ПРОДУКТЫ

РТУТНЫЙ ХЛОРИД

КАС №: 10112-91-1
ЕС/СПИСОК.: 233-307-5

Хлорид ртути — это химическое соединение с формулой Hg2Cl2.
Это плотное белое или желтовато-белое твердое вещество без запаха, также известное как каломель (редкий минерал) или хлорид ртути, является основным примером соединения ртути (I).
Хлорид ртути является компонентом электродов сравнения в электрохимии.

Хлорид ртути (хлорид ртути [I]), Hg2Cl2, представляет собой белый порошок, почти нерастворимый в воде.
Хлорид ртути также называют каломелем.
Хлорид ртути реагирует с аммиаком с образованием черного твердого вещества, и эта реакция широко используется для идентификации растворенных ионов ртути в источниках воды.
Хлорид ртути находит применение в качестве слабительного (слабительного), а также при приготовлении инсектицидов и лекарств.
Хлорид ртути также использовался для лечения инфекций, вызванных кишечными червями, и в качестве фунгицида (вещество, используемое для уничтожения грибков и предотвращения их роста) в сельском хозяйстве.

Хлорид ртути чаще всего используется для лечения кишечных глистов.
Хлорид ртути в прошлом большие дозы часто применяли для стимуляции кишечника и устранения закупорки, хотя сегодня он редко используется в медицине из-за токсичности ртути.
Когда ртутный хлорид используется в качестве слабительного, если лечение не работает, необходимо использовать большие дозы других слабительных и воды, чтобы предотвратить накопление ртути в организме.
Отравление ртутью часто приводит к серьезным неврологическим повреждениям (пары ртути гораздо опаснее, чем твердые соединения ртути, хотя все соединения ртути считаются сильно ядовитыми).
Из-за чрезвычайно низкой растворимости хлорида ртути в воде организм обычно поглощает очень мало, что делает его более безопасным, чем ожидает большинство людей.

хлорид ртути, хлорид ртути (I) или каломель, химическое соединение, Hg2Cl2, белый кристаллический порошок, очень мало растворимый в воде.
Хлорид ртути когда-то использовался в медицине как слабительное, слабительное, стимулятор печени и для уничтожения паразитических червей, но сегодня он используется редко, потому что он легко разлагается на металлическую ртуть и очень ядовитый хлорид ртути под воздействием солнечного света или при нагревании в воздухе. наличие влаги.
Хлорид ртути менее опасен, чем хлорид сулемы, главным образом потому, что он гораздо менее растворим; он очень токсичен, если сохраняется в организме.
Хлорид ртути получают возгонкой из смеси ртути и хлорида ртути или осаждением из раствора хлорида ртути при добавлении иона хлора.
Хлорид ртути также встречается в природе в виде роговой ртути.
Каломельный электрод, часто используемый в качестве эталона при определении электрического потенциала и для измерения рН растворов, содержит раствор хлорида ртути, металлической ртути и хлорида калия.

Хлорид ртути чаще всего используется для лечения кишечных глистов.
В прошлом большие дозы часто использовались для стимуляции кишечника и устранения закупорки, хотя сегодня в медицине это редко используется из-за токсичности ртути.
Когда он используется в качестве слабительного, если лечение не работает, необходимо использовать большие дозы других слабительных и воды, чтобы предотвратить накопление ртути в организме.
Отравление ртутью часто приводит к серьезным неврологическим повреждениям (пары ртути гораздо опаснее, чем твердые соединения ртути, хотя все соединения ртути считаются сильно ядовитыми).
Из-за чрезвычайно низкой растворимости хлорида ртути в воде организм обычно поглощает очень мало, что делает его более безопасным, чем ожидает большинство людей.

