bileşik ayrıca, MnC₂O₄·2H₂O'dan türetilen manganez oksitlerin CO, NOx ve uçucu organik bileşikler (VOC'ler) gibi gazlara karşı yüksek hassasiyet ve seçicilik gösterdiği gaz algılama teknolojisinde araştırma kullanımı bulur.
Geniş yüzey alanları ve aktif katalitik bölgeleri, bu gazların düşük konsantrasyonlarda hızlı bir şekilde algılanmasına olanak tanır ve bu da endüstriyel güvenlik, çevresel izleme ve akıllı algılama cihazlarının geliştirilmesi için kritik öneme sahiptir.
Biyomedikal araştırmalarda, Manganez (II) oksalat dihidrattan (MnOx) elde edilen manganez oksitler, ilaç dağıtım sistemlerinde kullanım için potansiyel malzemeler ve manyetik rezonans görüntüleme (MRI) için kontrast maddeler olarak incelenmiştir.
Manganezin paramanyetik özelliklerinden dolayı MRI sinyallerini arttırdığı bilinmektedir ve bu bileşikten hazırlanan nano boyutlu manganez oksitler, biyolojik dokularla kontrollü bir şekilde etkileşime girecek şekilde tasarlanabilir.
Ek olarak, bu materyaller, oksidatif stresle ilişkili hastalıkların tedavisinde terapötik faydaları olabilecek reaktif oksijen türleri (ROS) temizlemedeki rolleri açısından araştırılmaktadır.
Ortaya çıkan bir başka uygulama, MnC₂O₄·2H₂O'dan türetilen manganez oksitlerin su ayırma, kirletici bozunması ve karbondioksit azaltma için fotokatalitik ve elektrokatalitik sistemlere dahil edildiği çevresel katalizdir.
Bu uygulamalar, manganez oksitlerin çoklu oksidasyon durumları arasında geçiş yapma yeteneğinden yararlanır, böylece bu çevresel açıdan önemli reaksiyonları yönlendiren elektron transfer işlemlerini kolaylaştırır.
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) bazen kompozit malzemelerin sentezinde kullanılır, burada oksitleri karbon bazlı malzemeler, polimerler veya diğer metal oksitlerle birleştiren hibrit yapılar için bir manganez kaynağı görevi görür.
Örneğin, çok duvarlı karbon nanotüpler (MWCNT'ler), grafen veya polianilin ile birleştirildiğinde, türetilmiş manganez oksitler, gelişmiş elektriksel iletkenlik, mekanik stabilite ve elektromanyetik dalga emme özelliklerine sahip kompozitler oluşturur.
Bu tür kompozitler, hem dielektrik hem de manyetik kayıpların etkili dalga zayıflamasına katkıda bulunduğu gelişmiş elektromanyetik girişim (EMI) koruyucu malzemelerin ve mikrodalga emicilerin geliştirilmesinde özellikle ilgi çekicidir.
Manganez (II) oksalat dihidratın (MnOx) Güvenlik Profili:
Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx), hem manganez hem de oksalat bileşenleri belirli koşullar altında sağlık ve güvenlik riskleri oluşturabileceğinden, bileşiği tutarken veya depolarken dikkatlice dikkate alınması gereken çeşitli tehlikeler sunar.
Birincil tehlike, solunması, yutulması veya cilt yoluyla emilmesi durumunda toksisitesinden kaynaklanır.
Manganez, küçük miktarlarda önemli bir eser element olmasına rağmen, aşırı maruz kalma durumunda nörolojik hasara neden olabilir, bu da Parkinson hastalığına benzeyen ve titreme, yürüme güçlüğü ve bozulmuş motor koordinasyon gibi semptomları içeren manganizm olarak bilinen bir duruma yol açabilir.
Manganez tozlarına veya dumanlarına uzun süreli veya tekrar tekrar maruz kalmak da solunum sistemini ve merkezi sinir sistemini etkileyebilir.
Manganez (II) oksalat dihidratın (MnOx) oksalat bileşeni, oksalatların yutulduğunda zararlı olduğu bilindiğinden başka bir risk katmanı ekler.
Böbreklerde birikebilen ve ciddi vakalarda potansiyel olarak böbrek taşlarına ve hatta böbrek hasarına yol açabilen çözünmeyen kalsiyum oksalat kristalleri oluşturmak için vücuttaki kalsiyuma bağlanabilirler.
Oksalatlar ayrıca gastrointestinal sistemde tahrişe neden olabilir, bu da yutulduğunda karın ağrısı, mide bulantısı ve kusmaya neden olabilir.
Ayrıca, gözlerle veya ciltle temas, özellikle uygun koruyucu önlemler alınmazsa tahrişe, kızarıklığa ve rahatsızlığa neden olabilir.
Soluma açısından bakıldığında, ince toz veya toz Manganez (II) oksalat dihidrat (MnOx) solunum yollarını ve akciğerleri tahriş edebilir.
Toz parçacıklarının uzun süre solunması akciğer hastalıklarına veya sistemik manganez toksisitesine katkıda bulunabilir.
Bu nedenle, toza maruz kalmayı önlemek için bileşikle iyi havalandırılan bir alanda, tercihen bir davlumbaz altında çalışılması şiddetle tavsiye edilir.