каломель (Hg2Cl2), также называемый хлоридом ртути или хлоридом ртути(I), очень тяжелый, мягкий, белый галоидный минерал без запаха и вкуса, образованный путем изменения других минералов ртути, таких как киноварь или амальгамы.
Каломель встречается вместе с самородной ртутью, киноварью, кальцитом, лимонитом и глиной в Мошелландсберге, Германия; Зимапан, Мексика; и округ Брюстер, Техас, США

Когда-то самое популярное из слабительных средств, каломель использовалась в медицине с 16 века.
Признание его потенциальной токсичности (из-за диссоциации на ртуть и хлорид ртути) вместе с разработкой более совершенных и безопасных слабительных средств привело к сокращению его использования в терапии внутренних болезней.
Однако хлорид ртути нашел применение в некоторых инсектицидах и фунгицидах.
Соединение также используется в конструкции каломельных электродов для потенциометрического титрования (химический метод, предназначенный для измерения потенциала между двумя электрическими проводниками в такой среде, как раствор электролита).

Хлорид ртути выглядит как белое кристаллическое вещество без запаха. Плотность 5,4 г/см3. Температура плавления 277°С.
Слегка летучий при обычных температурах.
Можно сублимировать в неизменном виде.
Разъедает слизистые оболочки.
Токсично при вдыхании (пыль и т. д.), проглатывании и впитывании через кожу.
Используется в фотографии, дезинфицирующих средствах, консервантах для древесины, фунгицидах.

Хлорид ртути (HgCl2) представляет собой высокотоксичное соединение, которое слегка улетучивается при обычной температуре и заметно при 100°С.
Хлорид ртути вызывает коррозию слизистых оболочек и используется в качестве местного антисептика и дезинфицирующего средства.
Хлорид ртути использовался арабскими врачами в Средние века для дезинфекции ран, но с тех пор современная медицина считает его небезопасным для использования.

Хлорид ртути — это химическое соединение с формулой Hg2Cl2.
Это плотное белое или желтовато-белое твердое вещество без запаха, также известное как каломель или хлорид ртути, является основным примером соединения ртути (I).
Хлорид ртути является компонентом электродов сравнения в электрохимии.

Хлорид ртути широко используется в электрохимии благодаря простоте реакций окисления и восстановления.
Каломельный электрод является электродом сравнения, особенно в старых публикациях.
За последние 50 лет он был заменен электродом из серебра/хлорида серебра (Ag/AgCl).
Хотя ртутные электроды были широко заброшены из-за опасного характера ртути, многие химики считают, что они все еще более точны и не опасны, если с ними правильно обращаться.
Различия экспериментальных потенциалов мало отличаются от литературных значений.
Другие электроды могут варьироваться от 70 до 100 милливольт.

HgCl2 представляет собой химическое соединение, образованное ртутью и хлором, с химическим названием ртутный хлорид.
Хлорид ртути также называют хлоридом ртути, или дихлоридом ртути, или дихлорртутью.
Хлорид ртути является высокотоксичным соединением, вызывающим коррозию слизистых оболочек.

Хлорид ртути широко используется в качестве дезинфицирующего средства, антисептика, фунгицида, консерванта древесины.

Хлорид ртути представляет собой кристаллическое твердое вещество белого цвета без запаха.
Хлорид ртути представляет собой трехатомную молекулу, в которой атом ртути связан с двумя атомами хлора.
Хлорид ртути растворяется в воде.

Хлорид ртути получают обработкой хлора хлоридом ртути (I) или ртутью путем добавления соляной кислоты (HCl) к горячему концентрированному раствору нитрата:

HgNO3 + 2 HCl → HgCl2 + H2O + NO2

Нагревание смеси HgSO4 и хлорида натрия (NaCl) дает летучий хлорид ртути, который образует маленькие ромбические кристаллы.
С повышением температуры его растворимость увеличивается.

Хлорид ртути в основном используется в качестве катализатора для превращения ацетилена в винилхлорид, который является предшественником поливинилхлорида.
Иногда хлорид ртути используется для образования амальгамы металлов, таких как алюминий.
Химикаты и аналитические образцы могут использовать хлорид ртути в качестве стабилизатора.

Хлорид ртути — это два химических соединения, которые реагируют вместе с образованием HgCl₂ с химическим названием хлорид ртути.
Хлорид ртути также называют хлоридом ртути II или хлоридом ртути (II) или дихлорртутью.
Хлорид ртути является высокотоксичным соединением, которое также вызывает коррозию слизистых оболочек.
Соединение в основном используется в качестве консерванта древесины, дезинфицирующего средства, фунгицида и антисептика. По цвету дихлорид ртути белый, без запаха.
Хлорид ртути представляет собой кристаллическое твердое вещество.
Хлорид ртути состоит из атома ртути, связанного с двумя атомами хлора, из-за чего он известен как трехатомная молекула.
Молекула растворяется в воде.

Хлорид ртути представляет собой акустический оптический материал с необычно низкой акустической скоростью и высокой акустооптической добротностью, что делает его интересным кандидатом для оптических линий задержки и ячеек Брэгга для процессоров оптических сигналов.
Mercurous Chloride также обладает широким диапазоном спектральной прозрачности, что делает его идеальным кандидатом для применения в широкополосных акустически настраиваемых оптических фильтрах (ATOF).
Монокристаллы этого материала могут быть легко выращены в условиях нормальной гравитации с помощью физического переноса пара в закрытой трубке, но кристаллы, по-видимому, содержат структурные неоднородности, которые ухудшают оптические характеристики.
Природа этих дефектов неизвестна, но их степень, по-видимому, коррелирует с числом Рэлея, характеризующим их рост; следовательно, предполагается, что неконтролируемая конвекция может играть роль в дефектной структуре.
Это побудило провести эксперимент космического полета, чтобы определить, можно ли еще больше уменьшить эти дефекты, практически исключив конвективные потоки, вызванные плавучестью, которые всегда присутствуют в некоторой степени при нормальной гравитации.
Монокристаллы хлорида ртути (Hg2Cl2) были выращены в прозрачной печи Space Experiment Facility (SEF), разработанной Университетом Алабамы в Хантсвилле, Консорциумом по разработке материалов для космоса.
Научно-технический центр Northrop-Grumman предоставил высокоочищенный исходный материал и проанализировал выращенные кристаллы.
Этот эксперимент был проведен на Spacehab 4 (STS-77) в мае 1996 года.
SEF представляет собой прозрачную печь, позволяющую записывать процесс роста на видео.
Было проведено обширное профилирование и моделирование печи, чтобы связать расположение фронта роста с температурной средой и качеством кристалла.
Представлены результаты летного эксперимента, а также наземных контрольных экспериментов.

Хлорид ртути (Hg2Cl2), также известный как каломель, является типичным ртутьсодержащим минералом, встречающимся в природе.
В данной работе исследовано выщелачивание чистого хлорида ртути, растворенного в чистой воде и растворе тиосульфата.
Хлорид ртути практически не растворяется в сернокислом растворе при рН 3 и в чистой воде при рН 6,4, с соответствующим максимальным процентом извлечения ртути 3,1 и 7,5% соответственно.
Однако процент извлечения ртути увеличился до 45,8% в растворе гидроксида натрия при рН 11,2.
Процент извлечения ртути достиг 62,6% в растворе тиосульфата, а результаты кинетики выщелачивания показывают, что энергия активации составляет 6,6 кДж/моль.
Это исследование показывает, что раствор тиосульфата может эффективно извлекать ртуть из хлорида ртути.

Mercurous Chloride — превосходный водорастворимый источник кристаллической ртути, совместимый с хлоридами.
Соединения хлоридов могут проводить электричество при плавлении или растворении в воде.
Хлоридные материалы могут быть разложены электролизом на газообразный хлор и металл.
Они образуются в результате различных процессов хлорирования, при которых по крайней мере один анион хлора (Cl-) ковалентно связан с соответствующим металлом или катионом.
Могут быть приготовлены сверхчистые и запатентованные рецептуры.
Ион хлорида контролирует равновесие жидкости и уровень pH в метаболических системах.
Они могут образовывать как неорганические, так и органические соединения.
Меркурий Хлорид, как правило, сразу же доступен в большинстве объемов.
Могут быть рассмотрены формы сверхвысокой чистоты, высокой чистоты, субмикронные и нанопорошки.
American Elements производит продукцию многих стандартных сортов, если это применимо, включая Mil Spec (военный класс); ACS, реактивная и техническая чистота; Пищевой, сельскохозяйственный и фармацевтический класс; Оптический класс, USP и EP/BP (Европейская фармакопея/Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам испытаний ASTM.
Возможна типовая и индивидуальная упаковка.
Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.

Температура плавления: 400 ° C (субл.) (лит.)
Температура кипения: 383°C
Плотность 7,15
давление паров 1,7 мм рт.ст. при 236 °C
температура хранения Ядовитая комната
форма порошка
Удельный вес 7,15
белый цвет
ЗапахБез запаха
Растворимость в воде Растворим в воде (0,002 г/л).
Чувствительный к влаге и свету
Мерк 14 5894

Считается, что название каломель происходит от греческого καλός «красивый» и μέλας «черный»; или καλός и μέλι «мед» из-за его сладкого вкуса.
Название «черный» (несколько неожиданное для белого соединения), вероятно, связано с его характерной реакцией диспропорционирования с аммиаком, которая дает эффектную черную окраску из-за образующейся мелкодисперсной металлической ртути.
Хлорид ртути также называют минеральной роговой ртутью или роговой ртутью.

Каломель принимали внутрь и использовали как слабительное, например, при лечении Георга III в 1801 году, и как дезинфицирующее средство, а также при лечении сифилиса до начала 20 века.
До недавнего времени [когда?] Он также использовался в качестве садового фунгицида, в первую очередь в качестве примочек для корней, чтобы предотвратить появление килы среди культур семейства Brassicaceae.

Ртуть стала популярным средством от множества физических и психических недугов в эпоху «героической медицины».
Хлорид ртути использовался врачами в Америке на протяжении 18 века и во время революции, чтобы заставить пациентов срыгивать и освобождать свое тело от «примесей».
Бенджамин Раш был одним из самых известных сторонников ртути в медицине и использовал каломель для лечения больных желтой лихорадкой во время ее вспышки в Филадельфии в 1793 году.
Каломель давали пациентам как слабительное или слабительное до тех пор, пока у них не начиналось слюноотделение, и часто давали пациентам в таких больших количествах, что у них выпадали волосы и зубы.

Вскоре после того, как желтая лихорадка поразила Филадельфию, болезнь вспыхнула на Ямайке.
В прессе разразилась словесная война по поводу лучшего лечения желтой лихорадки:
кровотечение; или каломель.
Неофициальные данные указывают на то, что каломель была более эффективной, чем кровотечение.

старший брат мормонского пророка Джозефа Смита
Элвин Смит умер в 1823 году от отравления ртутью из каломели.

Льюис и Кларк привезли с собой чудодейственное лекарство того времени, хлорид ртути (также известный как каломель), в виде таблеток, настойки и мази.
Современные исследователи использовали ту же самую ртуть, найденную глубоко в выгребных ямах, чтобы отследить местонахождение их соответствующих мест и кемпингов.

Хлорид ртути образуется в результате реакции элементарной ртути и хлорида сулемы:

Hg + HgCl2 → Hg2Cl2
Хлорид ртути можно получить с помощью реакции метатезиса с участием водного нитрата ртути (I) с использованием различных источников хлорида, включая NaCl или HCl.

2 HCl + Hg2(NO3)2 → Hg2Cl2 + 2 HNO3
Аммиак вызывает диспропорцию Hg2Cl2:

Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl

НАЗВАНИЕ ИЮПАК:

хлорртуть

СИНОНИМЫ:

Хлорид ртути(II)
231-299-8
51312-24-4
7487-94-7
Дихлормеркурий
HgCl2
хлорид ртути
хлорид ртути
РТУТИ ХЛОРИД
Хлормеркурат ртути(II)